(共34张PPT)
第二单元
硫及其化合物的相互转化
含硫物质之间的转化
1.含硫的物质
硫元素的化合价有______________,其中-2价的硫常见物质有H2S、Na2S、NaHS、
FeS等物质,0价的硫常见物质是___,+4价的硫常见物质有_________________
等,+6价的硫常见物质有SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4等。
必备知识·自主学习
-2、0、+4、+6
SO2、H2SO3、Na2SO3
硫
2.自然界中不同价态硫元素间的转化
3.硫及其化合物之间的转化规律
(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的
如
写出②、③、④反应的化学方程式:
②___________________________;
③________________________________;
④__________________________。
H2SO3+2NaOH
====
Na2SO3+2H2O
Na2SO3+H2SO4
====
Na2SO4+H2O+SO2↑
SO2+Na2SO3+H2O
====
2NaHSO3
(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
当硫元素的化合价升高或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用如图表示
如:
写出③、④、⑤反应的化学方程式:
③___________________;
④______________;
⑤_______________________。
2SO2+O2
2SO3
S+H2
H2S
SO2+2H2S
====
3S↓+2H2O
【自主探索】
是硫元素的最高价态,只具有什么性?浓硫酸与还原剂发生氧化还原反应时,
还原产物是什么?举例说明。
提示:
是硫元素的最高价态,只有氧化性,浓硫酸的还原产物一般是SO2。
Cu+2H2
O4(浓)
CuSO4+
O2↑+2H2O
关键能力·合作学习
知识点 含硫物质之间的转化?
1.硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2.不同价态含硫物质的连续氧化
硫元素
3.硫及其化合物之间的转化关系:
【合作探究】
1.(情境应用)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,发生反应的生成物中硫元素的价态有何规律?举例说明。(证据推理与模型认知)
提示:当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如SO2+2H2S
====
3S↓+2H2O。
2.(知识关联)硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示。
图中X的化学式为______________;其水溶液在空气中放置易变浑浊,写出反应的化学方程式_____________________________。?
(证据推理与模型认知)
提示:X为H2S,H2S的水溶液在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为S,反应的化学方程式为2H2S+O2
====
2S↓+2H2O。
【典例示范】
【典例】在通常状况下,A为固态单质。根据如图所示转化关系,回答下列问题:
(1)写出A、C、E的化学式:
A__________,C__________,E__________。?
(2)写出下列反应的化学方程式:
①E→C______________________________________;?
②C→D______________________________________。?
(3)室温时,B与E的浓溶液________(填“能”或“不能”)发生反应,若能反应,则反应的化学方程式为______________________(若不能反应,此空可不填)。?
(4)将C通入BaCl2溶液中,没有明显现象,但若加入H2O2,则有白色沉淀生成,请分析其原因,并写出有关的化学方程式:__________________________。?
【解题指南】解答本题应注意以下两点:
(1)根据图示中的连续反应推断出各物质;
(2)SO2不能和BaCl2反应。
【解析】因A为固态单质,则B为其氢化物,C为其氧化物,故A为固态非金属单质。由A→C→D→E知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸),且A为固态单质,推断A为S,B为H2S,C为SO2,D为SO3,E为H2SO4,E的浓溶液即浓硫酸,与H2S发生氧化还原反应,可生成单质S和SO2。H2O2有强氧化性,能把+4价的硫(SO2)氧化为+6价的硫(H2SO4),再按要求写出相关化学方程式即可。
答案:(1)S
SO2 H2SO4
(2)①Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
②2SO2+O2
2SO3
(3)能 H2S+H2SO4(浓)====
S↓+SO2↑+2H2O
(4)H2O2具有强氧化性,能把SO2氧化为H2SO4,H2O2+SO2
====
H2SO4,H2SO4+BaCl2
====
BaSO4↓+2HCl
【规律方法】变化观点——硫及其化合物相互转化应注意的几个问题
(1)除硫元素以外中学阶段常见的符合A
B
C
D转化关系的还有:
钠元素:Na
Na2O
Na2O2
NaOH(注Na的化合价后期无变化)
碳元素:C
CO
CO2
H2CO3
在实际解题中要注意区分。
(2)S2-和
在中性或碱性条件下可共存,只有在酸性环境中才发生反应:
2S2-+
+6H+
====
3S↓+3H2O。
(3)含+6价硫的化合物不一定都有强氧化性,如浓硫酸具有氧化性,而稀硫酸、
硫酸盐中的硫元素均不表现氧化性。
【母题追问】
(1)在一定条件下A能直接转化为D吗?
