元素周期律和元素周期表
【教学目标】
1．使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力；
2．理解元素周期律的实质；
3．培养学生对知识的归纳、整理、综合和抽象、概括的能力。
4．使学生认识元素周期表中的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在周期表
中的位置间的关系。
5．使学生了解II、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【教学重点】
1．原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
2．周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。
【教学难点】
1．原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
2．周期表的结构；元素在周期表的位置、原子结构和元素性质的关系。
【教学方法】
利用教材资源组织学生展开交流、研讨；利用教材提供的原子半径、元素化合价等数据让学生对数据进行处理，发现元素周期律。
【课时安排】
2课时
【教学过程】
【第一课时】
【导入新课】
迄今为止，人类已经发现了一百各种元素的种类又都是由该种元素原子核内的质子数（即核电荷数）决定的，那么核电荷数不同的各种元素之间是相互独立的还是相互关联的呢？
这就是本节课要和大家一起探讨的主题——元素周期律和元素周期表。
【提出问题】
1．什么是周期？
2．周期表中的一百多种元素也存在着周期性的变化，生活中记时，一天是以小时为序排列而体现周期性，元素是以什么为序排列来体现它的周期性呢？
（阅读课本相关内容）原子序数
【提出问题】
根据原子序数的规定方法，原子序数与前面学过的有关原子组成中的哪些微粒有联系？
【学生回答略】
【板书】
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
【投影】
展示元素周期表
【师问】
观察1—18号元素的排列，同学们一定会有疑问，为什么要把这18种元素按照现在这样排列？
【板书】一、元素周期律
【活动探究】
写出1—18号元素的元素符号、原子结构示意图、电子层数、最外层电子数。
【投影】
1—18号元素的原子结构示意图
【投影】
1．原子序数与原子核外电子排布的关系。
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1—2
1
1-2
2
3—10
2
1-8
8
11—18
3
1-8
8
【阅读教材，了解画图方法】
【活动探究】
学习小组内讨论，选择数据处理方法，分工作图，组内交流、讨论。
1．用直方图表示元素的最外层电子数随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。
2．用折线图表示元素的主要化合价随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。
3．用折线图表示原子半径随着原子序数的递增而表现出的变化，从中找出规律。
【小组代表发言，内容略】
【投影】
元素的最外层电子数随着原子序数的递增而变化的直方图
【投影】
原子序数与主要化合价的关系
原子序数
主要化合价的变化
1—2
+1
0
3—10
+1
+5
-4
-1
11—18
+1
+7
-4
-1
【投影】
随着原子序数的递增，元素主要化合价变化的折线图。
【投影问题】
1．哪种结构的原子会出现负价？
2．最高正价和最低负价之间有什么关系？
(生)最高正价与最低负价的绝对值之和为8
【投影板书】
最高正价+∣最低负价∣=
8
【投影】
原子序数与原子半径的关系
原子序数
原子半径的变化
3——9
0.152nm
0.071nm
大
小
11——17
0.186nm
0.099nm
大
小
【投影】
随着原子序数的递增，原子半径变化的折线图。
【归纳小结】
1．随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化
。
2．随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。
3．随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化
。
【讲解】
在研究原子半径的时候，为什么不原子半径放进去一起比较？因为稀有气体原子半径的测定与要相邻元素原子半径的依据不同，数字不具有可比性。
【投影练习】
比较下列微粒半径的大小
（1）O
和F
（2）Na和Mg
（3）Cl和F
（4）Na+和Mg2+
（5）Na和Na+
（6）Cl和Cl一
【讲解并投影板书】
