课题4 化学式与化合价
第3课时 有关化学式的计算
1．人剧烈运动后，血液中会产生较多乳酸(化学式为C3H6O3)。下列有关乳酸的说法正确的是( )
A.
乳酸属于氧化物
B．1个乳酸分子中含有12个原子
C．乳酸的相对分子质量为90
g
D．乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶1
2．乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是( )
A.
乙醇是由三种原子组成的物质
B．1个乙醇分子中含有28个质子
C．乙醇中碳、氧元素的质量比为3∶2
D．乙醇中氧元素的质量分数最大
3．硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为－1)是一种安全车载氢源。下列有关硼氢化钠的说法正确的是( )
A.
含2个氢分子
B．硼元素的化合价为＋3
C．只含一种非金属元素
D．Na、B、H的质量比为1∶1∶4
4．(双选)下列说法中正确的是( )
A.
质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为1∶3
B．10
g
Mg(OH)2和MgO的混合物中镁元素的质量分数为48%，则镁元素的质量为
4.8
g
C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%，该混合物中氯化钾的质量分数为20%
D．若FeO和Fe2O3中铁元素的质量比为1∶2，则FeO和Fe2O3的质量比为9∶20
5．列式并计算结果。
(1)Al2O3的相对分子质量为___________________。
(2)Fe(OH)3的相对分子质量为__________________。
(3)3H2O的相对分子质量之和为__________________。
6．列式并计算结果。
(1)H2O中氢元素与氧元素的质量比为___________________。
(2)H2SO4中氢元素、硫元素、氧元素的质量比为____________________________。
(3)Ca(OH)2中钙元素、氧元素、氢元素的质量比为_____________________。
7．列式并计算结果(计算结果保留至0.1%)。
(1)SO2中氧元素的质量分数为_____________________。
(2)H2SO4
中硫元素的质量分数为____________________。
(3)Fe(OH)3中铁元素的质量分数为___________________。
8．(1)已知某氮元素的氧化物中，氮、氧元素质量比为7?20，求该氧化物的化学式。
(2)已知某铁元素的氧化物中，氧元素的质量分数为30%，求该氧化物中铁元素的化合价。
(3)＋2价金属R元素的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为5?2，求其氯化物的相对分子质量。
5．(1)4.9
g硫酸中氢元素的质量是________g。
(2)________g高锰酸钾中含1.6
g氧元素。
9．PX是一种重要的化工原料，从化纤织物到食品包装，从医疗设备到家用电器，都要用到它的合成产物。PX的化学名称为对二甲苯，是一种低毒化合物，请回答下列问题。
(1)对二甲苯的分子结构模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。试根据分子模型分析该物质的1个分子中含有________个碳原子和________个氢原子。
(2)对二甲苯的相对分子质量为________，对二甲苯中碳元素和氢元素的质量比为________，对二甲苯中碳元素的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
10.(1)24.5
g氯酸钾中氧元素的质量是________g。
(2)________g硫酸亚铁中含有112
g铁元素。
11．(1)26.4
g硫酸铵所含氮元素质量与________g硝酸所含氮元素质量相等。
(2)若使氧化铁和氧化亚铁含有等质量的铁元素，二者分子个数比为________，二者质量比为____________。
(3)等质量的水与过氧化氢中，二者分子个数比为____________，氧原子个数比为_________________，所含氧元素质量比为__________。
12．苹果中富含苹果酸，具有增强消化、降低有害胆固醇等作用。苹果酸的化学式为
C4H6O5。请计算：
(1)苹果酸由________种元素组成，1个苹果酸分子中含有________个原子。
(2)苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是__________(填最简整数比)。
(3)13.4
g苹果酸中含碳元素的质量是多少？(写出计算过程)
13．(1)已知某氮元素的氧化物中，氮、氧元素质量比为7∶4，求该氧化物中氮元素的化合价。
(2)已知某＋2价金属R元素的氧化物中，R元素的质量分数为60%，求该氧化物的相对分子质量。
(3)某＋3价金属M的氧化物的相对分子质量是102，求该金属氯化物的相对分子质量。
