苏教版（2019）化学 必修一 专题2 第三单元《人类对原子结构的认识》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题2 第三单元《人类对原子结构的认识》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:20:37 | ||
图片预览
文档简介
第三单元《人类对原子结构的认识》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是( )
A．H
B．Ne
C．Si
D．Li
2．决定原子种类的微粒是（ ）
A．中子
B．质子
C．质子和中子
D．质子、中子和电子
3．下列表示不正确的是（
）
A．氯离子结构示意图：
B．漂白液的有效成分：NaClO
C．[SiO4]四面体的球棍模型：
D．KSCN的名称：硫氢化钾
4．Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是( )
A．质量数是60
B．质子数是60
C．中子数是33
D．电子数是27
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
6．关于Ts中数字的描述正确的是
A．117是Ts
的质子数
B．117是Ts的中子数
C．291是Ts元素的相对原子质量
D．291是Ts元素的质量数
7．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（
）
A．XY2
B．XY
C．X3Y2
D．X2Y3
8．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（
）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．提出电离学说
9．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们
A．都是共价化合物
B．都具有较强还原性
C．由同位素原子构成的同分异构体
D．微粒的半径H-小于Li+
10．X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(
)
A．
B．
C．
D．
11．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（
）
①核外电子数
②最外层电子数
③电子层数
④次外层电子数
A．①④
B．①③④
C．①②④.
D．①②③
12．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA
C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D．该反应释放CO2分子数目为NA
13．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为
A．2(x+n)
B．2(x－n)
C．2x
D．n+2x
14．某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（
）
A．钠
B．镁
C．氖
D．氯
二、填空题
15．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
16．计算填空
(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。
(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。
(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng
A2－所含电子的物质的量为____________。
(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg
R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。
17．（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。
①原子种类由______决定；
②元素种类由______决定；
③元素的化合价由______决定。
（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。
（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。
18．计算表中分子或离子各构成微粒的数目：
化学式
原子数
质子数
中子数
电子数
H216O
_________
_________
_________
_________
14NH3D+
_________
_________
_________
_________
12C16O32-
_________
_________
_________
_________
19．在化学反应中，原子核_________变化，原子的最外层电子数_________变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易_________电子而显________价，活泼非金属容易_______电子而显_______价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：______
三、推断题
20．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
21．已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是___________，Z是___________；Y原子结构示意图___________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是___________。
（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2∶1，则A的摩尔质量是___________。B中两原子个数比为1∶1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式___________。
四、实验题
22．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是_____。
(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸镏水，完成下列操作：
实验操作
现象
结论
取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水
固体完全溶解
往试管中加入_____
_______，有刺激性气体产生
试样中含有硫代硫酸钠
静置，取上层清液，滴加_______
______________
试样含有硫酸根
(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_____及二氧化碳。
②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+
=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当_____，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为_____%(保留4位有效数字)。
23．碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：______________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______________________。
(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O
②限选试剂：2
mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2
mol·L-1HNO3溶液、10
mol·L-1
HNO3溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：______________________________
_____________________
五、计算题
24．现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·mol?1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为_____；
(2)该气体所含原子总数为____；
(3)该气体在标准状况下的体积为____；
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50
mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____；
(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。
25．填空题
(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。
(2)4
g
D2和20
g
18O2的单质化合时最多能生成__________________g
D218O。
(3)若12.4
g
Na2X中含有0.4
mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．A
6．A
7．D
8．B
9．B
10．C
11．A
12．A
13．A
14．B
15．K
Cl
S
HCl
F2
H2S
H2S+2OH-=S2-+2H2O
H2O2(或PH3)
16．A－x－n
A－x＋n
a＋b＋2 a＋2R
(m－x＋2)
mol
(m－x＋2)NA
17．AB
A
D
0.1mol
或
18．3
10
8
10
5
11
8
10
4
30
30
32
19．不发生
发生
失去
正
得到
负
20．HCl
HCl=H++Cl-
Na+
21．H元素
O元素
N2O5
18g/mol
2H2O22H2O+O2↑
22．溶液颜色很快褪色或红色很快褪去
过量稀盐酸
溶液产生黄色浑浊
BaCl2溶液
产生白色沉淀
水中溶解的氧气
加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色
93.00
23．Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3
↓+3NH4+
防止倒吸
0.15
向试管中加入2mol/LH2SO4溶液
溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O
24．mol
L
mol/L
mol/L
mol
25．1.75
22
62
g/mol
16
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是( )
A．H
B．Ne
C．Si
D．Li
2．决定原子种类的微粒是（ ）
A．中子
B．质子
C．质子和中子
D．质子、中子和电子
3．下列表示不正确的是（
）
A．氯离子结构示意图：
B．漂白液的有效成分：NaClO
C．[SiO4]四面体的球棍模型：
D．KSCN的名称：硫氢化钾
4．Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。下列对Co原子的叙述中不正确的是( )
A．质量数是60
B．质子数是60
C．中子数是33
D．电子数是27
5．下列有关化学用语表示正确的是
A．质量数为31的磷原子：
B．氟原子的结构示意图：
C．CaCl2的电子式：
D．明矾的化学式：Al2(SO4)3
6．关于Ts中数字的描述正确的是
A．117是Ts
的质子数
B．117是Ts的中子数
C．291是Ts元素的相对原子质量
D．291是Ts元素的质量数
7．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的原子得到2个电子后形成的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（
）
A．XY2
B．XY
C．X3Y2
D．X2Y3
8．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（
）
A．提出原子学说
B．发现元素周期律
C．提出分子学说
D．提出电离学说
9．我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们
A．都是共价化合物
B．都具有较强还原性
C．由同位素原子构成的同分异构体
D．微粒的半径H-小于Li+
10．X、Y、Z三种元素原子的最外层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(
)
A．
B．
C．
D．
11．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列前者是后者4倍的是（
）
①核外电子数
②最外层电子数
③电子层数
④次外层电子数
A．①④
B．①③④
C．①②④.
