课题1 质量守恒定律
第2课时 化学方程式
1．根据化学方程式，不能获得的信息是( )
A.
反应中的反应物和生成物
B．反应发生所需要的条件
C．化学反应的快慢
D．反应中各物质的质量关系
2．下列对化学方程式4P＋5O22P2O5的理解中，正确的是( )
A．反应前后分子总数不变
B．该反应的生成物是五氧化二磷
C．每4份质量的磷和5份质量的氧气恰好完全反应
D．磷和空气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷
3．图中四位同学正在讨论某一化学方程式，他们所描述的化学方程式是( )
A.
C＋O2CO2
B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O
D．CH4＋2O2CO2＋2H2O
4．将8
g
A和10
g
B混合加热，恰好完全反应后生成6
g
C
和一定质量的D，则下列说法错误的是( )
A.
反应中A和D的质量变化比是8∶6
B．生成D物质的质量是12
g
C．4
g
A完全反应后生成3
g
C
D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C
5．葡萄糖在人体内氧化分解可表示为：葡萄糖＋氧气二氧化碳＋水，下列关于葡萄糖组成的说法正确的是( )
A.
只含碳、氢元素
B．含有碳、氢、氧元素
C．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素
D．可能含有三种以上的元素
6．如图所示是某化学反应的微观示意图，“”“”分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解正确的是( )
A.
反应前后分子的个数、种类均不改变
B．反应物和生成物中只有一种单质
C．反应中共有两种元素参与
D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
7．硝酸铜[Cu(NO3)2]受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是( )
A.
N2
B．NO2
C．NH3
D．SO2
8．有关化学反应C＋O2CO2的下列说法中，正确的是( )
A.
碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
9．
“”和“”表示两种不同的单质分子，它们在一定条件下发生化学反应，如图所示。下列说法正确的是( )
参加反应的两种物质的分子个数比是2∶1
B．该反应是化合反应
C．该反应的生成物有两种
D．每个生成物分子由3个原子构成
10．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
A.
物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测值为15
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y和W的质量变化之比为6∶5
11．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是( )
A.
该反应为化合反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
12．四种物质在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是( )
A.
丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成的甲和丙的质量之和
13．某物质R在8
g氧气中完全燃烧，生成8.8
g二氧化碳和3.6
g水。对该物质的判断错误的是( )
A．物质R由碳、氢、氧元素组成
B．物质R只含有碳、氢两种元素
C．物质R中氧元素的质量分数约为36%
D．物质R的化学式为C2H4O
14．(双选)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
A.
参加反应的甲和乙的质量比为2∶7
B．丙一定是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
15．(双选)甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生化学反应，其质量变化如下表所示。下列判断不正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
40
0
0
反应中质量/g
m2
3.6
反应后质量/g
m1
0
63
9
A.
m1的值是32
B．m2的值是16
C．甲和乙是反应物
D．甲与丁在反应中的质量变化比为32∶9
16．以2H2O2H2↑＋O2↑为例，总结化学方程式的意义和读法。
意义
读法
(1)表示____________、________和__________
(2)________在________条件下反应生成______和________
(3)表示各物质之间的____________
(4)每________份质量的水完全反应生成________份质量的氢气和________份质量的氧气
(5)表示各物质粒子之间的____________
(6)每________个水分子反应生成________个氢分子和________个氧分子
参考答案与部分提示
1．C [解析]
通过化学方程式，可得到的信息有：反应物、生成物、反应条件；反应中各物质的质量关系；反应中各粒子的数量关系。
2．B [解析]
该反应从宏观的角度看是每124份质量的磷和160份质量的氧气在点燃的条件下反应生成284份质量的五氧化二磷，从微观的角度看是每4个磷原子和5个氧分子反应生成2个五氧化二磷分子。
3．B
4．A
5．C [解析]
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
6．C [解析]
反应前后分子的个数、种类都改变了；反应物是两种单质；参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3。
7．B [解析]
