铝 金属材料
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(共18张PPT)
第二节 铝 金属材料(第一课时)
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
金属元素在地壳中的含量
铝
导线
炊具
航空航天材料
铝箔
建筑材料
涂料
医疗器械
铝热剂
一、铝单质的物理性质
银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性。
二、铝单质的化学性质
[铝单质的化学性质预测]
思考：
1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并由此归纳出金属具有哪些化学通性。
2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。
金属
Al
化合物
碱溶液（特性）
非金属单质
酸溶液
盐溶液
[实验探究验证]
实验探究1、铝与非金属的反应
1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。
2）铝在氧气中燃烧
4Al+3O2
2Al2O3
现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
实验探究2：铝与氧化物的反应
问 题：
1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应,推断Al能否与Fe2O3发生反应
2）若能反应可能会生成哪些物质？
剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，纸漏斗底部被烧穿,并有熔融物落入沙中
现象：
2Al + Fe2O3
2Fe+ Al2O3
反应原理：
迁移：
Al+ Fe3O4
应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。
9Fe+ 4Al2O3
8
3
10Al+3V2O5
5Al2O3+6V
实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式
铝与盐酸反应
铝与NaOH溶液反应
铝与CuSO4溶液反应
实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应
2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
铝条溶解，有无色气体逸出
铝条溶解，有无色气体逸出
铝条表面上附着红色的铜溶液有蓝色变为无色
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
四羟基合铝酸钠
本节课，我们从生活实际出发讨论了金属铝的物理性质。通过化学实验探究了铝的化学性质。
本节课的重点是: 铝与非金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应。
通过上述所有化学反应，表现了铝具有强还原性。
知识整合：
Al
化合物
碱溶液
非金属单质
酸溶液
盐溶液
2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Al + Fe2O3
2Fe+ Al2O3
4Al+3O2
2Al2O3
1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选
用下列溶液中的：
A 盐酸 B 硝酸
C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水
2. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A. 烧煮开水 B盛放食醋
C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水洗涤
1、生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。
2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用无需加以控制的是（ ）
1）制易拉罐 5）明矾净水
2）糖果香烟内包装 6）制氢氧化铝胶囊（内服）
3）电线电缆 7）制炊具和餐具
4）牙膏皮 8）制防锈漆
各位老师和同学辛苦了！
再见！
拓展延伸：
1、判断铝与下列酸溶液能否反应，若反应，分别生成什么物质？
1）浓盐酸 2）稀盐酸 3）浓硫酸 4）稀硫酸
5）浓硝酸 6）稀硝酸 7）醋酸
根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况
A、与非强氧化性的酸反应，一般生成盐和氢气
B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气
C、常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化
第二节 铝 金属材料(第一课时)
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
金属元素在地壳中的含量
铝
导线
炊具
航空航天材料
铝箔
建筑材料
涂料
医疗器械
铝热剂
一、铝单质的物理性质
银白色有金属光泽的固体，熔沸点较高，密度较小，有良好的导电性、导热性和延展性。
二、铝单质的化学性质
[铝单质的化学性质预测]
思考：
1）回忆 Na、Mg、Fe等金属的化学性质，并由此归纳出金属具有哪些化学通性。
2）请根据上述归纳预测金属铝可能会具有哪些化学性质。
金属
Al
化合物
碱溶液（特性）
非金属单质
酸溶液
盐溶液
[实验探究验证]
实验探究1、铝与非金属的反应
1）常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝具有抗腐蚀性。
2）铝在氧气中燃烧
4Al+3O2
2Al2O3
现象：铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，
放出大量的热，生成白色固体。
应用：制造燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等
实验探究2：铝与氧化物的反应
问 题：
1）根据Mg 与CO2发生的氧化还原反应,推断Al能否与Fe2O3发生反应
2）若能反应可能会生成哪些物质？
剧烈反应，从漏斗上方产生美丽的焰火，纸漏斗底部被烧穿,并有熔融物落入沙中
现象：
2Al + Fe2O3
2Fe+ Al2O3
反应原理：
迁移：
Al+ Fe3O4
应用：焊接钢轨，冶炼钒、铬、锰等难熔金属。
9Fe+ 4Al2O3
8
3
10Al+3V2O5
5Al2O3+6V
实验内容 实验现象 实验结论及化学方程式
铝与盐酸反应
铝与NaOH溶液反应
铝与CuSO4溶液反应
实验探究3：铝与酸、碱、盐溶液的反应
2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
铝条溶解，有无色气体逸出
铝条溶解，有无色气体逸出
铝条表面上附着红色的铜溶液有蓝色变为无色
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
四羟基合铝酸钠
本节课，我们从生活实际出发讨论了金属铝的物理性质。通过化学实验探究了铝的化学性质。
本节课的重点是: 铝与非金属单质、金属氧化物、酸、碱、盐溶液的反应。
通过上述所有化学反应，表现了铝具有强还原性。
知识整合：
Al
化合物
碱溶液
非金属单质
酸溶液
盐溶液
2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
2Al + Fe2O3
2Fe+ Al2O3
4Al+3O2
2Al2O3
1.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选
用下列溶液中的：
A 盐酸 B 硝酸
C 浓氢氧化钾溶液 D 氨水
2. 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是
A. 烧煮开水 B盛放食醋
C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水洗涤
1、生活中，你或许有这样的经验：铝制器具不能用来盛放醋、酸梅汤或碱水等物质，如果长时间放置的话，铝制器具有可能被腐蚀，请分析其中的原因。
2、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1998年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列场合使用无需加以控制的是（ ）
1）制易拉罐 5）明矾净水
2）糖果香烟内包装 6）制氢氧化铝胶囊（内服）
3）电线电缆 7）制炊具和餐具
4）牙膏皮 8）制防锈漆
各位老师和同学辛苦了！
再见！
拓展延伸：
1、判断铝与下列酸溶液能否反应，若反应，分别生成什么物质？
1）浓盐酸 2）稀盐酸 3）浓硫酸 4）稀硫酸
5）浓硝酸 6）稀硝酸 7）醋酸
根据以上判断，归纳出铝与酸反应的各种情况
A、与非强氧化性的酸反应，一般生成盐和氢气
B、与强氧化性的酸反应，一般不生成氢气
C、常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸钝化