浙江省衢州市2019-2020学年高二下学期期末教学质量检测化学试题 Word版含答案

衢州市2020年6月高二年级教学质量检测试卷
化学
考生须知:
1.全卷分试卷和答题卷。考试结東后，将答题卷上交.
2.试卷共8页，有二大题，31小题。满分100分，考试时间90分钟.
3.请将答案做在答题卷的相应位置上，写在试卷上无效.
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Mg
24
Al
27
S
32
Cl
35.5
Fe
56
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列属于共价化合物的是（
）
A.
B.
C.
D.
2.下列仪器名称为“坩埚”的是（
）
A.
B.
C.
D.
3.下列物质属于电解质且能导电的是（
）
A.熔融氯化钾
B.金属铜
C.氢氧化钠溶液
D.酒精
4.黑火药的反应原理为：，该反应中还原剂是（
）
A.和S
B.C
C.
D.
5.下列物质的名称不正确的是（
）
A.：小苏打
B.：生石膏
C.：甲基己烷
D.：甲醛
6.下列表示不正确的是（
）
A.离子结构示意图：
B.的球棍模型：
C.的电子式：
D.乙烯的结构简式：
7.下列说法不正确的是（
）
A.乙酸和油酸（）互为同系物
B.和互为同位素
C.和互为同分异构体
D.和互为同素异形体
8.下列叙述不正确的是（
）
A.二氧化硫可用于漂白纸浆
B.可利用二氧化碳制造全降解塑料
C.碳酸氢钠可用于中和胃酸过多
D.食品消毒、防腐常使用福尔马林
9.下列说法不正确的是（
）
A.可用电解氯化镁溶液制取金属镁
B.可用钠制得钛、钽、铌等金属
C.可用铝热反应制备金属
D.可用还原制备金属
10.下列说法不正确的是（
）
A.厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
B.煤的气化、液化、干馏都是物理变化
C.利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气
D.熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解
11.下列有关实验说法，不正确的是（
）
A.可用、溶液鉴别溶液和溶液
B.焰色反应时，先用稀硫酸清洗铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，再进行实验
C.纸层析法时，亲脂性强的成分在流动相中分配的多一些，随流动相移动速度就快些
D.用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中
12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是（
）
A.氮气性质稳定，可用于工业制镁的冷却剂
B.可用作航天飞机的燃料
C.碳酸氢铵常用作氮肥，不可与碱性肥料混用
D.硝酸可用于制造染料、炸药等
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是（
）
A.氧化镁与盐酸反应：
B.氯气和水反应：
C.将过量通入溶液中：
D.氯化铵水解：
14.下列说法不正确的是（
）
A.75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性
B.用酸性溶液可鉴别苯和甲苯
C.乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的溶液，经分液除去
D.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐
15.某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（
）
A.含有4种官能团
B.能发生取代、加成、消去、酯化等反应
C.一定条件下该物质最多可与发生加成反应
D.该有机物属于芳香族化合物
16.下列说法正确的是（
）
A.氧的非金属性比碳强，所以的熔沸点比高
B.ⅦA族的F和都能形成价的稳定化合物
C.同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强
D.同周期元素，随着原子序数增大，原子半径越大
17.下列说法正确的是（
）
A.为6.8的溶液一定呈酸性
B.中和和体积均相等的醋酸和盐酸溶液，所需的物质的量相同
C.的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
D.的氨水溶液中：
18.欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。
下列叙述中正确的是（
）
A.装置中的能量变化为电能转化为化学能
B.通入氢气的电极发生氧化反应
C.通入空气的电极反应式：
D.装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极
19.催化分解过程中通入、会发生如下反应，下列说法不正确的是（
）
A.，压缩容器体积，平衡转化率将增大
B.，通入，将促进反应的进行
C.已知，则该反应在高温下易自发
D.
20.设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（
）
A.和混合在催化剂作用下充分反应生成的分子数为
B.，则每生成，该反应转移电子数为
C.25℃时，的醋酸溶液，溶液中含的数目小于
D.标准状况下，苯中数目为
21.600℃时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。反应过程中的部分数据如下表所示：
0
1.20
0.60
10
0.80
20
0.20
下列说法正确的是（
）
A.0～用表示的平均反应速率为
B.该反应在后才达到平衡
C.的平衡转化率为66.7%
D.温度升高至800℃时，反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应
22.乙烯与水加成制备乙醇的能量变化过程如下图所示。下列说法不正确的是（
）
A.是该合成过程的催化剂
B.合成过程的速率由反应②决定
C.保持温度不变缩小容器的体积，乙烯的转化率减小
D.
