苏教版（2019）化学 必修一 专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案）

《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．图标所警示的是（
）
A．当心火灾——氧化剂
B．当心爆炸——爆炸性物质
C．当心火灾——易燃物质
D．当心爆炸——自燃物质
2．配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是(　　)
A．
B．
C．
D．
3．在SiO2、CaCO3和Al粉的混合物中，除去CaCO3和Al粉并净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理(
)
A．盐酸
B．氢氧化钠
C．浓硫酸
D．硝酸银
4．某学生配制0.1
mol·L－1氢氧化钠溶液
100
mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是(　　)
A．空盘时天平指针指向左边
B．把烧碱放在滤纸上称量
C．定容时俯视刻度线
D．使用部分变质的烧碱
5．O常用作“示踪原子”。下列关于O的说法不正确的是（
）
A．质子数是8
B．中子数是10
C．质量数是18
D．电子数是26
6．下列说法中，正确的是
A．22.4
LN2中一定含有2molN
B．在标准状况下，20
mLNH3和60
mLO2所含分子个数比为1:3
C．18
g
H2O在标准状况下的体积约为22.4
L
D．80
g
NaOH溶解在1
L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2
mol/L
7．下列仪器在酸碱中和反应中不会用到的是（
）
A．烧杯
B．长颈漏斗
C．锥形瓶
D．酸式滴定管
8．某有机物的蒸汽密度是相同条件下CO2密度的两倍，取该有机物22g完全燃烧后，得到18g水和22.4L二氧化碳(标准状况下)，该有机物的化学式为（
）
A．C4H8O2
B．C4H8O
C．C4H8
D．C4H8O3
9．下列有关实验的叙述，正确的是
（
）
A．用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体
B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
C．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
D．配制新制Cu(OH)2溶液时，在2mL10%
CuSO4溶液中滴入几滴2%NaOH溶液
10．除去被提纯物质中的杂质，方案正确的是
编号
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CO2(g)
SO2(g)
饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
洗气
B
NaCl(s)
KNO3(s)
AgNO3溶液
过滤
C
苯
苯酚
浓溴水
过滤
D
苯
甲苯
KMnO4（酸化），NaOH溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
11．为了除去KCl溶液中含有的少量K2SO4杂质得到纯的KCl，选用的最佳试剂及顺序为（　　）
①BaCl2
②Ba(NO3)2
③K2CO3
④Na2CO3
⑤HCl
⑥HNO3
A．①②
B．①③⑤
C．②③⑥
D．②③⑤
12．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。下列实验问题处理方法不正确的是(
)
①检验CO的纯度，简单方法是用排空气法先收集一试管气体，点燃，听爆鸣声；②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室；③给试管中的液体加热，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂稀小苏打溶液。
A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
13．某课外实验小组设计的下列实验合理的是
(
)
A．制备少量氨气
B．吸收氯化氢
C．配制一定浓度的硫酸溶液
D．制备并收集少量NO2
14．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法
A．加入KSCN溶液
B．通入氯气
C．加入NaOH
溶液
D．加入铁粉
15．将10
mL
1
mol
?
L-1NaOH洛液稀释到100
mL，再取出5
mL稀释后的溶液，则这5
mL溶液中溶质的物质的量浓度是
A．0.05
mol
?
L-1
B．0.25
mol
?
L-1
C．0.1
mol
?
L-1
D．0.5
mol
?
