苏教版高中化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质（共25张PPT）
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学必修1专题1第一单元丰富多彩的化学物质（共25张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 975.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-29 22:24:21 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
丰富多彩的化学物质
课时1
物质的分类及转化
讨论:
图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书。
物质的分类有什么意义？
提高我们工作和学习的效率。如我们在浏览互联网时常见到下列内容：
分类的依据
固态、液态、气态
物质的状态：
物质的性能
导电性：
溶解性
可燃性
毒性
…….
物质的组成
物质分类标准的不同，分类的结果各不相同
一、物质的分类及转化
1、分类
方案1：从混合物和纯净物的角度分类
混合物：空气、食盐水、碘酒
纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨
方案2：从单质和化合物的角度分类
单质：铜、碘、氧气、石墨
化合物：乙醇、硫酸铵
混合物：空气、碘酒和食盐水
方案3：从存在状态的角度分类
气态：空气、氧气
液态：乙醇、食盐水、碘酒
固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
方案4：从导电性的角度分类
导电：铜、食盐水、石墨
不导电：空气、乙醇、硫酸铵、碘酒、碘、氧气
4.按组成和性质分类：
碱性氧化物：能与酸反应只能生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等
CaO
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
酸性氧化物：能与碱反应只能生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等
CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓
+
H2O
？思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（比如Mn2O7）
而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
（比如CO/NO）
思考：碱性氧化物一般都是金属氧化物，
金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物一定是金属氧化物，
而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）
【课堂练习】
1．?
把盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸进行分类。
盐酸
含氧酸
?
硝酸
无氧酸
?
氢硫酸
一元酸
?
硫酸
二元酸
问题解决
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na)
氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸(H2SO4)
碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钠（NaOH）
葡萄糖（C6H12O6）
二、物质的转化
交流讨论
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
CO2
+
H2O
==
H2CO3
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
2KClO3====2KCl+3O2
点燃
单质
单质
Fe
+CuSO4====FeSO4+Cu
盐＋盐
两种新盐
试一试
金属
非金属
金属氧化物
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
盐
盐+水
两种新盐
⑺
⑻
⑼
⑽
碱+盐
酸+盐
⑾
⑿
⒀
⒁
盐+金属
盐+氢气
⒂
⒃
酸、碱、盐等物质的反应规律
1、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是
（
）
A
Na2SO4→NaOH
B
KNO3→KCl
C
MgCl2→Mg(NO3)2
D
CuO→Cu(OH)2
BD
（练习）
化学反应的类型
根据反应物和生成物的类别
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化合反应
CO2+H2O=H2CO3
分解反应
置换反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
复分解反应
NaOH+HCl=H2O+NaCl
反应类型
实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
讨论：以下反应是否符合四种基本反应类型?
Fe2O3+3CO
2Fe
+
3CO2
高温
化学反应的分类
根据反应物和生成物的类别
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据反应过程中元素化合价是否发生变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应：
例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。
在化学反应过程中有元素的化合价发生了变化
Fe2O3+3CO
2Fe
+
3CO2
高温
练习
判断下列反应是否是氧化还原反应
1、
SO3+H2O=H2SO4
2、
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、?
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、
Cl2+H2O=HCl+HClO
5、
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、
CO2+CaO=CaCO3
是
不是
是
是
不是
不是
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
交流讨论
练习：判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl
(2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4
(4)Zn+H2SO4
(5)Cu+ZnSO4
(6)Mg+H2SO4
(7)BaCl2+H2SO4
(8)Na2CO3+HCl
(9)FeCl3+NaOH
(10)NaCl+Cu(OH)2
(11)K2SO4+Ba(NO3)2
(12)CaCO3+NaCl
讨论：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件是什么？复分解反应发生的条件是什么？
整理与归纳
金属与盐溶液置换反应的条件:
条件：⑴活泼金属制较不活泼金属
⑵盐必溶
⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。
交流讨论2
酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：
条件：反应物必须有一个溶于水。
条件：1.反应物必须均溶于水；
2.生产物之一为沉淀。
是否有沉淀、气体或生成（水）。
丰富多彩的化学物质
课时1
物质的分类及转化
讨论:
图书馆或书店里有许许多多的书籍,为什么你能很快就找到你所需的书。
物质的分类有什么意义？
提高我们工作和学习的效率。如我们在浏览互联网时常见到下列内容：
分类的依据
固态、液态、气态
物质的状态：
物质的性能
导电性：
溶解性
可燃性
毒性
…….
