2011年上海市浦东新区高二学业水平考试模拟练习卷（化学）

2011年浦东新区高中学业水平考试化学模拟练习卷
（考试时间90分钟，满分100分）
题号 一 二 三 四 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、单项选择题（共40分）
1．下列添加在食品中的物质（括号内物质），属于合法添加剂的是……………………（ ）
A．海参（甲醛） B．白酒（甲醇） C．食盐（KIO3） D．奶粉（三聚氰胺）
2．下列物质属于纯净物的是………………………………………………………………（ ）
A．液氯 B．硬铝 C．黑火药 D．汽油
3．我国绕月探测卫星的任务之一是寻找一种新能源3He，已知3He的原子核内有一个中子，则其原子核外电子数为……………………………………………………………………（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
4．下列各组微粒间互为同位素的一组是…………………………………………………（ ）
A．235 92U和238 92U B．H2O和D2O C．金刚石和石墨 D.40 19K和40 20Ca
5．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是……………………………（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．液态能导电 D．水溶液能导电
6．下列有关物质用途的说法错误的是……………………………………………………（ ）
A．乙烯作植物生长调节剂 B．碳酸氢铵作化肥
C．漂粉精作漂白剂 D．生铁作航空材料
7．反应2SO2+O22SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4 mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率(mol/L·s)为……………………………………………………………………（ ）
A．0.1 B．0.08 C．0.04 D．0.02
8．室温时，下列液体的密度比水密度大的是……………………………………………（ ）
A．溴苯 B．苯 C．己烷 D．汽油
9．蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒接近时，观察到的现象是……………（ ）
A．产生黄绿色的气体 B．产生白烟
C．产生白雾 D．没有明显现象
10．下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是……………………………………………（ ）
A．SO2通入品红溶液 B．碘酒滴入淀粉溶液
C．乙烯通入酸性KMnO4溶液中 D．Cl2通入NaOH溶液中
11．在实验室进行下列实验时，需用水浴加热的是………………………………………（ ）
A．由电石制乙炔 B．由苯制溴苯 C．由苯制硝基苯 D．蒸馏石油
12．海带中含有碘元素，从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡 ④用分液漏斗分液 ⑤过滤。合理的操作顺序是………（ ）
A．①②③④⑤　 　 B．②⑤①③④ C．①③⑤②④　 D．②①③⑤④
13．能大量共存于同一溶液中的离子组是…………………………………………………（ ）
A．H+，CO32－，Cl－，Na+ B．Al3+，NH4+，OH－，NO3－
C．Ag+，Br－，SO42－，K+ D．NO3－，Na+，H+，Cl－
14．能用H＋＋OH－→ H2O来表示的化学反应是……………………………………………（ ）
A．碳酸钙与盐酸溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应
C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2和H2SO4溶液反应
A． B． C． D．
气体 CO2 HCl HCl SO2
液体 H2O NaOH H2O NaOH
15．喷泉实验的原理是产生内外压强差。下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是………………………………………………………………………………………………（ ）
16．从右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是……………………（ ）
A．这是一个放热反应
B．该反应可能需要加热
C． 生成物从气态变成液态时会放出热量
D．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量
17．对于任何一个平衡体系，采取下列措施一定会引起平衡移动的是…………………（ ）
A．加入一种反应物 B．增加体系的压强
C．升高温度 D．使用催化剂
18．下列事实可用勒夏特列原理解释的是…………………………………………………（ ）
A．使用催化剂有利于合成氨反应的反应速率
B．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中
C．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率
D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释
19．右图是电解饱和食盐水的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是……………………………………（ ）
A． a为负极、b为正极
B．c为阳极、d为阴极
C．c的电极反应式：2H+ + 2e → H2↑
D．电解过程中，d极的质量增加
20．等质量的铝粉，分别与等体积的氢氧化钠溶液和硫酸恰好完全反应，则氢氧化钠溶液和硫酸的物质的量浓度之比是……………………………………………………………（ ）
A．2:3 B．3:2 C．1:1 D．1:2
二、填空题（共24分）
21．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
①萃取分液法、②加热分解法、③结晶法、④蒸馏法、⑤过滤法
分离饱和食盐水和沙子的混合物___________；从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾__________；除去乙醇中的水份__________；除去氧化钙中的碳酸钙_________。
22．在反应3K2S＋8HNO3 (稀) → 6KNO3＋3S＋2NO＋4H2O中， K2S发生了________反应（填“氧化”或“还原”），还原产物是__________。若有4mol HNO3参加反应，其中有______mol硝酸被还原，转移的电子数为__________mol。
23．下表是元素周期表的一部分，针对表中元素，填写下列空白。
　　族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）Al3+的结构示意图为　　　　　。
（2）CO2中存在的化学键是________________，CO2的电子式为　　　　　　　。
（3）上述元素中，金属性最强的元素是 _______ （填元素符号，下同），原子半径最小的元素是__________________。
（4）F、Cl、S的氢化物中稳定性最弱的是　　　　　　（填化学式，下同）。N、P、Si的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是　　　 。
（5）Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。
