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第4节
常见的碱
1、通过氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应，能吸收二氧化硫的事实，与氯化铜、氯化铁反应的实验，了解碱的一般性质。
2、了解氢氧化钠的俗名及用途，通过观察氢氧化钠固体及其潮解、溶解放热、与蛋白质和油脂反应等现象，进一步理解其相关的物理性质和化学性质。
3、了解氢氧化钙的俗名，通过观察与盐酸和硫酸的反应、与碳酸钠和氯化铁的反应，掌握氢氧化钙的化学性质。
4.掌握碱具有能使指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应等通性。
1.可溶性碱与指示剂反应:碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试
液变红色。
2.碱与酸反应生成盐和水。
3.可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+CO2
=Na2CO3
+
H2O
用途:通常用NaOH溶液吸收CO2。
2NaOH+
SO2=Na2SO4
+
H2O
用途:工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
Ca(OH)2
+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:溶液中出现白色沉淀。用途:可用来检验CO的存在。
4.碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。
CuCl2
+2NaOH=Cu(OH)2↓+
2NaCI
CuCl2
+
Ca(OH)2=
Cu(OH)2↓+CaCl2
现象:溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途:可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3
+3NaOH=Fe(OH)3↓+
3NaCl
2FeCl3
+
3Ca(OH)=2Fe(OH)3↓+
3CaCl2
现象:溶液中出现红褐色沉淀。用途:可用于检验Fe3+的存在。
重要提示
1.碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子一OH-
2.
由于不同种类的碱中所含金属离子的不同，各自又具有不同的性质，如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐(如Na2CO3)溶液反应生成碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应。
3.碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3.H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。
5.氢氧化钠(NaOH)的个性及用途
(1)俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
(2)吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氨氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
(4)溶解性：极易溶于水,溶解时会放出大量的热，要密封保存。
(5)用途：一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
6.氢氧化钙[Ca(OH)2]的个性及用途
(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。
(2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应
化学方程式:Ca(OH)2
+Na2CO3=CaCO3↓+
2NaOH
现象：溶液中出现白色沉淀[用Na2CO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH)2
]。
(3)具有广泛的用途，在建筑业制作三合土，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。
重要提示
1.
氢氧化钠具有较强的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或酒在衣服上。如果不慎沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.
NaOH是常见的气体干燥剂，可用于干燥O2、H2等，但不能干燥能与其发生反应的CO、SO2、HCl等气体。
考点一、碱的性质
例1、下列溶液中能充分吸收二氧化硫减少环境污染的溶液是（ ）
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸
D．食盐水
【解答】解：A、水能够吸收二氧化硫，但是吸收的能力不强，不能充分的吸收二氧化硫，故A错误；
B、氢氧化钠溶液可以和二氧化硫反应，所以可以充分的吸收二氧化硫，故B正确；
C、稀盐酸不能和二氧化硫反应，不能吸收二氧化硫，故C错误；
D、食盐水不能和二氧化硫发生反应，所以不能吸收二氧化硫，故D错误。
故选：B。
例2、（2019秋?杭州期中）下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）
A．盐酸
B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液
D．酚酞试液
【解答】解：A、盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但没有明显现象，故选项正确。
B、氯化铁溶液与石灰水反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钙，有明显现象，故选项错误。
C、硫酸铜溶液与石灰水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，有明显现象，故选项错误。
D、石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，有明显现象，故选项错误。
故选：A。
考点二、氢氧化钠和氢氧化钙
例3、（2019春?湖州期中）下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．乙醇
B．乙醛
C．汽油
D．乙酸
【解答】解：常见有机物中能与氢氧化钠反应的物质有羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质等。可以和羧酸生成羧酸盐、和酚羟基生成酚的钠盐、和卤代烃生成卤化钠和醇、和酯生成盐和醇。
A．乙醇中醇羟基以及乙基都不能与氢氧化钠溶液发生反应，故A错误；
B．乙醛不能与氢氧化钠溶液发生反应，故B错误；
C．汽油的主要成分是多种烃，烃不能与氢氧化钠溶液发生反应，故C错误；
D．乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应，CH3COOH+Na
OH=CH3COONa+H2O生成乙酸钠和水，故D正确；
故选：D。
例4、下列有关氢氧化钠的说法错误是（ ）
A．固体氢氧化钠有挥发性
B．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
C．氢氧化钠有腐蚀性
D．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
【解答】解：A、固体氢氧化钠不具有挥发性，错误；
B、固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，正确；
C、氢氧化钠具有腐蚀性，正确；
D、氢氧化钠能与二氧化碳反应而变质，正确；
故选：A。
例5、小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有
现象出现，小强判断该药品已变质．
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤．
①取少量滤渣于试管中，加入
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入
溶液．
氢氧化钙粉末部分变质．
（3）写出上述实验中有关反应方程式
．
【解答】解：（1）碳酸钙沉淀是白色的且不溶于水．
故答案为：白色浑浊．
（2）由于变质会生成碳酸钙所以加入盐酸后会产生二氧化碳气体；酚酞遇碱性溶液会变红色，氢氧化钙的溶液显碱性，所以有氢氧化钙，溶液就会变红．
故答案为：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤．
①取少量滤渣于试管中，加入
盐酸
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入
酚酞溶液．
溶液变红
氢氧化钙粉末部分变质．
（3）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O．
下列有关物质的名称、俗称、化学式中，皆指同一物质的是（）
A.
