2011年科学专项集训系列打包下载(共37专项)

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第33专项 土壤、水体、天气和气候
点击重难点
1土壤
土壤是由矿物质颗粒、腐殖质、水和空气组成的，这些成分之间相互影响，使土壤形成了一定的结构。土壤主要是由矿物质颗粒构成的，矿物质颗粒的多少成为影响土壤结构最重要的因素。
土壤的类型及性状：
2 水体
水的分布：水存在于海洋、陆地、空气和生物体内。
海洋水是地球水的主体，陆地淡水与人类关系非常密切，陆地淡水中绝大多数是人类目前还不易利用的冰川和岩层深处的地下水，可以被人类利用的淡水存在于河流湖泊和沼泽土壤中，仅占地球上全部淡水资源的0.3％，淡水资源极其有限。
水循环的主要环节：蒸发(蒸腾)、水汽输送、降水、下渗、径流。
水循环的分类：海陆间水循环、海上内循环、陆上内循环。
水资源的分布：时空分布不均衡，东南多西北少，夏多冬少。我国是一个干旱缺水严重的国家，我国人均淡水占有量只有世界人均淡水占有量的四分之一。
水污染的原因：生活污水和工业污水直接排放、使用过量的农药化肥、任意堆放垃圾。
水污染的危害：影响人体健康、影响工业生产的产品质量、影响农作物的产量和质量，破坏土壤结构、水体富营养化。
水污染的防治：生活污水、工业污水处理后再排放、减少使用农药化肥、禁止使用含磷洗衣粉、垃圾不任意堆放。
3天气与气候
(1)天气：短时间内近地面大气温度、湿度、气压等要素的综合状况称为天气。
(2)气候：某一地区长时问内的天气特征，包括天气的平均状况和极端状况称为气候。我国各地气候差异很大，是由于不同的地区影响气候的因素不同。
气温日变化：
一天之中，陆地最高气温出现在午后2时左右；最低气温出现在日出前后。
一天之中，最高气温与最低气温的差叫作气温日较差。
气温年变化：
一年之中，北半球的气温，陆地上7月最高，l月最低；海洋上8月最高，2月最低。南半球正好相反。
一年中最高月平均气温与最低月平均气温的差叫做气温年较差。
4影响气候的主要因素
(1)纬度对气候的影响：纬度位置不同的地区，接受太阳辐射的量不同，在地球上所处的温度带的位置也不同。
(2)海洋和陆地的性质对气温和降水的影响：海洋和陆地的性质不同，对降水和气温的影响不同，海洋使得气温变化减小，降水丰富。
(3)地形对气温和降水的影响：
①气温随着地势的升高而降低。一般海拔每增高100米，气温就会下降约0.6℃。
②山地的迎风坡比背风坡多雨，向阳坡比背阳坡气温高。
(4)我国气候的特点：我国的东部季风性气候和西部干旱气候。
季风气候显著：
①季风：季风是指随季节变化而变更风向的风。
②季风的成困：海陆热力差异是形成我国季风的主要原因。
③季风气候的特征：冬季吹偏北风，寒冷干燥；夏季吹偏南风，温暖湿润。
④季风区和非季风区：受夏季风影响明显的地区称为季风区；受夏季风影响不明显的地区称为非季风医。其分界线为大兴安岭——阴山——贺兰山。
⑤季风区和非季风区的区别：季风区降水丰富，主要集中于夏季；非季风区夏季风难以到达，降水稀少，全年部比较干旱。
⑤我国东部地区主要的降水形式：锋面雨。
气候复杂多样：
①东部：热带季风气候、亚热带季风气候和温带季风气候。
②西北部：温带大陆性气候。
③西南部(青藏高原地区)：高原山地气候。
5我国气候对生产生活的影响
(1)气候复杂多样，有利于发展多种农业经济，使我国的农作物和各种动植资源极其丰富。
(2)季风区最突出的气候特征是雨热同期，降水量最多的时候，也是气温最高的时候，这时也正是农作物生长的时期。雨热搭配为农作物生长提供了有利条件。
(3)容易带来各种灾害性天气。冬季风活动强烈，会爆发寒潮；夏季风活动不稳定，也会导致水旱灾害的发生。
6主要灾害性天气
主要有寒潮、台风、旱灾、洪涝等灾害性天气。其中干旱是对我国农业生产影响最大、最常见且分布范围最广的一种气候灾害。
7人类活动对气候的影响
(1)改善气候条件：人类活动可以改变局地气候条件。如：建设农田防护林可以防风固沙，人工降雨可以带来降水，塑料大棚的应用可以保证蔬菜生长的气温条件。
(2)导致气候的恶化：
环境问题 原因 危害
臭氧层空洞 冰箱、空调等制冷设备排放氟利昂等有害气体 导致地面紫外线增加，威胁人类生存、地球生态平衡等
全球变暖 人类大量燃烧煤炭、石油等化石燃料以及对森林的破坏日益严重，使大气中二氧化碳含量增加 气温上升，导致海平面的上升，沿海低地可能被淹没，以及破坏自然生态系统
酸雨 人类排放的二氧化硫等酸性气体进人大气层 腐蚀建筑物，并对动植物造成危害
评析中考点
考点1 取两个相同的烧杯，分别放入相同体积的铁块和干燥土壤，用量筒沿烧杯壁缓缓向烧杯内注水，发现两者完全浸没时，放土壤的烧杯中加入水的体积大于放铁块的烧杯中的体积。这个实验说明( )
A土壤中含有水分 B土壤中含有空气
C土壤的密度小于铁块 D土壤易溶于水
※思路点拨※
本题考查学生对实验情景的对比分析能力和对土壤成分知识的掌握。题目中设置了一个对比的情景，首先要知道水到哪里去了，它填补了原先谁的空间。分析四个选项可知是因为土壤中含有空气，当水注入时，空气被赶走。因此注入的水填补了原来土壤中空气的空间。
※解答辨析※
选B。
※考点点评※
证明土壤中空气的存在的实验是教材上出现过的。本题的关键在于学生对实验中对比情景的理解和分析。可用水的体积变化来分析此土壤中空气的体积比。
考点2 现在的南极大陆常年冰天雪地，寸草不生。南极有丰富的淡水资源，主要的存在形式是 。科学家在南极科考中发现，南极大陆的地下埋藏有丰富的煤炭。我们知道煤炭是由古代的植物埋藏在地下，在千百万年的时间里经过复杂的变化生成的。对南极大陆地下煤炭的来源，你认为最合理的解释是 (填序号)。
①南极大陆在千百万年前有耐寒植物生长
②千百万年前的南极大陆的温度适合植物生长
③南极大陆在数亿年前在中低纬度地区，有茂盛的植物生长，后漂移到现在的位置
※思路点拨※
在南极以固态(冰)的形式储存了大量的淡水资源。地下煤炭资源的主要来源是由古代的植物埋藏在地下，在千百万年的时间里经过复杂的变化生成的，而现代南极大陆上不适合大量植物生长，由此猜测其位置发生了变化。
※解答辨析※
冰 ③
※考点点评※
本题从存在形式和来源两个不同的角度对水资源和煤炭资源进行考查，为我们今后对资源粪题目的复习打开了新的视角。
考点3 下列关于金华市天气、气候的说法正确的是( )
A今天阴转多云，明天多云，描述的是气候
B今天最高气温：24℃，最低气温：l8.4℃，描述的是气候
C夏季温暖潮湿多雨，描述的是天气
D季风更替明显，无霜期长，描述的是气候
※思路点拨※
天气和气候两者是既有联系又有区别的两个概念。天气指一个地区短时间里阴晴、风雨、冷热等大气状况，而气候是一个地区多年的天气平均情况，主要包括气温和降水两个方面。从时间长短分析，天气的时间短，而气候往往是长时间的。另外，天气多变，而气候具有相对稳定性。
※解答辨析※
选D。
※考点点评※
本题考查学生对天气和气候概念的理解，需要学生能够从特点上区分天气和气候的差异。
考点4 台风是一种灾害性天气，超强台风“桑美”登陆温州前夕，温州市非常重视防台工作，因为台风会带来( )
A寒潮 B狂风暴雨
C地震 D沙尘暴
※思路点拨※
本题考查学生对台风等气象灾害的了解。台风产生的灾害主要由强风、特大暴雨和风暴潮造成的。强风会掀翻万吨巨轮，使地面建筑物和通信设施受到损坏；特大暴雨会造成河堤决口，水库崩溃，洪水泛滥，顷刻之间使农田、村镇变成一片汪洋；特大风暴潮能破坏海堤，淹没岛屿。
※解答辨析※
选B。
※考点点评※
由真实的情景出发引入如台风、地震等自然灾害的防治的综合题在近年来的考试中出现得越来越多。这些题往往具有时事性、综合性的特点，从多角度来考查学生对自然灾害的了解和防范，增加学生的自救知识。
聚焦失分点
易错1 如图所示是我国东部某座大山南北坡的年降水量情况。从图中可以看出( )
A这种降水量的变化主要是受纬度位置的影响
B在一定高度内，降水量随地势的升高而增加
C山的南坡是背风坡，北坡是迎风坡
D山的北坡比南坡多雨
※对症下药※
本题以基础知识为核心，结合一定的社会实际情景来考查学生根据图表寻找规律的能力。能力的培养需要学生在平时的课堂学习中去积累，靠大量地做题很难有突破。圉中降水量大致上随山高度的增大而增大，故选B。
※提分练习※
1 如图所示是某省在不同年代水土流失的面积图。以下关于该省水土流失的原因的叙述，有错误的是( )
A人类对土壤资源的不舍理开发
B许多地方出现乱砍滥伐现象
C降水过于丰富，洪涝灾害频发
D强取耕地和把薪柴作为能源
易错2 如图是某市夏季空气污染浓度的等值线图(类似于地形中的等高线图)。据图可知该区域中主要污染源的位置在 区。
※对症下药※
学生根据夏季盛行东南季风而没有看清图中的单位(每立方厘米空气中，固体污染物韵个数)而选了甲。此类题要求学生审题一定要仔细，只有看清楚题目中的文字、图像所表达的意思后才能正确解题。本题应填乙。
※提分练习※
2 图甲是某地气温和降水量月份分配图，图乙中与此气候类型相对应的地区是( )
A ① B ②
C ③ D ④
探究与思考
探究1 2006年世界环境日的主题是“莫使旱地变荒漠”。为了研究植被对土壤的保护作用，小红做了以下实验：把泥土按30°的坡度分别堆在玻璃箱的两侧，在A坡种上草皮(如图)，用洒水壶以相同水量、相同速度先后对两个坡面洒水。
(1)实验过程中，小红观察到A坡汇入水沟的水量和泥沙量少，B坡的比较多。这说明植被可以减少 流失。
(2)我国土地荒漠化现象相当严重，华北、西北地区频繁发生沙土暴。导致 污染。
(3)温州土壤资源短缺，请你提出一个保护土壤的措施 。
※解答辨析※
通过实验的比较发现，种上草皮的A坡比没种草皮的B坡汇入水沟的水量和泥沙量少，说明植被可以减少水土的流失。在我国的西北、华北，植被破坏严重，沙尘暴天气频繁，扬起的沙土引起了大气污染。第(3)题属于开放性问题，回答合理即可。本题的答案为：(1)水土 (2)大气 (3)植树造林(合理即可)
※考点点评※
从模拟实验中了解水土流失的原因，能让我们更深刻地了解植树造林对水土流失的重要性。
※跟踪练习※
1某同学将甲、乙两种植物种植在成分相同的土壤中，分成A、B、C、D、四组(如图所示)，其中B与C遮光，降低光照30％。请回答下列问题：
(1)若探究甲、乙两种植物是否会争夺土壤中的养分，就实验设计来看，应比较A、B、C、D中哪两组之间的生长差异 请列出两种正确的组合： 或 。
(2)若选择A、B两组进行对照实验，比较两组植物之间的生长差异，则该实验的目的是 。
(3)土壤中含有植物生长所必需的各种无机盐．该同学为了验证镁是甲种植物正常生长所必需的元素，设计了如下实验。选择两盆生长状况相似的甲种植物，在一盆甲种植物的土壤中浇灌蒸馏水，在另一盆甲种植物的土壤中浇灌等量的含镁离子的蒸馏水，保持其他实验条件相同。观察比较两盆植物的生长情况，你认为这样的设计合理吗 。理由是 。
探究2 为加强对南海海域的有效管理，国家专门为此将原先的“西沙群岛办事处”升格为“三沙市”。三沙市下辖西沙、中沙、南沙诸群岛。其中位于西沙群岛的永兴岛是三个群岛中最大的岛屿，是未来三沙市市委、市政府的办公所在地。请回答下列问题：
(1)常驻在永兴岛的军队和居民也要种植热带蔬菜供给自己使用。为了判断当地的土壤类型，小明取了一些土壤，发现该土壤疏松，不易黏结，透气、透水性能强。根据这些特点你估测当地的土壤类型符合下列哪种土壤模型： 。(填序号)
(2)永兴岛全年无冬，常年暖热，湿润多雨，常受台风影响。它描述的是 。(填“天气”或“气候”)
※解答辨析※
(1)根据土壤特点的描述应该是砂土类土壤，其空气含量高，水分少，矿物质颗粒多。答案为C的是“气候”。
※考点点评※
读图是本题的重点，应在平常的学习中加以重视。
※跟踪练习※
2 目前某市生活垃圾的无害化处理和利用相对滞后，与生态示范区建设不相适应。为此，某校自然科学兴趣小组的成员对市区生活垃圾的成分作了调查，结果如图甲。取市垃圾填埋场不同深度的垃圾样品，测定铬(Cr)、铅(Pb)、砷(As)等有害元素的含量，得到数据如图乙。请根据这些信息回答下列问题：
(1)从图甲可以看出：该市生活垃圾的成分以 为主。
(2)下列对垃圾填埋场中有害元素含量的描述，正确的是 。(填序号)
A有害元素含量随着垃圾堆放深度的增加而增大
B各种有害元素在0~30cm层的含量低于30—60cm层的含量
C这些垃圾因含有有害元素而毫无价值
(3)请你根据上述信息对该市城市垃圾的处理提出合理的建议或设想(写出两点)。
专项集训
※能力提升※
1 我国是一个严重缺水的国家，人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。以下对水资源的利用不恰当的是( )
A实现工业废水的达标排放
B推广家用节水器具
C农业灌溉引用工业或生活废水
D提高废水的重复利用率
2 某同学与父母去天目山旅游，游览时对青山绿树下的“红土”很好奇，“红土”与嘉兴的“黑土”相比，除颜色不一样外，其他性状还有什么不一样呢 于是他采样后带了一块回家，并做了如下实验。从图中的对照实验看，他在探究两种土壤中的( )
A 有机物含量 B空气体积分数
C 土壤生物数量 D无机盐含量
3 如图是科学家根据相关研究绘制的60万年以来大气中二氧化碳含量变化和全球温度变化的图线。据图分析可得( )
A大气中二氧化碳的变化引起全球温度的变化
B全球温度的变化引起大气中二氧化碳的变化
C全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化有一定的关系
D全球温度的变化与大气中二氧化碳的变化没有关系
4 长江被称为“水能宝库”，其水能资源主要集中在( )
A上游 B中游
C下游 D三峡
5 以下哪种天气符号不是中小学停课的信号( )
6 以下是按各成分体积分数的土壤组成的模型，其中属于壤土类土壤的模型的是( )
7 今年3月21日，温州市区出现r罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270~290，首要污染物为可吸人颗粒物。根据表格判断，当天温州空气的质量状况属于( )
空气污染指数范围殛相应的空气质量级别表
空气污染指数(API) 0～50 50～100 l00～200 200～300 >300
空气质量状况 I(优) Ⅱ(良) Ⅲ(轻度污染) VI(中度污染) V(重度污染)
A优 B良
C轻度污染 D中度污染
8 小芳同学为了验证土壤的成分，她用矿泉水瓶装了 l／3瓶的土壤，盖上瓶盖，放在太阳光下晒了一个小时，结果在矿泉水瓶的内壁出现了大量水珠。这个实验说明土壤中含有( )
A空气 B水
C腐殖质 D矿物质颗粒
9 空气中的负氧离子被人们称为“空气维生素”，是评价环境和空气质量的一个重要指标。负氧离子浓度越大，越有利于人体健康。表中为2009年5月上旬丽水市区部分地点空气中负氧离子浓度(单位：个／cm3)的检测结果。从负氧离子浓度的角度看，下列地点中最适合市民休闲锻炼的是( )
监测地点 负氧离子浓度 空气清新程度
防洪堤 1062 清新
白云山森林公园 12360 特别清新
处州公园 242I 非常清新
万象山公园 1 130 清新
A防洪堤 B白云山森林公园
C处州公园 D万象山公园
10 我国水资源时空分布不均，解决水资源地区分布不均衡的有效办法是 ；解决水资源季节分布不均的有效办法是 。
11 某校905班王红同学利用如图中三个装置探究土壤的透水性，a中砂粒体积是b中的一半，c中黏粒体积和b中砂粒体积相同。在三个装置中分别倒入半杯水，在相同的时间内，若渗出的水如图所示(三个锥形瓶完全一样)。试回答下列问题：
(1)若图上所标的渗出水量有一个是错的，那么最有可能错的是( )
A a装置 B b装置 C c装置
(2)根据装置 和 中渗出水的多少，可以比较砂粒和黏粒谁的透水性强。
12 2010年4月14日晨，青海省玉树县(北纬33.1°，东经96.6°)发生地震，它位于义鸟(北纬29.3°，东经120.0°)的 方向。地震后，当地又出现大范围的降雪、降温 (填“天气”或“气候”)，给救灾工作带来了更大的困难。
13 地球上的淡水资源分布很不均匀。
(1)资料一和资料二是我国部分省市年人均水量图和水资源紧缺指标。从空间上看我国水资源分布有南多北少的特点，极度缺水的省市有 。
(2)资料三表示广州、杭州、北京、哈尔滨四个城市的气温曲线和降水量柱状图，其中能代表北京的是 (填字母)。
资料一：我国部分省市人均水量图
资料二：水资源紧缺指标
紧缺性 人均水量(m3／年)
极度缺水 < 500
重度缺水 500～l 000
中度缺水 1 000～1 700
轻度缺水 1 700～3000
14 夏天烈日暴晒过的汽车，车内温度可达50℃以上。针对这一情况，市场上出现了一些汽车遮阳帘。汽车遮阳帘是否真的有遮阳效果 研究人员选取了普通型、加厚型和折叠型三款表面镀铝膜的汽车遮阳帘进行了以下实验。实验步骤如下：
①选取三辆颜色、型号相同的同款汽车，并排朝南停放在阳光充足的空旷的地方。
②将三款汽车遮阳帘分别安装在汽车的前挡风玻璃上后，关上车门，并编号。
③一段时间后，用灵敏温度计分别测量车内的温度。
(1)进行该实验的最佳时间是 。
A早晨 B中午 C傍晚
(2)该实验设计中的不足之处是 。
15 杭州、宁波、温州是浙江省三个重要的城市，表中为某日杭甬温空气质量预报，由表可知当天三地空气质量最差的城市是 。
城市名称 首要污染物 污染指数 空气质量级别
杭州 可吸入颗粒物 10l～121 Ⅲ(轻微污染)
宁波 可吸入颗粒物 78～98 Ⅱ(良)
温州 可吸入颗粒物 66～86 Ⅱ(良)
16 根据“水循环示意图”填空。
(1)写出下列数字所指代的水循环环节的名称：① 、③ 、⑤ 。
(2)水循环按照发生的空间大致可以分为 间循环、 内循环和 内循环三种。
(3)使水循环连续进行的动力是 。
(4)如果人类用水量超过水循环更新的数量，或者使水资源遭到 ，就会造成水资源的枯竭。
17 阅读图文资料，回答下列问题。
资料一：2007年3月22日是第15个“世界水日”和第20届“中国水周”，联合国确定的宣传主题为“应对水短缺”，中国开展宣传的主题是“水利发展与和谐社会”。
资料二：我国水资源从时间分配来看，夏季降水集中，汛期河水暴涨；冬春季节则降水少，河流进入枯水期。兴建水库，可以有效调控径流和水量的季节变化。
(1)漫画反映的水资源利用中存在的问题是：A ；B 。解决问题的措施分别是：A ；B 。
(2)由资料一可知，2007年“世界水日”的宣传主题是 ；“中国水周”的宣传主题是 。
(3)请你为节约用水提出两条建议：
。
(4)由资料二可知，我国水资源时间分配的特点是 ，解决的主要途径是 。
※冲击高分※
1 如图1为月平均气温和降水量分配图，各图反映的气候特征和图乙中四地对应正确的是( )
A ①一甲 B ②一乙
C ③一丙 D ④一丁
2 科学家通过打钻井，从某处地表和地下不同深度
取得了一些砂岩和粉砂岩的岩石样本，在实验室
进行这两类岩石样本的孔隙率实验与分析。如图
为这两类岩石的孔隙率随地下深度变化的关系图
。岩石的孔隙率为岩石中的孔隙(空隙)体积除以
岩石的总体积所得到的一个比率，一般以百分比
(％)表示。所以理论上当孔隙率愈大时，岩石能
提供油气的储存空间愈大。试根据此图回答问题。
(1)下列有关这两类岩石在相同深度的孔隙率大小的比较，正确的是( )
A当深度为0.5公里时，砂岩孔隙率大于粉砂岩孔隙率
B当深度为0.5公里时，砂岩孔隙率小于粉砂岩孔隙率
C当深度小于0.5公里时，砂岩孔隙率大于粉砂岩孔隙率
D当深度小于0.5公里时，砂岩孔隙率小于粉砂岩孔隙率
(2)在深度小于4公里时，下列有关这两类岩石孔隙率随深度的变化率(也就是单位深度的孔隙率变化量)的比较，下列正确的是( )
A砂岩的孔隙率变化率较大
B粉砂岩的孔隙率变化率较大
C当深度小于0.5公里时，砂岩的孔隙率变化率较大，而深度大于0.5公里时，粉砂岩的孔隙率变化率较大
D当深度小于0.5公里时，砂岩的孔隙率变化率较小，而深度大干0.5公里时，粉砂岩的孔隙率变化率较小
(3)不考虑其他因素，仅就岩石孔隙率大小和深度的关系来推断，在地下深度为2公里处，若这两类岩石的孔隙中皆充满了油气，则该处砂岩所含的油气量约为同体积粉砂岩所含油气量的多少倍( )
A 0.3倍 B 0.57倍
C 1.2倍 D l.75倍
3 实验设计的严密性、操作的规范性等都很重要，每一个环节都会影响实验结果。
(1)两容器中分别盛有等质量的酒精和水，室温下放置几天后，两者的质量都明显减少，且酒精减少得更多，如图甲所示。某同学由此得出“酒精比水蒸发得更快”的结论。但是另一位同学认为不能得出该结论，其理由是实验中没有控制 相同，因此无法比较蒸发快慢。
(2)如图乙所示，研究“土壤中是否有其他有机物”的实验
时，用天平称取刚挖出的土壤50克，并放在细密的铁丝
网上，用酒精灯加热。一段时间后停止加热，待土壤冷
却后称得其质量为45.2克，实验过程中土壤没有通过铁
丝网流失，则说明土壤中含有的有机物质量为4.8克。
某同学认为没有用 做实验，因此得不出有机物
质量为4.8克的结论。
(3)在“证明植物进行呼吸”的实验时，取一个大口塑料瓶，装入豆芽，盖紧瓶盖，在暗处放置一个晚上，然后打开瓶盖，将点燃的蜡烛放入瓶内，蜡烛立刻熄灭。甲同学由此得出“塑料瓶内的O2减少了”的结论，乙同学则由此得出“塑料瓶内的CO2增多了”的结论，你认为 同学的结论更合理。
4 海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取重要的物质。请你参与下列问题的讨论：
(1)某盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5％；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8％。晒盐最好选择 (填序号)作原料，理由是 。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是( )
A利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来
B利用阳光和风力，使水分蒸发，析出氯化钠
C降低温度使氯化钠析出
D日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照如网各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体采用下列方法：
①将卤水加热到60℃以上蒸发水分就会逐渐析出 (填名称)晶体，理由是
。
②将①中的晶体过滤后得到滤液，把滤液降温到30℃以下，又析出氯化钾晶体和氯化镁晶体，然后用少量的 (填“热水”或“冷水”)洗涤两晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
5 国外某娱乐设施公司计划在同纬度的三个城市建造水上公园和滑雪游览中心。如下图表是三城市的气候资料。
资料一：三城市各季度平
均降水量
资料二：三城市各月份地上积雪情况(“★★”：积雪多，“★”：积雪较少，“一”：没有积雪)
1月 2月 3月 4月 5月 6月 7月 8月 9月 10月 11月 12月
A城市 ★★ ★★ ★★ ★ － － － － － ★ ★★ ★★
B城市 ★ ★ ★ － － － － － － － － ★
C城市 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ － － ★ ★ ★★ ★★
如果你是决策者，根据上述资料，从运行成本角度考虑， 城市最适宜建造水上公园， 城市最不适宜建造滑雪游览中心。
6 温州市市民汽车拥有量已突破30万辆。汽车给市民生活带来便捷的同时。也造成了环境污染。
(1)汽车尾气中含有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等物质，由此推断汽车尾气属于 (填“纯净物”或“混合物“)。其中的温室气体是 ，形成酸雨的气体是 。
(2)某些加油站出售含铅汽油，使用这些汽油会造成铅污染。如图是温州市l04国道某路段周边土壤样品的铅含量示意图。根据图示信息，你认为下列观点或建议正确的是 。
A该路段周边土壤已受到铅污染
B该路段周边土壤距国道越近，铅污染越严重
C该路段两侧已受铅污染的土壤不宜种植农作物
D要大力推广使用无铅汽油
(3)汽车尾气中的铅除了通过呼吸系统进入人体外，还可以通过食物链经 系统进入人体，影响人体健康。严重的会引起中毒，铅中毒属于 中毒。
7 水是人类不可缺少的自然资源，绍兴市境内河流密布，雨量充沛，素有“水乡泽国”之称。
(1)近l0余年来，该地区先后建立了多种企业，外来人口不断增加，工业和生活污水排放量增加，区域性水源污染日趋严重。请据此回答下列问题：
①被有机物轻度污染的流动水体中，距排污口越近的水体中溶解氧 (填“越多”或“越少”)，理由是 。
②当水被重金属污染时，营养级越高的消费者体内的重金属含量 (填“越高”或“越低”)。
③为调查污染源，从某厂取得排放水水样，放置一天后，检测时，加入 ，经保温一小时水样仍为蓝色，则该厂排放的水 (填“是”或“不是”)污染源。
④治理区域性水源污染最根本的措施是 。
(2)日常生活中我们要科学地节约用水。现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为l00g，其中含洗涤剂的质量分数为l％。现欲用5000g清水对这件湿衣服进行漂洗，则一次性漂洗效果好，还是多次漂洗效果好 请通过计算说明。
(3)为有计划地合理用水，某市区计划每天增加供水l.5×105t，在城郊修建了一个供水站。为了将水送入供水站，需要将水渠中的水提高24m。设每根输水管水泵的输出功率为100 kW，且每天最多只能工作l6h，若不计机械能损耗，至少共需安装多少根这样的输水管 (g=10 N／kg)
答案
提分练习
1 C 2 B
跟踪练习
1 (1)A与D B与C (2)探究光照强弱(多少)对两种植物生长的影响 (3)不合理 甲、乙两盆植物的土壤中都含有包括镁离子在内的各种无机盐
2 (1)有机物 (2)B (3)分类回收垃圾；用垃圾发电。(合理即可)
专项集训
能力提升
1 C 2 B 3 C 4 A 5 A 6 B 7 D 8 B 9 B
10跨流域调水修建水库(合理即可) 11(1)C (2)b c
l2 西北 天气
13 (1)河北、北京 (2)B
14 (1)B (2)没有设置不装汽车遮阳帘的对照组
l5杭州 16 (1)降水 水汽运输 蒸腾 (2)海陆 陆上 海上 (3)太阳光照 (4)污染l7(1)水资源污染 水资源浪费 治理水污染 节约用水
(2)应对水短缺 水利发展与和谐社会 (3)家庭节约用水，提倡一水多用 发展节水农业(合理即可) (4)夏多冬少 兴建水库
冲击高分
1 B 2(1)D (2)B (3)D
3 (1)液体的表面积(容器口大小) (2)干燥的土壤 (3)甲
4 (1)②NaCl的质量分数大，经沙层过滤后污染小 (2)B (3)①MgSO4 温度高于60℃时，MgSO4的溶解度随温度的升高而减小 ②冷水
5 A B
6 (1)混合物 二氧化碳 氮氧化物，二氧化硫 (2)ACD (3)消化 重全属
7 (1)①越少 距排污口近的水体中有机物含量高，好氧型细菌多，水体中氧消耗多 ②越高③亚甲基蓝溶液 不是 ④严格控制污染源 (2)多次漂洗效果好，计算略。 (3)至少共需安装7根。
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第22专项 欧姆定律和串并联电路
点击重难点
一、欧姆定律
1导体中的电流跟这段导体两端的电压成正比，跟这段导体的电阻成反比。其表达式为。欧姆定律在运用时应注意电流I、电阻R、电压U都是同一段导体或同一段电路上对应的量。
2由欧姆定律表达式可导出U=IR和，根据的实验原理，用电压表和电流表测量导体的电阻，此实验方法称伏安法，其电路图如图。为了减少实验的误差，需要测量三组数据，用多次测量求平均值的方法减少误差。
二、串联电路和并联电路
1串联电路特点
串联电路中，电流处处相等(I=I1=I2)，总电压等于各串联导体两端电压之和(U=U1+U2)，总电阻等于各串联导体的电阻之和(R=R1+R2)。
2并联电路特点
并联电路中，干路中的电流等于各支路电流之和(I=I1=I2)，各支路两端电压相等(U=U1=U2)，总电阻的倒数等于各并联导体电阻的倒数之和()
评析中考点
考点1 小明观察了市场上的自动测高仪后，设计了以下四个电路(其中只是滑动变阻器，R是定值电阻，电源两极间电压恒定)。能实现身高越高，电压表示数越大的电路是( )
※思路点拨※
由电路可知要符台身高越高电压表示数越大，电压表需和滑动变阻器并联。
※解答辨析※
选项中提供的四幅电路图中，A电路的电压表串联在电路中，电压表示数不变；B电路符合题目要求；C电路中，电压表测电源两端的电压故示数不变；D电路中，电压表并联在定值电阻R两端，当身高越高时滑动变阻器连入电路的有效电阻越大，使电压表示数越小。所以正确答案为B。
※考点点评※
本题考查电路与电压表示数变化的关系。通过对日常生活中的自动测高仪的电路的分析，进一步理解滑动变阻器的作用。
考点2 发光二极管(LED)具有高亮度、低能耗等优点，将在我市推广使用。如图甲所示是LED的实物图和元件符号。把一个额定电压为3V的LED接入电源电压恒为4.5V的电路，如图乙所示。
(1)闭合开关S，LED发光；断开开关S，改变电源的正负极后，闭合开关S，LED却不发光。可见，LED具有 (填“单向”或“双向”)导电性。
(2)移动滑片P，测得电流表与电压表的示数变化关系如图丙所示。当该LED正常工作时，电路中的电流有多大 此时变阻器接入电路中的阻值有多大
※思路点拨※
(1)由闭合开关S，LED发光；断开开关S，改变电源的正负极后，闭合开关S，LED却不发光，可知LED具有单向导电性。(2)当该LED正常工作时，查电流表与电压表的示数变化关系图中当电压为3V时的电流值。此时变阻器两端的电压为1.5V，从而可计算变阻器连入电路的阻值。
※解答辨析※
(1)由闭合开关S，LED发光；断开开关S，改变电源的正负极后，闭合开关S，LED却不发光，可知LED具有单向导电性。
(2)当该LED正常工作时，查电流表与电压表的示数变化关系图得I=20 mA=0.02A。此时变阻器两端的电压为1.5V。
根据欧姆定律得。
※考点点评※
本题考查通路、断路、短路的特点和判断，图像的阅读和应用，理解串联电路的特点和刹用欧姆定律进行计算。
聚焦失分点
易错1 如图所示的电路，电源电压不变，滑动变阻器上标有“2A，20Ω”字样。以下四个图像中，能正确表示当开关S闭合后，通过小灯泡L的电流I与滑动变阻器连入电路的电阻R的关系的是( )
※对症下药※
通过小灯泡L的电流I会随着滑动变阻器连入电路的电阻R的变化而变化。当滑动变阻器连入电路的电阻R达到最小值(R=0Ω)时，通过小灯泡L的电流，为最大值；当滑动变阻器连入电路的电阻R达到最大值时，通过小灯泡L的电流I为最小值，但I不为零，这是容易错的地方。另外，I与R是不成正比的，解题时要注意。故选D。
※提分练习※
1 在探究电阻两端的电压跟通过电阻的电流的关系时，小东选用了两个定值电阻R1、R2分别做实验。他根据实验数据画出了如图所示的图像。请你根据图像比较电阻R1与R2的大小：R1 R2。(填“大于”、“等于”或“小于”)
易错2 某汽车电动机和车灯的电路如图所示。只闭合
电键S1时，电流表示数为l0安，再闭合电键S2时，电流表
示数为58安。若电源电压为l2.5伏，定值电阻R的阻值为
0.05欧，电流表内阻不计，车灯电阻不变，则因电动机工作
导致车灯的工作电压降低了( )
A 2.0伏 B 2.4伏
C 2.6伏 D 2.9伏
※对症下药※
由电路图可知，电动机和车灯并联连接后再跟定值电阻R串联连接在12.5伏的电源上。由于题目给予的信息较多，要计算因电动机工作导致车灯的工作电压发生的变化，就要合理地选择有用的信息，并分析其变化的原因。只闭合电键S1时，电流表示数为10安，再闭合电键S2时，电流表示数为58安，则减小的电压为U=48安×0.05欧=2.4伏。
※提分练习※
2 如图所示是用电流表A、单刀双掷开关S、电阻箱和已知电阻R0来测量未知电阻Rx阻值的电路图，现将开关S拨到a，此时电流表的示数为I；再将开关S拨到b，调节电阻箱的阻值，当电流表的示数为1/2时，电阻箱的阻值为R，则被测电阻Rx的阻值为( )
A B
C D
探究与思考
探究 瑞瑞同学用实验对串联电路电压规律进行了探究。
【猜想与假设】
串联电路总电压等于各用电器两端的电压之和。
【设计与实验】
(1)按如图所示的电路图连接电路；
(2)闭合开关，用电压表测出L1两端的电压；
(3)在测L2两端的电压时，瑞瑞同学为了节省实
验时间，采用以下方法：电压表所接的B接点不动，
只断开A接点，并改接到C接点上；
(4)测出AC间的电压。
【交流与评估】
(1)在拆接电路时，开关必须 。
(2)瑞瑞同学用上面的方法能否测出L2两端的电压 为什么 。
UAB／V UBC／V UAC／V
2.4 1.4 3.75
(3)方法改进后，测出AB、BC、AC间的电压记录在表格中。分析瑞瑞同学的实验数据可以得出的结论是：串联电路总电压 各用电器两端的电压之和(填“等于”或“不等于”)。
(4)这个实验在设计方案上还存在的不足之处是： 。
※解答辨析※
(1)在连接电路和实验结束拆电路时，开关必须是断开的。
(2)在测L2两端的电压时，瑞瑞同学为了节省实验时间，采用以下方法：电压表所接的B接点不动，只断开A接点，并改接到C接点上。这种方法是错误的，因为在电压表的连接时要注意正负接线柱不能接反了，而瑞瑞同学的做法恰好把电压表的正负接线柱接反了，所以不能测出L2两端的电压。故不能，因为电压表的正负接线柱接反了。
(3)由实验数据可知串联电路总电压不等于各用电器两端的电压之和。
(4)要得到一个正确的结论一般需要做多次实验。故本题中以一次实验得出规律是不一定正确的。
※考点点评※
本题用实验探究串联电路电压规律，考查电路连接时的注意事项、实验数据的分析和实验结论的得出。这是中考中经常考查的题型。
※跟踪练习※
为了探究电阻串联的问题，小芳设计了如图
所示的实验电路，其中R1是电阻箱，R2是定值
电阻，R1与R2串联的总电阻(即等效电阻)用R
来表示。电流表测量的是串联电路中的电流I，
电压表测量的是A、B两点间的电压U。小芳通
过实验记录的数据如表所示。请根据表中实验数据，归纳出总电阻R跟电阻R1的关系：
。
R1／Ω 5 10 15 25 35 45
U／V 12 12 12 12 12 12
I／A 0.6 0.48 0.4 0.3 0.24 0.2
R／Ω 20 25 30 40 50 60
专项集训
※能力提升※
1 某照明灯的额定电压是36V，正常发光时灯丝的电阻为24Ω，则照明灯的额定电流是
A。如果电源电压是48V，为使照明灯正常发光，可以在电路中串联一个阻值为 Ω的电阻。
2 如图所示，电源电压保持不变。闭合开关S，在滑动变阻器的滑片由中点向右移动的过程中，下列说法错误的是( )
A灯泡L的亮度不变
B电流表A1的示数变大
C电流表A2的示数变小
D电压表V的示数不变
3 在研究“一定电压下，电流与电阻的关系”时，电路如图所示。电源电压恒为3V，滑动变阻器上标有“l5Ω，1A”字样。在a、b间先后接入不同阻值的定值电阻，移动滑片P，使电压表的示数为1.5V，读出电流表的示数。当20Ω的电阻接入a、b间时，电压表的示数始终无法达到1.5V，其原因可能是( )
A滑动变阻器阻值太小
B电源电压3V太高
C 20Ω的阻值太小
D控制的电压1.5V太高
4 某校同学为了探究金属热电阻的阻值与温度的关系，他们选择了蓄电池、两只电流表A1和A2(量程均选0～0.6A)、滑动变阻器R1、定值电阻R0=30欧、控温装置、开关等器材，设计了图甲所示的电路并进行了有关实验，所得数据如表：
t／℃ 0 10 20 30 40 50
R0／欧 30 40 50 60 90 140
(1)根据图甲的电路图进行实物线路连接(控温装置未画出)。现在还有一根导线没有连接，在图丙中，请你用钢笔或签字笔画线代替导线把它连上。
(2)某次实验中电流表A1的示数如图乙所示，则读数为 安。
(3)分析表中数据，可以得出金属热电阻的阻值随温度的升高而 (填“减小”、“增大”或“不变”)。
(4)实验过程中，在某一温度下，电流表A1的读数为0.26安，电流表A2的读数为0.18安，此时金属热电阻的阻值为 欧。
(5)若在实验过程中，由于某一个电阻发生故障造成电流表A1有示数、电流表A2无示数，则发生的故障可能有 。
5 小龙想利用一只电压表和已知的电阻R0测量电阻Rx的阻值。小龙选择了满足实验要求的器材，并连接了部分实验电路，如图所示。小龙设计的实验电路的要求是：只闭合开关S和S1时，电压表测量的是电阻R0两端的电压U1；只闭合开关S和S2时，电压表测量的是电源两端的电压U2。
(1)请你根据小龙的设计要求只添加一根导线完成如图所示实验电路的连接。
(2)请你用U1、U2和R0表示出Rx，Rx= 。
6 将光敏电阻R和定值电阻R0电流表、电压表连成电路，接在9V的电源上。光敏电阻阻值随光强变化关系如表：(“光强”是表示光强弱程度的物理量，符号为E，单位cd)
光强E／cd l 2 3 4 5 6
光敏电阻R／Ω 18 9 6 4.5 3.6 3
若电流表的示数增大，表明光强在 ，电压表的示数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。分析表中数据可知光强E=1.5cd时，光敏电阻的阻值R= Ω，此时电流表的示数为0.5A，则通电l分钟R0上产生的热量为 J。
7 实验课上，同学们把两个相同规格的小灯泡连接在如图甲所示的电路中，闭合开关后，两灯发光。此时，一同学不小心把L1的玻璃外壳打破了，结果L1熄灭，L2却更亮了。这是为什么呢'他们提出如下猜想：
猜想一：可能L1处发生开路；
猜想二：可能L1处发生短路。
(1)根据 (填“串联”或“并联”)电路的特点，可知猜想一是不正确的。
(2)针对猜想二，同学们找来了一只电压表，分别并联在L1，L2两端，如图乙所示。假如猜想二成立，则两次读数的特点是
。
实验发现两次电压表均有明显读数，且L1两端电压比L2两端电压小，说明猜想二也不正确。你认为L1熄灭，L2更亮的原因可能是 。
A L1电阻变大 B L1电阻变小
C L2电阻变小 D L1功率变大
8 小明按如图所示的电路进行实验，实验过程中使电源电压保持不变，闭合开关S，电路正常工作。一段时问后，发现其中一个电压表的示数变小，则( )
A灯L可能变暗
B灯L亮度可能不变
C电阻R可能短路
D电阻月可能断路
9 如图所示，MN间电压恒定，R1为定值电阻，滑动变阻器R2的最大阻值为20欧。当滑动变阻器滑片P处于a端时，电流表示数为0.25安；当滑片P处于曲中点时，电流表示数为0.40安，则MN间的电压是( )
A 6伏 B 5伏
C 4伏 D 3伏
10 如图所示为复杂电路的一部分，电阻R1、R2、R3的阻值之比为l：2：3，通过这三个电阻的电流之比为4：1：2，则电流表A1、A2的示数之比为( )
A 1：1 B 2：l
C 3：1 D 4：1
※冲击高分※
1 甲、乙两地相距40千米，在甲、乙两地之间沿直线架设了两条输电线，已知输电线每千米的电阻为0.2欧。现输电线在某处发生了短路，为确定短路位置，检修员在甲地利用电压表、电流表和电源接成如图所示电路进行测量。当电压表的示数为3.0伏时，电流表的示数为0.5安，则短路位置离甲地的距离为( )
A 10千米 B 15千米
C 30千米 D 40千米
2 在如图所示的电路中，电源电压保持不变。下列关于电路故障的判断，正确的是( )
A若R1断路，电流表示数变小，电压表示数为零
B若R2断路，电流表示数变小，电压表示数变大
C若R3断路，电流表示数为零，一电压表示数变小
D若R4短路，电流表示数变小，电压表示数变大
3 某实验小组探究一种热敏电阻的阻值随温度变化的规律。设计的实验装置如图甲，实验的主要步骤：
实验次数 1 2 3 4 5
电阻R／Ω 110 61 45 35
温度t／℃ 20 50 68 80 90
①在烧杯中加入适量冷水，正确连接电路，闭合开关，测量电阻R两端的电压和通过的电流，断开开关。将根据电流表、电压表示数计算的电阻值和温度计的示数填入表中；
②在烧杯中添加少量热水，闭合开关，测量电阻R两端的电压和通过的电流，断开开关。将根据电流表、电压表示数计算的电阻值和温度计的示数填入表中；
③重复②的操作若干次，测得多组数据。
(1)请用笔画线代替导线，按图甲中的电路图将图乙连接完整。
(2)实验测得的几组数据如表。图丙是第5次实验中电流表和电压表的示数，请计算电阻R的值，并填入表中。
(3)请在图丁坐标中画出R与t的关系图线。
(4)由图线得到该热敏电阻的阻值与温度的关系是 。
4 某科技创新小组制作了一个直接测量电阻阻值的仪器，称之为欧姆表。连接的电路如图，制作步骤如下：
(1)在A与B之间连接导线，调节滑动变阻器R1，使电流袁示数为0.6A(即满量程)，把电流表的“0.6A”刻度线标为“0Ω”；
(2)保持滑动变阻器R1不变，当在AB之间接一阻值为80Ω的电阻时，电流表示数为0.3A。此时滑动变阻器R1的有效阻值为 Ω，把“80Ω”数值标在电流表刻度“0.3A”处；
(3)据此原理，通过计算可把电流表刻度改为相应的电阻值，则在电流表刻度为“0.4A”处应标的电阻值是 Ω；
(4)用此欧姆表能直接测量接入AB间导体的电 阻的阻值。请写出按此方法制成的欧姆表的刻度与电流表的刻度的两处不同点：
。
5 在如图所示的电路中，电源电压保持不变，滑动变阻器R2上标有“l00Ω，1A”字样。闭合电键S后，电流表A的示数为0.5安．电压表V1的示数为10伏，电压表V2的示数为6伏。
(1)求定值电阻R1的阻值。
(2)请用定值电阻来替换电阻R1，并选择合适的电表量程。
要求：在不更换电表量程的情况下，移动变阻器的滑片P，使所有电表的示数都能达到各自的最大值，且电路能正常工作。
第一，符合上述条件的所有可能的定值电阻的阻值： 。
第二，满足上述要求时，求电流表示数的最小值。(写明必要的理由)
6 为测定一个未知电阻Rx的阻值，甲、乙两同学在实验室找到了以下实验器材：电源一个(电压恒定)、电流表一只、电阻箱一只(0～99欧町桶，可准确读出连入电路的阻值)、开关、导线若干。
(1)甲同学设计了如图所示的电路并进行如下实验：为保护电流表，先把电阻箱阻值R0调至最大，闭合S1，断开S2后，再将电阻箱连入电路的阻值调至10欧，此时电流表示数如图所示；断开S1，闭合S2，此时电流表示数变为0.2A。由此可知电源电压为 伏，未知电阻的阻值Rx= 欧。
(2)在此基础上，乙同学提出了一个新的实验方案：先把电阻箱阻值R0调至最大，断开S1，闭合S2，记下此时电流表示数为I；断开S2，闭合S1，再调节电阻箱，使电流表示数仍为I，读出此时电阻箱连人电路的阻值为R1，这时Rx=R1。你认为他得到这个结论的理由是 。
7 在如图(a)所示的电路中，电源电压保持不变，R1为定值电阻，R1为滑动变阻器。闭合电键S，调节滑动变阻器，将滑动变阻器的滑动触头P从最左端滑到最右端，两电压表的示数随电路中电流变化的完整过程图线如图(b)所示，则图线 (填“甲”或“乙”)是电压表V2示数随电流变化的图线。滑动变阻器的最大阻值为 欧，如果将定值电阻R1的阻值换为20欧，同样将滑动变阻器的滑动触头P从最左端滑到最右端。请在图(c)中画出两电压表的示数随电路中电流变化的完整过程的图线。
8 在如图(a)所示的电路中，电源电压保持不变。将滑动变阻器R的滑片P由a端移到b端，电压表V1、V2的示数与电流表A的示数的变化关系图线如图(b)所示。根据图线可以知道，滑动变阻器R的最大阻值为 Ω，定值电阻R2的阻值为 Ω。
答案
提分练日
1大于 2 C
跟踪练习
R=R1+R2
专项集训
能力提升
1 1.5 8 2 B 3 A 4(1)略 (2)0.3 (3)增大 (4)67.5 (5)电阻R0断路或R2短路
5略
6增大 减小 12 90
7 (1)串联 (2)L1两端电压为零，L2两端有电压 B
8 C 9 D 10 B
冲击高分
1 B 2 D 3 (1)略 (2)
实验次数 l 2 3 4 5
电阻R／Ω 110 61 45 35 30
温度t／℃ 20 50 68 80 90
(3)
(4)电阻的大小随温度的升高而减小
4 (2)80 (3)40 (4)刻度不均匀，示数右小左大(不唯一)
5 (1)20欧 (2)略
6 (1)3 15 (2)略
7乙 20 略
8 9 2
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第23专项 磁现象
点击重难点
一、磁体及其性质
1磁体是指具有磁性的物体。磁体上磁性最强的部分叫磁极，每一块磁体均有两个磁极(南极S和北极N)。磁极间的相互作用：同名磁极相互排斥、异名磁极相互吸引。
2磁体周围存在着磁场，其基本性质是对放入其中的磁体会产生磁力的作用。磁体间的相互作用就是通过磁场而发生的。磁场是有方向的，放在磁场里的小磁针北极(N极)所指的方向就是该点的磁场方向。磁场可用磁感线表示。
二、电流的磁场
1奥斯特实验表明通电导体周围存在着磁场。直线电流的磁场是以导线上各点为圆心的同心圆。通电螺线管周围的磁场大致相当于一根条形磁铁的磁场。电流的磁场方向跟电流方向有关。
2电磁铁是内部带有铁芯的螺线管。电磁铁的优点是：磁性的有无可由通断电来控制，磁性的强弱可由电流的大小来控制，磁场的方向可由电流的方向来控制。
3电磁知识在技术中的应用：电磁继电器、磁悬浮列车、电铃、电磁选矿机、电磁起重机等。
三、电磁感应
1闭合回路中一部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，回路中会产生感应电流，这种现象称为电磁感应现象。首先发现电磁感应现象的科学家是法拉第。感应电流的方向跟磁场方向、导线切割磁感线时的运动方向有关，三者的关系符合右手定则。
2发电机是利用电磁感应原理制成的，它是将机械能转化为电能的装置。
四、磁场对电流的作用
1通电导体在磁场里会受到力的作用。通电导体在磁场里的受力方向跟电流方向和磁场方向有关，改变电流方向或磁场方向，受力方向也随之发生改变。
2直流电动机是根据通电线圈在磁场中受力而转动的原理制成的。它将电能转化为机械能。
评析中考点
考点1 经科学家研究发现：在某些细菌的细胞质中有一些磁生小体，它们相当于一个个微小磁针。实验证明：在只有地磁场而没有其他磁场作用时，小水滴中的一些细菌会持续不断地向北游动，并聚集在小水滴北面的边缘。实验中，若把这些细菌中的磁生小体看成小磁针，则它的N极指向( )
A北 B南
C西 D东
※思路点拨※
实验结论：在只有地磁场而没有其他磁场作用时，小水滴中的一些细菌会持续不断地向北游动，并聚集在小水滴北面的边缘。由于地磁场N极在地理北极、地磁场S极在地理南极，从而可得出结论。
※解答辨析※
在只有地磁场而没有其他磁场作用时．小水滴中的一些细菌会持续不断地向北游动，并聚集在小水滴北面的边缘。实验中，若把这些细菌中的磁生小体看成小磁针，则它的N极指向北。正确答案选A。
※考点点评※
本题考查磁体的性质、地磁场的特点以及磁体在磁场中所表现的特点。
考点2 法国科学家阿尔贝．费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔由于发现了巨磁电阻(GMR)效应，荣获了2007年诺贝尔物理学奖。如图是研究巨磁电阻特性的原理示意图。实验发现，当闭合S1、S2后使滑片P向左滑动过程中，指示灯明显变亮，则下列说法正确的是( )
A电磁铁的右端为N极
B滑片P向左滑动过程中电磁铁的磁性减弱
C 巨磁电阻的阻值随磁场的增强而明显增大
D 巨磁电阻的阻值随磁场的增强而明显减小
※思路点拨※
由电路图可知当闭合S1、S2后，使滑片P向左滑动时，通过电磁铁中的电流将变大，电磁铁的磁性变强。由于指示灯明显变亮，说明巨磁电阻(GMR)的阻值变小，从而可判断。
※解答辨析※
当闭合S1、S2后，使滑片P向左滑动时，指示灯明显变亮，电磁铁磁性增强，巨磁电阻(GMR)的阻值变小。所以巨磁电阻的阻值随磁场的增强而明显减小。正确答案为D。
※考点点评※
本题考查电路的特点、决定电磁铁磁性强弱的因素和电磁铁的优点。
考点3 小明将微风电风扇与小灯泡按如图所示
的电路连接并进行实验，用手快速拨动风扇叶片，这
时发现小灯泡发光，微风电风扇居然变成了“发电机”。
关于该实验，下列说法正确的是( )
A电风扇发电的原理是电磁感应
B电风扇发电的原理是通电导线在磁场中受到力的作用
C电风扇发电过程是把电能转化为机械能的过程
D小灯泡发光是把光能转化为电能
※思路点拨※
将微风电风扇与小灯泡连接，用手快速拨动风扇叶片，这时发现小灯泡发光，在这个电路中电风扇起到发电机的作用，利用发电机的原理判断。
※解答辨析※
微风电风扇居然变成了“发电机”，电风扇发电的原理是电磁感应。正确答案为A。
※考点点评※
本题考查电路的组成和发电机的工作原理。
聚焦失分点
易错 如图所示，甲、乙为条形磁体，中间是电磁体，虚线是表示磁极问磁场分布情况的磁感线，则可以判断图中A、B、C、D四个磁极依次是( )
A N、S、N、N B S、N、S、S
C S、S、N、S D N、N、S、N
※对症下药※
解答本题的关键是电磁铁磁极的正确判断，然后根据磁极间磁感线的特点解答。正确答案为D。
※提分练习※
如图所示，给电磁铁通电，铁块及弹簧在图中位置静止。当滑动变阻器的滑片向b端滑动时，电流表示数和弹簧长度变化的情况是( )
A电流表的示数增大，弹簧的长度增加
B电流袁的示数增大．弹簧的长度减小
C电流表的示数减小，弹簧的长度增加
D电流表的示数减小，弹簧的长度减小
探究与思考
探究 如图所示的奥斯特实验中，闭合开关，
原来静止的小磁针发生了偏转。造成小磁针偏转的
原因是什么呢
猜想一：可能是通电后导线产生的热量使空气
对流引起的。
猜想二：可能是通电后导线周围产生了磁场引起的。
(1)小柯看到小磁针偏转，认为它一定受到力的作用，他判断的理由是 。
(2)为了验证猜想一，下列方案可行的是 (可能不止一个正确选项)。
①将整个装置放在玻璃箱中进行实验
②将小磁针罩在烧杯中，导线置于烧杯上方并平行于小磁针进行实验
③改变导线中的电流方向
(3)如果实验中小磁针偏转不明显，请提供一条改进的建议 。
※解答辨析※
(1)小柯看到小磁针偏转，认为它一定受到力的作用，他判断的理由是力是改变物体运动状态的原因。
(2)为了验证猜想一：小磁针偏转可能是通电后导线产生的热量使空气对流引起的，方案中可行的是②③。
(3)如果实验中小磁针偏转不明显，可建议增大导线中的电流(不唯一)。
※考点点评※
本题通过对通电导体周围的原来静止的小磁针发生了偏转的原因的探究，来考察电磁感应。在选择正确方案时应注意猜想的特点。
※跟踪练习※
在学校实验室开放时，同学们对手摇发电机非常感兴趣。他们想：发电机产生的感应电流大小跟哪些因素有关呢 于是他们开展了探究，以
下是他们所用的发电机和实验记录表：
实验顺序 线圈转速 线圈转向 小灯泡亮度
l
2
3
(1)根据表格可知，他们准备研究发电机产生的感应电流的大小是否与 有关。
(2)手摇发电机在发电时将 能转化为电能。
(3)他们根据小灯泡的亮度来判断电路中感应电流的大小，像这种用能直接观测的量来显示小易直接观测的量的方法叫“转换法”。下列方法属于“转换法”的是 (填序号)。
①根据磁铁吸引大头针的多少来判断磁性的强弱
②根据能否进行新陈代谢来区分生物与非生物
③根据纯净物中元素种类的多少来区分单质与化合物
(4)判断电流大小，除了借助小灯泡观察之外，实验室常用 表来测量。
专项集训
※能力提升※
1 如图是U形磁铁周围的磁感线。根据磁感线方向
，下列对磁极的判断正确的是( )
A甲是N极，乙是S极
B甲是S极，乙是N极
C甲、乙都是S极
D甲、乙都是N极
2 在车站和海港，对旅客的行李进行安全检查，是国际上广泛采用的安全措施。如图，当行李随输送带一起水平匀速进入检查机时，会自动接受X射线检测。水平匀速运动时，行李与输送带之间 (填“有”或“无”)摩擦力；X射线是一种 波。
3 如图所示，螺线管磁性的有无可以由 的有无来控制；若将甲和乙两螺线管串联在电路中， 的磁性更强(填“甲”或“乙”)。
4 根据通电螺线管周恩存在磁场(如图)的实验事实，某同学对地磁场产生的原因提出了一个假说：地磁场是由绕地球的环形电流引起的。选项的图中符合他假说的模型是( )
5 如图，风速计是由风叶和改装的电流表构成的。风速越大，风叶转动越快，电流表读数也越大。选项图中与这一过程的工作原理相同的是( )
6 在自然界中，有些物质客观存在，却看不见摸不着，需借助某些方法才可观察到。
(1)在探究光的反射规律时，光的路径难以观察到，你或你的老师做这个实验时，是怎样将光路显示出来的 。
(2)在研究磁铁周围的磁场时，你的老师又是利用 显示磁铁周围的磁场分布的。
7 如图是一款利用电磁悬浮技术制作的没有“地轴”的地球仪
，其原理是：将空心金属球放在通电的线圈上，电磁场在
金属球表面产生涡流，涡流与磁场作用形成磁力，从而实
现地球仪的悬空静止。地球仪悬空静止的原因是( )
A只受到磁力的作用
B由于惯性的作用
C没有受到重力的作用
D磁场的磁力和重力相互平衡
8 小科对电磁炉很感兴趣，在老师的指导下进行了
如下实验：①查找资料后知道家用电磁炉内部有
一个很大的线圈；②用导线连接指示灯的两个接
线柱后，指示灯不发光；而把它放置于电磁炉上
，启动电磁炉，指示灯能发光，如图所示。由于
通电的电磁炉周围存在着磁场，它具有的能量在一定条件下会转化为 能，使指示灯发光。由此可猜测，电磁炉周围存在的磁场是 (填“变化”或“不变化”)的。
9 磁带录音机既可以录音，也可以放音，其主要部件为运行的磁带和绕有线圈的磁头。录音时，磁带上的磁粉被由声音信号转化而来的电流产生的磁场所磁化，这样便将声音信号转化为磁信号记录在磁带上；放音时，再把磁带上的磁信号通过磁头转化为电信号使扬声器发声。对于录音机录音、放音过程的基本原理，下列各种说法中正确的是( )
A录音的基本原理是电磁感应，放音的基本原理是电流的磁效应
B录音的基本原理是电流的磁效应，放音的基本原理是电磁感应
C录音和放音的基本原理都是电流的磁效应
D录音和放音的基萃原理都是电磁感应
10 如图所示是某学习小组同学设计的研究“影响
通电螺线管磁性强弱的因素”的实验电路图。
(1)增大通电螺线管的电流，滑动变阻器的滑
片应向 (填“左”或“右”)移动。
(2)如表是该组同学所做实验的记录：
通电螺线管中有无铁芯 无铁芯 有铁芯
线圈匝数 50匝 50匝
实验次数 1 2 3 4 5 6
电流／安 0.8 1.2 1.5 0.8 1.2 1.5
吸引大头针的最多数目／枚 0 0 0 3 5 8
同学们发现无铁芯组实验中没有吸引起大头针，那么通电螺线管到底有没有磁性呢 他们通过其他方法验证了这几次都是有磁性的。他们采用的方法可能是
。(写出一种即可)
(3)在与同学们交流讨论时，另一组的同学提出了一个新问题：“当线圈中的电流和匝数一定时，通电螺线管的磁性强弱是否还与线圈内的铁芯大小(粗细)有关 ”现有大小不同的两根铁芯．请根据你的猜想并利用本题电路，写出你验证猜想的简要操作方案。
11 如图为一种椭球体磁铁，该磁铁磁性最强的部位在哪里呢 小明认为在磁铁的两端。为了验证自己的猜想，他做了如下的实验：
步骤一：将两个磁铁按如图甲放置。手拿住上面的磁铁，将下面的磁铁的两端分别接触上面磁铁的下端，下面的磁铁均掉落。
步骤二：将两个磁铁按如图乙放置，手拿住上面的磁铁，下面的磁铁不会掉落。
(1)根据小明的实验，可判断出小明的猜想是 (填“正确”或“错误”)的。
(2)要确定该磁铁磁性最强的部位，你的实验方案是 。
12 小王利用光敏电阻受到光照时电阻变小的特性，设计了一个如图所示的自动控制电路，要求光暗时灯亮，光亮时灯灭。在实际调试时，发现灯始终亮着，而光敏电阻和其他电路元件都正常。下列调节能使控制电路达到要求的是( )
A减少螺线管线圈的匝数
B抽出螺线管中的铁芯
C滑动变阻器滑片P向右移动
D减小控制电路电源电压
※冲击高分※
1 现在有一种“手机自生能”技术。在手机上装有特制电池，上下摇晃手机即可产生电能。这种装置实质上是将 能转化为电能。如果将手机上下摇动一次，相当于将200g的物体举高10cm。由此可知，每摇一次可以获得的电能为 J。若每秒摇动两次，则摇动手机的功率为 W。
2 在安装直流电动机模型的实验中，小杰同学按照科学教材的要求安装了一台如图所示的直流电动机模型。安装完毕，闭合开关后，线圈顺时针方向转动，则能使线圈逆时针方向转动的做法是( )
A减小一节电池
B把电源和磁铁的两极同时对调
C增加一节电池
D把电源的两极对调
3 如图所示，AB和CD是两根固定且平行的水平光滑金属导轨，符号“×”表示垂直于纸面指向纸里的磁场的磁感线。现将铜棒EF和GH垂直放在滑轨上，并与金属导轨接触良好。当外力拉动GH使其向左移动时，发现EF在感应电流的作用下也向左移动；当拉动GH使其向右移动时，则( )
A铜棒EF不动 B铜棒EF也向右移动
C铜棒EF向左移动 D无法确定是否移动
4 某同学想利用电磁继电器制成一个温度自动报警器，实现对温控箱内的温度监控。用如图所示的带金属触丝的水银温度计和电磁继电器组装成自动报警器。正常情况下绿灯亮，当温控箱内温度升高到一定程度时，红灯亮(绿灯熄灭)。请按此要求连接电路(红、绿灯的额定电压相同)。
5 某兴趣小组在研究扬声器的结构时，发现扬声器中有一个环形磁体。他们不知道环形磁体的磁极分布情况，于是几位同学提出了以下三种猜想：
猜想l：磁极呈横向分布(如图甲，左侧为N极，右侧为S极)。
猜想2：磁极呈轴向分布(如图乙，上面为N极，下面为S极)。
猜想3：磁极呈上中下分布(如图丙，上下面为N极，中部为S极)。
(1)根据所学知识，他们经过讨论，断定猜想3是错误的。你认为他们判断的依据是
。
(2)为了验证其他猜想，他们用细线将环形磁体水平悬挂起来(如图丁所示)，结果观察到磁体在任意位置都能保持静止。这说明猜想 是错误的。
(3)请设计一个简单的实验，验证剩下的一个猜想是否正确，简述你的实验方案。主要器材： ；简要做法： ；判断方法： 。
6 “大胆猜想与小心求证”是科学研究的基本要求。
如图是课堂上老师的演示实验。在静止指向南北
方向的小磁针上方平行地放一根直导线。闭合开
关，原来静止的小磁针转动了。某同学看了实验
后想到：小磁针转动肯定是因为受到力的作用。这个力是谁施加给它的呢 他认为有以下几种可能：可能是风吹动的；町能是小磁针旁磁铁的吸引；可能是铁质物体接近小磁针；可能是直导线中有电流通过时产生了磁场。
(1)该同学得出“小磁针转动肯定是因为受到力的作用”的结论，其依据是 。
(2)铁质物体接近小磁针，小磁针会转动，这是因为 。
(3)为了验证是直导线中通过的电流产生的磁场使小磁针转动这一事实，最简单的实验操作是 。
(4)老师在其他实验条件不变的情况下，把小磁针从直导线下方移到了直导线上方，闭合开关后，小磁针将 。
7 在学习了电和磁的知识后，小杰在家里饶有兴趣地做起了小实验。他找了一枚缝衣针，在“吸铁石”上^摩擦了几下，然后用一根细软的棉线将缝衣针悬挂起来并保持水平，结果发现静止后针尖总是指向南方，这说明缝衣针已经被磁化成了一枚小磁针。
为验证奥斯特实验，小杰把通电的台灯(60W)的导线移到缝衣针的下方，并靠近缝衣针平行放置，结果发现缝衣针并未发生偏转。带着疑问，小杰在科学课堂上与大家展开讨论。结果出现了两种不同的观点。这时，老师让小杰用两节干电池(3V)和一段电阻丝(15Ω)重新做这个实验。结果缝衣针发生了偏转。
(1)磁化后，这枚缝衣针的针尖是 极。(填“S”或“N”)
(2)在课堂实验中，电阻丝中通过的电流大小为 A。
(3)下面是同学们在课堂讨论中形成的两种观点，通过小杰的课堂实验可以否定的是
(填“A”或“B”)。
A台灯线内有两根导线，且电流方向相反，产生的磁性相互抵消
B 台灯线内电流太小，产生的磁场太弱，不足以让小磁针偏转
答案
提分练习
A
跟踪练习
(1)线圈转速和线圈转向 (2)机械(动) (3)① (4)电流
专项集训
能力提升
1 A 2无电磁 3电流 乙 4 A 5 B
6 (1)在黑暗环境中做实验(合理即可) (2)细铁屑(合理即可)
7 D 8电 变化 9 B
10 (1)左 (2)将大头针换成小磁针(合理即可) (3)按本题电路图接好电路，调节滑动变阻器的滑片于一定的位置，首先放入大的铁芯，观察大头针被吸引的数目，记录数据；再放入小的铁芯，观察大头针被吸引的数目，记录数据，将两者进行比较。(合理即可)
11 (1)错误 (2)用该磁铁吸引铁屑，吸引铁屑最多的部位就是磁性最强的部位(合理即可)
12 C
冲击高分
1(1)机械 0.196 0.392 2 D 3 B
4
5 (1)一个磁体只可能有两个磁极 (2) 1 (3)小磁针 将小磁针置于环形磁体周围不同处
多次观察小磁针稳定后两极的指向情况，从而判断出环形磁体磁极的位置
6 (1)力是物体运动状态改变的原因 (2)小磁针能吸引铁质物体 (3)略 (4)转动
7 (1) S (2)0.2 (3) B
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第24专项 波(声和光)
点击重难点
一、声波
1 声音是由物体的振动产生的。声音以波的形式，通过介质将声源的振动向外传播，这种波称为声波。声波的传播需要媒介物质。声音在空气中传播得最慢，在固体中传播得最快。温度对声音的传播也有一定的影响。人的听觉能感受到的声波频率范围大约在20Hz到20000Hz左右。频率高于20000Hz的声波称为超声波，频率低于20Hz的声波称为次声波。
2乐音的三大基本特征：音调、响度和音色。噪声的防治主要是从声源处减弱或消除，在传播过程中阻断及在人耳处减弱。
二、光的初步知识
1光和颜色
能够发光的物体叫光源。光在同一均匀介质中沿直线传播。光在真空中传播的速度最大，其值为3×105千米／秒。光在不同物质中的传播速度不同。光的色散指的是复色光分成单色光的现象。物体的颜色：透明体的颜色是它能透过的色光的颜色；不透明体的颜色跟它所反射的光的颜色相同，它吸收跟自身颜色不同的色光。
2光的反射和折射
(1)光的反射：光从一种均匀物质射入另一种均匀物质时，在它们的界面上，光的传播方向会发生改变，返回原来的物质中，这种现象称光的反射现象。光反射时，入射光线、反射光线、法线在同一平面内，反射光线、入射光线分居在法线的两侧，反射角等于入射角。常见的光的反射有镜面反射和漫反射，两者都遵循光的反射定律。平面镜是光的反射现象的应用实例之一，其成像特点为物体在平面镜里成的是虚像，像和物体大小相等，它们的连线与镜面垂直，它们到镜面的距离相等。平面镜既可以用来成像，也可以用来改变光的传播方向。
(2)光的折射：光从一种物质斜射人另一种物质时，其传播方向会发生改变，这种现象叫做光的折射。光折射时，入射光线、折射光线和法线在同一平面内，折射光线、入射光线分居在法线的两侧，光从空气斜射入水等其他透明物质时，折射角小于入射角，光从水等其他透明物质斜射人空气时，折射角大于入射角。透镜是光的折射现象的实际应用，常见的透镜有凸透镜和凹透镜。凸透镜能将太阳光会聚成一点，即能将平行光线会聚成一点，这一点叫做凸透镜的焦点。凸透镜也能成像。
3人眼球的作用
(1)眼球折光系统由晶状体、房水、玻璃体、角膜组成，相当于一个可变焦距的照相机。晶状体相当于凸透镜，视网膜相当于光屏。
(2)物体成像于视网膜前叫做近视，物体成像于视网膜后叫做远视。矫正近视应该选用凹透镜，矫正远视应该选用凸透镜。
评析中考点
考点1 如图所示，用悬挂着的乒乓球接触正在发
声的音叉，乒乓球会多次被弹开。这个实验是用来探究
( )
A声音能否在真空中传播
B声音产生的原因
C音调是否与频率有关
D声音传播是否需要时间
※思路点拨※
正在发声的音叉使悬挂着的乒乓球被多次弹开，说明音叉在振动。
※解答辨析※
用悬挂着的乒乓球接触正在发声的音叉，乒乓球会多次被弹开，这个实验是用来探究声音产生的原因。故选B。
※考点点评※
本题将正在发声的音叉的振动通过乒乓球放大实验现象，从而探究声音产生的条件。本题考查声音是由物体的振动产生的知识点。
考点2 同学们用盛水的矿泉水瓶模拟眼球中的晶状体，来比较正常眼睛、近视眼睛和远视眼睛的焦距大小。如图甲所示，他们将盛水的矿泉水瓶正对太阳，上下移动白纸，直到白纸上出现最细的亮线，估测亮线到瓶子侧壁的距离d。正常水瓶做实验时，d约为8厘米；把水瓶挤压成如图乙所示后测得d为13厘米；把水瓶挤压成如图丙所示后测得d为5厘米。
以下判断正确的是( )
A 乙模拟的是远视眼，实验可得远视眼的焦距比正常时大
B 乙模拟的是近视眼．实验可得近视眼的焦距比正常时大
C丙模拟的是远视眼，实验可得远视眼的焦距比正常时小
D丙模拟的是近视眼．实验可得近视眼的焦距比正常时大
※思路点拨※
用盛水的矿泉水瓶模拟眼球中的晶状体，来比较正常眼睛、近视眼睛和远视眼睛的焦距大小，当盛水的矿泉水瓶正对太阳，上下移动白纸，直到自纸上出现最细的亮线，估测亮线到瓶子侧壁的距离d。正常水瓶做实验时，d约为8厘米；把水瓶挤压成如图乙所示后测得d为13厘米；把水瓶挤压成如图丙所示后测得d为5厘米。显然把水瓶挤压成如图乙所示是模拟远视眼，实验可得近视眼的焦距比正常时大。把水瓶挤压成如图丙所示是模拟近视眼，实验可得近视眼的焦距比正常时小。
※解答辨析※
乙模拟的是远视眼，实验可得远视眼的焦距比正常时大。丙模拟的是近视眼，实验可得近视眼的焦距比正常时小。故正确答案为A。
※考点点评※
本题通过用盛水的矿泉水瓶模拟眼球中的晶状体，来比较正常眼睛、近视眼睛和远视眼睛的焦距大小，考查近视眼和远视眼的成固。
考点3 下列叙述中，正确的是( )
A在光的折射现象中，折射角一定小于入射角
B凸透镜对光起会聚作用．目而物体经凸透镜所成的像总是缩小的
C无论物体离平面镜远或近，它在平面镜中所成像的大小始终不变
D凹面镜对光起发散作用，凸面镜对光起会聚作用
※思路点拨※
根据光的知识进行判断。
※解答辨析※
在光的折射现象中，折射光线与入射光线的关系由发生折射现象的两种介质决定，折射角不一定小于入射角。凸透镜对光起会聚作用，但物体经凸透镜所成的像则由物体到凸透镜之间的距离决定。物体在平面镜里所成的像与物体大小相等，故无论物体离平面镜远或近，它在平面镜中所成像的大小始终不变。凹面镜对光起会聚作用，凸面镜对光起发散作用。所以四个选项中正确的为C。
※考点点评※
本题为考查光现象的综合题。该题考查的知识点较多是较典型的中考题。
考点4 车载GPS导航仪是通过与导航卫
星互相传递信息，确定汽车的准确位置，并在
电子地图上显示出来(如图)，为汽车驾驶员导
航。下列说法正确的是( )
A导航仪与导航卫星通过电磁波传递信息
B导航仪上的移动电话通过电流传递信息
C导航卫星发射的电磁波不能在真空中传播
D导航卫星发射的电磁波比光的传播速度慢
※思路点拨※
由于车载GPS导航仪是通过与导航卫星互相传递信息的，故它们之间是通过电磁波传递信息的，而电磁波既可以在真空中传播又可以在空气中传播且传播速度与光速相同。
※解答辨析※
导航仪与导航卫星通过电磁波传递信息。正确选项为A。
※考点点评※
本题考查电磁波的特点。解题时，注意对电磁波的理解。
聚焦失分点
易错1 多媒体辅助教学以它的独特魅力给课堂教学增添了生机和活力。多媒体教室的投影银幕是用粗糙的白布制成的，投影仪的折光系统相当于一个凸透镜。下列说法正确的是( )
A凸透镜对光线起发散作用
B全班同学都能看到画面是因为光射到投影银幕上发生了镜面反射
C全班同学都能看到画面是因为光射到投影银幕上发生了漫反射
D镜面反射遵循光的反射定律，漫反射不遵循光的反射定律
※对症下药※
凸透镜对光线起会聚作用，多媒体教室的投影银幕是用粗糙的自布制成的，会发生漫反射，而且银幕发生漫反射时每一束光线都遵循光的反射定律。这是学生易错的知识点。故本题选C。
※提分练习※
1光学实验课时．小叶用激光灯对着光滑的大理石
地面照射，无意中发现对面粗糙的墙壁上出现一个明亮
的光斑，而光滑地面上的光斑很暗。对此现象的解释较
合理的是( )
A地面吸收了所有的光
B墙壁对光发生漫反射
C地面对光发生漫反射
D墙壁对光发生镜面反射
易错2 如图所示，平静的水面上有一座石
桥，桥孔看上去是圆形的。当水面上升时，看到
桥孔的形状是如图中的( )
※对症下药※
本题考查平面镜成像的特点，但由于题目描述平静的水面上有一座石桥的桥孔看上去是圆形的。解题时很客易因没看清题目而得出错误的结论，所趴在解科学题时必须仔细阅读完题目并理解题意后才能得出正确的结论。本题选B。
※提分练习※
2 如图所示，墙面上挂着标有“255”数字的牌子，在
其相邻的一面墙上挂着一平面镜。地面上也放有一平面
镜。通过平面镜不可能看到的数字是( )
A 522 B 552
C 225 D 252
探究与思考
探究 教室的窗玻璃是双层的。课间，同学在窗外敲玻璃时，小明感觉双层玻璃与单层玻璃的振动情况不一样。于是他想探究“受敲击时，双层玻璃和单层玻璃的振动强弱情况”。为此，小明进行了以下实验：
①将单层玻璃板固定在有一定倾角的斜面上，把玻璃球靠在玻璃板的右侧，把橡胶球悬挂在支架上靠在玻璃板的左侧(如图)。
②随意拉开橡胶球，放手后让其敲击玻璃板，玻璃球被弹开，记下玻璃球被弹出的距离。共做l0次。
③换成双层玻璃板重复上述实验。
(1)实验后，发现玻璃球被弹开距离的数据比较杂乱，这与实验中的哪项操作不当有关 。小明改进实验操作后，重做了实验，获得了如下数据：
实验次数 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 平均值
玻璃球被弹开的距离(厘米) 单层 79 78 82 80 73 8l 84 82 81 80 80
双层 20 23 24 24 24 25 22 22 21 25 23
(2)受到橡胶球的敲击时，玻璃板振动的强弱是通过 来反映的。
(3)根据表中的实验数据分析，可以得出的结论是 。
※解答辨析※
(1)玻璃球被弹开距离的数据比较杂乱的原因是随意拉开橡胶球，放手后让其敲击玻璃板，也就是没有控制橡胶球拉开的距离相等。
(2)受到橡胶球的敲击时，玻璃板振动的强弱是通过玻璃球被弹开的距离来反映的。
(3)分析表中数据单层玻璃受敲击时玻璃球被弹开的距离的平均值为80厘米，双层玻璃受敲击时玻璃球被弹开的距离的平均值为23厘米。所以可以得出的结论是受敲击时单层玻璃的振动比双层玻璃的振动要强。
※考点点评※
在进行科学探究的过程中，设计实验时要特别注意控制变量，同时要注意观察实验现象和数据。在得出实验结论时，必须要认真分析归纳实验现象和数据。
※跟踪练习※
“鼠标在鼠标垫上移动时，为什么屏幕上的光标会
随之移动 ”小科对此感到好奇，于是进行了下列实验：
用相同大小的压力，让鼠标以相同的速度分别在鼠标
垫、平整的桌面和光滑的玻璃面上移动，发现鼠标在
鼠标垫上移动时，光标移动正常；在桌面上移动时，
光标移动不灵活；而在玻璃面上移动时，光标基本上
不移动。
(1)小科做上述实验是因为他猜测：光标会随鼠标的移动而移动，可能与鼠标移动时受到的 大小有关。通过上述实验，小科认为自己的猜想是正确的。
(2)小敏仔细观察丁通电时的鼠标，发现鼠标的反面有如图所示的发光点和小凸点，因此他对小科结论的正确性产生了怀疑。于是，他在不拆开鼠标的前提下，设计了如下实验：
。
实验证明小科的猜想是错误的!“到底是什么原因使光标随着鼠标的移动而移动呢 ”小科和小敏又开始了新的探究……
专项集训
※能力提升※
1 如图的手影表演的光学原理是( )
A光的反射
B光的折射
C平面镜成像
D光在同一物质中沿直线传播
2 陶瓷茶杯底部放有一枚硬币，人移动到某一位置时看不见硬币(如图甲)，往茶杯中倒入一些水后，叉能够看见硬币了(如图乙)。造成“看不见”和“又看见了”的原因分别是( )
A光的直线传播和光的折射
B光的直线传播和光的反射
C光的反射和光的折射
D光的反射和光的直线传播
3 2010年4月14日，青海玉树发生了强烈地震。震后救援人员使用了雷达生命探测仪，根据人的呼吸、心跳等生理特点，从反射回来的电磁波中探知废墟中是否存在生命迹象。下列关于电磁波的说法中，不正确的是( )
A电磁波能在真空中传播
B电磁波能传递不同的信息
C电磁波能穿透水泥墙
D电磁波在空气中的传播速度约为340米／秒
4 “小科学家”比赛中，有一个项目是“反弹击
物”(如图)，要求参赛者将皮球射到平面镜
上，经平面镜反弹击中目标区内的物体。
参赛者在发射区沿哪一方向射球，最有可
能击中目标( )
A沿OA方向 B沿OB方向
C沿OC方向 D沿OD方向
5 小明在学习“光的传播”时，看到老师的一个
演示实验，过程如下：①用激光笔射向水中
，观察到光线是一条直线(如图)；②在A点
处用漏斗向水中慢慢注入海波溶液，观察到
光线发生了弯曲；③经搅拌后，观察到光线
又变直。小明根据上述现象得出的结果，正确的是( )
A光的传播需要介质
B光只有在水中才沿直线传播
C光在海波溶液里不能沿直线传播
D光在同一种均匀介质中才沿直线传播
6 今年5月17日中午，我市部分市民看到了太
阳周围出现了一个七彩“光环”，如图所示，这
就是“日晕”。这种天象形成的重要原因是阳光通过无数小冰晶后发生了色散，其中各色光按红、橙、黄一蓝、靛、紫的顺序依次排列，说明了阳光是 (填“单色光”或“复色光”)。
7 被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟荣获了2009年诺贝尔物理学奖。光导纤维是由纯度极高的石英玻璃(主要成分是二氧化硅)拉制而成的。诺贝尔奖评委会这样描述：“光流动在细小如线的玻璃丝中，它携带着各种数据信息向每一个方向传递，文本、音乐、图片和视频因此能在瞬间传遍全球。”关于光导纤维的说法，错误的是( )
A光导纤维的主要成分是氧化物
B由石英玻璃拉制成细丝的过程是化学变化
C光导纤维是利用激光传输信息的
D光纤通信不容易受外界干扰，能够传播更远
8 如图为一辆轿车的俯视示意图。点O为司机眼部所在位
置，司机在右侧的后视镜AB(看作平面镜)中能看到车尾
C点。根据平面镜成像的规律画出司机的眼睛看到C点
的光路圈。
9 下列各图中，对现象或结论的叙述不正确的是( )
10 下列说法中正确的是( )
A只要物体振动，就一定能听到声音
B固体、液体、气体都能传播声音
C宇航员们在月球上也可以直接用口语交谈
D声音在固体、液体中比在空气中传播得慢些
11 如图所示，小刚将盛满水的圆柱形透明玻璃杯贴近书本，透过玻璃杯观看书上的鹦鹉图片(圆圈中的鹦鹉图与书本中的鹦鹉图实际大小相等)，他所看到的虚像可能是( )
12 如图所示的是2010年上海世博会中国馆的效果图。据悉，中国馆和北京奥运场馆“鸟巢”一样，都采用了太阳能光伏技术，其中要用到“超白玻璃”，这种特殊材料具有较好的( )
A保暖性能 B导电性能
C保洁性能 D透光性能
13 春节联欢晚会的手影节目《逗趣》吸引了广大观众的眼球，这节目应用了一个科学原理。下述四幅图中，和该原理相同的是( )
14 如图是十字路口处安装的监控摄像头，它可以拍下违章行驶的汽车照片。摄像头的镜头相当于一个 镜。A、B是一辆汽车经过十字路口时，先后拍下的两张照片，可以看出汽车是 摄像头(填“靠近”或“远离”)。观察照片可以发现，几乎看不见车内的人，但车的外表却很清晰，这是因为车内的人 ，摄像头几乎无法成像。夜晚，为了不影响司机开车，车内的灯应 。
15 如图所示，F1、F2是凸透镜的焦点，S是放在凸透镜前的点光源，是S经凸透镜所成的像。当光源S沿平行主轴的方向向透镜移动时（始终保持u>f），像远离透镜移动的方向是( )
A平行主轴方向
B O与连线方向
C F2与连线方向
D F1与连线方向
16 对以下四种现象的解释错误的是( )
A甲图现象说明无色玻璃片只透过部分光
B乙图现象说明凸透镜对光有会聚作用
C丙图现象说明凹透镜对光有发散作用
D丁图现象说明红色玻璃能使光的强度增加
※冲击高分※
1 如图(a)所示，平面镜OM与ON的夹角为θ，光线AB经过平面镜的两次反射后出射光线为CD。现将平面镜OM与ON同时绕垂直纸面过O点的轴转过一个较小的角度β，而入射光线不变，如图(b)所示。此时经过平面镜的两次反射后的出射光线将( )
A与原先的出射光线CD平行
B与原先的出射光线CD重合
C与原先的出射光线CD之间的夹角为2β
D与原先的出射光线CD之间的夹角为β
2 如图所示，某同学将自己戴的近视眼镜放在蜡烛与凸透镜之间，在光屏上得到一个清晰的像。在下列表示视力矫正的光路图中，与上述实验情形一致的是( )
3 小英探究凸透镜成像规律的实验装置如图所示，其中焦距为12cm的凸透镜固定在光具座上，位于50cm刻度线处，光屏和点燃的蜡烛位于凸透镜两侧。小英将蜡烛移至20cm刻度线处，移动光屏，直到光屏上出现了烛焰清晰的像，则该像是倒立、缩小的 像(填“实”或“虚”)。小英将蜡烛移至40cm刻度线处时，她通过凸透镜看到了烛焰的虚像，则该像是 、放大的像。(填“倒立”或“正立”)
4 在“验证凸透镜成像规律”的实验中，小明设计的实验报告(部分)如下，请填写空格处的内容。
5 英国《每日电讯报》2009年11月3日报
道，日本NEC公司推出一款“翻译眼镜”，
能够自动将正在进行的外语对话翻译成本
国文字，并投射到一个非常小的显示器上
呈现在你眼前。这台智能翻译设备包括一
个小型麦克风和摄像机，麦克风收录到外
语谈话内容后，传输给使用者腰上佩戴的
便携式电脑，电脑再把信息传到一个远程服务器。服务器把谈话内容转为文字，然后翻译为本国文字，再发回到智能眼镜上的“显不器”。“显示器”将有关文字影像呈现在眼睛旁边，使用者可以始终与谈话对象保持眼神接触。该“翻译眼镜”与普通的近视眼镜相比，后者采用的是 镜，近视患者看物体所成的像往往在视网膜的 面(填“前”或“后”)。若与凸透镜成像实验相类比，人的视网膜则相当于实验中的 。
6 小明自制了一个简易投影仪(如图)，在暗室中将印有奥运五环(红、黄、蓝、绿、黑五色环)标志的透明胶片，贴在发白光的手电筒上，并正对着焦距为10cm的凸透镜。调整手电筒、凸透镜、白色墙壁之间的位置，在墙上得到了一个清晰正立放大的像。下列说法错误的是( )
A手电筒与凸透镜的距离应小于10cm，且胶片应正立放置
B手电筒与凸透镜的距离应大于l0cm小于0cm，且胶片应倒立放置
C能从不同角度看到墙上五环标志的像，是因为光在墙面上发生的是漫反射
D在白色的墙上蒙上一层红布，可以看到奥运标志的像中五环的颜色只有红色和黑色
7 如图所示，F为凸透镜的两个焦点，为物体AB的像，则物体AB在( )
A图中Ⅰ区域，比大，箭头方向向上
B图中Ⅱ区域，比大，箭头方向向下
C图中Ⅲ区域，比大，箭头方向向上
D图中Ⅳ区域，比小，箭头方向向下
8 如图所示，一点光源位于金属圆筒内部
轴线上A点。圆筒轴线与凸透镜主光轴
重合，光屏与圆筒轴线垂直且距离透镜
足够远。此时，点光源正好在光屏上形
成一个清晰的像，测出此时凸透镜与圆
筒右端面的距离为L；向右移动凸透镜到适当位置，光屏上再次出现了清晰的像。由于光源位于圆筒的内部，无法直接测量出A点与圆筒右端面的距离d。为了求出d的大小，在上述过程中还需要测量出的一个物理是第二次成像时透镜与光屏的距离。如果用N来表示该物理量的大小，则可以得出d为 。
9 如图所示，平面镜OM与ON的夹角为θ。一条平行于平
面镜ON的光线经过两个平面镜的多次反射后，能够沿着
原来的光路返回，则两平面镜之间的夹角不可能是( )
A 20° B l5°
C 10° D 5°
10 在探究凸透镜成像规律的实验中，我们发现像距v和物
距“是一一对应的。在如图所示的四个图线中，能正确反
映凸透镜成像规律的应该是( )
A图线A B图线B
C图线C D图线D
11 如图所示，竖直放置的不透光物体(足够大)中紧密嵌有
一凸透镜，透镜左侧两倍焦距处，有一个与主光轴垂
直的物体AB，在透镜右侧三倍焦距处竖直放置一平面
镜MN，镜面与凸透镜的主光轴垂直，B、N两点都在
主光轴上，AB与MN高度相等，且与透镜上半部分等
高。遮住透镜的下半部分，则该光具组中，物体AB的
成像情况是( )
A两个实像，一个虚像
B一个实像，两个虚像
C只有一个虚像
D只有一个实像
12 如图所水，P是一个光屏，屏上有直径
为5厘米的圆孔，Q是一块平面镜，与
屏平行放置且相距l0厘米。O1O2是过
圆孔中心O垂直于Q的直线。已知P
和Q都足够大，现在直线O1O2上光屏
P左侧5厘米处放置一点光源S，则平
面镜上的反射光在屏上形成的亮斑面积为( )
A B
C D
13 如图所示，两端开口的圆筒内嵌有一凸透镜
，透镜主光轴恰好与圆筒中轴线重合。为了
测出该透镜的焦距以及透镜在圆筒内的位置，小李同学做了如下实验：在圆筒左侧凸透镜的主光轴上放置一点光源S，在圆筒右侧垂直凸透镜的主光轴上固定一光屏，点光源S与光屏的距离为L。左右移动圆筒，当圆筒左端面距离点光源S为a时，恰好在光屏上成一个清晰的像；将圆筒向右水平移动距离b，光屏上又出现了一个清晰的像，则凸透镜和圆筒左端面的距离x为 ，该透镜的焦距f为 。
14 如图所示，在竖直平面内，人眼位于P(0，4)位
置处，平面镜MN竖直放置、其两端M、N的
坐标分别为(3，1)和(3，0)，某发光点S在该竖
直平面y轴的右半部分的某一区域内自由移动
时，此人恰好都能通过平面镜看见S的像，则
该区域的最大面积是( )
A 0.5m2 B 3.5m2
C 4m2 D 4.5m2
15 我们知道，地球周围有一层厚约3000km的大气
。由于大气的存在，引发了很多有趣的现象。
(1)山东电视台报道：5月8日，在蓬莱阁东海面
上，一座绵延数公里的楼宇若隐若现，好看极了。
如图，夏天的海面上，海水凉，海面附近温度低，而海面上层空气比下层稀疏，来自远处楼宇的光线由于光的 进入人眼，人眼根据光的直线传播确定位置，就感觉楼宇好像在海面上。
(2)假设地球周围不存在大气层．则太阳照亮地球的范围与实际存在大气层(假设大气密度均匀)的情况相比 (填“大些”、“小些”或“一样”)。
16 “蜻蜒点水”是常见的自然现象，蜻蜓点水后在平静的水面上会出现波纹。某同学在研究蜻蜓运动的过程中获得了，一张蜻蜓点水的俯视照片，照片反映了蜻蜒连续三次点水后某瞬间的水面波纹。如果蜻蜓飞行的速度恰好与水波的传播速度相等，不考虑蜻蜓每次点水所用的时间。在四幅图中，与照片相吻合的是( )
17 如图所示为用玻璃罩罩着的古石碑，由于玻璃反光，石碑上的字很难看清。小科认为：①用玻璃罩能有效防止酸雨对石碑的侵蚀；②石碑上的字发生了镜面反射；③罩外的树木通过玻璃表面反射形成了虚像；④若罩外的光线
再强一点，石碑上的字看起来一定会更清晰；⑤若
罩内能给石碑一定的照明，石碑上的字看起来会更
清晰。其中合理的是( )
A ①③⑤ B ②④⑤
C ①②③④ D ①③④⑤
答案
提分练习
1 B 2 D
跟踪练习
(1)滑动摩擦力 (2)略
专项集训
能力提升
1 D 2 A 3 D 4 D 5 D 6 绿 复色光
7 B 8略 9 C 10 B 11 C 12 D 13 C
14凸透 靠近 反射的光很弱 熄灭
15 C 16 D
冲击高分
1 B 2 B 3实 正立 4光具座(刻度尺) 焦距 同一高度 光屏
5凹透 前 光屏
6 A 7 C 8略 9 A 10 D 11 D 12 C 13略 14 D
15 (1)折射 (2)小些
l6 A 17 A
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第32专项 地球、地形和地壳运动
点击重难点
1地球
地球实际上是两极稍扁，赤道略鼓的一个椭球体。地球的赤道半径6378千水，两极方向的半径比赤道半径短21千米左右，仅差0.33％。因此，地球看上去是很圆的。
2证明地球是球体的方法
(1)麦哲伦率领的船队环地球航行一周，又回到原来的出发点。证实了地球是一个球体。
(2)人造地球卫星拍摄的地球照片，确证地球是一个球体。
(3)在海边看到远方驶来的帆船，总是先看到桅杆，再看到船身。
(4)站得高看得远，说明大地是曲面。
(5)月食时，月面缺损的部分边缘是圆弧状的。
3地球仪
连接南北两极的线叫经线，也称子午线。赤道：在南北两极中间，与两极等距，并且与经线垂直。纬线是与赤道平行的线。经度的划分是以本初子午线为0°经线，向东、西各分为180°。0°经线以东(右)为东经，以西(左)为西经。纬度的划分是以赤道为0°纬线，向南、北各划分90°。赤道以南(下)为南纬，以北(上)为北纬。
东西半球和南北半球的划分：(1)东西半球：以西经20°，东经l60°为界，分为东西半球。(2)南北半球：以赤道为界，分为南北半球。
4地图
用不同的符号、颜色等把缩小了的地理事物在纸上表现出来。
地图的三要素：比例尺、方向、图例。地图上的比例尺是表示图上距离比实地距离缩小的程度。用公式表小为：。
地图的方向：有经纬网定向法、指向标定向法、一般定向法(上北下南，左西右东)。
5地壳运动
(1)地壳是变动的：地壳结构及其表面形态由于其本身或地球其他部分的物质与能量在内力作用下不断地循环和转化而产生或变形的运动，又称“构造运动”。如表是两个最好的例证。
海陆变迁 实例 证据
海洋——陆地 喜马拉雅山 岩石中含有海洋生物化石
陆地——海洋 台湾海峡 海底有人类活动的遗迹
地壳变动后的地质结构——褶皱、断层。
褶皱是在地壳运动的水平挤压作用下，使岩层发生弯曲，叫做褶曲。如果发生的是一系列褶曲，形成波状弯曲变形，叫做褶皱。喜马拉雅山系是板块在运动中碰撞推挤，发生褶皱而形成的山。如果岩层受挤压过度，会形成断层。
断层是在地壳运动的强大压力或张力作用下，岩石受力破裂并沿破裂面有明显的相对移动的断裂构造，称为断层。著名的东非大裂谷和我国的汾河平原与渭河谷地等都是断层结构。
6板块学内容
地球表层分为六大板块：亚欧板块、太平洋板块、非洲板块、美洲板块、印度洋板块、南极洲板块。这些板块“漂移”在软流层卜，不断发生碰撞和张裂。板块的碰撞和张裂是地壳运动的主要原因。
(1)红海是印度洋板块和非洲板块张裂形成的。
(2)青藏高原是亚欧板块和印度洋板块碰撞抬升形成的。
(3)地中海缩小是非洲板块和亚欧板块碰撞挤压。
地震是地壳岩石在地球内力的作用下，发生断裂、错位而引起的震动现象。
地震的分布：主要分布在地中海——环太平洋地区、喜马拉雅山脉。
7地形
(1)主要地形的特征：
地形类型 海拔高低 地表起伏特征
山地 较高(500米以上) 峰峦起伏，坡度陡峻
平原 很低(一般在200米以下) 平坦广阔(华北平原等)
丘陵 较低(500米以下) 起伏不大，坡度缓和
高原 较高(1000～2000米以上) 地面坦荡或起伏不大，边缘陡峻(青藏高原等)
盆地 没一定标准 四周高山环绕，中间低平(四川盆地等)
(2)相对高度和海拔：相对高度和海拔是计算地面高度的两种方法。相对高度是表示某个地点高出另一个地点的垂直距离。海拔又叫绝对高度，表示地面某个地点高出海平面的垂直距离。
(3)等高线地形图的特点：同一条等高线上的各点海拔相同；等高线都是闭合的曲线；不同海拔高度的等高线一般不相交。
地形 山地山峰 盆地洼地 山脊
表示方法 闭合曲线外低内高 闭合曲线外高内低 等高线凸向山脊连线低处
示意图
等高线图
地形特征 四周低中部高 四周高中部低 从山顶到山麓凸起部分
说明 示坡线画在等高线外侧，坡度向外侧降 示坡线画在等高线内侧，坡度向内侧降 山脊线也叫分水线
地形 山谷 鞍部 峭壁陡崖
表示方法 等高线凸向山谷连线高处 一对山谷等高线组成 多条等高线汇合重叠在一处
示意图
等高线圈
地形特征 从山顶到山麓低凹部分 相邻两个山顶之间．呈马鞍形 近于垂直的山坡，称峭壁。峭壁上部突出处，称悬崖或陡崖
说明 山谷线也叫集水线 鞍部是山谷线最高处、山脊线最低处
评析中考点
考点1 下列现象中由于地球自转引起的是( )
A昼夜长短的变化
B昼夜交替
C正午太阳高度的季节变化
D四季更替
※思路点拨※
A、C、D都主要是由于地球绕太阳公转产生的现象。
※解答辨析※
选B。
※考点点评※
地球自转的结果：出现了太阳的东升西落，昼夜交替现象，造成星空的周日变化。
考点2 如图是2005年台风“珊瑚”移动的路线图。台风是向( )
A东北移动 B西北移动
C东南移动 D西南移动
※思路点拨※
在地图上表示方向的方法有三种：经纬网、方向标和上北下南、左西右东的方式。
※解答辨析※
题目中给出了具体的经纬度，因此台风行进的方向为西北方向。故选B。
※考点点评※
关于地图的指向问题，若地图上有经纬网的明确表示，一般用经纬网定向法来判断；若有指向标的，用指向标定向法；两者都没有的，则用一般定向法即上北下南，左西右东。一般定向法是最常用的一种地图定向法。
考点3 下列有关板块构造的说法正确的是( )
A海岭、海沟将地壳分割成若干板块
B板块漂浮在地核之上
C在板块的生长边界多形成岛弧和海岸山脉
D喜马拉雅山脉是由印度洋板块和欧亚大陆板块碰撞形成的
※思路点拨※
用排除法，选项A错在“地壳”一词，板块学说认为岩石圈被分割成若干板块。选项B错在“地核”一词，板块是漂浮在软流层上的，软流层位于岩石圈的下面，即上地幔。选项C错在对生长边界与消亡边界的认识上。生长边界是指板块张裂的地区，以海岭、断层为标志。消亡边界是指板块碰撞的地区，以海沟、造山带为标志。
※解答辨析※
选D。
※考点点评※
此类考点往往是在一定的情景中反映出来的。无论情景如何变化，关键是考生应对此部分基础知识熟悉。如对“地壳”、“地核”等关键性专业名词的了解。
聚焦失分点
易错1 根据如图所示的等高线地形图得到以下信息，正确的是( )
A C处是山脊
B D处是峭壁
C A处位于B处的西南方
D海拔最高的是B处
※对症下药※
本题考查对等高线地形图的理解。部分学生对等高线的绘制原理不理解，无法识别图上的地形特征，因而错选“A”者较多。本题应选B。
※提分练习※
1下列四幅等高线地形示意图中，有陡崖分布的是( )
易错2 对下面两幅图中四点的叙述正确的是( )
A A点位于西半球的北半球，B点位于东半球的南半球
B B点位于C点的西北方
C A、C两点属于西时区
D A、B两点一年中各受到一次太阳直射
※对症下药※
本题要区别东经度与西经度、南纬度与北纬度的分界线。东西半球的判断是易错的地方。正确答案选B。
※提分练习※
2读甲、乙经纬网示意图后，填写下表：
纬度 经度 东或西半球 北或南半球 低、中、高纬度
A
E
探究与思考
探究1 读“中国地图”和“京津唐地区图”，回答下列问题：
(1)上面两幅地图中，比例尺较大的是 地图，内容较详细的是 地图。
(2)承德在北京的 方。
(3)北京的经纬度位置是 。
※解答辨析※
比例尺越大，图中标示的内容一般来说越详细。图上距离：实际距离=1：100000000(比例尺)：本题答案为：(1)京津唐地区 京津唐地区 (2)东北 (3)东经116°，北纬40°
※考点点评※
同一尺寸的地图中，比例尺越大，图中标示的内容一般来说越详细，范围越小。比例尺越小，图中标示的内容一般来说越模糊，范围越大。
※跟踪练习※
1据国家地震局测定，2008年05月12日14时28分04.0秒，在四川省汶川县发生里氏8.0级地震，震中位于北纬31.0度，东经l03.4度。5月15日21时30分，随着最后爆破的成功，施工人员奋战70多个小时，全力打通由马尔康经理县至震中汶川的317国道，由此直达震中汶川的西线通道彻底抢通，一条救灾“生命线”点燃了所有人的期望。从图中可知马尔康在汶川的 方向。根据文中信息，汶川在 (填“东”或“西”)半球 (填“低”或“中”)纬度。
探究2 某河流上游水库大坝的位置如图甲所示和水库剖面如图乙所示。据图回答下列问题：
(1)图甲中水库坝址所在的地形是 。
A峡谷 B陡崖
C鞍部 D山脊
(2)河流的流向是 。
(3)按照图甲的大坝设计，坝高(坝顶到坝底的相对高度)大约是 米。
(4)观察图乙，若大坝上建设水电站，可利用的落差应是H1、H2、H3中的 。
※解答辨析※
先量出图中水库大坝段AB的高度约为1.5厘米，再根据比例：l.5×90米=135米。本题的答案为：(1)A (2)东南方向 (3)135米 (4)H2
※考点点评※
等高线的密与疏及等高线向高处凸或向低处凸的判断是解本题的关键。
※跟踪练习※
2阅读等高线图，完成下列各题。
(1)从比例尺大小来看，该图所示范围应该 (填“较大”或“较小”)。
(2)从等高线闭合情况、高程变化情况来看，甲地所在地区的地形类型为 。
(3)2008年5月12日14时28分，在图中乙区域发生里氏8.0级地震，造成此次地震的原因是 板块向北运动与亚欧板块挤压的结果。
专项集训
※能力提升※
1 我国台湾省常常发生地震，造成台湾多人死伤。台湾多地震的主要原因是( )
A台湾是个岛屿
C台湾位于低纬度地区
B台湾的地形以山地为主
D台湾处于两大板块的交界处
2 宁波是全国文明城市，她位于东经121.56°，北纬29.86°。下列对宁波地理位置的标注基本正确的是( )
3 如图所示的四幅图中，经纬度位置相同的两点是( )
A ①② B ②③
C ①④ D ③④
4 夏日下午，为了防止自行车被曝晒，学校的四层教学楼边有如图所示的四个露天停车区，你认为停车的最佳位置是( )
A停车区① B停车区②
C停车区③ D停车区④
5 如图是某地的等高线地形图，下列对图中地形部位的描述正确的是( )
A ④处为峭壁 B ①处比②处海拔低
C ⑤处是山脊 D ③处为盆地
6 如图为大西洋中脊山脉及其周围约100公里范围内海底岩层年代分布的示意图。图中数字为岩层距离现在的年数。这一现象支持了( )
A板块是运动的
B地球是一个球体
C生命是不断演化的
D海水对地形具有侵蚀作用
7 居住在海滨某城市的几位中学生利用周末到附近的山上游玩，他们发现岩石中常常夹着一些奇怪的贝壳化石。甲同学认为：这些贝壳肯定是附近海里的贝类动物爬到山上后遗留下来的。乙同学经过仔细观察，觉得这些贝壳和当地的贝壳不一样，他认为大概是远方的游客带来的。丙同学认为：这里曾经是海洋，海洋贝类动物死后贝壳被保存在岩石中，由于地壳变动，后来这个地区上升成为山地。假如你也参与了他们的讨论，你认为哪位同学的观点更具有科学性( )
A甲 B乙
C丙 D都不具有科学性
8 关于图中甲、乙、丙三个阴影区的说法中，正确的是( )
A面积相同，比例尺不同
B比例尺相同，面积不同
C面积：甲>乙>丙
D比例尺：甲>乙>丙
9 2008年5月12日14时28分，四川省汶川县发生了里氏8.0级地震，伤亡惨重。地震时，正确的逃生和自救措施非常重要。以下措施中错误的是( )
A从室外跑到坚固的楼内躲避
B快速离开房间，跑到空旷的地力
C在室外，避JF高大建筑物或危险物，双手护头蹲下
D被埋压在废墟下，不要急躁，想办法维持生命，寻求救援
10 如图是浙江省某地等高线地形罔(图中等高距为100米)。下列叙述不正确的是( )
A城区位于图中西北部
B大河自东南向西北流过城区
C城区属于北半球中纬度地区
D山峰高度不到海拔300米
11 2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震，给当地人民群众带来巨大灾难。地震发生后，全国各地救援力量聚集玉树展开施救。
(1)地震是地壳变动的表现形式之一，它是由于板块的 或张裂引起的。
(2)玉树位于青藏高原腹地，平均海拔4000米以上，来自平原地区的救援队员进入灾区会因海拔高， 等原因而引起头晕、呕吐等高山反应。
12 我国海军第四批护航编队于2009年l0月30日从浙江舟山某军港起航，赴亚丁湾、索马里海域执行护航任务，航行路线如图箭头所示。陔护航编队从舟山至马六甲海峡的航行方向是 。从全球板块分布上看，护航编队经过马六甲海峡后就由太平洋板块进入 板块。
13 如图为某地区的等高线地形图，据图回答问题：
(1)小明要选择“峭壁”进行攀岩运动，可选在 处(填图中字母)。
(2)河流甲自西北向 方向流入东海。
14 2010年4月14日晨，青海玉树发生里氏7.1级地震(震中位置：北纬33.1°，东经96.7°)，造成重大人员伤亡和财产损失。
(1)在如图的经纬网上标出震中位置 (用“·”表示)。
(2)玉树地处青藏高原，平均海拔在4000米左右，外地救援者刚到达灾区后由于气压低、血液中 少等原因，产生头晕、头痛、耳呜等高山反应，但随着时间的推移，人体可通过自身的调节，使这些反应逐渐减轻或消失。
15 如图是我国东部沿海某地等高线地形图。
(1)甲处的地形是 (填“山地”或“盆地”)。
(2)a，b两条支流中，水流较缓的是 。
(3)A河上拟建一水电站，你认为最佳坝址应选在 (填“①”或“②”)处。
16 小华到江浙第一高峰——龙泉市风阳山的黄茅尖旅
游。如图为风阳山的不意图(黄茅尖海拔l 929m)。
小华经过的A、B、C三地中年平均气温最低的是
，判断理由是 。
17 北京时间5月12日14时28分．在四川省汶川县(北纬31度，东经l03.4度)发生震级为8级的强烈地震，造成人员和财产的巨大损失，杭州(北纬30.3度，东经l20.2度)也有震感。从地理位置上看，汶川位于杭州的 方向。从地壳的运动来看，地震一般易发生在 地带。地震时震源的振动以横波和纵波两种形式向外传播，两种波在地壳中的传播速度并不一样，分别约为3.4km／s和5.6km／s。震源正上方的地面叫做震中。地震时，首先到达地面的是纵波，这时在震中的人们会感到上下颠簸；接着横波传来，又会感到左右摇摆。若地震时测出纵波和横波到达震中的时问差为2s，那么，震源到震中的距离大约是 km。
18 2009年3月1日16时13分10秒，在安全飞行494天，绕月飞行5 514圈后，“嫦娥一号”卫星迎来完美的告别：在航天员的精确控制下，“嫦娥”最终撞击在月球东经52.36度、南纬l.50度的丰富海区域。伴随着“嫦娥一号”卫星“奋不顾身”的一撞，中国探月一期工程至此画上圆满的句号。
(1)用圆黑点在图上标出“嫦娥”撞击位置。
(2)如果你有幸成为我国“嫦娥计划”中第一位登上月球的宇航员，你认为在月球上以下现象可以实现的是 。
A航天员在地球上通过电磁波向你发出各种指令
B听到“嫦娥”最终撞击月球时的巨大爆炸声
C嫦娥撞击月球时是机械能转化为内能、光能和太阳能
D在月球上可以研究电流、电压和导体电阻之间的关系
E我们可能看到四十年前阿姆斯特朗留下的脚印
※冲击高分※
1 据图判断，如果甲城市和北京此时不处在同一日期，则可以推知甲城的位置在( )
A东半球东时区 B东半球西时区
C西半球西时区 D西半球东时区
2 暑假到了，光明中学组织科学夏令营活动。这一天刚好是农历六月十五，他们来到了浙江省某山区。
(1)经过一天的考察，按预定计划，需搭帐篷露营。现有A、B、C、D四个露营地点(如图)可供选择。根据所学知识，你认为选择 地点露营最合适，其理由是
。
(2)这一天的月相是 。
(3)小强同学说这天能看到月食现象，小明同学说这天可以看到日食现象。你认为他们两人中谁的话肯定是不可信的，请说明理由： 。
3 读某区域的三幅图，图甲是“某区域的等高线地形图”；图乙是“聚落D的所在区域年降水量柱状图和径流量曲线图”；图丙是“聚落D所在区域的洪水频率曲线图”，一条是1875～1975年所推算的洪水频率曲线，另一条是1945—1975年所推算的洪水频率曲线。
根据以上三幅图，回答下列问题：
(1)该地区河流补给的主要形式为 ，汛期在 季，原百年一次的洪水位是
米，，开始出现灾害的水位是 米。
(2)计划在A、D两聚落之间修建一条公路，在AMD和AND两个方案中选择，沿 线
施工较为容易，理由是 。
(3)图示A、B、C、D四个聚落中，易发展成较大城市的是 ，其区位优势有
。
4 2008年底大陆与台湾实现了直接通邮、通商、通航，两岸的交流更加便捷、高效。
(1)从图可知，台北位于上海的 方向。
(2)飞机从上海起飞，经新航路可以直飞台北，减少了经香港绕行的麻烦。上海与台北直线距离约为700千米，如果飞机以500千米／小时的平均速度从上海直乜台北，约需要
小时。
5 如图是某地等高线地形图，甲、乙两队准备登山。甲队从B出发，乙队从C出发，均向山顶A攀登。
(1) 队走过的路程较长。
(2) 队攀登的山坡较陡。
(3)甲队攀登的高度为 米，乙队攀登的高度为 米。
(4)两队选择的路线的特点是 。
6 阅读图示，完成下列各题：
(1)厦门市位于太平洋西岸，地处 地震带内。
(2)厦门岛被称为地震带内的“安全岛”，发生地震的几率不大，但我们仍要居安思危，掌握必要的避震常识。若发生地震，下列避震方法正确的是( )
A在家中(楼房)，选择浴室、厕所等空间小、不易塌落的空间避震，不能使用电梯
B在教室，应在老师的指挥下迅速用书包护住头部，躲在课桌下、抓紧桌脚；主震过后，迅速有序地撤离教学楼
C在操场或室外，躲在教学楼等建筑物的墙脚、屋檐下或马上回到教室去
D在野外，躲在山脚、陡崖下，遇到山崩、滑坡，要向山下方向跑，逃离泥石流
E在行驶的车内，应抓牢扶手，躲在车内，不要下车
F无论在何处躲避，都要尽量用棉被、枕头、书包或其他软物体保护头部
(3)四川汶川地震灾害发生后，国家调集了大量药品、血浆、饮用水和食品，急需运往灾区。请你在下列四种交通工具中选择最合适的一种( )
A飞机 B汽车
C火车 D轮船
7 2009年5月16日，甬台温沿海高速铁路完成了铺轨。甬
台温铁路采用“一次铺设跨区间无缝线路”先进技术，动车
组列车在上面行驶，不再有“咣当”、“咣当”的声音，非常
平稳，且运行时速可达250千米。
(1)甬台温铁路起自宁波，经台州至温州，在台州境内总体
呈 走向。
(2)如此高速的铁路上，要杜绝横穿行为。若有人在列车前
方500米处横穿铁路，以250千米／小时速度运行的动车
组列车只需 秒就能到达行人的面前。
(3)动车组列车到站时，减速分两个阶段进行：第一阶段从250千米／小时减至90千米／小时，期间停止供给动力，列车仅凭惯性继续前行，电机线圈被带动而产生感应电流，所发的电自动输入电网；第二阶段从90千米／小时开始进行机械刹车至停止。下列关于第一阶段的说法正确的是 。
①列车的机械能转化为电能和内能 ②减少了机械磨损 ③减少了噪音，保护环境
8 当你打开报纸或电视，经常可以看到由地球变暖引发的各种危机的报道。诸如“冰川融化，海平面上升”、“风暴潮等自然灾害频发”、“疾病流行”等等。因此“节能减排”已成为当前各国政府迫切需要解决的问题。
(1)国际气象组织把全球划分为许多纬度和经度宽各为5°的网格(称为5°网格)。测量出每一网格内的平均气温，最后得到全球的平均气温。由于5°网格的面积并不相等，越接近赤道，面积越 (填“大”或“小”)。因此实际计算时需要根据它们的面积取相应的权重。
(2)联合国气候变化专门委员会在2007年提出的一份最新报告中，论述了过去一百多年全球变暖趋势的情况。图甲中的黑点表示从1880年到2000年间的一些年平均气温。I、Ⅱ、Ⅲ三条直线则分别表示了近120年来、60年来和20年来的平均气温变化趋势。通过比较这三条直线你可以得出的结论是：
。
(3)导致近年来气温上升的主要原因是由于CO2等温室气体的增加。如图乙是目前碳在自然界中的主要循环途径，大气中的CO2进入生产者是通过 作用完成的。在工业革命以前，大气的CO2含量基本保持相对稳定，但之后通过 (填图中的字母)途径排放到大气中的二氧化碳大量增加，从而打破了原有的平衡。
(4)在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭。汽油的主要成分是己烷(C6H14)，它燃烧时的化学反应为：2C6H14+19O212CO2+14H2O。
某种品牌的轿车正常行驶100千米需燃油12升(质量为8.6千克)。请通过计算回答：该轿车正常行驶l00千米会产生多少千克的二氧化碳 这些二氧化碳的体积有多大 (汽油中的成分都以己烷计算，二氧化碳的密度约为2克／升)
9 为了研究影子的长度与哪些因素有关，某科学
兴趣小组的同学做了如图实验：在水平地面上
竖直固定一根长杆。长杆上装有一个可以上下
移动的点光源A，再在地面上竖直立一根短木
条(短木条始终低于点光源A)。
(1)保持短木条的长度和位置不变，该同学将点
光源A从图示位置逐渐向上移动，测得数据如
表：
点光源的高度H／cm 20 30 40 50 60
影子的长度L／cm 30 15 10 7.5 6
该科学兴趣小组同学做此实验，想要验证的假设是 。
(2)分析上述实验数据还可发现：在点光源逐渐上移过程中，若点光源高度的增加量相同，则影子长度L的变化量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)图中s可表示点光源到短木条的距离。如果要研究影子长度L与点光源到短木条的距离s的关系，应进行的操作是
。
答案
提分练习
1 C
2
纬度 经度 东或西半球 北或南半球 低、中、高纬度
A 20°S 90°E 东 南 低
E 50°N 170°E 西 北 中
跟踪练习
1西北 东 中 2 (1)较大 (2)盆地 (3)印度洋
专项集训
能力提升
1 D 2 D 3 C 4 D 5 A 6 A 7 C 8 B 9 A l0 D
11 (1)碰撞 (2)缺氧(不唯一)
12西南方向 印度洋
13 (1)A (2)东南 l4(1)略(2)溶解氧
15 (1)盆地 (2)b (3) ②
16 C地 气温随地势的升高而降低
l7西偏北 板块交界 17.3
18(1)略 (2)ADE
冲击高分
1 C 2 (1)C 略 (2)满月 (3)小明同学说的话不可信，理由略
3 (1)雨水补给 冬 113 110 (2)AND AND沿等高线延伸，坡度缓，易于施工；AMD沿线坡度大，工程量大，且需建的桥多 (3)D地形平坦开阔；河流交汇处，水源丰富，交通便利，对外联系方便
4 (1)正南 (2)1.4
5 (1)乙 (2)甲 (3)略 (4)略
6 (1)环太平洋 (2)ABF (3)A
7 (1)南北 (2)7.2 (3)①②③
8 (1)大 (2)全球变暖正在加快 (3)光合 d
(4)设：会产生二氯化碳的质量为x。
2C6H14+19O2 12CO2+14H2O
172 528
8.6千克 x
172：528=8.6千克：x
x=26.4千克
二氧化碳的体积：
9 (1)影子的长度可能与点光源的高度有关 (2)减小 (3)控制点光源的高度和短木条的长度不变，改变短木条的位置，测出多组L和s。(合理即可)
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第17专项 物质间的相互转化
点击重难点
一、各类物质的相互关系
结合物质的相瓦关系可了解各类物质的化学性质，根据各类物质的转化关系讨论物质的制取方法、进行物质的推断等题型往往以较大分值的填空题考查。
二、物质推断题
1物质推断题的解题思路
仔细审题，找出题目中的明显条件及隐含条件，抓住其中的关键(如：物理特征、化学特征)作为突破口推出其中的一种物质或几种物质，然后据该物质与其他物质的反应及变化情况推出其他要求的物质，最后利用求出的物质进行检验，看看是否符合题目要求。
2初中化学推断题常用“题眼”归纳——基础知识梳理
固体颜色 黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色 Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)
绿色 Cu2(OH)2CO3(铜绿)
黄色 硫磺(S)
紫黑色 高锰酸钾(KMnO4)
溶液颜色 蓝色 CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液
浅绿色 FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4等含Fe2+的溶液
黄色 FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+的溶液
紫红色 KMnO4溶液
火焰颜色 淡蓝色 H2、S(空气中)
监色 CO、CH4
蓝紫色 S(氧气中)
沉淀颜色 蓝色沉淀 Cu(OH)2
红褐色沉淀 Fe(OH)3
白色沉淀(可溶于酸) CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
白色沉淀(不溶于酸) BaSO4、AgCl
常见固体 黑色 Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉
红色 Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)
常见气体 无色无味 O2、N2、H2、 CO、CO2、CH4
有刺激性气味 SO2、NH3、HCl
常见液体 H2O
元素之最 1 地壳(人体)中含量最多的非金属元素是氧(O)2 地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)3 人体中含量最多的金属元素是钙(Ca)4 形成化合物最多的元素是碳(C)
其他 1 使带火星木条复燃的气体是O22 使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液3 最简单的有机物是甲烷CH44 天然最硬的物质是金刚石(C)5 吸水后由白变蓝的是无水CuSO46 最常见的液态物质是H2O、相对分子质量最小的氧化物是H2O7 常用的食品干燥剂是生石灰CaO 8 常用的食品脱氧剂是Fe粉9 与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐(或NaHCO3)10 与碱反应(研磨)有NH3产生的物质是铵盐(铵态氮肥)11 常温下唯一有氧昧的铵态氮肥是NH4HCO3(碳铵)
一些常用物质的相对分子质量 H2O一18；CO2—44；CaCO3—100；HCl—36.5；H2SO4—98；NaOH一40；Ca(OH)2—74
一些物质的俗称 NaOH一烧碱、火碱、苛性钠；Na2CO3一纯碱、苏打；NaHCO3一小苏打；Hg一水银；CO2一干冰；CaO一生石灰；Ca(OH)2一熟石灰、消石灰；CaCO3一石灰石、大理石；CH4一沼气、瓦斯、天然气；C2H5OH一酒精
三、物质的检验
常见离子检验。
离子 使用的试液 发生现象 备注
H+ 石蕊试液 溶液变红
Fe3+ ／ 溶液呈黄色
Cu2+ ／ 溶液呈蓝色
OH一 1酚酞试液2石蕊试液 变红变蓝
Cl一 AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 防SO42-和CO32-的干扰
CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生气体，且能使石灰水变浑浊
SO42- Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 防CO32-的干扰
NH4+ NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 有刺激性气味的气体放出，且使湿润的红色石蕊试纸变蓝
四、物质的除杂
1物质除杂的要点
(1)应注意几个“不”。
①不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
②“不增”、“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
③不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
④不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
(2)除杂方法的几个优化原则。
①若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
②应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
③先考虑物理方法，再用化学方法。
2除杂的方法
(1)过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。例如除去粗盐中混有的少量泥沙。可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至于，即可得到不含泥沙的食盐。
(2)结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
以上两种方法是借助物理性质的差异(溶解性不同或溶解度大小不同)来除杂，此外，还可以通过杂质与被提纯物质在化学性质上的差异来除杂，包括：
(3)溶解法：将杂质用化学方法溶解。例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。有关的化学方程式：Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑。
(4)沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
Na2CO3+Ca(OH)2═══CaCO3↓+2NaOH
(5)化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+CO2↑
(6)加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ CO2↑
(7)吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氧气时，氧气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收．以达到除杂的目的。
评析中考点
考点1 以Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4、BaCl2溶液和盐酸为原料，直接制取MgCl2可有多种方法，其中运用复分解反应的有( )
A 两种 B 三种
C 四种 D 五种
※思路点拨※
此题是一道综合考查题，既考查物质间的转化关系又考查反应类型。氯化镁是一种盐，在此题中可制取MgCl2的方法有：Mg+HCl；MgO+HCl；Mg(OH)2+HCl；MgCO3+HCl；MgSO4+BaCl2。其中属于复分解反应的有四种，故选C。
※解答辨析※
C
※考点点评※
该类题实质上是物质的制取，一般地制取盐有八种方法：即金属+酸；金属+盐；金属氧化物+酶；非金属氧化物+碱；碱+酸；酸+盐；碱+盐；盐+盐。碱的制取一般有两种：金属氧化物+水；碱+盐。单质金属的制取一般有如下方法：金属+盐溶液；氧化还原反应，如C+2CuO2Cu+CO2↑。在具体运用时要根据具体物质的性质以及各种反应的条件全面考虑，切不可断章取义。
考点2 下图中的各物质均为初中科学常见物质。请根据图示关系网答：
(1)甲物质中的元素共有 种。
(2)反应②的基本反应类型为 。
(3)若常温下乙为无色液体，则A为 ；反应②的化学方程式可能为 。
※思路点拨※
(1)据“单质B+单质C→化合物甲”，可知甲物质中含有两种元素。(2)反应②属于置换反应。(3)据“常温下乙为无色液体”，推断乙为H2O，再结合所学过的有H2O生成的置换反应(即H2还原CuO或Fe2O3)，可知A为H2，则C为O2。反应②的化学方程式可能为H2+CuOCu+H2O或3H2+Fe2O32Fe+3H2O。混合物甲可能是CuO或Fe2O3，单质B可能是Cu或Fe。
※解答辨析※
(1)两 (2)置换反应 (3)H2 H2+CuOCu+H2O或3H2+Fe2O32Fe+3H2O
※考点点评※
框图型推断题：题目一般不限定物质范围，给出各物质转化关系，要求推断出各未知物。此题型要以物质的转化关系为依据，用逆推法由果求因，再用顺推法加以验证。
考点3 现有盐酸、氢氧化钙、碳酸钠三种溶液，请你从中选择两种溶液，用化学方法进行鉴别。要求：①选择试剂时，同类物质在鉴别中只能使用一次；②每次鉴别一步完成；③有微溶物生成的，不按沉淀处理。请回答：
(1)你认为鉴别方法最多的两种溶液是 。
(2)鉴别上述两种溶液，你所选择的试剂分别是 。
(3)填写用上述任意一种试剂鉴别这两种溶液的实验报告：
实验步骤 实验现象 实验结论
※思路点拨※
解答本题时，一般应从三种物质自身的性质着手找到物质间的差别。
※解答辨析※
问题(1)中可能的两种溶液 问题(2)的各种鉴别方法中所加试剂
HCl、Na2CO3 ①指示剂②活泼金属③CuO或Fe2O3等④酸⑤难洛性碱⑥碳酸盐
HCl、Ca(OH)2 ①指示剂②活泼金属③CO2或CuO、Fe2O3等 ④难溶性碱⑤碳酸盐
Na2CO、Ca(OH)2 ①CO2②酸③Ba(OH)2、Ca(OH)2等④可溶性碳酸盐或可溶性钙盐、钡盐
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
在两种溶液中分别滴加酚酞试液 酚酞试液变为红色 为Na2CO3
酚酞试液不变色 为稀盐酸
※考点点评※
鉴别应根据物质具有的不同特性，鉴别组内物质的方法可以有多种，最好选最简单的方法加以鉴别。由于鉴别物质的反应，多数情况在溶液中进行，原则：用最简单的方法，最少的试剂，取得明显的现象，得到可靠的结论。
实验操作步骤一般是：(1)分别取样放入已编号的试管中；(2)按顺序滴加检验试剂；(3)观察实验现象；(4)分析得出结论。操作时要注意：(1)不得在原瓶中进行实验；(2)每次取样一般只能做一次实验，继续鉴别时应重新取样；(3)固体样品一般需加水溶解成溶液再检验；(4)实验方法简便，现象明显。
考点4 只用一种试剂就能将NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区别开来，这种试剂是( )
A H2SO4 B HCl
C CaCl2 D NH4Cl
※思路点拨※
以上三种物质都显碱性，可利用它们与H2SO4反应呈现不同现象来区分：NaOH与H2SO4反应无明显现象，Na2CO3与H2SO4反应有气体生成，Ba(OH)2与H2SO4反应产生白色沉淀。
※解答辨析※
A
※考点点评※
(1)如果待检验的物质之间有明显的酸碱性差异，首先考虑使用酸碱指示荆，若酸碱性相同首先考虑使用酸然后考虑使用碱，若还分不开，最后考虑使用盐来鉴别。(2)如果待检验的物质之间有较明显的溶解性差异，可用加水使其溶解来检验。(3)如果待检验的物质中含有不同的阳离子，可选用强碱溶液来检验。如不同溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，检验它们的试剂就是NaOH溶液或KOH溶液。(4)如果待鉴别的物质中含有几种不同阳离子，含有几种不同阴离子时，则要分别考虑区别不同阳离子需要何种离子，区别不同阴离子需要何种离子，然后将这两种离子合起来组成一种试剂。如用一种试剂鉴别AgNO3、Na2CO3、Na2SO4，这种试剂就是盐酸。
考点5 某无色气体可能含有H2、CO、CO2和N2中的一种或几种，当混合气体依次通过紫色石蕊试液时，紫色石蕊试液没有变色；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。该气体一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。
※思路点拨※
混合气体通过紫色石蕊试液时，石蕊不变色，说明没有CO2；通过灼热的氧化铜时有红色的铜生成，说明有H2或CO或H2、CO的混合气体；再根据通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊，推知肯定有CO2，而C0，是由CO2和氧化铜反应生成的，由此推断一定有CO，H2和N2是否存在无法确定。
※解答辨析※
一定含有CO，一定不含CO2，可能含有H2和N2。
※考点点评※
常见物质的检验：
气体 检验方法 现象
氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中 石灰水变浑浊
氢气 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清的石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水没有变浑浊
一氧化碳 点燃，在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清的石灰水 烧杯内壁没有水珠，澄清的石灰水变浑浊
甲烷 点燃．在火焰上方罩一个冷而干的烧杯，然后迅速倒转烧杯，注入澄清的石灰水 烧杯内壁有水珠，澄清的石灰水变浑浊
氧气 用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
淀粉 与碘水(或碘酒)作用 呈现蓝色
葡萄糖 与新制的氢氧化铜混合加热至沸腾 有红色沉淀生成
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛的气味
聚焦失分点
易错1 含CO、N2、 H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH溶液、灼热的CuO和浓硫酸，最后剩下的气体是( )
A N2和CO2 B N2和H2
C N2和CO D无任何气体
※对症下药※
解决此类问题的思路是：不仅要考虑混合气体中哪些气体能参加反应，还要考虑反应后有无新的气体生成，而且在处理问题时应注意通过试剂的顺序。由于N2性质稳定，很难与其他物质起反应，所以剩下的气体中必有N2，排除掉选项D。CO2能被NaOH溶液吸收，其余气体不反应，显然通过NaOH溶液后混合气体中含CO、N2、 H2和水蒸气，再通过灼热CuO时又发生如下反应：CuO+COCu+CO2及CuO+H2Cu+H2O，再次出来的气体中含有N2、新生成CO2和水蒸气，最后通过浓硫酸时，由于浓硫酸有吸水性，除去了混合气中的水蒸气，结果只剩下N2和CO2。故选A。
