新课程 新高考 新决策——对高三化学复习的几点思考

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——对高三化学复习的几点思考
几点思考
三、备课组要有系统的复习计划和准确定位
二、教师应该认真研究“三考”，把握命题方向
四、新高考化学的具体复习策略
五、对2012年高考的展望
一、回顾2007---2012年课改地区高考化学模
式、形式、内容和分值
1. 10个主要课改区高考化学考试模式、 形式、内容和分值比较
从上表分析不难看出：
课改地区高考化学主要内容为
化学必修1、化学必修2 、选修4《化学反应原理》，2008年五个课改区均已占到总分的85%左右。这一比例一直维持到2010年，并且将会持续。
认真研究“三考”，把握命题方向
1、研究《考试大纲》
2、研究考题（高考试题和考纲例题）
3、 研究考点
（1）考试能力要求的变化
（3）考试内容的变化
（2）考试范围的变化
将原考纲中的“观察能力、实验
能力、思维能力和自学能力”进
行了重新整合，提出了新的对化
学学习能力的要求：
⑴接受、吸收、整合化学信息的
能力；
⑵分析问题和解决（解答）化学
问题的能力；
⑶化学实验与探究能力。
新考纲依据《课程标准》和化学学科的特点，将化学考试内容分为必考内容（涵盖必修模块《化学1》、 《化学2》和选修模块《化学反应原理》的内容）和选考内容（涵盖选修模块《化学与技术》、《物质结构与性质》、《有机化学基础》、的内容）。
新课程高考化学必考部分主要包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础5个方面。
必考部分之一——化学科学特点和化学研究基本方法
这一部分是新大纲提出的新的要求，主要包含化学科学特点和价值、科学探究、化学反应本质、定量研究和STSE等五个子项的内容，都是新课程所增加的高考内容，也是过去教学中被忽略或不被重视的内容。具体如下：
⑴了解化学主要特点是在原子、分子水平上认识物质；了解化学可以识别、改变和创造分子。
⑵了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法；认识化学是以实验为基础的一门科学。
⑶了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。
⑷了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。
⑸了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
必考部分之二——化学基本概念和基本理论
这一部分是原大纲保留下来的必考内容，也是化学学科的主干知识，是高考化学的重点与热点，在以往的高考中所占比重都在60%左右，甚至有的年份更高，但这也是新大纲较原大纲变化最大一部分内容，具体情况如下。
⑴物质的组成、性质和分类
删去原考纲中“同素异形体”的概念。
⑵化学用语及常用物理量
①将原考纲“掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”的考试要求降低为“了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法”。
②“物质的量浓度与阿伏伽德罗常数”的要求，由“理解”要求降低为“了解”。
③对相对质量和物质的量与其它物理量之间关系提出计算要求。
④将“热化学方程式的含义”移至“化学反应与能量”中，并从“理解”要求降至“了解”，不再提出正确书写的要求。
⑤删去“电离方程式”的书写，对“电极反应”增加了“原电池反应式”的书写要求。
⑶溶液
①增加“配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法”。
②删去“温度对溶解度的影响及溶解度曲线”。
③删去“结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念”等。
④删去“不饱和溶液的概念”要求。
⑤将“了解胶体的概念及其重要性质和应用”降低为“了解胶体是一种重要的分散系”。
⑷物质结构和元素周期律
①增加了“了解核素的含义”。
②增加了“了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律”等内容。
③删去“理解极性键和非极性键、了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力、初步了解氢键”。
④删去“了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质”等内容。
⑤提出“了解化学键的含义”的要求，并对“离子键、共价键的含义”由“理解”要求降至“了解”。
⑥对“原子核外电子排布”，不再局限于“第1、2、3周期的元素”。
⑸化学反应与能量
①增加的内容有 “金属发生电化学腐蚀的原因”、“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”、“了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用”等；
②删去原考纲中“掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解”。
③删去了“了解中和热的概念”要求。
④删去原考纲中“了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理”。
⑤对“化学反应中的能量变化”提出了“原因”要求，并提出了“能说出常见的能量转化形式”的要求。
⑥将“原电池”、“电解池”的工作原理，从“理解”要求降至“了解”，将“初步了解化学电源”调整为“了解常见化学电源的种类及其工作原理”。
⑦将“了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀的方法”调整为“理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
⑧将“理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式”调整为“了解氧化还原反应的本质是电子转移。了解常见的氧化还原反应。
⑹化学反应速率和化学平衡
①增加“了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用”。
②增加“了解化学平衡建立的过程”。
③增加“理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算”。
④删去“理解化学平衡与反应速率之间的联系”。
⑤删去 “理解勒夏特列原理的含义”。
⑥将“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件” 调整为“了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用”。
⑦与课程标准相比，新考纲不要求“知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响”和“能用焓变和熵变说明化学反应的方向”。
⑺电解质溶液
①新大纲增加“了解难溶电解质的溶解平衡（不要求计算）”， “了解离子积常数”。
②对“盐类水解的原理”由“理解”要求，降低至“了解“，删去了”了解盐溶液酸碱性“的要求，提出不要求“弱酸弱碱盐”的水解，但提出了“影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解应用”的要求。
③将“理解离子反应的概念”调整为“了解离子反应的概念、离子反应发生的条件”，并提出“了解常见离子的检验方法”的要求。
④将“理解电解质的电离平衡概念”调整为“了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性”、“了解弱电解质在水溶液中的电离平衡”。
⑤将“了解溶液pH概念”调整为“了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算”。
⑥删去“非电解质”的概念要求，没有提及“酸碱中和滴定”的要求。
⑦与课程标准相比较，新考纲不要求“了解酸碱电离理论”。
必考部分之三——常见无机物及其应用
该部分内容变化幅度也较大，不再把考试范围确定在“典型金属”与“典型非金属”的范围内，把主要考查的内容确定为“常见的金属元素”与“非金属元素”。
新考纲除了删去原考纲中 “从原子的核外电子排布，理解ⅠA和ⅡA族元素、卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性”、“以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定”、“了解常见盐类的性质和用途”、“初步了解常见化肥的基本性质”等内容外，
对常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）的考试要求只界定为：
⑴“了解常见金属的活动顺序”。
⑵“了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用”。
⑶“了解合金的概念及其重要应用”。
对常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）的考试要求只提出了：
⑴“了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用”
⑵“了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响”
⑶以及“以上各部分知识的综合应用”的要求。
必考部分之四——常见有机物及其应用
新考纲必考部分的有机化学内容要求较低，只突出烃及其衍生物部分典型代表物的主要性质与重要应用，不要求用同系列原理拓展到类属，也不要求从官能团的角度去分析物质性质及其反应机理，凸显必考内容“基础性”的要求。具体包含以下内容：
⑴了解有机化合物中碳的成键特征。
⑵了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质和重要应用。
⑶了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。
⑷了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
⑸以上各部分知识的综合应用。
必考部分之五——化学实验基础
新考纲较旧大纲变化的内容主要有：
⑴增加“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法”、“能识别化学安全使用标识”、“掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法”等内容。
⑵把“能根据实验试题要求，设计或评价实验方案”调整为“①能根据实验试题要求，设计、评价或改进实验方案；②了解控制实验条件的方法；③分析或处理实验数据，得出合理结论；④绘制和识别典型的实验仪器与装置图（非新增内容）”。
⑶在实验能力要求方面，原考纲要求“用正确的化学实验基本操作，完成规定的学生实验的能力”，而新考纲注重引导学生学习科学探究方法，要求考核“初步实践化学实验探究的一般过程，掌握化学实验的基本方法与技能”。
必考部分之六——化学计算
对纯数学运算的要求降低，删去原考纲中的化学计算专题。将化学计算穿插分布在各模块的不同部分，强调计算与化学基本概念和理论、化学变化过程、工业流程等结合，体现计算为化学应用服务。具体表现在6个方面的“计算”因素，其中化学平衡常数的有关计算是新增内容：
①能正确书写化学方程式、离子方程式，并进行简单计算；
②了解相对原子质量、相对分子质量，并进行有关计算；
③根据物质的量与微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算；
④了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算；
⑤了解 化学平衡常数的含义，并能够用平衡常数进行简单计算；
⑥了解pH的含义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
⑦理解盖斯定律,并能用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算.
⑧了解溶度积的含义及其表达式,能进行相关的计算.
选考部分之二——物质结构与性质
1、原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
（2）了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
（3）了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
（4）了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
2、化学键与物质的性质
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
（2）了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
（3）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.
（4）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
（5）了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。
（6）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
3、分子间作用力与物质的性质
（1）了解化学键和分子间作用力的区别。
（2）了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
（3）了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
（4）能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
（5）了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
选考部分之三——有机化学基础
（一）有机化合物的组成与结构
1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体）。
5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。
（二）烃及其衍生物的性质与应用
1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。
3．能举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。
5．了解加成反应、取代反应和消去反应。
6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。
（三）糖类、氨基酸和蛋白质
1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。
2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解氨基酸与人体健康的关系。
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
课改地区高考化学试卷命题方向
（1） 继承与发展
（2）基础与综合
（3）传统的基础知识和高频考点反复出现.
（4）实验与探究
（5）与时代同步－－关注STSE
（6）新增内容成为考试热点
（7）计算能力要求降低,呈现形式多样化
新课标中新增加的内容或需要加深的内容:盐桥、应用盖斯定律进行反应热的计算、化学平衡常数、化学反应方向、沉淀溶解平衡、新型电池、核外电子排布、核磁共振等等；
课改地区新的考试说明中已不再有“将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力”，只要求以“进行简单的化学计算”，对计算的要求大大降低。从课改区的高考化学试题中可看出，2008、2009、2010年计算题的呈现形式显示了多样化，出现了大量以数据、图表、流程图、关系曲线和文字表述等方式给出的题设条件与信息. 要求学生有较强的识图能力和数据处理能力。
要注意考纲里的题型示例，题型示例里有教育部考试中心出的题，也有一些省市单独命制的比较优秀、典型的题目。题型示例稳中有变，体现高考命题的方向、特点和考试要求，具有很强的导向性、示范性。
对过去的，尤其是前一年的高考命题的研究，目的是总结规律寻找突破口：从历年高考试题的整体研究中找共性；从2008、2009、2010年各类试题的研究中找趋势；从对相同考点试题的对比研究中找变化；从各种模拟试题的集中研究中找动态和新意，从而跳出凭经验、走老路，程式化复习的框框，开拓性地抓复习备考。
常考考点主要有：物质的量、氧化还原反应、离子方程式、物质结构、元素周期律、化学能与热能、电化学、电解质溶液、元素及其化合物的性质、化学反应速率、化学平衡、烃的衍生物、化学实验等。
新增考点之①---盐桥
1. （2010广东，23,6分）
2. （2010全国新课标卷，12,6分）
3.（2009福建理综，11,6分）
4. （2008江苏，6,3分）
5.（2007海南，14,9分）
………
1.（2010广东理综卷23 ,6分）.
铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ BC ）
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
新增考点之②应用盖斯定律进行反应热的计算
1.（2010江苏单科，17,8分）
2.（2010广东理综，9,4分）
3.（2010安徽理综，25（4），3分）
4.（2009海南单科，12,3分）
5.（2009广东单科，23,11分）
6.（2008宁夏理综，13,6分）
1.（2010安徽理综，25（4），3分）
第（1）（2）（3）略
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是 。
答案：(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g)
△H=-270kJ/mol-1
新增考点之③难溶电解质的溶解平衡
1.（2010山东理基，15,4分）
2. （2010海南单科，5,3分）
3. （2010北京理综，11,6分）
4. （2010山东理基，15,4分）
5. （2009福建理综，24,13分）
6. （2009广东单科，18,4分）
7. （2008江苏单科，17,10分）
8. （2008山东理基，15,4分）
9. （2008广东单科，9,3分）
例1（2010山东理综15）.某温度下，Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是（ B ）
A.Ksp【Fe(OH)3】〈 Ksp【Cu(OH)2】
B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C.c,d两点代表的溶液中C(H+)与C(OH-)乘积相等
D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、
c两点代表的溶液中达到饱和
新增考点之④利用化学平衡常数进行计算
1.（2010北京理综，12,6分）
2.（2010广东理综，31,16分）
3.（2008宁夏理综，12,6分）
4.（2009宁夏理综，13,6分）
5.（2009广东单科，20,10分）
6. (2009浙江理综，27,15分
7. （2009江苏单科，20,10分）
8. （2008广东单科，24,12分）
9.（2007）海南单科，16,6分）
例1（2010广东31，16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。第（1）（2）略
(3)H3BO3溶液中存在如下反应：
H3BO3（aq）+H2O（l）＝＝ [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
新增考点之⑤化学反应方向的判断
例1 （2010江苏卷8，4分 ）下列说法不正确的是（ AC ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(S)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、 Zn2+的氧化性依次减弱