（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。
（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。
（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+。
（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl－。
【思考与练习】
1．元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（A）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的原子半径呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子的电子层数呈周期性变化
【教师】
元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化就是元素周期律的实质。
【课堂小结并投影板书】
从以上结论，我们可以归纳出这样一条规律，随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布、元素的化合价、原子半径呈现周期性的变化。
即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这也是我们本节课的题目的内涵所在。
2．元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。
【练习应用】
1．原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是(
)
A．Al、Mg、Na
B．
N、O、F
C．Ar、Cl、S
D．
L、P、Si
2．下列微粒的半径比值大于1的是(
)
A．Na+/Na
B．
K+/S2-
C．N/C
D．
Cl-/Cl
【课堂小结】
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
一、元素周期律
1．随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布元素的化合价、原子半径呈现周期性的变化。
2．微粒半径的比较：
（1）最外层电子数相同，电子层数越多，半径越大。如Cl＞F。
（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如Na＞Mg，Na+＞Mg2+。
（3）同种元素的原子半径＞阳离子半径。Na＞Na+。
（4）同种元素的原子半径＜阴离子。如Cl＜Cl－。
3．元素最高正价和最低负价之间的关系：最高正价+∣最低负价∣=
8
4．元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。【第二课时】
【问题导入】
历史上第一个元素周期表是1869俄国化学家门捷列夫排成的；他是将元素按照相对原子质量由小到依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵列，通过分类、归纳，制成了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在关系，它跟现在的元素周期表排列方式一样吗？现在的元素周期表中，元素的排列依据是什么？反映了哪些规律？这节课的主题就是探究元素周期表的结构以及元素周期表是如何体现元素周期律的问题。
【教师】
通过元素周期律，你可以直接了解到元素的哪些信息？
【学生】
元素名称、元素符号、相对原子质量、原子序数等。
【教师】
仔细观察这张元素周期表，你还能发现什么吗？
【投影】
金属与非金属分界线图
【学生】
周期表中颜色不同的区域分别代表了金属元素和非金属元素。
【教师】
沿着周期表硼、硅、砷、砹、与铝、锗、锑、钋的交界处把元素估成了两大类，左侧是金属元素，右侧是非金属元素。
【设问】
位于交界处的元素性质怎样？
【学生】
位于交界处的元素既表现出金属的某些性质，又表现出非金属元素的某些性质，如硅就是良好的半导体材料。
【过渡】
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，是学习化学的重要工具。
【板书】二、元素周期表的编排原则
【投影】
在元素周期表的结构中，元素周期表中有几个横行？几个纵列？
【学生】
这张元素周期表中共有7个横行，18个纵列。
【投影演示】
周期表中的周期数、族数
【讲解】
元素周期表中的每一个横行称为一个周期，每一个纵列称为一个族。
【设问】
元素周期表是如何排列的？
【学生探究】
元素周期表的编排原则。
【投影】
展示第1列与第17列元素的原子结构示意图
【学生回答】
内容略
【投影并板书】
元素周期表的编排原则：
