第一章
从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用（第2课时）
课前预习学案
预习目标
预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。
预习内容
气体摩尔体积
1.概念：
。
2.符号_____；单位__
___。
3.标准状况下（0℃，101kPa）
Vm=?___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式
。
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
课内探究学案
学习目标
理解和掌握点气体摩尔体积的概念；
初步掌握阿伏加德罗定律的要，
学会运用该定律进行有关简单推理。
学习重点、难点?：
?气体摩尔体积概念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。
学习过程
（一）气体摩尔体积
【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？
2、为什么1mol气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？
4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？
1、探究问题：
A.实验探究：
（1）电解水实验：不同时间阶段生成的O2
和H2
的体积比各约为
。
（2）假设电解了1.8gH2O，根据方程式计算生成的O2
、H2的质量及物质的量。
气体
质量
物质的量
H2
、O2
物质的量之比
H2
O2
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积
。
B.计算验证：
C.观察分析：
下表列出了0℃、101kPa(标准状况下)O2
和H2
的密度，计算1molO2和1molH2的体积。
物质名称
物质的量（mol）
摩尔质量（g/mol）
密度（g/L）
体积（L）
H2
1
2
0.0899
O2
1
32
1.429
结论：在相同温度和压强下，1molO2和1molH2的体积
。
化学式
物质的量（mol）
体积
0℃、101kPa
20℃、101kPa
0℃、202kPa
Fe
1
--
7.2cm3
--
NaCl
1
--
27.0cm3
--
H2O
1
--
18.0cm3
--
C2H5OH
1
--
58.3cm3
22.4L
H2
1
22.4L
24.0L
11.2L
O2
1
22.4L
24.0L
11.2L
CO2
1
22.3L
24.0L
11.2L
结论1：同温同压下，1mol不同的固态或液态物质，体积_______。
结论2：同温同压下，1mol任何气体的体积均____
__。
D.理论解释：
物质的体积大小取决于构成这种物质的
、
、和
三个因素。
（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的
相同，而粒子间距____
，使得固体和液体物质的体积主要取决于
。但因粒子的大小是
的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积
。
（2）对于气体，粒子间的距离
粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于
。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是
，因此1mol任何气体的体积
。
E、概念填空：
1.概念：
。
2.符号_____；单位__
___。
3.标准状况下（0℃，101kPa）
Vm=?___________
4.气体体积V、气体摩尔体积Vm和物质的量之间的关系表达式
。
F.气体摩尔体积应用的注意事项
。
2、气体应用知识拓展
知识点1：气体密度公式：
1.气体密度ρ与摩尔质量M关系是
。标准状况下任何气体的密度ρ=
。
2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？
用符号表示为
。
思维训练1：
1.同温同压下,等质量的CO2和SO2两种气体的密度之比是
。
2.同温同压下，某气体A对氧气的相对密度为0.5，求A的是式量是多少？A气体对空气的相对密度是多少？
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为
。
2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝
之比＝
之比。
用符号表示为：相同T、P：
反思总结
物质的量与物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系
当堂检测
1.下列说法中,正确的是
A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.
B.非标准状况下,1molO2的体积必定不是22.4L
C.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为22.4L
D.标准状况下,1molH2和O2的混合气体的体积不一定为22.4L
2.H2和CO的混合气体5.6L(标准状况)充分燃烧,需要O2的质量为
A.8g
B.16g
C.4g
D.无法确定
3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比(
);原子个数比(
);物质的量之比(
);质量之比(
)
A.1:1
B.2:5
C.1:8
D.1:5
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
B.在常温常压下,1molHe含有的原子数目为NA
C.71gCl2所含原子数为2NA
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
5.在相同条件下.一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的
A.原子数
B.电子数
C.中子数
D.质量
6.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氢原子数.
7.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.
