苏教版（2019）化学 必修一 专题2 第二单元《溶液组成的定量研究》测试题（含答案） (2)

第二单元《溶液组成的定量研究》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．在无土栽培中，需配制一定量含50
molNH4Cl、6molKCl和24molK2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（
）
A．2mol、54mol、24mol
B．32mol、50mol、12mol
C．54mol、2mol、24mol
D．16mol、50mol、24mol
2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A．
B．
C．
D．
3．下列图示与操作名称不对应的是（
）
A．收集NO2气体
B．定容
C．过滤
D．蒸馏
4．容量瓶是用来
（
）
A．配制一定浓度的溶液
B．加热液体
C．量取液体的体积
D．进行溶液之间的化学反应
5．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL1
mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是
A．150
mL
1
mol·L-1氯化钠溶液
B．75
mL
1.5
mol·L-1氯化钾溶液
C．150
mL
3
mol·L-1氯化钾溶液
D．50
mL
3
mol·L-1氯化镁溶液
6．下列溶液中，跟150mL1mol/LAlCl3溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（
）
A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液
B．150mL3mol/LKClO3溶液
C．450mL1mol/LNaCl溶液
D．200mL1.5mol/LCaCl2溶液
7．用98
%浓硫酸配制2
mol·L-1的稀硫酸，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．未冷却就转移、定容
B．容量瓶原有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．量筒取浓硫酸时，俯视读数
8．下列说法正确的是(　　)
A．1
mol
NaOH固体溶于1
L水中，所得溶液的物质的量浓度为1
mol/L
B．40
g
NaOH固体溶于100
g水中，所得溶液中溶质的质量分数为40%
C．标准状况下，22.4
L
HCl气体溶于水中配成1
L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1
mol/L
D．1
L物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同
9．某学生使用托盘天平称取食盐时，错误地把食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐得质量为15.5g（1g以下只能使用游码）。如果按正确的做法，食盐的质量应为
A．15.5g
B．15.0g
C．14.5g
D．14.0g
10．同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3：2：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为
A．3
：4
：3
B．1
：2
：3
C．1
：1
：1
D．6
：3
：2
11．下列溶液中的氯离子浓度与50mL、1mol?L-1AlCl3溶液中的氯离子浓度相等的是（
）
A．150mL1
mol?L-1氯化钠
B．75mL2
mol?L-1氯化钙
C．150mL3mol?L-1
氯化钾
D．75mL2mol?L-1氯化铁
12．配制100mL
1mol/L
NaCl溶液，下列操作中错误的是
A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量
B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中
C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶中
D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切
13．某实验需要450mL0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO4?5H2O晶体配制该溶液，需要CuSO4?5H2O晶体的质量为（
）
A．1.6g
B．5g
C．2.5g
D．2.25g
14．在a
L
Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b
mol
BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c
mol，则原溶液中的c(Fe3+)为（
）
A．
B．
C．
D．
15．实验中的下列操作正确的是（
）
A．通过蒸馏分离苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管注水应上进下出
B．用溶解、过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移
二、填空题
16．计算填空：
（1）3.1
g
Na2X含有Na＋
0.1
mol，则Na2X的摩尔质量为________
（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________
（3）中和含0.2
mol
HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。
17．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是________________（填序号，多答扣分）
①测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，加热分解后的样品置于空气中自然冷却；
②用米汤检验食用加碘盐不含碘；
③进行中和滴定实验之前，滴定管和锥形瓶都用蒸馏水洗净后，对于滴定管还需用待装的溶液润洗2～3次；
④配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先往容量瓶内加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒小心地缓慢注入容量瓶，最后加水至刻度摇匀；
⑤用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合液分离开；
⑥向新制的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制Fe(OH)2沉淀时，胶头滴管的管端伸入试管内溶液中。
18．(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：
①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______。
②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)
③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。
(2)实验室现需要480mL
0.10mol/L的NaOH溶液，就配制该溶液回答下列问题：
①用托盘天平称量NaOH固体___________g。
②称量必需迅速，原因是__________________________________________。
