硝酸3
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文档简介
(共24张PPT)
第二章 第三节
说教材
说教法
说教学准备
说板书设计
说学生
说教学程序
结束放映
说教材
在教材中的
地位和作用
教学目标
教学难点
教学重点
1、本节在教材中的地位和作用
（1）第二章 氮族 是最后接触到的非金属族，学习本章本节可使同学们对非金属的性质有更全面的认识。
（2）本节所学 硝酸 位于中学化学第二册第二章第三节， 是工业三大强酸之一，而我们已学习过硫酸和盐酸的性质，这时学习硝酸的性质就更有实际意义。
（3）硝酸是化学实验中常用的重要化学试剂之一，硝酸的性质也经常出现在对其它物质的学习中，掌握硝酸的性质可使“元素及化合物”的知识更加全面、系统、网络化。
（4）学习本节可积累氧化还原理论的知识，为下一节的学习打好基础。
说教材
2、教学目标
（1）知识目标：
使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）；复习氧化还原知识，深入理解物质氧化性、还原性，学会运用氧化还原理论来研究化学变化。
说教材
2、教学目标
（2）能力目标：
通过探究硝酸的物理性质，培养学生动手动脑和运用知识的能力；通过学习硝酸的化学性质，引起学生在学习中主动探索、积极观察 ，培养学生观察、分析、知识迁移的能力。
说教材
硝酸的化学性质
（不稳定性、酸性、强氧化性）
3、本节 重点
说教材
难点：硝酸的强氧化性
①采用“边实验，边观察，边讨论”的“三边教学法”施教，把演示实验变为学生实验，这样可以提高学生的主体意识。
②教学程序方面，采用先易后难、逐步推进的措施，可利于学生的接受
③在硝酸的强氧化性的学习中，采用由点到面、由表及里的学习原则，使用铜与硝酸反应→金属与硝酸反应→总结反应规律→非金属与硝酸反应→其它物质与硝酸反应循序渐进的梯度教学，可使教学程序流畅，降低了教学难度，利于学生对难点的突破。
4、本节难点
说教材
根据本节教学内容，元素单质及化合物的教学特点，结合学生敏感好动的年龄特点，采用“边实验，边观察，边讨论”的“三边教学法”施教。要求学生动手做实验，观察实验现象，获取化学事实，通过思考、讨论，总结出性质，并要求利用反应特点进行知识迁移。这样的教学法能把验证性实验变为探索性实验，把注入式教学变为启发式教学，进行创新教育，使学生体会到求知的快乐，达到课堂教学的最优化。
说教法
化学是一门以实验为基础的学科， 课程新标准 将实验能力列为要求之一。高二学生已积累了学习元素及化合物性质的方法和知识基础，又掌握了物质结构理论，氧化还原理论，及初步掌握了基本实验技能。这时让学生亲自动手做实验，可强化实验基本操作，锻炼学生动手动脑能力，提高学生兴趣。学生亲自动手实验、观察、记录、思考、总结，可使其学会正确观察事物的方法，深刻体会实事求是的科学态度，锻炼学习方法及习惯。并可通过实验室气味体会到环境保护的重要性。
另外我要求学生提前在课下预习，写出小结，这样可缩短学习时间，有利于腾出更多的时间来进行重、难点知识的学习。并在进实验室前告戒学生硝酸具有强腐蚀性，应小心使用。
说学生
（1）药品准备：浓硝酸、稀硝酸、铜片、氢氧化钠溶液、铁片、铝片。
（2）仪器准备：试管、镊子、滴管、导管。
（3）教具准备：多媒体辅助教学。
说教学准备
1、第一环节：硝酸的物理性质
步骤 内容 板书 设计意图
实验
观察
阅读
课本
思考
解惑 [观察硝酸样
品] 参阅课
本15页总结
硝酸的物理
性质
请同学们打
开瓶口观察
[设问]“发烟”
是烟吗？ 1、硝酸的物理性质
硝酸的物理性质不是重点知识，故可一笔带过，学生通过自己观察，掌握也比较牢固
五说教学程序
2、第二环节：硝酸的不稳定性
步骤 内容 板书 设计
意图
实验
观察
提出
疑问
实验
解惑 [观察一瓶发黄的
硝酸]阅读课文， 观察思考
[设疑]：①久置硝酸为何呈黄色？②硝酸应如何保存？
[实验]：硝酸受热分解 1、硝酸的不稳定性
4HNO3＝ 4NO2↑+
O2↑+2H2O
学生通过实验来掌握硝酸的不稳定性，更加直观、便于理解
增加这个实验可加深学生印象
或加热
五说教学程序
3、第三环节：硝酸的酸性
步骤 内容 板书 设计
意图
复习巩固
引入重点 [填表]
2、硝酸的酸性
这一环节学生已在初中学习过，只要复习巩固即可
与指示剂作用
与碱性氧化物作用
与碱作用
与盐作用
五说教学程序
步骤 内容 板书 设计
意图
实验观察
分析铜与硝酸反应（分析产物、书写并分析方程式） [实验]
铜与浓、稀硝酸反应
[观察填表]
[分析产物] （不要求配平）
[分析反应]指导学生分析反应中电子转移的方向、数目，指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O
这一环节是本节的难点，学生通过以上步骤，可层层推进，由易到难，利于难点突破
4、第四环节：硝酸的强氧化性
五说教学程序
步骤 内容 板书 设计
意图
扩展到其它金属
总结规律
扩展到其它物质 [强调指出]
硝酸反应特点
[分组实验]铁、铝在浓硝酸中钝化
[分析总结]
硝酸反应规律
[放映]木炭在浓硝酸中燃烧
[指出]硝酸还可氧化H2S、SO2等其它还原性物质
C+4HNO3（浓）=4NO2↑+
CO2↑+2H2O
该实验污染严重，故只放映录像，同样可提高学生兴趣
4、第四环节：硝酸的强氧化性
五说教学程序
步骤 内容 板书 设计
