(共44张PPT)
第三单元 物质的分散系
一、分散系及其分类
1.分散系
(1)概念:由一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系称为分散系。
(2)组成:分散系包括_______和_______。
(3)分类:依据分散质粒子直径大小分为三类分散系
必备知识·自主学习
分散质
分散剂
2.胶体的性质
(1)丁达尔效应:当光束通过胶体时,可以看到_______________,这是由于胶体粒
子对光线_____形成的。丁达尔效应可用来区分___________。
(2)吸附性:可以利用胶体的吸附性来净水。
3.胶体的用途
自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶解于水后,产生的
_______胶体吸附水中的悬浮颗粒并_____,从而达到净水的目的。
一束光亮的通路
散射
溶液和胶体
Fe(OH)3
沉降
【自主探索】
(情境思考)当阳光从窗隙射入暗室,或者光线透过树叶间的缝隙射入密林中时,可以观察到丁达尔效应;放电影时,放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。
(1)分散系是不是都能产生丁达尔效应?
(2)如何快速简单区别溶液和胶体?
提示:(1)丁达尔效应是胶体特有的性质。
(2)利用能否产生丁达尔效应可以快速简单区别溶液和胶体。
二、电解质和非电解质
1.电解质与非电解质的区别
水溶液中
熔融状态下
水溶液中
熔融状态下
酸
碱
非金属氧化物
电解质
非电解质
定义
在_________或___________
能导电的化合物
在_________和___________
都不导电的化合物
化合物类型
___、___、大多数的盐,金
属氧化物、水等
_____________、葡萄糖等有
机物
实例
H2SO4、NaOH、Na2CO3、CaO等
C2H5OH、SO3、NH3、CH4等
2.电解质的电离
(1)电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式:用化学符号来表示电解质电离的式子。如
H2SO4的电离方程式:
H2SO4====2H++
;
NaOH的电离方程式:NaOH====Na++OH-;
CuSO4的电离方程式:CuSO4====
+Cu2+。
(3)从电离角度理解酸、碱、盐的概念。
①酸:电离时生成的阳离子全部是__的化合物。
②碱:电离时生成的阴离子全部是___的化合物。
③盐:在水溶液中可电离出___________(或_________)和___________的化合物。
H+
OH-
金属阳离子
酸根阴离子
铵根离子
【自主探索】
1.(知识关联)CO2、SO3同属于酸性氧化物,它们的水溶液可以导电,它们是电解质吗?
提示:CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中,起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4,CO2、SO3是非电解质,H2CO3、H2SO4是电解质。
2.盐酸可以导电,它是电解质吗?
提示:盐酸不是电解质,因为是混合物,而电解质必须是化合物。
【自主探索】
(情境思考)分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、
④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。
(1)如图闭合开关K,现象是灯泡亮的一组有________;灯泡不亮的一组有________。
提示:②③④ ①⑤
(2)灯泡亮的一组是电解质吗?
提示:不是,因为都是混合物。
(3)只根据这一现象能否来判断该溶质是电解质或非电解质?
提示:不能,水溶液能导电的,该溶质不一定是电解质,如SO2、CO2的水溶液都导电,但SO2、CO2是非电解质。?
关键能力·合作学习
知识点一 胶体的制备、主要性质及应用?
1.
胶体与其他分散系的本质区别
胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小,而不是有无丁达尔效应,但利用丁达尔效应可用来鉴别胶体。
2.三种分散系的比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径
<10-9m
10-9～10-7
m
>10-7
m
分散质微粒种类
单个小分
子或离子
高分子或多
分子聚合体
巨大数目的
分子聚合体
性
质
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
较稳定
不稳定
分散质微粒能否
透过滤纸
能
能
不能
分散质微
粒能否透
过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层或沉淀
【合作探究】
1.(思维升华)利用FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应可以制备Fe(OH)3胶体吗?(证据推理与模型认知)
提示:不能;因为FeCl3和NaOH溶液反应。
2.
淀粉溶液属于胶体,如何除去淀粉溶液中的少量NaCl?(宏观辨识与微观探析)
提示:半透膜能允许直径在1
nm以下的小分子或离子透过,1
nm以上的胶体粒子不透过,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl。
【合作探究】
(情境应用)(实验1)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在与光束垂直的方向进行观察。
(实验2)在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊污水,再向其中一只烧杯中加入10
mL
氢氧化铁胶体,搅拌后静置、观察。
(1)实验1和实验2的现象分别是什么?结论是什么?
