初三化学地七章综合练习
1．溶液稀释前后，溶质的质量___________（填“增大”、“不变”、或“减小”）。
2．一定温度时，某物质的溶液110克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克溶质，若再蒸发掉15克水时，又析出溶质6克，则该温度下此物质的溶解度为________________克。
3．用“变大”、“变小”、或“不变”填空：往95克200C的硝酸钾饱和溶液中加入5克硝酸钾晶体，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度______________。
4．T0C时，有A物质的溶液20克，蒸发掉克水后，析出克A（不含结晶水），测得此时溶液的百分比浓度是20%，若蒸发前后溶液的温度不变，则T0C时A物质的溶解度为________________克。
5．A%的某酸溶液A克，稀释到c%,需加水_________________克。
6．在一定温度下，某物质的溶解度为x克，它的饱和溶液的溶质的质量分数为y%，则x和y的数值关系是( )
A、x>y B、x7．现有200C时的KNO3饱和溶液200克，在以下各种操作中，能改变溶液中溶质的质量分数的是（ ）
A、温度不变，蒸发掉20克水 B、温度不变，加入10克KNO3
C、温度不变，加入20克水 D、降温到100C
8．T0C时，用a克溶质配成M克不饱和溶液，若再加入b克该溶质后，溶液恰好达到饱和，在T0C时，该物质溶解度为（ ）
A、(a+b)/(M-a-b)克 B、(a+b/M-a)×100克
C、(M-a/a+b) ×100克 D、100(a+b)/(M-a-b)克
9．某温度时A物质的饱和溶液中溶质的质量分数为m%，则该温度下A物质溶解度为（ ）
A、m克 B、（100—m/100m）克 C、100m /（100—m）克 D、m/100—m 克
10．将KNO3、Ca(OH)2两种物质的饱和溶液冷却到t0C，把溶液中标的溶质的质量、溶剂质量、溶液中溶质的质量分数等的变化情况，用“增大”、“不变”、或“减小”填入下表：
饱和溶液 溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数
KNO3
Ca(OH)2
11．两个烧杯中分别盛有50克和100克硝酸钾饱和溶液（温度为20 0C），选用“相等”或“不相等”填入下列各空。
若各蒸发掉20克水，再冷却至200C，两杯中析出的质量__________，析出晶体后所得母液跟原溶液的浓度_____________。
若一杯溶液的温度降低50C，另一杯溶液的温度降低100C，则两杯中溶液的浓度____________。第七章检测题
填表：（填化学式）
溶液 盐酸 石灰水 碘酒 氯化钠溶液 96%的酒精溶液 白磷的CS2溶液
溶质
溶剂
要使CO2的溶解度增大可采用的方法是___________或_____________。
现有200C时NaC]，饱和溶液100克，下列操作能改变NaCl的溶解度的是
( )
A．加10克水 B、加10克NaCI C、蒸发10克水 D、降温
4．常温下，质量为M克的某物质完全溶于水， 可得到N升饱和溶液(密度为
d克／厘米3)，则该温下，此物质的溶解度为_______________。
5．200C时，30克水中最多能溶解1.3克A物质，则该物质的溶解性属______溶。
(填“易”、“微”、“可”、“难”)
6．300C时，将氯酸钾的饱和溶液66克蒸干后，，得到氯酸钾6克，则300C时，
氯酸钾的溶解度为_________________________________。
7．一定温度下；某物质的溶液120克，恒温蒸发掉10克水，析出2克溶质，若
再恒温蒸发掉6克水，又析出3克溶质，则该温下，此物质的溶解度为________。
8．实验室要配置20克10%的KCl溶液，实验步骤是_________、_________、_________。该过程中需KCl_________克，需水_________克。该实验过程中需用到的仪器是___________________________________。
9．t0C时，将A克10%的Na2CO3溶液浓度增加一倍，需加入____________固体____________克，或蒸发___________克水。
10．根据右图回答问题：（1）t10C时，A、B、C三种物质的溶解度大小的关系是____________。
t20C时，A、B、C三种物质的溶解度大小的关系是____________。
（2）t20C时，将一定量的A物质溶于100克水中配成饱和溶液，再将温度升高到t10C，此时溶液饱和否__________；要将A的不饱和溶液变成饱和溶液__________（填“升温”或“降温”）
（3）要分离B、C较合适的温度是___________。
11．两个烧杯中分别盛有30克和60克硝酸钾饱和溶液（温度为20 0C），选用“相等”或“不相等”填入下列各空。
若各蒸发掉10克水，再冷却至200C，两杯中析出的质量__________，析出晶体后所得母液跟原溶液的浓度_____________。
若一杯溶液的温度降低50C，另一杯溶液的温度降低100C，则两杯中溶液的浓度____________。
12．tOC时，有A物质的溶液20克，蒸发掉5克水后，析山2克A物质(不含结
晶水)，测得此时溶液的百分比浓度是25％，若蒸发前后溶液的温度不变，则C时物质的溶解度是_______________。
计算题：
1、20OC时，NaCl的溶解度36克，要配制200C时NaCl的饱和溶液34克
需NaCI和水各多少克
2、配制100毫升20％的硫酸溶液(密度为1．14克／厘米3)，需60％的硫酸溶液
(密度为1，5克／厘米3)多少毫升 加水多少毫升 该过程中主要用到哪些仪器？
3、160克10％的CuSO4溶液与—定量的NaOH溶液恰好完全反应，将反应所得
物过滤，得到190．2克滤液，试求：NaOH溶液的质量分数 第七章第二节课堂检测
判断下列溶液是否饱和：
24℃时，将50克NaCl溶于100克水中，充分震荡后静置，发现剩余NaCl克。
30℃时，将50克NH4Cl溶于100克水中配成溶液。
22℃时，将一定质量的NaCl溶于100克水中至不能再溶解，所得溶液是否饱和？
40℃时，将一定质量的NH4Cl溶于100克水中，配成溶液，此时溶液是否饱和？将该溶液冷却到20℃，有10克NH4Cl析出，所余溶液是否饱和？
将20℃时100克的KCl溶液恒温蒸发20克水后，析出5克KCl剩余溶液是否饱和？
下列说法是否正确：
1、饱和溶液一定是浓溶液 （ ）
2、饱和溶液一定比不饱和溶液浓 （ ）
3、加热能使所有不饱和溶液变成为饱和溶液 （ ）
4、20℃时100克的KCl饱和溶液不能再溶解NaCl （ ）
选择：
30℃时，接近饱和的KNO3溶液变为饱和，可采取的措施选 （ ）
蒸发溶剂（2）加溶质（3）降温（4）升温（5）加水
2、30℃时，饱和NaCl溶液变为不饱和，可选上述措施中的（ ）
四、写出下列溶液中溶质的化学式：
稀盐酸____________稀硫酸___________硫酸铜溶液_________(色________)生石灰放入水中后的上层清液_________二氧化碳溶于水后的溶液___________铁与硫酸铜溶液完全反应后的溶液_________（色_______ ）锌与稀硫酸完全反应后的溶液_________碳酸钙完全与稀盐酸反应后的溶液。
难题：
将20℃时100克的KCl溶液恒温蒸发10克水后，无KCl析出，余溶液是否饱和？将该溶液再蒸发10克水，有2克KCl析出，剩余溶液是否饱和？将该溶液再蒸发10克水，有8克KCl析出，剩余溶液是否饱和？（如果将原溶液配成饱和溶液，需加入多少克KCl？）
第七章第二节课后作业
一、选择题：
1、下列关于溶液的说法正确的是：（ ）
A、溶液一定是混合物 B、溶液一定是无色透明的
C、溶质只能是固体，溶剂只能是水 D、凡均一、稳定的液体都是溶液