氧化钙、消石灰、CaO
B.
氯化氢、盐酸、HCl
C.
碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.
氢氧化钠、烧碱、NaOH
【答案】D
【解析】：A.氧化钙的化学式是CaO，俗称生石灰，故A错误；
B.氯化氢气体的水溶液俗称盐酸，故B错误；
C.碳酸钙的化学式是CaCO3，熟石灰是氢氧化钙[Ca（OH）2]的俗称，故C错误；
D.氢氧化钠的化学式是NaOH，俗称烧碱，故D正确。
故选D。
将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（
）
A.
指针偏左，食盐水一定变浓，烧碱变质
B.
指针偏左，食盐水一定变浓，烧碱潮解
C.
指针偏右，食盐水一定变浓，烧碱潮解
D.
指针偏右，食盐水一定饱和，烧碱潮解
【答案】C
【解析】将块状烧碱与不饱和食盐水用橡皮管连接起来，由于烧碱具有吸水性，块状烧碱会吸收不饱和食盐水中的水，从而使得食盐溶液中的水减少，食盐溶液变浓，天平左盘质量减少；烧碱潮解，天平右盘质量增加；对于天平，哪个盘的质量重，天平的指针往那边偏，故指针偏右，故C符合题意。
故选C。
碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，常用作某些气体的干燥剂。下列气体能用它干燥的是（）
A.
H2
B.
SO2
C.
HCl
D.
CO2
【答案】A
【解析】A.氢气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故A符合题意；
B.二氧化硫是酸性气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，故B不符合题意；
C.氯化氢是酸性气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，故C不符合题意；
D.二氧化碳是酸性气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，故D不符合题意。
故选A。
小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用足量的试剂进行实验，相应结果错误的是?
（???
）
选项
试剂
现象和结论
A.
锌粉
有气泡产生，则溶液a中一定有MgCl2
B.
CuO粉末
无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质
C.
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a中可能有NaOH
D.
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】B
【解析】向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，盐酸先和NaOH溶液反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完后，如果NaOH溶液有剩余，则MgCl2溶液再与NaOH溶液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀。
A.加足量的锌粉，有气泡产生，说明盐酸有剩余，则MgCl2还未开始反应，溶液a中一定有MgCl2，故选项A正确；
B.加足量的CuO粉末，无明显现象，说明溶液a中已无盐酸，但不一定无MgCl2，则溶液a中可能有两种溶质即氯化钠和氯化镁，也可能一种溶质即只有氯化钠，故选项B错误；
C.加足量的NaOH溶液，无明显现象，说明溶液a中已无MgCl2，则溶液a中可能还有NaOH剩余，故选项C正确；
D.加足量的CuSO4溶液，有蓝色沉淀，说明溶液a中还有NaOH，则溶液a中一定有两种溶质即剩余的NaOH和生成的氯化钠，故选项D正确。
故选B。
氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（提示：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应）?
（???
）
A.
氢氧化铝属于氧化物
B.
在NaAlO2中铝元素的化合价为+3
C.
向稀盐酸中加入氢氧化铝，能发生复分解反应
D.