提示:实验1:当光束通过CuSO4溶液时,无法观察到光亮通路;当光束通过Fe(OH)3胶体时,可以看到一条光亮的通路;胶体能发生丁达尔效应。
实验2:加入Fe(OH)3胶体的烧杯中溶液变得澄清而透明。
(2)除去NaCl溶液或Fe(OH)3胶体中的泥沙采用什么方法?
提示:过滤。
(3)氢氧化铁胶体常用来净水的原因是什么?
提示:胶体的表面积很大,具有吸附性,能吸附水中的悬浮物形成沉淀。
【典例示范】
【典例】丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图,该图中有一处明显错误是______________________________,原因是_______________________________(试从分散系的分类进行讨论说明)。?
(2)欲在树林中观察到丁达尔效应,你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________,理由是____________________________________________。?
(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便,聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法,其中最简单、最环保的方法是_______________。?
【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面:
(1)生活中常见的胶体。
(2)鉴别胶体的方法。
【解析】(1)进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应,所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。(2)清晨树林中存在水雾,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应,所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。(3)由题可知水雾在空气中形成胶体。打开暖瓶(内有热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可。
答案:(1)空气中也出现了光柱 进入烧杯前,光穿过的空气不是胶体,不会产生丁达尔效应 (2)清晨 清晨树林中存在水雾,雾是胶体,阳光透过树叶间隙形成光束,穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开暖瓶(或加热水)让水汽升腾起来,用一束光照射即可
【母题追问】(1)将1mol
FeCl3制成Fe(OH)3胶体,所得胶体中分散质的物质的量为1
mol,这种说法是否正确?
提示:不正确。Fe(OH)3胶体的胶粒是许多Fe(OH)3微粒的聚集体,将1
mol
FeCl3制成Fe(OH)3胶体,所得胶体中分散质的物质的量小于1
mol。
(2)实验中制取到的纯净的Fe(OH)3胶体是纯净物还是混合物?
提示:混合物。胶体属于分散系,都是混合物。
【规律方法】胶体常识中的三个易错点
(1)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体,因此在Fe(OH)3胶体中,Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3+的数目。
(2)胶体不带电荷,呈电中性。胶体粒子(分散质)可带电荷,有些胶体粒子不带电,如淀粉胶体。
(3)胶体粒子的直径一般在1～100
nm之间,它决定了胶体粒子具有较大的表面积,吸附力很强,能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀,从而达到净化水的目的。
【素养训练】古诗词是我国优秀的传统文化瑰宝,在古诗词中蕴藏着丰富的化学知识。唐代诗人杜牧写的《泊秦淮》中的“烟笼寒水月笼沙,夜泊秦淮近酒家。”所描绘的景色,其本质原因是
( )
A.水边夜色本身就很美
B.颗粒直径约为1～100
nm的小水滴分散在空气中
C.光线是一种胶体
D.烟雾是一种胶体,能产生丁达尔效应
【解析】选B。“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色是浩渺寒江之上弥漫着迷蒙的烟雾,皓月的清辉洒在白色沙渚之上,而烟雾是胶体,而胶体的本质特征是分散质粒子的直径约为1～100
nm,即“烟笼寒水月笼沙”所描绘的景色,其本质原因是颗粒直径约为1～100
nm的小水滴分散在空气中,从而形成了缥缈的美景。
知识点二 电解质的判断与电离?
1.电解质和非电解质比较
电解质
非电解质
相同点
均为化合物
不同点
水溶液或熔融状态能导电
水溶液和熔融状态都不能导电
本质
区别
在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离,常用电离方程式表示
在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离
物质
类别
①酸 ②碱 ③盐
④活泼金属氧化物
⑤水
①非金属氧化物
②非酸性气态氢化物
③多数有机物
2.电离方程式书写注意事项
(1)符合客观事实,不能随意书写离子符号,要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。
(2)质量守恒,即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
(3)电荷守恒,即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等,溶液呈电中性。
【合作探究】
1.电离需要通电条件下才可以发生,这种说法对吗?
提示:不正确。电离在水溶液中或熔融状态下可以进行,不需要通电。
2.
(教材二次开发)教材中描述“HCl、H2SO4等酸在水溶液中都能电离出H+”,
NaHSO4在水溶液中也电离生成H+,NaHSO4是酸吗?为什么?
