乙醇课件
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(共28张PPT)
生活中的两种有机物
第一课时 乙醇
煮酒论英雄
明月几时有，把酒问青天
中华民族灿烂的文化史上记载许多与酒有关的典故和诗文。
各种饮用酒里都含有酒精
啤酒含酒精：3% - 5%
葡萄酒含酒精：6% - 20%
黄酒含酒精：8% - 15%
白酒含酒精：38% - 65%
气 味 ：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发（好酒不怕巷子深）
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：
溶解性：
密 度：
挥发性：
状 态：
乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪一种结构呢？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—O—C—H
H
H
H
H
H
二、乙醇的结构
实验 1 钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子
实验药品: 金属钠 无水乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
现 象
钠与水的反应 乙醇与钠的反应
钠浮在水面上
钠沉在乙醇底部
钠熔化成小亮球
缓慢放出气泡
钠在水面来回游动
发出嘶嘶的响声
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
分子式：
C2H6O
乙醇的结构
醇的官能团－羟基
写作－OH
H－C－C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
H
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或 原子团所取代而生成的一系列化合物。
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团.
C
H
H
H
C
O
H
H
H
①
该反应属于 反应。
取代
①处O—H
键断开
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2O H + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2、乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
现象：乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。同时放出大量的热。
实验2 乙醇催化氧化反应
（1）将铜丝在酒精灯的外焰加热，观察现象，描述上述变化。
（2）将铜丝由外焰向内焰移动，观察铜丝的变化。你能解释变化的原因吗？
（3）将铜丝红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
乙醇的化学性质
2Cu+O2 2CuO
红色→黑色
黑色→红色
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
总反应方程式：
乙醛
刺激性气味液体
注意：铜丝在实验中是催化剂
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
△
△
△
（2）乙醇的催化氧化
醇催化氧化机理:
H
C
H
H
O
H
C
H
H
①
④
③
②
与 —OH相连的碳上必须有H
想一想
催化氧化的结构特点
C
H
H
H
C
H
H
O
H
C
H
H
(丙醇)催化氧化的产物？断的哪两个键？
①
②
④
③
⑤
练一练
CH3
CH3 C OH
CH3
？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
③
④
三、乙醇的化学性质
（1）与活泼金属反应
（2) 氧化反应
燃烧
催化氧化
小 结
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
①
①③
全部
四、乙醇的用途
（1）作燃料，制造饮料和香精
（2）是一种重要的有机化工原料如用
乙 醇制造乙酸、乙醚等。
（3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解
树脂，制造涂料。
（4）医疗上常用75％（体积分数）的酒
精作消毒剂。
身边的化学Ⅰ
酒精的快速检测：
让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂
重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙
醇含量的高低。
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
驾驶员正在接受酒精检查
K2Cr2O7
（橙红色）
Cr2(SO4)3
（绿色）
乙醇
酒精检测的原理
身边的化学Ⅱ
酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限的，
如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速率，
酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中
积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。
1.把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝
表面生成（ ）色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变（ ），反复多次，试管内有（ ）
气味的（ ）生成，反应中乙醇被（ ） （氧化，还原）
黑 氧化铜
红
刺激性
乙醛
氧化
2.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（ ）
A.稀H2SO4 B.C2H5OH C.Ca(OH)2溶液 D.CO
3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的事（ ）
A.硫酸铜晶体 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.钠
BD
C
讨论
乙醇的功过是非
生活中的两种有机物
第一课时 乙醇
煮酒论英雄
明月几时有，把酒问青天
中华民族灿烂的文化史上记载许多与酒有关的典故和诗文。
各种饮用酒里都含有酒精
啤酒含酒精：3% - 5%
葡萄酒含酒精：6% - 20%
黄酒含酒精：8% - 15%
白酒含酒精：38% - 65%
气 味 ：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发（好酒不怕巷子深）
一、乙醇的物理性质
颜 色 ：
溶解性：
密 度：
挥发性：
状 态：
乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可能是哪一种结构呢？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—O—C—H
H
H
H
H
H
二、乙醇的结构
实验 1 钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子
实验药品: 金属钠 无水乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
现 象
钠与水的反应 乙醇与钠的反应
钠浮在水面上
钠沉在乙醇底部
钠熔化成小亮球
缓慢放出气泡
钠在水面来回游动
发出嘶嘶的响声
结构式：
结构简式:
CH3CH2OH
或C2H5OH
分子式：
C2H6O
乙醇的结构
醇的官能团－羟基
写作－OH
H－C－C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
H
烃的衍生物: 烃分子中的氢原子被其他原子或 原子团所取代而生成的一系列化合物。
官能团: 决定有机化合物的化学特性的原子或原子团.
C
H
H
H
C
O
H
H
H
①
该反应属于 反应。
取代
①处O—H
键断开
三、乙醇的化学性质
1、乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2O H + 2Na → 2CH3CH2ONa +H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2、乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
点燃
实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
现象：乙醇在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。同时放出大量的热。
实验2 乙醇催化氧化反应
（1）将铜丝在酒精灯的外焰加热，观察现象，描述上述变化。
（2）将铜丝由外焰向内焰移动，观察铜丝的变化。你能解释变化的原因吗？
（3）将铜丝红热，插入乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化，小心闻试管中液体产生的气味。
乙醇的化学性质
2Cu+O2 2CuO
红色→黑色
黑色→红色
C2H5OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu
总反应方程式：
乙醛
刺激性气味液体
注意：铜丝在实验中是催化剂
2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O
Cu
△
△
△
（2）乙醇的催化氧化
醇催化氧化机理:
H
C
H
H
O
H
C
H
H
①
④
③
②
与 —OH相连的碳上必须有H
想一想
催化氧化的结构特点
C
H
H
H
C
H
H
O
H
C
H
H
(丙醇)催化氧化的产物？断的哪两个键？
①
②
④
③
⑤
练一练
CH3
CH3 C OH
CH3
？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
③
④
三、乙醇的化学性质
（1）与活泼金属反应
（2) 氧化反应
燃烧
催化氧化
小 结
一、乙醇的物理性质
二、乙醇的分子结构
①
①③
全部
四、乙醇的用途
（1）作燃料，制造饮料和香精
（2）是一种重要的有机化工原料如用
乙 醇制造乙酸、乙醚等。
（3）乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解
树脂，制造涂料。
（4）医疗上常用75％（体积分数）的酒
精作消毒剂。
身边的化学Ⅰ
酒精的快速检测：
让驾车人呼出的气体接触载有经过硫酸酸化处理的氧化剂
重铬酸钾的硅胶，可测出呼出的气体中是否含有乙醇及乙
醇含量的高低。
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
驾驶员正在接受酒精检查
K2Cr2O7
（橙红色）
Cr2(SO4)3
（绿色）
乙醇
酒精检测的原理
身边的化学Ⅱ
酒精中毒：酒精在人体内的代谢速率是有限的，
如果一个人饮酒的速率大于体内代谢的速率，
酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中
积蓄，积蓄至一定程度即出现酒精中毒症状。
1.把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝
表面生成（ ）色的（ ），再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变（ ），反复多次，试管内有（ ）
气味的（ ）生成，反应中乙醇被（ ） （氧化，还原）
黑 氧化铜
红
刺激性
乙醛
氧化
2.把质量为mg的铜丝灼烧变成黑色，立即放入下列物质中，使铜丝变成红色，而且质量仍为mg的是（ ）
A.稀H2SO4 B.C2H5OH C.Ca(OH)2溶液 D.CO
3.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的事（ ）
A.硫酸铜晶体 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.钠
BD
C
讨论
乙醇的功过是非