※提分练习※
1 下图为常见的实验装置(用途不一)，根据下列要求回答问题，装置可重复使用。提示：H2+CuOCu+H2O，无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
(1)将含有水蒸气的氢气干燥后还原氧化铜，则该气体先要通过装置 。(填序号，下同)
(2)如果要验证混合气体由H2、CO组成，则需要连接的仪器顺序为 。
(3)如果要验证混合气体由CO、CO2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
(4)如果要验证混合气体由H2、H2O组成，则需要连接的仪器顺序为 。
(5)如果要验证混合气体由CO2、CO、H2组成，则需要连接的仪器顺序为 。
易错2 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A ①④②⑤③
B ④①②⑤⑧
C ②⑤④①③
D ⑤②④①③
※对症下药※
除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证梅杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。题中④①③是此类除杂题的常用的方法。
本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42一；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀[CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2和泥沙]；e加适量的盐酸，除去过量的CO32一 和OH一，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。故答案选C、D。
※提分练习※
2 按下列要求除去固体或液体中所含杂质(括号中的物质)，写出有关化学方程式。
ZnCl2(HCl) NaCl(CuCl2) CuO(Cu) CaO(CaCO3)
A化合反应
B分解反应
C置换反应
D复分解反应
探究与思考
探究1 实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：
猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
猜想一：可能是氢氧化钠溶液 用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。 若酚酞试液变为红色，则猜想成立；若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。
猜想二： 用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立；若与上述现象不同，则猜想不成立
猜想三： 用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。 若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立；若与上述现象不同，则猜想不成立。
请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：
(1)小宏的猜想二是： 。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为 。
(2)小宏的猜想三是： 。如果猜想成立，则产生沉淀的化学反应方程式为 。
(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确，请判断并说明理由。
(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。
你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结沧
※思路点拨※
本题的关键，是对离子的鉴定。可以猜想各种离子和钠离子组成物质。可以根据“设计的实验步骤”、“可能的现象与结论”来判断。
※解答辨析※
(1)可能是氧化钠溶液 NaCl+AgNO3═══AgCl↓+NaNO3
(2)可能是硫酸钠溶液 Na2 SO4+BaCl2═══BaSO4↓+2NaCl
(3)不正确；使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等。
(4)
你补充的猜想 设计的实验步骤 可能的现象与结论
可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等 用试管取少量样品，向其中滴入适量的稀硫酸。 若能产生无色无味的气体，则猜想成立；若无明显变化．则猜想不成立。
说明：本小题其他答案只要合理均可。
※考点点评※
物质的鉴定是对物质的确认，是根据物质的特性，用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分。依据是：离子的检验方法。
※跟踪练习※
1 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若A是Ca(OH)2溶液．现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为
，则猜想Ⅱ成立。
【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。
探究2 下图是碳及其氧化物的性质及制法的综合性实验习题，按要求回答问题：
(1)A处反应的方程式为 。
(2)B处现象为 ，化学方程式为 。
(3)C处现象为 ，化学方程式为 。
(4)B处黑色粉末a为(填名称) ，反应的化学方程式为 。
(5)E处黑色粉末b为(填化学式) ，反应的化学方程式为 。
(6)F处的作用是 ，G处作用是 。
※思路点拨※
A处反应会生成CO2气体，显然B、C、D是测定CO2性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO2的装置。
※解答辨析※
(1)CaCO3+2HCl═══CaCl2+CO2↑+H2O
(2)紫色石蕊试液变红CO2+H2O═══H2CO3
(3)澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O
(4)木炭粉CO2+C 2CO
(5)CuO CuO+COCu+CO2
(6)吸收过量的CO2气体 点燃剩余的CO，防止造成空气污染
※考点点评※
这是一类综合性基础习题，要求熟练掌握C、CO、CO2的性质，并熟练书写相应的化学反应方程式。
※跟踪练习※
2 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
(1)仪器a的名称是 。乙装置中应该用洒精灯的——焰加热。
(2)写出甲中反应的化学方程式： 。
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式： 。
(3)反应过程中，丙中可观察到的实验现象是
。
(4)该装置存在的主要问题是 。
(5)实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃) 10 20 40 60 80 100
溶解度(g／l00g水) 64 85 138 203 285 376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A 。
操作名称：Ⅰ ；Ⅱ ；Ⅲ 。
专项集训
※能力提升※
1 下列说法错误的是( )
A用pH试纸不能区分肥皂水和食醋
B用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C用适量的水能区分NH4NO3同体和NaOH固体
D用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
2 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( )
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
3 根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲
为( )
A铜
B碳酸钠
C氧化铜
D氢氧化钡
4 实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( )
A酚酞试液 B镁条
C氯化钾溶液 D氯化铜溶液
5 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )
A ①和② B ②和③
C ①和③ D ①②③
6 现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判断：
(1)取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 、 。
(2)取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。则此固体粉末中一定有 、 。
(3)取步骤(2)实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl。你认为此结论是否正确 。(填“是”或“否”)
(4)对于是否含有NaCl，你认为应对步骤(2)作如何改进
。
[若步骤(3)填“是”，此空不作答]
7 下图表示某些物质问转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：
(1)A的化学式是 。
(2)C物质在反应③中的作用是 。
(3)写出反应②、④、⑥的化学方程式：
② ；
④ ；
⑥ 。
(4)若将合成气中两气体按分子数之比为l：1进行化合(原子利用率为l00％)，可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式 。
8 某课外活动小组用化学譬片玩起了趣味的“接龙”游戏。下图是其中一位同学自创的“回龙”迷宫，“——”表示相连的两种物质可以发生反应，“→”表示生成的。
已知A、B、C、D是NaOH、CuSO4、Fe2O3、HCl四种中的一种，试根据信息回答以下问题：
(1)请写出下列物质的化学式：
A B
C D
(2)写出下列相关反应的方程式：
D→Fe：
9 右图所示的装置有多种用途。根据实验需要，气体既可从a导入也
可以从b口导入。瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体
或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然后结合物理知
识回答问题：
用途 气体入口(a或b) 瓶中物质
①收集H2
②排气法收集CO2 空气
③排水法收集O2 水
④除去H2中的杂质HCl气体
⑤干燥CO2气体
⑥验证CO气体中含有CO2杂质并除去
结合物理知识，简述在表内第③项中，排水法收集O2操作成功的原理 。
10 如图中的物质均是初中化学常见物质，其中A是常见的无色液体，F是大理石的主要成分，甲是生活里常用的燃料。根据它们之间的转化关系(有些反应条件、反应物、生成物已省略)。回答下列问题：
(1)C的化学式是 。
(2)D→E的化学方程式是： 。
(3)F→D的化学方程式是 ，该反应的基本类型是 反应。
11 A、B、C、D、E 五种物质均为初中化学中所涉及
的常见物质，它们存在如右图的转化关系，“→”表
示可以向箭头所指方向一步转化，弧线表示两种物
质间可以发生反应，C是常见气体，D是常见单质
(反应条件与其他物质均已略去)。
请回答下列问题：
(1)若A在常温下为液体，则C的化学式为 。
(2)若A在常温下为气体，则C的化学式为 。
(3)无论A在常温下为液体还是气体，B的化学式均为 ，D的化学式均为
。
(4)写出A→E的化学方程式： 。
※冲击高分※
1 某中学化学兴趣小组按照课本实验方法(如图甲)，做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。
【提出问题】暗红色的固体是什么 如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显’
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为一2，碳的化合价为+4或一4。
【猜想与假设】
(1)同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。
(2)同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明确，减少出现暗红色固体的情况。
【分析与交流】
(1)小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是
。
(2)小周建议用如图乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是
。
(3)对下列三种氧化铜和炭的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。
A 32：3 B 40：3 C 48：3
你认为小施这样选择的理由是 。
【实验与结论】
同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已于燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， (填“可以”或“不能”)确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 (填“吸”或“放”)热反应。
待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是
。
待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。
2 某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH一、Cl一、CO32一、SO42一；为了进一步确认，进行实验检测：
(1)取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
(2)向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
(3)用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有的离子是 ；肯定没有的离子是 ；可能含有的离子是 。
(4)某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH一、Cl一、NO3一、CO32一8种离子，两种溶液里所含离子各不相同。已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。
答案
提分练习
1 (1)BE (2)EAD (3)DCED (4)ABEA (5)DCBEAD
2 A 2Cu+O22CuO
B CaCO3CaO+ CO2↑
C Zn+2HCl═══ZnCl2+H2↑
D CuCl2+2NaOH═══Cu(OH)2↓+2NaCl
跟踪练习
1 (1)盐酸 Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+ CO2↑(或稀H2SO4等酸及其对应的化学方程式) (2)CaCO3 不能 (3)有白色沉淀产生 无色酚酞不变红色
【反思】CO2+2NaOH═══Na2CO3+H2O
2 (1)铁架台 外 (2)CO2+2NaOH═══Na2CO3+H2O CO+CuOCu+CO2
(3)澄清石灰水变浑浊 (4)甲、乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全(5)Ca(OH)2 过滤 加热(蒸发) 冷却(降温结晶)
专项集训
能力提升
1 A 2 C 3 C 4 C 5 C 6(1)CaCO3 CuSO4
(2) Na2CO3 Na2SO4 (3)否 (4)将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
7 (1)KMnO4 (2)催化剂或催化作用 (3)②CH4+2O2CO2+2H2O
④2Cu+O2+H2O+CO2═══Cu2(OH)2CO3 ⑥Fe2O3+3CO N2Fe+3CO2(写成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正确均可) (4)CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6(其他合理答案均可，元素顺序不限)
8 (1)CuSO4 NaOH HCl Fe2O3 (2) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或用其他还原剂H2、C均可)
9 ①b 空气 ②a ③b ④a NaOH溶液或AgNO3溶液或水 ⑤a 浓H2SO4 ⑥a 澄清的石灰水或Ba(OH)2溶液 略
10 (1)H2 (2) CO2+2NaOH═══Na2CO3+H2O
(3)CaCO3+2HCl═══CaCl2+H2O+ CO2↑ 复分解(或CaCO3CaO+ CO2↑ 分解)
11 (1)H2 (2)CO (3)H2CO3 O2 (4)6CO2+6H2O══════C6H12O6+6O2
冲击高分
1【猜想与假设】Cu2O(Cu4C、Cu2C等其他合理答案均可)
【分析与交流】(1)这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行 (2)有利于集中加热，获得持续高温(3)A反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行
【实验与结论】气密性不能放 空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化
2 (3)Ba2+、OH－ Fe3+、CO32－、SO42－ Na+、Cl－ (4)H+、Ba2+、Ag+、NO3－
光照、叶绿素
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第20专项 压强和浮力
点击重难点
一、压力和压强
1垂直作用在物体表面上的力叫压力。压力是两个物体彼此接触、互相挤压并发生形变时产生的，其方向总是与受力面垂直，且指向受力物体。
2压强是为了表示压力产生的效果而引入的量。物体在单位面积上受到的压力叫做压强。压强的计算公式为，单位是帕斯卡，简称帕。
3增大或减小压强的方法：在受力面积一定时，可以通过增大压力来增大压强，减小压力来减小压强；在压力一定时，可以通过增大受力面积来减小压强，减小受力面积来增大压强。
二、液体的压强
1液体压强是由于液体受到重力的作用而产生的。
2液体压强的特点：
(1)液体对容器底和侧肇都有压强；
(2)液体内部向各个方向都有压强；
(3)液体的压强随深度的增加而增大；
(4)在同一深度，液体向各个方向的压强相等；
(5)不同液体的压强还和液体的密度有关，密度越大，压强越大。
3测量仪器：压强计。
4流体压强与流速的定性关系：流速越大，流体的压强越小。
三、浮力
1浮力的定义和产生原因：浸在液体(或气体)里的物体受到液体(或气体)向上托的力叫做浮力。浮力产生的原因是裎在液体里的物体受到向上和向下的压力差。浮力的方向是竖直向上。
2阿基米德原理：浸在液体(或气体)里的物体受到向七的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体(或气体)受到的重力，即F浮=G排液=ρgv排。说明浮力的大小只跟液体的密度和物体排开液体的体积有关，而与物体的密度、形状、体积、是否空心和浸入液体的深度无关。
3物体浮沉的条件：
浮力与重力的关系 密度的关系
下沉 F浮 < G物 ρ物 > ρ液
悬浮 F浮 = G物 ρ物 = ρ液
上浮 F浮 > G物 ρ物 < ρ液
漂浮 F浮 = G物 ρ物 < ρ液
4浮力的计算方法：
(1)利用两次称量的变化，即称重法，F浮=G—G1。
(2)根据阿基米德原理，即原理法，F浮=G排液=ρgv排。
(3)利用漂浮、悬浮受一对平衡力的作用，即漂浮法，F浮= G物=m物g。
5浮力知识在现代生活、技术中的应用。如血压仪、注射器、体育运动、深潜技术、高空探测气球等。
评析中考点
考点1 据报道，一个普通农民发明了塑料袋小提手，能防止双手被较重的塑料袋勒得发痛。使用这种小提手提塑料袋能( )
A减小对手的压强 B减小对手的压力
C增大对手的压强 D增大对手的压力
※思路点拨※
当手提较重的塑料袋时会被塑料袋勒得较痛，其原因是手受到的压强较大。若使用如图所示的小提手提塑料袋时，显然增大了受力面积从而减小了对手的压强。
※解答辨析※
选A。
※考点点评※
本题利用一个普通农民发明的塑料袋小提手来防止双手被较重的塑料袋勒得发痛的实例考查减小压强的方法，从而使学生理解科学知识的实际应用。
考点2 有一种被称作“跟屁虫”的辅助装备是游泳安全的保护神。“跟屁虫”由气囊和腰带组成，两者之间由一根线连接。正常游泳时，连接线是松弛的，气囊漂浮着，跟人如影相随。在体力不支等情况下，可将气囊压入水中，防止人下沉，在此情况下( )
A人的重力减小了
B人所受到的重力方向改变了
C气囊排开水的体积变小了
D气囊受到的浮力变大了
※思路点拨※
“跟屁虫”跟人如影相随，在体力不支等情况下，可将气囊压入水中，防止人下沉，其原因是气囊排开水的体积变大了，从而使气囊受到的浮力变大了。
※解答辨析※
选D。
※考点点评※
本题考查决定浮力大小的因素和物体浮沉条件的应用。
考点3 小林和爸爸周末到郊外去钓鱼，他在亲近大自然的同时还观察到爸爸在钓鱼前要“试漂”来确定铅坠(铅坠由合金制成)的大小，尽量使“浮标”更灵敏(如图甲所示)，图乙是浮标和铅坠的位置示意图，若球形浮标的体积为15cm3，铅坠的密度为l1g／cm3。(取水的密度ρ水=1.0×103 kg／m3，g=10N／kg)
(1)若铅坠在水面下1.2m处，它受到水的压强是多大
(2)有经验的钓鱼者会使浮标体积的2/3浸入水中，此时浮标受到的浮力是多大
(3)小林看见爸爸有一种体积为0.5 0m3的铅坠。如果使用这种铅坠，浮标静止时浸入水中的体积有多大 (铅坠未接触池底，不计浮标的质量，不计钓线、鱼钩和鱼饵的体积及质量)
※思路点拨※
利用液体内部压强的计算方法可计算出铅坠在水面下1.2m处受到的水的压强。当浮标体积的2/3浸入水中时，浮标受到的浮力可以根据阿基米德原理计算 当使用体积为0.5 cm3的铅坠时，浮标静止时浸入水中的体积可根据物体的浮沉条件和阿基米德原理计算。
※解答辨析※
(1) p=ρgh=1.0×103kg／m3×l0N／kg×1.2m=1.2×104Pa。
(2)浮标有三分之二的体积浸入水中时：
浮标浸入水中的体积
V排=V浮标=×15cm3=10cm3=10－5m3
F浮=ρgV排=1.0×103 kg／m3×10N／kg×10－5m3=0.1N。
(3)铅坠的质量：m=ρV=11g／cm3×0.5cm3=5.5g=0.0055kg。
铅坠受到的重力：G=mg=0 0055k9。10N／kg=0.055N。
由于铅坠未接触池底，浮标和铅坠静止时受到的浮力浮=G=0.055N。
根据阿基米德原理，此时排开水的体积
浮标浸入水中的体积V浸=排－V铅坠=5.5cm3 一0.5cm3=5cm3。
※考点点评※
本题为压强和浮力的计算题。考查液体的压强和浮力的有关计算，解题时应注意对题意的理解和原理、公式的应用。
考点4 2008年12月，中陶海军编队从海南省三亚市出发，到印度洋索马里海域进行护航。
(1)索马里海域高温高湿，蔬菜容易腐烂。请
你说出一种蔬菜保鲜的方法： 。
(2)如果商船需要帮助，商船可利用通讯设备
发射 波与军舰取得联系。
(3)参加护航的“武汉号”是我军编队中一艘现
代化的军舰，军舰满载时重7.5×107牛，则满载时军舰排开海水的体积为多少 (海水的密度ρ=1.03×103千克／米3，g取l0牛／千克，计算结果保留两位小数)
※思路点拨※
本题为综合题，可利用所学知识回答蔬菜保鲜的方法和通过无线电设备等联系的方法，再利用漂浮在液面上的条件和阿基米德原理进行解答。
※解答辨析※
(1)低温保存(不唯一)
(2)电磁(不唯一)
(3)解：根据二力平衡F浮=G=7.5×107牛，根据浮力公式F浮=G排液=ρgv排
v排==7.28×103米3。答：满载时军舰排开海水的体积为7.28×103米3。
※考点点评※
本题利用“武汉号”到印度洋索马里海域进行护航为载体，考查浮力知识的综合应用。这是科学考题的编题中经常出现的。
聚焦失分点
易错1 一头质量为6×103kg的大象，每只脚掌的
面积为600 cm2，它的重力为 N，它四脚着地
时对地面的压强为 Pa。若大象抬起一条腿，它
对地面的压力 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(g取10N／kg)
※对症下药※
本题考查压力和重力的关系及受力面积的判断，这是学生在中考中容易失分的。最好的办法是具体情况进行具体分折。答案：6×104；2.5×105；不变。
※提分练习※
1 某型号的天文望远镜连同三脚支架总重约为303牛，支架每只脚与地面的接触面积约l厘米2。望远镜正常观测时对水平地面的压强大约是( )
A 1×106帕 B 3×106帕
C 7.5×104帕 D 7.5 x105帕
易错2 向一个质量可以忽略不计的塑料瓶中装入密度为ρA的液体后密闭，把它分别放在盛有密度为ρ甲、ρ乙两种液体的容器中，所受浮力分别为F甲、F乙，如图所示。下列判断正确的是( )
A ρ甲<ρ乙<ρA，F甲 > F乙
B ρ甲>ρ乙>ρA，F甲< F乙
C ρ甲>ρ乙>ρA，F甲= F乙
D ρ甲<ρA<ρ乙，F甲= F乙
※对症下药※
本题考查物体的浮沉条件、浮力关系和物质密度与液体密度的关系。解题时要注意分析和观察。本题选D。
※提分练习※
2 宁波的灵桥素有“宁波城徽”的美誉。2008年4月21日，一艘放空的运沙船经过灵桥时，被卡在桥底无法动弹，而此时正值涨潮，水位仍在上升。从保护灵桥的角度思考，市民提出了以下几个观点：①涨潮会使该运沙船受到的浮力增大，上顶的船体很可能破坏桥体；②可立即开启应急消防泵全速往货舱注水；③可用切割机把船上的雨棚架切掉；④在灵桥两侧设置限高的标志杆；⑤涨潮时，应禁止一切运沙船通过灵桥。以上观点中合理的是( )
A ①③④ B ②④⑤
C ①②③④ D ①②④⑤
探究与思考
探究 某研究性学习小组的同学为了制作能够方便鉴别液体种类的仪器。他们猜测漂浮在液面上的物体浸在液体中的深度可能与物体的质量、液体的种类存在着某种关系，并进行实验探究。实验时，该小组同学选用一个圆柱形的瓶子，内装不同质量的细沙，先后漂浮在甲、乙两种液体中，并用仪器测出每一次实验时瓶和细沙的总质量及圆柱形的瓶子底部所处的深度h(已知甲、乙两种液体的密度分别为ρ甲、ρ乙)。记录的数据如表一、表二所示。
表一 液体甲
实验序号 瓶和沙总质量(千克) 深度h(米)
l 0.2 0.09
2 0.4 0.18
3 0.6 0.27
表二 液体乙
实验序号 瓶和沙总质量(千克) 深度h(米)
4 0.2 0.07
5 0.4 0.14
6 0.6 0.21
(1)分析比较实验序号l、2、3或4、5、6的数据及相关条件，可初步得出结论：漂浮在同种液体中的圆柱形瓶子，它浸在液体中的深度与瓶和沙的总质量成 比。
(2)分析比较实验的数据及相关条件，可知甲、乙两种液体的密度关系是ρ甲 ρ乙(填“<”或“>”或“=”)。
(3)实验序号l的这次实验，圆柱形瓶子所受的浮力为 牛(g取10牛／千克)。若圆柱形瓶子的底部面积为0.002米2，则甲液体的密度为 千克／米3(结果保留小数点后一位)。
※解答辨析※
(1)由表中数据分析可知漂浮在同种液体中的圆柱形瓶子，它浸在液体中的深度与瓶和沙的总质量成正比。
(2)由表中数据分析可知甲、乙两种液体的密度关系是ρ甲 < ρ乙。
(3)瓶和沙总质量为0.2千克，G=mg=0.2千克×l0牛／千克 =2牛。若圆柱形瓶子的底部面积为0.002米2，则甲液体的密度为1.1×
103千克／米3。
※考点点评※
本题通过对漂浮在波面上的物体浸在液体中的深度可能与物体的质量、液体的种类存在着某种关系进行实验探究，着重让学生理解本实验的原理和对实验数据的分折，利用所学知识进行计算从而得出结论。
※跟踪练习※
1 在“探究液体内部的压强与哪些因素有关”的实验中，甲、乙、丙三组同学分别以槽中液体为研究对象进行实验。他们在两端开口、粗细均匀的玻璃管的下端贴一个比管口稍大的塑料薄片，并将玻璃管竖直插入液体槽中，然后顺着管壁从上端开口处向管内缓缓注水，如图所示，直至观察到薄片脱离管口下落。记录玻璃管的管口面积S、槽中液体密度ρ和玻璃管插入液体的深度h，测出注入管中水的质量m，运用公式，计算出管内水产生的压强p。改变深度h，重复实验。甲组同学还选用了粗细不同的玻璃管进行实验。所有数据均记录如表。(薄片的重力、玻璃管的厚度忽略不计)
小组 槽中液体密度ρ(×103千克／米3) 实验序号 深度h(米) 管口面积S(×10－4米2) 质量m(×10－3千克) 管内水产生的压强p(帕)
甲 0.8 1 0.05 5 20 392
2 0.l 5 40 784
3 0.2 5 80 1 568
4 0.2 10 80 1 568
乙 1.0 5 0.05 5 25 490
6 0.l 5 50 980
7 0.2 5 100 1 960
丙 1.2 8 0.05 5 30 588
9 0.l 5 60 1176
10 0.2 5 120 2352
(1)在此实验中，经分析得出，当薄片恰好脱离管口时，薄片处管外液体的压强 管内水产生的压强(填“等于”或“小于”)。
(2)各组同学分析了本组的实验数据和相关条件，其中乙组同学由实验序号 初步得出：同种液体内部的压强与深度成正比。甲组同学由实验序号3、4初步判断：玻璃管的粗细与本实验研究结论的获得 (填“有关”或“尢关”)。
(3)三组同学互动交流，分析实验序号1、5、8的数据，发现液体内部的压强(p1、p5、p8)与密度(ρ甲、ρ乙、ρ丙)满足关系 ，可以归纳得出的初步结论：相同深度，液体内部的压强与液体密度成正比。
(4)进一步综合分析表中数据，经运算归纳得出：液体内部的压强与
的比值是一个定值。
2 在学习了浮力的有关知识后，甲、乙两同学对“物体的上浮或下沉与哪些因素有关”进行了探究。他们各自将一根新鲜的萝卜浸没在水中，松手后，发现萝卜要上浮直至漂浮在水面上(如图l所示)。为了使漂浮的萝卜沉下去，两同学分别进行了实验：
甲：将一根铁钉全部插人萝卜中(如图2所币)，将萝卜浸没水中松手，发现萝沉入水底。
乙：也用同样的铁钉，但只将其一半插人萝卜中(如图3所示)，将萝卜浸没水中松手，发现萝卜沉入水底。
请回答下列问题：
(1)从物体受力的角度看，他们在萝卜中插入铁钉是为了改变 的大小。
(2)结合两位同学的实验目的、过程发现象，可以得出的结论是 。
(3)虽然两同学的实验结果基率一致，但老师认为甲同学的方法更科学。你认为老师这样评价的主要理由是 。
专项集训
※能力提升※
1 如图所示是一支旅行用的“两面针”牙膏。根据你的观察和生活经验，你认为下列说法错误的是( )
A挤压牙膏时可反映出力能使物体发生形变
B新买的整支牙膏受到的重力是0.03牛
C牙膏盖上的条纹是为了增大摩擦
D牙膏盖子中间的尖锐物是为了增大压强
2 科学兴趣小组的学生在野生动物园游玩时，发现了大象行走时留在平整沙地上的一串大小、深度基本相同的脚印。如何通过脚印来估测大象的质量呢 同学们找来平底的圆柱形容器，将它放在与脚印同样的沙面上，不断往容器中装小钢珠，使容器陷入沙面的深度和脚印的深度相等，然后又做了脚印的石膏模型。回到学校后，测得该容器的底面积为10厘米2，容器和小钢珠的总质量为25千克。把石膏模型放在一张纸片上画出脚印形状，剪下“脚印”，测得质量为40克。在同一张纸上剪下一块边长为10厘米的正方形，测出质量为5克。
(1)利用平底的圆柱形容器可以算出行走(两脚着地)时，大象对地面的压强为 帕。
(2)大象的质量约为 千克。
3 如图是某同学自制的水上自行车。她在普
通自行车上安装8个密闭的夺水桶(每个水
桶的体积为0.02米3)，并在车后轮装上若
干塑料片。该同学在水面上骑自行车匀速
前进时，平均每个水桶约有二分之一的体
积浸在水中，不计车轮和塑料片排开水的体积，则此时水上自行车受到的浮力约为
牛。
4 如图，对于水中正在上升的气泡，下列说法正确的足( )
A气泡受到水的压强变小、浮力变小
B气泡受到水的压强变小、浮力变大
C气泡受到水的压强变大、浮力变小
D气泡受到水的压强变大、浮力变大
5 统计结果显示，一般身材的人身高与脚印大小有一定的关系。下列关于刑侦人员为估计涉案人员高矮和体重的做法中，正确的是( )
A获得脚印的大小，可以估计涉案人员的体重
B获得在松软地面上脚印的深浅，可以估计涉案人员的高矮
C获得在松软地面上脚印的大小或深浅，可以估计涉案人员的高矮和体重
D获得在松软地面上脚印的大小和深浅，可以估计涉案人员的高矮和体重
6 如图所示，煤气管道包括户外和户内两部分，二者之间连接着一只煤气表。工人师傅给每户安装完户内管道后，都要检查一下管道是否漏气。有一种检测装置，在两端开口的透明U型管中装有水，当U型管两端压强相等时，两侧水面相平。检测时，关闭开关，用力向户内管道口Y内吹气，然后迅速将U型管的Y’端与Y端相连接，U型管内水面出现高度差，继续观察U型管中水面的变化( )
A若水而高度差逐渐增大，则表明不漏气
B若水面高度差逐渐减小，则表明不漏气
C着水面高度差保持不变，则表明漏气
D若水面高度差保持小变，则表明不漏气
7 如图所示，一个斜柱状容器内盛有一定量的水，水
面浮着一个重为5N的球。如果把球取出，则水对
容器底部压力的减少值( )
A大于5N
B等于5N
C小于5N
D与球的体积大小有关
8 如图是中国海军潜艇4月参加海上大阅兵
的情景。在“长征6号”潜艇的带领下，“长
征3号”等潜艇排成一字形，以相同的速度
匀速通过观礼台接受检阅。若以“长征6号
”为参照物，“长征3号”是 (填“运动”或“静止”)的。此时“长征6号”排开水的重力为6×107牛，则它受到的浮力为 牛。在潜艇下潜过程中，海水对它的压强将
。
9 “海宝”是2010年世博会的吉祥物，其形象如图所示。
在点缀上海街头的各种“海宝”中，有一个“海宝”(材质
均匀、实心)的质量为3.0×103千克，密度为l.5×103千
克／米3，与水平地面的接触面积为l米2，求其体积、
重力大小和对地面的压强。
10 在我国海军建军60周年阅兵式上，中国第一代091级攻击型核潜艇——“长征3号”核动力潜艇接受了检阅。核潜艇是靠 实现上浮和下沉的；它最深可下潜约300rn，则潜艇所受海水的压强是 Pa(海水的密度为l.03×103kg／m3，取g=10 N／kg)；它采用核燃料作为动力，可以长时间在水下航行，轻松做到“要打可打，要走可走”；当核潜艇在水下行驶的过程中，利用声纳和雷达系统对目标进行探测、定位和通信，其中声纳是利用回声定位的原理对目标进行定位的，这说明声可以传递
。
11 翔翔在家探究鸡蛋受到的浮力大小与哪些因素有关，如图所示。请仔细观察图示并回答下列问题：
(1)从A、B两图可知，鸡蛋在水中受到的浮力大小是 N。
(2)根据B、C两实验，他就得出鸡蛋受到的浮力大小与液体的密度有关，你认为对吗
，理由是 。
(3)在如图实验中，你还可以观察到什么现象 (写出一个)
。
※冲击高分※
1 少林功夫名扬天下，“二指禅”绝活令人称奇。表演时，人体倒立，只用中指和食指支撑全身的重量。这时两手指对地面的压强最接近于( )
A 3×102 Pa B 3×104 Pa
C 3×105 Pa D 3×103 Pa
2 将一半径为R的实心金属球，用细线拉着，匀速缓慢地放A水深为2R的盛水容器中，直至容器底部，水未溢出。如图能反映金属球从水面刚接触处开始至容器底部过程中，所受浮力的大小F与金属球浸入水中深度h的关系的是( )
3 自行车在我国是很普遍的代步工具。从自行车的结构和睫用上来看，它涉及了许多物理知识，对其认识错误的是( )
A坐垫呈马鞍型，它能够增大坐垫与人体的接触面积，以减小臀部所受的压力
B坐垫下有许多根弹簧，目的是利用它们的缓冲作用减小震动
C在车外胎、把手塑料套、脚踏板和刹车把套上刻花纹是为了增大摩擦
D车的前轴、中轴及后轴均采用滚动轴承以减小摩擦
4 氢气曾被用于飞艇和载人气球。某实验小组的
同学设计了如图装置模拟氢气探空气球(装置中
气球固定在矿泉水瓶上)。，矿泉水瓶和气球的
质量为20g，气球中镁条的质量为4.8g，瓶中
盛有溶质质量分数为30％的硫酸溶液75.2g，
瓶底与桌面的接触面积为4cm2。(g取10N／kg)
(1)反应前矿泉水瓶对桌面的压强为 Pa；
(2)将镁条加入到硫酸溶液中，镁条完全反应，求生成氢气的质量；
(3)通过计算说明该装置在空气中能否上浮。(假设反应后装置内外压强相等，已知ρ空气=1.3g／L，ρ氢气=0.09g／L)
5 把长l0cm左右的饮料吸管A插在盛水的杯子中，另一根吸管B的管口贴靠A管的上端，如图所示。往B管中吹气，可以看到A管中的水面( )
A上升 B下降
C不变 D无法判断
6 小华探究气体压强与流速关系的实验装置如图甲所示，其中两端开口的U形管中有适量的水，U形管的左端通过橡皮管与玻璃管侧壁管口相连通。小华用电吹风机向玻璃管中吹风，玻璃管内C点的气体压强为p1，U形管内液面高度差如图乙所示；改变风速后，玻璃管内C点的气体压强为p2，U形管内液面高度差如图丙所示。请你根据上述实验现象比较p1与p2的大小：p1 p2。(填“大于”、“等于”或“小于”)
7 如图所示，将一铁块用弹簧秤悬挂起来，并逐渐浸入水中。下列能正确表示铁块所受浮力与浸入深度关系的是( )
8 假如地球的引力减小一半，那么对于漂浮在水面上的某艘船来说，它所受的重力和吃水深度(吃水深度指水面到船底的深度)与原来相比，下列说法中正确的是( )
A船受到的重力不变，船的吃水深度也不变
B船受到的重力减小，船的吃水深度也减小
C船受到的重力减小，船的吃水深度不变
D船受到的重力不变，船的吃水深度减小
9 如图是某同学在探究甲、乙两种物质质量和体
积关系时得到的图像。若用这两种物质分别做
成A、B两个质量相等的实心正方体。把它们
平放在水平地面上，则两物体对水平地面的压
强之比pa：pb为( )
A 1：1 B 2：1
C 4：1 D 8：1
10 土培塘桥建于l985年，桥长55米，宽5米，位于杭州严家弄路和京杭大运河的交叉处，被认定为危桥予以拆除(如图)。传统的拆除方法，既要安排爆破，又要搭建钢架，费时费力，又会使残留物淤积河道，影响航运，现使用了一种新的拆除方法，只需要两到三天就可完成拆迁。拆桥的步骤是：把两艘载重500吨的船开到桥下，排去船上的水，使船体上升，托起重280吨的桥身，离开桥墩60厘米，然后使用牵引设备，横向拖拽桥身到岸上，在陆地上拆卸桥梁。假设桥的质量分布均匀，两船作用于桥身的位置各离桥两端l5米处，如图是拆桥的示意图。
(1)若要使桥同时脱离桥墩，两船应怎样排水 每艘船应排出多少吨水
(2)若仅用左船排水，则桥面先脱离 桥墩(填“左”或“右”)，此时左船至少排水多少吨
(3)若整桥水平上升60厘米，问两船克服重力做的功为多少
11 小明同学坐竖直升降的电梯从一楼到六楼时，感觉刚上升时有一种向下沉的感觉，快到六楼时却有一种向上抛的感觉；而从六楼到一楼时，刚开始向下时也有一种向上抛的感觉，快到一楼时又有一种向下沉的感觉。小明对此产生了兴趣，觉得这种感觉应该与人对电梯地板的压力有关。于是他找来了一只弹簧秤和一块铁块来做实验。他把弹簧秤固定在电梯的天花板上，再把铁块挂在弹簧秤上。当电梯静止时，弹簧秤的示数为l0牛，然后他开始研究电梯整个上升过程中弹簧秤的示数变化，每隔l秒记录一次数据，如表l所示，并画出了弹簧秤示数F随时间t变化的图线(如图甲)。从甲图中小明领悟到了向下沉的感觉是人对地板的压力在增大，向上抛的感觉是人对地板的压力在减小。接着他又开始研究电梯整个下降过程中弹簧秤的示数变化，记录数据如表2所示。
表1 一楼到六楼的实验数据
时间t(秒) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
弹簧秤的示数F(牛) 10 11.5 11.0 10.5 10.0 10.0 10.0 10.0 9.5 9.0 8.5 10.0
表2 六楼到一楼的实验数据
时间t(秒) 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
弹簧秤的示数F(牛) 10 8.5 9.0 9.5 10.0 10.0 10.0 10.0 10.5 11.0 11.5 10.0
请分析回答下列问题：
(1)根据表2数据，请在乙图中画出电梯在整个下降过程中弹簧秤示数F随时间t变化的图线。
(2)该铁块的质量是 千克 (g取10牛／千克)。当电梯刚上升或下降时，弹簧秤示数发生变化的原因是铁块具有 性。
(3)小明同学认为弹簧秤示数变大时电梯在上升，变小时电梯在下降，你认为他的观点对吗 请说明原因： 。
(4)小明重500牛，先以2米／秒的速度匀速上升，后又以1.5米／秒的速度匀速下降。此时小明对电梯的压力 (填“大于”、“小于”或“等于”)500牛。
12 做研究浮力的实验。
(1)测量浸没在水中物体所受浮力大小的步骤如图。
①用细线把-物体挂在弹簧测力计上如图所示，测出该物体所受重力G=1.2N。
②把该物体浸没在水中，如图所示。此时弹簧测力计示数F= 。
③该物体所受浮力F浮= 。
(2)按上述方法测定两组共八个实心物体浸没在水中所受浮力的实验数据如表l、表2。
表1 体积均为l00cm3的石块、铝块、铁块、铜块
物体 石块 铝块 铁块 铜块
物体所受重力G(N) 2 2.7 7.9 8.9
物体所受浮力F浮(N) l.0 1.0 1.0 1.0
表2 四块质量不等、密度相同的石块
物体 石块l 石块2 石块3 石块4
物体所受重力G(N) 0.7 1.4 2.8 4.2
物体所受浮力F浮(N) 0.5 l.0 2.0 3.0
①为了研究体积相同的不同物体，浸没在水
中时所受浮力与重力的关系，根据表1数据
，在以G为横坐标、，弹为纵坐标的方格纸
上描点，再把这些点连起来。
②甲同学根据图线得出“一切浸没在水中的
物体所受的浮力皆相等”的结论。乙同学根
据表2数据得出“一切浸没在水中的物体所
受浮力与其所受重力成正比”的结论。请你
从两位同学的结论中任选一个，判断其是否正确，并说出理由。
③假如将体积为100cm3的镁块浸没在水中，它将受到多大的浮力
13 物理小组制作的潜水艇模型如图所示。通过胶管A从烧瓶
中吸气或向烧瓶中吹气，就可使烧瓶下沉、上浮或悬浮。
当烧瓶处于如图所示的悬浮状态时，若从A管吸气，烧瓶
将会( )
A上浮，它受到的浮力增大
B下沉，它受到的浮力减小
C下沉，它受到的浮力不变
D上浮，它受到的浮力不变
14 某科学兴趣小组用以下器材设计实验，探究“物体漂浮时，所受浮力与自身重力的大小关系”。
器材：弹簧秤、量筒、小塑料瓶、细线、若干玻璃珠。
①向量简中注入适量的水，读出量中水的体积V1=30毫升。
②在质量为5克的小塑料瓶中放入适量的玻璃珠，测出放有玻璃珠
的小塑料瓶的重力G。
③将该小塑料瓶放入量筒中，使它浮在水面上。稳定时读出水面对
应的刻度V2=90毫升。
④比较小塑料瓶的重力和所受的浮力的大小关系，可以初步得出结论。
(1)使用测量仪器前，应观察它的量程和最小刻度值。图示弹簧测力计
的量程是 牛。
(2)小塑料瓶本身就能浮在水面，实验时为什么还要放入适量的玻璃珠
。
(3)计算放有玻璃珠的小塑料瓶所受的浮力F= 牛。(g取10牛／千克)
15 如图所示的是2008年北京奥运会青岛“奥帆
赛监测浮标”。它是科学院海洋仪器仪表研
究所自主研制的，处于国际领先水平。浮标
质量达2×103 kg，漂浮在海面，可测量风速、
风向、气温、海流等数据，准确地提供海洋、
气象、水文信息，确保奥帆赛的顺利进行。
那么，浮标受到的浮力是多少 它排开海水的
体积是多少 ( ρ海水取1.03×103 kg／m3，g取
10N／kg，计算结果保留两位小数)
16 一物体(长方体)漂浮在液面上，如图甲所示。对物体施加力的作用，使物体下降至图中的虚线位置。已知物体的下表面到水面的高度为h，水对物体下表面的压强为p，物体受到的浮力为F浮。p、F浮与h的关系如图乙所示，其中正确的是( )
A ①③ B ①④
C ②③ D ②④
17 某冰块中有一小石头，冰和石头的总质量是64克，将它们放在盛有水的圆柱形容器中恰好悬浮于水中。当冰全部融化后，容器里的水面下降了0.6厘米。若容器的底面积为10厘米2，则石头的密度为( )
A 2.0 ×103千克／米3
B 2.5×103千克／米3
C 3.0×103千克／米3
D 3.5 ×103千克／米3
18 某探空气球(包括其下方的吊篮)与其下方吊篮中物体的质量之比为l：2。吊篮所受的浮力和空气阻力忽略不计，气球所受的空气阻力与速度成正比，所受浮力始终保持不变，此时气球以l米／秒的速度竖直向下运动。若吊篮中物体的质量减少一半，经过一段时间后，气球恰好以1米／秒的速度竖直向上运动。若去掉吊篮中所有的物体，气球能达到的最大速度为( )
A 2米／秒 B 3米／秒
C 4米／秒 D 5米／秒
19 全自动洗衣机有一个水位开关，
打开水龙头，设定水位(有高、
中、低三档)，水就从水龙头往入
洗衣机外桶，直至水位达设定位
置。水位开关是个压力开关。它
的工作原理是利用空气室里的空
气随着水位上升所增加的压力，使开关动作，关闭水阀。在排水时，随着水位的下降，空气室内的压力随之下降，开关回复到初始位置。从图中可看到，当清水注进洗衣桶后，空气很快被封闭在左侧小管中，随着水位的上升，封闭空气的压强增大。通常桶与小管液面的高度差约为l5~35cm。(假定当地的大气压等于标准气压)
(1)密闭空气的压强大小由 决定，其数值大约在 范围。
(2)若橡胶膜片的半径为25mm，则压缩空气对橡胶膜片的压力大约在 范围。
答案
提分练日
1 B 2 C
跟踪练习
1 (1)等于 (2)5、6、7 无关 (3)p1：p5：p8=ρ甲：ρ乙：ρ丙 (4)液体密度和深度的乘积
2 (1)重力 (2)在浮力一定的条件下，物体的上浮或下浮与物体的重力有关 (3)甲同学将铁钉全部插入萝卜中，在改变重力时控制了浮力不变
专项集训
能力提升
l B 2 (1)2.5×105 (2) 4×103 3 800 4 B 5 D 6 D 7 B
8静止 6 ×107增大
9体积为2米3，重力为2.94×104牛，对地面的压为2.94×104帕。
l0改变自身重力3.09×106 信息
11 (1)0.5 (2)不对 实验中没有控制鸡蛋排开液体的体积相同 (3)浸没在水中的鸡蛋看起来比在空气中的大(不唯一)
冲击高分
1 C 2 C 3 A 4(1)2.5×103 (2)生成氢气的质量为0.4g。 (3)该装置在空气中不能上浮。计算说明略。 5 A 6小于 7 D 8 C
9 C 10(1)两船应同时等速排水。因桥的重力由两艘船承担，而两船所处的位置是对称的，故两船对桥的作用力相同，所以每艘船应排出140吨水。 (2)左 左船至少排水192.5吨。 (3)克服重力做功l.6464 ×106焦耳。
11(1)如图：
(2) 1 惯 (3)不对，原因略 (4)等于
12 (1)②0.4 N ③0.8 N
(2) ①
②甲同学判断错误。因为他没有说明样本体积相等且完全浸没(即排水量相等)这个前提。乙同学判断错误。因为他没有说明是同种物质这个前提。
③浮力为l.0N。
13 C l4 (1)5 (2)能用弹簧测力计较准确地测出塑料瓶的重力 (3)0.6
15 (1)2×104N (2)约1.94m3
16 A 17B 18 B
19 (1)洗衣桶与小管的水位差 略 (2)略
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第2专项 生物的新陈代谢
点击重难点
一、绿色植物的新陈代谢
1植物对水分的吸收
植物吸水的主要器官是根，根尖中的根毛区是植物吸水的主要部位，根毛细胞吸水原理是根毛细胞液体中细胞液的浓度大子外界溶液的浓度。植物体水分的散失主要是通过叶片上的气孔的蒸腾作用，而且根吸收来的水约有99％是通过蒸腾作用散失的。植物蒸腾作用的意义有：可以有效降低叶片表面的温度、是根部吸水的主要动力、有利于水分的吸收和运输、有利于溶解在水中的无机盐在植物体内运输。植物体内水分和无机盐是由根和茎中的导管自下而上向枝端运输，有机物在叶形成后通过茎中的筛管由上而下地运输。
2光合作用和呼吸作用
光合作用 呼吸作用
场所 叶绿体 活细胞
条件 光 有无光照均可
物质变化 无机物(CO2、H2O)→有机物 有机物→无机物
能量变化 光能→化学能 化学能→其他形式的能
反应式 二氧化碳+水 有机物(淀粉)+氧气 有机物+氧气二氧化碳+水+能量
意义 是地球上各种有机物和氧气的主要来源，自然界中氧和碳循环不可缺少的一个环节 将贮存在生物体内的化学能进行释放、转移和利用，释放的能量是一切生命活动所必需
二、人的新陈代谢
1食物中的营养素及其作用
食物中的七大营养素有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维。糖类是人体所需的能量的主要来源；蛋白质是细胞生长及修补组织的主要原料；脂肪足生物体贮存能量的主要物质。
2食物的消化和吸收
食物的消化和吸收在消化系统中进行，消化系统由消化道和消化腺组成。食物的营养素中，水、无机盐和维生素可直接吸收．而淀粉、蛋白质和脂肪等必须通过消化系统消化后才能被人体吸收。淀粉消化的最终产物是葡萄糖；蛋白质消化的最终产物是氨基酸；脂肪消化的最终产物是甘油和脂肪酸。小肠是消化吸收的最主要部位。酶是生物体活细胞制造的一种具有催化能力的蛋白质，具有专一性、高效性、多样性等特征。酶的催化作用还受温度、pH值等条件的影响，人体内各项生理活动都需要酶的参与。
3代谢最终产物排出体外的途径
主要是呼吸系统、泌尿系统和皮肤。
评析中考点
考点1 生物形态结构总是与生长的环境相适应的。某地区春季低温潮湿、夏季高温干旱，生长着一种春、夏季叶型不同的植物，其叶型数据如下表。下列推断正确的是( )
项目 表面积(mm2) 表皮厚度(μm)
甲型叶 292 14
乙型叶 144 24
A甲型叶生长在春季，利于光合作用
B 乙型叶生长在春季，利于光合作用
C甲型叶生长在夏季，降低蒸腾作用
D乙型叶生长在夏季，增强蒸腾作用
※思路点拨※
根据该地区春季低温潮湿、夏季高温干旱的气候特点结合表中提供的两种类型叶片的特点进行解答。某地区春季低温潮湿、夏季高温干旱，甲型叶表面积大，表皮厚度较薄比较适合生长在春季，可有利于该植物进行光合作用；而乙型叶表面积较小，表皮厚度较厚比较适合在该地区的夏季，可以降低植物的蒸腾作用从而减少水分的散失。
※解答辨析※
A
※考点点评※
理解植物的光合作用和蒸腾作用的特点和作用是解本题时应具备的知识。
考点2 下图曲线表示人体血液流经不同血管(H、I、J)时血液中氧或二氧化碳浓度的变化，其中H为肺动脉，则图中曲线和血管I分别表示( )
A氧的浓度，肺静脉
B氧的浓度，肺部毛细血管
C二氧化碳的浓度，肺静脉
D二氧化碳的浓度，肺部毛细血管
※思路点拨※
人体血液流经不同血管时血液中氧或二氧化碳浓度发生明显变化的有肺和组织细胞内，图中H为肺动脉，则血管I为肺部毛细血管，所以气体浓度增加的为氧气。
※解答辨析※
B
※考点点评※
本题考查人体血液内氧或二氧化碳浓度的变化特点，解题时特别要注意肺内和组织细胞内的判断，同时要掌握好肺动脉内流的是氧浓度低的静脉血。
考点3 上海世博会中国馆内展出了“微藻制油”新技术，在长长的U型密闭玻璃管里，培养着来自海洋的某种微藻。白天，阳光和工业排放的二氧化碳为微藻创造出适宜的生长条件；夜晚，给微藻“喂食”工业废水让它们利用废水中的有机物制造油脂，进而制得高质量的“生物柴油”。
(1)白天有光时，这种微藻能进行 作用而自养生活；夜晚无光时，又能直接利用有机物进行异养生活。
(2)微藻制油与种植玉米、大豆和油菜等油料作物制油相比，具有明显的优势，如：①实现工业废物的再利用，减少对环境的污染；②单位产油量高，达玉米的数百倍等。根据提供的信息再补充一点优势
。
※思路点拨※
由于微藻是一种藻类，根据藻类植物的特点和题中给予的信息解题。白天，阳光和工业排放的二氧化碳为微藻创造出适宜的生长条件；夜晚，给微藻“喂食”工业废水让它们利用废水中的有机物制造油脂，进而制得高质量的“生物柴油”。说明这种微藻白天有光时能进行光合作用。微藻制油与种植玉米、大豆和油菜等油料作物制油相比，具有明显的优势，除了题中给出的以外还可以补充受天气条件限制少，可全天候生产；不需直接占用有限的耕地资源；微藻生长周期短等。
※解答辨析※
(1)光合
(2)受天气条件限制少，可全天候生产；不需直接占用有限的耕地资源；微藻生长周期短等合理即可
※考点点评※
本题利用上海世博会中国馆内展出的“微藻制油”新技术的热点为载体，考查生物的营养方式和植物光合作用的条件。
聚焦失分点
易错1 某同学通过测定脉搏跳动获得每分钟的心跳次数，得出提高运动强度会导致心跳加快的结论。下列能支持该结论的一组数据是( )
A甲同学站立时每分钟心跳60次，乙同学静坐时每分钟心跳70次
B．甲同学静坐时每分钟心跳60次，甲同学奔跑时每分钟心跳130次
C乙同学奔跑时每分钟心跳120次．丙同学静坐时每分钟心跳90次
D甲同学站立时每分钟心跳60次，丁同学奔跑时每分钟心跳ll5次
※对症下药※
由于提高运动强度会导致心跳加快，所以一般情况下对于同一位同学来说奔跑时心跳次数比站立时心跳次数要多，站立时比静坐时心跳要快些。但本题提供的数据中不是同一位同学的心跳次数，易失分，选择正确答案时值得注意。
※提分练习※
1．下面三幅曲线表示一个人在睡眠、长跑、潜水游泳三种状态下的呼吸状况。则下列选项中不正确的是( )
A曲线l表示的是睡眠状态．此时呼吸频率较慢，呼吸深度浅
B曲线2表示的是长跑状态，此时呼吸频率快，呼吸深度较深
C曲线3表示的是潜水状态．此时呼吸频率慢，呼吸深度很深
D曲线3呼吸深度最深，消耗的氧气最多
易错2 刚收割起来的水稻种子堆在一起温度会明显升高，升高温度所需的热量来自于哪儿 请分析回答下列有关问题：
(1)堆积的大豆种子温度升高所需的热量来自于水稻种子的 ，该生理过程的主要意义是： 。
(2)若将收割起来的水稻种子放人一个密闭的保温装置中，每隔一段时问测定其内的二氧化碳和氧气含量，并将结果绘制成曲线。如果横轴表示时间，纵轴表示=氧化碳含量和氧气含量。下图中能正确反映二氧化碳①和氧气含量②随时问变化的是( )
※对症下药※
植物种子是新植株的起点，而生物在进行呼吸作用，呼吸作用时要消耗有机物为生物体的生命活动提供能量同时释放热能。当将收割起来的水稻种子放入一个密闭的保温装置中，每隔一段时间测定其内的二氧化碳和氧气含量时，二氧化碳逐渐增加、氧气逐渐减少。特别要注意密闭的保温装置中气体的总体积基本保持不变，这是易失分的。
※提分练习※
2冬天，我省的许多菜农利用温室栽培蔬菜。在温室中，蔬菜可直接在土壤中栽培，也可利用人工配制的营养液进行尢土栽培。如图是小明家的一个冬暖式蔬菜大棚剖面图。请联系生产生活实际帮助他解答下列问题：
(1)在蔬菜生产旺盛时期，透明塑料膜内常有一些水滴，这些水滴主要来自植物的 。
(2)菜农常常对温室内的土栽蔬菜施用有机肥，不但培育了绿色蔬菜，而且温室内的CO2浓度也大大增加。CO2浓度增加的主要原因是
。
(3)某菜农在蔬菜火棚内种植的芹菜，出现了茎秆易倒伏的症状，你建议他应多施含
的肥料。
(4)如图是某温室从16点开始持续密封48小时，测得温室内CO2体积分数的变化情况。试分析：
①曲线c～d略有升高的原因是
。
②检测结果表明，要提高温室内的蔬菜产量必须适时通风。你认为每天通风的时间最好选在曲线 区段相对应的时间内进行。
探究与思考
探究 小王要研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响，做了下述实验。
可供选用的药品如下：①石灰石，②澄清石灰水，③稀硫酸，④浓硫酸，⑤盐酸溶液，⑥烧碱溶液，⑦蒸馏水。
可供选用的仪器如下图所示。
小王设计的实验方案为：
①制备纯净的二氧化碳气体。
②在甲、乙、丙三个相同的广口瓶中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有NaOH浓溶液，再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，充入气体的成分分别是：甲瓶：2000毫升空气；乙瓶：l 600毫升空气、400毫升CO2；丙瓶：1400毫升空气、600毫升CO2。三套装置都如下图所示。
③将三套装置放在同一地点，太阳光照等量时间后，挤压滴管，充分反应后，打开止水夹，观察进入二个瓶中水的体积。(植物呼吸作用的速率变化忽略小计)请回答下列问题：
(1)制备纯净的二氧化碳气体所需的仪器和药品是 (仪器名称用仪器下的大写字母表示，内装的药品写序号)，将所选仪器按要求连接，各接口从左到右的顺序依次是
。(用仪器接口上的小写宁母表示)
(2)小王的实验原理正确吗 。理由是
。
(3)对小王设计的实验略加改变，理论上还可根据 变化，来判定CO2浓度变化对植物光合作用强度有无影响。
※解答辨析※
(1)A：①⑤；B：⑦；D：④(或A：①⑤；B：④；D：⑦) abcfg(或afgbc)
(2)正确CO2是植物光合作用的原料之一，根据进入广口瓶中水的体积可以推测出植物光合作用消耗的CO2的体积
(3)植物质量(或栽培植物的容器中水的质量或体积)
※考点点评※
在研究空气中二氧化碳浓度变化对植物光合作用强度有无影响时要注意控制变量法的正确应用。
※跟踪练习※
1 甲、乙两位同学一起做“绿叶在阳光下制造淀粉”的实验，实验过程如下图所示：
他们在滴加溶质质量分数为l％的碘液后，发现叶片未遮光部分没有出现预期的蓝色，而是变成了棕黑色。这是为什么呢
甲同学猜想：可能是叫片上残留的酒精引起的。为了验证猜想，取经过暗处理并光照4小时、脱色后的叶片，分成两组，一组不漂洗，另一·组充分漂洗，然后分别向两组叶片滴加溶质质量分数为1％的碘液。发现未漂洗的叶片变为棕黄色，充分漂洗的叶片变为棕黑色。
乙同学也提出了自己的猜想，并通过以下实验加以验证：
取经过暗处理并光照4小时、脱色、漂洗后的叶片，分成四组，将溶质质量分数为0. 02％、0. 04％、0 .06％、0 .08％的碘液分别滴在各组叶片上。发现只有滴加0 .04％的碘液的叶片，颜色变为预期的蓝色。
(1)乙同学的猜想是 。
(2)甲同学的实验还不能验证自己的猜想，为了验证猜想，甲同学还需怎样改进实验 请简要说明。
(3)你认为绿色植物的光合作用有何意义 (写出一点)
2下图中A与B两装置分别表示种子和幼苗进行的生理作用，A、B装置间用玻璃管连接。请据图回答：
(1)向A装置中加适量的水，一段时间后，B装置中幼苗的光合作用将 (填“加强”或“减弱”)，其原因是 。
(2)B装置中幼苗进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，要验征幼苗足否进行呼吸作用，可将图中连接B装置的玻璃管左端通人澄清石灰水溶液中，同时对B装置进行
处理。
专项集训
※能力提升※
1 2010年3月28日，山西王家岭煤矿发生透水事故。在救援过程中，救援人员钻了两个“生命之孔”，及时向被困人员输送营养液。法营养液中主要供能物质是( )
A水 B葡萄糖
C维生索 D氯化钠
2 下图表示了一种怀孕蜥蜴培养在不同温度下，所产幼仔的性别百分比。
(1)如果有10只蜥蜴出生于32℃的环境中，则雄性的数目最可能是 只。
(2)根据图示信息，请提出一种猜想
。
3 能源问题是人类在新世纪能否快速发展的关键问题。生物能在新世纪必将得到更多的开发利用。而获得生物能的反应——光合作用将成为科学研究最耀眼的明星之。请你运用所学的光合作用知识回答下列问题：
(1)如果把光合作用比喻成一个工厂，那么，它的“厂房”是 。
(2)光合作用的过程十分复杂，但概括起来只有两个方面的变化：一个是物质转化；另一个是 转化。
4 果酒放久了易产生沉淀，如果加入蛋白酶就可使沉淀消失，而加入其他酶则无济于事。这一事实说明( )
A酶是一种蛋白质
B酶的催化效率高
C酶的催化受环境的影响
D酶具有专一性
5．如图表示血液流经人体某器官时所含某种物质浓度的变化曲线。
(1)若X为肺，则Y为 。(填“氧气”或“二氧化碳”)
(2)若X为肾脏，则Y为 。(填“尿素”或“葡萄糖”)
6 小明在1 000米中长跑测试中，大汗淋漓，此时小明( )
A皮肤血管舒张，散热增加
B皮肤血管舒张，散热减少
C皮肤血管收缩，散热增加
D皮肤血管收缩，散热减少
7 地球像一位慈祥的母亲，无私地为我们奉献着她的一切，她为我们提供食物，为我们提供能源。但随着工业的快速发展，人类大量燃烧煤和石油等化石燃料，使地层中经过千百万年积存的碳元素，在很短的时间内释放出来，打破了生态系统中碳循环的平衡，造成了“温室效应”和能源危机。
(1)我们食物中的有机物是植物通过 (选填“光合作用”或“呼吸作用”)制造的。
(2)地层中的碳元素以二氧化碳的形式释放出来，并随着大气环流在全球范围流动，因此“打破了生态系统中碳循环的平衡”这句话所说的“生态系统”指的是 。
8 小明同学设计了如图所示的实验，用水蕴草来研究植物的光合作用。
(1)水蕴草通过光合作用制造了 ，同时产生氧气。
(2)本实验采用 法收集氧气。
(3)叶绿体位于植物细胞的哪一基本结构中 。
9 下图是人体心脏结构示意图，图中表示心脏的不同部位。据图回答：
(1)与图中5部位相比较，图中3处的血液中 含量显著增多。
(2)图中4处的血液从图中1所指的血管流向全身各处，并最终回流到图中5处，这一循环过程称为 。
(3)当血液流经身体 等器官后，血液中的代谢废物含量明显降低。
(4)人的心脏与猪的心脏结构是相似的。某同学在观察新鲜的猪心脏(与心脏相连的大血管均保留l0cm)时，往图中2血管内持续灌水。你预测的实验现象是 ，理由是 。
(5)人体剧烈运动时，心率明显加快，原因是
。
10 如图足大豆种子萌发成幼苗过程中干重的变化曲线。OB段干重减少是因为大豆种子在萌发过程中，消耗掉了贮存在 中的有机物。幼苗光合作用强度大于呼吸作用强度始于图中的 点。
11 甲、乙两地出产同一种西瓜，甲地的西瓜比乙地的西瓜含糖量高。经调查，甲、乙两地的西瓜，生长季节的光照条件和栽培措施基本相同，但气温有差别(见下表)。
甲地 乙地
白天 33 33
夜间 12 22
根据上述材料及表中数据分析可知
(1)甲、乙两地西瓜通过 制造的有机物的量应该是基本相同的。
(2)甲地西瓜的含糖量比乙地的高，因为甲地西瓜晚上的 比乙地的弱，所以甲地西瓜晚上消耗有机物的量比乙地的少，积累有机物的量就多。
(3)温度对植物呼吸作用的影响，实质是通过影响 的催化作用，从而影响植物的呼吸作用。
※冲击高分※
1 某研究人员正在对某种植物体中物质的运输进
行研究，研究过程如下：①他解剖其茎，制作
茎切片，发现茎运输物质的通道结构有两种，
如图中的A、B所示；②他认为结构A可能为
植物运送水分和无机盐，结构B可能为植物输
送有机物； ③他想将结构A封闭，植物会萎
焉而死亡；④他想切断此植物的结构B，一段
时间后，在切口的上方会出现瘤状物。则下面
的判断正确的是( )
A ②为“推论”，③④为“实验”
B ②③为“推论”， ④为“实验”
C ②为“假说”，③④为“推论”
D ②③为“假说”，④为“实验”
2 猪笼草是一种美丽而奇特的食虫植物。叶的上部特化成外形奇特的瓶状捕虫器，下部呈叶片状，中部变成卷须。瓶状体的内壁上密生腺体，能分泌消化液，并以特别的气味引诱昆虫进入内部。而小动物一旦落人笼内，就很难逃出，最终被消化和吸收。猪笼草是绿色植物捕杀动物的典型例子。请分析回答：猪笼草分泌的消化液中肯定没有的消化酶是 。
3 某学校科学兴趣小组用打孔器从叶片中获得许多叶圆片，抽取其中空气，将等量的叶圆片和水倒入3个烧杯中，按下表所示的条件进行实验
烧杯号 光照(勒克斯) 温度(℃) CO2(％)
l 6000 15 0 .2
2 6000 25 0. 2
3 6000 25 0 .01
(说明：O2在水中的溶解度小，叶圆片光合作用放出的O2在细胞间隙积累，能使叶圆片上浮，叶圆片平均上浮所需要的时间可作为光合作用强弱的比较依据)该实验在研究何种因素对光合作用强度的影响( )
A CO2浓度和温度 B温度
C CO2浓度 D光照
4 农业生产中，在保汪水、肥等条件下，要让农作物最大限度地利用太阳光能，提高单位面积的产量。下图(一)示叶片在阳光下进行的一些生理活动；下图(二)示叶面积指数与农作物光合作用和呼吸作用两生理过程的关系(叶面积指数是指单位面积上植物的总叶面积；叶面积指数越大，叶片交错重叠程度越大)。请据图回答下列问题：
(1) 若A表示二氧化碳，C表示氧气，则图 (一)表示叶片在进行 作用；若C表示水，此时图(一)表示叶片正进行 作用。
(2)叶面积指数为 时(从横坐标已标数据中选)，对农作物的增产最有利。
5 人的高矮胖瘦千差万别，引起体型差异的原因很多，遗传就是一个重要因素。除此以外，居住地的不同，也会影响到身体的形状和大小。如赤道附近的尼罗河人，身材瘦高；而生活在北极的因纽特人则身宽体
壮。人类学家研究发现，不同居
住地的种族之间人的体型有较大
差别。(见上图，每个小黑点代表
一个种族的居住地纬度和平均骨
盆宽度。骨盆越大，人的体型就
越粗壮。) 相反人的身高却没有
类似的随地理位置不同而发生明
显变化的情况。如稗格米人和尼罗河人居住地的纬度相同，但却身材矮小。
为什么人类的体型会与地理位置相关呢 人类学家认为，这主要归因于居住地的气候影响了人体的散热方式。研究表明，皮肤表面积越大，身体散发的热量越多；体重越大，身体产生热量越多。人体通过机体产热和散热两个生理过程的动态平衡来维持稳定的体温。请回答下列问题：
(1)人体散热的主要器官是 。
(2)根据图中的信息得出的结论是 。
(3)北极的因纽特人身宽体壮，形成这种体型，在生物学上的意义是
。
(4)图中在低纬度地区居住的某些人类种族的骨盆宽度明显不同于同纬度地区的大部分人类种族的宽度，你认为造成这种差异的主要原因最可能是
。(写出一点)
(5)不同种族人的身高却没有类似的随地理位置不同而发生明显变化的情况。小刚根据有关材料和知识设计了一份“影响种族身高的有关因素调奁表”，调查的对象为20至35周岁的人。请你在表中项目的空白处(有▲的地方)，填上你认为和该研究问题最有关联的调查项目。
影响种族身高的有关因素调查表
项目姓名 年龄 性别 种族 ▲ ▲ 居住地地理位置 ……
6 小明在研究人体呼吸过程中吸入、呼出的气体成分变化，他从网上查到以下数据：
呼吸过程中气体成分体积的比较
气体 吸入的气体(％) 呼出的气体(％) 肺泡内的气体(％)
O2 20 .71 14. 60 13. 20
CO2 0. 04 4 .30 5 .30
H2O 较少 5 .50 5. 30
N2 78 .00 75. 10 75. 50
现有两个相同的软塑料饮料瓶，瓶内分别装有空气和人体呼出的气体，可以选用的仪器和药品有：水槽、蒸馏水、氧氧化钠溶液、石蕊试液、酚酞试液。请帮助小明设计两个简单且现象明显的实验来区别哪瓶装的是人体呼出的气体。简要写出实验的步骤和观察到的现象。
实验一步骤： ，根据 现象加以区别。
实验二步骤： ，根据 现象加以区别。
7 2007年10月24日，“嫦娥一号”绕月成功，为我国载人登月奠定了基础，但在长期的航天飞行中，比较难解决的是宇航员的供氧问题。科学家发现，在太空舱内“饲养”小球藻可以很好地解决这一问题，因为在一般光照条件下，每千克小球藻(鲜重)经光合作用每小时约可释放氧气0. 64克，并产生相应质量的葡萄糖。
(光合作用最简表达式为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2)
(1)小球藻细胞与宇航员细胞在结构上的主要区别是 。
(2)每千克小球藻在光照条件下，1小时可产生 克葡萄糖。
(3)过去人们一直对于光合作用产物O2的来源感到疑惑。若宇航员利用中子数不同的两种氧原子18O和16O标记水和二氧化碳分子中的氧原了，进行了如图实验。请你判断光合作用产生的O2来自 。
A CO2
B H2O
C 部分来自CO2，部分来自H2O
D 无法判断
8 大气污染可直接危害生物。实验小组利用透明塑料袋、细绳、偏亚硫酸钠溶液(Na2S2O5)、浸胀的小麦种子、水等设计了如下装置：
(1)该实验装置是人工模拟大气污染中的酸雨对种子萌发的影响。若将偏亚硫酸钠溶液①0 .01g，②0 .05g，③0 .10g，④0 .15g，⑤0 .20g分别配制成相同体积的溶液，则应设置
个上图所示的实验装置。
(2)推测(1周后)种子萌发数最少的一个装置中，pH最 。(填“大”或“小”)
(3)若用某种药品(呼吸作用可使该药品还原成红色)检验萌发种子的活性，则随着Na2S2O5用量的增加，种子细胞发生显色反应的红色会越来越浅，说明种子的 越来越弱。
9 下图为人体新陈代谢示意图，其中ABCDEF表示相关的细胞、器官或系统，abcde表示相关物质，①②表示生理过程。请分析回答问题：
(1)过程①的生理意义是实现了物质 (用图中字母表示)的交换，其交换场所是
(2)若E为泌尿系统，则d的形成要经过 和 两个生理过程。
(3)物质a浓度最高的部位是 。
(4)有一类特殊的蛋白质致使B中液体呈红色。为了预防体内缺乏该种蛋白质，在设汁菜谱时要搭配一定量的含蛋白质和 的食物。
10 将金鱼藻置于一烧杯中培养。在不同温度下，金鱼藻光合速率(用每小时O2释放量表示)与光照强度关系如下图所示。呼吸速率(用每小时O2消耗量表示)与温度关系见下表。请根据图表回答。
温度(℃) 0 10 20 30 40
呼吸速率(mg·h-1) 0. 30 0 .35 0 .50 0 .70 0 .10
(1)从图中可见，金鱼藻的光合速率与 等因素有关。
(2)金鱼藻的呼吸速率随温度升高而升高，其原因是 。
(3)在20℃条件下，用l5klx的光强连续照射11. 3h合成的葡萄糖约为 mg，其中约有 mg用于呼吸作用。
(4)适宜光照和温度条件下的金鱼藻，开始时O2产生较快，但3天后O2生成速率减慢。其最主要原因是 。
11 植物的生长需要营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。
(1)当pH=4时，土壤显酸性，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为
。
(2)如果施用一种能使作物根系发达，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在 时，植物的吸收率较高。
(3)如果施用硝酸钾和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在 范围。
12 篮球运动员姚明的“佳得乐”运动饮料广告词：“解口渴，更解体渴，佳得乐。”其中的“解体渴”主要是指( )
A佳得乐饮料中含有大量水，补充剧烈运动散失的水分
B佳得乐饮料中含有葡萄糖，补充剧烈运动散失的能量
C佳得乐饮料中含有大量水和少量无机盐，补充剧烈运动散失的水分和无机盐
D佳得乐饮料中添加的葡萄糖和无机盐，能补充剧烈运动散失的能量和无机盐
答案
提分练日
1 D 2(1)蒸腾作用 (2)有机肥被土壤中的微生物分解，产生了二氧化碳(或“微生物呼吸作用”) (3)钾 (4)①植物进行呼吸作用释放CO2 ②b～c(d~e)
跟踪练习
1 (1)可能是碘液溶质质量分数过大引起的 (2)用溶质质量分数为0.04％的碘液重复甲自己的实验(用溶质质量分数为0.02％、0.04％、0.06％、0.08％的碘液重复甲自己的实验)。 (3)为生物提供有机物(或氧气)。 2 (1)加强 种子呼吸作用加强后给幼苗提供较多的二氧化碳(2)遮光(或黑暗)
专项集训
能力提升
1 B 2(1)10 (2)温度是影响幼仔性别百分比的因素或温度越高，雄性幼仔的比例越高
3 (1)叶绿体 (2)能量 4 D 5(1)二氧化碳 (2)尿素 6 A
7(1)光合作用 (2)生物圈 8(1)有机物 (2)排水 (3)细胞质
9(1)氧 (2)体循环 (3)肾脏和肺 (4)灌入的水仍从图中2处溢出 肺动脉瓣的存在限定了心脏内血液流动方向只能从图中6处流向图中血管2而不可能倒流。因此，水无法从图中血管2流入右心室 (5)剧烈运动时骨骼肌消耗更多氧气、产生更多的二氧化碳，心率加快使心脏在单位时间内输出的血量增大，有利于为骨骼肌提供更多的氧气，同时带走更多的二氧化碳
10子叶 B
11(1)光合作用 (2)呼吸作用 (3)酶
冲击高分
1 C 2淀粉酶和麦芽糖酶 3 A 4(1)光合蒸腾 (2)40
5(1)皮肤 (2)人的平均骨盆宽度随纬度的增加而变大，体型更加粗壮 (3)这种体型能增加产热量，有利于生活在北极的人维持正常体温，更好地适应寒冷的环境 (4)同在低纬度，由于海陆位置、地貌等差异，不同地区的气候差异较大，为适应不同的环境，有的体型更粗壮些，有的不太粗壮 (5)主要食物遗传因素等
6实验一：往两个饮料瓶中倒入等量的氢氧化钠溶液，旋紧振荡饮料瓶。被压扁程度大的是呼出气体 实验二：往两个饮料瓶中滴入等量的石蕊试液，旋紧振荡饮料瓶。石蕊试液变红色的是呼出气体
7 (1)有无叶绿体(或“有无细胞壁”、“有无大的液泡”) (2)0.6 (3)B
8 (1)6 (2)小 (3)呼吸作用
9 (1)a、b 肺(肺泡) (2)肾小球的滤过作用 肾小管的重吸收作用 (3)组织细胞(或F)
(4)含铁
l0 (1)光照强度和温度 (2)一定范围内随温度升高，酶的活性增强 (3)90.05 5.30
(4)水中CO2逐渐被光合作用消耗而没有得到及时补充
11 (1)土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低 (2)5.7~7 (3)6~7
12 D
光
叶绿体
酶
地
点
平
均
气
温
/
℃
时间
光
叶绿体
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第13专项 常见的有机物
点击重难点
一、有机物
1有机化合物指的是含碳元素的化合物(除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)。最简单的有机物是甲烷。少数含碳的化合物(CO、CO2、H2CO3、碳酸盐)具有无机化合物的特点，因此把岜们看作无机物。
2常见的简单有机物包括甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、丁烷(C4H10)、酒精等。甲烷俗称沼气，丁烷是打火机内液体的主要成分，乙炔常用于会属的焊接和切割。
3有机物的特性：易挥发、易燃烧、难溶于水。
4有机物的存在：石油、煤、动植物体内都含有有机物。
二、有机合成材料
1合成材料：又称有机合成高分子材料，它是由许多有机小分子连在一起，聚合成大分子而形成的，其相对分子质量很大。
2有机合成材料是天然不存在，经人工合成的，相对分子质量很大的一类有机高分子材料。一般包括：塑料、合成纤维和合成橡胶。
(1)塑料：是人工合成的一类有机高分子材料，大都具有质轻、易加工成型、不导电、不传热、抗腐蚀性强的特点。
白色污染：一些擐料制品的废弃物所带来的污染称为“白色污染”。由于埋料制品是一·种不能被微生物分解的材料，因而造成的危害很大。塑料制品除一少部分被回收利用外，大部分被焚烧，在燃烧时会产生大量的有毒气体，污染大气，危害健康；残留在土壤中的塑料制品，难以分解，使土壤板结，耕种困难。消除“白色、污染”的可能方法有：少使用塑料制品，加大塑料的循环利用或应用化学方法将废弃的塑料加工成汽油、涂料等化学制品，并寻求新的易分解的替代品。
(2)合成纤维：棉花、羊毛、木材和草类都是天然纤维。合成纤维是用石油产品、煤、石灰石、水、空气等为原料，通过一系列的化学变化制成的纤维。具有强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀等特点，但是吸水性不如天然纤维好。
(3)合成橡胶：合成橡胶是制造飞机、军舰、汽车、医疗器械等所必需的材料，与天然橡胶相比，合成橡胶具有高弹性、绝缘性好、耐油、耐高温等性能。
三、矿物能源
1化石燃料的种类。
煤是古代植物遗体在地层下经过一系列的变化形成的复杂的混合物。煤又有“黑金”、“工业的粮食”之称。
石油是古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化形成的混合物。石油被称为“工业的血液”。
天然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料。是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而生成的。天然气被称为“洁净的天然燃料”。
2化石燃料燃烧对环境的影响。
(1)燃料中碳燃烧后转化为CO2进人大气，使大气中CO2浓度增大，造成“温室效应”。
(2)化石燃料在燃烧时会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶解于雨水会形成酸雨。
四、重要的营养物质
六大营养索：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。这六大类营养素是维持生命必不可少的物质，缺少一种人就会死亡。
1糖类的主要生理功能：构成有机体的重要物质；提供能量，人体所需的能量60％一70％来自糖类；维持大脑功能所需要的能量；调节脂肪代谢。
2油脂的生理功能：供给生命必需的热能；构成人体细胞的重要成分之一，脂肪中的磷脂、胆固醇是形成新组织、修补旧组织、调节新陈代谢、合成激素所不可缺少的物质；是脂溶性维生素的溶剂；给人体提供脂肪酸；脂肪有利于提高食物的香气和味道，以增进食欲；可延长食物在消化道中的停留时间，有利于消化吸收。
3蛋白质的生理功能：构成和修理人体组织；维持机体正常的新陈代谢和各类物质在人体内的输送；维持体内的体液平衡；构成人体必要的催化和调节功能的各种酶和激素的主要原料；维持神经系统的正常功能；提供能量。
4维生素：维生素是人体生长和代谢的必须有机物。人体对维生素的需求很少，但作用却很大，现已知的维生素有20多种，人体和其他动物不能合成维生素，必须从植物中摄取。
评析中考点
考点1 人体中缺少某些元素会影响健康，甚至引起疾病，下列说法正确的是( )
A缺铁易患贫血病
B缺碘易患夜盲症
C缺锌易患甲状腺疾病
D缺钙易患动脉硬化疾病
※思路点拨※
缺碘易患甲状腺肿大；缺锌影响智力发育却身体发育；缺钙导致佝偻病和骨质疏松。
※解答辨析※
A
※考点点评※
钙缺乏主要影响骨骼的发育和结构，临床症状表现为婴幼儿的佝偻病、未成年人的骨质软化症、老年人的骨质疏松症；过量时将导致高血清钙，从而导致消化系统、血液系统和泌尿系统的疾病。
铁缺乏可引起缺铁性贫血，使体质虚弱，皮肤苍白、易疲劳、头晕等症状；摄入过量的铁，将产生急性或慢性铁中毒，会导致肝硬化、胰腺纤维化等症状。
碘的唯一功能是用于合成甲状腺分泌的含碘激素——甲状腺激素。
缺锌最常见的病因是膳食不平衡，锌缺乏时的症状是食欲减退，生长发育缓慢，皮肤干燥，味觉失去灵敏度，指甲上有白斑等症状，孕妇缺锌可能出现胎儿畸形。
考点2 科技文献中经常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是( )
A赤色海潮 B绿色食品
C白色污染 D棕色烟气
※思路点拨※
赤色海潮是海潮中存在着大量藻类物质，形成暗红色的色带；绿色食品是指生产食品所用的原料在生产过程中不使用农药、化肥，并且是在环境污染程度小的地域生产的；白色污染是指废弃的塑料制品的污染，常见的有聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等，产品通常呈白色或无色；棕色烟气是指炼钢厂的废气，其中含有Fe2O3和CO，因Fe2O3是红色而使废气呈棕色。
※解答辨析※
B
※考点点评※
本题主要考查以上词汇的内涵及相关的化学知识，提高对环境保护的认识。
考点3 阅读下列材料：
材料l 中央电视台《焦点访谈》栏日曾经报道一起假药事件，化验员错误地将“二甘醇”当作“丙二醇”使用，使该厂生产的“亮菌甲素注射液”造成9人死亡。
材料2丙二醇与二甘醇的比较：
丙二醇 二片醇
化学式 C3H8O2 C4H10O3
性质 无色、无臭味、有吸水性的黏稠状的液体，微甜，易燃，熔点27℃；适最接触或服用对人体没有伤害 无色、有辛辣味、不吸水性的油状固体，易燃，熔点一l0.45℃；化学性质与丙二醇相似，但有毒
市场价格 医药级：l00000元／吨 6000元／吨
用途 化工原料和医药辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可见到 化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂
综合上述材料，回答下列问题：
(1)从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是 。
(2)根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为应如何初步识别丙二醇和二甘醇
(3)上面的事实说明，化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害。针对这次假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的重演
※思路点拨※
元素组成中有碳，属于有机物。可以用它们性质的不同点来区别。第(3)题为开放式问题，可结合实际来回答。
※解答辨析※
(1)都是由碳、氢、氧三种元素组成，都属于有机物
(2)观察液体产品的流动情形，黏稠者为丙二醇，油状为二甘醇；或降低温度，观察其凝固情形，稍稍降温即易于凝固者为丙二醇。(给出一条合理答案即可，但不能采用品尝的办法)
(3)厂方的领导要健全管理机制，对生产和经营的每一个环节进行严格管理，加强岗位培训，提高企业员工的道德法制观念和专业素质，依法经营，不贪图便宜；员工要有高度的责任心和过硬的专业素质。(开放式问题，答案合理即可)
※考点点评※
有机物有自己的特性，可结合材料利用特性解题。
考点4 2009年3月7 日起福州市民陆续使用天然气。
(1)福州市区家用燃料的更新历程如下：
①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是 。
A 天然气是可再生的能源
B气体燃料的利用率更高
C减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气(主要成分足甲烷)和液化石油气(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的质量分数分别约为75％和82.3％，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由是 。
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
(2)从莆田输送到福州气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因
。
※思路点拨※
随着社会的进步，人类对燃料的利用率越来越高，更加重视环保，对燃料的选择更加注意到控制污染的减少。分子问的间隔随着压强的增大而减小。
※解答辨析※
(1)①B、C ②充分燃烧等质量的天然气比液化石油气产生的二氧化碳少，可减缓温室效应 ③CH4+2O2 CO2+2 H2O (2)分子间隔增大
※考点点评※
能源的利用必然会带来污染，选择能源时应尽量减少污染，做到利用率高，污染少甚至无污染。
聚焦失分点
易错 家用燃气主要有天然气(主要成分是CH4)、管道煤气(主要成分是H2、CH4、CO)和罐装液化石油气(主要成分是C3H8、C4 H10、C3H6、C4 H8)等，为了防止燃气泄漏造成危险，可以在厨房中安装泄气报警器(如图所示)。
(1)如果某家庭用的是罐装液化石油气，报警器的位置应按 (填“A”或“B”)图安装，原因是 。
(2)如果厨房里发生燃气泄漏，是否可以开灯检查 (填“是”或“否”)
(3)燃气燃烧不充分时火焰就会显黄色或有黑烟，这时可调大气灶 (填“空气”或“燃气”)进入量或调小气灶 (填“空气”或“燃气”)进入量。
※对症下药※
主要错点：缺乏生活经验，无法把知识和生活实际相联系，无法判断液化石油气的密度，不能正确清楚燃气燃烧充分程度与空气、燃气进入量的关系。液化石油气的主要成分是C3H8、C4 H10、C3H6、C4 H8等，平均相对分子量大于29，相同状况下，液化石油气的密度比空气大，故报警器应按在B位置。燃烧不充分是因为空气少、燃气多，可调大气灶空气进入量或调小气灶燃气进入量。本题答案为：(1)B 液化石油气的密度比空气大 (2)否 (3)空气 燃气
※提分练习※
如何合理、高效、节约地使用煤、石油、天然气这三大当今世界最主要的化石燃料，加紧开发、研制其他清洁能源是全人类面临的共同课题，是发展低碳经济的当务之急。回答下列问题：
(1)天然气是乐山城市家庭的主要生活燃料。为防止困天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两围中，安装位置正确的是 ；写出天然气燃烧的化学方程式：
。
(2)若直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源。煤燃烧时产生的 是形成酸雨的主要气体之一。煤的气化是把煤变为清洁能源的重要
赢豫
一环，其中一个重要反应是：C+H2OCO +H2，该反应的基本类型是 。
(3)我国自主研发的一种电动汽车使用的能源是新型锂电池，从化学角度看，与使用汽油的汽车相比其优点是 。(举出一点即可)
探究与思考
探究 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应。人体缺乏维生素C可能引发多种疾病。某研究性学习小组对它研究如下：
(1)猜想：维生素C可能具有酸性。
(2)实验方案：
提供试剂：维生素C片、蒸馏水，紫色石蕊试液、无色酚酞试液、氢氧化钠溶液、pH试纸。(实验仪器自选)
根据以上试剂，请你帮助他们设计出两种实验方案，并写出实验现象。
实验内容 实验现象
方案Ⅰ：方案Ⅱ：
(3)结论：维生素C具有酸性。根据维生素C的性质，削断下列物质中能与维生素C反应的是( )
A金属镁 B氯化钾
C氢氧化钠 D硫酸铜
(4)某同学联想到西红柿等含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生索C的含量产生影响。他设计了如下实验方案：
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将什液挤入两个烧杯中；
Ⅱ 取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：
汁液 新鲜西红柿的汁液 放置一周的西红柿的汁液
滴数 12 20
请回答下列问题：
①你认为上述西红柿中维生素C含量高的是 。
②你从中得到的启示是 。
※思路点拨※
从提供的试剂中我们可以找到两种确定溶液的酸碱性的试剂：紫色石蕊试液、pH试纸，还有一种隐藏的试剂：无色酚酞试液。有的同学可能会想：无色酚酞试液不是只能检验洛液的碱性吗 的确是这样，不过我们可以巧妙地利用氢氧化钠溶液，先构造出红色溶液，如果维生素C显酸性，当滴加时，维生素C会与氢氧化钠发生中和反应，红色褪为无色，同样也能证明维生素C显酸性。设计实验时还要注意，原来维生素C是固体．一定要将它配成溶液，方可进行实验，具体方案如下：①将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，向其中滴加石蕊试液；溶液变红色。②将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；pH试纸变红色或pH小于7。③将维生素C片溶于蒸馏水配成溶液，把维生素C的溶液逐滴滴入氧氧化钠的酚酞溶液中；红色消失。因为溶液显酸性，能与金属、金属氧化物、碱等反应，因此第3小题是A、C两个答案。
第4小题则讨论另一个问题：放置时间长短是否对蔬菜、水果中维生素C的含量产生影响 因为所取用的碘的淀粉溶液是等量的，反应的维生素C量也应当一致，当所加滴数越多，说明含量越低，放置一周的西红柿的汁液滴加的坎毁是20滴，比新鲜西红柿的汁液滴加的多，说明放置时间长，维生素C含量就会降低。
※解答辨析※
(2)略 (3)A、C (4)①新鲜的西红柿 ②维生素C缺乏的病人要多吃维生素C含量高的蔬菜和水果；要吃新鲜的蔬菜和水果
※考点点评※
这是将维生素C的性质与酸的通性相结合的一道综合题，先探究了维生素C的酸性，通过猜想，提供了相应的试剂，让同学们设计实验并验证酸性溶液。
※跟踪练习※
小华要参加中考了，他为了给自己增加营养，制定了如下食谱，为使营养均衡，你建议应该增加的食物是( )
主食 米饭
副食 红烧肉 清蒸鱼 花生米
饮料 牛奶
A烧鸡块 B炒萝卜
C糖醋鱼 D烧豆腐
专项集训
※能力提升※
1 “节能减排”是可持续发展的一项重要举措。下列图标中，属于节能标志的是( )
2 2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。开发使用新能源，是解决城市大气污染问题的根本途径。下列与新能源有关的说法中，不正确的是( )
A研制、使用氢燃料电池汽车，能真正实现“零排放”，是解决汽车尾气污染的有效措施
B晶体硅不仅是电子和信息工业的基础材料，也是研制太阳能电池的基础材料
C核能不属于清洁能源
D风能、水能、地热能均属于清洁能源
3 化石燃料资源将日趋枯竭，太阳能、风能、氢能和核能等新能源的使用范围将越来越广。下列有关说法中，错误的是( )
A水力发电．符合“低碳经济”理念
B风力发电时，不会对大气造成污染
C太阳能发电时，太阳能直接转化为化学能
D煤和石油都是化石燃料
4 2010年1月第二届“世界低碳与生态大会暨技术博览会”在广东举行。低碳经济以低能耗、低排放、低污染为基础，其实质是提高能源利用效率和创建清洁能源结构。下列说法中，不正确的是( )
A二氧化碳大量排放，造成的环境问题是温室效应
B化石燃料的大量使用是大气中CO2含量上升的主要原因
C研制和开发新能源替代传统能源是实现低碳排放的有效措施
D大力发展火力发电符合“低碳经济”理念
5 近两年，由于多方面的原因，国际石油价格持续上涨，与石油相关的一些生产、生活用品价格也随之上涨。下列关于石油的说法正确的是( )
A石油的蕴藏量是无限的
B石油是一种重要的纯净物
C石油是一种由多种物质组成的混合物
D石油经过干馏后的产品，可用作汽车燃料
6 有些地区因大量焚烧秸秆，导致空气质量一度达到重度污染。下列有关处理秸秆说法错误的是( )
A利用秸秆发酵产生沼气
B秸秆腐烂后可转化为有机肥料
C秸秆燃烧产生的二氧化碳是造成酸雨的主要原因
D秸秆燃烧产生的大量烟尘增加了空气中的可吸入颗粒物
7 “绿色化学”要求工业生产尽町能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是( )
A化合反应 B置换反应
C分解反应 D复分解反应
8 下列物品中，由有机合成材料合成的是( )
A铝合金门窗 B涤纶夹克
C玻璃杯 D纯棉T恤
9 2010年上海世博会园区的自来水可以直接饮用，其奥秘是管道中使用了PVC膜，它的结构是一根根酷似面条的淡黄色空气塑料管，每一根“面条”的过滤孔径只有0.01微米，水分子可以通过，其他大分子被截流，从而达到净水的效果。PVC膜属于( )
A金属材料 B无机非金属材料
C合成材料 D复合材料
10 手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li+MnO2═══LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A反应中MnO2是催化剂
B反应前后Mn元素的化合价不变
C该反应为化合反应
D生成物LiMnO2为氧化物
11 摩托罗拉公司研发丁一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH═══2Na2CO3+6H2O其中X的化学式为( )
A O2 B CO
C CO2 D H2
12 如图所示为上海世博会吉祥物“海宝”毛绒玩具。请剐答：
(1)图中两种材料中，属于合成纤维的是 ；与天然纤维相比，合成纤维的缺点之一是 。(填一点)
(2)聚酯纤维仅由C、H、O三种元素组成，则其在空气中完全燃烧的产物有H2O和
。(写化学式)
13 节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。
(1)世博园区内的“阳光谷”顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳素纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年。聚四氟乙烯碳素纤维属于 。(填“合成材料”或“天然材料”)
(2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是 。
A 用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B 用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造体闲椅
C多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能
(3)世博会已有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。
(4)在世博园区内分布着许多“直饮水”点(如下图所示)，其“直饮水”主要生产流程为：自
来水→ → → →直饮水，其中活性炭起
作用；超滤膜可以让水分子通过，其他大分子污染物则被截留，这个分离过程属于 。(填“物理变化”或“化学变化”)
14 蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐(如含Cu2+、Ba2+、Ag+等的可溶性盐)与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危及生命。因此，可溶性的重金属盐为有毒物质。试根据上述所给的知识回答下列问题：
(1)在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒的物质是 。
(2)在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用 的悬浊液(俗称钡餐)，而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的 ，与碳酸钡反应后，产生了使人中毒的 离子。
(3)若因误服BaCl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是 。
A多饮糖水
B饮用Na2SO4溶液
C饮用食盐水
D多饮用鲜牛奶
15 我省具有较丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已被列入我国2009--2011年石化产业调整和振兴规划。煤制取乙二醇的流程示意图为：
(1)煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
(2)合成气具有还原性，写出CO还原氧化铜的化学方程式： 。
(3)乙二醇是一种重要的化工原料，与乙醇同属于醇类，推测乙二醇的一个化学性质：
。
(4)合成气(CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 。(填字母序号)
A草酸(HOOCCOOH)
B甲醇(CH3OH)
C尿素[CO(NH2)2]
(5)从煤直接作燃料到用煤制取乙二醇，你得到的启示是
。
16 目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。
(1)常见的三种化石燃料包括石袖、天然气和 。美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。
(2)利用新能源发电的类型有潮汐能发电、地热能发电、 等。(请举l例)
(3)海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，如果开采和贮存方法得到突破，可以成为未来的新能源。“可燃冰”燃烧的化学方程式为
。
(4)在新能源汽车未普及时，下图所示为一种“节能减排”的有效措施。以下对乙醇作汽车燃料的描述错误的是 。
A原料来源丰富
B是可再生能源
C燃烧完全没有污染
在催化剂作用下，乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，并得到电
能，请你完成该反应的化学方程式：CH3CH2OH+3O2+ ═══ +5H2O。
17 减少二氧化碳排放，减缓全球气候变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决对人类社会的发展极为重要。
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是 。
(2)下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是 。(填序号)
A CO2+H2O═══H2CO3
B 6CO2+6H2O═══C6H12O6+6O2
C CO2+C2CO
D CO2+2NaOH═══Na2CO3+ H2O
(3)科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下 反应：2CO2+6H2═══4H2O+X，则X的化学式为 。
(4)为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是 。(填序号)
①开发太阳能、水能、风能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐
18 2009年9月7日潍坊市政府与中国海洋石油总公司举行
石油化工、盐化工一体化工程启动仪式。石油化工生产
中，可通过反应制得甲烷、乙烯、丙烯、苯等重要有机物。
请回答：
(1)天然气(主要成分是甲烷)可做环保汽车的燃料，它完
全燃烧的化学方程式是 。
可燃物要燃烧必须具备的条件是 。
(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下氮的氧化物(用
NOx表示)与CO反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式 。
(3)在一定条件下，丙烯(化学式为C3H8)像乙烯一样可以制得聚丙烯(缩写代号PP)。上海世博会吉祥物海宝的填料是优质PP棉。聚丙烯属于 。
A氧化物 B聚合物 C天然有机高分子材料
(4)自然界中消耗二氧化碳的主要途径是光合作用和海水吸收等，海水中的水与二氧化碳反应的化学方程式是 ，用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的化学方程式为 。
19 我国燃料电池电动汽车的研发，已经步入了世界先进行列，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京市试运行。氢燃料电池是当前为保护环境各国积极发展的一种新型的能源装置，它的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过电化学反应直接产生电能，运行时产生的温度一般不超过80℃，反应后的产物只有水。
(1)以下对氧燃料电池的叙述，符合事实的是( )
A其能量转换过程是：化学能一热能一电能
B氢气和氧气的化学能全部转化为电能
C氢气在能量转化过程中被还原
D氢燃料电池使用的能源是可再生能源
(2)目前，开发利用氢能源的困难是什么 (只要答一点)
(3)电动汽车又被称为“未来汽车”，其主要原因是什么
20 目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。下图为普通电池(锌锰电池)示意图，请你根据图示分析：
(1)将回收的废旧电池进行分离，可以得到的单质有(用化学式表示，下同) ，氧化物有 ，盐有 ，有机物有(写名称) 。
(2)小李同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成：
实验步骤 实验现象 结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末。
②溶解、 、洗涤。(填操作名称) 得到黑色粉末和无色澄清液体。 黑色粉末的分为 。
③对黑色粉末进行 。 得到纯净的MnO2固体。
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是： 。 。 化学方程式为 ： 。
※冲击高分※
1 小丽午餐时买了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片汤，但同学告诉她菠菜不能与豆腐同食。
[发现问题]菠菜为什么不能与豆腐同食
[查阅资料]A 制作豆腐需要加入石膏(主要成分：CaSO4)；B 菠菜中含有草酸、草酸盐等成分；C 草酸钙是一种既不溶于水也不溶于醋酸的白色固体，是诱发人体结石的物质之一。
[提出猜想]菠菜与豆腐同食可能会产生人体不能吸收的沉淀物。
[设计实验]
实验步骤 实验现象 实验结论
①将菠菜在少量开水中煮沸2~3min，取l—2 mL滤液于试管中，并滴加少量 溶液 产生白色沉淀 有草酸钙生成
②在步骤①的沉淀物中加入过量醋酸 沉淀部分溶解，且产生气泡 被溶解的沉淀一定不是
[发现新问题]被溶解的沉淀是什么 产生的气体又是什么，于是她又设计如下实验进一步探究：
实验步骤 实验现象 实验结论
③将步骤②产生的气体通人——中 产生的气体是 ；步骤②被溶解的沉淀是碳酸钙
[反思与应用]
(1)家庭中常常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是 。
(2)联想到人体胃液中含有盐酸，请提出一个你想要探究的关于食用菠菜的新问题。
2 某校化学兴趣小组的同学经查阅资料知道：淀粉在适当温度和酸催化条件下可转变为葡萄糖。为探究淀粉在不同温度下转化为葡萄糖的程度，他们每人都进行了如下两步实验：
步骤1 一支大试管取一定量淀粉与水混合，再加入适量的稀硫酸，摇匀，加热到一定的温度。实验过程中，各人控制温度不同，加热持续时间相同。
步骤2 然后用两支小试管各取少量大试管内的反应混合物，在其中一支小试管(编号为A)内滴加NaOH溶液至呈强碱性，再滴入4~5滴CuSO4溶液，并加热至沸；在另一支小试管(编号为B)内滴加2~滴碘水。观察并记录现象。
(1)由于各人控制的温度不同，出现了下列三种情况。请你根据已学知识，帮助他们完成下列实验情况汇总表。
现 象 结 论
第一种情况 A试管中： B试管中： 淀粉没有转化为葡萄糖
第二种情况 A试管中： B试管中：
第三种情况 A试管中： B试管中： 淀粉全部转化为葡萄糖
(2)在步骤2中A试管内所加NaOH溶液的作是
。
3 现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5％。根据实验测得，酱油中铁只有10％能被人体吸收，以某人一天食用l6mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充l.l2g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)多少克
答案
提分练习
(1)甲 CH4+2O2CO2+2H2O (2)SO2(或二氧化硫) 置换反应 (3)不污染环境或减少碳排放、节约化石能源等(其他合理答案均可)
跟踪练习
B
专项集训
能力提升
1 B 2 C 3 C 4 D 5 C 6 C 7 A 8 B 9 C 10 C 11 A 12(1)聚酯纤维 吸湿性差(或透气性差、或更易燃烧等其他合理答案亦可) (2)CO2 13(1)合成材料 (2)A、B、C (3)C2H6O+3O22CO2 +3H2O (4)吸附 物理变化
l4 (1)AgCl (2)BaSO4 盐酸 Ba2+ (3)B、D
l5 (1)不可再生 (2)CO+CuOCu+CO2 (3)能燃烧(其他合理答案均可) (4)C (5)化学对资源的开发利用具有重要作用(其他合理答案均可)
16 (1)煤使温度降低到可燃物(或石油)的着火点以下(合理叙述均可)
(2)风能发电、太阳能或核能发电等等(合理均可)
(3)CH4+2O2CO2+2H2O或CH4·nH2O+2O2CO2+(n+2)H2O
(4)C 4NaOH 2Na2CO3
17 (1)大量化石燃料的使用 (2)B (3)C2H4 (4)①③
l8 (1)CH4+2O2CO2+2H2O与氧气或空气接触；温度达到着火点
(2)2NOx+2xCON2+2xCO2
(3)B (4)CO2+H2O═══H2CO3 2NaOH+CO2═══Na2CO3+H2O
19 (1)D (2)制取成本高。(其他合理答案均町) (3)无污染。
20 (1)Cu、C、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 (2)②过滤 二氧化锰和碳粉 ③灼烧(或暴露在空气中加强热) ④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热(把湿润的红色石蕊试纸放在试管口) 强烈刺激性气味(或湿润的红色石蕊试纸变蓝色)
NH4Cl+NaOH═══NaCl+H2O+NH3↑
冲击高分
1 [设计实验]①硫酸钙(或氯化钙等) ②草酸钙 ③澄清石灰水[或Ca(OH)2溶液] 产生白色沉淀二氧化碳(或CO2) [反思与应用] (1)除去(或减少)菠菜中的草酸、草酸盐等 (2)草酸钙能否溶于盐酸 (或草酸钙在胃部会不会形成结石 )(其他合理答案均可)
2 (1)
现 象 结 论
第一种情况 A试管中：无红色沉淀B试管中：溶液变蓝色
第二种情况 A试管中：蓝色沉淀变成红色B试管中：溶液变蓝色 淀粉部分转化为葡萄糖
第三种情况 A试管中：蓝色沉淀变成红色B试管中：溶液不变蓝色
(2)中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀，使混合液呈碱性
3 (1)设16mL该酱油中含铁元素质量为x。
由题意得：
解得：x=4mg
∴此人一天从酱油中吸收的铁元素质量为：
4mg × l0％=0.4mg
(2)设需要硫酸亚铁晶体(FeSO4 · 7H2O)质量为y。
Fe ～ FeSO4· 7H2O
56 278
1.12g y
解得：y=5.56g
紫外线消毒
超滤膜分离
活性炭
催化剂
光照
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第35专项 科学技术和社会
点击重难点
科学技术和社会涉及的知识面广、内容多，主要内容有环境和资源、现代农业与基因工程、通讯与交通、材料、空间技术等方面的知识。试题主要从科技前沿的问题中考查科学知识。
评析中考点
考点1 细心的小明注意到这样一个现象：如果打开窗户，直接看远处的高架电线，电线呈规则的下弯弧形；而如果隔着窗玻璃看，电线虽然整体上也呈弧形，但电线上的不同部位有明显的不规则弯曲，当轻微摆动头部让视线移动时，电线的上不规则弯曲的情景也在移动。产生这种现象的主要原因是( )
A玻璃上不同部位对光的吸收程度不同
B玻璃上不同部位的透光程度不同
C玻璃上不同部位的厚度不同
D玻璃上不同部位对光的反射不同
※思路点拨※
当小明隔着窗玻璃看时．电线虽然整体上也呈弧形，但电线上的不同部位有明显的不规则弯曲，当轻微摆动头部让视线移动时，电线上的不规则弯曲的情景也在移动，说明光通过玻璃发生折射是造成这种现象的原因。
※解答辨析※
玻璃上不同部位的厚度不同是造成这种现象的原因。正确答案选C。
※考点点评※
本题利用日常生活中见到的现象进行科学的分析。考查光的折射现象与透明物体的厚度的关系。
考点2 2010年4月20日美国墨西哥湾钻井平台发生爆炸，使海面下1500米深处的管道破裂。截止到5月6日，至少有6000米3的石油泄漏到大海，导致石油大面积地漂浮在海面上。当海面上漂浮着大量油膜时，会造成很多危害。例如油膜会降低表层海水中的日光辐射量，使浮游植物大量死亡，从而使这个地区的海洋生态系统遭受破坏。
(1)浮游植物在海洋生态系统中的成分是 。
(2)泄油事件发生后，事故处理部门采用“烧油”的方法进行处理，即点燃海面上的石油，但是环保部门认为这种方法不妥。“烧油”的方法不妥的主要原因是 。
(3)为了堵塞漏油，事故处理部门曾用一个钢筋水泥罩罩住漏油点。已知钢筋水泥罩的体积为200米3，海水的密度为1.03×103千克／米3。求钢筋水泥罩浸没在水中(没碰到海底)时受到的浮力。(取g=10牛／千克)
※思路点拨※
石油大量泄埔并漂浮在海面上。当海面上漂浮着大量油膜时，会造成很多危害，油膜会降低表层海水中的日光辐射量，使浮游植物大量死亡，从而使这个地区的海洋生态系统遭到破坏。浮游植物在海洋生态系统中的成分为生产者．．泄油事件发生后，事故处理部门采用“烧油”的方法进行处理，但“烧油”的方法会产生大量的有害气体而污染大气。为了堵塞漏油，事故处理部门曾用一个钢筋水泥罩罩住漏油点，钢筋水泥罩浸没在水中(没碰到海底)时受到的浮力可根据浮力的计算公式计算。
※解答辨析※
(1)浮游植物在海洋生态系统中的成分是生产者。
(2)“烧油”的方法不妥的主要原因是造成大气污染。
(3)F浮=ρ液gV排=1.03×103千克／米3×10牛／千克×200米3=2.06 ×106牛。
答：钢筋水泥罩浸没在水中(没碰到海底)时受到的浮力为2.06×106牛。
※考点点评※
本题利用美国墨西哥湾石油泄漏事件所带来的危害和所采取的一些措施为材料，考查科学技术和社会的关系。
考点3 医生对病人进行脑部手术时，需要将体温降至合适的温度。准备手术之前，病人的心肺功能开始由心肺机取代。
(1)心肺机的功能之一是用“电动泵”
替代心脏搏动，推动血液循环。如图所
示，将线圈ab缠绕并固定在活塞一端，
利用其与固定磁铁之间的相对运动，带
动电动泵中的活塞，使血液定向流动；
阀门K1、K2都只能单向开启，反向则
封闭管路。当线圈中的电流从a流向b时，线圈的左端为N极，活塞将向 运动，“动力泵”处于 (填“抽血”或“送血”)状态。
(2)心肺机的另一个功能是用“热交换器”进行热量交换，通过血液循环调节体温。经监测，病人体温由l7℃上升至正常体温37℃历时1h。在这段时间内，假设人体所需热量完全由热交换器提供，且不计人体散热，试求热交换器所做的有用功。
[设病人的质量为60 kg，人体比热容与水相当，为c=4.2 ×103 J／(kg·℃)]
※思路点拨※
利用电磁铁的特点和热量的计算解答。
※解答辨析※
(1)当线圈中的电流从a流向b时，线圈的左端为N极，活塞将向右运动，“动力泵”处于送血状态。
(2)Q=cm(t—t0)=4.2 ×103J／(kg·℃)×60kg×(37℃一17℃)=5.04 ×106J
W有用=Q=5.04×106J
答：热交换器所做的有用功为5.04×106J。
※考点点评※
利用心肺机的功能考查电磁铁的磁极与电流方向的关系和磁极问相互作用使活塞运动从而达到替代心脏搏动，推动血液循环的功能。本题体现了科学技术与社会的关系。
聚焦失分点
易错1 在城市下水道里存在大量暗淡浑浊、略呈红色的膏状物，经过过滤、加热、沉淀、分离等方法就能让这些散发着恶臭的垃圾变身为清亮的“食用油”，其毒性是砒霜的l00倍，这就是被称作三无产品的“地沟油”，其主要成分是甘油三酯，却比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质。下列说法不正确的是( )
A食用“地沟油”时会通过人体的消化系统对肠、胃及肝脏造成明显伤害
B地沟油价格便宜．所以可以大量食用
C实验室过滤操作中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和漏斗
D若能将大量食用油废料变害为利，制造生物柴油，可大大缓解城市空气污染问题
※对症下药※
本题易将B答案当作正确的而选择D。若能将大量食用油废料变害为利，制造生物柴油，可大大缓解城市空气污染问题的说法是正确的。理解“地沟油”的成分是解题的关键。
※提分练习※
1 江西省的庐山以秀美的风景闻名于世，唐代诗人李白在《望庐山瀑布》一诗中写道“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，飞流直下三千尺，疑是银河落九天”。讲的是太阳照射在庐山的香炉峰卜，山间升起了缭绕的白雾，像一片片紫色的云霞，远远看去，飞落的瀑布像妊长的白练挂在山前。湍急的流水从高高的悬崖上飞驰而下，好像是璀璨的银河水从高高的几天降落到人间。从科学的角度来看，对这首诗的理解错误的是( )
A形成“烟”的过程是放热过程
B“烟”是液化形成的
C形成的“烟”是液态水汽化形成的气态水
D“飞流直下”的水的重力势能在减小
易错2 图中是某种光电计数器的原理示
意图，其中R1的电阻值随着光照亮度的增大而
减小，R2为定值电阻。工件随传送带运动，使
光源的光线间歇性地照射R1，A、B两点间的
信号处理系统每获得高电压时计数一次。下列说法正确的是( )
A工件挡住光线，使R1两端的电压变小
B光线照射R1时，信号处理系统不计数
C光线照射R1时，信号处理系统计数
D工件挡住光线，使R1的电功率变大
※对症下药※
本题易错解为工件挡住光线，使R1两端的电压变小和工件挡住光线，使R1的电功率变大。正确答案为C，光线照射R1时，信号处理系统计数。由题意可知R1的电阻值随着光照亮度的增大而减小，当工件挡住光线时，R1的电阻值随着光照亮度的减小而增大，从而使R．两端的电压变大。此时R1的电功率却不一定变大。信号处理系统每获得高电压时计数一次，所以当光线照射R1时，信号处理系统计数是正确的。
※提分练习※
2 如图(a)所示是某生产流水线上的产品输送及计数装置示意图。其中S为一激光源，R1为光敏电阻(有光照射时，阻值较小；无光照射时，阻值较大)，R2为定值保护电阻，a、b间接一“示波器”(示波器的接入不影响电路)。光敏电阻两端的电压随时间变化的图像，可由示波器显示出来。水平传送带匀速前进，每当产品从传送带上通过S与R1之间时，射向光敏电阻的光线会被产品挡住，示波器显示的电压随时间变化的图像如图(b)所示。已知计数器电路的电源电压恒为6伏，保护电阻月：的阻值为20欧，则光敏电阻在有光照和光被挡住两种状态下的电阻值之比为 。光敏电阻在1小时内消耗的电能为 焦。
探究与思考
探究 材料一：导体和导体的连接处会出现额外的电阻，称为接触电阻。在同一段线路中，最先老化的往往是导线交接处，当过载或短路时，最先起火的往往也是交接处。
材料二：用电焊焊接金属时，通过降压变压器降压作为电源。与电源相连的两个接线柱，一个紧密连接在被焊接的金属部件上，另一个就是电焊条。焊接时，电焊条与焊接处接触，从而组成闭合电路，并且接触处的电焊条先熔化。
(1)某电焊机的输出电压为40 V、输出功率为2000W。某种橡皮绝缘铜芯导线在常温下安全载流量(长时间通电时的最大安全电流)如表。从安全角度考虑，计算说明应选择哪种导线作为电焊机的输出导线。
导 线 规 格
导线横截面积S／mm2 2.5 4 6 10
安全载流量I／A 28 37 47 68
(2)电焊机的关键部件是降压变压器，电焊机降压的直接目的是 。
A省电 B安全
C增大电流 D增大功率
(3)电焊机工作时用的电焊条要和工件不断接触，从而让接触部位熔化，达到焊接的目的。“不断接触”的真正意义是 。
※解答辨析※
(1)解，，通过查表得知应选择横截面积为10 mm2的导线作为电焊机的输出导线。 (2)B (3)“不断接触”是为了造成更大的接触电阻，从而获得更大的热量。
※考点点评※
本题利用提供的材料计算用电焊机焊接金属时，用低电压强电流既能有足够的内能产生又能保证电焊机焊接金属时的安全性，使科学技术与生产相结合。
※跟踪练习※
1 有一种“石头纸”，主要成分为碳酸钙，其外观与普通纸相似。
(1)鉴别“石头纸”与普通纸有多种方法。若分别点燃这两种纸，则不易燃烧的是 纸。若在纸上分别滴加 ，则有大量气泡产生的是“石头纸”。
(2)若推广这种“石头纸”，町以减少树木的砍伐。过度砍伐树木带来的后果是
。(写出一种即可)
2 某电力公司开发出了一种圆柱形气球状的发电机(如图)，悬于风力足够大且较稳定的300米高空，中心处大的风扇随风转动，带动发电机，产生的电流通过系着的电线输送到地面。假如气球的体积为3.0×105米3，最大发电功率为3000千瓦。(设300米高空的空气密为l.2千克／米3，g取l0牛／千克)。
(1)气球在高空受到的浮力为多少
(2)若该风力发电机每年工作6000小时，则它的最大年发电量是多少千瓦·时
(3)根据发电机的工作原理推测其内部必备的组成部件是什么
(4)A、B、C、D表示四个不同地区300米高空一年内的平均风速，最适合风力发电的地区是( )
专项集训
※能力提升※
1 医生给病人看病时常使用听诊器，因为听诊器能( )
A增大振动的振幅，使响度增大
B增大发声体的频率，使音调变高
C集中声音的能量，使传人人耳的声音更响
D减小医生和患者的距离，使传入人耳的声音更响
2 下列事例违背科学原理的是( )
A坐在汽车前排的人要系上安全带
B火车站的站台设置了1米以上安全线
C用普通铁锅将水加热到l20℃
D在阳光下，用一块冰将·张纸点燃
3 如图所示是某科技小组设计并制作的一只喷气船。将船浮在室内游泳池的水面上，打开漏斗的活塞，流下的盐酸与碳酸钠反应产生大量二氧化碳气体，塑料罐内气体迅速增多，气体从罐底小孔喷出，使船前进。请回答下列问题：
(1)静止在水面的喷气船，在气体喷出后能前进，这一现象说明力能 。
(2)写出盐酸与碳酸钠反应的化学方程式 。
4 皑皑白雪从来都是诗人和画家灵感的源泉，也是冬季奥运会高洁而素雅的底色。跳台滑雪是冬奥会中最壮观和刺激的项目，又是 能转化为 能的直接演示，而滑雪板则是运动员必不可少的基本装备。人在双脚站立时。对地面的压强约15000帕，行走在铺满积雪的原野上，每一脚都会把松软的雪压实，因此会消耗许多能量而“举步维艰”。滑雪板将踩雪面积增加了20倍，脚对雪的压强也 (填“增大”或“减小”)到原来的二十分之一，人便被这双“大脚板”托在雪的表面上而能够“畅行无阻”了。
5 水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点错误的是( )
A尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的
B在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水
C水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水分主要用于光合作用
D在自来水中滴人硝酸银溶液产生白色沉淀，说明自来水不是纯净物
6 如图是某生态农业系统的结构模式图。
(1)从生态系统的成分分析，农场中的蔬菜、果树、水稻属于 。
(2)下列农场作业的措施中，不影响激素作用的有 (填序号)。
①果树整枝修剪
②剪取带芽的枝条扦插
③移栽植物时去掉部分叶
(3)农场种植的莴苣叶上出现了许多褐斑，且茎秆细弱易倒伏。为改善此生长状况，农场准备施钾肥。下列钾肥中含钾量最高的是 (填序号)。
①K2SO4 ②K2CO3 ③KNO3
(4)写出该生态农业系统结构模式的两个优点 。
7 科学实验为科学结论的得出提供了支持。下列各选项中，科学实验与科学结沦的关系错误的是( )
A奥斯特实验证明了电流的磁效应
B马德堡半球实验证明了大气压的存在
C电解水实验导致了氢原子和氧原子结构的发现
