苏教版（2019）化学 必修一 专题1 第二单元《物质的化学计量》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题1 第二单元《物质的化学计量》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 137.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:21:03 | ||
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文档简介
第二单元《物质的化学计量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．密度
B．质子数
C．原子总数
D．质量
2．1
g
N2所占有的体积为V
L，则N2的摩尔体积为
A．28V
L/
mol
B．22.4
L/
mol
C．(28/V)
L/
mol
D．(V/28)
L/
mol
3．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
4．现有两份溶液：①将106
g
Na2CO3固体溶于1
L水配成溶液，②将1
mol
Na2CO3·10H2O溶于水配成1
L溶液。下列量一定相等的是( )
A．物质的量浓度
B．溶质的物质的量
C．溶液的体积
D．质量分数
5．已知12.3
g
A与4.6
g
B恰好完全反应生成了3.2
g
C、4.5
g
D和0.2
mol
E,则E的摩尔质量是( )
A．46
B．46
g·mol-1
C．64
g·mol-1
D．64
6．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况下的密度
B．已知一定量气体的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2
LNH3所含的原子数为2NA
B．标准状况下，22.4
LCl2所含的原子数为NA
C．常温常压下，80
gSO3所含的氧原子数为3NA
D．一定条件下，56
g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCCl4所含质子数目为7.4NA
B．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氢原子数目为0.5
NA
C．浓度均为0.1mol/L的KCl、CaCl2混合溶液中含Cl-数目为0.3
NA
D．1molAl
与足量冷的浓硝酸反应产生NO2分子的数目为3
NA
9．将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O分子的个数比为（
）
A．1︰30
B．1︰40
C．1︰50
D．1︰51
10．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（
）
A．
B．
C．
D．
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1
NA
B．常温常压下,1.06g
Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA
C．通常状况下，
NA
个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1
L
1
mol/L的
NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
12．阿伏伽德罗常数是一个物理量，它的基本单位是
A．L·mol-1
B．g·mol-1
C．mol-1
D．mol
13．下列说法中正确的是(
)
A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
B．0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等
C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
二、填空题
14．标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是
____________
．
a.体积：②>③>①
b.物质的量：②>③>④
c.质量：
②>③>①
d.氢原子个数：①>③>④
15．（1）15.6g
Na2X中含Na+
0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a
g氧气中含有的分子数为b，则c
g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。
（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。
（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐
②明矾净水
③静电除尘
④油水分离
⑤血液透析
⑥三角洲形成
⑦酸碱中和
⑧雨后彩虹和海市蜃楼
⑨臭氧消毒
16．化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。
(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____
B的密度(填＞、=、＜)。
(3)焦亚硫酸纳(Na2
S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2
S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列试剂可用于检测SO2的是_________。
A．I2
B．HC1
C．
H2SO4
D．CS2
②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005
mol,该产品是否合格_________
(填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g?cm-3)的浓硫酸配制1
000
mL
0.50
mol
?
L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g·mol-1，该气体的质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为____L；?
(2)该气体在标准状况下的密度为____
g·L-1；?
(3)该气体所含的原子总数为____；?
