5.1《金属的性质和利用》提升题(含解析)

九年级化学第五单元第一节《金属的性质和利用》
中档难度提升题
一．选择题（共 20 小题）
1．将 ag 铁粉加到 bgZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 和滤渣，下列说法不合理的是（ ）
A．若滤渣中含有 Fe，则滤液一定呈浅绿色
B．滤渣的质量一定大于 ag，滤液的质量一定小于 bg
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
2．有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
稀硫酸
有气体
无气体
有气体
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
3．下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
4．在 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留 在滤纸上的物质不可能是（ ）
A．Zn B．Cu 和 Zn C．Cu D．Cu、Zn、Al
5．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量 金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属 是（ ）
A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银
6．X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说
法不正确的是（ ）
A．X 可能是 Fe，R 可能是 Cu
B．若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少
C．该反应是置换反应
D．X 的金属活动性比 R 强
7．一定量的 FeCl2 与 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。 下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有 Zn，可能有 Cu
B．滤液中一定有 ZnCl2，可能有 FeCl2
C．滤液中只有 ZnCl2
D．滤渣中一定有 Fe、Cu，可能有 Zn
8．黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外 形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中
9．通常情祝下，铜和稀硫酸不反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同 时加入 X 再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X2CuSO4+2H2O，
下列说法正确的是（ ）
A．该反应不遵守质量守恒定律 B．反应后溶液会由蓝色变为无色 C．反应后溶液的质量减少
D．反应物 X 的化学式是 O2
10．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色 D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
11．向一定质量的 Fe（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充 分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤液 M 中加入稀盐酸，生成白色沉淀．根 据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液 M 中一定有 Zn2+ B．滤渣 N 中一定有 Ag C．滤液 M 的颜色呈浅绿色
D．滤渣 N 的质量可能小于原锌粉的质量
12．兰州地铁 1 号线预计今年运行，铜电缆为地铁供电“添砖加瓦”。下列叙述不 正确的是（ ）
A．黄铜片的硬度比纯铜片大
B．铜具有良好的导电性和延展性
C．铜的原子序数为 29，其相对原子质量为 63.55
D．铜原子的最外层只有 1 个电子，化合价只能形成+1 价
13．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A．银的导电性强于铜 B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
14．向一定质量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反 应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有无色气体产生。 根据实验现象分析判断 下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液 M 的颜色可能为无色
B．滤液 M 中可能含有两种金属离子
C．滤渣 N 的质量可能大于加入锌粉的质量
D．滤渣 N 中可能含有三种金属
15．有两种金属粉末的混合物，共重 20g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收 集到 1g 氢气，混合物可能的组成是（ ）
A．Zn 和 Fe B．Cu 和 Zn C．Mg 和 Cu D．Fe 和 Cu
16．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属
是（ ）
A．Ag B．Cu C．Al D．Zn
17．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯 里分别放入 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸，然后再左盘的烧杯中放入 2.4g 镁粉，在右盘的烧杯中放入 2.4g 铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天 平左盘烧杯里的稀硫酸换成 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸，其他实验操 作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不 计）（ ）