新增考点之⑥---《有机化学基础》“质谱法 红外光谱 核磁共振氢谱”
1. （2010课标全国，38，15分）
2. （2010浙江理综，7,6分）
3.（2010海南单科，18,14分）
4.（2010浙江理综，28,14分）
5.（2009天津理综，8,18分）
6.（2009浙江理综，29,14分）
例1（2010新课标全国）选考：38．[化学——选修有机化学基础](15分)
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：第（1）（2）（3）（4）略
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出结构简式)。
新增考点之⑦----化学选修3《物质的结构与性质》中
“第一电离能、电负性、原子核外电子排布式、杂化轨道原理如SP3 、SP2 、SP等杂化类型” 。
要有系统的复习计划和准确定位
1、总体计划及目标
2、选修教材的处理。
3、化学复习要把握几新
各校的高考复习大致都经过三至四轮，即“系统复习阶段（第一轮）、专题突破阶段（第二轮）、模拟训练阶段（第三轮）、回归教材（第四轮）四阶段。高三化学总复习中，我校仍然采用的是四轮复习模式，即：第一轮复习：分章复习（五个月左右，9月到今年的2月初）；第二轮复习：分块复习（两个半月左右，2月~4月）；第三轮复习：综合训练（一个半月左右，4月、5月）。第四阶段是学生自己的“战前”休整阶段，要有1周左右时间。
我们认为至少应选2个模块，高考第一轮复习中，把必修一、必修二、选修四、选修五、选修二、选修三的内容，相接近的部分，揉碎重新组合，一气呵成。
（1）形式新。对知识进行归纳、总结，使知识表现的形式新。
（2）感悟新。复习中从“是什么”上升到“为什么”，最后落实到“怎么做”，学以致用，使死的化学现象和化学方程式变活。
（3）总结新。高三复习不是简单罗列，而应该通过勾画横纵线条，织成一张网。
具体复习策略
1、如何上好复习课
2、如何进行知识点的归纳总结？
3、如何进行不同题型的训练？
4、如何组题？
5、如何进行习题讲评？
6、过程中不忘根本——
“程序式教学模式”
复习常见的“教学模式”
“互动对话教学模式”
“自主建构学习模式”
自主合作问题式（学案）教学模式
(我们崇尚的教学模式)
“程序式教学模式”
这种教学模式是通过预设的高密度程序式问题，引导学生从原有的认知起点出发去掌握和理解新的知识，同时通过预设的大容量的问题原型和变式训练让学生学会新知识的应用。这种教学模式对学生的思维要求较低，教学目标的达成度较好，教学进程容易掌握，学生掌握知识的系统性较好。但学生掌握的知识惰性较大，在新情景下知识的应用能力较弱。同时，学生的思维方式容易趋同。这种模式是目前教学中应用的最多的。
“互动对话教学模式”
这种教学模式是通过预设的情景将学生导入进学习状态，同时通过预设的探究活动和低密度、非程序式的问题去引导和控制学生在探究和互动中去发现和理解新的知识，并通过适度的问题原型和变式训练让学生进一步掌握知识。这种教学模式在教学中对学生的思维要求相对较高，在新情景下知识的应用能力相对较强，教学进程也比较容易掌握，学生掌握知识的系统性也比较好。但教学目标的达成度相对前者要差，对教师应付教学随机事件的能力要求较高。同时，学生的思维也容易趋同。随着新课程实施的不断深入，这种模式在目前教学中应用的越来越广泛。
“自主建构学习模式”
这种学习模式是通过教师给学生呈现探究的任务让学生在任务完成的过程中探究某个概念的意义。在这个过程中学生从方案的制定、修正，到提出探究的猜想、检验猜想和推理证明全由学生自己控制，教师只是在学生学习的过程中起指导和伙伴互助作用。这时学生对知识的掌握深度和广度完全取决于学生原有的经验和学习方案的优劣。这种学习模式对学生的思维要求很高，学生的思维方式由于先前的经验差异，呈现多元化。同时学生对掌握的知识理解深刻，在新情景下知识的应用能力很强。但在这种模式中学生学习的进程不容易统一和掌握，学生掌握的知识系统性较差，差异性较大，传统意义上的教学目标不易达到。这种模式在目前研究性、探究性教学中有所应用。
自主合作问题式（学案）教学模式
以学生为主体，以问题为线索
以合作探究为基础，以问题解决为目的
以课时学案为依托，以能力培养为核心
情景导入
问题发现
合作探讨
迁移应用
概括建构
巩固检测
归纳拓展
情景激疑
自主合作问题式（学案）教学模式流程图
预设、生成、应用
每个知识点均含这四部分
我们崇尚的教学模式
基础自测
自学问题发现
问题发现
情景激疑
归纳拓展
规律方法总结
巩固提升检测
迁移应用
基础巩固
能力提升
预设生成应用
（课时学案）教学模式
将内容分成若干考点，以考点为单位编写学案。每个考点学案包括四部分，即
变式练习
例题
概括建构
