中小学教育资源及组卷应用平台
第3节
常见的酸
1.了解盐酸的颜色、状态、挥发性、气味等物理性质。
2.通过盐酸与硝酸银、鸡蛋壳、生锈的铁钉、氧化铜进行反应的实验，掌握盐酸的化学性质。
3.通过硫酸与锌粒、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡等物质反应的实验，掌握硫酸的化学性质。
4.通过观察浓硫酸、浓硫酸的稀释、脱水等实验，掌握浓硫酸的溶解放热、吸水性、脱水性、强腐蚀性等性质。
5.了解盐酸和硫酸的用途。
1.
盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色透明的液体；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试试剂瓶盖，会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体、氯化氢气体与与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，使瓶口有白雾形成。
2.盐酸的化学性质
(1)能使指示制变色，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)与氢氧化钠(NaOH)反应
化学方程式:NaOH+HC1=NaCl+H2O
现象:在氢氧化钠溶液中滴人紫色石蕊试液.溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，
溶液由蓝色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液最终变成红色，
(3)与碳酸钙(CaCO3)反应
化学方程式:CaCO3
+2HCl=CaCl2+CO3↑+H2O
现象:碳酸钙固体溶解，表面有气泡产生.该气体能使澄清石灰水变浑浊。
(4)与某些金属氧化物反应
①与铁锈(主要成分为Fe2O3)反应(用于除铁锈)
化学方程式:Fe2O3
+6HCl=2FeCl3
+3H2O
现象:铁锈渐渐溶解,溶液变成黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式:CuO+2HCl=CuCl
2+H2O
现象:黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝绿色。
(5)与较活泼的金属(如Fe)反应
化学方程式:Fe+2HCl2=
FeCl2+H2↑
现象:铁钉表面有气泡产生,溶液变成浅绿色。
3.
盐酸的用途
盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有
盐酸,具有可帮助消化营养物质和杀菌的作用。
重要提示
1.浓盐酸具有挥发性，须密封保存。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质
质量减少,溶质质量分数减小。
2.铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的Fe2+水溶液，而不是Fe3+。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁，即黄色的Fe3+水溶液。
3.检验CI的存在时，滴加AgNO3溶液后，还要滴加稀HNO3目的是防止CO3的干扰。
4.硫酸(H2SO,
)的物理性质
(1)稀硫酸的物理性质:无色液体，无挥发性，能以任意比例与水混溶。
(2)浓硫酸的物理性质:浓硫酸是一种没有颜色、黏稠、油状的液体，无挥发性。
浓硫酸质量分数为98%时，密度为1.84克/厘米3。浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，如氧气、氢气、二氧化碳等气体都可用浓硫酸干燥。
浓硫酸溶于水时放热,因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量及时散出。
5.硫酸的化学性质
(1)稀硫酸的化学性质
①与酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
②与金属锌反应
化学方程式:Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2↑
现象:锌粒表面有气泡产生，试管壁变热。
③与某些金属氧化物反应
a.与氧化铁(Fe2O3)反应
化学方程式:Fe2O3
+3H2SO4
=
Fe2
(SO4)3
+3H2O
现象:红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。
b.与氧化铜(CuO)反应
化学方程式:CuO+H2SO4,=
CuSO4+H2O
现象:黑色氧化铜粉末逐渐消失,溶液变成蓝色。
④与氢氧化铜反应
化学方程式:Cu(OH)2
+H2SO4=CuSO4
+2H2O
现象:蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
⑤与氯化钡反应
化学方程式:BaCl2
+H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
现象:产生白色沉淀，加人稀硝酸，白色沉淀不溶解。
注:鉴别硫酸可用硝酸钡(或氯化钡)溶液和稀硝酸，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(2)浓硫酸的特殊化学性质
①浓硫酸
具有脱水性，能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:
1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生炭化现象。
②浓硫酸具有很强的腐蚀性实验时皮肤不小心沾上浓硫酸后，应立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）冲洗，严重时需要及时送医院治疗。
6、酸的用途:除锈、做炸药、精炼铜、配制农药等。
7、硝酸的个性:硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见
光易分解，故实验室中浓硝酸-般密封保存在棕色试剂瓶中。
酸的通性
由于酸电离出的阳离子全部是H+，故不同的酸具有许多相似的化学性质——酸的通性。
(1)酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸+碱→盐+水
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水
(4)酸+某些金属→盐+氢气
(5)酸+某些盐→新盐+新酸
重要提示
1、脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。吸水性则是浓硫酸的物理性质。
2、稀释浓硫酸时必须把浓硫酸缓慢加入水中。浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因水的密度小于浓硫酸的密度，水会漂在浓硫酸的上面，导致水和浓硫酸接触部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
3、浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般不生成氢气，这有别于稀浓度的强酸性质。
考点一、盐酸
例1、“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
硝酸钾
B．氧化铜
C．碳酸钙
D．氢氧化钾
例2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸．片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