2、使不饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液下列措施中错误的是（ ）
A、加热 B、冷却 C、蒸发 D、加硝酸钾固体
3、将接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和，应采取的措施是（ ）
A、升高温度 B、加Ca(OH)2固体 C、降温 D、加水
4、25℃时，在KCl饱和溶液中加入少量晶体，不能继续溶解的是（ ）
A、KOH B、CuSO4 C、NaNO3 D、KCl
5、浓溶液用水稀释的过程中，保持不变的是 （ ）
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、溶液的浓度
6、某温度下往KNO3的饱和溶液中加入少量的KNO3晶体，溶液中溶质的质量（ ）
A、变大 B、变小 C、不变 D、无法确定
7、下列几种方法中，可用来检验某种溶液是否饱和的是 （ ）
A、加热 B、冷却 C、再加一些溶质晶体 D、加溶剂
8、有关饱和溶液的下列叙述中正确的是 （ ）
同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓
在饱和溶液里加入任何物质都不能溶解
某饱和溶液，升温时，溶液的质量不变，溶质的质量也不变
在某种溶质的饱和溶液中，再加入该溶质溶液的质量也随之增加
9、下列物质不可能与水形成饱和溶液的是 （ ）
A、酒精 B、熟石灰 C、二氧化碳 D、硝酸钾
二、将20℃时100克的KCl溶液恒温蒸发10克水后，无KCl析出，余溶液___(填是、不是)饱和溶液。将该溶液再蒸发10克水，有2克KCl析出，剩余溶液___(填是、不是)饱和溶液。将该溶液再蒸发10克水，有8克KCl析出，剩余溶液___(填是、不是)饱和溶液如果将原溶液配成饱和溶液，需加入_______克KCl。
三、写出下列溶液中溶质的化学式：
稀盐酸______稀硫酸_______硫酸铜溶液______(色_____)生石灰放入水中后的上层清液______二氧化碳溶于水后的溶液______铁与硫酸铜溶液完全反应后的溶液____（色____）锌与稀硫酸完全反应后的溶液____碳酸钙完全与稀盐酸反应后的溶液。
现有碱式碳酸铜和木炭粉，请用三种不同的还原剂制备金属铜（不得另选其它物质，反应中产生的物质能用）。用化学方程式表示并写出反应类型
五、将锌和硫酸锌的混合和物20.8克,放入179.6克稀硫酸中,完全反应后得到200克硫酸锌溶液。求：（1）原混合物中单质锌的质量分数
把200克硫酸锌溶液中的水蒸了干，可得到硫酸锌固体多少克？
第七章第二节检测题
一、 判断下列溶液是否饱和：
1．20℃时，将50克NaCl溶于100克水中， 充分振荡后静置，测得余NaCl l4克
2．60℃时，将50克NH4C1溶于100克水中配成溶液
3．20 C时，将一定质量的NaCl溶于100克水中至不能再溶解，所得溶液饱和否
4．80℃时， 将100克的NH4C1溶液冷却至20℃时，有10克NH4C1析出，所余溶液饱和否
二、下列说法正确否：
1.饱和溶液一定是浓溶液 （ ）
2.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 （ ）
三、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和，下列措施中达不到目的的是（ ）
A、降低溶液的温度 B、加入溶质硝酸钾
C、升高溶液的温度 D、蒸发溶液中的溶剂
四、20℃时，100克硝酸钾饱和溶液，当其它条件不变，温度升高到80℃时，该溶液为__________溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时溶液的质量为________克。过滤、结晶、检测题
指出下列过程中不变的是（填“溶质”、“溶剂”、“溶液”）
蒸发溶剂_______________（2）冷却热饱和溶液______________________
2、在分离下列混合物时，应按溶解、过滤、蒸发的顺序操作的是（ ）
应按热水溶解、降温、过滤的顺序操作的是（ ）
(A)硝酸钾和氯化钠 (B)碳酸钠和碳酸钙
(C)二氧化锰和木炭粉 (D)酒精和水
3、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）a点说明A和B两种化合物( )
易溶于水（B)难镕于水。(C)都是固体
(D)在t10C时它们的溶解度相同
(2)当温度低于t20C时，A、B、C的溶解度大小为 ( )
(A)A>B>C (B)B>C>A
(C)A>C>B (D)C>A>B
(3)当温度从t10C降低到t20C时，从B和C的饱和溶液中所得到的晶体为（ ）
(A)只有B (B）只有C
(C)B较多而C较少 （D)C较多而B较少
(4)要分离B和C的方法是（ ）
（A)过滤 (B)蒸馏 （C)升华（D)降温结晶
(5)要某温度下三种物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，请从乙组中选择合
适的方法，将其序号填入甲组括号内：
甲组：1、对A采用（ ）
2、对B采用 ( )
3、对C采用 ( )
乙组：a、增加溶剂 b、降温 c、升温 d、蒸发溶剂 e、增加溶质
4．过滤可分离____________。对于___________可采用蒸发溶剂的方法得到晶体，
对于___________可采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体。
5．要使食盐大量地从饱和溶液中结晶析出。应选择的方法是（ ）
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)蒸发溶剂 (D)增大压强
6．如果将温度为800C的硝酸钾的饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是（ ）
(A)溶液中溶质的质量保持不变 (B)溶剂的质量保持不变
(C)溶液中溶质质量减少了 (D)溶液的总质量减少了
第四节 过滤和结晶
1、粗盐提纯时、除去泥沙等不溶性固体杂质的操作是（ ）
A．粗盐溶解 B、液体过滤 C、蒸发滤液 D、回收精盐
2、下列各组物质中，可直接加水用过滤方法进行分离的是 （ ）
A．蔗糖和食盐 B．碳酸钙和碳酸钠 C．酒精和水 D．二氧化锰和氯化钾
3、分离下列混合物可用冷却热饱和溶液的方法的是 ( )
A、食盐水 B、硝酸钾和食盐(少量)的混合物
C、粗盐 D、氯化钠和二氧化锰的混合物
4、能用结晶法，重结晶法分离的一组混合物是( )
A．食盐和硝酸钾 B．高锰酸钾和二氧化锰 C．硫酸铜和氧化铜 D、水和酒精
5、有下列仪器：①试管②烧杯③集气瓶④铁架台（带铁照）⑤玻璃棒管⑥导管
⑦漏斗。过滤操作能用到的是（ ）
A、①②④⑥⑦ B、②④⑤⑦ C、②⑤⑥⑦ D、②③④⑦
用“—定”或“不一定”填空：
(1)饱和溶液降温时__________析出晶体；(2)不饱和溶液降温时__________能析出晶体； (3)析出晶体后的溶凝二二是该温度下该溶质的饱和溶液。
7、除去食盐溶液中的水采用__________方法，除去石灰水中混有的碳酸钙采用__________方法。
8、要使溶质从溶液中结晶出来，一般可用的两种方法及每种方法的适用范围。
方法：______________,范围_______________________________。
方法：______________,范围_______________________________。
9．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，按下列要求选择填空：(1)t2℃时，三种物质呈饱和状态时的溶液，温度降到t1℃时，所得到的晶体为____________(填序号)。
A．只有A、B B、只有C
C．A较多而C较少 D、C较多而A较少
(2)要除去A中混有少量C的方法是__________；要除去C中混有少量A的方法是__________。