复习不是简单的重复，应将知识归纳整理，使其系统化、网络化，以便澄清模糊认识，辨析相似内容，探寻物质变化规律。以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。
练习１：有七种不同类别的有机物转化关系入图．除ＡＢＣＤ外，其余物质分子量均大于５０，但小于９０．试确定七种物质结构简式
A_________ B_______
C________D_________
E_________F_________
G_________
Ｂ
Ａ
Ｃ
Ｄ
Ｅ
Ｆ
Ｇ
醇
醚
醇钠
卤代烃
酮
葡萄糖
烷
烯
炔
醛
羧酸
酯
酚
A
C3H4O2
B
C
D
E
F
G
H
HBr反应条件(1)
HBr反应条件(2)
①NaOH②H＋
①NaOH②H＋
浓H2SO4
△
Cu O2
△
Ag(NH3)2OH
△
练习题2：已知A物质显酸性，F为七原子组成的环状结构，转换关系如图：
NaOH水溶液
△
NaOH醇溶液
△
浓H2SO4
△（-H2O）
KMnO4(H＋)
Cu O2或[O]
银氨溶液或
Cu(OH)2
Na2CO3
溶液
H2
催化剂
稀H2SO4(H＋)
△
总结
【体会】
在整个复习过程中离不开“练”，练什么、怎么练？这是我们值得商讨的问题。认真分析近几年各地高考试题的特点，重视基础知识的掌握，注重能力的培养，才能以不变应万变。
【做法】
每周一练，每月一考。每周练习约90min，分值100分，题量25题，Ⅰ卷18题，Ⅱ卷7题，类型有选择、推断、实验、讨论、计算等。主要考近来复习过的内容。内容的基调向高考靠拢，因此，探究高考化学命题特点 ，是我们高三老师的一大课题。
（1）高考考什么，就练什么；考的多，就多练；考的少，就少练；不考，就不练。
（2）重中之重是化学概念和理论部分。包括：氧化还原、离子反应、物质的量、速率与平衡、电解质、电化学、反应热等。努力克服困难，全部内容一一过关。
（3）计算、有机部分在选择题中出现的少，好多旧题完全可以不练。
（4）认真研读教材，关注物质的俗名、用途，关注生活、生产、环境、科技。
（5）选择题训练时要把准确率放在第一位，努力培养好习惯，好节奏。做题不要快，审题要细致，四个选项一一弄懂，争取少失分。平时训练少用排除法，少猜答案。
（6）在训练中总结自身弱点，逐一设法改进。
（7）加强读题训练。
（8）选择题得满分是每一位同学的唯一目标，不管你现在的水平是高或是低。
【选择题训练】
【推断题训练】
有机物组成和结构的推断一般有以下几种类型：
（1）根据某物质的组成和结构推断同分异构体的结构；
（2）根据相互转变关系和性质推断物质结构；
（3）根据反应规律推断化学的反应方程式；
（4）根据物质性质和转化关系推断反应的条件和类型；
（5）根据高聚物结构推断单体结构；
（6）根据实验现象推断物质；
（7）根据有机物用途推断物质。
推断的方法一般可采用顺推法和逆推法。而对有机化学的复习一定要把握官能团决定性质这一关键点，同时通过对典型物质的性质的理解来类推掌握其他相关知识。
无机化工题的推断题已成为各省市高考的主流题型：
（1）重视物质用途的掌握。
（2）整理一些典型材料给学生研读，带领学生看流程图，总结规律。
（3）帮助学生提高应用化学反应原理、物质制备和分离的知识、晶体知识、绿色化学的观点、经济的视角分析实际生产中的各种问题的能力。
（4）介绍必要的化工术语和常识。
（5）简介水的处理、煤的加工、新材料的制备、金属冶炼、绿色工艺等有关知识。
（6）重视书写不熟悉反应方程式的训练。
【推断题训练】
（1）侧重考查实验基础，重视对操作和现象的表述能力的训练。
（2）强化实验设计训练，要求学生根据实验目的，设计装置、仪器、试剂、（画图）步骤、现象、结论等实验的各个环节。培养和提高学生把所掌握的实验知识活学活用的能力。
（3）注重对实验异常和误差分析或实验评价的训练。
（4）重视培养学生设计数据处理表格的能力以及画工作曲线，并从工作曲线中发现问题、分析原因或得出结论的能力。
（5）关注新考法，新动向，善于借鉴。
（6）追求问题有新意，原创。
【实验题训练】
化学计算没有了对过程表述、规范书写的得分点，那么对结果的处理、有效数字的应用就非常重要，仍然是难点。化学计算重点是以物质的量为中心的计算，具体的说应该是物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的质量；气体摩尔体积、气体的体积；溶液中溶质的物质的量、溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的关系。将质量守恒定律、阿伏加德罗定律等应用到化学方程式中的适量计算、过量计算、差值法计算等。因此，以物质的量为中心的基本计算，就成为高考化学计算之重点。
【计算题训练】
教师在教学中要牢固树立“让教师下海，让学生上岸”的教学理念，即教师在教学中要占有大量的资料，通过精心研究、分析比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给学生，并有计划、分阶段地进行训练。
范例性题组编写的基本原则
1.基本性（针对学科内容而言）