意图
阅读课文
放映影片 [指导阅读]
课文17页
[放映]
玻尔巧藏诺贝尔奖
章的故事
三、硝酸的用途及
王水组成
王水
浓硝酸：浓盐酸（体积比）=1：3
这一环节学生可通过自学完成
放映录像既加深学生印象，又可激发同学们的爱国主义热情
5、第五环节：硝酸的用途及王水组成
五说教学程序
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
重点总结硝酸的化学性质，特别强调硝酸反应的规律
课后小结，高屋建瓴，将零散知识系统化，有利于学生课节知识体系的构建
五说教学程序
小结
设计意图
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
[反馈练习]：
①下列可盛在铁制容器中的是（ ）
A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液
②下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（ ）
A Al(OH)3+HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C C+4HNO3（浓）=4NO2↑+CO2↑+2H2O
D 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
③在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3 被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ）mol
A 3/8 B 8/3 C 3/2 D 2/3
五说教学程序
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
[探究性学习]
设计一个实验用一定量的废铜屑制取硝酸铜，要求既符合环保要求又节约原料。
五说教学程序
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
布置作业：
课本18页第三、四题
五说教学程序
六、说板书设计
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
2、硝酸的酸性
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）=4NO2↑+CO2↑+2H2O
三、硝酸的用途及王水组成
王水 浓硝酸：浓盐酸（体积比）=1：3
谢谢大家!
欢迎到巩义八中来指导工作
第二章 第三节
说教材
说教法
说教学准备
说板书设计
说学生
说教学程序
结束放映
说教材
在教材中的
地位和作用
教学目标
教学难点
教学重点
1、本节在教材中的地位和作用
（1）第二章 氮族 是最后接触到的非金属族，学习本章本节可使同学们对非金属的性质有更全面的认识。
（2）本节所学 硝酸 位于中学化学第二册第二章第三节， 是工业三大强酸之一，而我们已学习过硫酸和盐酸的性质，这时学习硝酸的性质就更有实际意义。
（3）硝酸是化学实验中常用的重要化学试剂之一，硝酸的性质也经常出现在对其它物质的学习中，掌握硝酸的性质可使“元素及化合物”的知识更加全面、系统、网络化。
（4）学习本节可积累氧化还原理论的知识，为下一节的学习打好基础。
说教材
2、教学目标
（1）知识目标：
使学生掌握硝酸的物理性质和化学性质（不稳定性、酸性、强氧化性）；复习氧化还原知识，深入理解物质氧化性、还原性，学会运用氧化还原理论来研究化学变化。
说教材
2、教学目标
（2）能力目标：
通过探究硝酸的物理性质，培养学生动手动脑和运用知识的能力；通过学习硝酸的化学性质，引起学生在学习中主动探索、积极观察 ，培养学生观察、分析、知识迁移的能力。
说教材
硝酸的化学性质
（不稳定性、酸性、强氧化性）
3、本节 重点
说教材
难点：硝酸的强氧化性
①采用“边实验，边观察，边讨论”的“三边教学法”施教，把演示实验变为学生实验，这样可以提高学生的主体意识。
②教学程序方面，采用先易后难、逐步推进的措施，可利于学生的接受
③在硝酸的强氧化性的学习中，采用由点到面、由表及里的学习原则，使用铜与硝酸反应→金属与硝酸反应→总结反应规律→非金属与硝酸反应→其它物质与硝酸反应循序渐进的梯度教学，可使教学程序流畅，降低了教学难度，利于学生对难点的突破。
4、本节难点
说教材
根据本节教学内容，元素单质及化合物的教学特点，结合学生敏感好动的年龄特点，采用“边实验，边观察，边讨论”的“三边教学法”施教。要求学生动手做实验，观察实验现象，获取化学事实，通过思考、讨论，总结出性质，并要求利用反应特点进行知识迁移。这样的教学法能把验证性实验变为探索性实验，把注入式教学变为启发式教学，进行创新教育，使学生体会到求知的快乐，达到课堂教学的最优化。
说教法
化学是一门以实验为基础的学科， 课程新标准 将实验能力列为要求之一。高二学生已积累了学习元素及化合物性质的方法和知识基础，又掌握了物质结构理论，氧化还原理论，及初步掌握了基本实验技能。这时让学生亲自动手做实验，可强化实验基本操作，锻炼学生动手动脑能力，提高学生兴趣。学生亲自动手实验、观察、记录、思考、总结，可使其学会正确观察事物的方法，深刻体会实事求是的科学态度，锻炼学习方法及习惯。并可通过实验室气味体会到环境保护的重要性。