14．某样品由NaOH和Na2CO3组成，其中碳元素质量分数为4.8%，求二者质量比。
参考答案与部分提示
1．B [解析]
氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，而乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成的；相对分子质量是分子中各原子的相对原子质量的和，单位是“1”不是“g”；乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×3)∶(1×6)∶(16×3)＝6∶1∶8。
2．C [解析]
原子是微观概念，物质是宏观概念，应说乙醇是由三种元素组成的物质；1个碳原子中含有6个质子，1个氢原子中含有1个质子，1个氧原子中含有8个质子，所以1个乙醇分子中含有26个质子；乙醇中碳、氧元素的质量比为(12×2)∶16＝3∶2；通过比较可知，乙醇中碳元素的质量分数最大。
3．B [解析]
化合物中各元素化合价的代数和为零，设硼元素的化合价为x，则(＋1)＋x＋(－1)×4＝0，解得x＝＋3；硼氢化钠含硼、氢两种非金属元素；硼氢化钠中钠、硼、氢三种元素的原子个数比为1∶1∶4。
4．BD
5．(1)27×2＋16×3＝102
(2)56＋(16＋1)×3＝107
(3)3×(1×2＋16)＝54
6．(1)(1×2)∶16＝1∶8
(2)(1×2)∶32∶(16×4)＝1∶16∶32
(3)40∶(16×2)∶(1×2)＝20∶16∶1
7．(1)×100%＝50.0%
(2)×100%＝32.7%
(3)×100%＝52.3%
8．解：(1)设该氧化物的化学式为NxOy。
＝
＝
所以该氧化物的化学式为N2O5。
(2)设该含铁氧化物的化学式为FeaOb。
方法一：×100%＝30%
＝
方法二：＝
＝
所以该氧化物的化学式为Fe2O3，其中铁元素的化合价为＋3。
(3)设R的相对原子质量为r，其氧化物的化学式为RO，其氯化物的化学式为RCl2。
＝
r＝40
所以RCl2的相对分子质量为40＋35.5×2＝111。
答：(1)该氧化物的化学式为N2O5；(2)该氧化物中铁元素的化合价为＋3；(3)其氯化物的相对分子质量为111。
9．(1)0.1
(2)3.95
[解析]
(1)①公式法：
4．9
g硫酸中氢元素的质量为
4．9
g××100%＝0.1
g。
②关系式法：设氢元素的质量为x。
H2SO4～2H
98
2
4．9
g
x
＝ x＝0.1
g
(2)①公式法：
含1.6
g氧元素的高锰酸钾的质量为1.6
g÷＝3.95
g。
②关系式法：设高锰酸钾的质量为y。
KMnO4～4O
158
64
y
1.6
g
＝ y＝3.95
g
10．(1)8 10
(2)106 48∶5 90.6%
11．(1)9.6
(2)304
[解析]
(1)①公式法：
24．5
g氯酸钾中氧元素的质量为
24．5
g××100%＝9.6
g。
②关系式法：设氧元素的质量为x。
KClO3～3O
122．5
48
24．5
g
x
＝ x＝9.6
g
(2)①公式法：
含112
g铁元素的硫酸亚铁的质量为
112
g÷＝304
g。
②关系式法：设硫酸亚铁的质量为y。
FeSO4～Fe
152
56
y
112
g
＝ y＝304
g
10．(1)25.2 (2)1∶2 10∶9
(3)17∶9 17∶18 17∶18
[解析]
(1)设硝酸的质量为x。
①公式法：
26．4
g×＝x×
x＝25.2
g
②关系式法：
(NH4)2SO4～2N～2HNO3
132
2×63
26．4
g
x
＝ x＝25.2
g
(2)关系式法：Fe2O3～2Fe～2FeO
160∶(2×72)＝10∶9
所以二者分子个数比为1∶2，二者质量比为10∶9。
(3)水和过氧化氢的质量相等，则水和过氧化氢所含分子个数比为∶＝17∶9。
所以等质量的水与过氧化氢中，二者分子个数比为17∶9，氧原子个数比为17∶18，所含氧元素质量比为17∶18。
12．(1)三(或3) 15 (2)24∶3∶40
(3)解：13.4
g×＝4.8
g
答：13.4
g苹果酸中含碳元素的质量是4.8
g。
13．解：(1)设该氧化物的化学式为NxOy。
＝
＝
所以该氧化物的化学式为N2O，N2O中氮元素的化合价为＋1。
(2)设该氧化物的化学式为RO，R的相对原子质量为r。
方法一：×100%＝60%
r＝24
方法二：
＝ r＝24
所以RO的相对分子质量为24＋16＝40。
(3)设M的相对原子质量为r1，其氧化物的化学式为M2O3，其氯化物的化学式为MCl3。
2r1＋16×3＝102
r1＝27
所以MCl3的相对分子质量为27＋35.5×3＝133.5。
答：(1)该氧化物中氮元素的化合价为＋1；(2)该氧化物的相对分子质量为40；(3)该金属氯化物的相对分子质量为133.5。
14．解：设该样品中Na2CO3的质量分数为x。
样品～Na2CO3～C
106
12
x
4.8%
＝ x＝42.4%
NaOH与Na2CO3的质量比为＝。
答：NaOH与Na2CO3的质量比为72∶53。课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式
1．下列关于化学式“H2O”表示的意义，叙述错误的是( )
A.
