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第6节
几种重要的盐
1.理解盐的概念，观察常见的盐晶体。
2.了解碳酸钠、碳酸钙、食盐等常见盐类的存在、性质及其用途。
3、了解常见盐的溶解性，掌握利用复分解反应及盐的溶解性制取、提纯、鉴别某些盐的?方法。
4.了解化肥、复合肥的概念，知道铵态氮肥的制法及鉴别方法，了解化肥中N、P、K元素的作用。
5.通过碱和盐的性质实验，认识常见盐的性质，学会硫酸根和氯离子的检验方法。
1、盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子（NH4+）组成的化合物。
盐是酸跟碱中和反应的产物。
2.
结晶水合物：晶体里含有一定数目结晶水的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。如Na2CO3.10H2O。
3.常见盐的性质和用途
(1)碳酸钠
①俗名纯碱，又称苏打，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O.。
②风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末属于化学变化。
③与盐酸反应
化学方程式:Na2CO3
+2HCl=2NacCI+CO2↑+H2O
现象:有气体放出.燃着的火柴放在试管口会熄灭。
④与碱反应
化学方程式:Na2CO3
+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH
现象:溶液中出现白色沉淀。
用途:可用于区别NaOH和Ca(OH)2
;制玻璃肥皂、洗涤剂、烧碱等。
(2)碳酸钙
①用途:碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙。
②形成:碳酸钙是一种难溶的白色块状固体，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙[Ca(OH)2
]发生中和反应的产物。
化学方程式:Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
③碳酸钙与酸反应
化学方程式:CaCO3
+2HCl=
CaCl2
+CO2↑+H2O
用途:实验室制CO2气体。
④碳酸钙高温下受热分解
化学方程式:CaCO3=CaO+CO2↑
用途:可用于工业制CaO(俗称生石灰)。
(3)氧化钠
①俗称食盐.无色透明品体，易溶于水，化学式为NaCl.
②用途，做食物调味剂和化工原料:
配制医用生理盐水(溶质质量分数为0.9%);杀菌作用。
③氯化钠与硝酸银反应
化学方程式:AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3);
现象，出现白色沉院，且该沉淀不溶于稀硝酸。
重要提示
1.碳酸钠虽然俗名叫纯碱,但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。
2.含CO2+3的盐加稀盐酸，可以产生CO2气体。鉴别盐中是否含有CO32-可先加稀盐酸，再用燃着的木条(或将生成的气体通入澄清石灰水)来检验。
3.
盐是一个庞大的集体，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的(如NaNO2、BaCl2、CuSO4等)，因此千万不能把盐当做食盐。
4.风化是化学变化，而潮解是物理变化。
5.
盐的水溶液可以显酸性(如NaHSO4),可以显中性(如NaCl),也可以显碱性(如Na2CO3)。
1.盐的分类
(1)常见的可溶性盐:如K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的硝酸盐都是可溶性盐。
(2)常见的不溶性盐：如硫酸盐中的BaO42-盐酸盐中的AgCl和大部分碳酸盐中。
2.盐的制取
(1)有些盐是天然存在的,如食盐、纯碱。
(2)盐的人工制取(化学法)
①金属+酸→盐+氢气
②金属氧化物+酸→盐+水
③碱+酸→盐十水
④盐+酸→新盐+新酸
⑤碱+盐→新盐+新碱
⑥非金属氧化物+碱→盐十水
⑦盐+盐→新盐+新盐(Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl)
3.复分解反应
反应叫做复分解反应。
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应叫做复分解反应。
（2）复分解反应发生的条件:
①对反应物的要求:“有酸酸必溶，无酸两相溶"。②对生成物的要求:两种化合物在溶液中相互交换离子时，只有生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应才能发生。
4.化肥的类别及其作用
化肥：用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
(1)氨肥(含N元素,不含P、K等营养元素)
①作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要的氮元素。
②生产原理
NH3+
H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
③硫酸铵与氢氧化钠反应
化学方程式:(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
现象:有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸放在试管口会变蓝色(用于检验氨气的存在)。
(2)磷肥(含P元素,不含N、K等营养元素)
①作用：促进农作物根系发达，增强植物的抗寒抗旱能力，促进农作物穗数增多,籽粒饱满。
②常见的磷肥：过磷酸钙【Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物】。
(3)钾肥(含K元素,不含N、P等营养元素)
①作用:促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮,增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
②常见钾肥:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分是K2CO3)。
(4)复合肥料:含两种或两种以上营养元素的肥料，如KNO3等。
农家肥:含有大量有机物和多种营养元素(如微量元素硼，锌、铜、锰、钼等)的肥料，有利于改良土壤结构,提高土壤肥力。
重要提示
1.按照盐的溶解性可分为可溶性盐和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓
不溶性盐是指溶解性非常小的盐。
2.碳酸钠的水溶液显碱性,其原理是碳酸钠电离的碳酸根离子发生水解而使碳酸钠的水溶液显碱性，其过程是CO3
2++
H2O=HCO3+
+OH-
3.铵态氮肥(碳酸氢铵、硫酸铵等)不能与碱混合使用，否则会降低肥效；易分解的肥料(如碳酸氢铵等)应在干燥、阴凉处保存。
考点一、什么是盐
例1、（2019秋?温州月考）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下，该实验室新购进的硝酸和碳酸钠，应将它们分别放在（ ）
