(共18张PPT)
组织建设
化学
·
必修
1
物质的量浓度溶液的配制
图片导学
思考讨论
表示溶液浓度的方法有多种,在初中我们就学过一种,是什么?
溶质的质量分数
医院的体检单
知识解读
知识一、物质的量浓度
1、定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
符号:cB
单位：
mol
/
L
(或mol·L-1)
2、表达式:
cB
=
───
nB
V
例(1)用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L；
58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
(2)
判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的
c
为1
mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的
c
为1mol／L
0.5
2
不是1L溶液
×
溶质不是1mol
×
知识解读
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不是溶剂的体积
2、溶质是物质的量表示不是质量
3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的
4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水
思考讨论
如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL
的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？为什么？
相等
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
配制250
mL
1
mol/L
HCl溶液，需要12
mol/L
HCl溶液的体积
。
20.8
mL
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
若由液体配制溶液所需主要仪器
天平换成量筒或滴定管
100mL的容量瓶(一定规格)
思考交流
如何配制100mL
1mol／LNaCl溶液？
初中是如何配制一定质量分数的溶液的？
计算、称量、溶解
知识二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、主要仪器
托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
100ml的容量瓶(一定规格)
100ml.
250ml.
500ml.
1000ml
构造:
颈部标有刻度线，
瓶上标有容积、温度。
选用：“大而近”原则
使用注意事项
(1)用前检漏
(2)用前用蒸馏水洗净
(3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应器、不加热、不长期存放溶液。
(4)读数时
，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度线相切。
2、实验步骤
①计算
②称量
③溶解
配制100mL
1mol/L
NaCl溶液为例
④移液
m=n×M
=c×V×M
=1mol/L×0.1L×58.5
g/mol
=5.85
g
准确称量NaCl固体_________g
5.9
用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温
用玻璃棒引流，玻璃棒下端应放在刻度线以下
⑤洗涤、摇动
将烧杯内壁和玻璃棒洗涤_________次，并将洗涤液都转移至容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀。
2~3
⑥定容
将蒸馏水注入容量瓶至液面离容量瓶刻度线下_______cm，改用____________滴加蒸馏水至_______________________与刻度线相切。
1~2
胶头滴管
凹液面最低处
⑦摇匀
反复上下颠倒
⑧装瓶
转移到试剂瓶，贴好标签
5.9gNaCl
【实验1－5】
配制100mL
1.00mol/L
的NaCl溶液
探究导学
3、误差分析
原理依据:
c
=
──
=
──
n
V
m
MV
其它正常时,
凡是使m
或n
减小的因素,都使c
偏小；
凡是使V
增大的因素，都使c
偏小；
凡是使V
减小的因素，都使c
偏大。
凡是使m
或n
增大的因素都使c
偏大;
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
特别提醒：
探究导学
原理依据:
c
=
──
=
──
n
V
m
MV
可能出现误差的情况：
a
称量或量取
｛
称量
｛
量取
｛
称量物放错(右物左码)：
↓
砝码
｛
生锈：m
，
C
↑
缺块:
C
m
，
↓
↓
C
仰视：
m
，
(多取了溶质)
↑
↑
C
俯视：
(少取了溶质)
m
m
，
↓
C
↓
↓
↑
b
转移：不小心将溶液溅出
m
，
↓
C
↓
(少量溶质溅出)
C
c
洗涤时：
忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶
m
，
↓
↓
d
定容时
｛
仰视：
俯视：
V
，
↑
C
↓
↑
C
↓
↓
V
，
(多加了蒸馏水)
超了刻度线，用吸管吸出一部分
(少取了蒸馏水)
m
，
C
↓
e
转移时未冷却：
热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小
V
，
C
↓
↑
f
摇匀后液面下降，又加水至刻度线：
V
，
C
↓
属正常现象，不应再加水
g
洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
对浓度无影响
探究导学
↑
当堂巩固
例1、下列配制的溶液物质的量浓度偏高的是(
)
A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液1000mL，砝码错放在左盘
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线。
D
课堂感悟
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
4、影响浓度的主要因素：
课堂小结
课堂巩固
1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现要配制1
mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为(
)
A.
1∶4
B.
1∶5
C.
2∶1
D.
2∶3
c(NaOH)
=
(60g÷40g·mol-1)÷0.3
=
5mol·L-1
5mol·L-1×300mL
=
1mol·L-1×(300mL+V水)
V水
=
1200mL
V
/
V水
=
300∶1200
=
1∶4
A
课堂巩固
2、配制250mL，1mol/L的HCl溶液，需要12.5mol/L的HCl溶液多少升？
根据稀释前后，溶质的n不变：n1
=n2
而n1
=
C1
×V1
，n2
=
C2
×V2
12.5mol/L
×V1
设需要12.5mol/L
的HCl溶液体积为V1
=
0.25L
×1mol/L
V1
=
0.02
L
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组织建设
化学
·
必修
1
气体摩尔体积
电解水实验视频
探究讨论
质量
物质的量
H2和O2
物质的量之比
H2
O2
0.2g
1.6g
0.1mol
0.05mol
2︰1
36
1.8g
4
0.2g
32
1.6g
(1)H2和O2体积之比:
2H2O
====
2H2↑+
O2↑
电解
(2)
2︰1
n(O2)
n(H2)
=
V(H2)
V(O2)
=
2
1
结论：相同条件下
同温同压下，1mol
H2和1mol
O2的体积相等
问题导学
1、计算在0
℃，101
KPa(标况)1
mol氢气和1
mol氧气的体积？
物质
1
mol
物质的质量(g)
密度
(g/L)
体积
(L)
H2
2.016g
0.0899
O2
32g
1.429
探究讨论
m
V
=
ρ
公式
计算得出的数据可知它们的体积几乎相等
22.42
22.39
2、在相同的条件下1
mol
固体、1
mol液体的体积是否也相等？
物质
状态
1
mol
微粒
1
mol
质量(g)
密度
(g/cm3)
体积(cm3)
Fe
Al
H2O
H2SO4
固体
固体
液体
液体
56
27
18
98
7.86
2.70
1.83
7.12
10.00
18.04
53.55
6.02×1023
0.998
不相等
？
知识解读
知识一、物质体积的影响因素
1、影响物质体积大小的三个因素
a.粒子的数目
b.粒子的大小
c.粒子间的距离
(1)固体或液体
紧密堆积
粒子间距可忽略
①影响因素
c
忽略不计，影响因素是
a
b，原因是
c
的距离非常小。
②结论：1
mol不同的固态物质或液态物质的体积不同。
固:微粒间距离很小
液:微粒间距离很小
主要取决于粒子的大小
微粒间有距离
粒子间距不可忽略
知识解读
知识一、物质体积的影响因素
1、影响物质体积大小的三个因素
a.粒子的数目
b.粒子的大小
c.粒子间的距离
(2)气体
微粒间有距离
粒子间距不可忽略
分子直径
分子间
平均距离
分子的直径为0.4nm
分子之间的平均距离为4nm
①影响因素：
a
b
忽略不计，影响因素是
c
。
②同温同压，任何气体分子间距几乎相同
知识解读
知识一、物质体积的影响因素
1、影响物质体积大小的三个因素
a.粒子的数目
b.粒子的大小
c.粒子间的距离
(2)气体
①影响因素：
a
b
忽略不计，影响因素是
c
。
②同温同压，任何气体分子间距几乎相同
结论：同温同压，同物质的量的任何气体占有相同的体积。
③决定气体体积大小的主要因素
分子数目(N或n)
分子间平均距离(d)
P不变，T升高，V
增大
T不变，P增大，V
减小
分子间平均距离减小
分子间平均距离增大
问题导学
探究讨论
计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称
状态
密
度(g/L)
质量(g)
体积(L)
H2
气体
0.0893
O2
气体
1.429
CO2
气体
1.965
N2
气体
1.25
2
22.4
32
22.39
44
22.39
28
22.4
从表格体积数据得出结论
00C、1.01×105Pa下,1mol任何气体的体积均约是22.4L
知识解读
知识二、气体摩尔体积
1、定义:
单位物质的量的气体所占的体积。
符号：Vm
常用单位：L/mol
m3/mol
2、
公式：
Vm=
V
/
n
3、
Vm
特例：
在标准状况下，Vm=22.4
L/mol
2、使用22.4
L的四要素：标况、1mol、气态、约值
特别注意
1、只适用于气态物质，可以是单一气体也可以是混合气体
22.4L
(标准状况）
6.02×1023分子
0.282m
习题导学
1、判断下列说法是否正确？
(1)
气体的摩尔体积为22.4L·mol-1
(2)1molCO2占有的体积为22.4L
(3)标况下任何气体的体积都约为22.4L
(4)1molH2O在标况下的体积为22.4L
(5)1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大
(6)1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L小
(7)1LH2和1LO2在同温同压下所含分子数相同
(8)1gN2和1gO2所含分子数相同
(9)1molO2和1molN2所含分子数相同，所占体积相同
×
×
×
×
×
×
√
×
×
习题导学
（1）标准状况下，0.5molH2，占有的体积约(
)
（2）标准状况下，4.48LCO2