水这种物质
B．1个水分子
C．水由氢、氧两种元素组成
D．水由2个氢原子和1个氧原子组成
2．图能表示2N2的是( )
3．下列符号中既能表示一种元素，又能表示一种物质，还能表示一个原子的是( )
A.
H2
B．O
C．2Mg
D．Ne
4．水的化学式为H2O，过氧化氢的化学式为H2O2，关于它们的组成叙述正确的是( )
A.
都含有氧气
B．都含有1个氢分子
C．组成元素的种类相同
D．都由氢原子和氧原子构成
5．下列有关化学用语表示不正确的是( )
A.
2个铝离子：2Al3＋
B．钠原子的结构示意图：
C．氮分子：N2
D．60个碳原子：C60
6．乙烯(C2H4)是一种果实催熟剂。下列说法中正确的是( )
A.
乙烯中含有2个氢分子
B．1个乙烯分子中含有6个原子
C．乙烯是一种氧化物
D．乙烯是由2个碳元素和4个氢元素组成的
7．构建模型是我们认识微观世界的重要手段之一。生物体中含有多种氨基酸，图为甘氨酸的分子结构模型，有关甘氨酸的叙述正确的是( )
A.
甘氨酸是一种氧化物
B．甘氨酸中碳原子与氢原子的个数比为24∶5
C．甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的
D．1个甘氨酸分子中含有10个原子
8．下列符号中，表示2个氧原子的是( )
A.
O2
B．2O2
C．2O
D．2O2－
9．下列化学符号中，表示含义最多的是( )
A.
Na
B．H
C．Cl2
D．2N
10．打火机中的燃料是丁烷(化学式C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮。下列关于丁烷的叙述正确的是( )
①丁烷由碳、氢两种元素组成
②丁烷由碳和氢两种原子构成
③丁烷分子由碳、氢两种元素组成
④丁烷由丁烷分子构成
⑤丁烷分子由碳原子和氢原子构成
⑥丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
A.
③④⑤⑥
B．①④⑤
C．②④⑥
D．①②③④⑤⑥
11．下列说法完全正确的是( )
A
氖气的化学式——Ne
1个硅原子——Si
1个钠离子——Na＋1
B
决定元素种类——质子数
决定元素的化学性质——原子的最外层电子数
决定元素周期表元素排列顺序——质子数
C
铁——由分子构成
二氧化碳——由原子构成
氯化钠——由离子构成
D
分子——化学变化中的最小粒子
原子——保持物质化学性质的最小粒子
离子——带电的原子
12．用元素符号或化学式表示。
(1)氧元素__________________。
(2)1个氧分子________________________。
(3)m个氯化氢分子_________________________。
(4)2个氮分子_________________________。
13．化学符号中的数字在不同的位置有不同的意义，请写出下列符号中“3”的意义。
(1)3H2O________________________________________。
(2)SO3_________________________________________。
(3)Al3＋_________________________________________。
14．随着社会的发展，我国很多乡村已使用上清洁能源——天然气，天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为CH4，从甲烷的化学式中，你可以获取的信息：①________________________；②______________________________。(从宏观和微观的角度各答一条)
15．写出下列物质的化学式。
(1)氦气：________；氖气：________；氩气：________。归纳：它们都属于稀有气体单质，其化学式用______________来表示。
(2)铁：________；铜：________；铝：________。归纳：它们都属于________，其化学式用________来表示。
(3)碳：________；硫：________；红磷：________；硅：________。
归纳：它们都属于________________，它们大多数的化学式用________来表示(少数除外，如：①碘单质________；②碳60________，它的1个分子是由60个碳原子构成的，属于碳单质)。
(4)氮气：________；氧气：________；氢气：________。归纳：它们都是________________(填单质种类)，都由________构成，其化学式是在________的右下角写上表示每个分子中所含的原子数的数字。
16．写出下列化学式对应的名称。
Fe3O4____________，
CO_________________，
ZnS______________，
KCl_________________。
17．判断下列物质化学式书写的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)，并改正错误的化学式。
(1)氧化汞 OHg
__________；__________。
(2)二氧化碳 2OC
