2020浙教版科学暑期培优第3讲：溶液及溶解度
文档属性
| 名称 | 2020浙教版科学暑期培优第3讲：溶液及溶解度 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 881.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-31 21:27:42 | ||
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文档简介
【复习回顾】
溶质、溶剂和溶液
被溶解的物质称为溶质。
能溶解其他物质的物质称为溶剂。
溶解后所得到的物质叫溶液。
溶液的概念及特征
溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一是指溶液内部各处性质相同；
②稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；
③溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。
溶液中溶质和溶剂的判定
固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。
两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质。但有水时，不论水的多少，水是溶剂。
水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。
悬浊液、乳浊液
悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浊液，如泥水就是悬浊液。
乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳浊液，如牛奶就是乳浊液。
悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。
五、饱和溶液和不饱和溶液
概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。
六、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
溶解性等级的划分：
溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。
等级的划分。
七、溶解度曲线
通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：
曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
八、溶解度的计算
根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
九、溶质的质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
溶质的质量分数的计算公式：
公式的变换形式：m质＝m液×溶质的质量分数；
m液=m质÷溶质的质量分数;
一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P％）与溶解度（S）的关系：
P％＝ ×100％
【经典例题】
【例1】指出下列溶液中的溶质、溶剂分别是什么物质．
（1）硫酸铜溶液：溶质 ，溶剂 ．
（2）硫酸亚铁溶液：溶质 ，溶剂 ．
（3）生理盐水：溶质 ，溶剂 ．
（4）碘酒：溶质 ，溶剂 ．
【例2】生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）60°的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气．
其中不属于溶液的是 ；属于乳浊液的是 ；属于纯净物的是 ．
【例3】下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C．某一温度下，某物质的饱和溶液浓度要比不饱和溶液的浓度大
D．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量一定比不饱和溶液要多
【例4】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可以转化成一定温度下的饱和溶液
D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到600C，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
【例5】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 ，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 （填字母序号）之间．
A.20℃～30℃ B.30℃～40℃ C.40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的 （“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为 （精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法 ．
【例6】如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数甲 （填“＞”、“=”或“＜”）乙．
（3）小明同学用甲物质进行（图2）实验．
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ．
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有 ．
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是 ．
【例7】如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 ．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）20℃时，甲溶液的溶液的溶解度为 克．
【例8】固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20℃时溶解度/g ＞10 10﹣1 1﹣0.01 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
（1）M物质的溶解性属于 ．
（2）在20℃时，M、N两种物质的 相等．
（3）在30℃时，将20 g M物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是 ．
A．再加入30 g M物质B．将温度降低到10℃C．倒掉溶液30 g．
【例9】把30℃时的饱和溶液442g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5g，80℃时为38.5g）
【例10】T℃时，把150克硝酸钠饱和溶液蒸干，得到15克硝酸钠晶体，则
（1）T℃时硝酸钠的溶解度是多少？
（2）若在上述150克硝酸钠饱和溶液中蒸发20克水，恢复至T℃，则析出晶体多少克？蒸发水后剩余的溶液的质量分数为多少？
【例11】在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
密度/g/cm3 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质质量分数/ 10 20 40 60 80 98
（1）由上表可以看出的规律是
（2）实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98%的浓硫酸多少毫升？需再加水的体积是多少？
【例12】现有50g硝酸钾的不饱和溶液（质量分数为20%），请根据下列叙述的操作，把“变大”、“变小”或“不变”分别填在横线上．
①若从其中取10g溶液，剩余的硝酸钾溶液中溶质的质量分数将
②若向原溶液中加10g硝酸钾晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数将
③若向原溶液中加入10g水，溶液中溶质的质量分数将
④若将原溶液蒸发掉10g水，没有晶体析出，溶液中溶质的质量分数将
⑤若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，这时溶液中溶质的质量分数将 ．
【例13】（1）溶质的质量分数的计算公式 ．
（2）20g质量分数为15%的硫酸钠溶液中含硫酸钠 g，含水 g．
（3）在室温时，3g某物质溶于200g水中恰好饱和，则一般把该物质 溶物质．
（4）在某温度下，ag氯化钠饱和溶液中含bg氯化钠，此饱和溶液中氯化钠的质量分数为 %．
【例14】在60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为 ．
（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体 g．
（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 g．
【例15】60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液．
（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）将该溶液平均分成三等份：
①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？
②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？
③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？
【例16】18．20℃时，A物质的溶解度为S，现将b克的A物质（不含结晶水且不与水发生反应）放到c克水中充分溶解，保持温度20℃．
（1）如果b克A物质全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为
（2）如果b克A物质恰好全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为
（3）如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为 ．
【例17】现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，请计算（写出过程）；
（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水多少克？
【课堂演练】
1．要将80溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（ ）
A．将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半 B．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C．将溶质质量增加1倍 D．将溶质质量增加2倍
2．下列说法正确的是（ ）
A．将不饱和溶液变为饱和溶液不能采用升高温度的方法
B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%
C．将100g饱和的食盐溶液中取出的5g，则变为不饱和溶液
D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液
C．无色的液体一定是溶液
D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化
4．下列说法中正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，往50g的食盐饱和溶液中加入2g食盐晶体，经搅拌后溶液质量变为52g
C．熟石灰的稀溶液属于不饱和溶液
D．往一定温度下的食盐饱和溶液中，加入硝酸钾晶体也不会在溶解
5．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D．对于同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大．10℃时，50g水中最多能溶解5g甲物质，20℃时，100g水中最多可溶解10g乙物质．则在15℃时两种物质的溶解度（ ）
A．相等 B．甲大于乙 C．甲小于乙 D．无法比较
7．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入x克硝酸钾晶体，充分搅拌后有y克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉2克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（ ）
A．克 B．克 C．克 D．克
8．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（ ）
A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数大于c%
B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%
C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%
D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克
9．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
10.将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的①、②号试管中．充分振荡后发发：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体．①号试管内是 （选填“溶液”或“乳浊液”，下同）；②号试管内是 ．
11．（1）已知：氢氧化钙和氢氧化钾的部分溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 50
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14
氢氧化钾 97 103 112 126 140
20℃时，100g水中最多可溶解氢氧化钾的质量是 g．该温度下，溶质的质量分数为50%的氢氧化钾溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
上述溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是 ．
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是 （填序号）．
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数．
12．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点．
①t1℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水．
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质 g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
13．在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）图2中P点的意义是 ，三种物质溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是： ；
（2）40℃时，烧杯 （填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液．
14．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 ．
（3）t2℃时，将30gA加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 g．
（4）t1℃时，将15gB加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是 ．
（5）下列说法正确的是 ．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1） ℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 （填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 ．
A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母）．
A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．
16．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2所示，两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）．
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）．
（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 g．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）．
17．氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用．
某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
①②③④⑤
资料：氯化铵的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
试回答：
（1）氯化铵溶液中，溶质是 ．
（2）上述溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是 ．[填序号]
（3）上述溶液①～⑤中，溶质质量分数最大的是 ．
18．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的质量应为 g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是 mL（精确0.1mL）．
19．某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
20．现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，请计算（写出过程）；
（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水多少克？
【巩固练习】
1．现代教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用墨水的溶剂常常是（ ）
水 B．酒精 C．食盐水 D．植物油
2．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．芝麻油 B．蔗糖 C．味精 D．食盐
3．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
4．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
5．t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
6．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了．在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．小阳同学根据观察和思考，作出了如图所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
①溶质的质量与时间的关系 ②溶剂的质量与时间的关系
③溶质的溶解度与时间的关系 ④溶质的质量分数与时间的关系．
A．① B．③④ C．①③ D．①③④
7．20℃时熟石灰的溶解度是ag，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%；80℃时熟石灰的溶解度是cg，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%．下列说法正确的是（ ）
A．a＞b，c＜d B．a＞b，c＞d C．a＞c，b＜d D．a＜c，b＞d
8．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g/100g水
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃
第9题图 第10题图
10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
11．如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，将10g甲加入50g水中，得到60g饱和溶液
D．将t3℃时的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶液中溶质质量分数相等
第11题图 第12题图
12．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，将50gA加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
C．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A=C
D．要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
14．在以下空白中填写有关编号：（A）溶液 （B）悬浊液（固体小颗粒分散于液体中，形成 的浑浊的液体） （C）乳浊液．
将味精溶于水中得到 ，粉笔末放入水中搅浑得到 将水放在油锅用力涮洗得到 ，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到 ，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是 ，其中溶质是 ．
15．在一定温度下，下列过程中溶液中溶质质量分数（w%）与加入氯化钠质量（m）的关系图正确的是：
（1）向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌 ；
（2）向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并不断搅拌
16．如图所示，同一物体浸在甲（氯化钠不饱和溶液）中悬浮（图a），浸在乙（硝酸钾不饱和溶液）中漂浮（图b）．比较物体在两种液体中所受浮力F甲和F乙的大小，及两种液体的密度ρ甲和ρ乙的大小，可以确定的是
（A）F甲═F乙；ρ甲═ρ乙（B）F甲═F乙；ρ甲＜ρ乙
（C）F甲＜F乙；ρ甲═ρ乙（D）F甲＞F乙；ρ甲＞ρ乙
（1）选择理由：
（2）若要（图a）中的木块漂浮你采取的方法是 ．
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）20℃时，比较甲、乙两物质的溶解度，甲 乙（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）60℃时，把100g的甲物质加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为 g．
（3）40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ．（结果精确到0.1%）
（4）工业上将甲和乙的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体，过滤后得到滤液．有关滤液的说法正确的是 ．
A．只含有乙，不含甲，且乙达到饱和
B．含有乙，又含有甲，且只有乙达到饱和
C．含有乙，又含有甲，且两者都达到饱和．
18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）P点的含义： ；
（2）通过加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为饱和溶液的物质是 （填A、B或C）
（3）将60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至10℃时，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ．
（4）30℃时分别向等质量的A、B、C三种物质中加水配制成三种物质的饱和溶液，所得溶液质量最小的是 ．
19．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ．
②写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
③t1℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得 g溶液．
④t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （“A”、“B”或“C”）点．
若将该溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是 ．
I．溶液变为饱和
II．溶解度增加
III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变．
20．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，100g水中溶解 g A物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g；
（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，则溶质的质量分数的大小关系为 （填“A=B”“A＞B”或“A＜B”）．
21．（1）溶质的质量分数的计算公式 ．
（2）20g质量分数为15%的硫酸钠溶液中含硫酸钠 g，含水 g．
（3）在室温时，3g某物质溶于200g水中恰好饱和，则一般把该物质 溶物质．
（4）在某温度下，ag氯化钠饱和溶液中含bg氯化钠，此饱和溶液中氯化钠的质量分数为 %．
22．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
浓硫酸（H2SO44500毫升
溶质的质量分数 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这50毫升浓硫酸的质量是 克，其中含溶质硫酸 ．
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）
（3）他将一个密度为1.14×103kg/m3，体积为20cm3耐酸小球放在稀硫酸中静止时受到的浮力．（g取10牛/千克）
23．现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：
（1）加入食盐固体的质量是多少？
（2）蒸发掉多少克水？
【课后作业】
1．现有A物质和B物质在所测试温度下的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
B 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
下列分析正确的是（ ）
A．0℃时，B的溶解度大于A的溶解度，40℃时，A的溶解度大于B的溶解度
B．80℃时，A的溶解度38g
C．由表中数据分析可知，A和B在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0g＜x＜36.6g
D．20℃时，向50gA固体中加入100g水，充分搅拌后能得到150g溶液
2．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：
物质 0℃ 30℃ 60℃ 90℃
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
根据表中数据可推出的结论是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
3．下表是食盐、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 食盐 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钾和食盐的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液210g加入10g水后，溶液中溶质的质量分数为50%
C．在20℃时，食盐和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量食盐的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
5．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
8．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液（溶液底部无晶体）降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
9．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（ ）
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c
B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液
C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
11．下列说法中正确的是（ ）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36
B．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．没有溶质剩余的溶液，一定是这种物质在该温度时的不饱和溶液
D．任何物质的不饱和溶液，都可用降温冷却的方法使它变为饱和
12．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b．判断下列说法正确的是（ ）
A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
C．室温下，b溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
13．从10g溶质质量分数10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸钾溶液溶质的质量分数为（ ）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
14．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质质量分数a%，饱和溶液中溶质质量分数b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b g
C．某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g
D．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
15．现有20℃时10g硝酸钾溶解在90g水中形成的溶液．若其它条件不变，下列说法正确的是（ ）
A．将溶液温度升高一倍，其溶质的质量分数也增大一倍
B．要使其溶质的质量分数增大一倍，需再加入的溶质质量为原溶液溶质质量的一倍
C．要使其溶质的质量分数增大一倍，需将原溶液中的溶剂质量减少一半
D．要使其溶质的质量分数减小一半，需加溶剂质量为原溶液质量的一倍
16．把少量下列物质：A、面粉 B、高锰酸钾 C、植物油 D、蔗糖 E、碱面 F、酒精 G、细沙 H、汽油，分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有（填入序号，下同） ，得到乳浊液的有 ，得到悬浊液的有 ．
17．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）P点的含义 ．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液 （选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为 g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
18．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．
②t2℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 %．
③t3℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是 ．
④将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是 ．
19．如图所示，在室温下的不饱和食盐水中放了一个塑料小球，
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因： ．
（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮的更多些，你准备采取的具体方法是：① ；② ．
20．如图右图为硝酸钾的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．
（1）a点对应的溶液是 溶液．（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是 ．（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 ．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使硝酸钾溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 ．
第20题图 第21题图
21．如图是a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于P点，请据图回答
（1）P点的含义是 ．
（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填选项序号）
A、c=a＞b B、a=b＞c C、a＞b＞c D、b＞a＞c．
22．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）b物质的溶解情况是
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；
（3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（用a、b、c填空）
（4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是 物质．
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数 大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）．
