苏教版（2019）化学 必修一 专题2 第一单元《研究物质的实验方法》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题2 第一单元《研究物质的实验方法》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 301.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:20:27 | ||
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文档简介
第一单元《研究物质的实验方法》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．近年来市面上流行的保健圣品白藜芦醇主要来源于买麻滕科植物小叶买麻滕。难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，将白藜芦醇从植物中提取出来的最好方法是（
）
A．结晶法
B．萃取法
C．分液法
D．蒸馏法
2．下列实验方法或操作正确的是
A．蒸发NaCl溶液
B．测量NH3气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液
D．蒸馏乙醇
3．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（
）
A．酒曲捣碎
B．酒曲发酵
C．高温蒸馏
D．泉水勾兑
4．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华
B．萃取
C．盐析
D．重结晶
5．实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是
A．用湿抹布扑火
B．用书本扑打
C．用水冲
D．用泡沫灭火器扑灭
6．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(
)
A．苯和直馏汽油
B．苯和硝基苯
C．水和溴苯
D．苯和溴
7．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为
A．1:3
B．3:1
C．1:2
D．1:1
8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
?
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列离子检验操作、结论均合理的是
A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－
10．下列实验操作不当的是
A．实验室制取少量蒸馏水时，不需要使用温度计
B．实验室制取少量的时，为防止其被氧化，应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中
C．防止浓在光照条件下变色，应将浓保存在棕色试剂瓶中
D．通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一
11．除去食盐中杂质碘，常用的方法是
A．加热
B．蒸馏
C．过滤
D．分液
12．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号
实验I
实验II
实验III
实验步骤
将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验
①
②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象
溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）
①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀
①溶液变红，一段时间后不褪色。
②无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
13．分离混合物的方法错误的是
A．分离苯和硝基苯：蒸馏
B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华
C．分离水和溴乙烷：分液
D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶
14．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（
）
A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
15．氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCI可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为，在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确是（
）
A．生成CuCl的离子方程式为
B．为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl
C．检验制得的中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸
D．可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得
二、填空题
16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法
B．加热分解
C．结晶法
D．分液法
E．蒸馏法
F．过滤法
（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）___分离水和汽油的混合物。
（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
17．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是___(填字母)。
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤
H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
18．
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
19．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
_________
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
_________
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
_________
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
_________
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸
20．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL
CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____
AG
EF。
（2）上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是____。
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。
三、推断题
21．如图所示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去。
(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用途______；
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；
(4)溶液I中所含金属离子是______。
22．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__，滤液1后两步操作的目是：___。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□__+□___→□Fe(OH)3+□Cl-___。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是___。
（4）为了了解如何调节滤液2的pH，请写出两个你认为需要查阅的数据___，（用文字叙述）。
（5）“滤液4”之后的操作依次为___、___、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___。
四、实验题
23．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①
用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②
固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：___________________________________；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________________mol·L-1
滴定次数
待测液体积(mL)
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
24．Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:
(1)以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。(已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢,Co2+能与H+、NO3-大量共存)可能用到的试剂:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先将CoO溶于____(填化学式,下同)溶液制得____溶液;在不断搅拌下,向制得的溶液中不断加入____溶液至不再产生沉淀,静置,过滤,洗涤;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,调节pH约为6.8,经一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。?
(2)为探究乙酸钴的热分解产物,先在低于100
℃时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):
①通N2的目的是______。?
②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是____(填字母)。?
③实验结束时,为防止倒吸,正确的操作是______。?
④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(×100%)为45.4%。该氧化物为____。?