向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
【答案】A
【解析】A.氢氧化铝是由铝、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，故A错误；
B.在NaAlO2中
,
钠元素为+1价
,
氧元素为?2价
,
设铝元素的化合价为x,
则有：
(+1)+x+(?2)×2=0，x=+3，故B正确；
C.向稀盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故C正确；
D.向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先是氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝白色沉淀与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和水，会观察到先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失，故D正确。
故选A。
写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：_________________；氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：___________。由此可归纳出碱具有的一条共性是_______________。同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为______________。
【答案】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O?
碱能与酸反应?
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
【解析】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
由此可归纳出碱具有的一条共性是碱能与酸反应。
同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；碱能与酸反应；2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：
试问：⑴该实验的目的是除去
?
?
?
?
?两种离子（写离子符号）。
⑵A、B、C三种试剂分别为（填序号）?
?
?
?
??。
【答案】（1）Mg2+，SO42-；
（2）⑤④②
某研究性学习小组对“通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2”这一问题进行了实验探究：在体积相同、盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示。甲装置中产生的实验现象是：石灰水出现_______________，气球_____________，其反应的化学方程式为_____________；乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。
可见，①检验CO2常用澄清的石灰水，是因为石灰水与CO2反应能产生________色沉淀，现象明显。②吸收CO2常用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸收更多的CO2。
【答案】白色浑浊?
逐渐鼓起来?
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O?
白
【解析】在体积相同、盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示。甲装置中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，瓶内压强减小，气球鼓起。即产生的实验现象是：石灰水出现白色浑浊，气球逐渐鼓起来，其反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；乙装置中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，但吸收的二氧化碳跟多，压强减小，则现象为液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。?
可见，①检验CO2常用澄清的石灰水，是因为石灰水与CO2反应能产生白色沉淀，现象明显。②吸收CO2常用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸收更多的CO2。
故答案为：白色浑浊；逐渐鼓起来；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；白。
向100
g稀硫酸中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。
请回答：
（1）开始时无沉淀产生，请写出此时发生反应的化学方程式：_______________________。
（2）加入镁粉的质量为__________g。
（3）产生氢气的质量是多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（2）2.4
（3）解：由（2）可知，加入镁粉的质量为2.4
g；
设产生氢气的质量为x，
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
?
?
?
?
24?
?
?
?
?
?
?
2
?
?
?
?
2.4
g?
?
?
?
?x
?
x＝0.2
g
答：产生氢气的质量为0.2
g。
【解析】（1）开始时无沉淀产生，此时发生的反应是稀硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
（2）图中5.8g沉淀是硫酸镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀，而硫酸镁是由镁与稀硫酸反应生成，则根据质量守恒定律，镁元素质量不变，则氢氧化镁中镁元素质量等于加入镁粉的质量为5.8g=2.4g，故答案为：2.4；
（3）由加入镁粉的质量，根据化学方程式H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑，就可计算出产生氢气的质量。
为了测量某种纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量分数的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中的物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求:
（1）所取样品的质量是??????????克。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是
??????????
（精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程）
【答案】（1）25
（2）解：根据图示，生成的二氧化碳的质量为：25g+100g-116.2g=8.8g，设碳酸钠的质量为x，消耗的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?
?
?
?
73?
?
?
?
?
?
?
?
?
?44
x?
?
?
?
?
??y?
?
?
?
?
?
?
?
?
??8.8g
解得：x=21.2g?
