苏教版（2019）化学 必修一 专题1 第一单元《物质及其反应的分类》测试题（含答案）

第一单元《物质及其反应的分类》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（
）
A．澄清石灰水、粗盐
B．氯水、过氧化钠
C．过氧化氢、漂白粉
D．液氯、84消毒液
2．想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（
）
A．75%的酒精溶液
B．硝酸钠（固态）
C．盐酸
D．豆浆
3．“见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是
A．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动
B．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
C．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子
D．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性
4．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于(　　)
①酸　②氧化物　③含氧酸　④二元酸　⑤纯净物　⑥混合物　⑦无机化合物
A．①③④⑤⑦
B．①②③④⑤⑦
C．①②③④⑥
D．①④⑥⑦
5．根据酸碱质子理论判断，下列说法正确的是（
）
A．由于水是中性的，故它既不是酸，也不是碱
B．可以被看作酸碱两性物质，与相似，也可以被看作酸碱两性物质
C．溶液显酸性，只能被看作酸
D．不但酸和碱可以用酸碱质子理论来分析，盐和水也可以用酸碱质子理论来分析
6．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（
）
A．化合物与电解质属于包含关系
B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系
C．溶液与分散系属于并列关系
D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
7．下列物质的分类正确的是(　　)
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NaOH
H2SO4
BaCO3
MgO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
NaHSO4
CaCl2
CO
SO2
D
KOH
HNO3
CaCO3
H2O
SO3
A．A
B．B
C．C
D．D
8．下列物质在应用中，只应用其化学性质的是
A．将活性炭放入冰箱中除去异味
B．用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活
C．用二氧化碳灭火
D．用一氧化碳来冶炼生铁
9．下列过程只涉及物理变化的是（
）
A．臭氧消毒
B．丹桂飘香
C．牛奶变酸
D．食醋除锈
10．高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于（
）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
11．下列物质中属于碱性氧化物，既能与水反应生成碱，又能与酸反应生成盐和水的是（
）
A．Na2O
B．CO2
C．NaOH
D．CuO
12．下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是
物质
分类依据
类别
性质
A
FeCl2
铁元素化合价
还原剂
可与O2、Zn等发生反应
B
FeCl2
电离产生的微粒
盐
可发生水解反应，溶液显碱性
C
ＨNO3
在水中能电离出H+
酸
可与CuO反应生成NO
D
ＨNO3
氮元素的化合价
氧化剂
可与Al、I-
等发生反应
A．A
B．B
C．C
D．D
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．100mL
0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA
B．98g
H2SO4含有2
NA个H+和NA个SO42-
C．32g
O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA
D．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.25NA
14．符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　)
选项
甲
乙
丙
A
MgCl2
HNO3
K2SO4
B
BaCl2
HNO3
K2SO4
C
NaNO3
H2SO4
Ba(NO3)2
D
BaCl2
HCl
CaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
15．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”是唐代诗人杜牧的诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法正确的是
A．白云和雾霾的组成成分相同
B．白云和雾霾都只通过物理变化形成
C．若山石的主要成分为石灰石，则水泥、玻璃和炼铁工业上都要用到它
D．若山石的主要成分为正长石(K2O·Al2O3·3SiO2),则该物质在分类上属于氧化物
二、填空题
16．现有下列物质：①钠(Na)
②氯气(Cl2)
③?葡萄糖(C6H12O6)
④硫酸(H2SO4)
?⑤氧化钙(CaO)
⑥氢氧化钠(NaOH)，请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
按组成分类，属于单质的是________，属于氧化物的是________，属于酸的是___，属于碱的是_____，属于有机物的是________。
17．无机化合物按照组成和性质可进行如下分类。其中②、③、⑥均由Na、K、H、O、S中的3种元素组成。
强酸
强碱
可溶性盐
……
①HCl
③___
⑤Na2CO3
⑦CO2
②__
④Ba(OH)2
⑥__
⑧SO3
（1）图中“……”可以代表的物质类别是___。
（2）③的水溶液为碱性，写出电离方程式___。(写一种即可)
（3）②与④在水溶液中发生反应的离子方程式是__。
（4）⑤与⑦在水溶液中发生反应的化学方程式是__。
（5）②与⑥能发生复分解反应，则⑥的化学式是__。(写一种即可)
18．（1）从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。
类型
酸性
氧化物
碱性
氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
_____
______
_____
_____
_____
（2）用你在上表中所填的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
①酸性氧化物＋碱性氧化物：__________________________。
②酸性氧化物＋足量的碱：_____________________________。
③碱性氧化物＋酸：____________________________。
19．复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
(1)已知在常温下，测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
复分解反应存在这样一个规律：一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
若换个角度看，它同时还揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是_____(填编号)。
A．CO2+H2O+2NaClO→Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO→NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断，浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是__(填编号)；pH最大的是_____(填编号)；
①HClO4②CH3COOH
③HCN
④HClO
⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一个规律：______________。
将KI溶液与AgCl固体混合搅拌，固体变为黄色。该反应也遵循这一规律，请写出反应的化学方程式：___________________________________________。
20．下列四组物质均有一种物质的类别与其他三种不同：
①H2、C、P、Cu
②O2、Fe、Cu、Zn
③CaO、Na2O、CO2、CuO
④HCl、H2O、H2SO4、HNO3
(1)以上四组物质中类别与其他物质不同的物质依次是(填化学式)：________________其中对③分类的依据是_____________________________________________。
(2)碱式碳酸铜可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1组成的混合型化合物，写出它与足量硫酸（H2SO4）反应的化学方程式：__________________________________________________。
三、推断题
21．回答下列问题：
(1)下列物质能导电且属于电解质的是（_______）
A．固态氯化镁(MgCl2)
B．液态氯化镁(MgCl2)
C．氯化钠溶液
D．铝
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①Na2CO3______________________;
②H2SO4_____________________;
③NH3·H2O_______________。
(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_____；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_______。
22．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：
①和②________________________；
②和④_________________________；
②和⑤_______________________；
③和④_______________________。
四、实验题
23．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐滤液
精盐
（1）第①步中，操作A是________，第⑤步中，操作B是________。
（2）第④步中，写出相应的化学方程式(假设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为CaCl2)_______。
（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__________________。
（4）判断BaCl2已过量的方法是___________________________________。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．A
5．D
6．A
7．A
8．D
9．B
10．D
11．A
12．D
13．B
14．B
15．C
16．①②
⑤
④
⑥
③
17．酸性氧化物或氧化物
NaOH=Na++OH-或KOH=K++OH-
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
Na2SO3或K2SO3或NaHS或KHS
18．SO2(或SO3)
K2O
H2SO3(或H2SO4)
KOH
K2SO3(K2SO4、KHSO3或KHSO4)
SO3＋K2O=K2SO4
SO3＋2KOH=K2SO4＋H2O
K2O＋H2SO4=K2SO4＋H2O(其他合理答案均可)
19．A
D
⑤
③
复分解反应能够向生成更难溶(溶解度更小等)物质的方向进行
KI+AgCl→AgI+KCl
20．Cu
O2
CO2
H2O
CO2是酸性氧化物，其他是碱性氧化物
Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑
21．B
Na2CO3=2Na++CO32-
H2SO4=2H++SO42-
NH3·H2ONH4++OH-
KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐
KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出，水溶液都显强酸性
22．Fe
H2SO4
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
23．溶解
过滤
CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl
BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl
操作③④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀会与盐酸反应生成可溶物质而无法过滤除去，从而影响精盐的纯度
取少量第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。