苏教版高二化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解（共23张PPT）

(共23张PPT)
盐的分类
酸
+
碱
=
盐
+
水
（中和反应）
说出下列几种盐的类型
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强酸强碱盐
盐溶液
盐的类型
Na2CO3
CH3COONa
NH4Cl
AlCl3
NaCl
KNO3
思考：
酸溶于水显酸性
碱溶于水显碱性
原因？
盐溶于水显什么性？
中性？酸性还是碱性？
【活动与探究】
用PH试纸分别测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。
>7
>7
<7
<7
=7
=7
碱性
酸性
中性
结论：1.盐溶液不一定呈中性，可能显酸性或碱性
2.强碱弱酸盐显碱性
强酸弱碱盐显酸性
强酸强碱盐显中性
盐溶液
盐的类型
PH值
溶液酸碱性
Na2CO3
强碱弱酸盐
CH3COONa
强碱弱酸盐
NH4Cl
强酸弱碱盐
AlCl3
强酸弱碱盐
NaCl
强酸强碱盐
KNO3
强酸强碱盐
2、盐溶液酸碱性的理论分析
（1）
NH4Cl溶液
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
NH4Cl
NH4+
+
Cl-
==
H2O
　
OH-
+
H+
+
NH3·H2O
COH-___,促进水的电离平衡向___移动，使CH+___，
CH+____
COH-,盐溶液显___性。
溶液显酸性
减小
右
增大
>
酸
NH4Cl
+
H2O
NH3·
H2O
+
HCl
离子方程式：
NH4+
+
H2O
NH3·
H2O
+
H+
水解方程式：
2、盐溶液酸碱性的理论分析
（2）
CH3COONa溶液
盐溶液中存在哪些离子？
哪些离子间可能相互结合？
对水的电离平衡有何影响？
CH3COONa
CH3COO－
+
Na＋
==
　
H2O
　
H＋
+
OH－
+
CH3COOH
CH+___,促进水的电离平衡向___移动，使COH-___，
CH+____
COH-,盐溶液显___性。
减小
右
增大
<
碱
CH3COONa
+
H2O
CH3COOH
+
NaOH
离子方程式：
CH3COO-
+
H2O
CH3COOH
+
OH-
水解方程式：
（3）
NaCl溶液
NaCl
Na+
+
Cl-
H2O
OH-
+
H+
对水的电离平衡无影响
CH+
=
COH-
溶液显中性
溶液中没有形成弱酸或弱碱（弱电解质）的弱离子，没有破坏水的电离平衡，溶液中
CH+
=
COH-
溶液呈中性
有弱才水解，无弱不水解
破坏并促进水的电离。
溶于水且含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐
盐类的水解
1、定义：
2、实质：
3、条件：
4、规律：
（1）在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的
H+
或OH
–结合生成弱电解质的反应。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
为探究Na2CO3溶液呈碱性是由CO32–引起的，请设计简单的实验方案？
【探究原因】
实验方案：
向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液显红色，再向该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀且红色褪去，则证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32–引起的。
练习：从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水解，溶液的酸碱性又如何？并写出水解方程式。
能
Fe3+
能
能
能
Na2SO4
Na2CO3
能
Cu2+
NH4+
CH3COO-
CO32-
不能
不能
酸性
酸性
酸性
碱性
碱性
中性
中性
溶液
能否水解
水解的离子
溶液的酸碱性
FeCl3
Cu(NO3)2
(NH4)2SO4
CH3COOK
　KNO3
弱酸根
+
H2O
弱酸
+
OH-
弱碱阳离子+H2O
弱碱
+
H+
盐类水解方程式的书写
盐电离出的
（1）盐的水解方程式：
（2）离子方程式：
盐类的水解方程式书写的注意事项
(1).盐类水解是可逆过程，一般要写可逆号
一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉　　
淀和气体，不用“↓”和“↑”
，生成物　(如NH3?H2O、H2CO3)也不写成分解产物。
(2).多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
(3).多元弱碱阳离子的水解一步到位
写出CH3COONa、a2CO3
、AlCl3水解的离子方程式
练习
有弱才水解，无弱不水解
破坏并促进水的电离。
溶于水且含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐
小结：
1、定义：
2、实质：
3、条件：
4、规律：
5、水解方程式的书写
（1）在溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的
H+
或OH
–结合生成弱电解质的反应。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
泡沫灭火器的原理
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
Al
3+
+
3HCO3–
Al(OH)3
+
3CO2
混合前
混合后
双
水
解
你知道了吗？
酸式盐的水解
(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解
　　如果电离程度＞水解程度，则溶液呈酸性。
如NaHSO3
、NaH2PO4。
　　如果电离程度＜水解程度，则溶液呈碱性。
如NaHCO3
、
NaHS
、
Na2HPO4等属于此情况。
(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性
如
NaHSO4
=
Na+
+
H+
+
SO42-
写出NaHSO4
NaHSO3
NaHCO3
电离方程式与水解的离子方程式
。