提示:S在空气中、纯氧气中燃烧均生成SO2,不能直接生成SO3。
(2)加热时,A与E的浓溶液能反应,写出化学方程式。
提示:S+2H2SO4(浓)
====
3SO2↑+2H2O。
【素养训练】
在古代中国,稀硫酸被称为“绿矾油”。《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”,即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。实验室模拟此过程:可以用FeSO4·7H2O加强热,用加冰水混合物的U形管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理论可得29.5%的H2SO4。
(1)上述过程硫的化合价如何变化?你能预测生成的含铁化合物是什么吗?
(2)试写出反应的化学方程式。
(1)提示:反应中有硫酸和SO2生成,故硫的化合价降低;由氧化还原反应的规律可
知铁的化合价一定升高,故产物为Fe2O3。
(2)提示:反应化学方程式为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O,
SO3+H2O
====
H2SO4。
【课堂小结】
三言两语话重点
必记的三个规律
(1)低价态含硫化合物,具有还原性,高价态含硫化合物,具有氧化性。
(2)相邻价态的含硫化合物,不发生氧化还原反应。
(3)相同价态含硫化合物,通过酸碱反应可实现转化。
课堂检测·素养达标
1.(双选)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是
( )
A.常温下将铁片放入浓H2SO4中,剧烈反应生成刺激性气味气体
B.大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO3,造成大气污染
C.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀(CuCl),体现SO2的还原性
D.浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时,浓硫酸只表现酸性
【解析】选C、D。常温下铁在浓H2SO4中发生钝化,没有剧烈反应的现象,A错误;大量燃烧化石燃料排放的废气中含SO2,造成大气污染,B错误;生成CuCl白色沉淀,铜的化合价降低,SO2中+4价的硫被氧化,C正确;浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2,强酸制备弱酸,体现了浓硫酸的酸性,D正确。
【补偿训练】
X盐和Y酸反应放出有刺激性气味的气体Z,Z跟NaOH反应又得到X盐,Z氧化的最终产物为气体W,气体W溶于水又得到Y酸。则X盐和Y酸是
( )
A.Na2SO4和硫酸
B.Na2SO3和盐酸
C.Na2CO3和盐酸
D.Na2SO3和硫酸
【解析】选D。X盐和Y酸反应,产生有气味的气体Z,A项不反应,C产生无味CO2,排除A、C项;B、D产生SO2,SO2氧化生成SO3,SO3溶于水生成硫酸,排除B项。
2.下列各组物质混合后,没有明显现象的是
( )
①H2S和SO2;②SO2和SO3;③SO2和氯水;④SO3(气)和Cl2;⑤H2S和Cl2
A.①③⑤
B.②④
C.②⑤
D.③④⑤
【解析】选B。SO2和SO3中硫元素为相邻价态,不能发生氧化还原反应。SO3和Cl2都具有氧化性,相互间不能发生反应。
【补偿训练】
(教材二次开发·教材习题改编)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。下列关于硫化氢的说法错误的是
( )
A.H2S是一种弱电解质
B.可用石灰乳吸收H2S气体
C.根据如图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2S
D.H2S在空气中燃烧可以生成SO2
【解析】选C。H2S溶于水形成氢硫酸,为弱酸,能用石灰乳(碱性)吸收,A、B正
确;Cu2+与H2S生成CuS,不能氧化H2S,C错误;H2S在空气中充分燃烧可生成SO2:
2H2S+3O2
2SO2+2H2O(若不充分燃烧可生成S:2H2S+O2
====
2H2O+2S↓),D正
确。
3.下列转化需要加入还原剂才能实现的是
( )
A.H2S
SO2
B.H2SO4
SO2
C.S
SO2
D.