23．把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾．则：
（1）若配置350克20℃时的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克？
24．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度．
t（℃） 10 20 30 40 60 80
S（克） 21 32 46 64 110 170
（1）在20℃时，将63克20%的硝酸钾溶液变成20℃时的饱和溶液，则需加硝酸钾多少克？或恒温蒸发水份多少克？
（2）把60℃时硝酸钾溶液140克等分成A、B两份，将A溶液蒸干得硝酸钾固体20克，要使B溶液冷却析出4克硝酸钾，则应将温度降到多少度．
已知硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8克，求在30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水 和硝酸钾各多少克？
26．将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：
（1）该溶液的溶质质量分数是多少？
（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？
（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？
（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
27．将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）60℃时的原溶液的溶质质量分数．
（2）计算60℃时，100g水中溶解多少克溶质才能配成饱和溶液？
28．某温度时，蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求：
（1）该温度时氯化钾的溶解度．
（2）该饱和溶液中溶质的质量分数．
29．60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．若在20℃时，在50克水中加入10克硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液 （是、不是）饱和溶液，若再加5克硝酸钾，充分溶解后，所得的是 （饱和、不饱和）溶液，若继续再加3克硝酸钾固体，则充分溶解后的溶液是 （饱和、不饱和）溶液，溶液质量是 克．若将上述溶液升温到60℃，则所得溶液是 （饱和，不饱和）溶液．它最多还能溶解 克硝酸钾．
【参考答案】
经典例题
【例1】硫酸铜；水；硫酸亚铁；水；氯化钠；水；碘；酒精；
【例2】（1）（6）（9）（10）（11）（17）；（1）（5）（10）；（6）（9）（11）；
【例3】C；
【例4】C；
【例5】硝酸钾；A；饱和；33.3%；加溶质（或恒温蒸发溶剂）；
【例6】t1；＞；BD；溶剂种类和温度；甲固体溶于水时放热；
【例7】不饱和；11；C；50；
【例8】易溶；溶解度；AB；
【例9】此时溶液是不饱和溶液．若达到饱和需再加入溶质的质量为12g．
【例10】（1）T℃时硝酸钠的溶解度是为11.1克；（2）若在上述150克硝酸钠饱和溶液中蒸发20克水，恢复至T℃，则析出晶体2.22克，蒸发水后剩余的溶液的质量分数为10%．
【例11】（1）常温下硫酸的密度随着溶质的质量分数的增大而增大；（2）需98%的浓硫酸31.6mL；需再加水的体积是226.9mL．
【例12】①不变；②变大；③变小；④变大；⑤变大．
【例13】（1）×100%，（2）3；17；（3）可；（4）．
【例14】15%；17.1；80；
【例15】（1）15%（2）17.1g（3）80g．
【例16】（1）；（2）；（3）=．
【例17】（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是36%；
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水8克．
课堂演练
1-5 BDDAC
6-9 BCBB
10．乳浊液；溶液；
11.（1）不饱和；（2）①③④；④⑤；（3）AC；
12．30；15；加水或升温；2
13．在30℃时a和b的溶解度相等；20℃＜t＜30℃；丙；b；c；
14．（1）升高温度或加入B物质；（2）降温结晶；（3）72.5；（4）降低温度并继续加入B物质；（5）③④．
15．（1）t1；（2）C，D；（3）CD．
16．（1）甲； （2）相等； （3）100； （4）乙．
17．（1）氯化铵；（2）②⑤；（3）④⑤．
18．（1）增大；减小；（2）100g；（3）210.5
19．（1）0.05%；
（2）2000mL．
20.（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是36%；
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水8克．
巩固练习
B；2．A；3.C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．C；9．C；10．C；11．D；12．B；13．D；
14．A；B；C；B；A；氢氧化钙；
15．B、C．
16．B；
(1)同一物体悬浮和漂浮在液体中时处于平衡状态．则有F甲═G，F乙═G，即F甲═F乙，又根据F=ρ液gV排，V甲＞V乙，所以ρ甲＜ρ乙；
（2）加氯化钠固体等．
17．＜；100；28.5%；C；
18．在t℃时AC的溶解度相等；C；B＞A＞C；A；
19．甲=乙＞丙；降低温度；65；B；Ⅰ、III；
20．t1；25；125；A＞B；
21．（1）×100%，（2）3；17；（3）可；（4）．
22.（1）92；90.16g；
（2）26.4%；
（3）228牛．
23.（1）12.5g；（2）50g．
课后作业
1．C；2．B；3．C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．C；9．D；10．D；11．B；12．A；13．C；14．B；15．D；
16．BDEF；CH；A；
17.乙＞丙＞甲；t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；不是；250；乙＞甲＞丙；
甲=丙＜乙；37.5；10≤m＜100；乙；
上浮，继续溶解食盐而使溶液密度增大；加入食盐；蒸发；
饱和；；不变；加溶剂或减质；
t1℃时，a、c物质的溶解度相等；D；
完全不溶解，固体增多；acb；b、a、c；甲；不一定；
23.（1）若配置350克20℃时的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾84g，需要水266g．
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水247g．
24.（1）3.5g；11g；（2）20℃．
25. 30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水68.6g，需硝酸钾的质量为31.4g．
26.（1）该溶液的溶质质量分数是8%；
（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉600克水；
（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水600克；
（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是50克．
27.（1）60℃时的原溶液的溶质质量分数为33.8%；（2）100g水中能最多25.4g溶质才能配成饱和溶液．
28.（1）40g（2）28.6%
29.不是；不饱和；饱和；65.8；不饱和；37．
溶质、溶剂和溶液
被溶解的物质称为溶质。
能溶解其他物质的物质称为溶剂。
溶解后所得到的物质叫溶液。
溶液的概念及特征
溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一是指溶液内部各处性质相同；
②稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离；
③溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。
溶液中溶质和溶剂的判定
固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。
两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质。但有水时，不论水的多少，水是溶剂。
水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。
悬浊液、乳浊液
悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浊液，如泥水就是悬浊液。
乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳浊液，如牛奶就是乳浊液。
悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。
五、饱和溶液和不饱和溶液
概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调：
①一定温度；②一定量的溶剂；③某种溶质。
六、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法
概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
溶解性等级的划分：
溶解性等级的划分依据：室温 ( 20℃ )时的溶解度。
等级的划分。
七、溶解度曲线
通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义：
曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度；
溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值；
曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值；
曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况；
两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等；
曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。
八、溶解度的计算
根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。
由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：
九、溶质的质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。
溶质的质量分数的计算公式：
公式的变换形式：m质＝m液×溶质的质量分数；
m液=m质÷溶质的质量分数;
一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（P％）与溶解度（S）的关系：
P％＝ ×100％
【经典例题】
【例1】指出下列溶液中的溶质、溶剂分别是什么物质．
（1）硫酸铜溶液：溶质 ，溶剂 ．
（2）硫酸亚铁溶液：溶质 ，溶剂 ．
（3）生理盐水：溶质 ，溶剂 ．
（4）碘酒：溶质 ，溶剂 ．
【例2】生活中的下列物质：（1）牛奶、（2）雪碧饮料、（3）矿泉水、（4）生理盐水、（5）豆浆、（6）蒸馏水、（7）食醋、（8）蔗糖水、（9）链霉素粉末、（10）酸牛奶、（11）酒精、（12）碘酒、（13）60°的白酒、（14）车用乙醇汽油、（15）10%的过氧乙酸、（16）医用酒精、（17）石灰浆、（18）清新洁净的空气．