另外我要求学生提前在课下预习，写出小结，这样可缩短学习时间，有利于腾出更多的时间来进行重、难点知识的学习。并在进实验室前告戒学生硝酸具有强腐蚀性，应小心使用。
说学生
（1）药品准备：浓硝酸、稀硝酸、铜片、氢氧化钠溶液、铁片、铝片。
（2）仪器准备：试管、镊子、滴管、导管。
（3）教具准备：多媒体辅助教学。
说教学准备
1、第一环节：硝酸的物理性质
步骤 内容 板书 设计意图
实验
观察
阅读
课本
思考
解惑 [观察硝酸样
品] 参阅课
本15页总结
硝酸的物理
性质
请同学们打
开瓶口观察
[设问]“发烟”
是烟吗？ 1、硝酸的物理性质
硝酸的物理性质不是重点知识，故可一笔带过，学生通过自己观察，掌握也比较牢固
五说教学程序
2、第二环节：硝酸的不稳定性
步骤 内容 板书 设计
意图
实验
观察
提出
疑问
实验
解惑 [观察一瓶发黄的
硝酸]阅读课文， 观察思考
[设疑]：①久置硝酸为何呈黄色？②硝酸应如何保存？
[实验]：硝酸受热分解 1、硝酸的不稳定性
4HNO3＝ 4NO2↑+
O2↑+2H2O
学生通过实验来掌握硝酸的不稳定性，更加直观、便于理解
增加这个实验可加深学生印象
或加热
五说教学程序
3、第三环节：硝酸的酸性
步骤 内容 板书 设计
意图
复习巩固
引入重点 [填表]
2、硝酸的酸性
这一环节学生已在初中学习过，只要复习巩固即可
与指示剂作用
与碱性氧化物作用
与碱作用
与盐作用
五说教学程序
步骤 内容 板书 设计
意图
实验观察
分析铜与硝酸反应（分析产物、书写并分析方程式） [实验]
铜与浓、稀硝酸反应
[观察填表]
[分析产物] （不要求配平）
[分析反应]指导学生分析反应中电子转移的方向、数目，指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+
2NO↑+4H2O
这一环节是本节的难点，学生通过以上步骤，可层层推进，由易到难，利于难点突破
4、第四环节：硝酸的强氧化性
五说教学程序
步骤 内容 板书 设计
意图
扩展到其它金属
总结规律
扩展到其它物质 [强调指出]
硝酸反应特点
[分组实验]铁、铝在浓硝酸中钝化
[分析总结]
硝酸反应规律
[放映]木炭在浓硝酸中燃烧
[指出]硝酸还可氧化H2S、SO2等其它还原性物质
C+4HNO3（浓）=4NO2↑+
CO2↑+2H2O
该实验污染严重，故只放映录像，同样可提高学生兴趣
4、第四环节：硝酸的强氧化性
五说教学程序
步骤 内容 板书 设计
意图
阅读课文
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课文17页
[放映]
玻尔巧藏诺贝尔奖
章的故事
三、硝酸的用途及
王水组成
王水
浓硝酸：浓盐酸（体积比）=1：3
这一环节学生可通过自学完成
放映录像既加深学生印象，又可激发同学们的爱国主义热情
5、第五环节：硝酸的用途及王水组成
五说教学程序
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
重点总结硝酸的化学性质，特别强调硝酸反应的规律
课后小结，高屋建瓴，将零散知识系统化，有利于学生课节知识体系的构建
五说教学程序
小结
设计意图
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
[反馈练习]：
①下列可盛在铁制容器中的是（ ）
A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D硫酸铜溶液
②下列反应中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是（ ）
A Al(OH)3+HNO3=Al(NO3)3+3H2O
B 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C C+4HNO3（浓）=4NO2↑+CO2↑+2H2O
D 3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
③在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1mol HNO3 被还原，则被氧化的铜的物质的量为（ ）mol
A 3/8 B 8/3 C 3/2 D 2/3
五说教学程序
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
[探究性学习]
设计一个实验用一定量的废铜屑制取硝酸铜，要求既符合环保要求又节约原料。
五说教学程序
6、第六环节：课堂小结与知识反馈
布置作业：
课本18页第三、四题
五说教学程序
六、说板书设计
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1、硝酸的不稳定性
4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
2、硝酸的酸性
3、硝酸的强氧化性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3（浓）=4NO2↑+CO2↑+2H2O
三、硝酸的用途及王水组成
王水 浓硝酸：浓盐酸（体积比）=1：3
谢谢大家!
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