的物质的量(
)
（3）标准状况下，16gO2
的体积约(
)
（4）标准状况下，11.2LN2
中含有的N2的分子数(
)
11.2L
0.2mol
11.2L
3.01×1023
2、填空
有关气体摩尔体积的主要计算关系
m
÷M
M×
×
NA
NA÷
V
÷Vm
×Vm
×
ρ
÷ρ
n
N
Vm=
V
n
例、在标准状况下,
2.2
g
CO2
的体积是多少？
n(CO2)
=
m(CO2)
M(CO2)
=
2.2
g
44
g·mol－1
=0.05mol
V(CO2)
=n(CO2)
·Vm(CO2)
=
0.05
mol×22.4
L
/
mol
=
1.12L
内容解读
知识三、阿伏加德罗定律及推论
1、定律：同温同压，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
2、数学表达式
相同条件下：
V1/V2 = N1/N2
T、P、V、n四个物理量中，“三同”定“一同”。
内容解读
3、阿伏加德罗定律推论
相同条件
结
论
T、p相同
T、V相同
n、T相同
T、p相同
TpV相同
同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比
同温,体积相同的气体，压强与其物质的量成正比
同物质的量、同温度气体，压强与其体积成反比
同温同压，气体密度与其相对分子质量成正比
同温同压，同体积气体，M与m成正比
T、P、V、n四个物理量中，二同
二成比。
习题导学
3、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O
2五种气体所占的
体积由大到小
的顺序是（ ）
求气体体积的大小
求物质的量大小
质量相同看摩尔质量
等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大
等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序如何排？
相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大
CH4、N2、O2、CO2、Cl2
习题导学
4、下列说法正确的是（
）
A
在标准状况下，1mol水和1molH2的体积都
约是22.4L
B
2gH2和44gCO2的体积相等
C
1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
D
在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等
液体
条件不同，可能V不同
不一定
均为气体
D
1、N,n,m,V之间的相互转化
课堂小结
总结感悟
N
n
m
÷NA
×M
×NA
÷M
V（气体）
×22.4
（标况）
÷22.4
2、阿伏加德罗定律：
同温同压，同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
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组织建设
化学
·
必修
1
物质的量
摩尔质量
问题导学
你一口气能喝多少克水？
思考交流
你知不知道一口气喝下了多少个水分子？
资料
一滴水中所含的水分子数，让全世界65亿人
去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要5千年才能数完。
想办法在水分子数和水的质量之间找到一个桥梁——集体单位。。
宏
观
（质量）
微
观
(微粒数目)
?
这个桥梁就是我们今天研究的：化学中常用的物理量-----物质的量
物质的量
半杯
36g
?
1.7万亿个水分子
问题导学
问题探究
常见哪些物理量？它们是用于衡量什么的？单位是什么？
物理量
单位名称
单位符号
长度
l（L）
米
M
质量
m
千克(公斤)
kg
时间
t
秒
s
电流强度
I
安(培)
A
热力学温度
T
开(尔文)
K
发光强度
I（
Iv）
坎(德拉)
cd
国际单位制（SI）的7个基本单位
物质的量
n
摩(尔)
mol
1971年10月有41个国家参加的第14届国际计量大会正式通过有关物质的量的单位
———摩尔
国际单位制七个基本物理量之一
单位名称：_______
符号：_____
知识一、物质的量
1、是国际单位制中七个基本量中的一个，符号：____
n
知识解读
摩尔
mol
2、定义：表示含有一定数目粒子的集合体
（长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度）
对比：(宏观)
1打铅笔：
1双袜子：
1世纪：
12只
2只
100年
问题：(微观)
1mol某种微粒是多少个呢？
(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)
符号：_____
知识二、摩尔
1、物质的量的单位
知识解读
简称摩
mol
2、1
摩尔的标准：
已知1个12C原子质量1.993×10－26
kg，问
0.012
kg12C中有多少个碳原子？
≈
6.02×1023
1
mol粒子集体所含的粒子数=
12g12C中所含的碳原子数
.
