《钠》说课稿
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文档简介
《钠》说课稿
一、说教材
1、教材分析
本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。《碱金属》编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属 打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材抓住由表（即介绍金属钠的颜色、状态）到里（即内部原子结构），再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：
①知识目标
A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
B、使学生了解钠的存在和用途。
②能力目标
培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。
③以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。
二、说教法
根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。
三、说学法
学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。作为教师，我们不能仅仅给予学生金子，更重要的是给予学生点能成金的方法。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：
1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，让学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。金属钠四处游动，说明有气体生成，生成的是什么气体呢？分析钠与水发生氧化还原反应，钠只能失电子，水分子中的氧原子处于最低价也只能失电子，所以只有水分子中的氢原子得电子，化合价升高为零价，由此推断出所得为氢气。再由现象溶液变红，推断有碱生成，得出另一产物为氢氧化钠的结论。
2、让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。在许多人的印象中，凡是与化学有关的东西都是有毒的、有腐蚀性的，学生容易产生恐惧心理，不敢大胆动手做实验，难以培养学生的动手能力。让个别实验能力强的学生上讲台做实验，以保证实验的成功，消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为本章的学生实验打下良好的基础。
3适当安排学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。
4、帮助学生抓住关键，掌握重点，学习元素化合物知识要抓住结构——性质——用途这条主线，其中性质是中心，物质的结构决定性质，性质又决定用途。
四、说教学程序
教学环节 教学过程 设计意图
导学达标 （一）趣味实验，导入新课 趣味实验：滴水点燃酒精灯 预先在一盏新的酒精灯的灯芯中放入一小粒钠（学生不知）往灯芯上滴入几滴水后立即燃烧起来。 【提问】俗语说：“水火不相容”为什么刚才的实验中却用水点着 了火呢？ 告诉学生,这是因为我事先在酒精灯芯中放入了一种特别的物质，也就是今天要学的金属钠,学好今天的新课,就能够自己解释这个现象了。 创设学习情境，使学生产生浓厚的学习兴趣激发起学习的欲望，很快进入学习“角色”，想学而乐学，顺利导入新课。
认定目标 投影展示教学目标 确定任务，使学生有明确的学习目标
导学达标 （二）钠的物理性质 【提问】如此神奇的钠究竟是怎样的呢？下面让我们一起来揭开它神秘的面纱，看清脆它的庐山真面目。给两分钟时间，学生看书归纳钠的物理性质。 【投影演示】钠的实物，用小刀切割钠及切开后的横断面 1、学生带着问题阅读，培养学生的自学能力。 2、 学生印象中的金属诸如铁、铜 等都是硬而重的，通过阅读和看图片 ， 了解到钠是软而轻的，使其进一步感受到钠的特别，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。