其中不属于溶液的是 ；属于乳浊液的是 ；属于纯净物的是 ．
【例3】下列关于溶液的叙述正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
C．某一温度下，某物质的饱和溶液浓度要比不饱和溶液的浓度大
D．一定温度下，某物质的饱和溶液中溶解的溶质质量一定比不饱和溶液要多
【例4】下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓
C．任何不饱和溶液，蒸发溶剂，都可以转化成一定温度下的饱和溶液
D．将常温下的氢氧化钙饱和溶液升温到600C，氢氧化钙饱和溶液将变成不饱和溶液
【例5】如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度．
温度/℃ 10 20 30 40 50
硝酸钾的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（1）从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是 ，硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在 （填字母序号）之间．
A.20℃～30℃ B.30℃～40℃ C.40℃～50℃
（2）20℃，将50g硝酸钾与100g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的 （“饱和”或“不饱和”）溶液，若将温度升高到40℃，该溶解溶质的质量分数为 （精确到0.1%）．
（3）保持温度为20℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法 ．
【例6】如图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数甲 （填“＞”、“=”或“＜”）乙．
（3）小明同学用甲物质进行（图2）实验．
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ．
②小华同学将小明同学实验中的水改为酒精，发现固体没有溶解，综合两位同学的实验，可得出结论：影响甲物质溶解度的因素有 ．
③向B对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出．你认为“全部溶解”的原因是 ．
【例7】如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答．
（1）蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．n的数值是 ．
（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）的．
A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断
（3）20℃时，甲溶液的溶液的溶解度为 克．
【例8】固体物质的溶解性与溶解度之间的关系如下表所示：
20℃时溶解度/g ＞10 10﹣1 1﹣0.01 ＜0.01
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示，试完成下列问题：
（1）M物质的溶解性属于 ．
（2）在20℃时，M、N两种物质的 相等．
（3）在30℃时，将20 g M物质（不含结晶水）完全溶于100 g水中，得到不饱和溶液，若要将其转化成饱和溶液，下列措施可采取的是 ．
A．再加入30 g M物质B．将温度降低到10℃C．倒掉溶液30 g．
【例9】把30℃时的饱和溶液442g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5g，80℃时为38.5g）
【例10】T℃时，把150克硝酸钠饱和溶液蒸干，得到15克硝酸钠晶体，则
（1）T℃时硝酸钠的溶解度是多少？
（2）若在上述150克硝酸钠饱和溶液中蒸发20克水，恢复至T℃，则析出晶体多少克？蒸发水后剩余的溶液的质量分数为多少？
【例11】在常温下硫酸的密度与溶质的质量分数对照表如下：
密度/g/cm3 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84
溶质质量分数/ 10 20 40 60 80 98
（1）由上表可以看出的规律是
（2）实验室要用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸250mL，需98%的浓硫酸多少毫升？需再加水的体积是多少？
【例12】现有50g硝酸钾的不饱和溶液（质量分数为20%），请根据下列叙述的操作，把“变大”、“变小”或“不变”分别填在横线上．
①若从其中取10g溶液，剩余的硝酸钾溶液中溶质的质量分数将
②若向原溶液中加10g硝酸钾晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数将
③若向原溶液中加入10g水，溶液中溶质的质量分数将
④若将原溶液蒸发掉10g水，没有晶体析出，溶液中溶质的质量分数将
⑤若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，这时溶液中溶质的质量分数将 ．
【例13】（1）溶质的质量分数的计算公式 ．
（2）20g质量分数为15%的硫酸钠溶液中含硫酸钠 g，含水 g．
（3）在室温时，3g某物质溶于200g水中恰好饱和，则一般把该物质 溶物质．
（4）在某温度下，ag氯化钠饱和溶液中含bg氯化钠，此饱和溶液中氯化钠的质量分数为 %．
【例14】在60℃时将36g硝酸钾溶于204g水中，将此溶液平均分成三等份：
（1）取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为 ．
（2）取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体 g．
（3）取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水 g．
【例15】60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液．
（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？
（2）将该溶液平均分成三等份：
①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？
②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？
③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？
【例16】18．20℃时，A物质的溶解度为S，现将b克的A物质（不含结晶水且不与水发生反应）放到c克水中充分溶解，保持温度20℃．
（1）如果b克A物质全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为
（2）如果b克A物质恰好全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为
（3）如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液的A物质的质量分数为 ．
【例17】现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，请计算（写出过程）；
（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水多少克？
【课堂演练】
1．要将80溶质质量分数为10%的食盐溶液变成20%的溶液，可采用的方法为（ ）
A．将溶剂蒸发掉原溶剂质量的一半 B．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半
C．将溶质质量增加1倍 D．将溶质质量增加2倍
2．下列说法正确的是（ ）
A．将不饱和溶液变为饱和溶液不能采用升高温度的方法
B．将10g食盐溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%
C．将100g饱和的食盐溶液中取出的5g，则变为不饱和溶液
D．当溶液被水稀释时，溶液中保持不变的是溶质的质量
3．下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液
C．无色的液体一定是溶液
D．饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化
4．下列说法中正确的是（ ）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液
B．一定温度下，往50g的食盐饱和溶液中加入2g食盐晶体，经搅拌后溶液质量变为52g
C．熟石灰的稀溶液属于不饱和溶液
D．往一定温度下的食盐饱和溶液中，加入硝酸钾晶体也不会在溶解
5．下列说法正确的是（ ）
A．相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D．对于同一种物质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
6．甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大．10℃时，50g水中最多能溶解5g甲物质，20℃时，100g水中最多可溶解10g乙物质．则在15℃时两种物质的溶解度（ ）
A．相等 B．甲大于乙 C．甲小于乙 D．无法比较
7．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入x克硝酸钾晶体，充分搅拌后有y克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉2克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（ ）
A．克 B．克 C．克 D．克
8．t℃时，某固态物质的饱和溶液m克，其中溶质的质量分数为c%，则有关的下列说法中，正确的是（ ）
A．将该溶液蒸发掉部分溶剂后，再降温至t℃，其溶质的质量分数大于c%
B．将该溶液升高温度后（溶剂不蒸发），溶液中溶质的质量分数会等于或小于c%
C．在t℃时，增加溶质，溶液中溶质的质量分数就会大于c%
D．在t℃时，这种物质的溶解度小于c克
9．下列有关溶液的说法中正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小
C．将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
10.将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的①、②号试管中．充分振荡后发发：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体．①号试管内是 （选填“溶液”或“乳浊液”，下同）；②号试管内是 ．
11．（1）已知：氢氧化钙和氢氧化钾的部分溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 50
溶解度/g 氢氧化钙 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14
氢氧化钾 97 103 112 126 140
20℃时，100g水中最多可溶解氢氧化钾的质量是 g．该温度下，溶质的质量分数为50%的氢氧化钾溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
25℃100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
上述溶液中，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），溶质质量分数相等的溶液是 ．
