苏教版（2019）化学 必修一 专题2 第二单元《溶液组成的定量研究》测试题（含答案）

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第二单元《溶液组成的定量研究》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列仪器名称不正确的是（
）
A．坩埚钳
B．圆底烧瓶
C．容量瓶
D．分液漏斗
2．下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，1molHF的体积是22.4L
B．一定条件下某气体的体积是22.4L，则该条件是0℃、101KPa
C．100ml
2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)
大于50ml
2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)
D．V
L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m
g,则溶液中SO42-的浓度为
mol/L
3．下列有关说法中正确的是
A．干粉灭火器和泡沫灭火器的工作原理相同
B．实验室配制1.0
mol?L－1的NaOH溶液定容时俯视刻度线，配制溶液浓度偏低
C．国产大飞机C919发动机使用的氮化硅属于无机非金属材料
D．冰水混合物、四氧化三铁、纯净矿泉水都不是混合物
4．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（
）
A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B．将80g
SO3溶于水并配成1L的溶液
C．将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D．含K+为2mol的K2SO4溶液
5．V
mL
Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a
g，取1/2V
mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(
)
A．mol/L
B．mol/L
C．mol/L
D．mol/L
6．有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（
）
A．0.2mol/L
B．0.3mol/L
C．0.4mol/L
D．0.35mol/L
7．下列有关实验的说法不正确的是
A．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．运用蒸馏的方法，可除去水中难挥发性或不挥发的杂质
C．配制0.1000
mol?L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
）
A．中含有的键数目为
B．标况下的分子，含共用电子对数
C．分别与足量的和充分反应后转移的电子数均为
D．的盐酸与氨水混合后溶液呈中性，则
9．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a
mol
硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b
mol
硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该溶液中钾离子浓度为:
A．0.1(b-2a)mol/L
B．10(b-2a)mol/L
C．10(2a-b)mol/L
D．4(b-2a)mol/L
10．下列溶液中的c(Cl?)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是（
）
A．150mL1mol/LNaCl溶液
B．25mL3mol/LNH4Cl溶液
C．75mL2mol/LMgCl2溶液
D．7mL2mol/LFeCl3溶液
11．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1
gmL-1)，所得溶液的密度为ρ
gmL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c
gmL-1，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(
)
A．所得溶液的物质的量浓度：c=1
gmL-1
B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5
gHCl气体占有的体积为22.4L
D．所得溶液的质量分数:
w=
12．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。25℃时，a
g该晶体能够溶于b
g水中形成VmL饱和溶液。下列关系中不正确的是（
）
A．该溶液的密度ρ=
B．该溶液的物质的量浓度为
C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(溶剂)：m(溶质)=
D．该溶液中溶质的质量分数为
13．现有两种硫酸溶液，其中一种物质的量浓度为C1
mol/L、密度为ρ1
g/cm3，另一种物质的量浓度为C2
mol/L、密度为p2
g/cm3
,当它们等体积混合后,溶液的密度为ρ3
g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为(
)
A．
B．
C．
D．
二、填空题
14．（1）已知某盐酸溶液的密度为1.19g/cm3
,质量分数为36.5%，则该溶液的物质的量浓度为___________
（2）含0.3
mol
SO42-的Al2(SO4)3中所含的Al3+的数目为________________。
（3）相同质量的SO2、SO3硫原子的个数之比为_______________
。
（4）33.3g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.6mol
Cl?，则ACl2的化学式是_________
。
（5）标准状况下，1.204×1023个H2的体积约为_______________L
15．(1)7.8g
Na2R含有0.2mol
Na+,则Na2R的摩尔质量为______
(2)将4g
NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为______.
(3)NA为阿伏加德罗常数，已知a
g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为______.
(4)标准状况下,3.4g
NH3与标准状况下______LH2S含有相同数目的氢原子。
(5)同温同压,等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为______，所含原子数之比为______，密度之比______.
(6)标准状况下,将VL
HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______.
