浙江省各地2018—2020年中考科学试题分类汇编--专题十二 化学基本反应

专题十二
化学基本反应
一、单选题
1.（2020·台州）下列化学反应中，属于化合反应的是（
??）
A.?CaCO3
CaO+CO2↑??????????????????????????????????B.?H2O+CO2=H2CO3
C.?H2+CuO
H2O+Cu???????????????????????????????????????D.?BaCl2
+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2.（2020·温州）伏打电堆于1800年问世，它利用化学反应将化学能转化为电能，其中的一条化学反应是：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2
，
该反应属于（?
??）
A.?化合反应??????????????????????????B.?分解反应??????????????????????????C.?置换反应??????????????????????????D.?复分解反应
3.（2020·绍兴）下列实验中，能证明燃烧需要氧气的是（
???）
A.???B.?C.???D.?
4.（2019·温州）当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（??
）
A.?化合反应??????????????????????????B.?分解反应??????????????????????????C.?置换反应??????????????????????????D.?复分解反应
5.（2019·绍兴）表中选项符合如图关系的是（??
）
选项
甲
乙
丙
丁
A
宇宙
银河系
太阳系
地月系
B
脊椎动物
哺乳类
鸟类
两栖类
C
纯净物
溶液
悬浊液
乳浊液
D
核反应
轻核聚变
重核裂变
化学反应
6.（2019·绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（??
）
A.????????????????????????????????????????????B.?
C.??????????????????????????????????????????D.?
7.（2019·嘉兴）科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是（??
）
A.?R+MgCl2=RCl2+Mg?????????????????????????????????????????B.?R+2AgCl=RCl2+2Ag
C.?R+2HCl=RCl2+H2↑???????????????????????????????????????????D.?A+RSO4=AlSO4+R
8.（2019·衢州）如图为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话：
小科叙述中的？”可能是（??
）
A.?加热还原氧化铜反应时通入足量氢气??????????????????B.?二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液
C.?加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰??????????????????D.?将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水
9.（2018·杭州）一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：
①2MnO2+O2+4KOH
2K2MnO4+2H2O
②2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是(??
)
A.?K2MnO4中锰元素显+7
价??????????????????????????????????B.?KMnO4
属于盐类物质
C.?反应②属于复分解反应???????????????????????????????????????D.?该制法中
K2MnO4是主要原料
10.（2018·杭州）如图为氢气还原氧化铜的实验装置图，下列有关分析正确的是（??
）
A.?装置中试管口需略向下倾斜，主要是为了利于通入氢气??????????B.?在给试管内药品加热前，需先通氢气排尽试管内的空气
C.?待药品完全反应后，需同时撤去酒精灯和通氢气的导管??????????D.?该实验装置也可直接用于一氧化碳还原氧化铜的实验
11.（2018·嘉兴）二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物）在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（???
）
A.?如何提高催化剂的催化效率????????????????????????????????B.?新型塑料是否可降解
C.?新型塑料的化学性质是否稳定?????????????????????????????D.?新型塑料生产是否影响碳循环
12.（2018·台州）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅。目前广泛采用石英砂(主娶成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为:SiO2+2C
Si+2CO↑。对该反应分析正确的是（???
）
A.?该反应属于置换反应???????????????????????????????????????????B.?碳发生了还原反应
C.?碳元素化合价由0价变为+4价?????????????????????????????D.?该反应利用了CO的还原性
13.（2018·绍兴）如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲—戊的反应类型不同于其它几个反应；丙—戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（???
）
甲
乙
丙
丁
戊
A
铁
硝酸银
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
B
硝酸银
铁
稀盐酸
氢氧化钡
碳酸钙
C
硝酸银
铁
碳酸钙
氢氧化钡
稀盐酸
D
铁
氢氧化钡
碳酸钙
硝酸银
稀盐酸
14.（2018·温州）雷雨天气时，氮气可逐步转化为硝酸盐，其关键反应为：
，该反应属于（???
