化学反应的方向及判断依据
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(共21张PPT)
第二单元
化学反应的方向和限度
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学反应的方向及判断依据
自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程
具有一定的方向性
1.水分解生成氢气和氧气的反应
2.氯气与溴化钾溶液的反应
3.乙烯与溴单质的反应
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
不能
能
不能
能
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
C2H4+Br2 CH2BrCH2Br
书P39交流与讨论
自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就
能自动进行的反应。
强调： (1)一定条件指：一定的温度和压强；
外界帮助可以是如通电、光照等。（外界持续做功）
(2)自发反应必须在一定条件下才能实现。
(2)实例
N2 + O2 2NO
2H20 == 2H2↑ + O2 ↑
（1）非自发反应定义：
在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应
2、非自发反应
判断化学反应方向的依据
研究表明，对于化学反应， ⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。
共同特点：△H＜0，放热反应。
即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的决定因素。
有序
混乱
K-44页图2-13
熵：衡量体系混乱度的物理量。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
相同条件与状态下，熵与物质的量成正比
△Ｓ
＞０
混乱度增大
△Ｓ
＜０
混乱度减小
符号
S
混乱度越大，熵值越大。
经研究表明，反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。
2、根据熵变⊿S判断
2H2O === 2 H2↑ + O2 ↑
电解
⊿S＞0
非自发
3、综合判断 （⊿H、⊿S综合考虑）
△H ＜0 △S>0
一定自发
△H >0 △S ＜0
一定非自发
△H ＜0 △S ＜0
或者 △H >0 △S>0
｛
△H -T△S
>0，非自发进行
＜0，自发进行
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
低温可行
高温可行
汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过
2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。
已知室温（298K、101KPa）下：
△H = - 113.0 KJ·mol-1
△S = -143.5 J·mol-1·K-1
△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0,
因此，室温下反应能自发进行。
但该反应速率极慢。
练习:
下列说法不正确的是
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
C
下列反应中，熵减小的是
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D
练习:
下列说法正确的是∶（ ）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。
自发进行的反应一定是∶（ ）
A、吸热反应； B、放热反应；
C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。
C
D
250C和1.01×105Pa时，反应
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ）
A、是吸热反应；
B、是放热反应；
C、是熵减少的反应；
D、熵增大效应大于能量效应。
D
某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，
S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列
哪种情况下可自发进行 ( )
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
A
第二单元
化学反应的方向和限度
专题2 化学反应速率与化学平衡
化学反应的方向及判断依据
自然界中水总是从高处往低处流
是自动进行的自发变化过程
具有一定的方向性
1.水分解生成氢气和氧气的反应
2.氯气与溴化钾溶液的反应
3.乙烯与溴单质的反应
4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应
不能
能
不能
能
Cl2+2KBr=Br2+2KCl
C2H4+Br2 CH2BrCH2Br
书P39交流与讨论
自发反应：在一定条件下，无需外界帮助就
能自动进行的反应。
强调： (1)一定条件指：一定的温度和压强；
外界帮助可以是如通电、光照等。（外界持续做功）
(2)自发反应必须在一定条件下才能实现。
(2)实例
N2 + O2 2NO
2H20 == 2H2↑ + O2 ↑
（1）非自发反应定义：
在一定条件下，无外界帮助不能自动进行的反应
2、非自发反应
判断化学反应方向的依据
研究表明，对于化学反应， ⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。
共同特点：△H＜0，放热反应。
即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。
反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的决定因素。
有序
混乱
K-44页图2-13
熵：衡量体系混乱度的物理量。
对于同一物质：S（g）﹥S（l）﹥S（s）
反应前后体系熵的变化叫做反应的熵变。用△S表示
△S=S生成物总熵－S反应物总熵
相同条件与状态下，熵与物质的量成正比
△Ｓ
＞０
混乱度增大
△Ｓ
＜０
混乱度减小
符号
S
混乱度越大，熵值越大。
经研究表明，反应有趋向于由有序状态转变为无序状态的趋势，即混乱度增加（ △S＞0）。且△S越大，越有利于反应自发进行。
2、根据熵变⊿S判断
2H2O === 2 H2↑ + O2 ↑
电解
⊿S＞0
非自发
3、综合判断 （⊿H、⊿S综合考虑）
△H ＜0 △S>0
一定自发
△H >0 △S ＜0
一定非自发
△H ＜0 △S ＜0
或者 △H >0 △S>0
｛
△H -T△S
>0，非自发进行
＜0，自发进行
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)
低温可行
高温可行
汽车尾气的主要污染物是一氧化氮以及燃烧不完全所产生的一氧化碳，它们是现代化城市的重要大气污染物，为了减轻汽车尾气造成的大气污染,有人提出通过
2NO(g) + 2CO(g) === N2(g) + 2CO2(g) 来处理汽车尾气。
已知室温（298K、101KPa）下：
△H = - 113.0 KJ·mol-1
△S = -143.5 J·mol-1·K-1
△H-T△S = - 69.68 KJ·mol-1 < 0,
因此，室温下反应能自发进行。
但该反应速率极慢。
练习:
下列说法不正确的是
A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。
B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。
C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热
D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关
C
下列反应中，熵减小的是
D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)
D
练习:
下列说法正确的是∶（ ）
A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；
B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；
C、自发反应在恰当条件下才能实现；
D、自发反应在任何条件下都能实现。
自发进行的反应一定是∶（ ）
A、吸热反应； B、放热反应；
C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。
C
D
250C和1.01×105Pa时，反应
2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ）
A、是吸热反应；
B、是放热反应；
C、是熵减少的反应；
D、熵增大效应大于能量效应。
D
某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，
S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列
哪种情况下可自发进行 ( )
A．在任何温度下都能自发进行
B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行
D．仅在低温下自发进行
A