苏教化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质（共19张PPT）

(共19张PPT)
物质的分类与转化
苏教版
高中化学必修1
专题1
第一单元
课本第3页
空气、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水。　　
⑷按物质的组成分类
混合物：
空气、碘酒、食盐水
单质：
铜、碘、氧气、石墨
化合物：
乙醇、水、硫酸铵
纯净物
⑴按物质的状态(常温下)分类
⑵按物质的导电性分类
⑶按物质在水中的溶解性分类
根据物质的组成分
1、氧化物
①按组成元素
金属氧化物
非金属氧化物
②按其性质
碱性氧化物
酸性属氧化物
两性氧化物：氧化铝
（1）定义
（2）分类
其它氧化物
酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。
如：SO3、CO2、SO2等
碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。
如：CaO、Fe2O3等
请写出CO2与Ca(OH)2
MgO与稀H2SO4反应的方程式。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
酸酐
P4
SO2属于酸性氧化物，请写出SO2与足量KOH溶液
反应的化学方程式。
2KOH
+
SO2
=
K2SO3
+
H2O
足量
KOH
+
SO2
=
KHSO3
不足量
2KOH
+
CO2
=
K2CO3
+
H2O
KOH
+
CO2
=
KHCO3
正盐
酸式盐
2、酸
①按组成上有无氧元素
含氧酸
无氧酸
②按能电离出的H+数
一元酸
二元酸
三元酸……
（1）定义
（2）分类
③按酸性强弱
强酸
弱酸
3、碱
②按碱的溶解性
可溶解性碱
微溶性碱
①按能电离出的OH-数
一元碱
二元碱
三元碱……
（1）定义
（2）分类
③按碱性强弱
强碱
弱碱
难溶性碱
4、盐
②按酸根或金属阳离子类别
盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、醋酸盐等
①按酸碱中和程度
正盐
酸式盐
碱式盐
（1）定义
（2）分类
③按溶解性
可溶性、微溶性、不溶性盐
钠盐、钾盐、镁盐、铝盐、铵盐等
练习
下列各种物质中有一种物质与其他物质不属于同一类，请挑选出来，并说明理由。
SO2、CO2、NH3、SiO2
HCl、H2SO4、H3PO4、H2CO3
CaO、Na2O、MgO、CO2
物质的转化
物质的转化反应
实例（化学方程式）
物质转化类型
化学反应方程式
单质
盐
单质
氧化物
单质
碱
化合物
单质
氧化物
碱
氧化物
盐
碱
盐
盐
碱
盐
盐
盐
氧化物
物质的转化
1
、四种基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
HCl+NaOH==NaCl
+H2O
【整理与归纳】
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
　
金属活动性顺序（由强到弱）
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
两类反应发生的条件
(2)在水溶液中，发生的复分解反应，至少要具备下列条件之一：a:
生成难溶物(沉淀)
b:生成易挥发性物质(气体)
c:生成难电离物(如水)
(1)在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应具备的条件是：
活动性强的金属置换活动性弱的金属
【整理与归纳】
CO2
CO2或Na2CO3
H2O
O2
HCl
HCl
HCl
HCl或Cl2
NaOH
电解
钙及其化合物间的相互转化
【交流与讨论】
(1)
(2)
(6)
(9)
(8)
(7)
(5)
(4)
(3)
(10)
(11)
2
、氧化还原反应和非氧化还原反应
氧化还原反应:
有元素化合价变化的反应
非氧化还原反应:元素化合价不发生变化的反应
【交流与讨论】
见书本P6
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
下列关于氧化还原反应的叙述中，不正确的是
A、复分解反应一定不是氧化还原反应
B、置换反应一定是氧化还原反应
C、有单质生成的分解反应或有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
D、有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D
练习：