D米勒模拟实验支持了生命物质可由非生命物质转化的说法
8 分类是科学研究中经常使用的方法。下列分类结果错误的是( )
A地球、水星和木星都属于行星
B鲫鱼、青蛙和麻雀都属于脊椎动物
C纯净水、纯牛奶和纯果汁都是纯净物
D重力、弹力和摩擦力都是物体对物体的作用
9 2010年4月20，位于墨西哥湾的一个石油钻井平白发生爆炸并引发大火，然后慢慢沉入海底。之后发生漏油，每天多达5000桶以上，已持续了一个多月。下列说法正确的是( )
A石油燃烧属于物理变化
B钻井平台在下沉过程中．受到的水的压强不变
C此事件已对环境造成了严重污染
D为杜绝环境污染，人类应停止一切石油开采
10 随着“低碳”意识的不断深入，低碳生活已经成为我们初中生积极提倡并去实践的生活方式。作为初中生的我们应从点滴做起，以下做法不符合科学的低碳生活方式的是( )
A将家里的白炽灯更换为节能灯
B为了节约洗涤餐具时用的水，我们应尽量使用一次性筷子和餐盒
C家中的水进行二次利用，比如洗脸水可以冲洗侧所
D家中的用电器不使用时应断开电源，以避免待机时消耗的电能
11 冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动大面积蔓延。
(1)二氧化硫(s0：)中硫和氧两种元素的质量比为 。
(2)据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的二氧化硫，二氧化硫在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。二氧化硫形成硫酸的化学方程式可表示为：2SO2+2H2O+O2═══2H2SO4。试计算16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸多少千克。
(3)除火山等自然因素外，人类的活动也会加剧酸雨的形成。写出一项有利于减少酸雨的措施： 。
12 2010年3月份，中国西南旱情告急，云南、广西、贵州、四川、重庆五省旱情十分严重，温家宝亲临现场指导抗旱工作。云南各地用水困难，村民排队48小时取水；洞中挑水容易滑倒，村民找水差点丢命；赖以生存的自然井已枯竭发臭，河道出现多处断流，水利设施老化现象严重，水库多未发挥抗旱作用，农业仍靠天吃饭，玉米小麦全部绝收，蚕嗄油菜全部死光；云南、贵州84县226天无雨，成特重旱灾区，受灾总人口达l 728万，四川攀枝花旱情严重，村民洗衣洗澡成奢侈，云南可能出现四季连早，700万人缺粮。五省综合农作物受灾面积4348.6 千公顷，其中绝收面积940.2千公顷。共5104.9万人受灾，饮水困难人口l 609万人，大牲畜l l05.5万头，因灾直接经济损失190 2亿。旱情原因：全球气候异常，气候变化背景下的一次极端气候事件，大气环流异常造成；降水量持续偏少，灾区降水量较常年普遍偏少3—5成；温度持续偏高，平均气温偏高1℃以上。干旱影响重庆市场米价全线上扬，“输液管”输水比油贵，为了应对旱情，三峡提前放水，
(1)水是生命之源，因为生物体内含量最多的物质是 (填化学式)。
(2)请你结合自己的实际，谈谈生活中节约用水的具体措施。(至少写两条)
(3)导致西南干旱的因素有许多种，你认为是什么因素导致西南大干旱
(4)你若是当地政府官员，你觉得该采取什么措施来应对这次西南干旱
13 有一艘中国科学考察船从长江驶往马里亚纳海沟海域进行科学考察，在此过程中科考船受到的浮力将 (填“增大”、“减少”或“不变”)。这是世界上最深的海沟，深约ll千米。科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾，没有绿色植物。没有绿色植物的最主要原因是 (填选项)。
A没有阳光 B温度太低
C压强太大 D缺少O2和CO2
14 2010年世界博览会全面使用一种名叫LED灯的新型节能灯。使用LED灯比旧式灯泡节能90％，且发出光的颜色会随电雎的变化而变化(如表)。图乙是世博会的吉祥物——“海宝”，夜晚在LED灯的照射下，能呈现出不同的颜色，形象十分可爱。
LED灯两端的电压(伏) 流过LED灯的电流(毫安) LED灯的颜色
1.8 20 红
2.4 20 黄
3.2 20 蓝
(1)根据表中数据，当LED灯发出红光时，消耗的电功率是 瓦。
(2)把一个LED灯接入如图甲所示的电路中，已知电源电压为5伏且保持不变，电阻R为90欧。闭合开关后，毫安表(比安培表更精确的电流表)的读数为20毫安，通过计算说明此时LED灯发出什么颜色的光。
(3)有一座“海宝”的质量为2.0 ×103千克，与水平地面的接触面积为0.4米2。求此“海宝”对地面的压强(g取10牛／千克)。
※冲击高分※
1 观察如图中的O、P、Q三个层次。已知Q包含P，
P包含0，下列有关说法中错误的是( )
A若O代表被子植物，P可代表种子植物，Q可代
表有根、茎、叶分化的植物
B 若O代表月球，则P可代表地月系，Q可代表太
阳系
C 若O代表非条件反射，P可代表条件反射，Q可代表反射
D若O代表癌症，则P可代表肿瘤，Q可代表非传染性疾病
2 为了解环境阕索对维生素C含量的影响，从而更好地保存有关食物，某兴趣小组的同学根据维生素C可使高锰酸钾(KMnO4)溶液褪色的原理，进行了如表所示的实验。
编号 维生素C溶液的处理方法 使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴数
l 放置于室内暗处0.5小时 15
2 强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时 22
3 煮沸l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时 21
(1)他们探究了 对维生素C含量的影响。
(2)他们的探究对我们的启示是：在贮存富含维生素C的食物时，应 保存，以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值。
(3)为了解维生索C的化学性质，他们用pH试纸测得该维生素C溶液的pH在1至2之间，说明维生素C具有 性。
3 2010年3月27日20：30，“地球一小时”活动在全球展开。熄灭灯光，关灯一小时，向全世界发出“紧急行动，应对气候变化”的倡议。地球一小时2010活动号召每个人承担责任，为确保一个可持续的未来发挥自己的作用。全球6000多个城市、超过l0亿人参与活动，政府、企业、社区积极加入，“地球一小时”成为世界上规模最大的环保行动。
(1)“地球一小时”活动的意义在于倡导全人类关注全球气候变暖，——加剧现象。
(2)中学生小乐家也参与了该活动，全家关闭电灯，在烛光中度过了有意义的一小时。在熄灯前，小乐家打开的电灯有：客厅吊灯“25W，220V”10盏，书房台灯“40W，220V”1盏，过道灯“30W，220V”2盏。在“地球一小时”活动中，小乐家节约了多少电能 已知火电厂发1度电需要燃烧400克的煤炭，那么小乐家在活动中熄灯1小时相当于减少多少二氧化碳的排放
4 2010年5月12 13，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，它受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO22CuO+H2O+CO2↑。某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置如图。
(1)装置连接顺序为： 。(填写编号)
(2)操作步骤及数据处理：
第一步：检查气密性；
第二步：装入药品，称取装置①和③的质量：
第三步：连接并固定装置，然后加热固体；
第四步：实验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表：
装置质量时间 装置① 装置③
实验前 220.0克 195.0克
实验后 222.1克 199.4克
根据以上数据可得产牛的水和二氧化碳的质量之比为 。(要求写出最简整数比)
(3)结果分析：产生该实验结果可能的原因有 。
A二氧化碳没有被完全吸收
B水没有被完全吸收
C碱式碳酸铜药品中含有水分
D碱式碳酸铜没有完全分解
5 家庭用“煤气”即石油液化气，其主要成分为丙烷、丁烷等有机物。为防止石油液化气逸散而发生易燃易爆事故，常在石油液化气中加入少量有刺激性气昧的乙硫醇(C2H5SH)。液化石油气的主要特性有：易燃易爆性、易挥发化、难溶于水、易被强电流电火花点燃等。根据以上信息，回答下列有关问题：
(1)乙硫醇在石油液化气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为：
2C2H5SH +9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 。
A SO2 B SO3
C H2SO4 D CO
(2)如果晚上在家中闻到稍重的臭味，首先应做的是 。
A开灯查看什么地方发生煤气泄漏
B在家中拨打110电话报警
C立即关闭煤气阀门，打开门窗
D立即打开排气扇开关
(3)如果在厨房闻到轻微的臭味，说明石油液化气有少量泄漏，我们可以利用厨房中的常用物品(纯碱、洗洁精、食醋、肥皂、酱油、食盐、自来水等)和学过的科学知识来检查泄漏部位，以便采取措施及时补救，其具体方法为 。
6 科学家发现水蜘蛛等小昆虫之所以能在水面行走，是因为它的腿周围被一层空气环绕。受此启发，我国学者用铜网制成了一艘火柴盒大小的小船，将它置于硝酸银等溶液中，表面“罩”上了一层特殊结构，取出后放入水中，小船有了一“惊人”的承载力，如图所示。、
(1)铜制小船浸入硝酸银溶液时，发生了 反应(填基本反应类型)。
(2)若相同质量和大小的普通小船最多能承载8g的重物，而该小船却能承载l4g，浮力增大了 N(g取10N／kg)。
7 为了探究酸雨(pH≤5.6的降水)对农作物幼苗生长的影响，科学兴趣小组的同学挑选了籽粒饱满、大小一致的1 000粒绿豆种子，随机均分为10组，置于l0种不同的pH环境中，在25℃的恒温箱中培养。1周后测定绿豆幼苗的株高，结果如表所示。
pH 3.0 4.5 5.6 6.0 7.0 7.5 8.0 9.0 10.0 11.0
株高(cm) 5.0 6.5 8.l 12.0 12.8 8.7 7.5 5.5 5.2 5.1
(1)小明同学认为实验中观察1 000颗种子的萌发与生长太麻烦了。能否将l000颗种子改为10颗种子进行实验 判断并说明理由： 。
(2)根据表中数据，画出绿豆幼苗株高与pH的曲线图。(注意：用光滑的曲线表示)
(3)根据图表可知，酸雨对绿豆幼苗的生长具有 作用。
8 2008年5月1日，杭州市率先在西湖景区推行
公共自行车交通服务。许多市民也开始不使用汽
车而骑自行车上班。
(1)从环保角度看，这主要有利于减少城市的
污染。
A大气污染
B水污染
C土壤污染
D白色污染
(2)骑车上班还有利于身体健康。体重80千克的
金老师每天骑车(车的质量约20千克)上班“减肥
”。若他以5米／秒的速度匀速前行，受到的阻力约为人与车总重的0.04倍，则他消耗的功率约为 瓦。(取g=10牛／千克)
(3)不同的运动方式，人体消耗的能量是不同的。由表中数据可知，金老师运动减肥的最佳方式是 。
运动方式 每小时每千克消耗的能量(千焦)
1 慢走 12.0l
2 中速跑 42.00
3 自行车 17.97
4 驾驶汽车 8.82
答案
提分练习
1 C 2略
跟踪练习
1(1)石头稀盐酸 (2)水土流失(合理即可)
2(1)气球在高空受到的浮力为3.6×106牛。
(2)它的最大年发电量是1.8×107千瓦·时。
(3)其内部必备的组成部件是磁铁和线圈。
(4)C
专项集训
能力提升
1 C 2C 3(1)改变物体的运动状态 (2)2HCl+Na2CO3═══2NaCl+H2O+CO2 ↑
4势 动 减小
5 C 6(1)生产者 (2)③ (3)② (4)能量利用率高，对环境污染少(合理即可)
7 C 8 C 9 C 10 B
11 (1) 1：1 (2)能生成硫酸24.5千克。 (3)植树造林(合理即可)
12 (1)H2O (2)用淘米的水去浇花，随手关水龙头等。 (3)温室效应加强，导致极端天气增多，人类大量砍伐森林等。 (4)采用地下水，兴修水利等。
l3不变 A
14 (1)0.036 (2)由得UR=IR=0.02安×90欧=1.8伏。
ULED=5伏一l.8伏=3.2伏。
查表得LED灯发出蓝光。
(3)F=G=mg=2.0×103千克×l0牛／千克=2.0×104牛。
冲击高分
1 C 2(1)光照、温度 (2)避光、低温 (3)酸
3 (1)温室效应 (2)节约了0.35 千瓦时的电能。在活动中，相当于减少了513.33克的二氧化碳排放。
4 (1)② ① ③ (2)21：44 (3)AC
5(1)A (2)C (3)用洗洁精或肥皂液涂抹检查部位，看是否有气泡产生
6(1)置换 (2)0.06
7 (1)不能，若将1 000颗种子改为l0颗种子会使实验现象存在偶然性从而使实验结果不正确(2)略 (3)阻碍
8 (1)A (2)200 (3)中速跑
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第37专项 开放、综合和联系实际
点击重难点
一、联系实际题的内容特点
习题取材主要涉及自然、生产、生活、科研、资源、环境、新的科技成果等许多实际问题，结合学科的基础知识和基本技能，进行学科基础与知识应用能力的考查。
二、联系实际题的命题目的、特点
1命题的目的
考眚学生应朋所学知识灵活解决实际问题的能力，拓展学生的知识面，培养学生自我获取知识的能力。引导学生关心未来，培养学生刘科学技术的兴趣，提高学生适应未来的学习能力。引导学生关注社会，关注生活，加深学生对社会的理解，增强学生的社会责任感。
2题目的特点
题目具有情景信息新颖、知识范围广泛、社会效用较强、知识要求低、能力要求高、解题方法巧等特点。答案可能不唯一，学生可以从多角度、多方位展开解答。解题时要求学生灵活应用所学知识去推理、变通、解决之前没有直接接触过的问题。
三、联系实际题的能力要求
1敏锐的观察能力。
2知识迁移的能力。
3信息处理的能力。
4学科知识的综合能力。
四、联系实际题的解题策略
1简化题设情景：
要求学生在处理题设情景与解题的关系时，删除无关因素，简化问题的情景，使问题简洁、明了，以便快速找到解决问题的方法。
2联系实际题来源于现实生活和科研生产实际。解题时，要求学生静下心来认真阅读试题，特别是试题中的提示或分析内容：从中寻找与所学概念、理沦、规律等的有机联系，形成完备的解题条件。
3理顺解题环节；完善解题规范。要求学生在通读全题的基础上明确各个过程的相互关系，在已知条件和待求日标之间建立桥梁，运用已有知识、经验和策略对各个过程进行分析、联想、转化、抽象或解答，最终得出与实际情况相符的答案。
评析中考点
考点1 啄木鸟是我们熟悉的森林益鸟，它有形似凿刀的喙和长而带钩的舌，因此在消灭农林害虫方面有着特殊的贡献。啄木鸟在树上攀跃的过程中，用喙叩树，像是给树诊病的医牛，当觉察到树内有虫子爬动时，就啄破树皮，用舌将虫子钩出来吃掉，故有“森林医生”的美称。
(1)啄木鸟的喙是通过长期的自然选择而形成的，此结构有利于增大 (填“压力”或“压强”)，从而啄破树皮。
(2)啄木鸟“觉察到树内有虫子爬动时，就啄破树皮”这一过程在生理学上称为 。
(3)在“树→虫子→啄木鸟”这条食物链中，能量是以 能的形式流动的。
(4)用啄木鸟消灭农林害虫属于生物防治，生物防治除了具有资源丰富、生产成本低、防治效果好的优点外，还有的优点是 。
※思路点拨※
通过对题目的阅读，“森林医生”啄木鸟有形似凿刀的喙和长而带钩的舌，而喙能啄破树皮，此结构可以减小受力面积，有利于增大压强。啄木鸟“觉察”到树内有虫子爬动时，就啄破树皮在生理学上这一过程称为反射，在食物链中能量是以化学能的形式流动的。
※解答辨析※
(1)啄木鸟的喙有利于增大压强。
(2)啄木乌“觉察到树内有虫子爬动时，就啄破树皮”这一过程在生理学上称为反射。
(3)在“树→虫子→啄木鸟”这条食物链中，能量是以化学能的形式流动的。
(4)生物防治的优点：没有污染；对人畜安全； 对植物无害；保护生态平衡；有利于生物多样性等。
※考点点评※
本题以“森林医生”啄木鸟为载体，考查的知识点多。考点有增大压强的方法、神经活动的基本方式反射、食物链中能量的流动及生物防治害虫的优点等。
考点2 电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)，它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅(PbO2)，负极材料是金属铅(Pb)，电瓶内所加液体是溶质质最分数为36％的稀硫酸，放电(为外界供电)时发生反应的化学方程式如下：PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O。当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。
(1)电瓶在放电时， 能转化为电能。
(2)假如某个电瓶中铅的质量为l 800克，内装36％的稀硫酸1 200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克，此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少 (最后结果保留两位小数)
※思路点拨※
电瓶在放电时是将化学能转化为电能。310.5克铅与稀硫酸反应，根据化学方程式计算出纯硫酸的质量，然后计算出电瓶内剩余硫酸溶液溶质的质量分数。
※解答辨析※
(1)电瓶在放电时，化学能转化为电能。
(2)解：设需消耗纯稀硫酸x克，同时生成水y克。
PbO2(固)+2H2SO4+Pb=2PbSO4↓+2H2O
196 207 36
x 310.5克 y
x=294克
y=54克
原来m溶质=1200克×36%=432克
剩余m溶质=432克一294克=138克。
剩余m溶液=1200克一294克+54克=960克。
剩余H2SO4％=138克／960克≈l4.38％。
答：需消耗稀硫酸中溶质294克，此时电瓶中硫酸溶液中溶质的质量分数是l4.38％。
※考点点评※
本题利用电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池(又称“电瓶”)的热点问题为背景，研究能量的转化和根据化学方程式计算，解题时要注意纯硫酸质量的变化。
考点3 某科考小组在专业潜水员的指导下，到千岛湖调查水下沉水植物的种类、数量及分布情况。他们携带的潜水气瓶的体积为7.2×10-3m3，空瓶的质量为6kg，内充有3kg供潜水员呼吸用的液化空气，如图所示。
(1)沉水植物在该生态系统中属于 者。
(2)随着下潜深度的增加，沉水植物种类逐渐减少。造成这种变化的主要原因是 。
A水压增加
B 光照减弱
C CO2浓度增加
(3)在潜水过程中，开始阶段潜水气瓶是有助于潜水员下沉的。请你计算，至少用去多少千克液化空气后，潜水气瓶才有助于潜水员上浮。(g取10N／kg，ρ水=1.0×103kg／m3)
※思路点拨※
沉水植物作为植物在该生态系统中属于生产者，而植物是要利用光台作用制造有机物的，所以在水中随着下潜深度的增加光照逐渐减弱，沉水植物种类会逐渐减少。要使潜水气瓶有助于潜水员上浮，至少使潜水气瓶所受的总重力小于潜水气瓶受到的浮力。
※解答辨析※
(1)沉水植物在该生态系统中属于生产者。
(2)随着下潜深度的增加，沉水植物种类逐渐减少。造成这种变化的主要原因是光照减弱。
(3)潜水气瓶受到的浮力F浮=ρ水gv排=1.0×103kg／m3×l0N／kg×7.2×10-3m3=72N。
。
至少要用去的空气的质量为m=6kg+3kg一7.2kg=1.8kg。
※考点点评※
利用科考小组对千岛湖沉水植物的种类和数量的调查而编题，考查生态系统成分、影响植物的生长的因素及物体浮沉条件的应用。
考点4 2010年温哥华冬奥会上，王豫在短道速滑项目中勇夺三金，成为名副其实的“三冠王”，也为祖国争得了荣誉。如图是王濛专注比赛的情景，请运用所学知识回答问题：
(1)她的速滑鞋冰刀刀体厚度只有1.4±0.1毫米，长约35厘米，重约3千克，而王濛体重58千克，当她穿着这双“战靴”站在起跑线上时，对冰面的压强大约是 帕。
(2)当王濛一听到发令枪响时，似离弦之箭，冲在最前列。听觉是在人体的 部位产生的。
(3)速滑鞋鞋身是用牛皮制成的。牛的全身都是宝，牛在生物分类中属于 动物，它的生殖特点是 、 。牛肉中含有大量 ，是人体最重要的营养物质之一。运动员在训练过程中应适量摄取，因为它是 。牛粪是草原牧民最为重要的燃料，牛粪在燃烧过程中能量的变化是 能转化为 能。
(4)鞋底全部是由精致的碳纤维制成的。碳纤维是一种力学性能优异的新材料，含碳量高于90％，它的比重不到钢的l／4，碳纤维树脂复合材料抗拉强度是钢的7～9倍，碳纤维是 。
A金属材料 B无机非金属材科
C有机合成材料
(5)王濛成绩的获得离不开她平时刻苦的训练。人体在剧烈运动时，产热量显著增加，肌肉组织会处于暂时性缺氧状态，此时肌肉细胞会进行 ，并产生乳酸，导致运动后出现肌肉酸疼现象。
※思路点拨※
当王濛穿着这双“战靴”站在起跑线上时，她对冰面产生的压强可根据压强的计算公式计算，同时利用听觉的形成、哺乳动物的特点及材料等知识解题。
※解答辨析※
(1)根据p====≈1.24×106帕。
(2)听觉是在人体的大脑部位产生的。
(3)牛在生物分类中属于哺乳动物，它的生殖特点是胎生、哺乳。牛肉中含有大量蛋白质，是人体最重要的营养物质之一。运动员在训练过程中应适量摄取，因为它是构成细胞及修补组织的主要原料。牛粪在燃烧过程中能量的变化是化学能转化为热(内)能。
(4)碳纤维是无机非金属材料。
(5)肌肉细胞会进行无氧呼吸并产生乳酸，导致运动后出现肌肉酸疼现象。
※考点点评※
本题利用冬奥会上短道速滑运动员王濛为载体，考点较多，有压强的计算、听觉的形成、哺乳动物的特点、人体的营养素及呼吸的种类等。
聚焦失分点
易错 据《自然》杂志介绍：地球上树木生长的最高极限约为122米~l30米。下列关于树木长高有极限的原因的叙述，错误的是( )
A高空空气稀薄．影响了树冠的光合作用
B高大的树木更容易招致风折雷劈
C 树木长高有极限的现象是自然选择的结果
D重力的存在制约了水分在树木内向上运输的高度
※对症下药※
树木长高有极限的原因容易错选为A。许多同学会认为其原因是高空空气稀薄，影响了树冠的光合作用，但值得注意的是树木长高的高度与空气稀薄的程度无关，故A不是树木长高有极限的原因。本题选C。
※提分练习※
下列关于电动自行车的说法中，不正确的是( )
A车轮转轴内装有小钢珠是为了减小摩擦
B车把(车龙头)是省力杠杆
C动力系统的电动机是根据电磁感应的原理制成的
D刹车后不能立即停下是由于惯性
探究与思考
探究 在中国，年人均二氧化碳排放量为2.7吨，但一个城市自领即便只有40平方米的居住面积，开1.6L车上下班，一年乘飞机l2次，碳排放量也会有2611吨。节能减排势在必行。哥本哈根气候变化峰会自l2月7日开幕以来，就被冠以“有史以来最重要的会议”、“改变地球命运的会议”等各种重量级头衔。这次会议试图建立一个温室气体排放的全球框架，也让很多人对人类当前的生产和生话方式开始了深刻的反思。
下面是某研究性学习小组展示的关于《温室效应研究》课题的部分资料及图片。
●温室气体还有哪些 ●人类的哪些活动造成大气中温室气体增多 ●怎样才能减少大气中的温室气体，从而减缓地球的温室效应 什么事温室效应 温室效应 温室效应是怎么来的 温室效应是由于大气中的大量二氧化碳、氟 氯烃、甲烷、二氧化氮等温室气体(其中主 要是CO2)，像玻璃罩一样，紧紧地罩在我 们的上空，使太阳照射在地球上的热量无法逸散，从而使气候圈增温的现象。
物质大气中的含量(体积百分比)温室效应指数H2O10.1CO20.031CH42×10-430
请回答下列问题：
(1)该研究性学习小组，采用图①装置在实验室制备CO2气体。该装置还可以用来制取氧气，请写出实验室用该装置制氧气的化学方程式：
。
(2)使用图②装置，控制温度计的初温相同，得到 的现象，说明甲烷也是产生温室效应的气体。
(3)表中的“温室效成指数”指以二氧化碳为相对标准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量。表中展琢了部分气体的数据，据此可得出，水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体 。
(4)该小组用图④装置来进行CO2产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛CO2气体，右侧集气瓶中盛放空气。设计意图：希望实验时，能观察到食用油a侧液面高度 (填“低于”、“等于”或“高于”)b侧液面高度，以此证明CO2是产生温室效应的气体。
(5)低碳生活是指生活作息时所耗用的能量要减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放。请针对“低碳”生活，提出你的建议： 。
※解答辨析※
(1)H2O2 ═══ H2O+O2↑
(2)使用图(②装置，控制温度计的初温相同，得 到甲烷瓶中的温度计示数大于空气瓶中的温度计示数的现象，说明甲烷也是产生温室效应的气体。
(3)表中展示了部分气体的数据，据此可得出，水蒸气对全球温室效应的影响要比甲烷气体小。
(4)针对“低碳”生活，我的建议是：尽量使用公共交通出行，少使用私家车。(合理即可)
※考点点评※
本题利用当前社会热点低碳生活为对象研究温室效应和温室气体等。这是中考中常出现的编题内容之一，值得关注。
※跟踪练习※
仔细阅读下面的材料，分析回答问题：
材料一：进入2010年，河水断流、水井干涸、农田龟裂……持续高温少雨天气，已导致云南、广西、贵州、四川、重庆等地区持续受旱时间超过5个月。百年一遇的严重旱情致使云南、重庆、四川、贵州、广西5省61 30多万人受灾，饮水困难人口l 807.1万，饮水困难大牲畜l l72.4万头，农作物受灾面积503.4万公顷，绝收面积111.5万公顷，直接经济损失达236.6亿元。日前，部分旱区绝收后面临口粮危机，旱情缓解至少要到5月下旬。
材料二：云南省人均水资源超过l0000立方米，是全国平均水平的4倍。由于地形缘故。河流落差都很大，蕴藏有巨大的水能资源。云南省参与的“西电东送”工程大部分的电能都来自环保的水能发电。云南省降雨充沛，河流众多，年径流量达到200立方千米，三倍于黄河。
材料三：自20世纪80年代以后，云南区域平均气温总体上表现出明显的变暖趋势，尤其是2001—2006年间，云南区域气温增幅达到0.64℃，升温的幅度要大于全球及北半球的平均值。与此对应的是1961年以来，云南区域年降水量总体上呈减少的趋势，同时极端降水事件开始增多。如果按照时间段来分，云南自20世纪80年代中后期以后出现变暖迹象，而90年代后期的增温最明显，而滇中地区则是最近10多年来全省增温最明显的地区。而在降水方面，近50年来，云南夏、秋降水量减少，特别是夏季降水明显减少。
材料四：大西南大旱，云南、贵州是最严重的，其中又以云南为最!云南生态环境的恶化主要来自于两个方面的事实：第一，亚洲最大的造纸企业即印尼的金光纸业集团(APP)大规模进入云南，大规模连片焚毁当地次生原始林，改而全部种植单一造纸用林木“速生臣桉”。第二，云南澜沧江、怒江、红河等大大小小的河流上掀起大规模的极其盲日的破坏性水电开发热潮。
(1)你认为西南地区迎来百年大旱的可能原因是 。
(2)导敛云南区域80年代以后，平均气温明显变暖的温室效应气体主要是
。
(3)为缓解温室效应，科学家致力于研究“组合转化”技术。这项技术的主要内容是将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料X和H2O，其化学方程式是：2CO2+6H2=X+4H2O，则X的化学式是 。
(4)从西南大旱中，你认为人类可以吸取的教训中不包含下列选项中的 。
A植树造林．维护生态系统多样性
B大力发展造纸业．提升经济，以便更好地治理环境
C兴修水利，合理开发水力资源
D开发太阳能、核能等新能源
专项集训
※能力提升※
1 许多科学概念在逻辑上存在着包含、并列或交叉的关系，如图所示。对下列概念间关系的洗法正确的是( )
A功与功率属于包含关系
B特异性免疫与非特异性免疫属于并列关系
C纯净物和混合物属于交叉关系
D单质和氧化物属于包含关系
2 2010年2月7日在昆明市石林彝族自治县西街口镇格渣村杨梅山发生森林大火，森林火灾危及村寨，在灭火中消防官兵们使用了各种灭火措施，其中在山高坡陡的火场使用了灭火弹(如图)。灭火弹是一种无雷管、无炸药的安全消防器材，以超导材料引燃，使用时，揭开E端封皮，使超导热感应材料外露，用力投入火场，遇火瞬间，弹体裂开，释放出超细干粉高效灭火剂。灭火剂的有效成分是碳酸氧钠，其受热即分解产生大量二氧化碳气体，同时有碳酸钠和水生成。
(1)灭火弹的灭火原理是 。
(2)在灭火中，消防队员还使用了手持式风力灭火机，它以汽油为燃料，喷出类似十二级风的高速气流，将火吹灭。该灭火机的灭火原理是 。
(3)消防队员在灭火中常被烤得难以忍受，需要不断往身上浇水。“浇水能降温”的道理是
。
3 为了庆祝中华人民共和国成立60周年，天安门广场举行了隆重的阅兵仪式。
(1)全部由女飞行员驾驶的战斗机编队首次亮相国庆阅兵，备受大家关注。如图，当编队以稳定的队形飞过天安门上宅时，若以领航机为参照物，随队战斗机是 (填“运动”或“静止”)的。
(2)如图是女兵方队迈着整齐的步伐从天安门前走过。判断队伍是否对齐的光学原理是
。
4 2010年5月28日清晨，美国男子乔纳森用一大簇氦气
球绑在椅子上将自己送上天空(如图)，实现了人类首次
靠氦气球穿越英吉利海峡的壮举。
(1)氢气密度比氦气小，乔纳森采用了氦气而不是氢气作
填充气体是因为氧气具有 性。
(2)若整个装置的总体积为l00米3，空气的密度为1.29
千克／米3，则整个装置受到空气的浮力为 牛。
(g取10牛／千克)
(3)乔纳森为了降落，剪断了几个气球的绳子，则整个装
置所受的浮力 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
5 近年来，天气和气候的剧烈变化对人类生活、生产带来许多不良影响。
(1)今年年初，西南五省区发生严重旱情。缺水严重影响农作物的生长，原因之一是土壤中的无机盐必须溶于水后才能被植物的 吸收。
(2)旱区村民以天然水作为饮用水，天然水中含有许多杂质，饮用前需净化处理。请列举一种净化水的方法：如 法。
(3)5月18日，温州龙湾下了一场冰雹，下落的冰雹“砸伤”丁停在机场的飞机。由于地面气温较高，落地的冰雹不久就 成水(填物态变化)。
(4)如图为三个质量不同的冰雹在下落过程中的速度随时间变化的图像。冰雹A运动到t3时刻时，受到的阻力与重力的大小的关系是 。
6 2010年3月，大型国宝珍品——秦始皇兵马俑在浙江省博物馆展出。小红参观时发现，秦俑脚下都踏踩着一块正方形或长方形的踏板，如图所示。为了弄清这种制作的好处，她收集了一尊站立姿态兵马俑的有关数据：体重(含踏板)1 600N，踏板面积l.6 ×10-2m2。(g取10N／kg)
(1)这尊兵马俑(含踏板)的质量是多少
(2)这尊兵马俑竖放在水平地面上时，对地面的压强是多少
(3)工人将该兵马俑抬上0.5m高的展台，则至少需要做多少
的功
7 今年4月14日7时49分，玉树县发生了7.1级地震。
(1)根据如图写出玉树的经纬度 。
(2)从平原进入高原的救援人员，由于高原上气压低、含氧量少的特点，会出现呼吸频率和心率增加的反应，血液中运输氧气的 细胞会逐步增加。
(3)从废墟中被救出来的受伤人员，常会受到致病细菌的感染。下列 (填序号)药品是地震灾区抗感染最急需的。
①维生素C片 ②胰岛素 ③青霉素
8 在第21届冬奥会花样滑冰双人滑比赛中，申雪和
赵宏博摘得了中国花样滑冰在冬奥会历史上的第
一块金牌。
(1)赵宏博拉着申雪在冰场上直线滑行时(如图)，
申雪相对于赵宏博是 的(填“静止”或“运
动”)。
(2)如果赵宏博的质量是80千克(包括鞋)。他站
在冰面上时，与冰面的总接触面积约为l6厘米2
，他对冰面的压强是 帕。(g取10牛／
千克)
(3)在冰而上滑行时。冰刀所经过的地方会出现水痕，这水痕中的水是冰 而成的(填物态变化名称)。
9 2008年9月27日16时43分，“神舟七号”中的宇航员翟志刚，穿着我国自行制造的“飞天”牌宇航服走出飞船船舱，实现了中国首次“太空行走”。根据太空环境，宇航服具备的功能必须有( )
①控制温度、湿度 ②供给氧气 ③控制气压、抗射线辐射 ④收集雨水 ⑤无线通讯⑥与外界气体交换
A ③④⑤⑥ B ①②⑤⑥
C ①②③⑤ D ②③④⑤
10 武汉工业学院何东平教授一项关于地沟油回流餐桌的调查，引起了人们对食品安全的再次担忧。地沟油含有害化学成分，如苯并芘可导致人患胃癌、肠癌，丙烯醛可导致人慢性中毒和诱发癌症。消费者在购用食用油时应提高真假识别能力，谨防上当受骗。苯并芘的化学式为C20H12无色至淡黄色、针状、晶体(纯品)，不溶于水，化学性质稳定，长期生活在含苯并芘的空气环境中，会造成慢性中毒。
(1)从上面这段话中可看出，苯并芘的物理性质有 ，化学性质有
。
(2)苯并芘的相对分子质量为 ，其中碳元素的质量分数是 。
(3)丙烯醛是一种无色或淡黄色的液体，有恶臭，化学式C3H4O。完全燃烧生成二氧化碳和水，写出丙烯醛在氧气中完全燃烧的化学方程式： 。
11 2009年l0月1日，国庆60周年阅兵中，国旗护卫队官兵在庆典活动中第一个出场，踏着礼炮声护送国旗至天安门(坐北朝南)广场，经华表(在天安门城楼的正前方)到升旗处，进行升旗仪式。伴随着第一声礼炮，国旗护卫队队员托枪从人民英雄纪念碑出发，到达国旗杆基座后列队站好、放下枪。这时，晟后一声礼炮刚好结束，护旗行动全程时间共4分20秒，护卫队官兵齐步、正步行进距离共185米。
(1)由图可见，华表在天安门城楼的 方向。(填“正南”或“正北”)
(2)国旗护卫队官兵的平均速度是 米／秒(计算结果保留二位小数)。
(3)国旗杆基座是用大理石砌成，大理石属于 。(填“有机物”或“无机物”)
12 2009年3月1日16时13分l0秒，在安全
飞行494天，绕月飞行5 514圈后，“嫦娥
一号”卫星迎来完美的告别：在航天人的精
确控制下，“嫦娥”最终撞击在月球东经52.36
度、南纬l.50度的丰富海区域。伴随着“嫦
娥一号”卫星“奋不顾身”的一撞，首次在月
球表面留下“中国痕迹”!中国探月一期工程
至此也画上圆满的句号。
(1)请用圆黑点在图中标出“嫦娥”撞月的位置。
(2)由于未能看见卫星撞月的精彩画面，同学
们为此展开了推想，下列想法中你认为不可
能出现的是 。
A 如果撞击点是很厚的浮尘，就会灰尘飞舞，击出一个大坑
B 碰撞会产生四处飞溅的碎片
C 下落的卫星有很大的动能和势能，与月面碰撞时发出巨大的爆炸声
D月球上没有刮风下雨的风化现象，这个“中国痕迹”将在月球表面保留上千年
(3)“嫦娥一号”在飞行过程中用偏二甲肼(化学式为C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)作为助燃剂，其反应生成三种大气中本来就存在的没有污染的气体，则其反应的方程式是： 。
(4)“嫦娥一号”在撞击月球前，共启动l2台发动机中的5台发动机，总推力35牛，给了“嫦娥一号”一定的加速度，这一阶段“嫦娥一号”的运动状态是 的(填“不断变化”或“保持不变”)。
13 小明做测定“小灯泡的电功率”实验时，所用器材有电压为6V的电源，额定电压为2.5V的小灯泡，以及符合实验要求的滑动变阻器、电表、开关和导线。图甲是小明没有连接完的实物电路。
(1)请你用笔画线代替导线，帮小明将实物电路连接完整。
(2)小明连好电路闭合开关，移动变阻器滑片P，发现小灯泡始终不亮，但电压表有示数，电流表无示数，则故障的原因可能是 (写出一种即可)。
(3)排除故障后，小明通过移动滑片P，分别记下了多组对应的电压表和电流表的读数，并绘制成了图乙所示的图像。根据图像提供的信息，可计算出小灯泡的额定功率是
W。
(4)小明对图乙产生了困惑，根据欧姆定律，在电阻不变时，电流与电压成正比，所连成的线应是一条直线，而实际却不是这样的，请你替小明解释一下。你的解释是
。
(5)在科学实验中，经常要做多次实验才能得到结果，例如：①“研究凸透镜成像”实验时要多次改变物距找像；②“测量物体长度”实验要多次测量物体长度；③“研究杠杆平衡条件”实验要多次改变钩码个数或移动钩码的位置；④“伏安法测电阻”时要多次移动滑动变阻器滑片，多次测量电压和电流。其中．属于从不同情况下得到普遍规律的多次实验是 ；属于提高测量精确度的多次实验是 (填序号)。
14 杭州市政府把治理大气污染作为2009年的一项重要工作，杭州的大气污染物中，主要是 (填“可吸入颗粒物”、“一氧化碳”或“二氧化硫”)污染，使得大气的透光能力减弱，不容易看到清晰的星空。而安吉的天荒坪大气污染少，天文社的同学能够看到清晰的星空。天荒坪有抽水蓄能电站，担任电网调峰填谷、紧急备用等任务。如果电站将100吨水从下水库抽到600米高的上水库，则至少需要 焦电能(g取10牛／千克)；电站年发电量约30亿千瓦·时，年抽水所用电能约40亿千瓦·时，此电站抽水蓄能再发电过程中能量的利用率是 。电站的上水库大坝整圈长约2.4千米，某同学沿大坝跑一圈需l0分钟，则该同学跑步的平均速度为 米／秒。
15 “在跑步机上跑步锻炼，又能为干家务活的妈妈带来一片光明”，这样的好事你干吗 据报道：美国一家公司成功改造跑步机，利用跑步机发电，在跑步机上跑步半小时，可以供给一只节能灯泡工作2.5小时。
(1)若跑步机供给一只额定电220伏、额定功率5瓦的节能灯正常工作2.5小时，则通过灯丝的电流是多少安 跑步机产生的电能至少有多少千瓦·时
(2)人在跑步机上跑步一段时间后，会出大量的汗，为及时补充因大量出汗而过多排出的无机盐，应适当补充一些 。
A 纯净水 B 淡盐水
C 葡萄糖溶液 D 维生素
(3)人在跑步过程中，会感觉越来越热，但在人体脑干中的 的调节下，可以通过汗液蒸发等方式散热，以维持人体体温相对恒定。
16 5月20日是“中国学生营养13”，学生的膳食结构越来越受到学校、家庭和社会的重视。妈妈为了改善小红的早餐营养，买了一台全自动豆浆机。豆浆机的工作原理示意图和铭牌如下：
XX全自动豆浆机
型号 JK一16B 加热功率 800W
额定电压 220V 电动机功率 150W
额定频率 50Hz 额定容量 1.1L
(1)计算豆浆机正常工作时的最大电流。
(2)豆浆机做一次豆浆，若电动机累计工作3分钟，电阻丝累计加热12分钟，则总共消耗多少电能
(3)豆浆中富含的 是细胞生长及修补组织的主要原料，食用豆浆能为青少年提供生长发育所需的重要营养素。
※冲击高分※
1 归类是我们经常用到的一种学习方法。若用如图所示的形式对所学知识进行归类，则表中的选项与图相符的是( )
选项 甲 X Y Z
A 常见的碱 烧碱 纯碱 熟石灰
B 常见的矿物燃料 煤 石油 天然气
C 常见的合金 钢铁 生铁 氧化铁
D 常见的行星 地球 太阳 月球
2 温州市政府计划建造40个电动汽车充电桩，为温州电动汽车的进～步发展做好配套设施建设。如表为某品牌电动汽车的部分相关数据：
空中质量 续驶里程 每千米消耗的电能(40千米／时行驶) 电池类型 工作电压
1600千克 300千米 0.12千瓦 铁电池 310伏
(1)空车时，若该电动汽车车轮与地面的总接触面积是400厘米2，则该车对地面的压强是多少帕 (g取l0牛／千克)
(2)若该车以40千米／时的速度匀速行驶2.5小时，则消耗电能多少千瓦·时
(3)该电动汽车采用铁电池供电。如图所示为铁电池与锌锰电池给相同用电器供电时的放电曲线。与锌锰电池相比较，铁电池的特点是 (写出两点)。
3 夏天夜晚，常会看到灯蛾扑火现象。灯蛾围着烛焰等光源一圈又一圈地飞行，圈子越来越小，直至遇到火焰。远古时期就有灯蛾，那时灯蛾在夜间飞行是依靠星光来辨别方向的，遥远的星光到达地球时近似于平行光线。科学家对“灯蛾为什么会扑火”这一问题的解释，用如图加以表达。
(1)夜晚的星空，人们观察到许多闪烁的星星，它们大多数与太阳一样，都是 。
(2)请运用图中信息，结合相关知识，对“灯蛾扑火”现象作出解释： 。
(3)有些农业害虫具有与灯蛾相似的习性。农业上采用“灯光诱杀法”来杀灭这些害虫。与农药除虫相比较，灯光诱杀法的优点是
。
4 阅读下列有关死海的材料，回答有关问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确地定量分析，获得表中的数据：
海水中含盐种类 NaCl CaCl2 KCl KBr 其他
含盐的总质量 135.4亿吨 63.7亿吨 20亿吨 8.6亿吨 5.6亿吨
翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。
(1)死海中生物稀少的主要原因是 。
A海水密度大，海洋生物易上浮
B海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水
C死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏
D海水中有毒物质含量极高
(2)取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式
。
(3)对死海中海水含盐量高的原因分析，不正确的是 。
A炎热、干旱而又少雨的气候，加快了海水的蒸发
B水是良好的溶剂，注入死海的河水使死海中的含盐总量不断升高
C死海中的生物排出盐分的能力强，使海水中的含盐量升高
D死海形成现在的情形是地球长期演化的结果
5 双胞胎姐妹美仑和美奂常患感冒去医院吊瓶输液，遇到下列麻烦：“常要叫护士换药液瓶；不知何时瓶内药液输完”。爱动脑筋的姐妹俩，分别设计了“输液警报器”和“串联接瓶”两套装置。
(1)美奂设计的“串联接瓶”如图2。请分析回答：
①幽l在输液过程中A点的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②图2中药液先输完的是 (填“甲”、“乙”或“同时输完”)。
(2)美仑设计了一种“输液警报器”(其示意图如图3)，开始输液时与弹簧测力计的弹簧连接的金属触片B所处的位置对应的刻度值为10N，当体积为500ml，密度为l.04×103kg／m3的药液输完时，电路被接通，电铃发出警报声。求此时金属触片B所处的位置对应的刻度值为 N。(g=10N／kg)
(3)美仑美奂还想要估测出输液过程中一滴药液的质量，你认为她们应该收集哪些数据 写出一滴药液质量的计算表达式。
6 我国著名的短道速滑运动员王濛，她是我国第一位蝉联冬奥运动会女子500米冠军的运动员，在第21届加拿大温哥华冬奥运动会上以43秒048的成绩获得500米短道速滑冠军。冰上运动员是脚穿冰刀在冰上快速滑行的，冰刀的宽度一般只有2～4毫米，前部是锯齿状，运动员起跑时都是前脚点地，以便快速启动，抢占有利位置。
冰的熔化有一个特点：当它受到的压强增大时，熔点将会降低，一般每增加一个标准大气压，冰的熔点大约降低0.0075℃。
请根据以上材料，回答以下问题：
(1)冰刀前部做成锯齿状，是为了 。
(2)在冬奥会上，王濛的平均速度大约为多少
(3)王濛和她的冰鞋的总质量为60千克，一只冰鞋与冰的接触面积约为l厘米2，则她在双脚滑行过程中对地面的压强是多少 (g取l0牛／千克)
(4)有人说在不平的冰面上滑行比在平的冰面上滑行要快，你认同这个观点吗 简要说明理由。
7 以“城市让生活更美好”为主题的上海世博会于2010年5月1日拉开帷幕。
(1)同在S城某工厂工作的小王和小林想结伴乘火车一起去看世博会。了解到世博会的开馆时间是9：00～24：00，当地的火车时刻表见表一，他们的工作时间表见表二。
①如果他们想在世博会游览一整天(9：00—19：oo)，他们可以选择星期 乘
车次的火车去。(为保证工作的顺利进行，要求下班后至七车有4小时的时间，车回S城后至工作有4小时的休息时间)
工作时间：
日班：7：00~15：00
中班：15：00~23：00
夜班：23：00~次日7：00
表一：火车时刻表
车次 出发站 出发时间 到达站 到达时间 里程／千米
D5582 S城 08：26 上海南 10：35 224
D3102 S城 11：55 上海南 13：58 224
D5586 S城 15：13 上海南 17：39 236
D5552 S城 20：17 上海南 22：18 224
D5523 上海南 06：10 S城 08：05 224
D5585 上海南 10：58 S城 12：59 224
D310l 上海南 14：25 S城 16：19 224
表二：工作时间表
星期一 星期二 星期三 星期四 星期五 星期六 星期日
小林 休息 日班 夜班 中班 中班 日班 休息
小王 中班 中班 日班 日班 夜班 休息 休息
②从火车时刻表可见，D3101车次的火车在两地间行驶时的平均速度是 千米／时(小数点后保留一位数字)。
(2)如图是世博会园区图，主题馆在世博文化中心的 方向。
(3)中国馆、主题馆等屋顶和玻璃幕墙上都安装了太阳能发电设施，预计一年可发电500万度，试计算这些电能，可供多少盏“220V，1000W”的照明灯全年每天使用l5小时 (一年按365天计)
(4)减少排放是世博会“低碳”理念的基本要求。如图甲是测量空气中一氧化碳含量变化的电路图，氧化锡传感器的电阻随一氧化碳含量的变化而变化，观察电压表示数就能判断一氧化碳的含量是否超过要求。某氧化锡传感器的技术资料显示，其电阻的倒数()与一氧化碳含量的关系如图乙所示，则图甲中电压表示数U与一氧化碳含量之间的关系符合如图的是 。
8 4岁的小英耳有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与点剂作用相同)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个4岁的儿童来说，服用糖浆的安全量为6毫升(如图)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了6毫升的糖浆( )
每5毫升糖浆中含扑热息痛125毫升 每5毫升滴剂中含扑热息痛250毫升
安全用量2～4岁 6毫升5～6岁 8毫升7—8岁 l0毫升 安全用量1～6岁 0.3毫升5～6岁 0.6毫升7—8岁 0.9毫升
每天最多不超过用量的3倍 每天最多不超过用量的3倍
A 3毫升 B 6毫升
C 9毫升 D l2毫升
9 随着人们生活水平的不断提高，家庭厨房使用能源(燃料)的方式日趋多样化。某小区的居民家庭有使用电、煤饼和管道煤气的，其中管道煤气的主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H11)和空气(丙烷、丁烷在空气中燃烧的产物都是CO2和H2O)，煤的主要元素成分是碳。有关电、管道煤气、煤的热值和价格如表所示(为了计算方便，个别数据作了适当处理)。
能源 热值 能源价格
电 3.6 ×106焦耳／千瓦·时 0.50元／千瓦·时
煤 2.52×107焦耳／千克 0.40元／千克
管道煤气 4.68×107焦耳／立方米 2.60元／立方米
(1)请写出丙烷或丁烷在空气中燃烧的化学方程式： 。
(2)据调查统计，电器设备把电能转化成热能的利用率约70％，煤饼炉的热能的利用率约20％，管道煤气的热能的利用率约40％。仅从取热角度考虑，通过计算说明，选用哪种能源(燃料)最经济。
(3)任选两种能源(燃料)，从经济和环境保护方面分析比较它们的优缺点：
a： 。
b： 。
10 2004年4月15日，重庆天原化工厂发生氯气(C12)泄露事故，继而发生氯气罐爆炸，周围15万群众紧急撤离。氯气是一种黄绿色、有毒、有剧烈刺激性气味的气体，同温同压下同体积的氯气密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)。
(1)根据以上信息，氯气的物理性质有 。
(2)据报道：氯气罐内为液氯(C12)，因氯气罐泄露处理不当使液氯急剧挥发产生爆炸，造成氯气罐爆炸的直接原因属于 变化。
(3)消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气。写出氯气与水反应的化学方程式： 。
(4)抢险中将液氯抽出排放到含Ca(OH)2的水池中，使氯气不再对周围居民造成危害。已知氯气与Ca(OH)2反应的化学方程式为：
2C12+2 Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2X，则X的化学式为： 。
(5)你为现场居民提出的自救建议是： 。
11 自1981年首例艾滋病在美国发现以来，全球已有200多个国家和地区受到艾滋病的严重威胁。2002年我国艾滋病病毒感染者人数已达100万。艾滋病已成为21世纪对人类健康威胁最大的传染病之一。我国有关法规规定：艾滋病病毒感染者和艾滋病病人及其家属不受歧视，他们享有公民依法享有的权利和社会福利。因此，了解艾滋病相关知识，以及如何与艾滋病人相处．是每一个公民应具备的基本生物科学素养。
(1)艾滋病是由人类免疫缺陷病毒(HIV)引起的，那么HIV是这种传染病的 。
(2)下列不属于艾滋病传播途径的是 。
A握手 B 乳汁
C精液 D血液
(3)为了更好的预防艾滋病，很多科研工作者正在研制艾滋病疫苗，以期使人们获得对艾滋病的免疫力，这种免疫属于 免疫。
(4)你认为，在日常生活中，应该怎样对待艾滋病患者
答案
提分练习
C
跟踪练习
(1)气候异常，自然环境破坏，水利设施长久失修(合理即可) (2)二氧化碳 (3)C2H4 (4)B
专项集训
能力提升
1 B 2略 3(1)静止 (2)光在同一种均匀介质中沿直线传播
4 (1)可燃 (2)1290 (3)变小
5 (1)根 (2)过滤(不唯一) (3)熔化 (4)阻力与重力相等
6 (1)160kg (2)1 ×105Pa (3)8 ×102J
7 (1)东经96.7°，北纬33.1° (2)红 (3)③
8 (1)静止 (2)5 ×105 (3)熔化
9 C
10 (1)无色至淡 黄色、针状、晶体(纯品)，不溶于水化学性质稳定，会造成慢性中毒
(2)252 95.2％ (3)C3H4O+4O23CO2+2H2O
11 (1)正南 (2)0.71 (3)无机物
12(1)
(2)C (3)C2H8N2+2N2O4═══3N2 +2CO2+4H2O (4)不断变化
13 (1)如图。
(2)灯泡处断路(合理即可) (3)0.5 (4)灯丝的电阻随温度的升高而增大 (5)①③ ②④
l4可吸入颗粒物6×108 75％ 4
15 (1)通过电丝的电流是0.02安。跑步产生的电能至少有0.0125千瓦·时。 (2)B (3)体温调节中枢
16 (1)豆浆机正常工作时的最大电流是3.64A。 (2)总共消耗的电能为6.03×105J。 (3)蛋白质
冲击高分
1 B 2(1)4×105帕 (2)12千瓦·时 (3)放电时间比较长久和放电时电压比较大(合理即可)
3 (1)恒星 (2)灯蛾飞行的路线总是跟光成一定角度(小于90)，而“火”发出的光线非平行线，因此最终“灯蛾扑火” (3)无环境污染(合理即可)
4 (1)B (2)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (3)C
5(1)①不变 ②甲 (2)4.8 (3)略
6 (1)增大摩擦力 (2)11.42米/秒 (3)3×106帕 (4)略
7 (1)①六 D5552 ②ll7.9 (2)西南 (3)913盏 (4)④
8 A
9 (1)略 (2)使用煤最经济，计算略。
l0 (1)黄绿色，有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水 (2)物理
(3)C12+H2O═══HCl+HClO (4)H2O (5)略
11 (1)传染源 (2)A (3)特异性 (4)略
二氧化锰
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第19专项 运动和力
点击重难点
一、运动
1物体的运动和静止
机械运动是指物体的位置随时间而变化的一种运动。它是自然界最简单的运动形式。参照物是研究某个物体的相对位置是否发生变化时被选为标准的物体。由于参照物选择的不同，判断结果也会不同。因此运动和静止具有相对性。
2匀速直线运动
匀速直线运动是物体运动的快慢不变，运动路线是直线的机械运动。在匀速直线运动中，任意路程或任意时间内的速度都相等。
3速度与平均速度
速度用来表示物体运动的快慢程度。运动物体速度的大小等于运动物体在单位时间内通过的路程。速度的计算公式为。速度的单位：米／秒、千米／小时。平均速度是指在变速直线运动中，运动物体的路程和所用的时间的比值。
二、力
1力的存在
力是物体对物体的作用，力的作用是相互的。在国际单位制中力的单位是牛顿，简称牛，符号为N。力的作用效果：使物体发生形变和改变物体的运动状态。力的测量工具是测力计，常用的测力计是弹簧测力计。
2常见的力
(1)重力：物体由于地球的吸引而受到的力。其方向总是竖直向下的，物体所受重力的大小与物体的质量成正比(G=mg)，重力的作用点是物体的重心。
(2)摩擦力：摩擦分为滑动摩擦、滚动摩擦和静摩擦。滑动摩擦的大小与两个因素有关：压力的大小和物体接触面的粗糙程度。增大摩擦的方法有增大压力和增大接触面的粗糙程度；减小摩擦的方法有减小接触面的粗糙程度和变滑动摩擦为滚动摩擦等。
(3)弹力：物体发生弹性形变而恢复原状产生的力。
三、运动和力
1牛顿第一定律
一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。牛顿第一定律是在大量经验事实的基础上，通过推理概括出来的。物体保持运动状态不变的性质叫惯性，惯性是物体本身的一种性质。
2二力平衡
一个物体在两个力的作用下，如果能保持静止状态或匀速直线运动状态，就说这两个力是平衡的。二力平衡的条件是作用在一个物体上的两个力，如果大小相等、方向相反，并且在同一条直线上，则这两个力就平衡。
评析中考点
考点1 如图所示，物体甲静止在水平桌面上，当物体乙轻放到甲上后，下列现象不可能发生的是( )
A甲相对于桌面保持静止状态，而乙相对于甲也静止
B 甲相对于桌面保持静止状态，而乙相对于甲沿斜面滑下
C 甲相对于桌面向右运动，而乙相对于甲沿斜面滑下
D 甲相对于桌面向右运动，而乙相对于甲静止
※思路点拨※
物体甲静止在水平桌面上，当物体乙轻放到甲上后，由于乙物体与甲物体之间相互作用，一般情况下，乙物体受到甲物体跟斜面垂直的支持力和跟斜面平行的摩擦力的作用。甲物体受到乙物体的跟斜面垂直的压力和跟斜面平行向下的摩擦力的作用。若甲物体对乙物体的摩擦力较小则乙可能会沿斜面滑下；若水平桌面较光滑则甲物体可能向右运动；若甲、乙之间和甲与桌面之间的摩擦较大则甲、乙都将保持静止状态。故上述四个选项中不可能发生的现象是甲相对于桌面向右运动，而乙相对于甲静止。
※解答辨析※
选D。
※考点点评※
本题利用将乙轻放到甲上后可能发生的现象进行编题。解题的关键在于甲、乙之间的受力分析与可能发生的现象进行有机地联系。本题考查力的概念、物体问力的作用是相互的毗及力的作用效果。
考点2 物体运动的规律可以用公式
和图像来表示。路程和时间关系的图像，
叫路程时间图像，简称路程图像。某同学
记录自己乘坐的小汽车在平直公路上匀速
行驶时，运动路程和时间的对应关系的数
据如表所示：
路程／m 0 40 60 80 100
时间／s 0 4 6 8 10
(1)根据表中数据，在如图所示的坐标系中画出路程图像。
(2)根据图像确定小汽车运动7s时，通过的路程是 m。
(3)判断该小汽车做匀速直线运动的依据是 。
※思路点拨※
利用小汽车在平直公路上匀速行驶时，运动路程和时间的对应关系的数据在坐标系中画出相应的图像，然后在图像中找到小汽车运动7s时通过的路程并分析小汽车的运动状况。
※解答辨析※
(1)如图。
(2)从图像中可知，当小汽车运动7s
时通过的路程是70m。
(3)由图像可知小车在相等时间内通
过的路程相等，故小车是做匀速直线运
动的。
※考点点评※
本题利用匀速直线运动的特点考查学生对实验数据和图像的分析能力。
考点3 用弹簧测力计拉着重8N的物体在水平面上以2.5 m／s的速度做匀速直线运动，弹簧测力计的示数为2N。当连着弹簧测力计和物体之间的绳子突然断裂时( )
A物体速度保持不变，受到的摩擦力小于2N
B物体速度逐渐减小，受到的摩擦力等于2N
C物体速度逐渐减小，受到的摩擦力等于8N
D物体立即停止运动，受到的摩擦力为零
※思路点拨※
用弹簧测力计拉着物体在水平面上以2.5m／s的速度做匀速直线运动，弹簧测力计的示数为2N，此时物体处于平衡状态，物体受到平衡力的作用。物体受到的摩擦力为2N。当连着弹簧测力计和物体之闻的绳子突然断裂时，物体在水平方向上只受到摩擦力的作用，所以物体运动速度将逐渐减小。根据影响滑动摩擦力大小的因素可知物体受到的摩擦力仍为2N。
※解答辨析※
选B。
※考点点评※
本题考查二力平衡和影响滑动摩擦力大小的因素。解题时要注意平衡状态的判断及受力分析，特别要注意滑动摩擦力只跟压力的大小和接触面的粗糙程度有关，跟物体运动快慢等无关。
聚焦失分点
易错1 如图所示，在一辆表面光滑的小车上
，放有质量分别为m1、m2的两个小球，随车一起
做匀速直线运动。当车突然停止运动，则两小球(
设车无限长，其他阻力不计)( )
A一定相碰
B一定不相碰
C若m1< m2，则肯定相碰
D无法确定是否相碰
※对症下药※
本题考查惯性的概念与力和运动的关系。这是学生在中考中易失分的知识点，解题时要清楚地认识到惯性是物体保持原来运动状态的性质，同时会判断物体原来的运动状态。这是能正确解得此类题目的有效途径和方法。本题的正确答案选B。
※提分练习※
1 2009年5月7日晚上，在杭州发生一起恶性交通事故，引起社会的反响。三位青年在杭州文二西路上飙车，撞死过斑马线的行人，经公安交警部门认定，是一起由于汽车严重超速行驶造成的交通事故。行驶的汽车刹车后，不能立即停止运动，这是因为( )
A力是维持物体运动的原因
B汽车受到重力
C汽车具有内能
D汽车具有惯性
易错2 北京时间2007年10月24口l8时
05分，我国自主研制的第一个月球探测器——“
嫦娥一号”在西昌卫星发射中心顺利升空，离实
现“嫦娥登月”的梦想又近了一步。不久的将来，
我国的宇航员将登上月球。宇航员完成探月任务
后乘火箭离开月球表面，若在某段时间内火箭沿斜向上方向馓匀速直线运动，如图所示。在这段时间内，在月球表面上观察到火箭发动机的喷气方向应该是 。
※对症下药※
本题考查二力平衡。物体受到平衡力作用时总保持匀速直线运动状态或静止状态。本题中的火箭在某段时间内沿斜向上方向做匀速直线运动，说明此时火箭受到平衡力的作用。由于月球上没有空气，故火箭不会受到阻力的作用，但火箭受到重力的作用。故火箭发动机的喷气方向应该是竖直向下。本题是容易失分的。
※提分练习※
2 小明在广场上游玩时，将一充有氢气的气
球系于一辆玩具小汽车上，并将玩具小汽车放置
在光滑的水平地面上。无风时细绳处于竖直方向，
当一阵风沿水平方向吹向气球时，则下列说法中正确的是( )
A小汽车可能被拉离地面
B氢气球仍处于静止状态
C 小汽车一定沿地面滑动
D小汽车仍处于静止状态
探究与思考
探究 小科在观看2010冬奥会冰壶
锦标赛时猜想：冰壶在冰面上的滑行距离
，除了与离手时的速度大小、接触面的粗
糙程度有关外，还可能与质量有关。
为了验证这一猜想，小科、小敏和小
思做了如下实验(如图所示)：在木块上加
放数量不等的钩码后，让木块从O点静止滑下，记录木块和钩码的总质量m及它在水平面的滑行距离s，记录数据如表(各组在A点时的初速度均相同)：
质量m/kg 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40
滑行距离s/rn 0.42 0.41 0.43 0.42 0.43 0.42 0.42
(1)从上述数据分析，可以得到的结论是：在初速度和接触面粗糙程度相同的条件下，物体在水平面上滑行的距离与物体的质量大小 。
(2)小敏认为：木块及钩码的质量越大，对水平面的压力越大，则滑行中受到的摩擦阻力也越大，滑行距离就会越短。因此，他认为数据有问题，于是对表中数据做了如下改动：
质量m／kg 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 0.35 0.40
滑行距离s／m 0.42 0.41 0.43 0.42 0.43 0.42 0.42
0.42 0.40 0.38 0.36 0.32 0.30 0.28
请你评判小敏的做法并阐述理由：
。
(3)小思同学反思上述实验后认为：在初速度和所受到的摩擦阻力大小相同的条件下，物体的质量越大在水平面上滑行的距离将越远，因为：
。
※解答辨析※
(1)在和速度和所受到的摩擦阻力大小相同的条件下，分祈实验得到的数据可知：当物体的质量增大时，物体在水平面上滑行的距离基本保持不变，说明物体在水平面上滑行的距离与物体的质量大小无关。
(2)小敏的做法是错误的。因为原表格中的数据是通过实验得到的，不能凭意愿任意改动实验数据。
(3)小思同学反思上述实验后认为：在初速度和所受到的摩擦阻力大小相同的条件下，物体的质量越大在水平面上滑行的距离将越远，因为质量越大，惯性也越大。
※考点点评※
通过本题的解答使我们进一步理解在探究科学问题时，学会对实验数据的分析和归纳，并且要有尊重事实、尊重科学的精神。
※跟踪练习※
如图甲所示，A是木块，B是长木板，C是弹
簧测力计，另有砝码、棉布、毛巾等物品。若匀速
拉动弹簧测力计，可测出木块受到的摩擦力。
(1)此实验的日的是：研究 。
(2)在操作过程中，一定要保持弹簧测力汁匀速拉动木块，此时，弹簧测力汁对木块的拉力与木块受到的摩擦力是一对 力。
(3)在图乙中，D是一个电动装置，可带动木板匀速运动。该装置相对图甲所示装置更具优势，请指出其中一点： 。
专项集训
※能力提升※
1 如图是小明在玩过山车时的情景。下列对此过
程中小明的状况的叙述正确的是( )
A质量不断改变
B运动方向不变
C受到的重力的方向始终竖直向下
D在运动中始终处于二力平衡状态
2 一辆汽车在上海到南京的高速公路上行驶，汽车上的速度表指针如图所示，则汽车从图中位置行驶到南京还需 h。
3 2010年10月沪杭高铁正式运行，列
车最高设计时速可达350千米／时，
从杭州到上海只要38分钟。已知杭
州到上海的距离为l58.7千米，那么
列车从杭州到上海的平均速度是
千米／时(保留一位小数)。
4 2010年温哥华冬奥会女子500米短道速
滑决赛中，世界纪录保持者王濛以43秒
048夺得冠军，成为蝉联冬奥金牌中国第
一人。下列说法正确的是( )
A王檬踮起后脚尖做起跑姿势时对冰面的
压强变小
B王濛匀速滑行时对冰面的压力与冰面对她的支持力是一对平衡力
C王潆加速冲刺时运动状态不变
D千檬冲过终点后继续滑行是因为她具有惯性
5 如图，用l00牛的力把一个重为10牛的物体压在竖直
墙壁上，物体处于静止状态。当压力减为50牛时，物
体沿竖直墙壁匀速下滑，则物体下滑时受到的摩擦力大
小是( )
A 5牛 B l0牛
C 40牛 D 50牛
6 小敏在观赏2010年世乒赛时，对乒乓球和球拍产生了下列四种想法，其中正确的是( )
A乒乓球在空中飞行时没有惯性
B乒乓球改变运动方向是因为受到了力的作用
C乒乓球给球拍的力和球拍给乒乓球的力是一对平衡力
D接触时，乒乓球先给球拍一个力，球拍然后也给乒乓球一个力
7 2013年，“嫦娥三号”将把我到自主研制的“中华牌”月球车送上月球。“中华牌”月球车装有六个车轮，车轮上刻有的螺旋形花纹是为了( )
A增大摩擦 B减小摩擦
C增大压力 D减小压力
8 生活中许多看似不同的现象，往往有着内在的联系，蕴含着相同的科学知识。请以下列事例中的两个为一组，找出它们共同揭示的科学知识：
①汽车刹车后慢慢停下来 ②用手把飞来的排球扣出去，手感到痛 ③箭射出后，能在空中继续飞行 ④用力提起一桶水，感到手臂被向下拉
事例 共同揭示的科学知识
例一 ①和② 力可以改变物体的运动状态
例二 ②和④
9 竖直握在手中的瓶子不滑落下来，这是因为( )
A手的握力等于瓶子所受的重力
B手的握力大于瓶子所受的重力
C手对瓶子的静摩擦力等于瓶子所受的重力
D手对瓶子的静摩擦力太于瓶子所受的重力
10 2009年1月1日9时整，江西首条
湖底隧道开通。这条隧道西起阳明
东路京九线隧道，东至国威路和上
海北路交叉口，全长l 965m，双向
6车道，其中湖底暗埋段550m。在湖底隧道口有一交通标志牌如图所示。交通标志牌上数字的含义是什么 在遵守交通规则的前提下，一辆小车通过湖底暗埋段至少需要多少时间
11 如图所示，“奔马”模型的后蹄能稳稳地站立在手指
上。下列分析正确的是( )
A “奔马”受到的重力与手指对它的支持力是一对平
衡力
B “奔马”受到的重力与它对手指的压力是一对平衡
力
C “奔马”对手指的压力与手指对它的支持力是一对平衡力
D “奔马”受到的重力与它对手指的压力是一对相互作用力
12 一辆汽车正在笔直的公路上沿如图方向行驶，司机把一杯水放在了仪表盘上面的支架上，突然，他紧急刹车。当紧急刹车时，杯子里面的水将( )
A保持水平 B 从2边溢出
C 从l边溢出 D 水会溢出，但是不能确定从哪边溢出
13 如图所示的漫画中，丰田售后服务店：“这是
今天上午第三例加速失控投诉”。 下列关于漫
画中汽车撞墙过程中的一些说法，不合理的是
( )
A坚固的汽车发生凹陷，说明速度越大，惯性越大
B汽车撞击墙体造成塌陷，说明力能改变物体的形状
C汽车撞击墙体后减速停下，说明物体表面越粗糙，摩擦力越大
D汽车撞击过程中能量发生了转换，但能量的总量保持不变
14 如图所示，运动员用网球拍击打飞过来的网球
时，网球拍击打网球的力应该( )
A 比球撞击球拍的力更早产生
B 与球撞击球拍的力同时产生
C 大于球撞击球拍的力
D 小于球撞击球拍的力
15 如图所示，弹簧秤和细线的重力及一切摩擦不计，物重G=1N，则弹簧秤A和B的示数分别为( )
A 1 N，0N B 0N，IN
C 2N，1N D 1N，1N
16 用绳子拉着一个小球小球在光滑的水平桌面
做圆周运动，绳子拉力大小与什么因素有关
小明认为与小球的运动速度有关。于是他用
一根橡皮筋连接一个小球，让小球在光滑的
水平桌面上以一定速度做圆周运动(如图所示
)。改变小球的运动速度，做几次实验，记录现象如表。
小球质量／克 小球速度 橡皮筋长度／厘米
15 慢 10
15 较快 15
15 很快 18
(1)小球在桌面做圆周运动时，其运动状态改变(填“可能”、“一定”或“一定不”)。
(2)从表格的数据可以看出：小球的运动速度越大，橡皮筋的伸长就越 。
(3)小明用橡皮筋替代绳子进行实验的目的是
。
(4)小玲查阅资料后知道做圆周运动的小球受到的拉力与小球的运动速度、小球的质量以及圆周的半径有关。据此，小玲认为用橡皮筋代替绳子存在着明显的缺陷，请说出理由 。
※冲击高分※
1 冰壶队员技艺高超，可以任意控制冰壶的位置和路线，进行精确碰撞和定位。冰壶在光滑的冰面上可以走直线也可以走曲线，主要有两个方面的原因：一是发球手让冰壶旋转着前进可以控制其运动轨迹；二是运动员可以用冰刷刷冰面，以改变冰壶与冰面的摩擦力，也可以调整方向。关于冰壶比赛，下列所涉及到的科学知识正确的是( )
A 发球手用力推冰壶，冰壶运动，说明力是保持物体运动状态的原因
B 冰壶离开发球队员的手后继续前进是因为受到了惯性力
C 冰壶在光滑的冰面上沿直线运动时，机械能总量不变
D 冰壶滑行一段距离后最后停止，是由于冰壶受到摩擦力作用
2 如图所示，条形磁铁放在水平桌面上，在其正中央
的上方固定一根长直导线与磁铁垂直，给导线通以
垂直纸面向里的电流，则( )
A磁铁对桌面的压力增加且不受桌面的摩擦力作用
B磁铁对桌面的压力增加且受到桌面的摩擦力作用
C磁铁对桌面的雎力减小且不受桌面的摩擦力作用
D磁铁对桌面的压力减小且受到桌面的摩擦力作用
3 一般情况下，越靠近河的中央，水速越大；越靠近
河岸，水速越小，如图所示。假设水速与离河岸的
距离成正比，一艘船船头始终垂直河岸方向(船相对
水的速度不变)，从河岸A点向对岸驶去并到达对
岸下游处的B点。在下列示意图中，能合理描述其行进路径的是( )
4 质量为m的物体受到拉力F的作用，在水平地面上向左做匀速直线运动。如图所示为其受到拉力F的示意图，其中可能的是( )
A 只有甲 B 只有乙、丙
C 只有甲、丙 D 甲、乙、丙均有可能
5 如图(a)所示的是代号为“黑鸟SR一71”的战略侦察机。该侦察机以两倍音速在距离地面高度为L的高空水平飞行。某人站在地面上A点，当侦察机经过D点时，其正下方恰好是A点，如图(b)所示。人最先听到的轰鸣声是侦察机飞到距离A点 处所发出的，当人听到该声音时，侦察机离A点的距离为 。
6 一条河道被一行窄而浅的沙石隔成两条流
速不同的支流。船从岸边A点开始渡河到
对岸，船相对水的速度大小始终不变。已
知船渡河的最短路径如图所示，船最终到
达了对岸B点。船先后渡过两条支流的时
间恰好相等，且α=53°，β=37°。则两条
支流的水速之比v1：v2= ；两条支流的宽度之比d1：d2= 。
7 A、B两物体叠放在水平桌面上，在如图所示的三种情况下：①甲图中两物体均处于静止状态；②乙图中水平恒力F作用在B物体上，使A、B一起以2 m／s的速度做匀速直线运动；③丙图中水平恒力F作用在B物体上，使A、B一起以20 m／s的速度做匀速直线运动。比较上述三种情况下物体A在水平方向的受力情况，以下说法正确的是( )
A三种情况下，A在水平方向都受力且受力相同
B三种情况下，A在水平方向都不受力
C ①中A在水平方向不受力，②、③中A在水平方向都受力但受力不同
D ①中A在水平方向不受力，②、⑧中A在水平方向都受力且受力相同
8 如图所示，B、C两点相距60米，C
、A两点相距80米，AC与BC相互
垂直。甲以2米／秒的速度由B点向
C点运动，乙以4米／秒的速度同时
由C点向A点运动。经过 秒，甲、乙之间的距离最近；经过 秒，甲、乙所处位置与C点构成的三角形和三角形ABC可能相似。
9 如图甲所示，用一拉力传感器(能感应力大小的装置)水平向右拉一水平面上的木块，A端的拉力均匀增加，0~t1时间木块静止，木块运动后改变拉力，使木块在t2后处于匀速直线运动状态。计算机对数据拟合处理后，得到如图乙所示的拉力随时间变化图线，回答下列问题：
(1)当用F=5.3牛的水平拉力拉静止的木块时，木块所受摩擦力大小为 牛；若用F=5.8牛的水平拉力拉木块，木块所受摩擦力大小为 牛。
(2)如图丙所示，为研究滑动摩擦力Ff的大小与接触面受到压力FN的大小的关系，在重力为l7牛的木块上每次增加l牛重的砝码，分别用水平拉力F使木块做匀速直线运动。实验测量数据如下：
木块对水平面压力FN(牛) 17 18 19 20 21
水平拉力F(牛) 5.1 5.4 5.7 6.0 6.3
根据表格数据，得出滑动摩擦力Ff的大小与接触面受到压力FN的大小的关系式为
。
10 P、Q是同一直线上相距12米的两点，甲从P点、乙从Q点同时沿直线相向而行。他们运动的s—t图像如图所示，分析图像可知( )
A 甲的速度小于乙的速度
B 经过3秒，甲、乙相距4米
C 乙到达P点时，甲离Q点6米
D 甲到达Q点时，乙离P点2米
11 2009年世界游泳锦标赛上，德国选手保罗·比德尔曼穿上了一款高科技连体泳衣。这款泳衣表面采用轻型聚合材料，能够捕获空气增加排开水的体积，从而增加运动员在水中受到的 ；同时它还使运动员身形光滑，从而减小人体与水之间的 。
12 检测机构为了检测汽车的刹车性能在同一场地做了如下实验：
(1)某车以不同车速行驶时，测得有关数据如图A所示。其中反应距离是指司机发现情况，决定刹车到脚踩在刹车踏板上时，车通过的距离；刹车距离是指脚踩在刹车踏板上，使车减速，到车停时车通过的距离。如果司机以60千米／时的速度驾驶，从发现情况，决定刹车到车停止时，车通过的距离为 米。
(2)汽车的刹车方式有两种：
方式一：刹车时，车轮不能滚动，只
能滑行，直至车停。
方式二：刹车时，车轮仍保持滚动，
但滚动减慢，直至车停。
图B反映的是以方式一和方式二刹车
所产生的刹车距离的比较。从图中可
知，在车速相同时，采用刹车方式
刹车后，刹车距离较短。
(3)检测中，相同的甲、乙两车均以速度v1行驶，甲车采取方式一刹车，乙车采取方式二刹车，刹车时车与障碍物的距离相等(距离小于s1，如图)，则撞击时 车对障碍物的破坏程度更大。请结合图B中的曲线说明理由： 。
13 遵守交通法规是每一个市民应该具备的
最基本的道德素养，违反交通法规不仅
仅是现代社会的不文明现象，更重要的
是，这种行为会给国家或者个人造成财
产损失，对人身安全带来重大威胁。如
图所示为某道路由南向北机动车及非机
动车的道路示意图。已知机动车车道宽
D=3米，甲、乙两部轿车分别在慢车道
和快车道上向北匀速行驶，v甲=36千米
／小时，v乙=54千米／小时。两部轿车
的尺寸均为：长度L1=4.5米，宽度d=
1.8米。当甲、乙两车在沿南北方向上的距离为s2=3米时，在甲车前方慢车道与非机动车道交界处的C点(与甲车相距s1=10.5米)，突然有一人骑自行车横穿马路(假设匀速)，自行车车长L2=1.8米。那么自行车车速在 范围内将与甲车相撞；自行车车速在 范围内将与乙车相撞。设两轿车均在车道中间位置行驶，且不考虑轿车的制动情况。
14 我国北方常遭遇严重的沙尘暴天气。
所谓沙尘暴可简化为如下情景：快速
向上刮起的大风将大量沙尘颗粒扬起
后悬浮在空中(不动)，这时风对沙尘
的作用力与沙尘的重力平衡，其作用
力大小可近似表达为，其
中ρ为空气密度，S为沙尘颗粒的横截面积，v为风速。如果沙粒的密度ρ沙为3×103千克／米3，沙粒半径r为2.5×10－4米，地面的空气密度ρo为1.25千克／米3，那么要形成沙尘暴现象，地面的风速至少为 米／秒。假设空气密度ρ随地面高度h的变化关系如图所示，那么当地面风速为8米／秒时，当地沙尘暴的最大高度为
米(沙粒可近似看成球体，且体积V=4/3πr3，g=10牛／千克)。
答案
提分练习
1 D 2 C
跟踪练习
(1)影响摩擦力大小的因素 (2)平衡 (3)方便读取弹簧测力计的读数或易于保持木板做匀速直线运动
专项集训
能力提升
1 C 2 1.2 3 250.6 4 D 5 B 6 B 7 A
8力的作用是相互的 9 C 10限速40km／h，通过湖底暗埋段至少需要49.5s。
11 A 12B 13 A 14 B 15 D
16 (1)一定 (2)长 (3)通过橡皮筋的伸长来显示拉力的大小 (4)实验中存在两个不同变量(合理即可)
冲击高分
1 D 2 A 3 C 4 C 5 2L
6 3：4 3：4
7 B 8 6 或12
9 (1)5.3 5.1 (2)Ff=0.3F
10 C 11浮力 摩擦力 12 (1) 35 (2)二 (3)乙 略
l3略
14 4 略
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第34专项 科学探究
点击重难点
1 科学探究的基本环节是：提出问题、猜想与假设、制订计划和设计实验、进行实验和收集数据、分析与论证、评价、交流与合作。
2 科学探究性试题的类型有：过程设计型、方案设计型、实验数据分析归纳型等。试题的解题方法一般是根据探究活动的操作程序思考问题，注意试题提供信息的分析、数据的处理以及对研究问题的合理猜想等。
评析中考点
考点1 小明家经常出现蟑螂。他想：蟑螂是如何寻找食物的呢 于是他设计了如下实验：在一个纱罩内分别放一堆糖和一堆木屑，将两只蟑螂中的一只剪掉触角，另一只没剪，并将它们同时放入纱罩内。小明发现没剪触角的蟑螂很快就找到了糖，而剪掉触角的蟑螂则在里面乱撞。
(1)小明在进行实验前所作的假设是 。
(2)在纱罩中放入没剪触角的蟑螂是起 作用。
(3)小明的实验设计还不够完善，请提出改进措施 。
※思路点拨※
根据小明提出的问题和设计的实验不难看出蟑螂的触角是本次实验所控制的变量。在实验设计中所存在的不够完善的地方是蟑螂只有两只，这样会使实验存在偶然性。
※解答辨析※
(1)小明在进行实验前所作的假设是蟑螂是靠触角寻找食物的。
(2)在纱罩中放入没剪触角的蟑螂是起对照作用。
(3)小明的实验设计还不够完善，提出的改进措施是多用几只蟑螂重新做实验。
※考点点评※
本题考查科学探究的基本方法和实验设计的基本要求。
考点2 小强看到在没有起重机的情况下，工人要将油桶搬运上汽车，常常用如图所示的方法。小强想：为什么不直接将油桶抬上车呢 难道这样做可以省力吗 小强带着疑问去查阅有关资料后了解到：用斜面搬运同一物体时的推力大小跟斜面长度、斜面高度、斜面粗糙程度等因素有关。小强根据以上查阅的资料提出了一个探究的问题：沿斜面推力的大小与斜面的长度有什么关系
(1)你认为小强在探究搬运同一物体时沿斜面推力的大小与斜面长度的关系时，应控制的变量有 。
(2)小强选用了一个弹簧秤、一个8N的重物、五
块长度不同的由同种材料做成的光滑木板，按如图所
示进行了实验，实验时控制斜面高度为0.2m不变。
实验测得的数据如表所示：
次数 物重G／N 斜面高h／m 弹簧秤示数F／N 斜面长L／m
l 8 0.2 4.0 0.4
2 8 0.2 2.0 0.8
3 8 0.2 1.6 1.0
4 8 0.2 1.0 1.6
5 8 0.2 0.8 2.0
分析实验数据，小强得到的结论是： 。
(3)下列四幅图中，正确表示F与L的关系的是( )
※思路点拨※
小强查阅有关资料后了解到：用斜面搬运同一物体时的推力大小跟斜面长度、斜面高度、斜面粗糙程度等因素有关。当小强想探究：沿斜面推力的大小与斜面的长度有什么关系时．应控制的变量为斜面高度、斜面粗糙程度。从表中数据可知弹簧秤的示数随着斜面长度的增加而减小，而且成反比关系。这样结论也不难得出了。最后根据拉力与斜面的长度成反比的关系判断F与L的曲线图。
※解答辨析※
(1)小强探究搬运同一物体时沿斜面推力的大小与斜面长度的关系时，应控制的变量有斜面高度和斜面粗糙程度。
(2)分析实验数据，小强得到的结论是：高度相同，斜面越长越省力(拉力F与斜面长成反比)。
(3)B
※考点点评※
本题考查控制变量法的应用，实验现象、数据的分析，归纳得出结论的方法以及运用数学图表解决科学问题的方法。
考点3 某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现有一盛有无色溶液的试剂瓶的标签破损(如图)。为此他们运用已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜想，并设计实验进行了探究。
【提出猜想】
(1)该无色溶液可能是Na2SO4溶液。
(2)该无色溶液可能是 溶液(列举一种)。
【实验探究】
实验操作 预期现象 结论
验证猜想(1) 步骤：取少量试剂瓶内的溶液，先滴入几滴BaCl2溶液，然后滴入HNO3溶液。 该试剂是Na2SO4溶液
验证猜想(2) 步骤：
※思路点拨※
利用无色溶液的试剂瓶的破损标签上的信息进行猜想，并且根据猜想设计实验进行探究。
※解答辨析※
根据钠离子的个数和钠的化合价可判断此试剂中的酸根离子的化合价为一2价，而且此试剂是无色的。所以该无色溶液可能是碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液等。当该试剂是Na2SO4溶液时，实验操作为取少量试剂瓶内的溶液，先滴入几滴BaCl2溶液，然后滴入HNO3溶液，则预期现象是溶液中将出现白色沉淀。若验证猜想 (2)该无色溶液可能是碳酸钠溶液，则实验操作为取少量试剂瓶内的溶液滴加稀盐酸溶液，预期现象是有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生，结论是该试剂为碳酸钠溶液。
※考点点评※
本题考查通过残缺的信息进行猜想并验证猜想的正确性。同时对实验现象进行预测而得出正确的结论。但本题答案为开放性的，解题时要引起注意。
聚焦失分点
易错1 “控制变量法”是科学探究中常用的方法。在①探究电压、电流与电阻的关系，②探究影响酶催化作用的因素，③探究固体熔化时温度的变化规律，④探究种子萌发需要的条件等四个实验中，利用此方法的有( )
A ①③ B ②③④
C ①②④ D ①②③④
※对症下药※
控制变量法在应用时要注意研究的问题可能跟多个变量有关系。探究固体熔化时，温度的变化规律，熔化温度只跟固体的特性有关，故不需要利用控制变量法。本题选C。
※提分练习※
1 2010年春节联欢晚会刘谦的魔术再次成为人们热议的话题，并产生了面下的猜想：①果汁消失是因为纸杯中有央层并有吸水物质；②纸牌的秘密是两副同花色的魔术纸牌通过手法替换；③硬币穿玻璃是因为分子间存在空隙，金属原子的大小比玻璃分子间的空隙小能穿过；④人体穿越玻璃是因为玻璃台面本身有空洞而且可以转动到面前。对于以上猜想你认为有可能的是( )
A ①②③ B②③④
C ②④ D①③④
考点2 某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的
实验装置，当用力挤压装满水的玻璃瓶，会看到细玻璃
管内的水面明显上升，这是利用细玻璃管内水柱的变化
放大玻璃瓶的微小形变。下列实验中用到这种放大思想
的是( )
A将不同的电阻丝分别接到同一电路中，通过比较电流的大小判断电阻的大小
B将发声的音又靠近乒乓球，通过观察到乒乓球被弹开而显示音又在振动
C让不同的纸锥从相同高度同时下落，通过落地的先后判断运动的快慢情况
D将小铁屑均匀洒在磁体周围，通过观察铁屑的分布情况认识磁场的分布情况
※对症下药※
在科学研究中常常需要对不明显的实验现象进行放大。解题时要注意与将实验现象形象化的区别。如将小铁屑均匀洒在磁体周围，通过观察铁屑的分布情况认识磁场的分布情况是将看不见的磁场形象化，但不属于将实验现象进行放大。本题选B。
※提分练习※
2 用易于观察的科学现象来显示不易观察的科学事实是科学研究中常用的一种方法。下列不属于这种方法的是( )
A将枝条插入红墨水中来显示水在茎中的运输
B用轻质小球接触音又来显示音又的振动
C在经过褪色处理的叶片上滴加碘液来显示光合作用产生淀粉
D用磁感线箭头表示的方向来显示磁场中各点的磁场方向
3取一根火柴，在火柴头处缠绕细铜丝，放入盛水大可乐瓶中，使火柴恰好能直立，并处于浸没状态，如图所示。然后盖上瓶盖，用手挤压瓶体，火柴下沉；松开手后，火柴叉上浮。以下是同学们对这一现象的解释：
解释l：手挤压瓶体，水的密度变大，火柴下沉；
松手后，水的密度减小，火柴上浮。
解释2：手挤压瓶体，水中压强增大，对火柴向下
的压力也增大，火柴便下沉；反之，火柴便上浮。
解释3：用木材做成的火柴梗会吸水，在水中一段
时间后，吸水速度越来越慢，达到接近饱和的状态。手
挤压瓶体，水中压强增大，火柴梗又开始吸水，重力增
大，火柴便下沉；反之火柴便上浮。
(1)经过讨论，同学们马上否定了“解释l”，你认为他们否定的理由是：
。
(2)如果要检验解释3是否正确，你建议他们做一个怎样的实验：
。
(3)继续探究：如果将火柴棒换成铜棒，并在上端扎一小气球，放入盛水大可乐瓶中，恰好直立并在水中呈悬浮状态(如图)，然后盖上瓶盖，用手挤压瓶体，将观察到的现象是： ，分析其原因是 。
探究与思考
探究 检测发现许多蔬菜中含有亚硝酸盐，当亚硝酸盐达到一定量时，会对人体产生危害。生活中，蔬菜有室温贮存和低温贮存两种方式。蔬菜中的亚硝酸盐含量在贮存过程中是如何变化的 某兴趣小组的同学提出了两种假设：
假设一：蔬菜存放过程中，亚硝酸盐的含量一直升高。
假设二：蔬菜存放相同时间，冰箱贮存比室温贮存产生的哑硝酸盐要少。
他们选用薪鲜的黄瓜、番茄、青椒三种蔬菜分别采用室温贮存、冰箱贮存进行研究。通过实验，将获得的数据整理如表：
亚硝酸 试验时间盐含量(毫克／千克) 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天
黄瓜 室温(20℃)贮存 0.4 0.7 0.5 0.5 0.7 0.9
冰箱(4℃)贮存 0.4 0.5 0.2 0.l 0.3 0.6
番茄 室温(20℃)贮存 1 2 1.5 1.2 1.4 1.8
冰箱(4℃)贮存 1 1.2 1.4 0.9 1.3 1.5
青椒 室温(20℃)贮存 2.5 5 4.5 3 5 6
冰箱(4℃)贮存 2.5 3 1.5 1.5 2.5 2.5
(1)有同学分析表中数据，认为实验结果不支持假没一，他的依据是： 。
(2)实验结果支持假设二。查阅资料得知，蔬菜中的硝酸盐通过代谢作用可转化为亚硝酸盐。请你利用新陈代谢的相关知识，对“蔬菜存放相同时间，冰箱贮存比室温贮存产生的亚硝酸盐要少”这一现象作出一种解释：
。
(3)结合本实验结果，对于新鲜的黄瓜、番茄、青椒，就亚硝酸盐含量而南，你认为何时食用比较合适 。
※解答辨析※
(1)有同学分析表中数据，认为实验结果不支持假设一，他的依据是：实验数据跟他的假设不一致。
(2)利用新陈代谢的相关知识，对“蔬菜存放相同时间，冰箱贮存比室温贮存产生的亚硝酸盐要少”这一现象作出一种解释：低温时，新陈代谢比较慢。
(3)结合本实验结果，对于新鲜的黄瓜、番茄、青椒，就亚硝酸盐含量而言，我认为在低温保存的同时在第4天食用比较合适。
※考点点评※
蔬菜中的有毒物质对人类健康的影响越来越成为人们关注的热点。也是在中考题的编写中常常作为被关注的内容，值得思考。
※跟踪练习※
在科学的学习中，同学们知道：聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如果用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染。科学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物的组成进行探究。
【提出猜想】
A只有CO2 B只有CO C既有CO2，也有CO
【查阅资料】 微量CO遇到提有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CO2遇该试纸不变色。
【设计方案】 化学兴趣小组在老师的指导下，设汁了如图所示实验．通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。
【实验探究】 点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通人干燥的空气。观察到装置B中的试纸变蓝色，装置C中的溶液变浑浊。装置C中反应的化学方程式为 。
【实验结论】 聚乙烯塑料在空气中燃烧，生成碳的氧化物是 。
【讨论】根据实验结论，从环保角度考虑，实验中应对尾气进行处理。处理方法是
。
专项集训
※能力提升※
1 科学研究需要进行实验，得到事实，并在此基础上进行必要的推理。因此，在学习科学的过程中我们需要区分事实与推论。关于表述：①在气体扩散实验中，抽去玻璃板后，红棕色的NO2气体进入到空气中；②在液体扩散实验中，将红墨水滴入热水，热水很快变红；③扩散现象表明，一切物质的分子都在不停地做无规则运动；④温度越高，分子的无规则运动越剧烈，下列说法正确的是( )
A ①②是事实，③④是推论
B ①②④是事实，③是推论
C ①是事实．②③④是推论
D ③④是事实，①②是推论
2 小凌同学在学习了磁知识后，对磁现象很感兴趣。一天晚上，她在台灯下研究磁铁，偶然发现当磁铁靠近发光的台灯时，灯泡内的钨丝晃动了。让我们和小凌同学一起来探究：
(1)提出问题：
(2)建立假设：①可能是磁铁对钨有吸引作用；②可能是……
(3)获得证据：小凌找来同样的钨丝，用磁铁靠近，发现钨丝不能被吸引。
(4)得出结论：钨丝晃动并不是磁铁对钨有吸引作用，而是
。
3 聂利同学在一个养蜂场看到许多蜜蜂聚集在蜂箱上，双翅没有振动，仍嗡嗡地叫个不停。她对《十万个为什么》中“蜜蜂发声是不断振动双翅产生一的”这一结论产生怀疑。蜜蜂的发声部位到底在哪里
下面是聂利同学的主要探索过程：
①把多只蜜蜂的双翅用胶水粘在木板上，蜜蜂仍然发声。
②剪去多只蜜蜂的双翅，蜜蜂仍然发声。
③在蜜蜂的翅根旁发现两个小“黑点”，蜜蜂发声时，黑点上下鼓动。
④用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点，蜜蜂不发声。
请回答下列问题：
(1)聂利同学在实验时，采用多只蜜蜂的目的是
。
(2)从实验①和②可得出的结论是 。
(3)“用大头针刺破多只蜜蜂的小黑点”基于：的假设是 。
4 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种药水是酸性物质。为了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行了实验，步骤如下：
①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1，2，...，14的溶液各50毫升。
②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根分别浸泡在配制的14种溶液中。
③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值(头发被拉断时的拉力大小)。
④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下：
(1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明控制的变量是 (列举两个)。
(2)通过实验，小明得出的初步结论是
。
(3)为了使实验结果更加准确，请写出一条改进建议：
。
5 小明家的厨房中有电饭煲、电磁炉和微波炉。他为了比较这三种电器在加热水时的耗电情况，在家长的帮助下进行了实验，步骤如下：
①量取500毫升水，测出水的初温，关闭其他用电器，将电饭煲单独接入电路给水加热。当电能表的转盘转动l00圈时，立即切断电路，测出电饭煲内水的末温。，把电饭煲换成电磁炉、微波炉重复实验，结果如表一。
表一
电器类型 水量／毫升 初温／℃ 末温／℃ 电能表转数／圈
电饭煲 500 20 54 100
微波炉 500 20 45 100
电磁炉 500 20 39 100
②增加水量和电能表的转数，重复上述实验，结果如表二。
表二
电器类型 水量／毫升 初温／℃ 末温／℃ 电能表转数／圈
电饭煲 1 000 20 58 200
微波炉 1 000 20 48 200
电磁炉 1 000 20 65 200
(1)除电能表外，本实验还需要的测量工具是 。
(2)本实验通过观察 来比较三种电器的耗电情况。
(3)本实验可得出的初步结论有 。
6 如图是某同学设计的自动浇花机模
型。其原理是：太阳光照射，温度
升高，容器内压强增大，使水流出
。温度下降时，容器内压强减小，
外界空气从细管进入容器内，使得
下一次温度升高时又可以浇水。
(1)若该自动浇花机因容器盖未旋紧
而漏气，将会出现的现象是
。针对这一自动浇花机，某兴趣小组想了解其浇水快慢与哪些因素有关，进行了如下模拟实验。
实验一：取一个矿泉水瓶，加入足量水后，在底部插入细橡皮管井旋紧瓶盖，用台灯照射，观察水流特点．记录随时间延长从橡皮管流出的水滴总数，整理如表：
时间／分钟 0 1 2 3 4 5 6
水滴／滴 0 33 55 72 82 87 88
实验二：取三个相同的矿泉水瓶，加入等量的水，在底部插入细橡皮管并旋紧瓶盖，然后用不同功率的台灯等距离照射，每隔相等时间记录水滴数。
(2)分析实验一中数据可得：在0~l分钟，1~2分钟，…，5～6分钟的时间段中，水流速度最快的时间段是 。
(3)实验一二研究的问题是 。
7 在课外活动中，老师要求学生自制一个总质量为400
克左右，不使用电力的四轮小车，并比较小车在摩擦
力很小的水平道路上一次运行的距离的长短。张明制
作了如图所示的一辆小车，他往试管中加入两种试剂，
塞紧塞子，过一会小车向前运动了。
(1)理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，请在下列试剂中选择最符合比赛要求的试剂：①锌粉，②铁粉，③铜粉，④10％的稀硫酸，⑤l0％的盐酸溶液。你选择的试剂是 (填序号)，在试管中发生反应的化学方程式为
。
(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若要使小车的运动速度比(1)中所选试剂时快，应往试管中加入的两种试剂是 (填序号，从上一小题中提供的试剂中选)。
(提示：10％的稀硫酸比l0％的盐酸溶液pH要大)
(3)若仍选用以上试剂，在不改变试剂质量及道路和动力的条件下，如何使张明的小车跑得更远 请提出一种改进的方法 。
(4)有同学根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他选用的方法可能是 。
8 某兴趣小组开展科学探究活动。
【提出问题】 液体产生的压强跟深度有什么关系，
【设计实验】 探究液体产生的压强跟深度的关系，用如图所示
装置，在弹簧秤下挂一实心圆柱体，容器中盛有某种液体。
【获取证据】 测得圆柱体的体积为0.5×10一4米3，柱体的重为
0.6牛。当圆柱体缓慢地浸入液体中时(圆柱体始终竖直且没有被
浸没)，记下圆柱体下表两所处的深度h、弹簧秤相应的示数F，求得相应的圆柱体在下表面处产生的对液体的压强p(液体在圆柱体下表面处产生的压强也为p)，所得数据如表：
实验序号 1 2 3 4 5
h／米 0.l 0.2 0.3 0.4 0.5
F／牛 0.48 0.36 0.24 0.12 0
p／帕 1.2×103 2.4×103 3.6×103 4.8×103
【得出结论】 根据以上数据可得出的结论是 。
【讨论与交流】(1)根据第5次实验所得数据，求得圆柱体在下表面处对液体产生的压强是 帕，实心圆柱体的密度为 。
(2)当弹簧秤的示数为0.12牛时，蚓柱体受到的浮力为 牛。
9 2009年以来，许多地方实施了禁止酒后驾车的“禁酒令”。为什么要实施“禁酒令” 小敏猜想：
①可能是饮酒后人的反应能力下降；
②可能是饮酒后人对红、绿灯颜色的辨别能力下降。
你的猜想是：可能是饮酒后人的
。
为了验证猜想①小敏对一些成年人进行了饮酒前后反应能力的测试，具体操作如下：
①小敏将直尺一端拿住，0刻度朝下，让被测试者将拇指和食指放在直尺0刻度附近。
②小敏突然松开南尺，被测试者迅速将直尺夹住，记录被测试者夹住甑尺处的刻度值。
③被测试者重复上述实验3次，计算平均值填入表中。
参与人 A B C D E F G H I J K
饮啤酒数／杯 2 2 4 4 6 6 8 8 10 10 10杯以上
饮洒后反应／厘米 18 15 19 15 22 22 24 25 26 28 无法完成测试
饮酒前反应／厘米 14 13 14 12 13 14 13 12 12 13 13
(1)小敏对参与人饮酒前进行测试的目的是 。
(2)表中数据说明，饮洒后人的反应能力会 。
10 某研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(MnO2)能改变化学反应速率，到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢
【小组讨论】 甲同学的观点：化学反应速率与反应物的质量分数有关。乙同学的观点：化学反应速率与反应温度有关。
【设计实验】他们设计并进行了以下4次实验。
实验次数 H2O2溶液质量分数／％ H2O2溶液用量／毫升 催化剂(MnO2)用量／克 反应温度／℃ 收集气体体积／毫升 所需时间／秒
① 30 5 0 85 2 3.8
② 15 2 0.1 20 2 2.8
③ 5 2 0.1 20 2 7.4
④ 30 5 0 55 2 10.5
(1)淆你写出第②次实验中所发生的化学反应方程式 。
(2)②和③实验证明甲的观点是正确的， 实验证明乙的观点是正确的(填字母)。
A ①和② B ③和④ C ①和④
(3)由以上实验还能得出：其他条件相同时，反应温度越高或反应物的质量分数越大，则反应速率 。
(4)通过查阅资料，他们还发现许多金属盐(如FeCl3、CuSO4等)对双氧水的分解具有催化作用。那么，铁盐和铜盐的催化作用哪个强呢 他们设计了如图的实验，并以两支试管中产生气泡的快慢来判断结果。小聪同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理。仿照小聪的思路，你认为还可以作何改进 。
11 前一段时问，一项名为“沸腾可乐”的游戏在各大网站卜颇为盛行：将几颗“曼妥思”薄荷糖扔进可口可乐中，几秒钟之后，一根硕大的可乐柱从可乐瓶中喷涌而出，喷完后的可乐瓶中也只剩下了小半瓶可乐。发帖人还转载了一段英文，大意是一个巴西小男孩上周因为将“曼妥思”薄荷糖与可口可乐一起食用而死亡，同时一则“曼妥思薄荷糖与可口可乐(健怡)一起食用=死亡”的帖子流传于国内外各大网站上。记者做了一组探究性实验：
实验一：迅速打开2升装可门可乐后，将约20粒“曼妥思”薄荷糖从瓶口迅速倒入，大约3秒钟后瓶内涌出太股可乐柱，可乐柱最高超过50厘米，再过5秒后基本消退。
结论：“曼妥思”薄荷糖能促使可口可乐短时间内产
生大量气泡。
实验二：将薄荷糖放到百事可乐、雪碧、芬达、非
常咖啡可乐等碳酸饮料中，无一例外地都出现了饮
料喷涌的现象，喷涌的程度和可口可乐大体相当。
将薄荷糖放到一罐刚刚打开的啤酒中，也有大量的
啤酒泡沫涌出。
实验三：将含有薄荷成分的“绿箭”口香糖、“好丽友”木糖醇、“波尔”口香糖、“皓洁冰爽”薄荷糖、“荷氏”薄荷糖分别放人上述饮料中，结果“绿箭”、“波尔”和“皓沽”都只在饮料瓶中激起小股泡沫，饮料都没有涌出瓶口。只有“好丽友”和“荷氏”两款口香糖让饮料喷了出来，只是饮料柱的高度不如“曼妥思”高。
根据以上实验．你能得到的结论是： 。
从实验二和实验三中记者都用到了一种相同的实验方法，这种方法是 法。你认为记者的第二、三两个实验和第一个实验作比较时还应该注意的问题是
。
12 小明在购买氧气球时，看到摊主正在把废旧铝锅碎片投入盛有某种液体的铁制容器中，盖上容器盖子后，氧气就从导管日出来。小明根据学过的科学知识，认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。这种液体到底是什么 第：二天小明请教老师，老师没有直接告诉他答案，而是在实验室配制了一种液体后，对小明说：铁制容器中装的就是这种液体，它是一种常见化合物的溶液。，还提供了相关信息，请小明自己动手探究。
提供的信息：许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。如：钾——紫色；钠——黄色；钡——黄绿色；钙——砖红色。表中是小明的实验步骤和现象记录：
序号 实验步骤 实验现象
① 观察溶液 无色液体
② 取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变蓝色
③ 另取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈现黄色
④ 取少量该溶液丁试管中，先滴加硫酸铜溶液，再滴加稀盐酸 先有蓝色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失，无其他明显现象
回顾与解释：
(1)小明认为铁制容器中的液体肯定不是稀硫酸或盐酸。理由是 。
(2)在步骤④中，小明加入稀盐酸的目的是防止 的干扰(填写离子符号)。
(3)小明通过实验，可得出该溶液中的溶质是 。
(4)小明想进一步了解铝和这种溶液反应的原理，再次请教科学老师。老师启发小明说：铝和这种溶质以及水发生反应，生成含有偏铝酸根离子(AlO2－)的盐和氢气两种物质。请你尝试写出该反应的化学方程式： 。
13 鼠妇(如图甲)喜欢生活在阴暗的地方。在探究
“光对鼠妇生活的影响”时，有同学发现用不同
的瓶装收集到的鼠妇时，瓶内的明暗程度可能
会影响实验的结果。因此。又做了如下实验：
八个研究小组在野外阴暗的地方各自收集了l0
只鼠妇，第一组至第四组将鼠妇装在无色透明的塑料瓶中，第五组至第八组将鼠妇装在褐色的瓶中，带同实验室。实验时，各小组都把10只鼠妇随机均分为两份，放在如图乙所示的纸盒中，叫暗处中央放5只，明亮处中央放5只，然后观察鼠妇的分布。表中是各小组在几分钟后观察到的鼠妇分布数及平均值：
无色瓶 褐色瓶
一组 二组 三组 四组 平均值 五组 六组 七组 八组 平均值
明亮处／只 8 7 9 8 8.0 l 2 1 3 1.8
阴暗处／只 2 3 1 2 2.0 9 8 9 7 8.2
(1)观察表中第一组到第四组的实验数据，可以得出“鼠妇喜欢明亮处”的结论，分析其主要原因是在同实验室的路上，用无色瓶带回的鼠妇已经与明亮环境相 。
(2)为了减少对“光对鼠妇生活影响的实验”的干扰，在将收集到的鼠妇带回实验室时应选用 瓶。
14 一个人在不同时期各部位的血液分配是不
闷的。如进行剧烈运动时，流I曲骨骼肌
的血液会明显增多；当吃饱饭休息时，流
向肠胃的血液会比空腹时明显增多。回答下列问题：
(1)当进行剧烈的体育运动时，人体主要的产热部位是 ，此时伴随的生理现象是大量出汗，出汗的目的之一是通过汗液蒸发散热。
(2)如图所示，让某人平静地躺在平板式灵敏天平上，调节至水平平衡后，再让该人思考一些数学题，如两位数与两位数的乘法。稍过片刻，天平将失去平衡，即 (填 “左”或“右”)边开始下降，原因是 。
15 小明同学为了探究“放在斜面上的物体对斜面的压力跟斜
面倾斜程度的关系”，进行了实验，步骤如下：①用双面
胶将一个200克的钩码固定在1米长的塑料直尺的中间
，将直尺的一端固定在桌子的一端，如图甲所示；②缓
缓抬起右端，让直尺与水平方向有一定的夹角，如图乙
所示；③继续抬高右端，增大直尺与水平方向的夹角，
如图丙所示。
(1)该实验中1小明是通过 来判断物体对斜面压力的大小。
(2)分析三次实验的现象，可以得出的结论是 。
16 水果含有果酸。如图所示，在水果中插入两片不同金属制成的极板，就组成了一个水果电池。某科学兴趣小组对影响水果电池电压大小的因素进
行了实验研究。
(1)在水果中插入不同金属制成的极板，并保持两块极板之
间的距离、极板与水果的接触面积不变，用电压表直接测
量两极板之间的电压，结果如表：
铁——锌 铁——铜 铜——锌
苹果 0.55伏 0.60伏 0.95伏
梨 0.40伏 0.50伏 0.90伏
菠萝 0.50伏 0.55伏 1.00伏
橙 0.70伏 0.78伏 1.05伏
①画出这个实验的电路图。
②分析实验数据可以得出：在上述条件下，从金属活动性顺序看，所选用的两极板材料之间的 越大，水果电池的电压越大，并且水果电池的电压还与 有关。
(2)若该小组的同学选用一个橙子并用铜和锌做极板，研究水果电池的电压跟极板与水果的接触面积之间的关系时，应控制 不变。
(3)关于影响水果电池电压大小的因素，你还可以研究的问题是
。(写出一个即可)
※冲击高分※
1 在动物行为研究时，常用到“迷宫实验”。如果人走迷宫，可以在正确的路口做标志，以便下次走得更快些。那么小白鼠会怎样呢
(1)假设l：小白鼠有学习能力；
假设2：在迷宫的正确路口做标志，能提高小白鼠走迷
宫的能力。
(2)探究过程：①设计如图所示的迷宫。②将小白鼠分
组编号，实验组在正确的路口放置彩色纸，对照组不
放彩色纸。③将小白鼠逐一放入起点A，并记录其到达终点B的时间。④把数据逐一记入表中(单位：秒)。
组别 号别 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
实验组 1号鼠 69 43 12 25 17
2号鼠 87 49 58 46 41
3号鼠 53 39 15 32 14
对照组 4号鼠 92 32 38 13 19
5号鼠 60 41 37 66 33
6号鼠 63 19 13 30 12
(3)结论l：小白鼠 学习能力；结论2：在迷宫的正确的路口作标志， 。
2 某同学为探究一电视机上电位器(相当于一个变阻器)的结构。他将电位器的三个接线头分别贴上A、B、C的字样．如图甲所示，接着他的探究是：将B、C分别接在乙图所示的电路的D、E点，开关接通后转动电位器的旋钮，电流表的示数不变，但比直接将DE连接时的电流小得多；将B与D相接，A与E相接，开关接通后顺时针转动电位器的旋钮，电流表的示数变大。请你在甲图的框中替他画出电位器的内部结构。当顺时针转动电位器旋钮时，相当于图中滑片向 移动。
3 已知在相同的条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的密封容器有一个理想活塞(无摩擦且密封性良好)，开始在刻度12 cm的位置。活塞左室为空气，右室为CO和O2的混合气体。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处，则原CO与O2的混合气体中，CO与O2的体积比可能是①l：1；②l：7；③7：1；④l：3；⑤3：1中的哪种组合( )
A ①④ B ③④
C ②③ D ①⑤
4 果汁生产厂家常常利用果胶酶破除果肉细胞的细胞壁(内含果胶)来提高出汁率。为探究温度对果胶酶活性的影响，某同学设计了如下实验：
①将果胶酶与苹果泥分装于不同试管，在10℃水浴中恒温处理l0分钟，如图A。
②将果胶酶与苹果泥混合，再次在l0℃水浴中恒温处理10分钟，如图B。
③将步骤②处理后的混合物过滤，收集滤液，测果汁量。
④再取等量的果胶酶与苹果泥，在不同的温度条件下重复以上实验，并记录果汁量如表：
温度／℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
果汁量／mL 8 13 15 25 15 12 11 10
请同下列问题：
(1)苹果的果实是由 发育而来的。
(2)果胶酶只能对果胶的分解起到催化作用，体现了酶的 。
(3)实验结果显示，当温度为 ℃左右时，果胶酶的活性较高。
(4)进行实验①的目的是 ，使实验结果更准确。
5 某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶解脂肪而减肥。他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪丽有减肥作用。他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A、B、C。
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
③用pH试纸分别到杯中蘸取A、B、C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对，测得它们的pH分别为5.4、6.3、6.0。
④将形状、大小、质量胡同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面的水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化(不考虑脂肪块吸水)，判定茶水能否溶解脂肪。
请回答下列问题：
(1)以上实验操作步骤中错误的是第 步。
(2)在第②步实验操作中“相同的条件”主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及
应相同。
(3)组内有的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是 。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在 左右。
(4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一段时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的原理最可能是
。
6 科学兴趣小组用以下器材设计实验，探究“物体漂浮时，所受浮力与自身重力的大小关系”。
器材：弹簧秤、量筒、小蝗料瓶、细线、若干玻璃珠。
①向量筒中注入适量的水，读出量筒中水的体积K=30毫升。
②在质量为5克的小塑料瓶中放人适量的玻璃珠，测出放有
玻璃珠的小塑料瓶的重力G。
③将该小塑料瓶放入量筒中，使它浮在水面上。稳定时读出
水面对应的刻度V2=90毫升。
④比较小塑料瓶的重力和所受的浮力的大小关系，可以初步
得出结论。
(1)使用测量仪器前，应观察它的量程和最小刻度值。图示弹簧测力计的量程是 牛。
(2)小塑料瓶本身就能浮在水面，实验时放入适量的玻璃珠的原因是 。
(3)计算放有玻璃珠的小塑料瓶所受的浮力F= 牛。(g取10牛／千克)
7 影响导体电阻的大小有多种因素。如图甲所示的实验是为了探究导体电阻大小与 的关系。同学们查阅资料后知道某些导体的电阻还与磁场强弱有关(磁场强弱称为磁场强度，用符号B表示，其单位为特斯拉，用符号T表示)，电阻随磁场的增强而增大，利用这种关系可以测量磁场的强度。如图乙所示为室温下某磁敏电阻阻值R随磁场强度变化的曲线。
若实验室可提供以下器材：磁敏电阻、蹄形磁铁、电源、开关、导线、滑动变阻器、电压表、电流表(单位：毫安)。
(1)现要测定如图丙所示的蹄形磁铁两极间磁敏电阻R所处在的磁场强度。请在虚线框内画出实验电路图。
(2)某同学正确实验后，测得磁敏电阻R两端的电压与电流的数据如表：
实验次数 1 2 3
U／伏 0.45 0.90 1.50
I／毫安 0.3 0.6 1.0
请利用表中数据计算该磁敏电阻R在此磁场中的阻值为 欧。该处磁场的强度大约为 特斯拉。
(3)若要在上述实验后继续研究磁敏电阻大小与磁场方向的关系，则只要在原实验中改变
即可。
8 探究洗衣粉加酶后的洗涤效果：将一种无酶洗衣粉分成3等份，分成3组进行实验，甲、乙两组在洗衣粉中加入l种或2种酶(一种是蛋白酶，另一种是脂肪酶)，丙组不加酶，在不同温度下清洗同种化纤布上的2种污渍，其他实验条件均相同，表中为实验记录。
水温／℃ 20 30 40 50 60
组别 甲 乙 丙 甲 乙 丙 甲 乙 丙 甲 乙 丙 甲 乙 丙
清除血渍时间／min 52 51 83 36 34 77 11 12 68 9 11 67 60 62 62
清除油渍时间／min 87 63 91 82 46 85 75 27 77 69 8 68 64 60 64
根据以上信息，回答下列问题：
(1)为了提高洗衣粉的去污能力，方法有 。
(2)判断甲组在洗衣粉中加入了 酶。
(3)甲、乙组洗涤效果的差异，说明酶的作用具有 。
(4)如果甲、乙和丙组均在水温为80℃时洗涤同一种污渍，请比较这3组洗涤效果之间的差异并说明理由： 。
9 科技小组为探究不同浓度的CO2的温室效应，设计了如岛所示的实验装置。A瓶内充满空气，B、C、D三瓶内分别充有10％、20％、30％的CO2，放在黑暗处一昼夜。实验时，在一排集气瓶的右侧的上方用功率为200W的灯泡照射，l0分钟后观察温度计的读数。然后再将四个集气瓶避光保存10分钟，再次观察温度计的读数。请回答下列问题：
(1)四个集气瓶放在黑暗处一铸夜的目的是为了使 。
(2)胡涛同学认为实验中有一处明显需要改进，存在的问题是 。
(3)实验改进后，测得的数据如表：
温度计标号 A B C D
初始温度 18℃ 18℃ 18℃ 18℃
10分钟后温度 20℃ 21℃ 22℃ 23℃
避光保存l0分钟后的温度 18.5℃ 19.5℃ 21℃ 22.5℃
结合表中实验数据，该实验可以得到的结论是 。
(4)反思与评价：要控制温室效应的加剧，可以采取的措施是 。
答案
提分练习
1 C 2 D 3(1)压力变化时，水的密度不会变化 (2)用不吸水的材料替代火柴重复上述实验(合理即可)(3)略
跟踪练习
Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+H2O C0与CO2将尾气收集到气囊中(合理即可)
专项集训
能力提升
1 A 2(1)灯泡内的钨丝为什么会晃动(合理即可) (4)磁铁对通电的钨丝有力的作用(合理即可)
3 (1)避免实验的偶然性 (2)蜜蜂发声不是由双翅振动产生的 (3)蜜蜂是靠小黑点振动发声的
4 (1)略 (2)碱性对发质的影响比较大 (3)使每组的头发数增加一些(合理即可)
5 (1)温度计 (2)水的初温和末温的差 (3)略
6 (1)水全部流出 (2)0~1分钟 (3)光照强度对浇水快慢的影响
7(1)②⑤ Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (2)①⑤ (3)用压缩气体为动力(合理即可) (4)略8 同种液体产生的压强跟深度成正比 (1)6.0×103 1.2 ×103 (2)0.2
9 控制能力下降(合理即可)
(1)设置对照组 (2)下降
l0(1)2H2O2═══2H2O+O2↑ (2)C (3)越大 (4)把FeCl3溶液改为Fe2(SO4)，溶液
11薄荷糖里的某些物质能促使碳酸类饮料瞬间产生大量的气泡，其中“曼妥思”含量最多，“好丽友”和“荷氏”其次 对照 控制变量
l2 (1)铁会和稀硫酸或盐酸反应
(2)CO32- (3)氢氧化钠(NaOH) (4)2A1+2NaOH+2H2O═══2NaAlO2+3H2↑
13 (1)适应 (2)褐色(深色)
14(1)骨骼肌 (2)左 思考问题时，流向脑部的血液会增多
l5(1)尺子的形变程度 (2)斜面上的物体对斜面的压力随斜面倾斜程度的增大而减小
l6 (1)①略 ②金属活动性的差异水果的种类 (2)极板间的距离 (3)水果电池的电压与极板间的距离的关系(合理即可)
冲击高分
1有 不能提高小白鼠走迷宫的能力
2 上 如图：
3 D 4(1)子房 (2)专一性 (3)40 (4)使果胶酶和苹果泥达到相同的温度(合理即可)
5 (1)③ (2)水的质量 (3)要设置对照实验37℃ (4)茶水呈酸性，与水垢中的碳酸盐等物质发生了反应
6 (1)5 (2)能用弹簧测力计较准确地测出塑料瓶的重力(合理即可) (3)0.6
7温度 (1)略 (2)1 500 1.0 (3)略
8 (1)加酶，适当提高水温 (2)蛋白酶 (3)专一性 (4)3组洗涤效果差异很小或没有差异，理由是80℃时酶的活性因温度太高而失去
9 (1)瓶中的初始温度相同 (2)灯泡放在右上角照射，各瓶受热不一样 (3)CO2浓度越大，温室效应越明显 (4)使用清洁能源，减少煤等燃料的使用，减少CO2的排放；植树造林等(合理即可)
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第28专项 内能
点击重难点
1内能
物体内部大量做热运动的微粒具有的能叫做内能，俗称热能。物体具有的内能跟物体的温度有关。物体温度升高时，内能增大；物体温度降低时，内能减少。
2改变物体内能的方法
做功和热传递是改变物体内能的两种方法。这两种方法对改变物体的内能是等效的。做功改变物体内能时，对物体做功，物体的内能增加；物体对外做功，物体本身的内能会减少。做功改变物体的内能实质上是其他形式的能与物体的内能相互转化的过程。热传递改变物体内能时，物体吸收热量，内能增加；物体放出热量，内能减少。热传递改变物体的内能的实质是能量的转移。
3热量
(1)在热传递过程中，传递的能量多少叫热量。热量的单位为焦耳(J)。
(2)比热容：反映了质量相同的不同物质，升高相同的温度时所吸收的热量是不同的。我们把单位质量的某种物质，在温度升高1℃时所吸收的热量叫做这种物质的比热容，简称比热。比热的单位是焦／(千克·℃)。
(3)物体在温度升高或降低时吸收或放出热量的多少等于物质的比热、质量和升高或降低的温度的乘积。计算公式为：Q吸=cm(t一t0)或Q放=cm(t0一t)。
4燃料的热值
燃料燃烧释放热量的过程，实质是将贮存在燃料中的化学能转化为内能的过程。相同质量不同燃料燃烧时放出的热量也不相同。l千克某种燃料完全燃烧时放出的热量叫做这种燃料的热值。热值的单位为：焦／千克。
评析中考点
考点1 下列现象中，通过热传递改变物体内能的是( )
A打开啤酒瓶盖，瓶口处气体温度降低
B放进冰箱冷冻室的水变成冰块
C在汽油机的压缩冲程中，汽缸内的温度升高
D用手来回弯折铁丝，弯折处铁丝温度升高
※思路点拨※
改变物体内能的方式有做功和热传递，而热传递是两物体之间存在着温度差而发生的热能从高温物体传给低温物体的现象。将四种现象进行对照便可得出结论。
※解答辨析※
放进冰箱冷冻室的水变成冰块时，水中的热能会被传递给冰箱冷冻室，所以B选项属于通过热传递改变物体内能。正确答案为B。
※考点点评※
本题考查改变物体内能的方式有做功和热传递及热传递和做功改变物体内能的特点。
考点2 北斗卫星导航系统是中国正在实施的自主发展、独立运行的全球卫星导航系统。该系统已成功应用于测绘、电信、水利、渔业、交通运输、森林防火、减灾救灾和公共安全等诸多领域，产生显著的经济效益和社会效益。特别是在2008年北京奥运会、汶川抗震救灾中发挥了重要作用。2010年6月2日23时53分，中国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭，将第四颗北斗导航卫星成功送人太空预定轨道，这标志着北斗卫星导航系统组网建设又迈出了重要一步。如图是运载火箭携带卫星发射升空的情景。在火箭点火时，只见火箭底部的水池中涌出大量的“白气”，火箭和卫星就逐渐加速向上腾空而起，场面蔚为壮观。
(1)这些“白气”实质上是水蒸气 而成的(填物态
变化名称)。水蒸气在发生这一变化的过程中需要
热量(填“吸收”或“放出”)。
(2)根据这个过程中的现象，请参照下面的示例，说出
两个与能量相关的科学知识。
示例：火箭点火时，燃料的化学能转化为内能。
① 。
② 。
※思路点拨※
水蒸气是肉眼不能看到的，平时看到的“白气”实质上是小水滴(液体)。观察图示得出结论，但问题(2)答集不唯一。
※解答辨析※
(1)“白气”实质上是水蒸气液化而成的。水蒸气在发生这一变化的过程中需要放出热量。
(2)观察这个过程中的现象，关于两个与能量相关的科学知识可以为：
①火箭上升时燃料的内能转化为火箭的机械能。
②火箭点火时，燃料燃烧产生的内能转化为水蒸气的内能。
※考点点评※
本题考查物态变化及物态变化时的吸放热。该题是结合能量知识设计的开放题。
考点3 在“观察水的沸腾”实验中，当水温升到89℃时，小徐开始计时，每隔lmin记录一次水的温度。然后，小徐根据实验数据绘制了如图所示的温度随时间变化的图像。
(1)由图像可以看出，把水从93℃加热到刚开始沸腾所需时间为 min。
(2)根据图像可以推断，如果在其他条件不变的情况下继续对水加热1min，则水的温度是 ℃。
(3)若小徐测出实验用水的质量为1kg，则将水从89℃加热到94℃需吸收多少热量 [水的比热c=4.2×103J／(kg·℃)]
※思路点拨※
从图中可查得水从93℃加热到刚开始沸腾所需时间，同时可得此时水沸腾的温度为99℃。所以根据图像可以推断，如果在其他条件不变的情况下继续对水加热lmin，则水的温度仍为99℃。根据Q=cm△t可以计算将水从89℃加热到94℃需吸收的热量。
※解答辨析※
(1)由图煦可以看出，把水从93℃加热到剐开始沸腾所需时间为3min。
(2)根据图像可以推断，如果在其他条件不变的情况下继续对水加热lmin，则水的温度是99℃。
(3)根据Q=cm△t，可得Q=4.2×103 J／(kg·℃)×1kg ×(94℃一89℃)=2.1×104J。
答：将水从89％加热到94℃需吸收2.1×104J热量。
※考点点评※
本题考查物态变化中沸腾的特点、物态变化图像的再认识和相关应用以及物体吸放热的计算。
聚焦失分点
易错 如图所示是一种空气锤，它是利用压缩空气使活塞迅速推出，产生巨大压力，能将铁钉打入木板，甚至能将混凝土压碎。下列关于空气锤的使用，说法不正确的是( )
A空气被压缩时，体积减小，压强增大
B压缩空气对外做功时，自身的内能会增大
C铁钉被打入木板，说明力可以改变物体的运动状态
D混凝土能被压碎，说明力可以改变物体的形状
※对症下药※
空气锤利用压缩空气使活塞迅速推出，产生巨大压力，能将铁钉打入木板，甚至能将混凝土压碎。显然空气被压缩时，体积减小，压强增大；铁钉被打入木板，说明力可以改变物体的运动状态；混凝土能被压碎，说明力可以改变物体的形状；压缩空气对外做功时，对空气锤来说自身的内能将会减小，即对物体做功，物体的内能增加，物体对外做功，物体的内能将减小。故选B。
※提分练习※
如图，两个相同的塑料瓶，分别装有相等质量的水和沙子，从斜面的相同高度同时由静止滚下，结果装水的瓶子会先到达终点。原因是装水的瓶子在下
滚过程中，通过克服摩擦做功把势能转化成的 能较少，从而获得较大的动能。
探究与思考
探究 为研究物质的某种特性，小明选取水、煤油两种物质做实验，如表记录了实验测量的数据以及老师帮助小明求得的有关数据。
项目数据物质 质量m／kg 初温t0／℃ 末温t／℃ 升高温度t－t0／℃ 吸收热量Q／J
水 0.05 10 15 5 1050
0.05 10 20 10 2100
0.10 10 20 10 4200
煤油 0.05 12 17 5 525
0.05 12 20 10 1 050
0.10 12 20 10 2100
请你根据表格中的内容进行分析：