A．过滤 B．蒸发溶剂 C、冷却热饱和溶液
10、利用海水晒盐时，阳光和风力的主要作用是（ ）
A、降低温度 B．蒸发溶剂 C．增大压强 D．减少溶剂
11、从实验室制取氢气反应后的剩余液中，提取硫酸锌晶体时，采取的操作有：①结晶②过滤 ③蒸发，正确的操作顺序是。 ( )
A；①②③ B．②③① C、③②① D、③①②
12、实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气，充分反应后，（1）为回收催化剂，将试管里剩下的物质进行处理，操作步骤正确的 ( )
（2）从充分反应后的剩余固体中，分离出氯化钾的正确实验步骤是 ( )
①溶解 ②结晶 ③过滤 ④蒸发 ⑤洗涤⑥干燥
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④② D．①③⑤⑥
13、“粗盐提纯”实验中，蒸发时，下列操作正确的是 ( )
A．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热 D、待液体蒸干后停止加热
14、把烧杯中80℃的硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是（ ）
A、烧杯中KNO3的质量不变 B、烧杯中溶剂的质量不变
C、烧杯中溶液的质量减少 D、烧杯中溶液的质量不变
15、用热的蒸馏水溶解硝酸钾和氯化钠共同达到饱和，冷却此混合溶液，析出晶体的成分是 ( )
A、少量硝酸钾、大量氯化钠。 B．纯净的硝酸钾晶体
C．大量硝酸钾、小量氯化钠。 D、等量的硝酸钾和氯化钠
16、有下列仪器①铁架台(带铁圈)，②烧杯，③量筒，④试管夹，⑤石棉网，⑥集气瓶，⑦药匙，⑧胶头滴管，⑨托盘天平，⑩砝码。在这正10种仪器中，进行“粗盐提纯”实验时，一定不需要的仪器是___________(填写编号)；需要增加的仪器是_________________(不要求答滤纸)。
17、按下列实验步骤和要求，回答粗盐提纯的有关问题。
(1)第一步：溶解。①称量：称量前先把___________放在标尺的一处，检查天平是否平衡。准确称取5．0克粗盐。②溶解：量取10 ml水倒人烧杯里，用药匙加粗盐于水中，并用_________搅拌，一直到粗盐___________为止。要估算粗盐10ml水中溶解的克数还应在天平上称量剩下的粗盐。
第二步：过滤。①滤纸的边缘比漏斗口________，滤纸要紧贴________，漏斗里的液面要低于________；②过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠________，漏斗下端管口要紧靠________。
第三步：蒸发。①倒入蒸发皿里的液体不超过容积的________，倒人过多液体，在沸腾时容易进溅；且不易搅动；②当蒸发皿出现较多量固体时，应________。
第四步：称量，回收。用________将固体转移到纸上；称量后，回收到______。
(2)在粗盐提纯的实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：
①粗盐溶解时，使用玻璃棒搅拌，起________________________作用。
②过滤时，用玻璃捧________，使液体沿玻璃棒流进过滤器，防止液体直接流下冲
破滤纸。
③蒸发时，用玻璃棒不断搅动，防止________________________________。
18、已经除了泥沙的食盐中，还含有一些对人体健康不利的物质，如氯化钙、氯化镁等。可以用________反复冲洗来达到精制的目的。
19、我国北方地区的某些小盐湖，冬天湖底有碳酸钠晶体析出，夏天偶尔可见有食盐晶体析出。试对上述现象作出解释。质量分数各计算类型公式
===_______________________________
1．溶质质量分数 ===________________________________
=== _______________________________
根据上述公式变形，可得出：
====_______________________________
2．溶质质量 ====_______________________________
=== _______________________________
3．某温度下，饱和溶液的溶解度与溶质质量分数的相互换算：
（1）已知S，求 溶质%，则 溶质% ===______________________
（2）已知饱和溶液的溶质质量分数为M%，求 S，则
S
100g ___________
4．稀释计算：（浓缩）
（1）_______________________________
（2）________________________________
5．酸碱盐溶解性表的规律：
酸的溶解性：所有的酸都________，只有_____酸不挥发。久置敞口浓盐酸中溶质____________，所以溶质的质量分数_______；浓盐酸的质量_______。
（2）碱的溶解性：可溶性的碱有____________________________________(填化学式),Cu(OH)2_______Al(OH)3_______NaOH_______NH3H2O_____（填可溶或不溶）
含Cl-的物质：不溶的只有_________（填可溶或不溶，下同）MgCl2______
（4）含SO42-的物质：不溶的只有_________；微溶的有__________；__________
MgSO4_________CuSO4_________FeSO4__________(NH4)2SO4__________
含CO32-的物质：可溶的有______________________(填化学式)。MgCO3 ________CaCO3__________BaCO3___________（填可溶或不溶，下同）
（6）含K Na NO3 NH4的物质：溶解性是都_______；Ca(NO3)2________
初三化学第七章第五节检测题(一)
一、KNO3溶液中溶质是___________，溶剂是__________ (填化学式)；40克20％的 KNO3溶液中含溶质__________克，溶剂__________克。
二、纯硫酸可以溶解三氧化硫形成发烟硫酸，为了制取纯硫酸中含有20％硫酐
(即三氧化硫)的发烟硫酸，问要在100克的纯硫酸中共需溶解多少克三氧化硫
三、要配制20％的NH4NO3溶液，需向60克水中加入多少克NH4NO3
四、t oC时，某物质的饱和溶液M克蒸干后得到N克溶质，试求，①该温下，该物质的溶解度？②此时溶液的质量分数？
五、500C时，将100克MgCl2饱和溶液恒温蒸发10克水，析出晶体多少克
(500C时，SMgCl2==25克)蒸发前后溶液的质量分数各是多少
六、t0C时，有一质量为W克的某物质完全溶于水，可得v毫升饱和溶液(密度
为d克/毫升)，该温下，此溶液的质量分数是
七、200C时，NaCl的溶解度为36克，则20 C时NaCl饱和溶液的质量分数是多少
八、已知t0C时，A物质的溶解度为M克，则t0C时A物质溶液的质量分数的
取值范围是____________________。
初三化学第七章第五节检测题(二)
1．往50克20％的NaC1溶液中加入10克水，所得溶液的质量分数是________
(列出计算式及结果)，该过程中溶质__________（填“变大”、“变小”或“不变”），溶剂______________，溶液_______________。
2．已知KNO3在800C时的溶解度为169克，在300C溶解度为45.8克，现配得800C时的KNO3饱和溶液100克，将其温度降至300C时，析出KNO3多少克？降温前溶液的质量分数为_____________{列出计算式及结果)；降温后溶液的质量分数为_____________(列出计算式及结果)； 该过程中溶质__________(填“变大”“变小”或“不变”)， 溶剂_____________溶液_________________。