）
A.?化合反应??????????????????????????B.?分解反应??????????????????????????C.?置换反应??????????????????????????D.?复分解反应
15.（2018·湖州）课本中有下列3个实验：①用丝绸摩擦玻璃棒；②将铜丝浸入硝酸银溶液；③将海波放入试管中加热至熔化。这3个实验中，电子发生转移却没有生成新物质的是（???
）
A.?①???????????????????????????????????????B.?②???????????????????????????????????????C.?①②???????????????????????????????????????D.?①③
16.（2018·衢州）小柯做了一个趣味实验：他先将鸡蛋壳碾碎装入气球，再把气球套在盛有白醋的锥形瓶瓶口，然后把气球中的蛋壳加入锥形瓶中（装置的气密性良好），实验过程如图。下列对该实验的分析正确的是（???
）
A.?不能验证质量守恒定律，因为气球受到浮力????????B.?冷却至室温时，瓶内气体分子间空隙变大
C.?反应没有气体生成??????????????????????????????????????????????D.?反应没有热量放出
二、填空题
17.（2020·金华·丽水）2020年3月9日19时55分，我国成功发射北斗导航系统第五十四颗导航卫星。北斗导航系统将在国家安全、经济效益、技术储备等方面发挥作用。火箭喷出的燃气温度高达1300℃，发射塔下方的导流槽设有喷水设施，在火箭点火前几秒钟喷水，水在高温下大量汽化。
（1）升空时，火箭相对于发射塔是________(填“运动”或“静止”)的；
（2）导流槽喷出的水汽化所需的能量来源于火箭燃料贮存的________能。
18.（2020·杭州）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶
炼铜方法中生成铜的化学方程式________
（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中
表示不同种类的离子，则
表示________填写离子符号)
19.（2020·杭州）医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中可用A(主要成分的化学式为CgH3)作原料，经以下流程制取乙醇：
（1）步骤①的转化属于________(选填“化学”或“物理”变化)
（2）步骤②是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应，则B中所含元素是________
20.（2019·杭州）海绵铁是多孔隙的块状固体物质,主要成分是铁单质,常用于除去工业循环冷却水中的溶解氧,当含有氧气的水通过海绵铁时,其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应,生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答:
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程式________
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中,氧气表现了________性(选填“氧化”或“还原”),跟成分相同的普通铁块相比较,海绵铁除氧效果要好得多,原因是________
21.（2019·绍兴）如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加人适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。
（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个________（选填“放热”或“吸热”）过程。
（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的________反应。
22.（2019·嘉兴）质量守恒定律的发现，对科学的发展作出了重要贡献。
（1）为了验证质量守恒定律，实验小组分别选取以下四组药品，通过称量比较各组物质在密闭容器内混合前后的总质量，能达到目的的有????
?。
A.氯化铁溶液和氢氧化钠溶液
B.生石灰和水
C.氯化钙溶液和硝酸钾溶液
D.碘和酒精
（2）在一定条件下，A和B反应生成C，微粒种类变化如图所示“
“O”表示不同原子）。则参加反应的A、B物质的分子数之比为________?。
23.（2019·嘉兴）?
2019年是门捷列夫元素周期表诞生150周年。某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示。
（1）根据规律，图中钠元素扑克牌应放入的位置是________（填序号）
（2）拓展小组用同样方法将其它元素排入相应的位置，并从表中选出几种元素，与钠元素组成了一种能和稀硫酸反应的盐。请写出该盐与稀硫酸反应的化学方程式________。
24.（2019·金华）化学反应的过程就是组成反应物分子的原子重新组合成生成物分子的过程。如图是处理汽车排放的某种有毒气体的微观模型。请回答：
（1）用模型表示方框中的微粒________；
（2）该反应属于基本化学反应类型中的________。
25.（2018·宁波）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。
（1）铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的________（填化学式）。
（2）表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸汽，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了________反应。（填“氧化”或“还原”）
（3）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸汽的温度低于________，从而使酒精灯火焰熄灭。
26.（2018·杭州）CO2的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列相关问题：
（1）2016
年我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收
CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式________。
（2）2018
年
5
月，某杂志介绍了我国的一项研究成果：在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示，参加反应的甲和乙的分子个数之比为________。
27.（2018·舟山）生活中处处有科学，某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的________发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式________。
28.（2018·台州）图甲是一个“火山爆发”模型。将碳酸氢钠干粉和柠檬酸(C6H8O7)干粉倒入火山模型内，火山模型内没有动静，慢慢注入水，两者就会剧烈反应(3NaHCO3+C6H8O7=C6H5O7Na3+3H2O+3CO2↑),“火山”就会爆发出来。
（1）自然界中的火山是________变动的表现。
（2）这个模拟实验为什么要加水呢?将碳酸氢钠干粉和柠檬酸干粉混合后,置于试管中(如图乙),立即伸入燃着的木条，火焰没有熄灭。用棉花封住管口,静置约半小时后再伸入燃着的木条,火焰熄灭。可见,水在本模拟实验中的作用是________。
29.（2018·台州）?