A．两次天平指针最终都在刻度盘中间
B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
18．向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得 到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数 为（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有 Ag．
④滤液中一定含有 Fe（NO3）2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al（NO3）3．
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
19．现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢 气，Y 不反应；如果把 Y、Z 分别放入到硝酸银溶液中，Y 表面有银析出，而 Z 没 有变化，判断 X、Y、Z 的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X
20．下列试剂可用于鉴定铁，铜，银的金属活泼性强弱的是（ ）
A．硫酸锌溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
二．填空题（共 9 小题）
21．在 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全
后过滤，则可能存在的情况是
A．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
B．滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有 Fe（NO3）2
C．滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有
22．铝在空气中耐腐蚀的原因： 。
23．在 Cu（NO3）2、Al（NO3）3 和 AgNO3 的混合液中加入一定量的铁粉，充分 反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是 。写出一定能发生的反应 的化学方程式 。工业上用 CO 还原氧化铁的原理是 （用化学方程 式表示）
24．将等质量的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应 时间的关系如图。则甲代表的金属是 。
25 ．空气的成分中能供给呼吸的是 ；被认为是最理想的清洁燃料 是 ；地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的化合物的化学式 是 。
26．向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过 滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是 。
27．向一定量的 AgNO3 溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得滤液 甲和滤渣乙。下列说法正确的是
A．滤渣乙可能是锌和银 B．滤渣乙中一定含有银 C．若滤液甲为无色，则滤渣乙为铜
D．若将稀盐酸滴入滤渣乙中有气泡产生、则溶液甲中所含的金属离子符号为
28．地壳中含量最多的元素是 ，相对分子质量最小的氧化物是 （填 化学式），常温下呈液态的金属 ．
29．金属材料与人类的生产、生活息息相关
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 （填元素 符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由 （填“强到弱”或“弱到强”） 的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。
（2）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是 ，延展性的是
（填字母序号）。
（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体， 设计的实验流程如图所示。
①硫酸盐中 A 元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程 式： 。
②生成金属 C 的化学方程式是 。
九年级化学第五单元第一节《金属的性质和利用》
中档难度提升题
参考答案与试题解析
一．选择题（共 20 小题）
1．将 ag 铁粉加到 bgZnSO4 和 CuSO4 的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液 和滤渣，下列说法不合理的是（ ）
A．若滤渣中含有 Fe，则滤液一定呈浅绿色
B．滤渣的质量一定大于 ag，滤液的质量一定小于 bg
C．向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣可能部分溶解
D．若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中只含有两种金属阳离子
【解答】解：A、若滤渣中含有 Fe，则硫酸铜完全反应，滤液中的溶质是硫酸锌 和硫酸亚铁，因此滤液一定呈浅绿色，该选项说法正确； B、铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，
56 64
由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增大，滤渣的 质量一定大于 ag，滤液的质量一定小于 bg，该选项说法正确； C、滤渣中一定含有铜，向滤渣中加入足量稀盐酸，由于铜不能和稀盐酸反应， 因此滤渣不能全部溶解，该选项说法正确；