3．往20％的NaCl溶液100克中加入5克NaCl完全溶解后所得溶液的质量分
数为______________（列出计算式及结果)，该过程中溶质____________(填“变大”“变小”或“不变”)，溶剂_____________，溶液_______________。
4．现有50克25%的NaCl溶液，欲将其浓度增大一倍，则可加溶质_________克
或蒸发溶剂_____________克。
5．现有100克10％的KCl溶液，将其取出1/10，则取出的溶液的质量分数为___________，溶质质量为____________；溶剂质量为____________；溶液质量为___________________。
6．将10%的NaCl溶液250克稀释成5％，则应加水____________克。
7．实验室欲配制24％的硫酸溶液(密度为1．17克／l8厘米3)200毫升，需80％的硫酸__________毫升(密度为1.73克／厘米3)，加水___________毫升。
初三化学第七章第五节练习
计算下列各题：
80克20%的KNO3溶液中含溶质_______________克。
2．20克NaC1溶于水中配成40%的溶液，需加水___________克，该实验过程
需用到的仪器有____________________________。
3．将a克60%的硝酸铵溶液跟4a克水混合，所得溶液的浓度是_____________。
4．实验室要配制20克10%KCl溶液实验步骤是__________、__________、__________。该过程中需KCl_________克，需水_________克。
5．把30克20%的硫酸溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液50克，此溶液
液的溶质的质量分数是__________。
6．600C时，将36克硝酸钾溶于204克水中，其溶质的质量分数为__________。将此溶液均分成三份：
取第一份溶液，将温度生高到900C，所得溶液的质量分数是__________。
取第二份溶液，将其浓度变为原来的一倍，需加_________固体_______克。
取第三份溶液，将其浓度变为原来的一半，需加水_________克。
7．t0C时，将A克12%的Na2CO3溶液浓度增加一倍，需加入_________固体_______克，或蒸发_______克___________。
8．将A克溶质溶于B克水中，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，下列方法
正确的是（ ）
A、蒸发掉B/2克水 B、蒸发掉1/2(A+B)克水
C、再加入A克溶质 D、再加入A/2克溶质
9．在200毫60％的硫酸溶液<密度为1．5克／厘米3)中含H2SO4质量为______。
l0. 100毫升98%的硫酸（p=1．84克／厘米3）中所含的溶质为________克。
11． 配制200毫升20%的稀硫酸（p=1．14克／厘米3）需60%的硫酸溶液（p=1．5克／厘米3）多少毫升 加水多少毫升 该实验过程主要用到哪些仪器
初三化学第七章第五节练习(作业)
计算下列各题：
1.50克25%的KNO3溶液中含溶剂_______________克。
2．将c克40%的硝酸铵溶液跟4c克水混合，所得溶液的浓度是_____________。
3．30克NaC1溶于水中配成15%的溶液，需加水___________克，该实验过程
需用到的仪器有____________________________。
4．实验室要配制60克20%KCl溶液实验步骤是__________、__________、__________。该过程中需KCl_________克，需水_________克。
5．把50克20%的硫酸溶液，加水稀释到100克，所得溶液的溶质的质量分数是__________。
6．600C时，将36克硝酸钾溶于144克水中，其溶质的质量分数为__________。将此溶液均分成三份：
取第一份溶液，将温度生高到900C，所得溶液的质量分数是__________。
取第二份溶液，将其浓度变为原来的一倍，需加_________固体_______克。
取第三份溶液，将其浓度变为原来的一半，需加水_________克。
7．t0C时，将A克12%的Na2CO3溶液浓度增加一倍，需加入_________固体_______克，或蒸发_______克___________。
8．t0C时，将A物质的溶液80克，蒸发掉10克水后，析出3克A物质（ 不含结晶水）测得此时溶液的质量分数33%，若蒸发前后溶液的温度不变，则t0C时A物质的溶解度是_____________。
9．在400毫60％的硫酸溶液<密度为1．5克／厘米3)中含H2SO4质量为______。
l0. 600毫升98%的硫酸（p=1．84克／厘米3）中所含的溶质为________克。
11． 配制300毫升20%的稀硫酸（p=1．14克／厘米3）需60%的硫酸溶液（p=1．5克／厘米3）多少毫升 加水多少毫升 该实验过程主要用到哪些仪器 第七章第一节溶液课堂检测
填空：
一种或几种物质______到另一种物质里，形成______、______的________物，叫溶液。
从组成上看，溶液是由_____和_____组成；从质量上看，溶液的质量=____质量+___质量。
溶液中，溶质可以是_____态、_____态、_____态,（1）固体气体溶于液体时,___________是溶质，_______是溶剂。（2）两种液体互相溶解时，通常将________的一种叫溶剂；_______的一种叫溶质。（3）当溶液中有水存在时，不论__________有多少，习惯上都把________看作溶剂。（4）通常不指明溶剂的溶液，一般指的是_______溶液。
将少量的植物油溶解在大量的汽油里制成溶液，该液体的名称____________将Na2SO4溶解在水里制成溶液，该液体的名称___________________。
填表：（填化学式）
溶液 盐酸 石灰水 碘酒 氯化钠溶液 96%的酒精溶液 白磷的CS2溶液
溶质
溶剂
判断题：
1、凡均一、稳定、透明的液体都是溶液。 ( )
2、溶质必须是固体、只有水能作溶剂 （ ）
3、一杯溶液里各部分的性质和密度是相同的 （ ）
4、食物里的养料经过消化变成溶液后才能吸收 （ ）
5、盐酸的溶质是HCl气体、稀硫酸的溶质是硫酸、碳酸的溶质是CO2 （ ）
选择题：
1、溶液一定是 （ ）
A、混合物 B、化合物 C、液态物质 D、气态物质
2、下列物质属于溶液的是 （ ）
A、蓝宝石 B、泥水 C、尘土飞扬的空气 D、空气
3、很多化学反应都在溶液中进行的主要原因是 （ ）
A、反应速度快 B、易于操作 C、不需加热 D、设备简单
4、在生活中常见的一些物质里属于溶液的是 （ ）
A、牛奶 B、生理盐水 C、眼药水 D、骨头汤
5、下列各组物质中，前者不是溶液但加入后者以后，则会形成溶液的是 （ ）
A、石灰水、水 B、牛奶、水 C、植物油、水 D、碳酸钙、足量盐酸
初三化学第七章练习
第一节检测题
一、填空：
1、一种或几种物质_________到另一种物质里，形成_________，_________的_________物，叫溶液。
2、溶液包括_________和溶剂两部分，溶液是_________物（填“纯净物”或“混合物”)；_________可以是_______态、_________态、_________态，但溶剂通常是_________态。
3、指出下列几种物质中的溶质、溶剂：(写化学式)
物质 盐酸 碘酒 白磷的CS2溶液 稀硫酸 CuSO4溶液 FeC13溶液
二、 判断题：
1、凡均一、透明、稳定的液体都是溶液 （ ）
2、一杯溶液里各部分的性质是不同的 （ ）
3、只有水能作溶剂 （ ）
4、一杯溶液里各部分的密度是相同的 （ ）
