苏教版（2019）化学 必修一 专题4《硫及环境保护》测试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 苏教版（2019）化学 必修一 专题4《硫及环境保护》测试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 283.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-07-30 17:27:10 | ||
图片预览
文档简介
《硫及环境保护》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．北京2019年11月28日电（记者
邹多为）中国生态环境部27日“晒”出的2018年中国应对气候变化“成绩单”显示，面对全球气候变化挑战不断，中国提前完成任务，并彰显了参与全球气候治理的责任与担当。下列气体能导致全球气温升高的是
A．H2
B．CO2
C．N2
D．O2
2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3．下列做法不能有效改善大气质量的是(
)
A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
D．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量
4．某溶液中，Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol；若通入一定量的氯气，使得溶液中Br－物质的量变为1mol，则通入氯气的物质的量为
A．1mol
B．2mol
C．3mol
D．4mol
5．下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（
）
A．稀H2SO4
B．稀硝酸
C．H2S溶液
D．氨水
6．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（
）
A．该制备反应，NaClO2是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D．制备过程中混合液的pH降低
7．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系
如图所示，下列说法中不正确的是（
）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25
mol
D．K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
8．已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是
A．氧化性：Cl2＞KClO3
B．HCl作还原剂，全部被氧化
C．KClO3
作氧化剂，具有氧化性
D．生成3
mol
Cl2
，转移电子的物质的量为6
mol
9．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ
B．氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ
D．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ
10．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是
A．整个过程共发生2个氧化还原反应
B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色
C．所有离子的浓度都发生了变化
D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
R
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
H2S
S
SO2
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列有关实验正确的是
A．图1：稀释浓硫酸
B．图2：实验室制备氨气
C．图3：实验室制备乙酸乙酯
D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
13．某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（
）
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
d
H2S溶液
黄色浑浊
A．在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．d中表明SO2具有氧化性
14．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（
）
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
15．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以
I-形式存在）的工艺流程如下，说法不正确的是
A．流程②的反应说明
I
的非金属性弱于
Cl
B．经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者
C．氯元素的相对原子质量是
35.5,
则存在的
35Cl
、37Cl
的丰度比约为
3:1
D．若在流程②和⑤中要得到等量的
I2，则需消耗的
n(Cl2)
:n(KClO3)
=
5:2
二、填空题
16．3H2O2
+
2H2CrO4
＝
2Cr(OH)3
+
3O2
↑+
2H2O
（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。
（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________
17．双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。
（1）生成物X的化学式为_________________。
（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为_____；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是____________________________________。
（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为___________________。
18．（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。
②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有关反应的离子方程式为____。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。
19．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：
（1）上述反应中
______
元素的化合价降低，被
______
（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗0.1mol
MnO2，则还原剂的物质的量是
______
mol，反应过程中转移电子的物质的量为
______
mol。
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是
______
。
20．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑_________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50
mL
2
mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-
0.02
mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________
mol；
②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3-、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示
①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝________。
②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为__________________________________________。
三、推断题
21．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+
和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________，
B___________。
（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。
（4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：
a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
四、实验题
23．已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05
mol/L、体积为20
mL，收集到的N2与O2的体积为297.6
mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。
24．高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：
（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。
（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式________