1．把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2．把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列。
【板书】三、元素周期表的结构
【投影】
问题：
1．元素周期表有几个周期？
【回答】
有7个周期，从上到下依次为1、2、3、4、5、6、7，称为周期数。
2．同一周期的元素在原子结构上有何相同点？周期的序数怎样确定？
【回答】
同一周期的元素的电子层数相同，周期数=电子层数
【讲解】
在元素周期表中，通常把1、2、3三个周期称为短周期，4、5、6三个周期称为长周期，第七周期因为没有填满，但一直有元素被发现称为不完全周期。
【提问】
每周期各有多少种元素？
【回答】
第一周期元素2种，第二、三，第四周期元素18种，第五周期元素18种，第六周期元素32种，第七周期元素还未排满，现在是26种，第7周期填满时可排32种元素。
【设问】
从周期表上看，五、六周期在结构上并无什么区别，为什么第六周期的元素种类比第五周期的元素种类要多14种？
【投影】
演示镧系元素
【回答】
第六周期的第三个方框是镧系元素，它的一个方框代表了15种元素。
【设问】
还有没有其它周期存在特殊情况？
【投影】
演示锕系元素
【回答】
第七周期的第三个方框有15种元素，被称为锕系元素。
【设问】
请观察元素周期表，每一周期的起止元素有什么特点？
【投影】
元素周期表
【回答】
在元素周期表的七个周期只包括氢、氦两种元素，而第七周期不未排满以外，其余的每一周期都是从最外层电子数为1的金属元素开始，逐步过渡到最外层电子数为7
的非金属元素，最后都是以最外层为8
电子稳定结构的稀有气体元素结束。
【设问引入探究】
18个纵列就是18个族吗？
【投影】
演示18个纵列的分类
【讲解】
18个纵列可以分成四组：罗马字母加A表示的是主族；罗马字母加B表示的是副族；还有两个就是第Ⅷ和稀有气体所在的零族。
【观察】
元素周期表中自左至右族的排列顺序
【投影】
族的小结
【设问】
1．主族元素与副族元素的主要区别是什么？
2．主族元素在结构上有什么特点？
3．主族序数与最外层电子数、最高正价有什么关系？
【回答】
1．主族元素由短周期元素和长周期元素组成，副族元素全部由长周期元素组成。
2．最外层电子数相同
3．主族序数=最外层电子数=最高正价
【设问】
1．为什么把稀有气体叫零族？
2．在周期表中从ⅢB-ⅡB之间的元素有什么共同的特点？
3．过渡元素有哪些特点？
【投影】
练习：
1．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（
）
A．最外层电子数和原子量
B．原子量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数
2．下列叙述错误的是（
）
A．把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
B．主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3．下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：
11
17
……
……
4．推算原子序数为6、13、34、53的元素在周期表中的位置。
【课堂小结】
1．元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增呈周期性变化。
2．元素周期表：是元素周期律的具体体现。
3．元素周期表结构：周期(横行)三短三长一不全，周期序数=电子层数
族(纵列)七主七副零八族
，
主族序数=最外层电子数=最高正价
【作业】
一、熟记前三周期及七个主族元素的顺序、名称、元素符号。
二、上网查阅其他形式的元素周期表，指出其中元素的排列依据。
【课堂小结】
二、元素周期表的编排原则
1．把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。
2．把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵列。
三、元素周期表的结构
1．周：期周期(横行)三短三长一不全，周期序数=电子层数
2．族：族(纵列)七主七副零八族
，
主族序数=最外层电子数=最高正价
8
/
10(共34张PPT)
元素周期律和元素周期表
【思考】
（1）第一张元素周期表是谁绘制的？
（2）元素周期表和元素周期律有什么关系？
（3）元素的哪些性质有周期性的变化？
1.了解原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。（重点）
2.认识元素周期表（长式）的结构，理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。（重点）