D、若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子，即至少含有锌 离子和反应生成的硫酸亚铁中的亚铁离子，还可能含有铜离子，该选项说法不正 确。
故选：D。
2．有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反应，现象如表所示：
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
稀硫酸
有气体
无气体
有气体
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、丙、甲 D．丙、乙、甲
【解答】解：根据信息可知与同一物质反应时现象越剧烈其活动性越强，由甲、 乙、丙三者与空气的反应可以知道甲与空气反应最剧烈，乙丙只是变黑可知，甲 的活动性最强；丙能与稀硫酸生成气体，乙不反应，说明了丙的活动性比乙强， 综合结论可知三者的活动性由强到弱的顺序是：甲、丙、乙。
故选：B。
3．下列有关金属的叙述，正确的是（ ）
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同 D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
【解答】解：A．硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔 点降低，故正确；
B．铜是紫红色的固体，故错误；
C ． 等 质 量 的 镁 和 铝 ， 与 足 量 的 稀 盐 酸 反 应 生 成 的 氢 气 质 量 与 有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；
D．铁丝在空气中不能燃烧，故错误。 故选：A。
4．在 CuCl2 和 ZnCl2 的混合溶液中，加入少量的铝粉，反应一段时间后过滤，留 在滤纸上的物质不可能是（ ）
A．Zn B．Cu 和 Zn C．Cu D．Cu、Zn、Al
【解答】解：在金属活动性顺序中，铝＞锌＞铜，铝先与氯化铜反应生成氯化铝 和铜，然后再与氯化锌反应生成氯化铝和锌，所以固体中一定含有铜，可能含有 锌、铝，故选：A。
5．在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量
金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀析出，则析出的少量金属
是（ ）
A．铜 B．银 C．铁和铜 D．铜和银
【解答】解：在 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合液中，加入一定量的铁粉，铁首先 会与硝酸银发生反应生成硝酸亚铁和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜， 即：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，向滤液中滴 加稀盐酸，有白色沉淀析出，说明滤液中含有硝酸银，即加入的铁只与部分硝酸 银反应，析出的固体是银，没有铜析出，也没有铁剩余，观察选项，故选：B。
6．X、R 表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3═3R+X（NO3）3．下列说 法不正确的是（ ）
A．X 可能是 Fe，R 可能是 Cu
B．若 X 是 Al，R 是 Ag，则反应后溶液质量减少
C．该反应是置换反应
D．X 的金属活动性比 R 强
【解答】解：A、由 X 与硝酸 R 溶液反应的生成了 X（NO3）3，X 在化合物中的 化合价为+3 价，而铁与硝酸铜溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁， 故错误；
B、若 X 是 Al，R 是 Ag，反应方程式是 Al+3AgNO3=3Ag+Al（NO3）3，
27 324
根据化学方程式不难看出，每 27 份质量的铝就会从溶液中置换出 324 份质量的 银，会使溶液质量减少，正确； C、X+3RNO3=3R+X（NO3）3，由方程式可知该反应是由一种单质和一种化合物反 应生成另一种单质和化合物，属于置换反应，正确；
D、金属 X 能与 R 的硝酸盐反应，说明 X 的活动性比 R 强，正确； 故选：A。
7．一定量的 FeCl2 与 CuCl2 的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。
下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中一定有 Zn，可能有 Cu
B．滤液中一定有 ZnCl2，可能有 FeCl2
C．滤液中只有 ZnCl2
D．滤渣中一定有 Fe、Cu，可能有 Zn
【解答】解：由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞铜，当把一定量的锌 粉加入到 FeCl2 与 CuCl2 的混合溶液中混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完 全置换后，铁才能被置换出来，由此可知： A、由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有 Cu，可 能有 Fe、Zn，故 A 错误；
B、由上述分析可知，滤液中一定有 ZnCl2，可能有 FeCl2，故 B 正确； C、只有锌是过量的，滤液中只有 ZnCl2，故 C 错误； D、由上述可知，滤渣中一定有 Cu，可能有 Fe、Zn，故 D 错误。 故选：B。
8．黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外 形似黄金。下列不能区分黄金与假黄金的方案是（ ）
A．在空气中灼烧 B．放在盐酸中 C．观察颜色 D．放在稀硫酸中
【解答】解：A、在空气中灼烧，假黄金中的铜与氧气反应生成氧化铜，会观察 到逐渐变黑，而黄金无明显变化，可以鉴别，故选项错误。 B、铜和锌的合金中的锌能与稀盐酸反应放出氢气，而黄金不能与稀盐酸反应， 有气泡产生的是为铜锌合金，可以鉴别，故选项错误。 C、因为黄金与假黄金颜色基本相同，无法鉴别，故选项正确。 D、铜和锌的合金中的锌能与稀硫酸反应放出氢气，而黄金不能与稀硫酸反应， 有气泡产生的是为铜锌合金，可以鉴别，故选项错误。
