浙江省宁波市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

1143000010312400宁波市2019 学年第二学期期末考试
高一化学试卷
考生须知：
1.本卷试题分为第I卷、第 II 卷，其中第I卷中第二大题选择题分A 组 与B 组 (B组试题带*）， 选择 A 卷学校的同学请做A 组试题，，选择B 卷学校的同学请做B 组试题。 本卷满分 100分，考试时间 90 分钟。
2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4.可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O -16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137
第I 卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（本大题包括 20小题，每小题 2 分，共 40 分。每小题只有一个选项 符合题 意。）
1.下列物质的化学式可用“Na2CO3”表示的是
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰
2.垃圾分类有利说资源回收利用，下列垃圾分类不正确的是
选项
A
B
C
D
垃圾
废金属
剩饭菜
过期药品
废塑料瓶
垃圾分类
可回收物
厨余垃圾

有害垃圾
其他垃圾
3.以下仪器中，名称为“蒸馏烧瓶”的是
A. B. C. D
4.下列分散质粒子直径在 10- 9~10-7 m 的分散系是
A. 稀盐酸 B. AgNO3溶液 C 酒精溶液 D. 淀粉溶液
5.反应 4HCl+O2 2Cl2+2H2O中，氧化产物是
A. HCl B.O2 C. Cl2 D. H2O
6.下列物质属于电解质的是
A. CO2 B. 食盐水 C. Mg D. CH3COOH
7.下列有关化学用语表示正确的是
A. 钠离子的结构示意图： B 乙烯的比例模型：
C 中子数为 18 的氯原子falseCl D. 苯的结构简式：C6H6
8.下列说法正确的是
A. CH4 与C5H12 互为同系物 B . 14C 与14N 互为同位素
C. H2O 与 D2O互为同素异形体 D. 与 互为同分异构体
9.下列说法正确的是
A. 二氧化碳可用作镁着火的灭火剂
B. 工业上可以用电解饱和食盐水制取氯气
C. Cl2 能使湿润的有色布条褪色，说明 Cl2具有漂白性
D. 我国华为AI 芯片已跻身于全球 AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
10. 五种短周期元素在元素周期表中的位置如下图所示，已知M 原子最外层电子数是其电 子层数的 2 倍，下列说法不正确的是

A. 原子半径： Z>X>Y
B. X和M 都能与Y 形成两种常见的化合物
C 氢化物的稳定性： ND. 工业上可以用X 单质与 ZY2反应制得Z 单质
11. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 金属钠与水反应: Na+2H2O =Na++2OH- +H2↑
B. MgCl2 溶液与过量氨水反应： Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓
C. 氯化铁溶液腐蚀铜片： 2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2++ SO42- =BaSO4↓
12 下列有关物质分离、提纯的说法正确的是

A. 利用装置①, 分离汽油和煤油
B. 利用装置②，分离蔗糖和食盐
C 利用装置③，用溴水除去甲烷中的乙烯
D. 利用装置④，用乙醇提取碘水中的碘
13. 下列说法正确的是
A. 石油裂化的目的是为了提高轻质油的产量和质量
B 煤的液化、气化和石油的分馏都属于物理变化
C. 为了有效利用生物质能，可以将植物的秸杆直接燃烧获得沼气
D. 氢气被称为“绿色能源” ，利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
14. 下列说法正确的是
A 糖类、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物
B. 利用油脂的皂化反应可以制造肥皂
C 鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清因盐析而凝聚
D. 淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后，加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全
15 燃料电池是一种高效的供能装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，电池工作时，下列有关说法不正确的是

A. a 电极发生氧化反应
B. b电极是电源的正极
C. 电子由a 电极经外电路向 b 电极移动，再经电解质溶液回到 a 电极
D. b 极电极反应式为： O2+ 2H2O + 4e-=4OH-
16. 下列说法正确的是
A. 氯化钠晶体熔融时需要克服离子键
B. 石英和干冰都属于原子晶体
C. CH4、CO2中所有原子均满足最外层8 电子稳定结构
D. KOH和 CaCl2 都是含有共价键的离子化合物
17. 反应 CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(g) 的能量变化如下图所示 , 下列说法正确的是