。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________
。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。
五、计算题
25．将32.64g铜与140
mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：
（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________
26．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用
KMnO4
酸性溶液处理固体
Cu2S
时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成
2.24
L(标况下)SO2，转移电子数目是_____
（2）用
KMnO4
酸性溶液处理固体
CuS
时，也可将
CuS
反应成
Cu2＋和
SO2。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g
KMnO4，加热分解后剩余固体
15.0
g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体
A，产物中锰元素以
Mn2+存在，则气体
A
的物质的量为_____mol。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．D
14．D
15．D
16．还原
还原
O2
H2CrO4
3.36L
17．KHCO3
+2
H2O2
双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质
40NA
18．HClO3
Cl2
O2和HClO4
47.6
2Mn2＋＋5IO4-＋3H2O=2MnO4-＋5IO3-＋6H＋
1/60(或0.0167)
19．Mn
还原
0.2
0.2
还原性、酸性。
20．（1）CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3（2）2、6、2、2、2、1
（3）0.08、3:7
（4）①6.5
②2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
21．BaCl2
AgNO3
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-
22．S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
23．c→d→b→a→e
SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－
蓝色褪去
7%
24．复分解反应
重结晶
0℃冷水
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑
F→B→D→C→E→H→G
装置E硬质玻璃管中红色粉末变为黑色
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
25．NO:5.8L
NO2:5.4L
0.5mol
26．Mn2＋
Cu、S
8:5
0.8NA
6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
0.2
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．北京2019年11月28日电（记者
邹多为）中国生态环境部27日“晒”出的2018年中国应对气候变化“成绩单”显示，面对全球气候变化挑战不断，中国提前完成任务，并彰显了参与全球气候治理的责任与担当。下列气体能导致全球气温升高的是
A．H2
B．CO2
C．N2
D．O2
2．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A．紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
3．下列做法不能有效改善大气质量的是(
)
A．大量生产、使用能过滤PM2.5的口罩
B．用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫处理
C．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源
D．研究廉价、高效的催化剂，以降低汽车尾气中有害物质的含量
4．某溶液中，Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2mol、3mol、4mol；若通入一定量的氯气，使得溶液中Br－物质的量变为1mol，则通入氯气的物质的量为
A．1mol
B．2mol
C．3mol
D．4mol
5．下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（
）
A．稀H2SO4
B．稀硝酸
C．H2S溶液
D．氨水
6．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备NaClO2的原理为：ClO2+H2O2+NaOH→NaClO2+H2O+O2(未配平)。下列说法错误的是（
）
A．该制备反应，NaClO2是还原产物
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．生成标准状况下的11.2L气体，转移2mol电子
D．制备过程中混合液的pH降低
7．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系
如图所示，下列说法中不正确的是（
）
A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．开始加入的K2Cr2O7为0.25
mol
D．K2Cr2O7与FeSO4开始反应时物质的量之比为1∶3
8．已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是
A．氧化性：Cl2＞KClO3
B．HCl作还原剂，全部被氧化
C．KClO3
作氧化剂，具有氧化性
D．生成3
mol
Cl2
，转移电子的物质的量为6
mol
9．向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是
A．二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ
B．氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—
C．氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ
D．二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ
10．向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是
A．整个过程共发生2个氧化还原反应
B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色
C．所有离子的浓度都发生了变化
D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂
11．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
R
A
Al
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
B
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
C
H2S
S
SO2
SO3
D
N2
NH3
NO
NO2
A．A
B．B
C．C
D．D
12．下列有关实验正确的是
A．图1：稀释浓硫酸
B．图2：实验室制备氨气
C．图3：实验室制备乙酸乙酯
D．图4：检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
13．某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c、d处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示。下列说法正确的是（
）
序号
试剂
实验现象
a
品红溶液
红色褪去
b
酸性KMnO4溶液
紫色褪去
c
NaOH溶液（含2滴酚酞）
红色褪去
d
H2S溶液
黄色浑浊
A．在浓硫酸与Na2SO3固体反应中，浓硫酸表现的强氧化性
B．a、b均表明SO2具有漂白性
C．c中只可能发生反应：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D．d中表明SO2具有氧化性
14．有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（
）
A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化
B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3
D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化
15．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以
I-形式存在）的工艺流程如下，说法不正确的是
A．流程②的反应说明
I
的非金属性弱于
Cl
B．经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者
C．氯元素的相对原子质量是
35.5,
则存在的
35Cl
、37Cl
的丰度比约为
3:1
D．若在流程②和⑤中要得到等量的
I2，则需消耗的
n(Cl2)
:n(KClO3)
=
5:2
二、填空题
16．3H2O2
+
2H2CrO4
＝
2Cr(OH)3
+
3O2
↑+
2H2O
（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。
（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。
（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。