2.基础性（针对学生而言的）
3.范例性（追求典型性和代表性）
[07年全国卷Ⅰ-13]如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
[我的题]如图所示反应：
3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)；△H＜0
在某一段时间内反应速率与时间的曲线如下。
（1）t0时刻，反应从哪个方向开始？向什么方向进行？（2）t1、t2、t3、t4、t5、t6、t7、t8分别改变的条件及平衡移动方向
v正
v逆
[范例组]（1）将过量的SO2气体通入BaCl2溶液， ①判断现象？
②加入哪些物质可以产生含硫元素的沉淀？
思考分别运用了SO2的什么性质？判断沉淀成份
（3）将SO2通入含有酚酞的氨水溶液中，溶液最后褪色，判断溶液褪色可能的原因，设计实验证明。
（2）下列六种溶液与SO2作用能否褪色，若褪色判断其实质原因。
①品红溶液 ；②KMnO4溶液；③溴水；
④滴有酚酞的NaOH溶液 ；⑤淀粉碘溶液褪色；⑥紫色石蕊试液
判断电极名称，写出电极反应式和电池总反应
（4）判断右图装置中当开关闭合后电流表能否偏转？
组题方式一：
打破原题选项，归类命题点与命题层次，体会命题热点，感受自身经常错的点，共同欣赏好题。
[范例]分别判断下列关于NA的说法正确与否？说明理由？总结常见的低级错误
1.计算分子数、原子数、离子数
①1.0L 1.0mol/L HAc溶液中，HAc分子数为NA
② 0.2mol Al2(SO4)3溶液中Al3+和SO42-离子总数为NA
③室温下，32.0g 氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数约为2 NA
④53g碳酸钠固体中含0.5NA个CO32－
⑤0.2 mol的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
⑥25℃时,1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个OH-离子
2.从质量或物质的量计算电子数、中子数、质子数
①常温常压下，18.0g 重水（D2O）所含的
电子数约为10 NA
② 10g甲烷所含有的电子数目为10NA
③ 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
④常温常压下，4g氦气所含的分子数为0.5NA
⑤1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
⑥ 0.1molOH－含NA个质子
⑦0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5NA
① 5.6 g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.3NA
② 7.1g Cl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数
为0.2NA
③电解食盐水若产生2g 氢气，则转移的电子数
目为2NA
④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或
Mg3N2均失去2NA个电子
⑤Na2O2与H2O反应生成11.2L O2(标准状况),反
应中转移的电子数为2 NA
3.化学反应中转移电子数
4.计算化学键数和共用电子对数
①30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA
②1molCH4分子中共价键总数为4NA
③1molC10H20分子中共价键总数为13 NA
④31g白磷中含有共价键总数4NA
⑤12g金刚石中含有共价键总数4NA
⑥0.5mol SiO2中含有共价键总数2NA
5.有关气体摩尔体积的概念和换算
①22.4 L N2中所含的分子数为NA
②常温常压下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体
中含分子总数为NA
③标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数为NA
④标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目
为2NA
⑤标准状况下，22.4L 甲烷和乙烷混合气体中
的分子数约为NA
⑥标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA
命题点1：卤族元素
①用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：
MnO2＋2H+＋2Cl－==Cl2↑＋Mn2+＋H2O
②氯气与水的反应：Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