提示:不是。NaHSO4属于盐,其电离方程式为NaHSO4====Na++H++
,根据酸的
定义,NaHSO4的阳离子并不都是H+,所以不属于酸。
【典例示范】
【典例】①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体
请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是__________。?
(2)属于电解质的是__________。?
(3)属于非电解质的是__________。?
(4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。?
【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面:
(1)电解质是在一定条件下自身电离而导电的化合物。
(2)电解质本身不导电,溶于水或熔融状态下才导电。
【解析】化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质;化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质;单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质,也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。
答案:(1)②④⑥⑨ (2)①③⑦⑨⑩ (3)⑤⑧
(4)①③⑦⑩
【母题追问】(1)写出碳酸钠和氢氧化钠的电离方程式?
提示:Na2CO3====2Na++
;NaOH====Na++OH-。
(2)上述物质中属于盐的有哪些?
提示:⑦⑨⑩。在水溶液中可电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物属于盐。
【规律方法】
1.电解质、非电解质的判断方法
2.电解质与导电的关系
(1)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态,两个条件具备一个即可。
(2)电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
(3)有些电解质溶于水能导电,熔融状态不能导电,如HCl。
(4)有些电解质只在熔融状态导电,如BaSO4,其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。
(5)电解质本身不一定能导电,如NaCl晶体;能导电的物质不一定是电解质,如石墨、Fe、Cu、NaCl溶液。
【素养训练】
氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,氯化铁被称为净水剂,并且具有实用价值。明矾[KAl(SO4)2·12H2O]也是具有实用价值的净水剂之一,城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。
(1)如果选择适当的分类标准,可以将氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质分为一类,可进行划分(只要写出两种即可):
①分类标准________________________,
?
物质类型名称_________________________。
?
②分类标准_______________________,
?
物质类型名称______________________。
?
(2)写出氯化铁晶体和明矾晶体溶于水后的电离方程式:_______________、____________________。
?
(3)若某学生将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤,能观察到什么现象?实验的结论是什么?请填写下表。
过滤后观察到的现象
氢氧化铁胶体
__________________________?
氢氧化铁浊液
__________________________?
实验结论
微粒直径:胶体粒子________(填“<”?
“>”或“=”)浊液粒子
【解析】分类标准可以从组成、性质、用途、构成元素等角度考虑;从胶体粒子能通过滤纸、浊液粒子不能通过滤纸分析、作答。
答案:(1)①都是含有结晶水的化合物 结晶水合物
②都可以用来净水 净水剂 ③都是含有金属元素的化合物 金属化合物 ④都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物 盐(任选其中两条,合理即可)
(2)FeCl3====Fe3++3Cl- KAl(SO4)2====K++Al3++
2
(3)滤纸上无明显变化,烧杯中为红褐色液体 滤纸上有红褐色固体残留,烧杯中有无色液体 <
【课堂小结】
三言两语话重点
(1)分散系:由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。
(2)胶体是一种常见的分散系,其区别于溶液、浊液的本质为分散质微粒直径介于10-9～10-7
m。
(3)胶体具有丁达尔效应和吸附性。
(4)电解质在水溶液中或熔融状态下能导电。
(5)酸、碱、盐、大多数金属氧化物和水都是电解质,而多数非金属氧化物、NH3、蔗糖、酒精等有机物为非电解质。
课堂检测·素养达标
1.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是
( )
A.稀盐酸
B.氢氧化铁胶体
C.泥浆
D.硫酸钾溶液
【解析】选B。胶体是能产生丁达尔效应的分散系。A项,稀盐酸为溶液,不能产生丁达尔效应,错误;B项,氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应,正确;C项,泥浆为悬浊液,不能产生丁达尔效应,错误;D项,硫酸钾溶液不能产生丁达尔效应,错误。
2.借助新的显微技术,能成功观察到直径小于200
nm的粒子。下列分散系中,分散质粒子直径最小的是
( )
A.雾
B.蛋白质溶液
C.石灰乳
D.硝酸钾溶液