（4）用单线桥或双线桥法标明电子转移的方向和数目。_____________
17．双氧水是一种“绿色试剂”，可作为矿业废液处理剂。如要消除采矿业废液中的氰化物(KCN)，化学方程式为：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。
（1）生成物X的化学式为_________________。
（2）已知：上述反应中，N元素化合价不发生变化，则KCN中C元素的化合价为_____；该反应的氧化剂是_______(填化学式)。
（3）双氧水作为“绿色试剂”的原因是____________________________________。
（4）在标准状况下有448L氨气生成时，转移的电子数为___________________。
18．（1）氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题：
①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是___→___(填化学式)。
②该反应的氧化产物是___(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为___。
（2）已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有关反应的离子方程式为____。
②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的c(H+)=0.01mol/L，则在反应中转移电子的物质的量为___mol。
19．实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，请回答下列问题：
（1）上述反应中
______
元素的化合价降低，被
______
（填“氧化”或“还原”）。
（2）若消耗0.1mol
MnO2，则还原剂的物质的量是
______
mol，反应过程中转移电子的物质的量为
______
mol。
（3）上述反应中浓盐酸表现出的化学性质是
______
。
20．H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：
(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一个化学反应方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑_________________
(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50
mL
2
mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO3-
0.02
mol。
①所得溶液中NaNO2的物质的量为________
mol；
②混合气体中v(NO)∶v(NO2)＝________。
(4)向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3-、Fe2＋、Fe3＋等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示
①当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝________。
②当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为__________________________________________。
三、推断题
21．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+
和NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：A____________，
B___________。
（2）写出醋酸与D反应的离子方程式：_____________________。
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比___________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_________________。
（4）C溶液中阴离子的检验方法：__________________。
22．a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：
a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：
a______；b______；c______；d______；e______。
四、实验题
23．已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。
(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。
(3)若碘溶液的浓度为0.05
mol/L、体积为20
mL，收集到的N2与O2的体积为297.6
mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。
24．高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO4、NH4Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：
（1）反应器中发生反应的基本反应类型是________。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为________。
（3）洗涤粗产品时，宜用________（填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH4ClO4在400℃时开始分解为N2、Cl2、H2O。某课题组设计实验探究NH4ClO4的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO2气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。
①写出高氯酸铵分解的化学方程式________
。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→________(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为________
。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为________。
五、计算题
25．将32.64g铜与140
mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请计算（写出计算过程）：
（1）混合气体中NO和NO2的体积各位多少？______________
（2）被还原的硝酸的物质的量为多少？_________________
26．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
（1）在用
KMnO4
酸性溶液处理固体
Cu2S
时，发生的反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
①还原产物为_____。
②被氧化的元素是_____
③氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____
④每生成
2.24
L(标况下)SO2，转移电子数目是_____
（2）用
KMnO4
酸性溶液处理固体
CuS
时，也可将
CuS
反应成
Cu2＋和
SO2。写出该离子反应方程式_____
（3）15.8g
KMnO4，加热分解后剩余固体
15.0
g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体
A，产物中锰元素以
Mn2+存在，则气体
A
的物质的量为_____mol。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．C
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．B
12．D
13．D
14．D
15．D
16．还原
还原
O2
H2CrO4
3.36L
17．KHCO3
+2
H2O2
双氧水本身无毒，其氧化产物或还原产物均为无毒物质
40NA
18．HClO3
Cl2
O2和HClO4
47.6
2Mn2＋＋5IO4-＋3H2O=2MnO4-＋5IO3-＋6H＋
1/60(或0.0167)
19．Mn
还原
0.2
0.2
还原性、酸性。
20．（1）CO2＋Na2SiO3＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3（2）2、6、2、2、2、1
（3）0.08、3:7
（4）①6.5
②2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-
21．BaCl2
AgNO3
CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
n(Cl-)：n(NO3-)：n(Cu2+)=1：1：1
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-
22．S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
23．c→d→b→a→e
SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－
蓝色褪去
7%
24．复分解反应
重结晶
0℃冷水
2NH4ClO4
N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O↑
F→B→D→C→E→H→G
装置E硬质玻璃管中红色粉末变为黑色
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑
25．NO:5.8L
NO2:5.4L
0.5mol
26．Mn2＋
Cu、S
8:5
0.8NA
6MnO4－＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
0.2