（3）某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间变化的关系如图所示．则纵坐标可能表示的是 （填序号）．
A．溶质的质量 B．溶剂的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数．
12．甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点．
①t1℃时，甲物质的溶解度是 g/100g水．
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质 g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是 ．
13．在40℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，并将温度降到30℃，固体溶解情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题．
（1）图2中P点的意义是 ，三种物质溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范围是： ；
（2）40℃时，烧杯 （填“甲”、“乙”或“丙”）里溶液中水量最少；根据图1析出固体质量的变化可推测烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液．
14．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据曲线图回答下列问题．
（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有 ．
（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是 ．
（3）t2℃时，将30gA加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为 g．
（4）t1℃时，将15gB加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是 ．
（5）下列说法正确的是 ．
①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；
②将t2℃A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；
③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；
④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2．
15．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线．根据图回答：
（1） ℃时，a和c的溶解度相等．
（2）t3℃时，把20克 a、b、c三种物质分别加入到盛有50克水的烧杯中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数大小关系 （填字母，下同）；若将温度降低到t1℃时，溶液质量的大小关系为 ．
A．c＞a=b B．b＞a=cC．a＞b＞c D．b＞a＞c
（3）在t2℃下，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法不正确的是 （填字母）．
A．溶剂的质量可能变小 B．溶液的质量可能变大
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶质的质量一定不变．
16．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，如图2所示，两个烧杯中分别盛有20℃时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 （填“甲”或“乙”）．
（2）40℃时，甲物质与乙物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）．
（3）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 g．
（4）当温度由20℃升高至60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 （填“甲”或“乙”）．
17．氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用．
某同学向100g水中不断加入固体氯化铵或改变温度，得到相应的溶液①～⑤．
①②③④⑤
资料：氯化铵的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
试回答：
（1）氯化铵溶液中，溶质是 ．
（2）上述溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是 ．[填序号]
（3）上述溶液①～⑤中，溶质质量分数最大的是 ．
18．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数（%） 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度（g/mL） 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度（g/mL） 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”），氨水的密度逐渐 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）取12%的硫酸溶液100g配制成6%的硫酸溶液，需加水的质量应为 g．
（3）向100g 24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液的体积是 mL（精确0.1mL）．
19．某注射用药液的配制方法如下：
（1）把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a；
（2）取0.1mL溶液a，加水稀释至1.0mL，得溶液b；
（3）取0.1mL溶液b，加水稀释至1.0mL，得溶液c；
（4）取0.2mL溶液c，加水稀释至1.0mL，得溶液d；
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度可近似看做1g/cm3．试求：
（1）最终得到的药液（溶液d）中溶质的质量分数；
（2）1.0g该药品可配制溶液d的体积是多少？
20．现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，请计算（写出过程）；
（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水多少克？
【巩固练习】
1．现代教室中安装有白板，用白板笔写字时能闻到一种特殊的气味，这是因为其所用墨水的溶剂常常是（ ）
水 B．酒精 C．食盐水 D．植物油
2．调味品是重要的食品添加剂，将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（ ）
A．芝麻油 B．蔗糖 C．味精 D．食盐
3．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（ ）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
4．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
5．t℃时，测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解，达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线．下列说法正确是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时该物质的溶解度为40
C．M点表示溶液中溶质的质量分数为25%
D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q
6．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了．在某温度下将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．小阳同学根据观察和思考，作出了如图所示的图象，此图象反映了该过程中（ ）
①溶质的质量与时间的关系 ②溶剂的质量与时间的关系
③溶质的溶解度与时间的关系 ④溶质的质量分数与时间的关系．
A．① B．③④ C．①③ D．①③④
7．20℃时熟石灰的溶解度是ag，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是b%；80℃时熟石灰的溶解度是cg，此时熟石灰的饱和溶液的溶质质量分数是d%．下列说法正确的是（ ）
A．a＞b，c＜d B．a＞b，c＞d C．a＞c，b＜d D．a＜c，b＞d
8．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（ ）
A．升高温度上层清液变为不饱和溶液 B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3g/100g水
C．烧杯中溶液的质量小于50.15g D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．20℃时．甲的溶解度小于乙的溶解度
B．20℃时，在00g水中加入20g甲可得到饱和溶液
C．20℃时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液
D．若要将组成在M点的乙溶液转变为N点的乙溶液，可加适量水稀释后升温至50℃
第9题图 第10题图
10．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．要使接近饱和的b溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
B．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b
C．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
D．将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
11．如图是甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙
B．t1℃时，甲乙饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时，将10g甲加入50g水中，得到60g饱和溶液
D．将t3℃时的甲乙饱和溶液降温到t1℃，甲乙溶液中溶质质量分数相等
第11题图 第12题图
12．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，将50gA加入50g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1：2
C．将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数B＞A=C
D．要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法
13．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同
B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液
C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g