19世纪初,电灯尚未发明,煤矿工人在矿井中只能借助煤油灯照明。矿井中通常存在大量的甲烷气体,遇火极易发生爆炸。1815年，化学家戴维设计出一种安全矿灯——戴维灯(如图)。采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，火焰只会在网中燃烧而不会引燃外界的甲烷气体。
（1）甲烷与空气混合,遇火易发生爆炸，是因为甲烷燃烧释放大量的________。
（2）用戴维灯照明，不会引燃矿井中的甲烷，原因是________。
30.（2018·绍兴）小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
（1）小敏认为的“铁”，是指________（选填“铁元素”或“铁单质”）。
（2）通过
可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的________性。
31.（2018·湖州）石油是经济发展、国防建设的重要资源。从石油炼制的产品中可以获得一系列与甲烷结构相似的化合物，如乙烷[C2H6]、丙烷[C3H8]、丁烷[C4H10]等。
（1）
以上叙述中属于甲烷物理性质的是________（选填序号）。
（2）请模仿甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式，写出丙烷在氧气中充分燃烧的化学方程式：________。
32.（2018·金华）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4·nH2O），
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·NH2O==
CH4＋nH2O，该反应属于________（填基本反应类型）；
（2）甲烷可制成合成气（CO，H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油，由合成气制甲醇的反应方程式为：
，由甲烷制成合成气有两种方法：
①
②
从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是________（填序号）。
三、实验探究题
33.（2019·杭州）小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察发现如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色
回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质,完成下列反应的化学方程式:2NaCuO2+3H2=2NaOH+________+________
（2）若实验过程中包含下列步骤(没有根据操作顺序排列)①停止通H2:②通纯净H2排净装置里空气;③点燃酒精灯加热;④熄灭酒精灯停止加热,正确的操作顺序是________
（3）根据题干中给出的实验现象________(选填“①”或“②”),可直接判断氢气发生了化学变化
（4）完全反应后,为了测定固体产物中Cu的质量,要用蒸馏水多次洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是________
34.（2019·绍兴）材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①???
燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：________。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自________的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是________。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是__________。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否，取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
35.（2019·宁波）常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe2O3nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe3O4。
【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？
【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4
，
其中Fe3O4是磁性物质。
②FeCl3溶液呈黄色，FeCl2溶液呈浅绿色。
【探究】①按图连接实验装置，检查??
★??