考点二、硫酸
例3、（2019?苏州一模）下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发
B．有气味
C．有吸水性
D．密度比水小
例4、实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A．a接c
B．a接d
C．b接c
D．b接d
1．（2020?新野县二模）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硝酸铵溶于水时放出大量的热
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
2．（2020?荔湾区模拟）在滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中，分别加入过量下列物质，溶液仍为红色的是（ ）
A．CaO
B．BaCl2
C．Na2CO3
D．Ca（OH）2
3．（2020?石景山区二模）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）
A．挥发性
B．腐蚀性
C．吸水性
D．酸性
4．（2020?长春二模）醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸强，下列分析不正确的是（ ）
A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢
B．足量醋酸与Na2CO3粉末混合，有气泡产生，粉末消失
C．与石蕊或酚酞溶液混合后都能使其颜色发生改变
D．能与NaOH溶液发生反应，但没有明显现象
5．（2020?密云区二模）下列物质不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．NaOH
B．CaO
C．CO2
D．Zn
6．（2020?金坛区二模）某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与如图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）A处缺少的物质类别是
。
（2）能与盐酸反应的金属应满足的条件是
。
（3）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是
。
（4）在A处属类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为
。
7．（2020?克山县校级模拟）把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时会看到
，反应的方程式为
，
过一段时间会看到
，反应的方程式为
。
8．（2020?湛江一模）请结合图示回答下列问题：
（1）某反应的微观示意图如图：
①图示中属于单质的物质名称为
；
②图示反应的化学方程式为
。
（2）稀硫酸的化学性质：如图为某同学进行的相关实验：
①有气泡产生的是
（填字母序号）。
②E烧杯中的现象是：
。
③C烧杯发生反应的化学方程式
。
9．（2020?南关区一模）为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验：
（1）上述实验中，能观察到产生气泡的是
（填字母序号）；
（2）D中发生反应的化学方程式为
；
（3）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前D中溶质的化学式为
，由此证明D中发生了反应；
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在
。
10．（2020?越秀区一模）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓
，可作某些气体的干燥剂的是浓
（填名称）。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有
（填离子符号）。
（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为
。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：20，此反应生成的盐是
（填化学式）。
1．（2019?日照）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
2．（2019?自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
3．（2019?郴州）盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式
。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是
。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在
a、b
处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在
c
处可观察到的现象是
，a
处是放有浸泡过
的棉花。（已知：①NH3
与
HCl
在空气中相遇可反应生成白色固体
NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl
与Ca（OH）2
固体加热发生复分解反应制取
NH3，请写出此反应的化学方程式
，收集
NH3可用向
排
空气法。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
第3节
常见的酸
1.了解盐酸的颜色、状态、挥发性、气味等物理性质。
2.通过盐酸与硝酸银、鸡蛋壳、生锈的铁钉、氧化铜进行反应的实验，掌握盐酸的化学性质。
3.通过硫酸与锌粒、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化钡等物质反应的实验，掌握硫酸的化学性质。
4.通过观察浓硫酸、浓硫酸的稀释、脱水等实验，掌握浓硫酸的溶解放热、吸水性、脱水性、强腐蚀性等性质。
5.了解盐酸和硫酸的用途。
1.
盐酸的物理性质
纯净的盐酸是无色透明的液体；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试试剂瓶盖，会挥发出有刺激性气味的氯化氢气体、氯化氢气体与与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，使瓶口有白雾形成。
2.盐酸的化学性质
(1)能使指示制变色，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
(2)与氢氧化钠(NaOH)反应
化学方程式:NaOH+HC1=NaCl+H2O
现象:在氢氧化钠溶液中滴人紫色石蕊试液.溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，
溶液由蓝色变为紫色，继续滴加盐酸，溶液最终变成红色，
(3)与碳酸钙(CaCO3)反应
化学方程式:CaCO3
+2HCl=CaCl2+CO3↑+H2O
现象:碳酸钙固体溶解，表面有气泡产生.该气体能使澄清石灰水变浑浊。
(4)与某些金属氧化物反应
①与铁锈(主要成分为Fe2O3)反应(用于除铁锈)
化学方程式:Fe2O3
+6HCl=2FeCl3
+3H2O
现象:铁锈渐渐溶解,溶液变成黄色。
②与氧化铜(CuO)反应
化学方程式:CuO+2HCl=CuCl
2+H2O
现象:黑色粉末逐渐消失,溶液变成蓝绿色。
(5)与较活泼的金属(如Fe)反应
化学方程式:Fe+2HCl2=
FeCl2+H2↑
现象:铁钉表面有气泡产生,溶液变成浅绿色。
3.
盐酸的用途
盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈、制造药物等;人体胃液中含有
盐酸,具有可帮助消化营养物质和杀菌的作用。
重要提示
1.浓盐酸具有挥发性，须密封保存。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质
质量减少,溶质质量分数减小。
2.铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁，即形成浅绿色的Fe2+水溶液，而不是Fe3+。氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁，即黄色的Fe3+水溶液。
3.检验CI的存在时，滴加AgNO3溶液后，还要滴加稀HNO3目的是防止CO3的干扰。
4.硫酸(H2SO,
)的物理性质
(1)稀硫酸的物理性质:无色液体，无挥发性，能以任意比例与水混溶。
(2)浓硫酸的物理性质:浓硫酸是一种没有颜色、黏稠、油状的液体，无挥发性。
浓硫酸质量分数为98%时，密度为1.84克/厘米3。浓硫酸具有吸水性，可作为某些气体的干燥剂，如氧气、氢气、二氧化碳等气体都可用浓硫酸干燥。
浓硫酸溶于水时放热,因此稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量及时散出。
5.硫酸的化学性质
(1)稀硫酸的化学性质
①与酸碱指示剂反应:能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
②与金属锌反应
化学方程式:Zn+H2SO4
=
ZnSO4+H2↑
现象:锌粒表面有气泡产生，试管壁变热。
③与某些金属氧化物反应
a.与氧化铁(Fe2O3)反应
化学方程式:Fe2O3
+3H2SO4
=
Fe2
(SO4)3
+3H2O
现象:红色的氧化铁粉末逐渐溶解，溶液变为黄色。
b.与氧化铜(CuO)反应
化学方程式:CuO+H2SO4,=
CuSO4+H2O
现象:黑色氧化铜粉末逐渐消失,溶液变成蓝色。
④与氢氧化铜反应
化学方程式:Cu(OH)2
+H2SO4=CuSO4
+2H2O
现象:蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
⑤与氯化钡反应
化学方程式:BaCl2
+H2SO4
=
BaSO4↓+
2HCl
现象:产生白色沉淀，加人稀硝酸，白色沉淀不溶解。
注:鉴别硫酸可用硝酸钡(或氯化钡)溶液和稀硝酸，看是否生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(2)浓硫酸的特殊化学性质
①浓硫酸
具有脱水性，能把由C、H、O等元素组成的化合物里的H、O元素按原子个数比2:
1的比例从上述化合物中夺取过来，使之发生炭化现象。
②浓硫酸具有很强的腐蚀性实验时皮肤不小心沾上浓硫酸后，应立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后用小苏打（NaHCO3）冲洗，严重时需要及时送医院治疗。
6、酸的用途:除锈、做炸药、精炼铜、配制农药等。
7、硝酸的个性:硝酸具有很强的腐蚀性和氧化性，浓硝酸具有挥发性。浓硝酸见
光易分解，故实验室中浓硝酸-般密封保存在棕色试剂瓶中。
酸的通性
由于酸电离出的阳离子全部是H+，故不同的酸具有许多相似的化学性质——酸的通性。
(1)酸能使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸+碱→盐+水
(3)酸+某些金属氧化物→盐+水
(4)酸+某些金属→盐+氢气
(5)酸+某些盐→新盐+新酸
重要提示
1、脱水性是浓硫酸的化学性质，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。吸水性则是浓硫酸的物理性质。
2、稀释浓硫酸时必须把浓硫酸缓慢加入水中。浓硫酸溶于水时会产生大量的热，若把水倒入浓硫酸，因水的密度小于浓硫酸的密度，水会漂在浓硫酸的上面，导致水和浓硫酸接触部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
3、浓硫酸的氧化性很强，它跟金属起反应时，一般不生成氢气，这有别于稀浓度的强酸性质。
考点一、盐酸
例1、“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”﹣﹣如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（ ）
硝酸钾
B．氧化铜
C．碳酸钙
D．氢氧化钾
【解答】解：根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同。
A、硝酸钾不与稀盐酸反应，故选项错误。
B、氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故选项错误。
C、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故选项正确。
D、氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故选项错误。
故选：C。
例2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸．片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A．紫色
B．红色
C．无色
D．蓝色
【解答】解：浓盐酸易挥发，使烧杯内气体中含有大量HCl气体，该气体的分子不断运动，扩散到盛有紫色石蕊试液的烧杯中，与水形成盐酸使紫色石蕊变成红色。
故选：B。
考点二、硫酸
例3、（2019?苏州一模）下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．易挥发
B．有气味
C．有吸水性
D．密度比水小
【解答】解：A、浓硫酸不易挥发，该选项说法不正确；
B、浓硫酸没有气味，该选项说法不正确；
C、浓硫酸具有吸水性，该选项说法正确；
D、浓硫酸密度比水大，该选项说法不正确。
故选：C。
例4、实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，让制取的气体先后经过甲、乙两装置．下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（ ）
A．a接c
B．a接d
C．b接c
D．b接d
【解答】解：用浓硫酸吸收水分属于除杂质，要长进短出，即从b管进，a管出；由于二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集即可，所以从c管进，所以a接c。
故选：A。
1．（2020?新野县二模）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟
B．硝酸铵溶于水时放出大量的热
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色固体
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误。
B、硝酸铵溶于水时吸热，吸收大量的热，故选项说法错误。