药品柜编号
①
②
③
④
……
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
……
A．③和①
B．②和④
C．④和①
D．①和③
【解答】解：硝酸属于酸；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，同类别的物质应放在一个柜子里。
①氢氧化纳和氢氧化钙电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，都属于碱；
②盐酸和硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子，都属于酸；
③二氧化锰和氧化铜都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物；
④氯化钠和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子组成的化合物，都属于盐；
故选：B。
例2、请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）．
【解答】解：碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质；
氢氧化钙电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
硫酸电离时电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；
四氧化三铁是由铁、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；
碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故答案为：
考点二、几种盐的性质
例3、下列实验中无明显现象的是（ ）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
【解答】解：A、向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液会产生硫酸钡沉淀，错误；
B、向NaOH溶液中通入CO2生成的碳酸钠易溶于水，无明显现象，正确；
C、向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸会观察到红色逐渐变浅直至褪去，有明显的现象，错误；
D、将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨有刺激性的气味产生，错误；
故选：B。
例4、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是
，在C点时溶液中的溶质是
。
【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，AB段溶液质量增加较慢，说明此时生成了二氧化碳气体，C点溶液质量缓慢上生，说明反应正在进行，D点后，质量稳步上升，说明D点处时盐酸恰好反应完全，则C点溶液中的溶质有反应生成的氯化钠和未完全反应的氯化钙；
故填：产生气泡；氯化钠和氯化钙。
考点三、盐的制取
例5、X、Y、Z是初中科学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题：
（1）写出Y→X反应的化学方程式
。
（2）在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的
。
【解答】解：
X具有可燃性且有毒，还可以是Y和灼热碳层反应所得，所以X为一氧化碳。而Y是一氧化碳点燃所生成，所以B为二氧化碳，也符合不支持燃烧的性质。而Z可以和盐酸反应得到二氧化碳，同时也是二氧化碳和石灰水所得，所以Z为碳酸钙。
（1）Y→X反应是二氧化碳和灼热的碳层反应，条件是高温，对应的化学方程式为CO2+C2CO；（2）在自然界，二氧化碳转化为氧气，是绿色植物的光合作用。
答案：（1）CO2+C2CO。（2）光合作用。
例6、小敏学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①和②分别是：
；
．
（2）乙图中A～H都是科学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
①物质A的化学式为
．②写出E+F→G的化学方程式
．
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式
．
【解答】解：
（1）根据给出的物质转化可知，还有酸+盐以及金属+盐反应能够得到盐，所以甲图中①②处可以为酸+盐；
金属+盐，这两者没有先后顺序可以互换．．
（2）乙图中A～H都是科学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质应为铜，所以黑色AB应为为氧化铜和木炭，而由于C能和A反应，所以A为木炭，而C为二氧化碳，E为一氧化碳，F为红色粉末应为氧化铁，和还原性物质一氧化碳反应生成铁（G），而铁可以和可溶性铜盐反应生成铜．
①根据分析可知，A为木炭，其化学式为
C．
②E为一氧化碳，F为氧化铁，在高温下生成铁和二氧化碳，对应的化学方程式为Fe2O3+3CO2
Fe+3
CO2．
③G+H→D，是铁和可溶性铜盐（如硫酸铜溶液，硝酸铜溶液或者氯化铜溶液等）生成铜和亚铁盐，如Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
（合理就可）．
答案为：（1）酸+盐；
金属+盐．（可以交换）
（2）①C．
②Fe2O3+3CO2
Fe+3
CO2．
③Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
（合理就可）．
考点四、盐与化肥
例7、小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥
B．氮肥
C．磷肥
D．钾肥
【解答】解：尿素中含有氮元素，属于氮肥。
故选：B。
例8、（2019?广州一模）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
B．CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3都属于氮肥
C．过度使用化肥，将导致土壤酸化和水域氮、磷含量升高
D．区分各种化肥-般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
【解答】解：A、加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是铵态氮肥的性质，错误；
B、CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3都含有氮元素，属于氮肥，正确；
C、过度使用化肥，将导致土壤酸化和水域氮、磷含量升高，正确；
D、区分各种化肥-般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象，正确；
故选：A。
区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A.
