苏教版（2019）化学 必修一 专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题3《从海水中获得的化学物质》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 125.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:26:51 | ||
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文档简介
《从海水中获得的化学物质》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是( )
A．都有毒
B．都属于同一元素
C．都呈黄绿色
D．都能和钠反应
2．下列微粒只具有氧化性的是
A．Cu2+
B．Cu
C．Cl-
D．HClO
3．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．含有大量Ba2＋的溶液中：
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：
4．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（
）
A．NaOH和Na2O2
B．NaOH和Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O2
5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（
）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
6．下列各组离子在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋、ClO－、NO3-
B．NH4+、K＋、SO32-、SO42-
C．Al3＋、Fe2＋、I－、NO3-
D．Cu2＋、Fe2＋、S2－、SO42-
7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（
）
A．铁与氯气
B．钠与氧气
C．铁与稀硝酸
D．氢氧化钠溶液与二氧化碳
8．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．钻木取火
B．青铜器生锈
C．燃放烟花爆竹
D．利用焰色反应检验Na＋
9．下列对氧化还原反应的分析中合理的是
（
）
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
10．下表中对离子方程式的评价不合理的是（
）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H++CO32—=CO2↑+H2O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32—
B
向硫酸溶液中加入氢氧化钡：
Ba2++SO42—=BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
正确
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（
）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br-
12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（
）
A．铝钠合金的熔点低于组成金属
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若铝的质量分数越小，则放出的H2越多
13．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列叙述中，正确的是（
）
A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，同时产生白烟
B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色
C．实验室制取氯气，可用碱石灰干燥氯气
D．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应
15．下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是
A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
二、填空题
16．按要求完成下列题目：
(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________
(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________
(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________
(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________
(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________
17．某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______
性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
A．Na2CO3溶液
B．FeCl2溶液
C．AgNO3
溶液
D．CuCl2溶液
18．按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。
(2)0.25
molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。
(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。
(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。
(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。
19．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩饱和FeCl3溶液
（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；
（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。
（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。
20．（1）过氧化钠
色固体，与CO2反应，方程式
。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（2）计算机芯片的主要成分
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
，②
。钠与水反应的离子方程式是
（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式
，
在空气中放置的现象是
三、推断题
21．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1
mol/L。
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl－、、、、
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______________，一定不含有的阳离子是_____________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是________________写离子符号)。
22．某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：
己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E
560mL。
(1)E的结构式为____________。
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。
(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。
四、实验题
23．锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是__，产生该气体的现象叫做___，说明锌粉与碘的反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。
24．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
(说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题：
(1)装置的连接顺序应是_______________（填字母）；
(2)A装置中盛放的试剂是_______________，其作用是_____________________；
(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是____________________________为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为___________；
(4)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____________________(以化学式表示)，可加入氯化钠，并进行_______操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
(5)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-＋H＋→HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1
mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2
mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝_____________________。
五、计算题
25．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH＝7求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数_______．
（2）当pH＝7时溶液中溶质的质量_______．
26．将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：
（1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；
（2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；
（3）通入的CO2在标准状况下的体积___。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．B
6．C
7．A
8．D
9．A
10．B
11．D
12．D
13．B
14．D
15．C
16．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
2Fe
+
3Cl2
2FeCl3
2OH-+
Cl2
=
ClO-+Cl-+H2O
NaHCO3=Na++HCO3-
H++OH-=
H2O
17．黄绿色
氧化
2Fe
+
3Cl22FeCl3
苍白
正确
D
18．0.1mol
H2SO4=2H＋＋SO42-
25g
5.6L
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
溶液变为血红色
氯气或Cl2
3:1
19．②③④⑩
⑤⑦⑧⑨
NaHSO4＝Na++H++SO42-
⑩
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
20．（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si
（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
21．、
K＋、Fe3＋
3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Ba2＋＋=BaSO4↓
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
Cl－、、
Fe2＋、Mg2＋
22．
2CuCN+3O22CuO+2CO2↑+N2↑
还原性
2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O
23．碘蒸气
升华
放热
24．C
A
D
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
温度超过35℃碳酸氢铵开始分解，温度太低反应速率降低，不利于反应进行
水浴加热
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
结晶
25．9.8%
8.32g
26．42.6%
2mol/L
6.72L
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是( )
A．都有毒
B．都属于同一元素
C．都呈黄绿色
D．都能和钠反应
2．下列微粒只具有氧化性的是
A．Cu2+
B．Cu
C．Cl-
D．HClO
3．下列离子能大量共存的是
A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：
B．无色透明的溶液中：
C．含有大量Ba2＋的溶液中：
D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：
4．将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（
）
A．NaOH和Na2O2
B．NaOH和Na2CO3
C．Na2CO3
D．Na2O2
5．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（
）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
6．下列各组离子在pH＝1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A．Na＋、K＋、ClO－、NO3-
B．NH4+、K＋、SO32-、SO42-
C．Al3＋、Fe2＋、I－、NO3-
D．Cu2＋、Fe2＋、S2－、SO42-
7．下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（
）
A．铁与氯气
B．钠与氧气
C．铁与稀硝酸
D．氢氧化钠溶液与二氧化碳
8．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．钻木取火
B．青铜器生锈
C．燃放烟花爆竹
D．利用焰色反应检验Na＋
9．下列对氧化还原反应的分析中合理的是
（
）
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此，Mg在该反应中被氧化
B．非金属单质在反应中只作氧化剂
C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
10．下表中对离子方程式的评价不合理的是（
）
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：
2H++CO32—=CO2↑+H2O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成CO32—
B
向硫酸溶液中加入氢氧化钡：
Ba2++SO42—=BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
错误，H+的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2+
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
正确
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是（
）
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br-
12．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（
）
A．铝钠合金的熔点低于组成金属
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若铝的质量分数越小，则放出的H2越多
13．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是
选项
物质及其杂质
检验
除杂
A
Cl2（HCl）
湿润的淀粉KI试纸
饱和食盐水
B
NO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和Na2CO3溶液
D
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
A．A
B．B
C．C
D．D
14．下列叙述中，正确的是（
）
A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，同时产生白烟
B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色
C．实验室制取氯气，可用碱石灰干燥氯气
D．在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应
15．下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是
A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl?、HCO3?
