苏教版（2019）化学 必修一 专题1《物质的分类及计量》测试题（含答案） (2)
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题1《物质的分类及计量》测试题（含答案） (2) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 139.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:27:00 | ||
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文档简介
《物质的分类及计量》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列方程式书写正确的是（
）
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2+＋CO32-
2．下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固体受热熔化
D．红磷单质受热熔化
3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaSO4溶液后，应把它放回的位置是
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列属于电解质的是
A．乙醇
B．氢氧化铁
C．氨水
D．铜
5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量的锌完全反应，生成SO2分子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛含有的原子数为0.7NA
C．100
mL
1mol/L的Na3PO4溶液中含有的离子数大于0.4
NA
D．1.8
g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为0.9NA
6．下列物质不能由化合反应直接生成的是(
)
A．NaOH
B．Cu2(OH)2CO3
C．H2SiO3
D．FeCl2
7．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（
）
A．标况下22.4
L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B．将22.4
L
NH3溶于1
L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C．69
g
NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
D．0.25
mol
Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA
8．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（
）
A．X一定为KHSO4
B．Y一定为Na2CO3
C．Z可能是氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
9．下列关于物质分类的正确组合是(
)
物质分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Fe3O4
H2O2
C
Fe(OH)3
HF
CaCO3
CaO
SO2
D
NaOH
CH3COOH
CaF2
K2O
CO
A．A
B．B
C．C
D．D
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A．将1.0
mol
FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
B．标准状况下，11.2
L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5
NA
C．在常温下，把100
g
CaCO3加到1
L水中，所得溶液中的Ca2+
数等于NA
D．在标准状况下，22.4
L
CH4与18
g
H2O所含有的电子数均为10
NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．6.72L
NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NA
B．25℃时，pH＝7的纯水中含OH－的数目为10－7NA
C．铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0．5NA
D．密闭容器中2mol
NO与1mol
O2充分反应，所得产物的分子数为2NA
13．如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl晶体中不存在离子
C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液是电解质
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C—Cl键的数目为2NA
C．16gO3和O2混合物中含氧原子数为NA
D．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
二、填空题
15．同温同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，（填化学式，下同），分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是_____。
16．某气体分子为双原子分子,它的摩尔质量为M
g·mol-1,该气体质量为m
g,阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。?
(2)该气体所含原子总数为________个。?
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1。?
(4)该气体一个分子的质量为________g。
17．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（已知反应方程式为2NO+O2=2NO2
,
装置中不存在其它化学反应）。
（1）开始时左右两室分子数_____________（填“相同”或“不相同”）。
（2）反应前后NO室压强_____________（填“增大”或“减小”）。
（3）最终容器内密度与原来_____________（填“相同”或“不相同”）。
18．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
I.
纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
图中所示所属的分类方法为__________________。
II.
有以下13种物质①石墨
②氧化钠
③酒精
④氨水
⑤二氧化碳
⑥碳酸氢钠
⑦氢氧化钠溶液
⑧纯醋酸
⑨氯化氢
⑩硫酸铝
?稀硫酸
?氯化银
?硫酸氢钠
（1）能导电的是
_________；属于非电解质的是
_________。
（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________；⑧
_________；
（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_________。
（4）写出物质⑥和?在水中发生反应的离子方程式：_____________。
19．填写下列空白：
（1）15.8gKMnO4的物质的量是___，所含原子数目为___，其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。
（2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是___；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为___。
三、推断题
20．(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。
①硫酸氢钠固体
②冰醋酸
③蔗糖
④氯化氢气体
⑤硫酸钡
⑥氨气
⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1
mol?L-1、0.1
mol?L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________
10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1
mol?L-1的NaOH溶液，乙为0.1
mol?L-1的HCl溶液，丙为0.1
mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。
四、实验题
21．维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
1.00
25.98
2
1.24
25.36
3
1.38
26.40
已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
22．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为_________，A的电子式为________。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为_____________。
（3）X的化学式为_________，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是________。
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子_____________。
五、计算题
23．在标准状况下，0.01mol
某气体的质量为0.44g，则气体的密度为_____g/L
24．已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；
若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n
例︰n＝
_______
_______
_______
_______
残留固体
Si
_______
_______
_______
_______
物质的量（摩）
(或x)
_______
_______
_______
_______
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．A
6．C
7．D
8．A
9．C
10．D
11．C
12．C
13．C
14．C
15．H2
H2
O2
H2
16．
17．不相同
减小
相同
18．树状分类法
①
④⑦
?