y=14.6g
；
（3）；
答：（2）样品中碳酸钠的质量分数为84.8%；
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
1、（2020?重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞
B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaCl溶液
【解答】解：A、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。
B、CuCl2溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。
C、碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，能检验是否存在氢氧化钡，故选项正确。
D、NaCl溶液与氢氧化钡溶液不反应，不能检验是否存在氢氧化钡，故选项错误。
故选：C。
2、（2019?兴安盟）如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别
。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式
。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式
。
【解答】解：（1）碱能和酸碱指示剂、酸、某些非金属氧化物、盐反应，因此X的物质类别是盐。
故填：盐。
（2）根据性质①可知，可以用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学反应方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（3）根据性质②可知，能体现碱的相似化学性质的是碱能和铵盐反应生成氨气等物质，氢氧化钠和碳酸铵反应生成碳酸钠、水和氨气，反应的化学方程式：（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
故填：（NH4）2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O+2NH3↑。
（黔西南州）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了
NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是
．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂
．
A．KNO3
B．NaCl
C．CuSO4
D．Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
【解答】解：（1）氢氧化钠溶液显碱性，将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，能够观察到石蕊试液变蓝色．
故填：石蕊试液变蓝色．
（2）硝酸钾、氯化钠和碳酸钠都不能和氢氧化钠反应，因此不能用来验证反应③，硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，可以用来验证反应③．
故填：C．
（3）氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
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第4节
常见的碱
1、通过氢氧化钠和氢氧化钙与指示剂反应，能吸收二氧化硫的事实，与氯化铜、氯化铁反应的实验，了解碱的一般性质。
2、了解氢氧化钠的俗名及用途，通过观察氢氧化钠固体及其潮解、溶解放热、与蛋白质和油脂反应等现象，进一步理解其相关的物理性质和化学性质。
3、了解氢氧化钙的俗名，通过观察与盐酸和硫酸的反应、与碳酸钠和氯化铁的反应，掌握氢氧化钙的化学性质。
4.掌握碱具有能使指示剂变色、能与某些非金属氧化物反应、能与酸反应、能与某些盐反应等通性。
1.可溶性碱与指示剂反应:碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试
液变红色。
2.碱与酸反应生成盐和水。
3.可溶性碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
2NaOH+CO2
=Na2CO3
+
H2O
用途:通常用NaOH溶液吸收CO2。
2NaOH+
SO2=Na2SO4
+
H2O
用途:工业上用碱溶液来吸收有毒的酸性气体。
Ca(OH)2
+CO2=CaCO3↓+H2O
现象:溶液中出现白色沉淀。用途:可用来检验CO的存在。
4.碱能跟某些可溶性盐反应生成新的碱和新的盐。
CuCl2
+2NaOH=Cu(OH)2↓+
2NaCI
CuCl2
+
Ca(OH)2=
Cu(OH)2↓+CaCl2
现象:溶液中出现蓝色絮状沉淀。用途:可用于检验Cu2+的存在。
FeCl3
+3NaOH=Fe(OH)3↓+
3NaCl
2FeCl3
+
3Ca(OH)=2Fe(OH)3↓+
3CaCl2
现象:溶液中出现红褐色沉淀。用途:可用于检验Fe3+的存在。
重要提示
1.碱的共性是就可溶性碱而言的。可溶性碱之所以具有相似的化学性质，是因为它们在水中都能电离出相同的阴离子一OH-
2.
由于不同种类的碱中所含金属离子的不同，各自又具有不同的性质，如Ca(OH)2溶液能与可溶性碳酸盐(如Na2CO3)溶液反应生成碳酸钙沉淀，而NaOH溶液不与Na2CO3溶液反应。
3.碱与盐反应时，反应物必须都可溶，且生成物中必须有一种是沉淀或者挥发性碱(如NH3.H2O不稳定，易分解生成NH3和H2O)。
5.氢氧化钠(NaOH)的个性及用途
(1)俗称：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
(2)吸水性：氢氧化钠是白色固体，易潮解，常用作氧气、氢气的干燥剂，用手摸有滑腻感。
(3)腐蚀性：氨氧化钠具有较强的腐蚀性，能溶解有机物(如兔毛或全毛绒线)，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。
(4)溶解性：极易溶于水,溶解时会放出大量的热，要密封保存。
(5)用途：一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
6.氢氧化钙[Ca(OH)2]的个性及用途
(1)氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，微溶于水，其水溶液称为石灰水，具有腐蚀性。
(2)氢氧化钙与碳酸钠溶液反应
化学方程式:Ca(OH)2
+Na2CO3=CaCO3↓+
2NaOH
现象：溶液中出现白色沉淀[用Na2CO3溶液可以区分NaOH和Ca(OH)2
]。
(3)具有广泛的用途，在建筑业制作三合土，农业上改良酸性土壤，工业上制漂白粉等。
重要提示
1.
氢氧化钠具有较强的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或酒在衣服上。如果不慎沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2.
NaOH是常见的气体干燥剂，可用于干燥O2、H2等，但不能干燥能与其发生反应的CO、SO2、HCl等气体。
考点一、碱的性质
例1、下列溶液中能充分吸收二氧化硫减少环境污染的溶液是（ ）
A．水
B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸
D．食盐水
例2、（2019秋?杭州期中）下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）
A．盐酸
B．氯化铁溶液
C．硫酸铜溶液
D．酚酞试液
考点二、氢氧化钠和氢氧化钙
例3、（2019春?湖州期中）下列物质中，能和氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．乙醇
B．乙醛
C．汽油
D．乙酸
例4、下列有关氢氧化钠的说法错误是（ ）
A．固体氢氧化钠有挥发性
B．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
C．氢氧化钠有腐蚀性
D．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
例5、小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有
现象出现，小强判断该药品已变质．
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤
实验现象
实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤．
①取少量滤渣于试管中，加入
有气泡产生
粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入
溶液．
氢氧化钙粉末部分变质．
（3）写出上述实验中有关反应方程式
．
下列有关物质的名称、俗称、化学式中，皆指同一物质的是（）
A.