NH4Cl与KCl：观察外观
B.
NH4HCO3与KCl：加水
C.
K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D.
(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
【答案】D
【解析】
A.NH4Cl与KCl均是白色晶体，通过观察外观不能区分，故A错误；
B.NH4HCO3与KCl均能溶于水，加水溶解不能区分，故B错误；
C.K2SO4与Ca3(PO4)2均无气味，闻气味不能区分，故C错误；
D.(NH4)2SO4加熟石灰研磨后产生有刺激性气味的气体，K2SO4加熟石灰研磨后无明显气味，因此用加熟石灰研磨后闻气味的方法可以鉴别，故D正确。
故选D。
化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。有关碳酸氢铵的说法正确的是?
（???
）
A.
碳酸氢铵中氮元素的化合价为+3
B.
碳酸氢铵属于复合肥料
C.
碳酸氢铵不能与碱性物质混合使用
D.
碳酸氢铵中没有金属元素，所以它不属于盐
【答案】C
【解析】
A.碳酸氢根显-1价，氢元素显+1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知碳铵中氮元素的化合价为-3，故A错误；
B.碳铵含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C.碳铵属于铵态氮肥，不能与碱性物质混合使用，否则会降低肥效，故C正确；
D.碳铵属于盐，故D错误。
故选C。
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是?
（???
）
A.
Na2CO3NaCl
NaOH
B.
NaOH
NaCl
Na2CO3
C.
NaCl?
NaOH?
Na2CO3
D.
NaCl
Na2CO3?
NaOH
【答案】C
【解析】
A.由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；
B.由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；
C.氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；
D.氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误。
故选C。
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是?
（???
）
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.
B点溶液中的溶质有两种
C.
C点溶液的pH＞7
D.
x值为106.0
【答案】B
【解析】A.图中OA段表示生成的气体质量，故A选项正确，不符合题意；
B.B点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误，符合题意；
C.C点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故C选项正确，不符合题意；
D.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g。设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z。则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
?106??????????
?44
??y?????????????
2.2g
，解得，
y=5.3g；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106????????
?100
?z????????
??
5.0g?????
，
解得z=5.3g；
所以，故D选项正确，不符合题意。
故选B。
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是?
（???
）
A.
碳酸钠在水中会电离出OH-
B.
往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.
碳酸钠溶液中存在OH-
D.
往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】A.碳酸钠不含氢元素，溶于水不能直接解离出OH-，故A错误。
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，故B正确。
C.Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH-，故C正确。
D.Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，故D正确。
故选A。
下列物质的名称、俗名与化学式完全对应且正确的是（）
A.
氯化钠?
食盐?
NaCl2
B.
碳酸氢钠纯碱
NaHCO3
C.
氢氧化钙?
熟石灰?
CaO
D.
氢氧化钠?
烧碱?