。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A刻度。
②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B刻度。
③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。
④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。
⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。
（1）步骤①中“★”处应填：________?。
（2）步骤④、⑤中产生的气体是________?。
（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，产物是________?。
（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的________等因素影响。
36.（2018·绍兴）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
（1）图甲中A，B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中________管接c。
（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%，15%的稀盐酸进行实骏。获得表格数据．由此推断实验是通过________来体现反应快慢的．
（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关。盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：________。
（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与________有关．
37.（2018·湖州）高锰酸钾是初中常用的一种试剂，它可以和很多物质反应，发生颜色变化。小明和小丽把经硫酸酸化的高锰酸钾溶液和草酸[H2C2O4]溶液混合，发现刚开始反应时溶液褪色不明显，但不久后褪色速度突然加快。为了探究反应过程中褪色速度加快的原因，小明查到了如下资料：
资料1：2KMnO4
+
5
H2C2O4
+
3H2SO4
=
K2SO4
+
2MnSO4
+
8H2O
+
10CO2↑
资料2：通常情况下，反应物浓度变大，反应加快；温度升高，反应加快。
（1）根据这些资料，小明提出了两个假设。
假设一：褪色速度突然加快是由反应物浓度变大引起的；
假设二：褪色速度突然加快是由反应过程中温度升高引起的；
小明经过分析，否定了假设一，理由是________。
（2）小丽针对假设二进行实验探究后，经过思考，又做了如下实验：
把经过硫酸酸化的高锰酸钾溶液等分为两份，分装A、B两试管，同时向两支试管中加入等量等浓度的草酸溶液，并置于同一水浴中。迅速向A试管中加入一定量的MnSO4
，
发现A试管中溶液褪色明显快于B试管。上述实验中，把2支试管置于用一水浴中的目的是________。这一实验基于的假设是________。
四、解答题
38.（2020·宁波）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
请分析计算：
（1）表中a的值是________。
（2）9.2g固体中铁的质量是________g。
（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少?
（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少?
39.（2019·杭州）工业合成氨的相关反应式为:N2+3H2
2NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是________
（2）当前,原料气H2可用天然气来制取,理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2,有科学家正在研究一种不生成CO的新方法来制取原料气H若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2?
40.（2019·宁波）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
（1）第________次测量时，溶液中只有一种溶质。
（2）表中m=________。
（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
41.（2019·嘉兴）烟头掉落、炉火忘关……稍不注意就可能引发火灾。如图是某型号的干粉灭火器的结构示意图。
（1）干粉灭火器使用时，拔下保险销，用手握紧压把，通过连杆把高连压气体容器打开。压把属于________杠杆。
（2）打开高压气体容器后，气体充满整个筒体，粉末状的灭火剂就会喷射出米，此时喷管受到一股反冲力，这是由于________。
（3）某种干粉灭火剂的主要成分是碳酸氢钠。当干粉灭火剂喷射到燃烧区，即能灭火。已知：碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3
2Na2CO3+H2O+CO2↑
请结合燃烧的条件，简述该干粉灭火器灭火的原理。
42.（2019·嘉兴）用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】，兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中，置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：
（1）恰好完全反应时，溶液中的溶质为________（填化学式）
（2）样品中CaCO3的质量分数是多少?
（3）反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是多少？（精确到0.1%）
43.（2019·衢州）按照“五水共治，治污先行”原则，我市许多河道内放置了水生植物生长的平台——生态浮岛（如图1）。
（1）从生态系统的成分看，浮岛植物属于________?。
（2）图2表示某河道中部分生物之间的食物关系，请写出一条最长的食物链________。
（3）工业废水不可直接排放到河道中，为除去工业废水中含有的铬离子，可通过加入适量熟石灰使铬离子形成沉淀。其原理是：2CrCl3+3Ca（OH）2=2Cr（OH）3↓+3CaCl2
，
该反应所属的基本反应类型是________?。
（4）浮床是浮岛植物的固定器，若每组浮床种植植物后浸入水中的体积为0.15米3
，
计算每组浮床受到的浮力。
44.（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别
一
二
三
四
五
混合溶液质量/g
200
200
200
200
200
铁屑质量/g
6
9
12