A .由图可知， l mol CH3OH(g)的能量低于 2mol H2 (g) 的能量
B. 断开1 molH2(g)中的化学键需要吸收 209.5 kJ 的能量
C. CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH ( l) ΔH= -91 kJ?mol-1
D. CH3OH (g)= CO(g)+ 2 H2 (g) ΔH = 91 kJ?mo1-1
18. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为 2NA
B. l mol OH- 中含有的电子数为8 NA
C. 4.6 gNa与足量O2完全反应，转移的电子数为0.4 NA
D. 标准状况下，2.24L 水中含有O—H 键的数目为0.2 NA
19. 已知：2N2O5 (g) 4NO2 (g)+ O2(g) ΔH =QkJ?mol-1 (Q >0), 一定温度下，向 2 L 的恒容密闭容器中通入N2O5 , 实验测得的部分数据如下表：
时间/s
0
500
l000
1500
n(N2O5)/mol
10.0
7.0
5.0
5.0
下列说法正确的是
A. 0~1000s内，用N2O5表示的平均反应速率为0.005mol·L-1?s1
B. 从表中数据可知，在 1000s 时，反应恰好达到平衡状态
C. 反应达到平衡时，容器内压强保持不变
D 充分反应后，吸收的热量为 5QkJ
20. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
比较Cl 和Si 非金属性强弱
向硅酸钠溶液中滴加盐酸，观察实验现象
B
配制100mL1.0 mol?L-1 NaOH 溶液
称取 NaOH 固体 4.0 g 放入 100mL容量瓶中，加水溶解，然后桸释至液面与刻度线相切
C
测定0.01 mol?L-1 NaClO溶液的 pH
用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到湿润的 pH试纸上，变色后与标准比色卡对照
D
验证氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应
在烧杯中加入一定量的氢氧化钡和氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合， 用手触 摸烧杯外壁
二、选择题 A ( 本大题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分， 每小题只有一 个选项符合题意。供选择A 卷学校的同学做）
21 几种含硫物质的转化如下图所示（部分产物可能略去）。下列说法不正确的是
SO2 Na2SO3 溶液Na2SO4溶液
A. X 可以是Na2CO3溶液
B. Y 一定是O2
C. 反应①的离子方程式可能为： SO2+2OH- =SO32- + H2O
D. SO2、Na2SO4都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
22 中科院科研人员在 Na-Fe3O4 和 HMCM-22 的表面将CO2 转化为烷烃，其过程如下图。

下列说法不正确的是
A. Na-Fe3O4和 HMCM-22 在反应中作催化剂
B. 利用 CO2 合成烷烃有利于减少对化石能源的依赖并减少碳排放
C. 转化过程的原子利用率为 100%
D. X 与 Y 都有 4 种一氯代物
23. 聚合硫酸铁[ Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾(FeSO4?7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是
A. KClO3在反应中作氧化剂
B. 每生成 l mol [ Fe(OH)SO4]n 转移1mol电子
C 将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变血红色
D. 聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，故能用作净水剂
24. 向200mL Na2CO3和 NaHCO3 、混合溶液中缓慢滴加 0.1 mol?L-1稀盐酸，当加入的盐酸体积为100 mL 后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为6 72mL. 继续滴加盐酸不再产生气体（不考虑气体的溶解）。下列说法不正确的是
A. a=400
B 原溶液中c(NaHCO3) =0. l mol?L-1
C. 滴加稀盐酸50mL 时，溶液中 n(Na2CO3): n(NaHCO3)=l :2
D. 产生气体时反应的离子方程式为：H++ HCO3-=CO2↑ + H2O
25. 现有一份由含有 Na2CO3、 Fe2(SO4)3 、K2SO4、 MgCl2 、CaCO3、NH4Cl 中的某几种物质组成的固体混合物 X。某化学课外小组取样品进行了如下实验：