D．①②③
12．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA
B．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为NA
C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D．该反应释放CO2分子数目为NA
13．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为
A．2(x+n)
B．2(x－n)
C．2x
D．n+2x
14．某原子核外电子排布为：L层电子数是K层和M层电子数之和的两倍。则该元素是（
）
A．钠
B．镁
C．氖
D．氯
二、填空题
15．用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒(离子或分子)，请回答：
(1)A元素是______，B元素是______，C元素是________(用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为____________。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。
16．计算填空
(1)ARn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数________。
(2)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数________。
(3)已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子，则R原子的组成符号是________。
(4)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng
A2－所含电子的物质的量为____________。
(5)已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则Wg
R原子完全转化为R2－。其中含有的电子数为________(用NA表示阿伏伽德罗常数)。
17．（1）用A质子数，B中子数，C核外电子数，D最外层电子数，用序号回答下列问题。
①原子种类由______决定；
②元素种类由______决定；
③元素的化合价由______决定。
（2）2.0g由和构成的水，该水分子的物质的量为______，含中子数为______。
（3）核内中子数为N的，质量数为A，则该离子的核外电子数为______。
18．计算表中分子或离子各构成微粒的数目：
化学式
原子数
质子数
中子数
电子数
H216O
_________
_________
_________
_________
14NH3D+
_________
_________
_________
_________
12C16O32-
_________
_________
_________
_________
19．在化学反应中，原子核_________变化，原子的最外层电子数_________变化。活泼金属与活泼非金属发生反应时，活泼金属容易_________电子而显________价，活泼非金属容易_______电子而显_______价。试用原子结构示意图表示出钠原子与氟原子化合成氟化钠的形成示意图：______
三、推断题
20．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子；B元素负2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）C与D形成化合物的化学式_______，其在水中的电离方程式为_______。
（2）B离子的电子式_______，A离子的电子式_______。
（3）B原子的结构示意图_______，D离子的结构示意图_______。
21．已知元素X、Y、Z质子数都小于18，并且质子数。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，Z原子有两个电子层，外层电子数是内层的电子数的三倍，则
（1）X是___________，Z是___________；Y原子结构示意图___________。
（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是___________。
（3）X、Z可以形成两种化合物A和B，A中原子个数比为2∶1，则A的摩尔质量是___________。B中两原子个数比为1∶1，实验室常用B制备少量的氧气，写出该反应的化学反应方程式___________。
四、实验题
22．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3?5H2O，M=248g/mol)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体，具体流程如图：
回答下列问题：
(1)吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的实验现象是_____。
(2)市售硫代硫酸钠中常含有硫酸钠杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、无氧蒸镏水，完成下列操作：
实验操作
现象
结论
取少量样品于试管中，加入无氧蒸馏水
固体完全溶解
往试管中加入_____
_______，有刺激性气体产生
试样中含有硫代硫酸钠
静置，取上层清液，滴加_______
______________
试样含有硫酸根
(3)测定硫代硫酸钠的纯度步骤如下：
①溶液配制：准确取5.0000g产品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_____及二氧化碳。
②滴定：向锥形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入过量KI溶液和H2SO4溶液，发生反应：IO3-+5I-+6H+
=3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。当_____，即为终点。消耗样品溶液的用量为20.00mL，则样品纯度为_____%(保留4位有效数字)。
23．碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0g。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：______________。
(2)装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为___________________。
(3)反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是：将装置A中产生的氨气完全导出，二是：_______________________。
(4)反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8g，且生成的气体可直接排放到大气中，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
(5)请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu2O+2H＋=Cu2＋+Cu+H2O
②限选试剂：2
mol·L-1H2SO4溶液、浓硫酸、2
mol·L-1HNO3溶液、10
mol·L-1
HNO3溶液
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：______________________________
_____________________
五、计算题
24．现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·mol?1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为_____；
(2)该气体所含原子总数为____；
(3)该气体在标准状况下的体积为____；
(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50
mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____；
(5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。
25．填空题
(1)含6.02×1023个中子的的质量是________g。
(2)4
g
D2和20
g
18O2的单质化合时最多能生成__________________g
D218O。
(3)若12.4
g
Na2X中含有0.4
mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
参考答案
1．C
2．C
3．D
4．B
5．A
6．A
7．D
8．B
9．B
10．C
11．A
12．A
13．A
14．B
15．K
Cl
S
HCl
F2
H2S
H2S+2OH-=S2-+2H2O
H2O2(或PH3)
16．A－x－n
A－x＋n
a＋b＋2 a＋2R
(m－x＋2)
mol
(m－x＋2)NA
17．AB
A
D
0.1mol
或
18．3
10
8
10
5
11
8
10
4
30
30
32
19．不发生
发生
失去
正
得到
负
20．HCl
HCl=H++Cl-
Na+
21．H元素
O元素
N2O5
18g/mol
2H2O22H2O+O2↑
22．溶液颜色很快褪色或红色很快褪去
过量稀盐酸
溶液产生黄色浑浊
BaCl2溶液
产生白色沉淀
水中溶解的氧气
加入最后一滴样品溶液时，溶液由蓝色变为无色，并且半分钟内不变色
93.00
23．Mg(OH)2+NH4Cl=MgOHCl+NH3↑+H2O
Al3++3NH3H2O=Al(OH)3
↓+3NH4+
防止倒吸
0.15
向试管中加入2mol/LH2SO4溶液
溶液中出现蓝色，说明红色固体中含有Cu2O
24．mol
L
mol/L
mol/L
mol
25．1.75
22
62
g/mol
16