(1)可初步得出的结论是(答出两点即可)：
① ；
② 。
(2)为了进一步描述物质的这一特性，你认为表格内项目栏中应增添的一项内容是：
。
※解答辨析※
(1)观察表中数据，对于水或煤油，当质量为0.05kg时吸收的热量与升高的温度正比，当水和煤)由的质量为0.05kg或0.10kg时，升高的温度相同时吸收的热量不相等。所以可初步得出的结论是：①相同质量的同种物质，吸收的热量与升高的温度成正比；②相同质量的不同物质，升高相同的温度吸收的热量不同。
(2)为进一步描述物质的这一特性，表格内项目栏中应增添的一项内容是：单位质量的某种物质温度升高l℃吸收的热量[]。
※考点点评※
解本题时注意对物质某种特性的实验数据的分析，找到其中不同的量(变量)从而进行归纳得出相应的结论。
※跟踪练习※
某淀粉厂生产车间发生爆炸，造成多人死伤的重大事故。据专家现场勘查初步分析，事故原因可能是车间粉尘爆炸所致。“粉尘爆炸”产生的原因是由于悬浮于空气中的粉尘( )
A相互电中和时所发生的爆炸
B遏火源燃烧引起的连续爆炸
C自燃而引起的爆炸
D相互摩擦产生电火花而引起的爆炸
专项集训
※能力提升※
1 在同一环境中对温度计进行了如下操作，温度计的示数下降最快的是( )
2 台州的能源结构日趋多样化，其中利用化学能转化为电能的是( )
A临海括苍风力发电场
B温岭江厦潮汐电站
C玉环华能火力发电厂
D仙居下岸水力电站
3 夏天炎热的中午，在太阳光的照射下，海滨浴场沙滩上沙子的温度升高、内能增大，这是通过方式改变内能的。海水的温度明显低于沙滩的温度，其原因是 。
4 下列属于通过做功途径改变物体内能的是( )
A在火炉上烧水．水温升高
B感冒发烧，用冷毛巾敷额头
C用气筒给轮胎打气，气筒壁发热
D炎热的夏天，柏油路面温度升高
5 炸油条、炸土豆用菜油；煮玉米棒子、煮鸡蛋用水。这样可以对不同烹饪手段提供各自所需的 (填“热量”或“温度”)。这是因为油和水的 不同。
6 国家文物局和测绘局最近对明长城进行了测绘，工作时测绘员以0.5米／秒的速度沿直线做匀速运动，100秒内通过的距离为 米。烈日下测绘器材表面温度会升高，表明它的内能 (填“增加”、“减少”或“不变”)，其内能的变化是通过 方式实现的(填“做功”或“热传递”)。
7 分子在不停地做无规则运动，能体现此规律的现象是( )
A细雨漾漾 B桂花飘香
C雪花飞舞 D树叶凋落
8 2008年5月8日，我国成功实现奥运圣火在珠穆朗玛峰的传递。甓山的火炬手必须携带氧气瓶。这里氧气的作用是供火炬手 。火炬中的燃料燃烧需要氧气，这是利用氧气的助燃性。火炬燃烧时把燃料的 能转化为内能和光能。
※冲击高分※
1 如图所示，将两个底面平整、干净的铅柱紧压后，两个铅柱就会
结合在一起，即使在下面吊一个较重的物体也不会将它们拉开。
这个实验表明( )
A分子间存在引力
B分子间存在斥力
C分子问有间隙
D分子在永不停息地运动
2 爆米花是将玉米放人铁锅内，边加热边翻动一段时间后，“砰”的一声就变成了玉米花。下列说法正确的是( )
A玉米粒主要通过翻动铁锅对其做功，使其内能增加
B玉米粒主要通过与铁锅间的热传递．使其内能增加
C玉米粒内水分受热膨胀对粒壳做功爆开，内能不变
D玉米粒内水分受热膨胀对粒壳做功爆开，内能增加
3 将50克、0℃的雪(可看成是冰水混合物)投入到装有450克、40℃水的绝热容器中，发现水温下降6℃。那么在已经降温的容器中再投入100克上述同样的雪，容器中的水温又将要下降( )
A 7℃ B 8℃
C 9℃ D l0℃
4 将质量为m、温度为0℃的雪(可看成是冰水混合物)投人装有热水的容器中，热水的质量为M，平衡后水温下降了t；向容器中再投入质量为2m上述同样性质的雪，平衡后容器中的水温恰好又下降了t。则m：M为( )
A 1：2 B 1：3
C 1：4 D 1：5
5 星期天，小林同学在父母的协助下，从早上6：00开始每隔半小时分别对他家附近的气温和一个深水池里的水温进行测量，并根据记录的数据绘成温度时刻躅线，如图所示。则可以判断( )
A甲是“气温”图线，乙是“水温”图线，因为水的比热容比空气的大
B甲是“气温”图线，乙是“水温”图线，因为水的比热容比空气的小
C甲是“水温”图线，乙是“气温”图线，因为水的比热容比空气的大
D甲是“水温”图线，乙是“气温”图线，因为水的比热容比空气的小
答案
提分练习
内(热)
跟踪练习
B
专项集训
能力提升
1 D 2 C 3热传递 水的比热大 4 C
5温度 沸点 6 50 增加 热传递 7 B 8呼吸 化学
冲击高分
1 A 2 B 3 C 4 B 5 A
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第27专项 简单机械
点击重难点
一、简单机械
1杠杆：(1)一根硬棒在力的作用下如果能绕固定点转动，这根硬棒就叫做杠杆。
(2)杠杆的五要素：支点、动力、阻力、动力臂、阻力臂。
(3)杠杆处于匀速转动状态或静止状态时称杠杆的平衡状态，杠杆的平衡条件：F1×L1=F2×L2。
(4)杠杆的应用：
种类 力臂关系 力的关系 特点 应用举例
省力杠杆 L1> L2 F1< F2 省力、费距离 开瓶器
费力杠杆 L1 F2 费力、省距离 钓竿
等臂杠杆 L1=L2 F1= F2 不省力、也不费距离 天平
二、滑轮
项目 定滑轮 动滑轮 滑轮组
概念 转轴固定不动的滑轮叫定滑轮 转轴与重物一起移动的滑轮叫动滑轮 定滑轮和动滑轮组合在一起叫滑轮组
作用 可以改变力的方向，但不能省力 不能改变 力的方向，但可以省一半的力 使用滑轮组可以省力，也可以改变力的方向
实质或规律 等臂杠杆 动力臂等于阻力臂两倍的省力杠杆 使用滑轮组时，重物和动滑轮的总重由几段绳子承担，所用的力就是总重力的几分之一
三、机械效率
l 有用功就是必需要做的功。额外功就是虽然不需要但又不得不做的功，也叫无用功。总功就是有用功与额外功的总和。机械效率是有用功跟总功的比值。相应的关系式为：总功=有用功+额外功，。
2注意：(1)产生额外功的原因：存在摩擦和机械本身的重力等。
(2)提高机械效率的方法：减小摩擦、减小机械本身的重量、增加货物的重量等，但机械效率总小于1。
(3)机械效率越大，机械工作时利用率越高。
评析中考点
考点1 小明积极参加体育锻炼。
(1)图甲所示为小明初学俯卧撑时的姿势，图乙所
示为他经练习后的俯卧撑姿势。图乙中小明双手所受
的支持力 (填“大于”、“等于”或“小于”)图甲的
情况。
(2)图乙中，他的身体可作为一个杠杆，O点是支
点。他的质量为50千克，所受重力可视为集中在A
点。将身体撑起时，地面对双手的支持力至少为多大
若撑起时肩部上升0.4米，他至少克服重力做了多少
功 (取g=10牛／千克)
※思路点拨※
(1)通过对小明初学俯卧撑时的姿势和他经练习后的俯卧撑的姿势的比较，不难看出初学俯卧撑时身体的一部分重力作用在手上和腿上，而经练习后做俯卧撑则是全部的重力作用在手上和脚尖上。故图乙中小明双手所受的支持力大于图甲的情况。(2)小明的身体作为一个杠杆，根据杠杆平衡条件可计算出地面对双手的支持力。当撑起时肩部上升0.4米，他克服重力所做的功可根据地面对双手的支持力跟上升的距离的乘积计算。
※解答辨析※
(1)图乙中小明双手所受的支持力大于图甲的情况。
(2)体重G=mg=50千克× l0牛／千克=500牛。
根据杠杆平衡条件F1×L1=F2×L2得：
地面对双手的支持力 。
克服重力做功W=Fs=333.3牛×0.4米=133.2焦。
※考点点评※
本题利用小明做俯卧撑为载体，考查杠杆的特点和有关计算，并结合功的计算编题。理解手对人体所做的功就是他克服重力所做的功是本题的难点。
考点2 某同学自制了一个可以测人体重心位
置的装置，如图所示。取一块与自己等长的木板，
一端固定，另一端用轻质细绳通过一个滑轮悬挂起
来(摩擦不计)，在绳子末端的托盘上放一些重物，
使木板水平平衡。如果该同学身高160cm、质量40
kg，平躺到木板上后，在托盘中再加上重为l37.2N的物体，木板再次水平平衡。
(1)该装置中滑轮的作用是 。
(2)在测人体重心之前，先“在绳子末端的托盘上放一些重物，使木板水平平衡”，这样做的目的是 。
(3)请通过计算说明该同学的重心位置。(g取9.8N／kg)
※思路点拨※
(1)该装置中的滑轮为定滑轮，其作用是改变力的方向。(2)在测人体重心之前，先“在绳子末端的托盘上放一些重物，使木板水平平衡”，其目的是在测人体重心时，使木板水平平衡容易判断，便于观察，从而使实验方便简单。(3)人体平躺到木板上后可视为杠杆，根据杠杆平衡的条件就可计算出该同学的重心离头顶的距离。
※解答辨析※
(1)该装置中滑轮的作用是改变力的方向。
(2)这样做的目的是在测人体重心时便于观察，使实验方便简单。
(3)解：G=mg=40kg×9.8N／kg=392N。
F=137.2N，L1=160cm。
根据杠杆平衡条件F×L1=G×L2得
答：该同学的重心离头顶的距离为56 cm。
※考点点评※
利用杠杆的平衡条件测人体重心的位置。解题时，要求对装置的仔细观察。本题考查杠杆的应用。
考点3 建筑工地上，施工人员用起重机吊臂上
的滑轮组吊起建筑材料(如图)。绕在滑轮组上的钢丝
绳的最大拉力为6×103N，不计滑轮、吊钩、绳的自
重及摩擦，一次最多能吊起 N的建筑材料
，实际使用该滑轮组最多只能吊起5.4×103N的建筑
材料，且将建筑材料在1s内匀速吊起了lm。起重机
的功率是 W，机械效率为 。若吊起
的建筑材料的重力减小，机械效率将 。(“增
大”、“减小”或“不变”)
※思路点拨※
由如图所示的滑轮组可知，重物由3股绳子承担，故绳子末端所用的拉力为总重的l／3。当实际使用该滑轮组时，最多只能吊起5.4×103N的建筑材料且将建筑材料在1 s内匀速吊起了lm。起重机的功率为绳子能承受的最大拉力做功的功率。起重机对建筑材料所做的功则为有用功，由此可计算出起重机的机械效率。若吊起的建筑材料的重力减小，起重机做的有用功将减小，而动滑轮、吊钩、绳的自重及摩擦等减小不大，所以起重机的机械效率将减小。
※解答辨析※
由如图所示的滑轮组可知得G=3F=3×6×103N=1.8×104N。
当起重机实际使用该滑轮组时，最多只能吊起5.4×103N的建筑材料时，绳子承受的拉力仍为6×103N，则起重机的功率为=6×103N × 3m／l s=1.8×104W。
机械效率为。
若吊起的建筑材料的重力减小，起重机做的有用功将减小，而动滑轮、吊钩、绳的自重及摩擦等减小不大，所以起重机的机械效率将减小。
※考点点评※
本题着重考查滑轮组的原理，功率、机械效率的计算以及决定机械效率大小的因素等。这是一道考点较多、涉及面较广的综合性题目，解题的关键在于对所学知识的理解和应用。
聚焦失分点
易错1 浙江省是一个台风多发的地区，而且台风是一种破坏力很大的灾害性天气。某次台风把市民公园的一棵大树吹倒了，需要两个工人把它扶起。工人们想到了选项中图示的四种方案，每个工人所需拉力最小的方案是( )
※对症下药※
两个工人把市民公园的一棵大树扶起。大树可当作一根杠杆，其支点为大树的底部，所以绳子应拴在离树根部较远的顶端。而且由于树干是圆的，用绳子拉树时可采用像滑轮一样的方法。故每个工人所需拉力最小的是B。本题易错处为对图示的观察不清楚。
※提分练习※
1 在海南举办的大力士比赛中，有一个项目是把车轮推上台阶。下面把车轮推上台阶的四种方法，推力的作用点相同，推力的方向不同，如图所示，则哪一种推法最省力( )
易错2 如图所示，光滑均匀的细棒CD可以绕光滑
的水平轴D在竖直平面内转动，细杆AB也可以绕光滑的
水平轴B在竖直平面内转动，CD棒搁在A点E并与AB
杆在同一竖直平面内，B、D在同一水平面，且BD=AB。
现推动AB杆使CD棒绕D点沿逆时针方向缓慢转动，从
图示实线位置转到虚线位置的过程中，AB杆对CD棒的作
用力( )
A减小 B不变
C增大 D先减小后增走
※对症下药※
在推动AB杆使CD棒绕D点沿逆时针方向缓慢转动，从图示实线位置转到虚线位置的过程中，杠杆AB对杠杆CD的作用力F始终与杠杆CD垂直，所以F的力臂为AD且保持不变，则对于杠杆CD利用杠杆的平衡条件可得F ×AD=G×L，。本题易错处在于判断AB对CD的作用力的方向，而且由于AB和CD均在转动，学生很难判断。
※提分练习※
2 如图所示，粗细相同密度均匀的细棒做成“L”
形，其中AC与BC垂直，AC长L，BC长L/2，整
根细棒的重力是G，并放在固定的圆筒内，圆筒内侧
面和底面均光滑，圆筒横截面的直径为L。平衡时细
棒正好处于经过圆筒直径的竖直平面内。此时细棒对
圆筒底面的压力大小为 ；细棒B端对圆筒侧
面的压力为 。
探究与思考
探究 某科学学习小组，针对同学中存在的有关斜
面问题的一些疑惑，进行了实验探究和理论探究活动。
[实验探究]
将长度为lm的长木板的一端垫高，构成长度一定，
高度可调的斜面(如图所示)。用沿斜面向上的托力F使
重为10N的滑块沿斜面匀速向上运动。完成斜面机械效率测量，表中呈现的是部分实验数据：
实验次数 1 2 3 4
斜面高度h／m 0.15 0.20 0.25 0.30
拉力F／N 2.7 3.2 3.6 4.1
机械效率η 0.56 0.63 0.69 0.73
(1)疑惑一：“斜面的机械效率越高越省力吗 ”请根据表中的实验数据，写出正确的结论。
(2)疑惑二：“斜面倾斜程度越大拉力越大，滑块受到的摩擦力也一定越大吗 ”请进一步分析表中实验数据，写出正确的结论： ，简述理由：
。
[理论探究]
(3)疑惑三：“滑块受到的摩擦力是一个‘不可直接测量’量，能通过‘可测量’的量求出摩擦力吗 ”请根据已有的知识推导：对于倾斜程度不同的斜面，在拉力F的作用下(拉力方向沿斜面向上)使重为G的滑块沿斜面匀速移动时，滑块受到的摩擦力f的数学表达式
(斜面的长L和斜面的高h均为“可测量”的量)
※解答辨析※
(1)由表中数据可知，斜面的机械效率越高时所用的拉力越大，所以正确的结论是：机械效率越高的斜面，不一定越省力或机械效率越高的斜面越费力。
(2)由表中数据可知，斜面倾斜程度越大(斜面长相同时斜面高度越大)，拉力越大，斜面的机械效率越高，而拉力，使重为l0N的滑块沿斜面匀速向上运动时所做的有用功恰是相同的，所以拉力克服摩擦力所做的额外功反而越小，滑块受到的摩擦力就越小。因此正确的结论为斜面倾斜程度越大拉力越大，但摩擦力不一定越大(摩擦力越小)。理由：因为由实验数据可知斜面倾斜程度变大，斜面的机械效率随之也变大，额外功占总功的比例变小，所以摩擦力不一定变大(摩擦力变小)。
(3)滑块受到的摩擦力是一个“不可直接测量”的量，能通过“可测量”的量求出摩擦力。
当滑块沿斜面向上匀速运动时：
由功的关系：FL=Gh+fL，可得：。
当滑块沿斜面向下匀速运动时：
由功的关系：Gh=FL+fL，可得：。
※考点点评※
本题通过实验探究有关斜面问题的一些疑惑，分析、归纳实验数据，考查所学知识的综合运用能力。
※跟踪练习※
1 用如图所示的实验装置测量杠杆的机械
效率。实验时，竖直向上匀速拉动弹簧测力计
，使挂在较长杠杆下面的钩码缓缓上升。
(1)实验中，将杠杆拉至图中虚线位置，测
力计的示数F为 N，钩码总重G为
1.0N，钩码上升高度h为0.1m，测力计移动距
离s为0.3m，则杠杆的机械效率为 ％。
请写出使用该杠杆做额外功的一个原因： 。
(2)为了进一步研究杠杆的机械效率与哪些因素有关，一位同学用该实验装置，先后将钩码挂在A、B两点，测量并计算得到表中所示的两组数据：次数 钩码悬挂点 钩码总重G／N 钩码移动距离h／m 拉力F／N 测力计移动距离s／m 机械效率η／％
1 A点 1.5 0.10 0.7 0.30 71.4
2 B点 2.0 0.15 1.2 0.30 83.3
根据表中数据，能否得出“杠杆的机械效率与所挂钩码的总重有关，钩码越重其效率越高”的结论 答： 。请简要说明两条理由：① ；②
。
2 一架不准确的天平，主要是由于它横梁左右的两臂不等长。为了减少实验误差，在实验室中常用“交换法”来测定物体的质量，即先将被测物体放在左盘。当天平平衡时，右盘中砝码的总质量为m1；再把被测物体放在右盘，当天平平衡时，左盘中砝码的总质最为m2。试证明被测物体的质量为。
专项集训
※能力提升※
1 如图所示，下列器件中属于省力杠杆的是( )
2 为了寻找“手臂上的杠杆”做了如图所示实验，小明
用右手拿着书，先让手下垂，左手掌贴着右上臂的
前部(肱二头肌)，将右下臂慢慢抬起到水平位置，
他感觉到右上臂的肱：二头肌越来越紧张。请你结
合图示，利用杠杆原理解释产生这一现象的主要原
因 。
3 如图所示为一种树木扶正器。将扶正器的B端放在地面上，收紧带与树根部C保持一定距离，A 端固定在树干上，利用液压装置产生一个推动树干的力，那么，在扶正到如图位置时，树干A点( )
A受到沿BA方向的推力
B受到垂直于AB方向的推力
C所受推力的力臂为AB
D所受推力的力臂为AC
4 某人用100牛的力提起了350牛的重物，那么他可能使用了( )
A一个定滑轮
B一个动滑轮
C一个定滑轮和一个动滑轮组成的滑轮组
D一个杠杆
5 用如图所示的四种机械提起同一重物，不计机械自重和摩擦，最省力的是( )
6 滑轮是常用的简单机械。
(1)如图，用滑轮组将重300N的重物匀速向上提升(不计摩
擦和滑轮与绳重)。在此过程中，所用的拉力为 N
，重物的重力势能将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)用n股绳子组成某个滑轮组，提起重力为G的物体。若
动滑轮的重力为G，忽略轴间的摩擦和绳重。求证：当提起
的重物的重力G变大时，滑轮组的机械效率也变大。
7 日本丰田汽车公司，因汽车脚垫和油门踏板问
题引发了召回事件，其中油门踏板是一种
类(填“杠杆”或“斜面”)简单机械。请你再举
一例生活中的该类简单机械 。
8 图甲所示的是现在比较流行的新型拖把，只
需要用手在A处向上拉动即可把海绵拧干，
非常方便卫生。这里的拉杆ABC是
(填“省力”或“费力”)杠杆。从图乙海绵的形状
变化可说明
。
9 为了验证空气有质量，小明进行了实验，步骤如下：
一、取一支轻质、粗细均匀的直木条，用刻度尺确
定其中点，用细线将其悬挂，静止后直木条恰好保
持水平平衡。
二、将A、B两个质量相等的未充气的气球挂在直木条的两端，静止后直木条恰好保持水平平衡(如图甲)。
三、将A气球拿下，给它充足空气后再挂上，结果
A气球一端下沉(如图乙)。
(1)小白重复上述实验，在步骤三中出现小失误，把
充气的A气球挂上，静止后直木条仍能保持水平平
衡。查找原因后发现A气球的悬挂点不在原位置，于是他将A气球向 移到原位置，结果A气球端下沉。两人得出结论：空气有质量。
(2)步骤三后，小明认为，在B气球悬挂处增挂固体使直木条重新保持水平平衡，所增挂固体的质量就是A气球中空气的质量。实际上小明的观点是错误的，原因是充气气球的体积较大，受到空气的 影响较大，所以A气球中空气的质量并不等于所增挂物体的质量。
10 小明利用如图所示装置沿水平方向匀速拉动一个重
200N的物体，物体受到的摩擦力是100N。如果不
计滑轮与绳之间的摩擦，则作用在绳端的拉力，的
大小是( )
A 50N B l00N
C 150N D 200N
11 如图所示，水平桌面的右端固定一定滑轮，轻质小
盘通过一根绕过定滑轮的细绳与桌面上质量为0.4
kg的木块相连。当小盘内放有重力为0.5N的砝码
时，木块未被拉动，这时木块受到的摩擦力大小为
N。当小盘内放有重为0.6N的砝码时，木
块正好做匀速运动，当小盘内放上重为0.7N的砝
码时，小潘拖动木块运动，当小盘落在地面上后，木块继续运动，此时木块所受到的摩擦力大小为 N。
12 如图，长为3米的匀质平板的中点能绕固定的支点
转动，平板与水平地面的夹角为30°，在板上站两
个小孩。已知20千克的甲小孩位于板的中点，30
千克的乙小孩位于板的左端。现两个小孩均以0.1
米／秒的速度同时向右慢慢移动， 秒时间后平板开始转动；乙小孩在这一过程中克服自身重力做功的功率为 瓦。(g=10牛／千克)
13 如图是环卫工人用的一种垃圾夹的结构示意图。
拉绳的一端固定在手把上，另一端穿过空心管杆
与两夹爪的一端相连。当用力捏手把时，夹爪在
拉绳的作用下可夹持物体，同时弹簧被压缩；当
松开手把时，夹爪在弹簧的作用下恢复原状。在使用过程中，手把和夹爪分别是( )
A省力杠杆，费力杠杆
B费力杠杆，省力杠杆
C省力杠杆，省力杠杆
D费力杠杆，费力杠杆
14 如图所示，一根长为工的木棒的B端放在截面直径为D的圆柱体上，且木棒保持水平，用水平力F推木棒的A端，圆柱体在水平地面上向前滚动。设木棒与圆柱体、圆柱体与地面间均无滑动现象，当把木棒从图甲位置匀速推至图乙位置时，推力F做的功是( )
A B F(L+πD)
C 2FL D F(2L+πD)
15 如图所示，深井中的水面距地面10m，一工人利用滑轮组装置
，把质量共为l0kg的水和水桶提到地面(其中水桶质量2kg)。
由于水桶漏水，每升高1 rn要精掉0.2kg的水。若滑轮、绳的
重量和阻力都不计，则工人将这桶水提到地面要做 焦的
功。
16 上海浦东东海大桥旁将建成亚洲最大规模的海上风
力发电场，34台国内最大单机容量的风机将高高矗
立在东海的海平面上，届时可提供年上网电量2.67
×108千瓦·时。这标志着海上风能正以成熟产业化项
目而并非仅是科普风景线的面貌走进上海普通百姓
的生活中。
(1)有资料显示，风力发电一度可相应减少960克二
氧化碳的排放量，则每年可以减少 吨温室气体的排放，同时每千瓦·时风电能创造0.25元的环境效益，被誉为“绿色电力”。开发目前技术已经成熟的风力发电，对上海实现节能减排具有重要意义。
(2)投产后上海每年可提供2.67×108千瓦·时电能，相当于完全燃烧 千克标准煤完全燃烧释放的能量。(标准煤的热值为3.0×108焦／千克)
(3)在建设过程中，吊车利用动滑轮将一台3.0×104千克的风机吊上92米高的塔筒，如图所示。若钢绳受到的拉力为2.0×105牛(g取l0牛／千克)，则该吊车的机械效率是
。
17 如图所示为一款塔式起重机，工作电压为
380伏。当起重机吊起500千克的重物以
1米／秒的速度匀速上升20米时，工作电
流是18安；当起重臂水平旋转，带动重物
在8秒内移动l6米时，工作电流是5安。
(g取l0千／千克)
(1)如果起重臂加长，那么平衡块的质量应该 (填“增加”或“减小”)。
(2)请计算在整个过程中，起重机钢绳对重物所做的功和起重机将电能转化成机械能的效率(结果保留到0.1％)。
※冲击高分※
1 某同学在“研究动滑轮特点”的实验时，进行了正确操作，并记录
数据如表。分析数据后发现，实验结果与课本中“使用动滑轮能
省一半力”的结论不符。面对这一事实，下列做法中最不可取的
是( )
实验次数 物重G／N 拉力F／N
1 1.0 0.65
2 1.5 0.90
3 2.0 1.15
A与同学分析可能的原因
B实验失败，停止实验
C改进实验条件，重新实验
D查阅资料，了解结论的适用条件
2 如图，用测力计将长杆一端A微微抬离地面，测力计示数是F1；同理，用测力计将长杆的另一端B微微抬离地面，测力计示数是F2。则长杆的重力是(测力计保持竖直向上)( )
A B Fl+F2
C D F1×F2
3 某科学兴趣小组利用硬棒(质量可忽略不计)、细线、若干已知重力的物体、刻度尺等器材来研究杠杆平衡的条件。如图所示，在C处挂一待测物体B，当重为8牛的物体A挂在D处时，硬棒在水平位置平衡，用刻度尺测得OC为6厘米，OD为18厘米。
(1)此时物体B的重力是多少牛
(2)保持O点位置和物体A的重力不变，在C处挂上不同重力的物体，移动物体A的位置，使硬棒在水平位置平衡，分别在OE上标出相应的重力值所对应的刻度，就制成了一根能直接读出待测物体重力的杠杆。该杠杆的刻度是否均匀 请说明理由。
4 如图是小明用滑轮组提升水中物体A的示意图。当物体
A完全在水面下被匀速提升的过程中，物体A所受浮力
为80N，小明对绳子竖直向下的拉力为F1，水平地面对
小明的支持力为N1。当物体A有1／2的体积露出水面
且静止时，小明对绳子竖直向下的拉力为F2，水平地面
对小明的支持力为N2。已知动滑轮所受重力为120N，
小明所受重力为600N，N1：N2=13：12。不计绳重、滑
轮与轴的摩擦以及水的阻力，则物体A所受重力为
N。
5 在盛水的长方体容器上方的横木上，用细线竖直
悬挂一个实心铁球，铁球位于水面上方。容器置
于两支撑物上而保持静止，如图所示。容器对左
边支撑物的压力为N1，对右边支撑物的压力为N2
。现将线放长，使铁球浸没在水里，则( )
A N1变大，N2变小 B N1变小，N2变大
C N1、N2均变大 D N1、N2均不变
6 传说阿基米德有一天和亥尼洛国王聊天时曾说：“给我一个支点、我将能移动地球。”这种“玩笑”看似夸张，其实却包含这样一个重要的规律：利用某些机械可以挪动重物，可以改变用力方向或者改变物体运动的速度。假如你能够施加一个100N的力，且受力点能够以1m／s的速度运动。那么，利用杠杆(不考虑该杠杆的质量)让你把一个120000N的重物抬起5cm，需要花费的时间为 。
7 普通洗衣机的脱水桶都安装丁安全制
动系统。如图是脱水制动示意图，当
用力打开脱水桶盖时，制动钢丝产生
的力使刹车带抱紧刹车盘，阻碍脱水
桶运转，起到了制动作用，同时，弹
簧会 (填“伸长”或“缩短”)。此
系统用到了两个杠杆。以M为支点，
判断杠杆MN是 杠杆(填“省
力”、“费力”或“等臂”)。
8 如图所示，长l.6m、粗细均匀的金属杆可以绕O点在竖直平面内自由转动，一拉力位移传感器竖直作用在杆上，并能使杆始终保持水平平衡。该传感器显示其拉力，与作用点到O点距离x的变化关系如图所示。据图可知金属杆重( )
A 5 N B l0 N
C 20 N D 40 N
9 一个600N重的成年人和一个小孩都要过一道
5m宽的水渠。成人从左岸到右岸，而小孩从
水渠右岸到左岸，两岸各有一块4m长的坚实
木板，他们想出如图所示的方式过渠。请分析
在忽略木板自身重量和木板叠交距离的情况下
，要使成年人和小孩都能平安过渠，小孩的体
重不能轻于( )
A 100N B 200N
C 300N D 400N
10 古代护城河上有座吊桥，它的结构原理如图所示。把桥面看成是长为l0米，所受重力为3000牛的均匀杆OA，可以绕转轴O点在竖直平面内转动，在O点正上方10米处固定一个定滑轮，绳子通过定滑轮与杆的另一端A相连，用力拉动绳子就可以将杆从水平位置缓慢向上拉起。杆即将离开水平位置时，绳子的拉力为F1。当把吊桥拉起到与水平面的夹角为30°时，绳子的拉力为F2，所用的时间是0.5分钟(忽略绳子重力、滑轮半径和摩擦)。
(1)F1：F2= 。
(2)对吊桥所做功的平均功率是 瓦。
11 如图是小刚设计的一个通过简单机械自动
拉开开关的装置示意图。该装置主要由滑
轮组、配重C、D以及杠杆AB组成，配
重C通过细绳与动滑轮相连，配重C、D
分别通过支架固定在杠杆AB两端，支架
与杠杆垂直。杠杆的B端放在水平台面上
，杠杆可以绕支点O在竖直平面内逆时针
转动，开关被拉开前，杠杆在水平位置平衡。已知动滑轮P的质量mp为0.2kg，OA：OB=3：1，配重D的质量mD为1.5kg，作用在D上的竖直向下的压力F为75N，刚好拉开开关所需的拉力T为6N。杠杆、支架和细绳的质量均忽略不计，滑轮与轴的摩擦、杠杆与轴的摩擦均忽略不计，g取10N／kg。配重C的质量mC等于多少，开关刚好能被拉开
答案
提分练习
1 C 2略
跟踪练习
1 (1)0.5 66.7 由于使用杠杆时需要克服杠杆自重做功(不唯一) (2)不能两次实验时钩码没有挂在同一位置仅根据一次对比实验所得结论是不可靠的
2证明：当被测物体放在左盘时，杠杆示意图如图
(1)所示。由杠杆平衡条件得：
ml gll =mgl2……①
当被测物体放在右盘时，杠杆示意图如图(2)所小，同理可得：
mgll=m2gl2……②
①式除以②式，得 ，整理后得：。
专项集训
能力提升
1 B 2由于阻力臂越来越大 3 A 4 D 5 D
6 (1)150 增大
(2)由于忽略摩擦及绳重，则滑轮组的机械效率为：
所以当提升的物体重力G变大时，滑轮组的机械效率也变大。
7 杠杆 略 8省力 力改变了物体的形状
9 (1)左 (2)浮力
l0 A 11 0.5 0.6
12 9 15
13 A l4 C 15略
16 (1)2.5632×105 (2)3.204×106 (3)75％
17 (1)增加 (2)1.0×105焦 65.8％
冲击高分
1 B 2 B 3 (1)24牛 (2)刻度均匀。理由略。
4 640 5 A 6 60s 7缩短 省力
8 B 9 B 10 (1) ：l (2)250 11 4kg
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第18专项 化学实验与探究
点击重难点
一、常用仪器
1计量仪器——托盘天平、量筒、胶头滴管
(1)托盘天平：称量时：左物右码；加砝码：由大到小；精确度：0.1g。
(2)量筒，用于量取一定体积的液体药品。
(3)胶头滴管，用于吸取和滴加少量液体
2用于加热的仪器
(1)能在火焰上直接加热的仪器有试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。
(2)须垫石棉网间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。
3加热器皿——酒精灯、石棉网
二、基本操作
1药品的取用
(1)药品取用的“六不”、“两原则”。
①“六不”：不用手接触药品，不直接闻药品气味，不尝药品味道，对用剩的药品不放回原瓶，不随意丢弃，不拿出实验室(要放入指定的容器中)。
②“两原则”：取药品时，如果没有说明药品用量，一般应按：固体只须盖满试管底部；液体取1mL～2mL。
(2)取用药品的方法。
①固体药品的取用：取用粉末状或小颗粒固体药品用药匙或纸槽，步骤：“一斜二送三直立”；取用块状或大颗粒药品用镊子夹取，步骤：“一横二放三慢竖”。
②液体药品的取用方法：较多量时用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口；取用最少时，用胶头滴管。
2酒精灯的使用
使用酒精灯时：①酒精量不超过容器的2／3，也不少于1／3；②不可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；③酒精灯用完立即用灯帽盖灭，切不可用嘴吹灭；④加热玻璃仪器勿与灯芯接触，要用外焰加热。
3物质的加热
(1)固体的加热：固体试剂常常可以直接加热，盛固体试剂直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等。
(2)液体的加热：盛液体的试管可直接在火焰(外焰)上加热；试管夹夹在离试管口1／3处；试管内液体的体积不超过试管容积的1／3；试管倾斜，试管口向上且与桌面成45°；管口不能对着有人的方向；先移动试管(或洒精灯)均匀受热，后集中加热液体的中上部，再慢慢下移加热
4托盘天平的使用
称量时，应在两边托盘上放一张质量相同的称量纸，易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量；称量前，将游码拨到标尺的“零”处，调节天平平衡；称量时左盘放称量物，右盘放砝码，
5量筒的使用
量筒的使用要注意以下几点：①不能加热；②不能用作反应容器；③根据量取液体体积的多少，选择合适的量筒；④读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。
6过滤
(1)仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、漏斗，
(2)操作要求：操作时要做到“一贴二低三靠”。
一贴：滤纸的折叠必须和漏斗的角度相符，使滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
二低：滤纸的边缘须低于漏斗口约5mm，漏斗内液面略低于滤纸边缘，以防固体混入滤液。
三靠：倒液时，盛装待过滤液体的烧杯嘴和玻璃棒相靠；液体沿玻璃棒流进过滤器，玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠；漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠；使过滤后的清液成细流，沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。
7药品的存放
(1)广口瓶——固体；细口瓶——液体；集气瓶——气体(密度比空气大，正放；密度比空气小，倒放)。
(2)遇光、受热易分解的药品用棕色瓶盛(如硝酸、硝酸银溶液)；盛碱溶液的试剂瓶应用橡皮塞。
(3)白磷存放在水中。
(4)浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸、氢氧化钠、氧氧化钙、某些结晶水合物及有毒的化学试剂要密封后妥善保存。
(5)易燃物、易爆物要远离火源。
8实验安全及处置方法
(1)浓酸流到实验台上：加NaHCO3溶液——水冲洗——抹布擦干。沾在皮肤或衣服上：应先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3％一5％的NaHCO3溶液。
(2)浓碱流到实验台上：加稀醋酸——水冲洗——抹布擦干。沾到皮肤或衣服上：大量水冲洗——涂硼酸溶液。
三、科学探究
1科学探究
科学探究原指的是科学家们用以研究自然界并基于此种研究获得的证据提出种种解释的多种不同途径。这里的科学探究指的是同学们用以获取知识、领悟科学的思想观念、领悟科学家们研究自然界所用的方法而进行的各种活动。科学探究的一般步骤包括：①发现问题；②猜想与假设；③制定计划；④收集证据；⑤解释与结论。
2实验方案的设计
实验设计考查的发展方向是以化学实验勾基础，联系科学研究、生产、生活、环境保护的实际去发现并提出问题、设计实验去探讨和解决实际问题并得出科学的发现和结论。它包括物质的制备、物质的鉴别、物质的分离、物质的组成分析、气体的净化与转化等的实验方案的设计。设计实验方案的试题大多思考性、综合性较强，解答时必须联系自己掌握的基础知识和技能，在进行适当的类比、迁移、重组后从已知条件出发，找到解决问题的突破口，设计出合理的实验步骤。
3实验方案的评价
实验方案的评价包括实验原理及方案的评价、实验装置的评价、实验操作的评价、实验现象的描述与结论分析的评价等。进行评价时一般从这几个方面入手：理论上是否正确、操作上是否简便、会不会造成环境的污染、所需药品或原料的来源是否丰富、实验方案是否安全等等。实验评价的考查范围包括对课本中重要的化学实验方案的评价，对为解决科学研究、生产、生活、环境保护中所出现的实际问题所设计出的实验方案的评价。
评析中考点
考点1 下列操作正确的是( )
※思路点拨※
使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一个酒精灯；量筒读数时视线必须与液体凹液面的最低处保持水平；用试管给液体加热时，液体不能超过试管总容积的l／3。
※解答辨析※
B
※考点点评※
此类题目主要考查在实验中的一些基本操作。对于药品的取用、物质的加热、称量等基本操作中的注意事项一定要了然于胸。
考点2 用下列序号填空：①烧杯；②试管；③胶头滴管；④燃烧匙；⑤蒸发；⑥过滤；⑦搅拌；⑧量取，能直接加热的玻璃仪器 ；吸取和滴加少量液体的仪器 ；由食盐制得食盐晶体的操作 ；取用6.8毫升某溶液的操作 。
※思路点拨※
烧杯必须垫上石棉网才能加热；燃烧匙不是玻璃仪器；由食盐水制得食盐晶体的方法是加热蒸发水分；取用液体选择仪器时，最好选择比所取液体体积大但又接近所取数值的量筒。
※解答辨析※
② ③ ⑤ ⑧
※考点点评※
解答此类问题的关键是熟知常用仪器的用途及使用中的注意事项。
考点3 实验是学习化学的一个重要途径。请从下列仪器中选用适当仪器，用H2O2与MnO2制取并收集O2。
(1)仪器e的名称是 。
(2)若用排空气法收集O2，产生并收集气体应该选用的仪器有(填代号) ，装入药品前必须进行的一步操作是 。
(3)反应的化学方程式为 。
(4)检验O2是否已经集满的方法是 。
※思路点拨※
此题主要考查氧气的实验室制法。组装仪器必须先要检查装置的气密性，由于氧气的密度大于空气的密度，所以验满时，要把带火星的木条放在集气瓶口。
※解答辨析※
(1)烧杯 (2)a、b、g 检验装置的气密性
(3)2H2O2═══2H2O+O2↑ (4)用带火星的木条靠近瓶口，如果术条复燃，则集满
※考点点评※
氧气的实验室制法。
1药品：过氧化氢溶液(无色液体)、二氧化锰(MnO2，黑色固体)。
2反应原理：2H2O2═══2H2O+O2↑
3实验步骤：①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④用排水法收集氧气。
4实验装置：如右图。
5 收集方法：a．排水集气法(氧气不易溶
于水)；b向上排空气法(氧气密度比空气略大)。
6检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中
，若木条立即复燃，证明是氧气。
7验满方法：a用排水集气法时，如果集气瓶口有大量气泡冒出，证明瓶中没有水．即已集满；b用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明集满。
聚焦失分点
易错1 为除去食盐固体中混有的少量CaCl2，而得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验，请把实验步骤或所需的仪器填写在空白处。
实验步骤 所需仪器
烧杯、
向溶液中滴加Na2CO3溶液至 除盛装液体的烧杯外，还有
铁架台(带铁圈)、玻璃棒、烧杯、
滴加 溶液至无气泡产生(至中性)
三角架、泥：三角、玻璃棒、 、
※对症下药※
本题反映理论除杂与实验除杂的区别，缺乏实际的操作经验是本题最难的地方。除去食盐中的少量CaCl2，本质是除Ca2+，应加过量的Na2CO3溶液；而过量的Na2CO3应用适量稀盐酸除掉。本题考查除杂提纯的实验设计能力。要把握除杂质的基本原则．即所加试剂只能与杂质反应而不能与主要物质反应，而且不能引入新的杂质。故本题答案为：
加水溶解固体 玻璃棒
稍微过量 胶头滴管
过滤 漏斗
HCl 胶头滴管
蒸发滤液 蒸发皿、酒精灯
※提分练习※
1 为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量)进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价：
学生 选用试剂 评价(是否可行，并简述理由)
甲 HCl
乙 H2SO4
丙 Ba(OH)2
易错2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数偏低的是( )
A用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘．但未使用游码
B用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
※对症下药※
A中操作“左码右物”，但由于游码未用，称取的氯化钠质量没有改变；C操作中导致水减少，配制的溶液质量分数变大；D操作对配制的溶液质量分数不影响；B操作仰视读数，其所读数值偏小，导致量取的水增加了，则配制的溶液质量分数变小(偏低)。故选B。
※提分练习※
2 正确的实验操作对实验结果很重要。
(1)用高锰酸钾制氧气时，收集到的氧气略显红色，可能的错误操作是 。
(2)用水将pH试纸润湿后，再测某稀盐酸的pH，结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)配制溶质质量分数一定的溶液，用量筒量取水时，视线俯视凹液面最低处，所配溶液的溶质质量分数是 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
探究与思考
探究 小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧!
【提出问题】固体酒精是固态的酒精吗
【查阅资料一】酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为一114.1℃，沸点为78.5℃．易溶于水，能与水以任意比互溶。
【得出结论】小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：
。
【实验探究Ⅰ】
取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。
【提出新问题】白色固体究竟是什么呢
【查阅资料二】由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。
【实验探究Ⅱ】请休完成以下实验报告。
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
① 用铂丝蘸取该固体在酒精灯下灼烧 火焰呈黄色 固体中含有Na+
② 将该固体置于足量蒸馏水中 固体全部溶解 固体可溶于水
③ 取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡 溶液变蓝 溶液为碱性
④ (此格不必填写)
实验结论：小云认为该白色固体为 。
【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是： 。
※思路点拨※
本题是通过实验探究物质的组成成分。解题的关键还是落实在自色固体的探究上，抓住“硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水”的信息，该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。
※解答辨析※
【得出结论】酒精的熔点为一114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态
【实验探究Ⅱ】
序号 实验步骤 实验现象 实验结论
④ 取少量①所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液 有白色沉淀生成，溶液变红
实验结论：该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。
【联想与解释】玻璃导管的成分中可能含有钠离子
※考点点评※
实验方集设计问题，首先必须根据题意搞清或确定实验的原理，然后紧紧抓住原理进行设计。要求实验方案简单易行，原料价格低廉．无污染等。
※跟踪练习※
在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品。工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制成固体烧碱。现要分析一种仓库里存放的工业固体烧碱样品。
(1)猜测一下，该烧碱样品中可能含有的杂质是： 。(填化学式)
(2)设计一个实验方案，来验证你的猜想是正确的。
实验步骤 实验现象 实验结论
专项集训
※能力提升※
1 某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是( )
A 用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B 用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C 用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D 用于燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
2 U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏
水，向左、右两管中分别同时逐
滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液
和稀盐酸(如图所示)。下列说法
正确的是( )
A开始时左边溶液呈蓝色，右边溶液呈红色
B开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C充分反应后U形管中溶液可能呈红色
D充分反应后U形管中溶液一定旱无色
3 下列图示实验操作中，不正确的是( )
4 下列实验数据合理的是( )
①用托盘天平称取l5.6g NaCl固体；②用pH试纸测得某溶液的pH为3.52；③用普通温度计测得某液体温度为25.62℃；④用10 mL量筒量取6.6 mL某溶液。
A ①② B ②③
C ③④ D ①④
5 下列各图所示的实验操作中，正确的是( )
6 实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A ①②③ B ②③④
C ③④⑤ D ②③⑤
7 下列实验操作正确的是( )
A为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10％的NaOH溶液
B为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘
C测定溶液酸碱性时，为使现象更明显，加入的指示剂越多越好
D检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润
8 集气瓶(或广口瓶)的用途广泛。对于下列实验装置的解释，正确的是( )
实验装置
解释 用于排气法收集氢气的装置 用于干燥二氧化碳的装置 用于测量氧气体积的装置 用于医院给病人供氧的装置
选项 A B C D
9 下列实验操作正确的是( )
10 下列图示的“错误操作”与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是( )
11 仅用下列装置，能检查装置气密性的是( )
12 对实验进行改进是创新的表现方式之一。某校科学探究小组的同学用实验室三种漏斗(分液漏斗、长颈漏斗、普通漏斗)装配丁A、B、C三套装置，对固液不加热型气体发生装置进行探究。请认真分析并回答下列问题：
(1)A、B装置均可用作实验室制取H2、O2、 CO2气体的发生装置，请写出实验室用A、B装置制O2的化学方程式 。
(2)C装置不能用作制取气体的发生装置，可在C装置中加装一个小试管，把C装置改装成D装置就能实现制取气体的目的。则D装置中小试管的作用是
。
13 现有如下仪器：
用字母回答：
(1)在粗盐提纯实验中，每步实验都用到的是 。
(2)用于吸取和滴加少量液体的是 。
(3)用于较大量液体的反应容器是 。
(4)收集和储存少量气体的是 。
14 请将体现下列实验操作目的的正确选项，填在对应的横线上。
A 防止药品污染 B 防止试管破裂
C 防止实验误差 D 防止液体溅出
(1)加热试管时，先均匀加热，后集中加热。 。
(2)滴管使用后，及时清洗并放在试管架上。 。
(3)过滤时，混合液沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中。 。
(4)量取液体时，视线与凹液面最低处保持相平。 。
15 正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格：
(1)用酒精灯给物质加热时，要用酒精灯火焰的 。
(2)点燃可燃性气体时，都要先 ，再点燃。
(3)做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先 。
(4)用量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面的最低处的位置关系是 。(填写“俯视”、“仰视”或“保持水平”)
16 请用“左边”或“右边”填写下列空白。
两边同时加入金属后， 两边同时加入固体后，
哪边反应快 哪边试管热
通电一段时间后，试管里 取下镁带点燃后，将生成物全
哪边液面高 部放回，哪边重
17 某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：
(1)除去二氧化碳和水蒸气：写出图l装置A中发生反应的化学方程式
。
(2)除去氧气：他们分别收集一瓶(1)中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用 (填“红磷”或“木炭”)的方法不科学，原因是 。
(3)分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因(写两种)
。
(4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质差异分离物质的方法。
18 化学是一门以实验为基础的科学，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证。
根据上图回答以下问题：
(1)将仪器a与d连接，一般采取的措施是 。
(2)图乙所示的操作可能造成的后果是 。
(3)利用装置丙能进行的实验是 。(填写序号)
A用双氧水和二氧化锰制取氧气
B用锌和稀硫酸制取氢气
C用氯酸钾制取氧气
(4)图丙的气体发生装置还存在一定的不足，要使装置更加完善，可选用图丁中的
(填写仪器序号)代替图丙中的 。(填写仪器名称)
※冲击高分※
1 下图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究(请你完成相应填空)。
【查阅资料】
(1)酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸。
(2)发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致。
(3)Na2CO3受热不分解。
【提出问题】
NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2
【猜 想】
甲：……
乙：酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2。
丙：NaHCO3加热产生CO2。
【实验探究】
(1)小明同学取少量NaHC0，粉末于试
管中，加入适量水，无气体产生，从而
否定了猜想甲，则猜想甲是 。
小明又将酒石酸溶液和NaHC0，溶液混
合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，
说明了NaHCO3具有的性质之一是 。
(2)小英同学为探究猜想丙设计了上图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。
【小 结】
NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 。
NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 。
2 某活动小组同学用加热草酸晶体制得的CO (H2C2O4·2H20 CO↑+ CO2↑+3H2O)，做炼铁原理实验并进行尾气处理，设计以下装置(图甲、图乙)。
回答下列有关问题：
(1)在加热分解草酸晶体的装置中，有下列仪器供选择使用：
①试管；②烧杯；③洒精灯；④蒸发皿；⑤铁架台(含铁夹)；⑥带导管的橡皮塞；⑦集气瓶。
其中需要用到的仪器有 。(填序号)
(2)为了获得干燥纯净的CO，A、B两装置中应分别存放 、 。
(3)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 。
(4)选择图甲处理尾气，实验时应先点燃 (填“a”或“b”)处的酒精灯。图乙与图甲所示的尾气处理方法相比较，其主要优点是 。
(5)活动小组的同学通过查阅资料得知：常温下，CO能与氯化钯PdCl2溶液反应。于是他们选择了将尾气直接通入氯化钯溶液中进行处理。该反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═══Pd↓+CO2+2R，其中R的化学式为 。此法与上述方法相比除了具有图乙比图甲所示方法的优点外，从实验角度看它还有的优点是
(写出一条合理答案即可)
3 某学校的课外活动小组要测定某块盐碱地中的NaCl、Na2SO4、Na2CO3的含量，为盐碱地的改造提供依据。下面是他们的测定步骤：
(1)确定要测定地块的采样点。
(2)将采集好的土样晾干、粉碎、称量，加蒸馏水充分搅拌后过滤，取滤液。
(3)对所取滤液进行以下实验：(实验过程中所加试剂均是足量的，得到的所有沉淀中的阴离子都来自原土壤滤出液中)
(4)称量实验中得到的各种沉淀质量，计算得出盐碱地中上述三种盐的含量。
请回答下列问题：
(1)设计采样点时有下列四种方案，选用方案 较为合理。
(2)上述实验中试剂A的化学式是 ，试剂B的化学式是 ，气体和试剂C反应的化学方程式是 。
(3)若上述实验中试剂A为氯化钡溶液，则按上述实验步骤最终测得土壤中 的含量偏高。
4 一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到CO和H2，该反应的化学方程式为 ，得到的C0和H2的混合气被称为合成气，合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，还可用于冶炼某些金属。
(2)某化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验证合成气的还原性。
Ⅰ 用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气，根据(1)中所写的化学方程式，合成气中CO和H2的质量比为 。
Ⅱ 用合成气还原足量氧化铜，实验装置如下图所示：
[设计实验步骤]
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品，通入一段时间合成气。
③分别称量装置D、E的质量。
④缓缓通入合成气，加热装置C，使其充分反应。
⑤停止加热，继续通入合成气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置D、E的质量。
[完善实验设计]经过讨论同学们认为，装置E后面还应添加一个酒精灯，并在实验步骤
(填实验步骤的序号)中点燃(点燃前应对气体验纯)。
[进行实验]该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据：
①装置C中出现 色物质。
②称量数据如表所示。
装置D的质量 装置E的质量
反应前 292.4g 198.2g
反应后 296.0g 201.5g
[现象分析和数据处理]
①甲同学根据装置C中的现象，认为是合成气中的CO和H2还原了CuO。
②乙同学通过对上表数据的分析，推测除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。试通过计算说明他的推测依据。
③丙同学提出，实验步骤⑤中通入的气体会带走装置E中的部分水蒸气，使实验产生误差。你认为该误差对乙同学的推测结果是否有影响 (选填“是”或“否”)，并说明理由。
[拓展探究]该小组同学对于CH4是否真的能够还原氧化铜提出了质疑并进行探究。
查阅资料：甲烷具有还原性，可以还原氧化铜，生成CO2和H2O；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
实验设计：该小组同学拟用纯净的甲烷气体和如下装置进行实验。
①上图装置F中盛放的试剂名称是 。
②上图装置的正确连接顺序是 。(填字母，且每套装置限用一次)
[实验反思]除了可能是CH4也还原了CuO外，出现上表数据关系还可能的原因是什么 (写出一个原因，并说明理由)
答案
提分练习
1甲：不行，除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。 乙：行，除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4，而且没引入新杂质。 丙：不行，除去Na2CO3的同时也除去了Na2SO4，并引入了新杂质NaOH。
2 (1)没有在试管口放一小团棉花 (2)偏大 (3)偏大
跟踪练习
(1)NaCl、Na2CO3
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
用试管取少量烧碱样品，加入过量蒸馏水后，振荡，配成溶液
向所得溶液中滴加过量的稀硝酸 有气泡产生 样品中有Na2CO3
向上述溶液中滴加AgN03溶液 有白色沉淀生威 样品中有NaCl
专项集训
能力提升
1 D 2 C 3 C 4 D 5 A 6 D 7 D 8 C 9 D l0 B 11 C 12(1)略
(2)保证装置的气密性(或“防止生成气体从漏斗逸出”) 13(1)a (2)f (3)b (4)d
14 (1)B (2)A (3)D (4)C 15(1)外焰 (2)检验气体的纯度 (3)铺一层细沙(或倒入少量水) (4)保持水平
l6左边 右边 右边 左边
17 (1)CO2+2NaOH═══Na2CO3+H2O
(2)木炭因木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果 (3)氮气中含有稀有气体；氧气没有除尽；二氧化碳没有除尽等(其他合理答案也可) (4)根据物质溶解度的不同，可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将物质分离。(其他合理答案均可)
18 (1)用水湿润长颈漏斗的颈，使其更加容易插入到单孔塞中(只要答案中有使艮颈漏斗的颈润滑的措施即可) (2)液体飞溅(其他合理答案均可) (3)A、B (4)f 长颈漏斗
冲击高分
1 [实验探究](1)NaHCO3 遇水产生二氧化碳能与某些酸反应产生CO2
(2)Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+H2O Na2CO3
[小结]加水或加热 2NaHCO3 Na2CO3+ CO2↑+H2O
2 (1)①③⑤⑥ (2)NaOH溶液 浓H2SO4
(3)3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (4)b 节约能源(答案合理即可) (5)HCl 安全、操作简单易行(合理即可)
3 (1)C (2)Ba(NO3)2 HNO3或HCl CO2+Ba(OH)2═══BaCO3↓+H2O (3)NaCl(或氯化钠)
4 (1)CH4+H2OCO+3H2 (2) Ⅰ 14：3
Ⅱ[完善实验设计]②
[进行实验]红
[现象分析和数据处理]
②如果只有CO和H2还原足量CuO，合成气中CO与H2的分子个数比为l：3，生成物中碳元素与氢元素的质量比为2：1；如果只有CH4还原足量CuO，生成物中碳元素与氢元素的质量比为3：1。现测得CO2的质量：201.5g一198.2g=3.3g H2O的质量：296.0g一292. 4g
=3.6g
生成物中碳元素与氢元素的质量比为()：()=9：4，9：4介于2：1和3：l之间，由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有未反应的CH4，且CH4也还原了CuO。(合理过程均可)
③否 因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低，而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均可)
[拓展探究] ①澄清石灰水 ②HGFI
[实验反思] 因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比大于2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等)。(合理答案均可)
MnO2
MnO2
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第12专项 酸、碱、盐和氧化物
点击重难点
一、重要的盐
1盐的涵义
盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。
2常见盐的性质和用途
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸钙(CaCO3)
俗名 食盐 纯碱、苏打 大理石、石灰石
物理性质 易溶于水的无色透明晶体，不易潮解 白色粉末，从水溶液中析 出Na2 CO3·l0H2 O晶体，易风化 难溶于水的白色固体
化学性质 其水溶液含有Cl－，能与可溶 性银盐(如AgNO3)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgNO3+NaCl═══AgCl↓+NaNO3 水溶液呈碱性，能在水溶液中电离出OH－ CaCO3+2HC═══CaCl2+H2O+CO2↑
用途 医学上使用的生理盐水就是 0. 9％的氯化钠，食用、防腐、化工原料等 制玻璃 是大理石、石灰石的主要成分，制石灰、水泥，建筑材料
二、酸的主要性质及用途
1酸的涵义
电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2 酸的通性
(1)能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与碱反应。
2Fe(OH)3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+6H2O
Cu(OH)2+2HCl═══CuCl2+2H2O
(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
Fe2O3+3H2SO4═══Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl═══CuCl2+ H2O
(4)能与某些金属反应生成盐和氢气。
Zn+ H2SO4═══ZnSO4+H2↑(制氢气)
Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑
(5)能与盐反应生成新的盐和新的酸。
BaCl2+ H2SO4═══BaSO4↓+2HCl(检验SO42-)
AgNO3+HCl═══AgCl↓+HNO3(检验Cl一)
酸具有相似性质的原因是其在水溶液中电离出的阳离子全部是H+。
3盐酸与硫酸的区别
物质 浓酸特性 化学反应 用途
盐酸 浓盐酸具有挥发性、腐蚀性 能与可溶性银盐(如AgNO3溶液)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀等 金属除锈
硫酸 浓硫酸具有吸水性、腐蚀性、脱水性等特殊性质，稀释时会放出大量的热量 能与可溶性钡盐(如BaCl2溶液)生成不溶于酸的白色沉淀等 精炼石油，金属除锈等
4浓硫酸的稀释方法
将酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
三、碱的主要性质与用途
1碱的涵义
电离时所生成的阴离子全部是OH一的化合物叫做碱。
2碱的通性
(1)能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)能与酸反应生成盐和水。
HNO3+NaOH═══NaNO3+H2O
2HCl+Ca(OH)2═══CaCl2+2H2O
(3)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
CO2+2NaOH═══Na2 CO3+ H2O
SO2+2NaOH═══Na2 SO4+ H2O(吸收空气中的有毒气体)
(4)能与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
CuSO4+2NaOH═══Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2═══CaCO3↓+2NaOH
碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH－。
3常见的碱及其性质
物质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)，]
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
特性 具有强腐蚀性、吸水性(作干燥剂) 具有腐蚀性
化学反应 SO2+2NaOH═══Na2SO3+H2O(用于吸收空气中的有毒气体) 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2═══CaCO3↓+H2O
用途 制肥皂、造纸、纺织等，气体干燥剂 制NaOH、漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液
易错点：所有的碱都具有碱的通用性这种认识是错误的。碱具有相同性质的原因是其在水溶液中电离出的阴离子全部是OH一。因此碱的通性除与酸发生中和反应外，其余的都要求是可溶或微溶性的碱。
四、溶液酸碱性的测定
1测定方法：可用酸碱指示剂，如紫色石蕊试液、无色酚酞试液来判别溶液的酸碱性。也可以用PH试纸来定量地测定溶液的酸碱度，pH越小，溶液的酸性越强。
2酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使酚酞试液变色；碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使酚酞试液变红。
易混点：忽视对基本概念的理解和区别，如酸性溶液和酸溶液、碱溶液和碱性溶液，溶液的酸碱性和酸碱度等易混淆概念。酸性物质不一定都是酸，只有电离时产生的阳离子全部是H+的才属于酸。同样，具有碱性的物质(如Na2CO3)也不一定都是碱。
五、中和反应
1中和反应的特点
酸+碱═══盐+水，这是复分解反应的一种特殊类型。
2中和反应的意义
用“胃舒平”(t-要成分是氰氧化铝)治疗胃酸过多，用熟石灰降低土壤的酸性都是中和反应在生产生活中的应用。
评析中考点
考点1 酸、碱、盐二种化合物中：
(1)一定含有氢元素的是 ，可能含有氢元素的是 。
(2)一定含有氧元素的是 ，可能含有氧元素的是 。
(3) 可能只含有两种元素， 一定不可能只含有两种元素。
※思路点拨※
解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。以问题(1)为例：根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不合有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。
※解答辨析※
(1)酸和碱 盐 (2)碱酸和盐 (3)酸和盐 碱
※考点点评※
正确理解酸碱盐的定义。
1 酸的涵义：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
2碱的涵义：电离时所生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。
3盐的涵义：电离时能电离产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
能电高产生H+的化合物都是酸这种认识是错误的。我们在理解酸、碱的涵义时要注意关键字“全部”，这也就是说如NaHCO3═══Na++H++CO32－之类的酸式盐，电离时产生了H+，但是阳离子还有Na+，因此它不是酸。碱的涵义同样。盐是酸跟碱中和的产物，这是数量很大的一类物质。理解要注意关键字“能”。
考点2 程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通陛，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：
I Na2CO3+HCl═══NaHCO3+ NaCl
Ⅱ NaHCO3+HCl═══NaCl+ H2O+ CO2↑
试根据以上信息回答下列问题：
(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 。
(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存。
(3)试写出醋酸与纯碱第一步反心的化学方程式： 。
(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为
的观点正确，理由是： 。
※思路点拨※
醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。
※解答辨析※
(1)红 (2)密封 (3)Na2CO3+HAc═══NaHCO3+NaAc (4)王刚 由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉
※考点点评※
酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。
在进行有关酸、碱的试题的解答时，应该注意以下几点：①注意识记和积累常识性的知识：如常见的酸、碱的俗名、特征性质、用途；浓硫酸稀释的实验操作；②抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的迁移应用。如根据盐酸(或硫酸)的化学性质类推醋酸、硝酸等其他酸的化学性质；根据氢氧化钠(或氢氧化钙)的化学性质类推Ba(OH)2、NH3·H2O等其他碱的化学性质；根据碱与CO2的反应类推碱与SO2的反应等。③以酸、碱的化学性质为载体的实验题，要结合实验原理中的化学反应，注重实验装置的创新、实验现象的探究、实验方案的评价。
考点3 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )
A Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3
B CuSO4、KOH、NaCl、NaOH
C Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3
D NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2
※思路点拨※
A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuS0。，将CuSO4作为试剂加入到其他溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
※解答辨析※
C
※考点点评※
此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：(1)“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来；“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂井将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，以此类推。(2)“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。
考点4 除去NaCl溶液中的杂质Ba(OH)2，若只准加入一种试剂，则这种试剂是 。
※思路点拨※
根据题目要求，除去Ba(OH)2可以加入带有SO42-的试剂，如Na2SO4、CuSO4、H2SO4等，它们都能与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀。但是，如果选用NaSO4溶液，除了生成BaSO4外，同时还有NaOH产生，NaOH是能溶于水的，无法与NaCl分开。即除去Ba(OH)2的同时又引进了新的杂质NaOH。如果选用CuSO4溶液，则生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，再经过过滤，即可得到较纯的NaCl。当然加入Fe2(SO4)3溶液也可除去杂质Ba(OH)2。若选用H2SO4，则生成BaSO4和水，也可除去杂质Ba(OH)2。
※解答辨析※
CuSO4或Fe2(SO4)3或H2SO4
※考点点评※
除去杂质的方法有多种，原则是不引入新的杂质，对所提纯的物质不能改变，把杂质转化成所需要的物质，便于分离。如让杂质被溶液吸收；将杂质转化为气体或沉淀；将不溶的杂质转为可溶物等。
考点5 环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题。某校科学课外活动小组在一次“环保”主题实践活动中，对小河旁两座化工厂的废水排放问题进行调查发现：①甲、乙两厂排出的废水均澄清透明；②两厂废水中共含K+、H+、Ba2+、0H－、NO3－；、CO32－六种离子，且每厂各含三种不同的离子，两厂废水单独排放都会造成严重的污染。该活动小组的同学用所学的科学知识，对两厂的废水进行探究后发现，若将两厂的废水按一定比例混合，经充分反应及沉淀后，废水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。
(1)此可做化肥的溶质为 。(填写物质的化学式)
(2)经检测甲厂废水明显呈碱性，则甲厂排放的废水中含有的三种离子是 。
※思路点拨※
(1)植物所需的无机盐为氮、磷、钾盐，由此可知此可做化肥的溶质为KNO3；(2)经检测甲厂废水明显呈碱性，则含有OH一，而OH一不能与H+共存，因此可将K+、H+、Ba2+、OH一、NO3一、CO32一六种离子分成两组，组成澄清透明的废水：K+、OH一、CO32-；H+、Ba2+、NO3一。
※解答辨析※
(1)KNO3 (2)K+、OH一、CO32-
※考点点评※
本题解题的关键在于离子共存问题：离子结合后无难电离物质气体、沉淀、水生成即可共存。
聚焦失分点
易错1 年代久远的铜器表面往往生有绿色铜锈，其主要成分为化合物：碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，其化学性质类似于碱和碳酸钙。若要除去铜器表面上的铜锈，可用稀盐酸或稀硫酸与其反应生成溶液和气体除去。
(1)写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式： 。
(2)列式计算：2000克溶质质量分数为2.5％的硫酸溶液，可以和多少克碱式碳酸铜反应
(保留l位小数；相对原子质量：H一1；C一12；Cu一64；O一16；S一32)
※对症下药※
近年来在一些新的情景中考查酸、碱、盐性质的试题屡屡出现，因此需要具有较强的知识迁移能力。(1)虽然学习过程中我们没有接触到碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，但题目中告诉我们其化学性质类似于碱和碳酸钙。碱与碳酸钙和酸反应后生成的产物有盐、二氧化碳和水，因此可以写出稀硫酸和碱式碳酸铜反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +3H2O+CO2↑。(2)利用溶质质量分数先算出纯硫酸的质量，再根据化学方程式计算即可算出碱式碳酸铜的质量。
(1) Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +3H2O+CO2↑
(2)设：可以和x克碱式碳酸铜反应。
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═══2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222 196
x 2000×2.5％克
x=56.6克
答：可以和56.6克碱式碳酸铜反应。
※提分练习※
1 甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为l0％的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量(g) 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量(g) 2.5 2.9 2.9
试回答下列问题：
(1)上述实验中， 同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量。(写出计算过程，结果精确到0.l％，下同)
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
易错2 下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是( )
A Cu(Fe) 稀盐酸
B CO2气体(HCl) 氢氧化钠溶液
C CuO(Cu) 稀硫酸
D Na2SO4溶液(Na2CO3) 氯化镪溶液
※对症下药※
本题考查物质除杂的原则和方法——“不增、不减、易分、复原”。A选项往Cu(Fe)中加入稀盐酸后，Fe与稀盐酸反应生成可溶性的FeCl2，继而用过滤法即可分离得到Cu。B、D选项中加入的试剂不仅会与杂质发生反应，而且会与主要物质发生反应；C选项除去的不是杂质而是主要物质。因此本题正确答案为A。
※提分练习※
2下列除去杂质的方法错误的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法
A CO2(CO) 通过NaOH溶液
B N2(O2) 通过灼热的铜网
C CaCl2(CaCO3) 加水、过滤，蒸发
D HNO3溶液(HCl) 加适量AgNO3溶液、过滤
探究与思考
探究1 盐酸和硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案l
方案2
方案3
※思路点拨※
盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别。
※解答辨析※
项目 实验步骤 实验现象和结论
方案一 分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。 能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸．没有明显变化的是稀硫酸。
方案二 分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡(或其他可溶性钡盐)溶液或氢氧化钡溶液等。 能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。
方案三 用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加入不同的试样。 能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸。
方案四 取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在自纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。 其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。
方案五 用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，(在通风橱里)加热浓缩。 其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。(此时也可用玻璃棒蘸取浓缩液体，在白纸上写字，能产生黑色字迹的原溶液是稀硫酸。)
※考点点评※
了解各种物质的性质、特性是鉴别物质的关键。
※跟踪练习※
1 若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是( )
A溶质质量都减少
B溶荆质量都增大
C溶液质量都增大
D溶质的质量分数都减小
探究2 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42一)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个实验完成这次探究活动。
(1)你提出的假设是 。
(2)通过实验Ⅰ可以证明 。
(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入
。
(4)探究结果为 。你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。
※思路点拨※
本实验涉及H2O、H+、SO42－三个变量，实验Ⅰ通过控制H+、SO42－不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于Ⅱ中同时出现了H2O、H+、SO42－三
个变量，因此实验Ⅲ中一定要控制H+不出现但SO42－出现或SO42－不出现而H+出现。
※解答辨析※
(1)稀硫酸溶液中的H+使CuO溶解 (2)H2O不能使CuO溶解 (3)盐酸(或硫酸钠溶液)
(4)稀硫酸溶液中的H+可以使CuO溶解，H2O、SO42－不能使CuO溶解 稀硝酸(或盐酸)
※考点点评※
此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42－)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。
※跟踪练习※
2 下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结沦不正确的是( )
A反应结束时溶液的pH=7
B反应前后元素的种类没有变化
C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH－
D该反应的实质是H+和OH－结合生成H2O分子
专项集训
※能力提升※
1 稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )
A它们都是溶液
B它们都含有酸根离子
C它们都含有氢元素
D它们都电离出了氢离子
2 制作馒头时，需加入面碱(主要含碳酸钠)，如果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多的面碱，做馒头时可加入适量的( )
A食醋 B食盐
C料酒 D味精
3 下列物质不能用复分解反应制取的是( )
A Fe B CaSO4
C HNO3 D Ca(OH)2
4 实验室中下列物质不需要密封保存的是( )
A石灰石 B生石灰
C氢氧化钠 D浓盐酸
5 以下是一些食物的近似pH，对于胃酸过多的人比较适宜的食物是( )
物质 橘子 泡菜 葡萄 玉米粥
pH 2.9~3.5 3.0～4.0 3.5~4.5 6.8～8.0
选项 A B C D
6 不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH的情况判断，下列说法中正确的是( )
盐酸 CuSO4溶液 NaCl溶液 水 Na2CO3溶液 NaOH溶液
pH <7 <7 =7 =7 >7 >7
A pH<7一定是酸的溶液
B pH>7一定是碱的溶液
C pH=7一定是盐的溶液
D盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
7 有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，张华同学查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。，下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是( )
A苯甲酸溶液的pH小于7
B相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红
D苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色
8 下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是( )
A足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B将浓盐酸敞口放置在空气中
C向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸
D向pH=8的氢氧化钠溶液中不断加入水
9 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( )
A NaOH 氢氧化钠 烧碱
B CaO 氢氧化钙 生石灰
C Na2CO3 碳酸钠 纯碱
D NaCl 氯化钠 食盐
10 类推是学习中常用的思维方法。，现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A只有① B只有①②③
C只有②③④ D①②③④
11 实验室给大家提供了酚酞、稀盐酸两种试剂和必要仪器，利用上述条件能够区分开的物质组是( )
A NaCl NaOH Na2CO3
B NaCl CaCl2 NaOH
C NaOH Ca(OH)2 CaCl2
D NaCl Ca(OH)2 CaCl2
12 某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是( )
选项 A B C D
实验目的 除去炭粉中少量的氧化铜 证明长期露置的氢氧化钠溶液已变质 鉴别硫酸钾和硝酸铵 证明稀醋酸溶液呈酸性
方案一 加稀硫酸 加稀盐酸 看外观 加无色酚酞试液
方案二 高温灼烧 加澄清石灰水 加熟石灰研磨闻气味 加氢氧化钠溶液
13 下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )
A KOH、Na2SO4、FeCl3、MgCl2
B K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HCl
C NaNO3、KNO3、NaCl、AgNO3
D Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
14 下列实验对应的图像正确的足( )
A 将等质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应
B 向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
C 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入过量的氧氧化钠溶液
D 向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
15 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是( )
A水 B澄清石灰水
C纯碱溶液 D稀盐酸
16 小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：
(1)复习酸的化学性质。
①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色
②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl═══FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4═══FeSO4+H2↑
③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl═══FeCl3+H2O
④…
由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。
(2)讨论交流。
①小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质
(填序号“①”、“②”、或“③”)
②你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 。(任写一点食醋在生活中的妙用)
(3)反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有
离子。
17 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加
入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐
酸反应的化学方程式为
；当加入熟石灰mg时．溶液中
的溶质为 。若改用ng氢氧化钠与相
同量盐酸反应，所得溶液的pH 7。(填“>”、
“<”或“=”)
18 某同学根据土法制烧碱的原理，在100mL水中缓缓加入一定量的纯碱和熟石灰，充分搅拌后过滤。
(1)该同学对滤液中溶质的组成作出了两种合理的假设。
假设①：溶质为NaOH。
假设②：溶质为NaOH、Ca(OH)2。
请你再补充一种合理的假设。
假设③：溶质为 。
(2)如果假设③成立，请你根据下表要求，设计一个实验方案进行验证。
实验步骤及操作方法 实验现象 结 论
假设③成立
(3)比较三种假设，能说明该同学作出假设①的理由是 。
※冲击高分※
1 在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH－、NO32－、CO32－六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：
OH－ NO3－ CO32－
K+ 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不
Cu2+ 不 溶 不
(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu 2+、OH－、CO32－等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 。(填写物质的化学式)
(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。
(3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由。
2 某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分熔化成液体后又逐渐形成晶体，最终变成粉末。请回答兴趣小组提出的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。
(4)用酚酞试液能否检验氢氧化钠变质 为什么
(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣小组中的小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在上图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案 (填“可行”或“不可行”)。理由是
。
②请你另外设计一个方案，并简要说明实验方法和结论。
3 甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束后，甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论l】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸。当观察到 时，就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2 】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是
和 (均写化学式)，才会出现上述现象。
为了科学处理实验后产生的废液，甲，乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质。
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质。
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想，分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是
。
4 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
(1)一个中和反应。
(2)一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
(1)图甲是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和C1一，NaOH在水中会解离出Na+和OH一，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是
。(填离子符号)
(2)图乙是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++OH－═══H2O。我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
【实践运用】
(1)通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中
(填离子符号，下同)也不能大量共存。
(2)利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是
。
5 混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca(NO3)C1。漂白粉中有一种混盐CaOCl2(其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为－2)。
(1)请将该混盐改写成如Ca(NO3)Cl的形式，其化学式表示为 。
(2)该混盐中氯元素的化合价为 。
6 下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁，它们之间的连线表明相邻的两种物质之间能发生反应。试根据图中关系确定A、B、C、D、E、F各物质的化学式。
A： B：
C： D：
E： F：
7 为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：
请回答下列问题：
(1) Ⅰ、Ⅱ为 操作。
(2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)：
①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 。
②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 或 或 。
③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。
8 在一烧杯中盛有100g BaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为l0％的Na2 CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：
请根据题意回答问题：
(1)在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。
(2)在实验过程中放出气体的总质量为 g。
(3)当滴入Na2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少。(计算结果精确到0．1％)
答案
提分练习
1 (1)丙 (2)解：设生成2.9gMg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则
MgCl2+2NaOH═══Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 2.9g y
95：58=x：2.9g x=4.75g
117：58=y：2.9g y=5.85g
混合物中MgCl2的质量分数为：
× l00％=95.0％
(3)乙同学实验后溶液中NaCl的质量为：
5.0g一4.75g+5.85g=6.1g
乙同学实验后溶液的质量为：
25.0g+40.0g一2.9g=62.1g
乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
× 100％=9.8％
答：略。
2 A
跟踪练习
1 D 2 C
专项集训
能力提升
1 D 2 A 3 A 4 A 5 D 6 D 7 B 8 A 9 B 10 D 1l A l2 B 13AB 14 C 15C l6 (1) Fe2O3+6HCl═══2FeCl3+3H2O (2)①铁(Fe) ② ②除水垢等合理即可 (3)氢
17 Ca(OH)2+2HCl═══CaCl2+2H2O CaCl2和HCl <
18 (1)NaOH、Na2CO3 (2)向少量滤液中滴入稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸等) 有气泡产生；或向少量滤液中滴入CaCl2溶液[或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(HO3)2、Ba(OH)2等溶液] 溶液变浑浊 (3)Na2CO3与Ca(OH)2恰好完全反应
冲击高分
1 (1)KNO3 (2)NO3－ (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2═══Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2
2 (1)密封保存。 (2)氢氧化钠固体吸收水或潮解。 (3)碳酸钠 (4)不能，碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红。 (5)取试样溶于水，加入CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液，有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠固体已变质。 (6) ①不可行 变质产物(含结晶水等)不是纯净的碳酸钠；CO2能溶于水，不能用排水法集气，用排水法收集误差较大 ②将试样溶于水，加入足量CaCl2[或Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2等]溶液，过滤；在滤液中滴加酚酞试液，若不变色，则氢氧化钠已经全部变质，若变红，则部分变质。(或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性，或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。不过滤也行。)
3溶液由红色变成无色CaCl2、HCl NaCl、Na2CO3甲同学结论不正确，甲同学实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象。则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确。 向最终废液中加入氯化钙溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉废液(其他答案合理即叫)
4【知识回放】(1)H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2O
(2)H2SO4+Ba(NO3)2═══BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2═══BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】(1)Ba2+和NO3－ 或Ba2+和2NO3－
(2)2H++CO32－═══H2O+CO2↑或2H++ CO32－═══H2CO3，H2CO3═══H2O+CO2↑
【实践运用】(1)Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－ 或H+和CO32－ (2)H+、Na+、K+和NO3－
溶液中可能含有的离子 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
可能性一：Ba2+ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二：SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42－；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42－。
可能性三：Ba2+或SO42－ 取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。(若没有出现白色沉淀，必须验证SO42－)(其他答案合理也可)
【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余(意思表达准确即可)
5 (1)Ca(ClO)Cl (2)+1、一1
6 A：BaCl2 B：CuSO4 C：Fe D：HCl E：Ca(OH)2 F：Na2CO3
7 (1)过滤 (2)①CaCl2 ②CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2或Ca(NO3)2、NaCl ③CaCl2、NaCl、Ca(NO3)2
8 (1)有白色沉淀生成 (2)4.4 (3)8.1％
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第11专项 金属
点击重难点
一、金属材料
1金属元素的分布。
金属元素在自然界中分布很广，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)外，其余大多数以化合物形态存在，即金属矿物。
2金属的共同物理性质：有光泽、导电、导热、有延展性。
3现在应用广、产量高的前四种金属：铁、铝、铜、钛。
4合金：常见的合金有：不锈钢，锰钢、硅钢等；铁的合金有：生铁(含碳量为：2％～4.3％)、钢(含碳量为：0.03％~2％)。
二、金属的化学性质
1金属与氧气反应
例如：3Fe+2O2Fe3O4
4Al+3O22A12O3
说明：铁锈的主要成分是Fe2O3，铁生锈的条件是：铁与空气、水接触。
2金属与酸反应
例如：Fe+ H2SO4═══FeSO4+H2↑
2Al+6HCl═══2AlCl3+3H2↑
3金属与盐(金属的化合物溶液)反应
例如：Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3═══Cu(NO3)2+2Ag
说明：只有位于金属活动性顺序中前面的金属才能把位于后面的金属从它们的化合物溶液(即化合物必须溶于水)中置换出来。
三、金属的利用与保护
1常见的金属矿石
赤铁矿(主要成分：Fe2O3)、磁铁矿(主要成分：Fe3O4)、黄铁矿(主要成分：FeS2)、赤铜矿(主要成分：Cu2O)等。
2金属的冶炼原理
(1)高温还原：如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)加热分解：如2HgO2Hg+O2↑
(3)电解：如2A12O3 4Al+3O2↑
3金属的保护
防止金属锈蚀的方法：隔绝空气和水。如在金属表面涂油、镀保护膜等。
评析中考点
考点1 金属材料是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类物质。
(1)钛合金是21世纪的重要材料，具有熔点高、可塑性好、抗腐蚀性强、与人体有很好的“相容性”等优良性能。金属的下列用途：①用来作保险丝；②用来制人造骨；③用于制造船舶；④用于制造航天飞机。其中与钛合金性能符合的是 。(填序号)
(2)铁是一种最主要的金属材料，实验室里用一氧化碳还原氧化铁得到铁，实验过程中，先通入一氧化碳的目的是 。
炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下图：
写出②③两步的化学方程式 、 。
(3)金属的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。某兴趣小组同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部金属铜，应先加入 ，反应的化学方程式为： 、 。充分反应后过滤，滤渣中含有 。
继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
(4)在学习了金属资源保护内容以后，兴趣小组同学对金属的锈蚀做了观察，发现残留水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；家用的铜质水龙头也生了一层绿色的铜锈。回忆已有的知识，铁生锈的原因是 。那么铜生锈的原因是什么 查阅有关资料：铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。他们除了依照铁钉锈蚀条件的探究方法进行实验外，还补充做了铜锈蚀与 有关的实验。请写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法
。
※思路点拨※
(1)据题目提供的信息钛合金熔点高可知①不符合，②③④正确。(2)因为一氧化碳具有可燃性，与管内的空气混合在加热的条件下易发生爆炸，所以加热前需将管内的空气排净。从炼铁的流程图可知：焦炭与足量的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与焦炭在高温条件下反应生成一氧化碳，然后利用还原剂一氧化碳还原氧化铁。①②③的方程式分别为：C+ O2CO2，CO2+C2CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(3)因为废液中含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，要想得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体，必须加入金属铁，要想全部回收金属铜，则需加入过量的铁粉，所以充分反应后过滤，滤渣中含有铜和铁。有关反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═══Fe SO4+ H2↑，Fe+CuSO4═══FeSO4+ Cu。(4)据铜锈的成分Cu2(OH)2CO)3和质量守恒定律可推出，铜生锈一定与空气中的二氧化碳有关，所以应补充铜锈蚀与二氧化碳有关的实验。
※解答辨析※
(1)②③④ (2)赶走管内的空气，防止爆炸CO2+C2CO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(3)稍过量铁粉Fe+H2SO4═══Fe SO4+ H2↑ Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu Fe、Cu (4)与空气中的氧气、水同时接触 CO2 保持金属表面的洁净与干燥
※考点点评※
此题具有较强的综合性，它不仅几乎全面考查了金属和金属材料的有关知识，同时还考查了同学们的实验探究能力、反思习惯和资源意识。解此类题要善于从题中获取信息，熟悉金属的冶炼、金属的性质及金属资源的保护是解题的关键．要用推理、对比的方法解决问题。
考点2 某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氧气而Z不能；Y能在X的盐溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为( )
A X>Y>(H)>Z B Y>X>(H)>Z
C X>Z>(H)>Y D Y>(H)>X>Z
※思路点拨※
X、Y能与稀硫酸反应说明在金属活动性顺序中排在氢的前面，Z不能反应，说明排在氢的后面；Y能置换出X的盐溶液中的X，说明Y排在X的前面，所以它们的金属活动顺序为Y>X>(H)>Z。
※解答辨析※
B
※考点点评※
金属活动性顺序在实际应用中有以下三个方面的意义：
(1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。根据金属在该顺序中的位置，可判断它的化学活动性。
(2)在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢，且位置越靠前，反应越剧烈。根据金属的位置判断能否与酸发生置换反应，产生氢气。
(3)在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动性顺序中的位置，判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。
考点3 (1)相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀盐酸反应，放出H2( )
A锌最多 B铝最多
C镁最多 D一样多
(2)相同质量、相同质量分数的稀盐酸分别与足量的Al、Mg、Fe、Zn反应，放出H2( )
A锌最多 B铝最多
C一样多 D无法判断
※思路点拨※
(1)酸是足量的，则金属完全反应，可推出相同质量的四种金属完全反应，生成氢气最多的是Al，所以应选B。
(2)金属是足量的，说明酸完全反应，因为酸是相同质量、相同质量分数，所以产生氢气的质量也相同，即答案为C。还有一种类型的题需注意，就是题目中既来说明金属过量，又未说明酸过量，此时则应选D，无法判断。
※解答辨析※
(1)B (2)C
※考点点评※
(1)金属与酸反应求氢气可用公式：m(H2)= ×该金属的实际质量，来计算。要准确快速解答此类问题，我们首先要抓住蕴含重要信息的题眼：金属与酸反应中，过量的是酸还是金属。亦即，我们首先要找到反应参照的标准，是以金属为标准，还是以酸为标准，或者都不确定。(1)若以金属为标准(酸是足量的)，不论是与稀硫酸还是稀盐酸反应，产生氢气的量是：Al>Mg>Fe>Zn。(2)若以酸为标准(金属是足量的)，产生氢气的质量相等。(3)若无标准(既未说明金属过量，又未说明酸过量)，则无法判断。
考点4 A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
(1)反应①的基本反应类型是 ，其化学方程式为 。
(2)C的化学式为 。
(3)写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式： 。
(4)上图转化中产生无色气体E的原因是 。
※思路点拨※
根据巳知条件可确定A为Cu，在空气中，加热条件下Cu可与O2反应生成CuO，由于加入的硫酸是过量的，所以X溶液中含有H2SO4、CuSO4两种溶质。根据D溶液为浅绿色，可确定C为Fe。Fe与H2SO4反应会产生H2，所以E为H2。
※解答辨析※
(1)化合反应O2+2Cu2CuO (2)Fe (3)H2+CuOCu+H2O (4)铁与过量的稀硫酸反应产生氢气
※考点点评※
此题是推断物质的题型，通过几步的实验现象确定物质的种类，这需要学生具备一定的推断基础，在解此类题型时，学生较难把握的是通过审题确定所给条件，这就必须对题目中的每一句话进行严密分析，争取将所有的信息进行合理的归纳、总结，找出解决问题的突破口。
聚焦失分点
易错1 如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足
量且相同的稀硫酸反应，下列叙述正确的是( )
A x表示反应所用时间，y表示生成氢气的质量
B x表示生成氢气的质量，y表示反应所用时间
C x表示滴加稀硫酸的质量，y表示生成氢气的质量
D x表示参加反应金属的质量，y表示生成氢气的质量
※对症下药※
金属与酸反应产生氢气的质量与金属和酸溶液的质量、种类有关，反应的速率与金属的活动性有关。分析此类题目要从横坐标与纵坐标分别进行分析和推理，同学们对同类知识不仅要不断地理解和应用，还要寻求带有普遍性的规律，重点加强对探究过程和方法的把握。由图像知，刚开始反应时Mg、Al的反应在一条线上，因Mg、Al的活动性不同，反应的速率也不同，则不能表示速率图像，即A、B不正确；因加入酸的质量相同，若酸完全反应则产生的氢气质量一定相同，即C正确；相同质量的金属与酸反应，产生的氢气质量不同，故D不正确。
※提分练习※
1 在托盘天平两端各放一只烧杯，调节平衡。在两只烧杯里加人等质量、等质量分数的稀盐酸，然后在左右两烧杯中分别放入质量相等的镁和铝，待充分反应后，镁有剩余，则还可以观察到的现象是( )
①天平保持平衡 ②铝也有剩余 ③天平指针偏向放镁的一方 ④天平指针偏向放铝的一方
A只有① B ①和②
C ②和④ D只有③
易错2 氧化铜和铁粉的混合物中加入一定质量稀硫酸，反应停止后，过滤除去不溶物。向滤液中加入一块薄铁片，铁片上没有任何变化，根据上述实验现象判断下列结论，正确的是( )
A滤出的不溶物中只有铜，不可能含铁
B滤出的不溶物中只有铁，不可能含铜
C滤出的不溶物中一定含铜，可能含铁
D滤液中一定舍FeSO4，不可能有CuSO4和H2SO4
※对症下药※
本题主要考查了铁和氧化铜及酸反应、铁与硫酸铜溶液反应以及对金属活动性的掌握情况。另外还考查了学生的分析、判断能力。解答此题的关键是能正确地运用金属活动性顺序分析、解决有关问题。由题意知，本题共发生了以下3个化学反应：CuO+ H2SO4═══CuSO4+ H2O，Fe+ H2SO4═══FeSO4+ H2↑，Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu，可见，滤液中肯定含有FeSO4，是否有CuSO4和H2SO4要看Fe的量的多少、，根据题中给出的重要条件“向滤液中加入一块薄铁片，铁片上没有任何变化”，可推知滤液中不含有CuSO4和H2SO4。因为滤液中无CuSO4和H2SO4，铁就有可能有剩余。因此滤出的不溶物中一定有Cu，也可能含有( )
※提分练习※
2 向含有AgNO3、Zn(NO3)2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤出的固体中一定含有的是( )
A Ag、Zn、Fe B Ag、Zn
C Zn、Fe D Ag、Fe
探究与思考
探究1 某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：
实验操作
实验现象 开始时，铝片表面有气泡 开始时，铝片表面没有明显现象
[提出问题] 银片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象
[提出假设] 假设l：铝片表面有致密的氧化膜阻碍丁反应的进行。
假设2：所用稀硫酸的浓度太小。
假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热。
[实验设计]
你选择的假设是 。请选择恰当的实验用品进行实验，证明假设成立。
有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹、酒精灯、镊子、药匙、砂纸。
实验步骤(文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论
假设成立
[评价与反思] 通过这次探究，你从中得到的启示是： 。
※思路点拨※
金属专题中考探究围绕金属活动性展开的比较多，本题是在探究金属活动性实验的一个变化，最近中考中常有出现“铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象 ”包含高中化学知识，学生不了解更能体现探究的价值。
※解答辨析※
[实验设计] 1或2或3
方案l
操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论
将打磨后的铝片放入试管中，加入l0％的稀硫酸 若有气泡产生 假设成立
方案2
操作步骤(用文字叙述或图示均可) 观察到的现象 结论
取一支试管，放入一块铝片，加入30％的稀硫酸少许 若有气泡产生 假设成立
方案3
操作步骤(用文字叙述 或图示均可) 观察到的现象 结论
取一支试管，放入一块铝片，加入l0％的稀硫酸少许，然后加热 若有气泡产生 假设成立
[评价与反思] 善于发现问题，大胆质疑，勇于探究(只要答案合理均可)
※考点点评※
本题的考查重点是方案设计，而关键是过程中必须控制好变量。
※跟踪练习※
1 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一·次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并醐答有关问题。
(1)填表。
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。
②在①所得的溶液中，插入 ，充分作用。 无明显现象
③在②所得的溶液中插入 ，充分作用。
结论：金属活动性Al>Fe>Cu。
(2)将铝丝插入前应进行的操作是 。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验。就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是 。
(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。
探究2 请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：
[发现问题] 小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自已的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上会产生意层咖啡色物质，好像生了“锈”一般。
[提出问题] 这三种物质“生锈”的原因是什么
[收集证据] (1)回忆已有知识：铁生锈的条件是 。
(2)查阅有关资料：“铜锈”的主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗称铜绿)；苹果“生锈”是果肉里的物质(酚和酶)与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
(3)实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
由实验可知：铜生锈是铜与水、 、 等物质共同作用的结果。
[得出结论] 经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与 (填物质名称)有关。
[反思与应用]利用所得结论填空：
(1)写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。
(2)请你提出一条延长食品保质期的建议 。
※思路点拨※
