山东省枣庄市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题
文档属性
| 名称 | 山东省枣庄市2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 165.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-28 16:01:37 | ||
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文档简介
11887200124333002019~2020学年度第二学期质量检测
高一化学
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号和班级填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．对下列各项事实的判断错误的是
A．近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H 、O 三种元素组成
B．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5 ）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物
C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”
D．新型冠状病毒( 2019 - nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒
2．下列装置可以构成原电池的是
3．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇与氧气反应生成乙醛
B．十六烷裂化生成辛烷和辛烯
C．甲烷与氯气反应生成四氯化碳
D．乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷
4．在恒容密闭容器中，CO和H2S 混合加热生成羰基硫的反应为CO ( g) + H2S ( g) COS( g) + H2( g) 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、H2S 、COS、H2 的浓度相等
C．CO、H2 S 、COS、H2在容器中共存
D.CO、H2S 、COS、 H2的浓度均不再变化
5．下列物质中阴离子与阳离子数目比为1: 2的是
A. Na2O2 B.CaO C.KF D. NaHCO3
6．将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+ 和Fe3+ 浓度相等，则已经反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+ 的物质的量比为
A.3:2 B. 1 : 1 C.2:3 D. 1:2
7．下列变化中，气体被还原的是
A．氯气使KBr 溶液变黄
B．乙烯使Br2 的四氯化碳溶液褪色
C．二氧化碳使Na2O2 固体变白
D．氨气使AlCl3 溶液产生白色沉淀
8．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓氨水和CaO反应制取NH3
C．用CaCO3 和盐酸反应制取CO2
D．用 H2O2溶液和MnO2反应制取O2
9．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0 .4mol/L Cl- 、0. 8mol/L SO42- 、0. 2mol/L A13+
0.6mol/L H+ 和M，则M及其物质的量浓度可能为
A. CO32-0. 2 mol/L B. Na + 0. 6mol/L
C. Ba2+ 0 . 4 mol/ L D. Mg2+ 0. 4 mol/L
10．NO吸收治疗法可快速改善 SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于NO 的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色气体
B．NO和NO2都属于酸性氧化物
C．NO难溶于水，可以用排水法收集
D．常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合
二、选择题：本题共５小题，每小题４分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得４分，选对但不全的得２分，有错选的得0分。
11．将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片
刻，铜片质量与加热前相同的是
A．乙醇 B．乙酸 C．石灰石 D．稀硝酸
12．下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式：
?B．质子数为35、中子数为45的溴原子： falseBr
C．乙烯的结构简式： CH2 = CH2
D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： Ag++Cl-＝AgCl ↓
13．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素
B． 和 互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D. 和 是同一种物质
14．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀
B．金属性：Na +KCl（熔融）＝K↑＋ NaCl
C．还原性：H2S＞HCl
D．酸性：H2SiO3＜H2SO3
15．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如右图所示，下列说法正确的是
A．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
B．CO和O生成了含有极性共价键的CO2
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．CO和O生成CO2是吸热反应
三、非选择题：本题共５个小题，共60分。
16．（12分）下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：
(1)画出⑦的原子结构示意图 。