3.了解ⅡA族、ⅤA族和过渡元素的某些性质和用途。
一、元素周期律
1.原子序数：
原子序数=质子数=原子的核外电子数
=核电荷数=质量数-中子数
元素在周期表中的序号。
1～18号元素核外电子排布
(1)原子序数与原子的最外层电子数的关系
原子序数与最外层电子数柱状图
随着原子序数的递增，最外层电子数呈现周期性变化。
（2）原子序数与元素原子半径的关系
元素原子半径的相对大小
1
0.037
2
3
0.134
4
0.090
5
0.082
6
0.077
7
0.075
8
0.073
9
0.071
10
11
0.154
12
0.130
13
0.118
14
0.111
15
0.106
16
0.102
17
0.099
18
0
0.02
0.04
0.06
0.08
0.10
0.12
0.14
0.16
0.18
0.20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
原子序数
原
子
半
径
原子序数
原子半径
/nm
原子序数与原子半径线状图
_
_
-
原子序数
电子层数
原子半径的变化
3
～
9
11
～
17
随着原子序数的递增，原子半径呈现周期性变化。
2
3
0.134nm→0.071nm
（大→小）
0.154nm→0.099nm
（大→小）
原子序数与元素主要化合价线状图
（3）原子序数与元素化合价的关系
1
1
2
0
3
1
4
2
5
3
6
4
-4
7
5
-3
8
-2
9
-1
10
0
11
1
12
2
13
3
14
4
-4
15
5
-3
16
6
-2
17
7
-1
18
0
原子序数
最高价
最低价
-6
-4
-2
0
2
4
6
8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
原子序数
化
合
价
最高正价
最低负价
原子序数
电子层数
元素最高价和最低价
1
～
2
3
～
10
11
～
18
随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。
3
2
1
+1
0
+1
+5；
-
4
-1
0
+1
+7；
-
4
-1
0
随着原子序数的增加，元素原子的半径、元素的主要化合价为什么呈现周期性变化？出现这种变化的根本原因是什么？
【思考与交流】
随着原子序数的递增
核外电子排布呈周期性变化
元素性质呈周期性变化
最外层电子数
1→8
（K层电子数
1→2）
原子半径
大→小
（稀有气体元素突然增大）
化合价：+1→+7
，－4→－1
（稀有气体元素为零）
决定了
引起了
元素周期律
3.元素周期律的实质:
2.元素周期律：
元素的性质随着元素原子
序数的递增而呈周期性变
化，这个规律叫做元素
周期律。
随着元素原子序数的递增，原子核外电子排布呈周期性
变化。
元素原子半径、
主要化合价
1.电子层数相同的元素的原子半径，随着原子序数的递增一定减小吗？
2.元素的最高正价和最低负价之间满足什么关系？
【提示】︱最高正价︱+︱最低负价︱
=
8
【提示】不一定，要把稀有气体除去，因为稀有气体元素的原子半径与其他元素的原子半径的测定依据不同，因此不具有可比性。
【思考与交流】
U
铀
5f36d17s2
238.0
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
二、元素周期表
1.周期表方格中各个符号的含义
价电子排布
包括镧系
(1)周期
3短
3长
1不完全
短周期
不完全周期
3
1
2
6
4
5
18种元素
18种元素
32种元素
7
26种元素
包括锕系
2种元素
8种元素
8种元素
2.元素周期表的结构
长周期
同周期元素的特点:
①周期序数=电子层数。
②同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子
数依次增多。
③除第1、7周期外，每一周期的元素都是从碱金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束。
(2)族
第8、9、10三列
第18列(稀有气体)
7主7副
1零族1Ⅷ族
ⅠA、ⅡA、ⅢA---ⅥA、ⅦA
包含长周期和短周期元素
只包含长周期元素
ⅢB---ⅥB、ⅦB
、ⅠB、ⅡB
副族(7个)
主族(7个)
0族(1个)
Ⅷ族(1个)
符号
符号
同主族元素的特点：
①主族序数=最外层电子数=最高正价；
③由于同一主族元素最外层电子数相同，因此每一主
族的各元素具有相似的性质。
②同一主族的元素，自上而下，最外层电子数相同，
电子层数依次增多；
氟元素没有正价态
1.“副族元素就是过渡元素”这种说法对吗？
【提示】不对，过渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素。
2.