──────────
0.012
kg
1.993×10－26
kg
≈
6.02×1023
假设每粒小麦的质量0.02g，那么1mol麦粒的质量是多少？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016
(吨)
物质的量只适用于微观粒子！！！不适合宏观物质
注意
问题探究
3、计量对象：原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子
重点解读
3、具体化：用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1
mol
H、1
mol
H＋、
1
mol
H2
，不能用
“1
mol
氢”这样含糊无意义的表示。
1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；
物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、微观化：摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
4、
集体化：物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
关于物质的量的几点重要说明
当堂巩固
(1)摩尔是七个物理量之一。
(2)物质的量就是物质的质量。
(3)1摩尔美女。
(4)1mol氢
物质的量是七个基本物理量之一
物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质
没有指出是分子、原子或离子
1、判断正误：下面叙述是否正确?原因？
×
×
×
×
当堂巩固
2、下列说法是否正确
①1mol沙子
(
)
②1mol氧
(
)
③1molH2O
(
)
④1molOH-
(
)
⑤1molFe
(
)
×
×
√
√
√
化学史话
生平简介
意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。
Amedeo
Avogadro
1776～1856
阿伏加德罗
同学们，知道是谁确定的1mol的标准的吗？
知识三、阿伏伽德罗常数
1、定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。
知识解读
2、符号为NA
NA
6.02×1023
mol-1
？
=
≈
联系：
π
=
3.14
？？？
科学上把0.012
kg12C所含原子数(约为6.02×1023)作为衡量微粒的集合体
(即为1mol)
1mol任何粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数
(NA)单位：mol-1
6.02×1023
约为
约为
约为
粒子数
(个)
物质的量
(mol)
×NA
NA÷
3、n、N、NA
关系
3、填空
①1molH2SO4中含有———个硫酸分子，约含有__________个硫酸分子
②2molH2O中含有水分子————————————
个
③0.5molO2中含有氧分子————————————个
④1molC2H5OH中含有———个酒精分子，—————个氢原子，——个氧原子
NA
2NA
0.5NA
NA
6NA
NA
当堂巩固
N
=
n
×
NA
4、0.5molCH4约含有_________个甲烷分子，约含有_________个氢原子，
所含原子总数约为____________个
3.01×1023
1.204×1024
1.505
×1024
6.02×1023
问题导学
思考交流
1mol物质的质量到底是多少？
1mol12C的质量
12g
12C的相对原子质量
数值上
相等
12
是巧合吗？
物质的量
质量
1mol
C
6.02×1023×1.993×10-23克
=12克
1mol
O
6.02×1023×2.657×10-23克=16克
1mol
Al
6.02×1023×4.485×10-23克=27克
1mol
H2O
6.02×1023×2.990×10-23克=18克
相对质量
12
16
27
18
1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
绝非巧合
原来科学家在确定阿伏加德罗常数时就动了脑筋:
NA
定为0.012Kg12C所含的碳原子数目
符号：
M
单位：g·
mol-1
或
kg·
mol-1
知识四、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