15
18
析出铜的质量/g
6.4
9.6
m
16
16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为________。
（2）第________组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
45.（2018·绍兴）油锅着火能用水扑灭吗？某科普类节目曾演示过一个模拟实验：将锅中的油加热到燃烧后，身穿防护服的消防员将一瓶水倒入油锅中，在水倒进锅里的一瞬间，热油飞溅，巨大的火苗窜起一米多高．请用所学的知识加以解释。
46.（2018·温州）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠，其原料为碳酸钠、石灰乳［由Ca（OH）2和水组成的混合物］，大致流程如下：
科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。
（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材中的________（可多选）。
（2）制备氢氧化钠的化学方程式为：
Na2CO3＋Ca（OH）2＝2NaOH＋CaCO3↓。将53克溶质质量分数为20％的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1％）
47.（2018·衢州）小柯家新添了一台变频空调，部分参数如下表所示。当室温和空调的设定温度相差较大时，变频空调一开机，即以最大功率工作，使室温迅速达到设定温度；当室温达到设定温度后，空调的制冷（热）功率随之减小，以维持室温基本不变交。该空调另设电辅热功能，可以辅助制热，以弥补单靠空调压缩机工作制热不足的问题。
（1）空调接人家庭电路后，与其他用电器________联。
（2）假设该空调开机后以最大制冷功率工作0．5h，使室温降至设定温度。然后，空调又以某一恒定的功率工作了2.5h，全过程空调消耗的电能为1.9kW·h。求
①前0.5h空调消耗的电能。
②后2.5h通过空调的电流。
（3）在空调机的结构中有很多粗细不同的铜管，作为制冷剂“搬运”“热”的管道。常见炼铜的方法：Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
，
该反应属于________（填基本反应类型）。
48.（2018·衢州）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2
，
并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应分离室中分离物质的操作是________。
（2）上述反应流程中，可循环利用的物质是________。
（3）若反应分离室中有溶质质量分数为10.6％的Na2CO3溶液100千克。求完全反应后，理论上可生成CaCO3的质量（要求根据化学方程式计算）。
答案解析部分
一、单选题
1.
B
2.
A
3.
D
4.
C
5.
B
6.
D
7.
C
8.
C
9.B
10.B
11.D
12.A
13.
A
14.A
15.A
16.
A
二、填空题
17.
（1）运动
（2）化学
18.
（1）Fe+CuSO4=FeSO4十Cu
（2）Fe2+
19.
（1）化学
（2）氢、氧元素(或H，O)
20.
（1）4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
（2）氧化；海绵铁中多孔隙，增大跟反应物的接触面积，加快了反应速率
21.
（1）放热
（2）化合
22.
（1）A,B
（2）2：1
23.
（1）③
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2（其它合理也给分）
24.
（1）
（2）化合反应
25.
（1）CuO
（2）还原
（3）着火点
26.
（1）4Na十3CO2=2Na2CO3十C
（2）1:3
27.氧气；
28.
（1）地壳
（2）使反应在溶液中进行，加快反应速度
29.
（1）热量
（2）金属网可以把火焰的热量迅速传递出去，矿井中甲烷气体的温度达不到着火点
30.
（1）铁单质
（2）还原
31.
（1）①②
（2）C3H8+5O2
3CO2+4H2O
32.
（1）分解反应
（2）②
三、实验探究题
33.
（1）2Cu；2H2O
（2）②③④①
（3）②
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7
34.
（1）铁丝在氧气中燃烧后质量会增加（合理即可）
（2）空气
（3）打开容器前没有称量容器的总质量。
（4）A,C,D
35.
（1）装置气密性
（2）氢气（或H2）
（3）氧化铁（或Fe2O3或三氧化二铁）
（4）浓度
36.
（1）b
（2）相同时间内产生气体多少
（3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等
（4）温度
37.
（1）随着反应进行,反应物浓度变小
（2）减小反应过程中温度变化对实验结果的影响；反应过程中生成的硫酸锰对该反应有催化作用
四、解答题
38.
（1）7.1
（2）2.8
（3）解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+
Fe=FeCl2+H2↑
73
56
x
0.7g
x=
g=0.9125g
稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4=
Cu+FeSO4
56
64
y
6.4g
y=5.6g
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
39.
（1）N2（或氮气）
（2）解：设需要H2的质量为m。
N2+
3H2
2NH3
6
34
m
8.5万吨
m=1.5万吨
少排放CO2的质量=1.5×5.5万吨=8.25万吨
40.
（1）16
（2）64.78
（3）解：由表格可知，第16次测量时样品中的氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应，此时产生的CO2的质量mco2=50g+20g-69.78g=0.22g
设：1.5g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应消耗的氯化氢质量为y
Na2CO3+
2HCl=2NaCl+H2O+
CO2↑
106
73
44
x
y
0.22g
解得：x=0.53g
解得：y=0.365g
Na2CO3%=
×100%=
×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
（4）解：与氢氧化钠反应消耗的氯化氢质量为15g×7.3%-0.365g=0.73g
设：1.5g样品中氢氧化钠的质量为z
NaOH+
HCl=NaCl+H2O
40
36.5
z
0.73g
解得：z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8克。
41.
