苏教版（2019）化学 必修一 专题1《物质的分类及计量》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题1《物质的分类及计量》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 94.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:26:29 | ||
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文档简介
《物质的分类及计量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（
）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2．质量相同的下列物质，含分子数最少的是
A．氢气
B．氧气
C．氮气
D．二氧化碳
3．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压32g
O2含2NA个原子
B．标准状况下11.2L
H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
4．下列叙述正确的是（
）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96
g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
5．下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是（
）
A．C60
B．O3
C．P4
D．S8
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(
)
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA
B．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
C．3g
3He含有的中子数为1NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
7．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐
B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C．Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
D．Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质
8．下列说法错误的是
A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体
B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应
9．下列属于碱性氧化物的是
A．CO
B．Mn2O7
C．CaO
D．SO2
10．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na+
+
SO4-2
B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Ca(NO3)2=Ca2+
+2(NO3)2-
D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
11．下列说法正确的是
①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液
A．②⑤⑥
B．①②④
C．②④⑤
D．③⑤⑥
12．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(
)
A．3∶4
B．9∶32
C．9∶16
D．9∶8
二、填空题
13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氯化钠：__________
（2）硫酸氢钠：_________________
（3）碳酸氢钠：_______________
（4）氯酸钾：______________________
14．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式。
（1）化合反应_______；
（2）分解反应________；
（3）置换反应________；
（4）复分解反应_______。
15．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，
⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH，
⑨硫酸溶液，
⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是__________；
（2）以上物质中属于电解质的是____________；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________；
16．①稀硝酸
②CO
③NH3·H20
④熔融NaHSO4
⑤CaO
⑥Au
⑦CH4
⑧Al2(SO4)3
⑨酒精
⑩BaCl2溶液
（1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是______________。
（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：
④________________________________________________。
⑧________________________________________________。
（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：
①+③____________________________________________。
⑧+⑩_______________________________________________。
三、推断题
17．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。
（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：
A________，B________，E________。
（2）写出C溶液中溶质的电离方程式：________。
（3）写出下面的离子反应方程式：
B与D：________。
D与E：________。
A与C：________。
18．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：
①和②________________________；
②和④_________________________；
②和⑤_______________________；
③和④_______________________。
四、实验题
19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1mol?L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是___。写出此过程中的化学方程式：___；
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是___；
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带__电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____；
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___；
20．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL
0.2mol?L-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：
(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.
(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；
(3)向标准配制的0.2mol?L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol?L-1(忽略溶液体积变化)。
五、计算题
21．三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w，x，y，z为化学计量数)。科学实验证明：相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为____。
22．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。
质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
_______（保留两位小数，下同）。50mL
18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3+
3H2SO4→
Al2(SO4)3+
3H2O…………①
Al2(SO4)3+
H2SO4+
2NH3→
2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是___________
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率_____
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．C
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．D
11．A
12．C
13．NaCl=Na++Cl-
NaHSO4
=Na+
+
H+
+
SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
KClO3=K++ClO3-
14．3Fe+2O2Fe3O4
2H2O2H2↑+O2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
15．④⑥⑧⑨
②③⑤⑧
①⑦⑩
16．③④⑤⑧
①④⑥⑩
NaHSO4＝Na+
+
H+
+
SO42-
Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-
H++NH3·H2O＝NH4++H2O
SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
17．KOH
Ba(NO3)2
NaHCO3
CuCl2=Cu2++2Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
18．Fe
H2SO4
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
19．丙
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
正
生成红褐色的沉淀
加电解质胶体聚沉
2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
20．称量的碳酸钠的质量应为10.6g，定容时视线应与刻度线、凹液面相切
④
②⑤
①③
CO32?+Ba2+=BaCO3↓
0.2mol/L
21．V(N2)：V(CO2)：V(O2)=6：12：1
22．15.98
mol·L-1
11.63
3：10
0.11
93%
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于胶体的叙述不正确的是（
）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B．胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
2．质量相同的下列物质，含分子数最少的是
A．氢气
B．氧气
C．氮气
D．二氧化碳
3．以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压32g
O2含2NA个原子
B．标准状况下11.2L
H2O含有的原子数目为1.5NA
C．1mol的Cl-含有NA个电子
D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5NA
