课时素养评价
三 气体摩尔体积
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2020·潍坊高一检测)摩尔体积是指单位物质的量的某种物质的体积。下列说法不正确的是
( )
A.标准状况下22.4
L氧气中含有NA个氧气分子
B.标准状况下,0.5
mol水的体积约为11.2
L
C.44
g二氧化碳的体积不一定是22.4
L
D.标准状况下,2
mol氮气的体积约为44.8
L
【解析】选B。A中标准状况下22.4
L氧气为1
mol,含NA个氧分子;B中水为非气态,其体积不可能为11.2
L;C中44
g二氧化碳的物质的量为1
mol,但没有指明为标准状况,其体积不一定是22.4
L。
2.(2020·福州高一检测)如果我们规定12C的相对原子质量为24,且0.024
kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA),那么下列几个量的数值和原来的比,没有发生变化的是
( )
A.气体摩尔体积
B.阿伏加德罗常数(NA)
C.摩尔质量
D.一个12C原子的质量
【解析】选D。气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积,如果我们规定12C的相对原子质量为24,由题意可知0.024
kg12C的物质的量为1
mol,改后物质的量变为原来的一半,所以改后气体摩尔体积为原来的2倍;原来是以0.012kg12C
所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,现在用0.024
kg12C中所含原子个数作为阿伏加德罗常数,0.024
kg12C中所含的原子数是0.012
kg12C中所含原子个数的2倍,所以阿伏加德罗常数为原阿伏加德罗常数的2倍;原来的摩尔质量,实际上是指1
mol物质的质量即6.02×1023个微粒所具有的质量,当作出上述规定后,
1
mol所含的粒子数已经变成了原来的2倍,所以其摩尔质量也为原来的2倍;在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的改为,但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变。
3.
在标准状况下,下列物质占体积最大的是
( )
A.98
g
H2SO4
B.6.02×1023个N2分子
C.44.8
L
HCl
D.6
g
H2
【解析】选D。A为1
mol
H2SO4,B为1
mol
N2,C为2
mol
HCl,D为3
mol
H2,在标准状况下1
mol
H2SO4的体积远远小于1
mol气体的体积,而对于相同状况下的气体,其物质的量越大,所占体积越大。
4.在标准状况下,某气体密度为1.25
g·L-1,则该气体的相对分子质量为
( )
A.12.5 B.14 C.28
D.30
【解析】选C。相对分子质量数值上等于其摩尔质量(以g·mol-1为单位),摩尔质量等于1
mol该气体的质量,标准状况下Vm=22.4
L·mol-1,
M=1.25
g·L-1×22.4
L·mol-1=28
g·mol-1,所以Mr=28。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.(2020·福州高一检测)(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,其分子数之比为________;氧原子数之比为________;相同条件下的体积之比为________。?
(2)标准状况下,1.7
g
NH3的体积为________L,它与标准状况下________L
H2S含有相同数目的H。?
(3)某气态氧化物的化学式为RO2。标准状况下,1.28
g该氧化物的体积为448
mL,则该氧化物的摩尔质量为____________,R的相对原子质量为________。?
【解析】(1)三种气体的质量之比为16∶7∶6,其物质的量之比为∶∶=5∶5∶4,即分子数之比为5∶5∶4,相同条件下的体积之比为5∶5∶4,氧原子数之比为10∶5∶4。(2)1.7
g
NH3的物质的量为=
0.1
mol,标准状况下的体积为0.1
mol×22.4
L·mol-1=2.24
L,1.7
g
NH3中含有0.3
mol
H,与0.15
mol
H2S含有相同数目的H,则标准状况下0.15
mol
H2S的体积为0.15
mol×22.4
L·mol-1=3.36
L。(3)标准状况下,1.28
g该氧化物的体积为448
mL,其物质的量为=0.02
mol,摩尔质量为1.28g
÷0.02
mol=64
g·mol-1,则R的相对原子质量为64-16×2=32。
答案:(1)5∶5∶4 10∶5∶4 5∶5∶4
(2)2.24 3.36
(3)64
g·mol-1 32
一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)
6.(双选)(2020·衡水高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
( )
A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4
L
B.25
℃,1.01×105
Pa,64
g
SO2中含有的原子数为3
NA
C.在常温常压下,11.2
L
Cl2含有的分子数为0.5
NA
D.标准状况下,11.2
L
H2O含有的分子数为0.5
NA
【解析】选A、B。A项,He为单原子分子,
NA个He在标准状况下的体积约为
22.4
L;B项,64
g
SO2的物质的量为1
mol,原子数为3
NA,与气体所处状态无关;C项,条件应为标准状况;D项,标准状况下,H2O不是气体。
7.(2020·镇江高一检测)如图所示,相同状况下,分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中,与氯化氢所含原子数一定相等的是
( )
【解析】选C。相同状况下,体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子,只要混合气体的平均原子数等于2即满足题意。A项有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2,D项一定大于2。
二、非选择题(本题包括1小题,共8分)
8.(2020·北京丰台区高一检测)(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳的物质的量之比为________,原子总数之比为__________,密度之比为__________。?
(2)在标准状况下,4
g氢气、11.2
L氧气、1
mol水中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是________,质量最大的是________,体积最小的是____________。?