下列说法正确的是
A. 固体X中一定存在Fe2(SO4)3 或K2SO4
B. 固体X 中至少存在三种物质
C. 白色沉淀 A 一定是 CaCO3和 BaSO4的混合物
D .固体 X 中一定含有NH4Cl、CaCO3 ,可能含有MgCl2、Na2CO3
二、选择题 B (本题包括5 小题， 每小题2 分 ，共 1 0 分。 每小题只有一个选项符合题意。 供选择B卷学校的同学做）
*2 1. 用 O2氧化一定浓度的 FeCl2 溶液，所测的三组实验数据如图所示。下列说法不正确的是

A. 其他条件相同时，温度越高， Fe2+ 氧化率越大
B 其他条件相同时， pH 越小，Fe2+氧化率越大
C. 6h 内，①条件下 Fe2+被氧化的 速率最大
D. ③ 条件 下 ，0~ 2h 与 2~ 4h, Fe2+被氧化的速率相等
22. 室温下，下列实验事实中不能说明氨水是弱电解质溶液的是
A. 0.10 mol?L-1 氨水 pH= ll
B. 0.10mo l? L-1 (NH4)2SO4溶液 pH< 7
C. 等体积等浓度的氨水和盐酸恰好能完全反应
D 等浓度的氨水、氢氧化钠溶液，氨水导电能力弱的多
*23. 下列说法正确的是
A. 某温度下，某溶液的 pH=6，则该溶液一定显酸性
B 常温下，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH 大于醋酸
C 等浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液显酸性，则溶液中c(Na+)> c(CH3COO- )
D. 醋酸钠溶液中，c(Na+)= c(CH3COO- )+ c(CH3COOH)
*24. 向200 mL Na2CO3和 NaHCO3混合溶液中缓慢滴加 0.1 mol?L-1 稀盐酸， 当加入的盐酸体积为 100mL 后开始产生气体，加到 amL 时测得产生的气体在标准状况下体积为 672mL, 继续滴加盐酸不再产生气体（不考虑气体的溶解）．下列说法不正确的是
A. a=400
B. 原溶液中 c (NaHCO3 )=0. 1mol?L-1
C. 滴加稀盐酸 50mL时，溶液中n(Na2CO3): n(NaHCO3)= l:2
D. 产生气体时反应的离子方程式为H++ HCO3-=CO2↑+ H2O
*25. 现有一份由含有Na2CO3、Fe2(SO4 )3 、K2SO4 、 Mg Cl2 、 CaCO3 、NH4Cl中的某几种物质组成的固体混合物X。某化学课外小组取样品进行了如下实验：

下列说法正确的是
A. 固体X 中肯定存在Fe2(SO4 )3 或 K2SO4
B. 固体 X 中 最少存在三种物质
C. 白色沉淀A 一定是CaCO3 和 BaSO4 的混合物
D. 固体X中一定含有NH4Cl 、CaCO3 , 可能含有 Mg Cl2、Na2CO3
第II卷（非选择题，共50分）
三、简答题（本大题包括5 小题，共 44 分．）
26. ( 6 分）(1) ①写出漂白粉主要成分的化学式： ：② 写出氧化钠的电子 式： 。
( 2 ) 写出碳与浓硫酸反应的化学方程式： 。
27. ( 10 分）X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素 ，元素X 与其它四种元素不在同一周期，但X 与Z 元素在同一主族； W 单质常用来制造信号弹和焰火，且W 原子核外电子总数是Y 的 2 倍 R 元素在同周期中原子半径最小． 回答下列问题：
( 1) X 的元素符号为 ，Y 元素在周期表中位置是 。
(2) YR4的结构式为 。
(3) R 单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
( 4) 金属性强弱, W Z ( 填“> ”或“< ”), 请设计一个简单的实验方案加以验证：
。
28. ( 10 分 ）常见有机物 A、B、C、D、E 的相互转化关系如下图。已知 E是有香味且不溶于水的油状液体，A 是石油裂解气的主要成分，且气体A 在标准状况下的密度为1.25 g?L-1。.