【解析】选D。人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,分散质粒子直径小于1
nm的分散系是溶液,分散质粒子直径大于100
nm的分散系是浊液,分散质粒子直径介于1～100
nm之间的分散系是胶体,雾、蛋白质溶液属于胶体,石灰乳属于浊液,硝酸钾溶液属于溶液,其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小,D项符合题意。
3.下列物质中,含有自由移动Cl-的是
( )
A.KClO3溶液
B.CaCl2溶液
C.KCl晶体
D.液态HCl
【解析】选B。KClO3溶液中存在K+、
;KCl晶体中Cl-不能自由移动;液态HCl
中只存在HCl分子。
4.下列物质的电离方程式错误的是
( )
A.NaOH====Na++OH-
B.CuCl2====Cu2++2Cl-
C.Fe2(SO4)3====
+
D.Ba(NO3)2====Ba2++2
【解析】选C。根据电解质的化学式,可把其拆写成阳离子和阴离子,C项的电离
方程式应为Fe2(SO4)3====2Fe3++3
。
5.下列物质属于电解质的是
( )
A.熔融的氯化钠
B.CO2
C.食盐水
D.Fe
【解析】选A。电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,CO2是非电解质,食盐水是混合物,铁是单质,熔融的氯化钠是电解质。
素养新思维
6.室内污染物主要分为甲醛、苯、氨(NH3)和氡(Rn)四种,其中甲醛在中国有毒化学品优先控制名单上高居第二位,已经被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。
根据上述信息,回答下列问题:
(1)甲醛、苯两种物质的分子式分别为CH2O和C6H6。上述材料背景中提及的甲醛、苯、氨和氡四种物质中属于含碳物质的是__________,属于含氢物质的是____________,属于化合物的是____________,属于单质的是____________。?
(2)从甲醛的分子式中可以看出该物质中含有氧元素,那么甲醛属于氧化物吗?为什么??________________________。?
(3)甲醛、苯燃烧后的产物都是水和二氧化碳,下列关于水和二氧化碳的说法中不正确的是__________________________。?
A.水和二氧化碳都是酸性氧化物
B.水和二氧化碳都是纯净物
C.水和二氧化碳都能与NaOH反应
D.水和二氧化碳中的氧元素都是化合态
【解析】(1)甲醛、苯、氨和氡四种物质的分子式分别为CH2O、C6H6、NH3、Rn。由此可见只有甲醛、苯属于含碳物质,甲醛、苯和氨都是含氢物质,而且都是化合物,氡是稀有气体,属于单原子单质气体。(2)从甲醛的分子式尽管可以看出其中含有氧元素,但该物质含有三种元素(碳、氢、氧),因此不是氧化物。(3)水和二氧化碳都属于氧化物,但只有二氧化碳是酸性氧化物,A错、B正确;水不与NaOH反应,CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O,C错误;水中氧原子与氢原子构成了水分子,是化合态,二氧化碳中的氧原子与碳原子构成了二氧化碳分子,也是化合态,D正确。
答案:(1)甲醛、苯 甲醛、苯、氨 甲醛、苯、氨 氡
(2)甲醛不属于氧化物,因为氧化物是由两种元素组成,其中一种元素为氧元素
(3)AC课时素养评价
四 物质的分散系
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.(2020·宁波高一检测)大气污染中,PM2.5是主要污染物之一,PM2.5
是指大气中直径约为2.5微米的颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物。根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是(1微米=10-6
m)
( )
A.石灰水
B.豆浆
C.泥水
D.蔗糖水
【解析】选C。Ca(OH)2和蔗糖分散到水中形成均一、稳定的水溶液,分散质粒子直径小于10-9m;泥水中夹带泥沙,属于浊液,分散质粒子直径大于10-7m;豆浆是一种胶体,分散质粒子直径在10-9m到10-7m之间。空气中PM2.5颗粒直径为2.5微米,为2.5×10-6
m,故浊液中分散质粒子直径与PM2.5最接近。
2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。2019年10月23～25日,第十届“中国国际纳米技术产业博览会”在苏州国际博览中心召开。若将纳米材料分散到分散剂中,所得的分散系可能具有的性质是( )
A.不能全部透过滤纸
B.有丁达尔效应
C.所得的液体呈胶状
D.所得的物质一定是悬浊液
【解析】选B。胶体的微粒直径为1～100
nm,胶体为透明的液体、有丁达尔效应、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态,故B正确。
3.Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得,但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是
( )
A.都呈透明的红褐色
B.分散质颗粒直径相同
C.都比较稳定,密封保存一段时间都不会产生沉淀
D.当有光线透过时,都能产生丁达尔效应
【解析】选C。A项,FeCl3溶液呈黄色,错误;B项,溶液和胶体粒子的直径不同,胶体分散质颗粒直径大于溶液,错误;C项,胶体比较稳定,一般可以保存一段时间;溶液更稳定,正确;D项,胶体有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,错误。
4.(2020·北京市朝阳区高一检测)
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3
nm)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是( )
A.“钴酞菁”分子不能透过半透膜