24．某CuCl2溶液中可能混有盐酸，向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液，产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。据此推断：
（1）实验时ab段能观察到的现象是_________________，
发生反应的离子方程式为______________________。
（2）原溶液中是否有盐酸？__________（填“是”或“否”），
理由是_______________________________________。
（3）加入的碱可能是氢氧化钡吗？_________（填“可能”或“不可能”），
理由是_____________________________________________________。
三、简答题（共26分）
25．下图中A是乙炔， 1mol A与1mol HCl加成可得到B；1mol A与1mol H2加成可得到C，并能继续发生如下列图表所示的转变：
据此回答下列问题
(1)写出实验室制取乙炔的化学方程式_____________________________。
(2)B的名称为__________，以B为原料经过加聚反应所得的合成树脂的结构简式为_______________________。
(3)写出A→C的化学方程式_____________________________，反应类型是__________。
(4) 写出D→E（以铜为催化剂）的化学方程式____________________________________。
(5) G的结构简式为_________________________。
26．乙酸和乙醇反应的装置如右下图所示：在试管里加入3 mL乙醇，然后一边摇动，一边慢慢地加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，用酒精灯小心均匀地加热10 min，将产生的蒸气经长导管通入到饱和碳酸钠溶液的液面上。
（1）饱和碳酸钠溶液的作用是________________________；
（2）实验装置中长导管的作用是______________________；
（3）长导管不插入液面以下的目的是__________________；
（4）实验中采取的加热方式称____________，这种加热方式的好处主要有______________；
（5）①用分液漏斗提纯试管中的乙酸乙酯，在操作时要注意振荡洗涤后，静置分液前必须放气，具体操作方法是______（填编号，多填、少填均不得分）。
a．将仪器正放在架子或铁圈上打开上部塞子 b．将仪器正放在架子或铁圈上打开活塞
c．用手心抵住仪器上部塞子倒置后打开活塞 d．将该仪器平放在实验台上打开活塞
②所制得的酯应从该分液漏斗的______________（填编号，多填、少填均不得分）。
a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以
27．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。
I．配制稀硫酸标准溶液
（1）配制时，其正确的操作顺序是__________________。
①用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②先取少量水（约30mL）倒入烧杯中，然后准确量取所需浓硫酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
③将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（2）操作①中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________________________。
（3）若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液的浓度将________________（填“偏大”、“偏小”或“无变化”）。
II．中和滴定
（4）已知标准H2SO4的浓度为0.100 mol/L，取20.00mLNaOH于锥形瓶中，某学生实验结束后读数结果如下表
实验次数 初读数（mL） 末读数（mL）
1 0.00 18.50
2 0.00 22.45
3 0.00 18.48
该同学要做第三次实验的理由是_______________________________________，根据以上数据计算待测NaOH的物质的量浓度为_____________ mol/L。
（5）下列操作可能导致测定NaOH的浓度偏低的是 （ ）
a．滴定前滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准硫酸溶液润洗
b．滴定前装待测液的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
c．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
d．滴定前在锥形瓶中有少量蒸馏水
四、计算题（共10分）
28．某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L。取2.9g该烃在足量有氧气中完全燃烧，将所得的气体通过装有浓硫酸的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管，结果洗气瓶和干燥管分别增重4.5g和8.8g，求该烃的分子式。写出该烃的两种同分异构体的结构简式。
29．将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体（FeS＋2HCl→FeCl2＋H2S↑）。反应完全后，由于H2S气体部分溶解，溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L（假定反应前后溶液的体积不变）。试计算：
（1）反应能生成的H2S的物质的量。
（2）实验中能收集到的H2S气体的体积（标准状态下）
（3）反应后所得溶液中FeCl2的物质的量浓度。
2011年浦东新区高中学业水平考试化学模拟练习卷答案
一、选择题（2×20分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B A C D C A B D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C B D B A D C D B A
二、（本题共24分，除标明的以外，每空1分）
21、（共4分）⑤；③；④；②。
22、（共4分）氧化，NO。1，3。
23、（共9分）
（1）略。 （2）共价键，略。 3）Na，F。 （4）H2S，HNO3。
（5）NaOH＋Al(OH)3→NaAlO2＋2H2O（本空2分）
24、（共7分）
（1）生成蓝色沉淀，Cu2+＋2OH－→Cu(OH)2
（2）是，加入碱以后，没有立即生成沉淀。
（3）不可能，0.2mol的碱，只生成了0.1mol的沉淀。
三、（本题共26分，除标明的以外，每空1分）
25、（共10分）
（1）CaC2＋H2O→Ca(OH)2 ＋CH≡CH↑（2分）
（2）聚乙烯，略
（3）CH≡CH＋H2CH2=CH2（2分），加成。
（4）2C2H5OH＋O2 2CH3 CHO + 2H2O（2分）
（5）CH3 COOC2H5
26、（共7分）
（1）吸收挥发出的乙酸等（合理就给分）。 （2）冷凝
（3）防止倒吸 （4）水浴，便于控制温度、使受热均匀。
（5）①c，②b。
27、（共9分）
（1）②③①⑥⑤④（2分）
（2）使硫酸转移完全。高温会使得容量瓶的体积不准确。（3）偏小
（4）前两次的实验结果相差太大。0.185mol/L（2分）。（5）b。
四、（本题共10分）
28、C4H10（2分）。略（2分）。
29、（1）0.1 mol（2分）。（2）1.8 L（2分）。（3）0.5 mol/L（2分）。
a
b