故选：C。
9．通常情祝下，铜和稀硫酸不反应。但是把一小块铜片放入适量稀硫酸中，同 时加入 X 再加热，可以发生如下反应：2Cu+2H2SO4（稀）+X2CuSO4+2H2O，
下列说法正确的是（ ）
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．反应后溶液会由蓝色变为无色 C．反应后溶液的质量减少 D．反应物 X 的化学式是 O2
【解答】解：A、一切化学变化都符合质量守恒定律，故 A 错误； B、硫酸的颜色是无色，硫酸铜的颜色是蓝色，所以反应后溶液会由无色变为蓝 色，故 B 错误； C、铜、硫酸、氧气在加热的条件下生成了硫酸铜和水，溶液增加了参加反应的 氧气、铜的质量，所以溶液质量增大，故 C 错误；
D、生成物中氧原子个数是 10，反应物中的氧原子个数是 8，反应物、生成物中 的铜原子个数都是 2，氢原子的个数都是 4，硫原子的个数都是 2，所以反应物 X 的化学式是 O2，故 D 正确；
故选：D。
10．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
C．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色 D．在空气中加热铜片，铜片表面有黑色固体生成
【解答】解：A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清 石灰水变浑浊的气体；生成二氧化碳气体是实验结论而不是实验现象，故选项说 法错误。 B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，故选项说法正确。 C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中， 紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故选项说法正确； D、在加热的条件下下，铜能与氧气反应生成了氧化铜，所以在空气中加热铜片， 铜片表面有黑色固体生成，故选项说法正确。
故选：A。
11．向一定质量的 Fe（NO3）2 和 AgNO3 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充
分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤液 M 中加入稀盐酸，生成白色沉淀．根 据实验现象分析判断，下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液 M 中一定有 Zn2+ B．滤渣 N 中一定有 Ag C．滤液 M 的颜色呈浅绿色
D．滤渣 N 的质量可能小于原锌粉的质量
【解答】解：三种金属的活动性顺序为锌＞铁＞银，向滤液中滴入稀盐酸，有白 色沉淀产生，说明混合溶液中硝酸银未完全反应，所以加入锌粉量不足，银没有 被置换完，也不会置换出铁，所以
A、锌和硝酸银发生置换反应，滤液 M 中一定有 Zn2+，故 A 正确；
B、锌会将银置换出来，滤渣 N 中一定有 Ag，故 B 正确；
C、滤液 M 中含有硝酸亚铁，所以滤液的颜色呈浅绿色，故 C 正确；
D、每 65 份质量的锌会置换出 216 份质量的银，所以滤渣 N 的质量可能大于原 锌粉的质量，故 D 错误。
故选：D。
12．兰州地铁 1 号线预计今年运行，铜电缆为地铁供电“添砖加瓦”。下列叙述不 正确的是（ ）
A．黄铜片的硬度比纯铜片大
B．铜具有良好的导电性和延展性
C．铜的原子序数为 29，其相对原子质量为 63.55
D．铜原子的最外层只有 1 个电子，化合价只能形成+1 价
【解答】解：A．黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成金属的硬度大，所以黄铜 片的硬度比纯铜片大，故正确；
B．铜具有良好的导电性和延展性，故正确；
C．由元素周期表的信息可知，铜的原子序数为 29，相对原子质量为 63.55，故
正确；
D．在化合物中，铜元素有+1 和+2 价两种化合价，故错误。 故选：D。
13．下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ） A．银的导电性强于铜
B．镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
C．铜能将银从硝酸银溶液中置换出来
D．不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
【解答】解：A、金属的导电性与金属的活动性无关，故 A 符合题意； B、镁和铝都能与盐酸反应，反应时活动性强的镁比活动性弱的铝反应剧烈，故 B 不符合题意； C、铜的活动性大于银，因此铜可以与硝酸银溶液反应置换出银，故 C 不符合题 意；
D、在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不能反应。故 D 不符 合题意；
故选：A。
14．向一定质量的 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反 应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有无色气体产生。 根据实验现象分析判断 下列说法中，不正确的是（ ）
A．滤液 M 的颜色可能为无色
B．滤液 M 中可能含有两种金属离子
C．滤渣 N 的质量可能大于加入锌粉的质量 D．滤渣 N 中可能含有三种金属
【解答】解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜。所 以向 FeSO4 和 CuSO4 的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了 硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，
充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣 N．向滤渣 N 中加入稀盐酸，有气泡产生，