【解析】(1)同温同压下,同体积甲烷、二氧化碳的物质的量相同,原子总数之比等于分子中原子个数之比,即5∶3;相同状况下,气体密度之比等于相对分子质量之比,即4∶11。(2)3种物质的物质的量分别为n(H2)==2
mol,
n(O2)==0.5
mol,n(H2O)=1
mol。物质的量越大,所含分子数越多,故所含分子数最多的是氢气;所含原子数分别为2
mol×2=4
mol,0.5
mol×2=
1
mol,1
mol×3=3
mol,故所含原子数最多的是氢气;质量分别为4
g,0.5
mol×32
g·mol-1=16
g,1
mol×18
g·mol-1=18
g,故质量最大的是水;体积分别为
V(H2)=22.4
L·mol-1×2
mol=44.8
L,V(O2)=11.2
L,而水在标准状况下其体积只有18
mL,故体积最小的是水。
答案:(1)1∶1 5∶3 4∶11 (2)H2 H2 H2O H2O
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第2课时 气体摩尔体积
一、物质的聚集状态
1.物质的聚集状态、性质及微观结构
必备知识·自主学习
紧密
小
振动
较紧密
较小
自由移动
较大
自由移动
物质的
聚集状态
微观
结构
微粒的
运动方式
宏观性质
固态
微粒排列_____,微、粒间空隙___
在固定的位置
上_____
有固定的形状,几乎不能
被压缩
液态
微粒间排列_______,微粒间空隙_____
可以_________
没有固定的形状,但不易
被压缩
气态
微粒间距离_____
可以_________
没有固定的形状,容易被
压缩
2.影响物质体积的因素(在温度和压强一定时)
(1)
(2)物质体积大小比较
【自主探索】
(教材二次开发)结合教材“交流讨论”,对影响物质体积大小的因素进行分析,思考一定温度和压强下,为何1
mol
不同气体体积大致相同?
提示:
当温度、压强一定时,气体中微粒间的距离近似相等,故在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。
二、气体摩尔体积
【自主探索】
1.(知识关联)标准状况下,1
mol任何物质的体积都约是22.4
L吗?
提示:不是。物质的状态有气态、固态或液态,在标准状况下,1
mol气体的体积约为22.4
L,而1
mol固体或液体的体积均不是22.4
L。
2.气体摩尔体积适用范围是气体,是否必须为纯净气体?
提示:气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,但是以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。如标准状况下0.2
mol
H2和0.8
mol
O2的混合气体约为22.4
L。
3.(情境思考)CO2是植物光合作用的必需原料。某研究机构测定CO2含量如图所示。
则本次测定样品每立方米气体中CO2的体积是多少?
提示:44.8
L。从图示中可以得出测量是在标准状况下进行的,CO2的含量为
88
g·m-3,因此含有的CO2的体积为
×22.4
L·mol-1=44.8
L。
关键能力·合作学习
知识点一 “Vm=22.4
L·mol-1”的使用条件及其应用?
1.使用“Vm=22.4
L·mol-1”应注意的问题
(1)忽视外界条件是标准状况,如常温、常压下,1
mol
H2的体积不是22.4
L。
(2)忽视研究对象是气体,如标准状况下,H2O、酒精等不是气体。
(3)将1
mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆,前者单位为L,后者单位为L·mol-1。
2.利用公式n=
(标准状况)进行换算
(1)气体物质的量与体积:n=
。
(2)气体的摩尔质量:M=Vm·ρ=ρ标×22.4
L·mol-1。
(3)气体的分子数与体积:N=n·NA=
·NA。
(4)气体质量与体积:m=n·M=
·M=ρ标·V标。
【合作探究】
(思维升华)当1
mol气体的体积为22.4
L时,能否说明该气体一定处于标准状况下?为什么?(证据推理与模型认知)
提示:不能。标准状况下,1
mol气体的体积均约为22.4
L,但1
mol气体的体积为22.4
L时,并不一定说明该气体处于标准状况下,比如适当升高温度(气体膨胀)、增大压强(压缩气体),也能使1
mol气体的体积变为22.4
L。
【合作探究】
(情境思考)足球被誉为“世界第一运动”,是全球体育界具有影响力的体育运动。足球起源于中国东周时期的齐国,当时把足球称为“蹴鞠”,汉代蹴鞠是训练士兵的手段,唐宋时期蹴鞠活动达到高潮,甚至出现了按照场上位置分工的踢法。
用打气筒给足球打气时,气体源源不断被打进去,而足球的体积却不发生很大变化。气体体积与什么因素有关?两种气体体积相同,含有的气体分子数一定相同吗?
提示:影响气体体积大小的主要因素是气体分子之间的距离,给足球打气时,足球的体积不发生很大变化是因为气体分子之间的距离在不断缩小。两种气体体积相同,含有的气体分子数不一定相同,因为气体的体积还受温度和压强的影响。
【典例示范】
【典例】下列说法正确的是
( )
A.22.4
L任何气体的物质的量均为1
mol
B.0.2
mol
H2和0.8
mol
CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4
L
C.标准状况下,1
mol任何物质的体积必定是22.4
L
D.22.4
L
CO2和18
g
H2O所含的分子数相等
【解题指南】解答本题需注意以下3点:
(1)使用Vm=22.4
L·mol-1计算时,必须是标准状况下。
(2)气体摩尔体积只适用于气体,不适用于固体与液体。
(3)气体摩尔体积的使用对象可以是单一气体,也可以是混合气体。
【解析】选B。没有指明标准状况,A项错误;气体摩尔体积既适用于单一气体,也可以是混合气体,只要符合物质的量为1
mol,且为标准状况下,体积就约为22.4
L,B项正确;标准状况下,1
mol任何气体的体积必定是22.4
L,C项错误;
18
g
H2O是1
mol
H2O,但22.4
L
CO2不一定是1
mol,因为其条件不确定,D项错误。
【母题追问】B项中,0.2
mol
H2和0.8
mol
CO2的体积比是多少?