三、往100克稀盐酸中加入10克碳酸钙完全反应后，计算生成的溶液的质量是多少 溶解度、溶质的质量分数计算习题
一、选择题
1、20℃时某物质的饱和溶液，其百分比浓度为17.2%，可能使溶解度发生变化的条件是（ ）
A、20℃时加入10克水 B、温度不变，蒸发掉5克水
C、20℃时加入5克溶质 D、降温至10℃
2、一定温度时，某物质溶解度为S，该温时饱和溶液中溶质质量分数为（ ）
A、大于S% B、等于S% C、小于S% D、无法确定
3、20℃时，NaCl溶解度为36克，则20℃时NaCl饱和溶液物的溶质质量分数是（ ）
A、小于36% B、等于36% C、大于36% 无法计算
4、20℃时，KNO3溶解度为31.6克，则20℃时KNO3的溶液的溶质质量分数可能为（ ）
A、0.5% B、24% C、31.6% D、36%
二、计算：
1、t℃时，A物质的溶液20克，蒸发5克水后，析出2克A物质（不含结晶水），测得此时溶液中溶质的质量分数为20%，若蒸发前后溶液温度不变，则t℃时A的溶解度是 。
2、某温时，质量为W克的某物质完全溶于水，可得Vml饱和溶液，若此溶液密度为d克/毫升，则该溶液中溶质的质量分数为 ，该温下此物质的溶解度 。
3、在下列几题空白处填“增加”“减小”或“不变”。
（1）对某溶液加热蒸发部分溶剂，无晶体析出，此时，溶液质量 ，M质 M剂 ，溶质质量分数 。
（2）往某溶液中加溶剂，此时，M液 M质 M剂 ，溶质的质量分数 。
（3）往某稀溶液中加入一定量溶质，完全溶解后，M液 M质 _，M剂 ，溶质的质量分数 。
（4）一定温度下，往一定量饱和溶液中再加入该物质（溶质），充分搅拌后，M液 ，M质 M剂 溶质质量分数 。（5）一定温度下，将一定量某物质的饱和溶液蒸发部分水后再恢复至原温，M液 M质 M剂 溶质质量分数 。
4、100克20%的KNO3溶液，取出一半后，要将其溶质质量分数增加一倍，则应加 ， 克，或 ， 克。
5、溶液稀释前的等量关系是（ ）
（A）溶剂的质量不变 （B）溶质的质量不变
（C）溶液的质量不变 （D）无法判断
6、把100克质量分数为20%的溶液变为质量分数为10%的溶液，可采用的方法是（ ）
（A）倒出一半溶液 （B）增加50%的溶剂
（C）减少40克溶剂 （D）增加100克溶剂
7、把100毫升质量分数为98%的浓H2SO4稀释10倍，稀释后的溶液所含溶质的质量（ ）
（A）为原来的1/10 （B）不变 （C）增加10倍 （D）为原来的9/10
8、实验室常用的稀硫酸是由1体积浓硫酸（密度为1.84克/厘米3，溶质的质分数为98%）和4体积水配制而成，该稀硫中硫酸的质量分数为 。
9、往50克质量分数为20%的KNO3溶液中加水150克，稀释后溶液中溶质的质量分数为 ，若想再恢复至质量分数为20%，又需加KNO3固体 克。
10、设稀释前的浓溶液的质量为m克，其溶液中溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n克，稀释后溶液中溶质的质量分数为b%，则稀释前后的等量关系式为： 。
11、某家用消毒剂，每瓶装125克，溶液中溶质的质量分数为20%，使用时需要稀释成质量分数为0.5%，试计算每瓶消毒剂需加入多少无水方可使用？
12、配制500毫升质量分数为24%的硫酸溶液（密度为1.17克/厘米3），需要质量分数为80%的硫酸多少克？
溶解度、溶液质量分数基础训练
1、已知KNO3在30℃及60℃时的溶解度分别为45.8克，则30℃及60℃时的饱和溶液的质量分数分别为 和 ，由此可见，KNO3在高温时的饱和溶液比在低温时的饱和溶液 （填“浓”或“稀”）
2、某温下，某物质A的饱和溶液的质量分数为25%，则该温下A的溶解度为 。
3、20℃时，NaCl溶解度为36克，100克饱和NaCl溶液蒸发5克水后又回复原温，剩余溶液的质量分数为 。
4、20℃时，A物质饱和溶液的质量分数为15%，B物质的溶解度为15克，而15克C溶于10克水刚好形成饱和溶液，则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为 。
5、100克20%的A溶液中，①加入15克水后，质量分数变为 ；②若蒸发15克水（不析晶）质量分数变为 ；③若加入15克溶质，当A完全溶解后，质量分数变为 。
6、将50克A溶于150克水中配成不饱和溶液，取出1/4，加入10克A，且A完全溶解，则质量分数为 。
7、将20克A溶于80克水中，等分成四份，第一份加10克水，则其质量分数为 ，第二份蒸发5克水后，无晶体析出，其质量分数为 ，第三份加2克A，且A完全溶解，其质量分数为 ，第四份降低一定温度，使其刚好饱和，其质量分数为 ，这一温度下A的溶解度为___。
8、20℃时，A物质溶解度为25克，将150克A的饱和液蒸掉10克水，回复原温，则析出A 克。
9、某温下，A物质的溶液1000克，恒温蒸发6克水后，析出2克晶体（不含结晶水），又蒸发5克水，析出3克（不含结晶水），则该温下，A的溶解度为 。
10、某温下，A物质的溶液200克，恒温蒸发5克水后，析出1克晶体（不含结晶水），剩余溶液质量分数为40%，则该温下溶解度为 ；该温下所配制任一溶液中，质量分数的范围是 。
溶液基础练习
1、下列说法是否正确：
①均一、稳定、透明的液体一定是溶液 （ ）
②KNO3溶解度比NaCl溶解度大 （ ）
③溶液是混合物，由溶质溶剂组成，溶质可以有多种 （ ）
④随着溶剂量的增加，能溶解的溶质的量也随之增加，故物质的溶解度总是随溶剂量的增加而增大 （ ）
⑤20℃时，100克水里溶解了21克CuSO4，则此CuSO4溶液中溶质的质量分数为21% （ ）
2、将12克食盐溶解在2S克水中，（20℃）已知20℃食盐溶解度为36克，充分溶解后所得溶液的质量为（ ）
A、35克 B、37克 C、34克 D、36克
3、某物质在某温时，溶解度为5克，则该温下它的饱和溶液的质量分数是（ ）
A、大于5% B、等于5% C、小于5% D、无法判断
4、下列操作能影响物质的溶解度的是（ ）
A、加水 B、加溶质 C、蒸发溶剂 D、降温
5、20℃时，将A物质的饱和溶液100克中蒸发5克水，析出了A 3克（不含结晶水），则20℃时A的溶解度是 。
6、20℃时，将A的溶液100克蒸发10克水，析出2克A，剩余溶液质量分数为40%，则20℃时，A的溶解度为 。
7、已知100克20%的A物质的溶液中加入20克水后，溶液的质量分数为 ，加入10克A，完全溶解后，溶液的质量分数变为 。
8、如右图所示：①当温度为 时，
溶解度是A>B>C，当温度为t1时，
溶解度由大到小为 。t3℃时，
B、C两物质的溶解度_________。
②要分离A、B两物质，可用 。
③A物质在t2时的饱和溶液降温至
t1时，剩余溶液 。（填“饱”
“不饱和”）④A、C的接近饱和的不饱
和液，要变为饱和溶液，若改变温度，
则A应 ，C应 。溶质的质量分数结合方程式的计算（一）
要使5.6克铁粉完全反应,需加入多少毫升10%的稀硫酸 (密度为1.07克/厘米3) 反应后溶液的溶质是什么？溶液的质量为多少？
2、12.5克含杂质20%的大理石与100克稀盐酸恰好完全反应，试求该稀盐酸的质量分数？反应后溶液的溶质是什么？溶液的质量为多少？（杂质不溶于水）
3、2.4克镁条与一定量的稀盐酸反应后得到了102.2克溶液，试求该稀盐酸的质量分数？
4、一定量的锌粉与一定量盐酸恰好完全反应，制得0.2克氢气，并得到106.3克溶液，试求盐酸溶质的质量分数是？
5、一定质量的镁粉与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到9.5%的溶液100克，则镁粉的质量是多少？
溶质的质量分数结合方程式的计算（二）
1． 33、2毫升密度为1.1/厘米3的20%的盐酸跟足量的AgNO3溶液反应，计算(1)生成氯化银的质量。（答案取小数点后2位数；氯化银是不溶于水的白色沉淀。）
2．4克镁与50克盐酸恰好完全反应，试求：（1）盐酸的溶质的质量分数是多少？（2）反应所得溶液的质量分数？