③Cl2与NaOH溶液反应：
Cl2+2OH- ==Cl- +ClO- +H2O
④电解饱和食盐水：
2Cl—+2H2O===H2↑+Cl2↑+2OH—
⑤Ca(ClO)2溶液中通入少量（或过量CO2）
⑥氯酸钾中加入浓盐酸
电解
[范例]离子方程式书写正确与否的判断
命题点2：氧族元素
①硫化亚铁与盐酸反应
S2- + 2H+ == H2S↑
②硫酸铜溶液中通入硫化氢
Cu2+ + H2S == CuS↓ + 2 H+
③Ca(ClO)2溶液通入过量的SO2
④氨水中吸收过量的SO2
⑤硫酸与氢氧化钡溶液反应
⑥NaHSO4中滴加氢氧化钡至溶液呈中性
命题点3：氮族元素
①单质铜与稀硝酸反应
Cu + 2H+ + 2NO3— == Cu2+ + 2NO↑+ H2O
②氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 　　　
　NH4+ + OH— 　　H2O + NH3↑
③硫酸铵溶液中加过量氢氧化钡至过量
④某溶液加过量氨水
命题点4：碳酸盐与碳酸氢盐
①碳酸钙与醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+ H2O
②碳酸钙与盐酸：CaCO3+2H+ =Ca2++CO2↑ +H2O
③碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+ ==Ca2++2H2O+2CO2↑
④用小苏打治疗胃酸过多：
HCO3－＋H＋==CO2↑＋H2O
⑤ 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O
⑥ 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2+ + OH— + HCO3— ==CaCO3↓+ H2O
⑦ 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 Ca2+ + OH— +HCO3— == CaCO3↓+H2O
⑧ 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
HCO3- + OH- == CO32- + H2O
命题点5：铝及其化合物
①氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3+ + 4NH3 H2O==AlO2— + 4NH4+ + 2H2O
②硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al3++3OH— ==Al(OH)3↓
③向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O
④明矾溶液常用作净水剂
Al3++3H2O==Al(OH)3↓+3H+
⑤明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至SO42-刚好完全沉淀　
⑥1mol/L的NaAlO2和1.5mol/L的盐酸等体积混合
命题点6：铁及其化合物
①Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：
2Fe3+＋Cu ==2Fe2+＋Cu2+
③氯化亚铁溶液中通入氯气：
2Fe2+ + Cl2== 2Fe3+ + 2Cl—
④向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：
Fe2+ + 2Br — + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl—
⑤向碘化亚铁中通入少量氯气：
⑥硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2++2H++H2O2 == Fe3++2H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：
Fe3+＋3H2O == Fe(OH)3↓＋3H+
命题点7：有机中的苯酚和醋酸
①苯酚钠溶于醋酸溶液
C6H5O- + CH3COOH == C6H5OH + CH3COO-
②向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
CO2 + H2O + 2C6H5O— == 2C6H5OH + CO32—
组题方式二：
从命题热点中寻找学生共性问题与难点，有针对性的设置层次性问题，突破学习障碍。
[有机推断大题的命题统计]
1.结构简式的书写
2.分子式书写
3.官能团的名称或结构简式
4.有机重要方程式
5.反应类型判断
6.限制条件下的同分异构体书写或判断
7.有机性质（检验、除杂、分离、提纯）
8.有机计算
限制条件下的同分异构体书写或判断
命题方向（点）
