人教版高二化学选修4化学2-1：化学反应速率ppt（共29张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高二化学选修4化学2-1：化学反应速率ppt（共29张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-27 15:03:56 | ||
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文档简介
(共29张PPT)
第一节
化学反应速率
节日焰火
熔洞形成
慢
慢
锈
蚀
的
铜
钟
第一节
化学反应速率
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
含义
一、化学反应速率
对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
（均取正值）
来表示。
2.
化学反应速率的表示方法
4.
单位：mol/(L
?min
)
mol/(L
?
s)
【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生
N2+3H2
=?2NH3
，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
交流讨论
变化浓度(mol/L)
三步法
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
问题一、V（N2）、
V（H2
）与
V（NH3）的数值是否相同？
问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可以可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
如在N2
+
3H2
=?2NH3
中，
v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
结论
理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，
所以化学反应速率一般为正值。
3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用
纯液体或固体来表示化学反应速率。
4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
特别注意几点
理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题：
【例题2】反应A
+
3B
==
2C
+
2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①VA
=
0.15mol·L-1·s-1
②VB
=
0.6mol·L-1·s-1
③Vc
=
0.4mol·L-1·s-1
④VD
=
0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥
②=
③﹥
①
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化作相同的物质并统一单位进行比较（或结合计量数来比较）。
常见题型
比较反应速率的大小
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
思考交流
二、化学反应速率的实验测定
①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
定性描述
实验现象
判断反应的快慢
成果展示
实验测量判断反应的快慢
定量描述
合作探究
实验测量判断反应的快慢
定量描述
①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
实验测量判断反应的快慢
定量描述
测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
二、化学反应速率的实验测定
{演示数字化测定反应速率实验｝
如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL
1mol/L和40mL
4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
二、化学反应速率的实验测定
1、如何检查该装置的气密性?
思考交流
2、如果没有注射器，用什么
来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
成果展示
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向试管中加入稀硫酸与镁条反应
4、观察收集10mLH2所用的时间
二、化学反应速率的实验测定
记录填表
结论：
镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10
mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短
实验数据：
实验现象：
4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的硫酸
与镁反应快。
成果展示
加入试剂
反应时间(min)
反应速率(mL/min)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
知识拓展
测量化学反应速率的常见方法
1、量气法
2、比色法
3、电导法
4、激光技术法
学习小结
1、化学反应速率的含义及表示方法
2、化学反应速率的实验测定
课后作业
1、预习下节内容
2、课本:P18
1-5
题
D
自我检测练习
自我评价
2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+
B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A
和B
都是4mol，在前10s
A
的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为
。
3.2mol
3.根据下图回答：
1、反应物是__________.
2、2min内A的平均速率是________
3、写出化学方程式
A、B
2.5mol/(L·s)
常见题型
4.
将等物质的量的A
、
B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3
A（g）+B（g）=
x
C（g）+2
D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L
·min)，求：
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
D
练习:在2A
+
B
3C
+
4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(
)
A.VA
=0.5mol
/
(L.min)
B.VB
=0.3mol
/
(L.min)
C.VC
=0.8mol
/
(L.min)
D.VD
=
0.6mol
/
(L.S)
单位要一样、换算成用同种物质来表示
第一节
化学反应速率
节日焰火
熔洞形成
慢
慢
锈
蚀
的
铜
钟
第一节
化学反应速率
化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
含义
一、化学反应速率
对于化学反应来说,当体系为气态或溶液时,化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
（均取正值）
来表示。
2.
化学反应速率的表示方法
4.