(4)该气体的一个分子的质量为____
g。
18．（1）4.9g
H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol
NaOH完全反应．
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________
（4）标准状况下有①44.8L
CH4，②9.03x
1023个NH3分子，③85g
H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．
（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．
三、推断题
19．某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定组成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。请回答下列问题：
(1)F的化学式为______；
(2)C的原子结构示意图为______；生成固体D和E的化学方程式为______
(3)物质G与KI反应的离子反应方程式为______
(4)绿色固体X的化学式为______
20．有相对原子质量均大于
10
的
A
、
B
两种元素，
它们之间可形成化合物
X
和Y
。
已知等物质的量的
X和Y
的混合物的密度是相同条件下H
2
密度的
18.5
倍，
其中
X
和Y
的质量比为
3:4.4，
经测定
X
的组成为AB
，
Y
的组成为A2B
。
试通过计算确定
A
、
B分别是什么元素。_______、___________
四、实验题
21．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下:①连接好实验装置,检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程,回答下列问题。
（1）如何检查装置的气密性?________。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;②_____;③读取量筒内液体的体积。进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积__
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是______mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是__
(保留小数点后两位)。
22．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体
X
的分子式。
在注射器A中装有240mL气体
X
慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃
管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算
1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。
（3）通过计算确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)
五、计算题
23．标准状况下15
g
CO与CO2的混合气体，体积为11.2
L。则：
(1)混合气体的密度是_________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。
(3)CO2和CO的体积之比是__________。
24．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80
mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804
kJ)
（1）心脏工作的平均功率约为______________；
（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；
（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．B
5．B
6．B
7．C
8．A
9．C
10．A
11．B
12．C
13．C
14．abcd
15．78g/mol
L
42.86％
④⑦⑨
16．5:6
否
17．
18．0.05NA
0.1
7：11
11：7
③①②
XY3
0.15mol?L﹣1
19．CuO
Cu(OH)2?3CuCO3
20．N
O
21．往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气
调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
偏小
0.0125
22.38
L·mol-1
22．N、H
32g/mol
N2H4
2CuO+N2H4
2Cu+2H2O+N2
23．1.339
g/L
30
g/mol
1：7
24．1.49W
10.3g
7.68L
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．两个体积相同的容器，一个盛有O2，另一个盛有N2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的
A．密度
B．质子数
C．原子总数
D．质量
2．1
g
N2所占有的体积为V
L，则N2的摩尔体积为
A．28V
L/
mol
B．22.4
L/
mol
C．(28/V)
L/
mol
D．(V/28)
L/
mol
3．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况时的密度
B．已知物质的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
4．现有两份溶液：①将106
g
Na2CO3固体溶于1
L水配成溶液，②将1
mol
Na2CO3·10H2O溶于水配成1
L溶液。下列量一定相等的是( )
A．物质的量浓度
B．溶质的物质的量
C．溶液的体积
D．质量分数
5．已知12.3
g
A与4.6
g
B恰好完全反应生成了3.2
g
C、4.5
g
D和0.2
mol
E,则E的摩尔质量是( )
A．46
B．46
g·mol-1
C．64
g·mol-1
D．64
6．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( )
A．已知气体在标准状况下的密度
B．已知一定量气体的体积和质量
C．已知一定量物质的质量和物质的量
D．已知物质一个分子的实际质量
7．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2
LNH3所含的原子数为2NA
B．标准状况下，22.4
LCl2所含的原子数为NA
C．常温常压下，80
gSO3所含的氧原子数为3NA
D．一定条件下，56
g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1molCCl4所含质子数目为7.4NA
B．50g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氢原子数目为0.5
NA
C．浓度均为0.1mol/L的KCl、CaCl2混合溶液中含Cl-数目为0.3
NA
D．1molAl
与足量冷的浓硝酸反应产生NO2分子的数目为3
NA
9．将2.3g钠放入91.8g水中，反应完全后，溶液中Na＋与H2O分子的个数比为（
）
A．1︰30
B．1︰40
C．1︰50
D．1︰51
10．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以左右自由滑动的隔板（其质量忽略不计）．其中能表示相同温度时，等质量的氢气与氦气的是（
）
A．
B．
C．
D．
11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1
NA
B．常温常压下,1.06g
Na2CO3含有的Na+离子数为0.02
NA
C．通常状况下，
NA
个CO2分子占有的体积为22.4L
D．1
L
1
mol/L的
NaOH溶液中含有的氧原子数为NA
12．阿伏伽德罗常数是一个物理量，它的基本单位是
A．L·mol-1
B．g·mol-1
C．mol-1
D．mol
13．下列说法中正确的是(
)
A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液
B．0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等
C．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子
二、填空题
14．标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是
____________
．
a.体积：②>③>①
b.物质的量：②>③>④
c.质量：
②>③>①
d.氢原子个数：①>③>④
15．（1）15.6g
Na2X中含Na+
0.4mol，则Na2X的摩尔质量是____________。
（2）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a
g氧气中含有的分子数为b，则c
g氧气在标准状况下的体积约是_________________(用含NA的式子表示）。
（3）标况下，密度为1.25g/L的CO2与CH4组成的混合气体中，CO2的体积分数为______。
（4）下列各项与胶体性质无关的有______________________。
①卤水点豆腐
②明矾净水
③静电除尘
④油水分离
⑤血液透析
⑥三角洲形成
⑦酸碱中和
⑧雨后彩虹和海市蜃楼
⑨臭氧消毒
16．化学计盘在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1)相同质量的SO2和SO3所含氧原子的个数比为______。
(2)质量相同的A、B两种气体，在同温同压下，A的分子数比B多，则A的密度_____
B的密度(填＞、=、＜)。
(3)焦亚硫酸纳(Na2
S2O5)是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2
S2O5的使用量是以游离的SO2来计算的，我国规定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列试剂可用于检测SO2的是_________。
A．I2
B．HC1
C．
H2SO4
D．CS2
②某500g果脯样品经检测得知含有SO2的物质的量为0.005
mol,该产品是否合格_________
(填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒剂，可以利用Cl2与NaOH反应制得该产品。反应的离子方程式为_______。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g?cm-3)的浓硫酸配制1
000
mL
0.50
mol
?