NaOH
【答案】D
【解析】A.氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其名称、俗名、化学式对应不一致，故A错误；
B.碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为:NaHCO3，纯碱是碳酸钠的俗称，其名称、俗名、化学式对应不一致，故B错误；
C.氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca(OH)2，其名称、俗名、化学式对应不一致，故C错误；
D.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，其名称、俗名与化学式完全对应且正确，故D正确。
故选D。
肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，该沉淀物是__________________（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是___________________（写化学式）。
【答案】C17H35COOH；(C17H35COO)2Ca、(C17H35COO)2Mg
【解析】肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会反应复分解反应，生成不溶于水的硬脂酸（C17H35COOH），则观察到白色沉淀。
若肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+），则会反应生成不溶于水的硬脂酸钙、硬脂酸镁沉淀，其化学式分别是(C17H35COO)2Ca、（C17H35COO)2Mg。
故答案为：C17H35COOH；(C17H35COO)2Ca、(C17H35COO)2Mg。
“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在______处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是______；
【答案】（1）①（2）产生蓝色絮状沉淀（溶液由蓝色变无色）
【解析】（1）上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应，氢氧化钠会与硫酸铜、二氧化碳反应，稀硫酸、硝酸钙会与碳酸钠反应，所以二氧化碳应放在①处。
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，产生的实验现象是：产生蓝色絮状沉淀（溶液由蓝色变无色）
故答案为：（1）①；（2）产生蓝色絮状沉淀（溶液由蓝色变无色）。
草木灰是很好的农家肥料（其有效成分是K2CO3）。某科学兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。有关数据如下表。
称取草木灰样品的质量（克）
稀盐酸中HCl的质量分数
收集的CO2质量（克）
50
10%
2.2
假设草木灰中除K2CO3外，其他物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。
反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克？
该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少？
（3）施用草木灰，主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素？
【答案】解：设反应中消耗的HCl的质量为x；50g草木灰中K2CO3的质量为y
K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
138
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?
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73
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?44
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?y
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?
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?
?
2.2g
??
y=6.9g?????
x=3.65g
（1）所用稀盐酸的质量是：
（2）草木灰中含K2CO3的质量分数为：
（3）使土壤中增加了钾元素的质量为：
答：（1）所用稀盐酸的质量是36.5克
（2）草木灰中含K2CO3的质量分数为13.8%
（3）使土壤中增加了钾元素3.9千克
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
[获得信息]酸、碱、盐的性质实验中用到的含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
[提出猜想]猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液。
[实验推断]
（1）小丽取样滴加酚酞试液，溶液呈红色。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生。小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
[继续探究]另取样加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是______________________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
[实验结论]猜想__________是正确的。
【答案】[实验推断]（2）气泡
（3）露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠
[继续探究]完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-的检验造成干扰
[实验结论]二
【解析】
[实验推断]
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。故填：气泡。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。故填：露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也会生成碳酸钠。
[继续探究]
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-的检验造成干扰；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠。故填：完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-的检验造成干扰。