提示:1∶4。相同条件下,气体的体积与物质的量成正比,V(H2)∶V(
CO2)=
n(H2)∶n(
CO2)=
0.2
mol
∶0.8
mol
=1∶4。
【规律方法】
1.使用“22.4
L·mol-1”要“三看”
(1)看所处条件:必须为标准状况。非标准状况下,1
mol
气体的体积不一定是22.4
L。
(2)看物质状态:必须为气态。如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质。
(3)看数值单位:单位是L·mol-1,而不是L;数值“22.4”为近似值。
2.求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ:M=ρ×22.4(g·mol-1)。
(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2):M1/M2=D。
(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m/n。
(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA):M=NA·m/N。
(5)对于混合气体,求其平均摩尔质量,上述计算式仍然成立;还可以用下式计算:
=M1×a%+M2×b%+M3×c%……,a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数
(或体积分数)。
【素养训练】
随着人们生活水平的提高,家用轿车已成为每个家庭的常用交通工具。汽车尾气的排放会给环境带来一定的影响,汽车尾气的主要成分是CO、NO、NO2等有毒气体,因此汽车尾气是否达标是衡量汽车性能的重要指标之一。
(1)标准状况下,1
000
L汽车尾气的物质的量约为多少?
提示:n=
≈44.6
mol。
(2)与4.6
g
NO2中氧原子个数相等的CO气体在标准状况下的体积是多少?
提示:4.6
g
NO2中氧原子的物质的量为
×2=0.2
mol,因此CO的物质的量
为0.2
mol,在标准状况下的体积为0.2
mol×22.4
L·mol-1=4.48
L。
知识点二 阿伏加德罗定律及其推论?
1.阿伏加德罗定律:相同温度相同压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。
2.阿伏加德罗定律的基本推论
推论
公式
同温同压下,气体的体积之比等于其物质的量之比
同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比
同温同压下,任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比
【合作探究】
1.(1)在同温、同压下1
L
H2和1
L
O2所含的分子数相同吗?
提示:相同。同温同压下,1
L
H2和1
L
O2的物质的量相同,则二者所含的分子数相同。
(2)同温同压下,相同质量的H2和O2所占的体积相同吗?其体积比是多少?
提示:不相同。其体积比为
=16∶1。
(3)相同温度下,向相同容积的密闭容器中分别充入1
mol
H2和2
mol
O2,容器中H2和O2的压强比是多少?
提示:同温同容下,气体的压强比等于气体的物质的量之比,即容器中H2和O2的压强比为1∶2。
2.(思维升华)某同学在元旦晚会上表演的化学节目为猜气球——他先在实验室
中用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,然后在晚会的现场让同学猜
测气球是用哪种气体吹起的。
如果你在晚会现场,你会怎样猜出呢?
提示:等质量的CH4、CO2、O2、SO2的物质的量之比为
,因此在相同的
条件下它们的体积比为
。因此A、B、C、D四个气球中的气体分别为
SO2、CO2、O2、CH4。
【补偿训练】
(实验探究)气体体积与物质的量关系的实验探究
(1)实验观察
电解水的实验装置如图所示:
由图可知:A试管中收集到的气体是________,B试管中收集到的气体是________,二者的体积之比是________。
(2)计算推理
若有1.8
g水电解,产生氢气的质量为________g,物质的量为________mol;产生氧气的质量为________g,物质的量为________________mol;二者物质的量之比为________。
(3)相关结论
①同温同压下,气体的物质的量之比等于________之比。
②同温同压下,1
mol的不同气体,其体积______。
(科学探究与创新意识)
提示:(1)氢气
氧气
2∶1
(2)
0.2 0.1 1.6 0.05
2∶1
(3)①体积 ②相同?
【典例示范】
【典例】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是
( )
A.两种气体的压强相等
B.O2比O3质量小
C.两种气体的分子数目相等
D.两种气体的氧原子数目相等
【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面:
(1)正确运用阿伏加德罗定律,解题思路如下。
(2)注意两种气体的相同条件。
【解析】选D。相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由氧元素组成,则氧原子的质量、个数以及物质的量相等,则氧原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=3∶2,由PV=nRT可知,两种气体的压强之比为3∶2,故A错误;相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,故B错误;氧原子个数相等时,气体的物质的量之比为n(O2)∶n(O3)=3∶2,故C错误;相同体积相同密度时,两容器气体的质量相等,且都由氧元素组成,则氧原子数目相等,故D正确。
【规律方法】使用阿伏加德罗定律的三个易错点
易错点一、适用范围:任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体。
易错点二、定律中的同温同压,不一定指在标准状况下;气体摩尔体积为
22.4
L·mol-1只是一种特殊情况。
易错点三、定律中包含四同(同温、同压、同体积、同物质的量),只要其中有任意三个相同,则必有第四个相同,即“三同定一同”;若只有两个相同,则另外两个必定成比例,即“二同定比例”。
【母题追问】若将“温度与密度相等”改为“温度与压强相等”,判断B、C、D选项的正误?
提示:根据阿伏加德罗定律,O2、O3气体的分子数相等,即物质的量相等,故O3比O2质量大,所含有的氧原子数目不相等,B、C项正确,D项错误。
【素养训练】
为了研究氨气和硫化氢的危害,某研究小组收集了同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。
(1)两种气体的质量比为__________。?
(2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为______。?
(3)在标准状况下,0.01
mol某气体的质量为0.44
g,则该气体的密度为__________g·L-1(保留两位小数)。?
