苏教版（2019）化学 必修一 专题4 第一单元《含硫化合物的性质》测试题（含答案）

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。
第一单元《含硫化合物的性质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．
下列物质在水中溶解性最好的是（
）
A．CO2
B．NH3
C．SO2
D．CH4
2．硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起爆炸的原因说法正确的是
(　　)
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸
D．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸
3．浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是
A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气
B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应
C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应
D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放
4．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀
B．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，易液化
C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化
D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（
）
A．还原性
B．氧化性
C．漂白性
D．酸性
6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），反应结果并不改变的是
(
)
A．Na和O2
B．Cu和硝酸
C．Cu和硫酸
D．Al和NaOH
7．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是（
）
选项
物质的性质
有关用途
A
SO2具有漂白性
SO2可用于漂白纸张、织物
B
氨气极易溶于水
液氨可以作制冷剂
C
铁粉具有还原性
铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂
D
ClO2具有氧化性
ClO2是一种新型的消毒剂
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（
）
A．大理石、重晶石、光卤石
B．小苏打、苏打、大苏打
C．绿矾、胆矾、明矾
D．铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
9．二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积(同温、同压)的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质(　　)
A．立刻褪色
B．慢慢褪色
C．先褪色，后复原
D．颜色不褪
10．下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项
操
作
现
象
结
论
A
向溶液X中滴加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸变蓝
溶液X中有NH4+
B
将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中
溶液变成蓝色
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
D
常温下，将铜放入浓硫酸中
无明显变化
铜在冷的浓硫酸中钝化
A．A
B．B
C．C
D．D
11．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2=S2O42－＋CO2↑＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
12．某学习小组探究SO2气体的性质，装置如图所示，下列说法不合理的是（
）
A．a装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，说明SO2有还原性
B．c装置Na2S溶液中出现浅黄色浑浊，说明SO2具有氧化性
C．b装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>
I－
D．b、c装置中发生反应转移的电子数一定相等
13．下列实验基本操作正确的是(　　)
A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中
B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘
C．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2
mL
D．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅
14．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是（
）
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．浓硫酸不可干燥氨气、二氧化硫等气体
二、填空题
15．在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。解释为什么，写出有关反应的化学方程式。
、
16．某工业烟气中含有CO、N2、SO2等气体，用K2SO3溶液吸收并回收SO2的过程如图所示。
(1)SO2的浓度：Ⅰ______Ⅱ（填“＞”或“＜”）。
(2)图示过程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。
(3)上述吸收过程中发生的主要反应的化学方程式是______。
(4)解吸过程需要加热，在这个过程中常伴有少量SO42-产生。
①证明产物中含SO42-的实验方法是：取少量解吸后的溶液，______（填操作和现象）。
②产生SO42-的原因是______。
17．研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_________________。
（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol
H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为___________________。
（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：
①
质子的流动方向为_____________（“从A到B”或“从B到A”）。
②
负极的电极反应式为________。
（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下：
①
用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是__________________。
②
若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是______________。
18．下列关于物质的检验，说法正确的是_________(填字母代号)。
A．待检液加入稀酸化的溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有存在
B．待检液加入溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有存在
C．待检液加入溶液并加热，有能使石蕊试液变蓝的气体生成，则原溶液中一定有存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有存在
三、推断题
19．常见含硫物质A~D，在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应①、②中所需物质B溶液的浓度不同。
请按要求回答下列问题：
（1）A的化学式为_______。
（2）反应①、②中Cu、Fe所起的作用相同，即都作_______（填“氧化剂”或“还原剂”），你判断的依据是它们都是金属，在反应中都_______。
（3）反应②的离子方程式为_______。
（4）大气中因废气A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：
上图中由D→B的转化所需氧化剂为_______。
当将含D的雨水敞口放置一段时间后（忽略溶液体积、温度的变化），其c（H+）将_______。（填“增大”“减小”或“不变”）。废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法进行循环利用、变废为宝。某工厂若将4.48×106L（标准状况下）废气A进行环保处理，完全转化为
NH4HSO3时，需消耗10mol/L氨水溶液（溶质全部以NH3?H2O计）的体积为_______L。
20．下列是一些常见物质之间的转化关系。A是一种红色金属，F为不溶于酸的白色沉淀，B和C是两种强酸。（图中部分产物及反应条件略去）
则：①A和B
分别为：A_________
B_________；
②A与B发生反应的条件是__________________；
③反应⑥的化学方程式为_____________________；
④上述反应中，不属于氧化还原反应的是_______________。（填数字序号）。
四、实验题
21．（1）铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色固体。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。则黑色固体中含有__________元素。
（2）实验室利用浓硫酸分别与氯化钠固体和碘化钾固体加热反应制取所需物质，分析这两个反应中浓硫酸作用的异同点：______________________________________。
22．二氧化硫（SO2）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验
SO2
部分性质的装置，如图
1
所示。
（1）仪器
A
的名称______________，导管
b
的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成
SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的
O2
氧化性强于
SO2，因此
装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是
SO2
导致的。请你写出
O2
与
Na2S
溶液反应的化学
反应方程式______________。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。
序号
实验操作
实验现象
1
向
10ml
1mol·L-1
的
Na2S
溶液中通
O2
15min
后，溶液才出现浑浊
2
向
10ml
1mol·L-1
的
Na2S
溶液中通
SO2
溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下
Na2S
溶液出现浑浊现象是
SO2
导致的。你认为上表实验
1
反应较慢的原因可能是______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化
为
SO2
，
以
淀
粉
和
碘
化
钾
的
酸
性
混
合
溶
液
为
SO2
吸
收
液
，
在
SO2
吸
收
的
同
时
用
0.0010mol·L-1KIO3
标准溶液进行滴定，检测装置如图
2
所示：
[查阅资料]
①实验进行
5min，样品中的
S
元素都可转化为
SO2
②2IO3－＋5SO2＋4H2O=8H＋＋5SO42－＋I2
③I2＋SO2＋2H2=2I－＋SO42－＋4H＋
④IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min
后测得消耗标准液体积为
V1mL
实验二：加入
1g
样品再进行实验，5min
后测得消耗标准液体积为
V2mL
比较数据发现
V1
远远小于
V2，可忽略不计
V1。
测得
V2
的体积如表
序号
1
2
3
KIO3
标准溶液体积/mL
10.02
9.98
10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。
五、计算题
23．接触法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、O211%、N2
82%（体积分数）。
（1）计算标准状况下10
m3原料气中的SO2物质的量______________mol。
（2）计算标准状况下1
0m3原料气的质量______千克。
（3）若SO2的转化率为99．2%，计算接触室导出的气体中SO3的体积分数_____。
（4）若接触室导出的气体中含6．72％（体积分数）的SO3。把出口气体送进吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为20％的SO3）。计算吸收1000
m3出口气体（已折算为标准状况）所需要的98．3%的硫酸的质量_____千克。
24．称取0.4g不纯的无水碳酸钠（所含杂质不与酸反应），加入含50mL0.1mol/L的硫酸溶液加热，溶液呈酸性，再加入0.1mol/L烧碱溶液40mL恰好中和。求：
（1）在上述过程中产生的CO2的体积多少毫升___（标准状态下）?
（2）计算无水碳酸钠的纯度___？
参考答案
1．B
2．D
3．C
4．C
5．A
6．D
7．B
8．C
9．D
10．A
11．B
12．D
13．C
14．D
15．2
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
、2
NaOH
+2
H2O
+2Al==2NaAlO2+
3H2↑
16．＜
Na2SO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
加热过程中，SO32-（或HSO3-）被空气中的氧气氧化成SO42-
17．SO2+H2OH2SO3；H2SO3H++HSO3-
H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)ΔH=－806.39kJ·mol－1
从A到B
SO2–2e-+2H2O==SO42-+4H+
H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑
NaOH
18．C
19．SO2
还原剂
失去电子，化合价升高
Fe+2H+=Fe2++H2↑
O2
增大
2000
20．Cu
或（铜）
浓H2SO4
或浓硫酸
加热
3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO
④
21．Cu、S
相同点均为难挥发性的酸，不同点后者还有强氧化性
22．蒸馏烧瓶
平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下
饱和亚硫酸氢钠溶液
O2+2H2O+2Na2S==4NaOH+2S
↓
氧气在水中的溶解度比二氧化硫小
吸收液出现稳定的蓝色
0.096%
23．31.25
13.82Kg
7.19%
665Kg
24．67.2mL
79.5%
答案第2页，总2页