(2)④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为 （填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(3)写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式 。
(5)⑧与⑨非金属性较强的是 （填元素符号），下列能证实这一事实的是 。
a．单质的沸点⑨小于⑧
b．氢化物的稳定性⑨大于⑧
c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧
d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨
17．（12分）一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)图中x曲线是表示 的浓度变化（填化学式）。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式 。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝ 。
(4) 图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a） v（b）（填“>”、“=”或“<”）。
(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有 。
a．投入NO2 b．分离出N2O4 c．升高温度 d．充入氦气
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来
相比 （填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4 ，平衡后混合气体颜色与原来相比 。
18．（10分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：
(1)若Ａ为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为 。
(2)若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为 ，氧化剂与还原剂物质的量之比 。
(3)若Ａ为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为 。
向C溶液滴加NaOH溶液的现象 。
19．（14分）化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：
(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，
羊毛的主要成分是 （填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是 。
（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于 （“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式 。
（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式 。
（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是 。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过 （填反
应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有 种。
（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式 。
20．（12分）实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。
I．现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。
(1)仪器Ｅ的名称 。
(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有 （填字母）。
(3)下列实验操作中用到仪器Ｄ的是 。
a．分离水和 CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
II．各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2 泡腾片就是其中的一种，使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl 。如图是实验室制备和收集一定量ClO2 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中Ｅ中盛有CCl4 液体。
(1) 组装好仪器添加药品之前要进行的操作 。
(2)写出装置Ａ中烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
(3)C装置中所盛试剂是 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的是 （从①②③中选择），其中与E装置导管相连的导管口是 （填导管口的字母）。
(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，计算相同条件下ClO2的消毒能力
是Cl2的 倍。
2019 ~ 2020 学年度第二学期质量检测
高一化学答案及评分标准
1.B 2.B 3. C 4 . D 5.A 6. C 7. A 8.D 9. D 10. C
11. A 12. CD 13. D 14. BD 15 . B
16. ( 12分）
（1） ( 1分）
( 2 ) NaOH > Mg ( OH)2 > Al( OH)3 ( 2 分） O2-> F- > Na+ ( 2 分）
( 3 ) H++ OH-=H2O( 2 分）
( 4 )2NH4Cl + Ca( OH)2 CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O ( 2 分）
( 5 ) Cl( 1 分） bd( 2 分）
17. ( 12分）
( 1 ) NO2 ( 2分）
( 2 ) 2 NO2 N2O4( 2分）
(3 ) 0 . 4 mol ? L-1 ?min-1( 2分）
( 4 ) > ( 2 分）
( 5 ) ac( 2 分）
( 6 ) 变深( 1 分） 变深( 1 分）
18. ( 10 分）
(1) Na2CO3( 2 分）
(2)2H2S + SO2=3S+2H2O ( 2 分） 1: 2( 2 分）
(3 ) Cl2 + 2 Fe2+ = 3 Fe3+ + 2 Cl- ( 2 分 ）