B.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电
C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体
【解析】选B。“钴酞菁”的分子直径为1.3
nm,分散在水中形成胶体分散系,具有胶体的性质,具有丁达尔效应,能透过滤纸。“钴酞菁”分子不能透过半透膜,故A正确;“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系不带电,呈电中性,故B错误;我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3
nm)恢复了磁性,此项工作可以用来改变分子的某些物理性质,故C正确;“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为胶体,故D正确。
5.下列叙述正确的是
( )
A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl皆为非电解质
B.NH3、SO2水溶液都能导电,故二者均为电解质
C.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质
D.蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融状态时都不导电,所以它们是非电解质
【解析】选D。液态氯化氢、固体氯化钾虽不能导电,但其水溶液能导电,故HCl、KCl是电解质,A项错误;电解质是指在水溶液中发生电离的溶质,有些化合物的水溶液能导电,但发生电离的是该化合物与水反应的产物而不是化合物本身,这样的化合物不是电解质而是非电解质,B项错误;电解质、非电解质都是对化合物而言,单质不属于电解质和非电解质的范畴,C项错误。
6.如图是新教材必修第一册所示的NaCl溶于水的变化情况,依据图分析,下列叙述不正确的是( )
A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物
B.氯化钠电离成钠离子和氯离子不需要通电
C.氯化钠的电离方程式为NaClNa++Cl-
D.水合钠离子和水合氯离子周围水分子数相同
【解析】选D。A.氯化钠是由钠离子和氯离子组成的离子化合物,其晶体属于离子晶体,A正确;B.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子,不需要通电,B正确;C.氯化钠在水溶液里完全电离,属于强电解质,其电离方程式为NaClNa++Cl-,C正确;D.在水溶液里,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的钠离子和氯离子,钠离子和氯离子能和水作用形成水合钠离子和水合氯离子,氯离子半径大于钠离子,为满足结构稳定,水合氯离子比水合钠离子结合的水多,D错误。
7.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮,按图乙连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中不正确的是( )
A.NaCl是电解质
B.NaCl溶液不属于电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在NaCl溶液中,水电离出了大量的离子
【解析】选D。A项,NaCl固体不导电,但NaCl在水溶液中或熔融状态下导电,NaCl是电解质,正确;B项,NaCl溶液是混合物,不是电解质,正确;C项,NaCl溶液通电时灯泡亮,说明NaCl发生了电离,正确;D项,NaCl溶液中,NaCl电离出大量离子,H2O只电离出少量离子,错误。
8.(2020·邯郸高一检测)下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是
( )
①Na+、OH-、S ②H+、Cl-、S ③Na+、K+、OH- ④Na+、K+、N
A.②③④
B.②①④
C.②③①
D.②①③
【解析】选A。酸电离出的阳离子只有H+,②符合要求;碱电离出的阴离子只有OH-,③符合要求;盐电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子,④符合要求。
9.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
( )
A.Ba(OH)2Ba2++2O2-+2H+
B.FeCl3Fe3++
C
C.Ca(ClO)2Ca2++2ClO-
D.AlCl3Al+3+3Cl-
【解析】选C。氢氧化钡中OH-是原子团,不能拆分,其电离方程式为Ba(OH)2Ba2++2OH-,A错误;
氯化铁电离方程式为FeCl3Fe3++3Cl-,B错误;AlCl3电离方程式为AlCl3Al3++3Cl-,D错误。
10.(2020·龙岩高一检测)下列说法中不正确的是
( )
A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水,可以不用任何试剂
B.鉴别蔗糖水和食盐溶液,可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂
D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液,可以不用任何试剂
【解析】选B。A项,可利用丁达尔效应鉴别;B项,不能用品尝的方法来鉴别化学药品,且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液;C项,静置以后,粉笔末与水的浊液中产生沉淀,豆油与水的浊液分层;D项,NaCl溶液是无色的,CuSO4溶液显蓝色。
二、非选择题(本题包括2小题,共20分)
11.(12分)(2020·衢州高一检测)下列物质中:
A.NaCl晶体;B.CH3CH2OH(酒精);C.H2SO4溶液;D.单质铜;E.HNO3溶液;F.熔融氯化钾;G.SO2气体;H.液态氯化氢
(1)能导电的是____________。?
