苏教版（2019）化学 必修一 专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案） (2)
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题2《研究物质的基本方法》测试题（含答案） (2) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 190.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:26:39 | ||
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文档简介
《研究物质的基本方法》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验所选装置不合理的是（
）
A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④
B．从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①
C．溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②
D．粗盐的提纯，应用到装置③④
2．配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（
）
①托盘天平
②量筒
③容量瓶
④滤纸
⑤烧杯⑥玻璃棒
⑦酒精灯
⑧试管
⑨胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦
B．①②③④⑤
C．①③⑤⑥⑨
D．①②③⑤⑥⑧⑨
3．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（
）
A．1L
1mol/L
NaCl溶液
B．2L
1mol/L
KCl溶液
C．3L
1mol/L
AlCl3溶液
D．1L
2mol/L
NaCl溶液
4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(?
???)
①
②
③
④
A．装置①中溶液上层无色，下层紫红色
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④中液体蒸干后停止加热
5．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50
mL
0.1
mol/L
AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150
mL
0.3
mol/L
KCl溶液
B．75
mL
0.
3
mol/LCaCl2溶液
C．150
mL0.
3
mol/L
KClO3溶液
D．50
mL0.3
mol/LFeCl3溶液
6．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（
）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量
C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤
D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭
7．关于某无色溶液中所含离子或物质的鉴别，下列判断正确的是(
)
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在。
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在。
C．某棕黄色溶液，加入四氯化碳充分振荡静置后下层变为紫红色，则原液有I2存在。
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
8．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（
）
A．H+
的物质的量
B．溶质的质量分数
C．溶质的质量
D．溶质的物质的量
9．下列关于物质性质与应用因果关系的说法正确的是
A．二氧化碳具有氧化性，在点燃的条件下能将金属镁氧化
B．锌具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的正极材料
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化铁具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
10．V
mL?Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，取出V
ml，用水稀释成4V
mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（
?）
A．mol/L
B．mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
11．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”
取代时，形成的同分异构体有9种
B．将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷
C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应
D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量
12．下列有关实验说法中，正确的是(
)
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．除去NaCl晶体中的少量KNO3时，主要步骤包括：加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
13．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=
0.2
mol·L-1，c（SO42－）=
x
mol·L-1，c（K+）=
y
mol·L-1时，x与y的关系是（
）
A．x=0.2+y
B．x=1/2
y
C．x=0.1+1/2
y
D．缺c（H+）和c（OH－）的数值，无法计算
14．废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.9g和1.3g。
下列说法正确的是( )
A．沉淀甲是LiOH
B．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O
C．已知：常温下Ksp[Co(OH)2]＝1.58×10－15。沉淀钴过程中，当溶液pH＝10时，溶液中c(Co2＋)＝1.58×10－11mol·L－1
D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗
二、填空题
15．实验室配制100
mL
0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、钥匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）。
（2）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①容量瓶未干燥，浓度会_____。
②向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，浓度会_____。
16．（1）同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为_____，质量之比为_____；同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为_____；
（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有_____molBa2+；3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是_____mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是_____g。
17．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。
（2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为__________
（3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。
18．氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下，将500
L氨气溶于水形成1
L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol·
L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。
(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O
D．HNO3+NH3=NH4NO3
(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。