D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－
二、填空题
16．按要求完成下列题目：
(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________
(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________
(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________
(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________
(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________
17．某同学在复习元素化合物的性质时，做了如下学习笔记，请你一起完成。
氯气的颜色为__________；由氯的原子结构示意图推测，氯气具有很强的______
性。为了证明推测是否正确，进行如下实验：
I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是___________。
II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生______色的火焰，瓶口有白雾的现象。
由实验I、II可知，上述推测_____（填“正确”或“不正确”）。
III：将氯气溶于水，制得氯水。下列物质不能与新制氯水反应的是_____。
A．Na2CO3溶液
B．FeCl2溶液
C．AgNO3
溶液
D．CuCl2溶液
18．按要求填空
(1)9.8gH2SO4的物质的量是___；写出硫酸的电离方程式_____________________。
(2)0.25
molCaCO3的质量是______；其与足量的盐酸反应生成二氧化碳在标准状况下的体积为______。
(3)写出实验室制氯气的化学方程式___________________________________。
(4)检验溶液中是否含有Fe3+可向溶液中加入几滴硫氰化钾溶液，现象是______除去FeCl3溶液中少量的FeCl2可将____通入溶液中。
(5)铝分别于足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为______。
19．现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融NaCl ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO2 ⑦NaHSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩饱和FeCl3溶液
（1）上述物质中可导电的是_____(填序号，下同)；
（2）上述物质中不能导电，但属于电解质的是_____。
（3）⑦在水溶液中的电离方程式为__________________________________。
（4）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有______(填序号)和蒸馏水，反应的离子方程式为_________________________________。
20．（1）过氧化钠
色固体，与CO2反应，方程式
。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。
（2）计算机芯片的主要成分
（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①
，②
。钠与水反应的离子方程式是
（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式
，
在空气中放置的现象是
三、推断题
21．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1
mol/L。
阳离子
K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋
阴离子
Cl－、、、、
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是______________，一定不含有的阳离子是_____________(写离子符号)。
(2)③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是___________________________，④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________________。
(3)将③中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)该同学最终确定原溶液中所含阴离子是___________，阳离子是________________写离子符号)。
22．某种电镀废水含A阴离子，排放前的处理过程如下：
己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E
560mL。
(1)E的结构式为____________。
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。
(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。
四、实验题
23．锌粉与碘粉混和均匀置于平底烧瓶中，向其中滴几滴水，看见有紫红色的蒸气，该蒸气是__，产生该气体的现象叫做___，说明锌粉与碘的反应为__（填“吸热”或“放热”）反应。
24．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸C：盐酸、碳酸钙D：含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
(说明：①＞35℃NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题：
(1)装置的连接顺序应是_______________（填字母）；
(2)A装置中盛放的试剂是_______________，其作用是_____________________；
(3)在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是____________________________为了便于控制此温度范围，采取的加热方法为___________；
(4)将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____________________(以化学式表示)，可加入氯化钠，并进行_______操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
(5)测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32-＋H＋→HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1
mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2
mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)＝_____________________。
五、计算题
25．常温下，在20.0g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液．当碱液滴加至20g，硫酸钡沉淀达到最大值：当碱液加至60g时，溶液pH＝7求：
（1）原混合液中硫酸的质量分数_______．
（2）当pH＝7时溶液中溶质的质量_______．
26．将10.8g表面被氧化的金属钠投入到足量的水中得到溶液200mL，并生成2.24L的气体（标准状况下）。往得到的溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后将溶液低温蒸干，得到固体27.4g。求：
（1）原金属中单质钠的质量分数（保留一位小数）___；
（2）所得200mL溶液的物质的量浓度___；
（3）通入的CO2在标准状况下的体积___。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．B
6．C
7．A
8．D
9．A
10．B
11．D
12．D
13．B
14．D
15．C
16．2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑
2Fe
+
3Cl2
2FeCl3
2OH-+
Cl2
=
ClO-+Cl-+H2O
NaHCO3=Na++HCO3-
H++OH-=
H2O
17．黄绿色
氧化
2Fe
+
3Cl22FeCl3
苍白
正确
D
18．0.1mol
H2SO4=2H＋＋SO42-
25g
5.6L
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
溶液变为血红色
氯气或Cl2
3:1
19．②③④⑩
⑤⑦⑧⑨
NaHSO4＝Na++H++SO42-
⑩
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
20．（1）淡黄；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2）Si
（3）钠的熔点低；钠与水的反应放出大量的热；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（4）Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
21．、
K＋、Fe3＋
3Fe2＋＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Ba2＋＋=BaSO4↓
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
Cl－、、
Fe2＋、Mg2＋
22．
2CuCN+3O22CuO+2CO2↑+N2↑
还原性
2CN-+5ClO-+2H+=5Cl-+2CO2↑+N2↑+H2O
23．碘蒸气
升华
放热
24．C
A
D
B
饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
温度超过35℃碳酸氢铵开始分解，温度太低反应速率降低，不利于反应进行
水浴加热
NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
结晶
25．9.8%
8.32g
26．42.6%
2mol/L
6.72L