[实验结论]
因为另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中含有氢氧化钠，所以猜想二是正确的。故填：二。
1．（2019?南通）称取mg
CaC2O4?H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O．下列说法正确的是（ ）
A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2
B．m＝8.2
C．C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑
D．F点对应固体的化学式为Ca（OH）2
【解答】解：A、草酸钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价为﹣2，所以碳元素的化合价是+3，故A错误；
B、设的质量为x
CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O
146
128
x
6.4g
＝
x＝7.3g，故B错误；
C、C→D发生的反应是草酸钙在加热的条件下生成碳酸钙和一氧化碳，化学方程式为：CaC2O4CaCO3+CO↑，故C正确；
D、碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以F点对应固体的化学式为CaO，故D错误。
故选：C。
2．（2019?营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
【解答】解：A、加入试剂a的顺序不能是NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液，这是因为氯化钡溶液在碳酸钠溶液后面时，过量的氯化钡不能除去，该选项说法不正确；
B、加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有4种不溶物，即氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡，该选项说法不正确；
C、向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的，这是因为盐酸易挥发，随着蒸发氯化氢会挥发出去，该选项说法正确；
D、操作b的名称为蒸发，该选项说法不正确。
故选：C。
3．（2018?台州）《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查，我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。
（1）高盐饮食容易引发
。
A．传染病
B．遗传病
C．心血管疾病
（2）人体摄入食盐后，主要在
被吸收进入血被循环。
（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%．若某人每天摄入食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，则每天可减少多少克钠元素的摄入？（结果精确到0.1）
【解答】解：（1）高盐饮食容易造成高血压，发生心血管疾病的风险显著增加。
（2）人体摄入食盐后，在进食大约一个小时之后，盐在小肠里被吸收进入血液当中。
（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%．若某人每天摄人食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，可减少6克×30%＝1.8g食盐的摄入，则每天可减少钠元素的摄入的质量为1.8g××100%≈0.7g。
故答案为：
（1）C；
（2）小肠；
（3）每天可减少0.7克钠元素的摄入。
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第6节
几种重要的盐
1.理解盐的概念，观察常见的盐晶体。
2.了解碳酸钠、碳酸钙、食盐等常见盐类的存在、性质及其用途。
3、了解常见盐的溶解性，掌握利用复分解反应及盐的溶解性制取、提纯、鉴别某些盐的?方法。
4.了解化肥、复合肥的概念，知道铵态氮肥的制法及鉴别方法，了解化肥中N、P、K元素的作用。
5.通过碱和盐的性质实验，认识常见盐的性质，学会硫酸根和氯离子的检验方法。
1、盐：由酸根离子和金属离子或铵根离子（NH4+）组成的化合物。
盐是酸跟碱中和反应的产物。
2.
结晶水合物：晶体里含有一定数目结晶水的物质称为结晶水合物，所含的水称为结晶水。如Na2CO3.10H2O。
3.常见盐的性质和用途
(1)碳酸钠
①俗名纯碱，又称苏打，是一种白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3.10H2O.。
②风化：在常温下，放在干燥的空气里，结晶水合物失去结晶水的过程叫风化。如碳酸钠晶体会风化形成碳酸钠粉末属于化学变化。
③与盐酸反应
化学方程式:Na2CO3
+2HCl=2NacCI+CO2↑+H2O
现象:有气体放出.燃着的火柴放在试管口会熄灭。
④与碱反应
化学方程式:Na2CO3
+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH
现象:溶液中出现白色沉淀。
用途:可用于区别NaOH和Ca(OH)2
;制玻璃肥皂、洗涤剂、烧碱等。
(2)碳酸钙
①用途:碳酸钙是重要的建筑材料，如汉白玉、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙。
②形成:碳酸钙是一种难溶的白色块状固体，是碳酸(H2CO3)和氢氧化钙[Ca(OH)2
]发生中和反应的产物。
化学方程式:Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
③碳酸钙与酸反应
化学方程式:CaCO3
+2HCl=
CaCl2
+CO2↑+H2O
用途:实验室制CO2气体。
④碳酸钙高温下受热分解
化学方程式:CaCO3=CaO+CO2↑
用途:可用于工业制CaO(俗称生石灰)。
(3)氧化钠
①俗称食盐.无色透明品体，易溶于水，化学式为NaCl.
②用途，做食物调味剂和化工原料:
配制医用生理盐水(溶质质量分数为0.9%);杀菌作用。
③氯化钠与硝酸银反应
化学方程式:AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3);
现象，出现白色沉院，且该沉淀不溶于稀硝酸。
重要提示
1.碳酸钠虽然俗名叫纯碱,但它仍属于盐类，注意不要被表面文字所迷惑。
2.含CO2+3的盐加稀盐酸，可以产生CO2气体。鉴别盐中是否含有CO32-可先加稀盐酸，再用燃着的木条(或将生成的气体通入澄清石灰水)来检验。
3.
盐是一个庞大的集体，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。盐中有许多是有毒的(如NaNO2、BaCl2、CuSO4等)，因此千万不能把盐当做食盐。
4.风化是化学变化，而潮解是物理变化。
5.