⑤装置a在加热过程中没有水生成,最终生成的固体氧化物质量为3.0125
g,装置b和c中的试剂均足量(b、c中得到固体的质量分别为2.5
g、10.6
g),集气瓶中收集到的气体为C2H6和N2,则装置a中发生反应的化学方程式为________。
五、计算题
25．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；
（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。
26．相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是___；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___。（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．A
6．C
7．D
8．B
9．D
10．D
11．A
12．D
13．B
14．A
15．A
16．F
C
D
E
17．ADEF
18．（1）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3分）
（2）NaOH溶液（1分）
Al2O3+
2OH-=
2AlO2-+
H2O（2分）
（3）Fe2O3
+
6H+
=
2Fe3++
3H2O
Fe
+
2H+=
Fe2++
H2↑
Fe
+
2Fe3+
=
3Fe2+（1×3=分）
（4）Fe2+,
（2分）
取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（3分）
（5）O2或Cl2，（1分）
2Fe（OH）3Fe2O3+
3H2O
（2分）
19．D
A
C
B
20．C→B→D→A→G→H→E→F
分液漏斗下口紧靠烧杯内壁
使分液漏斗内外相通，保持液体顺利流出
不能
酒精与水互溶
21．
作油漆颜料，炼铁等
、
22．增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
除去含铁杂质
2Fe(OH)2+ClO-+H2O→2Fe(OH)3+Cl-
FeO(OH)（或其它合理答案）
Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH，Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH
蒸发浓缩
冷却结晶
23．①
偏大
偏小
当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色
22.60mL
0.2000
mol·L-1
24．HNO3
Co(NO3)2
Na2CO3
CH3COOH
隔绝空气,使反应产生的气体全部进入后续装置
c
先熄灭装置a的酒精灯,冷却后停止通入氮气
Co3O4
3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑
25．14.4g
1.35mol/L
26．：
Al
2：3
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．近年来市面上流行的保健圣品白藜芦醇主要来源于买麻滕科植物小叶买麻滕。难溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，将白藜芦醇从植物中提取出来的最好方法是（
）
A．结晶法
B．萃取法
C．分液法
D．蒸馏法
2．下列实验方法或操作正确的是
A．蒸发NaCl溶液
B．测量NH3气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液
D．蒸馏乙醇
3．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（
）
A．酒曲捣碎
B．酒曲发酵
C．高温蒸馏
D．泉水勾兑
4．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．升华
B．萃取
C．盐析
D．重结晶
5．实验时不小心将燃着的酒精灯碰倒在桌上燃烧起来了，这时最合理的灭火方法是
A．用湿抹布扑火
B．用书本扑打
C．用水冲
D．用泡沫灭火器扑灭
6．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是(
)
A．苯和直馏汽油
B．苯和硝基苯
C．水和溴苯
D．苯和溴
7．向足量的浓氢氧化钠溶液和足量的盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两种溶液中参加反应的铝的质量之比为
A．1:3
B．3:1
C．1:2
D．1:1
8．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是
?
物质
杂质
试剂
方法
A
甲烷
乙烯
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
氯化亚铁溶液
氯化铁
过量铁粉
过滤
C
二氧化硅
氧化铝
氢氧化钠溶液
过滤
D
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠溶液
蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列离子检验操作、结论均合理的是
A．用AgNO3溶液检验Cl－时，先加入适量稀盐酸以排除CO32－干扰
B．某溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
C．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液呈红色，说明原溶液含有Fe3＋
D．某无色溶液中滴加氯水后溶液呈棕色，再滴加淀粉溶液显蓝色，说明原溶液中含有I－
10．下列实验操作不当的是
A．实验室制取少量蒸馏水时，不需要使用温度计
B．实验室制取少量的时，为防止其被氧化，应将吸NaOH溶液的胶头滴管插入溶液中
C．防止浓在光照条件下变色，应将浓保存在棕色试剂瓶中
D．通常酒精灯中加入酒精的体积不超过酒精灯容积的三分之一
11．除去食盐中杂质碘，常用的方法是
A．加热
B．蒸馏
C．过滤
D．分液
12．某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：
编号
实验I
实验II
实验III
实验步骤
将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验
为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验
①
②取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液
现象
溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）
①无明显现象
②溶液变红
③产生白色沉淀
①溶液变红，一段时间后不褪色。
②无白色沉淀产生
分析上述三个实验，下列叙述不正确的是
A．在此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快
B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化
C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关
D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关
13．分离混合物的方法错误的是
A．分离苯和硝基苯：蒸馏
B．分离氯化钠与氯化铵固体：升华
C．分离水和溴乙烷：分液
D．分离氯化钠和硝酸钾：结晶
14．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（
）
A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液
C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂
D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液
15．氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCI可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为，在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确是（
）
A．生成CuCl的离子方程式为
B．为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl
C．检验制得的中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸
D．可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得
二、填空题
16．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法
B．加热分解
C．结晶法
D．分液法
E．蒸馏法
F．过滤法
（1）___分离饱和食盐水和沙子的混合物。
（2）___从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。
（3）___分离水和汽油的混合物。
（4）___分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
17．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是___(填字母)。
A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体
F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀
G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤
H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
18．
某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：
（1）操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。
（2）试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。
（3）固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：__________________________(用离子方程式表达)。
（4）溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：_______________。
（5）溶液③中通入某气体，该气体可以是__________（任写一种的化学式），红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。
19．为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
_________
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
_________
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
_________
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
_________
供选择的化学试剂及实验方法
A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、过滤、结晶
D．取样，滴加稀硫酸
20．现用CCl4从溶有碘的氯化钠溶液中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL混合溶液和15mL
CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C．检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜；
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
H．静置，分层。
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）____
AG
EF。
（2）上述E步骤的操作中应注意___；上述G步骤操作的目的是____。
（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘___（填“能”或“不能”），其理由是____。
三、推断题
21．如图所示中学化学中常见物质的实验转化过程，部分物质和反应条件略去。
(1)写出F的化学式______；写出物质A的一种用途______；
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出沉淀J生成H溶液的离子方程式______；
(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式______；
(4)溶液I中所含金属离子是______。
22．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如图：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是__，滤液1后两步操作的目是：___。
（2）完成加漂粉精反应的离子方程式：□Fe(OH)2+□__+□___→□Fe(OH)3+□Cl-___。
（3）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是___。
（4）为了了解如何调节滤液2的pH，请写出两个你认为需要查阅的数据___，（用文字叙述）。
（5）“滤液4”之后的操作依次为___、___、过滤，洗涤，干燥。
（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___。
四、实验题
23．某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
①
用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
②
固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_________，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是：___________________________________；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_________mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_______________________mol·L-1
滴定次数
待测液体积(mL)
标准烧碱体积（mL）
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
4.00
24.00
第三次
20.00
2.00
24.10
24．Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸钴)是一种重要的有机化工原料。回答下列问题:
(1)以工业品氧化钴(CoO)为原料制备乙酸钴。(已知CoO与CH3COOH溶液反应缓慢,Co2+能与H+、NO3-大量共存)可能用到的试剂:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先将CoO溶于____(填化学式,下同)溶液制得____溶液;在不断搅拌下,向制得的溶液中不断加入____溶液至不再产生沉淀,静置,过滤,洗涤;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,调节pH约为6.8,经一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。?
(2)为探究乙酸钴的热分解产物,先在低于100
℃时使其脱去结晶水,然后用下列装置进行实验(已知CO能与PdCl2溶液反应生成黑色Pd沉淀):
①通N2的目的是______。?
②澄清石灰水和PdCl2溶液分别用于检验CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的装置是____(填字母)。?
③实验结束时,为防止倒吸,正确的操作是______。?
④装置a中完全反应后得到钴的一种氧化物,固体残留率(×100%)为45.4%。该氧化物为____。?
⑤装置a在加热过程中没有水生成,最终生成的固体氧化物质量为3.0125
g,装置b和c中的试剂均足量(b、c中得到固体的质量分别为2.5
g、10.6
g),集气瓶中收集到的气体为C2H6和N2,则装置a中发生反应的化学方程式为________。
五、计算题
25．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；
（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。
26．相同质量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___；相同体积的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气较多的是___；相同物质的量的镁和铝分别与足量盐酸反应产生的氢气体积比是___。（镁的密度：1.738g/cm3，铝的密度：2.70g/cm3）
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．A
5．A
6．C
7．D
8．B
9．D
10．D
11．A
12．D
13．B
14．A
15．A
16．F
C
D
E
17．ADEF
18．（1）过滤（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒（1×3=3分）
（2）NaOH溶液（1分）
Al2O3+
2OH-=
2AlO2-+
H2O（2分）
（3）Fe2O3
+
6H+
=
2Fe3++
3H2O
Fe
+
2H+=
Fe2++
H2↑
Fe
+
2Fe3+
=
3Fe2+（1×3=分）
（4）Fe2+,
（2分）
取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。（3分）
（5）O2或Cl2，（1分）
2Fe（OH）3Fe2O3+
3H2O
（2分）
19．D
A
C
B
20．C→B→D→A→G→H→E→F
分液漏斗下口紧靠烧杯内壁
使分液漏斗内外相通，保持液体顺利流出
不能
酒精与水互溶
21．
作油漆颜料，炼铁等
、
22．增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分
除去含铁杂质
2Fe(OH)2+ClO-+H2O→2Fe(OH)3+Cl-
FeO(OH)（或其它合理答案）
Mg(OH)2开始沉淀时的pH、Zn(OH)2开始沉淀时的pH，Mg(OH)2沉淀完全时的pH、Zn(OH)2沉淀完全时的pH
蒸发浓缩
冷却结晶
23．①
偏大
偏小
当溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变色
22.60mL
0.2000
mol·L-1
24．HNO3
Co(NO3)2
Na2CO3
CH3COOH
隔绝空气,使反应产生的气体全部进入后续装置
c
先熄灭装置a的酒精灯,冷却后停止通入氮气
Co3O4
3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑
25．14.4g
1.35mol/L
26．：
Al
2：3