__________；__________。
(3)氦气 He2
__________；__________。
(4)氯气 Cl
__________；__________。
18．用化学用语填空。
(1)1个氢原子______。
(2)2个氢原子______。
(3)1个氢分子______。
(4)2个氢分子______。
(5)1个氢离子______。
(6)2个氢离子______。
(7)1个水分子______。
(8)2个水分子______。
19．硫酸二甲酯是一种有洋葱气味的油状的可燃性液体，化学式是C2H6O4S。它由______种元素组成，每个硫酸二甲酯分子由______个原子构成。
20．用化学用语填空。
(1)2个五氧化二磷分子________。
(2)2个氧分子________。
(3)磷元素________。
(4)二氧化氮________。
(5)2个氯原子________。
(6)3个镁离子________。
21．用“”表示1个氢原子，则“
”表示______(填字母，下同)，“”表示______。
A.
H2
B．2H2
C．2H
D.
22．果糖(C6H12O6)主要存在于蜂蜜、水果中，具有口感好、甜度高等优点，是天然糖中甜度最高的糖。请回答下列问题。
(1)果糖的组成元素是______________________________(填元素符号)。
(2)果糖分子中各元素原子个数比是______________(按化学式中各元素符号顺序填写)。
参考答案与部分提示
1．D [解析]
每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
2．B
3．D [解析]
H2表示氢气这种物质，但不表示氢原子；O表示氧元素，1个氧原子，但不能表示物质；2Mg只表示2个镁原子；Ne表示氖元素，表示氖气这种物质，还可表示1个氖原子。
4．C [解析]
水分子和过氧化氢分子都是由氧原子和氢原子构成的，但是水和过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的。
5．D 6.B 7.D
8．C [解析]
O2宏观表示氧气，微观表示1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成；化学式前面加上系数只能表示微观概念，2O2表示2个氧分子；2O表示2个氧原子；2O2－表示2个氧离子。
9．C [解析]
Na可以表示钠元素，表示1个钠原子，还可以表示金属钠这一纯净物，能表示三种意义；H宏观表示氢元素，微观表示1个氢原子，能表示两种意义；Cl2宏观表示氯气以及氯气由氯元素组成，微观表示1个氯分子及1个氯分子由2个氯原子构成，能表示四种意义；2N只表示微观意义，即2个氮原子。
10．B [解析]
丁烷由丁烷分子构成；丁烷分子由碳原子和氢原子构成；丁烷由碳、氢两种元素组成；每个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成。
11．B [解析]
离子的表示方法：在表示该离子的元素符号或原子团的右上角标出该离子所带的电荷，数字在前，正负号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子表示为Na＋。铁是由铁原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。原子是化学变化中的最小粒子；由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；原子得失电子形成离子。
12．(1)O (2)O2 (3)mHCl (4)2N2
13．(1)3个水分子
(2)每个三氧化硫分子中有3个氧原子
(3)每个铝离子带3个单位的正电荷
14．①甲烷由碳元素和氢元素组成(合理即可)
②1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成(合理即可)
15．(1)He Ne Ar 元素符号
(2)Fe Cu Al 金属单质 元素符号
(3)C S P Si 固态非金属单质(非金属固体单质) 元素符号 I2 C60
(4)N2 O2 H2 非金属气体 分子 元素符号
16．四氧化三铁 一氧化碳 硫化锌 氯化钾
17．(1)× HgO (2)× CO2
(3)× He (4)× Cl2
18．(1)H (2)2H (3)H2 (4)2H2 (5)H＋
(6)2H＋ (7)H2O (8)2H2O
19．四(或4) 13
20．(1)2P2O5 (2)2O2 (3)P
(4)NO2 (5)2Cl (6)3Mg2＋
21．C B
22．(1)C、H、O
(2)1∶2∶1
[解析]
(1)果糖的化学式为C6H12O6，故果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，其元素符号分别是C、H、O。(2)1个果糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则果糖分子中各元素原子个数比是6∶12∶6＝1∶2∶1。课题4 化学式与化合价
第2课时 化合价
1．下列关于化合价的说法正确的是( )
A.