C、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，故选项说法正确。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
故选：C。
2．（2020?荔湾区模拟）在滴有紫色石蕊试液的稀硫酸中，分别加入过量下列物质，溶液仍为红色的是（ ）
A．CaO
B．BaCl2
C．Na2CO3
D．Ca（OH）2
【解答】解：A、过量的氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙显碱性，反应后溶液为蓝色，故选项错误。
B、过量的BaCl2与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的盐酸显酸性，溶液仍为红色，故选项正确。
C、过量的Na2CO3与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，过量的碳酸钠溶液显碱性，反应后溶液为蓝色，故选项错误。
D、过量的氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氢氧化钙显碱性，反应后溶液为蓝色，故选项错误。
故选：B。
3．（2020?石景山区二模）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（ ）
A．挥发性
B．腐蚀性
C．吸水性
D．酸性
【解答】解：浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有挥发性，从微观角度是盐酸中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味。
故选：A。
4．（2020?长春二模）醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸强，下列分析不正确的是（ ）
A．水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，在家里可以用醋酸去除水垢
B．足量醋酸与Na2CO3粉末混合，有气泡产生，粉末消失
C．与石蕊或酚酞溶液混合后都能使其颜色发生改变
D．能与NaOH溶液发生反应，但没有明显现象
【解答】解：A、醋酸（CH3COOH）的酸性比碳酸强，因此醋酸能和碳酸钙、氢氧化镁反应，该选项说法正确；
B、碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，醋酸足量，因此有气泡产生，粉末消失，过程中该选项说法正确；
C、醋酸显酸性，能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色，该选项说法不正确；
D、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，过程中无明显现象，该选项说法正确。
故选：C。
5．（2020?密云区二模）下列物质不能与稀盐酸发生反应的是（ ）
A．NaOH
B．CaO
C．CO2
D．Zn
【解答】解：A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该选项能够反应；
B、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该选项能够反应；
C、二氧化碳不能和盐酸反应，该选项不能反应；
D、锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该选项能够反应。
故选：C。
6．（2020?金坛区二模）某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图所示），盐酸与如图中五类物质能够发生化学反应，请按要求填空：
（1）A处缺少的物质类别是
。
（2）能与盐酸反应的金属应满足的条件是
。
（3）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名称是
。
（4）在A处属类中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程式为
。
【解答】解：（1）A处缺少的物质类别是盐，例如稀盐酸能和碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
故填：盐。
（2）能与盐酸反应的金属应满足的条件是金属活动性顺序中排在氢的前面。
故填：金属活动性顺序中排在氢的前面。
（3）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，是因为盐酸能和保护层中的氧化铝反应生成氯化铝和水，因此该过程中生成铝的化合物的名称是氯化铝。
故填：氯化铝。
（4）碳酸钠是盐，和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
7．（2020?克山县校级模拟）把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时会看到
，反应的方程式为
，
过一段时间会看到
，反应的方程式为
。
【解答】解：把表面完全生锈的铁钉放入盛有足量稀盐酸的试管中，开始时会看到铁锈溶解，溶液由无色变黄色，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
过一段时间会看到产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应的方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2FeCl3+Fe＝3FeCl2。
故填：铁锈溶解，溶液由无色变黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，2FeCl3+Fe＝3FeCl2。
8．（2020?湛江一模）请结合图示回答下列问题：
（1）某反应的微观示意图如图：
①图示中属于单质的物质名称为
；
②图示反应的化学方程式为
。
（2）稀硫酸的化学性质：如图为某同学进行的相关实验：
①有气泡产生的是
（填字母序号）。
②E烧杯中的现象是：
。
③C烧杯发生反应的化学方程式
。
【解答】解：（1）①图示中属于单质的物质名称为
氧气、硫；
②图示反应的反应物为二氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，根据反应前后原子种类和个数不变，将反应前后未参加反应的一个氧分子删除，反应前C、S、O的原子个数分别为1、2、6，反应后已有C、O原子个数分别为1、2，2X中含有2个硫原子和4个氧原子，X的化学式为SO2，化学方程式为
CS2+3O22SO2+CO2；
（2）①B镁与酸反应产生氢气，D碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，故有气泡产生的是BD；
②E烧杯中氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应现象是：红棕色粉末消失，溶液变为黄色；