4.4克二氧化碳通入100克澄清石灰水中恰好完全反应，求澄清石灰水的溶质的质量分数是多少？
把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后，制得氧气9.6克，再将反应后的固体加足量的水充分溶解、过滤，最后得滤液50g。（4分）
求：（1）原混合物中含氯酸钾多少克？
（2）所得滤液中溶质的质量分数？
5．100克16%CuSO4溶液与一定量NaOH溶液恰好完全反应，将反应所得物过滤，得到190.2克滤液，求NaOH溶液的质量分数？初三化学基础过关训练(一)
元素符号、化学式
一、默写前二十号元素符号：
二、书写元素符号：
铝_________氯_________硅_________硫_________氩_________钾_________
铍_______钙_________铁_________锰_________锌_________银_________汞_________钡_________铅________铂________金_________
三、写出下列原子团的离子符号：
碳酸根离子___________硫酸根离子___________氢氧根离子_________铵根离子___________氯酸根离子___________高锰酸根离子___________锰酸根离子___________硝酸根离子___________磷酸根离子___________
四、默写化合价：
1、单质中，元素的化合价为_____；化合物中，各元素化合价的_______为______
2、指出下列元素在化合物中的常见化合价：H、Li、Na、K、Ag_________价，
Be、Mg、Ca、Ba、Zn_________价，Al_________价，Fe有_________价， Cu、
Hg_________价，O通常为_________价，H通常为_________价， 硫化物中S
为_________。氯化物中C1为_________价。
3、化合物中原子团的化合价：NO3、OH_________价：CO3、SO4_________价
NH4_________价；C1O3_________价；KMnO4中MnO4_________价
五、写出下列单质的化学式：
氧气 氮气 氯气 氢气 氖气 氩气
铜片 铁丝 镁条 炭 硫磺 白磷
六、写出下列化合物的化学式：
氯化氢 硫化氢 水 氧化铁 氧化亚铁
氧化铝 氧化镁 氧化铜 氧化锌 氧化钠
氧化钾 氧化银 氧化钙 氧化钡 氯化钠
氯化镁 氯化亚铁 氯化铝 氯化钾 氯化铁
硫化钠 硫化钾 硫化镁 硫化钙 二氧化硫
氨气 铜绿 胆矾 熟石灰 生石灰
第七章查漏补缺
往a克60%的硝酸铵溶液中加入a克硝酸铵，所得溶液的浓度是___________。
实验室要配制20克10%的KCl溶液，其具体实验步骤是：
①_________:得知需KCl______克；需水________克。
②_________：用______取KCl，放入________中，再用______取水______ml
③_________：将水注入__________中，边注入边____________。
把30克20%的硫酸溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液50克，此溶液的溶质的质量分数为__________。
4．将36克硝酸钾溶于204克水中，其溶质的质量分数为__________。将此溶液均分成三份：
取第一份溶液，将温度生高到900C，所得溶液的质量分数是__________。
取第二份溶液，将其浓度变为原来的一倍，需加_________固体_______克。
取第三份溶液，将其浓度变为原来的一半，需加水_________克。
将A克溶质溶于B克水中，若使溶液中溶质的质量分数增加一倍，可蒸发掉___________克的水；或加入____________克溶质。
配制200ml20%的硫酸溶液（密度==1.14g/ml），需60%的硫酸溶液（密度=
=1.5g/ml）多少ml？加水多少ml？该过程中用到哪些仪器？
200C时，NaCl的溶解度为36克，则200C时，NaCl的饱和溶液的质量分数？将200C时NaCl的饱和溶液恒温蒸发10克水，析出晶体多少克？蒸发后溶液的质量分数是多少？
33.2ml密度==1.1g/ml的20%的盐酸跟足量的AgNO3溶液反应，将反应所得物过滤，得到107.8克滤液，试求AgNO3溶液质量分数？（答案取小数点后2位数字）。涉及的方程式为： HCl + AgNO3==AgCl↓+ HNO3
9．胆矾是一种蓝色晶体，受热能失去结晶水而变为白色粉末，反应方程式为：
CuSO4·5H2O==CuSO4+5H2O
（1）称取2.5克胆矾，放入坩埚中加热到晶体完全变白时为止，此时坩埚中剩余的固体质量是 克。
（2）在温度为t℃时，将12.5克胆矾溶解在11.5克水中，恰好形成饱和溶液。
求该温度下无水硫酸铜的溶解度。求该饱和溶液的溶质的质量分数？第三节 溶解度（一）
基础知识：
1、“20℃，KNO3的溶解度是31.6克。”根据这句话，填出各项隐含条件：
温度 溶质质量（单位） 溶剂质量（单位） 溶液质量（单位） 溶液状态
2、在10℃，KNO3的溶解度是20克，则此温度下KNO3饱和溶液质量比关系正确的是（ ）
A、m溶液:m溶质==4:1 B、m溶液:m溶质==5:1
C、m溶剂:m溶质==4:1 D、m溶剂:m溶质==4:1
3、下列加速固体物质溶解的措施中，能改变固体物质溶解度的是（ ）
A、把固体研细 B、搅拌 C、加热 D、震荡
4、10℃，某物质A的溶解度为0.17克，另一种物质的溶解度为20克，则A和B的溶解性是 （ ）
A、难溶、可溶 B、微溶、可溶
C、微溶、易溶 D、难溶、微溶
5、右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。由图可知
当温度____时KNO3和NaCl的溶解度相等
当温度_____时，NaCl的溶解度大于KNO3
图中P点表示KNO3的________溶液。
当温度为10℃时，KNO3的溶解度是_______
即表示10℃时，_______克的KNO3溶解在______克水里形成________溶液。
6、0℃时，A压强为101Kpa时，1L水里最多能溶5L气体A，则0℃时，A的溶解度是（ ）
A、5L B、5 C、50L D、500L
7、打开汽水瓶盖时会有大量的气泡产生；喝完汽水后，又往往使人打嗝。产生上述不同现象的原因是气体在水中的溶解度随（ ）
（A）压力减小而增大 （B）压力减小而减小
（C）温度升高而增大 （D）温度升高而减小
8、使一瓶Ca（OH）2饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
（A）降低温度 （B）升高温度
（C）过滤 （D）通入少量的CO2后静置
9、某温度时的饱和硝酸钠溶液，冷却后有晶体折出，下列说法正确的是（ ）
（A）饱和溶液变成不饱和溶液 （B）仍为饱和溶液
（C）溶液中溶质的质量减少 （D）溶液中溶剂的质量减少
10、20℃时，NaCl的溶解度是36克。现要配置20℃时，NaCl的饱和溶液272克，问需NaCl和水各多少克？
11、30℃，KClO3的溶解度是10克，将该温下88克KClO3饱和溶液蒸干，可制得多少克KClO3？
12、t°C时，W克某物完全溶于水配成V升溶液，饱和溶液的密度为b克/厘米3，则此物质在t°C时的溶解度为
初三化学第六章第三节检测题
一、指出下列说法的含义：
1、“30℃时，苯在酒精中的溶解度为a克”是指在______时，苯在______克
_____中达到______时的质量为____________。
2、“20℃时，NaCI的溶解度为36克”是指在__________时，NaCI在______克
________中达到____________时的质量为________。
如不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在________里的溶解度。