本题以一个研究课题为背景，通过发现问题、提出问题、收集证据、实验探究等步骤，让我们身临其境地去体验科学探究的过程，并要求结合实验原理，进行分析，从而得出结论，并对结果进行反思和应用。通过对实验装置的分析，铜生锈是铜与水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，根据铁生锈的有关知识和题中信息，综合判断知，铁、铜、苹果的“生锈”都与空气中的水和氧气有关。知道锈蚀的原因后，不难找出应用的方法。
※解答辨析※
[收集证据] (1)铁与氧气和水同时接触 (3)氧气(或O2)、二氧化碳(或CO2) [得出结论]氧气 [反思与应用] (1)保持金属制品表面的洁净和干燥(或表面镀上保护膜等) (2)将
食品进行真空包装等
※考点点评※
这类化学探究题，实验组的设计非常关键。
※跟踪练习※
2 为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所小环境下的试管中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验I、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 。
(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想
。
专项集训
※能力提升※
1 现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲 乙 丙
空气 剧烈燃烧 变黑 变黑
氧气 更剧烈燃烧 变黑 剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱排列是( )
A甲>丙>乙 B甲>乙>丙
C乙>丙>甲 D丙>乙>甲
2 铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起舫锈作用。下列说法正确的是( )
A镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用
B镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液
C镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气
D镀铜铁制品是一种合金
3 小明为了检验运动会中获得的铜牌是否由纯铜制成，下列方法中最合理的是( )
A观察铜牌颜色 B测铜牌的质量
C测铜牌的体积 D测铜牌的密度
4 钢的质地坚硬，机械性能好，有弹性和延展性，是最常见、应用较广的一种材料。但由于易锈蚀，每年损失的钢铁约占总产量的四分之一。下列属于钢的化学性质的是( )
A有弹性 B质地坚硬
C易锈蚀 D有延展性
5 菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是( )
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A ①③② B ②①③
C ③①② D ③②①
6 下列关于铁的叙述正确的是( )
A切过泡菜的菜刀比置于潮湿空气中的菜刀更易生锈
B铁与稀盐酸反应，生成FeCl3和H2
C能用铁桶盛装农药波尔多液
D用稀硫酸除铁锈，生成FeSO4和H2O
7 某化学兴趣小组为测定Fe、cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是( )
A Fe、Ag、CuSO4溶液
B Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸
C Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
D Cu、Ag、Fe、稀盐酸
8 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你能得出的结论是( )
A滤渣中一定有Fe粉
B滤渣中一定有Cu粉
C滤液中一定有Fe2+
D滤液中一定有Ag+、Cu2+
9 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量
分数为8％的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价
)，生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙
述正确的是( )
A金属的活泼性N>M
B两个反应生成H2的体积相等
C相对原子质量N>M
D两个反应消耗盐酸的质量一定相等
10 向100mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是( )
A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁
B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜
C滤液只有硫酸铜、滤出固体只有铜
D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁
11 对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是( )
A甲>丙>乙 B丙>乙>甲
C甲>乙>丙 D丙>甲>乙
12 通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的( )
A稀硫酸 B氯化铝溶液
C硝酸汞溶液 D硫酸铜溶液
13 把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验。其中没有价值的是( )
A小宇同学推测气体是氢气并检验
B小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定
C小寒同学认为气体是氨气并检验
D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
14 下列各组物质不能发生反应的是( )
A镁与稀硫酸 B锌与硫酸铜溶液
C铝与硝酸银溶液 D汞与氯化铜溶液
15 铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是 。(填序号)
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。
(3)在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳可把铁从铁矿石里还原出来。某炼铁厂现用l 000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是
t。(计算结果精确到0.1)
(4)工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹。其反应的化学方程式为 。
16 钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造七海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
(1)钢铁属于 。(填“纯净物”或“混合物”)
(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： 。
(3)每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果。
(4)为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法来达到目的。(任写一种)
17 有同学将金属氧化物知识整理如下：
氧化钾 氧化钙 氧化钠 氧化镁 氧化铝 氧化锌 氧化铁 氧化铜
K2O CaO Na2O MgO A12O3 ZnO CuO
(1)写出表中氧化铁的化学式。
(2)表中的排列规律是根据金属 排列的。(填序号)
①元素化合价 ②活动性顺序 ③原子的相对原子质量
18 构建知识网络是一种重要的学到方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：
(1)反应①中可用 (填化学式)作还原剂。
(2)反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发牛，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与 接触。
(3)早在两汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应③。若用该方法制得铜16千克，理论上需要溶质质量分数为l0％的硫酸铜溶液多少千克
19 A、C均南-种或多种金属组成。为确定A的组成，进行如下图所示实验(部分产物略去)。已知B、E均为只含有一种溶质的溶液，B为浅绿色，E为蓝色。
(1)G是 。(写物质名称或化学式)
(2)为了分离溶液和不溶固体，在①处应进行的操作是 。
(3)反应②、③的化学方程式为：
② 。
③ 。
(4)比较反应③、④，它们的共同点是：(写2条)
。
(5)根据以上信息，对A的组成可做出的判断是 。(填序号)
A A中只含有Fe
B A中含有Fe和Cu
C A可能是铜锌合金
D A中一定含有Au
20 青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有 。(填序号)
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的 性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是
。
(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是 。
※冲击高分※
1 有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10％的稀
硫酸中，后者放入质量分数为l0％的稀盐酸中，产
生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说
法错误的是( )
A镁和铁中至少有一种剩余
B消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
D产生氢气的质量相等
2 请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A锌片B铁钉C铜片D硫酸铜E稀硫酸F硫酸锌G硫酸亚铁
(1)方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和 。(填化学式，下同)
(2)方法二所选用的四种试剂是Fe、Cu、Zn和 。
(3)方法三所选用的三种试剂是 。
3 请回答下列有关金属的问题。
(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀
(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察
到什么现象 (装置气密性良好，且开始时U型管两
端的红墨水液面相平)
(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫
酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
4 锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈
(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施 (举两个不同部位的
不同措施)
(3)如果铁质锁身生锈，可以用化学试剂除锈，请写出反应的化学方
程式。
(4)如果锁芯因生锈转动时有些不灵活，可以向锁芯中注入哪种无机物使之转动灵活
5 某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。请回答有关问题：
(1)为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→( ) →( ) →( )。C装置中NaOH的作用是 。
(2)实验开始时，应 (填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”)，目的是 。
(3)实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为 ，反应方程式为 。
(4)除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3： 。(请写一物质的化学式)
6 小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：
实验编号 盐酸的质量分数／％ 反应温度／℃ 铝丝消失的时间／s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
(1)写出铝和盐酸反应的化学方程式： 。
(2)实验②和③表明：该反应快慢与 有关。
(3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是： 和 。
(4)如果把实验①中盐酸的质量分数改为4％，请你推出铝丝消失时间(用t表示)的取值范围： 。
(5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗
方法： 。
(6)小明将稀盐酸换成耢硫酸继续实验，发现铝丝和稀硫酸反应现象不明显。
[发现问题]为什么铝丝易与稀盐酸反应而难与稀硫酸反应呢
[提出假设]C1一的存在使酸和铝的反应容易进行。
[设计实验]请你帮助小明设计一个合理的实验来验证假设。
7 下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H2O。
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A ；C ；E： 。
(2)G转化为H和A的反应类型是 反应；B转化成E和D的反应类型是
反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为： ；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为： 。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式J ；K 。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其他反应物。
8 为了测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中误差忽略不计)：
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量／g 25 25 50
所用稀硫酸的质量／g 120 160 100
生成氢气的质量／g 0.4 0.4 0.4
(1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
(2)计算黄铜中锌的质量分数。
9 为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8g的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如下图。
试通过计算完成下列填空：(不能整除时，结果保留一位小数)
(1)该实验取用的样品质量为： 。
(2)样品中铁的质量分数为： 。
(3)小王不慎在反应结束后，向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中亚铁离子在溶液总质量中的质量分数为： 。
答案
提分练习
1 B 2 D
跟踪练习
1 (1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色 (2)用砂纸打磨其表面的氧化铝 (3)把铜丝插入稀盐酸中 (4)Cu Fe Al 2 (1)在潮湿的空气中 (2)涂油、喷漆等 (3)在A、B、C、D四支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、完全浸没在食盐水中的细铁丝，两天后观察，发现浸过食盐水的细铁丝锈蚀最严重
专项集训
能力提升
l A 2 C 3 D 4 C 5 B 6A 7 D 8C 9 C 10 B 11 A 12 D 13 C 14 D
15(1) A (2)铝与氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而保护里层的铝不再与氧气反应 (3)583.3 (4)Fe+CuSO4═══Cu+FeSO4
16 (1)混合物 (2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (3)氧气 水 (4)喷漆
17 (1) Fe2O3 (2)②
18 (1)CO(或H2或C) (2)氧气和水
(3)设需要10％的硫酸铜溶液的质量为x。
Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu
160 64
10％x l6千克
160：64=10％x：16千克
x=400千克
19 (1)Cu(OH)2 (2)过滤 (3)C+2CuO2Cu+CO2↑
CuSO4+BaCl2═══BaSO4↓+CuCl2 (4)都属于复分解反应，且都产生沉淀
(5)B 20 (1)①②④ (2)延展 (3)铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
(4)CuSO4和A12(SO4)，或硫酸铜和硫酸铝(其他合理答案均可)
冲击高分
1 B 2(1)Fe (2)H2SO4 (3)Zn、Cu、FeSO4
3(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
(3)①Y>X>Ag>Z ②Cu+2AgNO3═══Cu(NO3)2+2Ag
4 (1)雨淋(或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等)。 (2)锁身通常喷漆；锁钩通常是不锈钢或镀铬镍。 (3)Fe2O3+6HCl═══2FeCl3+3H2O (4)注入铅笔芯粉末(石墨粉)。
5 (1)d、b、e除去残余的二氧化碳 (2)先通CO再加热赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸(3)固体由红棕色变成黑色3CO+ Fe2O32Fe+3CO2 (4)C或H2
6 (1)2Al+6HCl═══2AlC13+3H2↑ (2)温度 (3)① ② (4)300s< t <500s
(5)用排水法收集相同体积一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等其他合理答案均可) (6)向两支试管中各加入铝丝和稀硫酸，再分别加入氯化钠溶液和硫酸钠溶液(或向放有铝丝和稀硫酸的试管中加入稀盐酸)。
7 (1) Fe2O3 CO2 H2 (2)分解 置换
(3)①Fe2O3+6HCl═══2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+C12═══2FeCl3 (4)①C Ca(OH)2
②
(由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行)
8 (1)1：4 (2)52％
9 (1)17g (2)98.8％ (3)14.4％
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第26专项 机械功
点击重难点
一、功
1 功是作用在物体上的力与物体在力的方向上通过的距离的乘积。在国际单位制中的单位是焦耳(J)。
2做功的两个必要因素：一是作用在物体上的力；二是物体在力的方向上通过的距离。两个条件缺一不可。
3物体做功的本领是因为它具有能。做功的过程实质上就是能量转化的过程。力对物体做了多少功就有多少能量发生了转化。
二、功率
1物体在单位时问内完成的功叫做功率。功率是表示物体做功快慢的物理量，其单位是瓦特(W)、千瓦(kW)。
2功率的计算公式：。
评析中考点
考点1 学习了功率的知识后，小科和几位同学准备做“比一比谁的功率大”的活动。以下是他们设计的三套方案，其中可行的是( )
①控制爬楼的时间相同，测量出各自的体重、爬上楼的高度，算出功率进行比较
②控制爬楼的高度相同，测量出各自的体重、爬楼用的时间，算出功率进行比较
③测量出各自的体重、爬楼用的时问和爬楼的高度，算出功率进行比较
A只有① B只有①②
C只有②③ D ①②③
※思路点拨※
通过爬楼来比较谁的功率大，说明是利用单位时间内克服人的重力做功来比较。根据功率和功的计算公式可计算出人的功率，从而进行比较。
※解答辨析※
根据功率和功的计算公式，在爬楼的时间相同时，测量出各自的体重、爬上楼的高度，通过比较体重与爬上楼的高度的乘积的大小来比较，两者乘积越大，功率就越大；在爬楼的高度相同时，测量出各自的体重、爬楼用的时间，通过比较各自的体重除以爬楼用的时间的大小比较，其值越大，功率就越大；在测量出各自的体重、爬楼用的时间和爬楼的高度时就可算出各自的功率，即可比较。所以他们设计的三套方案都可行。正确答案为D。
※考点点评※
本题考查功、功率的计算和控制变量法在比较功率大小中的应用。
考点2 节日燃放礼花弹时，要先将礼花弹放入一个竖直的炮筒中，然后点燃礼花弹的发射部分，通过火药剧烈燃烧产生的高压燃气，将礼花弹由炮筒底部射向空中。若礼花弹在由炮筒底部击发至炮筒口的过程中，克服重力做功Ⅳ．，克服炮筒阻力及空气阻力做功职，高压燃气对礼花弹做功职，则礼花弹在炮筒内运动的过程中(设礼花弹发射过程中质量不变)( )
A礼花弹的动能增加量为W3+W2+W1
B礼花弹的动能增加量为W3一W2一W1
C礼花弹的机械能增加量为W3一W1
D礼花弹的机械能增加量为W3一W2一W1
※思路点拨※
发射礼花弹是通过火药剧烈燃烧产生的高压燃气，将礼花弹由炮筒底部射向空中，此时火药的化学能转化为内能再转化为礼花弹的机械能，当礼花弹在炮筒内运动的过程中，礼花弹的动能的增加量为高压燃气对礼花弹做的功W3减去礼花弹在由炮筒底部击发至炮筒口的过程中，克服重力做的功W1和克服炮筒阻力及空气阻力做的功W2。
※解答辨析※
选B。
※考点点评※
本题考查能量的转化和转移，功和能的关系及相关计算。
考点3 沪杭高速铁路开工建设时，嘉兴一村
民的别墅正好位于规划线路上。为了节约拆迁成本
，他采用了整体平移的新技术，为“高铁”建设让路
，如图。
(1)平移过程中，用推力为4×106牛的机械推动
别墅缓慢平移了50米，机械对别墅做了多少功
(2)这幢别墅的质量达2×106千克，而地面能承受的最大压强不能超过5×105帕，为防止房屋下陷，支承面至少要多大面积 (g=10牛／千克)
※思路点拨※
(1)当用机械推动别墅平移时，根据功的计算公式W=Fs可计算机械对别墅做的功。(2)为防止房屋下陷，支承面至少要多大面积的计算可根据公式
※解答辨析※
(1)W=Fs=4×106牛×50米=2×108焦。
(2)F=G =mg 2×106千克×10牛／千克=2×107牛。
，
答：(1)机械对别墅做功2 ×108焦。
(2)支承面至少要40米2的面积。
※考点点评※
本题考查做功的因素和功的计算及压力、压强和受力面积的关系。
聚焦失分点
易错1 庆“六一”趣味运动会中，小敏和
小王分别把图甲中三个质量均为l千克、边长
为30厘米的均质正方体泡沫塑料块按图乙堆
叠起来。小敏和小王叠起这堆正方体泡沫塑料块，每人至少要做功 焦。比赛中小敏快于小王完成堆叠，则堆叠过程中小敏做功的功率 (填“大于”、“等于”或“小于”)小王。(g=10牛／千克)
※对症下药※
将图甲中三个质量均为l千克、边长为30厘米的均质正方体泡沫塑料块按图乙堆叠起来。每人至少要做的功是叠放2和3时克服重力所做的功，在搬动1时不做功。把重物提高的高度为重心上升的高度。W=Fs=G1h1+G2h2=mlgh1+m2gh2=1千克×0.3米×l0牛／千克+1千克×0.6米×l0牛／千克=9焦。由于比赛中小敏快于小王完成堆叠，小敏所用的时间少，则堆叠过程中小敏做功的功率将大于小王。
※提分练习※
1青少年在安静思考问题时，心脏推动血液流动的功率约为l.5W，则你在考试的2h内，心脏做功约为 J。用这些功可以让一个质量为50kg的物体匀速升高 m。(g取10 N／kg)
易错2 重l5牛的木块在大小为5牛的水平拉力的作用下，l0秒内在水平面上沿拉力方向前进2米，拉力做功为 焦，功率为 瓦。在此过程中，重力对木块做功为
焦。
※对症下药※
本题在计算拉力做功时易将重力和拉力混淆。解题时需根据做功的两个必要因素即力与物体在力的方向上通过的距离的乘积来求解。W=Fs=5牛×2米=10焦，，重力做功W=Gh=15牛×0米=0焦。
※提分练习※
2 掷实心球是初中生体育测试项目之一。某同学将质量为2千克的实心球从地上拿起，用双手举高2米后用力抛出，球恰好落在9分线上。在举高过程中该同学克服实心球的重力做功 焦(g取10牛／千克)。
探究与思考
探究 过山车是一种富有刺激性的娱乐工具，它的运
动包含了许多科学原理。儿童节小柯第一次乘坐过山车。
(1)小柯坐在过山车上，感到天旋地转，这时他是以
作为参照物的。
(2)过山车的设计者通过计算受力因子，来衡量座椅施
加给游客的力，让这些力既使游客感到刺激又不会受伤。
小柯同学的质量为50千克，当他坐在过山车上行驶到轨道底部时，座椅受到的压力为重力的两倍。如果此时他与座椅的接触面积为500厘米2，求此时他对座椅的压强。(g取10牛／千克)
(3)开始时，过山车车厢需先被机械装置推上坡顶。小柯同学坐完过山车后，向管理员了解到如图所示的一组数据。请你帮助小柯计算一下，整列车厢从底端被推到斜坡顶端时推力所做的功。(不计车厢的长度)
※解答辨析※
(1)小柯坐在过山车上，感到天旋地转，这时他是以自已作为参照物的。(不唯一)
(2)G=mg=50千克×10牛／千克=500牛。
F=2G=2×500牛=1 000牛。
(3)W=Fs=15000牛×50米=7.5×105焦。
※考点点评※
利用过山车的运动考查运动的判断、压强的计算及推力所做的功。解题时注意：(1)当他坐在过山车上行驶到轨道底部时，座椅受到的压力为重力的两倍。(2)求整列车厢从底端被推到斜坡顶端时推力所做的功时，要注意力和距离的方向要一致。
※跟踪练习※
人类从鸟类飞行得到启示发明了飞机，从鱼类游泳得到启示发明了潜艇。某大学两位研究生从蚂蚁身上得到启示，设计出“都市蚂蚁”概念车(如图所示)，获2009年全国汽车创新设计大赛最高奖项。这款概念车小巧实用，并可根据人数组合乘车舱，有利于缓解城市交通拥堵。
(1)如果“都市蚂蚁”车乘载两人后总质量为500千克，以5米／秒的速度在城市中行驶。“都市蚂蚁”车在运行过程中受到的阻力是总重的0.4倍，则发动机的输出功率至少为多大(g取10牛／千克)
(2)航模社的同学想将此概念车改装成“水陆两栖蚂蚁车”。若上述乘载两人的概念车要在水面漂浮，且至少有三分之一的体积露出水面，则它的总体积至少为多大(假设车内不进水)
(3)针对“都市蚂蚁”概念车，从有利于节能减排的角度提出一条建议。
专项集训
※能力提升※
1 小强推着小车，30s内在水平地面上匀速前进了15m，则小车的速度为 m／s。如果水平推力为10N，在此过程中小强对小车做的功为 J，功率为 W。
2 下列情景中，重力对小球做功的是( )
A小球由高处落下
B小球在地面上静止
C小球沿水平轨道运动
D小球悬挂在天花板上不动
3 如图所示，建筑工人用滑轮提升重320牛的泥袋，滑轮重加牛
，不计摩擦与绳重。在拉力的作用下，物体以0.1米／秒的速
度匀速上升，则建筑工人的拉力为 牛。在10秒内建
筑工人所做的功为 焦耳。
4 杭州湾跨海大桥是目前世界上最长的跨海大桥，全长约36km。
(1)若一辆小车以90km／h的速度匀速通过大桥，所需的时间约为 。
(2)在建桥过程中，我国自主研制的巨型“天一号”起吊运架船要把2180t的箱梁提升30m，至少需做 的功。(g取10N／kg)
5 上海世博会浙江馆内有一只直径为8米的“青瓷巨碗”，内装6吨“水”。在灯光下，青瓷碗内碧波荡漾，伴随着悠扬悦耳的丝竹，游客宛若置身如画江南。
(1)游客看到碧波荡漾的“水”面，是因为“水”面对灯光的 。
(2)周绕“青瓷巨碗”的是一个巨大的环形升降台，游客在升降台上站成一圈，升降台上升后可以同时看到“青瓷巨碗”内的景象。在某次升降中，升降台把80名游客匀速升高3米，若每位游客的质量以60千克计算，则升降台在这次上升过程巾对游客所做的功为
焦。(g取10牛／千克)
6 杭州湾跨海大桥在建造过程中多项成果具有世界一流水平，其中一项是自行设计制造了2400吨液压箱梁纵移台车。若该台车将2000吨整体预制好的箱梁竖直上移l0米，在此过程中该台车对箱梁做的功为 焦(g取l0牛／千克)。
7 改革开放以来，我国城乡面貌发生了日新月异的变化，民众的住房条件得到了很大的改善。建造某幢公寓楼，所用建筑材料的总重为6×108牛。此公寓楼楼顶到地面的高度为40米。
(1)若此公寓楼房基与地面的接触面积为l ×103米2，则该搂对地基产生的压强为多少帕
(2)若每天要把l.2×106牛的水从地面送送到楼顶，至少应对这些水做多少功 若把l.2×106牛的水从地面送到楼顶所用的时间为8000秒，送水的功率至少为多少瓦
※冲击高分※
1 如图所示，定滑轮重2N，动滑轮重1N。物体A在拉力F
的作用下，ls内将重为8N的物体A沿竖直方向匀速提高
了0.2m。如果不计绳重和摩擦，则以下计算结果正确的是
( )
A绳子自由端移动的速度为0.6 m／s
B滑轮组的机械效率为80％
C拉力F的功率为l.8W
D拉力F的大小为5N
2 阅读短文，回答问题。
2008年5月12日汶川发生强烈地震，党和政府十分关心灾区人民的生命安危，使用了很多最新的科技设备进行救援。
(1)生命探测仪：光学生命探测仪是将一根柔软细长的光纤管伸进瓦砾堆中扭动前行，搜救人员利用观察器可以看清瓦砾深处的情况。光沿弯曲的光纤传播是利用了光的
原理。热红外生命探测仪利用感知 差异来判断不同的目标，因此在黑暗中也能确定生命体的位置。声波生命探测仪有3~6个“耳朵”——声探头，即使幸存者不能说话，只要轻轻敲击使周围物体 发出微小的声音，就能够被它“听”到，甚至心脏微弱的颤动，它也能探测到。
(2)小气垫：用新型高强度材料制成，比枕头大不了多少。没充气时，将它塞进倒塌楼板间很小的缝隙中，然后充气使其内部压强达到8个大气压。若它正上方的楼板和气垫的接触面积为0.2m2，则用它可以顶起重 N的楼板。
(3)液压钳：可以不费力地钳断倒塌房屋中交错盘绕的粗钢筋。可以断定，利用它工作时，人对液压钳做的功( )
A小于液压钳对钢筋做的功
B一定等于液压钳对钢筋做的功
C不小于液压钳对钢筋做的功
D和液压钳对钢筋做的功无关
3 在倒塌房屋的废墟中搜救被困人员，重型吊机起到了重要的作用。如图所示的重型吊机在某次起吊中，吊起了20000千克的重物(钢绳的重和摩擦不计，取g=10牛／千克)。
(1)当重物匀速上升时，钢绳受到的拉力为多少牛
(2)若重物以0.1米／秒的速度匀速竖直上升15秒，重型吊机对重物所做的功为多少焦
(3)在重物以0.1米／秒的速度匀速竖直上升的过程中，重型吊机对重物做功的功率为多少瓦
4 随着人民生活水平的不断提高，汽车已经走进我们的家庭。小灵的爸爸最近也购买了一辆轿车。
(1)通过查看说明书得知轿车车身的质量为1 025kg。当车上载有l75kg的人和物品时，车轮与地面的总接触面积为4.0×10－2m2。试求轿车对地面的压强。(g取10N／kg)
(2)若轿车以90千瓦的恒定功率启动做直线运动，运动过程中受到的阻力不变，运动的速度v与时间t的关系如图所示。则在0～5秒时间内，轿车发动机做功多少 轿车运动过程中受到的阻力是多少
5 杭州市天子岭废弃物处理总场负责处理市内老城区的全部生
活垃圾。他们在某处用推土机处理一些建筑垃圾，已知其中
的混凝土块重20吨，与地面的摩擦力为5×104牛，推土机
的作业功率为100千瓦，推土机从开始水平推动混凝土块后
，用时30秒将其推进填埋坑，共消耗柴油250克(柴油热值为
3.3×107焦／千克，g取10牛／千克)。
(1)混凝土块到填埋坑的距离是 米；
(2)推土机对混凝土块所做的功是 焦；
(3)推土机的机械效率约为 。
6 随着城市建设进程的加快，萧山城内出现了许多
高层建筑，电梯是高层建筑的重要组成部分。某
电梯公寓的电梯某次在竖直向上运行的过程中，
速度随时间变化的情况如图所示。忽略电梯受到
的空气阻力和摩擦阻力，向上运行的动力只有竖
直向上的电动机拉力，电梯箱和乘客的总质量为
1 000kg。(g取10N／kg)
(1)电梯在匀速运动阶段上．升的高度h1是多少 拉力F1做了多少功
(2)电梯在加速阶段的平均速度等于该阶段速度的最大值和最小值的平均值。已知在加速阶段，电动机的拉力F2做了32000J的功。求加速阶段电动机拉力F2的大小。
(3)电梯开始向上运动后经过64s，电动机的拉力的平均功率是多大
答案
提分练习
1 10800 21.6 2 40
跟踪练习
(1)1.0×104瓦 (2)0.75米3 (3)略
专项集训
能力提升
1 0.5 150 5 2 A 3 170 340
4 (1)0.4h (2)6.54×108J
5(1)反射 (2)1.44 ×105
6 2.0 ×108
7 (1)6 ×105帕
(2)4.8×107焦 6×103瓦
冲击高分
1 C 2 (1)反射温度 振动 (2)1.62×105 (3)C
3 (1)2×105牛 (2)3×105焦 (3)2 ×104瓦
4 (1)3.0×105Pa (2)4.5 ×105J 3.0 ×103N
5 (1)60 (2)3×106 (3)36.4％
6 (1)48m 4.8×105J (2)2×104N (3)8×103N
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第36专项 信息、图表和科学方法
点击重难点
1图表信息题就是以图像图形和数据表格为试题的信息来源，围绕材料而精心设计问题的一娄科学试题。此类题题型复杂，取材范围广，而且不局限于教材内容，可涉及高新技术、社会生活热点、环保、资源利用等。试题有较强的综合性、复杂性及探究性。
2图表信息题着重考查学生的实验设计能力，数据读取、分折和处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学知识的能力，以及灵活运用科学知识解决问题的能力 解题时所需要的条件一般在图像图表或数据表格中寻求，要仔细阅读、观察、分析，充分挖掘信息，从而将问题解决。
评析中考点
考点1 一名运动员正在进行长跑锻炼，从他的大腿肌细胞中检测到3种化学物质，其浓度变化如图所示，图中P、Q、R三曲线依次代表( )
A O2、CO2、乳酸 B乳酸、CO2、O2
C CO2、O、乳酸 D CO2、乳酸、O2
※思路点拨※
运动员进行长跑锻炼时，需要的能量多，需要消耗的氧气量多，但人体血液中的合氧量不能迅速增加，葡萄糖在缺氧的条件下会产生大量的乳酸。
※解答辨析※
正在进行长跑锻炼的运动员氧气量迅速减少、二氧化碳含量迅速增加，随着血液中含氧量的迅速减少，体内乳酸含量迅速增加。所以图中P、Q、R三曲线依次代表乳酸、CO2、O2
※考点点评※
本题考查体内物质的转化、人体在有氧呼吸和无氧呼吸状态下物质的代谢过程。解本题时要特别注意R和P的变化。
考点2 某班学生选取了江苏一水体中的四种生物：栅藻(单细胞绿藻)，水绵(多细胞绿藻)，菹草(高等植物)和颤藻(蓝藻)，用其生长旺盛的新鲜材料在人工控制的条件下，A、B两组同时展开平行实验，进行有关光合作用的研究。请分析回答下列问题：
(1)A组的实验结果如图所示。据图推测，一年中最早出现生长高峰的生物可能是 ；夏季高温阶段最具生长优势的生物可能是 。
(2)B组测得的栅藻净光合放氧率明显低于A组。仔细对比发现，两组实验条件的唯一差别是B组接种栅藻的浓度明显高于A组。实验在短时间内完成，水中也不缺乏各种营养，造成B组栅藻净光合放氧率低的主要原因是 。
※思路点拨※
从四种生物净光合放氧率随水温变化的曲线与一年中气温变化的情况解答一年中最早出现生长高峰的生物和夏季高温阶段最具生长优势的生物。B组测得的栅藻净光合放氧率明显低于A组的原因可利用控制变量法进行分析。
※解答辨析※
(1)据图推测，一年中随着气温的升高，生物净光合放氧率最先达到最大值的是菹草。所以一年中最早出现生长高峰的生物可能是菹草。由于夏季气温一般在30℃左右，从表中数据可知30℃左右时，生物净光合放氧率达到最大值的是颤藻。
(2)B组测得的栅藻净光合放氧率明显低于A组，由题意可知两组实验条件的唯一差别是B组接种栅藻的浓度明显高于A组，所以造成B组栅藻净光合放氧率低的主要原因是栅藻密度过大，导致栅藻接受光照不足。
※考点点评※
本题利用四种藻类植物的光合作用与水温变化的实验考查藻类植物的光合作用与水温变化的情况解题的关键是仔细观察曲发与温度变化的特点。
考点3 传感器发出的超声波遇到物体后反射回传感器，传感器收到信号后自动计算出物体与传感器的距离，并显示物体的距离(S)时间(t)图像。超声波在空气中的速度是340m／s。
(1)若传感器在发出信号后0.l s收到从物体反射回来的信号。物体距传感器 m。
(2)如图l所示，·物体在F=10 N的水平拉力作用下，沿水平地面做匀速直线运动。传感器显示物体的距离时问图像如图2，则拉力的功率为 。
※思路点拨※
(1)利用声音的反射特点和s=vt计算。
(2)物体在水平拉力的作用下沿水平地面做匀速直线运动，由图2可知物体的速度，然后根据P=Fv即可计算拉力的功率。
※解答辨析※
(1)因为v=340m／s，t=0.1 s，则传感器在发出信号后0.l s收到从物体反射回来的信号。物体距传感器的距离s=vt=×340m／s×0.1 s=17m
(2)由图2可知，P=Fv=10N×2m／s=20W。
※考点点评※
本题利用传感嚣显示图像考查距离、速度、时间的关系和功率的计算。
考点4 张林同学设计了一个风速仪，图甲是它的原理示意图。定值电阻Ro=10欧，R1是压力传感器(其电阻值会随所受压力大小的变化而变化，变化关系如图乙)，电源电压恒为3伏，电流表的量程为0～0.6安，风压板是一块长方形的轻质塑料板，它的面积为0.4米2。
(1)在电路中连入RO的目的是 。
(2)闭合开关后电流表的读数为0.15安，风压板上所受到的压力是多少 此时的风速为多少
风级 名称 风速(米／秒) 风压(帕)
0 无风 0~0.2 0~0.025
1 软风 0.3~1.5 0.056 ~0.14
2 轻风 1.6~3.3 0.16~6.8
3 微风 3.4~5.4 7~l8
4 和风 5.5~7.9 19~39
5 清劲风 8.0~10.7 40~72
6 强风 10.8~l3.8 73~119
(3)你认为此风速仪存在的不足之处是 (写出一点即可)。
※思路点拨※
由图乙可知压力传感器受到的压力为24N时其阻值为零，此时电路中将没有电阻而会出现短路现象，所以在电路中连入RO，从而起到保护电路的作用。
当闭合开关后电流表的读数为0.15A，可计算出R1的阻值，然后在图乙中查得风压板上所受到的压力，再在表中查得此时的风速。
此风速仪存在的不足之处可从压力传感器(其电阻值会随所受压力大小的变化而变化)的特点去思考。
※解答辨析※
(1)防止电路发生短路
(2)解：。
R1=R—RO=20欧一l0欧=10欧。
查图得F=16牛。
。
查表得风速v=8米／秒。
(3)风速达到一定值后，电流表的示数不再变大，无法显示风速大小。
※考点点评※
本题利用传感器的应用并结合图表考查电路的特点、欧姆定律及压强的计算。解题时利用图表题的解答方法进行。
聚焦失分点
易错 下列有关描述中不正确的是( )
A由图l可知，当光照强度为b时．植物光合作用强度小于呼吸作用强度
B由图2可知，具有抗药性害虫所占的百分比b点比a点大
C由图3可知，该酶在a点所对应的pH时活性最强
D由图4可知，果蔬储藏室内的O2浓度调整到c点时的效果比b点好
※对症下药※
图表题解答时要注意实际应用与曲线变化特点的关系，特别要注意曲线中的关键点所表示的意义本题选D。
※提分练习※
图像可以直观地反映有关信息对下列图像所含信息的理解，错误的是( )
A图①中阴影部分面积表示该物体的密度大小
B 图②中阴影部分面积表示该物体在对应时间自通过的路程
C 图③中阴影部分面积表示该电动机在对应时间内所做的功
D图④中阴影部分面积表示该用电器在对应电压下的电功率
探究与思考
探究1 表中是国家划“饮洒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮洒驾车 20毫克／100毫升≤血液中的酒精含醚<80毫克／100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中，请回答下列问题：
(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O= 。
(2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车。
(3)在治理洒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用，如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，RO为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙。如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹小的气体中酒精含量就 。
※解答辨析※
(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氧、氧元素的质量比是C：H：O=12：3：8。
(2)饮酒会使人的中枢神经(或神经)系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，查表得属于醉酒驾车。
(3)从乙图和丙图中可知，如果图乙中电流表示数越大，说明R的电阻值越小，则司机吹出的气体中酒精含量就越大。
※考点点评※
本题利用当前社会热点酒驾为载体，考查饮酒的危害和酒精检测仪的功能与科学的关系。解题时要注意图表的应用。
※跟踪练习※
1将一个土豆(含有过氧化氢酶)切成大小和厚薄相同的若干片，取其中部分放入盛有一定体积和浓度的过氧化氢溶液的针筒中(如图甲所示)，以探究酶促反应的相关问题。根据实验现象与数据分析答题。
(1)若放入的土豆片为4片时，每隔5分钟收集一次数据，根据数据绘制出的图线如乙图所示。20分钟后，气体量不再增加的原因是 。
(2)若放入的士豆片为8片时，和上述实验所得的乙图曲线(实线)相比，实验结果的曲线最可能是丙图中 图的虚线。如果要获得更多的气体，在不改变溶液体积的条件下，可采取的方法是 ，其结果可用丙图中 图的虚线表示。
(3)为保证上述实验的科学性，需要控制的其他外界因素有 。
探究2 (1)让一摞整齐的纸从斜面滑下，发现纸张变得不整齐了，这是由于纸张之间有摩擦造成的。同样，让液体在管道中流动，液体也可以看作是由许多片液层组成的，各片层之间也存在着 ，产生液体内部的阻力，这就是液体的粘滞性。
(2)晓丽用长度相同的细管来研究液体的粘滞性，做了如下实验。
在温度相同的情况下，测得1 s内通过细管的液体体积如下：
实验次数 液体种类 细管半径／nlm 细管两端压强差 通过细管的液体体积/mm3
1 水 l p 100
2 油 l P 2
3 水 2 p 1600
4 油 2 p 32
5 水 3 P 8l00
6 水 1 2p 200
7 水 1 3p 300
①可见，在相同条件下，通过细管的水的体积 通过细管的油的体积。这说明不同液体的粘滞性不同，我们用液体的粘滞系数η表示。
②下面是几种流体的粘滞系数表：
温度／℃ 蓖麻籽油的η／Pa·s 水的η／×l0-3Pa·s 空气的η／×10-6Pa·s
0 5.3 1.972 17.l
20 0.986 1.005 18.1
40 0.231 0.656 19.0
60 0.080 0.469 20.0
可见：一般情况下，液体的粘滞系数随温度
的升高而 。
③在晓丽用油做的实验中，若细管半径足3
mm，l s内通过细管的油的体积是40.5mm3，则
细管两端的压强差是 。
(3)由于流体的粘滞性，使得在流体中运动的
物体要受到流体阻力，在一般情况下，半径为R的小球以速度v运动时，所受的流体阻力可用公式f=6πηRv表示。密度为ρ、半径为R的小球在密度为ρ0、粘滞系数为η的液体中由静止自由下落时的v一t图像如图所示。请推导出速度v的数学表达式：v= 。
※解答辨析※
(1)让液体在管道中流动，液体也可以看作是由许多片液层组成的，各片层之间也存在着摩擦，产生液体内部的阻力。
(2)①可见，在相同条件下，通过细管的水的体积大于通过细管的油的体积。这说明不同液体的粘滞性不同，我们用液体的粘滞系数η表示。②一般情况下，液体的粘滞系数随温度的升高而减小。③在晓丽用油做的实验中，若细管半径是3mm，1 s内通过细管的油的体积是40.5mm3，则细管两端的压强差是。
(3)
※考点点评※
本题用长度相同的细管来研究液体的粘滞性，通过实验数据和几种流体的粘滞系数表分析归纳在流体中运动的物体速度的变化特点。本题是科学知识和数学推导相结合的一道较难的题。
※跟踪练习※
2 (1)甲图是一种“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下应
急。它利用人呼出的二氧化碳与自救器药罐中的生氧剂(超
氧化钾KO2)接触产生氧气，该反应的化学方程式为：
4KO2+2CO2═══2X+3O2，则X的化学式是 。
(2)若要在实验室制取并收集一瓶氧气，你准备选择乙图装置中的 (填编号)，其相应的化学方程式为 。
专项集训
※能力提升※
1 啄木鸟有“森林医生”的美誉，它的体温 ，有尖尖的喙可以 压强(填“增大”或“减小”)，有利于啄破树皮，找到昆虫，这是它对环境的一种 。
2 下列实验现象的相关解释正确的是( )
A甲图中，纸片会靠拢，是因为吹气时两纸片间气体流速增大，压强减小
B乙图中，滚摆上升时，滚摆的势能转化为滚摆的动能
C丙图中，右指感觉疼，是因为右指受到的压力更大
D丁图中，罩内传出的铃声逐渐减弱，说叫电铃振动逐渐变弱
3 如果用如图表示各种概念之间的关系，表中所示选项中与图示相符的是( )
选项 l 2 3
A 染色体 DNA 基因
B 光合作用 同化作用 新陈代谢
C 细胞免疫 非特异性免疫 特异性免疫
D 细菌 真菌 分解者
4 在科学研究中，常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。下列实验与这一思想方法不相符的是( )
A用红墨水和水扩 B以木块移动的
散研究分子的 距离表示钢球
运动 动能的大小
C用铁屑显示磁体 D研究铁生锈
周围磁场的分布
5 人类的过度捕捞使鳕鱼资源从20世纪60年代便开始逐渐减少，其生存面临巨大威胁。如图为影响大西洋鳕鱼捕获量的因素及其结果的预测图，由图中信息可知：总体上看，在相同渔捞强度下，鳕鱼种群的相对数量与渔网网眼大小的关系是
；为了保证鳕龟种群数量的相对稳定，应保持渔捞强度为 ％最合适、
6 在一个湖泊中发现了五种不同的生物，分别是鱼、虾、河蚌、小球藻和水蚤，并对它们的食物关系进行分析，结果如表：
生物种类 鱼 河蚌 小球藻 虾 水蚤
食物 虾 水蚤、小球藻 ／ 水蚤 小球藻
(1)观察表格中的信息可知，在这些生物中，生产者是 。
(2)根据表中的食物关系，写出一条最长的食物链 。
7 表中为某地区中小学生2001年与2009年近视率调查分析情况。
年份 小学阶段 初中阶段 高中阶段
检查人数 近视人数 近视率／％ 检查人数 近视人数 近视率／％ 检查人数 近视人数 近视率／％
2001 15377 994 6.5 19401 409l 21.l 6483 3 370 52.0
2009 24748 2315 9.4 1925l 8379 43.5 16767 12131 72.4
下列说法正确的是( )
A近视是先天性疾病，由遗传决定
B两次调查比较可知，检查人数越多，近视率越高
C两次调查比较可知，初中生的近视率增加幅度最大
D矫正近视的方法是配戴凸透镜片的眼镜
8 小科在学习科学过程中，对部分电学知识整理如下，其中有错误的是( )
电阻：欧姆 法拉第：电磁感应
电功：千瓦·时 奥斯特：电流的磁效应
测电笔：测电阻
电能表：测电功
电饭煲：电能转化为内能
电风扇：电能主要转化为机械能
A物理量及单位 B科学家及贡献
C测量仪器及用途 D家电及能量转化
9 如图表示概念间的关系。下列四组概念中依次与a、b、c、d相对应的一组是( )
A宇宙、银河系、河外星系、太阳系
B染色体、蛋白质、DNA、基因
C机械能、动能、势能、热能
D原子、中子、原子核、质子
10 轨道交通具有便捷、运量大、污染低、安全性高等优点，有利于减缓城市交通拥挤、减少汽车尾气排放等。宁波市轨道交通工程1号线已开始建设，其部分信息如表所示：
1号线 起讫点 车站(个) 线路长度(km) 资金：亿元) 速度(km／h) 建设期(年)
总长 地下 地上
一期 高桥西 东外环 19 21.3 14.4 6.9 99.8 33 2009～2014
二期 东外环 北仑 17 23.3 0 23.3 45.0 42 2012～2015
(1)建造单位长度的1号线地铁．地下比地上的成本要 (填“高”或“低”)。
(2)目前宁波市城区公交车的平均行驶速度约为25km／h，随着私家车数量的增加，这一数值可能将更低。1号线一期(线路接近直线)建成后，市民乘坐公共交通工具，从高桥西到东外环至少可节省 h。
(3)若1号线全线建成．预计全程的平均速度可达 km／h。
11 如图是根据实验记录作出的折线图，分析该图并回答下列问题：
(1)该实验要研究的问题是 。
(2)从图中可以得出的信息有 (举一例)。
12 如图所示是电热水器原理的简易示意图，通过开关S可以使热水器处于加热或保温状态。闭合开关S时，热水器处于 状态，此时电能转化为 能。在热水器的蓄水桶中装水至最高水位后，桶中水的质嚣为10kg，把这些水由28℃加热到98℃时需吸收热量 J。[已知水的比热容为4.2×103 J／(kg·℃)]
※冲击高分※
1 小敏利用“压敏电阻的阻值随所受压力的增大而减小”的性质，设计了判断物体运动状态的装置。其工作原理如图(a)所示，电源、电流表、定值电阻和压敏电阻由导线连接成一个串联电路，压敏电阻和一块挡板固定在绝缘小车上，中间放置一个可活动的绝缘球，压敏电阻不受力时，电流表示数为I0，小车运动状态变化会引起电流表示数变化。如图(b)所示是某次小车向右做直线运动时电流随时间变化的图像。下列有关该次小车运动状态的判断正确的是( )
A 0到t1时间内，小车速度变大
B t1到t2时间内，小车速度不变
C t2到t3时间内，小车速度变大
D t3到t4时间内，小车速度变小
2 为探究环境因素对光合作用强度的影响，多个兴趣小组设计实验进行探究。
实验材料和用具：100 mL量筒、20W至500W的台灯、冷开水、NaHCO3、黑藻等。
实验步骤：
①准备6套如图所示的装置，编号为l～6。在瓶中各加入0.01g／mL的NaHCO3溶液约500mL后，用冷开水充满。
②取6等份黑藻分别放入l～6号装置中。
③将6套装置放入暗室中，然后用20W、50W、75W、100W、200W和500W的台灯等距离地分别照射1～6号装置，观察气泡的产生情况。
④30min后停止光照，测量光合作用释放的O2的体积。
实验结果：
不同光照条件下氧气的释放量(mL)
组次 20W 50W 75W 100W 200W 500W
一 1.8 5.0 9.0 12.0 21.0 19.0
二 1.8 5.3 8.0 11.5 20.0 18.0
三 2.0 5.0 8.0 12.0 20.0 19.0
均值 1.87 5.1 8.3 11.83 20.3 18.70
请分析该实验，回答有关问题：
(1)实验瓶中加入NaHCO3溶液的作用是 。
(2)实验步骤③中将6套装置放入暗室中的目的是 。
(3)根据装置图，表中备组次的实验数据的读出方法是 。
(4)对表中数据进行分析并得出结论： 。
3 某学生做了锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如表：
组序 加入锌的质量／g 硫酸溶液体积／mL 生成硫酸锌的质量／g
1 1.30 40.0 3.20
2 2.60 40.0 x
3 3.90 40.0 9.60
4 5.20 40.0 10.60
5 6.50 40.0 y
(1)表格中x= g，y= g。
(2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 (填组序号)。
(3)若该实验用的稀硫酸密度为l.l0g·mL-1，列式计算硫酸的质量分数。
(4)将加入的锌的质量与生成的硫酸锌的质量关系正确表示在图中。(纵坐标表示生成的硫酸锌的质量，横坐标表示加入的锌的质量)
4 人的高矮胖瘦千差万别，引起体形差异的原因很多，遗传就是一个重要因素。除此以外，居住地的不同，也会影响到身体的形状和大小。如赤道附近的尼罗河人，身材瘦高；而生活在北极的因纽特人则身宽体壮。人类学家研究发现，不同居住地的种族之间人的体型有较大差别。如图，每个小黑点代表一个种族的居住地纬度和平均骨盆宽度。骨盆越大，人的体型就越粗壮。相反人的身高却没有类似的随地理位置不同而发生明显变化的情况。如稗格米人和尼罗河人居住地的纬度相同，但却身材矮小。
为什么人类的体型会与地理位置相关呢 人类学家认为，这主要归因于居住地的气候影响了人体的散热方式。研究表明，皮肤表面积越大，身体散发的热量越多；体重越大．身体产生的热量越多。人体通过机体产热和散热两个生理过程的动态平衡来维持稳定的体温。请回答下列问题：
(1)人体散热的主要器官是 。
(2)根据图中的信息得出的结论是 。
(3)北极的因纽特人身宽体壮，形成这种体型，在生物学上的意义是
。
(4)图中在低纬度地区居住的某些人类种族的骨盆宽度明显不同于同纬度地区的大部分人类种族的宽度，你认为造成这种差异的主要原因最可能是(写出一点) 。
(5)不同种族人的身高却没有类似的随地理位置不同而发生明显变化的情况。小刚根据有关材料和知识设计了一份“影响种族身高的有关因素的调查表”，调查的对象为20至35周岁的人。请你在表中项目的空白处(有▲的地方)，填上你认为和该研究问题最有关联的调查项目。
影响种族身高的有关因素的调查表
项目姓名 年龄 性别 种族 ▲ ▲ 居住地地理位置 ……
5 钱江晚报报道舟山“碘过量”：有舟山市民说，一位原本很帅气的舟山小伙子，因患甲状腺疾病，跟球突出，脖子粗大，身体消瘦。因此呼吁大家再也不能吃加碘盐了。舟山的医学研究人员发现近年来甲状腺疾病患者明显增多，因此开展了“舟山海岛地区城镇居民甲状腺肿瘤流行病学调查”，提出“浙江沿海地区食盐中是否有必要加碘值得关注”。
(1)如图甲是上述调查得到的图表之一，此图表能够反映出的信息是 。
A该地区居民中患甲状腺瘤的男性人数是女性的一半
B该地区女性居民更容易患甲状腺疾病
C该地区居民巾甲状腺疾病患者明显增多
D该地区居民比其他地区居民更容易患甲状腺疾病
(2)“碘是智慧元素”，它是合成甲状腺激素的重要原料之，若人在幼年时期甲状腺激素分泌不足，可能会患 。我国大部分地区缺碘，早在上世纪90年代就颁布了《食盐加碘消除碘缺乏危害管理条倒》，食盐加碘成为一项国家政策。
(3)“加碘盐”一般是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3)，碘酸钾属于 。
A混合物 B化合物
C氧化物 D单质
(4)如图乙为某品牌食盐的产品说明，其中“含碘量(35±15)毫克／千克”表示在每千克“加碘盐”中含碘元素(35±15)毫克，符合国家食盐含碘量的标准。以含碘量35毫克／千克为标准，食盐厂家应该在1千克食盐中加入多少毫克碘酸钾
(5)“碘是一把双刃剑”，碘过量也会引起甲状腺疾病。初中生每天碘元素适宜摄入量约为0.15毫克。假设碘元素全部来自“加碘盐“，你一天最多可以摄入含碘量为35毫克／千克的食盐多少克
(6)人体所需碘元素并非全部来自“加碘盐”，人们可以从饮用水、粮食、蔬菜和周围环境中摄取碘元素，如图丙为部分海产品含碘量。请根据报道内容及以上的分析计算结果，并参考图丙，针对舟山“碘过量”现象，为舟山市民提一条建议。
6 某汽车公司组织了一次新车型节油大赛，比赛分两组：第一组使用A型车(排量l.6升)；第二组使用B型车(排量2.0升)。A、B型车外观和体积相同，属于问一产品系列。
(1)你认为可以作为比赛评价标准的是 (填序号)。
①消耗相同体积的汽油，比谁行驶的路程长。
②行驶相同的路程，比谁消耗的汽油体积少。
③行驶相同的路程，比谁用的时间短。
④用“”的比值大小作比较。
(2)表中是三位车手的比赛成绩，第一组比赛中最节油的选手是 。
组别 选手 驾驶车型 行驶时间(分钟) 行驶路程(千米) 耗油量(升)
第一组 马健 A型 1 23.2 20.23
董杰 A型 1 28.6 22.59
陈超 A型 l 27.5 22.80
第二组 马健 B型 1 15.3 17.68
董杰 B型 1 18.2 19.10
陈超 B型 1 17.3 18.25
(3)从本次比赛数据看， 型车比较节油。
(4)近年来，政府鼓励小排量、限制大排量汽车有什么意义
7 抽水蓄能电站的工作原理是：用电低谷时，电站利用电网多余的电能把水抽到高处蓄水库中；用电高峰时，再利用蓄水库中的水发电。某地拟建一座抽水蓄能电站，如图是该项工程所在地的等高线地形图。
(1)专家们经过研究，决定将蓄水库建在图中左边的高地A上，原因是左边高地地势相对较高，蓄水库注水后，水储存的 能更多，从而转化出来的电能就更多。
(2)经过实地勘察，工程师们选择了两条线路AB、CD，其中作为输送建筑材料的线路是
，理由是 ，而另一线路将用于架设输水管道。
(3)若蓄水库的总库容量约2.5 ×107m3，要将山脚湖水中的水用抽水机注满蓄水库，最少需对水做功多少 (g取10N／kg，ρ水=1.0×103kg／m3)
8 调光台灯上有一个相当于滑动变阻器的旋钮，调节旋钮可控制台灯的明暗。为了研究台灯亮度与台灯实际功率之间的关系，小丽同学连接了如图所示的电路，她将标有“3伏，l瓦”的小灯泡接在电源电压恒为4.5伏的电路中进行实验研究。
(1)当电压表的读数为 伏时，小灯泡恰好正常发光，此时电路中的电流为 安。
(2)小丽同学在实验中获得了如表所示的数据，请通过计算说明，随着台灯实际功率的增大，台灯亮度如何变化。
实验次数 l 2 3 4
乜压表的示数(伏) 0.90 1.14 1.60 1.96
乜流表的示数(安) 0.40 0.38 0.32 0.28
小灯泡的亮度 逐渐变暗
(3)为了便于研究台灯亮度与台灯实际功率之间的关系，请你对小丽同学的电路连接进行改进。(用文字表达即可)
9 义乌在啤酒的制作过程中离不开酵母菌。酵母菌在氧气充足时能将葡萄糖分解成二氧化碳和水，使其周围环境的酸碱度发生变化。某科学研究小组利用酵母菌展开了以下实验：将酵母菌放在10mL培养液中，在氧气充足的条件下培养，并每隔一定时间均匀取样1mL，4次取得的培养液样品中酵母菌的数量和pH如表所示(每次样品测定后均放回原培养液)。
取样次数 酵母菌数量(万个) pH
l 82 5.4
2 100 5.0
3 121 4.8
4 121 3.7
请回答下列问题：
(1)由于酵母菌的作用，使其周围呈 性环境。
(2)由数据可知，l mL该培养液中最多能容纳的酵母菌数量为 万个。
(3)在随后进行的第5次取样时，发现样品中酵母菌数量仅为76万个，在排除了其周围环境酸碱度的影响后，研究小组对此结果作出了一个合理的解释，你认为这一解释应该是 。
10 如图所示，在一个上面开口的圆柱形容器内盛有一
定量的水，水面距底部的高度为H。现在容器的底
部开一个小孔，水从小孔中流出来，则能正确反映
水面的高度日随时间变化的图线是( )
答案
提分练习
A
跟踪练习
1(1)过氧化氧的量有限 (2)c 增加过氧化氧浓度 a (3)温度、光照、气压等(合理即可)
2(1)K2CO3 (2)略
专项集训
能力提升
1恒定 增大 适应
2 A 3 B 4 D
5网眼越大，种群相对数量越多 33
6 (1)小球藻 (2)小球藻→水蚤→虾→鱼
7 C 8 C 9 B
10(1)高 (2)0.20 (3)37.17
11(1)人骑车消耗的能量与他和自行车的质量的关系 (2)在相同条件下，人和自行车的质量越大，消耗的能量越大(合理即可)
12加热 内 2.94×106
冲击高分
1 C 2(1)为黑藻进行光合作用持续提供CO2，维持实验瓶中CO2浓度的稳定 (2)排除室内光照对实验结果的影响，保证实验探究下的不同光照强度 (3)读量筒中收集到的水的体积 (4)在20～200W范围内，随着光照强度的不断升高，光合作用产生的氧气量也在升高，但光照强度达500W时氧气量反而降低，说明适度提高光照强度可以提高光合作用的强度
3 (1)6.40 10.60 (2)1、2、3 (3)略 (4)略
4 (1)皮肤 (2)居住地纬度越高，人的体型越粗壮(骨盆宽度越大) (3)产生更多的热量，维持体温的稳定，以适应寒冷的环境 (4)居住地的海拔高度有明显不同(合理即可) (5)身高饮食习惯(合理即可)
5 (1)B (2)呆小症 (3)B (4)58.98毫克 (5)4.29克 (6)略
6 (1)①②④ (2)略 (3)略 (4)节约能源，降低污染(合理即可)
7 (1)重力势 (2)CD等高线排列稀疏，坡度缓 (3)最少需对水做功1.25×1014J。
8 (1)1.5 0.33 (2)台灯的亮度增大，计算略。 (3)略
9 (1)酸 (2)121 (3)略
10 B
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第3专项 生命活动的调节
点击重难点
一、植物生命活动的调节
1植物的感应性就是植物能对外界环境中的各种刺激作出反应。常见的有：向光性、向水性、向地陆、向化性、向触性、向热性。
2植物生长素由达尔文猜想，进而温特通过实验验证了达尔文的猜想，再由郭葛分离出纯净的生长素。生长素能促进植物生长、促进扦插的枝条生根、促进果实的发育、防止落花落果。生长素对植物的作用还表现为两重性，即一般低浓度促进生长，高浓度抑制生长。
二、人体生命活动的调节
1人体神经系统的调节作用
(1)神经元也叫神经细胞，是神经系统结构和功能的基本单位。神经元的结构包括细胞体和突起，突起有树突和轴突：神经系统包括中枢神经系统和周围神经系统。
(2)反射是人(动物)体通过神经系统对各种刺激作出应答性反应的过程。反射是通过反射弧来实现的，其类型有先天性行为和后天性学习行为。
2人体激素的调节作用
激素由内分泌腺分泌的，在血液中含量较少，对生命活动起重要调节作用的物质。
(1)生长激素由垂体分泌，能控制人的生妊发育。幼年时分泌不足会患侏儒症；幼年时分泌过多会患巨人症；成年时分泌过多会患肢端肥大症。
(2)胰岛素由胰腺分泌，能调节血糖含量。人体胰岛素分泌不足会导致血糖浓度过高而患糖尿病。
(3)甲状腺激素由甲状腺分泌，能促进新陈代谢，提高神经系统的兴奋性。幼年时分泌不足会患呆小症；分泌过多会患甲亢。
(4)性激素包括雄性激素和雌性激素，能促进生殖器官的发育和生殖细胞的生成，激发和维持第二性征。
3人体体温的调节
人体的体温主要靠产热和散热过程维持相对平衡得以实现。人在安静时的产热器官主要是内脏；运动时的产热器官主要是肌肉。人体散热的器官主要是皮肤。人体内的产热和散热过程是通过脑干中的体温调节中枢来调节和控制的。
评析中考点
考点1 l9世纪，世界上很多著名的科学家试图通过研碎胰腺的方法来提取其中的胰岛素，但都没有获得成功，后来有科学家通过结扎胰管让胰腺退化，然后单独研碎胰岛的方法成功提取了其中的胰岛素。下列关于失败原因的分析中，最可能的是( )
A 当时研磨技术比较落后．研磨不充分
B研磨时选取的胰腺部分正好不合有胰岛
C研磨过程中．胰腺中的消化酶把胰岛素分解了
D胰岛素和胰腺内的其他物质紧密结合，不容易分离
※思路点拨※
胰腺具有分泌胰液的功能，胰腺中的胰岛具有分泌胰岛素的功能，而胰岛素其实是蛋白质，胰液具有消化蛋白质的功能。
※解答辨析※
C
※考点点评※
本题考查胰腺的功能，消化液和激素的功能和区别，同时要求学生能理解题意。
考点2 2010年3月28日13时40分王家岭煤矿发生透水事故，矿难的发生牵动亿万人的心，8天8夜，ll5名工人的成功获救被誉为是“创造了中国抢险救援史奇迹”。刚被救援出的工人，身体衰弱，各个脏器处在很衰竭的情况下，不能马上进食进行恢复，需借助输葡萄糖液进行早期康复。葡萄糖液中的葡萄糖是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体，化学式是C6H12O6 。葡萄糖在人体内被缓慢氧化为二氧化碳和水，并释放出热量。试回答：
(1)血浆中的葡萄糖叫血糖，上图是A、B两人在用餐后几小时内血糖浓度的变化情况，据图分析A、B两人中 是正常的。
(2)若每克葡萄糖分解时产生的热量为17. 15千焦。在静卧休息的情况下，某中等身材的男子一昼夜需要消耗约5 858千焦的能量。若他由于某种疾病不能进食，只能靠输液维持，则一昼夜内至少需输入5％葡萄糖溶液 。
A约13600ml B约6800mL
C约3400mL D约1 700mL
※思路点拨※
从A、B两人在用餐后几小时内血糖浓度的变化情况和正常血糖浓度为0 .1％可知A、B两人中B是正常血糖的人。一昼夜内至少需输入5％葡萄糖溶液可根据一昼夜需要消耗约5 858千焦的能量和每克葡萄糖分解时产生的热量为l7. 15千焦进行计算。
※解答辨析※
(1)B (2)B
※考点点评※
本题考查人体内血糖浓度的变化和血糖浓度的调节及人体中的供能物质葡萄糖供能的有关计算。
考点3 某校科技活动小组利用学校空地建立了一个小型农业生态园．在园内，同学们开展了系列植物栽培、种植和探究活动。请分析回答下列问题：
(1)在向生态园内扦插花卉时，同学们去掉了扦插枝条上的部分叶片，保留了部分芽。同学们在扦插枝条上保留芽的目的是 。
(2)为探究氮元素列植物生长的影响，同学们在园内选取了发育状况相同的两株健壮天竺葵幼苗，分别放在等质量的甲、乙两瓶液体中培养(甲中装缺氮的土壤浸出液、乙中装不缺氮的同种土壤浸出液)。一段时问后，甲、乙两瓶中的植株变化如下表。
植株 实验前质量／克 实验后质量／克 生长情况
甲 92 116 矮小、纤细、叶色变黄
乙 91 258 茎粗、枝多、叶色浓绿
①比较甲、乙两瓶植株的变化，可以得出的结论是 。
②小明在上述探究的基础上，回家用土壤浸出液栽培了一株正常天竺葵，但第二天就发现栽培的天竺葵出现了萎蔫现象，最可能的原因是 。
(3)给你一盆银边天竺葵，利用天竺葵叶片的白色部分，你可探究与光合作用有关的哪两个问题
※思路点拨※
枝条的顶芽能产生生长素，从而促进扦插枝条的生根。比较甲、乙两瓶培养液中的成分和甲、乙两植株的实验数据可得出正确的结论。同时利用植物萎蔫现象的原因分析。天竺葵叶片的白色部分由于没有叶绿体，所以就可以研究光合作用的条件和产物。
※解答辨析※
(1)芽能产生生长素，促进扦插枝条的生根
(2)①植物的生长需要氮元素 ②土壤浸出液浓度大于根毛细胞液浓度
(3)光合作用是否需要叶绿体，光合作用的产物等台理即可。
※考点点评※
本题考查生长素的产生及作用，植物生长需要无机盐，植物光合作用的条件、原料和产物。
聚焦失分点
易错1 酶是生物催化剂，生物体内都含有各种各样的催化酶。下列所示为人体内某种酶在不同pH条件下，其催化效率与温度之间的关系。下列有关分析正确的是( )
A 当pH从5升高到7，酶的催化效率逐渐升高
B t1的温度大概在37℃
C 人体内各种酶在中性环境下的催化效率最高
D 在温度从0→t2的变化中，酶的催化效率逐渐降低
※对症下药※
人体内某种酶在不同pH条件下，其催化效率与温度之间的关系的图表中，由于pH不同酶的催化效率不同，温度不同酶的催化效率不同，故容易造成选择错误的结论。解题时要仔细观察图表才能得到t1的温度大概在37℃。
※提分练习※
1 下列是有关某种淀粉酶的实验，处理方式及结果如下表与下图。根据结果判断，下列叙述正确的是( )
试管编号 试管Ⅰ 试管Ⅱ 试管Ⅲ
pH 8 8 7
温度 60℃ 40℃ 40℃
淀粉酶 1mL 1mL 1mL
淀粉 1mL 1mL 1mL
A 甲物质可能是淀粉酶的抑制剂
B 此种淀粉酶较适合在40℃的环境下作用
C 此淀粉酶在中性环境中的作用速度比碱性快
D 此种淀粉酶在作用35分钟后便会失去活性
易错2 下列使用盐水情况和盐水所起的主要作用不能对应的是( )
选项 使用盐水情况 盐水主要作用
A 在制泡菜时，用盐水浸泡蔬菜 维持细胞正常形态
B 受伤时，用0. 9％的盐水清洗伤口 消毒
C 人在高温作业后，要喝些淡盐水 维持无机盐代谢平衡
D 患急性肠胃炎时，要及时注射生理盐水 维持水分代谢平衡
※对症下药※
了解盐水的健用情况和盐水所起的主要作用才能选择。本题的选项中在制泡菜时．用盐水浸泡蔬菜会使蔬菜中细胞内的水失去。所以A选项是符合题意的。
※提分练习※
2在探究“温度影响酶催化作用”的活动中，某同学设计了如下实验方案：
步骤l：取二三支编号为a、b、c的洁净试管并分别注入l％的淀粉溶液2毫升；
步骤2：在三支试管中分别加入l毫升新鲜的唾液，并摇匀；
步骤3：将三支试管分别放入盛有沸水、恒为37℃的水和冰水的烧杯中一段时间；
步骤4：在三支试管中各滴加l滴碘液，并摇匀；
步骤5：观察并记录这三支试管中溶液颜色的变化情况。
(1)在步骤4中，如果试管中滴入碘液后，溶液变成蓝色，说明该溶液中存在 。
(2)该同学按上述方案进行实验，发现在三支试管巾滴入碘液后，溶液都没有变成蓝色，针对这个问题，应对此实验方案作出的改进是
。
(3)为了进一步探究唾液淀粉酶在25°C和37°C时的催化能力，按止确的方法实验，则可通过观察并比较实验中的 ，判断唾液淀粉酶在这两种温度时的催化能力强弱。
探究与思考
探究 小白鼠是恒温动物，为了探究小白鼠调节体温的中枢是否为下丘脑，某科研小组进行了如下实验：
①取两只健康的、性别与生理状况相同的成年小白鼠，并标记为甲、乙；
②用一定的方法破坏甲鼠的下丘脑，乙鼠不做处理：
③把甲、乙两鼠置于人工控制的温室中，室内温度凋为0°C，在相对安静的条件下观察24小时，每隔4小时分别测量次体温，并做好记录。
(1)若甲鼠体温 ，乙鼠体温保持相对恒定，则下丘脑与体温调节有关；若甲、乙两鼠体温均保持相对恒定，则下丘脑与体温调节无关。
(2)以上实验步骤中还存在两点缺陷，这两点缺陷是 。
※解答辨析※
(1)明显降低(答“变化较大”或“不恒定”均可)
(2)实验前要先测定甲、乙鼠的体温；要有重复实验．仅用两只小白鼠进行实验有一定的偶然性；应选用同一小鼠作前后对照
※考点点评※
本题由于实验结果没有明确，故对甲鼠体温的变化答案不唯一，只要符合题意即可。同时对于实验设计中存在的缺陷分析要符合生物探究实验的特点。
※跟踪练习※
请回答下列问题：
(1)为了证明“唾液对馒头有消化作用”，在2号试管的A处应加入 。
(2)为了证明“牙齿的咀嚼，舌的搅拌”对馒头有消化作用，应选用 两支试管进行对照实验。
试管编号 l 2 3
馒头碎屑或块 碎屑适量 碎屑适量 馒头块适量
唾液有无 2mL唾液 A 2mL唾液
是否搅拌 充分搅拌 充分搅拌 不搅拌
保温 37℃水浴保温10分钟
加入碘液 2滴
(3)实验结果是 号试管中的物质遇到碘液不变蓝．原因是 。
(4)有的同学提出“除了以上三个试管外，还要设置第四个试管，放入馒头块与清水不搅拌，其他处理均相同”。你认为第四个试管的设置 (填“有”或“无”)必要。
专项集训
※能力提升※
1 植物具有向光性生长的特点，其主要原因是与下列哪一物质有关( )
A水 B氧气
C生长素 D二氧化碳
2 胃液中的胃蛋白酶进入小肠后，催化作用大大降低，原因是( )
A酶发挥催化作用只有一次
B胃蛋白酶被小肠稀释
C小肠内的温度高于胃内的温度
D小肠的酸碱度比胃内的酸碱度高
3 从黑暗环境进入光亮处，瞳孔会变小，这是瞳孔反射，与膝跳反射属于同一类反射。有关瞳孔反射的表述，错误的是( )
A该反射属于激素调节
B该反射的结构基础是反射弧
C该反射不需要大脑皮层的参与
D该反射是人体对环境变化的反应
4 正常人体刚进食后，血液内( )
A血糖含量增加，胰岛素含量减少
B．血糖含量增加，胰岛素含量增加
C血糖含量减少，胰岛素含量减少
D血糖含量减少，胰岛素含量增加
5 人体血液内某种激素含量在一昼夜内的变
化情况如图所示，则该激素是( )
A性激素 B生长激素
C胰岛素 D甲状腺激素
6 下列有关人体生命活动调节的叙述正确的是( )
A新陈代谢只在神经系统调常下进行
B神经调节和激素调节都是通过反射弧实现的
C神经调节和激素调节的基本结构单位都是神经元
D在神经系统的调节控制下，激素通过血液循环参与调节
7 放学后，饥肠辘辘的张华同学冲进厨房，抓起一个刚煮好的玉米棒，他会( )
A先感觉烫后缩手
B先缩手后感觉烫
C缩手和感觉烫是同时的
D没有一定的顺序
8 北极熊是一种寒带动物，能在水中捕食，但不善于长途游泳，主要以海豹、鱼类、企鹅为食。北极熊只有在北极有，而南极没有。你认为下列解释最合理的是( )
A南极是低纬度地区，气候条件不适台北极熊生存
B在北极熊这一物种出现前，由于板块运动，南极大陆已与其他大陆分离，北极熊无法渡海到南极
C南极缺乏淡水，北极熊不能生存
D南极以前是有北极熊的，但由于经历过剧烈的地质运动，所以北极熊灭绝了
9 2009年伤愈复出的刘翔一口气拿下多个冠军，答谢全国人民的支持。2009年11月11日上午，刘翔在亚洲田径锦标赛预赛中轻松取得小组第一，顺利晋级决赛。下图是比赛时刘翔跨栏情景，剧烈跨栏之后，刘翔常挥汗如雨，此时刘翔产热主要来自于( )
A脑 B内脏
C皮肤 D骨骼肌
10 下表是甲、乙两人体检的尿检结果，下图是肾单位结构模式图：
主要成分 甲尿液(g／100mL) 乙尿液(g/l00mL)
水 95 95
蛋白质 0.00 0.00
葡萄糖 0.10 0.00
无机盐 1.50 1.50
尿素 2.00 2.00
据图和表回答下列问题：
(1)正常人每天形成的原尿约有l50L，而实际排出的终尿只有1 5L左右，是由于
(填图中序号)的重吸收作用。如果一个人尿液中出现红细胞和大分子的蛋白质，则可能是 (填图中序号)发生炎症。
(2)由上表可知 是糖尿病患者。糖尿病患者往往采取注射而不足口服胰岛素，是因为胰岛素是一种蛋白质，口服后主要在 中被消化。
11 小科同学将一片土豆放入过氧化氢溶液中，发现过氧化氢溶液的分解速率加快。查阅资料后她知道土豆中含有过氧化氢酶，这是一种生物催化剂。于是她设计如下实验：常温下将几片土豆放入甲注射器，分别往甲、乙两注射器内注入相同体积与溶质质量分数的过氧化氢溶液(如图所示)，密封后观察注射器内气泡产生的速率。
(1)小科设计的乙装置起 作用。
(2)小科把甲注射器放在0°C的环境中，发现产生气体的速率减小，说明过氧化氢酶的催化效率与 有关。
12 某科学家在20世纪70年代曾做过这样的实验，将许多白色方块在草地上排成一长列，然后在2、4、6、8……方块上依次放上糖。当科学家放完第10块来到第l2块时，蜜蜂们早已在那里等候，好奇的科学家跑到第l4块一看，那里也有蜜蜂在等待。他沮丧地放下手中的糖，气愤地说：“鬼知道是我在训练它们还是它们在训练我!”蜜蜂的这一“智慧”行为属于( )
A先天性行为 B本能
C后天学习行为 D随机性行为
13 据报道，某人因为腹痛难怨，到医院看病。医生诊断他患了急性胆囊炎，为他做了胆囊切除手术。没想到病人的腹痛更加剧烈，几天后连肠都坏死了。于是医生不得已又切除了他的全部小肠和部分大肠。病人虽然保住了性命，但他的生活从此受到严重的影响。
(1)人的胆囊切除后，食物中 (选填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”)的消化会受到较大影响。
(2)若人的全部小肠和部分大肠被切除，就只能通过静脉滴注获得营养，这是因为从消化道摄入的食物失去了 的主要场所。
※冲击高分※
1 繁殖季节，雄棘鱼腹部颜色由银白色变成红色，并会对侵入其领地的其他雄棘鱼发动攻击性行为。某人为研究引发雄棘鱼攻击性行为的原因，做了如下实验：在雄棘鱼活动的水域中放置了多种颜色的鱼形蜡制模型，并观察和记录雄棘鱼在单位时问内对这些模型进行攻击的次数，实验结果如下表。
模型特征 攻击频率
腹部银色 低
腹部红色 高
腹部有红色条纹 高
根据实验结果所作的推论正确的是( )
A雄棘鱼的攻击性行为是一种条件反射
B有条纹的模型更容易引发雄棘龟的攻击性行为
C雄棘鱼的攻击性行为是先天性的，由基因决定
D腹部有红色的模型更容易引发雄棘鱼的攻击性行为
2 生滔在沙漠中的骆驼对缺水环境有较强的适应能力，如图呈现的是骆驼在两种不同情况下的体温昼夜变化，通过两种情况比较可知，骆驼是通过 的方式来适应缺水环境的；这种对体温的调节是通过 (填“大脑”或“脑干”)中的神经中枢实现的；按达尔文进化论的观点，骆驼的这一适应特征的形成是长期 的结果。
3 甲图表示的是pH值对植物和人的淀粉酶活性的影响；乙图表示的是3种脱氢酶(A、B、C)的活性受温度影响的情况。下列叙述正确的是( )
A从甲中可以知道pH=6时植物淀粉酶的括性最高
B从乙中无法知道酶C的最适活性温度
C从甲中可以知道若细胞由酸性变成碱性时的淀粉酶活性逐渐升高
D从乙中可以知道活性温度的范围最广的酶是B
4 某同学利用青菜幼苗进行了植物向光性实验。他把等量、已发芽的青菜种子均匀地排列在4个培养皿中，当青菜幼苗长高至l．5厘米左右时，对各培养皿中的幼苗分别进行不同的处理，并都用单侧光连续照射一段时间，如图所示。
(1)青菜幼苗在单侧光照射下，向光源弯曲生长是由于生长素分布 引起的。
(2)观察①、②、③，能得出的结论是 可以产生生长素。
(3)增加④的实验目的是为了研究 是否能产生生长素。
5 在学习《动物的运动和行为》时，同学们对探究菜青虫的取食行为产生了浓厚的兴趣，以下是研究小组的同学就探究方案设计依次进行的思维对话，请分析回答：
(1)甲同学是在生活经验和观察的基础上做出的 ，该实验小组探究的问题应该是
。
(2)乙同学与丁同学提出的实验方案，你认为实验结果更为可靠的是 的。你判断的理由是 。
(3)如果他们的实验方案中设计了对照实验，你认为应该用 叶作为实验组，用
叶作为对照组。只用一种十字花科植物的叶片做实验能得出准确的结论吗 为什么
(4)科学探究中的思维对话，可提高思维的缜密性和逻辑性， 的质疑就对完善实验方案起到至关重要的作用。
答案
提分练习
1 B 2(1)淀粉 (2)将步骤2与步骤3对调 (3)蓝色褪去需要的时间(或相同时间后观察蓝色深浅程度)
跟踪练习
(1)2mL清水(或等量清水) (2)1和3 (3)1淀粉被唾液(或唾液淀粉酶)全部分解 (4)无
专项集训
能力提升
1 C 2 D 3 A 4 B 5 C 6 D 7 B 8 B 9 D 10(1)4 3 (2)甲 小肠
11(1)对照 (2)温度 l2 C 13(1)脂肪 (2)消化与吸收
冲击高分
1 D 2增加体温的变化幅度脑干自然选择 3 B 4(1)不均匀 (2)顶芽 (3)子叶
5(1)假设 菜青虫取食十字花科植物是先天性行为吗 (2)丁同学从卵开始隔离饲养能排除后天学习的影响 (3)十字花科植物 茼蒿、芹菜等其他植物(其他答案合理也可) 不能，因为只用一种叶片具有偶然性，得出的结论不够科学。 (4)丙同学
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第29专项 电功和电功率
点击重难点
一、电功
1电功：电功即电流所做的功，其做功过程就是将电能通过各种用电器转化为其他形式的能。决定电功大小的因素是电压、电流和做功时间。电功的计算公式为：W=UIt。若电路利用电流的热效应，即电路是通过电阻将电能全部转化为内能时，电功的公式为。
2 电热器
电热器是利用电流的热效应工作的。电流通过导体产生的热量跟电流的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电时间成正比。这个规律叫做焦耳定律。表达式为：Q=I2Rt。电流通过导体时，如果电能全部转化为内能，则Q=W。
二、电功率
1 电功率是表示电流做功快慢的物理量。电功率的定义是单垃时间内电流所做的功。单位为瓦特和千瓦。电功率的计算公式：。
2额定功率和实际功率
用电器上标出的正常工作时的电压叫额定电压。用电器在额定电压下工作时的功率叫额定功率。实际功率指的是用电器在某一电压下工作时的功率。灯的亮度是由灯的实际功率决定的。
评析中考点
考点1 如图所示，电源两端电压保持12V不变，
小灯泡L上标有“6V，3W”字样，滑动变阻器最大电阻
值R=60Ω。不考虑灯丝电阻随温度的变化，下列说法
正确的是( )
A S闭合后，使电压表的示数减少lV，小灯泡L两端的电压就增加lV
B S闭合后，小灯泡L的最小实际电功率为0.5W
C 小灯泡L正常发光时，变阻器R消耗的电功率为6W
D 开关S断开时，电压表的示数为12V
※思路点拨※
由图可知小灯泡L与R串联在电路中，电压表测小灯泡两端的电压，则当S闭合后，使电压表的示数减少lV时，小灯泡L两端的电压将减少lV；当滑动变阻嚣滑片滑到最大值时，小灯泡的实际功率最小，再根据串联电路特点和电功率的计算公式进行计算；同理可计算小灯泡L正常发光时，变阻器R消耗的电功率；当开关S断开时，电压表并联在电源两端，故电压表的示数为l2V。
※解答辨析※
S闭合后，使电压表的示数减少1V，小灯泡L两端的电压就减少1V。
，S闭合后，小灯泡I，的最小实际电功率为RL=I2RL=()2 ×12Ω≈0.33W。
当小灯泡L正常发光时，变阻器R消耗的电功率为：P=UI=(12V一6V)×=3W。
当开关S断开时，电压表并联在电源两端，故电压表的示数为l2V。所以正确答案为D。
※考点点评※
本题利用已知额定电压和额定功率的小灯泡与滑动变阻器连接的电路进行有关计算，考查电路的分析和额定功率与实际功率的关系及电功率与电流、电压、电阻之间的关系。解题时要特别注意对电路的仔细观察和实际功率的求解方法。
考点2 电位器和滑动变阻器都是变阻器
，它们的原理都是通过改变导体的长度从而改
变接入电路中的电阻。如图是某电位器的结构
示意图，电阻片R的两端分别与接线端A、C
相连，滑动片P的一端通过转轴O与接线端B
相连，另一端与电阻片R接触良好，并能绕转
轴O在电阻片尺上滑动。已知电阻片R的总电
阻为10Ω，将电位器A、B两个接线柱分别接在电压为2.4V的电源两端。当滑动片P位于如图所示的位置时，接线端B、C间的电阻为6Ω。下列说法中正确的是( )
A接线端B、C间的电压为2.4V
B电位器消耗的电功率为l.44W
C通过A、B间电阻的电流为0.4A
D滑动片P逆时针向C端滑动的过程中，接入电路中的电阻变小
※思路点拨※
由题意电源连接在AB之间，此滑动变阻器连入电路的有效电阻为A点到滑动片P之问的电阻。当滑动片P位于如图所示的位置时，已知接线端B、C间的电阻为6Ω，则A、P之间的电阻为4Ω，A、B之间的电压为2.4V，B、C间的电压为0V。这样根据欧姆定律和电功率的计算公式就可求出选项中的物理量。
※解答辨析※
由于电源连接在A、B之间，所以接线端B、C间的电压为0V。当滑动片P位于如图所示的位置时，电位器消耗的电功率为P=UI=2.4V×=1.44W。通过A、B间电阻的电流为。由图可知滑动片P逆时针向C端滑动的过程时，接入电路中的电阻变大。所以正确选项为B。
※考点点评※
本题考查滑动变阻器的连接及有关计算。解题时要特别注意滑动变阻器的有效电阻的判断。
考点3 如图1所示的电路是在环境温度为10℃左右的条件下工作的某自动恒温箱原理简图。箱内电阻R1=5kΩ，R2为热敏电阻，其阻值随温度变化的图线如图2所示，电源电压为l2V。当电压鉴别器的两接入点a，b间的电压Uab小于2V时，鉴别器将使开关S接通，使恒温箱内的电热丝通电而发热，从而使箱内温度升高；当Uab大于4V时，鉴别器将使S断开，停止加热。
(1)从图2中读出环境温度为l5℃时的热敏电阻R2为 kΩ。
(2)通过计算判定该恒温箱内的温度将保持在怎样的范围。
(3)若想使此恒温箱内的温度变化范围在第(2)问的基础上降低一些，在鉴别器功能和热敏电阻不变的条件下，可采取怎样的措施
※思路点拨※
(1)由图中不难查得当环境温度为15℃时的热敏电阻R2的阻值。(2)观察电路电压鉴别器相当于电压表，当电压鉴别器两端的电压为2V时，可计算出热敏电阻的阻值。同理，当电压鉴别器两端的电压为4V时，可计算出热敏电阻的阻值。再从图中查得该恒温箱内的温度的变化范围。(3)由于热敏电阻R2的阻值随温度的升高而减小，所以若想使此恒温箱内的温度变化范围在第(2)问的基础上降低一些，则应增大R1的阻值或增大电源的电压。
※解答辨析※
(1)由图中查得环境温度为l5℃时的热敏电阻R2=25kΩ。
(2)当R1两端的电压小于2V开始加热时，两端的电压为UR2=12V一2V=10V。
故
由图中可查得此时的环境温度为l5℃，此即恒温箱的最低温度。
当R1两端的电压大于4V停止加热时，R2两端的电压为=12V一4V=8V。
故
由图中可查得此时的环境温度为50℃，此即恒温箱的最高温度。
所以此恒温箱的温度将保持在15℃～50℃的范围。
(3)可增加R1的阻值或增大电源的电压。
※考点点评※
本题以恒温箱的恒温控制装置电路为研究对象，结合图线的阅读和应用进行编题。解题的关键是对电路的认识和理解。学会运用所学知识来解决实际问题。
聚焦失分点
易错 如图所示是小明同学在网上查得的一幅某种型号的家用白炽灯泡电流与电压关系的图像。通过分析图像可知：灯泡的电阻随着电压的升高而 ；这个灯泡在220V电压下工作时，消耗的电功率是 W；这个灯泡两端的电压是110V时，灯丝的电阻是 Ω。
※对症下药※
一般可以认为白炽灯泡的电阻是不变的，但从小明同学在网上查得的一幅某种型号的家用自炽灯泡电流与电压关系的图像可知该灯泡的I与U不成正比。说明灯泡的电阻随着电压的升高而增大。这个灯泡在220V电压下工作时，由图中可查得通过灯泡的电流为0.18A，则消耗的电功率为P=UI=220V×0.18A=39.6W。当这个灯泡两端的电压是ll0V时，仍可查得I=0.15A，所以。这些都是在解题时易错的。值得注意的是对题目意义的理解。
※提分练习※
妈妈买了一辆电动车，回家后却发现一个难题：车库里只有一盏灯，但没有充电用的插座。爸爸打开灯的开关盒，看到里面有两个接线柱，于是他从这两个接线柱上引出两根导线，接上一个插座。接好后插上充电器，发现电灯亮了，但亮度明显偏暗。
(1)造成这一现象的原因是由于连接错误而导致充电器与电灯 联。
(2)正确连接后充电器与电灯都能正常工作了。爸爸发现充电器上标有“输入电压220V，输出功率100W”。电动车一次充电需要6／小时。请计算一次充电消耗的电能为多少千瓦·时
探究与思考
探究 半导体和金属的导电能力随温度变化的特点是不同的。因此，利用它们制成的元件在生活中也各有各的用途。
(1)一个由某半导体材料制成的加热器，通电后，加热器在发热的同时，也在向外界放热。图甲为发热功率P发热和散热功率P散热与温度之间关系的图像。
由图像可知，加热器工作时的稳定温度为 ℃。当温度稍高于稳定温度时，P发热
P散热(填“>”、“=”或“<”)。此时发热功率继续减小，可推知，元件的电阻在继续 。
(2)如图乙是由某金属材料制成的电阻R随摄氏温度t变化的图像。若用该电阻R与电源(电压为3伏)、电流表(量程为0~5毫安)、电阻串联起来，连接成如图丙所示的电路。用该电阻R做测温探头，把电流表的刻度改为相应的温度刻度，得到一个简单
的“金属电阻温度计”。电流刻度较大处对应的温度刻度较 。请通过计算说明，若=450Ω，则图丁中指针所指处对应温度的数值为多少。
※解答辨析※
(1)观察、分析这种半导体材料制成的加热器通电后发热功率P发热和散热功率P散热与温度t之间关系的图像可知，加热器工作时的稳定温度为两条曲线相交点的温度为70℃。当温度稍高于稳定温度时，P发热将小于P散热，即P发热(2)用该电阻R做测温探头，把电流表的刻度改为相应的温度刻度，得到一个简单的“金属电阻温度计”。电流刻度较大处对应的温度刻度较小。
当=450Ω时，由图丁可知电流I=5mA=0.005A。
总电阻。
金属电阻阻值R=R总一=600Ω一450Ω=150Ω。
温度t=(150Ω一100Ω) ×=50℃。
※考点点评※
本题通过探究半导体和金属的导电能力随温度变化的特点，并由图表来反映发热功率P发热和散热功率P散热与温度t之间关系的图像。解题时需理解题意、读懂图表、运用所学知识综合分析解答。
※跟踪练习※
小明在进行“测量小灯泡的功率”的实验时，实验台上提供的器材有：6V蓄电池、电流表(0~0.6A，0~3A)、电压表(0～3V，0～15V)、滑动变阻器(50Ω，1.5A)、额定电压为2.5V的小电灯(正常发光时的电阻约为7Ω)、开关各一个，导线若干。
(1)小明在实验中电流表应该选择 的量程，电压表应该选择 的量程。
(2)他实验的电路图如图所示。请你在虚线框内根据该电路图画出实物连接图。
(3)若闭合开关后，发现灯泡不发光，电流表的示数为零，电压表的示数为6V，产生此故障的原因可能是下列情况中的 和 (填写序号)。
A小电灯短路
B小电灯的灯丝断了
C小电灯的灯座接触不良
D电压表的正、负接线柱反接
E变阻器滑片接触不良
(4)排除故障后，调节滑动变阻器测得如表中所示的三组数据，则小电灯的额定功率为 。
实验次数 1 2 3
电压U／V 2.0 2.5 2.8
电流I／A 0.30 0.36 0.38
专项集训
※能力提升※
1 清华大学的虞吴教授致力于第三代照明技术——LED灯的普及工作。LED灯的能耗小，造价低廉，使用寿命长。虞吴自制的LED台灯，用电压为6伏的电源供电，正常工作电流为300毫安。那么，此LED台灯正常工作时的功率为( )
A 1.8瓦 B l8瓦
C 180瓦 D l 800瓦
2 如图电路中电源电压保持不变，闭合开关后，滑动变阻器滑片从左端向右移动的过程中，下列说法正确的是( )
A电压表示数逐渐变大
B电流表示数逐渐变小
C电灯的亮度逐渐增大
D电路总功率逐渐变小
3 人类正面临能源危机，为选用节能交通信号灯的灯源，实验室通过实验发现，如表中的LED灯和白炽灯在正常工作时光照强度相同。有关数据如表：
两种灯 LED灯 白炽灯
发光原理 二极管发光 钨丝高温发光
额定电压 24伏 220伏
响应时间 10－9秒 10－3秒
额定功率 12瓦 100瓦
根据以上材料，下列说法错误的是( )
A在光照强度相同的情况下，LED灯不必达到很高的温度就能发光，电能基本上不转化成内能，几乎全部转化成光能，因而发光效率高
B LED灯的额定电压低，人直接接触不会触电
C LED灯响应时间短，也就是从开始发光到正常发光所用的时间短
D LED灯的额定功率小，消耗的电能肯定比白炽灯少
4 小明在“测量小灯泡的功率”的实验时，器材有：6伏蓄电池、电流表(0～0.6A，0～3A)、电压表(0～3V，0～15V)、滑动变阻器(500Ω，1.5A)、额定电压为2.5伏的小灯泡(正常发光时的电阻约为8欧)、开关各一个，导线若干。
次数 l 2 3 4 5
电压(伏) 1.0 1.5 2.0 2.5 2.8
电流(安) 0.20 0.25 0.28 0.30 0.31
电阻(欧) 5.0 6.0 7.1 8.3 9.0
(1)如图是尚未连接完整的电路，请完成电路的连接。
(2)实验测得的数据如表，则小灯泡的额定功率是 瓦。小明求出了灯泡在不同电压下的电阻值，发现灯泡的电阻随电压变化的规律是
，产生这一规律的主要原因是 。
5 在做“测定小灯泡的电功率”实验时，选用的器材有电压为6V的电源，额定电压为2.5V的小灯泡，以及滑动变阻器、电流表、电压表、开关和导线等。如图是没有连接完的实物电路。
(1)请你用笔画线代替导线，将实物电路连接完整。
(2)连好电路后，闭合开关，发现电压表指针偏转很小，其原因可能是
(写出一种即可)。
(3)经适当调整后，闭合开关，移动滑片P到某处，发现电压表的示数为2.2V，要测量小灯泡的额定功率，应将滑片P向 端滑动。
(4)通过移动滑片P，测得多组数据，绘制成图像如图。，据此可计算出小灯泡正常发光时，滑动变阻器消耗的功率是 W(设电源电压保持不变)。
6 黑夜里看不见开关位置，为此小明设计了如图所示的电路。当单刀舣掷开关S合向b时，照明灯亮、指示灯灭，避免指示灯费电；S合向a时，照明灯灭、指示灯亮，显示开关位置(S只能处于这两种状态)。他在图示方框中完成指示灯和电阻丝的连接电路，指示灯规格为“10V，1W”。
(1)照明灯正常工作时的电阻是多少
(2)若照明灯正常工作6h，这段时间内照明灯需消耗多少电能
(3)为使指小灯正常发光，需接上多大电阻的电阻丝
7 在电源电压不变的某一电路中，接入一个可调温的电热器。电热器的内部有两根阻值不相等的电热丝，当两根电热丝串联使用时，电热器消耗的功率为220W；当只使用其中一根阻值较大的电热丝时，电热器消耗的功率为275W。若将两根电热丝并联使用，则电热器消耗的电功率为( )
A 495W B 990W
C 1100W D l 375W
8 现有两个电阻R和R0，R为标准电阻(阻值不变)，R0的阻值会随温度的升高而减小。它们的电流随电压的变化曲线如图甲所示。小明将两个电阻连接成如图乙所示的电路进行实验研究，实验过程中电源电压保持不变。
(1)据图甲可知，标准电阻R的阻值是 欧。
(2)实验过程中，当月。的温度升高时，电压表的示数会 。
(3)实验过程中，当电压表的示数为4伏时，电阻R0消耗的电功率是多少瓦
9 小亮所在班级的饮水机的铭牌如表所示。他们对饮水机的工作情
况进行了观察与研究，发现当加热内胆里的水温达到90℃时，温
控开关就会自动断开，停止加热；当水温降至60℃时，温控开关
又会自动打开，重新加热，每次加热的时间为t=4min。
额定电压 220V
加热功率 550W
制热方式 电加热
(1)饮水机加热一次消耗的电能矾为多少
(2)饮水机设计加热内胆的好处足每次只加热少量的水，既能使人们在较短的时间内喝上热水，又能避免一次加热过多的水而造成浪费。请你根据前面的数据，计算加热内胆的容积。[假设消耗的电能完全转化为水的内能，水的比热容为c水=4.2×103J／(kg·℃)]
(3)某日下午放学时，值日生小刚忘了关掉饮水机，直到第二天进教室后才发现，他为自己不小心浪费了电能而内疚。因为他知道，虽然饮水机不是断续工作的，但这一晚上(约12h)也会浪费不少电能。他经过一定的测量，就估算出了这一个晚上浪费的电能。请你简述测量和估算的方法，不需具体的数据计算。
※冲击高分※
1 将某灯泡接到电压不变的电源两端，灯泡的电功率为40瓦。如果将灯泡和某电阻R串联后再接到上述电源的两端，电阻的电功率为3.6瓦，不考虑灯泡的电阻随温度的变化而发生变化，且灯泡的电阻小于R，则此时灯泡的电功率为( )
A 14.4瓦 B 32.4瓦
C 0.4瓦 D 0.9瓦
2 如图所示，额定电压为110伏的A、B两盏电灯，额定功率分别为l00瓦和25瓦。把它们接到220伏的电路上，欲使它们都能正常发光且电路消耗的电能最少，正确的电路是( )
3 如图所示是晓露同学设计的鱼缸自动保温增氧器。
温度计内为某种不导电液体，导电小球漂浮在液
体上并随液面升降。该装置的正常工作情况为( )
A气温升高，增氧机工作，气温降低，电热丝工作
B气温升高，电热丝工作，气温降低，增氧机工作
C 气管气温如何变化，增氧机都能正常工作
D不管气温如何变化，电热丝都能正常工作
4 小明家住农村，他家的厕所离房子有一段距离，家
人上厕所时都要带上手电筒，很不力便，若灯整夜
开着又很浪费电。他想利用所学的知识对厕所的照
明电路进行适当改装，将“220V，40W”的灯泡、阻
值为990Ω的电阻和开关S、S1连成如图所示的电
路。天黑后，S处于闭合状态，当尤人人厕时，开
关S1断开，此时灯较暗，但能起到指示作用；当有人人厕时，闭合开关S1，灯泡正常发光，起到照明作用。
(1)当S、S1都闭合时，电阻R处于 状态(填“短路”、“断路”或“通路”)。
(2)当灯起指示作用时，通过电阻R的电流是多少
(3)通过计算说明无人入厕时和有人入厕时，电路消耗的功率哪个大
5 取暖器足常见的家用电器之一。某取暖器的面板上有两个旋转开关S1和S2，如图甲所示。其工作状态有两种——弱档和强档，分别如图乙和图丙所示若要使取暖器工作时处于“弱梢”状态，需要将开关S1和S2分别旋至“弱”和“开”。开关S1有两个触点，通过开关的旋转可以分别实现不连通、连通电热丝R1和同时连通电热丝R1、R2来实现不同的工作状态。S1的结构及旋转时连接方式的简图如图丁。
(1)根据开关S1和S2对电路的控制，画出该取暖器的电路图(各元件符号如下)。
(2)该取暖器倾倒时不能工作，重新竖立于地板
上时又能工作。其奥秘在取暖器的底部，如图：
取暖器的底部有一个伸出塑料外壳的塑料杆，
当取暖器放置在水平地面时，塑料杆会被顶起
，接通顶部的开关；而当取暖器倾倒时，塑料
杆底部不受力，在弹簧的作用下使顶部的开关
断开，此时取暖器便不再工作。该装置起到了
“自动开关”的作用。若该开关记作S3，则S3应
该如何接入你所画的电路中( )
A串联在干路中 B和R1串联
C和R2串联 D并联在电源两端
(3)“自动开关”S3接入的目的是 。
(4)已知电热丝R1和R2的阻值均为110欧，计算该取暖器接人220伏的照明电路正常工作并处于强档时的电功率。
6 如图甲、乙所示为某型号电水壶的电路示意图及铭牌，R与R0产生的热能均能被水吸收，保温状态水温保持在80℃以上。请回答下列问题：
(1)保温状态下，开关S0、S分别处于什么状态
(2)求电阻R0和R的阻值。
(3) 80℃的一杯水，放在桌上自然冷却，每隔5分钟记录一次水温，得出丙图图线。从图中可以得出什么降温规律
(4)一满壶80℃的水，自然冷却到室温，水释放的热量为多少 [水的比热c=4.2×103 J／(kg·℃)]
7 太阳能路灯是目前大力推广的高效节能灯。只要将我国总数1亿盏路灯中的6000万盏改成太阳能路灯，每年就可以节省相当于一个三峡水电站的发电量。图甲是某小区安装的太阳能路灯及其能量流程图，图乙是这种路灯中LED发光二极管的伏安特性曲线。
(1)LED发光二极管的额定电压为3 5伏，请根据曲线计算它的额定功率。
(2)从LED发光二极管的伏安特性曲线可知，当它的电压在2.5伏~3.6伏之间发生微小变化时，LED的电功率大约要变化几百倍。设计者在电路中接入了PWM控制器，请你猜想：PWM控制器在电路中的作用是通过 让路灯稳定发光的。
(3)与太阳能电池板配套的蓄电池，既要防止阴雨期容量不足，达不到供电需求．又要避免容量过大，造成浪费。现有5根2瓦的LED发光二极管由同一蓄电池供电，每天照明8小时。为保证3个连续阴雨天的供电，根据表中信息，请通过计算选择最佳的蓄电池。(注：为了延长蓄电池寿命，连续阴雨天的用电量不能超过蓄电池容量的50％)
蓄电池 容量(注：Ah表示安．小时)
甲 “12V，25Ah”
乙 “12V，45Ah”
丙 “12V，65Ah”
8 小刚同学家有一台电热水器，铭牌如表所示。
小天鹅“蓝金刚”XCD一50B型全自动电热水器
额定功率(kW) 2 加热方式 电加热器
额定电压(V) 220 类别 防触电保护一类
温度设定范围(℃) 20~90 净重(kg) 20
容量(L) 50 整机外形尺寸(mm) 530×Φ400
出厂时间 2005年3月2日
根据铭牌所提供的信息，回答下列问题。
(1)该电热水器电热丝正常工作时的电阻是多大
(2)电热水器正常工作持续45min，产生的电热是多少
(3)若夏天用电高峰时家庭电路的实际电压只有198V，不考虑电热丝电阻随温度的变化，则电热水器在用电高峰时的实际功率为多少
9 热敏电阻的阻值会随环境温度的改变而改变，因而广泛应用于控制电路中。某同学利用热敏电阻设计了一个电路(如图)来检测环境温度的变化。已知电源电压恒为6V，A为可显示温度的气温表(实质是一个量程为0～0.6A的电流表)，R1为热敏电阻，其阻值随温度变化的关系如图，R的阻值为200Ω。
(1)当环境温度为0℃时，该热敏电阻的阻值是 Ω。
(2)气温表的0℃应与电流表刻度盘的什么刻度相对应
(3)当环境温度为30℃时，电路消耗的总功率是多少
10 有一种太阳能路灯(电路如图)。光控开关S1，白天与触点a接触，太阳能电池板为蓄电池充电；晚上，与触点b接触，给路灯供电。时控开关S2，晚上l2点前与触点c接触，主灯发光，l2点后与触点d接触，副灯发光。主灯为“24V，15W”的节能灯，副灯为“24V，10W”的节能灯，平均每天各工作6小时。
(1)路灯正常工作一天消耗的电能是多少
(2)已知太阳能电池板的面积为0.5m2，每平方米的平均收集功率为1.5kW。若太阳光照射10小时能使路灯正常工作5天，求太阳能电池板的光电转化效率。
(3)请举出这种太阳能路灯的两个优点。
11 生活在高原的人们常用高压锅煮食物，这是由于高原地区的大气压较 。以下是电压力锅和它的工作电路图，R1为工作时的加热电阻，标有额定功率为800W，R2为保温保压电阻，且R2=2R1，S1为压力开关，当压强达到设定值时S1会自动断开，S2为限时开关，可以设定加热时间。
(1)当锅内气压为110kPa时，锅内气体对锅盖(面积为400cm2)的压力为多大
(2)正常工作时，R1的阻值为多大
(3)若用此电压力锅煮骨头汤，S2限时60min。S1、S2同时闭合。工作30min后，S1达到限压值断开，S2闭合至限时结束。此过程中共消耗多少电能
12 由于光照而产生电压的现象叫光伏效应。单晶
硅太阳能电池就是根据光伏效应设计的。目前
，一种可移动的太阳能红绿灯开始在不少城市
的十字路口“站岗”。这种红绿灯具有节能和灵
活的特点，可大大减轻交警的工作压力。这种
太阳能红绿灯的主要技术参数如表。白天太阳
能电池板给红绿灯供电，同时多余的电能又给
蓄电池充电。在阴雨天和晚上，蓄电池又给红
绿灯供电，使红绿灯能连续l作，如图所示。
光电转换效率η 有效受光面积S 工作电压U 每个信号灯规格U、P 使用条件T
30％ 8m2 24V 24V、30W 一30℃~70℃
(1)这种太阳能红绿灯底部装有4个轮子，可很容易地移动到需要临时交通疏导或停电的地段。这4个轮子的作用是用 的方法来减小摩擦。
(2)在晴朗的白天，红绿灯不工作而给蓄电池充电时，太阳能红绿灯能量的转化过程是太阳能转化为 能再转化为 能。
(3)设一天的有效受光时埘为6h，每平力米的面积上太阳辐射的功率P0=1×103W，则这种太阳能红绿灯电池板一天获得的电能是多少
(4)这种太阳能红绿灯分前、后、左、右四组，每组又由红、黄、绿三灯组成，共有l2个信号灯。它正常工作时，干路电流是多大
13 如图甲所示，当开关S接a时，移动滑动变阻器的滑片P，根据测出的电流、电压值，画出了定值电阻R0的U-I图像；当开关S接b时，同样根据测出的电流、电压值，画出了灯泡L的U-I图像，如图乙所示。
(1)求定值电阻R0的阻值；
(2)将R0与灯L并联接入电路并调节电源电压，当R。消耗的电功率为3.6W时，灯L恰好正常发光，求灯L的额定电功率。
(3)将R0与灯L串联接在6V的电源两端时，求灯丝的实际电阻值。
14 某科学研究小组的同学用如图所示的电路来研究滑动变阻器消耗的功率与滑动变阻器阻值大小之间的关系。已知定值电阻R0的阻值为20Ω，滑动变阻器R1上标有“3A，50n”字样。
(1)请用笔画线代替导线，将图中的实物连接成正确的实验电路。(注：导线的两端必须接在仪器的接线柱上，导线不能交叉)
(2)闭合开关后，发现电流表指针有明显偏转。若电压表指针未动或几乎未动，请你分析产生这类现象的原因有 (填字母)。
A电阻R0短路
B电阻R0断路
C电压表两接线柱短路
D变阻器R1短路或接入的阻值太小
E电压表接线柱接触不良，未将电压表接入电路
(3)电路正常工作时，小组同学测得数据如表。根据表中数据可知电源电压是 。
实验次数 l 2 3 4 5 6 7 8 9
电流表示数／A 0.16 0.20 0.24 0.26 0.30 0.34 0.40 0.48 0.50
电压表示数／v 8.8 8 7.2 6.8 6.0 5.1 4.0 2.4 2.0
(4)请分析表中的数据，你能得出本次实验的结论：滑动变阻器消耗的功率是
(填字母)。
A始终随着滑动变阻器阻值的增大而增大
B始终随着滑动变阻器阻值的增大而减小
C随着滑动变阻器阻值的减小，消耗的功率先增大后减小
D当R1=R0时，滑动变阻器消耗的功率最大
15 2009年5月嘉兴全面开通了3G手机通信业务。你知道什么是3G通信吗 所谓3G，其实它的全称是3 rdGeneration，中文含义就是指第三代数字通信。第三代与前两代的主要区别在于：传输声音和数据的速度上的提升，它能够处理图像、音乐、视频流等多种媒体形式。以下为某3G手机LGKT878的主要参数：
手机类型 主屏参数 电池规格 摄像头像素 通话时电流
3G手机哿能手机拍照手机 3.0英寸480×800像素 3.7伏1 300毫安时锂电池 500万像素 400毫安
该手机通活5分钟，消耗的电能是 焦。
16 李明得到了一个电热暖手器，铭牌表示额定值的字样中，能看清楚的只有“24W”。为了能正确使用该用电器，他把一个标有“600Ω，0.4 A”的定值电阻与电热暖手器和开关串联起来，连接到家庭照明电路中，然后进行如下实验观察：将开关接通后，电能表转盘转动137圈恰好用了100s；断开开关后，电能表转盘在1min内恰好转了80圈；观察电能表上标有3000r／(kW·h)字样；他在做实验的时间内，家中其他用电器的使用情况没有变化。请根据以上数据，计算电热暖手器的额定电压是多少。你在计算过程中忽略了什么因素的影响 由此导致的计算结果是偏大还是偏小
答案
提分练习
(1)串 (2)W=Pt=0.1千瓦×6小时=0.6千瓦·时。
答：一次充电消耗的电能为0.6千瓦·时。
跟踪练习
(1)0~0 6A 0～3V (2)如图：
(3)B、C (4)0.9W
专项集训
能力提升
1 A 2 C 3 D 4(1)略 (2)0.75 电阻随着电压的增大而增大 灯泡的电压增大，电功率增大，温度升高
5 (1)略 (2)滑动变阻器阻值太大(不唯一) (3)右 (4)0.7
6 (1)484Ω (2)0.6kW·h (3)2100Ω 7 D
8 (1)10 (2)增大 (3)3.2瓦
9 (1)1.32×105J (2)1.05L
(3)测出两次加热的时间间隔△T，算出12h内加热的次数n=T／△T，则浪费的电能为W=nWO。
冲击高分
1 C 2 C 3 A 4(1)短路 (2)0.1A (3)有人入厕时，电路中消耗的功率大，计算略。
5 (1)
(2)A (3)在取暖器倾倒时，自动切断电路，防止引起火灾 (4)取暖器处于强档工作时的电功率为880瓦。计算略。
6 (1)S闭合，S0断开。
(2)R=44Ω，R0=1 166Ω。 (3)水的温度下降得越来越慢(合理即可)。 (4)水释放的热量为1.26×105J。
7 (1)P=UI=3.5伏×0.6安=2.1瓦。 (2)稳定电压(不唯一) (3)应选用蓄电池乙，计算略。
8 (1)电热丝正常工作时的电阻是24.2Ω。 (2)电热水器正常工作持续45min，产生的热量为5.4×106J (3)当实际电压为198V时，不考虑电热丝电阻的变化，实际功率为1 620W。
9 (1)250 (2)气温表的0℃应与电流表刻度盘的0.013A刻度对应。 (3)当环境温度为30℃时，电路消耗的总功率为0.12W。
10 (1)主灯一天消耗的电能：W1=P1t=15×10－3kW×6h=0.09kW·h。
副灯一天消耗的电能：W2=P2t=10×10－3 kW ×6h=0.06kW·h。
路灯正常工作一天消耗的电能：W=W1+W2=0.09kW·h+0.06kW·h=0.15kW·h。
(2)电池板的光电转化效率为10％。
(3)太阳能路灯的优点：采用太阳能电池可以节约电能；太阳能无污染。(合理即可)
11 低 (1)4400N (2)60.5Ω (3)2.88×106J
12 (1)滚动代替滑动 (2)电 化学 (3)14.4 kW·h (4)略
13 (1)由图像可知：当U0=2V时，I0=0.2A。 。
(2)灯L的额定电功率为4.2W。 (3)灯丝的实际电阻值为5Ω。
14 (1)略 (2)CDE (3)12V (4)CD
l5 444 16电热暖手器的额定电压约为l09V。计算过程略。 在计算中，忽略了温度对电阻的影响。由此导致的计算结果偏小。
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第16专项 常见的化学反应、化学方程式及计算
点击重难点
一、根据化学式的计算
根据化学式可进行如下计算：
(1)相对分子质量。
(2)组成物质的元素质量比。
(3)组成物质的元素质量分数。
计算时的注意点：(1)正确书写化合物的化学式；(2)正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等；(3)计算格式应规范。
二、有关溶液的计算
1掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算。
2掌握溶液的稀释与浓缩．相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
计算类型 依据 内容 计算式
1基本计算 溶质的质量分数的概念 m水、m质、m液及ω互换 ω=( m质／m液)×l00％=[ m质／(m质+ m水)]×100％
2与溶液密度有关的溶质的质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 ρ、m质、m液及ω计算 ω= m质／(ρ·V液)×100％
3稀释计算 稀释前后溶质的质量相等 溶液加水稀释计算 M1×ω1=[m1+m水]×ω2
(1)溶质的质量分数的计算。
溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含最。当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：
①溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ=号进行换算，然后计算。
②在运算过程中，质量的单位要统一。
③因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
(2)溶液的稀释与浓缩的汁算，
溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂(即浓缩)。溶液稀释的方法是加溶剂。
三、化学方程式计算
掌握化学反应中有关物质质量及质量分数的计算：
解题思路：审题→写出配平的化学方程式→找出关系量→列出比例式→求解。
评析中考点
考点1 有一瓶因保存不当而部分变
质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取
一定量的样品配成溶液，向其中滴加溶质
质量分数为7．3％的稀盐酸，只放出二氧
化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系
如图所示。试求：
(1)样品中碳酸钠的质量是多少克
(2)样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是多少克
(3)样品中氯氧化钠的质量分数是多少
※思路点拨※
由题意分析，氢氧化钠变质后生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，当加入盐酸的质量为100g时，Na2CO3完全反应生成CO2的质量为0.88g，由CO2的质量计算Na2CO3的质量，再由盐酸的总质量计算NaOH的质量。计算过程中都应以纯净物的量代入计算。
※解答辨析※
解：设产生0.88g二氧化碳需碳酸钠的质量为x，消耗氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z。
Na2CO3+2HCl═══2NaCl+ CO2↑+H2O
106 73 117 44
x y z 0.88g
106：44=x：0.88g，x==2.12g
73：44=y：0.88g，y==1.46g
117：44=z：0.88g，z==2.34g
与样品反应的盐酸中含溶质氯化氢的质量为100g×7.3％=7.39，则与氢氧化钠反应所消耗的氯化氢的质量为7.3g一1.46g=5.84g
设样品中氢氧化钠的质量为m，反应后生成氯化钠的质量为n。
NaOH+HCl═══NaCl+ H2O
40 36.5 58.5
m 5.84g n
40：36.5= m ：5.84g，m= =6.4g
36.5：58.5=5.84g：n，n==9.36g
生成氯化钠的质量为：
2.34g+9.36g=11.7g
氢氧化钠的质量分数为：
×l00％=75.1％
答：样品中碳酸钠的质量是2.12g；样品与盐酸反应后生成氯化钠的质量是11.7g；样品中氢氧化钠的质量分数是75.1％。
※考点点评※
解题时应仔细分析坐标图中横、纵坐标表示的量以及起点、转折点、终点和图像的变化趋势。
考点2 根据图中所给数据，自编一道有关溶液稀释的计算题，并进行解答。(计算结果精确到0.1)
※思路点拨※
由图示可知，此题是由浓硫酸和蒸馏水配制稀硫酸，稀硫酸的质量和质量分数已知，浓硫酸的质量分数和密度已知，应求浓硫酸的体积。根据溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶液稀释前后溶质质量不变可以求解。
※解答辨析※
题目：配制450g 20％的硫酸溶液需要98％、密度为1.84g／cm3的浓硫酸的体积是多少
解：设需浓硫酸的体积为x。
x×1.84g／cm3×98％=450g×20％
x==49.9mL
答：所需浓硫酸的体积为49.9mL。
※考点点评※
溶液浓缩与稀释计算的关键在于把握浓缩与稀释前后溶质质量保持不变，中考试题尤其注重配制溶液方法的归纳整理。
考点3 肥田粉的主要成分是硫酸铵。现有一包标有含氮量为20.0％的肥田粉样品，小庆和小鸿为了计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，他们称取7.5g样品，分别采用下列方法计算：
小庆根据化学式计算：
解：硫酸铵中氮元素的质量分数：
设7.5g样品中硫酸铵的质量为x。
x×21.2％=7.5g×20.0％
解得：x=7.08g
样品中硫酸铵的质量分数为：
答：样品中硫酸铵的质量分数为94.4％。
小鸿通过实验并根据化学方程式计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混合加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g。该反应的化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O
(1)请你根据小鸿的实验结果，计算样品中硫酸铵的质量分数。(计算结果精确至0.1％)
(2)你的计算结果和小庆的计算结果 (填“相同”或“不相同”)，原因是 。
(3)根据小鸿实验的反应原理分析：施用肥田粉时应注意 。
※思路点拨※
(1)根据题中所给的化学方程式和收集到的氯气的质量l.7g，可求出参加反应的(NH4)2SO4的质量，又知样品的质量为7.5g，用反应的(NH4)2SO4的质量除以样品的质量就可求出样品中(NH4)2SO4的质量分数。(2)将上一问的计算结果与题中94.4％相比，可知两名同学的计算结果不同；小庆是按标签上的含氨量进行计算的，可能是标签上的数据不准确，样品的实际含氮量低于20％，使两名同学的计算结果不同，也可能是小鸿用实验的方法计算时，收集氨气的质量不准确，氨气有逸散造成的。(3)根据(NH4)2SO4能与Ca(OH)2反应放出NH3，可知使用肥田粉时不能与碱性物质混用。
※解答辨析※
解：(1)设7.5g样品中含有(NH4)2SO4的质量为x。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2O
132 34
x 1.7g
132：34=x：1.7g
x==6.6g
样品中(NH4)2SO4的质量分数：
答：样品中含有(NH4)2SO4的质量分数为88.0％。
(2)不相同 小鸿在收集过程中氨气逸散(或样品中含氮量小于20.0％)(合理答案均可)
(3)不能与碱性物质混合施用
※考点点评※
此题将化学武的计算与化学方程式的计算综合起来，考查对化学方程式计算的掌握，对实验过程及结果的分析。解题时应在理解实验原理、分析解趣过程的基础上获得信息，理出思路。
考点4 原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等
※思路点拨※
本题可用两种方法求解：一是根据含氮量相等列方程求解；一是用关系法求解。
※解答辨析※
解法l：设需要硝酸铵质量为x。
90kg×[]=x·（）
90kg×()=x·()
x=120kg
答：需用l20kg的NH4NO3。
解法2：设需要硝酸铵质量为x。
据关系式：NH4NO3 ~ CO(NH2)2
80 60
x 90kg
80：60=x：90kg
x=120kg
答：需用NH4NO3120kg。
※考点点评※
关系法是初中科学计算题中最常用的方法。关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。化学式计算大多能用此法解决。
考点5 某班一次社会实践活动是到连云港碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打(碳酸氢钠)。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数(假设该样品中只含有氯化钠一种杂质)。取样品9.3g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如下图所示，求：(计算结果用百分数表示，保留到小数点后一+位数字)
(1)样品中碳酸氢钠的质量分数。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
※思路点拨※
解题的关键是找到已知量(二氧化碳的质量)及反应的关键所在。从图中可知，当消耗掉25.1g稀盐酸时，反应恰好完全，产生Z-氧化碳的质量为4.4g，再根据二氧化碳的质量可以求出其他物质的质量。
※解答辨析※
解：设样品中碳酸氧钠的质量为x、生成氯化钠的质量为y。
NaHCO3+HCl═══NaCl+CO2↑ +H2O
84 58.5 44
x y 4.4g
x=8.4g
y=5.85g
样品中碳酸氢钠的质量分数为：
×l00％=90.3％
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100％=22.5％
答：略。
※考点点评※
利用化学方程式进行计算的方法与技巧。
1 守恒法。
利用化学反应前后某元素的质量守恒或某种原子(或原子团)的数目和质量守恒，可以使化学计算化难为易，收到事半功倍的效果。在应用“守恒法”时，要注意巧妙地选择两状态中总值不变的物理量建立等式，不纠缠中间过程，只考虑始终状态，实际上是整体思维在化学中的作用。
2 差量法。
若题给条件不是某种始量或终量，而是过程前后始量与终量的差值，用“差量法”求解十分简便。“差量法”的关键是分析过程前后形成差值的原因，找出差值与已知量、未知量的关系。
聚焦失分点
易错1 小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。请你一起参与研究并完成相关问题。(计算结果精确到0.01)
题目：已知2KClO3═══KCl+3O2↑，将l0g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加
热，收集了所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯化钾的质量。
(1)小意很快得到(10g+2g一7.2g)是 (填化学式)的质量，进而求出KCl的质量是 g。
(2)小思依据上述计算结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现
。
(3)如何才能纠正该题呢 小意和小思有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是 。