单位：mol/(L
?min
)
mol/(L
?
s)
【例题1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生
N2+3H2
=?2NH3
，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
交流讨论
变化浓度(mol/L)
三步法
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
问题一、V（N2）、
V（H2
）与
V（NH3）的数值是否相同？
问题二、是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？
问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？
同一反应的反应速率用不同的物质表示，其数值可以可能不同，但所表示的意义是相同的。所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。
如在N2
+
3H2
=?2NH3
中，
v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
结论
理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题：
1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。
2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，
所以化学反应速率一般为正值。
3.由于在反应中固体和纯液体的浓度是恒定不变的，
因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用
纯液体或固体来表示化学反应速率。
4、一个化学反应涉及反应物生成物多种物质时，表示化学反应速率时，必须指明是用反应体系中的哪种物质做标准。
5、在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。
特别注意几点
理解化学反应速率的表示方法时
应注意的几个问题：
【例题2】反应A
+
3B
==
2C
+
2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①VA
=
0.15mol·L-1·s-1
②VB
=
0.6mol·L-1·s-1
③Vc
=
0.4mol·L-1·s-1
④VD
=
0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥
②=
③﹥
①
结论:在同一反应中，反应速率的大小不能单纯地看数值大小，应化作相同的物质并统一单位进行比较（或结合计量数来比较）。
常见题型
比较反应速率的大小
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？
思考交流
二、化学反应速率的实验测定
①观察产生气泡的快、慢；
②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
定性描述
实验现象
判断反应的快慢
成果展示
实验测量判断反应的快慢
定量描述
合作探究
实验测量判断反应的快慢
定量描述
①测定气体的体积或体系的压强
②测定物质的物质的量的变化
③测定物质或离子的浓度变化
④测定体系的温度或测定反应的热量变化
实验测量判断反应的快慢
定量描述
测定方法有∶
１、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）；
２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）；
３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
二、化学反应速率的实验测定
{演示数字化测定反应速率实验｝
如图装置，在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL
1mol/L和40mL
4mL/L的硫酸，比较二者收集10mLH2所用的时间。
二、化学反应速率的实验测定
1、如何检查该装置的气密性?
思考交流
2、如果没有注射器，用什么
来代替？
3、你还能根据反应速率相关的哪些变化来测定该反应的反应速率?
测量氢气体积方法有哪些?
成果展示
学生改进实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向两支试管中加入约2厘米的镁条，然后再向试管中加入稀硫酸与镁条反应
4、观察收集10mLH2所用的时间
二、化学反应速率的实验测定
记录填表
结论：
镁条跟硫酸反应产生气泡，收集10
mL气体。浓度大的硫酸所用的时间比稀硫酸所用的时间短
实验数据：
实验现象：
4mol/L的硫酸与镁反应比1mol/L的硫酸
与镁反应快。
成果展示
加入试剂
反应时间(min)
反应速率(mL/min)
1mol/LH2SO4
4mol/LH2SO4
知识拓展
测量化学反应速率的常见方法
1、量气法
2、比色法
3、电导法
4、激光技术法
学习小结
1、化学反应速率的含义及表示方法
2、化学反应速率的实验测定
课后作业
1、预习下节内容
2、课本:P18
1-5
题
D
自我检测练习
自我评价
2、在2L的密闭容器中，发生下列反应：
3A(g)+
B(g)=2C(g)+D(g)。
若最初加入的A
和B
都是4mol，在前10s
A
的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s时，容器中B的物质的量为
。
3.2mol
3.根据下图回答：
1、反应物是__________.
2、2min内A的平均速率是________
3、写出化学方程式
A、B
2.5mol/(L·s)
常见题型
4.
将等物质的量的A
、
B混合于2L密闭容器中，发生下列反应：3
A（g）+B（g）=
x
C（g）+2
D（g），4min后测得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反应速率为0.125mol/(L
·min)，求：
(1)此时A的物质的量浓度?
(2)B的平均反应速率?
(3)x的值是多少?
D
练习:在2A
+
B
3C
+
4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是(
)
A.VA
=0.5mol
/
(L.min)
B.VB
=0.3mol
/
(L.min)
C.VC
=0.8mol
/
(L.min)
D.VD
=
0.6mol
/
(L.S)
单位要一样、换算成用同种物质来表示