【解析】根据阿伏加德罗定律,同温、同压、同体积的气体,物质的量相同,m=
nM,故质量之比等于摩尔质量之比,即
;同温同压下,
,故密度之比
等于摩尔质量之比,即
;0.01
mol某气体的体积为0.01
mol×22.4
L·mol-1
=0.224
L,ρ=
≈1.96
g·L-1。
答案:(1)1∶2 (2)1∶2 (3)1.96
特例
取决于
体积
粒子大小
粒子数目
粒子距离
固体、液体体积
气体体积
气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
单位物质的量的气体所占体积
22.4L·mol-1（标况）
三同定一同
【课堂小结】
三言两语话重点
(1)决定物质体积大小的因素:微粒的数目、微粒的大小及微粒间的距离。
(2)气体摩尔体积:用Vm表示,在0
℃和101
kPa条件下,即标准状况下,Vm=
22.4
L·mol-1。
(3)V、Vm、n之间的关系:V=n·Vm。
(4)阿伏加德罗定律:在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有相同的体积。
课堂检测·素养达标
1.气体有很多种,最轻的气体为H2,相对分子质量为2,最重的气体为六氟化钨,相对分子质量为298。下列有关气体体积的叙述中,正确的是
( )
A.一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,各种气态物质的体积的大小,由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积是指1
mol任何气体所占的体积约为22.4
L
【解析】选B。在一定的温度、压强下,气体的体积取决于微粒数目的多少,A错,B对;若状态不同,气体的体积、分子数等是不可比较的,C错;标准状况下的气体摩尔体积是22.4
L·mol-1,若不在标准状况下,1
mol气体所占的体积可能不是22.4
L,D错。
2.(2020·北京市东城区高一检测)电解水可以同时生成氢气与氧气。同温同压下,1
mol氢气与1
mol氧气,它们的
( )
A.质量相同,体积不同
B.分子数相同,质量不同
C.体积相同,分子数不同
D.体积相同,原子数不同
【解析】选B。同温同压下,物质的量相同的氢气和氧气,其分子数和体积都相同;它们都是双原子分子,含有的原子数也相同;它们的摩尔质量不同,其质量一定不同。
3.下列叙述正确的是
( )
A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4
L
B.1
mol气体的体积若是22.4
L,它必定处于标准状况
C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比
D.标准状况下,1
mol
H2和O2的混合气体的体积是22.4
L
【解析】选D。标准状况下任何气体的摩尔体积都约为22.4
L·mol-1,A错误;
1
mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4
L,B错误;两种气体的物质的量之比等于分子个数比,C错误。
【补偿训练】
标准状况下,5.6
L某气体的质量为8
g,则该气体的相对分子质量是
( )
A.64
B.48 C.32
D.16
【解析】选C。5.6
L气体的物质的量为
=0.25
mol,该气体的摩尔质
量M=
=32
g·mol-1,Mr=32。
4.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A.在常温常压下,11.2
L
N2含有的分子数为NA
B.标准状况下,4
g
H2所占的体积约是22.4
L
C.32
g
O2在标准状况下所占的体积约为22.4
L
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
【解析】选C。A项为非标准状况下的体积,11.2
L
N2含有的分子数小于NA;B项4
g
H2在标准状况下体积为44.8
L;D项中气体所含分子数相同,但原子数不一定相同。
【补偿训练】
(1)标准状况下,0.5
mol
H2占有的体积约为________L。?
(2)标准状况下,44.8
L
H2的质量约为________g。?
(3)标准状况下,3.01×1023个氧气分子所占的体积约为________L。?
(4)标准状况下,33.6
L氧气所含的氧分子数约为________个。?
(5)标准状况下,16
g氧气和42
g
N2的混合气体的体积约为________L。?
【解析】(1)V=0.5
mol×22.4
L·mol-1=11.2
L。
(2)44.8
L
H2的物质的量为
=2
mol,m(H2)=2
mol×2
g·mol-1=4
g。
(3)n(O2)=
=0.5
mol,V(O2)=0.5
mol×22.4
L·mol-1=11.2
L。
(4)n(O2)=
=1.5
mol,N=1.5×6.02×1023=9.03×1023。
(5)n(O2)=
=0.5
mol,n(N2)=
=1.5
mol,故混合气体的体积为
(0.5+1.5)
mol×22.4
L·mol-1=44.8
L。
答案:(1)11.2 (2)4 (3)11.2 (4)9.03×1023
(5)44.8
素养新思维
5.提起能源,人们想到的往往是煤、石油、天然气等,不会是冷冷的冰块。但我国科技工作者已经可以将蕴藏在海底的“冰块”(可燃冰)点燃成熊熊燃烧的火焰。可燃冰学名为“天然气水合物”,是以甲烷为主的有机分子被水分子包裹而成,既含水又呈固体,看起来像冰,很容易被点燃。
CH4是21世纪的重要能源,NH3是重要的工业原料,请
回答下列问题。
现工业生产中需要一定量的CH4和NH3:
(1)若有等物质的量的两种气体,试完成下表:
质量比
分子
个数比
原子
个数比
氢原子
个数比
CH4∶NH3
(2)若有等质量的两种气体,试完成下表:
物质的
量比
分子
个数比
原子
个数比
氢原子
个数比
CH4∶NH3
【解析】(1)因物质的量相同,故其质量之比等于摩尔质量之比,为16∶17;物质
的量相同,故分子数相同,分子个数比为1∶1;1
mol
CH4含有5
mol原子(1
mol
C
+4
mol
H),1
mol
NH3含有4
mol原子(1
mol
N+3
mol
H),原子个数比为5∶4,氢
原子个数比为4∶3。(2)若质量均为m
g,CH4和NH3的物质的量比为(
)∶(
)
=17∶16;分子个数比为17∶16;原子个数比为(17×5)∶(16×4)=85∶64;氢原子
个数比为(17×4)∶(16×3)=17∶12。
答案:(1)16∶17 1∶1 5∶4 4∶3
(2)17∶16 17∶16 85∶64 17∶12课时素养评价
二 物质的量 摩尔质量
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.(2020·威海高一检测)由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”,就是一种空气负离子,则的摩尔质量为( )
A.32
g
B.
32
g·mol-1
C.
34
g
D.