生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终 变为红褐色( 2 分）
19. ( 14 分）
(l ) 蛋白质( l 分） 灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）( l 分）
( 2 ) 多糖( 1 分） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O ( 2 分 ）
(3)2Al +6H + = 2 Al3++ 3 H2↑ ( 2 分）
( 4 ) 加入溴水或酸性高锰酸钾（褪色的是裂化汽油）( 2 分）加聚反应或聚合反应( 1 分） 8 ( 2 分）
( 5 ) + Br2+ HBr ( 2 分）
20. ( 12 分）
I . ( 1 ) 冷凝管( 1分）
(2) FG( 2 分）
( 3 ) c( l 分）
II . ( 1 ) 检查装置的气密性( 1分）
( 2 ) MnO2+ 4 HCl( 浓）MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O ( 2 分 ）
(3) 浓硫酸( 1 分）
( 4) ②(1分） d(l 分）
( 5 )2. 5 ( 2 分）
高一化学
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号和班级填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．对下列各项事实的判断错误的是
A．近年热议的“抗糖”一词中的“糖”，指的是六大营养物质之一的糖类。糖类由C、H 、O 三种元素组成
B．屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5 ）荣获诺贝尔奖。青蒿素是可以人工合成的有机高分子化合物
C．“自热火锅”极大的方便了人们的生活，自热包的主要成分为CaO。使用时只需加水即可加热“火锅”
D．新型冠状病毒( 2019 - nCoV)平均直径约0.1微米。用滤纸做的“口罩”无法隔离新型冠状病毒
2．下列装置可以构成原电池的是
3．下列反应属于取代反应的是
A．乙醇与氧气反应生成乙醛
B．十六烷裂化生成辛烷和辛烯
C．甲烷与氯气反应生成四氯化碳
D．乙烯与溴反应生成1，2－二溴乙烷
4．在恒容密闭容器中，CO和H2S 混合加热生成羰基硫的反应为CO ( g) + H2S ( g) COS( g) + H2( g) 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、H2S 、COS、H2 的浓度相等
C．CO、H2 S 、COS、H2在容器中共存
D.CO、H2S 、COS、 H2的浓度均不再变化
5．下列物质中阴离子与阳离子数目比为1: 2的是
A. Na2O2 B.CaO C.KF D. NaHCO3
6．将适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+ 和Fe3+ 浓度相等，则已经反应的Fe3+ 和未反应的Fe3+ 的物质的量比为
A.3:2 B. 1 : 1 C.2:3 D. 1:2
7．下列变化中，气体被还原的是
A．氯气使KBr 溶液变黄
B．乙烯使Br2 的四氯化碳溶液褪色
C．二氧化碳使Na2O2 固体变白
D．氨气使AlCl3 溶液产生白色沉淀
8．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置最适合于
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓氨水和CaO反应制取NH3
C．用CaCO3 和盐酸反应制取CO2
D．用 H2O2溶液和MnO2反应制取O2
9．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0 .4mol/L Cl- 、0. 8mol/L SO42- 、0. 2mol/L A13+
0.6mol/L H+ 和M，则M及其物质的量浓度可能为
A. CO32-0. 2 mol/L B. Na + 0. 6mol/L
C. Ba2+ 0 . 4 mol/ L D. Mg2+ 0. 4 mol/L
10．NO吸收治疗法可快速改善 SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于NO 的叙述正确的是
A．NO是一种红棕色气体
B．NO和NO2都属于酸性氧化物
C．NO难溶于水，可以用排水法收集
D．常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合
二、选择题：本题共５小题，每小题４分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得４分，选对但不全的得２分，有错选的得0分。
11．将等质量的四块铜片在酒精灯上用外焰加热一段时间后，分别插入下列溶液中放置片
刻，铜片质量与加热前相同的是
A．乙醇 B．乙酸 C．石灰石 D．稀硝酸
12．下列化学用语正确的是
A．氯化氢的电子式：
?B．质子数为35、中子数为45的溴原子： falseBr
C．乙烯的结构简式： CH2 = CH2
D．氯化钠溶液滴入硝酸银溶液中： Ag++Cl-＝AgCl ↓
13．下列说法中正确的一组是
A．H2和D2互为同位素
B． 和 互为同分异构体
C．正丁烷和异丁烷是同系物
D. 和 是同一种物质
14．下列反应或事实不能用元素周期律解释的是
A．非金属性：向无色的Na2S溶液中通入Cl2，出现黄色沉淀
B．金属性：Na +KCl（熔融）＝K↑＋ NaCl
C．还原性：H2S＞HCl
D．酸性：H2SiO3＜H2SO3
15．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如右图所示，下列说法正确的是
A．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
B．CO和O生成了含有极性共价键的CO2
C．在该过程中，CO断键形成C和O
D．CO和O生成CO2是吸热反应
三、非选择题：本题共５个小题，共60分。
16．（12分）下列编号代表元素周期表中的元素，用化学用语回答下列问题：
(1)画出⑦的原子结构示意图 。
(2)④、⑤、⑥的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱顺序为 （填化学式，下同）；②、③、④形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
(3)写出⑨⑩两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