③C烧杯氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
故答案为：（1）①氧气、硫；②CS2+3O22SO2+CO2；
（2）①BD；②红棕色粉末消失，溶液变为黄色；
③2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
9．（2020?南关区一模）为探究盐酸的化学性质，某实验小组同学做了以下实验：
（1）上述实验中，能观察到产生气泡的是
（填字母序号）；
（2）D中发生反应的化学方程式为
；
（3）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀。则混合前D中溶质的化学式为
，由此证明D中发生了反应；
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在
。
【解答】解：（1）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，上述实验中，能观察到产生气泡的是B、E。
（2）D中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O。
（3）将反应后D和E试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，有气泡产生是因为E中的碳酸钠与D中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；最终出现白色沉淀，是因为过量的碳酸钠与D的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则混合前D中溶质的化学式为HCl、CaCl2。
【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在氢离子，其离子符号为H+。
故答案为：（1）B、E；（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）HCl、CaCl2；
【拓展与迁移】氢离子（或H+）。
10．（2020?越秀区一模）盐酸、硫酸是两种常见的酸。
（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓
，可作某些气体的干燥剂的是浓
（填名称）。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有
（填离子符号）。
（3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为
。
（4）次磷酸（H3PO2）是一种无色油状液体或潮解性结晶，次磷酸和氢氧化钠发生中和反应时，二者的质量比为33：20，此反应生成的盐是
（填化学式）。
【解答】解：（1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，可作某些气体的干燥剂的是浓硫酸。
故填：盐酸；硫酸。
（2）它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有氢离子。
故填：H+。
（3）用稀盐酸除铁锈时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（4）次磷酸的相对分子量是：3+31+32＝66，氢氧化钠相对分子质量是：23+16+1＝40，发生中和反应时，二者的质量比为33：20，说明恰好完全反应时，次磷酸和氢氧化钠的化学计量数之比是1：1，反应的化学方程式：H3PO2+NaOH＝NaH2PO2+H2O，此反应生成的盐是NaH2PO2。
故填：NaH2PO2。
1．（2019?日照）下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．稀盐酸与铁锈反应后，溶液由无色变为黄色
C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
D．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁
【解答】解：A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
B、稀盐酸与铁锈反应后，生成氯化铁和水，会观察到溶液由无色变为黄色，故选项说法正确。
C、镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体，故选项说法错误。
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成了四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2019?自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故正确；
B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；
C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；
D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确；
故选：C。
3．（2019?郴州）盐酸是重要化工产品。
（1）盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式
。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，在瓶口处观察到的现象是
。
（3）氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在
a、b
处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会在
c
处可观察到的现象是
，a
处是放有浸泡过
的棉花。（已知：①NH3
与
HCl
在空气中相遇可反应生成白色固体
NH4Cl；②相对分子质量越小的气体扩散速度越快）
（4）实验室可用NH4Cl
与Ca（OH）2
固体加热发生复分解反应制取
NH3，请写出此反应的化学方程式
，收集
NH3可用向
排
空气法。
【解答】解：（1）盐酸可用于金属表面除锈，是因为氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成小液滴，因此在瓶口处观察到出现白雾。
故填：出现白雾。
（3）过一会在
c
处可观察到的现象是产生白烟，a
处是放有浸泡过浓氨水的棉花，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的快。
故填：产生白烟；浓氨水。
（4）NH4Cl
与Ca（OH）2
固体加热发生复分解反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；
氨气密度比空气小，因此收集NH3可用向向下
排空气法。
故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；向下。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