③⑤
NaHCO3=Na＋＋HCO3－
CH3COOH
CH3COO-+H+
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
19．0.1mol
0.6NA
0.4mol
3：2
1：1
20．②
③⑥
CH3COOHCH3COO-+H+
NaClO=Na++ClO-
小于
丙>甲=乙
21．880
维生素C的含量=
22．
CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3+
HCO3-
Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3]
该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔
取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，无明显现象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中含有HCO3-
23．1.96
24．n＝
01>n＞
＜n＜
SiC
SiC＋C
SiO2＋Si
Si＋SiC
SiC＝n，C＝1－4n
SiO2＝，Si＝
Si＝4n－1，
SiC＝1－3n
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列方程式书写正确的是（
）
A．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32-
C．CO32-的水解方程式：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3?Ca2+＋CO32-
2．下列物质的变化能产生自由移动离子的是( )
A．氯化氢气体溶于水
B．蔗糖溶于水
C．冰醋酸固体受热熔化
D．红磷单质受热熔化
3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaSO4溶液后，应把它放回的位置是
A．A
B．B
C．C
D．D
4．下列属于电解质的是
A．乙醇
B．氢氧化铁
C．氨水
D．铜
5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是
A．含2
mol
H2SO4的浓硫酸与足量的锌完全反应，生成SO2分子数为NA
B．常温常压下，4.4g乙醛含有的原子数为0.7NA
C．100
mL
1mol/L的Na3PO4溶液中含有的离子数大于0.4
NA
D．1.8
g重水(D2O)中含有的质子数和电子数均为0.9NA
6．下列物质不能由化合反应直接生成的是(
)
A．NaOH
B．Cu2(OH)2CO3
C．H2SiO3
D．FeCl2
7．若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（
）
A．标况下22.4
L的HF中含共价键键数目为1.0NA
B．将22.4
L
NH3溶于1
L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA
C．69
g
NO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA
D．0.25
mol
Na2O2中含有的阴离子数为0.25NA
8．KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。下列说法不合理的是（
）
A．X一定为KHSO4
B．Y一定为Na2CO3
C．Z可能是氯水
D．M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种
9．下列关于物质分类的正确组合是(
)
物质分类
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Fe3O4
H2O2
C
Fe(OH)3
HF
CaCO3
CaO
SO2
D
NaOH
CH3COOH
CaF2
K2O
CO
A．A
B．B
C．C
D．D
10．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（
）
A．将1.0
mol
FeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
B．标准状况下，11.2
L酒精（C2H5OH）所含分子数为0.5
NA
C．在常温下，把100
g
CaCO3加到1
L水中，所得溶液中的Ca2+
数等于NA
D．在标准状况下，22.4
L
CH4与18
g
H2O所含有的电子数均为10
NA
11．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA
B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．6.72L
NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，18g甲烷（14CH4）所含的中子数为9NA
B．25℃时，pH＝7的纯水中含OH－的数目为10－7NA
C．铜与浓硝酸反应生成NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0．5NA
D．密闭容器中2mol
NO与1mol
O2充分反应，所得产物的分子数为2NA
13．如图，进行导电性实验，图1灯泡不亮，图2灯泡亮，下列结论正确的是
A．NaCl是非电解质
B．NaCl晶体中不存在离子
C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液是电解质
14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（
）
A．100g30%CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的C—Cl键的数目为2NA
C．16gO3和O2混合物中含氧原子数为NA
D．精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA
二、填空题
15．同温同压下，等质量的CH4、H2、O2、N2四种气体，体积最大的是____，（填化学式，下同），分子数最多的是____，密度最大的是____，原子数最多的是_____。
16．某气体分子为双原子分子,它的摩尔质量为M
g·mol-1,该气体质量为m
g,阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为________mol。?
(2)该气体所含原子总数为________个。?
(3)该气体在标准状况下的密度为________g·L-1。?