34
g·mol-1
【解析】选B。电子的质量可以忽略不计,的摩尔质量为32
g·mol-1,答案选B。
2.(2020·金华高一检测)2019年11月23日,我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭,成功发射第五十、五十一颗北斗导航卫星。长征三号乙运载火箭用偏二甲肼(C2H8N2)为燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述中正确的是
( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60
g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60
g
C.1
mol偏二甲肼的质量为60
g·mol-1
D.6
g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
【解析】选B。偏二甲肼的摩尔质量为60
g·mol-1,A错误;1
mol这种物质的质量为60
g,B正确,C错误;6
g偏二甲肼含有0.1
NA个偏二甲肼分子,D错误。
3.(2020·保定高一检测)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素,它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素(化学式:C15H22O5)叙述正确的是
( )
A.青蒿素的摩尔质量为
282
B.6.02×1023个青蒿素分子的质量约为
282
g
C.1
mol
青蒿素的质量为
282
g·mol-1
D.282
g
青蒿素中含有
15
个碳原子
【解析】选B。青蒿素的摩尔质量为
282
g·mol-1,故A错误;6.02×1023个青蒿素分子的物质的量是1
mol,质量约为282
g,故B正确;1
mol
青蒿素的质量为
282
g,故C错误;282
g
青蒿素中含有15×6.02×1023个碳原子,故D错误。
4.(2020·永安高一检测)NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中错误的是( )
A.1
mol氢气含有的原子数为2
NA
B.NA个水分子中含有氢原子的物质的量为2
mol
C.1
mol
氧气中含有的分子数为2
NA
D.含有NA个氧原子的硫酸的物质的量是0.25
mol
【解析】选C。1
mol氢气含有2
mol氢原子,即2
NA个氢原子;NA个水分子的物质的量为1
mol,含有2
mol
氢原子和1
mol氧原子;1
mol氧气中含有氧分子
1
mol,即NA个;含有NA个(即1
mol)氧原子的硫酸的物质的量为0.25
mol。
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.在一定条件下,有下列物质:
①8
g
CH4,②6.02×1023个HCl分子,
③2
mol
O2。
按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):
(1)摩尔质量_____________________;?
(2)物质的量_____________________;?
(3)分子数目_____________________;?
(4)原子数目_____________________;?
(5)质量_________________________。?
【解析】(1)摩尔质量分别是16
g·mol-1,
36.5
g·mol-1,32
g·mol-1,
故顺序是①<③<②。
(2)8
g
CH4的物质的量:n(CH4)===0.5
mol,
6.02×1023个HCl分子的物质的量:
n(HCl)===1
mol,
故顺序是①<②<③。
(3)分子数目与物质的量成正比,故顺序同(2)。
(4)原子的物质的量:①中,0.5
mol×5=2.5
mol;②中,1
mol×2=2
mol;③中,
2
mol×2=4
mol。故顺序是②<①<③。
(5)1
mol
HCl的质量是36.5
g,2
mol
O2的质量是64
g,故顺序是①<②<③。
答案:(1)①<③<② (2)①<②<③ (3)①<②<③ (4)②<①<③ (5)①<②<③
一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)
6.(2020·石家庄高一检测)下列叙述正确的是
( )
①常温常压下,14
g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ②常温常压下,8
g
O2含有4NA个电子 ③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA
④18
g
H2O中含的电子数为10NA
A.①③④
B.①②③④
C.①②③
D.②③④
【解析】选B。由于N2和CO的摩尔质量相等,都为28
g·mol-1,14
g混合气体的物质的量为0.5
mol,原子总数为NA,①正确;一个O2分子中含16个电子,8
g
O2中含电子数:×16×NA=4
NA,②正确;NO2、CO2分子中均含2个氧原子,故氧原子数必为分子总数的2倍,③正确;1个H2O分子中含10个电子,则18
g
H2O中电子数为×10×NA=10
NA,
④正确。
7.(双选)(2020·常州高一检测)科学家发现了某种元素的一个原子,其质量为a
g,一个12C原子的质量是b
g,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.W
g该原子的物质的量是W/(aNA)
mol
C.W
g该原子中含有W
/a个该原子
D.由已知信息可得NA=12/a
【解析】选B、C。摩尔质量的单位是g·mol-1,该原子的摩尔质量为aNA
g·mol-1,A错误;W
g该原子的物质的量是W/(aNA)
mol,B正确;
W
g该原子含有W/a个原子,C正确;12C原子的摩尔质量是12
g·mol-1,一个12C原子的质量是b
g,故NA=12/b,D错误。
二、非选择题(本题包括1小题,共8分)
8.(2020·北京市大兴区高一检测)计算填空:
(1)2020年“新型冠状病毒”肆虐时期,过氧乙酸(C2H4O3)是人们广泛使用的消毒剂。则0.5
mol过氧乙酸是__________g;?
(2)3.1
g
Na2X含有Na+
0.1
mol,则Na2X的摩尔质量为__________;?
(3)当SO2、SO3的质量比为1∶1时,氧原子数之比为____________;?
(4)中和含0.2
mol
HCl的稀盐酸,需NaOH的质量为____________g。?
【解析】(1)过氧乙酸(C2H4O3)的摩尔质量为76
g·mol-1,0.5
mol过氧乙酸的质量为76
g·mol-1×0.5
mol=38
g;(2)3.1
g的Na2X中含有Na+的物质的量为
0.1
mol,则Na2X的物质的量==0.05
mol,Na2X的摩尔质量==
62
g·mol-1;(3)1个SO2分子中含有2个氧原子,1个SO3分子中含有3个氧原子,当SO2、SO3的质量比为1∶1时,物质的量之比等于相对分子质量的反比=
=5∶4,氧原子数之比为=5∶6;(4)由反应方程式可知,n(NaOH)=n(HCl),则n(NaOH)=n(HCl)=0.2
mol,m(NaOH)=0.2
mol×
40
g·mol-1=8.0
g。
答案:(1)38 (2)62
g·mol-1 (3)5∶6
(4)8.0
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第二单元 物质的化学计量
第1课时 物质的量 摩尔质量
一、物质的量与阿伏加德罗常数
1.物质的量
必备知识·自主学习
2.
阿伏加德罗常数
【自主探索】
(1)1
mol
H、1
mol
H+、1
mol
H2的意义一样吗?为什么?
提示:意义不同。尽管都是1
mol微粒,但微粒种类不同,它们分别表示1
mol氢原子、1
mol氢离子和1
mol氢分子。
(2)(教材二次开发)教材中描述“n
mol某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023”,
1
mol
H2SO4分子中含有的氢、氧原子数目分别为多少?
提示:2×6.02×1023 4×6.02×1023。
(3)NA与6.02×1023有何不同?
提示:NA是单位为mol-1的物理量,其值约为6.02×1023。
【自主探索】
(情境思考)唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的?
提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。
二、摩尔质量与方程式中的物质的量关系
1.摩尔质量
2.化学方程式中的物质的量关系
(1)关系
aA
+
bB
====cC
+
dD
化学计量数
a
b
c
d
物质的量之比
__∶
__∶
__∶
__
结论:反应物或生成物的物质的量之比_____化学计量数之比。
(2)示例:2
mol
H2与
______O2恰好反应,生成______H2O。?
a
b
c
d
等于
1
mol
2
mol
【自主探索】
1.(知识关联)质量是国际7大基本物理量之一,
摩尔质量是否就是1
mol物质的质量?为什么?
提示:不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g·mol-1;而1
mol物质的质量的单位是g。
2.(情境思考)2020年,全球暴发了大规模的新型冠状病毒肺炎疫情,威胁着人们的身体健康。疫情期间,次氯酸钠(NaClO)是常用的消毒剂。
1
mol
NaClO的质量为______g。?
提示:74.5
关键能力·合作学习
知识点一 物质的量有关概念理解?
概念
应用注意事项
物质的量
“物质的量”四个字是一个整体,不能拆开,也不能添字,如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
摩尔
只用来描述微观粒子,如原子、分子、离子、中子、质子、电子等,也可以是特定组合,如1
mol
NaCl
阿伏加德罗常数
(1)NA的基准是0.012
kg
12C中的碳原子个数
(2)NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算
摩尔质量
(1)适用于任何一种微观粒子
(2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量
【规律方法】1.物质的量的“四化”:
2.阿伏加德罗常数——“三量”
(1)基准量:0.012
kg12C中所含的碳原子数。
(2)准确量:是一个物理量,用NA表示,单位是mol-1。
(3)近似量:6.02×1023
mol-1。
3.摩尔质量——“三性”
(1)等值性:摩尔质量只是以g·mol-1作单位时,在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性:由于电子的质量非常微小,所以离子的摩尔质量以g·mol-1为单位时,其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量,如Na和Na+的摩尔质量都为23
g·mol-1。
(3)确定性:对于指定的物质来说,其摩尔质量的值是一个定值,不随物质的物质的量多少而改变。
【特别警示】判断有关概念的注意事项
(1)指向性——粒子的具体化;恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随微粒的变化而变化;一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。
(2)物质的摩尔质量(M)与1
mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(Mr)是不同的。如水的摩尔质量为18
g·mol-1,1
mol
H2O的质量为18
g,H2O的相对分子质量为18,三者单位不同,分别是g·mol-1、g和1。
【合作探究】
1.
(思维升华)1
mol任何物质都含有6.02×1023个分子吗?为什么?(宏观辨识与微观探析)
提示:不一定,物质不一定由分子构成,有些物质不含有分子,如NaCl。
2.(教材二次开发)教材中描述“摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量”。2
mol
H2O的摩尔质量是1
mol
H2O的摩尔质量的2倍吗?为什么?
提示:不是,物质的分子构成确定,其摩尔质量就是个确定的值。
【合作探究】
(情境思考)曹冲称象的故事大家耳熟能详,讲的是孙权给曹操送来了一头大象,曹操想知道这象的重量,询问属下,都不能说出称象的办法。曹冲说:“把象放到大船上,在水面所达到的地方做上记号,再让船装载其他东西,当水面也达到记号的时候,称一下这些东西,那么比较下就能知道了。”
(1)曹冲在称象时的主导思想是什么?
(2)已知托盘天平的最小刻度为0.1克,你能用它称量一粒大米的质量吗?你的主导思想又是什么?
(3)如何把微观的不可见的粒子与宏观的可称量的物质之间联系起来?
提示:(1)曹冲在称象时的主导思想是化整为零,化大为小。(2)用托盘天平称量一粒大米的质量的主导思想是积小成大,聚微为宏。(3)国际科学界用物质的量来表示含有一定数目的粒子的集合体,用它来联系微观的不可见的粒子和宏观的可称量物。
【典例示范】
【典例】下列叙述错误的是__________。?
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②1
mol任何物质都含有约6.02×1023个原子;
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数;
④氢原子的摩尔质量是1
g;
⑤HCl的摩尔质量等于1
mol
HCl分子的质量;
⑥1
mol
CO2中含有1
mol碳和2
mol氧;
⑦0.012
kg12C中含有12C的数目为1
mol。
【解题指南】解答本题需要注意理解以下三个方面:
(1)摩尔与物质的量的联系及区别。
(2)摩尔质量与质量单位的区别。
(3)阿伏加德罗常数的基准量及近似量。
【解析】①中,摩尔不是物理量,是物质的量的单位;②中,物质不一定是由单个原子构成的,可能是由离子或多原子构成的;③中,阿伏加德罗常数为6.02×
1023
mol-1;④中,H的摩尔质量为1
g·mol-1;⑤中,摩尔质量与质量单位不同;
⑥中,1
mol碳和2
mol氧均未指明粒子种类;⑦中,0.012
kg
12C的物质的量为
1
mol,数目为NA或约为6.02×1023。
答案:①②③④⑤⑥⑦
【母题追问】(1)1
mol二氧化碳分子中含有的质子数或电子数是多少?