盐的水溶液可以显酸性(如NaHSO4),可以显中性(如NaCl),也可以显碱性(如Na2CO3)。
1.盐的分类
(1)常见的可溶性盐:如K+、Na+、NH4+等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的硝酸盐都是可溶性盐。
(2)常见的不溶性盐：如硫酸盐中的BaO42-盐酸盐中的AgCl和大部分碳酸盐中。
2.盐的制取
(1)有些盐是天然存在的,如食盐、纯碱。
(2)盐的人工制取(化学法)
①金属+酸→盐+氢气
②金属氧化物+酸→盐+水
③碱+酸→盐十水
④盐+酸→新盐+新酸
⑤碱+盐→新盐+新碱
⑥非金属氧化物+碱→盐十水
⑦盐+盐→新盐+新盐(Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl)
3.复分解反应
反应叫做复分解反应。
（1）定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应叫做复分解反应。
（2）复分解反应发生的条件:
①对反应物的要求:“有酸酸必溶，无酸两相溶"。②对生成物的要求:两种化合物在溶液中相互交换离子时，只有生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成，复分解反应才能发生。
4.化肥的类别及其作用
化肥：用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成的肥料。
(1)氨肥(含N元素,不含P、K等营养元素)
①作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要的氮元素。
②生产原理
NH3+
H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
③硫酸铵与氢氧化钠反应
化学方程式:(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3↑+2H2O+Na2SO4
现象:有刺激性气味的气体放出，湿润的红色石蕊试纸放在试管口会变蓝色(用于检验氨气的存在)。
(2)磷肥(含P元素,不含N、K等营养元素)
①作用：促进农作物根系发达，增强植物的抗寒抗旱能力，促进农作物穗数增多,籽粒饱满。
②常见的磷肥：过磷酸钙【Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物】。
(3)钾肥(含K元素,不含N、P等营养元素)
①作用:促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮,增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
②常见钾肥:硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分是K2CO3)。
(4)复合肥料:含两种或两种以上营养元素的肥料，如KNO3等。
农家肥:含有大量有机物和多种营养元素(如微量元素硼，锌、铜、锰、钼等)的肥料，有利于改良土壤结构,提高土壤肥力。
重要提示
1.按照盐的溶解性可分为可溶性盐和不溶性盐，但绝对不溶的盐是没有的，所谓
不溶性盐是指溶解性非常小的盐。
2.碳酸钠的水溶液显碱性,其原理是碳酸钠电离的碳酸根离子发生水解而使碳酸钠的水溶液显碱性，其过程是CO3
2++
H2O=HCO3+
+OH-
3.铵态氮肥(碳酸氢铵、硫酸铵等)不能与碱混合使用，否则会降低肥效；易分解的肥料(如碳酸氢铵等)应在干燥、阴凉处保存。
考点一、什么是盐
例1、（2019秋?温州月考）某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下，该实验室新购进的硝酸和碳酸钠，应将它们分别放在（ ）
药品柜编号
①
②
③
④
……
药品
氢氧化钠
氢氧化钙
盐酸
硫酸
二氧化锰
氧化铜
氯化钠
硫酸钠
……
A．③和①
B．②和④
C．④和①
D．①和③
例2、请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）．
考点二、几种盐的性质
例3、下列实验中无明显现象的是（ ）
A．向H2SO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液
B．向NaOH溶液中通入CO2
C．向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸
D．将（NH4）2SO4和熟石灰混合研磨
例4、向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况。图线AB段对应的实验现象是
，在C点时溶液中的溶质是
。
考点三、盐的制取
例5、X、Y、Z是初中科学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系。X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题：
（1）写出Y→X反应的化学方程式
。
（2）在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的
。
例6、小敏学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时能生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．
（1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．①和②分别是：
；
．
（2）乙图中A～H都是科学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
①物质A的化学式为
．②写出E+F→G的化学方程式
．
③写出一个能实现G+H→D的化学方程式
．
考点四、盐与化肥
例7、小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（ ）
A．复合肥
B．氮肥
C．磷肥
D．钾肥
例8、（2019?广州一模）下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．加熟石灰研磨能闻到刺激性气味是磷肥的性质
B．CO（NH2）2（尿素）、（NH4）2SO4和NaNO3都属于氮肥
C．过度使用化肥，将导致土壤酸化和水域氮、磷含量升高
D．区分各种化肥-般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
区别下列相关化肥的方法可行的是（）
A.
NH4Cl与KCl：观察外观
B.
NH4HCO3与KCl：加水
C.
K2SO4与Ca3(PO4)2：闻气味
D.