请回答：
(1) C 中含有的官能团名称是 , E 的结构简式为 。
(2) A→B 的化学方程式为 , A+ D →E 的反应类型是 。
(3 ) 淀粉水解可得到F, F在酒化酶的作用下可生成B, 写出F 的化学式 。
( 4 ) 下列说法正确的是 。
a 直接用分液的方法可以除去E中混有的D
b.B和D在一定条件下也可以反应生成E
c 等物质的量的A 和B 完全燃烧消耗的氧气量相等
d. A 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，其褪色原理相同
29. (8 分）为了探究某不带结晶水的固X体（ 含四种元素，200g?mol -1
请回答：
(1) 固体X中含有的元素是H、O、 , 水的质量为 g。
( 2) 蓝色溶液中加入适量的 KI 溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子反应方程式 。
(3) X 的化学式是 。
30. ( 10 分）某学习小组为探究甲烷与氯气的反应，设计了如下装置

回答下列问题：
(1) 装置B 中发生反应的化学方程式为 。
( 2 ) 装置C 的作用是 。
( 3) 装置E 中经过高压汞灯的强光照射后，生成的含氯有机物最多有 种，且 E中实验现象有 。
(4) F 中球形干燥管的作用是 。
( 5 ) 某同学取反应后 F 中的溶液，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，就 证明甲烷与氯气发生了取代反应，你认为是否合理，请说明理由 。
四、计算题（本大题包括 1 小题，共 6 分。）
31. ( 6 分）现有一份MgSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量( m ) 与加入 Ba(OH) 2溶液的体积 ( V) 关系如下图。

(1) Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为 mol?L-1。
(2 ) 该混合溶液MgSO4和(NH 4)2SO4物质的量之比为 。
宁波市2019 学年第二学期期末考试
高一化学参考答案
一、二、选择 题 (1-25 每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
A
D
C
D
B
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
C
A
B
C
A
D
A
C
D
21
22
23
24
25
21*
22*
23*
24*
25*
B
C
B
C
B
D
C
D
C
B
三、简答题（本大题包括 5 小题，共 44 分。）
26. ( 6 分）
( 1 ) ①CaCl2、C a(ClO)2 ( 2 分)
② ( 2 分）
(2 ) C + 2H2SO4(浓）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O( 2 分 ）
27. ( 10分）
( 1 ) H ( 1 分） 第 2 周期 第IVA 族 ( 2 分）
( 2 ) ( 2 分）
(3 ) Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+ H2O ( 2 分）
( 4) < ( 1分）取一小块钠和一小段 镁分别投入适量的水中，观察反应的剧烈程度 （其它合理答案也给分）( 2 分）
28. ( 10 分）
( 1 ) 醛基 ( 1分 ） CH 3COOC2H5 ( 2 分 ）
( 2) CH2 =CH2 + H2O CH 3CH2OH( 2 分） 加成反应 (1 分）
( 3 ) C6H12O6 ( 2 分）
( 4 ) bc ( 2 分）
29. (8 分）
( 1) Cu、Cl ( 2 分） 3.6 ( 2 分）
( 2) 2Cu2+ +4I- =2CuI↓ +I2 ( 2 分）
(3) Cu2(OH3)Cl ( 2 分）
30. ( 10 分）
( 1) MnO2+4HCl (浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ( 2 分）
( 2 ) 除去氯气中的氯化氢 (I 分）
( 3 ) 4 ( 2 分） E 管内壁上有油珠， 气体颜色变浅 ( 2 分）
( 4 ) 防止倒吸 ( I 分）
( 5 ) 不合理 未反应完的氯气通入氢氧化钠溶液后，所得溶液也能与硝酸银溶液反应生成沉淀 ( 2 分）
四、计算题（本大题包括1 小题，共 6 分。）
31. (6 分)
( 1) 0 .2 (3分 )
( 2) 3 : 1 ( 3 分）