※对症下药※
根据化学方程式进行计算时，应注意以下几点：(1)一定要先审清题意，切忌题意不清而盲目解答。(2)设未知量时一般是求什么设什么，但有时要考虑少设和巧设。(3)化学方程式书写一定要正确无误，否则计算结果就是错误的。(4)计算过程中所用的质量必须是参加反应的反应物的质量或生成的生成物的质量。(5)计算过程中单位必须对应统一(必须是质量，如果是体积需根据密度换算)，解题过程中要带单位进行计算。(6)解题格式要规范、完整，切忌条理币清，步骤不明。
本题通过对根据化学方程式计算过程的探究，考查学生的基本计算能力和思维能力。(1)根据质量守恒定律，不难知道(10g+2g-7.2g)是O2的质量，即4.8g。根据此数据，利用化学方程武即可计算出KCl的质量为7.45g。(2)可通过计算剩余固体的质量或KClO3的质量来论证题目数据存在的问题。(3)要求出a的取值范围，应明确两点：一是保证生成的O2的质量大于零，O2的质量为a+2-7.2>0，即a>5.2：二是要明确KClO3完全分解时的质量即为a的最大值，这时，KCl的质量为7.2g一2g=5.2g，利用这个数据可计算出KClO3质量为8.55g，即a的取值应不超过8.55g。综合两个数据，即可得出a的取值范围。故本题的答案为：
(1)O2 7.45 (2)所剩余固体的质量为：7.45g+2g=9.45g>7.2g，所以题目有错误(或氯酸钾质量为：7.45g+4.8g=12.25g>10g，所以题目有错误)(3)5.2※提分练习※
1．解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知7克高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气(化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑)，小柯与小妍分别采取了以下方法：
小柯：实验测定法 小妍：计算法
小柯在老师指导下，将7克高锰酸钾充分加热，得到氧气600厘米3。 解：高锰酸钾中氧元素的质最分数==氧气的质量：7克×40.5％=2.84克答：7克高锰酸钾完全分解产生氧气2 84克。
请同答：
(1)在本实验条件下氧气的密度为1.4×10－3克／厘米3，则由小柯的测量结果町以算出7克高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为 克。
(2)大家经过训论，以为小妍的计算方法明显错误，此题不能采用该方法计算氧气质量的一项理由是 。
A高锰酸钾中含氧元素
B锰酸钾和二氧化锰中含氧元素
C氧气中含氧元素
(3)请通过化学方程式计算7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。
(4)若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测： 。
易错2 某列学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
所取合金的质量／g 20 20 40
所加稀硫酸的质量／g 100 120 80
生成氯气的质量／g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
(1)上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是 g。
(2)该铜铁合金中铁的质嚣分数是多少
(3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少 (结果保留至0.1％)
※对症下药※
此类试题重在考查学生对实验数据的分析、归纳能力。因此解题的关键是通过比较图表数据所表达的物质质量的变化规律，从中选取关键的数据(一般是恰好完全反应的数据或完全反应的物质)，再利用其质量来进行解答。比较第一次和第二次实验数据可以得出“第二次所用的稀硫酸过量，即合金完全反应”，比较第一坎和第三次实验数据可以得出“第三次所用的合金过量，即稀硫酸完全反应”，因此得出关键的数据“20g合金和l00g稀硫酸恰好完全反应”。
※提分练习※
2 黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
l 2 3 4
样品质量／g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸质量／g 80 100 120 100
产生气体质量／g 0.4 0.5 0.5 0.5
计算：(1)黄铜样品(25.0g)中锌的质量。
(2)所用稀硫酸中溶质质量分数。
专项集训
※能力提升※
1 下列关于耐高温新型陶瓷——氮化硅(Si3N4)的叙述，正确的是( )
A氮化硅中Si、N两种元素的质量比为4：3
B氮化硅中氮元素的质量分数为60％
C 14g氮化硅中含硅8.4g
D氮化硅的相对分子质量为144
2 在天平两边托盘上各盛放有36.5g溶质质量分数为10％的盐酸的烧杯，天平平衡。然后在两边烧杯中，分别投人下列各物质，天平仍保持平衡的是( )
A Zn 4g Fe 2g
B Zn 2g Fe 2g
C CuO 4g Ca 4g
D CaCO3 10g Ca(OH)2 l0g
3 在农业科研实验室里，用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物配制无土栽培营养液。已知固体混合物中氨元素的质量分数为28％，则固体混合物中KH2PO4的质量分数为( )
A 20％ B 25％
C 85％ D 80％
4 等质量溶质质量分数相同的NaOH溶液与硫酸溶液相混合，混合溶液的pH( )
A大于7 B等于7
C小于7 D无法确定
5 在反应A+3B═══2C+2D中，A和B的相对分子质量之比为7：8。已知2.8g A与一定量B完全反应，生成3.6g D。则在反应中，B和C的质量比为( )
A 3：3 B 3：4
C 12：11 D 11：12
6 实验室用H2还原8gCuO，当剩余固体的质量为6.56g时，被还原的CuO质量为( )
A 8g B 14.4g
C 7.2g D 1.8g
7 向由40g盐酸和一定质量的氯化铜溶液
组成的混合溶液中慢慢滴入20％的氢氧
化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的
质量与生成沉淀的质量的关系如图所示，
下列判断正确的是( )
A最终生成沉淀的质量是9.8g
B 40g盐酸的溶质质量分数是27.375％
C生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而逐渐增加
D当加入氢氧化钠溶液为20g时，反应所得溶液为氯化钠溶液
8 某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究废固体的成分，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g。下列推断不正确的是( )
A若m1= m2，则原样品中无CaCO3
B若m2< m1，则原样品中一定有CaCO3
C若< m2 < m1，则原样品中一定有CaO
D若< m2 < m1，则原样品中一定无CaO
9 硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeSO4。
(1)在上图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
(2)收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生的尾气的处理方法是：
。
(3)实验室若要制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20％的硫酸溶液
10 在氧气还原氧化铜的实验中，向50克氧化铜粉末中通氢气，加热一段时间后，测得固体质量减少8克，求：
(1)已反应掉的氧化铜质量。(列式计算)
(2)若实验时用的氢气，是用上图标签所示的浓硫酸稀释成稀硫酸后和足量的锌粒反应制取的。取用浓硫酸50毫升，小心加入到300毫升水中稀释，稀释后硫酸溶液的溶质质量分数为 。
l l 氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
现取l00g的溶质质量分数为25％的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量为7.1g。请计算：
(1)生成氧气的质量是多少 剩余氯化钠的质量是多少
(2)反应后溶液中NaOH的质量分数是多少
12 硝酸钱是农业生产中常用的化学肥料。为测定某含有少量NaNO3的硝酸铵样品中NH4NO3的纯度，取2.0g该硝酸铵样品于容器中，滴入5.0g 20％的NaOH溶液。发生如下反应：NH4NO3+NaOH═══NaNO3+NH3↑+H2O。反应过程中放出的氨气质量及加入的NaOH溶液的质量的关系如图所示，完成有关计算：
(1) NH4NO3中各元素的质量比(H：N：O)为 。
(2)样品中硝酸铵的质量分数。
(3)所得溶液中NaNO3的质量分数。(保留两位小数)
13 用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少鼍的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体(假设生成的气体全部逸出)。
求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。
14 (1)小强为了探究某冶炼厂赤铁矿百中氧化铁的质量分数，设计了如图所示的装置进行实验，测得赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80％。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98％的生铁的质量是多少 (保留整数)
(2)在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据(杂质不参加反应)
反应前 反应后
A组 玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g 玻璃管和固体物质的质量m2g
B组 烧杯和澄清石灰水的质量m3g 烧杯和烧杯中物质的质量m4g
你认为他应该选用 (填“A”或“B”)组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数。结合装置图回答他不选用另一组数据计算的原因
。
※冲击高分※
1 某同学为了测定黄铜屑(由锌和铜形成的合金)样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
样品 第1份 第2份 第3份 第4份
取样品质量g) 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸质量(g) 40.0 80.0 120.0 160.0
产生气体质量(g) 0.4 0.8 1.0 1.0
试计算：
(1)经分析，在第l份样品测得的数据中， (填物质)完全反应了。
(2)列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)请在下图中画出在50.0g样品中加稀硫酸的质量与产‘生气体质量变化关系的示意图。
2 海洋约占地球表面积的71％，具有十分巨大的开发潜力，：苦卤是海水提取食盐后的残液，利用苦卤可以制得金属镁等化工原料。下图是菜市某盐场苦卤中部分成分含量柱形图。试计算：
(1)若使l00g该苦卤中的MgCl2和MgSO4完全转化为Mg(OH)2沉淀，需要20％NaOH溶液多少克
(2)将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，可得金属镁多少克 氯气多少升 (该条件下氯气密度为3.0g／L)
3 某NaOH固体中含有Na2CO3。老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验。第二、第三组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验。
Ⅰ 第一组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中．不合理的是 。
甲：适量稀盐酸。乙：过量KOH溶液。丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。
Ⅱ 第二小组利用下图装置测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，用电子天平称量数据如下表：
称量项目 质量(g)
NaOH和Na2CO3的混合物 9.30
锥形瓶质量 41.20
锥形瓶+稀盐酸质量(过量) 141.20
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次称量的质量 148.50
锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次称量的质量 148.30
锥形瓶+稀盐酸质最+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次称量的质量 148.30
(1)写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：
。
(2)混合物中Na2CO3的质量分数为 。
Ⅲ 第三组选用另一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物(mg)中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
固体混合物 溶液 BaCO3 ag
(1)A是 (填化学式)。该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是 。
(2)B操作的名称是 。该操作需要的玻璃仪器有 。
(3)计算混合物中Na2CO3的质量分数。(写出计算步骤)
4 某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成分后才能投放市场。某厂化验员取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20％的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下(注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl═══NaHCO3+NaCl，然后是
NaHCO3+HCl═══NaCl+CO2↑+H2O)
加入稀盐酸质量／g 0 73 74 146 147
烧杯中溶液质量／g 200 273 273.76 328.4 329.4
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
(1)加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。
(2)在下图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。(要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量)
(3)计算出44g样品中各成分的质量。
答案
提分练习
1 (1)0.84 (2)B
(3)解：设7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+ CO2↑
316 32
7克 x
x=0.71克
答：7克高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量为0.71克。
(4)可能K2MnO4或MnO2分解产生氧气(可能KMnO4中含有KClO3；可能KMnO4中含有其他相同质量时分解产生的O2比它多的物质)
2解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y。
Zn+H2SO4═══ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.5g
x=16.25g
Zn+H2SO4═══ZnSO4+ H2↑
98 2
y 0.4g
y=19.6g
所用稀硫酸中溶质质量分数：× l00％=24.5％
答：样品中锌的质量为l6.25g，所用稀硫酸中溶质质量分数为24.5％。
专项集训
能力提升
1 C 2 C 3 A 4 A 5 C 6 C 7 A 8 CD 9(1)B (2)a 用水吸收(或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等)
(3)解：设需要20％的硫酸溶液的质量为x。
H2SO4+FeS═══H2S↑+FeSO4
98 34
20％x 6.8克
x=98克
答：需要20％硫酸溶液质量为98克。
10 (1)解：设参加反应的CuO的质量为x。
H2+CuOCu+H2O 减少的固体质量
80 64 16
x 8克
80：16=x：8克
x=40克
答：已反应的CuO的质量为40克。
(2)23.5％
11 (1)生成氢气的质量是0.2g，剩余氯化钠的质量是l3.3g。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是8.63％。
12 (1)1：7：12
解：(2)设2.0g样品中含NH4NO3的质量为x，反应生成NaNO3的质量为y，反应生成的NH3的质量为z，则
NH4NO3+NaOH═══NaNO3+NH3↑+H2O
80 40 85 17
X 4g×20％ y z
x=1.6g
y=1.7g
z=0.34g
样品中NH4NO3的质量分数为：
× l00％=80％
(3)反应后所得溶液中NaNO3的质量分数为：
× l00％=31.53％
答：略。
13解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，则
Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
x y 3.52g
x=8.48g y=9.36g
×100%=10%
答：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为10%。
14 (1)2857t (2)A 石灰水也会吸收空气中的二氧化碳，导致数据m4有误差
冲击高分
1 (1)稀硫酸
(2)解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的硫酸的质量为y。
Zn+H2SO4═══ZnSO4+H2↑
65 2
x 1.0g
x=32.5g
∴ 黄铜屑样品中的锌的质量分数为：
×100%=65%
Zn+H2SO4═══ZnSO4+H2↑
98 2
y 0.8g
y=39.2g
∴ 所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65％，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49％。
(3)
2 解：(1)设100g苦卤中MgCl2、MgSO4完全转化为Mg(OH)2所需NaOH的质量分别为x、y。
MgCl2+2NaOH═══Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80
14.25g x
x=
MgSO4+2NaOH═══Mg(OH)2↓+Na2SO4
120 80
6g y
NaoH溶液的质量为：
(2)可得Mg的质量为：
生成氯气的质量为：
体积为：
答：需要NaOH溶液的质量为80g，可得金属镁4.8g，氯气4.7L。
3 Ⅰ甲 乙 丁
Ⅱ(1)NaOH+HCl═══NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+ CO2↑
(2)0.57或57％
Ⅲ (1)BaCl2或Ba(OH)2 取加入A溶液反应后的上层清液于试管中，加入稀硫酸溶液，如果产生白色沉淀，说明A溶液已经过量 (2)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (3)
4 (1)从表中数据可知加入73g稀HCl开始产生CO2。
生成CO2的质量为：(200g+147g)一329.4g=17.6g
(2)见下图
(3)设样品中Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl═══2NaCl+ CO2↑+H2O
106 44
x 17.6g
x=42.4g
氧化钠质量：44g一42.4g=1.6g
答：略。
MnO2
△
洗涤干燥
水
A溶液
称量
操作B
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第30专项 能的守恒和能源开发
点击重难点
一、能源
能源是人类生存和发展不可缺少的物质基础之一。能源的种类多种多样，常用的能源有煤、石油、天然气等化石燃料能源，以及风能、水能、太阳能、核能、地热能、潮汐能等其他能源。其中煤、石油、天然气等化石能源是人类目前使用的主要能源。核能是原子核发生变化时释放的能量。获得核能的主要途径有：裂变和聚变。核电站是目前人类利用核能的装置。
二、能量转化和守恒
能量既不会消灭，也水会创生，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而能的总量保持不变。这就是能的转化和守恒定律。能的转化和守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。
评析中考点
考点1 低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。以下说法中错误的是( )
A开发新能源汽车．在汽车上装新型沙漠太阳能电池板，或者研发混合动力汽车、电动车等新能源技术，可以减少石油消耗量，减少碳排放
B大量授资绿色能源风能和太阳能路灯，或者利用氢气作燃料，可以达到节能减排的目的
C大规模改造我国北方需要供暖的办公楼宇，更换原有的采暖系统，代之以节能和环保型新设备，我们可以采用核能来供暖．以代替之前用煤炭燃烧水产生蒸汽的办法，减少碳的排放
D 研究出只燃烧酒精的汽车，甚至其他机械工业也只采用酒精做燃料，就可以代替石油，完全达到无碳排放
※思路点拨※
根据题目提供的低碳经济的定义来判断四种说法中不符合的说法。
※解答辨析※
酒精属于清洁燃料可以代替石油，但酒精在燃烧时，二氧化碳仍有排放．所以不能完全达到无碳排放。故答案为D。
※考点点评※
本题考查社会热点问题：低碳与能源开发。解题时需理解题意，运用积累的知识综合考虑。
考点2 当今世界各国都在“低碳”领域投入大量的人力和财力，来推广和发展这一21世纪的朝阳产业。2010年2月26日，浙江省首个单体大容量太阳能光伏发电系统在义乌市国际商贸城四区并网发电(如图甲)。该项目的启动，显示了义乌“敢为人先”的眼光和勇气。如图乙是太阳能光伏发电系统工作示意图。
(1)太阳能收集板的能量转化情况是 。
(2)为最大限度地让太阳能电池板接受阳光，根据义鸟的地理位置，应将它的正面朝
(填“东”、“南”、“西”或“北”)。
(3)商贸城部分区块的商位和通道亮起了利用太阳能光伏发电系统供电的“低碳灯”。根据跟踪记录，2月28日晴天，国际商贸城太阳能光伏发电系统共发电5100千瓦·时，则可供多少盏额定功率为l00瓦的“低碳灯”正常工作一小时
※思路点拨※
(1)由题中图示可知太阳能光伏发电系统是太阳能收集板将收集到的太阳(光)能转化为电能并入电网的。(2)义乌的地理位置是在北半球中纬度。为最大限度地让太阳能电池板接受阳光，太阳能收集板的正面应朝南。(3)根据电功的计算公式W=Pt可计算出能供多少盏额定功率为l00瓦的“低碳灯”正常工作一小时。
※解答辨析※
(1)太阳能收集板的能量转化情况是太阳(光)能转化为电能。
(2)应将太阳能收集板的正面朝南。
(3)W=Pt=0.1千瓦×1小时=0.1千瓦·时。
5100千瓦·时÷0.1千瓦-时=51 000(盏)。
答：可供51 000盏“低碳灯”正常工作一小时。
※考点点评※
太阳能是清洁能源，随着科学技术的发展和社会的进步，太阳能的使用会越来越广泛。太阳能作为当今能源热点当然也成为了中考的热点。
聚焦失分点
易错 2009年，省级重点工程——海宁垃圾焚烧发电厂全面竣工并正式投入运行。该项目每天可以处理生活垃圾600吨，每年可处理垃圾20多万吨，同时每年可发电5000万度，相当于节约标准煤3万4千多吨。
(1)把垃圾进行焚烧， 能最终转化为 能，为推动资源节约型和环境友好型社会建设做出了积极贡献。
(2)对于该工程的意义，下列说法错误的是( )
A解决城市生活垃圾的处理难题，变废为宝
B居民投放垃圾不用分类，轻松便捷
C减少需要填埋的垃圾质量和体积，节约土地
D高温消灭垃圾中的细茵、病毒，有利于环保
※对症下药※
垃圾焚烧发电厂的流程一般是垃圾焚烧将其贮存的化学能转化为热能，然后通过汽轮机带动发电机发电。学生容易将焚烧理解为内能的转化。本题正确答案为：(1)化学 电 (2)B
※提分练习※
如图所示是一种在阳光下能不断摇摆的塑料小花。花
盆表面的太阳能电板在光照下，产生电流驱动电动机，使
小花左右摆动。下列有关该小花摆动过程中能量转化的描
述正确的是( )
A叶片将光能转化为化学能
B电动机将机械能转化为电能
C太阳能电板将太阳能转化为电能
D小花将动能转化为化学能
探究与思考
探究 小柯参观了临海括苍山风力发电场，决定探究风力电站发电时的输出功率和风速的关系。实验步骤如下：
①如图，将风叶安装在风车底座上，把线的一端固定在转轴处，另一端系上钩码。
②在风车正的方1米处放置电风扇，将电风扇的风速调到l档位，用秒表记录提升钩码到A点所需的时间。
③将电风扇换到2、3档位，重复以上实验，并将数据记录在表格中。(注：电风扇档位越高，风速越大)
电风扇档位 钩码的质量(克) 提升钩码到A点的时间(秒)
1 50 15
2 50 13
3 50 10
请回答下列问题：
(1)这个实验是通过测量 来比较风车输出功率的大小。
(2)小柯从网上查到以下数据：
表一：750千瓦风力发电机组的输出功率与风速的关系
风速(米／秒) 4 6 8 10 12 14 16 18 20
输出功率(千瓦) 0 75 200 360 540 740 730 650 550
表二：风级与风速的关系
风级 3 6 9 12
风的名称 微风 强风 烈风 台风
风速(米／秒) 3.4~5.4 10.8~13.8 20.8~24.4 大于32.6
根据以上数据预测，台风来临时，能否给风力电场带来最大的经济效益，并说明理由 。
(3)在相同的风速下，不同风车的输出功率是不同的，其输出功率除r与风叶的形状和排列结构有关外，还可能与 有关(填一项)。
※解答辨析※
(1)由实验设计可知，比较风车输出功率的大小是通过测量提升钩码到A点的时间，即相同的钩码提升相同的高度所需的时间越短，风车的输出功率就越大。
(2)从表一中的数据可知：风速在14米／秒左右时，风力发电机组的输出功率最大。当风速大于或小于14米／秒时，风力发电机组的输出功率都将减少：从表二中可知台风的风速大于32.6米／秒，所以台风来临时，不能给风力电场带来最大的经济效益、答案为不能，当风速过大时，发电机的输出功率反而变小
(3)在相同的风速下，不同风车的输出功率是不同的，其输出功率除了与风叶的形状和排列结构有关外，还可能与风叶的材料有关。(不唯一)
※考点点评※
本题为探究和图表相结合的综合题，电是作为无污染能源(风能)考查的热点中考题，解题的关键是对撮究题的理解和对图表的分析应用。
※跟踪练习※
(1)有观点认为：大气中的二氧化碳浓度增加会提高大气温度，导致温室效应。如图是科学家对1955～1995年期间地球大气的一个观测结果。你认为这个结果是否支持上述观点 请先判断，再写出判断依据
物质 大气中的含量(体积百分比) 温室效应指数
H2O l 0.1
CO2 0.03 1
CH4 2×10－4 30
(2)如表中的“温室教应指数”是指以二氧化碳为相对标准，测定一定大气压下每单位体积的气体所吸收的热量：表中展示了部分气体的数据，据此可得出，水蒸气对全球温率效应的影响要比甲烷气体 。
专项集训
※能力提升※
1 2009年，在哥本哈根的全球气候大会被称为是“拯救人类的最后一·次机会”。中国把气候问题乃至为解决气候问题而提出的以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式——低碳经济呈现在了，世界人民的面前。下列做法不符合这一号召的是( )
A提倡步行，骑单车、乘坐公共汽车
B拒绝过分包装，双面使用纸张
C一水多用，使用节约型水具
D 开幕式大量燃放烟花，显示我国的经济实力
2 “低碳经济”的理想形态是充分发展“阳光经济”、“风能经济”、“氢能经济”、“生物质能经济”。请根据所学知识回答下列问题：
(1)太阳能的特点是 。
(2)氢能是指氢气燃烧释放的能量，试写出氢气在空气中燃烧的化学方程式：
。
(3)“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一，就是节约化石能源的消耗，为新能源的普及利用提供时间保障。化石能源主要指煤、石油、 。它们燃烧后的产物之一 ，
是温室效应气体，它“让地球发烧”。
(4)低碳生活就是简约的生活方式，从衣、食、住、用、行都可体现低碳生活。你认为作为未来公民的你应如何通过身体力行开始自己的低碳生活： 。
3 2010年上海世博会上展示了一款最新的概念车——叶子(如图)，它出色的能量转换技术和“负排放”理念吸引了许多观众。
(1)车顶的“大叶子”是一个奇妙的能量转化器。它模拟自然界中叶片光合作用的某一阶段，即捕获空气中的 和水，释放出电子，形成电流，实现了 能转化为电能，然后将产生的电能传给锂电池充电，由电机驱动汽车。
(2)若废车最高速度可达72千米／小时，则行驶1 200米至少需要 分钟。
4 汽车的广泛使用给我们的生活带来了方便，但尾气的排放也给环境带来丁影响。针对这种情况，20世纪末，西方一些国家就开始利用乙醇汽油代替普通汽油。乙醇汽油中的乙醇可以用高粱、玉米等为原料，经发酵、蒸馏除去水分而制成。它比普通汽油燃烧更完全，又能降低约30％的二氧化碳排放量。
(1)高粱、玉米的果实是由 发育而求的。
(2)请你简要说明乙醇汽油在我国是否有推广意义及其理由 (说出一点理由即可)。
5 浙江龙游核电厂地处浙中金衢盆地中部，衢江龙游段北岸。初步计划2011年年底开工。如图为核电站发电流程图。在核电站的发电过程中，核能的获取途径及能量转化顺序正确的是( )
A聚变；核能→内能→化学能→电能
B聚变；核能→内能→机械能→电能
C裂变；核能→内能→机械能→电能
D裂变；核能→内能→化学能→电能
6 2009年12月7日在丹麦首都盱本哈根举行世界气候大会，192个国家的谈判代表参加了会议。随着大会的闭幕，低碳经济便成了全世界各国人们关注的焦点。低碳经济提出的大背景是全球气候变暖对人类生存和发展的严峻挑战，而且全球变暖又是灾害性天气发生的主要原因，灾害频发给各国人民造成了巨大的损失。l9世纪以来，全球气温已上升l.4度，预计到2100年，地球平均气温仍将进一步上升4.3度，海平面升高2米，位于南太平洋的岛国图瓦卢将成为地球上首个沉入海底的国家。
请结合以上叙述回答问题：
(1)导致全球气候变暖的主要原因是 等温室气体的大量排放。
(2)下列属于低碳生活方式的有 。
A使用节能灯
B用中央空调代替各个办公室使用单个独立空调
C尽量减少冰箱开门的次数
D家用电器不用时拔掉插座
(3)有低碳达人称，选购功率为700瓦的调温电熨斗，不仅能节约电能，还能保证熨烫衣服的质量。若用该调温电熨斗熨烫衣服，2小时消耗多少电能
7 为响应WWF(世界自然基金会)“地球一小时”号召，3月27日晚8点半至9点半，全球80多个国家的6000多个城市将在黑暗中度过1个小时。熄灯一小时虽短，却为低碳做了大贡献。
(1) 一镀电可以使25瓦的灯泡连续正常工作多少时间
(2) 据科学统计每常约l度电，就减少了l千克二氧化碳和0.03千克二氧化硫的排放。相当于分别减少了多少碳和硫的消耗 (不计能量损耗)
8 近些年，伊朗核问题、朝核问题引起世界各国的关注。核能的和平利用对人类的发展将起到积极的作用。目前世界上有33个国家和地区有核电站，核发电量占世界总发电量的l7％，其中有十几个国家和地区核发电量超过总发电量的四分之一，有的国家超过70％。
(1)我国现在也已有多座核电站和11座在建核电站，其工作原理是利用铀－235的 。
(2)一斤高浓度铀被用于为核潜艇或核动力航母提供能量，相当于380万升的汽油提供的能量(380万升的汽油能够装满边长为l5米的正方体)。试计算1.5斤高浓度铀完全释放能提供多少能量。(汽油的热值是4.6×107焦／千克，密度是0.73×103千克／米3)
9 “碳足迹”标示一个人或者团体的“碳耗
用量”。人们消耗的能源越多，“碳”耗
用就越多，导致地球变暖的二氧化碳
排放也多，“碳足迹”就大。当“碳足迹
”较大时，就要通过种树来补偿，这是
因为树能通过 吸收二氧化碳。
科学家测算1棵杉树平均每年可吸收
二氧化碳l5千克。如图是电能消耗转
化为二氧化碳排放的关系图。小明家
里空调的功率为2400瓦，假设小明家
在一年里使用空调的总时间为500小时，则小明家需要种 棵杉树来补偿因使用空调而增加的“碳足迹”。
10 能源危机制约着现代社会的发展，开发和利用可再生能源是人类解决能源问题的重要举措之一。
(1)目前，煤、石油、天然气等化石燃料成为最主要的能源，它们的大量使用打破了生物圈中碳循环的平衡，使大气中 的含量迅速增加，导致全球气温升高。
(2)氢能源是我国正在开发的新能源之一。其使用的主要途径是设法构成原电池，从能量转换的角度看，原电池是一种转化为电能的装置。
(3)环保汽车将为2008年北京奥运会服务。某辆以蓄电池为能源的环保汽车，总质量是1000kg。当它在水平路面上以一定速度匀速行驶时，驱动电机的输入电流为20A，输入电压为50V，在此状态下，驱动电机的输入功率为 W。设想改用太阳能电池给该车供电，所需的太阳能电池板的面积至少应为 m2。(按阳光垂直照射时，地球表面每平方米面积上每秒内可获得800J的能量，太阳能电池的转换效率为20％计算)
(4)人类社会的不断进步，必然会带来新一轮的能源革命。未来的新能源要能够大规模地替代煤、石油、天然气等常规的、不可再生的能源。从理想的角度考虑，它必须满足许多条件。如：必须足够丰富，可以保证长期使用；必须足够便宜，可以保证多数人用得起；相关的制备、应用技术必须成熟，可以保证大规模使用等。除此之外，你认为还必须满足什么条件 试写出一条 。
11 为了实现可持续发展，利用可再生资源，我国正式开展实施“玉米转化汽油醇”工程。汽油醇主要是由汽油与乙醇按一定比例配制成的。下列反应与“玉米转化汽油醇”这项技术直接相关的是( )
A水+ 二氧化碳 有机物+氧气
B糖类+ 氧 二氧化碳+水+能量
C葡萄糖 乳酸+能量
D葡萄糖 酒精(乙醇)+ 二氧化碳+能量
12 低碳生活是指生活作息时所消耗的能源要尽量减少，从而减少二氧化碳的排放量。“低碳生活”已逐渐被人们接受并付诸行动，节能减排已成共识。
(1)下列不符合“低碳生活”标准的是 。
A少乘电梯、多走楼梯
B多用洗衣机洗衣服，少用手洗
C安装使用太阳能热水器
D看完电视关掉电源，不让其处于待机状态
(2)研究表明，利用垃圾作为燃料建立发电厂，每燃烧1吨生活垃圾可以发电225千瓦·时。这样既处理了垃圾，又起到了节能减排的效果。某垃圾发电厂有2台功率均为7.5×103千瓦的发电机组。若这些机组平均每天工作12小时，则一天可以处理多少吨生活垃圾
※冲击高分※
1 氮氧化物(如NO2、NO等)进人大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式：NO2+NO+2NaOH→
2NaNO2+H2O。产物NaNO2中N元素的化合价为 。已知“HNO2”读作“亚硝酸”，则NaNO2的名称为 。
(2)汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，该反应的化学方程式为 。
(3)氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物。例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2 +
12H2O。若某工厂排出的废气中NO2的含量为0.5％(体积分数)，则处理l.0×103米3这种废气，需要多少千克氨气 (假设此时NO2气体的密度为2.0克／升，计算结果保留二位小数)
2 如图是1995—2005年我国火力发电量占全国发电总量比例的变化图。
(1)2001年以后，我国火力发电占发电总量的比例呈 的趋势。
(2)南方的火力发电不但消耗了大量非再生资源、污染了环境，而且煤炭的运输还受到气候等外界条件的影响。在“节能减排”的前提下，请提出一条缓解南方用电紧张状况的合理建议： 。
3 在渔船上安装“风光互补发电”装置，利用太阳能电池板和风力发电机发电，以节省燃油，在舟山渔区成为现实。舟山市将在1 000艘渔船上安装“风光互补发电”装置。“风光互补发电”装置由风力发电机、太阳能电池板、充电器、蓄电池等组成，太阳能电池板、风力发电机的设计寿命为20年，蓄电池约4年更换一次，项目价格如表：
项目 风力发电机 太阳能电池板 充电器 蓄电池 安装费
价格 5000元 4000元 1 000元 2000元 2000元
(1)“风光互补发电”装置中的风力发电机是根据 的原理来工作的。
(2)渔船通讯、导航及照明用电原来是通过燃烧柴油发电提供的。如果柴油中碳元素的质量占柴油质量的84％，且完全燃烧时全部碳元素均转化为二氧化碳，则完全燃烧l千克柴油将释放 千克二氧化碳。
(3)“风光互补发电”装置的发电功率为500瓦，正常工作l小时可产生多少电能 如图是不同发电方式的CO2排放量。若在1 000艘渔船上安装这套“风光互补发电”装置，则与燃油发电相比，一天(正常发电8小时)至少减少多少千克CO2排放
(4)某同学想在自己家的屋顶上安装这套“风光互补发电”装置。若该装置平均每天正常工作8小时，目前电费价格约为0.54元／千瓦·时。请你帮他通过计算决定是否安装这套装置。
4 氢气可被用作清洁能源，但它的制取、存储和运输都很困难。科学家开发出了一种用糖类制取氢气的新技术，有望解决这几大问题。以这项技术为基础，未来的氢动力汽车将携带易于存储的糖类，如淀粉，其化学式是(C6H10 O5)n。科学家使用由多种特殊的酶组成的混合物，将淀粉和水转变成CO2和H2的混合气体，将CO2除去后，H2进入燃料电池产生电力，驱动汽车前进。燃料箱容量为55升的汽车可携带约27千克的淀粉和21千克的水，完全转变，可以产生4千克的氢气，其余为CO2。
根据以上材料，请回答下列问题：
(1)利用该项技术，汽车运动时的机械能最终由下列哪种能量转化而来 。
A化学能 B太阳能
C电能 D热能
(2)混合物中的酶具有高效性、多样性和 性。
(3)请根据质量守恒定律配平淀粉和水反应的化学方程式：
(C6H10 O5)n + H2O H2↑+ CO2↑
(4)若一辆氢动力汽车正常行驶时，功率是70千瓦，氢气的热值是l.4×108焦／千克，燃料电池的能量转化效率是50％，在阻力不变和不考虑其他能量损耗时，要使该车能正常行驶，汽车每小时至少需消耗氢气 千克。
(5)这种技术的实用化，还存在较多的问题，如在汽车中怎样除去混合气体中的CO2就是问题之一。有人提出了下列方案：
①将混合气体通过澄清石灰水 ②在常温下对混合气体加压，使之液化分离(在20℃时，将CO2加压到5.73×106 Pa即会液化；氢气在一239.96℃以上时，加高压也不会液化)
从实用的角度考虑，理论上你认为哪种方案更适合在氖动力汽车上应用 (填序号)。
5 频率为300MHz～300GHz的电磁波，它的波长很短，通常称之为微波。微波能沿直线传播，在遇到金属材料时能发生反射；遇到玻璃、塑料、陶瓷等绝缘材料时可以穿透；遇到含有水分的蛋白质、脂肪等介质时可被吸收，并将微波的电磁能量变为内能。人们熟悉的手机就是利用微波进行通讯的。GSM 手机的工作频率一般为900MHz～1800MHz波段。使用手机通话时，微波会对人体产生一一种“加热效应”，微波频率越高，人对其能量的吸收率就越高，危害也就越大。如表提供了某种型号手机的技术参数。请根据这些技术参数和微波的上述特性解决下列问题。
(1)手机的最大工作电流约为多少 在300 min的通活时间内，手机的平均功率约为多少
(2)请列举两项减小手机微波辐射危害的措施。
(3)某网站下载了一则“手机煮鸡蛋”的消息：在室温下，两名实验人员将一个生鸡蛋放置在陶瓷杯里，在鸡蛋两侧各放置一部手机，让听筒与鸡蛋的水平距离保持2 cm左右。用其中一部手机拨通另一部手机，并保持通话状态。在实验进行到65min时，实验人员取出鸡蛋，发现已经完全熟透。请判断这则消息的真伪，并简要说明理由。
工作电压 标准配置电池 最长通话时间 最大发射功率 工作频率
4.lV 670 mAh 300 min 2 W 900~1 800MHz
答案
提分练习
C
跟踪练习
(1)略 (2)大
专项集训
能力提升
1 D 2(1)能量巨大，但分散、间断、小稳定，清洁(合理即可)
(2)2H2+O22H2O (3)天然气 二氧化碳 (4)出门随手关灯(合理即可)
3 (1)二氧化碳 光 (2)1 4 (1)子房 (2)有推广意义，因为它比普通汽油燃烧更完全，对环境污染小(合理即可)
5 C 6 (1)二氧化碳 (2)ACD (3)1.4千瓦·时
7 (1)可以使25瓦的灯泡连续正常工作40小时。 (2)相当于分别减少0.27千克碳和0.015千克硫的消耗。
8 (1)核裂变 (2)1.9×1014焦 9光合作用 64
10 (1)二氧化碳 (2)化学能 (3)1 000 6.25 (4)略
1l D l2 (1)B (2)这些机组平均每天工作12小时，则一天可以处理800吨生活垃圾。
冲击高分
1 (1)+3价 亚硝酸钠 (2)2NO+2CO═══N2+2CO2 (3)需要氨气的质量为4.93千克。
2 (1)上升 (2)略
3 (1)电磁感应 (2)3.08 (3)正常工作l小时可产生0.5千瓦·时的电能。至少减少的二氧化碳排放量为1 040千克。 (4)略
4 (1)B (2)专一 (3) 1 7n 12n 6n (4)3.6 (5)②
5 (1)手机的最大工作电流约为0.49A。在300min的通话时间内，手机的平均功率约为0.55W。 (2)降低手机的发射功率；减少通话时间(合理即可)。 (3)不真实，理由略。
光照
叶绿体
酶
酶
酶
酶
△
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第21专项 电路、电流、电压和电阻
点击重难点
一、电路
电路是把电源、用电器、开关用导线连接起来组成的电流路径。电源是提供电能的装置；用电器是利用电流工作的设备；开关是用来控制电路通断的；导线是电流的路径，用来输送电能。电路的状态有通路、断路和短路。电路的连接方式有串联电路和并联电路。用电路元件的符号代替实物表示的电路的组成的图称电路图。
二、电流
电流是电荷定向移动形成的。在电路中电流的方向是从电源正极流出经过用电器流向电源负极。电流的单位有安培、毫安、微安等。电流表是用来测量电流的仪表。电流表要串联在电路中，让电流从“+”接线柱流进电流表。从“一”接线柱流出。测量时电流不要超过电流表的量程，绝对不要直接把电流表直接连接在电源的两极上。
三、电压
电压是使电路中的自由电荷发生定向移动形成电流的原因。电路中的电源使电路两端产生稳定的电压。电压的单位有伏特、千伏、毫伏、微伏等。电压表是用来测量电路两端电压的仪表。电压表要并联在电路中，让电压表的“+”接线柱接在电源正极一端，测量时不要超过电压表的量程。
四、电阻
导体对电流的阻碍作用叫做电阻。电阻的单位为欧姆、下欧、兆欧等。导体的电阻足导体本身的种性质。电阻的大小由导体的材料长度和横截面积共同决定的，还跟导体的温度有关，而跟导体两端的电压和通过的电流大小无关。滑动变阻器的原理是通过改变连人电路中的电阻丝的长度从而改变电路中的电阻。滑动变阻器接入电路时通常采用一上一下两个接线柱，开关闭合前应将滑片置于连人电路阻值最大的位置。
评析中考点
考点1 某同学为自己的电动玩具车设计了一种自动控制装置，原理如图。弹簧一端固定，另一端连在质量较大的绝缘滑块上，其中金属片与触点构成电路中的 (填“用电器”或“开关”)。图为玩具车处于水平向右匀速直线运动时自动控制装置的状态，则当玩具车减速运动时，由于滑块具有 ，会使电灯亮起。
※思路点拨※
利用电动玩具车自动控制装置原理图，根据电路的组成判断图中金属片与触点在电路中的结构。当玩具车减速运动时，由于滑块具有惯性继续向前运动而使金属片与触点接触，从而电灯就会亮起。
※解答辨析※
金属片与触点构成电路中的开关。当玩具车减速运动时，由于滑块具有惯性，会使电灯亮起。
※考点点评※
本题考查电路的组成元件及作用、电路图和惯性等。
考点2 小施学校的教学楼有东、南、西、北四扇大门，放学后要求都要将门关上。平时传达室的蒋师傅住在南门，每天都要跑三个地方检查门是否关上，非常辛苦。小施学了电路后为减轻蒋师傅的工作量，设计了一个电路图，即三扇门中只要有门没关好(相当于一个开关断开)，则代表该扇门的指示灯就会发光。下列电路图巾符合要求的是( )
※思路点拨※
由题意可知平时传达室的蒋师傅住在南门，则学校教学楼的东、南、西、北四扇大门中东、南、西三扇大门应各安装指示灯和开关进行控制。
※解答辨析※
四幅电路图中符合三扇门中只要有门没关好(相当于一个开关断开)，则代表该扇门的指示灯就会发光的为A。
※考点点评※
本题考查电路的设计及电路图。
考点3 2010年世博会全面使用一种名叫LED灯的新型节能灯。使用LED灯比旧式灯泡节能90％，且发出光的颜色会随电压的变化而变化(如表)。图乙是世博会的吉祥物——“海宝”，夜晚在LED灯的照射下，能呈现出不同的颜色，形象十分可爱。
LED灯两端的电压(伏) 流过LED灯的电流(毫安) LED灯的颜色
1.8 20 红
2.4 20 黄
3.2 20 蓝
(1)根据表中数据，当LED灯发出红光时，电路中的LED灯两端的电压为 伏。
(2)把一个LED灯接入如图甲所示的电路中，已知电源电压为5伏且保持不变，电阻R为90欧姆。闭合开关后，毫安表(比安培表更精确的电流表)的读数为20毫安。通过计算说明此时LED灯发出什么颜色的光。
※思路点拨※
(1)表中数据可查得，当LED灯发出红光时，电路中的LED灯两端的电压为1.8伏。
(2)由电路可知LED灯和电阻R串联在电源两端，毫安表的读数为20毫安，可计算LED灯两端的电压，从而从表中查得LED灯发出什么颜色的光。
※解答辨析※
(1)根据表中数据，当LED灯发出红光时，电路中的LED灯两端的电压为1.8伏。
(2)由得UR=IR=0.02A×90Ω=1.8V，ULED=5V－1.8V=3.2V。
查表得LED灯发出蓝光。
※考点点评※
本题考查电路的连接和电压、电流、电阻的关系。
聚焦失分点
易错 二极管是电子电路的重要元件，它的电路符号为 当电流从它的A
端流入时，二极管的电阻很小，可视为二极管短路。当电流从它的B端流入时，二极管的电阻很大，可视为二极管断路。
(1)如图，灯L1，L2的连接方式是 (填“串联”或“并联”)。
(2)当开关S闭合后，L2 (填“亮”或“不亮”)。
※对症下药※
本题容易将二极管当作电阻，故理解二极管的作用是解题的关键。在判断灯L1、L2的连接方式时，可将二极管去掉来进行。正确答案为：(1)如图，灯L1、L2的连接方式是并联。(2)当开关S闭合后，L2不亮。
※提分练习※
如图所示，虚线框内有两个阻值分别为5Ω、
10Ω的电阻。小明同学想了解其连接方式，于是
用3V的电源、电流表和开关进行了检测。闭合
开关后，测得电流表的读数为0.2A，则两个电阻
的连接方式是 。若要增大电流表的读数，可以采取的措施有 电压、只接一个电阻或将两个电阻
探究与思考
探究 小明想探究某电阻的阻值R与温度t的关系，设计了如图所示的电路，其中定值电阻R0=20欧，电源电压U=3伏。他把该电阻放在不同的温度下做实验，得到了不同温度下该电阻的阻值(如表)。
温度t(℃) 0 10 20 30 40
电阻阻值R1(欧) 20 25 30 35 40
(1)由表中数据得出，该电阻的阻值Rt与温度t的数学关系式为 。
(2)通过计算说明，当温度为0℃时，小明观察到的实验中电压表的示数。
(3)在实验过程中，小明发现：温度较高时，随温度的上升，电压表的示数变化不明显。经检查，电路连接正常，各元件没有损坏。你认为小明发现的情况可能是什么原因造成的
。
※解答辨析※
(1)由表中数据可知，当温度为0℃时，该电
阻的阻值为20欧，温度每升高10℃，电阻值增
加5欧。所以该电阻的阻值Rt与温度t的数学
关系式为Rt=20欧+0.5t欧。
(2)当温度为0℃时，Rt的阻值为20欧，则，
。所以当温度为0℃时，小明观察到实验中电压表的示数为l.5伏。
(3)当温度较高时，Rt的阻值较大，Rt与定值电阻R0差值大，Rt两端的电压与电源电压相近，此时随温度的上升，R0两端的电压变化不大。所以电压表示数变化不明显。
※考点点评※
本题探究某电阻的阻值Rt与温度t的关系。由表中数据得出该电阻的阻值Rt与温度t的数学关系式和分析温度较高时，随温度的上升，电压表示数变化不明显的原因是难点。解答时要注意分析电阻阻值随温度变化的数值特点和电阻与电压的关系。
※跟踪练习※
小明设计了如图所示的电路图，做“探究导体电阻大
小与导体长度的关系”的实验。在A、B间接入表中待研
究的电阻丝，电源电压U恒定，忽略温度对灯丝电阻的
影响(电阻丝用电阻符号表示)。
序号 材料 长度 横截面积
1 锰铜合金丝 L S
2 镍铬合金丝 L S
3 镍铬合金丝 L 2S
4 镍铬合金丝 2L S
(1)小明选择序号为 的两根电阻丝来探究导体电阻大小与导体长度的关系。
(2)他正确选择后，将电阻丝分别接入A、B间，闭合开关，观察灯泡的亮暗或电流表的示数来比较电阻丝电阻的大小。实验中，两次电流表指
针均有偏转，但第一次的示数大于第二次的示数，说明第
一次接入的电阻丝阻值 (填“较大”或“较小”)；
其中第二次实验中灯泡不亮(仪器及电路连接均正常)，你
认为原因是 。
(3)小明继续用上述电源设计了图乙所示的电路图，来
探究导体电阻大小与导体长度的关系。他选择两根电阻丝
分别接入R1、R2所在位置。他只要通过比较 。就可以判断R1、R2的阻值大小。
专项集训
※能力提升※
1 下面的电路图，在研究电流、电压和电阻关系时，若只改变滑动变阻器的阻值，可以探究电流与 的关系；也可用于伏安法测电阻。实验时察到两个电表的示数如下，则小明测得R的电阻是 欧。
2 小明家台灯的插头插在如图所示的插座上，插
座上有一个开关和一个指示灯(相当于电阻很大
的灯泡)。若插座开关和指示灯用S1、L1表示，
台灯开关和灯泡用S2、L2表示。小明断开或闭
合S1、S2时，记录现象如表，则符合事实的电
路图是( )
开关状态 插座指示灯(L1) 台灯(L2)
闭合S1，断开S2 亮 不亮
闭合S2，断开S1 不亮 不亮
S1和S2都闭合 亮 亮
3 将两个额定电压相同的小灯泡L1、L2串联在
如图所示的电路中，闭合开关后，发现灯L1
较亮，灯L2较暗，其原因可能是( )
A灯L1的额定功率较大
B灯L2两端的电压较大
C灼L1的电阻较大
D通过灯L1的电流较大
4 如图所示的家庭电路连接正确，各元件均正常。有关说法正确的是( )
A洗衣机接入三孔插座后电灯与洗衣机是串联的
B洗衣机接人三孔插座能使洗衣机金属外壳接地
C闭合开关时接触B点或C点都可能引起触电
D断开开关时A、B两点都能使测电笔氖管发光
5 在如图所示的电路中，电源电压为5伏，L1、L2
发光时的电阻均为6欧。小柯应选择两电表的量
程分别为( )
A电流表(0~0.6A)、电压表(0~3V)
B电流表(0~0.6A)、电压表(0~l5V)
C电流表(0~3A)、电压表(0~3V)
D电流表(0~3A)、电压表(0~15V)
6 如图给出了小华设计的楼梯照明电灯的四种控制电路，其中S1、S2分别为楼上和楼下的开关(都是单刀双掷开关)。要求拨动其中任一开关，都能改变电灯原来发光或熄灭的状态。在实际应用中最好的方案是( )
7 近年来有许多重大火灾都是因线路故障造成的。线路故障的一个原因是线路连接处接触不良。当线路连接处接触不良时，与连接完好相比，该处的阻值将增大，在该处消耗的电功率将 (填“减小”、“增大”或“不变”)，会产生局部过热，引发火灾。线路故障的另一个原因是线路严重老化。由橡胶或塑料制成的导线的线皮是用来绝缘的，但时间长了，线皮会老化变质，绝缘性能变差，甚至龟裂露出线芯，通电时产生火花或导线之间会发生短路。当导线之间发生短路时，导线中电流过 (填“大”或“小”)，造成火灾。
8 为杜绝操作时手指损伤事故的发生，某厂家设计制造的切纸机，必须将两只手同时分别按住左、右开关，切纸机才能正常工作。下列电路设计中，符合要求的是( )
9 如图所示，闭合电键S后，发现电灯L不亮，且保
险丝没有熔断。某同学用测电笔测试灯头的两根电
线C，D，发现这两处都能使测电笔的氖管发光，再
用测电笔测试火线A和零线B时，氖管在测火线A
时能发光，在测零线B时不发光。那么，可以判定
故障是( )
A火线和零线短路
B电灯L短路
C电线AC段某处断路
D电线BD段某处断路
10 保密室有两扇门，只有当两扇门都关上时(关上一扇门相当于闭合一个开关)，值班室内的指示灯才会发光，表明门都关上了。如图中符合要求的电路是( )
11 某种家用照明灯的控制开关上有一个指示灯，使用中发现：当开关闭合时，照明灯发光，指示灯不发光；开关断开时，照明灯熄灭，由指示灯发出微弱的光指示控制开关的位置。关于该电路的下列说法中，正确的是( )
A照明灯与指示灯是串联的
B控制开关与指示灯是串联的
C照明灯与指示灯是并联的
D控制开关与照明灯是并联的
12 轿车的仪表盘上有一个显示汽车车门关闭状况的指示灯。只要四扇车门中有一扇没有关好(即此时装在未关好车门上的电键处于断开状态)，指示灯就会发光从而提醒驾驶员。在如图所示的四个电路中，设计正确的是( )
※冲击高分※
1 分析复杂电路时，为了将电路简化，通常先把电路中的电流表和电压表进行理想化处理。正确的处理方式是( )
A把电流表看成是一个大电阻
B把电压表看成是一根导线
C把电流表看成是断开的
D把电压表看成是断开的
2 在如图所示的电路中，电表l、2、3分别是电流表或电压表。电阻R1和R并联，则下列关于电表类型的判断中正确的是( )
A电表1是电压表，电表2、3是电流表
B电表2是电压表，电表1、3是电流表
C三个电表都是电流表
D三个电表都是电压表
3 如图所示，(a)、(b)两个电路的电源完全相同，且R1=R2=R3≠R4，则下列说法中正确的是( )
A电流表A1没有示数，电流表A2有示数
B电流表A1、A2都有示数，且示数相同
C电流表A1、A2都有示数，且电流表A1的示数较大
D电流表A1、A2都有示数，且电流表A2的示数较大
4 某同学连接的电路实物图如图所示。闭合电键后，灯泡L1、L2都不亮，他用电压表进行电路故障检测，测试结果如表所示，则可以判定电路中的故障是( )
测试点 a、b c、d d、f
电压表示数 有示数 无实数 有示数
A灯泡L1短路 B灯泡L2短路
C cd段断路 D df段断路
5 小明同学探究“通过导体的电流与电压的关系”时，电路图与实物图如图所示。已知电源电压和电阻R1的阻值均恒定，电流表A的量程为0～0.6安，电压表V1的量程为0～3伏，电压表V2的量程为0～15伏，滑动变阻器R2上标有“50Ω，1A”的字样。
(1)小明按电路图将实物连接起来，闭合开关前滑动变阻器的滑片应放在 端(填“左”或“右”)。闭合开关，发现电流表A与电压表V1的示数为零，电压表V2的示数不为零。若是电路中的电阻R1或滑动变阻器R2发生故障，则故障是 。
(2)排除故障后，继续进行实验，记录电流表A与电压表V1的示数，得到一组实验数据，如表所示。
实验序号 1 2 3 4 5
电压表V1示数(伏) 1.6 1.8 2.0 2.2 2.4
电流表A示数(安) 0.16 0.18 0.20 0.22 0.24
分析表中实验数据可得结论：当导体的阻值不变时，通过导体的电流与电压成 比。
(3)实验中，记录电流表A与电压表V2的示数，得到一组实验数据，根据实验数据作出U一I图线(实线部分)，如图所示。则该实验中，在保证实验器材安全的前提下，电路中允许通过的最大电流为 安。
6 去年暑假小科同学去外地旅游时，发现以下两个现象：
(1)在公交车上，她发现在后门的两侧扶手上，各装有一个按钮(如图甲所示，相当于一个开关)，想要下车的乘客只要按下任何一个按钮，装在驾驶台上的电铃都会发声，提醒司机有乘客需要下车。
(2)火车的车厢后面有丽个厕所，只有当两个厕所的门都关上时(每扇门的插销相当于一个开关)，车厢中的指示牌内的指示灯才会发光，指示牌就会显示“厕所有人”字样，如图乙所示，提醒旅客两个厕所内都有人。
里面的电路是怎样设计的 请你帮小科把各元件的符号连接成符合要求的电路图。
7 在如图所示的电路中，电源电压保持不变。闭合电键S，当滑动变阻器的滑片P向左移动时，电流表A的示数将 ，电压表V与电压表V1示数的差值将 。(填“变大”、“摩小”或“不变”)
8 如图所示，物体M在水平导轨上平移时，带动滑动变阻器的滑片P移动，通过电压表显示的数据，可反映出物体移动距离的大小。下列说法正确的是( )
A物体M不动时，电流表、电压表都没有示数
B物体M不动时，电流表有示数，电压表没有示数
C物体M向右移动时．电流表、电压表的示数都增大
D物体M向右移动时，电流表示数不变，电压表示数增大
9 如图所示，家庭照明灯的一种按键开关上常有一个指示灯。在实际使用中发现：当开关闭合时，只有照明灯发光；开关断开时，照明灯熄灭，指示灯会发出微弱的光，以便夜间显示开关的位置。根据这种按键开关的控制特性，能正确表示照明灯甲和指示灯乙连接方式的电路图是图中的( )
答案
提分练习
串联 增大 并联
跟踪练习
(1)2，4 (2)较小 电源电压太小 (3)电压表示数
专项集训
能力提升
1电压 5 2 C 3 C 4 B 5 A 6 A 7增大 大 8 A 9 D l0 A 11 C l2 C
冲击高分
1 D 2B 3 D 4D
5(1)右 滑动变阻器R2断路 (2)正 (3)0.3
6 略 7变大 变小 8 D 9 D
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第31专项 地球在宇宙中的位置
点击重难点
1(1)著名星座与主要恒星：
(2)根据北斗七星寻找北极星：
北斗七星(大熊座的主体部分)呈勺子形，将勺端两颗星连接并向开口方向延长约5倍距离处的一颗亮星，为北极星。
(3)根据北斗七星斗柄的朝向确定四季：
北斗七星斗柄朝向东、南、西、北，分别表示春、夏、秋、冬四个季节。
2 阳历月份的天数足根据四季更替的周期和地球绕日公转的周期来安排的。
3月球的各种圆缺形态叫月相。月相变化的成因：①月球是一个不透明、不发光的球体；②太阳、地球、月球三者的相对位置在一个月中有规律地变化。月相的周期变化规律为：初一为新月，又称朔月；初七、初八为上弦月；十五、十六为满月，又称望月；二十二、二十三为下弦月。
4太阳是一个由炽热气体组成的球体，太阳大气层从罩到外日，分为二层，依次是：光球层、色球层、日冕层。太阳活动对地球的影响：太阳大气经常发生的大规模运动称为太阳活动。太阳活动的主要标志是发生在太阳光球层上的黑子和发生在色球层上的耀斑。太阳活动对地球的影响主要表现在：
①与地球上的自然灾害有一定的关联性，如气候出现周期性的反常波动，出现水旱灾害；地震发生的周期与黑子和耀斑出现的周期相一致。
②干扰电离层致使短波无线电通讯受到干扰，甚至出现短暂的中断。
③太阳大气抛出的高能带电粒子流扰动地球磁场，产生磁暴现象，还会在两极地区产生美丽的“极光”。
5月球是地球唯一的天然卫星。月地平均距离约为38.44厅千米，月球直径约为3476千米，月球本身不发光。月面的阴暗部分是月球表面的平原、低地地区，月面的明亮部分属于月球表面的高原、山地地区。月面有众多的环形山。月球绕地球公转的周期大约为一个月，它同时也在不停地一转，其周期恰好也是一个月。所以在地球上所看到的月球都是同一副“面孔”。
6 八大行星、小行星、彗星等天体按一定的轨道围绕太阳公转，构成了太阳系，太阳是中心天体。各行星距日由近及远的顺序为水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星。
7宇宙在一定范围内，由若干级别的天体系统构成
8美国天文学家哈勃通过对星系光谱的研究，发现星系的运动有如下特点：所有星系都在远离我们而去；星系离我们越远，运动的速度越陕；星系间距离在不断扩大、大爆炸宇宙论是目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说。
9由炽热气体组成的，自己能发光、发热的球状或类似球状的天体叫恒星
太阳未来的演变过程：
恒星的演变过程：
评析中考点
考点1 “日出而作，日落而息”是历代劳动人民的生活规律、形成这一规律的主要原因是( )
A地球的公转 B地球的自转
C月球的自转 D正午太阳高度的变化
※思路点拨※
由于地球的公转，有了一年的四季更替；由于地球自西向东的自转，引起了太阳的东升西落现象。“日出而作，日落而息”反映的是太阳有东升西落现象
※解答辨析※
选B。
※考点点评※
地球自转和公转所引起的自然现象：
地球自转 地球公转
(1)日月星辰的东升西落(2)北半球和南半球都有漩涡且漩涡方向不同(3)昼夜更替 (1)四季更替(2)五带划分 (3)昼夜长短变化(夏长冬短)，极圈内还有极昼极夜现象产生
考点2 2008年8月8日(农历七月初八)晚上8时，第29届奥运会在北京开幕。如图中能反映这天晚上月相的是 。
※思路点拨※
月球的各种圆缺形态叫月相。根据月相的周期变化规律可知，初一为新月，又称期；初七、初八为上弦月；十五、十六为满月，又称望；二十二、二十三为下弦月。解答此题的关键是抓住题中的农历日期，即农历七月初八。
※解答辨析※
对照农历日期其月相应该为上弦月，图中A、C两月相可根据亮面朝向进行区分，亮面朝西为下弦月，朝东为上弦月。，故选C。
※考点点评※
上弦月与下弦月：
上弦月和下弦月的判断是有方法的。它们的判断与太阳的位置有着密切的关系。
一是要搞清楚太阳、月亮与地球的位置；二是要知道地球是围绕着太阳公转，月亮围绕着地球公转。并且它们都是按逆时针方向围绕着自己的中心天体在旋转。
第一种情况：如图所示，我们知道，当太阳位于地球的左侧位置，月亮位于太阳和地球之间时，是新月，即农历初一；月亮按逆时针方向围绕地球公转，大约到初七时，月亮运行到地球的正下方，这时就是我们所说的上弦月；大约再过一个星期．即农历十五左右，月亮按逆时针公转到日、地连线的延长线上时，是满月；然后，再过一个星期左右，月亮按逆时针方向公转到目、地连线的垂线的正上方时，就是我们说的下弦月了；接着，月亮继续按逆时针方向公转到太阳和地球之间时，是新月，即农历初一。从而月亮完成了一个周期。
第二种情况：如图所示，我们把太阳画在地球的右边。这样，月亮位于太阳和地球之间时，是新月，即农历初一；月亮按逆时针方向围绕地球公转，大约到初七时，月亮运行到地球的正上方，这时就是我们所说的上弦月；大约再过一个星期，即农历十五左右，月亮按逆时针公转到日、地连线的延长线上时，是满月；然后，再过一个星期左右，月亮按逆时针方向公转到日、地连线的垂线的正下方时，就是我们说的下弦月了；接着，月亮继续按逆时针方向公转到太阳和地球之间时，是新月．即农历初一。从而月亮完成了一个周期。
考点3 下列有关太阳的叙述中，正确的是( )
A太阳是宇宙中唯一能发光的天体
B 月球是地球上能看到的最亮的行星
C 哈雷彗星是太阳系的成员之一
D地球是太阳系中最大的行星
※思路点拨※
宇宙(总星系)包括银河系和河外星系(包含l02亿个类似银河系的天体系统)，银河系又包括太阳系和其他恒星系，太阳系包括地月系和其他行星系。太阳是太阳系中唯一能发光的天体，宇宙中像太阳这样能够发光的天体有很多。月球本身不发光，而是反射太阳光，而且月球不是行星，只是地球的卫星。
※解答辨析※
地球只是太阳系八大行星中的一员，而不是太阳系中最大的行星。太阳系中体积最大的行星是木星。故选C。
※考点点评※
本题考查太阳系的有关知识，解题的关键是对太阳系相关知识的掌握。
考点4 在地球公转示意图中，①②③④分别表示“二分”、“二至”四个节气之间的时段。读图填空：
(1)地球从春分日(北半球)运行至夏至日(北半球)的这·时段，在图中由数字 表示。
(2)北半球昼短夜长的时段是 、 。
(3)北极圈内极昼范围逐渐增大的时段是 。
(4)北半球白昼逐日缩短的时段是 、 。
※思路点拨※
北半球“二分”、“二至”四个节气之间的变化特点如表：
节气 太阳直射点移动方向 昼夜长短变化 极圈特点
春分日→夏至日 由赤道向北移动至北回归线 昼越来越长，夜越来越短 极昼范围扩大
夏至日→秋分日 由北回归线向南移动至赤道 昼越来越短，夜越来越长 极昼范围缩小
秋分日→冬至日 由赤道向南移动至南回归线 昼越来越短，夜越来越长 极夜范围扩大
冬至日→春分日 由南回归线向北移动至赤道 昼越来越长，夜越来越短 极夜范围缩小
※解答辨析※
根据太阳直射点的变化，①处于夏至日与秋分日之间，②处于秋分日与冬至目之间，③处于冬至日与春分日之间，④处于春分日与夏至日之间。根据上表可得出本题答案：(1)④ (2)②③ (3)④ (4)①②
※考点点评※
地球绕太阳的运动，叫做地球的公转。地球公转会造成各地正午太阳高度和昼夜长短的变化，产生四季的更替和地球五带的划分。由于地球在绕日公转中总是斜着“身子”自西向东运行，因此，太阳直射点会在南、北回归线之阃来回运动。二十四节气就是根据地球绕日运行轨道划分的。
考点5 宇宙大爆炸理论是目前被人们广为接受的一种宇宙起源学说。宇宙大爆炸理论认为：宇宙诞生于大爆炸，爆炸引起宇宙膨胀，并认为( )
A 目前宇宙仍在不断地膨胀
B 目前宇宙膨胀已结束且开始收缩
C 目前宇宙已处于既不膨胀也不收缩的稳定状态
D宇宙膨胀早已结束，目前处于静态
※思路点拨※
此题考查大爆炸宇宙论的观点。在当代，占主导地位的看法是：我们的宇宙诞生于150亿～200亿年前的一次大爆炸，爆炸之后，物质的各种成分组合、演化，逐步形成星系团，这就是所谓的“大爆炸字宙论”。
※解答辨析※
选A。
※考点点评※
1929年，著名的天文学家哈勃研究一些星系的光谱时，发现大多数天体的光谱都出现红移现象。根据光学知识，这意味着被观测的星体远离我们而去。进一步研究证明，星体离我们越远，飞离的速度越快，距离每增加100万光年，飞离的速度每秒增加15千米。这一关系称为哈勃定律。据此的明显推论是：宇宙中的星体在彼此远离，宇宙正在膨胀之中。当然，许多结果还处于理论预测或假设阶段，所有的结果都待于进一步研究发展。
聚焦失分点
易错1 下列叙述错误的是( )
A我国农历中的二十四节气属于阳历成分，有固定的日期
B天文观察发现，所有星系都在远离我们而去，星系间的距离都在不断增大，这说明宇宙处在不断膨胀之中
C太阳被月球遮掩的现象叫月食。月食有月偏食和月全食之分。
D地球上的五带是根据一年中地球表面不同纬度地区获得太阳辐射能量的多少划分的
※对症下药※
月食是一种特殊的天文现象，指当月球运行至地球的阴影部分时，在月球和地球之间的地区会因为太阳光被地球所遮挡，就看到月球缺了一块。也就是说，此时的太阳、地球、月球恰好(或几乎)在同一条直线，因此从太阳照射到月球的光线，会被地球所掩盖。月食有且只有月全食和月偏食两种。故选C。
※提分练习※
1 2004年5月5日凌晨两点多，在我国出现了月全食现象。如图，能正确反映一次月全食过程各阶段顺序的是( )
A ②③④① B ③②①④
C ②④③① D ①④③②
易错2 太阳活动强弱的标志是( )
A耀斑爆发的次数
B太阳风的强弱
C太阳黑子的多少和大小
D各种射线及高能带电粒子的爆发
※对症下药※
太阳的外部大气由里到外依次是光球层、色球层和日冕层。太阳活动有太阳黑子、日珥、耀斑、太阳风和各种射线及高能带电粒子的爆发，其中太阳黑子是最常见、每年都发生的太阳活动，而耀斑、太阳风、高能带电粒子并不是经常发生的，故太阳黑子的多少和大小是作为太阳活动强弱的标志。、故本题选C。本题属于识记题，解题的关键是要抓住A、B、C、D四个选项的区别。由本题可延伸到太阳黑子的活动周期为11年，太阳活动对地球的影响等。
※提分练习※
2 1999年，美国国家海洋与大气管理局空间中心发表公报说，人类将迎来第23个太阳活动周期。美国窄间环境中心对其进行密切观察，并及时发布有关信息。据此完成下列各题：
(1)太阳活动( )
A有规律可循，但尚无法预报
B发生在太阳的内部
C与地球上的旱涝灾害有一定的关系
D对人类生产生活的影响可忽略
(2)在“黑子峰年”(黑子活动最多的年份)，下列行为能有效防范其影响的是( )
A增加户外活动时问，增强皮肤的活力
B有关部门做好应急准备工作
C清除“宇宙垃圾”，保持太空清洁
D加强电信网络建设，保持网络通畅
3用表中的数据画一幅1967年~l997年太阳黑子活动的曲线图。(横坐标为年份，纵坐标为太阳黑子平均数量，以l0为间距。)
年份 太阳黑子平均数量 年份 太阳黑子平均数量
1967 93.8 1983 66.6
1969 105.0 1985 17.9
1971 66.6 1987 29.4
1973 38.0 1989 157.6
1975 15.5 199l 145.7
1977 27.5 1993 54.6
1979 155.4 1995 17.5
1981 140.4 1997 23.4
(1)根据你的图表，哪一年的太阳黑子平均数量最多 哪一年的太阳黑子平均数量最少
(2)太阳黑子活动的最大值和最小值发生变化的一个周期有多长
(3)最近一次太阳黑子最大活动期在哪一年 最小活动期又是在哪一年
(4)用你发现的太阳黑子活动模式，预测在未来30年中太阳黑子活动高峰出现的次数，大约在哪几年会出现高峰。
探究与思考
探究1 关于月球的形成，科学家提出了不同的假说：
分裂说：月球本来是地球的一部分，后来由于地球转速太快，把地球上一部分物质抛了出去，这此物质脱离地球后形成了月球。
同源说：月球和地球在同一个浮动星云内同时形成。
碰撞说：在太阳系形成的过程中，地球与一个较大的天体发生了剧烈地碰撞，激射到太空中的地球物质和该碰撞天体的残骸不断相互吸引，最终形成了月球。
(1)有科学家用如图形象地描述丁月球的一种形成过程：
你认为这种图示描述的是月球形成的哪种假说 。
(2)月球形成初期，小天体频繁撞击月球，在月球表面形成了随处可见的 。
※解答辨析※
(1)碰撞说 (2)环形山(月坑)
※考点点评※
结合图像进行分析，得出结果不难。题目中包含着月球起源的假说，可扩大学生的知识面，我们可用网络书籍进行进一步的了解。
※跟踪练习※
1 小军同学通过高倍望远镜观察月亮，发现月面是凸凹不平的，如图l所示。这是由于流星在太空中运行到靠近月球时，在月球的引力作用下坠落到月面，与月面发生碰撞而形成的坑洞，叫做月坑。
小军同学猜想月坑的深度可能与流星的质量、体积及下落的高度有关。
于是，他设计了一个用一只铺满厚厚的细沙的盘子和几个不同的小球及刻度尺进行探究月坑深度的模拟实验，如图2所示。经过实验，数据记录如表：
实验序号 质量m／g 体积V/cm3 下落高度h／cm 坑的深度d／mm
1 20 7.5 50 2.6
2 20 7.5 60 3.5
3 20 7.5 70 5.0
4 20 2.5 70 11.3
5 20 1.8 70 12.4
6 60 7.5 70 14.6
7 85 7.5 70 15.9
请你分析实验数据，并回答下列问题：
(1)由1、2、3 三组数据可得：“月坑”的深度与流星的 有关。
(2)由 、 、 三组数据可得：“月坑”的深度与流星的质量有关。
(3)“月坑”的深度还与流星的体积有关：体积越大，“月坑”的深度 。
(4)请你结合小军的研究过程就“影响月坑深度的因素”的问题提出另外一个猜想：
。
探究2 读图完成下列问题：
(1)图示天体系统是 系，中心天体是 。
(2)比图示天体系统高一级的天体系统是 ，比图示天体系统低一级的天体系统是
，其中心天体是 。
(3)A是 带，它处在④ 星轨道与⑤ 星轨道之间，由一些固体小块组成。
(4)著名的哈雷彗星是绕 运行的“冰块”，其公转周期为 年。
※解答辨析※
(1)太阳 太阳 (2)银河系 地月系 地球
(3)小行星 火 木 (4)太阳 76
※考点点评※
对太阳系的构成的学习是一个重点。行星的排列顺序是容易弄错的地方，要引起重视。
※跟踪练习※
2读“太阳系模式示意图”，回答下列问题：
(1)在我国古代，常用“金、术、水、火、土”五行来说明世界万物的起源。在天文学上，金、术、水、火、土星是距离地球较近的行星。图中表示金星的字母是 。
(2)太阳活动对地球的影响有 (填序号)。
①扰乱地球上空的电离层，使地面的无线电短波通讯受到影响，甚至中断②太阳耀斑增强时，紫外线相对减少③世界许多地区降水量年际变化与黑子的11年周期有一定的相关性
(3)若图示中的地球绕日运行恰好处在6月16日。那么，6个月后的那天，绍兴地区的昼夜长短状况是 。
专项集训
※能力提升※
1 下列说法正确的是( )
A夜晚看到的星星都是恒星
B流星现象是彗星闯地入球大气层，与大气层摩擦燃烧的现象
C星系是指类似于银河系的天体系统
D银河系是以太阳系为中心的
2 “嫦娥·号”在10月24日发射成功，据专家介绍日凌现象将影响“嫦娥一号”的工作。所谓的日凌现象是指月球飞到太阳和地球之间，三个天体几乎成了一条直线。此时此刻太阳发出了各种各样强烈的电磁波会影响“嫦娥一号”和地面的通讯的现象，如图。出现日凌当天的月相是( )
A新月 B上弦月
C满月 D下弦月
3 近年来，探测火星形成了一个热潮，相继有“火星快车”、“机遇号”、“勇气号”飞临火星上空和登陆火星，使人们对火星的认识有了很大提高。火星上大气的主要成分是二氧化碳(95％)，还有少量氮气、氲气，大气压为6～7百帕，火星有自转和公转，火星上温度极低，为－5℃至－90℃之间，火星上已发现有液态水存在过的证据。根据以上情况，下列说法正确的是( )
A声音在火星大气中无法传播
B单质铁在火星上不易生锈
C因为没有氧气火星上不可能存在生命
D火星上不会形成风
4 如图是一张日历，据此判断这·天晚上的月相是( )
5 图中甲、乙、阿三个椭圆分别代表某个概念、某种属性或某类物质。下列能构成图示关系的是( )
A 甲是杠杆、乙是滑轮、丙是简单机械
B甲是群落、乙是种群、丙是生态系统
C甲是地月系、乙是太阳系、丙是银河系
D甲是化合反应、乙是分解反应、丙是置换反应
6 由于白身引力太小，不清楚其所在轨道附近的天体等原因，冥王星在太阳系中“大行星”的地位一直受到争议。2006年8月24日，周际天文学联合会通过投票决定，把冥王星降级为“矮行星”。下列对于冥王星降级的原因分析，正确的是( )
A质量太小
B距离太阳太远
C自身不会发光
D没有围绕太阳公转
7 学习了地球的自转和公转后，老师布置同学们画“地球运动示意图”。下面四幅图是四位同学的作业，正确的是( )
8 下列诗词所描述的月相是上弦月的是( )
A今宵酒醒何处 杨柳岸晓风残月
B月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠
C月上柳梢头，人约黄昏后
D春江潮水连海平，海上明月共潮生
9 下面四幅图中，表示南半球夏至日的是( )
10 如图所示是从月球上拍摄的“日食”照片。下列对发生此现象的判断，正确的是( )
A此时月球正处在太阳和地球之间
B这张照片可能是在农历2009年正月初一拍摄的
C同时在地球上的某一地区可能出现“日食”现象
D同时在地球上的某一地区可能出现“月食”现象
11 为了纪念意大利科学家 用自制的天文望远镜撩开太阳系神秘的面纱400周年，联合国教科文组织将2009年定为国际天文年。这个天文年对我们浙江也有特殊的意义，这年的7月22日上午9时左右，在杭州、宁波、舟山一带将会看到百年不遇的日全食，这一天是农历初一，这天的月相是 。
12 “神舟”系列载人飞船的成功巡天，实现了炎黄子孙载人飞天的梦想、，目前，我国科技工作者又在为实施登月计划辛勤地工作着。假如你是一名航天员，驾驶“神舟”号飞船到达月球上，请你探究下面的问题。
(1)根据表中所提的问题，设计相应的可在月球上进行的实验，在表格中简要写出实验方法，
问题 实验方法
示例：月球表向高度不同的地方温度相同吗 选择月球上高度不同的地方，用温度计测温度并进行比较。
月球周围存在空气吗
月球周围存在磁场吗
(2)运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解提供的。
完成高氯酸铵分解的化学反应方程式：
2 NH4ClO4═══ ↑+C12↑+ 4H2↑+2O2↑。
13 2005年7月4日，北京时间l3时52分，质量达372 千克的铜质撞击器在与“深度撞击号”探测器脱离约24小时后，以每小时3.7万千米的相对速度在距地球约l.3亿千米处与直径不到6千米的“坦普尔一号”彗星成功相撞，完成此次壮烈的“杀身成仁”之旅。这次撞击实验的目的最有可能是 。
14 2003年10月中旬，我国首次载人飞船“神舟五号”飞船成功发射和顺利收回，标志着我国载人航天技术的研究已进人世界领先行列。下列有关“神舟五号”发射和收回的问题，请用你所学的知识解释：
(1)此次所用运载火箭为“长征二号”捆绑式火箭，其所用燃料为液态氢。火箭中用液态氢作燃料的原因是 。
(2)飞船在太空中沿椭圆轨道绕地球飞行，从远地点向近地点运动时，其动能、重力势能及机械能的变化是
。
(3)飞船穿越大气层返回地球，在高空打开巨大的降落伞，在运动到地面附近匀速下落时，其动能、重力势能、机械能的变化是 。
(4)在北京航天馆展出的“神舟五号”返回舱有一面是黑的，在返回地球时，黑的这面是面向地面还是背向地面： 。
15 某天是庚寅年五月初五。这里的庚寅年五月初五属于农历中的阴历成分，它是以 变化周期为依据的。再过五天就是二十四节气中的夏至，二十四节气是以 的周期划分的(填“地球自转”或“地球公转”)。、
16 表中是部分星系移动的数据：
星系 距离(百万光年) 速度(千米／秒)
处女座 80 1.200
大熊座 980 15.000
牧夫座 2540 39.000
长蛇座 3980 61.000
(1)根据表中数据，你发现星系的距离和运动速度的规律是： 。
(2)根据表中显示的数据，你认为宇宙可能处于 状态。
17 生活中，常常会见到物体从高处下落的运动。如果用手拿着一个小球和一张纸片从同一高度同时释放小球和纸片。我们看到小球先落地，纸片后落地，如图(a)所示。美国宇航员大卫·斯科特在登上月球后，从同一高度同时释放锤子和羽毛，看到它们同时落到月球表面，如图(b)所示。通过对图(a)与图(b)所提供的情景的对比，回答下列问题。
(1)我们知道造成纸片比铁球下落慢的主要原因是 。
(2)可以得出的结论是 。
(3)经研究发现，小球在离地面90m的高处从静止开始自由下落，其下落的高度h随时间t的变化规律如图(c)所示(顶点在坐标原点、对称轴为h轴、h关于t的二次函数图像)。试通过对图像的分析得出小球从静止开始自由下落4s所通过的路程是 m。
18 回答下列关于月相的问题：
(1) A表示 月，发生在农历 ；
B表示 月，发生在农历 。
(2)按每月时间排列，顺序为 → → → 。(用字母表示)
(3)月相为C时，可能发生 ；月相为D时，可能发生 。
(4)月相为A、B时，日、地、月三者 ；为C、D时，日、地、月三者 。
※冲击高分※
1 “楼上黄昏欲望休，玉梯横绝月如钩。芭蕉不展丁香结，同向春风各自愁。”诗中描述的月相( )
A是新月
B弓背向东
C出现在西方天空
D出现在农历初一
2 许多人都看过夕阳西下的情景，但可曾留意太阳西落的方位 如图是我省在春分、夏至、秋分和冬至四天中，太阳在天空中运行的轨迹图。比较浙江省冬天和夏天的落日方位，若只考虑哪一个较为偏南或偏北，则下列叙述中正确的是( )
A两者落日方位相同
B夏天的落日方位比冬天偏南
C冬天的落日方位比夏天偏南
D因每天落日的方位各不相同，因此无法比较
3 在地球赤道上空绕地球飞行的人造地球卫星，日落1小时后，可以在A点正上方看到它。如图中能反映出该现象的是(图中半圆表示地球，圆中的箭头表示地球自转方向)( )
4 2009年7月22日9时40分左右，杭州市许多市民有幸观看到百年不遇的天文奇观——日全食现象，部分航模爱好者利用此难得的机会，进行了一项“日全食对伞降火箭模型留空时间有无影响”的科学探究。(伞降火箭发射上升到约l00m高空后，降落伞会自动打开带着箭体返回地面，从发射到落地时间为留空时间)
(1)本次科学探究的假设是 。
(2)他们选择5枚“长征二号”伞降火箭模型，使用同种规格的发动机(充填有等量火药)和降落伞，选择日食前、曰全食时、日食后三个时间，在宁波大学分别进行了三次发射。得到如表数据：
留空时间发射时间 1号 2号 3号 4号 5号 平均值
8：00 2’11” 2’05” l’40” 1’56” 2’03“ 1’59”
9：40 1’07” 1’12” 1’02” 1’09” 1’20” 1’l0”
11：20 2’04” 2’07” 1’58” 1’47” 2’14” 2’02”
对实验结果有如下解释，你认为合理的一个是 。
A三次发射时间不同，太阳位置不同
B日全食发生时，气温突然下降，空气中上升气流减弱
C日全食发生时，日、地、月处于同一直线，伞降火箭受到的引力减小
(3)推动伞降火箭上升的动力，其施力物体是 (填“燃气”、“空气”或“地球”)。
5 读地球公转示意图．回答下列问题。
(1)请在E处短线上补画箭头，表示地球公转方向。
(2)当地球在公转轨道上由B到C再到D运行时，太阳直射点的移动方向是
。
(3)当地球运行至公转轨道上A位置时，下列说法错误的是 。(填序号)
①此时，俄罗斯北部地区是一片冰雪世界
②此时，非洲西南端的好望角由于受西风影响，降水较多
③此时，南极中山站正处在极昼期间，是进行科学考察的最佳时间
6 我国2007年10月24日成功发射了“嫦娥一号”。“嫦娥一号”成功在轨道上运行了一年，完成预定探测任务之后，2008年3月1日成功实施了坠月。不久的将来会陆继实现月球探测、登月等计划。目前我国正研制比美国的月球探测器更先进的月球探测车。
(1)在研制月球探测车的过程中要克服很多难题，比如指令迟滞问题。假如当以l0crn／s行进的探测车发现某种情况后，向地球发出一个无线电信号，地球上的设备接收到这个信号立即回发一个无线电指令。地球到月球的距离约为3.8×108 m，无线电波的传播速度与光速相同。当这一指令到达月球时，探测车已经向前前进了 m。(结果保留一位小数)
(2)月球上的温度范围从－l70℃到l40℃，温差高于300℃(火星上仅为一l55℃到5℃)。请说出一个如此大的温度变化易对探测车产生的影响 。
(3)如果要在月球上建造一根永久的旗杆，有人说用一般的铁建造就可以了，而用不着担心它会生锈，其原因是： 。
(4)如果在地球上的人正好能看到月食，则此时如果你在月球上，你将看到 。
A完整的太阳 B日食
C月食 D地食
(5)月球上的太阳能比地球上更为丰富，有科学家设想：在月球上造太阳能电站，再将产生的电能转化为微波传到地球，地球上的接收站将接收的微波再转化为电能。如果月球上每平方米面积上每秒钟接收到的太阳能为1.4千焦，太阳能经过一系列的转化后，最后在地球上转化为电能的效率为l0％，则在月球上建造一座10平方公里的太阳能发电站，地球上可获得的发电功率为 千瓦。
7 近几年来，我国在空间科学考察方面取得了举世瞩目的成就。
(1)2007年l0月24日18时05分，“嫦娥一号”点火发射成功。11月26日发回了首张月面图像，月面的环形山清晰可见，月面有众多环形山而地球没有环形山的原因是
。
(2)“嫦娥一号”撞月成功，为我国的航天事业开辟了新篇章。假如有一天，你能登上月球，当日、月、地三者的位置如图所示时，在A点你能看到地球的地相是( )
A上弦地 B满地
C下弦地 D新地
(3)我国的“嫦娥”号无人驾驶飞船预计将在2010年前后登上月球，相关报道引起了同学们浓厚的兴趣，他们结合所学过的科学知识提出了以下几个猜想，其中存在明显错误的是( )
A用天平在月球上测出物体的质量比在地球上测出的同一个物体的质量小
B人站在月球上对月球表面的压强比同一个人站在地球上对地球表面的压强小
C流星撞向月球的过程中不会因为与空气的摩擦而被烧毁
D普通的喷气飞机在月球上宅无法像在地球上空那样正常飞行
(4)如图是我国新研制的月球探测器(简称“月球车”)样机，其造型奇特，功能强大。不怕冷热、轻巧敏捷的月球车装有“岩芯取样器”，能对月面岩石进行研磨并取回研究。你认为制作月球车的材料应具备的物理特性是(写出两点) 。
8 如图所示，北京时间2007年10月24 H 18时05分我国自主研制的第一个月球探测器——“嫦娥一号”卫星在西昌卫星发射中心顺利升空，离实现“嫦娥登月”的梦想又近了一步。据此回答下列问题：
(1)“嫦娥一号”升空时，伦敦格林尼治天文台旧址的区时是( )
A 10月23目l0时05分
B 10月24 H 10时05分
C 10月23日2时05分
D 10月25日2时05分
(2)“嫦娥一号”升空时，地球在公转轨道的位置是( )
(3)下列有关地月系的说法正确的是( )
①地月平均距离为38.44万千米 ②月球绕地球公转的方向与月球自转的方向相反 ③月球绕地球公转的周期与月球自转的周期相同 ④月球是地球唯一的一颗卫星
A ①③ B ②④
C ③④ D ①②
(4)卫星绕月成功后，向地面传回了经过公众投票选出的31首歌曲，包括中华人民共和国国歌。这些歌啦传回地球的形式是( )
A声波 B电磁波
C红外线 D紫外线
(5)人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料“He一3”，解决地球能源危机。已知“C—I3”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He一3”所指的氦原子核内( )
A含有3个质子，没有中子
B含有2个质子，l个中子
C含有l个质子，2个中子
D含有3个中子，没有质子
(6)“嫦娥一号”卫星发射后首先将被送入一个地球同步椭圆轨道，这一轨道近地点为200公里，远地点为51000公里。下列关于近地点和远地点的说法正确的是( )
A近地点位于平流层，天气稳定
B远地点位于高层大气，空气稀薄
C与远地点相比，近地点重力势能大、动能小
D远地点位于宇宙空间，强辐射、高真空、失重环境
(7)若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是( )
A将金粉和铜粉混合
B将牛奶加入水中混合
C蒸发食盐水制驭食盐晶体
D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
(8)1969年7月20日，美国字航员阿姆斯特朗第一个踏上月球，人类首次登月成功。在月球上，他发现没有空气和水。有一天，我国宇航员也将登上月球，那么请你设想，下列活动中宇航员在月球地面可做到的是(已知月球上的重力是地球上的1／6)( )
A点燃蜡烛
B放风筝
C跳远
D大范围种植太空蔬菜
答案
提分练习
1 D 2(1) C(2) D
3图略 (1)太阳黑子平均数量最多的一年是1989年，最少的一年是
1975年。 (2)周期为11年。 (3)最大在1989年，最小在1995年。 (4)略
跟踪练习
1(1)下落高度 (2)3 6 7 (3)越小
(4)月坑的深度可能与流星的动能有关(不唯一)
2(1)B (2)①③ (3)昼短夜长
专项集训
能力提升
1 C 2 A 3 B 4 B 5 C 6 A 7 D 8 B 9 C 10 D
11伽利略 新月(朔)
12(1)略 (2)2NO2
13研究彗星的组成及其演化(合理即可)
14(1)液态氢热值大(合理即可) (2)动能增大、重力势能减小、机械能不变
(3)动能不变、重力势能减小、机械能减小 (4)面向地面
l5月相 地球公转
l6 (1)星系离我们的距离越大，运动的速度越快 (2)膨胀
17(1)空气阻力的作用 (2)在没有空气阻力的作用时，地面上的任何物体下落的快慢相同
(3)80
18(1)下弦 二十二、二十三 上弦 初七、初八 (2)C B D A C (3)日食 月食
(4)相互垂真成一条直线
冲击高分
1C 2 C 3 A 4(1)日全食对伞降火箭模型留空时间有影响(日全食对伞降火箭模型留空时间无影响) (2)B (3)燃气
5 (1)略 (2)先由赤道向北回归线方向移动，再由北回归线向赤道方向移动 (3)②
6 (1)25.3 (2)使探测车因热胀冷缩而发生形变(合理即可) (3)铁生锈需要有水和氧气，而月球上没有水和氧气 (4)B (5)1.4×106
7(1)月球表面没有大气保护(地球表面有大气保护) (2)D (3)A (4)①密度小；②硬度大(合理即可)
8 (1)B (2)A (3)A (4)B (5)B (6)D (7)D (8)C
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第6专项 物质的性质一(物理性质、化学性质和密度)
点击重难点
一、物理性质和化学性质
1物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、气味、密度、溶解性、熔点、硬度等。
2化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。如可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
3物理变化和化学变化的根本压别是在变化的过程中有无新的物质生成。
二、密度
1单位体积的某种物质的质量叫做这种物质的密度。
2密度是物质的一种特性，它反映了相同体积的不同物质之间质量上的差异，体积相同的不同物质，质量越大，密度越大。密度的单位：千克／米3、克／厘米3。
3已知物质的质量和体积，用天平测质量，量筒或刻度尺直接或间接的测出液体或固体的体积，根据ρ=m／V的原理，可求出密度；已知物质的质量和密度，可求出体积V=m／ρ；已知物质的体积和密度，可求出质量m=pV。
4天平与量筒的使用都有一定的操作要求。
评析中考点
考点1 根据下表提供的信息，说明水在不同状态、不同密度时，是如何确保水生生物生存的( )
水的状态 固态 液态 气态
水的密度／g·mL-1 0 .917 1 .000 0 .0008
A冬季，冰沉到池塘底部，促使生物冬眠
B冬季，水蒸气沉到池塘底部，给生物带来氧气
C夏季，水蒸气沉到池塘底部，给生物带来氧气
D冬季，池塘水面结冰，能隔绝冷空气，从而保护水生生物免受低温的伤害
※思路点拨※
利用水在三种不同状态时的密度大小进行判断。水在液态时密度最大、气态时密度最小，所以当水的三种状态共存时，不管在冬季还是在夏季，水蒸气肯定在最上面，而水一定在最底部。
※解答辨析※
D
※考点点评※
本题考查水的密度、同种物质在不同状态下的密度是不同的，说明密度是物质的特性之一。
考点2 在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在pH标准比色卡的区域可能是( )
※思路点拨※
鸡蛋清使无色酚酞试液显红色，使紫色石蕊试液显蓝色，说明鸡蛋清为碱性物质，其pH值大于7。
※解答辨析※
D
※考点点评※
本题考查物质的酸碱性、酸碱指示荆的使用和标准比色卡的特点。
考点3 在两个相同的薄壁塑料瓶(质量
忽略不计)内分别装入体积相等、密度为ρ甲
和ρ乙的两种液体后密封，再把它们放人两个
装有水的容器中，处于如图所示状态。下列
判断正确的是( )
A ρ甲>ρ乙 B ρ甲=ρ乙
C ρ甲<ρ乙 D无法确定
※思路点拨※
利用瓶中所装液体在水中浸入的体积比较来进行判断。由图可知甲液体全部浸在水中，说明甲液体的密度比水的密度大；乙液体只有部分浸在水中，说明乙液体的密度比水的密度小。
※解答辨析※
A
※考点点评※
本题考查物质的密度的特性，体积相等的不同物质质量越大其密度也越大。
聚焦失分点
易错 如图是探究甲、乙两种物质质量跟体积关系的图像。以下分析正确的是( )
A甲物质的质量跟体积的比值比乙物质大
B甲物质的质量跟体积的比值比乙物质小
C同种物质的质量跟体积的比值是不同的
D不同物质的质量跟体积的比值是相同的
※对症下药※
物质的质量跟体积的比值关系选择时注意比较体积相等时两物质质量的大小。
※提分练习※
如图，甲、乙是两个相同的圆柱形容器，将质量相等的
酒精和盐水分别装在两个容器中，则甲容器装的是 。
探究与思考
探究 小明利用一个烧杯、天平、水，测出了一小块不规则小石块的密度。请将他的步骤补充完整。
(1)把托盘天平放在水平台上，将标尺上的游码移
到 处，调节天平右端的平衡螺母，使天平平衡。
(2)用天平测量小石块的质量，天平平衡时，右盘
中的砝码和标尺上的游码如图1所示，则小石块的质
量为 g。
(3)如图2所示，A 烧杯中加入适量的水，把小石块浸没，在水面到达的位置做上标记；B 取出小石块，测得烧杯和水的总质量为122g；C 往烧杯中加水，直到 ，再测出此时烧杯和水的总质量为142g。
(4)计算出小石块的体积为 cm3。
(5)用密度公式计算出小石块的密度为 kg/m3。
※解答辨析※
(1)左端零刻度线 (2)52 (3)水面与标记相平 (4)20 (5)2 .6×103
※考点点评※
本题通过实验测定小石块的密度，托盘天平的正确使用和利用替代法测物体的体积是解题时值得注意的。
※跟踪练习※
同学们在实验室里测某种小矿石的密度，选用天平、量筒小矿石、细线、烧杯和水，进行了如下的实验操作：
A将小矿石片用细线系好后慢慢地放入量筒中并记下总的体积。
B把游码放在标尺的零刻度线处，调节横梁上的螺母，使横粱平衡。
C把天平放在水平桌面上。
D将小矿石放在左盘中，在右盘中增减砝码并移动游码直至横粱平衡。
E在量筒中倒入适量的水并记下水的体积。
(1)正确的实验操作顺序是 。(只填字母序号)
(2)在凋节天平时，发现指针位置如图甲所示，此时应将平衡螺母向 调。(选填“左”或“右”)
(3)用调节好的天平称小矿石的质量。天平平衡时，放在右盘中的砝码和游码的位置如图乙所示；量筒量出小矿石的体积如图丙所示，由此可知，小矿石的密度ρ= kg／m3。
(4)实验中，由于小英同学不小心把量筒打碎了，但实验室里已没有量筒了，老师就给她增加了个溢水杯。现请你帮她想办法测出小矿石的体积，写出简要的实验步骤。
专项集训
※能力提升※
1 小明为了检验运动会中获得的铜牌足否由纯铜制成，下列方法中最合理的是( )
A观察铜牌颜色 B测铜牌的质量
C测铜牌的体积 D测铜牌的密度
2 下列物质的用途，所利用的性质与另外三种有根本区别的是( )
A氧气用于填充气球
B镁粉用做烟花和照明弹
C干冰用于人工降雨
D铜丝用做电线
3 实验牵制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④町燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A ①②③ B ②③③
C ③④⑤ D ②③⑤
4 下列物质鉴别过程，主要涉及物理变化的是( )
A用带火星的木条鉴别空气和O2
B用澄清石灰水鉴别CO2和CO
C用闻气味法鉴别酒精和白醋
D用点燃法鉴别棉纤维和羊毛
5 用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下口，重新展开，恢复成原状。关于此天线制作材料的描述错误的是( )
A具有形状记忆功能
B具有很低的熔点
C具有良好的延展性
D具有良好的导电性
6 天平是测质量的常用工具。使用时先要调节横
梁平衡，当发现指针停在分度盘中央刻度线的
右边时(如图所示)，要使指针停在中央刻度线
，应该( )
A将平衡螺母向右调
B将平衡螺母向左调
C将游码向右移动
D在右盘中加砝码
7 复印纸是现代办公的必备用品。某B4型号复印纸标有“80克257×364毫米”字样，一张该型号复印纸的质量大约为 克(小数点后保留一位有效数字)。一般情况下，一包复印纸共500张，聪明的小刘用刻度尺测出一包复印纸的厚度为5厘米，从而推算出该复印纸的密度为 千克／米3。
8 如图所示，等臂天平处于平衡状态。则左盘物
块的密度是( )
A 1.4克／厘米3 B 2.0克／厘米3
C 3.5克／厘米3 D 7.0克／厘米3
※冲击高分※
1 用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为l5毫升；倒出部分液体后，俯视叫液卣的最低处，读数为9毫升。则该学生实际倒出的溶液体积( )
A小于6毫升 B大于6毫升
C等于6毫升 D无法确定范围
2 甲溢水杯盛满密度为ρ1的液体，乙溢水杯盛满密度为ρ2的液体。将密度为ρ的小球A轻轻放入甲溢水杯，小球A浸没在液体中，甲溢水杯溢出液体的质量是32g。将小球B轻轻放入乙溢水杯，小球B漂浮，且有1／6的体积露出液面，己溢水杯溢出液体的质量是40g。已知小球A与小球B完全相同，ρ大于ρ1，则下列选项正确的是( )
A小球A的质量为32g
B小球B的质量为8g
C ρ1与ρ2之比为2：3
Dρ1与ρ2之比为24：25
3 平常我们吃熟鸡蛋时，发现被蛋白包围的蛋黄是圆球形的，那么生鸡蛋的蛋黄形状是否也是球形的呢 为探究这个问题，某同学在老师的指导下做了下面的实验，同时还查阅了相关资料。
步骤一：取一只玻璃杯，里面盛小半杯清水，在清水里加入一大滴菜油，发现菜油滴到水上后呈薄片状浮于水面；
步骤二：再取一定量的酒精，沿着杯壁慢慢倒入水中，发现随着倒入酒精量的增多，油的薄片慢慢变小，厚度渐渐增加，变成扁球形，最后演变成圆球形，悬浮在酒精溶液中。
小资料：当油滴处于悬浮状态时，表面张力会使它的表面积尽可能缩小到最小值，而在体积一定的条件下，以球形的表面积为最小。
对上述实验过程进行分析后完成下列问题：
(1)推测生鸡蛋中蛋黄的形状是 形。
(2)请从密度的角度分析油滴处于悬浮状态的原因：
。
(3)泼实验体现了哪一种科学探究方法( )
A控制变量法
B类比法
C对照法
4 小明和小红使用不同器材分别对酒精的密度进行了测量。
(1)请将他们的实验过程补充完整。
小明利用天平、烧杯、刻度尺和水(ρ水已知)测量酒精密度的过程如下：
①往烧杯中倒入适量的水，用调节好的天平称出烧杯和水的质量为m；
②用刻度尺测出水面到烧杯底的高度为h1；
③将水倒出，倒入酒精，用天平称出烧杯和酒精的质量仍为m；
④ ；
⑤计算酒精密度的表达式为：ρ酒精= 。小红利用弹簧测力计、烧杯、石块、细绳和水(ρ水已知)测量酒精密度的过程如下：
①用细绳拴住石块，并用弹簧测力计测出石块重为G；
②将石块浸没在水中，并记录弹簧测力计的读数F1；
③ ；
④计算酒精密度的表达式为：ρ酒精= 。(已知：F浮=G排=ρ液gV排)
(2)请你从操作难易程度方面，对两位同学的实验做出评估。
5 甲、乙两同学想测量一卷筒纸的总长度。考虑到纸筒上绕的纸很长，不可能将纸全部放开拉直了再用尺测量。甲同学的方法是：首先从卷筒纸的标签上了解到，卷筒纸拉开后纸的厚度为d，然后测出卷筒纸内半径为r，外半径为R，则卷筒纸的总长度L为 。乙同学的方法是：首先测出卷筒纸内半径为r，外半径为R．然后拉开部分卷筒纸测出它的长度为L0，此时卷筒纸的外半径由一开始的R减小到R0，则卷筒纸的总长度L为
。
6 如图(a)所示，装有部分水的试管竖直漂浮在容器内的水面上，试管内水面与容器底部的距离为h，试管壁的厚度不计，粗细均匀。现将某物块放入试管，物块漂浮在试管内的水面上，试管仍漂浮在容器内的水面上，此时试管内水面与容器底部的距离为，如图(b)所示，则 h(选填“>”、“<”或“=”)。取走该物块，将另一物块完全浸没在该试管水中，发现试管内水面与容器底部的距离恰好又变为h，如图(c)所示，若试管横截面积与容器横截面积之比为l：5．则新放入的物块密度为 千克／米3。
7 材料一：通常食醋中约含3％~5％的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于l6 .6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。
材料二：钙是人体的一种常用元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物的骨头中含有磷酸钙[Ca3(PO4)2]，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。
(1)在l0℃时，醋酸的状态是 。
(2)生活中能否用铝制品来盛放食醋 。原因是
。
(3)人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是
。
8 为了保护环境，治理水土流失，学校的环保小组设计并进行了河水含沙量的研究。
第一阶段是理论分析：分别以ρ水、ρ沙、ρ泥水表示水、泥沙、泥沙水的密度，以x表示每立方米泥沙水中所含混沙的质量(称做含沙量)，导出了ρ泥水与ρ水、ρ沙、x的关系式；然后作出了泥沙水的密度ρ泥水随含沙量x变化的图像。
第二阶段是实验验证：在一个量筒里放入一定量干燥的黄土，再倒入一定量的清水，计算出含沙量x，并测出泥沙水的密度ρ泥水；接着再多次加入清水配制成不同密度的泥沙水，进行同样的计算和测量，由此得ρ泥水与x的多组数据；然后根据这些数据作出了表示泥沙水的密度与含沙量关系的ρ泥水—x图像。他们惊喜地发现，实验结果与理论分析是一致的。
第三阶段是实际测量：在一次山洪冲刷地面时，他们采集了40L的水样，称出其总质量为40. 56kg。此前已经测出干燥的泥沙的密度ρ沙：2 .4×103kg／m3，于是求出了洪水中的平均含沙量。
(1)请你参与环保小组第一阶段的工作，导出ρ泥水与ρ水、ρ沙、x的关系式．然后根据关系式作出泥沙水的密度ρ泥水随含沙量x变化图像的草图。
(2)请你参与环保小组第三阶段的计算工作，求出洪水中的平均含沙量。
答案
提分练习
盐水
跟踪练习
(1)CBDEA (2)左 (3)3 .1×103 (4)①将小矿石慢慢浸没盛满水的溢水杯中，同时用烧杯收集从溢水杯中溢出的水；②用天平测出溢出水的质最m排：③利用V石=V排=得出小矿石的体积。(有其他合理答案均可)
专项集训
能力提升
1 D 2 B 3 D 4 C 5 D 6 B
7 7.5 0.8×103 8 C
冲击高分
1 B 2 C 3(1)圆球或球 (2)水和酒精混合液(酒精溶液)的密度等于油滴的密度 (3)B
4(1)用刻度尺测出酒精液面到烧杯底的高度为h2 将石块浸没在酒精中，并记录弹簧测力计的读数F2 (2)小红的实验相对于小明而言，测量仪器少、过程简单、便于操作等合理即可。
5 6 > 1.25×103
7(I)固态 (2)不能 铝制品能与醋酸反应后被腐蚀 (3)使不溶于水的磷酸钙与醋酸反应，生成可溶性的钙盐，便于人体吸收
8(1)设含沙量为x，则体积为V的泥沙水中，沙的质量为xV，沙的体积为
水的体积为：，水的质量为：
水与沙的总质量为：
泥沙水的密度：
令k=，则ρ泥水=ρ水+kx
泥沙水的密度随含沙量x变化图像如下图
(2)依据：ρ泥水=ρ水+kx 则x=
已知ρ沙=2. 4×103 kg／m3
ρ泥水=kg／m3=1.014×10 3 kg／m3
所以k=1-=0.583
则x=
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第8专项 水和溶液
点击重难点
1知道水的组成和主要性质，举例说出水对生命体和经济发展的影响，了解水及其他常见的溶剂。
2区别悬浊液、溶液和乳浊液。
3 区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。
(1)饱和溶液和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：
不饱和溶液 饱和溶液
(2)溶解度和溶质质嚣分数的关系：
溶解度 溶质的质量分数
区别 受温度影响 不受温度影响
指一定温度下，l00g溶剂中最多溶解溶质的质量 指溶液中所含溶质的质量分数
单位：g 无单位
联系 饱和溶液中溶质质量分数=×100％
4计算溶液中溶质的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液。
计算类型 依据 汁算式
1 基本计算 溶质的质量分数的概念 溶质的质量分数=(m质／m液) ×100％=[m质／(m质+ m剂)] ×100％
2 与溶液密度有关的溶质质量分数的计算 溶液密度与溶质的质量分数概念 溶质的质垃分数=m质／(ρV液)×100％
3 稀释计算 稀释前后溶质的质量相等 m1×稀释前溶质的质量分数=(m1+m水)×稀释后溶质的质量分数
计算时的注意点：
(1)溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用公式ρ=m／V进行换算，然后计算。
(2)在运算过程中，质量的单位要统一。
(3)因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
5列举我国和本地区水资源的情况和水污染的主要原因，增强节约用水的意识和防止水污染的责任感。
评析中考点
考点1 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“l+1=2”的事实是( )
A 20℃，1L水与lL酒精混合后的体积等于2L
B 20℃，lg镁与lg稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C 20℃，lg硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D 20％，l g硝酸钾饱和溶液中加入l g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液
※思路点拨※
根据溶液、溶质和溶剂的关系，溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和，所以A错；根据Mg十H2SO4═══FMgSO4+ H2↑，1g镁与l g稀硫酸充分反应镁过量，而且有氢气放出．所以，反应后所得溶液质量小于2g，故B错；根据S+ O2SO2，可知C是正确的；根据饱和溶液的定义，显然D是错误的。
※解答辨析※
C
※考点点评※
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。这是因为从微观上分析，溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)分散到溶剂分子中的过程，而粒子之间有间隔，它们互相填充，所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。理解饱和溶液的定义也是本题的考点。
考点2 下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是( )
A 20℃时，M的溶解度大于N的溶解度
B M、N都不是易溶性物质
C P点表示t℃时M、N的溶解度相等
D 阴影处M、Ⅳ均为饱和溶液
※思路点拨※
此题考查溶解度曲线上点、面、交点表示的意义。由图示信息可以看出，在0℃~t℃时，M的溶解度曲线在N的溶解度曲线下方，故在20℃时，N的溶解度大于M的溶解度，选项A错误。一般把在室温(20℃)时溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，由图示可知，在20℃时，M、N两种物质的溶解度都明显在10g以上，因此M、N都属于易溶性物质，选项B错误。P点是M、N两种物质溶解度曲线的交点，它表示在t℃时，M、N两种物质的溶解度相等，故选项C正确。阴影部分对M物质来说，属于溶解度曲线上面的区域，所表示的溶液是饱和的；对N物质来说，属于溶解度曲线下方的区域，所表示的溶液是不饱和的，故选项D错误。
※解答辨析※
C
※考点点评※
溶解度曲线上的点、线、面及交点的意义：(1)点：溶解度曲线上的点表示某物质在该点所示温度下的溶解度。即曲线上任意一点都有对应的温度和溶解度。(2)线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的情况。“坡度”越大，表明温度对物质溶解度的影响越大，反之越小。(3)面：溶解度曲线上面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的饱和溶液；溶解度曲线下面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的不饱和溶液。(4)交点：不同物质溶解度曲线的交点表示该点在对应温度下这些物质的溶解度相等。
考点3 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
(1)图1中仪器a的名称是 。
(2)完成此实验正确的操作顺序是 。(填序号)
①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算
(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g。
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为lg／cm3) 。
(6)配制氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( )
A氯化钠晶体不纯
B转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C用量筒取水时仰视读数
D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
※思路点拨※
完成此实验正确的操作顺序是：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。称取氯化钠时应注意左物右码，图2中物质的实际质量为15g一3g=12g；该实验原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100％=18％。第(6)小题中：氧化钠晶体不纯，氯化钠溶质的质量偏小，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，剩余溶液溶质质量分数不变；用量筒取水时仰视读数、烧杯用蒸馏水润洗后再配溶液都导致水的实际体积偏大，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
※解答辨析※
(1)烧杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)物质和砝码的位置放反了 12 (5)18％ (6)B
※考点点评※
配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。实验的仪器主要有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶等。实验操作的考查主要集中在托盘天平、量筒的使用上。在操作过程中有很多操作错误可能影响溶液的质量分数。定量称量物质时物质和砝码的位置放反、氯化钠晶体不纯，都会使溶质质量减小。量筒取水时仰视读数、烧杯用蒸馏水润洗后再配溶液都导致水的实际体积偏大，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。量筒取水时俯视读数会导致水的实际体积偏小，引起溶液中氯化钠的质量分数偏大。对计算的考查也是需要注意的。总之“配制一定质量分数的溶液”实验的考查是一道科学综合题。
考点4 下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是( )
A加硝酸钾 B加少量水
C温度不变蒸发水 D升温
E降温
※思路点拨※
该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：
序号 溶质 溶剂 溶质质量分数
A 不变 不变 不变
B 不变 变大 变小
C 等比例减少 等比例减少 不变
D 不变 不变 不变
E 减少 不变 变小
※解答辨析※
B E
※考点点评※
要充分理解饱和溶液的定义和溶液的定义。
聚焦失分点
易错1 将100mL98％的浓硫酸(密度为1. 84g/mL)缓缓倒入l00mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
※对症下药※
主要错点：(1)把体积当质量；(2)稀硫酸的质量等于溶质质量加上加进去的水的质量，而忽略浓硫酸中2％的水的质量。平时计算时要明确溶液计算的所有关系是以质量关系为基础的，而稀释后溶液质量应考虑是原溶液和加入水的总重量，不要一味用“溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量”去求。
该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量=100ml×l .84g/mL=184g
浓硫酸中溶质的质量=184g× 98％=180. 32g
稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量：184g+100mL×1g／mL=284g
ω(H2SO4)=(180. 32g／284g)×100％=63．5％
※提分练习※
1 汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28％的稀硫酸。若在实验室中用10g质量分数为98％的浓硫酸(密度为l .84g／cm3)配制28％的稀硫酸，下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作lg／cm3)( )
A将25mL水慢慢倒入盛有5. 4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌
B将10g 98％的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌
C若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28％
D配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和
易错2 常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质疑分数最小的是( )
A胆矾 B氧化钙
C氧化钠 D硝酸钾
※对症下药※
计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种隋况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该物质不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3，其质量分教=[10g／(10g+90g)]×100％=10％；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuS04·5H2O，这种情况溶质的质量减少了，故溶质分数小于l0％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质为NaOH，溶质的质量分数大干l0％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2，但其质量分数却比胆矾溶于水所得溶液的溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
※提分练习※
2 t℃时，分别将ag 下列物质投入6g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是( )
①硝酸钾 ②氯化钠 ③三氧化硫 ④硫酸铜晶体
A③溶液中溶质质量分数最大
B①、②溶液中溶质质量分数相等
C③、④溶液中溶质质量分数不等
D④比①溶液中溶质质量分数大
探究与思考
探究 某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：
①称取一定量的冰糖，部分研磨成粉末，每l0g为一份，分成若下份备用。
②按照下表进行实验(实验所需仪器略，第一、三、四组固体都为粉末)：
第一组 第二组 第三组 第四组
实验温度 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 20℃ 30℃
固体种类 冰糖 冰糖 冰糖(粉末) 冰糖(块状) 冰糖 食盐 冰糖
固体质量 10g 10g 10g 10g 10g 10g 10g
溶剂种类 水 植物油 水 水 水 水 水
溶剂质量 50g 50g 10g 10g 10g 10g 10g
请对他们的实验设计进行评价：
(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括 ，其中不会影响物质溶解性的因素是 。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于 。
(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由
。
※思路点拨※
(1)第一组实验中溶剂种类不同，第二组实验中溶质的状态不同，第三组实验中溶质种类鬲同，第四组实验与第二、三组实验中温度不同，显然，该小组准备研究的影响因素是溶剂的种类、溶质的种类、溶质的状态和温度，根据所学知识可知，溶质的状态只能影响溶解的速率，并不能影响溶解性的大小。(2)实验中使用研磨好的粉末状的冰糖能加快溶解的速率，缩短实验时间。(3)设计第四组实验的目的是与第二、第三组实验做对比，探究温度对物质溶解性的影响。
※解答辨析※
(1)溶剂种类、淳质种类、温度、洛质状态 溶质状态 (2)粉末状比块状溶解的速率快，节省实验时间 (3)不会影响，第四组可以与第二、第三组中的冰糖溶解情况进行比较
※考点点评※
本题重在考查实验设计的评价，评价的重点应该是变量控制是否到位：实验操作过程是否合理；实验现象是否明显等方面。
※跟踪练习※
下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)：
溶液中溶质的质量分数 4％ 12％ 16％ 24％ 28％
硫酸溶液的密度／g·mL-1 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度／g·mL-1 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析表中数据，回答下列问题：
(1)根据L表可总结出的规律是：对于硫酸溶液
；对于氨水 。
(2)某同学多次、随机抽取表中数据米探究浓、稀溶液等体积混合后，溶质质堵分数与混合前两种溶液中溶质质量分数中间值之间的关系。例如：将12％的硫酸溶液与28％的硫酸溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数 (填“>”、“=”或“<”，下同)20％。l2％的氨水与28％的氨水等体积混合，所得溶液中溶质的质最分数 20％。根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是
。
专项集训
※能力提升※
1 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A蔗糖 B面粉
C植物油 D钡餐
2 下列有关洗涤问题的说法不正确的是( )
A洗洁精可使餐具上的油污乳化
B汽油可溶解衣服上的油渍
C酒精能洗去瓷砖上的水垢
D加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍
3 在一定温度下，向盛有l00克蔗糖溶液的烧杯中再加入5克蔗糖，充分搅拌后，一定保持不变的是( )
A溶质的质量 B溶液的质量
C溶质的质量分数 D蔗糖的溶解度