③将配制好的溶液准确取出480mL后，将剩余溶液取出加水稀释至100mL保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。
19．现有mg某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol.则：
(1)该气体的物质的量为________mol。
(2)该气体中所含的原子总数约为___________________个。
(3)该气体在标准状况下的体积为________L。
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
20．亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。
完成下列填空：
(1)检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后_________________。
(2)称取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液，煮沸，冷却，用
NaOH
标准溶液和剩余硫酸反应，可测
定样品中亚硫酸钠的含量。取亚硫酸钠样品，加入过量硫酸标准溶液后煮沸，煮沸的目的是_________________________。
(3)要配置
100mL0.1000mol/L
的
NaOH
溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________________。
(4)将
0.700g
亚硫酸钠样品溶解在含
0.00600mol
硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，用
0.1000mol/LNaOH
标
准溶液与其反应，恰好反应完时消耗
NaOH
标准溶液
20.00mL。该样品中亚硫酸钠的质量分数为______________。
三、推断题
21．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成
100mL
溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL
溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm
处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3)
根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
(4)
加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
四、实验题
22．某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L-1的氢氧化钠溶液。
（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平带砝码、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__、__、___。
（2）下列有关实验操作，正确的是__。(多选)
A．称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量
B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中
C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线
D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
（3）玻璃棒在该实验中的作用有①__，②___。
（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”
①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶__。
②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度___。
③定容时俯视溶液的凹液面___。
23．实验室用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列问题：
（1）实验步骤：
①计算所需称量的NaOH的质量为___g。
②用托盘天平称量NaOH固体，称量时应将NaOH置于烧杯中放在天平___盘称量。
③将称得的固体放于烧杯中，并加水溶解。
④检查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流转移溶液进入___mL容量瓶中。
⑤用少量水洗涤___2-3次；并将洗涤液转移进容量瓶。
⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面最低点与刻度线相平。
⑦翻转摇匀后转入试剂瓶中储存。
（2）以上步骤有一步操作不当，写出序号并改正___。
（3）下列操作导致所配溶液的浓度偏大的有___。
A．NaOH中混有Na2O
B．氢氧化钠已潮解
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
F．定容时俯视刻度线
五、计算题
24．常温下，将20.0g质量分数为14％的KNO3溶液与30.0g质量分数为24％的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算：
（1）混合后溶液中KNO3的质量分数为____，物质的量浓度为_____。
（2）在1000g水中需溶解____molKNO3才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。
（3）标准状况下44.8LHCl溶于水配成500mL溶液。则其浓度为_____，100mL该溶液与足量NaHCO3反应，生成气体在标准状况下为_____L。
25．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用200mL
3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.15mol。（忽略溶液体积的变化）
（1）求原NaOH溶液的质量分数（保留两位小数）；___________
（2）所得溶液Cl-中的物质的量浓度；__________
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比。_____________
参考答案
1．C
2．B
3．A
4．A
5．C
6．D
7．D
8．C
9．C
10．B
11．C
12．D
13．C
14．C
15．D
16．62g/mol
5:6
8.0
17．③⑥
18．蒸馏
过滤
萃取、分液
蒸发
A
检查分液漏斗是否漏液
2.0
防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确
0.02mol/L
NaOH溶液
19．
20．滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀盐酸，若有白色沉淀剩余，则样品中含有硫酸钠；
除去溶液中的二氧化硫；
胶头滴管、100ml容量瓶；
90%。
21．检查是否漏水
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
A、C
CO32-、SiO32-
SO42-、Al3+、Ba2+
CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓
22．500mL容量瓶
烧杯
胶头滴管
BD
搅拌
引流
偏低
无影响
偏高
23．20.0
左
500
烧杯和玻璃棒
④错误，应将溶液冷却后再移液
AF
24．20%；
2.28mol/L；
2.48mol；
4mol/L；
8.96L。
25．10.71%
2.25mol/L
2:1