在化合物中，氧元素通常显－2价
B．在化合物中，非金属元素一定显负价
C．氢气中氢元素的化合价为＋1
D．一种元素只有一种化合价
2．含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为( )
A.
＋1
B．＋2
C．－1
D．－2
3．江西省参与制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为＋4，则氮元素的化合价为( )
A.
－3
B．＋2
C．＋3
D．＋4
4．“神舟十号”太空舱利用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。已知其中Fe
的化合价为＋3，则Ni
的化合价为( )
A.
＋1
B．＋2
C．＋3
D．＋4
5．LiFePO4新型锂离子电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知Li的化合价为＋1，P的化合价为＋5，则LiFePO4中Fe的化合价是( )
A.
＋2
B．0
C．＋3
D．＋6
6．铬(Cr)元素具有多种化合价，下列含铬的物质中，铬元素的化合价最高的是( )
A.
Cr
B．K2Cr2O7
C．Cr2(SO4)3
D．CrCl3
7．有下列物质：①N2、②NO2、③HNO3、④NH3。其中氮元素的化合价按由低到高的顺序排列正确的是( )
A.
①②③④
B．①③②④
C．④①②③
D．①④②③
8．钇铁石榴石(Y3Fe5O12)可用作雷达微波过滤器里使用的铁氧磁性体，其中钇(Y)元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2，则铁元素的化合价为( )
A.
0
B．＋2
C．＋3
D．＋6
9．含硫元素的物质间发生转化：SSO2SO3H2SO4Al2(SO4)3，其中硫元素化合价发生变化的是( )
A.
①②
B．③④
C．①③
D．②④
10．某工厂制取漂白液的化学原理可以表示为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O(像这样用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式)。在该反应中，氯元素没有呈现出的化合价是( )
A.
＋2
B．＋1
C．0
D．－1
11．在下列化合物中，若X代表某种元素，它只有一种化合价，则错误的一个化学式是( )
A.
X2O3
B．XCl2
C．X(NO3)3
D．X2(SO4)3
12．稀土元素铕(Eu)是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化铕的化学式为( )
A.
EuO
B．Eu2O3
C．Eu3O2
D．EuO3
13．图是某同学制作的试剂标签，其中化学式书写不正确的是( )
14．下列有关化合价的叙述正确的是( )
A.
化合价与原子的最外层电子数无关
B．氨气(NH3)中氮元素的化合价为＋3
C．氧气中氧元素的化合价为－2
D．有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价
15．市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾中碘元素的化合价是( )
A.
－1
B．＋5
C．＋3
D．＋7
16．用化学符号填空。
(1)标出二氧化硫中氧元素的化合价：__________。
(2)标出二氧化锰中锰元素的化合价：__________。
(3)标出氧气中氧元素的化合价：__________。
(4)标出五氧化二磷中磷元素的化合价：_________________________________。
17．按要求写出化学式。
(1)写出下列元素与－1价的氯元素组成的化合物的化学式。
①
________
②
________
③
________
④
________
⑤M
________
⑥F
________
(2)写出下列元素的氧化物的化学式。
①N
________
②M
________
③A
________
④
________
⑤
________
⑥
________
⑦C
________
⑧S
________
18．根据化合价写出下列元素或原子团组成的物质的化学式。
3
4
19.写出下列物质的化学式。
(1)氯化钠____________。(2)氧化镁____________。
(3)硫化锌____________。(4)氧化钙____________。
(5)氢氧化钠__________。(6)氢氧化铜__________。
(7)地壳中含量最丰富的两种非金属元素形成的化合物________。
(8)地壳中含量最丰富的非金属元素和金属元素形成的物质________。
20．写出下列离子的符号。
(1)钾离子________。
(2)2个氢离子________。
