课题2 原子的结构
第2课时 原子核外电子的排布 离子
1．下列说法错误的是( )
A.
电子在原子核外运动具有固定的轨道
B．第一电子层离核最近，能量最低
C．核外电子是分层运动的
D．最外层电子数不超过8个(只有一层的，不超过2个)
2．图所示粒子结构示意图中表示原子的是( )
3．图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的示意图。其中叙述不正确的是( )
A.
每个钠原子失去1个电子形成钠离子
B．每个氯原子得到1个电子形成氯离子
C．钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠
D．氯化钠由氯化钠离子构成
4．下列粒子结构示意图中表示阳离子的是( )
5．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是( )
A.
图中表示原子的是a、c、d
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2＋
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
6．下列各组粒子的结构示意图与表示的意义一致的是( )
A.
和都属于阳离子
B.和都属于阴离子
C.和属于一种原子
D.和属于不同粒子
7．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( )
①质子数 ②化学性质 ③粒子的电性
④原子核 ⑤电子层数 ⑥最外层电子数
⑦核外电子总数
A.
②④⑤
B．③④⑦
C．①④
D．①③⑤⑥
8．如图是某粒子(原子用X表示)的结构示意图，下列说法正确的是( )
A.
X是非金属原子
B．X原子的最外层电子数为8
C．该粒子可以表示为X－
D．该粒子已达到相对稳定结构
9．氧原子的结构示意图为。其中弧线表示________；“8”表示____________________；“2”表示____________________；“”表示________。
10．某原子的结构示意图如图所示，该原子的核电荷数为________，质子数为________，核外有________个电子层。其中第一电子层上电子数为________，第二电子层上电子数为________，最外层是第________电子层，其上电子数为________。从分类上看该原子属于________原子。该原子在化学变化中，容易________2个电子，形成_____________________离子，请绘出该离子的结构示意图：_____________________。
结合教材信息，写出该离子的符号：________。
11．原子结构的稳定性与原子最外层电子数的关系：
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
结构稳定性
稀有气
体原子
8个
(He为2个)
________电子
相对稳定
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
结构稳定性
金属原子
一般____4个
易______电子
不稳定
非金属
原子
一般____4个
易______电子
不稳定
可见，原子结构的稳定性与原子核外电子的排布，特别是与原子核外_____________________________________有密切关系。
12．原子失去电子后，就带有________电荷，成为_____________离子；原子得到电子后，就带有________电荷，成为________离子。带电的原子叫________。
13．根据微观示意图填空。
14．填写下表。
构成物质的微粒
典型例子
分子
氧气由________构成，氨气由________构成
______
汞由________构成，铁由________构成
______
氯化钠由________和________构成
15．如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。
(1)A中x＝______，A粒子的符号是____________。
(2)由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是__________。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是__________(填字母)。
16．图为某粒子的结构示意图。
(1)x表示____________，该粒子有________个电子层，y与粒子的__________关系非常密切。
(2)当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
(3)当y＝8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则x＝________。
17．如图中Ⅰ所示是硫原子的结构示意图，x为________。图Ⅱ所示A～E的结构示意图中，属于原子且具有相对稳定结构的是______(填字母)；属于阴离子的是______(填字母)，其符号为______；与硫原子具有相似化学性质的是______(填字母)。
参考答案与部分提示
1．A
2．A
3．D
4．C [解析]
在原子中，质子数等于核外电子数；在阳离子中，质子数大于核外电子数；在阴离子中，质子数小于核外电子数。
5．B [解析]
阴离子的核外电子数大于核电荷数，e是阴离子，c是原子。
6．D 7.C
8．D [解析]
由粒子结构示意图可知，该元素原子核内质子数为11，是钠元素，为金属元素；根据在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知该元素原子的最外层上有1个电子；该元素原子的最外层上有1个电子，由图可知，该粒子质子数大于核外电子数，为阳离子，则该粒子可表示为X＋；由粒子结构示意图可知，该粒子最外层电子数为8，已达到相对稳定结构。
9．电子层 原子核内的质子数(核电荷数)为8
第一电子层上有2个电子 原子核
10．12 12 3 2 8 三 2 金属 失去 阳
Mg2＋
11．不易得失 少于 失去 多于 得到 最外层电子数
12．正 阳 负 阴 离子
13．离子 原子 氯离子 Mg2＋ Cl Cl－
14．氧分子 氨分子 原子 汞原子 铁原子 离子 氯离子 钠离子
15．(1)2 S2－
(2)铝原子
(3)AD
16．(1)质子数(核电荷数) 3 化学性质
(2)原子
(3)17
[解析]
(1)在原子结构示意图中，圆圈内的数字为核内质子数(核电荷数)；同一原子中，质子数＝核电荷数，x表示质子数(核电荷数)；弧线表示电子层，该粒子有3个电子层；原子的化学性质主要由最外层电子数决定，y与粒子的化学性质关系非常密切。(2)当x－y＝10时，质子数＝核外电子数，该粒子为原子。(3)当y＝8时，该粒子带有1个单位的负电荷，则其原子的原子核外有17个电子，其质子数为17。
17．6 CE B O2－ A课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1．下列关于原子结构认识错误的是( )
A.
原子是由原子核和核外电子构成的
B．原子是实心球体
C．原子核带正电荷，电子带负电荷
D．原子中，原子核所占的体积很小
2．下表是几种原子的构成，有关说法不正确的是( )
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
氧
8
8
8
氯
17
18
17
A.