五、课后练习与提高
1．对1mol
H2O的说法正确的是（
）
A
含有6.02×1023个氢分子
B
含有6.02×2×1023个氢元素
C
质量为18g
D
氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g
N2含有相同分子数的下列物质是（
）
A
16g氧气
B
0.1mol甲烷分子
C
1.8g水
D
3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（
）
A
标准状况下11.2升CO2
B
0.2mol
NH3
C
13.5g水
D
6.02×1023个Ar原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（
）
A
F2
B
Cl2
C
HCl
D
CO2
5．下列叙述正确的是（
）
A
1mol任何气体的体积都约为22.4L
B
48g
O3和1.5mol
O2?所含氧原子数相等
C
17g
OH-
和19g
H3O+
所含电子数相等
D
28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（
）
A
三氧化硫的摩尔质量是80g
B
氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C
氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D
1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（
）
A
98g
H2SO4
B
6.02×1023个氮分子
B
44.8L
HCl
D
6g氢气
8．
0.5mol
H2SO4
的质量是
g，含
个分子，含
mol氧原子，能和
mol
NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与
mol
H3PO4或
g
HCl中所
含氢元素的质量相同．
9．
质量相等的SO2
和SO3，物质的量之比为
，
硫原子的原子个数之比为
，
氧原子的原子个数之比为
．
10．12.8g氧气与
L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与
mol
SO2所
含的分子数相同．
知识拓展：
1
ρ=M.Vm
ρ=M.22.4
ρ1:
ρ2=M1:M2
思维训练
1
11:16
2
16
0.55
（二）阿伏加德罗定律及推论：
1
阿伏加德罗定律
2
物质的量
粒子个数
V1／V2=n1／n2
当堂检测
1
A
2
BC
3
ABC
4
BC
5
A
6
3.36L
7
2:3
2:3
1:1、
课后练习与提高
1
CD
2
BC
3
C
4
B
5
BC
6
CD
7
D
49
3.01×1023
5:4
5:4
5:6
10
17.92
0.4
PAGE
5从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用（第1课时）
课前预习学案
预习目标
预习国际基本单位制七个基本物理量，初步了解物质的量及单位，掌握阿伏伽德罗定律的要点，能进行简单计算
预习内容
物质的量的单位――摩尔
1．物质的量（
）是
。
2．摩尔（
）：把
计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数：把
叫作阿伏加德罗常数。
4物质的量与物质所含微粒数目的关系
；
5．摩尔质量（
）
（1）
定义：
叫摩尔质量。
（2）单位：
或
；
（3）
数值：等于
。
6．物质的量与摩尔质量的关系
；
三、提出疑惑
同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中
课内探究学案
学习目标
1认识物质的量及其单位，说出物质的量与微观粒子数之间的关系。
2知道学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.理解阿伏加德罗常数的含义。
学习重难点：物质的量概念及其理解
学习过程
物质的量的单位—摩尔
探究一、．物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为？
1、知识回顾：
原子与相对原子质量
（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量
①Fe ，②CO2 ③HCl ，④H2SO4___________。
（4）根据反应2H2+O2
=
2H2O填写下列空格
该反应中H2、O2、H2O的三种物质的质量之比为?＿＿＿＿，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
注意事项：
(1)物质的量是基本
，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能压缩为“物质量”等。物质的量实际上表示
。⑵物质的量这个物理量是以
计量对象，可以
、
、
、
、
、
、
等。
（3）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子种类要用
表示。
（二）摩尔质量
[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不
同。
摩尔质量：
的物质所具有的质量。符号：
；单位：
；
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在
等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
[典型例题]
①O的相对原子质量为
，1mol
O的质量为
，M（O）＝
②H2的相对分子质量为
，1molH2的质量为
，M(H2)＝
③NO3-的式量为
，1mol
NO3-的质量是
，M(NO3-)＝
[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系
?
?
?
?
[典型例题]1、填写下列表格：
物质
分子数
质量/g
物质的量/mol
摩尔质量/
g·mol
-1
氮气
?
14
?
?
H2SO4
3.01×1022
?
?
?
H2O
?
?
2
?
2、483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+、SO42-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
3、讨论思考：
（1） 求2
mol
H2O含有的水分子的个数？
（2）. 1.204×1024个CO2
分子的物质的量是多少？
三、反思总结：1、物质的量的表达式(粒子的总数Ｎ、阿伏加德罗常数为ＮＡ、物质的量n三者之间的关系)为：
。
2、两种微粒的物质的量之比与二者个数比有何关系？
四、当堂反馈
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克????????B、氯化氢的摩尔质量为36.5?g/moL
C、1摩氢气的质量为2克??????????D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是
A、含氧原子的个数比为2∶3??????B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6??????D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为?
A、71n?????????B、?(1/71)n???????C、35.5n??????D、(1/35.5).n??
4、将a?g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为
????A．0.745??????B．0.39???????????C．39????????D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是??
?A．1∶2????????B．1∶3???????????C．1∶4??????D．1∶6
6、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
五、课后练习与提高
1、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是??
???A．1g?H2所含的原子个数????????????B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数???
D．16g?O2所含的分子个数
2、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（????）
A．1:1??????????B．1:2????????????C．2:1????????D．2:3
3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是??
A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1?
???B．1?mol?H2O的质量等于NA个H2O质量的总和
???C．在任何条件下1mol?H2所含的原子数为NA?
D．1mol?H2SO4中所含的粒子数目一定是NA
4、a?mol?H2和2a?mol氦气具有相同的
A．分子数?????????B．原子数?????????C．质子数???????D．质量
5、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子??
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类???
D．1mol?H2的质量是1g
6、0.2?mol?Al2(SO4)3中含有Al3+??????????????mol、SO42－ ????????????? g。
7、8g氧气为 ???? mol；?0.1mol氧气共有??????? mol电子。
8、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 ???? g。
9、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为??????????????????????? 个，质子的总数为????????????????????????个。
10、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是 ???????，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为????????????克。
11、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是????????????????g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气是?????????????????g。
PAGE
1第一章
从实验学化学
第二节
化学计量在实验中的应用
（第3课时）
课前预习学案
一
预习目标
??1.使学生理解物质的量浓度的概念。
??2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
??3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
二
预习内容
1物质的量浓度概念，计算。
2会配制一定物质的量浓度溶液的方法
三
提出疑惑
1
物质的量浓度概念和计算公式适用范围。
2
该如何配制一定物质的量浓度溶液。
课内探究学案
一
学习目标
??1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。
??2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
??3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
学习重点难点
：
1有关物质的量浓度的计算
2一定物质的量浓度溶液的配制。
二
学习过程
：
1.
本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
?
2
阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：
（一）、物质的量浓度
1定义：以单位体积溶液里所含
的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做
物质的量浓度。
2计算公式：
3符号：
表示。
4单位：
或
5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
（二）有关物质的量浓度的简单计算：
例1：配制500mL
0.1mol/L
NaOH溶液，NaOH的质量是多少？
练习巩固：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L
知识升华：
1
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
????????????????
2
稀释公式：c
(浓)
V
(浓)
=
c
(稀)
V（稀）
例2：配制250mL
1mol/LHCl溶液，需要12mol/L
HCl溶液的体积是多少？
（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：
结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：
提出问题
1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？
2天平使用时的注意事项
3
配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？
4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？
8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？
若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。
学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：
实验完毕，整理仪器。
三
反思总结：1
计算公式
：
①
②c
=
?
?③c
(浓)
V
(浓)
=
c
(稀)
V（稀）
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：
计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
四.当堂检测练习：
(一)选择题.
1.
0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度
A.相同 B.无法比较?
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为d
g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g
Ca2+则NO3－离子的物质的量浓度是
?A.
mol/L?????
B.
mol/L????
C.5d
mol/L????
D.2.5d
mol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中?????????
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.
取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L???
B.0.4mol/L????
C.0.3mol/L????
D.0.1mol/L
5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（?
），物质的量浓度为（?
）
A.32.1%?????
B.14.8mol/L????
C.34.7%??????
D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%
的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L?????????
B.等于9.2mol/L??
C.小于9.2mol/L?????????
D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:4??????
B.1:5?????????
C.2:1???????
D.2:3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L
K2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL
2mol/L
NH4NO3溶液
B.20mL
1mol/L
KNO3溶液和40mL
0.5mol/L
Ca(NO3)2溶液混合
C.50mL
1.5mol/L
Al(NO3)3溶液
D.150mL
0.5mol/L
Mg(NO3)2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为
g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.
mol/L????
?????????B.
mol/L??
?C.
mol/L??
??????????D.
mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL
1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：
(1)用不到的仪器是：???????????????????
A.烧杯?
B.500mL容量瓶?
C.量筒?
D.胶头滴管?
E.玻璃棒?
F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3???????
g
(3)实验开始时，需检查容量瓶??????
???????
(4)下列操作的顺序是（用字母表示）??????????????
A.冷却?
B.称量?
C.洗涤?
D.定容?
E.溶解?
F.摇匀?
G.转移
(5)若用1.4
mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将????????????
。
2.某温度下22%
KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为????
。
3.10g
NaOH溶解在????????
g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为??????????
。
4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。
（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）
（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）
（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________
（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1.
将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为
g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1＝0.9g/cm3)和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？
课后练课习与提高：
1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。
提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。
2.
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）??????????
；会使所配溶液的浓度偏大的是????????????
；会使所配溶液的浓度偏小的是??????????
。
??
（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
??
（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
??
（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
??
（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
??
（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
??
（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。
??
（5）
(三)1.
mol/L
解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO4·5H2O??
～???
CuSO4
250
g? 1mol
W
g ??????????????
x
再求溶液体积。通过公式
求得。
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