人教版高一化学必修一2．2离子反应1 课件 （共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一2．2离子反应1 课件 （共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 447.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-26 14:38:20 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
第二节
离子反应
生活中的问题
湿手更易触电，原因是什么？
【触电原因】
……潮湿的空气导电，不纯的水导电——湿手触开关或浴室触电
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头
不站在潮湿的桌椅上接触火线…
——引自初三物理“用电安全”
问：
①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？
②可通过什么方法检验这些物质是否电
离？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自
由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物
质是否电离出自由移动的离子
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下
能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水、活泼金属氧化物
如：非金属氧化物、大多数有机物（蔗糖、
酒精）和氨
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
①金属铜
②固态NaCl
③O2
④H2SO4
⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦KOH溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩NaCl溶液
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧⑩
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子,才能导电。
3、单质既不是电解质也不是非电解质
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组
KCl
Na2SO4
(NH4)2SO4
第二组
HCl
H2SO4
HNO3
第三组
NaOH
Ba(OH)2
KOH
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电
离成离子的电解质。
如：强酸、强碱和大多数的盐
如：弱酸、弱碱还有水
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？
为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中
离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或
阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，
导电能力强的溶液里能够自由移动的离
子数目一定比导电能力弱的溶液里能够
自由移动的离子数目多。
离子化合物，
某些共价化合物
某些共价化合物
完全
部分
离子
分子、离子
强
弱
大多数盐、强酸、
强碱
弱酸、弱碱、水
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液时
微粒
导电性
类别
三、离子反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42-
+
Ba2+
==
BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子
反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3
+
CuCl2
==
2AgCl↓+
Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学
式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-
==
2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-
==
2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等：
2Ag+
+
2Cl-
==
2AgCl↓
Ag+
+
Cl-
==
AgCl↓
练一练：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+
+
OH-
==
H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+
+
OH-
==
H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+
+
OH-
==
H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2
+
2H+
==
Cu2+
+
2H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间
的某个反应，而且可表示所有同一
类型的离子反应。
例：书本
P17
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发
性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子
反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3
等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写
化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、
BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化
学式。
练：写出下列反应的离子方程式：
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2
+
2OH-
==
SO32-
+
H2O
2、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+==NH4++H2O
3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。
⑸操作顺序或反应物相对量不同时
离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵
NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4
↓
+H2O
⑵
KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
第二节
离子反应
生活中的问题
湿手更易触电，原因是什么？
【触电原因】
……潮湿的空气导电，不纯的水导电——湿手触开关或浴室触电
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头
不站在潮湿的桌椅上接触火线…
——引自初三物理“用电安全”
问：
①根据初中所学的知识，哪些物质在什
么情况下可以电离出自由移动的离子？
②可通过什么方法检验这些物质是否电
离？
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自
由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物
质是否电离出自由移动的离子
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下
能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水、活泼金属氧化物
如：非金属氧化物、大多数有机物（蔗糖、
酒精）和氨
想一想：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解
质？哪些能导电？
①金属铜
②固态NaCl
③O2
④H2SO4
⑤碳棒
⑥酒精水溶液
⑦KOH溶液
⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩NaCl溶液
电解质：②④⑧
非电解质：⑨
能导电：①⑤⑦⑧⑩
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子,才能导电。
3、单质既不是电解质也不是非电解质
电离方程式
写出下列物质的电离方程式
第一组
KCl
Na2SO4
(NH4)2SO4
第二组
HCl
H2SO4
HNO3
第三组
NaOH
Ba(OH)2
KOH
二、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
弱电解质：在水溶液里只有部分分子电
离成离子的电解质。
如：强酸、强碱和大多数的盐
如：弱酸、弱碱还有水
几种电解质溶液的导电能力有什么不同？
为什么？
1、溶液导电能力强弱与单位体积溶液中
离子的多少和离子所带电荷数有关。
2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或
阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，
导电能力强的溶液里能够自由移动的离
子数目一定比导电能力弱的溶液里能够
自由移动的离子数目多。
离子化合物，
某些共价化合物
某些共价化合物
完全
部分
离子
分子、离子
强
弱
大多数盐、强酸、
强碱
弱酸、弱碱、水
强电解质
弱电解质
物质结构
电离程度
溶液时
微粒
导电性
类别
三、离子反应：
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
SO42-
+
Ba2+
==
BaSO4↓
用实际参加反应的离子符号表示离子
反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3
+
CuCl2
==
2AgCl↓+
Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学
式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-
==
2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-
==
2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等：
2Ag+
+
2Cl-
==
2AgCl↓
Ag+
+
Cl-
==
AgCl↓
练一练：
用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和
H+
+
OH-
==
H2O
2、硫酸中加入氢氧化钾溶液
H+
+
OH-
==
H2O
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+
+
OH-
==
H2O
4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2
+
2H+
==
Cu2+
+
2H2O
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间
的某个反应，而且可表示所有同一
类型的离子反应。
例：书本
P17
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4
Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
3.KClO3+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发
性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子
反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写
离子方程式。
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写
化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3
等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写
化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、
BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化
学式。
练：写出下列反应的离子方程式：
1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2
+
2OH-
==
SO32-
+
H2O
2、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+==NH4++H2O
3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离
子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4与BaCl2反应:
SO42-+Ba2+==BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理:
①在生成物中有微溶物,微溶物用化
学式。
②当反应物里有微溶物处于溶液状态
(稀溶液)，应写成离子形式。
③当反应物里有微溶物处于浊液或固
态，应写化学式。
⑸操作顺序或反应物相对量不同时
离子方程式不同。
例：1、少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
2、足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵
NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4
↓
+H2O
⑵
KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O