说明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的 CuSO4 完全发生了反应。 A、当溶液中的铁完全置换出来后，溶液是无色的，故 A 正确； B、由上述分析可知，当溶液中的铁没有完全置换出来时，溶液中含有两种金属 离子，故 B 正确； C、由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣 N 的质量 小于加入锌粉的质量，故 C 错误；
D、当锌有剩余时，滤渣 N 中含有锌、铜、铁三种金属，故 D 正确。 故选：C。
15．有两种金属粉末的混合物，共重 20g，投入到足量的盐酸中，充分反应后收 集到 1g 氢气，混合物可能的组成是（ ）
A．Zn 和 Fe B．Cu 和 Zn C．Mg 和 Cu D．Fe 和 Cu
【解答】解：设混合物为 M，相对原子质量为 x，当金属混合物设定为+2 价金属 时，则可以写出该反应的化学方程式，
M+2HCl═MCl2+H2↑
x 2
20g 1g
=
x=40
若两种金属都反应，且本身都是+2 价金属，则必须只能有一个的相对原子质量 小于 40，而另一个大于 40；若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量 必须小于 40，分析题给的选项：
A、锌和铁的相对原子质量都大于 40，故 A 错误； B、锌的相对原子质量为 65，大于 40，铜不与盐酸反应，故 B 错误； C、镁的相对原子质量为 24，小于 40，铜不与盐酸反应，故 C 正确； D、铁的相对原子质量为 56，大于 40，铜不与盐酸反应，故 D 错误。 故选：C。
16．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属
是（ ）
A．Ag B．Cu C．Al D．Zn
【解答】解：Ag、Cu、Al、Zn 四种金属的活动性由强到弱的顺序是：Al＞ZnFe
＞Cu＞Ag，Al 的活动性最强。根据金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把 位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来的规律，所以只有金属 Al 能与其他三 种金属的化合物溶液反应。
故选：C。
17．在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯 里分别放入 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸，然后再左盘的烧杯中放入 2.4g 镁粉，在右盘的烧杯中放入 2.4g 铝粉，反应后观察天平指针的变化．若只将天 平左盘烧杯里的稀硫酸换成 100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸，其他实验操 作不变，反应后也观察天平指针的变化．能够观察到的现象是（酸的挥发忽略不 计）（ ）
A．两次天平指针最终都在刻度盘中间
B．两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边
C．两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边
D．天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边
【解答】解：镁和稀硫酸、铝和稀硫酸、镁和稀盐酸反应的化学方程式及其反应 物、生成物之间的质量关系为： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 98 2 54 294 6 24 73 2
100g 溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸中含有 19.6g 硫酸，和 2.4g 镁反应时硫酸过 量，生成氢气的质量是 0.2g，放入 2.4g 镁后左盘增重 2.2g；
和 2.4g 铝反应时硫酸过量，生成氢气的质量是 0.3g，放入 2.4g 铝后右盘增重 2.1g， 因此第一次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边；
100g 溶质质量分数为 19.6%的稀盐酸中氯化氢的质量是 19.6g，和 2.4g 镁反应时 稀盐酸过量，生成氢气的质量是 0.2g，放入 2.4g 镁后左盘增重 2.2g，因此第二
次天平指针偏向放镁粉的烧杯一边，所以两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯
一边。 故选：C。
18．向 AgNO3 溶液中加入一定质量的 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得 到滤渣和浅绿色滤液．关于该滤渣和滤液有下列四种说法：其中说法正确的个数 为（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
③滤渣中一定含有 Ag．
④滤液中一定含有 Fe（NO3）2，一定不含 AgNO3，可能含有 Al（NO3）3．
A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
【解答】解：①由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断金属是否剩余， 而银不能和酸反应，所以不能判断一定产生气泡，故①错；
②由于没有提及具体的铝和铁的量，所以不能判断是否将硝酸银全部置换出来， 所以不能判断一定产生沉淀，故②错；
③由于铁和铝的活动性都比银强，所以在滤渣中一定含有银单质，故③对；
④由于溶液是浅绿色溶液，可以推断有硝酸亚铁，铝的比铁活泼，所以铝应该先 反应完了，一定有硝酸铝，所以一定有硝酸亚铁和硝酸铝，可能有硝酸银，故④ 错。
故选：A。
19．现有 X、Y、Z 三种金属，如果把 X、Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢 气，Y 不反应；如果把 Y、Z 分别放入到硝酸银溶液中，Y 表面有银析出，而 Z 没 有变化，判断 X、Y、Z 的金属活动性顺序（ ）
A．X＞Z＞Y B．Y＞X＞Z C．X＞Y＞Z D．Z＞Y＞X