23.25℃时，将的溶液逐滴滴入的溶液中，其值变化的曲线如图所示。已知，下列分析不正确的是（
）
A.滴定前溶液的
B.M点时溶液中
C.从M点到N点水的电离程度先增大后减小
D.N点溶液中：
24.白色固体常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热固体完全分解得到固体产物、和。
下列关于的说法不正确的是（
）
A.可以使品红溶液褪色
B.其溶液可以作吸氧剂
C.在空气中加热固体可得到固体产物
D.不能与强酸反应生成盐
25.白色固体混合物A，含有、、、、中的几种，常温常压下进行如下实验。下列推断不正确的是（
）
A.混合物A中一定有、
B.白色固体F的主要成分是
C.无色溶液B的
D.溶液B进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明A中有
非选择题部分
二、非选择题（本题有6小题，共50分）
26.（4分）
（1）比较元素非金属性的相对强弱：___________S（填“>”、“<”或“=”）；用一个化学方程式说明和S氧化性的相对强弱___________。
（2）离子化合物可用于治疗消化道疾病，各原子均满足8电子稳定结构。写出的电子式___________。
（3）和均是ⅣA族元素氧化物，常温为气态，为高熔点固体。请分析原因___________。
27.（4分）将镁和铝的混合物投入盐酸中，固体全部溶解后，得到标准状况下气体（不考虑金属和盐酸反应时的挥发）。向所得溶液中加入溶液时，生成沉淀的质量达到最大。
（1）溶液的物质的量浓度为____________。
（2）沉淀的质量达到最大时为___________g（用含w的表达式表示）。
28.（10分）Ⅰ.化合物A由两种元素组成，两元素质量比为3∶16，按如下流程进行试验：
产物B、C的物质的量之比为1∶1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子。回答下列问题：
（1）写出B的化学式___________。
（2）C加到溶液反应的离子方程式___________。
（3）A与足量氨水反应的化学方程式___________。
Ⅱ.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。
（1）装置②中发生反应的化学方程式为___________。
（2）该小组得出的结论依据的实验现象是________。
29.（10分）研究含氮化合物具有重要意义。
（1）固体碳酸铵在恒温恒容的密闭容器中达到分解平衡：
，
①下列可以作为反应达到平衡的判据是___________（填选项字母）。
A.
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变
②该反应在室温就能自发地分解产生氨气，下列说法正确的是___________（填选项字母）。
A.该反应
B.平衡后，其它条件不变，增加少量固体的量，浓度增大
C.放热反应在常温下一定容易进行
D.化学平衡常数K值很大，则该反应的速率一定很快
（2）在不同温度下，反应的平衡常数K如下表：
温度/℃
1538
1760
2404
平衡常数K
①该反应的___________0（填“>”“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，的转化率随时间变化如图甲所示，请在图甲中补充画出1760℃时的转化率随时间变化曲线。
③某种用作催化剂处理汽车尾气的方法为：
。在浓度几乎不变的条件下，模拟的降解，反应一段时间后检测到混合气体中浓度明显上升而硝酸气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因___________。
30.（10分）某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌和磁性胶体粒子。
（1）步骤①中可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是_____________。处理废旧锌铁皮也可以用溶解锌层，该反应的化学方程式为___________。
（2）步骤②，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得晶体颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择___________方式进行冷却结晶。
A.快速降温
B.缓慢降温
C.变速降温
（3）下列说法正确的是___________。
A.步骤①可用普通过滤法分离固体和液体，所用到玻璃仪器有分液漏斗、烧杯。
B.步骤④中的用量需要控制，用量不足或过量时，都会使产品不纯
C.步骤⑤中可用减压过滤得到胶体粒子
D.胶体粒子制备过程中可持续通入，防止被氧化
（4）用高锰酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物中的含量，称取产品溶解在稀硫酸中配成溶液，取出用浓度为的标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液，
已知：
①产品中的的质量分数为___________（用含m、V的式子表示）
②滴定操作中，如果滴定前装有标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将___________
③测定过程中使用到移液管，选出其正确操作并按序列出字母：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→（___________）→（___________）→（___________）→（___________）→洗净，放回管架。
a.放液完毕，停留数秒，取出移液管
b.移液管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指放液
C.洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口
d.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口
31.（12分）2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗增加了阿比多尔这个药物。其中间体Ⅰ的合成路线如下：
请回答：
（1）下列说法正确的是___________。
A.③⑦的反应类型分别为还原反应、加成反应
B.化合物E中含氧官能团名称为酯基
C.化合物B具有酸性
D.中间体Ⅰ的分子式是
（2）写出化合物A的结构简式___________。
（3）写出的化学方程式___________。
（4）写出化合物D同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。
①含有-
②含有苯环
③核磁共振氢谱（）检测表明：分子中共有3种氢原子
（5）已知：①当苯环有、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位：原有基团为时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺易氧化。设计以到的合成路线（用流程图表示，无机试任选）___________。
衢州市2020年6月高二年级教学质量检测试卷
化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
A
B
A
C
A
D
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
A
B
C
D
C
D
B
A
B
题号
21
22
23
24
25
答案
D
C
B
D
C
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26.（4分）
（1）>（1分），（1分）
（2）（1分）
（3）两者的结构不同，为原子晶体，是分子晶体（1分）
27.（4分）
（1）5（2分）
（2）（2分）
28.（10分）
Ⅰ（1）（2分）
（2）或（2分）
（3）（或也可以）（2分）
Ⅱ（1）（2分）
（2）③中溶液液面上方气体仍为无色，④中溶液液面上方气体变为红棕色（2分）
29.（10分）
（1）①AC（2分）
②A（2分）
（2）①>（2分）
②（2分）
③反应一段时间后反应生成，使浓度降低，
平衡逆向移动，硝酸气体浓度有所降低。（2分）
30.（10分）
（1）气体生成的速度由快变慢（1分），或（2分）
（2）C（1分）
（3）BD（2分）
（4）①（1分）
②偏大（1分）
③cdba（2分
31.（12分）
（1）BC（2分）
（2）A的结构简式（2分）
（3）（2分）
（4）或（3分，答对1个给1分，答对2个给3分）
（5）（3分）