（1）省力
（2）力的作用是相互的
（3）解：碳酸氢钠喷射到燃烧物上受热分解产生水和二氧化碳；水汽化吸热降低可燃物的温度；又由于二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大而覆盖在可燃物上隔绝氧气，从而起到灭火的作用。
42.
（1）CaCl2、MgCl2
（2）CO2的质量：25克+100克+150克-268.4克=6.6克
解：设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????????
44
x???????????????????????
6.6g
?x=15g
样品中CaCO3的质量分数=
×100%=60%
答：样品中CaCO3的质量分数是60%g
（3）解：设反应结束后产生的MgCl2为y
样品中Mg（OH）2的质量为25g-15g-4.2g=5.8g
Mg(OH)2+2HCl=
MgCl2+2H2O
58
95
5.8克
y
???
y=9.5g
最后溶液的质量：25g-4.2g+150g-6.6g=164.2g
样品中MgCl2的质量分数=
×100%=5.8%
答：反应结束时溶液中MgCl2质量分数是5.8%。
43.
（1）生产者
（2）水草→甲→丙→丁或藻类→乙→丙→丁
（3）复分解反应
（4）解：F浮=ρ水gV排=1.0×103kg/m3×10N/kgx0.15m3=1.5×103N
答：每组浮床受到的浮力为1.5×103N。
44.
（1）12.8
（2）四
（3）解：设参加反应的铁的质量为a
Fe+CuCl2=
Cu+FeCl2
56
64
a
16g
=
a=14g
Fe%=
×100%=
×100%=93.3%
答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．
（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。
Fe+
CuCl2=
Cu+FeCl2
135
64
x
16g
=
??????
???
x=33.75g
2AgNO3+
CuCl2==Cu（NO3）2+
2AgCl↓
135
287
33.75g
y
=
???????
y=71.75g
m=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g
2AgNO3+
FeCl2==Fe（NO3）2+
2AgCl↓
127
287
z
71.75g
=
??????
z=31.75g
FeCl2%=
=
×100%=15.9%
答：原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
45.①燃烧的条件
②水的密度比油大，水加入后，会沉在油的下方，起不到隔绝氧气作用。
③油锅的温度很高，水加进去之后容易汽化，水汽化过程将油滴带出，增加油与氧气的接触面积，使燃烧更剧烈。
示例：可燃物燃烧必须具备两个条件:一是与助燃剂（氧气）充分接触，二是温度达到着火点。当水倒入燃烧的油锅时，因为水的密度比油大，水无法覆盖在油的表面，起不到隔绝氧气作用。油浮在水面上继续燃烧，在高温下，水迅速汽化过程中携带着油滴冲出油锅，大量的油滴与空气（氧气）充分接触，引发更剧烈燃烧，产生大量的热。
46.
（1）BDE
（2）解：设可制得氢氧化钠的质量为x，得到碳酸钙为y。
碳酸钠的质量：53克×20%=10.6克
Na2CO3+Ca（OH）2=
2NaOH+
CaCO3↓
106
80
100
10.6
x
y
=
??????
=
x=8克，y=10克
NaOH%=
×100%=13.3%
答：所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为13.3%。
47.
（1）并
（2）①P1=1600W?
t1=0.5h?
W1=P1×t1=1.6kW×0.5h=0.8kW·h
②W2=1.9kW·h-0.8kW·h=1.1kW·h??
P2=W2/t2=1.1kW·h/2.5h=440W
I2=P2/U=440W/220V=2A
（3）置换反应
48.
（1）过滤
（2）NaOH和CaO
（3）解：设理论上可生成CaCO3质量为x
Ca（OH）2+
Na2CO3=2NaOH+
CaCO3↓
106
100
100×10.6%
x
解得x=10kg
答：理论上可生成CaCO3质量为10kg。