1.官能团互变（①羧基、酯基和羟基醛的转化；②芳香醇与酚、醚；③醛与酮、烯醇等）
2.位置异构（苯环上位置异构；碳链异构等）
3.常见的限制条件类别（①位置、②官能团种类，③物质类别、④特征反应、⑤几个甲基等）
策略：先弄清限制条件下的官能团类别，
再分析可能的位置异构
一般都含苯环
（1）C4H9Cl
（2）分别判断与丁醇、戊醛、戊酸属于同一类有机物的同分异构体数
（3）C5H12O能催化氧化生成醛的醇的
[范例]分别判断下列小题的同分异构体数，从中你可获得哪些规律？
（4）酯A的化学式为C5H10O2，
A + H2O → 醇B + 羧酸C，若
①A能发生银镜反应，A的可能结构有 ；
②B D E，E能发生银镜反应，A的可
能结构有 ；
[O]
[O]
③B与C的相对分子质量相等，A的可能结
构有 ；
将各种题型高考优秀综合题的价值重构，全面、综合地发挥其最大功效
组题方式三：
组题方式四：
将各类社会热点问题进行有价值的链接，创造性的开发有价值的新习题
（1）能否将社会热点问题与高中学生要求的核心知识链接起来；
（2）怎样选择命题角度以合适的难度考查学生的观察、实验、思维、自学能力。
习题讲评的四条原则
及时性
针对性
把出现的问题归类排队
找出失误的集中点
分析出错的原因、知识的遗漏欠缺
重点讲评得分率30%~70%的题目
适度性
鼓励性
习题讲评的内容
全班出错率较高、得分率较低的题目及相应的知识点
具有典型性、针对性和综合性的题目
已多次接触、多次矫正，但学生仍未掌握的难点
关系到后续学习的重点知识、重点技能
平时教学中疏忽的“教学盲区”
学生在哪些问题上出错了
学生掌握知识所处的目标层次（识记、理解、应用、分析综合、探究）
学生成绩不良的症结
知识方面
思维方面
心理方面
习题讲评忌就题论题
讲深讲透知识缺陷、能力训练上的问题
结合出现错误的性质，找出发生的根源
讲出每类习题的解题思路和方法
归纳出一题多解中的最佳方法予以推广
结合典型习题借题发挥（变换、拓展、延伸、提升）
习题讲评宜借题发挥
改一改：改变提问角度、方式和题型
扩一扩：所含的知识内容扩大使用范围
变一变：从某一原题衍生出许多新题
代一代：把某一数据用其它数据替代
反一反：把习题因果关系倒过来
合一合：把几个题目组合在一起
分一分：把某一题目分解为几个小题
习题讲评要体现四个层次
讲参考答案
讲解题思路，对同一类型的题目，形成较为规范的信息获取、分析归纳的方法
讲命题思路，这道题考查的目标是什么
分析本班学生的“致错因子”，有针对性地提出堵漏方法
（1）注重课本，突出学科主干知识，突出学科内综合
“读有字之书，悟无字之理”是高考冲刺阶段复习的新理念。“读有字之书”强调回归教材，温故而知新：“悟无字之理”强调抓住主干知识。近两年，高考试题回归教材、回归基础的特点启示我们，高考复习一定要降低难度，构建知识网络，扎扎实实地复习，对考纲规定的每个知识都要认真把握其内涵和外延，形成坚实的知识体系，这样才能在今后的高考中立于不败之地。
（2）加强科学语言表达，强调答题规范化，减少无谓失分
学生在简答题中常见错误是：①基础知识不牢固，对有关概念、基本理论理解不透彻，不能回答出知识要点；②思维混乱，缺乏严密的逻辑思维能力；③表达不规范，不能用准确的化学用语回答问题。
学会使用标准的化学语言，会决定最后结果。这里所指的化学语言包括两方面：
一是准确书写化学式、化学方程式、离子方程式、结构式、结构简式等“化学用语”，要特别注意元素符号书写是否清楚，化学方程式是否配平，反应条件是否正确，有机物结构式、结构简式中各原子的连接顺序或连接位置的表述是否正确。二是简答题的语言叙述。学生应学会积累化学标准语言。下面针对不同的题型，我提出以下几点看法：（1）对化学现象的描述，应从视觉、嗅觉、听觉、触觉的角度说出实验出现的颜色、状况、气味、声音、光、热等具体现象，而不能直接说出现象反映的结果。（2）对化学基本操作型的简答题的描述，应按仪器或用品的用途、原理和使用方法以及应注意的问题，从安全可行的角度，用简洁的语言说出操作过程和操作方法，既要答全关键要点，又不能赘述。（3）对化学方案设计型的简答题的描述，应从方案简便合理、安全可行、药品节约的角度，用简洁明了的语言，答出设计原理、操作过程以及出现的现象和结果。语言中应注意使用“少量、过量、适量”等词语。（4）对化学方案评价型的简答题的描述，应从实验原理是否科学、操作步骤是否简便、实验过程是否安全环保、药品原料是否节约的角度，对实验方案加以评价，对比分析出该实验方案在各方面的优缺点。
展望
1、稳定
2、继承
3、创新
4、加强
5、关注
6、回归
高考化学总复习是一项综合工程，工程的设计者是教师，如何使设计更趋合理而有效，这是每位高三化学教师面临的老课题。为了适应不同的高考模式，必须要不断调整相应的复习策略和复习思路，但我相信，只要我们教师准备充分，思路清晰，就一定会让我们的学生在高考中做到胸有成竹，胜券在握。只要在高考复习中做到方向准确，目标明确，策略得当，再加上老师和学生的共同配合和努力拼搏，就一定会取得理想的成绩！
祝您工作顺利！
生活幸福!