苏教版（2019）化学 必修一 专题4 第二单元《硫及其化合物的相互转化》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题4 第二单元《硫及其化合物的相互转化》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 230.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:20:55 | ||
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文档简介
《硫及其化合物的相互转化》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述错误的是
A．自然界中的硫都是以化合态存在
B．硫既有氧化性，又有还原性
C．附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D．硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
2．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（
）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
3．下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）
A．
B．
C．
D．
4．下列关于氧化还原反应认识正确的是（
）
A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
B．氧化还原的本质的化合价的升降
C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。
D．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应
5．已知M2O7n-离子可与R2-离子反应，R2-?被氧化为R单质，M2O72-的还原产物中M为+3价；又已知100mL
c(M2O7n-)=0.2
mol·L-1的溶液可与100mL
c(R2-?)=0.6
mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为
A．1
B．2
C．3
D．4
6．将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为
A．1:3
B．1：2
C．1：1
D．2:1
7．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
8．40mL物质的量浓度为0.05mol?L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol?L-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的
A．+1价
B．+2价
C．+3价
D．+4价
9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，在3(NH4)2SO4
N2
+
4NH3↑+
3SO2↑+6H2O中，当有12NA个电子转移时，以下说法正确的是
A．有6
molS
(+6价)被还原
B．有4
mol
SO2生成
C．有4
molN
(-3价)被还原
D．有8
mol
(NH4)2SO4分解
10．对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，
NaOH是还原剂
B．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1
C．NaCl是氧化产物
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶1
11．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A．6∶1
B．1∶6
C．1∶5
D．5∶1
12．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2
3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2
mol/L
B．1
mol/L
C．0.4
mol/L
D．0.2
mol/L
13．下列说法正确的是（
）
A．高锰酸钾溶液中，、、、葡萄糖分子能够大量共存
B．向含有的溶液中通入，充分反应的离子方程式：
C．某温度下，的与混合溶液，一定存在
D．，已知，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，
14．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A．若生成2.24
L
HF，则转移0.4
mol电子
B．HF是氧化产物
C．O2F2既是氧化剂又是还原剂
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
15．
m
g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a
mol/L
NaOH溶液，当滴加到V
mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n
g，则下列有关该实验的说法中错误的是
A．沉淀中OH-的质量为(n－m)g
B．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为aVmol
C．反应过程中转移的电子的物质的量为mol
D．与合金反应的硝酸的物质的量为mol
二、填空题
16．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_____是氧化剂，_____元素被氧化，还原产物是_____，HCl表现的性质是_____，电子转移的数目是_____．
（2）有下列物质：铁、稀盐酸、胆矾、二氧化碳、氢氧化铁胶体、四氯化碳。用化学用语填空。属于有机化合物的是__________，属于酸性氧化物的是_________，能够产生丁达尔现象的是__________，属于电解质的是__________，其中两种物质之间反应能产生气体的离子方程式是__________。
17．按要求填空：
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
18．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制
FeSO4溶液时为了防止
FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为
______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________
(3)现有配制所得的
100mL
6mol/L
FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋
=
___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有
Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A．酸性
KMnO4?
溶液???
????B．KSCN
溶液???
????C．Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在
Fe2＋，则该反应过程中产生的
NO
体积为(标准状况下)____________________L。
19．（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下,
氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96
L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3
mol
A。在标准状况下,生成2.24
L
B,则该反应中转移电子的物质的量为
mol。
（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式
；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
)MnO4－+
SO32－+
=
Mn2++
SO42－+
20．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．
三、推断题
21．在50
mL
4
mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92
g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________
22．已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
四、实验题
23．某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
（1）CCl4的作用为______。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。
24．蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-盐酸：_______。
③溶液：_______生成。
（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。
A．制备
B．制备并沉铁
C．分离溶液和沉淀
D．将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：
已知：易与酸反应。
在混合器中，的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。
五、计算题
25．若将12.8
g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6
L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。
26．铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·
xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)
作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol
Fe3O4
]。需要加入FeCl3(s)__________g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0
g
MgO·
2Fe2O3，在制取过程中至少需要1
mol/L的NaOH(aq)_____mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672
mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+
全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6
g固体。
计算：
ag
该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+
的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．A
9．A
10．B
11．D
12．A
13．B
14．D
15．B
16．K2Cr2O7
Cl
CrCl3
还原性、酸性
6
四氯化碳
二氧化碳
氢氧化铁胶体
胆矾
Fe+2H+=Fe2++H2↑
17．Fe3＋、Mg2＋、H＋
S2－、I－
Fe2＋、S
②
KMnO4
18．Fe+2Fe3+=3Fe2+
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2?↓+2NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3
1
4
3
1
2
A
取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+
4.48
19．（1）
0.6（2）
FeOCl；
（3）
2
5
6H+2
5
3H2O
20．C
KNO3和S
CO2
21．白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52
g)和NaHS(0.40
g)组成的混合物。
22．（1）2Fe3++
Fe
=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++
H2↑
（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+
；（3）Cu
；（4）2Fe3++
Cu
=2Fe2++
Cu2+
23．作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰
分液漏斗
FeC2O4在水中的溶解度小
；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁
2Fe2+
+
H2O2
+
2H+
=
2Fe3+
+
2H2O
酸性条件下，H2C2O4
和Cl-都可能将MnO4-还原
24．
25．0.65
mol
26．32.5
g
350mL
0.6
mol/L
最终得到的9.6g固体是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol＝0.06mol，其中由亚铁离子转化的铁离子是0.06mol，则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol＝0.06mol，则氧化亚铁是0.06mol，氧化铁是0.03mol，则该产品的化学式为2FeO
·
Fe2O3。
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列叙述错误的是
A．自然界中的硫都是以化合态存在
B．硫既有氧化性，又有还原性
C．附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤
D．硫黄主要用于制造硫酸、化肥等
2．研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C．专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下面有关解释不正确的是（
）
A．As2O3中As元素为+3价
B．致人中毒过程中砷元素发生氧化反应
C．维生素C能将+5价砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
3．下列转化必须要通过加氧化剂才能实现的是（不考虑电解）
A．
B．
C．
D．
4．下列关于氧化还原反应认识正确的是（
）
A．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂
B．氧化还原的本质的化合价的升降
C．还原剂具有还原性，在反应中被氧化，得到还原产物。
D．置换反应一定是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应
5．已知M2O7n-离子可与R2-离子反应，R2-?被氧化为R单质，M2O72-的还原产物中M为+3价；又已知100mL
c(M2O7n-)=0.2
mol·L-1的溶液可与100mL
c(R2-?)=0.6
mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为
A．1
B．2
C．3
D．4
6．将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为
A．1:3
B．1：2
C．1：1
D．2:1
7．亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲
乙
丙
丁
反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2
B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b
C．丙中CaCl2用于干燥NO
D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O
8．40mL物质的量浓度为0.05mol?L-1Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol?L-1的K2X2O6溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2X2O6氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为下列的
A．+1价
B．+2价
C．+3价
D．+4价
9．若NA表示阿伏加德罗常数的值，在3(NH4)2SO4
N2
+
4NH3↑+
3SO2↑+6H2O中，当有12NA个电子转移时，以下说法正确的是
A．有6
molS
(+6价)被还原
B．有4
mol
SO2生成
C．有4
molN
(-3价)被还原
D．有8
mol
(NH4)2SO4分解
10．对于反应3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，
NaOH是还原剂
B．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1∶1
C．NaCl是氧化产物
D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶1
11．已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为( )
A．6∶1
B．1∶6
C．1∶5
D．5∶1
12．已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2
3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2
mol/L
B．1
mol/L
C．0.4
mol/L
D．0.2
mol/L
13．下列说法正确的是（
）
A．高锰酸钾溶液中，、、、葡萄糖分子能够大量共存
B．向含有的溶液中通入，充分反应的离子方程式：
C．某温度下，的与混合溶液，一定存在
D．，已知，在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，
14．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2＝SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是
A．若生成2.24
L
HF，则转移0.4
mol电子
B．HF是氧化产物
C．O2F2既是氧化剂又是还原剂
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
15．
m
g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加a
mol/L
NaOH溶液，当滴加到V
mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n
g，则下列有关该实验的说法中错误的是
A．沉淀中OH-的质量为(n－m)g
B．恰好溶解后溶液中的NO3-的物质的量为aVmol
C．反应过程中转移的电子的物质的量为mol
D．与合金反应的硝酸的物质的量为mol
二、填空题
16．（1）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_____是氧化剂，_____元素被氧化，还原产物是_____，HCl表现的性质是_____，电子转移的数目是_____．
（2）有下列物质：铁、稀盐酸、胆矾、二氧化碳、氢氧化铁胶体、四氯化碳。用化学用语填空。属于有机化合物的是__________，属于酸性氧化物的是_________，能够产生丁达尔现象的是__________，属于电解质的是__________，其中两种物质之间反应能产生气体的离子方程式是__________。
17．按要求填空：
（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。
（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你认为一定不可能实现的是________。
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______。
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
18．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
(1)实验室在配制
FeSO4溶液时为了防止
FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是______________(用离子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的现象为
______________________，请用化学用语解释出现此现象的原因___________________；_____________________
(3)现有配制所得的
100mL
6mol/L
FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋
=
___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在横线上写上化学计量数)
②要检验该反应后的溶液中是否还含有
Fe2＋，可选用下列的一种试剂为_______
A．酸性
KMnO4?
溶液???
????B．KSCN
溶液???