硝酸铜中含有铜、氧、氮三种元素，依据化学反应前后元素种类不变可知，硝酸铜可能会分解生成氮气或二氧化氮，氮气是空气的主要成分，不属于污染物，二氧化氮是空气污染物。
8．D [解析]
化学方程式中“＋”
应读作“和”或“与”，“===”应读作“生成”；在该反应中，分子的种类和数目都发生了改变；元素只讲种类，不讲个数，在化学反应中元素的种类不变。
9．B [解析]
参加反应的两种物质的分子个数比是6∶2＝3∶1；该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；生成物的图示中有一种是未反应的反应物，生成物只有一种；由反应的微观示意图可知，每个生成物分子由4个原子构成。
10．C [解析]
由质量守恒定律可知，待测值为(20＋5＋2＋37)－(35＋2＋12)＝15。因为反应后X的质量减少，所以X是反应物；W的质量减少了37
g－12
g＝25
g，故W是反应物；Y的质量增加了35
g－5
g＝30
g，故Y是生成物。该变化可表示为X＋W―→Y，故Y一定是化合物；反应中Y和W的质量变化之比为30
g∶25
g＝6∶5。反应前后Z的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。
11．D [解析]
由反应前后各物质的质量关系可知，该反应可表示为甲＋丁―→乙，属于化合反应；丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28
g∶20
g＝7∶5；甲和乙的质量变化之比为8
g∶28
g＝2∶7。
12．C [解析]
甲反应后质量分数增加2%，是生成物；乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参加反应的杂质；丙反应后质量分数增加16%，是生成物；丁反应后质量分数减少18%，是反应物。
13．B [解析]
物质R的质量为8.8
g＋3.6
g－8
g＝4.4
g。8.8
g二氧化碳中碳元素的质量为8.8
g×＝2.4
g；3.6
g水中氢元素的质量为3.6
g×＝0.4
g，其中碳元素和氢元素全部来自物质R中，碳元素和氢元素的质量之和为2.4
g＋0.4
g＝2.8
g＜4.4
g，所以物质R中一定含有氧元素，且氧元素的质量为4.4
g－2.8
g＝1.6
g，故物质R中氧元素的质量分数为×100%＝36%；物质R的分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为∶∶＝2∶4∶1，故物质R的化学式为C2H4O。
14．AB [解析]
由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14
g－2
g＝12
g，故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12
g；丁的质量增加了36
g－5
g＝31
g，故丁是生成物，生成的丁的质量为31
g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；由质量守恒定律可知，乙应是反应物，参加反应的乙的质量为31
g－12
g＝19
g，故x的数值为26－19＝7，参加反应的甲和乙的质量比为12∶19。
15．AB [解析]
根据质量守恒定律可知40＋40＝m1＋63＋9，得m1＝8；反应中乙、丁的质量变化比为40?9，故根据质量守恒定律得＝，解得m2＝24；由表可知，甲、乙是反应物，丙、丁是生成物；由上可知m1＝8，则甲与丁在反应中的质量变化比为(40
g－8
g)∶9
g＝32∶9。
16．(1)反应物 生成物 反应条件
(2)水 通电 氢气 氧气
(3)质量关系
(4)36 4 32
(5)相对数量关系
(6)2 2 1课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )
A.
蜡烛燃烧逐渐变短
B．水结成冰后质量不变
C．红磷燃烧生成的五氧化二磷的质量比红磷的大
D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的小
2．下列说法正确的是( )
A.
5
g酒精溶解在55
g水中形成60
g溶液，这符合质量守恒定律
B．细铁丝在氧气中燃烧，生成的物质质量比细铁丝的大，这个反应不遵循质量守恒定律
C．根据质量守恒定律，2
L氢气和1
L氧气充分反应后可生成3
L水蒸气
D．完全电解10
g水得到的氢气和氧气的质量之和是10
g
3．据图分析质量守恒的原因，其中说法错误的是( )
A.
化学反应的过程，就是反应物的原子重新组合的过程
B．反应前后原子的种类没有改变
C．反应前后原子的数目发生了改变
D．反应前后原子的质量没有改变
4.下列化学变化中产生的现象能用质量守恒定律解释的是( )
A．高锰酸钾固体受热后，固体由紫黑色变成墨绿色
B．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，冷却后固体质量减少
C．用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)后，二氧化锰的质量不变
D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，最终收集到的氧气体积与未加二氧化锰时相同
5．用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )
6．镁条在耐高温的密闭容器(内含空气)中燃烧，图所示图像中能正确表示容器中物质总质量变化的是( )
7．图是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应的说法正确的是( )
A.
反应前后均为混合物
B．反应后质量减少
C．该反应的产物是两种物质
D．反应后分子总数不变
8．雷阵雨过后，空气特别清新，原因之一是空气中少量氧气(O2)转化为臭氧(O3)，表示为O2O3。下列说法中正确的是( )
A．该反应过程中没有新物质产生
B．O2与O3都是化合物
C．等质量的O2与O3所含分子个数相等
D．该反应中消耗的O2质量与生成的O3质量相等
9．(双选)图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。根据图示信息，下列说法正确的是( )
A.