二、计算下列物质的溶解度：
1、20℃时，将25克NaCl溶于120克水中，根据上述数据，能否算出20℃时
NaCl的溶解度________________。
2、30℃时，将22．9克KNO3溶于50克水中刚好形成饱和溶液，则30℃时，
KNO3的溶解度为________________。
3、60℃时，55克KN03溶于50克水中刚好形成饱和溶液，则60℃时，KN03
的溶解度为——。
固体物质的溶解度随________的变化而变化，对某固体物质而言，________
一定，则溶解度一定，________不同，则溶解度也不同。
4．把20℃的63．6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13．6克氯化钾，氯化钾在20℃时的溶解度是 ( )
A、13.6克 B、27．2 C、34克 D、27.2克
5、20℃时，18克NaCl溶于50克水中达饱和，30℃时，45．8克KNO3溶于100
克水中达饱和；则NaCl与KNO3的溶解度大小关系是 ( )
A、NaCl>KN03 B、NaCl6．在30℃时50克水中最多能溶解5克A物质；在60℃时，50克水中最多溶
10克B物质。若比较A和B的溶解度，则 ( )
(A)A的溶解度较大 (B)B的溶解度较大
(C)二者的溶解度相等 (D)无法比较
初三化学第七章第三节检测题(二)
一、根据右图回答问题：
l、10℃时，KN03的溶解度约是_________。
2、1O℃时，KNO3、NaCl、NaN03溶解度
大小关系是__________________。
3、据图知，易溶物有__________________
(列举两例)。
4、据图知，多数固体物的溶解度随温度增
加而_________，其中受温度影响较大的
有_________ (列举两例)，受温度影响不
大的有_________ (列举一例)。
二、选择下列各题：
打开汽水瓶盖时令有大量的气泡产生，喝完汽水后，又往往使人打嗝。产生
上述不同现象的原因是气体在水中鹏解度随 ( )
(A)压力减小而增大 (B)压力减小而减小
(C)温度升高而增大 (D)温度升高而减小
2.下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减少的是( )
(A)熟石灰 (B)食盐 (C)硝酸钾 (D)氮气
3.在20℃时，30克水中最多能溶解1．3克某物质，则该物质为
(A)难溶物质 (B)微溶物质 (C)可溶物质 (D)易溶物质
4.使一瓶Ca(OH)：饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是 (
(A)降低温度 (B)升高温度
(C)过滤 CD)屈入少量的C02后静置
5.某温度时的饱和硝酸钠溶液，冷却后有晶体析出，下列说法正确的是(
(A)饱和溶液变成不饱和溶液 (B)仍为饱和和溶液
(C)溶液中溶质的质量减少 (D)溶液中溶剂的质量减少
6.25℃,在50克水中最多溶解5克固体物质A，60℃时，在100克水中最多溶解10克固体物质B，下列判断正确的是（ ）
(A)A比B易溶于水 (B) B比A易溶于水
(C)A和B的水溶性相等 (D)无法确定
初三化学第七章第三节检测题
——溶解度有关计算
1.已知：t0C时，A物质的溶解度为40克,该温下，将10克A溶于一定量水
中配成60克溶液，通过计算说明该溶液饱和否 若再往该溶液中加入10克
水，要得到饱和溶液，则还需加入多少克A
2、某温下，质量为M克的某物质完全溶于水， 可得到N升饱和溶液（密度为
d克／厘米3)，则该温下此物质的溶解度为___________________。
3、200C时，30克水中最多能溶解1．3克A物质，则该物质的溶解性属
____________溶。(填“易”、“微”、“可”、“难”)
4、00C时，将氯酸钾的饱和溶液44克蒸干后，得到氯酸钾4克，则300C时，
氯酸钾的溶解度为________________________。
5、一定温度下，某物质的溶液120克，恒温蒸发掉19克水，析出2克溶质，
若再恒温蒸发掉6克水，又析出3克溶质，则该温下此物质的溶解度为
________________________。
6．200C时，NaCl的溶解度为36克，要配制200C时NaCl的饱和溶液68克，需NaCl和水各多少克
7．一定温度下，将A物质的不饱和溶液120克，分成两份，一份40克，
另一份80克，将40克溶液恒温蒸发掉10克水得到又的饱和溶液，另一份
加入6克A也得到饱和溶液，试求该温下A的溶解度。
初三化学第三章溶解度计算(二)
已知：t℃时，A物质(固体)的溶解度20克，该温下，将5克A溶于水配成55克溶液，该溶液饱和否
60℃时，将5克硝酸钾溶于10克水，所得溶液饱和否 再向该溶液加入10克水，则再往该溶液中加入多少克硝酸钾，溶液才饱和 (60℃时，硝酸钾的溶解度＝110克)
t℃时，1克A溶于1克水中刚好达到饱和；2克B溶于一定量的水得到12克饱和溶液；10克水中溶解一定量c得到15克饱和溶液.则t℃时，A、B、c的溶解度由大到小的顺序是
某温度下，有一质量为W克的某物质完全溶于水，可得V升饱和溶液，若此溶液密度为d g/cm3，则该温下此物质的溶解度为多少克
已知t0C时，A物质的溶解度为20克，则t0C时，往200克水中加入60克A物质，所得溶液质量为多少？
某温时，将A物质的(固体)不饱和溶液80克均分成两份，将其中一份恒温蒸发掉10克水，得到A的饱和溶液，另一份加入5克A也得到A的饱和溶液，试求该温下A的溶解度
一定温度时，某物质的饱和溶液110克，在保持温度不变的情况下蒸发掉10克水，析出6克溶质，试求该温下此溶液溶质的溶解度
一定温度时，某物质的溶液180克，在保持温度不变的情况下蒸发掉10克水，析出3克溶质，再蒸发掉15克水时，又析出6克溶质，试求该温下此溶液溶质的溶解度
t℃时，有A物质的溶液20克，蒸发掉5克水后，析出2克A（不带结晶水)，若再蒸发掉2克水，析出1克A物质(该过程中保持恒温)，则t℃时，A物质的溶解度是
关于溶解度的基本计算练习(二)
默写出关于溶解度的计算的3个基本公式：
（1）___________________（2）_________________（3）___________________
一、计算下列各题：
1．在一定温度下，m克水中溶解某种物质n克，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质的溶解度为______________。
2．常温下，质量为M千克的某物质完全溶于水， 可得到N升饱和溶液(密度为d克／厘米3)，则该温下此物质的溶解度为____________。
3．200C时，20克水中最多能溶解3．5克A物质，则该物质的溶解性属_____溶；(填“易”、“微”、“可”、“难”下同)300C时，20克水中最多能溶解0．5克B物质，则B物质的溶解性属___________溶。
4．300C时，将氯酸钾的饱和溶液55克蒸干后，得到氯酸钾5克，则300C时，
氯酸钾的溶解度为______________________。
5．500C时；将氯化钠的饱和溶液68克蒸千后，得到氯化钠18克，则500C时，
氯化钠的溶解度为______________________。
6．现有200C时NaCl饱和溶液100克，下列操作能改变NaCl的溶解度的是（ ）
A、加10克水 B、加10克NaCl C、蒸发10克水 D、降温
7．已知在．200C时，A物质的溶解度为50克，（1）若要配制该温下的饱和溶液50克，需水和A物质各多少克 (2)该温下，30克水应溶解多少克A物质才能达到饱和 (3)在该温下用10克A配制饱和溶液，需水多少克 (4)该温下，在25克水中加入10克A物质，所得溶液饱和否
关于溶解度的计算课后练习
一、溶液是__________(填“纯净物”或“混合物”，下同)；盐酸是________；
硫酸是__________；稀硫酸是__________。