氧化钙、消石灰、CaO
B.
氯化氢、盐酸、HCl
C.
碳酸钙、熟石灰、CaCO3
D.
氢氧化钠、烧碱、NaOH
将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（
）
A.
指针偏左，食盐水一定变浓，烧碱变质
B.
指针偏左，食盐水一定变浓，烧碱潮解
C.
指针偏右，食盐水一定变浓，烧碱潮解
D.
指针偏右，食盐水一定饱和，烧碱潮解
碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，常用作某些气体的干燥剂。下列气体能用它干燥的是（
）
A.
H2
B.
SO2
C.
HCl
D.
CO2
小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液a于试管中，用足量的试剂进行实验，相应结果错误的是?
（???
）
选项
试剂
现象和结论
A.
锌粉
有气泡产生，则溶液a中一定有MgCl2
B.
CuO粉末
无明显现象，则溶液a中一定有两种溶质
C.
NaOH溶液
无明显现象，则溶液a中可能有NaOH
D.
CuSO4溶液
有蓝色沉淀，则溶液a中一定有两种溶质
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。下列有关说法错误的是（提示：复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应）?
（???
）
A.
氢氧化铝属于氧化物
B.
在NaAlO2中铝元素的化合价为+3
C.
向稀盐酸中加入氢氧化铝，能发生复分解反应
D.
向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失
写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式：_________________；氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：___________。由此可归纳出碱具有的一条共性是_______________。同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为______________。
为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液，②盐酸，③Ba(NO3)2溶液，④K2CO3溶液，⑤Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按以下方案进行实验：
试问：⑴该实验的目的是除去
?
?
?
?
?两种离子（写离子符号）。
⑵A、B、C三种试剂分别为（填序号）?
?
?
?
??。
某研究性学习小组对“通常用饱和石灰水检验CO2，用浓NaOH溶液吸收CO2”这一问题进行了实验探究：在体积相同、盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液，实验装置和现象如图所示。甲装置中产生的实验现象是：石灰水出现_______________，气球_____________，其反应的化学方程式为_____________；乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。
可见，①检验CO2常用澄清的石灰水，是因为石灰水与CO2反应能产生________色沉淀，现象明显。②吸收CO2常用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠极易溶于水，能配制更浓的溶液用来吸收更多的CO2。
向100
g稀硫酸中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图所示。
请回答：
（1）开始时无沉淀产生，请写出此时发生反应的化学方程式：
_______________________。
（2）加入镁粉的质量为__________g。
（3）产生氢气的质量是多少克？（写出计算过程）
为了测量某种纯碱样品（含少量硫酸钠杂质）中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量分数的样品放置于烧杯中。向烧杯中滴加一定质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中的物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求:
（1）所取样品的质量是??????????克。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是
??????????
（精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出具体计算过程）
1、（2020?重庆）某同学将一定量的Na2CO3与Ba（OH）2溶液混合，要想检验反应后Ba（OH）2是否过量，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞
B．CuCl2溶液
C．Na2CO3溶液
D．NaCl溶液
2、（2019?兴安盟）如图表示碱与不同类别物质之间的性质关系（“一”表示相连物质能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分物质和反应条件已略去），请回答问题。
（1）X的物质类别
。
（2）根据性质①写出检验CO2的化学反应方程式
。
（3）根据性质②写出能体现碱的相似化学性质的反应方程式
。
（黔西南州）经过“碱的化学性质”的学习，小明同学用如图所示的示意图归纳总结了
NaOH的四条化学性质（即NaOH能与四类物质发生化学反应）．
（1）为了验证反应②，小明同学将适量的紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，其观察到的现象是
．
（2）为了验证反应③能够发生，应选用下列的哪一种试剂
．
A．KNO3
B．NaCl
C．CuSO4
D．Na2CO3
（3）NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式： 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ．
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