(2)虽溶于水能导电,但不是电解质的是_________________。?
(3)溶于水也不能导电的是____________。?
(4)需溶于水才能导电的是____________。?
(5)虽能导电,但不是电解质的是____________。?
(6)虽不能导电,但也是电解质的是__。?
【解析】(1)液态氯化氢不是氯化氢溶液,不存在自由移动的离子,不能导电;(2)SO2气体溶于水后发生反应SO2+H2OH2SO3,H2SO3电离出自由移动的离子,不是SO2电离出离子,因此SO2不是电解质;(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电,因为CH3CH2OH是非电解质;(4)NaCl晶体中虽然有Na+和Cl-,但Na+和Cl-不能自由移动,需溶于水或受热熔化才能导电;(5)金属单质铜能导电,但不是电解质,另外,
H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电,但它们是混合物,也不是电解质;(6)NaCl晶体、液态氯化氢都是电解质,液态氯化氢需溶于水才能导电,SO2不是电解质。
答案:(1)C、D、E、F (2)C、E、G (3)B
(4)A、G、H (5)C、D、E (6)A、H
12.(8分)电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。
请根据你已经学过的电解质的相关知识,完成下列问题。
以下有10种物质:①铜;②稀硫酸;③氯化氢;
④氨气;⑤空气;⑥二氧化碳;⑦金属汞(俗称水银);⑧氯化钠;⑨碳酸钙;⑩氯气
按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
(2)
电解质,但熔融状态下并不导电
(3)
电解质,但难溶于水
(4)
非电解质
(5)
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物;HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质;CaCO3是难溶性电解质;而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质;铜和金属汞属于单质,不是化合物,既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
答案:
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
稀硫酸、空气
(2)
HCl
(3)
CaCO3
(4)
NH3、CO2
(5)
铜、金属汞
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)
13.已知:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O;CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,且Ca(HCO3)2易溶于水,向Ca(OH)2溶液中逐渐通入CO2。下列四个图中能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量,y轴表示导电能力)的是
( )
【解析】选D。随着CO2的通入,发生反应CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,导电能力减弱;当CO2与Ca(OH)2恰好反应,不导电;再通入CO2,发生反应CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2,溶液导电能力又增强,当反应结束时,溶液导电能力不变。
14.(2020·泰州高一检测)向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似用如图中的曲线表示的是
( )
【解析】选C。开始发生反应:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4
↓+2H2O,使自由移动的离子浓度逐渐减小,溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时,沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后,随着硫酸的加入,这时溶液为硫酸溶液,自由移动的离子浓度又逐渐增大,导电能力逐渐增强。
二、非选择题(本题包括1小题,共18分)
15.
(2020·徐州高一检测)(1)现有两试剂瓶标签模糊不清,只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体
和氯化钠溶液,试用多种方法对其进行鉴别。(写出两种物理方法,一种化学方法)
①______________________。
?
②______________________。
?
③______________________。
?
(2)某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
①写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式:______________。
?
②(NH4)2Fe(SO4)2属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。
?
③该化合物中氮元素与铁元素的质量比为__________。
?
【解析】(1)可利用观察颜色、胶体的丁达尔效应、加酸溶解
Fe(OH)3,加AgNO3溶液沉淀NaCl等方法来鉴别。(2)在(NH4)2Fe(SO4)2中铵根离子显+1价,硫酸根离子显-2价,根据化合物中元素正负化合价的代数和为0,可以判断铁显+2价,所以它在溶液中能够电离出N、Fe2+两种阳离子和S一种酸根离子,属于盐类物质;其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2。
答案:(1)①观察,呈红褐色的是氢氧化铁胶体,无色的是氯化钠溶液 ②在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶,若从侧面看到一条光亮的通路,则为氢氧化铁胶体,无此现象的为氯化钠溶液 ③分别取少量两试剂瓶中的溶液,加入HNO3酸化的
AgNO3溶液,生成白色沉淀的是NaCl溶液,无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体 (2)①(NH4)2Fe(SO4)22N+Fe2++2S ②盐 ③1∶2
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