物质的组成
物质分类标准的不同，分类的结果各不相同
一、物质的分类及转化
1、分类
方案1：从混合物和纯净物的角度分类
混合物：空气、食盐水、碘酒
纯净物：乙醇、硫酸铵、铜、碘、氧气、石墨
方案2：从单质和化合物的角度分类
单质：铜、碘、氧气、石墨
化合物：乙醇、硫酸铵
混合物：空气、碘酒和食盐水
方案3：从存在状态的角度分类
气态：空气、氧气
液态：乙醇、食盐水、碘酒
固态：硫酸铵、铜、碘、石墨
方案4：从导电性的角度分类
导电：铜、食盐水、石墨
不导电：空气、乙醇、硫酸铵、碘酒、碘、氧气
4.按组成和性质分类：
碱性氧化物：能与酸反应只能生成盐和水的氧化物如CaO、Na2O等
CaO
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
酸性氧化物：能与碱反应只能生成盐和水的氧化物如CO2、SO2等
CO2
+
Ca(OH)2
==
CaCO3↓
+
H2O
？思考：H2O、CO、NO是酸性氧化物吗？
酸性氧化物不一定是非金属氧化物（比如Mn2O7）
而非金属氧化物不一定都是酸性氧化物
（比如CO/NO）
思考：碱性氧化物一般都是金属氧化物，
金属氧化物一定是碱性氧化物吗？
碱性氧化物一定是金属氧化物，
而金属氧化物不一定都是碱性氧化物（比如Na2O2）
【课堂练习】
1．?
把盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸进行分类。
盐酸
含氧酸
?
硝酸
无氧酸
?
氢硫酸
一元酸
?
硫酸
二元酸
问题解决
根据物质的组成对下列物质进行分类。
钠(Na)
氯气(Cl2)
氯化铁(FeCl3)溶液 硫酸(H2SO4)
碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钠（NaOH）
葡萄糖（C6H12O6）
二、物质的转化
交流讨论
CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
CO2
+
H2O
==
H2CO3
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
2KClO3====2KCl+3O2
点燃
单质
单质
Fe
+CuSO4====FeSO4+Cu
盐＋盐
两种新盐
试一试
金属
非金属
金属氧化物
非金属氧化物
碱
酸
盐
盐
⑴
⑵
⑶
⑷
⑸
⑹
盐
盐+水
两种新盐
⑺
⑻
⑼
⑽
碱+盐
酸+盐
⑾
⑿
⒀
⒁
盐+金属
盐+氢气
⒂
⒃
酸、碱、盐等物质的反应规律
1、一般情况下，下列物质间的转化，不可能由一步反应实现的是
（
）
A
Na2SO4→NaOH
B
KNO3→KCl
C
MgCl2→Mg(NO3)2
D
CuO→Cu(OH)2
BD
（练习）
化学反应的类型
根据反应物和生成物的类别
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
化合反应
CO2+H2O=H2CO3
分解反应
置换反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
复分解反应
NaOH+HCl=H2O+NaCl
反应类型
实例
A+B=AB
AB=A+B
AB+C=A+CB
AB+CD=AD+CB
讨论：以下反应是否符合四种基本反应类型?
Fe2O3+3CO
2Fe
+
3CO2
高温
化学反应的分类
根据反应物和生成物的类别
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
根据反应过程中元素化合价是否发生变化
氧化还原反应
非氧化还原反应
氧化还原反应：
例：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
铁元素的化合价升高，铜元素的化合价降低。
在化学反应过程中有元素的化合价发生了变化
Fe2O3+3CO
2Fe
+
3CO2
高温
练习
判断下列反应是否是氧化还原反应
1、
SO3+H2O=H2SO4
2、
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
3、?
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
4、
Cl2+H2O=HCl+HClO
5、
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6、
CO2+CaO=CaCO3
是
不是
是
是
不是
不是
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
交流讨论
练习：判断下列反应能否发生
(1)Zn+HCl
(2)Ag+HCl
(3)Fe+H2SO4
(4)Zn+H2SO4
(5)Cu+ZnSO4
(6)Mg+H2SO4
(7)BaCl2+H2SO4
(8)Na2CO3+HCl
(9)FeCl3+NaOH
(10)NaCl+Cu(OH)2
(11)K2SO4+Ba(NO3)2
(12)CaCO3+NaCl
讨论：金属与酸、盐溶液发生置换反应的条件是什么？复分解反应发生的条件是什么？
整理与归纳
金属与盐溶液置换反应的条件:
条件：⑴活泼金属制较不活泼金属
⑵盐必溶
⑶K、Ca、Na不能置换出盐溶液中的金属。
交流讨论2
酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件：
条件：反应物必须有一个溶于水。
条件：1.反应物必须均溶于水；
2.生产物之一为沉淀。
是否有沉淀、气体或生成（水）。