(NH4)2SO4与K2SO4：加熟石灰研磨后闻气味
化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)可以促进植物茎叶茂盛、叶色浓绿。有关碳酸氢铵的说法正确的是?
（???
）
A.
碳酸氢铵中氮元素的化合价为+3
B.
碳酸氢铵属于复合肥料
C.
碳酸氢铵不能与碱性物质混合使用
D.
碳酸氢铵中没有金属元素，所以它不属于盐
某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是?
（???
）
A.
Na2CO3NaCl
NaOH
B.
NaOH
NaCl
Na2CO3
C.
NaCl?
NaOH?
Na2CO3
D.
NaCl
Na2CO3?
NaOH
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是?
（???
）
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.
B点溶液中的溶质有两种
C.
C点溶液的pH＞7
D.
x值为106.0
Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是?
（???
）
A.
碳酸钠在水中会电离出OH-
B.
往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.
碳酸钠溶液中存在OH-
D.
往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
下列物质的名称、俗名与化学式完全对应且正确的是（）
A.
氯化钠?
食盐?
NaCl2
B.
碳酸氢钠纯碱
NaHCO3
C.
氢氧化钙?
熟石灰?
CaO
D.
氢氧化钠?
烧碱?
NaOH
肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa)，它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会出现白色沉淀，该沉淀物是__________________（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是___________________（写化学式）。
“寓学于乐”是一种有效的学习方式。如图是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请回答：
（1）二氧化碳应放在______处（填序号）；
（2）将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是______；
草木灰是很好的农家肥料（其有效成分是K2CO3）。某科学兴趣小组为了测定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3与足量的稀盐酸反应进行实验，反应的化学方程式为K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑。有关数据如下表。
称取草木灰样品的质量（克）
稀盐酸中HCl的质量分数
收集的CO2质量（克）
50
10%
2.2
假设草木灰中除K2CO3外，其他物质均不含K元素，也不与稀盐酸反应；CO2的损失不计。
反应时实际消耗稀盐酸的质量是多少克？
该草木灰中含K2CO3的质量分数是多少？
（3）施用草木灰，主要是使土壤中增加钾元素。若向某果园施用上述草木灰50千克，则相当于向其中增加多少千克的钾元素？
某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶塞且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
[提出问题]这瓶溶液是什么溶液？
[获得信息]酸、碱、盐的性质实验中用到的含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
[提出猜想]猜想一：这瓶溶液是氯化钠溶液；
猜想二：这瓶溶液是氢氧化钠溶液；
猜想三：这瓶溶液是碳酸钠溶液。
[实验推断]
（1）小丽取样滴加酚酞试液，溶液呈红色。
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有__________产生。小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
[继续探究]另取样加入过量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是______________________；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
[实验结论]猜想__________是正确的。
1．（2019?南通）称取mg
CaC2O4?H2O（相对分子质量为146，其中氧元素的化合价为﹣2）置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物），其中A→B发生反应：CaC2O4?H2OCaC2O4+H2O．下列说法正确的是（ ）
A．CaC2O4中碳元素的化合价为+2
B．m＝8.2
C．C→D发生反应的化学方程式为CaC2O4CaCO3+CO↑
D．F点对应固体的化学式为Ca（OH）2
2．（2019?营口）粗盐中常含有MgCl2、CaC12、Na2SO4及泥沙等杂质，常用下面的流程进行提纯。下列说法正确的是（ ）
A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，BaCl2溶液
B．加入试剂a后，将混合物过滤，得到的沉淀中除泥沙外还含有3种不溶物
C．向溶液Ⅰ中加入的盐酸也可以是过量的
D．操作b的名称为过滤
3．（2018?台州）《中国居民膳食指南》建议成人平均每天食盐摄入量应在6克以下。据调查，我国成人平均每天食盐摄入量为10.5克。
（1）高盐饮食容易引发
。
A．传染病
B．遗传病
C．心血管疾病
（2）人体摄入食盐后，主要在
被吸收进入血被循环。
（3）某品牌低钠盐含氯化钠70%，氯化钾30%．若某人每天摄入食盐6克，现以该低钠盐代替食盐，则每天可减少多少克钠元素的摄入？（结果精确到0.1）
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