(3)钙离子________。
(4)4个镁离子________。
(5)氢氧根离子________。
(6)2个碳酸根离子________。
(7)硫酸根离子：________。
(8)硝酸根离子：________。
(9)铵根离子：________。
21．写出下列物质的化学式。
硫酸钾____________ 硝酸银____________
氯化铵____________ 碳酸钠____________
硝酸铵____________ 硫酸铝____________
22．下列化学符号中数字“2”所表示的意义分别是什么？将其序号填在相应的横线上。
①N2 ②Fe2＋ ③2SO3 ④ZSO4
(1)表示分子个数的是__________。
(2)表示1个离子所带电荷数的是__________。
(3)表示元素化合价的是__________。
(4)表示1个分子中所含原子个数的是__________________________________。
23．(1)化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空。
①氮元素________。
②3个二氧化碳分子________。
③氢氧根离子________。
④2个铁离子________。
(2)分析KClO3中氯酸根的构成和化合价，则氯酸钙的化学式为__________。
(3)如图是两种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①在化学反应中容易失去电子的是__________________________(填字母)。
②由图中两种元素组成的化合物的化学式是______________。
24．用化学用语填空。
(1)2个亚铁离子________。
(2)保持氨气化学性质的最小粒子________。
(3)高锰酸钾中锰元素的化合价________。
(4)3个氮分子________。
(5)地壳中含量最高的金属元素与非金属元素，以及空气中含量最高的元素形成的化合物是________。
参考答案与部分提示
1．A
2．C [解析]
钙元素在化合物中为＋2价，根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则，计算得出氟元素的化合价为－1。
3．A 4.B 5.A
6．B
7．C [解析]
①N2中氮元素的化合价为0，②NO2中氮元素的化合价为＋4，③HNO3中氮元素的化合价为＋5，④NH3中氮元素的化合价为－3，氮元素的化合价按由低到高的排列顺序是④①②③。
8．C [解析]
钇铁石榴石(Y3Fe5O12)中钇(Y)元素的化合价为＋3，氧元素的化合价为－2，则设铁元素的化合价为x，(＋3)×3＋(－2)×12＋5x＝0，则x＝＋3。
9．A [解析]
S、SO2、SO3、H2SO4、Al2(SO4)3中硫元素的化合价分别是0、＋4、＋6、＋6、＋6。
10．A 11.B
12．B [解析]
由EuCl3可知铕元素在化合物中的化合价为＋3，而氧元素在化合物中的化合价为－2，所以氧化铕的化学式为Eu2O3。
13．B [解析]
氯化铁中铁元素的化合价为＋3，所以其化学式为FeCl3。
14．D
15．B [解析]
根据化合物中各元素化合价代数和为零，由钾元素显＋1价，氧元素显－2价，可设碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为x，则(＋1)＋x＋(－2)×3＝0，x＝＋5。
16．(1)S2 (2)O2 (3)2
(4)2O5
17．(1)①HCl ②NaCl ③AgCl ④CaCl2
⑤MgCl2 ⑥FeCl3
(2)①Na2O ②MgO ③Al2O3 ④CO2
⑤P2O5 ⑥SO3 ⑦CaO ⑧SiO2
18.
K2O
CaO
Fe2O3
3
KNO3
Ca(NO3)2
Fe(NO3)3
4
K2SO4
CaSO4
Fe2(SO4)3
19.(1)NaCl (2)MgO (3)ZnS (4)CaO
(5)NaOH (6)Cu(OH)2 (7)SiO2
(8)Al2O3
20．(1)K＋ (2)2H＋ (3)Ca2＋ (4)4Mg2＋
(5)OH－ (6)2CO32－ (7)SO42－ (8)NO3－ (9)NH4＋
21．K2SO4 AgNO3 NH4Cl Na2CO3
NH4NO3 Al2(SO4)3
22．(1)③ (2)② (3)④ (4)①
23．(1)①N ②3CO2 ③OH－ ④2Fe3＋
(2)Ca(ClO3)2
(3)①A ②AlCl3
[解析]
(3)①当原子最外层电子数少于4时，在化学反应中易失去电子；②由原子结构示意图的意义可知，A为铝原子，容易失去最外层3个电子形成8电子的相对稳定结构，显＋3价，B为氯原子，易得到1个电子形成8电子的相对稳定结构，显－1价，二者形成的化合物为氯化铝，其化学式为AlCl3。
24．(1)2Fe2＋ (2)NH3 (3)KO4 (4)3N2 (5)Al(NO3)3