导学达标 （三）钠的原子结构 【引言】从外表看，钠是银白色的固体，它的内部结构又是怎样的呢？ 电脑模拟钠的原子结构、核外电子的运动以及钠原子失去电子的过程，分析钠原子的结构特点：最外层只有一个电子，得出结论：钠很容易失去电子，化学性质非常活泼。 根据由浅到深的认知特点，引导学生由表及里，由宏观进入微观。电脑模拟，使深奥抽象的知识变得形象生动，易于学生理解。
导学达标 （四）钠的化学性质 【过渡】 结构决定性质。钠的结构决定了钠具有非常活泼的化学性质，具体从哪些方面来体现呢？ 1、钠与氧气的反应 图片投影展示新切开不久的钠的横断面。 【提问】为什么光亮的新切面会变暗呢？
教学环节 教学过程 教学意图
导学达标 讨论后得出结论：钠被空气中的氧气 所氧化。常温下 4Na + O ②图片投影演示：钠在空气中燃烧 石棉网上放一小粒钠，酒精灯加热现象：钠迅速熔化，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体。【讲解】钠与空气中的氧气反应，首先生成氧化钠，但氧化钠不稳定，进一步被氧化成为过氧化钠，所以钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠。 2Na +O2、钠与其它非金属反应 引导学生写出方程式： Na + ClNa + S3、钠与水反应 学生上讲台做实验，让其它学生带着下面问题进行观察： A、钠在水中的位置：浮于水面还是沉于水中？ B、钠在水中的形状是怎样的？ C、钠在水中是否静止不动？ D、溶液颜色有何变化？ 电脑投影钠与水反应的图片，和学生一起回顾、分析、归纳、解释实验现象： A、浮于水面，说明钠的密度比水小 B、熔成小球，说明钠熔点低 C、四处游动，说明有气体产生 D、溶液变红，说明有碱生成 从氧化还原反应角度分析出化学反应方程式【提问】以上分析出产物中有氢气，如何用事实来证明呢？ 和学生一起回忆初中检验氢气的方法，并用电脑图片展示检验过程。 引导学生思考钠的保存。 启发学生积极思考：钠表面颜色变暗，说明一定发生了化学反应，由于钠只能失电子被氧化，从而得出钠在空气中被氧化的结论，用事实证明上面的理论分析，即钠的性质活泼。 通过实验，使学生理解，钠与氧气反应，在不同条件下生成不同的产物。钠燃烧时发出黄色火焰，为后面学习焰色反应打下基础。 让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。 1、利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。 2、由现象推断产物，培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。
教学环节 教学过程 设计意图
导学达标 五、钠的存在和用途 1、钠的存在：【提问】由钠的化学性质考虑，钠元素在自然界是以什么形式存在？主要存在于哪些物质中？和学生一起分析解答。 2、钠的用途：学生看书自学，电脑投影展示 。 贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。
导学达标 六、课堂小结 表观特征——内部结构——性质——存在和用途 帮助学生抓住关键，掌握方法，总结出元素化合物知识部分的学习方法。
导学达标 七、达标测评（习题见附页） 考察学生学习情况，做到及时反馈和评价，使教师始终处于主导地位，提高教学时效。
附板书设计
第四章 碱金属
第一节 钠
（一）钠的物理性质
硬度：很软
颜色：银白色
密度：比水小
熔沸点：很低
导电导热性：良导体
（二）钠的结构
Na：
结构特点：最外层只有一个电子，容易失去电子。
化学性质：非常活泼。
（三）化学性质
1、与氧气反应
常温下 4Na + O2 = 2Na2O
点燃 2Na + O2 = Na2O2
2、与其它非金属反应
2Na +Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
3、与水反应
现象 结论
A、浮于水面 密度比水小
B、熔成小球 熔点低
C、四处游动 有气体产生
D、溶液变红 有碱生成
2Na +2H2O = NaOH + H2↑
（四）钠的存在和用途
1、存在：化合态、钠盐
2、用途：
钠