16．现有下列物质：①晶体②铜③硫酸溶液④⑤固体⑥固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩固体。
(1)上述物质属于电解质的有___________(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，写出该离子反应对应的化学方程式__________________。
(3)制取⑦的化学方程式________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式__________。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，的物质的量浓度为__________。
17．(1)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答下列问题：
①以上四种化学实验操作的名称依次是：______、______、______、_______。
②分离CCl4(沸点：76.75℃)和苯(沸点：110.6℃)的混合物(互溶)应选用________；(填装置字母)
③在使用C进行化学实验操作前，应先____________。
(2)实验室现需要480mL
0.10mol/L的NaOH溶液，就配制该溶液回答下列问题：
①用托盘天平称量NaOH固体___________g。
②称量必需迅速，原因是__________________________________________。
③将配制好的溶液准确取出480mL后，将剩余溶液取出加水稀释至100mL保存于试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是__________________。
18．将1mol
FeCl
3配成1L溶液，所得溶液溶质物质的量浓度是__________
，Cl－的物质的量浓度是__________
，Fe3＋的物质的量浓度是__________
三、推断题
19．某固体中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成
100mL
溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
(1)配制100mL
溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是______________；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线1~2cm
处，改用__________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_____________________
A．称量时砝码已经生锈；
B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；
C．定容时俯视；
D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；
E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
(3)
根据以上实验可得出：一定存在的离子是_________________，，一定不存在的离子是___________________。
(4)
加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为________________。
四、实验题
20．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃，101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制
100
mL
1.0mol/L的盐酸溶液：.
②用_______________（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL
1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝未端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为91.9mL
请将上述步骤补充完整并回答下列问题。
（1）步骤①中所需要带刻度的仪器为__________，若用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/mL）
进行稀释配制，则需要量取该浓盐酸___________mL
（2）步骤①中，配制100
mL
1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低___________（填写字母）.
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液.
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后；发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线.
F.烧杯中有少量水.
（3）请填写操作步骤中的空格：步骤②_________步骤③_______________
（4）实验步骤5中应选用______________（填字母）的量筒。.'
A．100
mL
B．200mL
C．500mL
（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_____________L/mol（保留2位小数）
21．某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。
（1）配制该CuSO4溶液所需容量瓶的规格是___。
（2）同学们进行了以下操作，请将空白处填写完整。
①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其放在___中，加入适量蒸馏水使其溶解。
②待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。
⑤盖好瓶塞，充分摇匀。
以上操作中有错误的一项是___(填序号，下同)，这样操作的结果使所配溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”)，将其改正后，配制CuSO4溶液的正确操作顺序是___
（3）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为___。
（4）下列有关容量瓶的使用方法中，正确的是___(填字母)。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中
C．用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀
D．摇匀后容量瓶内液面下降，继续加蒸馏水至刻度线
五、计算题
22．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)
23．常温下，在27.5
g水中溶解12.5
g
CuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.18
g·cm-3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量._________________
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度（保留二位小数）。________________
(3)取出20.0
mL该溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后可得到沉淀质量多少克？（保留一位小数）____________
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．B
5．A
6．C
7．D
8．B
9．D
10．B
11．D
12．D
13．D
14．11.9mol/L
0.2NA
或
1.204×1023
5：4
CaCl2
4.48L
15．78g/mol
0.1mol/L
aNA/b
6.72L
2:1
4:3
1:2
16．①⑤⑥⑩
Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O
FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
0.6mol/L
17．蒸馏
过滤
萃取、分液
蒸发
A
检查分液漏斗是否漏液
2.0
防止NaOH受潮造成溶液浓度不准确
0.02mol/L
NaOH溶液
18．1mol/L
3mol/L
1mol/L
19．检查是否漏水
改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切
A、C
CO32-、SiO32-
SO42-、Al3+、Ba2+
CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓
20．10mL量筒
0.09g
量筒
8.3mL
AC
10mL量筒
0.09g
A
24.51mol/L
21．100
mL
烧杯
1～2
胶头滴管
玻璃棒
②
偏小
①②④③⑤
0.02mol/L
AC
22．12.0mol/L；25mL
23．0.1
mol
1.5
mol·L-1
9.9
g
答案第1页，总2页