19．①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__，反应的离子方程式为：__；
②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；
三、推断题
20．用铁、铝混合物进行如下实验：
操作X的名称是_____，若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为______，溶液B中阴离子除OH﹣外还有______，溶液D中存在的金属离子主要为______。
21．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________；H
___________；
G__________；乙__________。
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：____________，现象：____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①____________________________；
反应②____________________________。
四、实验题
22．现用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。
（1）所需浓硫酸的体积为____mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度_____。（填偏大、偏小或无影响，下同）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度______。
（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应____，否则会使浓度______。
（4）定容时，若仰视则会使最终结果______；在定容过程中的正确操作应该是_____。
23．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L?1。
（2）该同学取100
mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
五、计算题
24．将117
g
NaCl溶于水配制成1
L溶液。
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（2）配制1
mol·L－1的NaCl溶液500
mL，需该溶液的体积为________。
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。
25．（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。
（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。
②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。
③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．A
6．A
7．C
8．D
9．A
10．C
11．A
12．D
13．C
14．B
15．100
mL
容量瓶
无影响
偏小
16．1：1
2：1
2：1
0.4
0.4
0.08
0.01
0.466
17．盐酸
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
氯气
2Fe2+
+
Cl2=2Fe3+
+
2Cl-
氢氧化钠溶液
2Al
+
2NaOH
+2H2O=2NaAlO2
+
3H2↑
18．22.3
SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
BC
19．NaOH溶液
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
20．过滤
3：2
AlO2-
Fe2+
21．Na
Fe(OH)3
FeCl3
Cl2
KSCN溶液
溶液显红色
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
22．13.6mL；
偏小；
迅速散热，防止暴沸；
偏小；
冷却至室温；
偏大；
偏小；
向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
23．4.0
0.04
89.6
C
24．2
mol·L－1
2
mol·L－1
0.25
L
1
mol·L－1
22.4
L
25．0.03
mol/L
20%
6
24
2:1
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列实验所选装置不合理的是（
）
A．浓缩硝酸钾溶液，应选择装置④
B．从碘水中分离出碘单质，应选择装置②①
C．溴单质和四氯化碳的分离，应选择装置②
D．粗盐的提纯，应用到装置③④
2．配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（
）
①托盘天平
②量筒
③容量瓶
④滤纸
⑤烧杯⑥玻璃棒
⑦酒精灯
⑧试管
⑨胶头滴管
A．①③⑤⑥⑦
B．①②③④⑤
C．①③⑤⑥⑨
D．①②③⑤⑥⑧⑨
3．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（
）
A．1L
1mol/L
NaCl溶液
B．2L
1mol/L
KCl溶液
C．3L
1mol/L
AlCl3溶液
D．1L
2mol/L
NaCl溶液
4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(?
???)
①
②
③
④
A．装置①中溶液上层无色，下层紫红色
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于制取蒸馏水
D．装置④中液体蒸干后停止加热
5．下列溶液中含有Cl-，且Cl-的物质的量浓度与50
mL
0.1
mol/L
AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是
A．150
mL
0.3
mol/L
KCl溶液
B．75
mL
0.
3
mol/LCaCl2溶液
C．150
mL0.
3
mol/L
KClO3溶液
D．50
mL0.3
mol/LFeCl3溶液
6．化学实验中的安全意识是重要的科学素质，下列实验操作或事故处理中，不正确的是（
）
A．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．将酒精灯熄灭后，才能向其中补充酒精至适量
C．皮肤上不慎粘苯酚，应立即用酒精洗涤
D．钾、钠着火时，应立即用沙子扑灭
7．关于某无色溶液中所含离子或物质的鉴别，下列判断正确的是(
)
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在。
B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在。
C．某棕黄色溶液，加入四氯化碳充分振荡静置后下层变为紫红色，则原液有I2存在。
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32-
8．在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（
）
A．H+
的物质的量
B．溶质的质量分数
C．溶质的质量
D．溶质的物质的量
9．下列关于物质性质与应用因果关系的说法正确的是
A．二氧化碳具有氧化性，在点燃的条件下能将金属镁氧化
B．锌具有还原性和导电性，可作锌锰干电池的正极材料
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化铁具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
10．V
mL?Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，取出V
ml，用水稀释成4V
mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是（
?）
A．mol/L
B．mol/L
C．
mol/L
D．
mol/L
11．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”
取代时，形成的同分异构体有9种
B．将等物质的量的C2H6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷
C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应
D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量
12．下列有关实验说法中，正确的是(
)
A．氯酸钾、高锰酸钾结块时，可放在研钵中先敲击成小块，再研碎
B．用滴定法进行定量测定时，基准物应该具有性质稳定、相对分子质量较小等特点
C．除去NaCl晶体中的少量KNO3时，主要步骤包括：加热溶解、蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D．不慎将苯酚沾到皮肤上时，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
13．在Na2SO4和K2SO4的混合溶液中，当c（Na+）=
0.2
