鲁科版高一化学必修1：第三章 第四节海水中的元素课件（共20张PPT）

(共20张PPT)
鲁科版必修1：
第三章
自然界中的元素
第四节海水中的元素
联想?质疑
尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外还含有其他元素。那么海水中还含有哪些元素呢？
它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？
阅读课本95-97也知识。
1、掌握常量元素和微量元素概念。
2、了解是食盐、碘元素的生理作用。
3、了解锂元素、铀元素等工业及科研价值。
一
海水—元素宝库
1、常量元素：氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、
硼、氟这11种元素在每升海水中的含量均大于1mg，
成为常量元素。占99.9%
海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。
2、微量元素在每升海水中的含量底于1mg的元素成为
海水里的微量元素。例如：锂、碘、铀等元素
海水中部分元素浓度图
海水中镁的总储量约为2×1015
t
二
镁与海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
优点：a.就地取材-利用海滩上的贝壳
b.节约原料-循环利用氯元素
1、海水提镁的工业流程
主要反应：
Mg2++2OH-
=
Mg(OH)2
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
MgCl2==Mg+Cl2↑
CaCO3==CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca(OH)2
通电
高温
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。镁有“国防金属”的美誉。
用途：在冶金工业上作还原剂
和脱氧剂。
观察。思考
镁在CO2中燃烧的实验步骤：
①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观察镁的颜色。
②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入盛有CO2的集气瓶中。
③观察实验现象。
镁的实验
2Mg+CO2===2MgO+C
点燃
（2）镁的化学性质
镁是较活泼的金属，有较强的还原性。
即学即用：
不能，应该用沙子灭火
3、下列反应体现了CO2的氧化性是（
）
A．CO2
+
C
==2CO
B．2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
C．Na2O
+
CO2
==
Na2CO3
D.
2Mg+CO2
==
2MgO
+C
点燃
点燃
AD
在元素周期表中找出氯、溴、碘三个元素，它们之间有什么联系？
三、溴和海水提溴
溴和碘的溶解性
1.溴单质和碘单质的物理性质
橙色
褐色
紫红色
橙红色
知道：1、液溴易挥发，剧毒。
2、液溴的保存：密闭并加水封的细口瓶中,
阴凉通风处。：
I2的特性
碘使淀粉变蓝实验
常用与分离和提纯碘！
常用与鉴定淀粉！
知道：碘的保存：密闭的广口瓶中阴凉通风处。
2、氯溴碘单质氧化性强弱比较
实验方案：
反应离子方程式：
Cl2+2Br-=
Br2+2Cl-
Cl2+2I-=I2+2
Cl-
Br2+2I-=I2+2Br-
结论：
氧化性：Cl2>Br2>I2
还原性：I->
Br->Cl-
自学探究：
3.如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材P101页资料卡片——海水提溴。
(1）、概括海水提溴的步骤；
(2)、写出相关的化学方程式。
步骤：浓缩、氧化、提取
Cl2+2Br
-
=
2Cl-+Br2
4.阅读课本了解溴的用途
　工业：制造燃料的抗爆剂
　　　　AgBr可做胶卷的感光材料
2AgBr
==
2Ag
+
Br2
　农业：含溴杀虫剂
　医药：NaBr，KBr用做镇静剂
光
即学即用
1、下列关于物质的保存不正确的是（
）
A.硝酸、氯水应保存在棕色瓶中
B.氯水应保存在无色广口瓶中
C.液溴应用水封存
D.漂白粉可露置于空气中保存
2、在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（
）
A.上层紫红色，下层接近无色
B.均匀、透明、紫红色
C.
均匀、透明、无色
D.
上层接近无色，下层紫红色
BD
D
知识点击：萃取与分液
1、萃取定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所形成的溶液里提取出来的方法。
条件：①两种溶剂互不相容
②溶质在萃取剂中的溶解度大
③溶质与萃取剂不反应
萃取与分液实验
用四氯化碳萃取碘水中的碘
分液定义：将互不相容的液体分离的方法。
操作：取下分液漏斗的上口塞，打开活塞使
下层液体从漏斗颈放出，当下层液体
刚好放完时，立即关闭活塞，不能让上层液体流
下，上层液体从上口倒出。