????C．Cl2
③写出上述②的具体实验方案(含操作、现象、结论)：____________________。
④经检验，上述反应后的溶液中不存在
Fe2＋，则该反应过程中产生的
NO
体积为(标准状况下)____________________L。
19．（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下,
氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96
L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3
mol
A。在标准状况下,生成2.24
L
B,则该反应中转移电子的物质的量为
mol。
（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式
；
（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
(
)MnO4－+
SO32－+
=
Mn2++
SO42－+
20．黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是______，氧化剂是______，氧化产物是______．
三、推断题
21．在50
mL
4
mol·L－1的氢氧化钠溶液中，通入一定量的硫化氢，反应完毕，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，得到白色固体7.92
g，通过计算确定白色固体的组成及各组分的质量。_________________
22．已知X为Fe2O3和CuO的混合物且氧化性强弱顺序：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋。X样品可发生如图所示的转化关系：
(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。
(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。
(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
四、实验题
23．某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的FeC2O4形式存在）进行检测。实验如下：
I.水煮检验法:
II灼烧检验法:
（1）CCl4的作用为______。
（2）操作i中起分离作用的仪器名称为______。
（3）溶液A中未能检测出Fe2+的可能原因是______。
（4）取无色溶液B，先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用离子方程式表示H2O2的作用：______。
（5）甲同学取少量无色溶液B，滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有Fe2+。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，设计并完成如下实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀（Ag2C2O4）。甲同学反思自己的方法不严谨，理由是_______。
24．蚀刻铜制线路板的蚀刻液种类很多：酸性蚀刻液，如蚀刻溶液、H2O2-盐酸及CuCl2-盐酸碱性蚀刻液，如溶液等。回答下列问题：
（1）写出下列蚀刻液蚀刻铜的离子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-盐酸：_______。
③溶液：_______生成。
（2）利用废蚀刻液含、及制备碱性蚀刻液溶液和的主要步骤包括：用氧化废蚀刻液，通入氨气，固液分离，用盐酸溶解沉淀和的制备。下列实验装置不能达到实验目的的是_______填字母。
A．制备
B．制备并沉铁
C．分离溶液和沉淀
D．将溶液蒸干制备
（3）常用水合肼还原法回收CuCl2-盐酸蚀刻液得到单质铜，先用氢氧化钠溶液中和其中酸并将溶液调至强碱性，然后加入水合肼得纳米铜，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（4）文献报道一种回收蚀刻废液中铜并制取胆矾的主要工艺流程如下：
已知：易与酸反应。
在混合器中，的离子方程式为_______。
溶于硫酸的离子方程式为_______。
五、计算题
25．若将12.8
g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6
L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。
26．铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·
xFe2O3（M为二价金属离子）。根据题意完成：
（1）为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)
作为原料，先制备Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3(s)，经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1mol
Fe3O4
]。需要加入FeCl3(s)__________g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0
g
MgO·
2Fe2O3，在制取过程中至少需要1
mol/L的NaOH(aq)_____mL。
（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672
mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+
全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6
g固体。
计算：
ag
该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+
的物质的量浓度____（溶液体积变化忽略不计）。
②推算该产品的化学式____（写出推算过程）。
参考答案
1．A
2．B
3．C
4．D
5．B
6．C
7．B
8．A
9．A
10．B
11．D
12．A
13．B
14．D
15．B
16．K2Cr2O7
Cl
CrCl3
还原性、酸性
6
四氯化碳
二氧化碳
氢氧化铁胶体
胆矾
Fe+2H+=Fe2++H2↑
17．Fe3＋、Mg2＋、H＋
S2－、I－
Fe2＋、S
②
KMnO4
18．Fe+2Fe3+=3Fe2+
产生白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色
Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2?↓+2NH4+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3
1
4
3
1
2
A
取少量反应后溶液于试管，往其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若溶液颜色变浅或褪色，则溶液中含Fe2+，否则不含Fe2+
4.48
19．（1）
0.6（2）
FeOCl；
（3）
2
5
6H+2
5
3H2O
20．C
KNO3和S
CO2
21．白色固体有两种组合。一种可能是由Na2S(3.12g)和NaOH(4.80g)组成的混合物；另一种可能是由Na2S(7.52
g)和NaHS(0.40
g)组成的混合物。
22．（1）2Fe3++
Fe
=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；2H++Fe=Fe2++
H2↑
（2）Fe2+；Fe2+、Cu2+
；（3）Cu
；（4）2Fe3++
Cu
=2Fe2++
Cu2+
23．作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe2+检验的干扰
分液漏斗
FeC2O4在水中的溶解度小
；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁
2Fe2+
+
H2O2
+
2H+
=
2Fe3+
+
2H2O
酸性条件下，H2C2O4
和Cl-都可能将MnO4-还原
24．
25．0.65
mol
26．32.5
g
350mL
0.6
mol/L
最终得到的9.6g固体是氧化铁，物质的量是9.6g÷160g/mol＝0.06mol，其中由亚铁离子转化的铁离子是0.06mol，则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol＝0.06mol，则氧化亚铁是0.06mol，氧化铁是0.03mol，则该产品的化学式为2FeO
·
Fe2O3。