(4)该气体一个分子的质量为________g。
17．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O2充分反应（已知反应方程式为2NO+O2=2NO2
,
装置中不存在其它化学反应）。
（1）开始时左右两室分子数_____________（填“相同”或“不相同”）。
（2）反应前后NO室压强_____________（填“增大”或“减小”）。
（3）最终容器内密度与原来_____________（填“相同”或“不相同”）。
18．物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
I.
纯净物根据其组成和性质有如图分类形式
图中所示所属的分类方法为__________________。
II.
有以下13种物质①石墨
②氧化钠
③酒精
④氨水
⑤二氧化碳
⑥碳酸氢钠
⑦氢氧化钠溶液
⑧纯醋酸
⑨氯化氢
⑩硫酸铝
?稀硫酸
?氯化银
?硫酸氢钠
（1）能导电的是
_________；属于非电解质的是
_________。
（2）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥__________；⑧
_________；
（3）写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_________。
（4）写出物质⑥和?在水中发生反应的离子方程式：_____________。
19．填写下列空白：
（1）15.8gKMnO4的物质的量是___，所含原子数目为___，其所含氧元素与___molNaClO中所含氧元素的质量相同。
（2）相同条件下，相同质量的Al（OH）3和Na2O2中氧原子的个数比是___；相同物质的量的NH4+与OH-所含电子个数之比为___。
三、推断题
20．(1)下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）______，属于非电解质是_____。
①硫酸氢钠固体
②冰醋酸
③蔗糖
④氯化氢气体
⑤硫酸钡
⑥氨气
⑦次氯酸钠
(2)写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：______。次氯酸钠：______。
(3)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1
mol?L-1、0.1
mol?L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________
10（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(4)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1
mol?L-1的NaOH溶液，乙为0.1
mol?L-1的HCl溶液，丙为0.1
mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为_____。
四、实验题
21．维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
1.00
25.98
2
1.24
25.36
3
1.38
26.40
已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。
(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。
(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。
22．某研究小组为了探究一种抗酸药X（仅含五种短周期元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：
请回答下列问题：
（1）白色沉淀B中金属元素的离子结构示意图为_________，A的电子式为________。
（2）步骤3中生成沉淀C的离子方程式为_____________。
（3）X的化学式为_________，该抗酸药不适合胃溃疡重症患者使用，原因是________。
（4）设计实验方案验证步骤3后得到的无色溶液中的含有碳酸氢根离子_____________。
五、计算题
23．在标准状况下，0.01mol
某气体的质量为0.44g，则气体的密度为_____g/L
24．已知SiO2＋2CSi＋2CO↑；Si＋CSiC。
现有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高温下在电炉里充分反应后，得残留固体；
若石英砂与混和物的物质的量之比n（0＜n＜1），试讨论n取何值时，残留物的成分及其物质的量。
n
例︰n＝
_______
_______
_______
_______
残留固体
Si
_______
_______
_______
_______
物质的量（摩）
(或x)
_______
_______
_______
_______
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．A
6．C
7．D
8．A
9．C
10．D
11．C
12．C
13．C
14．C
15．H2
H2
O2
H2
16．
17．不相同
减小
相同
18．树状分类法
①
④⑦
?
③⑤
NaHCO3=Na＋＋HCO3－
CH3COOH
CH3COO-+H+
HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
19．0.1mol
0.6NA
0.4mol
3：2
1：1
20．②
③⑥
CH3COOHCH3COO-+H+
NaClO=Na++ClO-
小于
丙>甲=乙
21．880
维生素C的含量=
22．
CO2+[Al(OH)4]-Al(OH)3+
HCO3-
Mg3Al(OH)7CO3或[2Mg(OH)2·Al(OH)3·MgCO3]
该抗酸药与胃酸反应生成CO2，可能导致胃穿孔
取少量溶液C，先滴入BaCl2溶液，无明显现象，再滴入NaOH溶液，有白色沉淀产生，则溶液C中含有HCO3-
23．1.96
24．n＝
0
＜n＜
SiC
SiC＋C
SiO2＋Si
Si＋SiC
SiC＝n，C＝1－4n
SiO2＝，Si＝
Si＝4n－1，
SiC＝1－3n