D．10℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大
14．在以下空白中填写有关编号：（A）溶液 （B）悬浊液（固体小颗粒分散于液体中，形成 的浑浊的液体） （C）乳浊液．
将味精溶于水中得到 ，粉笔末放入水中搅浑得到 将水放在油锅用力涮洗得到 ，粉刷墙壁的石灰搅拌后得到 ，石灰浆静置后上面的澄清透明的液体是 ，其中溶质是 ．
15．在一定温度下，下列过程中溶液中溶质质量分数（w%）与加入氯化钠质量（m）的关系图正确的是：
（1）向一定量的水中不断加入氯化钠固体，并搅拌 ；
（2）向一定量的氯化钠溶液中不断加入氯化钠固体，并不断搅拌
16．如图所示，同一物体浸在甲（氯化钠不饱和溶液）中悬浮（图a），浸在乙（硝酸钾不饱和溶液）中漂浮（图b）．比较物体在两种液体中所受浮力F甲和F乙的大小，及两种液体的密度ρ甲和ρ乙的大小，可以确定的是
（A）F甲═F乙；ρ甲═ρ乙（B）F甲═F乙；ρ甲＜ρ乙
（C）F甲＜F乙；ρ甲═ρ乙（D）F甲＞F乙；ρ甲＞ρ乙
（1）选择理由：
（2）若要（图a）中的木块漂浮你采取的方法是 ．
17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）20℃时，比较甲、乙两物质的溶解度，甲 乙（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）60℃时，把100g的甲物质加入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为 g．
（3）40℃时，乙物质的饱和溶液中溶质的质量分数为 ．（结果精确到0.1%）
（4）工业上将甲和乙的热混合溶液（两者均已达饱和）冷却至室温，析出晶体，过滤后得到滤液．有关滤液的说法正确的是 ．
A．只含有乙，不含甲，且乙达到饱和
B．含有乙，又含有甲，且只有乙达到饱和
C．含有乙，又含有甲，且两者都达到饱和．
18．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
（1）P点的含义： ；
（2）通过加溶质、恒温蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为饱和溶液的物质是 （填A、B或C）
（3）将60℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至10℃时，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ．
（4）30℃时分别向等质量的A、B、C三种物质中加水配制成三种物质的饱和溶液，所得溶液质量最小的是 ．
19．如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
①t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 ．
②写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ．
③t1℃时，50g水中加入20g丙物质充分溶解后，可得 g溶液．
④t3℃时，若将50g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在图中可表示为 （“A”、“B”或“C”）点．
若将该溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是 ．
I．溶液变为饱和
II．溶解度增加
III．溶质减少
IV．溶质的质量分数不变．
20．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线．
（1）在 ℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）t2℃时，100g水中溶解 g A物质恰好饱和，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g；
（3）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，则溶质的质量分数的大小关系为 （填“A=B”“A＞B”或“A＜B”）．
21．（1）溶质的质量分数的计算公式 ．
（2）20g质量分数为15%的硫酸钠溶液中含硫酸钠 g，含水 g．
（3）在室温时，3g某物质溶于200g水中恰好饱和，则一般把该物质 溶物质．
（4）在某温度下，ag氯化钠饱和溶液中含bg氯化钠，此饱和溶液中氯化钠的质量分数为 %．
22．某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示．他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸．求：
浓硫酸（H2SO44500毫升
溶质的质量分数 98%
密度 1.84克/厘米3
相对分子质量 98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏
（1）这50毫升浓硫酸的质量是 克，其中含溶质硫酸 ．
（2）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（保留2位小数）
（3）他将一个密度为1.14×103kg/m3，体积为20cm3耐酸小球放在稀硫酸中静止时受到的浮力．（g取10牛/千克）
23．现有100克10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，可采用：
（1）加入食盐固体的质量是多少？
（2）蒸发掉多少克水？
【课后作业】
1．现有A物质和B物质在所测试温度下的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g A 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
B 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0
下列分析正确的是（ ）
A．0℃时，B的溶解度大于A的溶解度，40℃时，A的溶解度大于B的溶解度
B．80℃时，A的溶解度38g
C．由表中数据分析可知，A和B在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是36.0g＜x＜36.6g
D．20℃时，向50gA固体中加入100g水，充分搅拌后能得到150g溶液
2．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）如表：
物质 0℃ 30℃ 60℃ 90℃
甲 13.3 45.8 110 202
乙 35.5 36.0 37.1 38.1
丙 0.18 0.16 0.12 0.08
根据表中数据可推出的结论是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
B．30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
D．使甲物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法
3．下表是食盐、硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 食盐 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，判断下列说法错误的是（ ）
A．硝酸钾和食盐的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交
B．在60℃时，硝酸钾的饱和溶液210g加入10g水后，溶液中溶质的质量分数为50%
C．在20℃时，食盐和硝酸钾固体各35g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D．从含有少量食盐的硝酸钾饱和溶液中得到较多的硝酸钾晶体，通常可采用冷却热饱和溶液的方法
4．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
5．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．则下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①的溶液一定是不饱和溶液
B．烧杯①的溶液是硝酸钾溶液
C．若烧杯②的溶液升温到t2℃时，烧杯底部还有部分物质不溶解
D．若将烧杯①和烧杯②的溶液都升温到t2℃时，溶质的质量分数相等
6．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3
C．将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
7．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
8．a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a、b的溶解度均为20g
B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液
C．将30℃时a的饱和溶液（溶液底部无晶体）降温至15℃，溶质的质量分数不变
D．分别向100g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液
9．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（ ）
A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c
B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液
C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数
D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示．下列说法中，不正确的是（ ）
A．M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同
B．20℃时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱和溶液
C．40℃时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙
D．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，析出固体的质量：甲大于乙
11．下列说法中正确的是（ ）
A．在100g水里最多能溶解36g食盐，所以食盐的溶解度为36
B．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．没有溶质剩余的溶液，一定是这种物质在该温度时的不饱和溶液
D．任何物质的不饱和溶液，都可用降温冷却的方法使它变为饱和
12．炎热的夏天，小青打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯杯底有少量蔗糖晶体的溶液a，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液b．判断下列说法正确的是（ ）
A．4℃时，a溶液一定是饱和溶液 B．a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数
C．室温下，b溶液一定是饱和溶液 D．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低
13．从10g溶质质量分数10%的硝酸钾溶液中取出5g，那么剩下的5g硝酸钾溶液溶质的质量分数为（ ）
A．1% B．90% C．10% D．11.1%
14．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质质量分数a%，饱和溶液中溶质质量分数b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b g