提示:1个碳原子中含有6个电子、6个质子。1个氧原子中含有8个电子、8个质子。所以1个二氧化碳分子中含有电子数=6+8×2=22个,质子数=6+8×2=22个。1
mol二氧化碳分子中含有的质子数或电子数是22
NA。
(2)4
g
CH4的物质的量是多少?含有氢原子数多少?与多少mol
HCl气体所含原子数相同?
提示:0.25
mol、6.02×1023
、0.5
mol。甲烷的摩尔质量为16
g·mol-1,4
g甲烷的物质的量为4
g/16
g·mol-1=0.25
mol,含有氢原子个数为N=0.25×4
×6.02×1023=6.02×1023;含有6.02×1023
个原子,需要氯化氢物质的量为
0.5
mol。
【素养训练】
下雪时,常用融雪剂清理路面,醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1
mol
CH3COOK的叙述正确的是
( )
A.1
mol
CH3COOK含有1
mol钾元素
B.CH3COOK的摩尔质量为98
g
C.1
mol
CH3COOK含有2
mol氧
D.1
mol
CH3COOK含有3×6.02×1023个H
【解析】选D。A项,元素是一个宏观概念,错误;B项,CH3COOK的摩尔质量为
98
g·mol-1,错误;C项,“2
mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子,题目中不明确,错误;D项,1
mol
CH3COOK含有3
mol
H,所以1
mol
CH3COOK含有3×
6.02×1023个H,正确。
知识点二 与物质的量有关的计算?
1.物质的量与微粒数、质量之间的关系
计算关系式
主要应用
注意事项
n=
在n、N和NA
中,已知任意
两项求第三项
①NA有单位:mol-1
②求n或N时,概念性问题用NA;数字性问题用6.02×1023
mol-1
M=
①在M、n和m中,已知任意两项求第三项
②先求M,后求相对原子(分子)质量
M的单位取g·mol-1,m的单位取g
①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项
②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题
与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
2.物质的量在化学方程式计算中的应用
(1)推导过程(以H2与O2反应生成H2O为例)
2H2
+
O2
2H2O
质量之比
4
g
∶
32
g
∶
36
g
计量数之比
2
∶
1
∶
2
微粒数之比
2
∶
1
∶
2
扩大NA倍
2NA
∶
NA
∶
2NA
物质的量之比
2
mol
∶
1
mol
∶
2
mol
(2)结论:化学方程式中,各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比,也等于物质的量之比。
(3)应用:根据化学方程式中物质的化学计量数之比等于相应物质的物质的量之比,可以列比例式计算各反应物或生成物的物质的量。
【合作探究】
1.(思维升华)a个H2分子的物质的量为多少?其质量为多少?(宏观辨识与微观探析)
提示:n=
mol,m=
g。
2.(思维升华)27.2
g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4
mol
Cl-,则ACl2的摩尔
质量是_______;A的相对原子质量是_______;ACl2的化学式是_________。?
【解析】n(ACl2)=
=0.2
mol,M(ACl2)=
=136
g·
mol-1,所以A的相对原子质量为136-35.5×2=65,A为Zn,ACl2为ZnCl2。
答案:136
g·mol-1 65 ZnCl2
【典例示范】
【典例】某化学小组得出如下结论中正确的是
( )
A.16
g
O2所含的分子数为6.02×1023个
B.0.5
mol
H2SO4含有的原子数目为3.5NA
C.18
g
H2O中原子的物质的量为1
mol
D.22
g物质A中含有的分子数为3.01×1023,则A的摩尔质量为44
g
【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面:
(1)明确分子与原子或离子的数量关系。
(2)注意物质的量与微粒数、质量之间计算公式的正确运用。
【解析】选B。A项,16
g
O2的物质的量为0.5
mol,其分子数为3.01×1023,A错误;B项,1
mol
H2SO4中含7
mol原子,故0.5
mol
H2SO4含有的原子数目为3.5NA,B正确;C项,18
g
H2O为1
mol,其原子的物质的量为3
mol,C错误;D项,摩尔质量的单位不是“g”,D错误。
【规律方法】计算摩尔质量的三种方法
(1)已知任意状态物质的质量时:M=
。
(2)已知一个分子的质量时:M=m(分子)×NA。
(3)已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时:M=
×12
g·mol-1。
【母题追问】(1)NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为多少?
提示:16∶1。NA个氧分子质量为32
g,NA个氢分子质量为2
g,则其质量比为16∶1。
(2)0.2NA个硫酸分子与多少克磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数?
提示:19.6
g。0.2NA个硫酸分子中含有氧原子的物质的量为0.8
mol,0.2
mol磷酸中含有0.8
mol
氧原子,0.2
mol磷酸质量为0.2
mol×98
g·mol-1=19.6
g。
【素养训练】
用太阳能等可再生能源分解水制氢,是实现绿色氢能经济的必由之路,也是未来氢燃料电池的氢源发展方向。2019年,中科院大连化学物理研究所催化基础国家重点实验室和太阳能研究部李灿院士团队开发出新一代电解水催化剂,达到目前已知的规模化电解水制氢的最高效率。
若光解0.02
mol水:
(1)生成H2的质量为______________;?
(2)可生成氢的原子数为____________;?
(3)生成O2的物质的量为____________;?
(4)生成H2的量理论上等于__________mol
Fe与稀硫酸反应产生H2的量。?