制取过氧化钠 液态钠钾合金作原子 制取钛锆铌钽 制高压钠灯
反应堆的导热剂 等金属
2Na + O2 = Na2O2 熔点低 强还原剂 能发出黄光
达标测评
1、金属钠着火时，用下列何种物质灭火？
A、水 B、四氯化碳 C、泡沫灭火器 D、砂
2、金属钠露置在空气中，最后的产物是什么？
一、说教材
1、教材分析
本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。《碱金属》编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属 打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。教材抓住由表（即介绍金属钠的颜色、状态）到里（即内部原子结构），再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标
根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：
①知识目标
A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
B、使学生了解钠的存在和用途。
②能力目标
培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。
③以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。
二、说教法
根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。
三、说学法
学习方法是课堂教学内容之一。对学生而言，一定的学习方法实际上是能力与素质的表现形态，掌握科学的学习方法就是具有对知识的学习能力、选择能力和创造能力。从更深层次看，这是一种素质。作为教师，我们不能仅仅给予学生金子，更重要的是给予学生点能成金的方法。因此学法指导使课堂教学进入素质教育领域的重要方面，根据教材特点和学生特点，本节课进行以下学法指导：
1、引导学生掌握观察实验现象的方法。例如，在讲到金属钠与水的反应时，让学生观察实验现象，并对现象进行解释，由现象推断实验产物。金属钠四处游动，说明有气体生成，生成的是什么气体呢？分析钠与水发生氧化还原反应，钠只能失电子，水分子中的氧原子处于最低价也只能失电子，所以只有水分子中的氢原子得电子，化合价升高为零价，由此推断出所得为氢气。再由现象溶液变红，推断有碱生成，得出另一产物为氢氧化钠的结论。
2、让学生上讲台做实验，目的是强化学生实验的基本操作，锻炼学生的心理素质，提高学生的观察兴趣，增加实验现象的能见度。在许多人的印象中，凡是与化学有关的东西都是有毒的、有腐蚀性的，学生容易产生恐惧心理，不敢大胆动手做实验，难以培养学生的动手能力。让个别实验能力强的学生上讲台做实验，以保证实验的成功，消除学生的思想顾虑，激发学生积极参与实验的兴趣，为本章的学生实验打下良好的基础。
3适当安排学生自学，在课堂教学中要让学生自我努力，自我获取知识，学习的主动性、积极性才能提高。
4、帮助学生抓住关键，掌握重点，学习元素化合物知识要抓住结构——性质——用途这条主线，其中性质是中心，物质的结构决定性质，性质又决定用途。
四、说教学程序
教学环节 教学过程 设计意图
导学达标 （一）趣味实验，导入新课 趣味实验：滴水点燃酒精灯 预先在一盏新的酒精灯的灯芯中放入一小粒钠（学生不知）往灯芯上滴入几滴水后立即燃烧起来。 【提问】俗语说：“水火不相容”为什么刚才的实验中却用水点着 了火呢？ 告诉学生,这是因为我事先在酒精灯芯中放入了一种特别的物质，也就是今天要学的金属钠,学好今天的新课,就能够自己解释这个现象了。 创设学习情境，使学生产生浓厚的学习兴趣激发起学习的欲望，很快进入学习“角色”，想学而乐学，顺利导入新课。
认定目标 投影展示教学目标 确定任务，使学生有明确的学习目标
导学达标 （二）钠的物理性质 【提问】如此神奇的钠究竟是怎样的呢？下面让我们一起来揭开它神秘的面纱，看清脆它的庐山真面目。给两分钟时间，学生看书归纳钠的物理性质。 【投影演示】钠的实物，用小刀切割钠及切开后的横断面 1、学生带着问题阅读，培养学生的自学能力。 2、 学生印象中的金属诸如铁、铜 等都是硬而重的，通过阅读和看图片 ， 了解到钠是软而轻的，使其进一步感受到钠的特别，从而激起更强烈的学习兴趣，且印象非常深刻。