L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。
17．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M
g·mol-1，该气体的质量为m
g，阿伏加德罗常数为NA，则：
(1)该气体在标准状况下的体积为____L；?
(2)该气体在标准状况下的密度为____
g·L-1；?
(3)该气体所含的原子总数为____；?
(4)该气体的一个分子的质量为____
g。
18．（1）4.9g
H2SO4含__________个H2SO4分子，能和__________mol
NaOH完全反应．
（2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为____________
（3）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为____________
（4）标准状况下有①44.8L
CH4，②9.03x
1023个NH3分子，③85g
H2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．
（6）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）=_____________．
三、推断题
19．某研究小组为探究不溶性固体X的组成和性质，进行了如下实验。已知X是一种仅含有四种元素的具有固定组成的盐类物质，H由碘元素和另外一种元素组成，图中所有气体体积均在标准状况下测定。请回答下列问题：
(1)F的化学式为______；
(2)C的原子结构示意图为______；生成固体D和E的化学方程式为______
(3)物质G与KI反应的离子反应方程式为______
(4)绿色固体X的化学式为______
20．有相对原子质量均大于
10
的
A
、
B
两种元素，
它们之间可形成化合物
X
和Y
。
已知等物质的量的
X和Y
的混合物的密度是相同条件下H
2
密度的
18.5
倍，
其中
X
和Y
的质量比为
3:4.4，
经测定
X
的组成为AB
，
Y
的组成为A2B
。
试通过计算确定
A
、
B分别是什么元素。_______、___________
四、实验题
21．某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定标准状况下气体摩尔体积的探究实验。
实验步骤如下:①连接好实验装置,检查装置的气密性。②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95g。③加热,开始反应,直到不再有气体产生为止。④测量排入量筒中水的体积为285.0mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7mL。⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55g。根据上述实验过程,回答下列问题。
（1）如何检查装置的气密性?________。
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:①使试管和广口瓶内气体都冷却至室温;②_____;③读取量筒内液体的体积。进行③的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积__
(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
（3）实验过程中产生氧气的物质的量是______mol；实验测得标准状况下氧气的摩尔体积是__
(保留小数点后两位)。
22．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体
X
的分子式。
在注射器A中装有240mL气体
X
慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃
管B，使之完全反应，得到下面的实验结果：
实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集的气体是氮气。试回答下列问题：
（1）X气体是由______(填元素符号)元素组成的。
（2）若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时温度和压强计算
1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是______。
（3）通过计算确定X的分子式为________。
（4）写出B中发生反应的化学方程式__________。(X在该条件下不发生分解反应)
五、计算题
23．标准状况下15
g
CO与CO2的混合气体，体积为11.2
L。则：
(1)混合气体的密度是_________。
(2)混合气体的平均摩尔质量是_________。
(3)CO2和CO的体积之比是__________。
24．正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80
mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804
kJ)
（1）心脏工作的平均功率约为______________；
（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；
（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。
参考答案
1．C
2．A
3．B
4．B
5．B
6．B
7．C
8．A
9．C
10．A
11．B
12．C
13．C
14．abcd
15．78g/mol
L
42.86％
④⑦⑨
16．5:6
否
17．
18．0.05NA
0.1
7：11
11：7
③①②
XY3
0.15mol?L﹣1
19．CuO
Cu(OH)2?3CuCO3
20．N
O
21．往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部捂热,若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升,松开手后,过一会儿长玻璃管内的液面下降,则证明该装置不漏气
调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
偏小
0.0125
22.38
L·mol-1
22．N、H
32g/mol
N2H4
2CuO+N2H4
2Cu+2H2O+N2
23．1.339
g/L
30
g/mol
1：7
24．1.49W
10.3g
7.68L