【解析】根据2H2O
2H2↑+O2↑,光解0.02
mol水,可产生0.02
mol
H2和
0.01
mol
O2;生成H2的质量为0.04
g;可生成氢的原子数为2.408×1022个;
0.02
mol
Fe与稀硫酸反应产生0.02
mol
H2。
答案:(1)0.04
g (2)2.408×1022个 (3)0.01
mol (4)0.02
×摩尔质量
（g·mol-1）
÷摩尔质量
（g·mol-1）
×阿伏加德罗
常数
÷阿伏加德罗
常数
物质的量
（mol）
微粒数
（个）
物质的质量
（g）
表示一定量的物质中含有多少个微粒集体的物理量
每摩尔物质的质量，数值上等于物质的相对原子（分子）质量
1mol任何粒子的粒子数
摩尔（mol），物质的量的单位
【课堂小结】
三言两语话重点
(1)物质的量:符号为n,单位为摩尔。
(2)阿伏加德罗常数:符号为NA,单位为mol-1,NA近似为6.02×1023
mol-1。
(3)摩尔质量:以g·mol-1为单位时,其数值等于相对分子质量或相对原子质量。
(4)物质的微粒数、质量与物质的量的关系:n=
。
(5)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于相应物质的微粒数之比和物质
的量之比。
课堂检测·素养达标
1.摩尔来源于拉丁文moles,原意为大量、堆积。下列对于“摩尔”的理解正确的是
( )
A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol
D.国际上规定,0.012
kg碳中所含有的碳原子数目约为6.02×1023
【解析】选C。A项,物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量,单位是摩尔,
错误;B项,物质的量=
,但要注意联系物质的宏观数量与微观粒子
数量的是物质的量,而摩尔是物质的量的单位,错误;C项,摩尔是物质的量的单
位,简称摩,符号为mol,正确;D项,0.012
kg
12C中所含有的碳原子数目约为6.02
×1023,错误。
2.二氧化碳虽然无毒,但含量超过2%时会对人产生危害。关于2
mol二氧化碳的叙述中,正确的是
( )
A.质量为44
g
B.有6
mol原子
C.分子数为6.02×1023
D.摩尔质量为44
g
【解析】选B。CO2的摩尔质量为44
g·mol-1,则2
mol
CO2的质量m(CO2)=
2
mol×44
g·mol-1=88
g;因1
mol
CO2中含有3
mol原子,故2
mol
CO2含6
mol原子;2
mol
CO2所含分子数N(CO2)=2
mol·NA=2
mol×6.02×1023mol-1
=1.204×1024。
【补偿训练】
绿色植物是空气天然的“净化器”,研究发现,1万平方米柳杉每月可以吸收160
kg
SO2,则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为
( )
A.164
kg
B.2.5
mol
C.2
500
g·mol-1
D.2
500
mol
【解析】选D。160
kg
SO2的物质的量是n=
=2
500
mol。
3.(2020·雅安高一检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
( )
A.2.4
g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1
NA
B.2
g氢气中含有的原子数为NA
C.3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2
NA
D.17
g氨气中含有的电子数为10
NA
【解析】选D。2.4
g镁的物质的量为0.1
mol,变成镁离子失去0.2
mol电子,所以2.4
g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2
NA,A错误;
2
g氢气中含有的原子数为2
NA,B错误;3.01×1023个氮气分子中含有的原子数为NA,C错误;每个氨分子含有10个电子,17
g氨气中含有的电子数为10
NA,D正确。
4.下列哪种物质所含原子数与0.2
mol
H3PO4所含原子数相等
( )
A.0.4
mol
H2O2
B.0.2
mol
H2SO4
C.0.8
mol
CO2
D.0.3
mol
HNO3
【解析】选A。因0.2
mol
H3PO4分子中所含原子数为0.2
mol×8×NA
mol-1=
1.6
NA,A项所含原子数为0.4
mol×4×NA
mol-1=1.6
NA,正确;B项所含原子数为0.2
mol×7×NA
mol-1=1.4
NA,错误;C项所含原子数为0.8
mol×3×NA
mol-1
=2.4
NA,错误;D项所含原子数为0.3
mol×5×NA
mol-1=1.5
NA,错误。
【补偿训练】
147
g
H2SO4的物质的量是__________;0.5
mol
H2SO4的质量是__________g,
其中含有__________mol
H,含有__________mol
O;2
mol
H2SO4中含有硫酸分子
数为__________个,含氢原子数为__________个。?
【解析】n(H2SO4)=
=1.5
mol;0.5
mol
H2SO4质量为49
g,其中含2
×0.5
mol
H,4×0.5
mol
O;按N=n·NA得2
mol
H2SO4中有H2SO4分子数为2
mol×
6.02×1023
mol-1=1.204×1024,同理可得氢原子数。
答案:1.5
mol 49 1 2 1.204×1024 2.408×1024
素养新思维
5.20世纪80年代,物理学家们发现了一种新的陶瓷材料,其可以在零下200摄氏度左右的环境下实现超导性,也因此被称作“高温超导体”。这些陶瓷材料中有一种是钇钡铜氧化合物。这是一种最有前景的超导材料,未来或可应用于超导电缆,马达以及发电机等设备。
某超导陶瓷的化学组成为YBa2Cu3O7。试回答:
(1)66.7
g该超导陶瓷的物质的量是多少?(相对原子质量为Y:89,Ba:137,Cu:64)
提示:0.1
mol。该超导陶瓷的摩尔质量为667
g·mol-1,根据公式n=
计算可
得66.7
g该超导陶瓷的物质的量为0.1
mol。
(2)0.6
mol该晶体中含有的氧原子数目约是_________________。?
提示:2.53×1024。根据公式N=n·NA计算。