“第ⅠA、ⅡA族元素都是金属元素”对吗？
【提示】不对，第ⅠA族元素中还包含氢元素，该元素属于非金属元素，除此之外都是金属元素。
【思考与交流】
3.“第ⅥA族元素的最低负价为-2价，因此最高正价是+6价”对吗？
【提示】不对，第ⅥA族的氧元素一般不呈现正价态。
4.最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族元素吗？
【提示】不是，如0族的He，副族和Ⅷ族中的许多元素的原子最外层电子数也是2。
【思考与交流】
【提示】不一定,第2、3周期相差1；第4、5周期相差11；第6周期相差25。
5.同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1吗？
6.某主族元素的原子核外有3个电子层，最外层有3个
电子，则该元素在元素周期表中的哪个位置？
【提示】第3周期，第ⅢA族
【思考与交流】
3.形式多样的周期表
螺旋型周期表
不同种元素：电子层结构相同的微粒:
1.微粒半径大小的比较
电子层数相同:
电子层数不相同:
(同主族自上而下)
原子
同种元素：价低径大，如Na+Cl->Cl
离子
序小径大
序小径大
如Cl-
>
K+
层多径大
主要与电子层
数、质子数有关
总结归纳：
电子层数越多，原子半径越大
2.元素在周期表中的位置和元素原子结构的互推方法：
（1）电子层数＝周期序数；
（2）质子数＝原子序数；
（3）最外层电子数＝主族序数；
（4）主族元素的最高正价＝主族序数，
主族元素的最低负价＝主族序数－8。
总结归纳：
元素周期表结构
周期（7）
族（16）
短周期
长周期
不完全周期
主族
副族
第Ⅷ族
0族
元素周期律
呈现周期性的变化
随着原子序数的递增
原子的最外层电子数
原子半径
主要化合价
1.下列说法中正确的是
(
)
A.在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素原子
C.元素的原子序数越大，其原子半径也越大
D.在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
D
2.如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W的原子序数都小于18，下列说法正确的是（
）
A.若X是氢，则Y是氦
B.若Y是氦，则Z是钠
C.若X是氟，则W是硫
D.若Y是氟，则Z是铝
C
B
3.对于具有相同电子层结构的三种微粒：Bn-、An+
、C，下列说法正确的是（
）
A．原子半径：r（A）＞
r（C）＞
r（B）
B．微粒半径：Bn-＞An+
C．C元素不是稀有气体元素??????????????
D．原子序数：C＞B＞A
4.A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图。
A、C两种元素的原子序数之和等于B原子的质子数，
B原子
的质子数与中子数相等。
（1）A、B、C的元素名称
、
、
。
（2）B在周期表中的位置：第
周期，第
族。
（3）C的原子结构示意图
。
A
C
B
氮
硫
氟
3
+9
2
7
ⅥA
不论去往何方，身后永远有不变的祝福，凝注的眼光——母校用宽大的胸怀包容我们，等待我们，期许我们。
谢
谢元素周期律和元素周期表
【学习目标】
1．掌握元素周期律的实质。
2．了解元素周期表的结构（周期、族）及其应用。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
【学习重难点】
1．原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。
2．周期表的结构；周期数、主族数和原子结构的关系。
【学习过程】
[课前预习案]
一、元素周期律
阅读课本并回答下列问题
1．两个概念
①周期性变化：每隔一定数量，又重现前面出现过的情况，这种变化称作周期性变化。
②原子序数：是元素在
中的序号。
原子序数＝
＝
2．随着原子序数的递增，原子核外电子层排布变化的规律性
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
1
3～10
2
11～18
3
结论
随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现
变化。
3．随着原子序数的递增，元素原子半径变化的规律性?
原子序数
原子半径的变化
3～9
11～17
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现
的变化。
注意：
1．稀有气体元素原子半径的测定的依据与其它元素不同
2．O：无最高正价；
F：无正价；
金属无负价
4．随着原子序数的递增，元素化合价变化的规律性
原子序数
电子层数
最外层电子数
负价
最高正价
1～2
1
3～10
2
11～18
3
结论
随着原子序数的递增，元素常见化合价呈现
的变化。
［归纳］通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的
、
、
等均呈现周期性变化。
元素周期律：
元素周期律变化的实质：原子______
_呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
二、元素周期表
1．编排原则
（1）通过元素周期表，可以了解某元素的
、
、
、
等信息。
（2）在元素周期表中，横行为
；列为
。
2．结构
（1）周期
1周期，共__________种元素
短周期
2周期，共__________种元素
周期
3周期，共__________种元素
（七个
4周期，共___________种元素
横行）
长周期
5周期，共__________种元素
6周期，共___________种元素
不完全周期：7周期，目前已发现26种元素，填满应为
种
（2）族：元素周期表中共有
个纵列，除
三个纵列为一个族外，其余每个纵列称为一族，同族元素原子序数从上而下依次
①主族（A）：由
和
元素共同组成的族(除第18纵列)
列序与主族序数的关系
列序
1
2
13
14
15
16
17
主族序数
与原子结构的关系：主族序数等于所含元素原子的
②副族（B）：完全由
元素组成的族(第8、9、10纵列除外)
列序与副族序数的关系
列序
3
4
5
6
7
11
12
副族序数
③Ⅷ族：包括
三个纵列。
④0族：第
纵列，该族元素又称为
元素。
3．分区
（1）分界线：沿着元素周期表中____________与___________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界线。分界线左下方为_____，分界线右上方为__________。
（2）分界线附近元素的性质：既表现___________的性质，又表现___________的性质。
三、小结：
总结各周期所容纳的元素种类，完成下表。
类别
周期序数
起止元素
包括元素种数
核外电子层数
惰性元素的原子序数
短周期
长周期
不完全周期
（预测）
【概括总结】记忆口诀如下:横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一○再一遍；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族，构位性一体，相互可推断。
四、绘制元素周期表：
按照元素周期表的格式默写前20号元素
【预习检测】
1．在下列元素中，原子半径最小的是(
)?
A．N
B．F
C．Mg
D．Cl?
2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(
)?
A．Na
B．P
C．Cl
D．Ar?
3．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是(
)
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B．元素原子的电子层数呈周期性变化
C．元素的化合价呈周期性变化
D．元素原子半径呈周期性变化
[课堂探究案]
一、元素周期律
（1）定义：元素的性质随着___________的递增，而呈__________变化的规律。
（2）具体表现：
①同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现_
__的周期性变化。
②同周期元素，随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现___________的周期性变化。
③同周期元素，随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现最高正价___
______，最低负价从一个周期的中部开始__
__的周期性变化。
（3）实质：原子______
____呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变化。
二、微粒半径大小比较：（一层、二核、三电子）
①电子层越多，半径越大。Be
Mg
Ca
②电子层相同，核电荷数越大半径越小。Na＋
O2－
；
Cl－
S2－；Na
Al
③同种元素形成的微粒，核外电子越多，半径越大。
Fe
Fe2+
Fe3+
例1．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是(
)
A．Li
Na
K
B．Ba2+
Ca2+
Mg2+
C．Ca2+
K+
Cl-
D．N
O
F
变式训练1
下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是
(
)
A．NaF
B．MgI2
C．BaI2
D．KBr
三、元素周期表
1．元素周期表中的几个等量关系：
（1）原子序数=
（2）周期序数=
（3）主族序数=
（4）非金属元素：|最高正价数|+|负价数|=
例2．推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2．请在虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线、标出周期序数和族序数、标出每周期包含的原子数目。
【课堂检测】
1．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？?
X
Y
2．下列关于元素周期表的叙述错误的是(
)
A．把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行
B．主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数
C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D．把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行
3．主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（
）
A．最外层电子数和原子量
B．原子量和核外电子数
C．次外层电子数和电子层数
D．电子层数和最外层电子数
4．（双选）下列关于元素周期律叙述正确的是（
）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8的重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C．随着元素的原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从－7到－1的重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
5．（双选）下列粒子半径大小的比较中，正确的是（
）
A．Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＞Rb＞K＞Na
6．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（
）
A．B．
C．D．
7．下列说法中正确的是（
）
A．原子序数越大，原子半径一定越大
B．电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的原子的半径大
C．原子序数大的原子最外层电子数越多
D．元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高
8．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素（
）
A．一定是ⅡA族元素
B．一定是金属元素
C．一定是+2价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
9．某微粒XO32-中共有42个电子，X元素位于元素周期表的第_____周期，第______族.
10．用A．质子数
B．中子数
C．核外电子数
D．最外层电子数
E.
电子层数，填写下列各空格（填入字母）：
（1）原子种类由
决定。
（2）元素种类由
决定。
（3）元素有同位素由
决定。
（4）同位素相对原子质量由
决定。
（5）元素的原子半径由
决定。（6）元素的化合价主要由
决定。
（7）元素的化学性质主要由
决定。（8）核电荷数由
决定。
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