4 如图是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1℃时往两个盛有l00克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2℃。下列说法正确的是( )
A t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，两杯溶液均是不饱和溶液
B t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液
C t2℃时，A的溶解度比矗的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液
D t2℃时，A的溶解度比目的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液
5 木糖醇是目前市场上一种常见的蔗糖替代品，如图所示为木糖醇溶解度曲线。据此判断，下列说法正确的是( )
A木糖醇的溶解度随温度降低而增大
B木糖醇溶液从30℃升温到50℃，溶质质量分数不变
C木糖醇溶液从50℃降温到30℃，一定没有晶体析出
D 30℃时，75克木糖醇可以完全溶解在100克水中
6 水是一种重要的自然资源，与生物生存、工农业生产等息息相关。下列有关水的认识或观点错误的是( )
A尽管水分子很小，但它是由更小的微粒构成的
B在淡水资源缺乏的海岛上，可以用蒸馏法从海水中提取淡水
C水是光合作用的原料，白天植物吸收的大量水主要用于光合作用
D在自来水中滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明自来水不是纯净物
7 我国是一个严重缺水的国家，人均淡水资源仅为世界平均水平的1／4，且地区分布极不均衡。以下对水资源的利用不恰当的是( )
A实现工业废水的达标排放
B推广家用节水器具
C农业灌溉引用工业或生活废水
D提高废水的重复利用率
8 将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20％，没有发生变化的是( )
A溶液的质量
B溶液望溶质的质冀
C溶液里溶剂的质量
D溶液里溶质的质量分数
9 下例是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大
C在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等
D在t2℃时，将20g a物质加到l00g水中，得到的是饱和溶液
10 下列各项中，前者一定大于后者的是( )
A 20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
B 30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
C 10g镁与足量盐酸反应生成H2的质量、l0g铝与足量盐酸反应生成H2的质量
D NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度
11 20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是( )
实验序号 水的质量(g) 加入NaCl的质量(g) 溶液的质量(g)
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13 .6
④ 10 5 13. 6
A ②中所得溶液是饱和溶液
B 20℃时10g水最多能溶解4g NaCl
C ③④溶液的溶质质量分数相等
D ①所得溶液的溶质质量分数为20％
12 下图为晶体M(不含结晶水)的溶解度曲线，a、b两点分别表小时物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是( )
A t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D从b→a：在b中加入M至刚好饱和
13 将相同质量的甲、乙两种不同溶质的溶液同时蒸发掉l0g水，并冷却到T℃时，分别析出2g甲和3g乙物质(均不带结晶水)，则下列说法正确的是( )
A T℃时，甲、乙两种物质的溶解度可能相同
B T℃时，甲物质的溶解度一定大于乙
C T℃时，甲物质的溶解度一定小于乙
D将析出晶体后的甲、乙两种饱和溶液混合后(甲、乙不反应)，溶液仍饱和
14 下图为甲、乙、丙、丁四种物质的溶解度曲线。温度为t℃时，将等质量的甲、乙、丙、丁四种物质分别加到100g水中，充分溶解后只得到一种饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是( )
A甲 B乙
C丙 D丁
15 小明从冰箱冷藏室(温度为4℃)取出一杯4℃的澄清石灰水，盖上杯盖，在室温(温度为20℃)下放置一段时间后，发现杯底有少量晶体析出。下列说法错误的是( )
A室温时该石灰水溶液一定是饱和溶液
B 40C时该石灰水溶液可能是不饱和溶液
C氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大
D该石废水4℃时溶液中溶质的质量分数大于室温时溶液中溶质的质量分数
16 用氯化钠固体配制l00g质量分数为5％的氯化钠溶液。下列仪器中必须用到的是( )
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A ②④⑥⑦ B ①④⑤⑥
C ①③⑤⑦ D ①②④⑦
17 用毛笔蘸取溶质质量分数为5％的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。
(1)稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了 。(选填“物理变化”或“化学变化”)
(2)直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把l00克溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成5％的稀硫酸，需用量筒量取 毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和 。
18 如图为a、b两物质的溶解度曲线，据图回答：
(1)a、b两种饱和溶液的浓度相同时的温度是
℃。
(2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法
是 。
(3)若要得到溶质质量分数为20％以上的a溶液，配
制时的温度应不低于 ℃。
19 图1为甲、乙两物质的溶解度曲线。t1℃时，分别将20g甲、乙两种固体物质加入到盛有l00g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2℃时出现图2所示的现象。则t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是 g。
20 现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质KNO3的质量；③KNO3的质量分数；④30℃时KNO3的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
(1)在该不饱和溶液中加少量硝酸钾至饱和，不变的量有 。
(2)将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有 。
※冲击高分※
1 氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：
温度/℃溶解度/g物质 0 10 20 30 40
KCl 27 .6 31. 0 34. 0 37. 0 40. 0
KNO3 13 .3 20 .9 31. 6 45. 8 63. 9
(1)30℃时KNO3的溶解度为 。
(2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间。
(3)下图中能表示KCl溶解度曲线的是 。
2 上图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：
(1)随着温度的升高其溶解度反而减小的是 ；在 ℃时，甲与丙的溶解度相等。
(2)t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。
(3)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是 。(用
“甲”、“乙”。“丙”及“>”、“<”或“=”表示)
3 淡水资源的缺乏已成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋里获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。某小组针对这一现状，提出问题并在实验室进行了以下探究。
【提出问题】 。
【实验用品】酒精灯、试管、单孔橡皮塞、玻璃导
管、铁架台、烧杯、胶头滴管、海水、硝酸银溶液。
【实验过程】
①如图组装仪器并检查装置气密性。
②向大试管加入5～10mL海水，塞好橡皮塞，用酒
精灯加热。加热一段时间后，小试管内收集到很少液体。试管口有大量白雾。
该小组同学建议对该装置进行改进，你认为改进的措施为： 。
③向小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液，现象为： 。
【得出结论】
通过上述实验探究，你得出的结论是： 。
【反思交流】
①对海水淡化后剩余资源，请提出一种合理利用的措施： 。
②“蒸馏法淡化海水”的思路是想办法将水从混合物中分离出来。请列举一种与上述原理相同的混合物分离的例子： 。
4 将一种盐溶于水时，会使水的冰点(凝固点)降低，冰点降低多少与盐在溶液中的质量分数有关。如果将此盐溶液降温，则在零摄氏度以下某温度会析出冰，假当盐在溶液中的质量分数比较大时，在将溶液冷却的过程中先析出的固体不是冰而是盐的晶体。如图所示，横坐标为氯化钙溶液中溶质的质量分数，纵坐标为温度。试填空或简答。
(1)氯化钙溶液雄用作冷冻剂，当无水氯化钙与水混合的质量比为 ： 时(填写最简整数比)，冷却效果最好。
(2)指出两条曲线分别表示的具体含义。
曲线AB： 。
曲线BC： 。
(3)将10℃时38％的氯化钙溶液降温到－40℃时，下列有关说法正确的是 。(填字母)
A此时溶液处于不饱和状态
B溶液中析出丁氯化钙晶体
C溶液中已经有冰析出
D此时氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
E此时冰、氯化钙晶体和氯化钙饱和溶液共存
5 味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl(其他成分不考虑)。请回答下列问题：
(1)谷氨酸钠中至少含有 (填数字)种元素。
(2)称取5. 0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 。(填字母)
A 10mL B 50mL C l00mL
(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为 → → → 。(填序号)
(4)为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的AgNO3溶液充分反应(NaCl+AgNO3═══AgCl↓+NaNO3)。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入 (填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②过滤后，洗涤、干燥、称量AgCl固体。洗涤的目的是洗去AgCl固体表面的可溶性杂质，可溶性杂质中一定有 。
③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度线量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
④经精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为 。(有关物质的相对分子质量：NaCl一58. 5，AgCl—143.5)
答案
提分练习
1 B 2 D
跟踪练习
(1)溶液中溶质的质量分数越大，密度越大 溶液中溶质的质垃分数越大，密度越小
(2)> < 对于溶质质量分数越大，密度越大的这类物质(如硫酸)来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于中间值(或平均值)；对于溶质质量分数越大，密度越小的这类物质(如氨水)来说，浓、稀溶液等体积混合后，所得溶液中溶质的质量分数小于中间值(或平均值)
专项集训
能力提升
1 A 2 C 3 D 4 D 5 B 6 C 7 C 8 C 9 C 10 D 11 C 12 B 13 A
14 C 15 C 16 B 17(1)化学变化 (2)1 860 玻璃棒 18(1)65 (2)蒸发溶剂 (3)80
19 115 20(1)①④ (2)②④
冲击高分
1(1)45.8g (2)20℃～30℃ (3)b
2(1)丙 t2 (2)1：2：3 (3)丙>甲=乙
3【提出问题】怎样将海水转化为淡水
【实验过程】②将小试管内的长导管加长；使用冷凝管；将小试管放在盛有冰水的烧杯中(答对一项即可，其他合理答案均可) ③无沉淀生成(或无明显现象)
【得出结论】将海水蒸馏可以得到淡水
【反思交流】①晒盐；制纯碱；从海水中提取氯化镁制备镁(答对一项即可，其他合理答案均可) ②石油的分离；分离液态空气(答对一项即可，其他合理答案均可)
4 (1)3 7 (2)水的冰点曲线 氯化钙饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线
(3)B、D 5(1)5 (2)B(3)② ① ④ ③ (4) ①AgNO3 ②NaN O3、AgN O3 ③偏小 ④23.4％
①降温②加溶质③蒸发溶剂
①加溶剂②升温
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第7专项 物质的性质二(物态变化)
重击重难点
一、熔化和凝固
1 物质从固态转变成液态的过程叫熔化。物质从液态转变成固态的过程叫凝固。
2 晶体熔化和凝固过程的特点：晶体在熔化过程中要吸收热量且温度保持不变，晶体熔化时的温度称熔点；晶体在凝固过程中要放出热量，温度也保持不变，晶体凝固时的温度称凝固点。对于同种晶体来说熔点与凝固点相同。晶体熔化条件：①温度达到熔点；②继续吸热。晶体凝固条件：①温度达到凝固点；②继续放热。
3晶体和非晶体的主要区别：晶体有一定的熔点，而非晶体没有熔点。
4物质的熔化和凝固过程中温度随时间变化情况可以绘制成熔化、凝固图像，在熔化和凝固图像中也可以判断晶体和非晶体
二、汽化和液化
1汽化
(1)物质从液态变为气态的过程叫汽化。汽化两种力式是蒸发和沸腾。
(2)蒸发是只发生在液体表面的平缓的汽化现象，蒸发能在任何温度下进行，影响蒸发快慢的因素有：液体的温度、液体的表面积和液体表面上方空气的流动快慢．还与液体的种类有关。
(3)沸腾是在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象沸腾只能在沸点下进行，同时还需要继续吸热。液体的沸点跟气压有关，气压增大时沸点升高；气压减小时沸点降低低。
2液化
(1)物质从气态变为液态的过程叫液化或凝结。所有气体只要温度降得足够低都可以液化。
(2)液化有两种方法：降低温度和压缩体积
三、升华和凝华
1 物质直接从固态变成气态的过程叫做升华，从气态直接变成固态的过程叫凝华。
2 物质升华时要吸热，凝华时要放热。
评析中考点
考点1 小明同学学习了“降水的形成”知识后
，为家人做了“下雨”的实验。他把盘子擦干放进冰
箱里冷却，水壶装满水并烧开，这时水汽不断上升
，壶嘴上方就出现一团“白气”，这就是“云”。从冰
箱里取出盘子放在壶嘴上方约l5cm的地方，盘子
碰到这团“云”，一会儿盘的下表面就会布满水滴，水滴越积越多，越积越大，等到挂不住时就纷纷落下，这就是“雨”。下面关于实验现象的解释，正确的是( )
A壶嘴上方出现的一团“白气”是壶中水汽化形成的气态水
B壶嘴上方出现的一团“白气”是液态水
C水汽化时放出热量
D水滴下落时，只受重力和空气阻力的作用，因此一定匀速下落
※思路点拨※
水壶装满水并烧开，这时水汽不断上升，说明水汽化时要吸收热量；“白气”是水蒸气液化成的小水滴；而“雨”下落时受重力和空气阻力的作用，但一定是加速下落的。由此可判断正确答案。
※解答辨析※
B
※考点点评※
本题通过降水的模拟考查汽化和液化的特点、吸放热、水蒸气和白气(小水滴)的区别。
考点2 长岛是个淡水严重短缺的海岛，海水淡化是解决这一问题的有效措施。下图是小明同学设计的海水淡化流程围．在这一过程中海水先后发生的物态变化是( )
A液化、汽化 B汽化、液化
C汽化、升华 D升华、液化
※思路点拨※
由海水淡化流程图可知海水先后发生的物态变化为汽化和液化
※解答辨析※
B
※考点点评※
本题通过海水淡化流程的设计考查物态变化的方式。
考点3 2010年春节前夕，几十年一遇的大雪灾影响北方地区人民的生活，暴雪、冻雨使得交通堵塞、飞机停飞、通信设备受损。当空中的雨落到近地面的物体和地面上时，立即凝结成冰，这就是冻雨。以下四幅对流层竖直方向上温度结构示意图，最能说明冻雨成因的是( )
※思路点拨※
利用冻雨的特点，空中的雨落到近地面的物体和地面上时，立即凝结成冰以及雨的形成来判断。
※解答辨析※
C
※考点点评※
本题考查雨的形成和利用冻雨与气温的关系。
聚焦失分点
易错 如图，实验桌上放置的两容器中盛有等
体积的乙酸(醋酸)和水两种液体。几天后，两者的
体积都明显减少，且乙酸比水减少得多。由此现象
得出的正确结论是( )
A 乙酸与水都能挥赶
B 乙酸比水易挥发
C 乙酸的熔点比水低
D 乙酸的沸点比水高
※对症下药※
一般认为乙酸比水更容易挥发故易错。在解题时要对实验装置仔细观察，找出实验图中的变量，由于乙酸和水挥发条件不同，所以正确结论为A，即乙酸与水都能挥发
※提分练习※
将干冰投入装水的玻璃瓶中时，发观水在剧烈“沸腾”，瓶口出现大量“白气”，此“白气”是( )
A干冰升华产生的大量白色二氧化碳气体
B干冰升华放热使水汽化形成的水蒸气
C干冰熔化吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
D干冰升华吸热使空气中水蒸气液化形成的小水滴
探究与思考
探究 【探究名称】影响液体蒸发快慢的因素
【提出问题】液体蒸发快慢跟哪些因素有关
【猜想与假没】通过观察图甲和联系生活实际进行猜想。
猜想一：液体蒸发快慢可能跟液体 的高低、液体 的大小和液体表面空气流动快慢有关。，
猜想二：相同条件下，将水和酒精同时擦在手臂上，酒精更容易干，猜想液体蒸发快慢可能还与 有关。
【设计与进行实验】小明同学对其中的一个猜想进行了如下实验：
如图乙所水，在两块相同的玻璃板上，分别滴一滴质量相等的酒精，通过观察图中情景可知，他探究的是酒精蒸发快慢与 是否有关。
此实验过程中需控制酒精的 和其表面上方空气流动快慢相同。
【交流与评估】
我们知道液体蒸发时要吸热，请你举一个应用蒸发吸热的事例： 。
※思路点拨※
从图甲中可知晾在太阳底下比在阴凉处干得快说明液体蒸发快慢跟温度有关，摊开晾比叠着干得快说明液体蒸发快慢跟液体的表面积有关，通风处比无风处干得快说明液体蒸发快慢跟液体上方空气流动快慢有关。
※解答辨析※
【猜想与假设】温度 表面积 物质种类
【设计与进行实验】液体的表面积 温度
【交流与评估】夏天在地上洒水来降温等
※考点点评※
本题通过图示观察和实验探究影响液体蒸发快慢的因素，注意科学探究中控制变量法的应用。
※跟踪练习※
阅读短文，回答问题。
汽车防冻液
汽车在行驶时，发动机的温度会升得很高 为了确保
安全，可用水循环进行冷却。实际上，水中往往还要加
入不易挥发的防冻液(原液)，加入防冻液后的混合液冬天
不容易凝固，长时间开车也不容易沸腾。
有关资料表明，防冻液与水按不同的比例混合，混合
液的凝固点、沸点不同，具体数值参见下表(表中防冻液
含量是指防冻液在混合液中所占体积的百分比)。
防冻液含量／％ 30 40 50 60 70 80 90
混合液的凝固点／℃ －17 －28 －37 －49 －48 －46 －28
混合液的沸点／℃ 103 104 107 11l 117 124 141
在给汽车水箱中加防冻液时，宜使混合液的凝固点比本地常年最低气温低10～15℃。考虑到混合液比热容的减小会影响散热效果，因此，混合液中防冻液的含量不宜过高。
(1)汽车发动机用水来冷却，这是因为水的 较大。
(2)在混合液中，如果防冻液含量由30％逐渐增大到90％，则混合液凝固点的变化情况是 。
A逐渐升高 B逐渐降低
C先升高后降低 D先降低后升高
(3)若某地常年最低气温为－15℃，对该地区汽车来说，在下列不同防冻液含量的混合液中，宜选 。
A 30％ B 40％
C 60％ D 90％
(4)请在图中作出混合液沸点与防冻液含量的关系图像；由图像可以推知，防冻液的含量达到75％时，混合液的沸点大约是 ℃。
(5)长时间使用后，汽车水箱中的混合液会减少，与原来相比，混合液的沸点 (选填“升高”、“降低”或“不变”)，其原因是 。
专项集训
※能力提升※
1 今年3月，我市大部分地区空气异常潮湿，家中墙壁“出汗”、地板湿漉漉的，产生这种现象的原因是水这种物质发生了( )
A熔化 B液化
C汽化 D凝固
2 2010年春晚，台湾著名魔术师刘谦表演的魔术，再次成为人们热议的话题，现有下列猜想：①果汁消失是因为纸杯中有夹层并有吸水物质。②纸牌的秘密是运用手法快速替换两副相同纸牌。③硬币穿玻璃是因为分子间存在空隙。④手臂穿过玻璃是因为玻璃的熔化和凝固。你认为合理的猜想有( )
A①③ B②④
C①② D③④
3 下列关于蒸发和沸腾的说法正确的是( )
A蒸发和沸腾都需要从外界吸收热量
B蒸发和沸腾都可以在任何温度下进行
C蒸发和沸腾都属于液化现象
D蒸发的快慢与温度无关，沸腾时温度保持不变
4 下列措施中，为了减慢蒸发的是( )
A将地面上的积水向周围扫开
B将湿手放在干手器下吹干
C将湿衣服晾在通风的地方
D将新鲜蔬菜装入保鲜袋
5 下列物态变化中，属于凝固的是( )
A寒冷的冬天，湖水结成冰
B炎热的夏天，冰棍周围冒“白气”
C初冬的清晨，地面上出现霜
D秋天的夜晚，草叶卜出现露珠
6 下列关于物态变化说法正确的是( )
A樟脑丸变小了，属于汽化现象
B太阳出来雾散了，属于汽化现象
C开灯的瞬间，灯丝烧断了，属于液化现象
D冬天玻璃窗上的冰花，属于凝固现象
7 如图所示，从温度与室温(20℃左右)相同的酒精里
取出温度计。温度计的示数会( )
A减小
B增大
C先减小后增大
D先增大后减小
8 端午节，小施和小李帮妈妈煮粽子。煮粽子的水烧开后，小施认为要继续将火烧得很旺，使锅内水剧烈沸腾，这样会很快将粽子煮熟。小李则认为，水沸腾后改用小火，让锅内水微微沸腾，同样能很快将粽子煮熟。你认为谁的想法更合理 。你的理由是 。
9 在常温时，将水银温度计插入下列某种液体中，取出温度计放置在空气中后，温度计的示数先升高再降低，则可推断温度计插入的液体是( )
A食盐水 B酒精
C浓硫酸 D浓盐酸
※冲击高分※
1 食用冻豆腐时，发现豆腐内存在许多小孔，在小孔形成的过程中，发生的主要物态变化是( )
A凝固和熔化 B液化和升华
C凝华和熔化 D凝固和汽化
2 在探究海波和石蜡熔化规律时，小琴记录的实验数据如下表所示。请根据表中的实验数据解答下列问题。
时间／min 0 l 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
海波的温度／℃ 40 42 44 46 48 48 48 48 48 48 50 53 56
石蜡的温度／℃ 40 41 42 44 46 47 48 49 51 52 54 56 59
(1)在海波和石蜡这两种物质中，属于晶体的是 。
(2)该晶体的熔点是 ℃。
(3)当该晶体的温度为42℃时，它处于 态。(选填“固”或“液”)
3 用蒸笼蒸馒头，是上层还是下层蒸格中的馒头先熟呢 小明仔细观察后发现：高温的水蒸气经过多层蒸格向上升，遇到冷的蒸笼盖时，大量水蒸气发生 现象， 很多热量，使 层蒸格中的馒头先熟。有经验的师傅拿刚出笼的馒头前，先将手沾点水，这样做主要是利用 ，使手不会被烫伤。
4 2010年3月22日，贵州、四川等旱区迎来久违的降水过程，当地抓住时机全力实施人工增雨。由于这次降温降雨天气过程总体降雨量不大，增雨作业的条件一般，对旱情的减缓没有明显的作用。但是可以有效减少土壤的干旱程度，对受灾地区抢种速生作物，减缓农作物受灾有一定的作用。(假设是利用干冰进行人工增雨)
问：人工增雨过程中发生了哪些物态变化
5 电网覆冰导致断裂、倒杆，造成供电危险，今年南方某地雪灾中电线结起冰柱，原先直径为2cm的铝电线结冰直径达到了20cm，若相邻两电杆间的电线长度为50m，回答下列问题：(ρ铝=2. 7×103kg／m3，ρ冰=0. 9×103kg／m3，g取10 N／kg)
(1)电线结起的冰柱主要是由 。
A水蒸气液化而成的
B水蒸气凝华而成的
C水凝固而成的
D水汽化而成的
(2)结冰前，两电杆间每根电线的重力为 N。
(3)估算结冰后两电杆间每根电线的重力增加 N。
6 2008年初，一场罕见的雪灾波及我国南方十六省区，造成巨大的经济损失。
(1)雪灾造成大量电线、电杆被积冰压断倒塌，其“元凶”主要是冻雨。冻雨是一种过冷水滴，当雨滴与地面、地物等物体相碰时会立即 (填物态变化名称)成冰。
(2)路面上的冰雪常会出现“夜冻昼化”的现象，给交通安全带来很大的隐患，为此，护路工人常在路面上撒大量的盐．以避免“夜冻昼化”的现象。因为撒盐后，冰雪熔化的温度将 0℃。(填“高于”、“低于”或“等于”)
7 给一定质量的水加热，其温度随时间变化的关系如图所示。
若其他条件不变，仅将水的质量增加，则水的温度随时间变
化的图线应该是( )
答案
提分练习
D
跟踪练习
(1)比热容 (2)D (3)B (4)描点作图
120 (5)升高水由于汽化而减少，防冻液的含量增大
专项集训
能力提升
1 B 2 C 3 A 4 D 5 A 6 B 7 C
8小李水在沸腾时温度保持不变(合理均可) 9 C
冲击高分
1 A 2(1)海波 (2)48 (3)固
3液化 放出 上 水汽化吸热
4 干冰迅速吸热升华变为气体；干冰吸热熔化；云层中水蒸气遇冷液化成水滴；云层中水蒸气遇冷凝华成小冰晶；小冰晶下落遇暖气熔化成雨滴。
5(1)C (2)424 (3)14130(13000～15000均可)
6(1)凝固 (2)低于 7 D
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第15专项 物质的分类和变化
点击重难点
一、物质的分类
1纯净物和混合物
组成 分子构成 稳定性
纯净物 只含有·种物质 由同种分子构成 具有固定的组成和性质
混合物 由多种物质组成 由多种分子构成 各成分保持|原有的结构和性质
2物质的分类
混合物 酸性氧化物
氧化物 碱性氧化物
其他氧化物：CO、NO
酸 含氧酸 一元酸
无氧酸 二元酸
物质 无机物 三元酸
碱 可溶性碱
不溶性碱
化合物 正盐
盐 酸式盐
碱式盐
纯净物 有机物
单质 金属
非金属
3酸，碱，盐
项目 酸 碱 盐
概念 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时牛成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物
相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离)
不同点 酸：H++酸根离子 碱=金属离子+OH－ 盐=金属离子(或铵根离子)+酸根离子
组成特点 一定含氧元素 定含氢、氧两种元素 一定含有非金属元素
二、物质的变化
1物质的变化
物理变化 特征：没有其他物质生成
本质：分子本身不改变
物质的变化 特征：有其他物质生成
本质：分子破裂成原子，原子重新组合成新物质的分子
表示方法：化学方程式
内容：（略）
适用范围：一切化学反应
理论依据：质 质量守恒原则：化学变化的实质
化学变化 量守恒定律 书写、配平化学方程式
（化学反应） 应用 根据化学方程式计算
有关物质组成的判定
解释一些简单的现象
氧化反应：（得氧）
还原反应：（失氧）
反应类型 化合反应：多变一
分解反应：一变多
置换反应：单1+化1→单2+化2
复分解反应：化1+化2→化3+化4
2从质量守恒的角度认识化学反应
反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素种类不变
六个不变 同种元素的质量不变
原子种类不变
微观 原子数目不变 质量守恒的微观本质
化学反应的过程 原子的质量不变
两个一定改变 宏观：物质的种类一定改变
微观：分子种类一定改变
两个可能改变 分子总数可能改变
元素化合价可能改变
3 氧化反应、还原反应中一些概念之间的关系
4 化学反应的类型
化学反应的基本类型比较。
反应类型 概念 特征 举例
化合反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 A+B→AB 多变一 S+O2SO2
分解反应 一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 AB→A+B 一变多 2H2O2H2↑+O2↑
置换反应 一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 A+BC→B+AC 一换一 2HCl+Zn═══ZnCl2+H2↑
复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CD→AD+BC成分相交换 H2SO4+2NaOH═══Na2SO4+2H2O
5 四种基本反应类型与氧化还原反应、中和反应
(1)氧化还原反应交义于分解反应、化合反应和置换反应中，不属于哪种摹本类型。如
分解反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；[例如：2KClO3═══KCl+3O2↑(氧化
还原反应)；H2CO3═══H2O+CO2↑(非氧化还原反应)]同样化合反应中有氧化还原反应，也有非氧化还原反应；置换反应都属于氧化还原反应(到高中学习)；复分解反应都属于非氧化还原反应。
(2)中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，是复分解反应的特例。
评析中考点
考点1 某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )
A肯定是纯净物
B可能是混合物
C肯定是某一种单质
D一定是一种稀有气体
※思路点拨※
混合物由多种物质组成，由于组成每种物质的元素可能备不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有O、H、N等多种元素；O2和O3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。
※解答辨析※
B
※考点点评※
物质类别的判断要特别注意类别的前提，如单质、化合物首先是纯净物；氧化物、酸、碱、盐首先是化合物。物质类别的判断还要特别注意一些特例，如O2和O3是相同元素组成的混合物。
考点2 分类是学习和研究物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，如果按照物质的组成对空气、氯酸钾、氮气、烧碱、二氧化锰五种物质进行分类，请将物质的分类结果填写在下图虚线框内(要求纯净物用化学式表示)：
※思路点拨※
空气是混合物；氯酸钾是盐，它是由钾离子和氯酸根离子构成；氯气是非金属单质；烧碱即氢氧化钠是碱，它是由钠离子和氢氧根离子构成；二氧化锰是氧化物，是由锰元素和氧元素组成的。
※解答辨析※
混合物(空气)；碱(NaOH)；盐(KClO3)；氧化物(MnO2)；单质(N2)
※考点点评※
解此类题首先要摘靖一些概念。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。首先看是否属于纯净物，若是纯净物，再以“该物质是由一种元素还是由两种或多种元素组成”作为判断依据。化合物的分类要搞清它们的组成特点。酸的组成：氢离子和酸根离子；碱的组成：金属离子和氢氧根离子；盐的组成：金属离子(或NH4+)和酸根离子；氧化物的组成：由两种元素组成，且其中之一是氧元素。解题时应紧紧围绕各类酸、碱、盐、氧化物的组成和其组成酸根是含氧酸根或无氧酸根展开。
考点3 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量／g 2 2 84 5
反应后质量／g 待测 24 0 14
试判断该密闭容器中发生的反应属于( )
A化合反应 B置换反应
C分解反应 D复分解反应
※思路点拨※
本题主要考查了质量守恒定律与化学反应的基本类型。由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，如果我们假设“待测”栏中的数据为A，则可列出式子：2+2+84+5=A+24+14，解出A=55。显然，本题中X、Y、Q的质量都增加了，所以它们都是生成物，唯独Z的质量减小，所以只有它是反应物，不难发现，这是一个“一变多”的反应，固而它是一个分解反应。
※解答辨析※
C
※考点点评※
此类题我们可以根据反应前后每一种物质质量的政变情况，判断它是反应物(反应后质量应减小)或生成物(反应后质量应增加)，然后确定化学反应的基本类型。判断反应的基本类型，王要依据是各类反应的定义：化合反应：“多变一”；分解反应：“一变多”；置换反应：“一换一”；复分解反应：“两两互换成分”。
考点4 如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是( )
A丙物质属于单质
B该反应属于分解反应
C乙分子中含4个A原子
D反应前后分子种类改变了
※思路点拨※
从模型图我们发现乙、丙物质都是由同种元素组成的纯净物，因此它们都是单质；而甲是由A、B两种元素组成的纯净物，属于化合物。反应中由甲一种物质(分子)生成了乙和丙两种物质(分子)，因此反应属于分解反应(分子本身发生变化)。每一个乙分子由两个A原子构成，因此选项C是错误的。
※解答辨析※
C
※考点点评※
本题考查我们从模型图中获取信息的能力及物质构成、变化的相关知识。解题关键是要搞清化合物粒子模型和单质粒子模型的特点。
考点5 下列各项：①原子种类；②原子数目；③元素种类；④物质种类；⑤分子的种类；⑥反应物和生成物的总质量；⑦元素质量，在化学反应前后必定改变的是( )
A ①②③⑥⑦ B ④⑤
C ①③⑥⑦ D ③⑤⑦
※思路点拨※
从微观角度看，质量守恒的原因是化学变化前后原子的种类、原子的数目和原子的质量不变；从宏观角度看，化学反应前后元素的种类、反应物和生成物的总质量不变。化学变化是产生新物质的过程，所以化学变化前后物质的种类一定变化，由分子构成的物质，当然化学变化前后分子的种类也一定改变。
※解答辨析※
B
※考点点评※
为了便于理解和记忆，可以将质量守恒定律归纳为“六个一定不变”、“两个一定改变”和“两个可能改变。”(1)“六个一定不变”：①元素种类；②元素质量；③参加化学反应的各物质与反应后生成的各物质的质量总和；④原子种类；⑤原子数目；⑥原子质量。(2)“两个一定改变”： ①物质种类；②分子种类(由分子构成的物质)。(3)“两个可能改变”：①分子总数(由分子构成的物质)；②元素化合价。
考点6 现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4，若两两混台，共能发生 个反应，其中属于置换反应的有 个。
※思路点拨※
解答本题，需弄清各物质所属类别和置换反应的概念，才能依据各类物质的通性及无机物间相互反应关系，去判断两种物质能否发生反应。男外，解答这种题型还应做到思维有序，才不至于漏掉一些反应。解题过程可用下图表示，不反应用×表示：
共发生5个反应，其中两个有Fe粉参加反应，属于置换反应。
※解答辨析※
5 2
※考点点评※
此类题关键是要充分了解置换反应、复分解反应进行的条件。然后用图示的方法逐一判断，确定反应的个数，避免遗漏。
聚焦失分点
易错 已知甲、乙、丙、丁四种物质，它们在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁。对于此反应，下列说法正确的是( )
A若丙、丁为盐和水，则甲和乙一定是酸和碱
B若甲为10g、乙为20g，反应后生成的丙和丁的质量总和一定为30g
C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则该反应一定是置换反应
※对症下药※
本题主要失分点是学生对质量守恒定律和四种基本反应的理解不到位。尽管酸与碱反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应。在初中阶段，除中和反应外，酸与金属氧化物反应、碱与非金属氧化物反应都可以生成盐和水。根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质质量之和。选项B中甲和乙是否完全反应不能确定，故反应得到的丙和丁的质量总和有两种可能(等于30g或小于30g)。复分解反应的产物可以是水、沉淀或气体。若甲与丙是单质、乙与丁是化合物，则说明这是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合作为置换反应的条件。故答案选D。
※提分练习※
将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
物质 a b c d
反应前质量(g) 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量(g) 待测 2.56 7.2 0.5
下列说法中错误的是( )
A a和b是反应物，d可能是催化剂
B 反应后a物质的质量、南4.64g
C c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：1，刚反应中a与b的化学计量数之比为2：1
探究与思考
探究 化学反应往往伴随着一些现象发生，如发光、放热、变色、产生沉淀、产生气体等。但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组做了如下探究实验：
(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中，如图1所示，看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生 。
(2)第二组同学也得到了启发，也没计了如图2、3、4、5、6所示的实验装置进行探究：
他们各自会看到什么现象
图2 图3
图4 图5
图6
你认为以上能达到实验要求的是 。
(3)同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2。你认为另一种原因是
。
(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生
了反应，甲同学设计了如右图方案。你认为可以说
明问题吗 你会看到什么现象
。
乙同学没有滴加稀盐酸，他加了另一种物质，看到
的现象是 ，乙同学加的物质是 或 。他们看到的现象虽然不同，但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。
※思路点拨※
第三问要求学生思维必须严谨，因为NaOH溶液由两部分组成：NaOH和水，CO2本身既溶于水又可以和水反应，所以一种情况是CO2气体与水反应，另一种情况是CO2气体与NaOH反应。第四问考查学生对CO32－离子的检验方法，常用稀盐酸有气泡产生，也可以用碱Ca(OH)2、Ba(OH)2或盐CaCl2、BaCl2等物质产生CaCO3、BaCO3等白色沉淀。
※解答辨析※
(1)压力差
(2)图2：锥形瓶内液面上升 图3：烧瓶中出现喷泉 图4：U型管液面左高右低 图5：塑料瓶向内凹陷 图6：气球膨胀 2、3、4、5、6
(3) CO2与溶液中的水反应，消耗了CO2
(4)可以，滴入稀盐酸后有气泡产生 有白色沉淀产生 Ca(OH)2[或Ba(OH)2或CaCl2或BaCl2]
※考点点评※
CO2与NaOH溶液反应后生成的是Na2CO3溶液，因反应中消耗了CO2气体，反应前后容器内外形成了压力差。利用这一原理考查学生知识的拓展和迁移，思维的开放，对综合运用知识的能力要求较高。
※跟踪练习※
小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH与Na2CO3的混合物。
为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。
(2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。
(3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是
。
在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行 请简述理由。
专项集训
※能力提升※
1 下列物质中，具有还原性的气态化合物是( )
A CO2 B C
C H2 D CO
2 下列物质在加热(或高温)条件下都可以分解，其中生成物中既有单质，又有氧化物的是( )
A铜绿 B高锰酸钾
C氯化钾 D碳酸钙
3 下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是( )
A食盐、碘酒
B冰水混合物、纯碱
C胆矾、糖水
D净化后的空气、氧化镁
4 某物质在空气中完全燃烧后，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该物质一定是( )
A碳单质
B含碳元素的化合物
C含碳、氧元素的化合物
D含碳的物质
5 某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应( )
A可能是化合反应
B不可能是分解反应
C一定是置换反应
D可能是分解反应
6 判断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本依据是( )
A变化中火星四射 B有发光现象
C有大量热放出 D有黑色同体生成
7 下列变化过程中既发生了物理变化，又发生了化学变化的是( )
A用木炭消除冰箱中的异味
B用白磷作原料制造烟雾
C用木材作原料制作家具
D用空气作为原料制取氧气
8 氧化银纽扣电池常用于手表和计算机。电池内的总反应为：Zn+Ag2O═══ZnO+2Ag。下列说法错误的是( )
A该反应属于置换反应
B锌发生了氧化反应
C氧化银发生了还原反应
D锌元素的化合价降低，银元素的化合价升高
9 在反应ZnO+CO═══Zn+CO2中，氧化剂为( )
A CO B Zn
C ZnO DCO2
10 参加化学反应的物质，在反应前后可能发生变化的是( )
A各物质的质量总和 B元素的种类
C原子的总数 D分子的数目
11 在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，实验说明了( )
A蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
12 某4.6g有机物完全燃烧得到8.8g CO2和5.4gH2O，可以判断法有机物( )
A只含有碳、氢两种元素
B含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
C含碳、氢、氧三种元素
D无法确定
13 下列化学方程式所表示的化学反应能发生的是( )
A Cu+H2SO4═══CuSO4+ H2↑
B Fe+Zn(NO)2═══Fe(NO3)2+Zn
C CuCl2+2NaOH═══Cu(OH)2↓+2NaCl
D Na2CO3+2KNO3═══K2CO3+2NaNO3
14 现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2sO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有( )
A 7个 B 6个
C 5个 D 4个
15 下列用微观图示表示的物质变化，属于化学变化的是( )
A ①② B ②③
C ①③ D ①②③
16 类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含有氧元素，所以含有氧兀素的化合物一定是氧化物；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A 只有① B只有①②③
C 只有②③④ D ①②③④
17 CO2是产生温室效应的罪魁祸首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀盐酸五种物质，进行单一(一种反应物)或两两反应，可写出产生CO2的化学方程式有( )
A 2个 B 3个
C 4个 D 5个
18 为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应属于( )
A化合反应 B复分解反应
C分解反应 D置换反应
19 在一密闭容器巾，有甲、己、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物 质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是( )
A该变化的基本反应类型一定是置换反应
B参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C乙、丁的相对分子质量比一定为l0：9
D甲反应后的质量为8g
20 在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是( )
A阴影l：C+ O2CO2
B阴影2：2H2O2H2↑+O2↑
C阴影3：Mg(OH)2+2HCl═══MgCl2+2H2O
D阴影4：Fe+CuSO4═══FeSO4+Cu
21 右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合
物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整
个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确
指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A ①单质、②化合物
B ②碱、⑤氧化物
C ④碱、⑤含氧化合物
D ④含氧化合物、③氧化物
22 请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。
(1)分解反应 。
(2)化合反应 。
(3)复分解反应 。
(4)非上述三种反应类型的反应
。
23 化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是( )
A化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D有盐和水生成的反应一定是中和反应
24 下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是( )
A NaOH、CuSO4、H2SO4
B NaCl、Na2SO4、NaHSO4
C NaCl、Ba(NO3)2、HCl
D NH4NO3、NaOH、Na2SO4
25 下列有关规律的描述中正确的是( )
A酸、碱中一定含有氧元素
B含有碳元素的化合物一定是有机物
C在金属活动性顺序表中，金属与酸反应后溶液的质量一定增加
D盐中一定含有金属元素
26 分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是( )
A H2、O2、N2
B HCl、H2SO4、NaHSO4
C NaOH、KOH、NH3·H2O
D NaCl、NaHCO3、NH4C1
27 下列各组中各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是( )
物质1 物质2
名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别
A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱
B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸
C 硫酸钾 K2SO4 盐 五氧化二磷 P2O5 金属氧化物
D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 Mg(OH)2 碱
28 按照一定依据把物质进行分类，是研究物质的组成、结构、性质和用途的常用方法。现有三组物质：①金刚石、水银、镁条、干冰；②醋酸、小苏打、食盐、纯碱；③白酒、空气、盐酸、白磷。每组中均有一种物质所属类别与其他三种不同。这三种物质依次是( )
A金刚石、小苏打、白酒
B干冰、醋酸、白磷
C水银、食盐、空气
D镁条、纯碱、盐酸
29 形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填在下表相应位置处。
A盐酸 B氯化钾 C氧化铜 D淀粉 E五氧化二磷 F氮气 G氢氧化钙 H甲烷
题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号
(1) 金属氧化物 (5) 非金属单质
(2) 非金属氧化物 (6) 挥发性酸
(3) 易溶性盐 (7) 最简单的有机物
(4) 微溶性碱 (8) 糖类
※冲击高分※
1 法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应(R1~R8为H－、CH3－ 、C2H5－……. )。
上述反应类似于无机反应中的( )
A置换反应 B分解反应
C复分解反应 D化合反应
2 2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。下图表示某反应在催化剂Pt／Al2O3／Ba表面进行的过程(图中nitrate指硝酸盐)。判断下列说法中正确的是( )
A CO2、Al2O3属于金属氧化物
B CO、H2O属于非金属氧化物
C NO与O2生成NO2的反应属于置换反应
D硝酸根离子中氮元素的化合价
3 某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么
【猜想假设】猜想一：全部是CaO；
猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2；
猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
实验方案 方案一 方案二 方案三
实验操作
实验现象 溶液由无色变红色 澄清溶液变浑浊
写出方案二发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思丁生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意
。
4 学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。
[提出问题]废液中的溶质是什么物质
[作出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 。(填化学式)
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
(1)如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
(2)若实验证明你的猜想是正确的，要想使处理后的废液只有CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
5 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)将氢气和氮气在高温、高联和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为
。
(2)用分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合
成氨反应过程的顺序 。(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式 。
在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式 。
6 物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变 是增加、减小还是不变，小刘、小李按下面的步骤进行探究：
(1)提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
(2)设计并进行实验：小刘设计的实验装置和选用药品如A所示，小李设计的实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
①这两个实验所发生的化学反应方程式为：
小刘的实验：
小李的实验：
②实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等。
③你认为 的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：
。
④请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：
。
⑤使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是 和 。(填化学式)[注：以上四种药品均不能再用]
7 根据表格回答：
部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20℃)
阴离子阳离子 OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Cu2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Zn2+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Fe3+ 不溶 溶 溶 溶 不溶
(1)Ba(OH)2的溶解性为 ，从上表中找出一种微溶性盐 。(填化学式)
(2)Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液 发生反应(填“能”或“不能”)，理由是
。
(3)现有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成．做如下实验：
步骤一：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A，无色滤液B。
步骤二：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
步骤三：向无色滤液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
则该固体混合物中一定含有 ，可能含有 。
步骤二中可能发生反应的化学方程式为 。
答案
提分练习
B
跟踪练习
(1)不正确。加入稀盐酸产生气体，只能说明这种白色粉末中含有Na2CO3，但这并不能排除NaOH的存在。 (2)不正确。使酚酞试液变为红色的溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，小军没有考虑到生成的Na2CO3也呈碱性。 (3) Na2CO3 在滤液中滴加酚酞(或石蕊)试液 不可行。因为Ba(OH)2与Na2CO3反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。
专项集训
※能力提升※
1 D 2 B 3 D 4 D 5 D 6 D 7 B 8 D 9 C 10 D ll D l2 C 13 C 14 D 15 C 16 D 17 C l8 D l9 B 20 C 21 AC
22 (1) H2CO3═══H2O+CO2↑或2H2O2═══2H2O+ O2↑
(2)2H2+O22H2O (3)NaOH+HCl═══NaCl+H2O
(4)CH4+2O22H2O+CO2或H2+CuOH2O+Cu(本题各小题其他答案只要合理、规范便可)
23 C 24 B 25 C 26 B 27 B 28 B
29 (1)C (2)E (3)B (4)C (5)F (6)A (7)H (8)D
冲击高分
1 C 2 B 3(1)CaO或氧化钙 (2)CaCO3或碳酸钙
(3)产生蓝色沉淀 Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+H2O 四 密封保存
4 HCl (1)紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红(其他合理答案均可) (2)碳酸钙
5 (1)N2+3H2══════2NH3 (2)⑤④①②③ (3)H2O+CO2═══H2CO3
2CO+2NO═══N2+2CO2
6 ①BaCl2+Na2SO4═══BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl═══2NaCl+H2O+ CO2↑
③小刘 反应后生成的气体逸散到空气中去了(意思正确也可)
④在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变(意思正确也可) ⑤NaCl AgNO3(其他合理答案也可)
7 (1)可溶 CaSO4 (2)不能 没有沉淀、气体或水生成 (3)BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 KNO4、NaCl BaCO3+2HCl═══BaCl2+H2O+ CO2↑
得失氧
基本类型
MnO2
△
MnO2
高温、高压
催化剂
催化剂
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第1专项 生命系统的结构和层次
点击重难点
一、观察多种多样的生物
1生物
(1)生物的特征：新陈代谢，有完整的结构(细胞)，有生长和繁殖现象，有遗传、变异特性，有应激性，能适应环境也能影响环境。
(2)动物和植物的根本区别是营养方式的不同，即动物自身不能制造养料只能通过摄取食物而获得养料，而植物自身能通过光合作用制造养料。
(3)真菌、细菌、病毒的区别是真菌为真核生物，细菌为单细胞的原核生物，病毒不具细胞结构、仅由蛋白质和核酸组成、只能靠寄生生活、是类特殊的生物。
2显微镜的使用
取镜、安放、对光、放片、调焦、观察。物体的放大倍数=目镜放大倍数×物镜放大倍数。显微镜使用时玻片与物像移动的方向相反，即物像偏向哪儿，玻片仍往哪儿移。当外界光线较强时，可用小光圈、平面镜对光；若视野中光线太暗，则应该增大光圈或用凹面反光镜对光。
二、细胞
1一切生物都是(除病毒外)由细胞构成的，细胞是生物体进行生命活动的基本结构和功能单位。细胞的基本结构：细胞核、细胞质、细胞膜。植物细胞还具有特有的结构：细胞壁、叶绿体、液泡。
2细胞具有分裂生长和分化的特点，从而使一个受精卵最终长成一个生物体。植物由组织、器官构成，动物由组织、器官、系统构成。
三、种群、群落和生态系统
1种群是指生活在一定区域内的同种生物个体的总和。种群的特征：种群密度、出生率及死亡率、年龄结构、性别比例。其中出生率技死亡率是决定种群大小和种群密度的重要因素，种群按年龄结构分为增长型、稳定型和衰退型。
2生物群落是指在一定生活环境中所有生物的总和。一个群落中包含有许多个种群，它们的分布空间结构有垂直分层结构和水平结构。群落中的各种生物之间具有直接或间接关系，其中种群内的关系有种内互助和种内斗争，种间关系有共生、竞争、捕食等。
3生态系统由一个生物群落和它生活环境中的非生物因素组成。生态系统的成分由非生物的物质和能量以及作为生产者、消费者、分解者的各种生物。生态系统中的食物链和食物网是物质和能量流动的渠道。能量流动的特点是单向流动、逐级递减、不能循环；而物质在生态系统中是不断循环的。生态系统中主要成分是生产者，重要的成分是分解者。生物圈是地球上最大的生态系统。生态系统的稳定性体现在具有自动调节能力，生态系统成分越复杂、生物种类越多，自动调节能力就越强。
评析中考点
考点1小科用显微镜观察到的细胞具有细胞壁，并处于失水状态。下列说法正确的( )
A 小科观察到的是动物细胞
B 细胞壁是细胞进行生命活动的主要场所
C 若换用高倍物镜，观察到的细胞会更大
D 细胞失水的原因是细胞液的浓度大于外界溶液的浓度
※思路点拨※
利用细胞的结构和功能及显微镜的使用进行解答。动物细胞和植物细胞的区别有：植物细胞除细胞的基本结构外还具有细胞壁、叶绿体、液泡。在细胞结构中，细胞质是细胞进行生命活动的主要场所，细胞核内含遗传物质等。细胞的吸水和失水由细胞液的难度和外界溶液的浓度共定，细胞失水的原因是细胞液的浓度小于外界溶液的浓度。在使用显微镜观察细胞结构时，用高倍镜比低倍镜观察同一个细胞要大得多。
※解答辨析※
C
※考点点评※
本题通过显微镜观察细胞从而考查细胞结构及功能和植物细胞与动物细胞的区别，细胞的吸水和失水特点。把所学知识的疏理和整合是解题的关键。
考点2 2010年2月2日浙江省在丽水九龙湿地隆重举行第l4个“世界湿地日”宣传活动。湿地被誉为地球之片，具自保特水源净化止质、蓄洪防旱、调节气候和维护生物多样性等重要生态功能，尤其是与气候变化关系十分密切。下列有关湿地的般述，你认为正确的是
( )
A 湿地中的细菌和真菌属于分解者
B 湿地的生产者是浮游植物和浮游动物
C 生活在湿地中的所有藻类构成了一个生物群落
D 只要有极少量的生活污水排入湿地就套破坏其生态平衡
※思路点拨※
利用生态系统中的成分和各成分的作用解答。生态系统由非生物的物质和能量“及作为生产者、消费者、分解者的各种生物组成。在丽水九龙湿地中细菌和真菌属于分解者，生产者是水生植物和浮游植物等。丽水九龙湿地属于生态末统，具有一定的自动调节能力，只有超过它的承受能力其生态平街才会被破坏。
※解答辨析※
A
※考点点评※
本题考查生态系统和生态平衡被缺坏的原困，生态系统中的成分和各成分的作用以及生态系统具有一定的自动调节能力是本题的考查重点。
考点3 某科研机构利用遥感卫星长期监控一个生态系统的演变，以下三幅示意图是根据不同时期卫星所拍摄的该生态系统照片绘制而成的。图中形状和颜色均相同的点表示同一物种，不同形状或颜色的点表示不同的物种，点的疏密表示单位面积上种群个体数量都多少。据图所作的结论正确的是( )
A 距今25年时．该生态系统中共有1个种群
B 距今25年前，该生态系统的稳定性比现在更强
C 近25年来，该生态系统所有生产者合成有机物的总量大于自身分解有机物的总量
D近25年来．该生态系统种群个体数量不断增加但物种数量不变
※思路点拨※
观察三幅照片不难看出该生态系统中种群种类和数量都逐渐增多，结合生态系统特点进行解题。从三幅照片中可知距今25年时该生态系统的种群种类只有三种，种群种类少该生态系统的稳定性较弱，而现在种群种类、数量均增加，所以近25年来．该生态系统所有生产者合成有机物的总量大于自身分解有机物的总量。
※解答辨析※
C
※考点点评※
本题以某科研机构利用遥感卫星长期监控一个生态系统的演变照片为栽体．考查生态系统中单位面积上种群变化和对生态系统的稳定性的作用。仔细观察照片上的变化和结合生态系统特征是解题的突破点。
聚焦失分点
易错1 下图是生物圈中碳循环的示意图，下列分析不符合图中表示的信息的是( )
A 图中③表示的生理过程是呼吸作用
B 图中甲代表的生物是腐生细菌和真菌等
C 图中乙丙丁三者组成的食物链是：乙→丙→丁
D能量沿着食物链流动，在丁这一级生物体内积累最多
※对症下药※
图中生物圈中碳循环较为复杂，观察示意图可知生物乙既产生二氧化碳又吸收二氧化碳，说明乙为生产者；生物甲是将生特遗体和排出物转化为二氧化碳，说明甲为分解者，即代表腐生细菌和真菌等．而丙、丁则为消费者，所以组成的食物链是：乙→丙→丁。在食物链中，物质和能量的流动随着营养级的升高而减少，故丁这一救生物体内积累最少。本题中易错之处有不能看出此图的特征和甲乙两种生物的判断，以及物质和能量的流动特点。
※提分练习※
1根据下图，回答下列有关问题：
(1) 图中的各种生物构成一个 。
(2) 该生态系统中物质循环和能量流动的渠道有 条。
(3)作为完整的生态系统，还必须有的一种成分是 。
易错2 如倒是显微镜下观察洋葱表皮细胞装片过程中的两个视野，从视野甲到视野乙的操作顺序正确的是( )
A 移动装片，转动粗准焦螺旋
B 转动转换器，转动细准焦螺旋
C 移动装片，转动转换器，转动细准焦螺旋
D 调节光圈，转动转换器，转动粗准焦螺旋
※对症下药※
从视野甲到视野乙的操作首先是要移动装片将物像移到视野的中央，然后再用高倍镜观察。易错之处是不移动装片而直接用高倍镜观察。
※提分练习※
2 小芸习惯用右手写字，下图中能表示她使刚显微镜观察的正确方法是( )
探究与思考
探究 当前大量物种灭绝或濒临灭绝，生物多样性正在不断减少。有科学家调查了影响脊椎动物灭绝的常见原因，结果如下表所示。
类群 每一种原因所占比例(％)
生境消失 过度开发 物种引进 捕食控制 其他 还不清楚
哺乳类 19 23 20 1 1 36
鸟类 20 11 22 0 2 37
爬行类 5 32 42 0 0 2l
鱼类 35 4 30 0 4 48
注：生境消失指各种因素引起的森林和草地等大面积减少。
请根据以上信息同答：
(1)表中的“生境消失”是指在 (填“种群”、“群落”或“生态系统”)层次上对生物生存的影响。
(2)从上表结果分析，全球生物多样性的减少首先通过食物链的缩短或减少，而降低生态系统的 能力，从而破坏生态平衡。
(3)如果要比较上表中的“生境消失”、“过度开发”和“物种引进”等三大原因分别对脊椎动物物种灭绝的影响程度，应对上述数据先进行 处理，再别处理结果进行比较。根据你的分析，上述三大原因中的 是影响最大的因素。
※解答辨析※
(1)生态系统
(2)自动调节
(3)对各列中的数据计算总和然后求出其平均值 物种引进
※考点点评※
本题探究影响脊椎动物灭绝的常见原因，对题意的理解和调查数据的分析、处理是解此类考题的关键。
※跟踪练习※
食物链、食物网是生态系统的营养结构，生态系统的物质循环和能量流动是沿着此渠道进行的。假如住某湿地中存在如图所示的食物网，请分析同答：
(1)该食物网的各种生物，含有能量最多的
是 。(填图中字母)
(2)在湿地生态系统中，氮元素主要通过雷
电固氮、生物固氮等形式进入水体和泥土中，
被植物吸收，通过一系列生理过程制造出含氮的物质是 (填“蛋白质”、“脂肪”或“糖类”)，并沿着食物链进行循环。
(3)调查表明，我国相当一部分湖泊已不同程度富营养化，原因是含氮、磷等元素丰富的污染物的排放量超过了湖泊的 的限度，破坏了湖泊的生态平衡。
专项集训
※能力提升※
1 下列各植物结构中，属于器官的是( )
2 小丽同学在做“观察人体口腔上皮细胞”实验时，通过低倍显微镜发现视野的上方有一个口腔上皮细胞，若要在高倍物镜下观察该细胞，应( )
A向下移动载玻片使细胞位于视野中央，转动转换器，调节细准焦螺旋
B向下移动载玻片使细胞位于视野中央，转动转换器，调节粗准焦螺旋
C向上移动载玻片使细胞位于视野中央，转动转换器，调节粗准焦螺旋
D向上移动载玻片使细胞位于视野中央，转动转换器，调节细准焦螺旋
3 有着“植物大熊猫”和世界上最长寿树种美称的红豆杉．成为世博会中国馆珍稀植物展出品种。红豆杉因其种子成熟时假皮呈红色得名。从植物分类上看，红豆杉属于( )
A 被子植物 B 裸子植物
C 蕨类植物 D 苔藓植物
4 出土于我国河南省的彩陶缸，距今已有6000多年。彩陶缸上有一幅“鹳鱼石斧”图案，如图所示。关于此图案的说法错误的是( )
A鱼和鹳均属于脊椎动物
B鱼的形态与其水生生活相适应
C鹳的长脚有利于其在浅水区域捕食
D“鱼→鹳”是一条完整的食物链
5 下列措施符合“生态浙江”理念的是( )
①将垃圾分类处理 ②禁止尾气排放不达标的机动车上路 ③提倡使用一次性筷子 ④大力提倡植树造林
A ①②③ B ①②④
C ①③④ D ②③④
6 某同学喜欢观察鸟的行为。她曾看到某种鸟在吃蓟(Ji)的种子，就想证实蓟的种子是不是它最爱吃的食物，于是用三种食物(蓟的种子、稻谷、太阳花的种子若干)进行实验研究。下列叙述错误的是( )
A此实验的假设是“这种鸟可能最爱吃蓟的种子”
B 实验时应把蓟的种子放在离鸟最近的地方
C 实验前三种食物的取用数量应一样多
D如果发现三种食物都被鸟吃完了，则这个结果不支持本实验的假设
7 绍兴腐乳气香、味鲜，深受人们的喜爱。腐乳是一种经过微生物(主要是毛霉、曲霉等真菌)发酵的大豆食品，制作的基本过程是：长菌→腌制→装瓶→密封。据此回答：
(1)从生物的代谢方式分析，毛霉和曲霉属于 生物。(填“自养”或“异养”)
(2)蛋白质在毛霉分泌的蛋白酶催化作用下，最终会分解成易被人体消化道直接吸收的
，人体吸收该物质的主要器官是 。
8 上海世博会上出现的下列“明星”，属于生物的是( )
9．用显微镜观察洋葱茎表皮临时装片时，能观察到多个清晰的细胞，在不移动装片位置的情况下，视野中细胞数量最多的镜头组合是( )
A 10×．l0 X B l0×．40×
C 12. 5×．l0× D 5×．40×
10 水蚤的身体呈半透明，制作装片后在低倍显微镜下可以观察到其心脏的搏动情况。某班甲、乙、丙、丁四组学生，分别用滴管从l0℃、20℃、30℃的三种含有水蚤的培养液中吸取培养液，滴在载玻片上，制成不同装片进行观察，得到数据如下表。试回答：
甲组 乙组 丙组 丁组
平均心率(次／分) 10℃ 281 191 192 187
20℃(室温) 288 286 289 291
30℃ 40l 408 398 296
(1)本实验研究的问题是 。
(2)表中有错误数据的组别是 。
(3)实验数据有误是因为实验操作的时间太长引起的，为什么实验操作的时间太长会引起数据错误
11 某校兴趣小组为农民设计了冬季生态型种植养殖模式，如下图所示。请根据图回答下列问题：
(1)该种植养殖生态系统，它的生物种类少，成分单一，自动调节能力 。(填“较强”或“较弱”)
(2)牛呼吸作用产生的 可进入蔬菜大棚，提高蔬菜光合作用的效率。
(3)稻草除了作为牛的饲料外，还可与牛粪混合进行发酵，参与发酵的微生物在生态系统的成分中被称为 。
12 海洋蕴藏的资源极其丰富，是保证人类可持续发展的重要财富。
(1)海洋中的鲸、海螺、海龟、紫菜等生物，其中属于脊椎动物的是 。海洋中的鱼向下游动时，随着深度的增大，鱼受到海水对它的压强将 。(填“增大”、“不
变”或“减小”)
(2)科学研究表明，由于大气中二氧化碳含量增加，使得海水吸收二氧化碳的量也明显增多，导致海洋的表面水体酸性增强，pH值 。(填“增大”或“减小”)
13 每年5月底，我市的杨梅产地太湖都要举办“杨梅节”。俗话说“杨梅好吃树难栽”，可是近几年，安吉山区三官、长兴山区等地果农却成功地栽植了大片短柄杨梅树，满足了大量游人采摘和购买的需要。请根据上述资料回答下列问题。
(1)杨梅素有“开夏第一果”之称，吃起来酸甜可口。这些酸甜物质主要存在于杨梅果肉细胞的( )
A细胞壁中 B细胞质中
C液泡中 D叶绿体中
(2)上述杨梅的繁殖方式属于无性生殖。以“大叶杨梅”为砧木，“短柄杨梅”为接穗，则所结果实的性状与 相同。
14 如右图表示某生态系统中四种生物所占的数
量关系比例。假设这四种生物构成一定的食
物关系，则这种关系最可能的是( )
15 杭州有“三西”，即西湖、两泠、西溪国家湿地。西溪国家湿地公园内生活着许多水生、陆生植物和野生动物，区内河流交汇、鸟语花香，形成了独特的湿地景象，吸引了众多游客来此地休闲。
(1)该湿地公园属于( )；公园中所有的游
人属于( )
A种群
B生态系统
C群落
D生物
(2)不属于上图任何一个框图内两种生物分类
依据的是( )
A 有无DNA B 有无脊椎骨
C 是否含有种子 D是否属于生产者
※冲击高分※
1 在明亮实验室里做“观察动物细胞和植物细胞”实验时，由于操作上的一些失误，造成实验效果不明显。请分析产生下列后果的可能原因。(写出一条即可)
(1)在使用显微镜对光时，发现无论怎样转动反光镜视野都很暗：
。
(2)在观察洋葱表皮细胞的临时装片时，发现细胞有严重重叠现象：
。
2 保持生物的多样性是环境保护的一个重要方向，因为个生物多样性丰富的生态系统更能抵抗各种环境变化。如图所示为两个不同地区的食物网，请据图回答：
(1)在甲食物网中，很多生物有多种食物来源，其中的两种动物有3种不同的食物来源，请你写出其中的一种 。
(2)如果叶蝉在这两个地方都死亡了，受影响较大的是 (填“甲”或“乙”)食物网所在的生态系统。
3 小明同学从课外书中得知“叶片中叶绿素的合成需要镁元素”的结论，于是他设计了一·个实验，想证实该结论。
实验材料：小麦种子若干、完全培养基和缺镁培养基(完全培养基含小麦胚生长发育所需的各种营养物质，缺镁培养基比完全培养基缺少了镁元素)。、
实验步骤：①去掉小麦种子的胚乳；②将种子的胚分成甲、乙两组，每组20粒，分别接种在完全培养基和缺镁培养基上；③将它们放在适宜的环境中培养两周，然后观察统计。
(1)去掉小麦种子胚乳的目的是排除胚乳中 对实验的干扰。
(2)培养两周后，观察的对象是 。
(3)每组为什么要选用较多数量的胚
4 圆明园遗址公园是距北京市中心最近的、较为完善的湿地生态景观。这里生存着多种植物，如多种水草、荷、芦苇等，还生活着蝗虫、鱼类、蛙、野化的家猫等动物和一些腐生生活的细菌和真菌等微生物。回答以下问题：
(1)腐生生活的细菌和真菌在生态系统中所属的成分是 。
(2)对动物类群进行解剖分析时，发现各类动物的消化道内容物如下表(√ 表示有此类残骸)根据表格所列关系，写出一条(野化的)家猫能得到能量最多的食物链
。
动物类群 消化道内容物
植物 蝗虫 鱼类 蛀 鸟类
蝗虫 √
鱼类 √
蚌 √ √
鸟类 √ √ √
野化的家猫 √ √ √
(3)近年来，圆明园遗址公园为了改善水系景观，有计划地清除多种野生植物，扩大荷花等几种观赏植物的种植面积，此举对提高圆明园湿地生态系统的稳定性是 (填“有利”或“不利”)的。
5 森林是人类的朋友。下图是科学工作者对某森林生态系统中不同层次的植物及土壤生物固定太阳能的凋查结果。请回答下列问题：
(1)图中显示乔木层固定的太阳能 (填“等于”、“大于”或“小于”)灌木层和草本层固定的太阳能，导致这一结果的主要非生物因素是 。
(2)科学工作者从森林里取了一些肥沃的土壤样本，经观察发现其中有许多生物。据图分析，这些生物属于生态系统成分中的哪两种成分 。
6 当你打开报纸或电视，经常可以看到由地球变暖引发各种危机的报道，诸如“冰川融化，海平面上升”“沙尘暴等自然灾害频发”“疾病流行”等等，因此“节能减排”已成为当前各国政府迫切需要解决的问题。
(1)国际气象组织把全球划分为许多纬度和经度宽各为5°的网格(称为5°网格)，测量出每一网格内的平均气温，最后得到全球的平均气温。由于5°网格的面积并不相等，越接近赤道，面积越 (填“大”或“小”)，因此实际计算时需要根据它们的面积取相应的权重。
(2)联合国气候变化专门委员会在2007年提出的一份最新报告中，论述了过去一百多年全球变暖趋势的情况。如上图中的黑点表示从1880年到2000年问的一些年平均气温，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条直线则分别表示了近120年来、60年来和20年来的平均气温变化趋势。通过比较这三条直线你可以得出的结论是：
。
(3)导致近年来气温上升的主要原因是由于CO2等温室气体的增加。如上图是日前碳在自然界中的主要循环途径，大气中的CO2进入生产者是通过 作用完成的。在工业革命以前，大气的CO2含量基本保持相对稳定，但之后通过 (填图中的字母)途径排放到大气中的二氧化碳大量增加，从而打破原有的平衡。
(4)在我国以汽油为燃料的轿车正在快速进入家庭。汽油的主要成分是已烷(C6H14)，它燃烧时的化学反应为：2 C6H14+19O212CO2+14H2O。某种品牌轿车正常行驶100千米需燃油12升(质量为8. 6千克)，请通过计算回答：该轿车正常行驶l00千米会产生多少千克的二氧化碳，这些二氧化碳的体积有多大 (提示：汽油中的成分都以己烷计算，二氧化碳的密度约为2克／升)
答案
提分练习
1 (1)生物群落 (2)3 (3)非生物的物质和能量 2 B
跟踪练习
(1)A (2)蛋白质 (3)自动调节能力
专项集训
能力提升
1 C 2 D 3 B 4 D 5 B 6 B
7(1)异养 (2)氨基酸 小肠 8 B 9 A
10 (1)水温是否影响水蚤心脏的搏动快慢 (2)甲、丁 (3)载玻片上的水温发生了变化
11(1)较弱 (2)CO2 (3)分解者
12(1)鲸、海龟增大 (2)减小 l3(1)C (2)短柄杨梅 l4 A 15(1)B A (2)A
冲击高分
1(1)光圈太小、物镜没有对准通光孔或者使用高倍镜对光(写出一条即可)
(2)洋葱表皮细胞未在载玻片上展平或者洋葱表皮撕得太厚(写出一条即可)
2 (1)寄生蜂或袋鼬 (2)乙 3(1)镁元素 (2)幼苗叶片的颜色 (3)减少由于种子死亡或遗传差异带来的误差。
4 (1)分解者 (2)植物一鱼类一野化的家猫 (3)不利
5 (1)大于光 (2)消费者和分解者
6 (1)大 (2)全球变暖的速度正在加快 (3)光合 d
(4)设：会产生二氧化碳的质量为x。
2C6H14+19O2═══12CO2+14H2O
172 528
8.6千克 x
x=26 .4千克
二氧化碳的体积： =13 200升
答：该轿车正常行驶100千米会产生26.4千克的二氧化碳，这些二氧化碳的体积有l3200升。
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第25专项 能的多种形式和机械能
点击重难点
一、能的各种形式
能有机械能、内能、电能、化学能等。
二、机械能
1机械能是动能和势能的统称。
2动能是物体由于运动而具有的能。动能的大小与物体的质量及物体的运动速度有关。质量相同的物体，运动的速度越太，它的动能越大；运动速度相同的物体，质量越大，它的动能也越大。
3势能：(1)物体由于被举高而具有的能叫做重力势能。其大小与物体的质量及物体所处的高度有关。质量相同的物体所处的高度越高，重力势能越大；所处高度相同的物体质量越大，重力势能也越大。(2)物体由于发生弹性形变而具有的能叫弹性势能。弹性势能的大小跟物体的材料以及弹性形变的大小有关。
4机械能守恒定律：物体具有的势能和动能是可以相互转化的。如果没有摩擦阻力，那么在势能和动能相互转化中，机械能的总量保持不变。
评析中考点
考点1 如图所示的链球、铅球、铁饼和标枪都是奥运会田径项目。当把这些物体斜向上抛出后，不计空气阻力，则这些物体从被抛出到落地的过程中( )
A物体的动能一定增大，重力势能一定减小
B物体的动能一直减小，重力势能一直增大
C物体的动能先减小后增大，重力势能先增大后减小
D物体的动能先增大后减小，重力势能先减小后增大
※思路点拨※
链球、铅球、铁饼和标枪等都是奥运会田径项目。当把这些物体斜向上抛出后，在不计空气阻力时，物体斜向上运动，速度先变慢后变快，物体的高度是先上升后下降，从而根据决定物体动能和势能大小的量进行解答。
※解答辨析※
当把这些物体斜向上抛出后，在不计空气阻力时，物体斜向上运动，速度先变慢后变快，物体的高度是先上升后下降，所以物体的动能先减小后增大，重力势能先增大后减小。正确答案为C。
※考点点评※
本题考查物体的动能和重力势能决定的因素。决定物体的动能的大小的因素是物体的质量和运动的速度，决定物体的重力势能的大小的因素是物体的质量和被举高的高度。本题同时考查对物体运动过程的分析。
考点2 在春节联欢晚会中，魔术师刘谦的精彩表演让人叫绝，使人们对魔术产生了浓厚的兴趣。《硬币穿越玻璃杯》的魔术是在不动大杯的情况下，让在桌面上的硬币进人到小杯中(如图甲)。图乙是对该魔术的一种破解过程，则有关破解过程的说法，不正确的是( )
A从A到B的过程中，硬币受到了重力、摩擦力、手对硬币的推力
B硬币从B到C的过程中，由弹簧的势能转化为硬币的机械能
C硬币离开B后，由于惯性一直运动到D
D硬币从D到E再到杯中，可以说明力能改变物体的运动状态
※思路点拨※
观察硬币运动的路线，从能量的角度和力的角度分析硬币能量的转化和受力情况以及运动情况的改变。
※解答辨析※
硬币从A到B的过程中，硬币受到了重力、摩擦力及支持力的作用，但不会受到手对硬币的推力。硬币从B到C的过程中，由弹簧的势能转化为硬币的机械能。硬币离开B后，由于惯性一直运动到D。硬币从D到E再到杯中，可以说明力能改变物体的运动状态。所以四种说法中，A是错误的。故答案为A。
※考点点评※
本题考查能的转化、受力的分析、力与运动的关系、惯性等考点。基础知识的理解、应用和对图示的观察、分析是解题的突破口。
聚焦失分点
易错 如图所示的是运动员在铅球比赛中的场景。铅球离
手后，在空中飞行的过程中动能Ek随时间E变化的曲线最接
近的是( )
※对症下药※
铅球离手后，在空中飞行的过程中，动能的变化情况绘制成动能随时间变化的曲线时，易错的是动能先减少后增大。但值得注意的是铅球到达最高点时速度不为零所以铅球的动能不可能减少到零，从而选择曲线。本题应选A。
※提分练习※
2010年1月l0日，在台金高速公路上发生一起两车相撞事故，其中一辆小车上一名未系安全带的乘客向前“飞”出，撞穿前挡风玻璃。汽车碰撞时，乘客由于具有 ，直接从座位上向前“飞”出。汽车行驶的速度越大，汽车具有的 能越大，危险性就增大，因此汽车行驶要限速。
探究与思考
探究 小红猜想动能的大小可能与物体的质量和运动速度有关，于是设计了如图甲、乙所示的实验，探究动能的大小与哪些因素有关。
(1)让质量相同的两个小球沿同一光滑斜面分别从A处和B处开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，纸盒在水平面上移动一段距离后静止，如图甲所示。
(2)让不同质量的两个小球沿同一光滑斜面分别从B处开始向下运动，然后与放在水平面上的纸盒相碰，纸盒在水平面上移动一段距离后静止，如图乙所示。
上述甲、乙两组实验中：
①乙图中让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是使两球到达水平面时，具有相同的 。
②选用图甲探究的是动能与 的关系，理由是：两球 相等，得出的结论是 。
③选用图乙探究的是动能与 的关系，得出的结论是：
。
④物理的研究方法有许多，如等效替代法、类比法、对比法、控制变量法。本实验中运用了两种研究方法，一是 法；二是转换法。本题就是用纸盒移动的距离长短来表示小球动能的大小。
※解答辨析※
①让不同质量的两个小球从同一高度滚下的目的是使两球到达水平面时，具有相同的速度。
②选用图甲探究的是动能与运动速度的关系，理由是：两球质量相等。得出的结论是：物体质量一定时，运动速度越大，动能越大。
③选用图乙探究的是动能与质量的关系，得出的结论是：运动速度一定时，物体质量越大，动能越大。
④本实验中运用了两种研究方法，一是控制变量法；二是转换法。本题就是用纸盒移动的距离长短来表示小球动能的大小。
※考点点评※
本题通过观察图示所指的实验找出图中的不同点(即其中的变量)，利用科学探究的方法分析并得出结论。
※跟踪练习※
在某次探究活动中，小明对老师给出的“小球在光滑斜面上由静止释放时，所处高度越高，到达斜面底端的速度越大，而与小球的质量无关”这一结论产生了质疑。他猜想小球从同一光滑斜面上自由滚到底端时的速度大小的影响因素。
猜想一：可能与小球在光滑斜面E的高度有关；
猜想二：可能与小球的质量有关。
他选择了一些实验器材，进行了如下实验。图甲中A，B，C分别表示小钢球在第0.1 s末、第0.2s末、第0.3s末所处的位置，小钢球l，2，3的质量关系为m1 < m2 =m3 。
(1)实验一是为了验证猜想 (填“一”或“二”)，
通过该实验他得到的结论是：小球从同一光滑斜面上自
由滚到底端时的速度与小球的质量 (填“有关”或“
无关”)。
(2)实验二中，小球2和3在同一光滑斜面的不同高
度处同时由静止释放，到达底端时的速度分别为v2、v3
请判断v2 v2 (填“>”、“=”或“<”)。
(3)在完成了以上探究后，小明继续进行“探究动能的大小与速度的关系”的实验三。根据实验的结果，他得出了“速度越大，动能越大”的结论。你认为他的结论是否可靠 其原因是 。
专项集训
※能力提升※
1 “我国探月工程二期确定将实现软着陆，技术跨度大，为在撞月过程控制和轨道测定方面积累经验，少后续工程风险，决定在‘嫦娥一号’卫星寿命末期，控制卫星撞月。”这是中国探月工程总设计师吴伟仁说的一句话。我们知道，这种情况下，卫星肯定被撞得粉身碎骨。那么，请你设想一下，将来我国的载人探月飞船在月球进上行软着陆时，它的( )
A动能增加，重力势能增加，机械能增加
B动能减小，重力势能减小，机械能减小
C动能增加，重力势能减小，机械能不变
D动能增加，重力势能减小，机械能减小
2 2010年5月，全国蹦床锦标赛在温州举行。比赛中，当运动员从蹦床上起跳后，在空中上升的过程中( )
A动能变大，重力势能变小
B动能变小，重力势能变小
C动能变大，重力势能变大
D动能变小，重力势能变大
3 小玲同学把两个50克的钩码挂到弹簧秤的挂钩上(如
图甲)，图乙是弹簧秤的示数。下列有关说法错误的是
( )
A称量时弹簧秤中的弹簧在拉力的作用下发生了形变
B称量时钩码的重力势能减少，弹簧的弹性势能增加
C弹簧秤的示数为1牛
D钩码的质量与它受到的重力成正比
4 下列有关能量转化的叙述，不正确的是( )
A射箭是将势能转化成动能
B核电站发电是将核能转化成电能
C蓄电池充电是将化学能转化成电能
D钻木取火是将机械能转化成内能
5 如图是我市紧水滩水电站泄洪时的景象。有关此景
象的说法不正确的是( )
A看到的“水雾”是液态小水滴
B水在下落过程中，势能减小
C水从泄洪口冲出时，机械能很大
D泄洪口越高，水冲出越远
6 2008年5月12 13在四川省汶川县发生了里氏8.0
级特大地震。在众志成城、举国抗震救灾的日子里
，为了尽快让全国人民了解震中汶川及附近地区的
灾情，及时展开救援行动，在道路完全阻断、气候
恶劣且余震不断的情况下，国务院抗震救灾指挥部
果断组织了多次空降行动，其中15名空降兵将生死置之度外，乘坐大型军用运输机在茂县上空5000m处实施了空降，创造了世界空降史上“生死一跳”的奇迹(如图)。关于此次空降，下列说法正确的是( )
A空降兵的着陆点定在他跳离机舱时的位置的正下方
B空降兵着陆时的动能一定小于他跳离机舱时的重力势能
C空降兵着陆时的动能一定等于他跳离机舱时的重力势能
D空降兵着陆时的动能一定大于他跳离机舱时的重力势能
7 如图所示是一种在阳光下能不断摇摆的塑料小花。花盆
表面的太阳能电板在光照下，产生电流，驱动电动机，
使小花左右摆动。下列有关该小花摆动过程中能量转化
的描述，正确的是( )
A叶片将光能转化为化学能
B电动机将机械能转化为电能
C太阳能电板将太阳能转化为电能
D小花将动能转化为化学能
8 第十一届全国运动会2009年10月28日在山东济南隆重谢幕。10月16日至28日，l2天的时间，充满着喜悦、遗憾、欢笑、泪水……全运会给大家留下了许多难忘的瞬间。
(1)李延熙在男子三级跳远比赛中以17.59米的成绩打破了尘封28年的全国纪录。三级跳远要助跑是为了增大 (填“动能”或“惯性”)。
(2)刘子歌以2分01.81秒的200米蝶泳成绩创造了新的世界纪录。蝶泳时双手同时向后划水，人却向前运动，其中的科学知识是： 。
9 2007年12月4日，跳伞爱好者彭刚纳尔从亚洲第一高楼——
“台北101大楼”楼顶跳下，从A处到B处的过程中下落速度越
来越快，从B处到C处由于打开降落伞而匀速下降，则( )
A AB过程动能变小，BC过程动能不变
B AB过程动能变小，BC过程动能变小
C AB过程动能变大，BC过程动能变小
D AB过程动能变大，BC过程动能不变
10 现在的南极大陆常年冰天雪地，寸草不生。南极有丰富的淡水资源，主要的存在形式是
。科学家在南极科考中发现，南极大陆的地下埋藏着丰富的煤炭。我
们知道煤炭是由古代的植物埋藏在地下，在千百万年的时间里经过复杂的变化生成的。
对南极大陆地下煤炭的来源，你认为最合理的解释是 (填序号)。
①南极大陆在千百万年前有耐寒植物生长
②千百万年前的南极大陆的温度适合植物生长
③南极大陆在数亿年前在中低纬度地区，有茂盛的植物生长，后漂移到现在的位置
11 由世界自然基金会发起的“地球一小时”活动，旨在节约能源，抵御全球变暖。今年的3月28日晚8：30～9：30，有包括中国在内的88个国家参加这一活动。我市某县的初三同学小红的一家人，也在这天参加了这项活动，当天晚上8：30～9：30，关掉了家里常亮的灯(学习用的一盏台灯，功率为40W，客厅的两盏灯，功率共为80W)。在这次活动中，小红一家节约的电能是 kW·h。我市在校的初三学生数约为25000人，如果每个同学的家庭(平均每户常亮的灯的总功率为l20W)都来参加这次活动，能节约的煤是 kg(1 kg煤能发3kW·h的电)。
※冲击高分※
1 如图所示为运动员投掷铅球的过程示意图。下列有关说法中错误的是( )
A在a到b的过程中，运动员对铅球没有做功
B在a到b的过程中，运动员对铅球做了功
C在c到d的过程中，铅球重力对铅球做了功
D在c到d的过程中，运动员对铅球没有做功
2 风能是我国未来开发、利用的重要能源之一。
(1)我省规模最大的衢山岛风力发电场，年平均发电
量可达9×107 kW·h，相当于完全燃烧 kg的
标准煤所释放的能量(标准煤的热值为3.0 x107 J／kg，1kW·h=3.6×106J)。
(2)在建造过程中，吊车要将一台3.0×104 kg的风机吊上塔筒，如图所示。若不计摩擦和动滑轮重，钢绳受到的拉力为 N(g取10N／kg)。
3 开发利用核能是解决能源危机的方法之一，如核裂变已应用于核电站发电。核能产生的另一条途径是：在超高温下，使质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出巨大的能量，这一过程称为 。该途径产生的核能是否可以用来发电，还处于实验阶段，其中的一种实验需要强大的磁场，而天然磁体无法满足实验要求，科学家尝试利用 周围存在的磁场来达到目的。
4 太阳能路灯的灯杆顶端是太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能，并向灯杆下方的蓄电池充电，将电能转化为 能储存起来，供夜晚路灯照明。若在一定时问内，太阳光辐射到该太阳能电池板的能量为2.7×107J，这与完全燃烧 kg的煤放出的热量相当；这些能量经转化后，可供功率为35W的路灯工作60h，那么该太阳能路灯的能量转化效率是 ％(煤的热值为3.0×107 J／kg)。
5 阅读短文，回答问题：
当你在游乐场乘过山车奔驰之际，你是否会
想到：过山车为什么不需要引擎来推动就能“翻山
越岭”呢
过山车在开始旅行时是靠一个机械装置推上最高点的，但在第一次下行后，就再没有任何装置为它提供动力了，从这时起带动它沿轨道行驶的唯一“发动机”就是重力势能。过山车的重力势能在处于最高点时达到最大值，当它开始下行时，它的势能不断减小，动能不断增大。由于摩擦，损耗了少量的机械能，所以随后的“小山丘”设计得比开始时的“小山丘”低(如图所示)。像所有列车一样，过山车也安装了机械制动装置，使它在结束行程或在紧急情况下能够准确地停下来。
(1)过山车通过A点向上运动的过程中，动能 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(2)后面的“小山丘”设计得比开始时的“小山丘”低，是由于过山车在运动过程中，将部分机械能转化成了 。
(3)过山车旅行过程中，遇到紧急情况能够准确停下来，是由于 。
(4)过山车第一次下行后，是利用 作为“发动机”的；在生产与生活中，与过山车利用了相同“发动机”的有 (举一例即可)。
6 如图所示，一根不可伸长的细绳一端固定在O点，另
一端系一小球，O点的正下方固定有一枚钉子P。位
置1在O点的正下方，位置3与A点等高，位置5
是A点与1之间的某点，位置2是l与3之间的某点
，位置4是高于3的某点。不考虑空气阻力，小球从
A点静止释放( )
A第一次过位置1后最高能到达位置2
B第一次过位置1后最高能到达位置4
C第二次过位置l后最高能到达位置5
D第二次过位置1后最高能到达位置A
7 小敏、小颖和小青在玩荡秋千时，感到秋千往返摆动的时间有规律。于是对“哪些因素决定秋千往返摆动的时间”提出了下列猜想：小敏猜想：可能由秋千的绳长决定；小颖猜想：可能由人与秋千坐垫的总质量决定；小青猜想：可能由秋千摆动幅度(摆动中人离开中心的最大距离)决定。于是进行了如图实验，一细绳的一端拴一小球，一端固定，让小球自由往返摆动，并记录数据如表。
实验序号 小球到固定点距离l(摆长)／米 小球质量／克 摆动幅度／米 小球往返摆动20次的时间／秒 小球往返摆动一次的时间／秒
1 0.7 20 0.05 33.2 1.7
2 1.0 20 0.08 39.7 2.0
3 1.0 30 0.05 39.7 2.0
4 1.0 30 0.08 39.7 2.0
5 1.3 20 0.05 45.3 2.3
请回答下列问题：
(1)要完成上述实验，除如图所示的器材外。还必
须的实验器材是：
。
(2)从本次实验可以得到的结论是：小球往返摆动
一次的时间由 决定。
(3)实验发现，小球只能摆动一段时间。你认为造
成小球停下来的原因可能是 。
(4)摆钟是利用本实验的原理制成的。某一摆钟变慢了，要调准它，应将摆钟的摆长调
(填“长”或“短”)。
答案
提分练习
惯性 动(机械)
跟踪练习
(1)二 无关 (2)< (3)不可靠，实验时未控制两个小球的质量相同
专项集训
能力提升
1 B 2 D 3 D 4 C 5 D 6 B 7 C
8 (1)动能 (2)力的作用是相互的
9 D 10冰川 ③
11 0.12 1 000
冲击高分
1 A 2(1)1.08 ×107 (2)1.5 ×105 3核聚变 地球 4化学 0.9 28
5 (1)变小 (2)内能 (3)安装了机械制动装置 (4)重力势能 略
6 D 7(1)天平、刻度尺、秒表 (2)小球到固定点的距离 (3)受到空气阻力(不唯一) (4)短
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第10专项 氧气和二氧化碳
点击重难点
一、氧气的性质、制取及用途
(1)氧气的物理性质。
常温下，氧气是一种无色无味的气体，不易溶于水。在标准状况下，氧气的密度比空气略大。沸点为－1 83℃(标准状况)，凝固点为－218℃(标准状况)，液态氧呈淡蓝色，固态氧是雪花状的淡蓝色固体。
(2)氧气的化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，有较强的氧化性。
(3)氧气的制取。
实验原理 操作要点 收集方法
2KClO3═══KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (1)先检查气密性；(2)加药、组装(从下到上、从左到右)；(3)试管口略向下倾斜；(4)塞入试管及集气瓶中的导管不宜太长；(5)外焰加热 (1)排水集气法(集得气体较纯，但不干燥)(2)向上排空气集气法(集得的气体较干燥，但易混有空气)注意：用排水法收集时，待气泡大量出现时再开始收集；结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
2 H2O22 H2O + O2↑ 注意事项：(1)转动分液漏斗活塞滴加H2O2，可通过活塞的“开”、“关”来控制H2O2的用量，从而控制得到氧气的量；(2)分液漏斗颈下端不需要插入液面；(3)不需要加热
化学反应 实验现象
与木炭反应 C+ O2CO2 发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)，放出热量
与硫反应 S+ O2SO2 发出明亮的蓝紫色火焰，放出刺激性气味的气体(SO2)，放出热量
与铁反应 3Fe+2O2Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)，放出热量
(4)氧气的检验：氧气能使带火星的木条复燃，这可用来鉴定氧气。
(5)氧气的用途：①可供生命体呼吸；②冶炼钢铁，焊接或切割金属；③制液氧炸药、火箭助燃剂。
注意点：气体发生装置选择的依据是反应物的状态和反应的条件，收集装置选择的依据是气体的溶解性和密度。
二、二氧化碳的性质、制取及用途
(1)二氧化碳的物理性质。
能溶于水、密度比空气大、无色无味的常见气体。
在加压降温条件下成为干冰(一种半透明白色固体，能升华)。
(2)二氧化碳的化学性质。
①一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
②二氧化碳是一种酸性氧化物，能与水反应生成碳酸：CO2+H2O═══H2CO3；碳酸不稳定，加热时会分解。
(3)二氧化碳的检验。
用澄清石灰水可以鉴定二氧化碳气体：
Ca(OH)2+CO2═══CaCO3↓+ H2O
(4)二氧化碳的实验室制法：石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═══CaCl2+ CO2↑+ H2O，用向上排气法收集。
(5)二氧化碳的用途：①二氧化碳本身无毒，但当其在空气中的浓度过高时，能使人窒息；②它是植物光合作用的原料，是温室中作物的气体肥料；③可用来灭火，如泡沫灭火器、干粉灭火器；④可制饮料。
注意点：在实验室制取二氧化碳时要注意以下三点：①不用纯CaCO3，或Na2CO3等代替大理石，是因为它们与盐酸反应速率太快，不便于控制；②不用浓盐酸，是因为浓盐酸易挥发出HCl气体使CO2不纯；③不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面．阻止反应的继续进行。
(6)二氧化碳对生活和环境的影响。
人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生CO2，而绿色植物的光合作用却吸收CO2，放出O2。因此，空气中的CO2的含量是相对稳定的。若破坏森林，过多地燃烧煤、石油、天然气等化石燃料，则会使CO2含量增加，造成温室效应，给人类带来危害。所以，应更多使用太阳能、风能、地热等清洁能源；严禁乱砍乱伐森林。
三、燃烧和缓慢氧化
1 剧烈氧化与缓慢氧化。
(1)通常情况下的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应。
(2)缓慢氧化是速度缓慢、不易觉察、没有发光但有发热的一种氧化反应，如橡胶制品的老化、金属的生锈、生物呼吸、食物的腐败等。
(3)缓慢氧化也会引起尉烈反应，如白磷的自燃。
2燃烧的条件。
(1)可燃物与氧气(或空气)充分接触。
(2)温度达到可燃物的着火点(可燃物开始着火的温度，是可燃物固有的特性)。
注意点：燃烧不一定要有氧气参加，例如H2可以在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰；Mg可以在CO2中燃烧等。
3只要去除可燃物燃烧的两个条件中的一个即可灭火。
四、催化剂在化学反应中的作用
在化学反应中，能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。
易错点：催化剂“一变二不变”：催化剂改变其他物质的化学反应速率，本身的质量不变，化学性质不变。
评析中考点
考点1 下列有关实验现象的描述正确的是( )
A铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生白色火焰，生成黑色固体
B硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C红磷在氧气中燃烧时，生成大量烟雾
D在点燃的蜡烛火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现
※思路点拨※
解答本题．首先要弄清火焰、烟、雾的区别。火焰是可燃性气体或易汽化的固、液体物质燃烧时所形成的时明时暗、时大时小的发光现象，如氢气、甲烷、一氧化碳、酒精、汽油、煤油、石蜡、木材、硫等物质燃烧均能形成火焰；而铁、铝、木炭等物质，由于它们的沸点高、难汽化，燃烧时只能发光，因而在燃烧时不会形成火焰。烟是可燃物质燃烧时产生的大量固体小颗粒分散悬浮于空间而形成的。如红磷燃烧生成细小的五氧化二磷颗粒，形成白烟。雾是小液滴分散悬浮于空间而形成的。如打开浓盐酸瓶可见白雾，是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成了盐酸小液滴的缘故。
※解答辨析※
D
※考点点评※
这类题属于描述有关物质性质、实验现象的常见基础题，解答好此类题的关键是弄清火焰、烟、雾的区别。中考中比较常见。
考点2 有一首赞美某种气体的诗，其中几句是“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋不顾身扑向烈火，她带给大地勃勃生机…”，诗中所赞美的气体是( )
A氧气 B二氧化碳
C氮气 D稀有气体
※思路点拨※
云雾缭绕的仙境指的是干冰升华吸热，造成空气中水蒸气液化而形成的；驱散了炎炎夏日的暑气是指夏日喝的饮料中，含有二氧化碳形成的碳酸；奋不顾身扑向烈火是指二氧化碳可用于灭火；带给大地勃勃生机是指植物的光合作用离不开二氧化碳。
※解答辨析※
B
※考点点评※
二氧化碳的物理性质：在通常状况下二氧化碳是一种无色无味的气体；密度比空气的密度大，通常把固体二氧化碳叫做“干冰”。“干冰”易升华，固此可用于人工降雨或怍制冷剂；二氧化碳的化学性质：①二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳能与水反应生成碳酸；③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。二氧化碳的用途：作化工原料，用于生成尿素、纯碱等；“干冰”作制冷剂，用来保存食品和人工降雨；用作温室肥料。
考点3 下面是学习“氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
(1)制取并收集两瓶氧气时，我用了 等仪器和药晶。
(2)制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先 ；然后再 。
(3)做氧气的性质探究时，我用了如图所示的操作流程。本流程我探究的内容是 。在C操作中为了使 与氧气完全反应，我的操作方法是 。D操作中使用烧杯倾倒的液体是 ，得出的探究结论是 。
※思路点拨※
本题第l问考查根据反应原理和反应条件来选择实验仪器和药品，必须“事无巨细”、全面考虑；第2问考查的是制取氧气过程中一个非常重要的注意事项——先取出导气管还是先熄灭酒精灯的问题：第3问在通过图示提示的前提下，考查大家提出问题和解决问题的能力，其中C的操作方法更是突出了对“过程与方法”的考查。
※解答辨析※
(1)集气瓶、玻璃片、水槽、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾 (2)从水中取出导气管 熄灭酒精灯 (3)木发与氧气反应生成什么 木炭 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中 澄清石灰水 生成物是二氧化碳
※考点点评※
本题作为一道实验与探究题，运用“我”回忆的方式，巧妙地把“知识与技能”、“过程与方法”的考查融为一体。在日常的学习过程中，如果不重视实验，不亲自实验探究，那就很难将问题答得完整。
考点4 请根据下图回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：① ，② 。
(2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 ，产生氧气的化学方程式为 。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是a→ (填管口字母)。若只改变A装置中的药品，仍采用已连接的整套装置，还可以用来制取的气体是 。
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是 。
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点 (只答出一条即可)
※思路点拨※
此题考查了实验室制取气体的思路和方法，分离和除杂的知识一应根据反应物、生成物的状态及反应条件选择发生装置，根据气体的性质选择收集装置，根据所含杂质的性质选择除杂装置。(3)中用过氧化钠(固)和水(液)反应制取氧气，发生装置应选固一液不需加热型的A装置，干燥氧气应选E装置，收集不宜采用排水法，因为是制取干燥的氧气。问题(5)中，A、C装置对比，C不能随时加入液体反应物，也不能控制加液体的快慢。
※解答辨析※
(1)锥形瓶 酒精灯 (2)B 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ (3)g→f→i CO2 (4)药品的状态和反应条件 (5)A可随时加液体反应物，并通过滴加液体的快慢，控制反应的速率。
※考点点评※
1 制取装置的选择
反应物状态和条件 装置图 实例
固体加热型 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑2KClO3═══2KCl+3O2↑
固液不加热型 2 H2O2═══2 H2O + O2↑
【注意】比较装置的优缺点
①当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率。
②当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止。
2 收集装置的选择
选用收集装置的因素：①气体的溶解性；②气体的密度。
向上排空气法：气体的密度比空气大用此法。如：氧气、二氧化碳
排空气法
向下排空气法：气体的密度比空气小用此法。如：氢气
排水法：气体不易或难溶于水用此法。如：氧气、氢气、一氧化碳。
其他气体收集装置：
考点5 如图是某同学设计的实验室制取CO2装置图，请指出图中的错误。
※思路点拨※
在如图的发生装置中，长颈漏斗若不插入液面以下，产生的气体会从漏斗口逸出；导气管伸入液面以下，则不能导出产生的CO2气体。上图中收集装置适合难溶于水的气体，CO2能溶于水，且密度比空气大，故只适宜采用向上排空气法收集。
※解答辨析※
①发生装置图中：长颈漏斗没插入液面以下；导气管伸入瓶内过长。
②收集装置图中：不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集。
※考点点评※
实验室中气体制取装置选择的依据是：根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；根据产生气体的性质选择收集装置。
考点6 下图所示是家庭中常用的几种灭火方法，请将相应方法的灭火原理，填在表中对应的空白处。
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
灭火方法
灭火原理 清除可燃物
※思路点拨※
图Ⅱ是油锅着火，用锅盖盖住后，锅内的可燃物就与氧气隔绝，从而达到灭火的目的；图Ⅲ是桌椅着火，用水浇后，桌椅的温度降低到着火点以下，从而达到灭火的目的。
※解答辨析※
隔绝氧气(或空气) 降低温度至可燃物的着火点以下
※考点点评※
解答此类题目的关键是明确灭火的原理是破坏燃烧的条件，使燃烧的反应停止，所以灭火的原理有三个：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。
聚焦失分点
易错 吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面：吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弁船而走。火借风势，火船宛如火龙样冲向连在一起的曹军术船。一眨眼，曹军水寨已经烧成片火海。下列关于火海形成的叙述中，不正确的是( )
A东南风降低了木船的着火点
B枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物
C东南风为木船燃烧提供了充足的氧气
D相连的曹军木船没有及时隔离
※对症下药※
本题考查物质燃烧的条件：有充足的助燃剂；温度达到着火点；可燃物。导致错误的原因是没有正确理解着火点是可燃物的属性。因此东南风降低木船的着火点是不正确的；相连的曹军木船没有及时隔离，致使曹军水寨烧成一片火海。
※提分练习※
英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖，砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳，从而抑制和扑灭火焰 自动灭火陶瓷砖的灭火原理是( )
A清除可燃物
B使燃烧物与氧气隔绝
C降低燃烧物的着火点
D使燃烧物的温度降低到着火点以下
探究与思考
探究1 实验室常以MnO2为催化剂分解H2O2制取氧气，请写出此反应的化学方程式
；小柯在科普读物中查得一些蔬菜提取液也可催化H2O2分解，为此，他设计并进行了如下实验：
①将5克新鲜莴笋剪碎，放人研钵中，加入少量石英砂，进行快速充分研磨。然后，向研磨液中加入适量蒸馏水搅拌，再用纱布过滤即得莴笋提取液。
②用注射器吸入3％的H2O2溶液5毫升，并将针管内的气体排出，然后尽快吸入5毫升的莴笋提取液，密封注射器端口。室温下置于试验台上，每分钟记录一次氧气的生成量(注射器内体积的增加量)，历时l0分钟，求平均值。
③用同样的方法分别测出加入菠菜、白菜提取液后的每分钟氧气生成量。
得到的实验数据如下表(室温20℃，pH值为7)：
蔬菜名称 每分钟氧气生成量(毫升／分钟)
莴笋 1. 55
白菜 0 .7
菠菜 0 .9
(1)上述实验还不足以证明蔬菜提取液具有催化H2O2分解的作用，还需补充怎样的实验
(2)后来，小柯又做了“不同pH值的莴笋提取液催化分解H2O2”的实验，得到数据并绘成如上图曲线，分析曲线你能得出什么结论
※解答辨析※
2 H2O2═══2 H2O + O2↑
(1)设置吸入5毫升3％的H2O2并吸入5毫升蒸馏水为对照实验。
(2)在pH为4~7时，莴笋提取液对H2O2的催化作用随pH增加而增加；在pH为7时，莴笋提取液对H2O2的催化作用最强；在pH为7~l0时，莴笋提取液对H2O2的催化作用随pH增加而减少。
※考点点评※
对于“物质是否是催化剂”的探究，除了用实验比较反应快慢的改变，还应判断物质在反应前后化学性质和质量是否改变。
※跟踪练习※
1 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
【进行实验】上图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
【实验记录】
实验编号 1 2
反应物 5％H2O2 5％H2O2
催化剂 1g水泥块 1gMnO2
时间 165秒 46秒
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关 请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假设】 。
【实验方案】
。
探究2 某同学为探究可燃物燃烧的条件，他查阅资料得知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都会生成刺激呼吸道的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，并能与水反应。他按下图所示装置进行对比实验：
(1)用图A所示装置进行实验，观察到的现象是铜片上的白磷燃烧产生白烟；铜片上的红磷和水中的白磷不燃烧。再用图B所示装置进行实验，观察到：不通氧气时，热水中的白磷不燃烧；通氧气时，热水中的白磷燃烧。根据上述实验得出，可燃物燃烧的条件
。
(2)根据燃烧的条件选择填空：用扇子扇炉火不会熄灭，而是越扇越旺，原因是 ；用扇子扇蜡烛的烛火一扇就立即熄灭，原因是 。(填序号)
A可快速地提供燃烧所需的氧气
B空气流动虽带走热量，但温度未降到着火点以下
C主要是空气流动带走热量，温度降到着火点烈下
(3)图A与图B所示实验相比，符合环保要求的是 。
(4)为探究实验后溶液的性质，在图B烧杯中滴入几滴石蕊试液，溶液呈红色，说明五氧化二磷与水反应所得溶液呈 。
※思路点拨※
图A铜片上红磷的温度没有达到红磷的着火点，而水中的白磷没有与氧气接触，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到了着火点。通过对比可知，燃烧的条件是与氧气接触和温度达到着火点，两者缺一不可。图A中的五氧化二磷排放到空气中会污染环境，而图B中的五氧化二磷溶于水，不会污染环境。
※解答辨析※
(1)要与空气(或氧气)接触，且温度达到着火点 (2)A、B C (3)图B (4)酸性
※考点点评※
燃烧的条件为：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。同样无论在什么条件下，只要满足了燃烧的条件，就一定会发生燃烧。
※跟踪练习※
2 为了探究燃烧的条件，小军查阅资料得知
：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，
五氧化二磷会刺激人的呼吸道。他设计了如图所
示的实验装置。将分别盛有少量白磷和少量红磷
的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白
磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；②试管中的红磷不燃烧；③烧杯中的白磷不燃烧。
(1)白磷燃烧的化学方程式为 。
(2)分析实验现象，得出结论。由现象①②得到的燃烧条件是 ；由现象①③得到的燃烧条件是 。
(3)请举一例说明燃烧必须有可燃物参加。
(4)请你根据小军查阅的资料和实验现象，指出他设计的装置有何不足。
专项集训
※能力提升※
1 利用下图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A用①③制取氧气 B用②③制取二氧化碳
C用②④制取氧气 D用①⑤制取二氧化碳
2 燃烧反应是指一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物的反应。下列关于燃烧反应与四种基本反应类型关系的说法中，正确的是( )
A有砦燃烧反应属于化合反应
B有些燃烧反应属于分解反应
C有些燃烧反应属于置换反应
D有些燃烧反应属于复分解反应
3 以下判断正确的是( )
A只有在点燃或加热时可燃物才能燃烧
B 只要温度达到可燃物着火点可燃物就能燃烧
C只有含碳元素的物质才能燃烧
D只要使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火
4 “蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为( )
A降低了煤的着火点
B升高了煤的着火点
C提高了氧气的浓度
D增大了煤与氧气的接触面积
5 下图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是( )
A实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷
B实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验l
C实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭
D可燃物燃烧需要氧气(或空气)，并达到着火点
6 用右图装置口，以探究二氧化碳的制取和性
质。下列关于陵实验的叙述正确的是( )
A浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B粗铜丝能控制反应的发生和停止
C产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D能验证二氧化碳的密度比空气大
7 右图表表CO2的循环过程，其中物质X能为
人体直接提供能量，下列说法错误的是( )
A X中C、H、O的原子个数之比为l：2：l
B转化l是自然界中将无机物转化为有机物的
主要途径
C X在人体中氧化产生的CO2如不及时排出，则血液的pH将增大
D人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加
8 阅读材料，回答问题。
材料一：2009年1月，某市酒吧发生一起特大火灾。该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡。
材料二：氢氧化镁是一种新型的阻燃剂，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用。
(1)聚氨酯泡沫蠼料属于 材料(填“有机”或“无机”)。请写出聚氯酯泡沫翅料的一点化学性质 。
(2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是 。(填标号)
A提供氧气
B使可燃物的温度达到着火点
C提供可燃物
(3)根据灭火原理初步分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因 (答一点)。氧氧化镁受热分解的化学方程式为 。
9 图甲是用CaCO3和HCl反应来制取并收集纯净、干燥CO2气体的装置网，其中气体发生装置的装配与气体收集装嚣的连接还未完成。
(1)装配一套完整的CO2气体发生装置(仪器只限从图乙中选用)，需要用到图乙中的
(填字母)仪器。
(2)用图甲中气体收集装置收集CO2气体时，气体应该从 (填“a”或“b”)导管进。
10 某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积，试填空：
(1)该发生装置可以制备初中化学常见的 气体。(填写化学式)
(2)图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是： 、 。
(3)利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：
。
11 实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：
(1)写出指定仪器的名称A ，B 。
(2)若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择上图中的 (填标号)。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。用该装置还可以制取的气体是 ，应选择的药品是 。