知识解读
2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量
3、公式:
m
=
M
×
n
g
g/mol
mol
1mol
O2的质量是（
）
O2的摩尔质量是（
）
O2的相对分子质量是（
）
32
g
32
32
g/mol
质量
(g)
物质的量
(mol)
×M
M÷
习题导学
1、填空：H2SO4的摩尔质量为
、
1molH2SO4的质量是：
、
1molH2SO4的相对分子质量是：
、
98g/mol
98g
98
思考交流
相对原子质量
相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
单位
数值
相
同
1
g
g·mol-1
2、1molH2O的质量_____
3molH2O的质量_____
2molH2O的质量_____
nmolH2O的质量____
H2O的摩尔质量
18g·mol-1
m
=
M
×
n
18g
36g
54g
18ng
课堂感悟
物质的量
物质的量的意义：把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁
微观粒子
宏观物质
÷（6.02×1023）
×
6.02×1023
÷M
×M
m
n
N
课堂小结
总结感悟
一．物质的量
符号：n
单位：摩尔，简称摩，符号为
mol
描述对象：分子、原子、质子等微观粒子，不能用于宏观颗粒
表示微观粒子个数多少的物理量，是国际单位制基本物理量之一
二．阿伏加德罗常数
NA近似值：6.02×1023mol-1
1mol任何粒子集体含有NA个粒子；
n
=
N
NA
N
=
n×
NA
或
三．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
数值上等于其相对分子质量(式量)
n
=
m
M
m
=
n×
M
或
当堂巩固
1、24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2、
1.50molNa2CO3的质量是多少？
3、相对原子质量：Fe：56
O：16
H：1
铁的摩尔质量是
，即1molFe___g；
2molFe______g；
一块质量是28g的铁，这块铁中有
mol铁原子。
水的式量是___，摩尔质量是___________；
2mol的水是
克；90g水是_____mol
n(H2SO4)=
──────
=
──────
m(H2SO4)
M(H2SO4)
24.5g
98g.mol-1
=0.25mol
m(Na2CO3)=
=1.5mol×106g.mol-1=159g
n(Na2CO3)×M(Na2CO3)
56g/mol
56
112
2×56
36
28
56
0.5
18g/mol
90
18
5
18
谢谢
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组织建设
化学
·
必修
1
物质的量浓度的有关计算
课前回顾
知识回顾
n、m、N、V、c
之间关系换算
物质的量
微粒数
质量
气体体积
物质的量浓度
知识索引
物质的量浓度的计算
基本量的换算
溶液中溶质N及c的计算
w与c换算
溶液稀释的计算
S、w与c之间的换算
有关溶液反应的计算
几种常见计算题类型
习题导学
例1、在200mL稀盐酸里溶有0.73g
HCl
,计算溶液的
c
。
n
(HCl)
=
0.73g
36.5g/mol
=
0.
02
mol
V
(盐酸)
=
0.
2
L
c
(HCl)
=
0.02
mol
0.2L
=
0.
1
mol/L
基本量的换算
练习1、配制250mL
0.2
mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3·10H2O的质量？
Na2CO3·10H2O-----------Na2CO3
1mol
1mol
0.25L
×0.2
mol/L
n
m=n·M=14.3g
n=0.05mol
习题导学
基本量的换算
例2、标准状况下448L
NH3
溶于1L
水中，得密度
0.9
g/cm3
的氨水。求此氨水的物质的量浓度。
n
(NH3)
=
448L
22.4L/mol
=
20
mol
m
(NH3)
=
20
mol
×
17g/mol
=
340g
V(氨水)
=
1340g
0.
9g/mL
×1000mL/L
=
1.
49
L
m
(氨水)
=
340g
+
1000g
=
1340g
C(氨水)
=
20
mol
1.
49L
=13.