【解答】解：由题中把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中，X 溶解并产生氢气 Y 不反应， 可知 X 位于氢之前，Y 位于氢后；而把 Y 和 Z 放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Y 表面有银析出，Z 表面没有变化说明 Y 位于银之前，Z 位于银之后。由此可知 X、
Y、Z 的金属活动性顺序由强到弱应是：X＞Y＞Z．我们据此对四个选项判断即可。
故选：C。
20．下列试剂可用于鉴定铁，铜，银的金属活泼性强弱的是（ ）
A．硫酸锌溶液 B．硝酸银溶液 C．硫酸铜溶液 D．稀盐酸
【解答】解：A、铁、铜、银均不能与硫酸锌溶液反应，说明了活动性锌＞铁、 铜、银，但无法确定铁、铜、银的活动性强弱，故该方案不合理； B、铁、铜均能与硝酸银溶液反应，说明了活动性铁、铜＞银，但无法确定铁和 铜的活动性强弱，故该方案不合理； C、铁能与硫酸铜溶液，说明了活动性铁＞铜，银不能与硫酸铜溶液，说明了活 动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性是：铁＞铜＞银，故该方案合理； D、铁能与稀盐酸反应，说明了活动性铁＞氢，铜、银均不能与稀盐酸反应，说 明了活动性氢＞银，氢＞银，无法确定铜和银的活动性强弱，故该方案不合理。 故选：C。
二．填空题（共 9 小题）
21．在 AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全 后过滤，则可能存在的情况是 AB
A．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
B．滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有 Fe（NO3）2
C．滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
D．滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加入一些铁粉，则 铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，不能 与硝酸锌反应；
A、当铁与硝酸银和硝酸铜恰好完全反应，则滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，正确；
B、滤纸上不可能有锌，错误；
C、当铁有剩余，滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、
Fe（NO3）2，正确；
D、滤纸上有银和铜，滤液中含有的是硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜； 故填：AB；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2。
22．铝在空气中耐腐蚀的原因： 铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜， 阻止铝被氧化 。
【解答】解：铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止 内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。 故答案为：铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝被氧化。
23．在 Cu（NO3）2、Al（NO3）3 和 AgNO3 的混合液中加入一定量的铁粉，充分 反应后过滤，滤出的固体中一定含有的金属是 银 。写出一定能发生的反应的 化学方程式 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 。工业上用 CO 还原氧化铁的原理是
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）
【解答】解：在 Cu（NO3）2、Al（NO3）3 和 AgNO3 的混合液中加入一定量的铁 粉，充分反应后过滤，铁会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，不会与硝酸 铝反应，所以滤出的固体中一定含有的金属是银，铁和硝酸银反应生成硝酸盐铁 和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，一氧化碳和氧化铁在高温的 条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
故答案为：银，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
24．将等质量的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应 时间的关系如图。则甲代表的金属是 铁 。
【解答】解：锌比铁活泼，相同条件下和稀硫酸反应时的速率比比铁快，等质量
的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应时，锌需要的时间短，由图中信息可知， 乙是锌；
稀硫酸和铁、锌反应的化学方程式及其质量关系为：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65 2
由以上质量关系可知，等质量的铁、锌两金属分别与足量的稀硫酸反应时，铁和 稀硫酸反应生成的氢气多，因此甲是铁；由以上分析可知，甲是铁，乙是锌。 故填：铁。
25．空气的成分中能供给呼吸的是 氧气（或 O2） ；被认为是最理想的清洁 燃料是 氢气（或 H2）； ；地壳中含量最高的金属元素和非金属元素所形成的 化合物的化学式是 Al2O3 。
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占 78%、氧气占 21%、稀有 气体占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、其它气体和杂质占 0.03%．所以空气的成分 中能供给呼吸的气体是氧气；被认为是理想的清洁、高能燃料的是氢气，因为氢 气燃烧放出热量多，氢气燃烧产物是水，不污染空气，氢资源丰富；地壳中含量 最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧 化铝，其化学式为：Al2O3。