(3)若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的仪器是
，写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
。用右图所示装置收集氧气，氧气应从
(填“a”或“b”)端导入。
(4)要鉴别氧气和二氧化碳，可选择 。
A无色酚酞溶液 B紫色石蕊溶液
C澄清石灰水 D燃着的木条
12 下图是实验室里一些制服和收集气体的实验装置，请根据图吲答有关问题。
(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气并用排水法收集，发生装置应选择 ，实验时应在试管口放 ，收集氧气的合适时机是 。
(3)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳应选择的装置是 。燃着的镁条与二氧化碳反应生成氧化镁和一种单质，写出该反应的化学方程式
，该反应的基本反应类型是 反应。
13 现有下列仪器或装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称是 ；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选 (填字母)；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选 。(填字母)
(2)若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为 ；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为 ，c处尾气的处理方法是 。
(3)若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，
请把图中的“导气管”补画完整。
(4)检验F装置气密性的操作和现象是
。
14 化学实验和科学探究都离不开实验装置。根据下列装置，回答问题：
(1)装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是 ，写出该反应的化学方程式 。
(2)可用于收集氢气的装置是 。(填写序号字母)
(3)科学探究。
【查阅资料】
小玲同学查阅资料发现：过氧化钙(CaO2)能分别与水、二氧化碳反应。
【猜想】
①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。
②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或两者的混合物。
【实验探究】
实验一选用上上实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入
(填写一种试剂的名称)试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是 。实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：
实验步骤 实验现象 结论
a 取在空气久置的少量过氧化钙固体于试管中，加足量水 未见固体明显溶解
b 向试管中滴加几滴紫色石蕊试液 未见明显的颜色变化 不存在氧氧化钙
固体成分是碳酸钙
实验步骤c中发生反应的化学方程式是
。
※冲击高分※
1 许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。
(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。
(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量MnO2时分解加速。
(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量10％的稀盐酸，前者先反应完。
2 化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
(1)天然气(主要成分为CH4)完全燃烧的化学方程式是 。
(2)计算lg CH4完全燃烧产生CO2的质量m。(精确到0. 01g)
1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1 g物质完全燃烧放出的热量
CH4 m= 56kJ
C 3. 67g 32kJ
(3)从上表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是
。
3 某化学兴趣小组用火柴、蜡烛、烧杯三种实验材料探究物质燃烧的条件。
[提出问题]物质燃烧需要什么条件
[猜想与假设]①有可燃物；②温度要达到着火点；③与氧气(或空气)接触。
[设计与实验]
验证 对比实验
假设l 示例：加热烧杯，烧杯不可燃 (仿照示例填写)
假设2 常温放置蜡烛，蜡烛不燃烧 (仿照示例填写)
假设3 点燃蜡烛，蜡烛在搴气中持续燃烧 (仿照示例填写)
[得出结论]猜想正确，燃烧必须同时满足 个条件，只要破坏 个燃烧的条件，就能达到灭火的目的。
[反思质疑]氢气在氯气中能燃烧。燃烧是否一定要有氧气参加
[查阅资料l]镁条能在空气中剧烈燃烧，也能在二氧化碳中剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热；细铁丝可以在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量棕黄色的烟；磷能在氯气中剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白色烟雾。
[表达与交流]根据上述内容和课本中对“燃烧”的描述，你认为 叫做燃烧。
[反思质疑2]根据“细铁丝在氧气中燃烧”的实验现象，细铁丝在氧气中燃烧为什么会“火星四射”
[查阅资料2]含碳细铁丝燃烧时，其中的炭粒生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。
[设计实验]为了验证细铁丝在纯氧中燃烧产生“火星四射”现象的原因，你设计的实验方案是
。
4 南宋诗人赵师秀有诗“黄梅时节家家雨，青草池塘处处蛙。有约不来过夜半，闲敲棋子落灯花。”诗中“灯花”是蜡烛不完全燃烧产生的炭附着在蜡烛芯上的现象。
(1)制造蜡烛的原料是石蜡，石蜡属于 。(填序号)
A无机物 B有机物
C纯净物 D混合物
(2)家用石油液化气与石蜡属于同类别物质，欲使其燃烧不产生“灯花”现象的条件是
。
(3)如图是小李同学从点燃的蜡烛火焰中引出一缕“白烟”的实验装置。小李同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小王同学认为“白烟”的成分是蜡烛蒸汽。请你参与探究，确定“白烟”成分。验证小李同学猜想所用的方法是
；
支持小王同学猜想的方法是 。
5 下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。
(1)实验室制备CO2的化学方程式为： 。可用的发生装置有： 。(选填上图字母序号)
(2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：
。
(3)排水法收集与排空气法收集CO2的比较。(分别用体积相同的2个集气瓶收集)
比较项目 排水法 向上排空气法
收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 CO2密度比空气大，且
收集过程分析 集满现象： “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定。即便用燃着的木条移近容器口火焰熄 灭，也难以证明 空气完全排尽。
向收集到CO2的集气瓶内倒入等体积适量澄 清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短。 先浑浊后变澄清所需时间较长。
由上述实验可得结论 ① ；② 。
(4)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出明显后，测得其残留液pH等于2。此时取适量反应后溶液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如下pH[为纵坐标，时间s(秒)为横坐标]：
①写出AB段内有关化学方程式 。
②写出BC“平台”段化学方程式 。
③CD段上升的原因是： 。
答案
提分练习
B
跟踪练习
1【进行实验】锥形瓶 排水集气法
【结论】在相同条件下，H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【反思】质量和化学性质
【假设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取两份质量相等的不同浓度的H2O2溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间(其他合理答案也可)
2 (1) 4P+5O22P2O5 (2)温度达到着火点与空气(或氧气)接触 (3)关闭燃气灶阀门，火焰熄灭(或打火机没燃料后打不着火；或森林起火打隔离带，火势不再蔓延；或木柴燃烧而石块不燃烧……) (4)白磷燃烧没有在密闭装置中进行，生成的五氧化二磷会污染空气。
专项集训
能力提升
1 C 2 A 3 D 4 D 5 B 6 B 7 C
8(1)有机 可燃性 (2)C (3)氢氧化镁受热分解生成的氧化镁覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝 Mg(OH)2MgO+H2O ↑
9 (1)BDEF (2)b
10 (1)H2或CO2或O2 (2)反应物是固体和液体反应条件是不需要加热 (3)包含了滴入液体的体积
11 (1)试管 长颈漏斗 (2)A、C、E、F或A、B、C、D、F
CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑ 氧气(或O2) 过氧化氢溶液和二氧化锰
(3)酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑ a (4)B、C、D
12(1)长颈漏斗 集气瓶 (2)A 一团棉花 气泡快速均匀放出时
(3)B 2Mg+ CO2═══C+2MgO 置换
l3 (1)铁架台 BD CE (2)固体粉末由黑色变为红色澄清石灰水点燃(或套上气球，或套上塑料袋) (3)见下图。
(4)在a处套上一个夹好铁夹的橡胶管，在b处用酒精灯微热(或用手握玻璃管)，②中有气泡放出；冷却后在②中左边导管形成一个稳定的液柱，说明气密性良好
l4 (1)防止加热时高锰酸钾粉末进入导管2KMnO4K2MnO4+MnO2+ O2↑
(2)D E (3)酚酞 2CaO2+2H2O═══2Ca(OH)2+ O2↑
实验步骤 实验现象 结论
c 向试管中滴加盐酸 产生气泡，固体逐渐溶解 固体成分是碳酸钙
CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑
冲击高分
1 (1)升高温度，可以加快化学反应速率。
(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。
(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。
2 (1) CH4+2O2 CO2+2 H2O
(2)m=2.75g
(3)热值高，产生的二氧化碳少，对环境的影响小
3 [设计与实验]
验证 对比实验
假设l 点燃蜡烛，蜡烛可燃
假设2 点燃蜡烛，蜡烛燃烧
假设3 将燃着的蜡烛扣入一只烧杯内，蜡烛逐渐熄灭
[得出结论]上述3 1
[表达与交流]发光、放热的剧烈的化学反应
[设计实验]取长短相等、粗细相同的含碳细铁丝和不含碳细铁丝，分别在足量的氧气中燃烧，观察实验现象
4 (1)D (2)调节风门，保证有足够的空气或要充分燃烧 (3)让白烟通过无水硫酸铜或用干冷的烧杯罩在白烟上方将白烟用火柴点燃或将白烟冷却得到白色的蜡状固体
5 (1) CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑
BCDEF (2)便于控制反应的发生或停止 (3)不与空气反应集气瓶内液面下降至瓶口，且有气泡从瓶口逸出结论：①排水法集满二氧化碳现象明显或操作方便②排水法收集到的二氧化碳气体浓度或纯度较高
(4)①Na2CO3+2HCl═══2NaCl+ H2O+ CO2↑
CaCO3+2HCl═══CaCl2+ H2O + CO2↑
②CaCl2+Na2CO3═══CaCO3↓+2NaCl
③碳酸钠溶液呈碱性，过量的碳酸钠使溶液碱性增强
催化剂
△
△
MnO2
MnO2
MnO2
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第4专项 生命的延续和进化
点击重难点
一、植物的生殖和发育
1绿色植物的生殖
(1)绿色植物的生殖方式包括有性生殖和无性生殖。无性生殖的方式包括分裂生殖、孢子生殖、营养生殖和组织培养等。其中植物的营养生殖包括嫁接、分根、压条、扦插。绿色开花植物(被子植物)的有性生殖经开花、传粉、受精后形成果实和种子，用种子来繁殖新植物体。传粉可分为自花传粉和异花传粉两种方式，而异花传粉中的花可分成虫媒花和风媒花。
(2)营养繁殖在生产中的应用：由于营养繁殖能保持某些栽培植物的优良性状，并能快速繁殖。
2植物的发育
(1)绿色开花植物的生殖器官包括花、果实和种子三部分。
(2)种子的萌发：种子萌发的内部条件是有完整而活的胚，同时需要胚乳或子叶提供营养。种子萌发的外界条件是充足的水分、氧气和合适的温度。种子萌发的过程是在适宜的条件下，种子吸足了水分，胚中的胚芽、旺轴、旺根细胞就开始分裂和生长。首先是胚根突出种皮发育成根，接着胚轴伸长，胚芽逐渐长成茎和叶，这样就长成了一株能独立生活的新植
物体。
二、人类的生殖和发育
1．受精是精子和卵细胞结合形成受精卵的过程。受精卵在输卵管中形成，后植入子宫内膜，子宫是胚胎发育的场所。胎儿通过胎盘和脐带从母体血液中获得养料和氧气，同时将代谢废物排入母体血液。胎儿从母体产出变为婴儿的过程称分娩。
2人从胎儿出生到个体成熟有五个生长时期，其中幼儿期和青春期是人一生中两个迅速生长的时期。青春期是从童年到成年的过渡阶段，青春期的主要特征是性发育和性成熟。
3动物的生殖和发育：动物的生殖方式有无性生殖和有性生殖，无性生殖方式常见的有分裂生殖和出芽生殖。有性生殖方式是通过两性生殖细胞(精子和卵细胞)的结合形成受精卵，产生薪个体的生殖方式。受精卵是新生命的起点。
三、遗传和进化
1 遗传和变异是生物的基本特征之一。遗传是指子代与亲代、子代不同个体之间在性状上表现出的相似性。变异是指子代与亲代、子代不同个体之间在性状上表现出的差异性。各种生物遗传特征是通过细胞核内的染色体传递给后代的，决定生物性状的基因是遗传物质DNA上起遗传作用的一些片段。
2 人的基因DNA和染色体的改变都会导致遗传病的发生，近亲结婚夫妇所生的孩子患遗传病的机会大大增加。
3遗传和变异在育种方面的应用很广，常见的有杂交优势、基因重组、诱变育种、转基因工程、克隆技术、试管婴儿等。
4适者生存，不适者淘汰的过程叫自然选择。达尔文生物进化学说(自然选择学说)能科学地解释生物进化的原因以及生物的多样性和适应性。
评析中考点
考点1 温家宝总理曾说过：“我有一个梦，让每个中国人，首先是孩子，每天都能喝上一斤奶。”我们知道，牛奶是一类含蛋白质丰富的食物，但三鹿奶粉事件让中国的奶粉业遭受了重创，离温家宝总理的理想又更远了一步。以下关于蛋白质的四个选项中，你认为不正确的说法是( )
A．蛋白质在人体内代谢分解后会产生二氧化碳、水和含氮废物等
B蛋白质的基本组成单位是氨基酸
C蛋白质是人体生命活动的主要供能物质
D蛋白质是刍田胞生长及修补组织的主要原料，占人体细胞干重50％以上
※思路点拨※
利用蛋白质在人的生长发育中所起的作用解答。人体生命活动的主要供能物质是葡萄糖而不是蛋白质。，
※解答辨析※
C
※考点点评※
本题考查蛋白质在人体内的代谢特点和在生长发育中的作用。
考点2 一粒种子改变整个世界!中国“杂交水稻之父”袁隆平经过多年的努力，利用野生稻培育出了具有许多优良性状的“超级杂交水稻”，从而大幅度提高了水稻的产量。
(1)野生稻与“超级杂交水稻”之问的这种性状上的差异体现了生物的 。
(2)若在可控制光照、温度和空气成分的大棚内栽培水稻，为了提高产量，可采取哪些措施( )
A适当增加棚内二氧化碳含量
B适当增加光照时间
C适当增加棚内氧气含量
D适当降低夜间棚内温度
(3)水稻在生长过程中，根毛细胞对各种无机盐的吸收量不同，这种起控制细胞与外界之间物质交换作用的是哪一种细胞结构( )
A细胞壁 B细胞膜
C细胞质 D液泡
※思路点拨※
袁隆平经过多年的努力，利用野生稻培育出了具有许多优良性状的“超级杂交水稻”，野生稻与“超级杂交水稻”之间的这种性状上的差异说明生物具有变异的特性。利用光照、温度和空气中二氧化碳的含量对植物产量的影响解题。从细胞结构和功能进行分析，起控制细胞与外界之间物质交换作用的细胞结构是细胞膜。
※解答辨析※
(1)变异(性) (2)A、B、D (3)B
※考点点评※
本题考查生物延续过程中的特点。
考点3 鼠、猪、猴等动物是医学研究中最常见的实验动物，诺贝尔医学奖设立一百多年以来，其中有75个奖项得益于对实验动物的研究。
(1)为了让实验动物的某种性状更接近于人体，提高动物实验的成效，科学家常通过改变动物细胞核中的 来实现。
(2)但近年来，许多国家纷纷出台法令要求减少实验动物的数量。下列可作为支持减少实验动物做法的理由是 。(可能不止一个正确选项)
①猪、鼠、猴等哺乳动物的某些性状接近于人类
②发明了一些替代动物实验的研究技术
③动物也有其自由生存的权利
④从实验动物得到的结果不能简单迁移到人类
※思路点拨※
利用生物的遗传特点和动物与人类的关系解题。
※解答辨析※
(1)基因 (2)②、③、④
※考点点评※
本题考查生物的遗传及遗传物质，理解细胞核、染色体、DNA和基因的关系是解题的关键。
聚焦失分点
易错1 塘栖枇杷是全国享有盛名的杭州特产，其果形美观，肉柔软多汁，甜酸适几，风味较佳。为了获得优质果实，须用科学的繁殖和管理方法。请分析以下内容：
(1)枇杷可用种子繁殖，而果农一般采
崩嫁接或压条的方法束繁殖，嫁接或压条
的方法在生殖类型上属于 。这种
繁殖方法的优点是 。
(2)平头大红袍、宝珠、夹脚、软条白
沙等都是塘栖枇杷的优良新品种。如果以平头大红袍为砧木，以软条白沙为接穗进行嫁接，则此枝条上长出的枇杷品种应是 。
(3)枇杷幼苗要带土移栽，目的是 。移栽时每株留叶3—5片即可，留叶也可剪去先端l／3～l／2。这样做的目的是 。
(4)种植时要求合理密植，保持合适的株距和树形。这样做的科学依据是 。
※对症下药※
(1)枇杷为被子植物，但为了保持优质枇杷品种的优良性状而采用嫁接或压条的方法来繁殖，其生殖类型为无性生殖(或营养生殖)。这种繁殖方法的优点是繁殖速度快并能保持优质枇杷品种的优良性状(答出保持优良性状即可)。(2)通过嫁接培育的优良品种由接穗的品种决定．这是最易错之处。所以此枝条上长出的枇杷品种应是软条白沙。(3)带土移栽的目的是防止根毛受损(或保护根)；移栽时每株留叶3—5片，留叶也可剪去先端l／3—1／2的目的是减少叶片蒸腾失水，维持树苗体内的水分代谢平衡，提高枇杷移栽成活率(答出降低蒸腾作用即可)。(4)合理密植的目的是让植株充分接受光照，提高光合作用的效率，从而提高产量(答出充分接受光照即可)。
※提分练习※
1自2009年8月起，云南遭遇了60年未遇的三季持续干旱，广西、贵州局部地区也遭遇50年来罕见的极端干旱，导致数百万人受灾，几千亩农田受旱。在科学兴趣小组活动时，同学们谈论到了干旱与农作物的问题，请你参与讨论并作回答。
(1)农作物在缺水初期叶片气孔会自动关闭，以减弱 作用。
(2)西南干旱地区农民采用“水田旱种”进行抗旱保收成，在水田种上大葱、乇米等耐早作物。从生物进化角度看，耐旱作物能够生存足的结果。
(3)耐早作物在形态结构上具有适应干旱的一系列特点。下表明种植物叶片中，最适应干旱环境的是 。(选填编号)
叶片 表面积／mm2 体积／mm3 表皮厚度／μm
A 292 64 14
B 144 63 24
C 30l 62 15
D 593 12l 13
易错2 瑞典卡罗林斯卡医学院5日宣布，将2009年诺贝尔生理学或医学奖授了，美国科学家伊丽莎白布莱克本、昔萝尔格雷德和杰克绍斯塔克，以表彰他们“发现端粒和端粒酶是如何保护染色体的”。他们的研究成果揭示，端粒变短，细胞就老化；如果端粒酶活性很高，端粒的长度就能得到保持，细胞的老化就被延缓。三人的研究成果表明，癌症细胞利用端粒酶支撑自己无控制的“疯长”。卡罗林斯乍医学院教授鲁内托夫特戈德说，端粒和端粒酶研究有助于攻克医学领域3方面难题，即“癌症、特定遗传病和衰老”。对于上述文字的理解，下列说法正确的是( )
A癌症是由染色体变异引起的一种特定遗传病
B．端粒酶是一种具有催化能力的蛋白质，能改变人体内某一化学反应的速度。
C若对癌症患者使用能激发端粒酶活性的药物，则可控制癌症．进而有可能治愈癌症。
D若对健康人使用能抑制端粒酶活性的药物，则可延长人的寿命，
※对症下药※
本题涉及的知识点较多，有引起冠心病、肿擅、高血压等常见疾病的主要因素及其预防、遗传物质的作用、DNA、基因和染色体的关系以及催化剂的作用等，解题时易错。题目阅读量较大更易解错题。仔细阅读和分析理解题意并结合所学内容解答是较为正确的方法。所以正确的是B选项，即端粒酶是一种具有催化能力的蛋白质，能改变人体内某一化学反应的速度。
※提分练习※
2 “曹操墓”在河南安阳被发现后，引起不少置疑。复旦大学现代人类学教育部重点实验室、复旦大学历史系联合组成的课题组准备用基因技术来考证，因此在曹操政权的发源地公开征集曹氏男子DNA样本。就DNA、基因而言理解有误的是( )
A 基因是DNA上的一个片段
B DNA在细胞核内
C 一个生物体上不同细胞中的DNA是相同的
D 一个基因控制着多个性状
探究与思考
探究1 小敏观察到长在向阳处的蒲公英，叶片较大，叶缘(即叶片的边缘)缺刻(即叶片边缘上的缺陷)小；长存荫蔽处的蒲公英，叶片较小，叶缘缺刻大。小敏猜想：蒲公英的叶型可能与阳光照射有关。她设计了下面的实验进行探究。
【实验步骤】
①选取一根长在向阳处且生长良好的蒲公英的根，切取相似的6段，埋入装有湿沙土的花盆中催芽；
②发芽后分别移栽到装有沃土的6个花笳中，分为A、B两组，每组3盆；
③A组花盆放在向阳处，B组花盆放在荫蔽处，在相同条件下，正常管理一段时间后，观察结果。
【预测实验结果】
如果蒲公英的叶型只与阳光照射有关，那么小敏的实验结果应是 。
【交流与讨沦】
小红认为小敏的实验设计不够严密，还应选取 同时进行实验。
【拓展】
(1)实验用蒲公英的根培育幼苗的生殖方式属于 (填“有性”或“无性”)生殖。
(2)由于性状是由 决定的，因此蒲公英的叶型还与遗传因素有关
※解答辨析※
【预测实验结果】A组长出叶片较大，叶缘缺刻小的叶；B组长出叶片较小，叶缘缺刻大的叶
【交流与讨论】长在荫蔽处且生长良好的蒲公英的根
【拓展】(1)无性(2)基因
※考点点评※
本题利用科学探究蒲公英的叶型可能与阳光照射有关，注意控制变量法的具体应用和实验结果的正确得出。
※跟踪练习※
1 我市某校的几位同学对生物学知识情有独钟，经常做、些有关生物学的小实验，这次他们准备探究某些条件与大豆种子萌发的关系。
【实验步骤】
(1)取三个无色透明的玻璃杯，分别标记A、B、C，并且在瓶底各铺两张餐巾纸，各加适量水。
(2)取30粒黄瓦种子分别放入A、B、C杯底的餐巾纸上。
(3)A杯不作处理，B杯用黑布全部罩住，C杯内抽干气体并密封。然后把A、B、C均置于24℃一27℃环境中。(如图)
【实验现象】几天后，A、B两杯内的种子多数萌发，C杯内种子无萌发现象。
【回答问题】
(1)要证明光照对大豆种子萌发有无影响，你认为应选用 作为对照实验。
(2)老师认为这几位同学在实验步骤2中的描述欠严密，处理欠妥，请你指出其中不足：
。
(3)大豆种子是由 发育形成的。同学们在实验过程中发现A、B两杯内的大豆种子温度都明显升高，引起温度明显升高的原因是
。
探究2 某同学将生长状况相似的A、B两盆蚕豆幼苗分别置于两个暗箱中，在B盆蚕豆幼苗的暗箱右侧开一小窗口，并在窗口外侧装一个固定光源，保持其他环境条件适宜并相同。一星期后，A、B两盆蚕豆幼苗的生长状况如图所示。请回答下列问题：
(1)该同学设计这一实验的目的是为了探究 。
(2)根据学过的知识，解释B盆蚕豆幼茎向光源弯曲生长的原因： 。
(3)若另取一盆蚕豆幼苗，在暗箱右侧亦开一小窗口，在窗口外侧装个固定光源，并且在花盆底部再装一个旋转器。当旋转器以一定速度匀速旋转时，花盆也随之一起旋转，但暗箱和光源都不转，如图C所示。当图C中的花盆连续旋转一星期以后，请你预测装置中的蚕豆幼茎的生长或弯曲情况是 。
(4)若将A盆蚕豆幼苗横向放置(与地面平行)，你预测的蚕豆幼茎生长方向是 ，这是植物对地心引力刺激作出的反应。蚕豆幼茎对单侧光、地心引力等刺激所作出的不同反应都属于植物的 。这种特性也可以称为生物的应激性。
※解答辨析※
(1)单侧光对蚕豆幼苗生长的影响
(2)单侧光使蚕豆幼苗产生的生长素在体内分
布不均匀(背光侧多而向光侧少)
(3)直立生长
(4)向上弯曲(或背地生长) 感应性
※考点点评※
对题目给予的信息进行分析比较得出其中的变量，从而知道实验目的并分析变化的原因和预测实验现象是解决此类题的方法。
※跟踪练习※
2 为了研究温度对小麦种子萌发的影响，某科技小组进行了如下实验：
实验材料：某品种小麦种子800粒，培养皿(直径90 mm)，脱脂棉，自动恒温箱，蒸馏水等。
实验过程：
①取培养皿6只，在沸水中煮沸一段时间再冷却，编号为A、B、c、D、E、F；将脱脂棉在开水中浸泡后冷却，再平铺在培养皿内。
②挑选600粒种子并随机分成6等份，然后再均匀地摆放在6只培养皿内，盖上盖，放到6只温度不同的自动恒温箱内，每隔一天检查并适时喷水。
③6天后，统计各组培养皿内种子的发芽率。结果记录如下表：
组别 A B C D E F
温度(℃) 10 15 20 25 30 35
发芽率(％) 48 74 82 94 86 75
请分析回答：
(1)根据表中数据，可得出的实验结论是 。
(2)为了使各温度下测试的发芽率更准确，应该补充的实验是 。
(3)为了在20℃～30℃区间找到更准确的促发芽温度，应该补充的实验是
(简要说出操作方法)
3 小明同学从课外书中得知“叶片中叶绿素的合成需要镁元素”的结论，于是他设计了一个实验，想证实该结论。
实验材料：小麦种子若干、完全培养基和缺镁培养基(在教师的指导下配制，完全培养基含小麦胚生长发育所需的各种营养物质，缺镁培养基比完全培养基缺少了镁元素)。
实验步骤：①去掉小麦种子的胚乳。
②将种子的胚分成甲、乙两组，每组20粒，分别接种在完全培养基和缺镁培养基上。
③将它们放在适宜的环境中培养两周，然后观察统计。
(1)去掉小麦种子胚乳的目的是排除胚乳中 对实验的干扰。
(2)培养两周后，观察的对象是 。
(3)每组为什么要选用较多数量的胚
(4)小芳同学认为叶绿素的合成除了需要镁等矿物质元素外，还需要其他的一些环境条件。她设计了如下表的方案。
A组 B组
小麦种子数 20粒 20粒
培养条件 适量的水，有光照，25℃ 适量的水，黑暗，25℃
培养时间 2周 2周
分析小芳同学的实验设计，你认为她要研究的问题是 。
专项集训
※能力提升※
1 一个有趣的现象是：当鹅发现卵在它的巢外时，它会伸长脖子慢慢地用喙将卵取回；当它看到其他物体(如酒瓶、高尔夫球)时，也会有同样行为。对此现象的解释正确的是( )
A鹅不能辨认这些物体 B这是本能
C取卵是鹅的连续动作 D属于学习行为
2 大豆种子的形成和萌发过程如图所示，下列说法正确的是( )
A 受精卵中贮存有遗传物质
B 大豆种子的营养成分主要来自于①
C ②表示种子的形成过程
D 大豆种子萌发只需氧气和适宜的温度
3 生命探测仪在玉树地震救援中，成为搜索废墟下生命的一双慧眼。关于红外生命探测仪工作原理的说法，正确的是( )
A是利用DNA进行生命探测的
B是通过感知温差进行生命探测的
C是依靠声波进行生命探测的
D是利用地磁场进行生命探测的
4 若图中的a、b分别代表蕨和西瓜两种植物，阴影部分代表它们之间的共同点。则下列选项中不属于阴影部分的是( )
A由细胞构成 B能进行光合作用
C有根、茎和叶的分化 D能利用种子繁殖
5 2010年5月，美国科学家将人造DNA植入到一个细菌中，几个小时内，人造DNA“取代”了原细菌中的DNA，且该细菌还能不断繁殖。从此，世界首例完全由人造DNA控制的单细胞细菌诞生了，科学家将其命名为“辛西娅”。下列说法合理的是( )
A “辛西娅”属于多细胞生物
B “辛西娅”能不断繁殖，属于生物
C “辛西娅”的性状不是由基因控制的
D此实验表明生物进化论是错误的
6 小强为了探究“花生种子萌发需要什么条件”，设计了下表所示的实验(每组种子数目相等、大小相同，均有发芽能力)。
组号 空气 水分 光照 温度／℃
① 充足 适宜 光照下 20
② 充足 干燥 黑暗中 20
③ 充足 适宜 黑暗中 0
④ 充足 适宜 黑暗中 20
⑤ 缺乏 适宜 黑暗中 20
如果要验证“花生种子萌发可能需要光照”的假设。应选择哪两组进行比较( )
A①④ B②④
C④⑤ D③④
7 2010年5月20日，美国科学家宣布世界首个“人造生命”诞生、研究人员先人工合成了一种细菌DNA，再植入另一个内部被掏夺的细菌细胞内，该细菌不断繁殖形成菌落(如图) 对于人造生命技术，下列启示或论述不合理的有( )
A细胞仍是生命存在的重要结构
B能培育具有特殊功能的“人造细菌”服务人类
C必须警惕此技术给人类可能带来的巨大风险
D由此技术可预见人工制造的高等动植物将会很快出现
8 大气污染可埘生物造成直接危害，SO2是大气污染的主要气体之一，而偏亚硫酸钠(化学式Na2S2O5)溶液在一定条件下可以产生SO2气体。某校生物兴趣小组利用多个透明且条件可调控的密闭容器、偏亚硫酸钠、浸泡过的小麦种子、清水、小烧杯、培养皿、吸水纸、玻璃棒等，来探究大气污染对种子萌发的影响。
(1)根据上述材料，你提出的探究问题是 。
(2)如果已知种子在0.01g偏亚硫酸钠用量时能萌发，而你的实验结果正好相反，请推测实验失败的原因，可能是 。
(3)当小麦种子萌发出幼苗后，种子空瘪的原因是 。
9 下表为光与温度对某植物茎生长的实验结果，有关叙述不正确的是( )
生长性状 日温28℃ 夜温l2℃
红光 远红光
茎长度 62 .2cm 98 .1cm
茎节数 20 .5节 21节
茎长度 夜温15小时
7℃ 17℃ 26℃
日温9小时 30℃ 75cm 52cm 29cm
23 60cm 50cm 35cm
7℃ 43cm 38cm 35cm
A茎的生长与光质及温度有关
B茎的生长与夜温有关，与日温无关
C 日温30℃夜温l7℃处理比日温23℃夜温26℃处理有机物积累多
D远红光条件下，日温30℃夜温7℃的环境有利于促进茎的生长
10 3月27 H晚8点30分，成都大熊猫繁育研究基地内，“地球一小时”活动全球推广大使、海归大熊猫“美兰”，用嘴“关闭”自己“宿舍”的灯光。下列有关“美兰”的生殖特点叙述不正确的是( )
A有性生殖
B哺乳
C胎生
D自然状态下进行无性生殖
11 体外受精技术(IVF)俗称“试管婴儿”，是从
女性卵巢内取出几个卵子，在实验室的试
管里让它们与男性的精子结合，形成胚胎
，然后把胚胎转移到子宫内，使之在母亲
的子宫内着床，继续发育形成胎儿直至分
娩。这种生殖方式属于( )
A有性生殖 B无性生殖
C分裂生殖 D营养生殖
※冲击高分※
1 双胞胎有同卵和异卵之分。异卵双胞胎由两个卵细胞受精形成；同卵双胞胎是由一个卵细胞受精形成，但在分裂中形成两个胚胎。从其形成的机理来看， (填“同卵”或“异卵”)双胞胎的个体相似性较大，因为他们染色体中的基因基本相同。但即使如此，其两个个体之间仍存在着不同，这差异就是生物的 现象。
2 右图是菜豆种子萌发成幼苗的各阶段示意图，下列
哪项能正确表示菜豆种子在萌发成幼苗过程中体内
有机物含量的变化情况( )
3 某乡农技网站上有一份关于雪莲果的种植
资料：“雪莲果，适合种植在一定海拔的沙
质土壤，喜湿润，喜光照，开花但不结籽
，以块根繁殖为主。我乡适合发展种植的
区域主要集中在凤凰山南坡(图中阴影部分
)。”
(1)雪莲果主要以块根繁殖，这属于一
生殖。
(2)分析嘉兴地区的海拔高度和土壤类型，你认为嘉兴是否适合引种该水果 。
4 请你利用所学的科学知识回答下列问题：
(1)适时松土有利于大豆幼苗生长，主要原因是促进了幼苗 ，从而为幼苗的根细胞从土壤中吸收无机盐等生命活动提供了更多的能量。
(2)某同学为使青菜长得快，每天在菜地上施肥，结果适得其反，许多青菜萎蔫而死，主要原因是 。
(3)目前杭州郊区的菜农常用温室大棚生产蔬菜，若要提高温室大棚蔬菜的产量，你认为可以采取什么措施 (写出一条即可)
(4)要将大量的新鲜水稻种子贮藏较长时间，最简便有效的方法是：
。
(5)要在葡萄种植具有“果大味甜”等优良性状的A品种葡萄，果农没有选择A品种葡萄的种子在园中进行播种，而是直接剪取A品种葡萄的枝条进行扦插。你认为他这样做的优点是 。
(6)扦插时，某果农先将葡萄枝条的插入端置于适宜浓度的生长素溶液中浸泡一下，再将枝条插入土壤中。他认为这样做能提高扦插枝条的成活率，理由是
。
5 刚收割起来的水稻种子堆在起温度会明显升高，升高温度所需的热量来自于哪儿 请分析回答下列有关问题：
(1)堆积的大豆种子温度升高所需的热量来自于水稻种子的 ，该生理过程的主要意义是： 。
(2)如将收割起来的水稻种子放入一个密闭的保温装置巾，每隔一段时间测定其内的二氧化碳和氧气含量，并将结果绘制成曲线。如果横轴表示时间，纵轴表示二氧化碳含量和氧气含量。下图中能正确反映二氧化碳①和氧气含量②随时间变化的是( )
(3)为探究影响水稻种子萌发的因素，某科学兴趣小组设置了下表所示的实验。
装置 大豆种子 氧气 温度 水分
A 50粒 充足 25℃ 适宜
B 50粒 充足 25℃ 少酷
C 50粒 充足 35℃ 适量
D 50粒 少量 25℃ 少量
如果该兴趣小组计划探究温度对种子萌发的影响．则应选择装置 进行实验；如果计划探究种子存放时间与种子萌发的关系，则该实验的变量应为 。
6 合理密植是提高作物产量的有效措施。为确定大豆
最合理的种植密度，某校科学兴趣小组在一块保水
和保肥能力都比较强的实验田划出四块面积相同的
区域，然后分别向四块区域均匀种植大豆幼苗，待
果实成熟后(如图)，统计每植株上的荚果数和每荚果
中的种子数，统计数据如下表。，
区域号 区域植株数 每植株上的平均荚果数 每荚果中的平均种子数
1 20 40. l 3. 0
2 40 31 .9 2 .9
3 60 25 .0 3 .l
4 80 10 .6 2 .8
(1)科学兴趣小组选取的保水和保肥能力都比较强的土壤是 (选填“砂土类”、“黏土类”或“壤土类”)土壤。
(2)荚果中的种子是由大豆花子房中的 发育而来的。
(3)简要叙述实验结果： 。
(4)兴趣小组的同学认为，相对于l、2、4号区域，3号区域是比较合理的种植密度。你赞同他们的观点吗 请说明理由。
。
7 某些资料巾有“向日葵的花盘总是朝向太阳”的表述。向日葵的花盘真的始终朝向太阳吗 小科对这一问题进行了探究：①在一块向日葵田里，随机挑选2组处于不同花蕾时期的向日葵，每组20株；②定时记录每株向日葵花盘的朝向及太阳的位置，统计结果如图所示。
时间 9：00 1 3：00 1 5：00 17：00
花蕾初期
花蕾晚期
图例：“●”——太阳 “ ”——花盘朝向范围
(1)该实验选择多株向日葵作为研究对象的原因是 。
(2)选择两组向日葵做实验，是因为小科猜测：向日葵的花盘朝向太阳，除丁与太阳光有关外，还可能与向日葵的 有关。
(3)该实验的结论为 。
8 某校科学科技活动小组利用学校空地建立了一个小型农业生态园，为了探究提高生态园内蔬菜产量的科学方法，同学们选择萝卜作为研究对象进行实验。他们在三个温室中分别种植了相同的萝卜幼苗，温室的温度和二氧化碳条件的控制情况如下表所示(每个温室的光照、土壤、水分等其他条件均相同)：
温室 ① ② ③
二氧化碳浓度 0 .2％ 5 .0％ 5 .0％
温度 15℃ 15℃ 20℃
(1)如果要研究温度对萝卜幼苗光合作用的影响，应选择 (填序号)两组进行对照实验。种植一段时间后，结果发现②号温室中的萝卜幼苗比①号温室中的萝卜幼苗长得快，其原因是②号温室中的 浓度较高，能促进萝卜幼苗进行光合作用。
(2)同学们在定期观察萝卜生长的过程中发现，有些萝卜的叶上有一些菜青虫，偶尔还能发现有鸟来啄食这些虫子。请就同学们观察到的这些现象写出一条包含三个营养级的食物链 。
(3)很多同学没看到过萝卜开花结果，收获时特意留了几棵以待观察，等它们开花后，发现有昆虫来采蜜，不久后结出了果实。萝卜的果实是由萝卜花的 发育来的。
9 种子的萌发除受温度、水分、空气等非生物因素影响外，是否还受其他生物因素影响 有人就这一问题进行了实验研究，下表是他们的实验结果，请分析回答：
豆角 小麦 莴苣
无蒜 97. 7％ 93 .8％ 70. 0％
有蒜 93 .3％ 96. 6％ 30 .0％
注：有蒜是指在各培养皿中加入了2克碾碎的大蒜籽；无蒜则未加大蒜籽。
实验过程提供种子萌发的适宜条件。
(1)该实验探究的具体问题是 对种子萌发的影响，探究的方法是设置 实验。
(2)实验结果表明，大蒜籽只对 种子的发芽率有影响，而对其他种子的发芽率没有明显的作用。
(3)请根据本题的实验结果从理论上分析：如果在大蒜苗生长到一定高度(此时地下部分已形成大蒜籽)时，再向间行(即在两行大蒜苗之间)播种莴苣种子或者豆角种子，那么，哪种方案更好 为什么
10 历史上巨行星(如木星和土星)的大气成分变化可能变小，而现在它们的大气中都没有游离氧，其主要成分是氢气、氦气、甲烷和氨。由此推断，原始地球空气成分和木星、土星上的大气成分类似。l953年米勒做了一个探索地球上的生命是如何起源的实验(下图是米勒实验的装置图)。米勒向装置中通入推测的原始大气成分：甲烷、氢气、氨、水蒸气，通过放电和照射紫外线的方法代替原始地球的环境条件，获得了多种氨基酸。请根据下图回答下列问题：
(1)米勒实验属于 。(选填“黑箱实验”、“对照实验”、“模拟实验”)
(2)如果在实验装置的气体中有氧气存在，实验过程中极有可能发生
。
(3)在绝大多数的实验中，往往用水作为冷却剂，主要原因是
。
(4)从地球上的生命是如何起源的角度，观察到实验收集氨基酸混合物的现象，你得出的结论是
。
(5)1972年米勒义开始做另一个实验，他把早期地球可能具有的氨和氰化物(一种小分子)的混合物溶液密封于小瓶内，置于78℃的低温下达25年之久，结果发现小瓶内生成了生命的基本物质DNA和蛋白质的组成成分——碱基和氨基酸，据此可作出的推测
。
答案
提分练习
1(1)蒸腾 (2)自然选择 (3)B 2 D
跟踪练习
1(1)A、B (2)大豆应平均分配或大豆应有发芽能力(生命力旺盛) (3)胚珠种子萌发时呼吸作用大大加强，有机物被氧化后放出许多热量
2 (1)25℃时，小麦种子的发芽率最高(或“种子的发芽率先随着温度的增加而增加，再随着温度的增加而减少”) (2)进行重复实验，即选择该品种的小麦种子再做1次或多次分组实验 (3)在20℃～30℃之间分别设置5组不同温度，即21℃、23℃、25℃、27℃、29℃，重新进行以上实验并测得各组发芽率
3 (1)镁元素 (2)幼苗叶片的颜色 (3)减少由于种子死亡或遗传差异带来的误差。 (4)叶绿素的合成是否需要光
专项集训
能力提升
1 B 2 A 3 B 4 D 5 B 6 A 7 D
8 (1)SO2对小麦种子萌发有影响吗 (或其他合理答案) (2)实验用的种子已经死亡、胚不完整或种子处于休眠期 (3)胚乳里的营养物质被胚吸收
9 B 10 D 11 A
冲击高分
1同卵变异 2 A 3(1)无性(营养) (2)不适合(否) 4 (1)根细胞的有氧呼吸(或呼吸作用) (2)土壤溶液浓度过高，导致青菜细胞失水过多而死亡 (3)适当增加大棚中二氧化碳的浓度；补充光照；白天适当提高大棚内的温度、晚上适当降低大棚内的温度等等。 (4)将新鲜水稻种子晒干后贮藏 (5)后代能保持A品种葡萄的优良性状，而且繁殖速度较快 (6)适宜浓度的生长素能促进扦插的枝条生根
5 (1)呼吸作用 为生命活动提供能量 (2)C (3)A、C 存放时间
6(1)壤土类 (2)胚珠 (3)随着播种密度增加，每植株上的平均荚果数减少，每荚果中的平均种子数基本不变 (4)不赞同，因为不知道每个区域中种子的质量。
7 (1)避免偶然性因素对实验的影响 (2)花蕾时期 (3)向日葵的花盘并不是始终朝向太阳的(合理即可)
8 (1)②③ 二氧化碳 (2)萝卜→菜青虫→鸟 (3)子房
9 (1)大蒜籽(或有蒜和无蒜) 对照(或对比) (2)莴苣 (3)间行播种豆角种子更好。因为大蒜籽对莴苣种子的发芽率(或萌发)有明显的抑制作用(或影响)，而对豆角种子的发芽率(或萌发)没有明显的作用(或影响)。
10 (1)模拟实验 (2)爆炸 (3)水的比热大、成本低 (4)在原始地球条件下，无机小分子能反应生成有机分子(原始生命物质) (5)地球上的原始生命(生命物质)也可能起源于冰中(低温条件下)(其他合理的推测也可)
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第14专项 物质的结构、组成及化学用语和化学量
点击重难点
一、构成物质的微粒
1分子
(1)概念：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(2)分子的基本特征：①分子的质量、体积都很小；②分子之间有间隔；③分子在不断地做无规则运动；④同种物质的分子，化学性质相同，不同种物质的分子，化学性质不同；⑤在化学变化中，分子可以再分。
2原子
(1)原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。(用化学方法不能再分)
(2)原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子间有间隔；原子也是在不停地做无规则运动；在化学变化中，原子不能再分。
(3)同种原子可以形成性质和结构不同的物质。如：金刚石、石墨、足球烯。
(4)原子结构模型的发展过程。
原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
道尔顿原子模型(1803年)——实心球模型
汤姆生原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有电子，带负电)
卢瑟福原子模型(1911年)——行星绕太阳模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
波尔原子模型(1913年)——分层模型
电子云模型(1927年~l935年)——电子云模型
(5)原子的构成。
质子(每个质子
原子核(带正电) 带1个单位正电荷
原子(电中性) 中子(不带电)
核外电子(每个电子带1个单位负电荷)
(6)原子中粒子间量的关系：
①核电荷数=质子数=核外电子数
②相对原子质量≈质子数+中子数(原子的质量主要集中在原子核上)
易错点：(1)原子核内质子数不一定等于中子数。(2)普通氢原子核内无中子。
3离子
(1)离子是带电的原子或原子集团。
(2)离子的种类：带正电的离子叫阳离子、带负电的离子叫阴离子。
(3)离子形成的原因：原子得失电子。即失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。
4体验建立模型的思想
使用模型能简单明了地表示事物，建立模型可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
二、物质的组成
1元素的概念
元素是具有相同质子数(即核电荷数)的同一类原子的总称。人类已知的元素有110多种。
关键点：判断是否是同一元素的依据是核电荷数(质子数)是否相同。
2元素的分布
(1)在人体内大约有30多种元素，其中含量较多的元素有氧、碳、氧、氮等11种。
(2)地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧。
(3)植物生长过程中需要量较多的是含氮、磷、钾元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
易错点：元素符号周围数字的意义。
数字位置 数字意义 举例
元素符号(或化学式)前面 原子个数(或分子个数) 2N：两个氮原子
元素符号右下角 每个分子(原子团)中某原子的个数 N2：一个氮分子中含两个氮原子
元素符号右上角 离子所带的电荷数 Ca2+：一个钙离子带两个单位正电荷
元素符号正上方 元素的化合价 ：钙元素显示+2价
三、化学式化学量
1相对原子质量与相对分子质量
(1)相对原子质量：以一种碳原子的质量的1／12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
易错点：相对原子质量是一个比值，没有单位。
(2)相对分子质量：相对分子质量就是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和。
2元素的化合价
(1)化合价的含义。
①化合价有正价与负价，如氧元素通常显－2价，氢元素通常显+1价；金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价。
②在化合物里，正负化合价的代数和为零。
③在单质分子里，元素的化合价为零。
(2)应用化合价推求实际存在的化合物的化学式及利用化学式计算化合价的原则：在化合物里，正负化合价的代数和为零。
3化学式
(1)化学式表示的意义。
化学式意义 以H2O为例
宏观 表示某物质 表示水这种物质
表示该物质由哪些元素组成 表示水是由氢元素和氧元素组成
微观 由分子构成的物质，其化学式可表示该物质的一个分子 表示一个水分子
表示该物质的一个分子的构成 表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
分子 原子 离子
不同点 分子是保持物质化学性质的一种微粒 原子是化学变化中最小的微粒 离子是带电的原子或原子团
在化学反应中，分子可以分解为原子，原子又可以重新组合成新物质的分子 在化学反应中不可再分且不能变成其他原子 在化学变化中，可以通过得失电子转变为原子，或组合成新的分子
相同点 质量、体积都非常小，彼此问有间隔，总是在不停地运动。同种分子(或原子、离子)的化学性质相同，不同种分子(或原子、离子)的性质不同，都具有种类和数量的含义
相互关系 分子是由原子构成的，分子可以分解为构成它的原子。离子是带电的原子或原子集团，部分离子可以通过得失电子转变为原子
(2)根据化学式进行简单的计算。
①计算相对分子质量，相对分子质量是1个分子中各原子相对原子质量的总和。
②计算化合物中元素的质量比。
③计算化合物中某元素的质量分数。
评析中考点
考点1 下列对分子、原子、离子的认识，正确的是( )
A分子是保持物质的最小粒子
B原子是最小的粒子，不可再分
C原子得到或失去电子后形成离子
D CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
※思路点拨※
分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物质的物理性质，故A错。原子是化学变化中最小的粒子，它由原子核和电子构成，所以B错。原子得到电子带负电，失去电子带正电，形成离子，所以C正确。CO2和CO性质的差异是因为分子结构不同，所
以D错。
※解答辨析※
C
※考点点评※
分子、原子、离子的区别与联系。
考点2 下图a是两种元素在元素周期表中的信息，下图b是氟原子的原子结构示意图。
(1)图a方框的横线上填的是 ；图b方框横线上填的数字是 。
(2)请将“元素”、“原子”、“分子”填入图c适当的圆圈内，从而完成元素、原子、分子与物质之间的正确的关系图。
※思路点拨※
图a中两图相比较知道：方框内应是钠元素的元素符号。图b是氧原子的结构示意图，所以方框内的数字应是7。物质是由分子、原子构成的，分子是由原子构成的，物质是由元素组成的。
※解答辨析※
(1)Na 7
(2)
※考点点评※
两种元素在元素周期表中的信息是：方框的左上角是元素序数(即原子的质子数)，右上角是元素符号，中间是元素名称，下方是相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内的数字是厚子的质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数；任何物质都是由分子、原子或离子构成的，分子是由原子构成的，原子得失电子变为离子，物质是由元素组成的。
考点3 下列物质：Si、N2、O2、CH4、H2O2、MgCl2、C2H5OH、C、Ar、Ns2S、Cu、Ca、Ne等，哪些物质是由分子构成的 哪些物质是由原子构成的 哪些物质是由离子构成的
※思路点拨※
分子、原子、离子均可直接构成物质。对于单质由分子或原子直接构成，而化合物要么由分子构成，要么由离子构成。
※解答辨析※
由原子构成的有：Si、C、Ar、Cu、Ca、Ne
由分子构成的有：N2、O2、 CH4、H2O2、C2H5OH
由离子构成的有：MgCl2、Na2S
※考点点评※
(1)在单质中化学式右下角加数字的都是由分子构成的，其他单质化学式直接用元素符号表示的都是由原子构成的。(2)在化合物中化学式出现金属元素符号的一般是由离子构成的，化合物的化学式中全部是非金属元素符号的是出分子构成的(铵盐除外)。
考点4 (1)用化学用语填空。
①碘元素 ②两个银原子
③3个氮分子 ④碱中的阴离子
⑤氧化亚铁中铁元素显+2价
(2)写出下列符号所表示的意义。
①K 5O2
③K+ ④3SO42－
⑤SO4
※思路点拨※
本题考查元素符号及化学式周围不同位置上数字所表示的意义。一般说来，数字在元素符号周围位置不同其意义是不同的。
※解答辨析※
(1)①Ⅰ ②2Ag ③3N2 ④OH－ ⑤ (2)(D表示钾元素；l个钾原子；单质钾 ②表示5个氧分子③表示1个钾离子带1个单位正电荷；表示钾离子 ④表示3个硫酸根离子 ⑤表示硫酸钙中钙元素的化合价为+2价
※考点点评※
化学符号(M)周围的数字(n)表示的意义如下： (1)左边：nM：①M为元素符号，一般表示n个M原子；②M为化学式，一般表示n个M分子；③M为离子符号，一般表示n个离子。(2)右上角：①Mn+表示一个M n+带n个单位的正电荷；②Mn－表示一个Mn－带n个单位的负电荷。(3)正上方：①表示M元素在化合物中显+n价；②表示M元素在化合物中显一n价。(4)右下角：Mn表示分子中M原子的个数。此外。单独的一个元素符号或者化学式，既有宏观意义(表示某元素或某物质)，又具有微观意义(表示元素的一个原子或物质的一个分子)；如果在其前加了一个数字，那就只有微观意义了，不具有宏观意义。
考点5 在氮与氧形成的氧化物中，氮与氧的质量比为7：20，则此氧化物中氮元素的化合价是( )
A +4 B +3
C +5 D +l
※思路点拨※
我们已经知道了氧元素在化合物中的化合价一般为一2价，则氮元素在此化合物中一定显正价，又知在化合物中氮与氧的质量比为7：20，所以只要写出化学式即可求出化合价。设该氧化物的化学式为NxOy，则有l4x：16y=7：20，所以x：y=2：5，即化学式为N2O5，根据化合物中元素正负化合价代数和为零的原则，N显+5价，故选C。
※解答辨析※
C
※考点点评※
当告诉我们化合物中两元素的质量比，无论是让我们求化学式还是求某元素的化合价，都应先设出该化合物的化学式，由元素的质量比列出等式，从而求出元素的原子个数比，便可写出化学式，也就能根据化学式中元素正负化合价的代数和为零推出未知元素的化合价。
聚焦失分点
易错1 下列说法正确的是( )
A质子数相同的粒子，一定是同种元素
B最外层电子数相同的粒子，一定是同一种原子
C不同元素的原子。核内中子数一定不同
D同种元素的原子，质子数一定相同
※对症下药※
用元素的概念和原子结构的相关知识，逐一分析各选项，找出正确的选项。A项：关键词是“粒子”，分子、原子、离子、质子、电子等都可以叫粒子。这样，像CH4、NH3、H2O、HF、Ne这些物质的每个分子里质子数都是l0个，而它们却是不同的物质。只有质子数相同的原子才能属于同一种元素，因此本题容易把“粒子”谩认为是原子，导致判断错误。B项：首先最外层电子数相同的粒子不一定是原子。例如Na+、Mg2+、Al3+、F一、O2－等，最外层电子数相同，但它们是离子，不是同一种原子。再者K和Na及F和Cl等它们的最外层电子数也相同，也不是同种原子。C项：不同元素的原子核内的中子数可能不同也可能相同，区别不同元素的原子，只能根据原子的核电荷数，即核内质子数进行判断，与中子数无关，如常见的钠原子和镁原子，它们的核内中子数都是l2个。D项：同种元素的原子，质子数一定相同。元素的概念是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称，故同种元素的原子核内质子数一定相同。应抓住概念的实质，去分析各种说法，判断其正误。解概念型的题时，要认真审题，推敲每一句话中的字、词的意思，然后与概念及相关知识点一一对照。故答案选D。
※提分练习※
1 在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、碳、氧、钠、氯五种元素的核电荷数分别为：l、6、8、11、17。试按下列要求，写出微观粒子的化学符号，以及由这种粒子构成的或含有这种粒子的一种物质的名称(微观粒子和物质所涉及的元素限定在上述五种元素内)。
需满足的条件 粒子的化学符号 对应物质的名称
(1)质子数为11的同种元素的原子和离子
(2)质子数均为l0的两种不同的分子
(3)质子数为1的阳离子和质子数为9的阴离子
易错2 达菲是治疗甲型HlNl流感的有效药品之一，其主要制作原料是八角茴香中的莽草酸(C7H10O5)。下列关于莽草酸的说法中，正确的是( )
A莽草酸由碳、氢、氧三个元素组成
B莽草酸由7个碳原子、l0个氢原子、5个氧原子构成
C莽草酸的相对分子质量为174克
D莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为42：5：40
※对症下药※
本题考查化学式的意义。错误主要表现在不能正确表达化学式意义及进行计算。由莽草酸(C7H10O5)化学式可知它由碳、氢、氧三种元素组成，注意元素不能以个数论，因此A选项是错误的；莽草酸是由莽草酸分子构成的；化学式量是一个比值，是没有单位的，因此C选项也是错误的。本题正解为D：莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比=(12×7)：(1×10)：(16×
5)=42：5：40。
※提分练习※
2 陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]是制备陶瓷的原料之一。下列关于Al2Si2O5(OH)4的说法中，正确的是( )
A它由4种元素组成
B其中铝元素的化合价为+3价
C其中氢、氧元素的质量比是4：9
D其中硅元素的质量分数为56％
专项集训
※能力提升※
1 下面是甲、乙两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。据此，下列说法错误的是( )
A甲、乙两种物质中的碳原子大小相同
B甲、乙两种物质都是碳单质
C甲、乙两种物质中原子的空间排列方式不同
D将甲、乙两种物质混合后得到的是纯净物
2 2010年4月5 日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和ll8号元素之间的空缺。推测该元素为ll7号元素的依据是( )
A中子数 B质子数
C电子数 D中子数和质子数
3 冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指( )
A元素 B 原子
C 分子 D单质
4 用“ ”表示氢原子、“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )
5 下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( )
A甲烷、CH4、有机物
B锰、MN、金属单质
C氯酸钾、KClO3、金属氧化物
D氧化汞、HgO、非金属氧化物
6 铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。下列关于铌酸锂说法正确的是( )
A铌酸锂是一种氧化物
B铌酸锂是由五个原子构成的
C铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的
D铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93：7：16
7 如图为某物质的分子模型示意图，其中“ ”代表氢原
子，“●”代表氧原子。下列叙述正确的是( )
A此物质属于混合物
B此物质的化学式中氧元素的化合价为一2价
C此物质的一个分子由4个原子构成
D此物质中氢元素与氧元素的质量比是l：1
8 随着分子、原子研究技术的提高，科学家可以利用原子来“组装”分子。若用这种技术组装成脱氧核糖分子(C5H10O4)，则该分子中不含有的原子是( )
A氯原子 B碳原子
C氧原子 D氢原子
9 中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料(氘、氚原子核内都只有l个质子，但含不同数目的中子)，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是( )
A核聚变是化学变化
B氘原子和氚原子属于不同元素
C氘原子和氚原子是氢的两种同位素
D氘原子和氚原子的相对原子质量相同
10 右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认
识错误的是( )
A该元素原子的质子数为l4
B该元素属于非金属元索
C该元素一个原子的原子核外有14个电子
D该元素的相对原子质量为28.09克
11 参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是( )
12 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是( )
A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同
B金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同
C金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同
D CO和CO2的性质不同，是由于CO2比CO中的氧原子多
13 下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是( )
14 不少小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构为：
。据此，不能推断出丙烯酰胺的( )
A组成元素 B密度、状态
C化学式 D相对分子质量
15 下图为元素周期表第三周期的局部。据此判断下列说法中正确的是( )
11 Na23.00 12 Mg24.31 13 A126.98 14 Si28.09
A它们都属于金属元素
B 1个铝原子的质量是26.98g
C硅元素的原子序数为l4
D镁元素的相对原子质量为l2
16 食醋是厨房中的一种谪昧品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是( )
A醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B醋酸中碳元素的质量分数为40％
C醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的
D每个醋酸分子中有8个原子核
17 自2010年4月1日开始，我国对酒后驾驶进行了专项整治。交警用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的检测仪，来检测司机是否洒后驾车。其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质。下列说法不正确的是( )
A重铬酸钾是由三种元素组成的
B该变化是化学变化
C重铬酸钾的相对分子质世是294
D组成重铬酸钾的各元素个数比为2：2：7
18 化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是( )
A从性质上看：丁烷具有可燃性
B 从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氯原子构成
19 建立一个适当的模型来反映和代替客观现象。可以更简单明了地表示事物。
(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是 。
(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如乙图)，则乙图中表示氯元素的是 。
20 从H、C、O、Na、S、Cl、Ca、N八种元素中，选择适当的元素组合填空，写出符合下列要求的化学式(每空各写一个)：
(1)最简单的有机物是 。
(2)含有四种元素的化合物是 。
(3)溶于水后溶液呈碱性的气体是 。
(4)可用作氮肥的是 。
21 现有H，C、O、S、Cu五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个(用化学式表示)：
(1)用于制造电线电缆的是 。
(2)天然气的主要成分是 。
(3)会形成酸雨的气体是 。
(4)中学化学实验室中最常用的溶剂是 。
(5)能溶于水形成蓝色溶液的盐是 。
22 铝土矿的主要成分是氧化铝(A12O3)，在氧化铝中铝元素与氧元素的质量之比是 。170吨含氧化铝80％的铝土矿，理论上可炼出金属铝 吨。
23 过氧乙酸(化学式为C2H4O3)常用作消毒剂。计算(本题只要求写出计算结果)：
(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比。
(2)过氧乙酸中氧元素的质量分数。
24 下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是( )
A Cl2、NaCl B NH4Cl、HNO3
C MnO2、K2MnO4 D P2O5、Ca3(PO4)2
25 科学家发现．从红豆杉中提取的紫杉醇(C，H47H51NO14)是一种抗癌新药；l994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。似如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好 (填“是”或“不是”)。据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是 。
26 按要求用相应的化学符号填空。
(1)酒精 。
(2)两个氢离子 。
(3)地壳中含量最多的元素 。
(4)写出五氧化二磷的化学式．并标出其中磷元素的化合价 。
27 自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(“ ”表示氧原子，“ ”表示氢原于，“ ”表示氯原子)
(1)上述图中所出现的物质中，共有 种含有氧元素的化合物。
(2)从图中我们可知，在化学反应中，反应前后 个数不变。
(3)上述两个化学反应是否都属于四种基本反应类型 。(填“是”或“否”)
※冲击高分※
1 兰州某大型洗衣店的废水经沉淀后直接排放到黄河中，在人河口水中藻类等浮游生物大量繁殖，水呈绿色。
(1)造成这种现象的原因可能是洗衣店排放的废水中含较多的 元素。
(2)资料显示河水中的藻类的化学式为CxHyO110N16P。计算藻类中氮、氧元素的质量比为
。
(3)已知该藻类相对分子质量为3 550，碳元素的质量分数为35.8％。计算其中x的近似值。(请写出计算过程)
2 微粒模型观察与比较。如下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去l个电子，成为l个钠离子；每个氯原子得到l个电子，成为l个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为l个质子或中子质量的1/1836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。
若用r、m分别表示微粒的半径和质量，用“<”、“>”或“≈”填空。
(1)m(Na) m(Na+)。
(2)r(Cl) r(C1－)。
(3)r(Na) r(Cl)。
(4)r(Na+) r(C1－)。
3 下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：
饮酒驾车 20毫克／100毫升≤ 血液中的酒精含量<80毫克／100毫升
醉酒驾车 血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升
白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇(俗称酒精，化学式为C2H5OH)，饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：
(1)乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C：H：O= 。
(2)饮酒会使人的 系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于 驾车。
(3)在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就 。
4 某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少 (甲醛的化学式为HCHO)
答案
提分练习
1
粒子的化学符号 对应物质的名称
Na 金属钠
Na+ 氯化钠(氢氧化钠等)
H2O 水
CH4(HF、NH3) 甲烷(氟化氢、氨气等)
H+ 盐酸(硫酸)
OH－(F－) 氢氧化钠(氟化氢)
2 AB
专项集训
能力提升
1 D 2 B 3 A 4 D 5 A 6 C 7 C 8 A 9 C 10 D 11C l2 D 13 A 14B l5 C 16 C 17 D 18 B
19 (1)氧 (2)B
20 (1)CH4 (2)NaHCO3[或Ca(HCO3)2]等合理即可 (3)NH3
(4)NH4HCO3、CO(NH2)2、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4均可
21 (1)Cu (2)CH4 (3)SO2 (4)H2O (5)CuSO4
22 9：8 72
23 (1)6：1：12 (2)63.2％ 24 D 25不是 564：51：14：224
26 (1)C2H5OH(或CH2CH2OH或C2H6O) (2)2H+ (3)O (4)
27 (1)两 (2)原子 (3)否
冲击高分
1 (1)P (2)N：O=7：55 (3)3.550×35.8％÷12≈106
2 (1) ≈ (2)< (3)> (4)<
3 (1)12：3：8 (2)中枢神经(或神经)醉酒 (3)越大
4 HCHO可写作C(H2O)，可虚拟由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cm(H2O)n
H％=l0％ 则H2O％=H％× =90％
所以C％=1－H2O％=1－90％=10％
答：碳元素的质量分数为10％。
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第5专项 人的健康和环境
点击重难点
一、人的健康
1健康
健康指的是人的生理、心理和社会关系处于最佳的状态，健康包括生理健康、心理健康和社会关系健康。
2免疫
免疫具有防卫自我稳定和免疫监视的作用。免疫包括非特异性免疫和特异性免疫两种，非特异性免疫主要有屏障作用、吞噬作用、体液作用、生理因素等作用；特异性免疫包括体液免疫(由B淋巴细胞产生抗体，再由抗体来完成的免疫反应)和细胞免疫(由T淋巴细胞直接或间接释放淋巴因子参与的免疫反应)，在特异性免疫中能引起人体产生抗体的物质称抗原；B淋巴细胞在抗原的刺激下所产生的特异性蛋白质，能使病原菌凝集，中和病原菌产生的毒素称抗体、
二、人类常见的疾病
1传染病
由病原体引起并能在人群中传播的疾病称传染病。病原体有寄生虫和微生物，传染病具有传染性、流行性和免疫性等特点。传染病流行应具备三个环节即传染源、传播途径和易感人群；预防传染病的措施是控制传染源、切断传播途径和保护易感人群；当传染病流行时，切断其中任一环节，流行即可终止
2非传染性疾病
高血压、冠心病、肿瘤、糖尿病等和遗传病、
三、防毒和急救
1 由于毒物作用用引起的病变称为中毒。中毒的类型分为细菌性食物中毒和非细菌性食物中毒。
2急救时首先应抢救生命，抢救生命时第一步是排除致死因素，抢救生命时当呼吸和心跳都停止时常采用人工呼吸和胸外心脏按压。输血是以输同型血为原则，ABO血型是由红细胞上的凝集原决定。
评析中考点
考点1 2010年3月1日，《杭州市公共场所控制吸烟条例》正式实施。颁布这一条例的原因是香烟燃烧产生的烟气中含有对人体危害很大的尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等物质，下列与香烟有关的说法错误的是( )
A青少年应善于自我保护，远离烟草
B肺结核属于吸烟引起的疾病
C CO极易与血液里的血红蛋白结合且不易分离，故而有剧毒
D烟叶中的烟碱和尼古丁等物质存在于细胞的细胞液中
※思路点拨※
香烟燃烧产生的烟气中含有较多的尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等物质，对人体的呼吸道、血液等危害很大。其中CO极易与血液里的血红蛋白结合且不易分离，故而有剧毒；烟叶中的烟碱和尼古丁等物质存在于细胞的细胞液中。青少年应善于自我保护，远离烟草。肺结核是由结核杆菌引起的传染病，与吸烟无直接关系。
※解答辨析※
B
※考点点评※
本题考查吸烟对人体健康的影响和香烟燃烧产生的烟气中含有有毒物质。
考点2 外科手术必须依赖一些专门的手术室设备，它对一些疾病的治疗是很有用的。
(1)在进行手术的时候，通常需要用麻醉剂来使病人感觉不到痛。麻醉剂通常是以气体的形式通过盖着鼻子和嘴巴的面罩来传输给病人。下列人体系统：①消化系统；②神经系统；③呼吸系统。其中参与了麻醉剂气体传输的有 。(填序号)
(2)病人动完手术后还不能吃喝，所以他们必须依靠包含水分、糖分和盐的点滴来维持生命。有时候点滴内也会加入抗生素和镇静剂。为什么点滴中的糖分对于手术后的病人很重要 。
A为了防止脱水
B为了减轻手术后的痛苦
C为了补充必需的营养
D为了治疗手术后的感染
(3)器官移植手术正变得越来越平常。下图是由一家医院提供的某年所移植的器官和数量。可以从图中得出的结论是 。
A 肾是人体最重要的器官
B 如果肺被移植了，那么心脏也要跟着被移植
C 需要移植器官的病人中大部分属于肾病惠者
※思路点拨※
由于麻醉剂通常是以气体的形式通过盖着鼻子和嘴巴的面罩来传输给病人，麻醉剂气体传输过程中有呼吸系统的参与，同时使用麻醉剂来使病人感觉不到痛说明神经系统也参与了麻醉剂气体传输。糖分属于人体的营养物质，点滴中的糖分为了补充手术后的病人必需的营养。从图表中不难看出移植器官的病人中大部分属于肾痛患者。
※解答辨析※
(1)②、③ (2)C (3)C
※考点点评※
本题通过外科手术时所需的设备药物等为载体，考查人体的系统、营养物质的概念和图表的阅读归纳等方法。
考点3 艾滋病病毒(HIV)最初侵入人体时，HIV会迅速繁殖，人体免疫细胞在受到HIV攻击时也会迅速增多，并摧毁大多数HIV，但不能将其彻底消灭，HIV经过一段时间的潜伏繁殖，逐步侵袭人体的免疫系统(即人体抵抗各种外来感染的自然防卫系统)，降低并最终破坏人体的免疫功能。下列表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和免疫细胞浓度的变化过程，其中证确的是( )
※思路点拨※
根据题目叙述的艾滋病病毒(HIV)侵入人体后侵袭人体的免疫系统的过程，找出与其相符的图像。
※解答辨析※
A
※考点点评※
本题为阅读与图表结合题，仔细阅读题目并理解其含义，观察图表并与题目给予的信息有机结合是解题的方法。
考点4 手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于婴幼儿，常伴有发烧、皮疹等症状。其病毒可通过接触(手、毛巾、玩具等)传播和空气(飞沫)传播，饮用或食人被污染的水、食物，也可发生感染。下列各项防治措施属于控制传染源的是( )
A经常开窗通风换气，保持室内空气流通
B发现孩子有发烧、皮疹等症状，尽快到正规医院就诊
C不喝生水、不吃生冷食物，饭前便后洗手，勤晒衣服和被褥
D必要时相关幼儿园可采取暂时停课等措施，防止感染面扩大
※思路点拨※
传染源指的是带有病厚体的人与动物．所以防治措施属于控制传染源的应选择带有病原体的人与动物。
※解答辨析※
B
※考点点评※
本题考查传染病预防的措施，理解控制传染源、切断传播途径和保护易感人群是解题的关键。
聚焦失分点
易错1 甲图为1950—2000年间，某国35—54岁年龄段的人死于肺癌的人数比率(死于肺癌人数与总死亡人数之比)变化情况；乙图为l950—2000年间，该国35—54岁年龄段的人吸烟人数比率(吸烟人数与总人数之比)变化情况。分析两图得出的结论是( )
A吸烟的男性和女性都死于肺癌
B吸烟的量越大，患肺癌的可能性越大
C死于肺癌人数比率与吸烟人数比率有关
D开始吸烟的年龄越小．惠肺癌的可能性越大
※对症下药※
本题解题时易错之处是只从一幅图像中就得出结论，将两幅图像进行有机的结合并进行正确的分析和归纳是正确的解题方法。故答案为C。
※提分练习※
1 下图中的曲线显示了两种使人体获得免疫力的方法。据此判断下列说法正确的是( )
A当一个人被疯狗咬伤时采用方法②进行免疫比较好
B采用方法①可以使人获得比方法②更持久的免疫力
C采用方法②使人体获得抗体的过程叫细胞免疫
D医学上一般采用方法②进行免疫预防
易错2 2010年1月25日至2月5 日，武汉市农业局在抽榆中发现来自海南省英洲镇和崖城镇的5个豇豆样品水胺硫磷农药残留超标，消息一出，全国震惊。近日，全国各地加大对海南豇豆的检测力度，又有多个地市发现海南豇豆残留高毒禁用农药。水胺硫磷为高毒杀虫剂，水胺硫磷纯品为无色鳞片状结晶，能溶于乙醚、苯、丙酮和乙酸乙酯，不溶于水。水胺硫磷能通过食道、皮肤和呼吸道引起中毒，化学式：C11H16NO4PS，相对分子质量：289。根据上述信息回答：豇豆中含有的营养素主要有 。“高毒”属于
(填“物理”或“化学”)性质，水胺硫磷属于 (填“无机”或“有机”)物。，若食用上述蔬菜，会造成 (填“细菌性”或“非细菌性”)中毒。
※对症下药※
豇豆指的是蔬菜而不是豇豆种子，所以豇豆中含有的营养素很客易认为是蛋白质等，是易错的，解题时要特别注意。豇豆中含有的营养素主要有维生素、水；水胺硫磷为高毒杀虫剂中的“高毒”属于化学性质，为有机物，食用上述蔬菜会造成非细菌性中毒。
※提分练习※
2 食物中的营养素主要有水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐、维生素和粗纤维素等七大类，其中的粗纤维素虽然不能被人体消化吸收，但对人体有非常重要的生理作用。下列食物中含有丰富粗纤维素的是( )
A鱼、虾 B鸡蛋、猪自
C菠菜、芹菜 D牛奶、牛肉
探究与思考
探究 目前，铅污染已成为威胁我国儿童健康的“隐形杀手”。调查发现，我国儿童血铅水平较发达国家儿童高，血铅增高对儿童神经系统发育、智力发展等方面存在负面影响威胁儿童的铅污染有四大来源：①汽车尾气污染；②家居装饰用品污染；③玩具和学习用品污染；④食品污染，如爆米花、松花蛋等都含有铅。
血铅含量对人究竟有什么影响呢 有人做了这样一组实验，将质量2 0—2 5千克的20只家兔分为两组：
A组：用含l .83％醋酸铅的5％葡萄糖溶液，每3天皮下注射1次，l0mg／kg剂量，每隔10天测一次血红蛋白；
B组：用含3 .66％醋酸铅的5％葡萄糖溶液，每3天皮下注射1次，l0mg／kg剂量，每隔10天测一次血红蛋白。
实验结果见下表：
组别 A组 B组
注射溶液类别 含1 .83％醋酸铅的5％葡萄糖溶液 含3 .66％醋酸铅的5％葡萄糖溶液
剂量 10mg／kg 10mg／kg
血红蛋白含量 初始测量 60 6l
第一次(g／L) 53 50
第二次(g／L) 47 40
第二次(g／L) 35 29
(1)本实验探究的问题是血铅含量对家兔的 含量有何影响。
(2)上述实验还缺少对照组，请你帮助设置一个对照实验 。
(3)比较A、B两组的数据，简要叙述上述实验结果： 。
(4)请结合题中所给信息，提一条防止儿童铅污染的合理建议： 。
※解答辨析※
(1)血红蛋白
(2)将10只家兔用(不含醋酸铅的)5％葡萄糖溶液，每3天皮下注射1次，l0mg／kg剂量，每隔l0天测一次血红蛋白
(3)血铅含量(或醋酸铅浓度)越高，家兔血红蛋白含量越少
(4)推广环保型交通工具；使用环保装修材料；不吃或少吃含铅食品；加大对环境污染企业的监管力度等(只要答案合理均可)
※考点点评※
本题利用家兔探究铅对血红蛋白含量的影响，对照组是实验设计中必不可少的，而且对于生物探究实验中，对照组的设置应是让该类生物健康生长的实验设计。
※跟踪练习※
2009年l0月29日上午，嘉兴南湖区大桥镇卫生院的45名医务人员，成为我市首批接种甲型HlNl流感疫苗的人员。从预防传染病角度看，注射甲流疫苗属于 。甲流疫苗是专门用于预防甲型HlNl流感病毒，人注射疫苗后，体内产生的免疫属于 。(填“特异性免疫”或“非特异性免疫”)
专项集训
※能力提升※
1 加勒比岛国海地当地时间 2010年1月12日16时53分(北京时间l3日5时53分)发生里氏7. 0级地震，首都太子港及全国大部分地区受灾情况严重，世界世生组织确认，此次海地地震已造成11 .3万人丧生，19 .6万人受伤。此次地震中遇难者有联合国驻海地维和部队人员，其中包括8名中国维和人员遇难。大地震造成许多重伤员需要输血治疗，下列有关献血和输血的说法中，错误的是( )
A 一个健康的成年人．一次献血200～300毫升不会影响身体建康
B 输血时血型小符会造成血液凝固
C 输血时应以输同型血为原则
D 献血有利于提高自身造血器官的造血功能
2 受蒙古气旋和冷空气影响，2010年3月19日至20日，我国出现今年以来最强的一次沙尘暴天气。以下关于沙尘暴的说法中，不正确的是( )
A 沙尘漂浮在空气中是由于分子运动造成
B 为了防止沙尘暴的发生．应保护草原植被
C 出现沙尘暴时，外出要戴好口罩，以免沙尘伤害呼吸道
D 沙尘掉落在叶片上会使植物的光合作用减弱
3 刘明同学打开水时不慎烫伤了脚，因处理不及时而感染，后经医生诊断．对刘明同学进行输液治疗，
(1)刘明同学的脚受烫伤而感染，原因是皮肤受损，人的 (选填“特异性免疫”或“非特异性免疫”)功能受到影响。
(2)药液进入刘明同学手背的小静脉后，通过血液流动到达脚部患处，需要经过心脏2次，其中第l次将药液送入心脏的血管是 。
4 人体的胰腺和唾液腺都属于消化腺。比较人的胰腺细胞和唾液腺细胞，所含有的染色体和消化酶的情况是( )
A染色体的数量相同，消化酶的种类有差异
B染色体的数量不同，消化酶的种类有差异
C染色体的数量相同，消化酶的种类无差异
D染色体的数量不同，消化酶的种类无差异
5 1980年，世界卫生组织宣布已消灭天花，所以许多国家停止接种天花疫苗。天花是一种由天花病毒引起的高传染性疾病。
(1)从预防传染病流行的措施来看．接种灭花疫苗属于 。
(2)通过接种疫苗获得的免疫，称为 。
(3)资料表明，美国和俄罗斯的几个实验室仍保存着天花病毒。利于继续保存还是消灭这些天花病毒，存在争论。下列属于反对保存天花病毒的理由有 。(可多选)
A 目前，科学家已研究清楚天花病毒的DNA序列，必要时可通过相关技术研制所需的天花病毒
B 保存天花病毒，有利于保护生物多样性
C 假如实验室中的天花病毒被泄漏出去，将会造成严重的后果
D 一旦天花重新流行，可以利用实验室保存的天花病毒快速研制疫苗
E 天花病毒可能还有新的用途，只是现在还没有被发现
6 2011年1月起，中国内地将在所有室内公共场所、室内工作场所、公共交通工具和其他可能的室外工作场所完全禁止吸烟。从关注人类健康角度看，下列关于吸烟的说法不恰当的是( )
A吸烟可以诱发心脏病
B烟雾中含有致癌物质
C 吸烟是时髦的表现
D烟雾中的一氧化碳能使人中毒
7 如图甲是人体内三种血管的关系示意图，其中箭头表示血液流动方向，乙图表示①、③血管血液中的气体含量。则下列判断正确的是( )
A ①血管为体静脉
B ①血管内流的是动脉血
C ③血管为肺动脉
D ②表示肺部毛细血管
8 科技都在2009年5月19日发布的《甲型H1Nl流感科研进展摘要》中指出：5月6日，加拿大完成3个甲型HlNl流感病毒样本的基因测序工作，这是世界上首次完成对这种新病毒的基因测序，将为研制疫前打下-基础。下列有关叙述正确的是( )
A从免疫角度看，甲型HlNl流感病毒是一种抗体
B甲型HlNl流感主要通过龟洙、空气传播，属于消化道传染病
C对已确诊的甲型HlNl流感患者进行隔离治疗，属控制传染源
D通过注射甲型H1Nl流感疫苗使人获得的免疫，属非特异性免疫
9 甲型H1Nl流感正在全球范围内传播。为了感知传染病传播的途径和预防措施，小明用煮熟的马铃薯变质后会长出红色血细菌的现象(此菌不是人体的病原菌，对人体无害)，进行探究：①将若干个马铃薯去皮煮熟，分成相同的3组(分别标为A、B、C)并进行高压灭菌处理；②给B、C组马铃薯戴上消毒口罩，A组不戴；③把A、C组放置于喷洒了含有马铃薯血细菌水的空气中，B组放置于喷洒蒸馏水的空气中，一定时间后放到恒温箱中培养。实验结果：A组长出马铃薯血细菌，B、C组没有长出马铃薯血细菌。
(1)该实验表明： 措施可有效预防呼吸道病原体对人体的感染。
(2)长了血细菌的马铃薯相当于 (填“易感者”或“传染源”)
10 食物纤维被称为人体的“第七类营养素”，它对人体的作用有( )
①降低肠道对脂肪的吸收 ②促进胃肠的蠕动和排空 ③减少大肠癌的发生 ④提供大量能量
A ①③④ B ①②④
C ①②③ D ②③④
11 今年一些幼儿园和小学发生了手足口病，手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于5岁以下的婴幼儿，可引起发热和手、足、口腔等部位的皮疹、溃疡等。手足口病主要是通过人群间的密切接触进行传播的，患者咽喉分泌物及唾液中的病毒可通过空气飞沫传播。普通人对引起手足口病的肠道病毒普遍易感，受感后可获得免疫力。为了防止疾病流行，杭州市疾控中心提出以下预防措施(选摘)：
①托幼机构做好晨间体检，发现疑似病人．及时隔离治疗；②被污染的日用品及食具等应消毒，患儿粪便及排泄物用3％漂白粉澄清液浸泡，衣物置阳光下暴晒，室内保持通风换气；③做好环境、食品卫生和个人卫生，饭前便后要洗手，预防病从口入，
(1)由材料可知，手足口病的病原体是 。
(2)从控制传染病流行的三个环节来看，上述②措施属于 。
(3)人患了手足口病后，可获得免疫力，这是因为病原体侵入人血液后，B淋巴细胞会产生免疫反应，此时的病原体称为 ，患者体内会产生相应的 和记忆细胞。当肠道病毒再次侵入人体后，就会被消灭。这种针对某种病原体的防御作用，称为
免疫。
12 今年春夏之交．包括我市在内的很多地方发生了手足口病(即民问俗称的小儿烂嘴巴)。专家指出，引发手足口病的人类肠病毒有20多种(型)，肠病毒71型(EV71)是其中一种，泼病毒感染性强且致病率高，尤其是3岁以下的婴幼儿最易感染、预防该病生要应做好环境卫生、个人卫生和食品卫生。发现有该病例的学校，用漂白水进行有效消毒，同时要求学生饭前便后用肥皂或洗手液洗手，不喝生水，不吃生冷食物，避免接触患病儿童。根据上述材料回答：
(1)该传染病的病原体是 。
(2)该传染病的易感人群是 。
(3)采取消毒、洗手，要求不喝生水等预防措施，目的是 。
13 用某种药物饲喂动物，一段时间后测得实验组比对照组动物血浆中血红蛋白含量明显增高，该药物的功效可能是( )
A增强血红蛋白的合成能力
B提高血浆蛋白的含量
C增加红细胞的生成数苗
D对红细胞有破坏作用
14 随着科学技术的进步，我们的生活水平大大提高，同时也产难了一些新的问题。试用所学科学知识判断，下列说法或做法中错误的是( )
A幼儿及青少年处于生长发育阶段，需摄入多于成人的钙
B使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”
C回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染
D蛋白质、糖类、油脂、维生素是人体必需的营养素，应尽可能多吃
15 2010年1月份以来，海南豇豆在武汉白沙洲农副产品市场连续三次被检测出含有禁用农药水胺硫磷，危害食品安全。水胺硫磷是一种高毒农药，能通过食道、皮肤和呼吸道引起中毒。所以此豇豆如食用，会引起( )
A传染病
B非细菌性食物中毒
C细菌性食物中毒
D不会危害健康
16 目前，甲型HlNl流感疫情已在全球较大范围内传播，我国已发现多例输入性病例。
(1)消毒是预防甲型HlNl流感的重要措施之一。某机场要用4500g溶质质量分数为2％的过氧乙酸溶液消毒，则需要用 g溶质质量分数为15％的过氧乙酸溶液来配制。用过氧乙酸消毒的原理是 。
(2)甲型H1Nl流感病毒的直径为0.08～0 .12微米，带有病毒的飞沫直径一般为1~10微米、常用的三种口 ，罩过滤孔径如下：①普通16层纱布口罩在100微米左右：②单层无纺布口罩在10微米左右；③N95专业口罩在0. 1微米左右。上述口罩在防控甲型Hl Nl流感中更有效的是 (填序号)、，口罩的作用是过滤，由此你对过滤有何新的认识
。
17 央视3·15晚会曝光行业黑幕“一次性筷子大多有毒”。在一次性筷子的生产过程中，他们用硫磺熏筷子以便让筷子更白，并防止它发霉；用石蜡抛光筷子；用工业双氧水和无水焦磷酸钠漂白筷子。上面所说的有毒物质中属于单质的是( )
A硫磺 B石蜡
C双氧水 D无水焦磷酸钠
※冲击高分※
1 2009年8月8日，杭州市的某同学在自家菜地劳动时，左臂不慎被蛇咬伤．马上用右手抓起旁边的一块砖头，砸死了这条蛇。他发现蛇的头呈三角形，嘴里存两颗尖尖的牙齿。于是他边用力挤伤口的血，边用自来水冲洗。
(1)冲洗后，他用绳子在左臂上紧紧缠了几圈，缠绕的位置应位于伤口的 。(选填“近心端”或“远心端”)
(2)接着他寻求家人的帮助，此时不能快跑，如果快跑将会导致 加快，蛇毒扩散加剧。
(3)去医院的时候，他还提醒家人把蛇带上，医生判断是剧毒的蝮蛇，马上给他注射了相应的抗蛇毒血清。这种治疗方法属于 免疫。
2 下图为某市新近安放的分类投放垃圾箱。该垃圾箱有三个垃圾投放门，分别为绿色(可回收物)、黑色(有害物)、黄色(废弃物)，下表中垃圾投放正确的是( )
绿色口(可回收物) 黑色口(有害物) 黄色口(废弃物)
A 铝制饮料罐 矿泉水瓶 果皮、废电池
B 铝制饮料罐矿泉水瓶 废电池 果皮
C 矿泉水瓶、废电池 果皮 铝制饮料罐
D 果皮、废电池 铝制饮料罐 矿泉水瓶
3 2010年5月，杭州某中学九(1)班的学生开展了一项调查，他们随机调查了本校九年级l0个班共100名学生在去年不同季节流感的发病情况。调查结果如下表所示。
调查人数 患病人数 患病时间
春季 夏季 秋季 冬季
男生 52 16 8 1 2 5
女生 48 14 5 2 1 6
总人数 100 30 13 3 3 11
请回答下列问题：
(1)该项调查的主要目的是 。
(2)上述调查是通过 方法确定调查对象的。
(3)去年春季，该校九年级男生中流感的发病率为 。
(4)分析表中数据，你认为去年该校九年级学生流感发病有何规律
(5)流感在人群中流行必须具备什么条件
4 右图是术糖醇和蔗糖在口腔细菌的作用
下，分解产物的pH变化情况曲线。请
你同答：咀嚼由哪种原料生产的口香糖
，口腔里酸性更弱 (填名称)，从
而更有利于牙齿的健康。
5 禽流感是禽流行性感冒的简称，这是一种由甲型流感病毒的一种亚型引起的传染性疾病综合症，被国际兽疫局定为A类传染病，又称真性鸡瘟或欧洲鸡瘟。请根据图示回答下列问题：(注：要求用文字来表示)
(1)以上四幅图示中，属于控制传染源的是 。
(2)图D中，给健康的鸡注射疫苗，属于控制传染病流行措施中的 ，而疫苗是一种 。(选填“抗原”或“抗体”)
答案
提分练习
1 D 2 C
跟踪练习
保护易感人群 特异性免疫
专项集训
能力提升
1 B 2 A 3(1)非特异性免疫 (2)上腔静脉 4 A 5(1)保护易感人群 (2)人工免疫(或特异性免疫) (3)AC
6 C 7 B 8 C
9 (1)戴消毒口罩 (2)传染源 10 C
11(1)肠道病毒(或病毒) (2)切断传播途径 (3)抗原抗体特异性
12(1)肠病毒或肠病毒71型或EV71 (2)婴幼儿 (3)切断传播途径
13 D 14 D 15 B 16(1)600 过氧乙酸能使病毒中的蛋白质失去生理活性
(2)③ 过滤不一定是固液分离或过滤实质上是大小颗粒分离的过程等(高于固液分离的正确认识均可) 17 A
冲击高分
1(1)近心端 (2)血液循环 (3)人工被动(或人工、特异性) 2 B
3 (1)研究中学生流感发病率与季节(和性别)的关系 (2)随机抽样 (3)15.4％ (4)春、冬季发病率较高；男女生发病率没有明显差异。 (5)必须具备流感传染源、传播途径、易感人群三个环节。
4木糖醇 5(1)C (2)保护易感者抗原
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第9专项 空气和气压
点击重难点
一、空气的主要成分及其体积分数
空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质
体积分数 78％ 21％ 0 .94％ 0 .03％ 0 .03％
特点 相对固定 可变成分
二、空气中氧气含量的测定
1法国化学家拉瓦锡用实验的方法研究了空气的组成，并得出空气由氮气和氧气组成，且氧气约占空气的1/5的结论。
2实验原理是利用4P+5O22P2O5(白色粉末)，消耗掉氧气后使容器中气压减小，水被压入其中，而进入的水即代表氧气的体积量。
3选择反应物的要求：反应物只能与氧气反应，且反应没有气体生成。
4实验装置如罔。
(1)选红磷为反应物作为研究。
(2)实验成功的关键：
a反应物必须足量。
b装置不能漏气。
c集气瓶中预先要加入少量的水。
d红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞。
e待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
5实验误差分析、
(1)进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：
a红磷的量不足，使瓶内氧气未消耗尽；
b胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内(即装置气密性不好)；
c未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
(2)进入瓶中水的体积一般大于瓶内空间1/5的可能原因是：
a如果选择的物质除了与氧气反应外，还可以与空气中其他成分反应，进水的含量就会大于1/5。
b红磷在空气中燃烧，没有迅速伸入集气瓶，会使集气瓶中部分气体逸出瓶外，会使进水量大于1/5。
c反应时，止水夹没有夹紧，气体受热膨胀后从导管逸出，反应结束后打开止水夹，进水量将会大于1/5。
6其他常见变形装置。
三、空气的污染与防治
1空气的污染物
二氧化氮
主要污染物 气态 二氧化硫 造成酸雨
一氧化碳
颗粒物
2城市空气质量日报、预报：主要内容包括“空气污染指数”、“首要污染物”、“空气质量级别”等；目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、CO、NO、可吸入颗粒物和臭氧等。空气质量级别有优、良好、轻度污染、中度污染和重度污染等几类。
四、大气压
1大气压现象。
(1)产生原因：由于空气受到重力作用。
(2)定义：大气对浸在其中的物体的压强。由于气体能流动，因而空气内部朝各个方向都有压强。
(3)证明其存在的例子：马德堡半球实验、钢笔吸墨水、覆杯实验、瓶口吞鸡蛋、吸管吸饮料、瓷砖上的吸盘等等。马德堡半球实验不但说明了大气压强的存在，而且还说明大气压很大。
2大气压的测量。
(1)工具：汞气压计和空盒气压计。
(2)1标准大气压=760mm汞柱=1.013×105帕=10.3m水柱
(3)随高度变化：大气压随海拔高度增大而减小。通常在海拔两千米以内，每上升12米，大气压就减小1毫米汞柱，即133帕。
3大气压对天气的影响。
(1)高压区：中心的空气从上往下流动，天气晴朗，空气干燥。
低压区：中心的空气从下往上流动，天空多云，常形成阴雨天气。
(2)大气压随季节、气候、天气变化：一般情况下，冬天的气压比夏天高，晴天的气压比阴天高。
4大气压对人体的影响。
(1)一般晴天气压高心情比较舒畅，阴雨天气压低人会感到疲倦，心情不宁。
(2)高山反应：原因是由于高度愈高，空气愈稀薄，气压就愈低，因此人体所需要的氧气压力也随之降低，但是人体所需要的氧气含量仍然不变，为使血液中维持人体所需含氧量，必须增加红血球的含量，但人体自动增加红血球含量需要几天的时间，人体来不及适应，而产生体内氧气供应不足的情形，高度愈高，过渡时间愈短，产生的反臆就愈剧烈，这种生理反应一般称为高山病。
(3)常见跌伤病人用拔火罐的办法疗伤，它的原理是：点燃的酒精棉球，放入火罐中，使火罐内的气体受热体积膨胀，接着迅速将其倒贴于患处，过一段时间后，火罐内的气体逐渐变冷，体积缩小，火罐内的气压减小，在外界大气压的作用下，火罐就可以倒立于患处而不掉落。
5液体沸点与气压。
(1)关系：液体的沸点随气压减小而降低，随气压增大而升高。
(2)应用：高压锅。
6生活用品与大气压。
(1)真空压缩保存袋。
(2)吸坐器：利用大气压工作的一种清洁工具。
原理：靠电动机高速驱动风机叶轮旋转，使空气高速排出，致使吸尘器内部产生瞬时真空，和外界大气压形成气压差，在这一作用下，吸入含灰尘的空气，经滤尘器过滤，排出清净的空气，气压差越大，吸尘器能力越强。
(3)活塞式抽水机；通过活塞在圆筒中上下往复运动，不断把水抽上来。
(4)离心式水泵：通过叶轮高速转动，不断将泵壳里的水甩出水管。
五、流体压强和流速的关系
1 我们把能够流动的物体叫做流体，例如液体和气体。
2流体压强和流速的关系：流体在流速大的地方压强较小，流速小的地方压强较大。
评析中考点
考点1 在海拔几千米的高原上煮鸡蛋，水沸腾了很长时间，鸡蛋总是不熟，其原因是( )
A大气压强小，水的沸点低
B高原上气压太低了
C炉火的温度低
D水沸腾的时间太长了
※思路点拨※
离地面越高，大气压强越小。一切液体的沸点，随气压减小而降低，气压增大而升高。大气压随着高度增加而减小，所以水的沸点随高度增加而降低。海拔1千米处约为97℃，3千米处约为91℃，6千米处约为80℃，9千米处约为70℃。在海拔8 848米的珠穆朗玛峰顶大约在72℃水就沸腾了。
※解答辨析※
A
※考点点评※
大气压随高度的增加而减小，但减小的过程是不均匀的：越高，大气压随高度增加而减小得越慢；同一地点大气压强还随气象情况和季节不同而变化：晴天的大气压比阴天高一些，冬天的大气压比夏天高一些。
考点2 长江中下游地区每年夏季都会遭遇一次洪水的袭击，为了确保人民生命财产安全，每年各级防汛指挥部都要在汛期派人日夜坚守在各重点险段，确保长江大堤安全度汛。确定这些险段所在地点的依据是( )
A历年抗洪抢险中容易出事故的地段
B河道狭窄、河床过浅．江水湍急地段
C靠近居民集中居住的地段
D重点工业、重点设施所在地段
※思路点拨※
需抗洪抢险的地段，河水流速较其他地段快，水中压强小，在岸上地下水作用及河水冲刷作用下堤岸下部受指向河流方向的压力，使堤脚泥沙向江中塌陷，从而使堤脚产生“空穴”引起“管涌”现象，严重时会使堤身倒塌。
※解答辨析※
AB
※考点点评※
在长江枯水期采取拓宽河道、加深河床、用铜板桩、水泥桩加固堤身、堤脚，可有效地防止水患的发生；在汛期利用各个大型水库的蓄水功能可适当控制江水流量、减缓流速，使堤坝承受的压强差减小。
考点3 据某市环境监测部门公布的2010年6月7日空气质量日报，该市当日空气首要污染物为可吸入颗粒物，污染物指数为98。请你回答下列问题：
(1)空气中可吸入颗粒物的主要来源有 。(写出一种)
(2)空气中可吸入颗粒物造成的危害有 。(写出一点)
(3)针对你说出的来源，提出一条减少空气中可吸入颗粒物的措施 。
※思路点拨※
本题从空气质量日报入手，考查大家对空气污染因素和防止空气污染的方法的掌握情况，属于较为简单的题目，同时具有一定的开放性。只要平时关注生活、关注社会，此类问题是很容易解答的。
※解答辨析※
(1)汽车尾气(或用煤作燃料放出的烟气，沙尘暴，建筑、生活等城市垃圾的扩散等) (2)降低空气能见度(或引发咳嗽、咽喉病、尘肺等疾病) (3)改变汽车发动机结构，使汽油完全燃烧；汽车安装尾气处理装置；植树造林、种草等
※考点点评※
空气的污染物分为有害气体和粉尘两大类，主要有害气体包括一氧化碳、二氧化氪、二氧化硫，主要来自于化石燃料的燃烧及汽车尾气、工厂废气的排放；城市的建筑垃圾、沙尘暴等会使空气中的可吸入颗粒物增多。
考点4 随着人民生活水平的提高，轿车已逐
渐进入百姓家庭，如图所示是小华家购买的一辆小
轿车，他发现轿车的外形类似于飞机的机翼。则轿
车在快速行驶过程中，车子上方空气的流速
车子下方空气的流速，因而车子上方气体的压强 车子下方气体的雎强，从而使得轿车对地面的压力 车的重力。(均填“大于”、“等于”或“小于”)
※思路点拨※
本题中汽车的车身从侧面看，和飞机的机翼有些类似，都是上凸下平，飞机的机翼可以获得向上的升力，同样汽车车身的结构，也会使其获得向上的升力。
※解答辨析※
大于 小于 小于
※考点点评※
以往的考题都是考查汽车尾部的气流偏导器如何利用流体流速与压强的关系。在本题中汽车的车身从侧面看，和飞机的机翼有些类似，都是上凸下平，飞机的机翼可以获得向上的升力，同样汽车车身的结构，也会使其获得向上的升力。这样当汽车高速行驶时，汽车对地面的压力减小，会使得汽车与地面的摩擦力减小，从而使汽车非常难于掌控，因此在赛车上，都需要安装气流偏导器。理解流体压强与流速关系，正确分析各种情况中流速的大小，判断出其压强的大小，从而得出正确的结论。中考常以填空、简答、作图、实验题出现。
聚焦失分点
易错1 足球比赛场上，有时球员踢出去的足球在空
中划过一条弧线，这是由于足球高速旋转的缘故。如图所
示是从球场正上方向下看的俯视图，图中v表示足球刚离
开脚时的速度方向，足球离开脚后顺时针旋转，带动周围
空气同方向旋转，①、②两条虚线表示足球可能的运动轨
迹，请你判断足球将沿哪条轨迹运动．并说明理由。
※对症下药※
由于足球高速旋转，使得足球两倒的空气流速不同，由此本题可以利用流体压强与流速的关系来解答。足球将沿着②轨迹运动，理由：如本题图所示，足球在向前运动的同时顺时针旋转，使得足球周围空气也随足球一道发生运动，这样足球两边的空气流速不同，左侧空气流速慢压强大，右侧空气流速快压强小，两边压力差将足球压向右侧。
※提分练习※
1 如图所示是家用煤气灶灶头的示意图。使用时打开煤气阀门，拧动点火装置，煤气和空气在进口处混合流向燃烧头被点燃，而煤气不会从进口处向空气中泄漏，其原因是( )
A进口处煤气流速小，压强大于大气压强
B进口处煤气流速小，压强小于大气压强
C进口处煤气流速大．压强大于大气压强
D进1：7处煤气流速大，压强小于大气压强
易错2 如图所示，为测定空气中氧气的体积含量，将无底集气瓶放入盛水的水槽中，将无底集气瓶内水面以上的容积分成5等份。在燃烧匙内盛有过量的红磷，用酒精灯点燃后，立即插入无底集气瓶内，同时塞紧橡皮塞。
(1)实验过程中燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷
(2)请说出观察到的现象、原因及结论。
(3)实验中若燃烧匙中红磷的质量太少，测得氧气的体积分数会 。
※对症下药※
红磷燃烧时消耗了空气中的氧气，由于产物五氧化二磷是一种固体，几乎不占体积，这样，在大气压的作用下，水就会进入无底集气瓶来补充所消耗的氧气的体积，若可燃物少，则会使无底集气瓶内氧气未全部耗尽，从而导致测量结果偏小。
本题主要考查大家对空气成分测定实验的掌握情况。解答本题的关键是弄清实验原理和选用的可燃物应满足什么条件。可燃物应满足的条件是：①该物质能在空气中燃烧且只与空气中的氧气反应。②燃烧后不能有气体生成或生成的气体可以完全溶于实验所用的液体。③所选可燃物必须足量。故此题答案为：
(1)盛放过量红磷的目的是让氧气全部消耗完，使测得氧气的体积更接近空气中氧气的实际体积。 (2)现象：产生大量白烟，水面约上升至刻度1处。 原因：①红磷燃烧消耗氧气．生成五氧化二磷固体；②无底集气瓶内压强小于外界大气压，水被压入无底集气瓶内。 结论：氧气约占空气体积的1／5。 (3)偏小
※提分练习※
2 某课外活动小组往学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P2O5不能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50mL空气，如上图。然后给装有红磷的玻璃管加热同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
(1)实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
(2)在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是 。写出该反应的化学方程式 。
(3)上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是 。(写出其中一种)
探究与思考
探究1 科学兴趣小组的同学利用星期天开展一次登山活动，想利用所学的科学知识测量花果山的高度。若已知在竖直方向每升高l0m大气压强减小△p，且山下的大气压强为p0。他们随身携带了注射器(有刻度部分的容积为V)、弹簧测力计、细线、刻度尺等。到达山顶后，他们首先排尽针筒内的空气并用橡皮帽封住其小孔，进行了如图所示的实验。(实验中针筒与活塞之间的摩擦不计)
(1)为了测量山顶的大气压强，你认为实验中应测出的量有 。(指出量的名称并用相应的符号表示)
(2)山顶的大气压强p= 。(用所测量的量及已知量表示)
(3)花果山的高度h= 。(用所测量的量及已知量表示)
※思路点拨※
由于注射器内气压几乎为零，在大气压的作用下，注射器内的活塞很难拉出，如果用力F将活塞匀速拉出，根据二力平衡可知，拉力，等于大气压力，因此需要测量拉力F。根据题中，已知该注射器有刻度部分的体积为V，还需要测量出有刻度部分的长度L，就能算出受压面积S，再根据公式即可算出大气压强。
※解答辨析※
(1)拉力F、有刻度部分的长度L (2) (3)
※考点点评※
一定海拔范围内，大气压跟高度之间有定量的关系，可用于估算山的高度。
※跟踪练习※
1 流量表示单位时间内通过某一横截面的流体的体积，用字母Q表示，定义式为Q=V/t。
(1)如图甲所示，水流在粗细均匀的水平管道内向右匀速流动，设水流速度为v，管内通道的横截面积为S。取一段管道AB，水从A端流到B端所用时间为t，则AB间水柱的体积V= (要求用S、v、t表示)，据定义可知流量又可表示为Q= 。
(2)如图乙所示的连通器，当阀门K关闭时，C、D两竖直细玻璃管中液面相平。打开阀门K，待水流稳定后，比较C、D玻璃管中的水面高度， 管中的水面较高。
探究2 物体在流体(液体和气体)中运动时，受到的阻碍物体运动的力，叫流体阻力。这种阻力的大小与哪些因素有关呢
(1)请仔细观察如图所示的应用实例，对影响流体阻力的因素提出一种猜想：
。[题(3)中的猜想除外]
(2)根据你的猜想，请设计一个实验方案来验征。
(3)小刚同学猜想：流体阻力可能与运动物体表面粗糙程度有关。他设计了如下的实验方案：
①用弹簧秤拉一艘底面光滑的船模型在水中运动，记下弹簧秤的示数F1；
②用弹簧秤拉另一艘底面粗糙的船模型在水中运动，记下弹簧秤的示数F2；
③通过比较F1与F2的大小。就能得出物体受到流体阻力是否与物体表面粗糙程度有关。
请你对小刚同学的实验方案中存在的问题，进行评估(只需写出一条评估意见)：
。
※解答辨析※
(1)流体的阻力与物体的形状(截面积大小、物体相对于流体的速度、流体的性质等)有关
(2)我们以“流体的阻力与流体的性质有关”这个猜想为例，介绍实验方案的设计。
实验器材：两艘一样的模型船、弹簧测力计、适量的水和油、两个长方形的水槽，
实验方法：控制变量法
实验步骤：①将水和油分别倒入两个水槽中；②将其中一艘模型船，放入装水的槽中，并让船漂在水面上，用弹簧测力计沿水平方向匀速拉动船，记下此时弹簧测力计的示数F1；③将另外一艘模型船，放入装油的槽中，也让船漂在油上，用弹簧测力计以相同的速度沿水平方向匀速拉动船，记下此时弹簧测力计的示数F2；④比较F1和F2的大小关系。
(3)实验方案中存在的问题有：①没有控制使用同一艘船模型；②没有说明船应做匀速直线运动；③没有说明弹簧秤应对船施加水平方向的力；④没有控制船的运动速度相同；⑤船模型在水中低速运动时，两艘底面粗糙程度不同的船受到的阻力差别可能不大，弹簧秤读数无法显示差异。
※考点点评※
本题考查了科学探究的猜想，设计实验和评估的环节，其核心是对控制变量法的应用。同学们在以后的学习中，要在理解的基础上，掌握各种物理研究方法。
※跟踪练习※
2 探究“硬币起飞”的条件。
(一)查寻规律：在地面附近同一高度或高度差不显著的情况下。空气流速v与压强p的关系可表示为pv2+p=C。式中C是常量，ρ表示空气密度。根据上述关系式可知：
(1)空气流速越大，压强 ；空气流速越小，压强 。
(2)常量C表示空气流速为0时的 。
(二)设计实验：本研究需要知道硬币的质量m(或重力G)和硬币上(或下)表面面积S。
(3)某同学采用如图所示的方法测定硬币上(或下)表面面积。
①测得硬币的直径D= cm。
②根据数学公式S=πD2／4即可算出硬币上(或下)表面面积。
(4)请你设计一个测定硬币质量(或重力)的实验方案。
(三)探究条件：如图所示，在水平桌面上放置一个硬币并沿箭头所示方向吹气，气流通过硬币上部，由于硬币下面没有气流通过，从而产生压力差，给硬币一个向上的动力。
(5)根据上述流速与压强的关系式可知，硬币下方空气压强p下= 。
(6)刚好将硬币吹起时，硬币上、下表面的压力差△F= 。
(四)得出结沦：
(7)请导出刚好将硬币吹起时吹气速度v的表达式。(用ρ、S、m或G表示)
专项集训
※能力提升※
1 点燃下列各组混合气体，一定不会发生爆炸的是( )
A二氧化碳和氧气 B一氧化碳和空气
C液化石油气和空气 D天然气和氧气
2 下列关于空气的说法中，错误的是( )
A工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B空气是一种十分重要的天然资源
C若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净
D按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％
3 今年3月21日，某市区出现罕见的浮尘天气。环境监测中心报告，当天空气污染指数为270~290，首要污染物为可吸入颗粒物。依据下表判断，当天该市空气质量状况属于( )
空气污染指数范围及相应的空气质量级别表
空气污染指数(API) 0～50 50～100 100～200 200～300 >300
空气质量状况 Ⅰ(优) Ⅱ(良) Ⅲ(轻度污染) IV(中度污染) V(重度污染)
A优 B良
C轻度污染 D中度污染
4 臭氧层是地球的保护伞，臭氧(O3)属于( )
A单质 B化合物
C氧化物 D混合物
5 为了经久耐用，在灯泡中可填充的气体是( )
A氧气 B氮气
C二氧化碳 D二氧化硫
6 焊接金属时，能用作保护气的一组气体是( )
A H2、N2 B N2、O2
C CO2、CO D N2、Ar
7 下列物质发生的变化不是由空气成分引起的是( )
A生石灰在空气中变质
B浓氨水露置在空气中质量减少
C钢铁在潮湿的空气中生锈
D纯碱固体在空气中潮解、变质
8 搜救人员克服严重的高原反应等困难．全力展开搜救。吸氧是克服高原反应的方法之一，吸氧可以帮助搜救人员的高原反应的原因是( )
A氧气可供呼吸
B氧气可以燃烧
C氧气町以支持燃烧
D氧气是无色无味的无毒气体
9 “绿色化学”要求工业生产尽町能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是( )
A化合反应 B置换反应
C分解反应 D复分解反应
10 空气中含量较多且性质比较活泼的气体是( )
A氧气 B氮气
C二氧化碳 D水蒸气
11 下列有关氧气的说法不正确的是( )
A物质与氧气发生的反应都是氧化反应
B鱼、虾能在水中生存说明水中溶有氧气
C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D氧气可以压缩贮存于钢瓶中，是因为氧气分子间有一定的间隔
12 据报道，我国已制造出“世界上最快的高速列车
(如图)，运行速度可达380krMh。这种列车进站
速度要比普通列车大一些。为避免候车乘客被“
吸”向火车的事故发生，站台上的安全线与列车
的距离也要更大些。这是因为列车进站时车体
附近( )
A气流速度更大、压强更小
B气流速度更大、压强更大
C气流速度更小、压强更大
D气流速度更小、压强更小
13 小华想用空易拉罐来体验大气压强的存在，下列操作能达到目的的是( )
A用手捏易拉罐，易拉罐变瘪
B将密封易拉罐置于深水中，易拉罐变瘪
C让易拉罐从高处下落撞击地面，易拉罐变瘪
D用注射器抽取密封易拉罐中空气，易拉罐变瘪
14 右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量
，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记
号。下列说法中不正确的是( )
A该实验证明空气中氧气的含量约占1／5
B实验时红磷一定要过量
C实验前一定要检验装置的气密性
D红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
15 下列都是《科学》课本中的实验，用来说明大气压强存在的是( )
16 登山运动员在向高峰攀登时会出现“高原反应”，除了高原缺氧、寒冷之外，还因为那里的大气压强比平原地区 得多(选填“大”或“小”)。在高原上用普通锅难以煮熟食物，是因为普通锅的密封性能较差，锅内气压受外界大气压影响，使得水的沸点
100℃。(选填“高于”或“低于”)
17 如图所示，在小瓶里装一些带颜色的水，再取一根两端开口的细玻璃管，在它上面画上刻度，使玻璃管穿过橡皮塞插入水中，从管子上端吹入少量气体，就制成了一个简易的气压计。小明把气压计从山脚带到山顶的水平地面上，玻璃管内水柱的高度 ，水对容器底的压强 (填“变小”、“不变”或“变大”)。如果在瓶中装满水，就可以制成一个较准确的测量仪器 。(请写出它的名称)
18 在科学晚会上，小亮用一根胶管表演了一个有趣的节目。如图所示，他一只手握住管的中部，保持下半部分不动，另一只手抓住上半部，使其在空中快速转动，这时下管口附近的碎纸屑被吸进管中，并“天女散花”般地从上管口飞了出来。产生这一现象的物理原理是 。
19 试简述流体压强与流速的关系。如图所示是飞机机翼
模型，请简单解释飞机获得向上升力的原因。
20 (1)煤燃烧排放到空气中的有害气体主要是二氧化硫(SO2)，它遇雨水后能够形成酸雨，酸雨会对环境造成破坏。请你举出酸雨对环境造成破坏的两个实例：
① 。
② 。
(2)某居民家中每年冬季取暖用煤约400kg，所用煤中含硫的质量分数约1％。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约 kg的二氧化硫。
※冲击高分※
1 “空气中氧气含量的测定”有多种方法。甲同学设计了如图1所示的实验方案：在燃烧匙内盛过最红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。回答下列问题：
(1)反应结束后，打开铁夹，水自动注入集气瓶的直接原因是 。
(2)乙同学也设计了一个如图2所示的实验方案，装置和操作同甲类似，只不过用硫粉代替了红磷，并增加了滴管。要使实验成功，乙在滴管中应加入 溶液，且在反应后滴入，写出该溶液发生反应的化学方程式 。
(3)若空气中氮气也能和红磷反应，能否用该方法来测定空气中氧气的含量 。
(4)丙同学想利用氧气和某种金属的反应，来测定空气中的氧气含量。他选择利用下列仪器、药品：①带瓶塞的l 000mL烧瓶；②电子天平(称量精度为0.01克)；③酒精灯；④某种金属粉末。他的实验步骤如下：准确称量某种金属粉末的质量(足量)，将其放入烧瓶，塞紧瓶塞．放置一段时问后，倒出烧瓶中粉末，并称其质量。写出丙同学的实验思路。
2 地球“发烧”了!
材料1 空气的成分。
空气是多种气体的混合物。空气的成分可分为恒定成分和易变成分两类。恒定成分是指在空气中含量大，在任何地方含量几乎不变，包括78. 06％氯气、20. 94％氧气、0 .94％氲等稀有气体，合计约占99 .94％。易变成分是指在空气中含量很少，但因季节、地域等自然因素和人类的活动而引起相对含量的较大变化，甚至某些成分急剧增加或减少。下表中列出了大气中几种易变成分：
易变成分(浓度cm3／m3) 变化的原因
二氧化碳 约300(约占牵气的0 .03％)
水蒸气 约290(约占空气的0.03％)
甲烷 约1 .0~1 .2 天然气泄漏
氮的氧化物 约0 .52 化石燃料的燃烧
臭氧 0 .01～0. 04 含氟化合物的使用
硫的化合物：二氧化硫、硫化氢等 化石燃料的燃烧等
一氧化碳 汽车尾气等
合计：0. 06％
材料2 自然界中碳循环。
试回答下列问题：
(1)从地球上动植物生命活动所需要的物质角度看，为什么空气如此重要 (答出3条即可)
(2)大气中多余的二氧化碳从何而来
从上述材料可以看出，人类赖以生存的大气，正遭受空前严重的破坏。二氧化碳作为一种主要的温室性气体，含量增加导致气候变暖、地球“发烧”、灾害频发，成为当前威胁人类生存发展最严重的问题。分析材料2，你认为导致大气中二氧化碳含量增加的直接原因是(写出两条即可)
。
在②中，以石灰石为例，分解反应的化学方程式为 。
在⑧中，消耗二氧化碳的过程叫做 。在⑨中，消耗二氧化碳反应的化学方程式为 。在④中，以天然气为例，燃烧反应的化学方程式为 。
(3)如何除去大气中多余的二氧化碳
据统计，大气中每年新增CO2约为185~242亿吨，而其综合利用还不足1亿吨／年，仅靠碳的自然循环来平衡大气中二氧化碳已不可能。为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”
①火电厂用碱液吸收产生的二氧化碳，获得化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为
。
②日本科学家研制成功一种新型催化剂，在常压、300℃条件下，CO2和H2反应生成甲烷和水。该反应的化学方程式为 。
③用三甲基磷做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为 。
3 某课外活动小组的同学将l6克氧化铜和过量的炭粉
均匀混合，用右图所示装置进行实验。图中铁架台
等装置已略去：请回答有关问题：
(1)实验中最多能得到铜多少克 (写出计算过程)
(2)同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质嚣，进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其他产物：反应一段时间后停止加热，冷却到室温。反应前、后测得的数据如下：
装置 反应前 反应后
A 试管的质量36. 2克 氧化铜和炭粉混合物的质量20 .0克 试管和固体物质的质量54 .8克
B 反应后瓶内液体比反应前增重1 .1克
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。下列4项中跟这一结果有关的有哪几项 。(填编号)
A 装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C氧化铜和炭粉没有完全反应
D该反应不符合质量守恒定律
(3)有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，加热前先
通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实
验测得的数据更能准确地说明问题。你认为在O2、N2和
H2三种气体中。X应选择哪一种气体 。
答案
提分练习
1D 2(1)10 (2)使注射器内的氧气充分与红磷反应 4P+5O22P2O5 (3)装置漏气等合理即可
跟踪练习
1(1)Svt Sv (2)C 2(1)越小 越大 (2)压强 (3)1.85 (4)先利用天平(或弹簧秤)称出多个硬币的总质量(或总重力)，然后计算出单个硬币的质量(或重力)。 (5)C (6)mg(G或ρSv2) (7)刚好将硬币吹起时，硬币上、下表面的压强差△p=ρv2 硬币吹起时，应满足△p·S=mg 解以上两式得v=(或v=)
专项集训
能力提升
1 A 2 C 3 D 4 A 5 B 6 D 7 B 8 A 9 A 10 A 11 C 12 A 13 D 14 D 15 C 16小 低于 l7变大 不变 温度计 18流体流速大的地方压强小
19因为飞机机翼切面上方凸起、下方较平，空气流体被机翼切面分成两部分，空气从机翼上方通过的距离较长，下方通过的距离短，因而使得机翼上下的空气流速不同，机翼上下的压强也不同，即上部气压小，下部气压大，因此在机翼的上下方形成了压强差，这样才使飞机有了向上的升力。
20(1)雕像受到酸雨腐蚀；森林受到酸雨破坏(只要合理均可) (2)8
冲击高分
1 (1)瓶内气压小于外界大气压 (2)NaOH(或类似的KOH等) 2NaOH+ SO2═══Na2SO3+ H2O (3)不能 (4)用反应完全后的粉末质量减去没反应时的粉末质量，就是烧瓶内的氧气质量，用它除以氧气的密度得出体积，再除以烧瓶的容积就得出了答案
2 (1)动植物的呼吸离不开氧气；植物的光合作用离不开二氧化碳；生命活动离不开水，没有大气中水蒸气参与的水的天然循环，一切生命活动就不可能正常进行；或：植物生长离不开氮元，素而空气中的氮气是氮元素的最大储备仓库；或：大气中臭氧层能保护地球上的生物免受紫外线的伤害等合理即可。 (2)化石燃料的燃烧；森林的砍伐、植被减少
CaCO3CaO+CO2↑ 光合作用
CO2+ H2O═══H2CO3 CH4+2O2 CO2+2 H2O
(3) ①2NaOH+ CO2═══Na2CO3+ H2O
②CO2+4 H2═══CH4+2H2O
③CO2+H2══════HCOOH
3(1)解：设实验中最多能得到铜的质量为m。
2CuO+C 2Cu+ CO2↑
160 128
16克 m
m==12.8克
答：实验中最多能得到铜12．8克。
或根据化学式直接求解：
m(Cu)=16克×=16克×=12.8克
(2)大于 A、B (3)N2(或氮气)
300℃
催化剂
高压、低温
催化剂
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