4
mol/L
特别提醒：
(1)c＝n/V中，V是溶液体积，不是溶剂体积，也不是两者之和
(2)
气体溶于水，溶质是气体与水反应的生成物，NH3溶于水后
主要溶质是NH3?H2O，但以NH3计算。
溶液中溶质N及c的计算
习题导学
例3、含AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质的溶液
中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、
c(K+)=1.5mol/L、
c(SO42-
)=0.5mol/L。
求c(Al
3+)
依据：溶液中正负电荷总数相等
假设溶液体积为1
则：c(K+)
+
3c(Al3+)
=
c(Cl-)
+
2c(SO42-)
c(Al3+)=1
mol/L
1.5mol/L+
3c(Al3+)=
3.5mol/L+2
×
0.5mol/L
练习2、某地酸雨中除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，浓度依次为7.0×10-6mol/L
3.5×10-5mol/L
2.3×10-5mol/L
2.5×10-6mol/L，其中OH-的浓度极小可忽略。则酸雨中H+的物质的量浓度为
(
)
A
7.0×10-6mol/L
B
1×10-5mol/L
C
1.5×10-5mol/L
D
2×10-5mol/L
7.0×10-6mol/L+
2.3×10-5mol/L+c(H+)
=3.5×10-5mol/L+
2×
2.5×10-6mol/L
B
特别提醒：
(1)溶液V、c均同，含溶质n必同，但不能说所含微粒数也相同；
(2)在电解质溶液中，阴阳离子遵守电荷守恒。
w与c换算
习题导学
例
(1)75ml2mol/LNaOH溶液的质量为80g，求该溶液w
(2)12mol/L，密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数
(1)75ml=0.075L
n(NaOH)=C(NaOH)
×V[NaOH(aq)]
=2mol/Lx0.075L
=0.15mol
m(NaOH)=n(NaOH)
×M
(NaOH
)
=0.15mol×40g/mol
=6g
ω(NaOH)=
m(NaOH)
m[NaOH(aq)]
×100%
=7.5%
ω=
(2)
设溶液的体积为1L即1000ml
=57.3%
12mol/L×1L×63g/mol
1.32g/cm3×1000mL
w
=
───
1000ρ
c
M
ρ单位为g/cm3
w与c换算
习题导学
例4、36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求c
C
=
───────
1000×ρ×w
M
ρ单位为g/cm3
C(HCl)
=
1.19g/cm3×1000ml×
36.5%
36.5g/mol×1L
=11.9mol/L
练习3、
98%的硫酸，密度1.84g/cm3，求C
C(H2SO4
)=
1000mL×
1.84g/mL×
98%
98g/mol
=18.4mol/L
习题导学
例5、配制500mL
0.6mol/L
的NaOH溶液，需6
mol/L
的NaOH溶液多少
mL
？
溶液稀释的计算
C前V前=
C后V后
6
mol/L×V
=
0.6mol/L
×500mL
V
=
50
mL
练习4、将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中NO3-的物质的量浓度
10
mol/L×amL=
C(NO3-)
×bmL
C(NO3-)=
10a
b
mol/L
习题导学
例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V
mL，
溶液密度为d
g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________。
(2)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为
___________。
(3)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为
_________。
S、w与c之间的换算
饱和溶液溶质w=
─────
S
100+S
×100%
────
100w
1－w
g
c=
─────
1000dw
M
w=
────
cM
1000d
=
────
S
100+S
──────
100c
25d
-
c
g
c
=
n/V
=
─────
m
g/40g.mol-1
V×10-3L
───
25m
V
mol?L-1
习题导学
S、w与c之间的换算
例6、一定温度下，某饱和NaOH溶液V
mL，
溶液密度为d
g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c
mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
g，该温度下NaOH的溶解度为S。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为___________。
(5)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为__________。
(6)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________。
c＝25dw
mol·L－1
─
4c
d
%
────
100S
100+S
n=
──mol
S
40
V=
────×10-3
L
100+s
d
c
=
n
/
V
────
25Sd
100+S
mol?L-1
%
习题导学
有关溶液反应的计算
例7
、中和
1L
0.
5mol/L
NaOH
溶液，需1
mol/L
H2SO4
溶液多少L？
2NaOH+H2SO4
=
Na2SO4
+2H2O
设需
H2SO4
溶液的体积为
x
2
mol
1
mol
(0.
5
mol/L×1L)
(1
mol/L×x)
2
mol
:
(
0.
5
mol/L×1L)
=
1mol
:
(
1
mol
/L×
x
)
x
=
0.25L
练习5、中和50mL
2
mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求
NaOH溶液的c和w。
ρ(NaOH溶液)=1.05g/mL
NaOH
+
HNO3=NaNO3+
H2O
(0.05
×
2)mol
1
1
C(NaOH)
×0.08L
c=1.25mol/L
w
=
───
1000ρ
c
M
w
=47.6%
课堂感悟
课堂小结
物质的量浓度的计算
c
=
──
n
V
w
=
───
×100%
m(溶质)
m(溶液)
w
=
───
1000ρ
c
M
C
=
───────
1000×ρ×w
M
C前V前=
C后V后
饱和溶液
w=
─────
S
100+S
×100%
谢谢
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