原子核一般是由质子和中子构成的
B．原子中质子数、中子数、电子数均相等
C．原子不显电性
D．原子核所带的正电荷数等于核内质子数
3．紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为( )
A.
10
B．34
C．44
D．78
4．下列关于原子的叙述正确的是( )
①物质都是由原子构成的
②原子是不能再分的
③原子是实心球体
④原子是化学变化中的最小粒子
⑤原子在不断地运动着
⑥由原子构成的物质，其化学性质由构成该物质的原子保持
A.
④⑤⑥
B．①②③④⑥
C．①③④
D．②④⑤⑥
5.
学习完“原子的构成”后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A.
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的
B．核外电子绕原子核作高速运动
C．原子核都是由质子和中子构成的
D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多
6．铈(Ce)是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，则该原子的核外电子数为( )
A.
140
B．82
C．58
D．24
7．(双选)下列叙述不正确的是( )
A.
分子、原子都能直接构成物质
B．不显电性的粒子只有中子
C．在原子中，质子数和中子数一定相等
D．由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性
8．图是原子的构成示意图，根据该示意图回答下列问题。
(1)原子大部分由________、________、________三种粒子构成。
(2)由于原子核带________电，电子带________电，且它们所带电荷数量相等，因此整个原子不显电性。
(3)在“分子、原子、质子、中子、电子、原子核”等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
①化学变化中可分的粒子是_____________________________________；
②化学变化中的最小粒子是______________________________________；
③带正电荷的粒子是____________________________________；
④不显电性的粒子是___________________________________________；
⑤带负电荷的粒子是_________________________________________；
⑥在同一原子中数目相等的粒子是______________________________________。
参考答案与部分提示
1．B
2．B [解析]
一般情况下，在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。部分原子中质子数等于中子数，部分原子中质子数不等于中子数。
3．B 4.A 5.C
6．C [解析]
在原子中，质子数＝核外电子数，该铈原子的核外电子数＝质子数＝58。
7．BC
8．(1)质子 中子 电子
(2)正 负
(3)①分子 ②原子 ③质子、原子核
④中子、原子、分子 ⑤电子 ⑥质子、电子课题2 原子的结构
第3课时 相对原子质量
1．镁的相对原子质量为24，其意义是( )
A.
一个镁原子的质量为24
B．一个镁原子有24个质子
C．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍
D．一个镁原子的质量是一个碳12原子质量的24倍
2．决定相对原子质量大小的主要因素是( )
A.
核电荷数和电子数
B．质子数和电子数
C．质子数和中子数
D．中子数和电子数
3．已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为( )
A.
32m
B．2m
C．m
D．不能确定
4．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒原子的质子数为34，一个硒原子的实际质量是一个碳12原子质量的79倍。下列有关硒原子的说法中，不正确的是( )
A.
核外电子数为34
B．相对原子质量为79
C．核电荷数为34
D．中子数为79
5.已知磷的相对原子质量约为31，其原子核内有15个质子，则磷原子的核内有________个中子，核外有________个电子。
6．在一般的化学计算中，常用到相对原子质量。请从教材153页附录Ⅱ中查出下列原子的相对原子质量(保留整数)：铁__________，钠__________，镁__________，铝__________。
相同质量的以上四种金属，所含原子数目最多的是________。
7．下表列出了几种原子的构成以及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的。
原子种类
质子数
中子数
核外电
子数
相对原子质量
(近似值)
氢
1
____
1
1
碳12
6
6
____
____
碳13
____
7
____
13
钠
11
12
____
____
镁
____
____
12
24
(1)填写表中空格。
(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填入下列横线上。
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________。
8．通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。
(1)请在图所示的方框内填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。
(2)选择图中方框内适当的粒子填空。
①能直接构成物质的粒子是____________。其中，在化学反应前后，一定不变的粒子是________，一定改变的粒子是________。
②决定原子质量的粒子主要是_______________________________。
9．已知某原子的质量为
3.816×10－26
kg，一个碳12原子质量的为1.66×10－27
kg。则该原子的相对原子质量是多少？(结果保留整数)
参考答案与部分提示
1．D 2.C
3．B [解析]
相对原子质量是某原子的质量与一个碳12原子质量的相比较得出的比值，相对原子质量的大小能反映原子实际质量的大小，即相对原子质量与原子的实际质量成正比例关系。设一个硫原子的质量为x，则可列式为＝，解得x＝2m。
4．D [解析]
由题意可知硒的质子数为34，相对原子质量为79，根据核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，可知核电荷数、核外电子数为34，再根据相对原子质量≈质子数＋中子数，可知中子数为79－34＝45。
5．16 15
[解析]
原子的质量主要集中在原子核上，而原子核又是由质子和中子构成的，在原子中，相对原子质量≈质子数＋中子数，因此磷原子内中子数为31－15＝16。又由于原子不显电性，电子数＝质子数，所以磷原子核外有15个电子。
6．56 23 24 27 钠
[解析]
原子的相对原子质量反映了原子的真实质量，相对原子质量越大，原子的真实质量就越大，相同质量的物质(由原子构成)中所含原子数目就越少。
7．(1)0 6 12 6 6 11 23 12 12
(2)①相对原子质量≈质子数＋中子数 ②原子核内可能没有中子 ③质子数不一定等于中子数 ④质子数不同，原子种类不同(合理即可)
8．(1)质子 中子 电子 离子 分子
(2)①分子、原子、离子 原子 分子
②原子核(或质子和中子)
9．解：Ar＝＝23
答：该原子的相对原子质量是23。