C．某物质的溶解度在低温时为a g，高温时为b g
D．某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
15．现有20℃时10g硝酸钾溶解在90g水中形成的溶液．若其它条件不变，下列说法正确的是（ ）
A．将溶液温度升高一倍，其溶质的质量分数也增大一倍
B．要使其溶质的质量分数增大一倍，需再加入的溶质质量为原溶液溶质质量的一倍
C．要使其溶质的质量分数增大一倍，需将原溶液中的溶剂质量减少一半
D．要使其溶质的质量分数减小一半，需加溶剂质量为原溶液质量的一倍
16．把少量下列物质：A、面粉 B、高锰酸钾 C、植物油 D、蔗糖 E、碱面 F、酒精 G、细沙 H、汽油，分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有（填入序号，下同） ，得到乳浊液的有 ，得到悬浊液的有 ．
17．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）P点的含义 ．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液 （选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为 g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
18．如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质溶解度曲线，据图回答：
①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是 ．
②t2℃时，将25g甲固体放入30g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 %．
③t3℃时，将三种物质各mg分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是 ．
④将t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数最大的物质是 ．
19．如图所示，在室温下的不饱和食盐水中放了一个塑料小球，
（1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因： ．
（2）若要在不用外力的情况下使小球上浮的更多些，你准备采取的具体方法是：① ；② ．
20．如图右图为硝酸钾的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上．
（1）a点对应的溶液是 溶液．（填“饱和”或者“不饱和”））
（2）a点对应的溶液的质量分数是 ．（只列计算式）
（3）将a点对应的溶液升温到70℃，其质量分数 ．（填写“变大”、“变小”或“不变”）
（4）欲使硝酸钾溶液的状态从b点转化为c点，可采取的措施是 ．
第20题图 第21题图
21．如图是a、b、c三种物质（不含结晶水）的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线交于P点，请据图回答
（1）P点的含义是 ．
（2）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填选项序号）
A、c=a＞b B、a=b＞c C、a＞b＞c D、b＞a＞c．
22．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在20℃时，分别取等质量的三种物质的饱和溶液放入三只烧杯中，然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果甲物质全部溶解，丙物质部分溶解，试回答下列问题：
（1）b物质的溶解情况是
（2）依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线的序号： ；
（3）当温度在20℃～30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（用a、b、c填空）
（4）40℃时，等质量饱和溶液中含水最少的是 物质．
（5）40℃时，甲溶液中溶质质量分数 大于丙溶液中溶质质量分数；（填“一定”或“不一定”）．
23．把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾．则：
（1）若配置350克20℃时的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克？
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克？
24．下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度．
t（℃） 10 20 30 40 60 80
S（克） 21 32 46 64 110 170
（1）在20℃时，将63克20%的硝酸钾溶液变成20℃时的饱和溶液，则需加硝酸钾多少克？或恒温蒸发水份多少克？
（2）把60℃时硝酸钾溶液140克等分成A、B两份，将A溶液蒸干得硝酸钾固体20克，要使B溶液冷却析出4克硝酸钾，则应将温度降到多少度．
已知硝酸钾在30℃时的溶解度为45.8克，求在30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水 和硝酸钾各多少克？
26．将80克某物质溶于920克水中配成不饱和溶液，求：
（1）该溶液的溶质质量分数是多少？
（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉多少克水？
（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水多少克？
（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是多少克？
27．将60℃时的100g某物质的溶液降温至30℃，有17g该物质的无水晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）60℃时的原溶液的溶质质量分数．
（2）计算60℃时，100g水中溶解多少克溶质才能配成饱和溶液？
28．某温度时，蒸干35克氯化钾饱和溶液，得到10克氯化钾，求：
（1）该温度时氯化钾的溶解度．
（2）该饱和溶液中溶质的质量分数．
29．60℃时，硝酸钾的溶解度是110克，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克．若在20℃时，在50克水中加入10克硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液 （是、不是）饱和溶液，若再加5克硝酸钾，充分溶解后，所得的是 （饱和、不饱和）溶液，若继续再加3克硝酸钾固体，则充分溶解后的溶液是 （饱和、不饱和）溶液，溶液质量是 克．若将上述溶液升温到60℃，则所得溶液是 （饱和，不饱和）溶液．它最多还能溶解 克硝酸钾．
【参考答案】
经典例题
【例1】硫酸铜；水；硫酸亚铁；水；氯化钠；水；碘；酒精；
【例2】（1）（6）（9）（10）（11）（17）；（1）（5）（10）；（6）（9）（11）；
【例3】C；
【例4】C；
【例5】硝酸钾；A；饱和；33.3%；加溶质（或恒温蒸发溶剂）；
【例6】t1；＞；BD；溶剂种类和温度；甲固体溶于水时放热；
【例7】不饱和；11；C；50；
【例8】易溶；溶解度；AB；
【例9】此时溶液是不饱和溶液．若达到饱和需再加入溶质的质量为12g．
【例10】（1）T℃时硝酸钠的溶解度是为11.1克；（2）若在上述150克硝酸钠饱和溶液中蒸发20克水，恢复至T℃，则析出晶体2.22克，蒸发水后剩余的溶液的质量分数为10%．
【例11】（1）常温下硫酸的密度随着溶质的质量分数的增大而增大；（2）需98%的浓硫酸31.6mL；需再加水的体积是226.9mL．
【例12】①不变；②变大；③变小；④变大；⑤变大．
【例13】（1）×100%，（2）3；17；（3）可；（4）．
【例14】15%；17.1；80；
【例15】（1）15%（2）17.1g（3）80g．
【例16】（1）；（2）；（3）=．
【例17】（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是36%；
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水8克．
课堂演练
1-5 BDDAC
6-9 BCBB
10．乳浊液；溶液；
11.（1）不饱和；（2）①③④；④⑤；（3）AC；
12．30；15；加水或升温；2
13．在30℃时a和b的溶解度相等；20℃＜t＜30℃；丙；b；c；
14．（1）升高温度或加入B物质；（2）降温结晶；（3）72.5；（4）降低温度并继续加入B物质；（5）③④．
15．（1）t1；（2）C，D；（3）CD．
16．（1）甲； （2）相等； （3）100； （4）乙．
17．（1）氯化铵；（2）②⑤；（3）④⑤．
18．（1）增大；减小；（2）100g；（3）210.5
19．（1）0.05%；
（2）2000mL．
20.（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是36%；
（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水8克．
巩固练习
B；2．A；3.C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．C；9．C；10．C；11．D；12．B；13．D；
14．A；B；C；B；A；氢氧化钙；
15．B、C．
16．B；
(1)同一物体悬浮和漂浮在液体中时处于平衡状态．则有F甲═G，F乙═G，即F甲═F乙，又根据F=ρ液gV排，V甲＞V乙，所以ρ甲＜ρ乙；
（2）加氯化钠固体等．
17．＜；100；28.5%；C；
18．在t℃时AC的溶解度相等；C；B＞A＞C；A；
19．甲=乙＞丙；降低温度；65；B；Ⅰ、III；
20．t1；25；125；A＞B；
21．（1）×100%，（2）3；17；（3）可；（4）．
22.（1）92；90.16g；
（2）26.4%；
（3）228牛．
23.（1）12.5g；（2）50g．
课后作业
1．C；2．B；3．C；4．D；5．D；6．B；7．B；8．C；9．D；10．D；11．B；12．A；13．C；14．B；15．D；
16．BDEF；CH；A；
17.乙＞丙＞甲；t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；不是；250；乙＞甲＞丙；
甲=丙＜乙；37.5；10≤m＜100；乙；
上浮，继续溶解食盐而使溶液密度增大；加入食盐；蒸发；
饱和；；不变；加溶剂或减质；
t1℃时，a、c物质的溶解度相等；D；
完全不溶解，固体增多；acb；b、a、c；甲；不一定；
23.（1）若配置350克20℃时的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾84g，需要水266g．
（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水247g．
24.（1）3.5g；11g；（2）20℃．
25. 30℃时配制100克硝酸钾饱和溶液，需要水68.6g，需硝酸钾的质量为31.4g．
26.（1）该溶液的溶质质量分数是8%；
（2）欲使它的浓度增加到20%，需要蒸发掉600克水；
（3）欲使原溶液的浓度变成5%，则需要加水600克；
（4）若在原溶液加入380克该物质，恰好变成t℃的饱和溶液，则该温度下该物质的溶解度是50克．
27.（1）60℃时的原溶液的溶质质量分数为33.8%；（2）100g水中能最多25.4g溶质才能配成饱和溶液．
28.（1）40g（2）28.6%
29.不是；不饱和；饱和；65.8；不饱和；37．
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