mol·L-1，c（SO42－）=
x
mol·L-1，c（K+）=
y
mol·L-1时，x与y的关系是（
）
A．x=0.2+y
B．x=1/2
y
C．x=0.1+1/2
y
D．缺c（H+）和c（OH－）的数值，无法计算
14．废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴、锂。Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.9g和1.3g。
下列说法正确的是( )
A．沉淀甲是LiOH
B．在上述溶解过程，Na2S2O3、LiCoO2反应的化学方程式为8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4===4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O
C．已知：常温下Ksp[Co(OH)2]＝1.58×10－15。沉淀钴过程中，当溶液pH＝10时，溶液中c(Co2＋)＝1.58×10－11mol·L－1
D．分离沉淀所需要的玻璃仪器主要是分液漏斗
二、填空题
15．实验室配制100
mL
0.1mol·L-1CuSO4溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、钥匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管
（1）配制时，还缺少的玻璃仪器是_____（填名称）。
（2）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
①容量瓶未干燥，浓度会_____。
②向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，浓度会_____。
16．（1）同温同压下，同体积的S18O2和硫化氢气体（H2S）的物质的量之比为_____，质量之比为_____；同温同压下，等质量的S18O2和H2S的密度之比为_____；
（2）现有0.2mol/L的BaCl2溶液，则2L该溶液中含有_____molBa2+；3L该溶液中，Cl﹣的物质的量浓度是_____mol/L，将原溶液取出10mL，稀释到250mL，则所得溶液的物质的量浓度是_____mol/L，向该溶液加入200mL硫酸溶液，恰好将此溶液中的钡离子完全沉淀，则该硫酸溶液的物质的量浓度是_____mol/L，将沉淀过滤后洗涤干燥并称量，所得固体的质量是_____g。
17．（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为________。
（2）除去混入FeCl3溶液混有中少量FeCl2杂质的试剂是_______，离子方程式为__________
（3）除去镁粉末中混入的铝粉剂是_______，化学方程式为__________。
18．氨和硝酸都是重要的工业原料。
(1)标准状况下，将500
L氨气溶于水形成1
L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol·
L-1(保留三位有效数字)。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。
(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。
(3)下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑
B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O
D．HNO3+NH3=NH4NO3
(4)工业中的尾气(假设只有NO和NO2)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O和NO+NO2+2OH﹣=__+H2O(配平该方程式)。
19．①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__，反应的离子方程式为：__；
②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__；
三、推断题
20．用铁、铝混合物进行如下实验：
操作X的名称是_____，若铝和铁的物质的量相等，前后两次生成气体A的物质的量之比为______，溶液B中阴离子除OH﹣外还有______，溶液D中存在的金属离子主要为______。
21．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________；H
___________；
G__________；乙__________。
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：____________，现象：____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①____________________________；
反应②____________________________。
四、实验题
22．现用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。简要回答下列问题。
（1）所需浓硫酸的体积为____mL，量取时发现量筒不干净，用水冲洗后直接量取将会使所配溶液浓度_____。（填偏大、偏小或无影响，下同）
（2）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是____，若搅拌过程中有液体溅出，会使所配溶液浓度______。
（3）在转入容量瓶前烧杯中的液体应____，否则会使浓度______。
（4）定容时，若仰视则会使最终结果______；在定容过程中的正确操作应该是_____。
23．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为_____mol·L?1。
（2）该同学取100
mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=____mol·L?1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中____L的CO2（标准状况）而变质。（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）
（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是____。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143g
五、计算题
24．将117
g
NaCl溶于水配制成1
L溶液。
（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
（2）配制1
mol·L－1的NaCl溶液500
mL，需该溶液的体积为________。
（3）向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3
mol·L－1（假设溶液体积不变），则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积（标准状况下）为________。
25．（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。
（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：
①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。
②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。
③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。
参考答案
1．C
2．C
3．C
4．C
5．A
6．A
7．C
8．D
9．A
10．C
11．A
12．D
13．C
14．B
15．100
mL
容量瓶
无影响
偏小
16．1：1
2：1
2：1
0.4
0.4
0.08
0.01
0.466
17．盐酸
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
氯气
2Fe2+
+
Cl2=2Fe3+
+
2Cl-
氢氧化钠溶液
2Al
+
2NaOH
+2H2O=2NaAlO2
+
3H2↑
18．22.3
SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O
4NH3+5O24NO+6H2O
BC
19．NaOH溶液
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
20．过滤
3：2
AlO2-
Fe2+
21．Na
Fe(OH)3
FeCl3
Cl2
KSCN溶液
溶液显红色
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
22．13.6mL；
偏小；
迅速散热，防止暴沸；
偏小；
冷却至室温；
偏大；
偏小；
向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
23．4.0
0.04
89.6
C
24．2
mol·L－1
2
mol·L－1
0.25
L
1
mol·L－1
22.4
L
25．0.03
mol/L
20%
6
24
2:1