指出下列各物质中的溶质与溶剂：(写化学式)
物质 盐酸 碘酒 白磷的CS2溶液 稀硫酸 CuSO4溶液 FeC13溶液
一定量的锌粒与一定量的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液的的溶质是________
铁丝与一定量的硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液的溶质是________溶剂是________________。
三、完成下列各题：
1．要使二氧化碳的溶解度增大可采用的方法是___________或___________。
2、下列物质中，溶解度随温度升高而减少的是：（ ）
A、食盐 B、硝酸钾 C、氯气 D、熟石灰
3、现有200C时NaCl饱和溶液100克，下列操作能改变NaCl的溶解度的是（ ）
A.加10克水 B．加10克NaCl， C．蒸发10克水 D．降温
4、使一瓶Ca(OH)2饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
(A)降低温度 (B)升高温度
(C)过滤 (D)恒温蒸发一定量的水
5、要使硝酸钾的溶解度增大，可采取的方法是（ ）
A、蒸发水分 B、增加溶剂 C、升高温度 D、加硝酸钾
6、要将硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液，可采取的措施有___________、
___________；要将硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施有___________、___________、___________；要将熟石灰的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施有___________、___________、___________。
7、常温下，质量为．M克的某物质完全溶于水， 可得到N升饱和溶液(密度为d克／厘米3)，则该温下此物质的溶解度为__________________。
8、200C时，30克水中最多能溶解1．3克A物质，则该物质的溶解性属___________溶。(填“易”、“微”、“可”、“难”)
9、300C时，将氯酸钾的饱和溶液66克蒸干后，得到氯酸钾6克，则300C时，
氯酸钾的溶解度为______________________。
根据右图回答问题：①t10C时，A、B、C三者的溶解度大小关系是_________，t20C时，A，B，C三者的溶解度大小关系是___________。
②t20C时，将一定量A物质溶于100克水中配成饱和溶液，再将温度升至t10C，此时溶液饱和否___________；．要将A的不饱和溶液变成饱和溶液________ (填“升温或降温”)，要将c的不饱和溶液变成饱和溶液应___________ (填“升温或降温”)
11、已知在200C时，A物质的溶解度为25克，(1)若要配制该温下的饱和溶液25克，需水和A物质各多少克 C)该温下，40克水应溶解多少克A物质才能达
到饱和 (3)在该温下用之20克A配制饱和溶液，需水多少克 (4)该温下，在
50克水中加入10克A物质，所得溶液饱和否
初三化学第三章溶解度计算（二）
已知：t℃时，A物质（固体）的溶解度位20克，该温下，将5克A溶于水配成55克溶液，该溶液饱和否？
60℃时，将5克硝酸钾溶于10克水，所得溶液饱和否？再向该溶液加入10克水，则再往该溶液中加入多少克硝酸钾，溶液才饱和？（60℃时，硝酸钾的溶解度==110g）
t℃时，1克A溶于1克水中刚好达到饱和；2克B溶于一定量的水得到12克饱和溶液；10克水中溶解一定量C得到15克饱和溶液。则t℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺是？
某温度下，有一质量为W克的某物质完全溶于水，可得V升饱和溶液，若此溶液密度为
d g/cm3,则该温下此物质的溶解度为多少克？
已知t℃时，A物质的溶解度为20克，则t℃时，往200克水中加入60克A物质，所得溶液质量为多少？
7、某温时，将A物质的（固体）不饱和溶液80克均分成两份，将其中一份恒温蒸发掉10克水，得到A的饱和溶液，另一份加入5克A也得到A的饱和溶液，试求该温下A的溶解度？
8、一定温度时，某物质的饱和溶液110克，在保持温度不变的情况下蒸发掉10克水，析出6克溶质，试求该温下此溶液溶质的溶解度？
9、一定温度时，某物质的溶液180克，在保持温度不变的情况下蒸发掉10克水，析出3克溶质，再蒸发掉15克水时，又析出6克溶质，试求该温下此溶液溶质的溶解度？
10、t℃时，有A物质的溶液20克，蒸发掉5克水后，析出2克A（不带结晶水），若再蒸发掉2克水，析出1克A物质，（该过程中保持恒温），则t℃时，A物质的溶解度是？
初三化学第三章溶解度计算（三）
一、选择题：
1、20℃时，NaCl的溶解度为36克。30℃时，KNO3的溶解度为45.8克。则NaCl和KNO3的溶解度是 （ ）
A、NaClKNO3 C、无法确定
2、20℃时，某物质的饱和溶液，可能使溶解度发生变化的条件是 （ ）
A、加10克水 B、恒温蒸发5克水 C、加5克溶质 D、降温
3、t℃时，m克某物质完全溶于水配成V升饱和溶液，饱和溶液的密度是d克/厘米3。则此物质在t℃时的溶解度是（ ）
A、S==m/Vd × 100克 B、S==100m/Vd-m 克
C、S==Vd/Vd-m ×100克 D、S==100m/1000Vd-m 克
二、计算下列各题：
已知t℃时，A物质的溶解度为20克，则t℃时，往200克水中加入60克A物质，所得溶液质量为多少？
t℃时，A物质的溶解度为50克，t℃时，在80克水中加入30克A物质制成溶液，通过计算说明，此时溶液是否饱和，若不饱和还需加多少克A物质？
t℃时，A物质的溶解度为40克，该温度下，往60克水中加入10克A物质制成溶液，然后再加入40克水，要配成该温下的饱和溶液还需要加A多少克？
60℃时，取30克KNO3溶于水，配成80克溶液，在此溶液中再加入40克水，问需要再加多少克KNO3才能配成60℃的饱和溶液？（60℃时，KNO3的溶解度是110克）
30℃，KClO3的溶解度是10克，将该温下88克KClO3饱和溶液蒸干，可制得多少克KClO3？
30℃，KClO3的溶解度是10克，将该温下100克KClO3饱和溶液恒温蒸发掉10克水，析出KClO3多少克？
初三化学第三章溶解度计算（四）
一、选择题：
1、t℃时某物质的饱和溶液中溶液与溶质的质量比M:N，则该温度下某物质的溶解度是（ ）
A、100N/N 克 B、100N/M-N 克 C、100（M-N）/M 克 D、N 克
2、t1℃时，往A物质的一定量饱和溶液中加入a克A，下列说法正确的是( )
a克A溶于水，t1℃时，A的溶解度发生了变化
a克A不溶于水，t1℃时，A的溶解度不变
a克A溶于水，t1℃时，A的溶解度不变
D、a克A溶于水，t1℃时，A的溶解度发生了变化
3、t1℃时， 把15克A物质溶于50克水中形成饱和溶液。t2℃时，20克B物质溶于100克水中恰好饱和。则A、B溶解度的关系是 （ ）
A、 A>B B、A二、计算：
1、20℃时，NaCl的溶解度为36克，将该温下100克NaCl饱和溶液恒温蒸发掉20克水，析出NaCl多少克？
50℃时，物质A的饱和溶液200克，蒸发掉20克水后，再冷却到50℃时，所得溶液的质量是多少克？
在60℃时，取80克KNO3溶液，将其平均两份，向一份加入KNO3晶体5.23克达到饱和，另一份蒸发掉4.75克水后，再恢复到60℃也恰好达到饱和，试求60℃时KNO3的溶解度？
某温时，把KNO3不饱和溶液分成等质量的两份，一份蒸发掉5克水后可形成饱和溶液，另一份再溶解1.6克KNO3也达到饱和，试求该温下KNO3的溶解度？
在温度不变的情况下，将t℃时的100克KNO3溶液蒸发掉2.5克水，析出晶体2克，再蒸发掉5克水，又析出晶体5克，则t℃时KNO3的溶解度？