4．下列叙述正确的是（
）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO42－的摩尔质量为96
g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
5．下列单质均为1.000g时，含有原子数量最多的是（
）
A．C60
B．O3
C．P4
D．S8
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
(
)
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NA
B．0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子
C．3g
3He含有的中子数为1NA
D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
7．下列说法正确的是（ ）
A．NaHSO4能电离出H+，但NaHSO4不属于酸，而属于盐
B．盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物
C．Na2O、Na2O2,、CaO都溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物
D．Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水，属于非电解质
8．下列说法错误的是
A．实验室用自来水制蒸馏水过程中，应弃去开始馏出的部分液体
B．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为9种分散系
C．甲基丙烯酸甲酯能发生加成、水解、氧化等反应
D．乙酸乙酯在碱性条件下水解称为取代反应或者称为皂化反应
9．下列属于碱性氧化物的是
A．CO
B．Mn2O7
C．CaO
D．SO2
10．下列电离方程式中，正确的是
A．Na2SO4=2Na+
+
SO4-2
B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C．Ca(NO3)2=Ca2+
+2(NO3)2-
D．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-
11．下列说法正确的是
①NaCl晶体中每个Na+同时吸引着8个Cl-，CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③水分子之间存在氢键，所以水受热不易分解④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤⑥可用Ba（OH）2溶液同时鉴别Fe(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五种溶液
A．②⑤⑥
B．①②④
C．②④⑤
D．③⑤⑥
12．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(
)
A．3∶4
B．9∶32
C．9∶16
D．9∶8
二、填空题
13．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）氯化钠：__________
（2）硫酸氢钠：_________________
（3）碳酸氢钠：_______________
（4）氯酸钾：______________________
14．从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式。
（1）化合反应_______；
（2）分解反应________；
（3）置换反应________；
（4）复分解反应_______。
15．现有下列物质：①液氨，②MgCl2晶体，③液态的醋酸，④汞，⑤BaCO3固体，⑥矿泉水，
⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH，
⑨硫酸溶液，
⑩干冰；请用序号回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是__________；
（2）以上物质中属于电解质的是____________；
（3）以上物质中属于非电解质的是__________；
16．①稀硝酸
②CO
③NH3·H20
④熔融NaHSO4
⑤CaO
⑥Au
⑦CH4
⑧Al2(SO4)3
⑨酒精
⑩BaCl2溶液
（1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是______________。
（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：
④________________________________________________。
⑧________________________________________________。
（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：
①+③____________________________________________。
⑧+⑩_______________________________________________。
三、推断题
17．有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；几种试剂用小试管各取少量，两两相互滴加，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，B与E无明显现象，D与E混合有气泡产生，A与C混合有蓝色沉淀。
（1）下列试剂瓶中所盛试剂为(用溶质的化学式表示)：
A________，B________，E________。
（2）写出C溶液中溶质的电离方程式：________。
（3）写出下面的离子反应方程式：
B与D：________。
D与E：________。
A与C：________。
18．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。
(1)请推断它们的化学式：
①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：
①和②________________________；
②和④_________________________；
②和⑤_______________________；
③和④_______________________。
四、实验题
19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1mol?L﹣1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是___。写出此过程中的化学方程式：___；
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的最简单实验操作是___；
（3）丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带__电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是____；
③向所得Fe(OH)3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为___；继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液，写出化学方程式___；
20．某兴趣小组为探究Na2CO3溶液的性质,需要480mL
0.2mol?L-1的Na2CO3溶液。溶液的配制过程如图所示：
(1)指出配制过程中两处明显错误_______________.
(2)请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有__________(填序号,下同)，偏低的有________，无影响的是________。
①用“左物右码”的方法称量(使用游码)；②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠；③容量瓶未经干燥使用；④称量碳酸钠时所用砝码生锈；⑤移液过程中有少量溶液溅出；
(3)向标准配制的0.2mol?L-1的Na2CO3溶液50mL中，逐滴加入0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液50mL。该过程中发生反应的离子方程式为_____；反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为_____mol?L-1(忽略溶液体积变化)。
五、计算题
21．三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温。爆炸按下式进行：4C3H5(ONO2)3→wN2+xCO2+yH2O+zO2(式中w，x，y，z为化学计量数)。科学实验证明：相同条件(温度、压力)下相同体积的不同气体所含分子数相等。当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得气体的体积比为____。
22．硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用。
（1）物质的量浓度为18.4mol/L,质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力。
质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
_______（保留两位小数，下同）。50mL
18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水___________g。
（2）工业上以高岭土和硫酸．氨气为原料制取铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3+
3H2SO4→
Al2(SO4)3+
3H2O…………①
Al2(SO4)3+
H2SO4+
2NH3→
2NH4Al(SO4)2…………②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是___________
（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为_____。
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率_____
参考答案
1．C
2．D
3．A
4．C
5．A
6．C
7．A
8．D
9．C
10．D
11．A
12．C
13．NaCl=Na++Cl-
NaHSO4
=Na+
+
H+
+
SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-
KClO3=K++ClO3-
14．3Fe+2O2Fe3O4
2H2O2H2↑+O2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
15．④⑥⑧⑨
②③⑤⑧
①⑦⑩
16．③④⑤⑧
①④⑥⑩
NaHSO4＝Na+
+
H+
+
SO42-
Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-
H++NH3·H2O＝NH4++H2O
SO42-+Ba2+＝BaSO4↓
17．KOH
Ba(NO3)2
NaHCO3
CuCl2=Cu2++2Cl-
Ba2++SO42-=BaSO4↓
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓
18．Fe
H2SO4
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O
Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
19．丙
FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
用激光笔照射，有一条明亮的光路，则有胶体生成
正
生成红褐色的沉淀
加电解质胶体聚沉
2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O
20．称量的碳酸钠的质量应为10.6g，定容时视线应与刻度线、凹液面相切
④
②⑤
①③
CO32?+Ba2+=BaCO3↓
0.2mol/L
21．V(N2)：V(CO2)：V(O2)=6：12：1
22．15.98
mol·L-1
11.63
3：10
0.11
93%