生成物是混合物
B．反应前后各元素的化合价发生了变化
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．该反应中各物质的分子个数比是1∶1∶1∶1
10．按要求完成下列两个实验探究方案(表中实验结论分析处填“＝”“>”或“<”)。
实验方案
方案一
方案二
反应现象
______________________________________________________________
______________________________________________________________
反应前总质量
M1
N1
反应后总质量
M2
N2
实验结论分析
M1________M2
N1________N2
(1)方案一中，玻璃管的上端系一个小气球，作用是_____________________。
(2)将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：方案二观察不到天平平衡的原因是____________________________，因此不能说质量不守恒。利用有气体参加或生成的反应探究质量守恒定律时，实验装置要_______________________________________。
11．根据质量守恒定律，解释下列现象。
(1)高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少：
________________________________________________________________________。
(2)镁条在氧气中燃烧后，生成物质量比镁条质量大：
________________________________________________________________________。
(3)木炭在空气中燃烧后，剩余灰烬质量比木炭质量小：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．质量守恒定律的发现对科学发展具有重大意义。
(1)用如图所示的三个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是______(填字母)，理由是________________________________________________。
(2)在化学反应前后，一定不变的是_____________________(填序号，下同)，一定改变的是________，可能发生改变的是________。
①物质的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类
④元素质量
⑤分子的种类
⑥分子的数目
⑦原子的种类
⑧原子的数目
⑨原子的质量
13．实验室常用酒精灯给物质加热，酒精在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳和水，则酒精中一定含有________元素，可能含有________元素。
14．现将8
g
A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8
g
A完全反应后生成22
g
C和18
g
D。若现有16
g
B与足量的A充分反应，生成C和D的总质量为________g。
15．a
g
KClO3与b
g
MnO2混合加热到质量不再减少，称得剩余固体质量为c
g，则反应后生成O2________g，同时生成KCl________g。
参考答案与部分提示
1．B [解析]
质量守恒定律适用于化学变化。水结成冰发生的是物理变化，所以不能用质量守恒定律来解释。
2．D [解析]
质量守恒定律适用于化学变化而不适用于物理变化；一切化学变化都遵循质量守恒定律；“守恒”指的是质量守恒，而不是体积守恒。
3．C 4.B
5．D [解析]
A、B、C项的反应中有气体参加或生成，且未在密闭装置中进行，故不能达到实验目的。
6．B [解析]
根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变。
7．A [解析]
化学反应前后物质的总质量不变；该反应的产物是一种物质；根据微观示意图可知，反应后的分子总数减少了。
8．D [解析]
该反应过程中生成了新物质O3；O2与O3都是单质；由于O2与O3的相对分子质量不同，所以等质量的O2与O3所含分子个数不相等；根据质量守恒定律，反应前物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，所以该反应中消耗的O2质量与生成的O3质量相等。
9．BC
10．产生大量白烟，放出热量，气球先变大后变小
白色粉末溶解，产生大量气泡 ＝ ＞
(1)防止红磷燃烧放出的大量热使瓶内气体膨胀而冲开橡胶塞
(2)反应生成的气体逸散到空气中，未被称量 密闭
11.
(1)高锰酸钾受热生成氧气，氧气逸散到空气中，故剩余固体质量减少
(2)镁和氧气反应生成氧化镁，生成物的质量总和等于参加反应的镁与参加反应的氧气的质量总和，故生成物质量比镁条质量大
(3)木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳逸散到空气中，故剩余灰烬质量比木炭质量小
[解析]
根据质量守恒定律，生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和，所以解释化学反应前后质量关系时，一定要考虑全部的反应物和生成物，尤其是有气体参加或生成的反应，必须考虑参加或生成的气体的质量。
12．(1)C 反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量
(2)②③④⑦⑧⑨ ①⑤ ⑥
[解析]
(1)利用图A实验验证质量守恒定律能达到目的，因为装置是密闭的；利用图B实验也能达到目的，因为反应物与生成物中都没有气体；利用图C实验不能达到目的，因为图C装置敞口放置，生成的二氧化碳气体逸散到空气中，没有被称量。(2)在化学反应中，原子不可再分，所以原子的种类、数目、质量都不变；由于原子的种类不变，所以元素的种类也不变；由于原子在化学反应中不变，所以原子的总质量也不变，故元素的质量、物质的总质量也不变；在化学反应中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子的种类发生了变化，从而物质的种类也一定发生变化；由于原子重新组合，反应前后分子的数目可能相同，也可能不同。
13．碳、氢 氧
[解析]
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。生成物中含有碳、氢、氧元素，而反应物氧气中含有氧元素，故酒精中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
14．20
[解析]
由题意“A和B发生化学反应，8
g
A完全反应后生成22
g
C和18
g
D”，根据质量守恒定律，可求得参加反应的B的质量为22
g＋18
g－8
g＝32
g。又因为“有16
g
B与足量的A充分反应”，则可求参加反应的A的质量。设与16
g
B完全反应的A的质量为x。
A ＋ B ―→ C ＋ D
8
g
32
g
x
16
g
则＝，解得x＝4
g；根据质量守恒定律可知生成C和D的总质量＝参加反应的A、B的总质量＝4
g＋16
g＝20
g。
15．(a＋b－c) (c－b)
[解析]
根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，则m(KClO3)＋m(MnO2)＝m(剩余固体)＋m(O2)，故m(O2)＝m(KClO3)＋m(MnO2)－m(剩余固体)。剩余固体包括生成的KCl和MnO2，故m(KCl)＝m(剩余固体)－m(MnO2)。
