苏教版高一化学必修1专题2第一单元　氯、溴、碘及其化合物（共20张PPT）

(共20张PPT)
氯气的生产原理
◆◆◆.氯气的生产原理◆◆◆
１.氯气能使湿润的淀粉ＫＩ试纸变蓝
２.氯气和ＮaＯＨ反应生成能溶于水的物质
1.电源正极和(
)棒相连，电源的负极和(
)棒相连。
2.湿润的淀粉KI试纸放在何处？
3.U型管两端的氯化钠溶液中滴加了什么物质？
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氯气的生产原理◆◆◆
阅读教材【观察与思考】回答下列问题:
信息
两极均产生气泡
通电后有新的气体物质生成
将铁棒上方收集到的气体靠近火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
黄绿色、刺激性气味的气体产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
有氯气生成
铁棒周围的颜色变红
有碱性物质生成
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氯气的生产原理◆◆◆
实验现象
结论
1
2
3
4
一.氯气的生产原理
１.氯气的工业制法
原理：
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
电解
人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.
阳极产物
NaOH+H2
阴极产物
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氯气的生产原理◆◆◆
18世纪，人们正致力于采矿事业，瑞典化学家舍勒
也把精力放在了对软锰矿（主要成分是二氧化锰）的研究上。1974年的一天当他把软锰矿粉末和浓盐酸混合加热时，惊奇的看到有一种令人窒息且黄绿气体冒出，但舍勒并未意识到自己发现了新元素，而且把它称为“脱燃素的盐酸”这种气体具有魔术般的本领
。直到1807年，英国化学家戴维对这种气体进行了细致的研究，并于1810年11月在英国皇家学会上正式定名确认上述黄绿色气体，是一种新元素，英文定名为“Chlorine”。
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氯气的生产原理◆◆◆
阅读【化学史话】
瑞典化学家舍勒
公元1742一1786
根据氯气的实验室制备原理选择合适的仪器并描述装置。
可根据反应物状态和反应条件选择气体发生装置。
发生装置
交流与讨论1
一、氯气的生产原理
有液体反应物(需要加热)
固体和液体混合制气体(不加热)
固体反应物加热制气体
固-液加热型
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氯气的生产原理◆◆◆
一.氯气的生产原理
2.氯气的实验室制法
发生装置
1.Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水，
HCl易溶于饱和食盐水
2.Cl2能与NaOH反应，生成能溶于水的物质
若想制得纯净、干燥的氯气，请根据提示信息选择合适的装置
除杂。
净化装置
交流与讨论2
信
息
饱和食盐水
浓硫酸
下面有四种常见的气体收集装置，请根据下列提示的Cl2的性质选择合适的装置（
）　
1.Cl2有毒，且密度比空气大
2.Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水
A
B
可根据气体的密度和溶解度选择气体收集装置。
B
C
收集装置
饱和食盐水
C
交流与讨论2
信息
实验室制得的多余氯气可以直接排到空气中去吗？如果不可以，应如何处理？请选择合适的装置（
）
可根据气体的性质选择尾气吸收装置。
尾气处理装置
交流与讨论3
信
息
1.Cl2有毒
2.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质
3.Cl2不能燃烧
答案：D1
D2
2.氯气的实验室制法
②.药品：
一.氯气的生产原理
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氯气的生产原理◆◆◆
MnO2固体、浓HCl
③.反应原理
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
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氯气的生产原理◆◆◆
对比两套试验装置哪个更好
发生装置
收集装置
尾气吸收装置
净化装置
除去HCl
除去水蒸气
氯气的实验室制法
原理:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2＋2H2O
装置:发生装置　　净化（干燥）装置　　收集装置　　　尾气吸收装置
小结：氯气的实验室制法
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氯气的生产原理◆◆◆
反馈练习：
１、电解饱和食盐水时，氯气产生于和电源（
）极相连的（
）棒，氢气产生于和电源
（
）极相连的（
）棒，碱产生（
）棒的周围。
正
碳
负
铁
铁
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氯气的生产原理◆◆◆
2、以下工业制备原理属于氧化还原反应的有（
）
A、氯碱工业
B、工业制CO2
（煅烧石灰石）
C、工业制H2（焦炭和水蒸气高温下反应）
D、工业制盐酸
（氯气和氢气燃烧）
ACD
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氯气的生产原理◆◆◆
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．　　　④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
３、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其中的错误。
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氯气的生产原理◆◆◆
氯气的生产原理
一、氯气的工业制法
2NaCl
+
2H2O
===
H2↑+
Cl2↑+
2NaOH
验证：阳极
氯气
阴极
氢气
溶液中
碱液生成
二、氯气的实验室制备法：
实验原理：
MnO2
+
4HCl（浓）===
MnCl2
+
Cl2↑
+
2H2O
发生装置
固体+液体气体
净化装置
收集装置
向上排空气法
尾气处理
氢氧化钠溶液