(4)写出实验室制取①的气态氢化物的化学方程式 。
(5)⑧与⑨非金属性较强的是 （填元素符号），下列能证实这一事实的是 。
a．单质的沸点⑨小于⑧
b．氢化物的稳定性⑨大于⑧
c．氢化物水溶液的酸性⑨大于⑧
d．简单阴离子的还原性⑧大于⑨
17．（12分）一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：
(1)图中x曲线是表示 的浓度变化（填化学式）。
(2)写出容器中发生反应的化学方程式 。
(3)从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝ 。
(4) 图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a） v（b）（填“>”、“=”或“<”）。
(5)欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有 。
a．投入NO2 b．分离出N2O4 c．升高温度 d．充入氦气
(6)在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来
相比 （填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4 ，平衡后混合气体颜色与原来相比 。
18．（10分）A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如图所示（部分产物和条件已略去），回答下列问题：
(1)若Ａ为能形成温室效应的气体，D为NaOH溶液，则C的化学式为 。
(2)若常温时A为气态氢化物，B为淡黄色固体单质，则A与C反应生成B的化学方程式为 ，氧化剂与还原剂物质的量之比 。
(3)若Ａ为黄绿色气体，D为常见金属，则A与C生成B的离子方程式为 。
向C溶液滴加NaOH溶液的现象 。
19．（14分）化学与人类的“衣、食、住、行、医”关系密切，回答下列问题：
(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，它们的主要成分有合成纤维，有天然的棉、麻、毛、丝，
羊毛的主要成分是 （填“糖类”、“油脂”、“蛋白质”），区分羊毛线和棉纱线的方法是 。
（2）食：我们的主食是淀粉，淀粉属于 （“单糖”、“低聚糖”、“多糖”），粮食可以酿成美酒，俗话说：“酒是陈的香”，写出生成香味物质的化学方程式 。
（3）住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式 。
（4）行：汽车的出现极大方便我们的出行，汽油是石油通过炼制得到，区分直馏汽油和裂化汽油的方法是 。石油裂解可以得到乙烯，乙烯通过 （填反
应类型）得到的聚乙烯是重要的塑料。汽油中含有戊烷，戊烷的一氯代物有 种。
（5）医：苯是合成医药的重要原料，苯与液溴反应的化学方程式 。
20．（12分）实验是化学的基础，是学好中学化学的关键。
I．现有如图所示A－G七种仪器，请根据要求填空。
(1)仪器Ｅ的名称 。
(2)上述仪器中实验之前需检查是否漏水的有 （填字母）。
(3)下列实验操作中用到仪器Ｄ的是 。
a．分离水和 CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
II．各类消毒剂在阻击新冠肺炎疫情中起到了重要作用。ClO2 泡腾片就是其中的一种，使用时将其投入水中即可对水体、环境消毒。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2 的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl 。如图是实验室制备和收集一定量ClO2 的装置（某些夹持装置和垫持用品省略），其中Ｅ中盛有CCl4 液体。
(1) 组装好仪器添加药品之前要进行的操作 。
(2)写出装置Ａ中烧瓶内发生反应的化学方程式： 。
(3)C装置中所盛试剂是 。
(4)F为ClO2收集装置，应选用的是 （从①②③中选择），其中与E装置导管相连的导管口是 （填导管口的字母）。
(5)消毒能力是等物质的量的消毒剂得电子的多少，计算相同条件下ClO2的消毒能力
是Cl2的 倍。
2019 ~ 2020 学年度第二学期质量检测
高一化学答案及评分标准
1.B 2.B 3. C 4 . D 5.A 6. C 7. A 8.D 9. D 10. C
11. A 12. CD 13. D 14. BD 15 . B
16. ( 12分）
（1） ( 1分）
( 2 ) NaOH > Mg ( OH)2 > Al( OH)3 ( 2 分） O2-> F- > Na+ ( 2 分）
( 3 ) H++ OH-=H2O( 2 分）
( 4 )2NH4Cl + Ca( OH)2 CaCl2 + 2 NH3↑ + 2 H2O ( 2 分）
( 5 ) Cl( 1 分） bd( 2 分）
17. ( 12分）
( 1 ) NO2 ( 2分）
( 2 ) 2 NO2 N2O4( 2分）
(3 ) 0 . 4 mol ? L-1 ?min-1( 2分）
( 4 ) > ( 2 分）
( 5 ) ac( 2 分）
( 6 ) 变深( 1 分） 变深( 1 分）
18. ( 10 分）
(1) Na2CO3( 2 分）
(2)2H2S + SO2=3S+2H2O ( 2 分） 1: 2( 2 分）
(3 ) Cl2 + 2 Fe2+ = 3 Fe3+ + 2 Cl- ( 2 分 ）
生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终 变为红褐色( 2 分）
19. ( 14 分）
(l ) 蛋白质( l 分） 灼烧（有烧焦羽毛气味的是蛋白质）( l 分）
( 2 ) 多糖( 1 分） CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+ H2O ( 2 分 ）
(3)2Al +6H + = 2 Al3++ 3 H2↑ ( 2 分）
( 4 ) 加入溴水或酸性高锰酸钾（褪色的是裂化汽油）( 2 分）加聚反应或聚合反应( 1 分） 8 ( 2 分）
( 5 ) + Br2+ HBr ( 2 分）
20. ( 12 分）
I . ( 1 ) 冷凝管( 1分）
(2) FG( 2 分）
( 3 ) c( l 分）
II . ( 1 ) 检查装置的气密性( 1分）
( 2 ) MnO2+ 4 HCl( 浓）MnCl2+ Cl2↑+ 2 H2O ( 2 分 ）
(3) 浓硫酸( 1 分）
( 4) ②(1分） d(l 分）
( 5 )2. 5 ( 2 分）
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