L-1
二、填空题
16．对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）
（1）提取碘水中的碘
___________
（2）除去食盐溶液中的水
___________
（3）淡化海水_________________
（4）除去KCl中含有的KClO3
____________
17．观察下列实验装置图，试回答下列问题：
（1）写出图中四种实验操作的名称________、________、________、________。
（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称_____________、____________。
（3）下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
从海水中提取蒸馏水：________；分离氯化钠和水：_______；分离碳酸钙和水：________；分离植物油和水：________。
18．把铝、铁混合物1.1
g溶于200
mL
5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)。
（1）反应中消耗HCl的物质的量
mol。
（2）该混合物中铝的质量为
g，铁的质量为
g。
19．某无机化合物A由X、Y两种元素组成。在空气中充分灼烧得到含X元素的8g红棕色固体B，并产生能使品红褪色的气体C，将该气体全部通入足量的双氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥得46.6g固体。
（1）写出A的化学式
。
（2）写出气体C通入H2O2中反应的离子方程式
。
（3）将A溶于D的稀溶液中得到E，并产生一种单质固体和一种气体，写出该反应的化学方程式
。
（4）将化合物E固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、C和另一种化合物，则另一种化合物的分子式是
；有同学认为该分解反应得到的固体产物中除B外，还可能会有含X元素的低价态物质，请判断该同学的观点是否合理
理由是
。
（5）请设计实验证明E完全分解后的固体产物中是否含有X元素的低价态化合物
。
三、推断题
20．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_____；B________；
G_______。
(2)写出反应②反应的化学方程式：_______；反应③的离子方程式：________。
(3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有_________
(填选项代号)
A．①②③④
B．①②③
C．①②③
D．①③④
(4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体_____
L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为___________
。
21．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。
(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_____________，肯定含有的离子是__________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过___________实验来进一步确定是否含有该离子。
(2)写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：_____________________；
(3)写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：_____________________
四、实验题
22．有一含NaCl、NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。
(1)实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是_______。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_______。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)实验方案的评价及数据处理
①实验步骤⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟的目的是__________。
②若样品质量为W
g，反应后C装置增加的质量为m1
g则D装置增重的质量为______g(用含m1的代数式表达)，混合物中NaHCO3的质量分数为________(用含W、m1的代数式表示)。
23．在高中阶段，安排了两种酯的制备实验：
乙酸乙酯的制备
乙酸丁酯[CH3COO(CH2)3CH3]的制备
制备这两种酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：
乙酸
乙醇
1—丁醇
乙酸乙酯
乙酸丁酯
熔点（℃）
16.6
－117.3
－89.5
－83.6
－73.5
沸点（℃）
117.9
78.5
117
77.06
126.3
密度（g/cm3）
1.05
0.79
0.81
0.90
0.88
水溶性
互溶
互溶
可溶
（9g/100克水）
可溶
（8.5g/100克水）
微溶
请回答下列问题：
（1）在乙酸乙酯的制备过程中，采用水浴加热的优点为_______________________；而乙酸丁酯的制备过程中未采用水浴加热的原因是______________。
（2）提纯时，乙酸乙酯一般采用______洗涤，而乙酸丁酯可先采用______、后采用______洗涤（均填编号）。
a．水
b．15％Na2CO3溶液
c．饱和Na2CO3溶液
（3）两种酯的提纯过程中都需用到的关键仪器是______________，在操作中要注意振荡洗涤后，静置分液前必须要有步骤，所制得的酯应从该仪器的________（填编号）。
a．下部流出
b．上口倒出
c．都可以
（4）在乙酸乙酯制备中，采用了乙醇过量，下列说法不正确的是_______（填编号）。
a．乙醇比乙酸价廉
b．提高乙酸的转化率
c．提高乙醇的转化率
d．提高乙酸乙酯的产率
（5）在乙酸丁酯制备中，下列方法可提高1—丁醇利用率的是________（填编号）。
a．使用催化剂
b．加过量乙酸
c．不断移去产物
d．缩短反应时间
五、计算题
24．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。求：
(1)该混合溶液的质量分数为_________？
(2)该混合溶液的物质的量浓度为_________？
(3)在1000g水中溶解_______摩尔NaCl才能使其浓度与上述溶液的浓度相等?
25．某含(NH4)2SO4和K2SO4的混合溶液100mL，向其中滴加足量的Ba(OH)2溶液，加热，充分反应，生成的气体在标准状况下体积为448
mL，将反应后的溶液过滤得白色沉淀4.66
g。求原混合溶液中K2SO4的物质的量浓度________。
参考答案
1．C
2．A
3．A
4．C
5．D
6．B
7．B
8．A
9．A
10．D
11．B
12．A
13．A
14．D
15．C
16．④
②
③
⑤
17．过滤
蒸发
蒸馏
分液
烧杯
分液漏斗
③
②
①
④
18．24．（1）
0.08
（2）0.54
0.56
19．(1)
FeS2（2分）
(2)SO2+H2O2＝2H++SO42-
(2分)
(3)FeS2+H2SO4＝H2S↑+S↓+FeSO4(2分)
(4)SO3（2分）
合理（1分）
分解反应可能部分发生非氧化还原反应（或其它合理答案）（2分）
(5)取少量固体加稀硫酸溶解，再滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，则证明含有FeO，否则没有。（或其它合理答案）（2分）
20．Cl2
Al
FeCl3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
↑
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
C
1.12
1mol/L
21．CO32-、SO42-
Fe3+、Al3+、Cl-
K+
焰色反应
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+NH4+
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
22．检查装置气密性
吸收空气中的水和二氧化碳
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
使反应产生的水蒸气和二氧化碳完全被C、D吸收
×100%
23．受热均匀，易控制温度
乙酸、1—丁醇和乙酸丁酯的沸点均高于100度，故不必进行水浴加热
c
a
b
分液漏斗
b
c
b
c
24．20.0%
3.93mol/L
4.27mol
25．0.1mol/L