2020年浙江中考化学真题合集-计算题

2020年浙江中考化学真题—计算题
1.（杭州卷）氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为
克
(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)
2.（湖州卷）有一包白色粉末,可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种,为了确定其组成,小明称取了9.3克粉末,向其中加人100克7.3%稀盐酸充分发应,生成的二氧化碳气体完全逸出(忽略其他物质逸出）,所得溶液的质量为107.1克。用pH试纸检测溶液呈中性。
(1）产生二氧化碳气体的化学反应方程式为
(2）这包白色粉末的成分为
（3）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程,结果保留一位小数）
3．（嘉兴卷）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。使用时，可根据实际需求
进行配比，并规范使用，以防引发危险。
（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配置，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）
（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。
浓度（mg/m3）
对人体的影响
3000
可立即麻痹呼吸中枢，
导致瞬间死亡
120-170
极为危险，
会引起急性肺水肿及肺炎
40-60
在1小时内便可致人严重中毒
通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O）
4．（金华卷）面粉是制作美食的原材料。在发面团的过程中会生成酸而影响口味，为使食品更美味，可
以加碱面处理。碱面的主要成分为碳酸钠(Na2CO3)，为测定某品牌碱面中碳酸钠的质量
分数，小金按照如图甲所示实验装置，利用碱面与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量来计
算碱面中碳酸钠的质量分数(杂质不与盐酸反应)。
完成下列问题：
(1)为完成碳酸钠质量分数的测定实验，气体发生装置应选择图乙中的▲装置(填字母)；
(2)小金各取11.0克碱面样品与一定量的稀盐酸进行三次实验，三次实验所采集的数据见下表。合理选择表中数据并计算碱面中碳酸钠的质量分数；
实验次数
碱面样品质量/克
稀盐酸质量/克
二氧化碳质量/克
1
11.0
50
1.1
2
11.0
200
4.4
3
11.0
250
4.4
(3)按照图甲实验装置测定的CO2气体质量，可能导致CO2质量测定结果偏小的原因▲
(写出一种即可)。
5.（宁波卷）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：
次数
1
2
3
4
5
加入盐酸溶液质量/g
12.5
12.5
12.5
12.5
12.5
剩余固体质量/g
8.5
7.8
a
6.4
6.4
请分析计算：
表中a的值是___________。
9.2g固体中铁的质量是____________g。
稀盐酸的溶质质量分数是多少?
与硫酸铜反应的铁的质量是多少?
6.
（衢州卷）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体)，快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间／min
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度／mL
0
98
152
176
176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是
▲
。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为
2g
/L,请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
7．（绍兴卷）将12．9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：(1)表格中m的数值是。
(2)溶液中Na2CO3完全反应是在第次实验。
(3)固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)
(4)请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。
8．（台州卷）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的帮盐酸反城，测量产生气的体积。
（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。应选择甲图中的▲装置进行制取和收集。
（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有▲产生，则表示该装置气密性良好。
（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。(计算结果精确到0.01%)
（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因(写出两点)▲
9.（温州卷）工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（1）方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。
该方法中试剂X可选用。
方法二：沉淀法。称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。计算样品中碳酸钠的质量分数。
（3）请写出提高方法一测量精确度的操作建议（写出2条）。
【答案】
1.
【答案】（1）4.8
（2）X中铜、镁元素的原子个数比为1:2(或X中镁、铜元素的原子个数比为2:1）
【知识点】质量守恒定律;
化学式有关的计算
【考查能力】分析与计算能力
【解析】
(1)根据质量守恒定律知mO2=8g+8g-11.2g=4.8g
(2)8.0gCuO中含铜元素的质量：mCu=8g×=6.4g
8.0gMgO中含镁元素的质量：mMg=8.0g×=4.8g
∵
mCu+mMg=6.4g+4.8g=11.2g
∴8.0gCuO和
8.0gMgO中含氧元素的总质量mO=8g+8g-11.2g=4.8g=mO2
∴X中只含铜、镁元素，故可设该物质的化学式为?Cua?Mgb(或?Mga?cub)
又∵==(或==）
∴a：b=1：2或a：b=2：1
∴X中铜、镁元素的原子个数比为1:2(或X中镁、铜元素的原子个数比为2:1）
2.
3．（1）解：Cl%
=×100%=×100%=
47.7%
答：次氯酸钠中氯元素的质量分数为
47.7%。
（2）解：
5L×500mg/L
=V浓×50000mg/L
V浓=
0.05L
V水=V稀-V浓=5L
-0.05L=
4.95L
答：需加水
4.95L。
（3）设1.49g次氯酸钠与足量盐酸混合后产生氯气的质量为
x
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
74.5
71
1.49g
x
=
x=1.42g
氯气浓度：=0.142g/m3=142mg/m3
查表可知，氯气浓度在
120mg/m3-170mg/m3
之间，
所以此时极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎。
4.(1)B
(2)设参加反应的Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
44
x
4.4克
=x=10.6克
Na2CO3%=×100%=96.4%
答：碱面中Na2CO3的质量分数为96.4%
5.(1)7.1(2分)
(2)2.8(2分)
(3)解：设12.5g稀盐酸中含溶质的质量为x。
2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
73
56
x
0.7g
x=
g=0.9125g(1分)
稀盐酸的溶质质量分数=
×100%=7.3%(1分)
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(4)解：跟硫酸铜反应的铁的质量为y
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(1分)
56
64
y
6.4g
y=5.6g(2分)
答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g
6.【答案】活塞对应的刻度不変(或活塞不再移动、没有气泡产生、气体体积不再增加、CO2最大体积为176mL)
【解析】石灰石和盐酸反应的明显现象是产生气泡。没有气泡产生了就说明反应已经完成，此时活塞对应的刻度也不変了
【答案】80％
【解析】反应生成CO2的质量为m=ρV=2g/L×0.176L=0.352g
设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=
CaCl
2+H2O+CO2
↑
100
44
x
0.352g
100/
x=44/0.352g
x=0.8g
CaCO3％=0.8g
/1g×100％=80％
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80％。
7．(1)6
(2)4
(3)设固体混合物中Na2CO3质量为x
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106100
x
10克
求得x=10．6克
Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%
(4)
8．(1)B和D(2分)
(2)气泡，松手后导管口有一段水柱(2分)
(3)解：盐酸中溶质氯化氢的质量：7.3克×5%=0.365克(2分)
设生成氢气的质量为m。
Mg+2HCl=MgCl2
+H2↑
(1分)
732
0.365克m
=
m=0.01克(1分)
v=
==0.11升(2分)
答：能收集到0.11升的氢气。
(4)反应放热使反应容器内的气体受热膨胀、镁与水发生反应产生气体(或“气体中含有水蒸气”、“读数时量筒内的液面高于水槽液面”、“量筒内气压低于外界气压”“量筒
内水没有装满”等合理答案均可)(2分，答出1点给1分)
9.[答案]