苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法 课件 （共25张PPT）

(共25张PPT)
常见物质的检验
常见物质的检验
鉴别与鉴定的区别
鉴别：重在别，即区别。根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学的方法将两种或两种以上的已知物质一一区别开来。
鉴定：根据物质的某种特性，用实验的方法来确定它是否是某种物质。鉴定某种物质必须分别检验其中的阴离子、阳离子或其他成分。
依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断。
物质的检验和鉴别
依据物质特殊性质进行检验
(物理性质)
颜色
气味
密度
溶解性
......
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
......
依据物质反应时产生的特殊现象(化学性质)
往事重提：
有特殊颜色的物质：
①黑色粉末：
Fe3O4、CuO、MnO2、
木炭粉、铁粉...
②红色固体：
Cu、Fe2O3、HgO...
③一些离子在溶液中的颜色：
Cu2+--蓝色、
Fe3+--棕黄色、
Fe2+--浅绿色、
MnO4-
--紫色。
回顾知识：
淀粉的检验：
我们学过哪些物质的检验？
蛋白质纤维（丝绸、羊毛制品）：
碳酸盐(CO32-):
遇碘单质变蓝色；
灼烧有烧焦羽毛的特殊气味
加入盐酸放出二氧化碳气体
常见试纸：
红色石蕊试纸：
1、石蕊
试纸
遇碱性物质变蓝色
蓝石蕊试纸：
遇酸性物质变红
2、淀粉
试纸
（检验气体时需先润湿）
碘
淀粉
蓝
活动与探究1：
取2支试管，分别加入2mLNH4Cl、(NH4)2SO4溶液，
再加入2mLNaOH溶液，加热，
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察。
实验现象：
化学方程式：
结论：
有__刺激性_气味气体产生，
产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
因为NH4Cl和(NH4)2SO4中都含有NH4
+，氨气能使湿润的红色石磊试纸变蓝。
所以NH4＋的检验方法是：
取样，加入强碱，加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则该样品中含NH4＋。
试管内有__________生成，
滴入稀硝酸，___________________。
白色沉淀
白色沉淀不溶解
活动与探究2：
取2支试管，分别加入2mLNH4Cl、KCl溶液，
再各加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸，观察。
实验现象：
化学方程式：
结论：
NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
因为NH4Cl、KCl中都含有Cl－
，Cl-
能与Ag+
反应，生成白色不溶于稀硝酸的氯化银沉淀
所以Cl－的检验方法是：
取样（溶解），加入硝酸银溶液，如生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则样品中含Cl－。
思考：为什么该实验中要加入稀硝酸?
作用是排除CO32-、SO32-等的干扰（因为也能与AgNO3反应生成白色沉淀，但这些沉淀溶于稀硝酸）
活动与探究3：
取2支试管，分别加入2mL(NH4)2SO4、K2SO4溶液，
再各滴加几滴BaCl2溶液和稀盐酸，观察。
实验现象：
化学方程式：
结论：
试管内有_________生成，
加入稀盐酸_________________。
白色沉淀
白色沉淀不溶解
(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
K2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2KCl
因为硫酸氨，硫酸钾中都含有
SO42
-，
硫酸根离子能与氯化钡中的钡离子反应，生成白色的硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸
取样(溶解),先加足量稀盐酸酸化(排除Ag＋等离子的
干扰),
再取上清液加入如BaCl2，
如有白色沉淀生成，则该样品中含SO42－。
思考：
某样品溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，有不溶于稀
盐酸的白色沉淀生成，能说明该样品中一定含有SO42－吗？
答：不能。有可能含有Ag+或SO42－。
怎样才能排除Ag＋的干扰呢？
答：先在样品溶液中加足量稀盐酸，如有白色沉淀生成，
则含Ag＋；反之则无Ag＋。
归纳：如何正确检验SO42－？
活动与探究4：
取一根铂丝（或光亮的细铁丝）,放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量KCl溶液,置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，蘸取少量K2SO4溶液，重复以上实验。
现象：
KCl溶液灼烧时透过蓝色钴玻璃可以看到火焰
为紫色，
K2SO4溶液烧时透过蓝色钴玻璃可以看到火焰为紫色。
焰色反应－－－
定义：
许多金属或它们的化合物在灼烧时，会使
火焰呈现特殊的颜色。
1.用来检验金属元素（单质或金属离子）。
2.与状态（固态，液态；单质，化合物）无关，
只与金属元素有关。
注意：
3.
焰色反应是物理变化（颜色），不是化学
变化
Na：
黄色
（金属钠，Na2CO3，Na2SO4，NaCl，NaOH
…）
K：
紫色（透过蓝色钴玻璃）
(金属钾，K2CO3，K2SO4，KCl，KOH
…)
Cu：
绿色
(金属铜，CuCl2，Cu(NO3)2，CuSO4，Cu(OH)2
…）
焰色反应的实验要点：
1、铂丝或细铁丝在使用前要稀盐酸冲洗，放在酒精灯上灼烧至无色。
2、灼烧时用酒精灯的外焰
3、做钾的焰色反应时一定要透过蓝色的钴玻璃观察。
焰色反应是
(
)
A.单质的性质
B.化合物的性质
C.离子的性质
D.元素的性质
D
试一试!
归纳：一般物质的检验方法
加入稀盐酸生成使澄清石灰水变浑浊的无色、无味的气体
加入稀盐酸后无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝（湿润的PH试纸变蓝）
加入AgNO3溶液产生白色沉淀再加入稀硝酸白色沉淀不溶解
用洁净的铂丝蘸取样品，在火焰上灼烧，火焰呈黄色
用洁净的铂丝蘸取少量样品，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色呈紫色
待检验的物质
检
验
方
法
和
现
象
碳酸盐
(CO32-)
硫酸盐
(SO42-)
铵盐
(NH4+)
氯离子
（Cl-)
钠盐
(Na+)
钾盐
(K+)
待测物质
检验方法
现象结论
Ag＋
加Cl－，稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
OH－
①紫色石蕊试剂
②酚酞试剂
①变蓝
②变红
H＋
①紫色石蕊试剂
②活泼金属
…
①变红
②气体（H2）
练习
1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试
剂是（
）
A.
AgNO3
B.
稀硫酸
C.
稀盐酸
D.
稀硝酸
2．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四
瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加
热）（
）
A．BaCl2
B．NaOH
C．Ba(OH)2
D．AgNO3
B
C
1、以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（
）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO
B、加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量
的CO
C、加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。溶液中一定含有大量的NH
D、先加适量的盐酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-
+
4
2-
3
2-
4
C
课堂反馈
2、能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的
试剂是（
　　
）
A.
AgNO3
B.
稀硫酸
C.
稀盐酸
D.
稀硝酸
3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是（
　　）
A．NaOH?
?????????
B．Na2CO3
C．AgNO3?
????????
D．BaCl2
B
A
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B.
某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
4、对下列实验过程的评价，正确的是
D
1、PH试纸：即广范试纸。
2、石蕊试纸
红石蕊试纸：
遇碱性物质变蓝
蓝石蕊试纸：
遇酸性物质变红
（检验气体需先湿润）
3、淀粉试纸：遇I2变蓝