导学达标 （三）钠的原子结构 【引言】从外表看，钠是银白色的固体，它的内部结构又是怎样的呢？ 电脑模拟钠的原子结构、核外电子的运动以及钠原子失去电子的过程，分析钠原子的结构特点：最外层只有一个电子，得出结论：钠很容易失去电子，化学性质非常活泼。 根据由浅到深的认知特点，引导学生由表及里，由宏观进入微观。电脑模拟，使深奥抽象的知识变得形象生动，易于学生理解。
导学达标 （四）钠的化学性质 【过渡】 结构决定性质。钠的结构决定了钠具有非常活泼的化学性质，具体从哪些方面来体现呢？ 1、钠与氧气的反应 图片投影展示新切开不久的钠的横断面。 【提问】为什么光亮的新切面会变暗呢？
教学环节 教学过程 教学意图
导学达标 讨论后得出结论：钠被空气中的氧气 所氧化。常温下 4Na + O ②图片投影演示：钠在空气中燃烧 石棉网上放一小粒钠，酒精灯加热现象：钠迅速熔化，燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体。【讲解】钠与空气中的氧气反应，首先生成氧化钠，但氧化钠不稳定，进一步被氧化成为过氧化钠，所以钠在空气中燃烧的产物是过氧化钠。 2Na +O2、钠与其它非金属反应 引导学生写出方程式： Na + ClNa + S3、钠与水反应 学生上讲台做实验，让其它学生带着下面问题进行观察： A、钠在水中的位置：浮于水面还是沉于水中？ B、钠在水中的形状是怎样的？ C、钠在水中是否静止不动？ D、溶液颜色有何变化？ 电脑投影钠与水反应的图片，和学生一起回顾、分析、归纳、解释实验现象： A、浮于水面，说明钠的密度比水小 B、熔成小球，说明钠熔点低 C、四处游动，说明有气体产生 D、溶液变红，说明有碱生成 从氧化还原反应角度分析出化学反应方程式【提问】以上分析出产物中有氢气，如何用事实来证明呢？ 和学生一起回忆初中检验氢气的方法，并用电脑图片展示检验过程。 引导学生思考钠的保存。 启发学生积极思考：钠表面颜色变暗，说明一定发生了化学反应，由于钠只能失电子被氧化，从而得出钠在空气中被氧化的结论，用事实证明上面的理论分析，即钠的性质活泼。 通过实验，使学生理解，钠与氧气反应，在不同条件下生成不同的产物。钠燃烧时发出黄色火焰，为后面学习焰色反应打下基础。 让学生带着问题观察，针对性强，目标明确，避免实验的盲目性。 1、利用新学知识解决问题，培养学生学以致用，活学活用的能力。 2、由现象推断产物，培养学生严密的逻辑思维能力和分析问题的能力，使学生进一步深化认识过程，学会探索知识的方法，提高思维品质和科学素养。
教学环节 教学过程 设计意图
导学达标 五、钠的存在和用途 1、钠的存在：【提问】由钠的化学性质考虑，钠元素在自然界是以什么形式存在？主要存在于哪些物质中？和学生一起分析解答。 2、钠的用途：学生看书自学，电脑投影展示 。 贯彻物质性质决定物质的存在和用途的基本思想。
导学达标 六、课堂小结 表观特征——内部结构——性质——存在和用途 帮助学生抓住关键，掌握方法，总结出元素化合物知识部分的学习方法。
导学达标 七、达标测评（习题见附页） 考察学生学习情况，做到及时反馈和评价，使教师始终处于主导地位，提高教学时效。
附板书设计
第四章 碱金属
第一节 钠
（一）钠的物理性质
硬度：很软
颜色：银白色
密度：比水小
熔沸点：很低
导电导热性：良导体
（二）钠的结构
Na：
结构特点：最外层只有一个电子，容易失去电子。
化学性质：非常活泼。
（三）化学性质
1、与氧气反应
常温下 4Na + O2 = 2Na2O
点燃 2Na + O2 = Na2O2
2、与其它非金属反应
2Na +Cl2 = 2NaCl
2Na + S = Na2S
3、与水反应
现象 结论
A、浮于水面 密度比水小
B、熔成小球 熔点低
C、四处游动 有气体产生
D、溶液变红 有碱生成
2Na +2H2O = NaOH + H2↑
（四）钠的存在和用途
1、存在：化合态、钠盐
2、用途：
钠
制取过氧化钠 液态钠钾合金作原子 制取钛锆铌钽 制高压钠灯
反应堆的导热剂 等金属
2Na + O2 = Na2O2 熔点低 强还原剂 能发出黄光
达标测评
1、金属钠着火时，用下列何种物质灭火？
A、水 B、四氯化碳 C、泡沫灭火器 D、砂
2、金属钠露置在空气中，最后的产物是什么？