SO2
【解析】选B。加入还原剂后,被还原的硫元素的化合价降低,A项H2S
SO2,
化合价升高;B项H2SO4
SO2,化合价降低;C项S
SO2,化合价升高;D项
SO2,化合价不变。
【补偿训练】
A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。
(1)写出A～F各物质的化学式:
A__________,B____________,C____________,?
D__________,E____________,F____________。?
(2)写出A、B跟水反应的离子方程式:?_________________________。?
【解析】由框图中A、B两种气体等物质的量通入H2O中,生成含C、D的无色溶液,
滴入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D,D中滴入AgNO3溶液生成白色沉淀G,可知溶
液C、D中含有
、Cl-。气体B通入过量Ba(OH)2溶液中有沉淀生成,且B是有
刺激性气味的气体,可知B为SO2,则A为Cl2。
答案:(1)Cl2 SO2 H2SO4 HCl BaSO3 BaSO4
(2)Cl2+SO2+2H2O
====
4H++
+2Cl-
【素养新思维】
4.大型节日时,人们经常会燃放烟花爆竹等。但这会带来很大的空气污染,近几年,越来越多的城市全年全区域禁止燃放烟花爆竹。
(1)燃放爆竹时的主要反应是S+2KNO3+3C
====
K2S+3CO2↑+N2↑,S发生了什么变化?表现什么性质?
提示:反应中S的化合价降低,发生还原反应,表现氧化性。
(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味,你知道其中的原因吗?
提示:燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体。课时素养评价
二十一 硫及其化合物的相互转化
(40分钟 70分)
一、选择题(本题包括8小题,每小题5分,共40分)
1.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
( )
A.该过程中可得到化工产品H2SO4
B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4
【解析】选C。根据工艺流程图可知,该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4,Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO4,该工艺不仅吸收了二氧化硫,还得到了硫酸,A、D正确;根据A中分析该流程是除去煤燃烧时产生的SO2,B正确;该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫,C错误。
【补偿训练】
下列关于硫及其化合物的说法正确的是
( )
A.自然界中不存在游离态的硫
B.工业生产硫酸排放的尾气中含二氧化硫
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性
D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2、H2S等气体
【解析】选B。自然界中存在游离态的硫,A错误;工业生产硫酸排放的尾气中含二氧化硫,B正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物的性质,C错误;浓硫酸不可干燥H2S,D错误。
2.下列物质中的硫元素,既有氧化性,又有还原性的是
( )
A.H2S
B.SO2
C.SO3
D.H2SO4
【解析】选B。SO2中S的化合价为+4价,处于中间价态,既有氧化性,又有还原性。
3.下列反应中,改变反应物浓度或用量,不会改变反应产物的是
( )
A.硫化氢在氧气中燃烧
B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水中
D.硫酸中加入铁粉
【解析】选B。硫化氢在少量氧气中燃烧生成S和水,在足量氧气中燃烧生成二氧化硫和水,A错误;铁与硫反应,只生成FeS,与量无关,B正确;二氧化硫通入石灰水,二氧化硫过量则生成亚硫酸氢钙,氢氧化钙过量则生成亚硫酸钙,C错误;
Fe与稀硫酸发生H2SO4+FeFeSO4+H2↑,Fe与浓硫酸在常温下会发生钝化,D错误。
4.分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中,可以使溶液变浑浊的是
( )
A.CO
B.SO2
C.H2
D.CO2
【解析】选B。CO与稀Na2S溶液不反应,A错误;二氧化硫与Na2S反应生成S沉淀,则可以使溶液变浑浊,B正确;一般条件下,足量H2与稀Na2S溶液不反应,C错误;足量CO2气体通入稀Na2S溶液中发生反应生成碳酸氢钠和硫化氢,但无浑浊,D错误。
5.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去),其中说法正确的是
( )
A.反应①说明SO2具有氧化性,反应②说明SO2具有酸性
B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,则反应物n(SO2)∶n(NaOH)=1∶2
C.反应③④⑤均属于氧化还原反应
D.工业上可利用反应②和反应④回收SO2
【解析】选D。反应①中先变蓝后褪色,说明KIO3先转化为I2后转化为I-,SO2体现还原性,A错误;根据元素守恒,当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)=1∶1时,n(SO2)∶n(NaOH)=2∶3,B错误;反应④不是氧化还原反应,C错误;利用反应②④,可以吸收SO2并回收利用,D正确。
【补偿训练】
将0.8
mol
SO2通入1
L
1
mol·L-1的NaOH溶液中,所得溶液中S和HS的物质的量之比为
( )
A.1∶3
B.3∶1
C.2∶1
D.1∶2
【解析】选A。设生成的n(NaHSO3)=x,
n(Na2SO3)=y,
由硫元素守恒得:x+y=0.8
mol
①
由钠元素守恒得:x+2y=1
L×1
mol·L-1
②
解①②得x=0.6
mol,y=0.2
mol,
则==。
6.(教材二次开发·原创题)某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示,下列说法不正确的是
( )
A.X中可能含有2种盐
B.a是SO3
C.Y中含有(NH4)2SO4
D.(NH4)2S2O8中S元素的化合价不可能为+7
【解析】选B。X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,A正确;气体a为二氧化硫,B错误;X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵,Y中含有(NH4)2SO4,C正确;硫元素的最高化合价是+6,不可能为+7,D正确。
7.下列离子方程式书写正确的是
( )
A.氯化铁溶液中通入硫化氢,有淡黄色沉淀生成:Fe3++H2SFe2++2H++S↓
B.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH-HS
C.铜片在加热条件下与浓硫酸反应:Cu+S+4H+Cu2++SO2↑+2H2O
D.SO2使溴水褪色:2SO2+Br2+2H2O2S+2Br-+4H+
【解析】选B。A选项反应电荷不守恒,正确的离子方程式为2Fe3++H2S2Fe2++2H++S↓;过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3,正确的离子方程式为SO2+OH-HS;在浓硫酸中,水的含量极低,硫酸大部分以H2SO4分子的形式存在,H+浓度很小,不能拆写成离子形式,生成的CuSO4大部分是以固体的形式存在,也不能拆写成离子形式;D项氧原子个数不守恒,电荷不守恒。
8.将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象,当加入(或通入)某试剂(或气体)X后,有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是
( )
①NaOH溶液 ②NaNO3溶液 ③K2SO4溶液
④新制氯水
⑤H2S
⑥CO2
A.①②
B.①②③④⑤
C.②③⑤⑥
D.④⑤⑥
【解析】选B。当加入NaOH溶液时,SO2与NaOH反应可生成Na2SO3,与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,①正确;当加入NaNO3溶液时,SO2溶于水显酸性,N在酸性条件下具有强氧化性,混合溶液中会生成BaSO4沉淀,②正确;当加入K2SO4溶液会引入S,与Ba2+会形成BaSO4沉淀,③正确;新制氯水可将SO2氧化为S,进而生成BaSO4沉淀,④正确;H2S能与SO2反应生成不溶性的S单质,⑤正确;CO2不能与SO2、BaCl2溶液发生反应,⑥错误。
二、非选择题(本题包括2小题,共30分)
9.(14分)已知A是一种不溶于水的固体,在一定条件下有下列转化关系(部分产物及H2O省略)
试回答:
(1)写出物质的化学式:
A__________,E__________。?
(2)写出由B和C反应生成A,由F的浓溶液生成C的化学方程式:
B+CA?______________________________________,?
F(浓)C?____________________________________。?
(3)写出D和F的稀溶液反应的离子方程式?_____________________________。?
【解析】由A+H2B,A+O2C知:A元素的化合价既能升高,也能降低,故A为非金属元素,B为氢化物,C为氧化物,且B+CA,则A为硫,进一步推知B为H2S,C为SO2,D为FeS,E为SO3,F为H2SO4。
答案:(1)S
SO3
(2)2H2S+SO23S↓+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)FeS+2H+Fe2++H2S↑
10.(16分)SO2与CO2一样都是酸性氧化物。SO2与NaOH溶液能发生反应,但看不到明显的现象。试设计一个实验,通过能明显观察到的现象,说明SO2确实与NaOH溶液发生了反应。备选实验用品:
回答下列问题:
(1)写出发生反应的化学方程式:?___________________________________。?
(2)在实验中除从备选实验用品中选择B、C、D、G、I外,还必须选择的用品是(填编号)______________。?
(3)在如图的方框中补画出所设计实验的装置图,并注明有关仪器里试剂的名称。
(4)简要说明实验操作及观察到的现象:?_______________________________。?
【解析】(1)根据反应原理选择所需仪器。发生反应的化学方程式是SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。
(2)该实验是通过SO2与NaOH溶液发生反应后,导致盛SO2的集气瓶的压强减小,从而使水发生倒吸。
(3)
(4)挤压吸满NaOH溶液的胶头滴管;振荡集气瓶;打开导管上的活塞。烧杯中的水流入集气瓶中(或插入水中的导管里的液面上升),说明SO2与NaOH溶液发生了反应。
答案:(1)SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
(2)E、H
(3)
(4)挤压吸满NaOH溶液的胶头滴管,振荡集气瓶,打开导管上的活塞,烧杯中的水流入集气瓶中(或插入水中的导管里的液面上升),说明SO2与NaOH溶液发生了反应
(20分钟 30分)
一、选择题(本题包括2小题,每小题6分,共12分)
11.硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,溴水褪色,乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
( )
A.SO3 H2SO4 H2SO3 H2S S
B.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S SO3
C.SO3 H2SO4 H2SO3 SO2 Na2S2O3
D.SO2 H2SO3 H2SO4 H2S S
【解析】选D。题干中描述的关系依次为S+O2SO2、SO2+H2OH2SO3、H2O+H2SO3+Br22HBr+H2SO4、Na2S+H2SO4Na2SO4+H2S↑、2H2S+H2SO33S↓+3H2O,则甲、乙、丙、丁、戊依次为SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S。
12.(双选)(2020·淮安高一检测)实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3转化的物质的量(部分夹持装置已省略),已知SO3的熔点为16.8
℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响,下列说法不正确的是( )
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为S+2H+SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是H2O2
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO3
【解析】选B、D。70%的浓硫酸可以电离出H+,A正确;利用D装置加热固体制取O2,H2O2是液体,B错误;对于定量测定实验,除了要排除空气、水蒸气等的干扰,还要将产物SO3及未反应的SO2全部赶到后续装置以进行准确测量或称量,故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气,C正确;装置C中发生的反应是3Ba2++3SO2+2N+2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+,沉淀为BaSO4,D错。
二、非选择题(本题包括1小题,共18分)
13.(2020·衡水高一检测)硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。
某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量,采用以下方案:
甲方案:如下图所示,图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时,立即关闭活塞A。
(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以提高实验的准确度,其理由是_____________________________________。?
(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代,请你举出一种:__________________
____________________________________________
。?
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,测得的SO2含量_______________________________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。?
乙方案:实验步骤如下面流程图所示:
尾气V
L溶液
固体m
g
(4)写出步骤②中反应的化学方程式___________________________________。?
(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是_______________________________________。?
(6)通过的尾气体积为V
L(已换算成标准状况)时,该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为__________(用含有V、m的代数式表示)。?
【解析】(1)甲方案利用的原理为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI。洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D,可以增大SO2与碘水的接触面积,使SO2和碘水充分反应。
(2)洗气瓶C中的溶液还可以用酸性高锰酸钾溶液、溴水等代替。
(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞A,则通入尾气的体积增大,因此SO2含量偏低。
(4)乙方案利用的原理为SO2+H2O2H2SO4,H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。步骤②中反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O。
(5)步骤③中洗涤沉淀时需要重复洗涤2～3次。
(6)根据SO2～BaSO4,则尾气中二氧化硫的体积为×22.4
L,故尾气中二氧化硫的含量为×100%=%。
答案:(1)增大气体与溶液的接触面积,有利于SO2与碘水充分反应
(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)
(3)偏低
(4)H2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2H2O
(5)向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水自然流尽后,重复操作2～3次
(6)(或%)
PAGE