故答案为：氧气（或 O2）；氢气（或 H2）； Al2O3。
26．向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过 滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是 铁、铜、 银 。
【解答】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和 硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐
酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁、一定有银、铜。滤液中一定有硝酸亚铁，
一定不含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：滤渣中一定含有银、铜和铁；故 填：铁、铜、银。
27．向一定量的 AgNO3 溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得滤液 甲和滤渣乙。下列说法正确的是 B
A．滤渣乙可能是锌和银 B．滤渣乙中一定含有银 C．若滤液甲为无色，则滤渣乙为铜
D．若将稀盐酸滴入滤渣乙中有气泡产生、则溶液甲中所含的金属离子符号为
Zn2+
【解答】解：由于金属的活动性是：锌＞铜＞银，向一定量的 AgNO3 溶液中加入 铜和锌的混合粉末，锌先和硝酸银反应，如果硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应， 所以：
A、由上述分析可知，滤渣乙中有锌，一定有铜和银，故 A 错误； B、滤渣乙中一定含有银，故 B 正确； C、若滤液甲呈无色，说明铜没有反应，因此滤渣中一定含有铜，向一定量 AgNO3 溶液中加入铜和锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤渣 中一定还含有银，该选项说法错误； D、若将稀盐酸滴入滤渣乙中有气泡产生，说明由剩余的锌，则铜没有参加反应， 溶液中银被全部置换出来。则溶液中含有的金属离子为锌离子，符号为：Zn2+。 故选：B，D 补充：Zn2+。
28．地壳中含量最多的元素是 O ，相对分子质量最小的氧化物是 H2O （填 化学式），常温下呈液态的金属 Hg ．
【解答】解：根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝， 铁，所以地壳中含量最多的元素是 O； 水是相对分子质量最小的氧化物，水是由显+1 价的氢元素和显﹣2 价的氧元素组 成，根据化合价原则，其化学式可表示为：H2O；
常温下为液态的金属为水银（即汞）；
故填：O；H2O；Hg
29．金属材料与人类的生产、生活息息相关
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属 Fe （填元素 符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由 弱到强 （填“强到弱”或“弱 到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 铁、锡 。
（2）如图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是 A ，延展性的是 C
（填字母序号）。
（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体， 设计的实验流程如图所示。
①硫酸盐中 A 元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式：
Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑ 。
②生成金属 C 的化学方程式是 Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag 。
【解答】解：（1）常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、
（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，把铁放到最后，正好金属活动性由弱到强，所以 依据金属活动性顺序可知，金、银、铜、锡、铁活动性减弱，故应将铁的位置向 后移一位，则正好符合金属活动性顺序。 排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，铁、锡的位置排在氢的前面，能与稀硫 酸发生化学反应。
（2）A、不锈钢铝锅，主要利用了铁具有良好的导热性；铝制成铝箔，主要利用
了铝具有良好的延展性。
（3）铜、银、锰（Mn）的混合粉末中只有 A 能与稀硫酸反应生成无色气体和 A 的盐溶液，所以我们判断 A 是 Mn；金属 B、C 为铜和银；B、C 的混合物加入足 量的含硝酸银溶液中，过滤后得到金属 C，说明金属 C 不能与硝酸银溶液反应， 金属 B 能与硝酸银溶液反应，B 是 Cu，C 是银。
①A 是 Mn，硫酸盐中 A 元素的化合价为+2，硫酸根显﹣2 价，则硫酸锰的化学 式为 MnSO4 ，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为： Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
②铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和锰，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu
（NO3）2+2Ag。 故答案为：（1）Fe；弱到强；铁、锡；
（2）A；C；
（3）①Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑；②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag。